أكسيد

أكسيد
الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي.
أيون الأكسيد السالب 2−O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد −OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.
هناك أكسيد تتفاعل مع ألماء
الأكاسيد المعدنية
أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)
الأمثلة :
Na2O: أكسيد الصوديوم وMgO : أكسيد المغنيسيوم.
الأكاسيد اللامعدنية
لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني
أمثلة :
Cl2O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.
2O3 : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.
P2O5 :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.
الروابط مع مفهوم أكسدة
منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :
السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين
لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.
حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.
الاستخدامات
كمواد
بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :
شبه-الموصلات : FeO
فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7
مقاومات :CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
محفزة : الألومينا (Al2O3)، الزيوليت القائم SiO2، وأكاسيد البلاتين.
من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.
ملونات :TiO2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)
في تفاعلات كيميائية
تحضير الفلزات(المعادن) :
حديد بواسطة Fe2O3 et Fe3O4 (انظر فولاذ)
الألومنيوم من الألومينا
الهيدروجين انطلاقا من الماء
والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl4), والسيليسيوم.
تفاعلات في الكيمياء العضوية :
تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون
تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.
أكسدة ب MnO4-, CrO3
الجفاف ب P2O5
تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت
الكيمياء المعدنية :
مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO3 + H2O → H2SO4
إنتاج قواعد قوية Na2O
عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)
ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)
علم الأحياء:
حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين
قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة
عناصر في حالة الأكسدة 1-
ثنائي فلوريد الأكسجين (Oفلور2)
عناصر في حالة الأكسدة متعددة
الأنتيمون الرباعي (Sb2O4)
أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي(كوبالت3O4)
أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي (Fe3O4)
رابع أكسيد الرصاص (رصاص3O4)
اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي (Mn3O4)
أكسيد فضة ثنائية (AgO)
عناصر في حالة الاكسدة 1+
أكسيد النحاس الأحادي (نحاس2O)
أحادي أكسيد ثنائي الكربون (C2O)
أحادي أكسيد ثنائي الكلور (Cl2O)
أكسيد الليثيوم (Li2O)
أكسيد البوتاسيوم (K2O)
أكسيد الروبيديوم (Rb2O)
أكسيد الفضة الأحادية (Ag2O)
أكسيد الثاليوم (Tl2O)
أكسيد الصوديوم (Na2O)
ماء (H2O)
عناصر في حالة الاكسدة 2+
أحادي أكسيد الألومنيوم (AlO)
أكسيد الباريوم (BaO)
أكسيد البيريليوم (BeO)
أكسيد الكادميوم (كادميومO)
أكسيد الكالسيوم (CaO)
أحادي أكسيد الكربون (CO)
أكسيد الكوبالت الثنائي (كوبالتO)
أكسيد النحاس الثنائي (نحاسO)
أكسيد الحديد الثنائي (FeO)
أكسيد الرصاص الثنائي (رصاصO)
أكسيد المغنسيوم (MgO)
أكسيد الزئبق الثنائي (O)
أكسيد النيكل (نيكلO)
أحادي أكسيد النتروجين (NO)
أكسيد البالاديوم الثنائي (PdO)
أكسيد السترونشيوم (SrO)
أحادي أكسيد الكبريت (SO)
أكسيد القصدير الثنائي (SnO)
أكسيد التيتانيوم الثنائي (TiO)
أكسيد الفاناديوم الثنائي (VO)
أكسيد الزنك (ZnO)
عناصر في حالة الاكسدة 3+
أكسيد الألومنيوم (Al2O3)
أكسيد الأنتيموان الثلاثي (Sb2O3)
أكسيد الزرنيخ الثلاثي (As2O3)
أكسيد البزموت (Bi2O3)
ثلاثي أكسيد البورون (B2O3)
أكسيد الكروم الثلاثي (كروم2O3)
ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين (N2O3)
أكسيد الإربيوم الثلاثي (إربيوم2O3)
أكسيد الغادولينيوم الثلاثي (Gd2O3)
أكسيد غاليوم ثلاثي (Ga2O3)
أكسيد هولميوم ثلاثي (Ho2O3)
أكسيد الإنديوم الثلاثي (In2O3)
أكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3)
أكسيد اللانثانوم الثلاثي (La2O3)
أكسيد اللوتيشيوم الثلاثي (Lu2O3)
أكسيد النيكل الثلاثي (Ni2O3)
ثلاثي أكسيد الفوسفور (P4O6)
أكسيد البروميثيوم الثلاثي (Pm2O3)
أكسيد الروديوم الثلاثي (Rh2O3)
أكسيد الساماريوم الثلاثي (Sm2O3)
أكسيد السكانديوم الثلاثي (Sc2O3)
أكسيد التيربيوم الثلاثي (Tb2O3)
أكسيد الثاليوم الثلاثي (Tl2O3)
أكسيد الثوليوم الثلاثي (Tm2O3)
أكسيد التيتانيوم الثلاثي (Ti2O3)
أكسيد التنغستن الثلاثي (W2O3)
أكسيد الفاناديوم الثلاثي (V2O3)
أكسيد الإتربيوم الثلاثي (Yb2O3)
أكسيد الإتريوم الثلاثي (Y2O3)
عناصر في حالة الاكسدة 4+
ثنائي أكسيد الكربون (CO2)
ثلاثي أكسيد الكربون (CO3)
أكسيد السيريوم الرباعي (CeO2)
ثنائي أكسيد الكلور (ClO2)
أكسيد الكروم الرباعي (CrO2)
رباعي أكسيد ثنائي النتروجين (N2O4)
ثنائي أكسيد الجرمانيوم (GeO2)
أكسيد الهافنيوم الرباعي (HfO2)
أكسيد الرصاص الرباعي (PbO2)
أكسيد المنغنيز الرباعي (MnO2)
ثنائي أكسيد النتروجين (NO2)
ثنائي أكسيد البلوتونيوم (PuO2)
أكسيد الروديوم الرباعي (RhO2)
أكسيد الروثينيوم الرباعي (RuO2)
ثنائي أكسيد السيلينيوم (SeO2)
ثنائي أكسيد السيليكون (SiO2)
ثنائي أكسيد الكبريت (SO2)
ثنائي أكسيد التيلوريوم (TeO2)
ثنائي أكسيد السيليكون (O2)
ثنائي أكسيد القصدير (SnO2)
ثنائي أكسيد التيتانيوم (TiO2)
أكسيد التنغستن الرباعي (WO2)
ثنائي أكسيد اليورانيوم (UO2)
أكسيد الفاناديوم الرباعي (VO2)
ثنائي أكسيد الزركونيوم (ZrO2)
عناصر في حالة الاكسدة 5+
أكسيد أنتيموان خماسي (Sb2O5)
خماسي أكسيد الزرنيخ (As2O5)
خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (N2O5)
خماسي أكسيد النيوبيوم (Nb2O5)
خماسي أكسيد الفوسفور (P2O5)
خماسي أكسيد التانتالوم (Ta2O5)
خماسي أكسيد الفاناديوم (V2O5)
عناصر في حالة الاكسدة 6+
ثلاثي أكسيد الكروم (CrO3)
أكسيد الموليبدنوم السداسي (MoO3)
ثلاثي أكسيد الرينيوم (ReO3)
ثلاثي أكسيد السيلينيوم (SeO3)
ثلاثي أكسيد الكبريت (SO3)
ثلاثي أكسيد التيلوريوم (TeO3)
ثلاثي أكسيد التنغستن (WO3)
ثلاثي أكسيد اليورانيوم (UO3)
ثلاثي أكسيد الزينون (XeO3)
عناصر في حالة الاكسدة 7+
سباعي أكسيد ثنائي الكلور (Cl2O7)
أكسيد المغنيز السباعي (Mn2O7)
أكسيد الرينيوم السباعي (Re2O7)
أكسيد التكنيشيوم السباعي (Tc2O7)
عناصر في حالة الاكسدة 8+
أكسيد الأوزميوم الثماني (OsO4)
رباعي أكسيد الروثينيوم (RuO4)
رباعي أكسيد الزينون (XeO4)
معرض صور
اقرأ أيضاً
حالة الأكسدة
عدد الأكسدة
تكافؤ
دون أكسيد
معدن أكسيدي
أكسيد حمضي
المراجع
أنيونات