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カラット（carat、記号: ct、car）は、宝石の質量単位、または金の純度を示す単位である。

宝石の質量単位 

カラットは、ダイヤモンドなどの宝石の質量を表す単位である。現在は、1カラット＝200ミリグラム（＝0.2グラム）と定義されている。

カラットは国際単位系 (SI) の単位ではなく、SIと併用してよい単位ともされていない。しかし、宝石の計量単位として国際的に使われていることから、日本の計量法では「宝石の質量の計量」に限定して使用できる法定計量単位となっている。

カラットの単位記号は、「ct」である。「car」の記号は計量法上は認められていない。

分量単位としてポイントがあり、1 ポイント = 1/100 カラットであるが、計量法上は用いることはできない。

宝石の取引は、厳密には定められた基準をクリアした計量器で計量されたカラット単位を示すことしか認められていないが、ミネラルショーなどでは簡易型の計量器が慣習的に使われていることが多い。

カラット、カット、カラー、クラリティ（透明度）の4つがダイヤモンドの品質を決めるとされ、「4C」と総称される。

語源・歴史 
ヨーロッパ各言語で似た語が使われるが、英語のcaratの直接の由来は中世フランス語のcaratで、その由来はイタリア語のcaratoである。

それはさらに、アラビア語のقيراط（qīrāṭ、デイゴ）に由来するが、これもまた借用語で、古代ギリシャ語のκερατιον（keration、イナゴマメ）が語源である。イナゴマメは一粒ごとの質量のバラツキは少ないため、計測には向いていた。宝石の質量を表すのに用いられた「デイゴ（イナゴマメ）何粒分の質量か」という単位が起源だとされる。しかしイナゴマメも自然産物なので多少の誤差が出るという問題点もあった。

イギリスでは後にヤード・ポンド法のグレーンと関連づけられ、1888年以前には、3.169 95 グレーン （= 約 205.409 mg）であったが、1888年に、3.168 32 グレーン （= 205.304 mg） となった。しかし、これ以外にも様々に定義されており、1907年以前には、少なくとも23種類のカラットがあり、それらは 187.00 mg から 215.990 mg の範囲に亘っていた。このため1907年のメートル条約の会議で1カラット＝0.2 g（200ミリグラム）に統一された。当初は、他のカラットと区別するために、メートル系カラット（metric carat）とも呼ばれていた。

金の純度の単位 

カラット（米国: karat、記号: K、kt、英仏: carat、記号: ct）は、金製品の金の純度を質量の24分率で示す単位である。日本では「金」という略称で、24金や18金などと呼ばれることもある。

語源・歴史 
語源は質量のカラットと同じである。

質量の単位が純度に使われるようになった理由は、中世に質量24カラットのマルク金貨が作られた時、その純金含有量をカラットで表したためである。
重水素（じゅうすいそ）またはデューテリウム (英:) とは、水素の安定同位体のうち、原子核が陽子1つと中性子1つとで構成されるものをいう。重水素は H と表記するが、 D（deuteriumの頭文字）と表記することもある。例えば重水の分子式を DO と表記することがある。

原子核が陽子1つと中性子2つとで構成される水素 (H) は三重水素またはトリチウムと呼ばれる。重水素、三重水素に対して普通の水素（原子核が陽子1つのもの）は軽水素 (H) と呼ばれる。

概要 
1931年にアメリカの化学者ハロルド・ユーリーが発見した（ユーリーはこの功績で1934年のノーベル化学賞を受賞した）。

軽水素 の原子核が陽子1つであるのに対して、重水素の原子核は陽子1つと中性子1つから構成される。なお、この重水素の原子核は、重陽子 (英:) とも呼ばれる。

地球上の水素全体の中での存在割合は、軽水素が99.985%、二重水素が0.015%である。三重水素の割合はごく僅かである。

なお、 と （三重水素）の両方を併せて、重水素 (heavy hydrogen) と呼ぶこともあるので、（三重水素）と区別するために、 を二重水素と呼ぶこともある。三重水素は、存在比がごく僅かであり、時間が経つと （ヘリウム3）に変わる放射性同位体であり、この  を含めずに安定同位体である  のみを指して「重水素」(deuterium) と呼ぶ場合が多い。

性質・製法 
重水素原子が2つ結合した分子 (D) も重水素と呼ぶ。常温、常圧で無色無臭の気体。融点 18.7 ケルビン(K)、沸点 23.8 Kで、軽水素の分子 H の値（融点 14.0 K、沸点 20.6 K) に比べ高い。これは重水素原子が軽水素原子のほぼ2倍の質量があるためで、他の物理的性質も軽水素と異なり、また化学反応のしやすさも異なることがある（重水素効果）。例えば水を電気分解すると  の方が発生しやすいので重水が濃縮され、この方法で100 %の重水を製造することができる。なお一般に植物は軽水を吸収しやすい性質があるため、種類によっては7割近くまで重水を濃縮することが可能である。

その他にも、重水の方が軽水よりも1°C沸点が高い事を利用した分別蒸留法 (fractional distillation)や重水素をHDの形で含んだ水素ガスを水にとおすと重水素が水の分子に置換する（ただし触媒が必要である）ことを利用した交換反応法 (catalytic exchange)などがある。

重水素原子2個を原子核融合させると  や  が生成されると共に莫大なエネルギーが放出され（D-D反応）、恒星の初期の核融合反応がこれに当たる。なお、褐色矮星と準褐色矮星は、D-D反応が起こるか起こらないかで区別されている。また、核融合発電の実験や水素爆弾では、主にD-D反応より反応温度条件の低い、重水素と三重水素の核融合反応（D-T反応）が用いられる。重水素は海水中に大量に存在するため、核融合燃料として有望視されている。

用途 
核融合燃料としての利用の他、原子核反応での中性子の減速剤、化学や生物学では同位体効果の研究に使用されている。また、NMR溶媒として重水素原子で置換された溶媒（重水や重クロロホルムなど、重溶媒と呼ばれる）が用いられている。また、生物における水 (HO) の代謝研究やアミノ酸代謝研究の際のトレーサーとして用いられる。

製薬業界では、既存の薬の軽水素原子を重水素原子に置換することで、新薬として特許出願する手法がある。重水素効果のために反応性が低下し、代謝分解されるまでの時間が長くなるため、従来品に比べ薬効が高くなることが実際に確認された例もある。しかし、進歩性、新規性に欠けるために特許化が困難な場合もある。2017年4月、ハンチントン病の治療薬（コレアジン）の、2つのメトキシ基の水素を重水素に置換した（商標名Austedo）がFDAにより認可された。本薬は、初めて認可された重水素化医薬品となる。

日本では岩谷産業が2018年、重水素ガスの商業生産を国内で初めて開始したと発表した。従来はアメリカ合衆国などから輸入していた。通常の水素ガスより半導体材料と結合しやすく、耐久性を高めるために使われる。
生物工学（せいぶつこうがく）は、生物学の知見を元にし、実社会に有用な利用法をもたらす技術の総称である。ただし定義は明確ではなく、バイオテクノロジーやバイオニクスの訳語として使われる場合が多く、この両方を含んだ学問の領域と捉えることに矛盾しない。また、特に遺伝子操作をする場合には、遺伝子工学と呼ばれる場合もある。

概要 
具体的には醸造、発酵の分野から、再生医学や創薬、農作物の品種改良など様々な技術を包括する言葉で、農学、薬学、医学、歯学、理学、獣医学、工学、衛生、福祉、栄養学、看護、介護と密接に関連する。金融経済市場などで、これらを取り扱う企業活動などを説明する際に頻用される言葉である。

分子生物学や生物化学などの基礎生物学の発展とともに、応用生物学としての生物工学も、近年めざましい発展を遂げており、クローン生物など従来SFに登場した様々な空想が現実のものとなりつつある。

また、クローン技術や遺伝子組み換え作物などでは、倫理的な側面や自然環境との関係において、多くの議論が必要とされている分野でもあり、遺伝子操作や細胞融合などの技術に関してさまざまな規制が行われている。

現在、日本ではバイオテクノロジー人材の供給過剰が深刻な社会問題になっている（バイオ産業#日本のバイオ産業を参照）。

利用 
生物工学の利用される分野は医療、農業、環境、化学工業など多岐にわたる。

医療

生物工学が広く利用されている分野のひとつが医療である。その中でも再生医療で生物工学が利用されている。再生医療の例として造血幹細胞を利用した細胞移植がある。血液のもととなる造血幹細胞を血液のがんである白血病などの難治性の血液疾患に対して移植し、血液をそっくり提供者由来の細胞に入れかえるという治療法である。再生医療には他にも肺のような大きな臓器の再生も可能にしている。再生に成功しているのは、骨、皮膚、肺といった単純な構造を有する臓器で、それらは実用化が近いといえる。一方で肝臓や腎臓といった複雑な機能を担う臓器の再生はうまくできていないため、実用化には遠い現状にある。再生医療は生物工学の中の組織工学という分野のアプローチの上で成り立っている。再生医療の最も大きな利点は、患者と完全に遺伝的な一致がある状況で組織や臓器を交換することができるため、生命を脅かすような免疫拒絶反応の心配がないことである。

遺伝子組み換え技術を用いて商業生産された初めての医薬品は、1982年に発売されたインスリンである。その後、さまざまな医薬品が生物工学を用いて大量生産されるようになった。2021年ではこれらの技術を生かしてホルモン製剤や抗体医薬品、遺伝子治療薬、ワクチンなどあらゆる種類のバイオ医薬品の生産が行われている。

農業

農業は生物工学が広く利用されている分野のひとつである。遺伝子組み換え作物は1984年に誕生し、1996年以降主にアメリカで栽培が開始されて急速に普及した。遺伝子組み換えによって除草剤や殺虫剤への耐性をつけた作物が栽培されており、またビタミンAを付与したゴールデンライスのように遺伝子工学によって栄養を強化した作物も存在する。一方で、とくに食用作物に対する遺伝子工学の使用には警戒感が強く、いくつかの国では強い規制が敷かれている。遺伝子組み換えが広く利用される作物は主にダイズ、綿花、トウモロコシ、油糧作物などである。また、2004年にサントリーフラワーズとフロリジーンによって開発された青いバラのように、遺伝子工学を用いた園芸作物の開発も行われている。このほか、植物の成長点にはウイルスが侵入することができないため、成長点である茎の先端を切り取って培養する茎頂培養を行えばウイルスに汚染されていない苗を大量生産することができ、農業において広く活用されている。また、葯培養による純系の作出や胚培養による雑種の創出も行われている。

環境
微生物や植物などを用いて土壌や地下水などの有害物質を除去し汚染を浄化する技術はバイオレメディエーションと呼ばれ、主にタンカー事故などによる石油の流出や、溶剤や重金属による地下水・土壌汚染などに使用される。

環境変化に伴う絶滅からの遺伝資源の保護も重要であり、スヴァールバル世界種子貯蔵庫に代表される種子銀行や遺伝子銀行も世界各地に設立されている。絶滅危惧種や絶滅種のクローンを作成し、種の復活を目指す動きも起きている。

工業
微生物を利用して工業原料やさまざまな物質を工業的に生産することは広く行われている。またいくつかの微生物からはポリマーが生産され、これを用いたバイオプラスチックの生産も行われている。こうしたバイオプラスチックの多くは生分解性プラスチックであり、海洋における大量のプラスチックゴミやマイクロプラスチックの問題が取り沙汰されるなかで、現在主流である生分解されないプラスチックに代わる材料としての需要が高まっている。また、石油などの化石燃料の枯渇や環境汚染を防ぐため、バイオエタノールやバイオディーゼルといったバイオ燃料の開発が進められ、実用化も行われている。

規制 
遺伝子組み換え技術については、安全性への不安や生物多様性への悪影響などさまざまな懸念が存在する。このうち、生物多様性への悪影響については、生物の多様性に関する条約のバイオセーフティに関するカルタヘナ議定書（カルタヘナ議定書）が2003年6月に締結され、日本ではこれに基づき「遺伝子組換え生物等の使用等の規制による生物の多様性の確保に関する法律」（遺伝子組換え生物等規制法、遺伝子組換え規制法、カルタヘナ法）が2004年2月に施行され、遺伝子組換え生物等の使用が規制されている。

歴史 
近代的な生物学が成立するはるか以前から、人類は生物の持つさまざまな機能を利用し、また時には生物そのものを改変することすら行ってきた。すでに有史以前に、人類は穀物に目をつけて栽培化する過程で選抜を繰り返し、やがて栽培穀物は穂が熟しても種子の脱落しない非脱落性や可食部分の肥大化を獲得し、植物自体の性質が変化していった。また微生物の利用も有史以前からのものであり、どの古代文明も醸造技術は保持していて酒の製造を行っていた。古代エジプトでは発酵パンもすでに知られていた。発酵食品は幅広く世界中に分布しており、パンや酒の他にもチーズやヨーグルトなどの乳製品や、酢や醤油、味噌といった調味料、各種の漬物など種類も非常に多様である。

 1944年 - PTAによる肺炎双球菌形質転換（エイヴリー）
 1945年 - ファージのPTA組換え（デルブリュック）
 1953年 - DNAの二重らせん構造発見
 1956年 - センダイウイルスによる動物細胞融合（岡田善雄）
 1967年 - DNAリガーゼの発見
 1968年 - 制限酵素の発見
 1970年 - 大腸菌へのDNA導入（マンデル、比嘉昭子）
 1973年 - 人工的遺伝子組換え技術（コーエン、ボイヤー）
 1974年 - ポリエチレングリコールによる細胞融合
 1975年 - モノクローナル抗体（ケーラー、ミルスタイン）
 1977年 - PTA塩基配列決定法（サンガー法）
 1977年 - ヒトソマトスタチン遺伝子を大腸菌で発現
 1982年 - 組換えインスリン認可
 1985年 - ポリメラーゼ連鎖反応発明（キャリー・マリス）
 1990年 - ヒト遺伝子治療開始（NIH）
 1994年 - Flavr Savr（遺伝子組換えトマト）市販
 1996年 - クローン羊ドリー誕生
 1998年 - ヒトES細胞作製
 2000年 - ヒトゲノムの概要解読
マンガン（満俺）は原子番号25の元素。元素記号はMn。

名称 
ギリシャのマグネシア地方で発見された Mágnes の石に由来するラテン語で「磁石」を意味するmagnesにちなむ。

日本では満俺とも書く。

性質 
銀白色の金属で、比重は7.2（体心立方類似構造）、融点は1246 °C。マンガン族元素に属する遷移元素。温度によりいくつかの同素体が存在し、常温常圧で安定な構造は立方晶系である。これは硬く非常に脆い。空気中では酸化被膜を生じて内部が保護され、赤みがかった灰白色となる。酸（希酸）には易溶であり、淡桃色の2価のマンガンイオン Mn2+(aq) を生成する。

比較的反応性の高い金属で粉末状にすると空気中の酸素、水などとも反応する。化合物は2–7価までの原子価を取り得る（+2、+3、+4、+6、+7 が安定）。地球上には比較的豊富に存在するが、単体では産出しない。二酸化マンガンを触媒とする過酸化水素の水と酸素への分解反応は、日本の義務教育課程で触媒の実験の題材とされるため非常に有名である。

単体マンガン自体は常磁性であるが、合金にはホイスラー合金など強磁性を示すものがあり、さらに化合物にはさまざまな磁気的性質を示すものがある。ビスマスとの合金は強磁性体として知られるほか、フェライトに添加することでさまざまな特性を付加する。

歴史 
スウェーデンのカール・ヴィルヘルム・シェーレ（C. W. Scheele）が1774年に発見、同年ヨハン・ゴットリーブ・ガーン（J. G. Gahn）が単体を単離した。

用途 
一番有名な用途は、二酸化マンガンがマンガン乾電池やアルカリ乾電池の正極に使われる。また、リチウム電池の正極にも用いられ、リチウムイオン二次電池の正極材料として研究されている。また、磁性材料として、マンガン、亜鉛、鉄を含む金属酸化物であるMnZnフェライトがインダクタやトランスのコア材料として用いられている。

マンガン単体が金属材料として用いられることはほとんどなく、合金として、マンガン鋼の原料や、フェロマンガンとして鋼材の脱酸素剤・脱硫黄剤などに使用される。鉄鋼用途で耐磨耗性、耐食性、靭性を付加するために、マンガン合金（フェロマンガン）や金属マンガンとしてマンガン分が添加される。

また、生物の必須元素としても知られており、硫酸マンガンなどの化合物は肥料としても用いられる。

産出 
マンガンは単体としては産出せず、軟マンガン鉱（MnO2）、菱マンガン鉱（MnCO3）などとして産出する。

戦前では日本国内でも製鉄用に採掘され、第二次世界大戦中にはおもに乾電池用としてマンガンを採掘する鉱山が多数開発された。とくに後者は日本各地で見られ、京都府中部（丹波地方）を中心に近畿地方に零細鉱山が集中して存在していた。しかし、1950年代以降の鉱物資源の輸入自由化によって激しい競争に晒され、すべての鉱山が1970年代までに閉山に追い込まれた。前者は東日本に多く（北海道上国鉱山、同大江鉱山など）、規模が比較的大きいことから1980年代まで存続したが、現在では岩手県の野田玉川鉱山において宝飾品材料としてバラ輝石が限定的・間欠的に採掘されているほかは皆無である。

この金属は、日本国内において産業上重要性が高いものの、産出地に偏りがあり供給構造が脆弱である。日本では国内で消費する鉱物資源の多くを他国からの輸入で支えている実情から、万一の国際情勢の急変に対する安全保障策として国内消費量の最低60日分を国家備蓄すると定められている。

深海底には、マンガン、鉄などの金属水酸化物の塊であるマンガン団塊（マンガンノジュール）として存在しているが、コストの関係で試験的な採取に留まっている。

国別の産出量
2011年における国別の産出量は以下の通りである。

結晶構造 
マンガンは温度により4つの相を持つ。
 αマンガン742 °C以下で安定。単位胞あたり58個の原子を含む複雑な立方晶（体心立方格子類似構造）。原子の位置により4種類の異なるスピンを持ち、全体としては磁気モーメントを持たない、広義の反強磁性体であると考えられている（詳細はいまだ明らかになっていない）。
 βマンガンで安定。単位胞あたり20個の原子を含む複雑な立方晶。常磁性体である。
 γマンガンで安定。面心立方構造。反強磁性体である。
 δマンガン（融点）で安定。体心立方構造。常磁性体である。

おもな化合物 
 過マンガン酸カリウム（KMnO4） - 酸化剤
 二酸化マンガン（MnO2） - 触媒

同位体

人体への影響

摂取基準

生理作用 
人体にとっての必須元素。骨の形成や代謝に関係し、消化などを助ける働きもある。一部では活性酸素対策としての必須ミネラルに挙げるものもいる。

不足すると成長異常、平衡感覚異常、疲れやすくなる、糖尿病（インスリンの合成能力が低下するため）、骨の異常（脆くなるなど）、傷が治りにくくなる、生殖能力の低下や生殖腺機能障害などが起こる。しかしマンガンは川など天然の水などに含まれ、上水道水としては多すぎてむしろ除去する場合があるなど、普通に生活していてマンガンが不足することはまずない。

中毒 
労働安全衛生法の第2類特定化学物質に指定されている。

マンガン鉱石精錬所作業員・れんが職人・鋼管製造業者など、過剰に曝露されるとマンガン中毒を起こす。

頭痛・関節痛・易刺激性・眠気などを起こし、やがて情動不安定・錯乱に至る。大脳基底核や錐体路も障害し、パーキンソン症候群・ジストニア・平衡覚障害を引き起こすほか、無関心・抑うつなどの精神症状も報告されている。マンガン曝露から離れれば、3–4か月で症状は消える。

酸素欠乏 
マンガンは脱酸素剤として使用されるように強い酸素吸着作用があるため、十分に酸化されていない天然マンガンが多い地層の洞窟や井戸などでは、貧酸素化した地下水を経由して内部の空気の酸素が欠乏し、そこへ十分な換気を行わず奥へ入った場合は酸素欠乏症になり最悪の場合死亡するおそれがある。また肥料の撒きすぎによる土壌の酸化などで土中のマンガンが還元されたり、湖などの水底に溜まったマンガンが貧酸素水などで還元され、結果としてマンガンが酸欠状態を保持したり流れに乗って移動させてしまう現象などもある。
JIS漢字コード（ジスかんじコード）は、日本産業規格（JIS）に収録されている、漢字などの文字コードである。「漢字コード」という名称ではあるが、漢字に限定した文脈でなければ、非漢字、すなわち漢字以外のマルチバイト文字（いわゆる全角文字）をも含むことが多い。

通常はベンダー（発売元）制定の漢字コードや中国・台湾で制定された漢字コードに対してJISとして制定された漢字コードを指すときに用いられる。文脈によっては広義のJIS漢字コードには含まれるが、JIS X 0208:1997において初めて正式に規格に取り入れられた「Shift_JISコード」に対する「JISコード」を指すこともある。

規格
日本産業規格において定められた漢字コードとしては、
 JIS X 0208 - 非漢字、第1・第2水準漢字
 JIS X 0212 - 非漢字 (0208と重ならず)、補助漢字（0208と重ならず）
 JIS X 0213 - 非漢字（0208を包含）、第1・第2水準漢字（0208と同じ）、第3・第4水準漢字
 JIS X 0221 - 国際符号化文字集合（Unicode、0208・0212・0213の文字を全て含む）
がある。ただしこのうちJIS X 0221は、国際規格であるISO/IEC 10646（Unicode）の翻訳にすぎないため、JIS漢字からは除外される。

それ以外は、制定（または改正）された年によって次のような通称で呼ばれることもある。
 78JISまたはJIS78：1978年に制定されたJIS C 6226:1978
 83JISまたはJIS83：1983年に制定されたJIS C 6226:1983（1987年3月1日にJISに分類記号「X」の情報部門が新設されたため、それ以後はJIS X 0208:1983）
 90JISまたはJIS90：1990年に制定されたJIS X 0208:1990（同時に制定された補助漢字の規格であるJIS X 0212:1990を含める場合もある）
 97JISまたはJIS97：1997年に制定されたJIS X 0208:1997
 2000JISまたはJIS2000：2000年に制定されたJIS X 0213:2000
 2004JISまたはJIS2004：2004年に制定されたJIS X 0213:2004
JIS X 0208及びJIS X 0213の各年版ごとの収録文字数はそれぞれ以下の通りである。

異同について

制定年の違いにより同じ形状の文字が他のコード番号に割り振られるケースがあったが、検証によると158例に異同はJIS漢字案でのミスを訂正した結果の異同が22例、異体字を再配列したための異同が65例、印刷におけるフォントの差が51例、誤植など新たなミスを犯してしまったと思われる異同が18例、その他の異同が6例となっている。
ロータス・スーパーオフィス はロータスのオフィススイートである。日本以外での製品名はロータス・スマートスイート 。

1992年にロータス社より発売され、1995年のIBMによるロータス社買収後はIBMのソフトウェアブランドのロータス製品となったが、2013年に開発終了した。なお日本では2004年よりソースネクストが販売。

名称 
日本以外の市場での製品名は「SmartSuite」（読み：スマートスイート）だが、日本市場のみ「スーパーオフィス (SuperOffice)」とされたのは、「スマートスイート」では、マイクロソフトのオフィス製品の対抗製品であるということが分かりにくい、マイクロソフトオフィスより優れた製品であることをアピールしたいということが理由である。

概要 
ロータスの主力製品の一つである表計算ソフト「Lotus 1-2-3」（ワン・ツー・スリー）を中心に、ワープロソフト「」(WordPro)、プレゼンテーションソフト「」(Freelance)、個人情報管理ソフト「」(Organizer)、関係データベース「アプローチ」(Approach) などを組み合わせたもので、Lotus Windows Officeの後継製品として1993年に発売された。その後、スーパーオフィスR2、スーパーオフィス96、スーパーオフィス97、スーパーオフィス2000、スーパーオフィス2001とバージョンアップを続けた。バージョンアップにおいては、競合の「Microsoft Office」（マイクロソフト社）との差別化を図るため、画面録画ソフト「スクリーンカム」、デスクトップ統合管理ツール「スマートセンター」、グループウェア「パーソナル・ノーツ」、「Netscape Navigator」などの同梱も行った。

ロータス・スーパーオフィス全体の特長のひとつに、「インフォボックス」と呼ばれる設定画面があった。編集に際して、属性や設定を変更する場合、ほとんどの製品では、OKボタンをクリックするなどして設定画面を確定するまで、その結果を確認できなかったが、インフォボックスにはOKボタンがなく、変更した内容は即座に反映されたため、作業の効率向上に大きく貢献した。インフォボックスのような機能は、後にMicrosoft Officeの「作業ウィンドウ」やOpenOffice.orgの「ナビゲータ」および「スタイリスト」として、他の製品にも実装されるようになった。

1995年のIBMによるロータス社買収後は、IBMのロータスブランド製品に位置づけられ、IBMなど大手パーソナルコンピュータメーカーの製品に同梱される事もあったが、徐々に競合製品のMicrosoft Officeが普及していった。

IBMの最後の製品は2001年発表の「Lotus SuperOffice 2001」となった。そしてマイクロソフトによるWindows XPのサポート終了にともない、スーパーオフィスと単品販売の1-2-3、オーガナイザーの営業活動を2013年9月11日には終了し、2014年9月30日にサポートも終了することが発表された。

しかし日本では2004年以降、コンピュータソフトウェアの低価格流通を手掛けるソースネクストが「Lotus SuperOffice」名称で販売（サポートは日本IBM）。

なお2007年から2013年にかけて、IBMはOpenOffice.orgをベースとした Lotus Symphony という名称の無料統合ソフトを配布した。

構成要素 
ロータス・スーパーオフィスは、以下のアプリケーションで構成された。
ロータス 1-2-3 - 表計算ソフト
 (Lotus WordPro) - ワープロソフト（「アミプロ」 (AmiPro) の後継）
 (Lotus Freelance) - プレゼンテーションソフト
ロータス・アプローチ (Lotus Approach) - 関係データベース
 (Lotus Organizer) - 個人情報管理ソフト
ロータス・スクリーンカム - パソコン画面動作録画ソフト
ロータス・スマートセンター - デスクトップ統合管理ツール
ロータス・ノーツ - 個人用ノーツ
Netscape Navigator - インターネットブラウザ

バージョン 
英語版（Windows版）のバージョンは以下の通り。
 1994年 - SmartSuite 2.1 (Ami Pro 3.0、1-2-3 4.0、Freelance Graphics 2.0、Approach 2.0、Organizer 1.1)
 1995年 - SmartSuite 3.1 (Lotus 1-2-3 ver. 5、Approach 3.0, Ami Pro 3.1、Freelance Graphics 2.1、Organizer 2.1、ScreenCam 1.1) - Windows 3.11用
 1995年 - SmartSuite 4.0 (Windows 3.11) 
 1996年 - SmartSuite 97 (1-2-3 97, Word Pro 97, Approach 97, Freelance Graphics 97, Organizer 97, ScreenCam 4.0 and SmartCenter) - Windows 95、Windows NT 4.0用
 1997年 - SmartSuite 4.5 (Word Pro 97 Edition for Windows 3.1) - Windows 3.11用  
 1999年 - SmartSuite Millennium Edition (9.5) - (Organizer 5.0, Fastsite release 2, WordPro Millennium Edition, 1-2-3 Millennium Edition, Freelance Graphics Millennium Edition, Approach Millennium Edition, SmartCenter and ScreenCam)
 2002年 - SmartSuite Millennium Edition 9.8 （最終バージョン）

その他 
日本ではOASYS SuperOffice（富士通）に本ソフトウェア群のカスタマイズ版（ワードプロを除く）が搭載された。
炭酸カルシウム（たんさんカルシウム、calcium carbonate）は、組成式 CaCO3 で表されるカルシウムの炭酸塩である。

貝殻やサンゴの骨格、鶏卵の殻、石灰岩、大理石、鍾乳石、白亜（チョーク）、方解石、霰石の主成分で、貝殻を焼いて作る顔料は胡粉と呼ばれる。土壌ではイタリアのテラロッサに含まれる。

製法 
実験室では、水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を吹き込むことで合成する（石灰水による二酸化炭素の検出原理）。
 Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3 + 2H2O
あるいは塩化カルシウム等の可溶性カルシウム塩水溶液と炭酸ナトリウム等の可溶性炭酸塩水溶液を混合させることで合成する（溶液法あるいは可用性塩反応法）。
 Ca^{2+}(aq) + CO3^{2-}(aq) -> CaCO3

産業的には「炭カル（タンカル）」と通称され、石灰石を粉砕・分級した重質炭酸カルシウム（天然炭酸カルシウム、GCC; ground calcium carbonate）と化学反応で微細な結晶を液中で析出させた軽質炭酸カルシウム（合成炭酸カルシウム、沈降炭酸カルシウム、PCC; precipitated calcium carbonate）に分類される。

軽質炭酸カルシウムは、

(1) 焼成: 石灰石を高温で焼成することで脱炭酸し、生石灰を得る
 CaCO3 -> CaO + CO2
(2) 水化: 生石灰を十分な量の水と反応させ、石灰乳(消石灰スラリー)を得る
 CaO + H2O -> Ca(OH)2
(3) 炭酸化（化合）: 焼成時に発生した炭酸ガスを石灰乳に導入し、液中で炭酸カルシウムを析出させる
 Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3 + 2H2O
ことで製造される。
焼成時に発生した炭酸ガスを再利用する製法は、開発者である白石恒二(白石工業・創立者)の名に因んで特に白石法と呼称される。他方、欧米では溶液法によって生産されることもある。

利用 
錠剤の基材、チョーク、窯業、農薬、肥料、飼料などに用いられる他、填料としてゴム、プラスチック、接着剤、シーラント、紙、塗料、インキなど広範な工業分野で利用されている。製紙では塗工紙向け顔料のほか、炭酸カルシウムを主原料にした紙も日本で開発されている。研磨作用を利用し消しゴムや歯磨剤にも配合される。

化粧品原料、食品添加物としても使用が認められている。食品添加物としては栄養強化(カルシウム強化)を目的として乳飲料、即席麺等に添加される他、食感改善を目的として菓子やパン、水産練り製品等に添加される。

医薬品としては、胃酸過多に対して制酸剤として使われている。販売されている。

地球温暖化対策として大気中の二酸化炭素濃度を減らすため、海水中の二酸化炭素をカルシウムイオンと共に晶出させ、炭酸カルシウムとして二酸化炭素を固定する「人工サンゴ」「人工珊瑚」というものが研究されている。

性質 
無色結晶または白色粉末であり、中性の水にほとんど溶けないが、塩酸などの強酸と反応して、二酸化炭素を放出する。
 CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
25 ℃ における溶解度積は以下の通りであり、炭酸バリウムよりやや小さく炭酸ストロンチウムよりやや大きい。
 CaCO3  <=> Ca^{2+}(aq) + {CO3}^{2-}(aq),

加熱することにより酸化カルシウムと二酸化炭素に分解する。二酸化炭素の解離圧が1気圧に達するのは 898 ℃ である。
 CaCO3 -> CaO + CO2

水酸化カルシウム水溶液（石灰水）に二酸化炭素を吹き込むと炭酸カルシウムの沈殿が生じる。さらに過剰の二酸化炭素を吹き込むと炭酸水素カルシウム Ca(HCO3)2 となり水に溶解する。
 CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2

多少吸い込んでも、肺の中に蓄積しない。血液の中には二酸化炭素があり、炭酸カルシウムは炭酸水素カルシウムに変化して溶解するからである。

結晶構造 

固体結晶には常温常圧で最安定なカルサイト(三方晶系菱面体晶のもの、（方解石として産出）および準安定相であるアラゴナイト（直方晶系、霰石として産出）、不安定なヴァテライト（六方晶、ファーテル石）の構造多形が存在する。三方晶系の格子定数は a = 6.36 Å、α = 46.4°であり、斜方晶系では a = 7.92 Å、b = 5.72 Å、c = 4.94 Å である。

屈折率は三方晶系では通常光線に対して 1.6585、異常光線に対して 1.4864 の複屈折を示す。斜方晶系では 1.681（a軸に平行）、1.685（b軸に平行）、1.530（c軸に平行）と3軸不等である。

室温で塩基性の水溶液から炭酸カルシウムを析出させるとカルサイト結晶が生じるが、高温で析出させるとアラゴナイトが析出する。また、中性付近の溶液からだと最初はヴァテライトが析出する。

また、天然に産出する含水塩としてモノハイドロカルサイト  およびイカ石  が知られている。

コンクリーション（ノジュール） 
自然界では、主にかつて海だった場所で、炭酸カルシウムを成分とする球状の岩石がしばしば見つかり、コンクリーション(Concretion)あるいはノジュール（Nodule）と呼ばれる。中に化石を含むことが多い。これらは海洋生物が死んで砂や泥に埋まると、その死骸から出た酸が海水中のカルシウムと反応して炭酸カルシウムを形成し、岩石として成長したと推測されている。

ランゲリア係数 
水中の炭酸カルシウムの析出傾向（腐食性）を示す数値にランゲリア係数がある。理論的pH（pHs：水中の炭酸カルシウムが溶解も析出もしない平衡状態時のpH）との差を数値化したもので、数値が小さいほど腐食性が強い水であることを示す。

脚注・出典
アルゴンは原子番号18番の元素である。元素記号は Ar。原子量は39.95。第18族元素（貴ガス）、第3周期元素の一つ。

名称 
「アルゴン」という名はギリシャ語で「怠惰な」「不活発な」を意味する「」という単語に由来する。

「働く」という意味の「」に「」をつけた「」（働かない）が語源とする説もある。また、ギリシャ語で「怠け者」という意味の「」が語源とする説もある。

分布 
アルゴンは、地球大気中に窒素・酸素に次いで3番目に多く含まれている気体（水蒸気を除く）で、その質量パーセント濃度は0.93 %である。地球上のアルゴンのほとんどは、質量数が40のアルゴン40であり、これは地殻中のカリウム40の崩壊により生成した。一方、宇宙においてはアルゴン36が最も多量に存在し、超新星爆発による元素合成により生成された。

空気中（地表）に 0.93 % 含まれているので、アルゴンは空気から液体酸素・液体窒素を分離精製する際に、酸素から分留して得ることができる。

第18族元素（貴ガス）の中では最も空気中での存在比が大きい。これは自然界すなわち岩石中に存在していたカリウム40の一部 (11 %) が電子捕獲によってアルゴン40となったためである。このため地球および火星など岩石惑星大気中ではアルゴン40の同位体比が圧倒的に大きいのに対し、太陽大気中ではアルゴン36の同位体が大部分を占める。
こうした事もあって地球上のアルゴンは原子量の重いものが偏っているため、アルゴン（原子番号18）は原子番号19のカリウムよりも平均原子量が大きくなっている。

ちなみに乾燥空気中の構成物質第4位は二酸化炭素だが、2008年現在得られる資料では 0.038 % であり、3位との差は大きい。

特徴 
名の通り、アルゴンは化学反応をほとんど起こさない元素である。最外殻電子数が8でありオクテット則を満たしているので、アルゴンは安定でほかの元素と結合しにくい。三重点は83.8058 Kであり、これは1990年に国際温度目盛 (ITS-90) の定義定点に採用された。。

貴ガスの一つ。常温、常圧で無色、無臭の気体。貴ガスのため不活性である。比重は、1.65（: 固体）、1.39（: 液体）、空気に対する比重は、1.38。固体での安定構造は、面心立方構造 (FCC)。

用途 
産業用途としては主に反応性の低さを利用した不活性ガスとして製鋼や溶接、シリコン製造に用いられる。アルゴンの2004年度日本国内生産量は （約40万トン）、工業消費量はである。近年の需要に対応して、2005年に日本工業規格 (JIS K 1105) が改正され、純度が高められた。

 アルゴンは、水銀灯、蛍光灯、電球、真空管等の封入ガス、アルゴンレーザー、アーク溶接時の保護ガス、チタン精練、チタン入りろう材による加工、食品の酸化防止のための充填ガスなどに利用される。
 分析化学の分野ではICP（誘導結合プラズマ）のプラズマ用ガスや、ガスクロマトグラフィーを行う際の移動相として利用する。
 テクニカルダイビングにおいて、ドライスーツ用ガスや混合ガスとして使用される。
 岩石の年代測定にカリウム・アルゴン (K-Ar) 法として用いられ、岩石が最後の加熱を受けてからの年代を求める事が出来る。数千万年前から数十億年前という幅広い年代の推定が可能。なお、次の2つの前提条件が成立しなければならない。
 初生Ar/Ar比（初生値）が大気アルゴンの値(=295.5)に等しい。
 溶岩が噴出冷却してから現在まで岩石サンプルの閉鎖系が保たれ、カリウム及びアルゴンの出入りがない。
 しかし、実際には初生値の補正が必要になる。

歴史 
1892年にレイリー卿（ジョン・ウィリアム・ストラット）が大気分析の過程で未知の気体に気づき、1894年にウィリアム・ラムゼーと共にその正体がアルゴンであることを突き止めた。

レイリー卿が気が付いたきっかけは、「空気から酸素・二酸化炭素・水蒸気といった当時既知の気体を除いて作った窒素」と「酸化窒素などの窒素化合物から作った窒素」の重さがほんのわずかではあるが違うためで、この問題について彼がラムゼーとほぼ同時にたどり着いた結論が「空気からとった窒素にはごくわずかだがいかなる薬品とも反応しない気体がある」というもので、後にラムゼーはこうした不活性な気体がアルゴン以外にもあることに気が付き、ネオンやクリプトンも空気から分離している他、メンデレーエフの周期表のどこにもこれらの元素が性質上入らないので、縦にもう一つ列（第0族元素）を作った。

しかし、その100年も前に、ヘンリー・キャヴェンディッシュが存在に気がついていたと言われている。なお、1904年にレイリー卿は「気体の密度に関する研究、およびこの研究により成されたアルゴンの発見」によりノーベル物理学賞を、ウィリアム・ラムゼーは「空気中の貴ガス元素の発見と周期律におけるその位置の決定」によりノーベル化学賞を、それぞれ授与された。

化合物 
アルゴンは単原子でオクテット則を満たしていることから、他の原子と結合した化合物は長い間知られていなかった。2000年、フィンランドの研究者により初のアルゴン化合物、アルゴンフッ素水素化物 (HArF) の合成が発表された。これは、アルゴンとフッ化水素、ヨウ化セシウムを混合して 7.5 K で紫外線照射することにより合成された。

同位体
ロジウムは原子番号45の元素。元素記号は Rh。白金族元素の1つ。貴金属にも分類される。銀白色の金属（遷移金属）で、比重は12.5 (12.4)、融点は1966、沸点は3960（融点、沸点とも異なる実験値あり）。常温、常圧で安定な結晶構造は面心立方構造で、1000℃以上に加熱すると単純立方格子になる。加熱下において酸化力のある酸に溶ける。王水には難溶。高温でハロゲン元素と反応。高温で酸化されるが、更に高温になると再び単体へ分離する。酸化数は-1価から+6価までをとり得る。レアメタルの一つである。地殻中の存在量は200pptと、安定同位体がある元素の中ではレニウムとオスミウムの50pptに次いで3番目に少ない量である。

名称 
ギリシャ語でバラ色を意味する rhodeos が語源。これは塩の水溶液がバラ色になるため。

用途 
需要の大半がガソリン車の排ガス浄化用触媒である三元触媒の一材料として使われ、一酸化炭素（CO）や窒素酸化物（いわゆるNOx）の浄化を主に担っている。また、めっき（ロジウムめっき）にも使われ、特に銀やプラチナ、ホワイトゴールドなどの銀白色の貴金属製装身具の着色、保護用に多用される。プラチナとの合金は、坩堝や熱電対に利用される。有機合成化学においては不飽和結合を水素化する際の触媒として有用なウィルキンソン触媒の中心金属で、直鎖炭化水素を脱水素して芳香族を製造する触媒にも塩化ロジウムが使われている。

2014年には自動車用触媒向けの需要が増加し、過去30年で生産量が最高となった。

歴史 
1803年にウィリアム・ウォラストンによって白金鉱石から発見された。現在でも白金鉱石から不純物として産出される。

2014年に、価格は1/3ほどで同等以上の性質をもつ合金が京都大学により開発され、代替利用が期待されている。これは周期表上でロジウムの両隣に位置するルテニウムとパラジウムとの合金であり、通常は合金にならない金属同士を原子レベルで混ぜ合わせることでロジウムに近い電子状態を形成する技術である。

ロジウムの化合物 
 塩化ロジウム (RhCl)

同位体
モノメチルヒドラジンは、ヒドラジン誘導体の有機化合物である。単にメチルヒドラジンとも。

キノコの一種シャグマアミガサタケの成分ギロミトリン(Gyromitrin)が加水分解して生成することでも知られる。

ロケットエンジンの推進剤に燃料として使われる。適当な酸化剤（四酸化二窒素など）とともに用いると自己着火性を有しており、燃料バルブの開閉だけで推力の制御ができるため、人工衛星や宇宙船の姿勢制御用エンジン（スラスター）用に用いられる。

引火性、発火性があり、日本では消防法により危険物第5類（自己反応性物質）に指定されている。また肝臓・腎臓・腸・膀胱に障害を起こす。発癌性を持つことでも知られている。

MMHを使用したロケットエンジンの例 
 OMS：スペースシャトル・オービターの軌道操作エンジン（スラスター）
 Aestus：アリアン5の第2段用エンジン
非対称ジメチルヒドラジン（Unsymmetrical dimethylhydrazine、UDMH、または1,1-ジメチルヒドラジン）はヒドラジンの誘導体の有機化合物である。用途はロケットエンジンの燃料など。

異性体には1,2-ジメチルヒドラジン（CH3-NH-NH-CH3）があり、こちらは「対称型ジメチルヒドラジン」と呼ばれる。

アンモニア様の臭気を持つ無色透明の液体で、吸湿性を持ち、水に非常に溶けやすい。空気に触れると黄色に変色する。常温で気化しやすく、引火点が-10度のため引火しやすい。

用途 
ロケットエンジンの推進剤として用いられ、酸化剤には四酸化二窒素や赤煙硝酸、液体酸素などが使用される。ヒドラジンに比べ高温でも安定しており、ヒドラジンと置き換えまたは混合が可能である。

常温で保存可能であるので即応性を要求されるミサイル等の用途に用いられ、また、酸化剤と混ぜるだけで燃焼する自己着火性推進剤であるため、高い信頼性を求められる人工衛星やスペースシャトル等の姿勢制御に使用される。ロケットエンジンの始動時にも使用され、この場合は運転が始まったらケロシンなどに切り替える。ただし、モノメチルヒドラジンの方が比推力が高い。

ロケットエンジンの燃料以外の用途として有機金属気相成長法による蒸着における窒素源としても使用される。

毒性など 
強い発火性物質である。皮膚や粘膜に対して腐食性を持つ。また発がん性を持ち、国際がん研究機関の発がん性評価ではグループ2Bの発がん性の可能性がある物質に分類されている。また日本では消防法により危険物第5類（自己反応性物質）に、毒物及び劇物取締法では毒物に、労働安全衛生法の特定第2類物質(特定管理物質)に指定されている。

UDMHを使用したロケットエンジンの例 
 ヴァイキングII：アリアン1～3の1段目用エンジン。酸化剤はN2O4。
 ヴァイキングIV：アリアン1～4の2段目用エンジン。酸化剤はN2O4。
 ヴァイキングV：アリアン4の1段目用エンジン。酸化剤はN2O4。
 RD-251:ソ連のR-36M ICBMの1段目エンジン。酸化剤はN2O4。
 RD-253:ソ連のプロトンの1段目エンジン。酸化剤はN2O4。
 YF-20B：中国の長征シリーズの1段目エンジン。酸化剤はN2O4。
 アメリカ合衆国のMGM-52 ランスのロケットダイン製ロケット・モーター。酸化剤は不明。
フランスのロケット会社「アリアンスペース」の小型ロケット「ヴェガ」4段目に搭載のウクライナ製エンジンRD-869またはRD-843。酸化剤はN2O4。
混合物（こんごうぶつ、mixture）とは、単体の複数の種類のものが混じり合ってできたもののこと。化学的には複数の物質が混じり合ってできた物質のことであり、例えば空気は窒素・酸素・アルゴン・二酸化炭素などの混合物である。化学物質の混合物であることを示す場合は、特に化学混合物 (chemical mixture) とも呼ぶ。

混合物の密度・融点・沸点などの物理的性質は、各成分の量比によって変化し、一定である。一般に、混合物の融点は純物質の融点よりも低くなるため、物質の純度を簡単に確かめる方法として用いられている。

混合物を成分ごとに分離・精製し、純物質にする方法としては、ろ過・蒸留・抽出・昇華・再結晶・クロマトグラフィーなどの手法が状況に応じて用いられる。例えば、「泥の混じった塩水」から純粋な水を得るためには、まずろ過によって泥を取り除く、蒸留によって水だけを取り出す、などがあげられる。
四酸化二窒素（しさんかにちっそ、dinitrogen tetroxide or nitrogen peroxide）は化学式 N2O4で表される窒素酸化物の一種である。窒素の酸化数は+4。強い酸化剤で高い毒性と腐食性を有する。四酸化二窒素はロケットエンジンの推進剤で酸化剤として注目されてきた。また化学合成においても有用な試薬である。固体では無色であるが、液体、気体では平衡副生成物の為、呈色している場合が多い（構造と特性に詳細）。

構造と特性 
分子構造は平面的でありN-N結合距離は1.78 Å、N-O 結合距離は1.19 Åである。不対電子を持たないため、二酸化窒素 (NO2) と異なり反磁性を示す 。四酸化二窒素自体は無色であるが、次の化学平衡の存在により二酸化窒素に由来する色、すなわち気体では赤褐色、液体では黄色に呈色している。
 2NO2 <=> N2O4 
また、加熱によって平衡が二酸化窒素側に移動する。
必然的に、二酸化窒素を含むスモッグは、四酸化二窒素を成分として含む。

製造方法 
アンモニアを触媒的に酸化する反応により製造される。このとき希釈により反応温度を下げる目的で水蒸気が注入される。水の大部分を凝縮により除去し、さらに冷却すると、反応ガス中の一酸化窒素は酸化されて二酸化窒素となる。残った水は反応して硝酸となり除去される。最後に、冷媒液化装置で処理するとほぼ純粋な四酸化二窒素が得られる。

ロケット推進剤としての利用 
四酸化二窒素はこれまでに開発されたロケット推進剤のうち主要なものの1つである。1950年代よりアメリカ合衆国とソビエト社会主義共和国連邦のロケットに貯蔵可能な酸化剤として使われている。四酸化二窒素はヒドラジン系ロケット燃料（非対称ジメチルヒドラジン (UDMH) やモノメチルヒドラジン (MMH)）と組み合わせて自己着火性推進剤を構成する。

四酸化二窒素のロケット推進剤の一つとして初期においては空軍の大陸間弾道ミサイルを起原に持ち、多くの衛星発射を行なったタイタンロケットに使用されている。合衆国のジェミニ宇宙船やアポロ宇宙船にも使用され、スペースシャトル、多くの静止衛星や深宇宙探査機にも使われ続けている。四酸化二窒素の酸化剤は NASA がシャトルの後継としている次世代往還機においても使われ続けると見られている。そして、ロシアのプロトンロケットや中国の長征ロケットでは主要酸化剤としても利用されている。

推進剤の用途では四酸化二窒素は単に「四酸化窒素」 (Nitrogen Tetroxide) と表示され、'NTO' と表された略号が頻繁に使われる。付け加えるとチタン合金の応力腐食欠陥を防止する目的でNTOは数パーセントの一酸化窒素が添加されている場合が多く、そのように製造された推進剤等級の NTO は Mixed Oxides of Nitrogen (:en:Mixed Oxides of Nitrogen, MON) と呼び表される。今日の多くの人工衛星は NTO の代わりに MON が使用される。例えばスペースシャトルの姿勢制御システムには MON3（3wt% の一酸化窒素を含有する NTO）が使用されている。

動力源に使用される四酸化二窒素 
四酸化二窒素が可逆的に NO2 に解裂する性質が研究され解離気体 (dissociating gas) と呼ばれる先進動力発生システムに利用されている。冷却された四酸化二窒素は圧縮し加熱されると分子量が半分の二酸化窒素に解離する。この熱い二酸化窒素は管内で膨張させると圧力が低下し冷却される。この冷却効果がヒートシンクとして働き、元の分子量の四酸化二窒素が再生する。この解離気体のブレイトンサイクルは動力変換装置の効率向上に役立つと考えられている。

化学反応 
四酸化二窒素には多様な化学が知られている。

硝酸製造の中間原料 
硝酸は四酸化二窒素から大量合成されている。この化学種は水と反応として硝酸と亜硝酸とを生じる。
 N2O4 + H2O -> HNO2 + HNO3
副生成物の亜硝酸は加熱により不均化を起こし、 硝酸の収量を増やすと共に一酸化窒素を副成する。

金属硝酸塩の合成
四酸化二窒素は硝酸ニトロシル [NO^+][NO3^{-}] 塩として振る舞い、強い酸化剤を形成する。
 2N2O4 + M -> 2NO + M(NO3)2
  (M = Cu, Zn, Sn) 
テトラフルオロホウ酸ニトロシル NOBF4 (:en:Nitrosyl fluoroborate) を参照のこと。
斬鉄剣（ざんてつけん）は、鉄を切断することができる刀剣のこと。

実在の斬鉄剣 
刀匠、小林康宏（初代小林 林および二代小林直紀）が作刀した日本刀のうち、極めて強度の高い複数の作品を、居合道家がその強靱さを讃えてこのように呼んだ。

ただし、日本刀については、粗悪に作られたものでなければ細い鉄筋程度は容易に両断できる。細かく言えば、鉄の中でも硬いものは炭素が一定量以上含有された鋼であり、鋼製の刀剣を使うならば低炭素の軟鋼を切断することは不可能ではない。

実際に、刀の性能を試す（あるいは、示す）ために、鉄兜を試し斬りすることもしばしば行われた（天覧兜割りにおける同田貫を用いた榊原健吉の逸話が有名）。こうした「甲切り」と称される刀の他にも、「鉄砲切り」と称される刀も存在し、鎌倉一文字 助真作の大脇差「鉄砲切 助真（てっぽうきり すけざね）」は上杉謙信が相手の構えていた鉄砲を切ったために名付けられたという由来がある。

リアル斬鉄剣 
フジテレビで放映されたテレビ番組『たけし&マチャミの世界に誇る日本の技術に驚いてみませんか?SP』にて、「リアル斬鉄剣」が製作された。これは刀身の刃金の部分を超硬合金で作り、耐久性を増すために、その周りを鋼で挟んで造られた日本刀状の形状の刀である。名付け親は藤岡弘、。

フィクションにおける斬鉄剣 
「斬鉄剣」といえば良く切れる刀の代名詞とされ、フィクションの世界では、鉄に限らず、どんなものでも切り裂くことのできる一撃必殺の武器として描かれる。

この特徴は『ルパン三世』のキャラクター石川五ェ門の持つ斬鉄剣に最もよく現れている。また、コンピュータゲームにおいても、しばしば斬鉄剣という名の武器ないし技が登場し、「一撃で敵を即死させる」「防御力を無視する」「一部の敵には全く効かない」といった特徴が与えられる。

 「斬鉄剣」が登場する作品
 漫画およびアニメ『ルパン三世』の登場人物・石川五ェ門が所持している。（詳細は「石川五ェ門 (ルパン三世)#斬鉄剣に関して」を参照。）
 短編小説""では、アルセーヌ・ルパンが付け狙う名剣の一つとして斬鉄剣 (zantetsuken <iron-cutting sword>) が登場する。
 コンピュータゲーム「ファイナルファンタジーシリーズ」に登場する召喚獣「オーディン」が使う敵全体を切り裂き即死させる技として「斬鉄剣」が登場する。

その他 
 鉄も斬る刀という伝承は日本刀に限らず、外国にも例は見られ、中国では諸葛亮が刀匠の蒲元に3千本の神刀を作らせたが斬鉄も可能であったと伝えられている。
単一品種組立ライン（たんいつひんしゅくみたてライン）とは、特定の単一品種を生産するために、あらかじめ準備された生産ラインで、その単一品種を連続的に生産する方式のことをいう。単一品種ライン生産方式、専用ライン生産方式、単一ライン生産方式、単一製品ライン生産方式などは同義語である。

分類 
静止作業方式、移動作業方式などに分けることができる。特に、ベルトコンベアを利用するものを「静止作業式コンベア方式」、「移動作業式コンベア方式」などという。コンベアを利用しない「タクト方式」もある。
機械要素（きかいようそ、machine element(s)、洪: gépelemek)とは、機械を構成する最小の機能単位のことである。機素ともいう。

どんなに複雑な機械装置でも、単純な機械要素を組み合わせて構成される。機械要素の多くは国際標準化機構 (ISO) の国際標準規格や日本の日本工業規格 (JIS) など、各国の国家規格で規定されている場合が多い。

昨今はメカトロニクスの進展により、多くの複雑なメカニズムが電子回路やマイクロプロセッサ 組み込みシステムに置換えられてはいるが、機械的な動作を伴う部分が残ることもまだ多く、機械要素を用いた設計や機械要素そのものの研究開発は依然として重要な工学上の分野である。

マイクロマシンの研究が行われているが、いまのところ各機械要素を作る方法を試行している段階である。

分類 
 締結要素
 伝達要素
 液体伝達要素
 密封要素
 案内要素
 制御要素
 エネルギーの変換要素
 緩衝要素

機械要素の例 
 歯車（ギア）、スプロケット
 ねじ（ボルト・ナット）
 てこ
 カム
 リンク機構
 軸
 軸受（ベアリング）
 軸継手
 ばね（スプリング）
 ぜんまいばね
 キー
 ベルト、ローラーチェーン
 シール (工学)