エコカイロについて
2年D組班長

2番

阿部愛笑

7番

奥山一恵

21 番

佐藤萌

要約
普段使われているカイロは使い捨てだが、エコカイロは何度でも繰り返し使える仕様となっている。本研究では、エコカイロの原料である酢酸ナトリウム三水和物等を用い、エコカイロを実際に作成し、経過時間による温度変化の測定・比較・検討を行った。また、使い捨てカイロとの比較も行った。さらに、エコカイロを作成する際の冷却条件を変えて、エコカイロの生成状態を比較し、経過時間による温度変化も測定することで、最適な生成条件を調べた。

1，研究の動機と目的
冬になると、一般的に使い捨てカイロが使われるが、何度でも繰り返し使えるエ コカイロというものがある。そこで、エコカ イロは どのよ う な原理で 発熱す るのか 疑 問に思っ た。ま た、自分たちでも簡単に作れることがわかったので 、実際に作ってみたいと思った。エコカイロの最適な生成条件を明確にし、 エコカイロと使い捨てカイロを比較することが目的 である。

２，エコカイロの仕組み
エコカイロとは、繰り返し利用できるカイロのこと であり、過冷却状態の酢酸ナトリウム水溶液、金属板から構成されている。
過冷却とは、融点を下回ってもすぐには凝固しないで液体の状態を保っている現象のことである。たとえば水の場合、融点は０℃だが、少しずつ冷やしていくと、融点を下回っても氷にはならず、水の状態が保たれる場合がある。この現象を 過冷却という。
エコカイロの中に入っている金属板を変形することにより、過冷却状態の酢酸ナトリウム水溶液に刺激を与えて結晶化し、その際に発生する凝固熱を利用し、発熱している。

３，酢酸ナトリウム三水和物とは酢酸ナトリウム三水和物 とは、酢酸ナトリウム三水和物は酢酸のアルカリ塩の一つで、弱い酢酸臭がする。さらに、融点は約５８℃で、過冷却を起こしやすい物質 である。
化学式は、

CH 3 COONa･3H 2 Oである。

４，失敗談私たちは本格的な実験をする前にエコカイロを試しに作ってみた。酢酸ナトリウム三水和物がなかったため、酢酸ナトリウム無水物で実験したところ 4 回中 1 回成功した。失敗した原因として、試料が溶けなかったり、溶かしている最中に刺激を与えてしてしまったりしたことが考えられた。
次に酢酸ナトリウム三水和物でも実験してみた。結果一度も成功せず、その原因として溶かしている最中に水が蒸発してしまったことが考えられる。これらをもとに私たちは実験を開始した。

５，仮説Ⅰ
水の蒸発を防ぐため、アルミニウム箔でふたをするとよいのではないか。

６，実験Ⅰ
酢酸ナトリウム三水和物を用いてエコカイロを作成し、温度変化を測定した。
〈実験試料〉〈実験器具〉

・酢酸ナトリウム三水和物
６８ｇ（0.50mol）
・水・ビーカー・アルミニウム箔
・ガラス棒

少量(駒込ピペット７滴分)

・メスシリンダー・water bath
・温度計
・はかり

〈実験方法Ⅰ 〉① 酢酸ナトリウム三水和物と水少量を混ぜる。
② ビーカーにふたをして、60～80℃のお湯で溶かす。
③ 融解した試料を放冷する。
④ 58℃より温度が下がった試料に刺激を与える。
⑤ 経過時間による温度の変化の仕方を温度計で測る。

７，結果Ⅰ
もともと透明だった液体が刺 激を与えた瞬間みるみるうちに白く結晶化し、温度が上昇していった。
刺激を与える前は２５℃だった。刺激を与えてから５分後には、４８℃まで上昇し、初めの温度から２３℃上がった。
２０分を過ぎたあたりから、少しずつ温度が下がっていった。

８，考察Ⅰ考察として、酢酸ナトリウム三水和物で溶解する際、水が蒸発していることが わかった。
また、市販のカイロに比べ、温度が低く、熱の持続時間も短いということがわかった。これらのことから、水の蒸発を防ぐことで酢酸ナトリウム三水和物を使ってエコカイロが作れることがわかった。そこで、私たちは、同様に酢酸ナトリウム無水物でも作成できるのか、という疑問を持った。また、失敗談より、酢酸トリウム無水物に加える水の量を正しい比率にしても溶け切れなかったので、加 える水の量を多くすることで融解がしやすくな るのではないか、融解がしやすくな ったときの反応や温度変化はどうなるのか、という疑問も持った。

９，酢酸ナトリウム無水物とは酢酸ナトリウム無水物とは、酢酸ナトリウム三水和物からＨ ２ Ｏが取り除かれた物質であ る。
また、融点は約３２４℃である。

１０，仮説Ⅱ
正しい水の比率でアルミニウム箔でふたをすると 、酢酸ナトリウム三水和物と同様の結果が得られるのではないか 。
水の比率が高いと融解しやすいが、反応しないのではないか。

１１，実験Ⅱ
酢酸ナトリウム無水物で水の比率を変えたエコカイロも作成し、温度変化の測定を行った。
化学式は、
CH 3 COONa ＋

3H 2 O→ CH 3 COONa・3H 2 O(酢酸ナトリウム）（三水和物）〈実験試料〉
・酢酸ナトリウム無水物
・水41g(0.50mol)①27g（CH 3 COONa0.50mol に対する 3H 2 O 0.50mol 分）
H 2 O1mol の分子量＝18 のため、18×0.50×3＝27②54g（CH 3 COONa0.50mol に対する 3H 2 O 1.0mol 分）
H 2 O1mol の分子量＝18 のため、18×1.0×3＝54※実験器具と実験方法は実験Ⅰと同様。

１２，結果Ⅱ① 水 27g（0.50mol）
酢酸ナトリウム三水和物、同様、刺激を与えた瞬間に白く結晶化していき発熱した。
刺激を与 える前 は、３ ２ ℃ だ っ た 。
刺激を与えてから５分後には５０℃まで上昇し、はじめの温度から１８℃上がった。しかし、すぐに少しずつ温度が下がっていった。
② 水 54g（1.0mol）
刺激を与えても反応しなかった。

１３，考察Ⅱ
考察として、水の割合が多いと融解しやすいが、刺激を加えても結晶化せず、過冷却状態にはならないことがわかった。また 、成功 したエ コ カイロは 酢酸ナ トリウ ム 三水和物 に比べ て、温度の持続時間が短いことがわかった。
実験Ⅰと実験Ⅱから、酢酸ナトリウム三水和物と無水物のどちらでもエコカイロが作れることがわかったので、これまで使ったエコカイロとノーマルカイロに違いはあるのか、という疑問を持った。

１４，仮説Ⅲ
ノーマルカイロのほうが熱が長く持続し、温度が高くなるのではないか。

１５，実験Ⅲ
ノーマルカイロを作成し、その経過 時間による温度変化を測定する実験を行った。
〈実験試料〉
・鉄粉

6.0g〈実験器具〉
・ビーカー

・活性炭

3.0g

・アルミニウム箔

・食塩水

0.10ml

・ガラス棒
・はかり〈実験方法〉① 鉄粉、活性炭、食塩水を混ぜる。
② 温度の変化の仕方を温度計で測る。

１６，結果Ⅲ
はじめの温度は２０℃で、１０分後には３１℃まで温度が上がった。その後すぐ温度は 少しずつ下がりはじめ、熱はあまり保たれなかった。

１７，考察Ⅲ
市販のノーマルカイロは熱が持続し、温度が高くなるのに対し、私たちが作ったノーマルカイロは温度が低く、熱が保たれなかった。考察として、開封済みの鉄を使ったためすでに酸化されていたのではないか、と考えた。

１８，新たな疑問エコカイロの実験をしていくうちに、過冷却状態にするときの冷却方法を変えると温度変化の仕方はどうなるのか、という新たな疑問が生まれた。

１９，仮説Ⅳ
冷却方法を変えても温度変化の仕方は変わらない。

２０，実験Ⅳ
過冷却状態にする際の冷却方法を変えて エコカイロを作成し、経過時間による温度変化を測定する実験を行った。
〈実験試料〉〈実験器具〉

・酢酸ナトリウム三水和物
6.9g（0.050mol）
・水1.0ml・試験管３本・アルミニウム箔
・ガラス棒・メスシリンダー・water bath
・温度計
・はかり

〈実験方法〉① 酢酸ナトリウム三水和物 6.9g と水 1.0ml を混ぜる。
② 試験管にふたをして、60～80℃のお湯で溶かす。
③ 試料を冷却する。
A) 放冷する。
B) 水で冷却する。
C) Water bath のお湯とともに冷ます。
④ 冷めた液体にそれぞれ刺激を与える。
⑤ 温度上昇の仕方を温度計で測る。

２１，結果Ⅳ

刺激を与える前の温度はすべて２５℃にそろえて実験した。
三つを比較すると、放冷や湯とともに冷やしたものに対して、水で冷却した場合の 発熱後の最高温度は４８℃と低かった。反応前の２５℃に温度が下がるまで、冷却したものは１６分、湯とともに冷やしたものは２３分、放冷したものは２８分 かかった 。このことから、熱が長く持続されるのは放冷したものである。

２２，考察Ⅳ
考察として、水で冷却したものは、温度上昇が小さくなった。また、放冷したものは、最も温度上昇が大きく熱が持続された。

２３，今後の課題
実験 Ⅳ に つ いて は 時 間 が長 く か か るた め 数 回 し かで き な か った た め デ ー タの 信 頼 性 が低 いので、実験回数を増やしてより正確なデータにしたい。
実験Ⅲでノーマルカイロをうまく作れなかったため市販の使い捨てカイロと比較させる。また、エコカイロについても市販のものと比較したい。

２４，参考・引用文献
Siyaku.com
http://www.siyaku.com/uh/Shs.do?dspWkfcode=192-01507
一関工業高等学校専門学校

物質化学工学科

http://www.ichinoseki.ac.jp/che/sosei/hei26/hei26 -01.html
青少年科学館
http://www.science.pref.fukuoka.jp/kagaku_siryou/kagaku_joho/2012winter.html