令和 6 年度埼玉医科大学保健医療学部一般選抜（前期）問題

化
注意事学項

1. 配布された問題が受験票記載の受験科目と合っていることを確認すること。
試験時間:看護学科は休憩をはさんで各科目 60 分。
臨床検査学科、臨床工学科、理学療法学科は休憩なしで 2 科目合計 120 分。
2. 問題は指示があるまで開かないこと。
3. 各問のの中の数字が解答番号を示す。

4. 解答番号の 1 から 23 の解答はマークシートに記入すること。
5．記述式問題（ 問題番号 24 ）の解答は，記述式問題解答用紙に直接記入すること。
6. すべての配布物は終了時に回収する。
7. 質問がある場合は手を挙げて監督者に知らせること。

マークシート記入要領
1. 空欄に受験番号を英数字で記入し，次に，受験番号の各桁の英数字を下のⒶ～Ⓙおよび⓪～⑨から選んでマークする。
例：受験番号が「BA1093」番の場合

2. 志望学科と氏名を楷書で書き，氏名のふりがなをカタカナで記入する。
3. マークは HB の鉛筆を使い，の中をのように完全に塗りつぶし，はみ出さないこと。

4. マークを消す場合は，消しゴムで跡が残らないように完全に消すこと。砂消しゴムは使用しないこと。
5. マークシートは折り曲げたり，汚したりしないように気をつけること。
6. 所定の欄以外には何も記入しないこと。

受験番号

氏名

27

次の問いに答えよ。
（解答番号1～23）

必要があれば、次の原子量を用いよ。
H = 1.0、Be = 9.0、B = 11、C = 12、N = 14、O = 16、F = 19、Na = 23、Al = 27、S=32、Cl=35.5、
K = 39、Ca = 40、Mn = 55、Fe = 56、Cu = 63.5
また、アボガドロ定数は 6.0™

1023 /mol とする。問題文中の体積の単位記号 L は、リットルを表す。

1. セラミックスに分類されるのはどれか。次の①～⑤のうちから二つ選べ。同じ問題番号に二つマークせよ。
1①陶磁器②ジュラルミン③アクリル繊維④ガラス⑤

ポリエチレンテレフタラート

2. 次の文の（ア）～（ウ）に入る語の組合せとして適切なのはどれか。下の①～⑧のうちから一つ選べ。
塩化ナトリウムを含む水溶液に（ ア ）の先を浸し、（ イ
その際に観察できる炎色は、（ ウ28）の中に入れて、炎色を観察する。

）になる。

（ア）

（イ）

（ウ）

①銅線

内炎赤色

②銅線

内炎

黄色

③銅線

外炎赤色

④銅線

外炎

黄色

⑤白金線

外炎赤色

⑥白金線

外炎

黄色

⑦白金線

内炎

赤色

⑧白金線

内炎

黄色

12

3. 物質の状態変化に関する記述として、誤りを含むのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①

液体が気体になる現象を蒸発という。

②

氷が解けて水になる現象は化学変化である。

③

物質には固体、液体、気体の三つの状態がある。

④

物質の温度が下がると、熱運動は次第に穏やかになる。

⑤物質が自然にゆっくりと全体に広がる現象を拡散という。

34. 次の（ア）～（エ）のうち、下線部が単体ではなく元素の意味で用いられているものが二つある。その組合せとして適切なのはどれか。下の①～⑥のうちから一つ選べ。

4（ア） 酸素は水に溶けにくい。
（イ） 水は水素と酸素から構成されている。
（ウ） アンモニアは窒素と水素から合成される。
（エ） 牛乳にはカルシウムが多く含まれている。

5.

①（ア） と （イ）②（ア） と （ウ）③（ア） と （エ）④（イ） と （ウ）⑤（イ） と （エ）⑥（ウ） と （エ）123
1H、 1H、 1H の原子の間で異なっているのはどれか。次の①～⑤のうちから二つ選べ。同じ問題番号に二5つマークせよ。

①陽子の数②中性子の数

③電子の数

④

質量数⑤

原子番号

2296. 次の文の（ア）～（ウ）に入る語の組合せとしてもっとも適切なのはどれか。下の①～⑧のうちから一つ6選べ。

原子が電子１個を受け取って一価の陰イオンになるときに（ ア ）エネルギーを、（イ ）という。一般に、（ イ ）が（ウ ）原子ほど陰イオンになりやすい（陰性が強い）。

（ア）

（イ）

（ウ）

①受け取る

イオン化エネルギー

大きい

②受け取る

イオン化エネルギー

小さい

③受け取る

電子親和力

大きい

④受け取る

電子親和力

小さい

⑤

放出される

イオン化エネルギー

大きい⑥放出される

イオン化エネルギー

小さい⑦放出される電子親和力

大きい⑧放出される

電子親和力

小さい

7. ハロゲンに分類される元素はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①Be

②

Ca

③

F

④

He

⑤

Na

8. 典型元素について述べた文章で誤っているのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①

金属元素と非金属元素のどちらも存在する。

②

価電子の数が 0 個である元素が含まれる。

③アルカリ金属とアルカリ土類金属元素は典型元素である。

④

周期表中の同じ周期のとなりどうしの元素の間で性質がよく似ている。

⑤

原子番号の増加にともなって、価電子の数が周期的に変化する。

330789. イオン結合でできている化合物はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①AlCl3②H2O③NH3④CCl4⑤SiO2910. ヘキサシアニド鉄（Ⅱ）酸イオン [ Fe(CN)6 ]4－ がもつ電子の数は 108 個である。鉄 Fe の原子番号はいく10つか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

①26②28③30④32⑤3411. 極性分子であり、直線形の構造をもつ分子はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①CO2②CH4③NH3④H2S⑤HCl12. 物質とその結晶の種類の組合せが誤っているのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
物質

結晶の種類

①ケイ素共有結合の結晶②二酸化ケイ素

分子結晶③カルシウム

金属結晶④酸化カルシウム

イオン結晶⑤黒鉛

共有結合の結晶11124311113. 天然のホウ素には、 10⬚B（ 相対質量 10.0 ）と ⬚B（ 相対質量 11.0 ）の２種類の同位体が存在し、ホウ素の原子量は 10.8 である。 10⬚B の存在比は何%か。次の①～⑤のうちからもっとも適切なのを一つ選べ。

13①10②20③40④60⑤80

14. 塩化カルシウム 222 g に含まれるすべてのイオンの総数は何個か。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
14①3.0 × 1023

②6.0 × 1023

③1.2 × 1024

④3.6 × 1024

⑤6.0 × 1024

個

15. 次の有機物をそれぞれ 1 g 完全燃焼させるとき、必要な酸素の物質量がもっとも大きいのはどれか。①～⑤15のうちから一つ選べ。

①ＣＨ4②Ｃ2Ｈ6③Ｃ3Ｈ8④Ｃ4Ｈ10⑤Ｃ5Ｈ1253216. 反応式（ア）～（エ）の下線を引いた物質のうち、ブレンステッド・ローリーの定義で酸の働きをしている
16のはどれか。下の①～⑥から正しい組合せを一つ選べ。
（ア） CH3COO－ + H2O → CH3COOH + OH－（イ） 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O（ウ） HCl + H2O → Cl- + H3O+（エ） NH3 + H2O → NH4+ + OH①（ア） と （イ）②（ア） と （ウ）③（ア） と （エ）④（イ） と （ウ）⑤（イ） と （エ）⑥（ウ） と （エ）17. pH についての説明として正しいのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

17①ある pH の強酸を純水で 100 倍に薄めると、もとの pH より 1 大きくなる。

②

水素イオン濃度〔mol/L〕が 10 倍になると、pH は 1 小さくなる。

③中性の水溶液では、水素イオン濃度は 1.0 × 10-14 mol/L である。

④pH が 5 の場合、水酸化物イオン濃度は 1.0 × 10-5 mol/L である。

⑤

水酸化ナトリウム水溶液中の水素イオン濃度〔mol/L〕と水酸化物イオン濃度〔mol/L〕は同じである。

18. 次の（ア）～（エ）のガラス器具を中和滴定で使用する際、内部が水にぬれたままでも使用できるものが二つある。その組合せとして適切なのを、下の①～⑥のうちから一つ選べ。

（ア） メスフラスコ （イ） ホールピペット （ウ） ビュレット①（ア） と （イ）②（ア） と （ウ）③（ア） と （エ）④（イ） と （ウ）⑤（イ） と （エ）⑥（ウ） と （エ）18（エ） コニカルビーカー

63319. 次の①～⑤の塩の水溶液〔0.1 mol/L〕にブロモチモールブルー（BTB）溶液を加えた時、青色になるのはど19れか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

①KNO3②CuCl2③CuNO3④NaHSO4⑤Na2CO320. H2、H2O2、NaH に含まれる H 原子の酸化数の組合せとして正しいのはどれか。次の①～⑧のうちから一つ20選べ。

H2H2O2NaH①0＋1－1②0＋1＋1③0＋2－1④0＋2＋1⑤＋1＋1－1⑥＋1＋1＋1⑦＋1＋2－1⑧＋1＋2＋121. 次の式は、過マンガン酸カリウムが硫酸酸性下で酸化剤としてはたらくときのイオン反応式である。このイオン反応式を完成させたとき、（ウ)に入る係数として適切なのはどれか。下の①～⑤のうちから一つ選べ。
21MnO4－ ＋ (ア) H＋ ＋ （イ） e－ → Mn2＋ ＋ （ウ） H2O①1②2③3④4⑤5734

22. 金属 A ～ C は、マグネシウム、鉄、銅のいずれかである。次の（ア）、（イ）の記述から、金属 A ～ C の22組合せとして正しいのはどれか。下の①～⑥のうちから一つ選べ。
（ア） A と B は希硝酸と反応して水素を発生する。C は希硝酸と反応して一酸化窒素を発生する。
（イ） A は熱水と反応して水素を発生する。B は高温の水蒸気と反応して水素を発生する。

金属 A

金属 B

金属 C

①マグネシウム

鉄

銅②マグネシウム

銅

鉄

③鉄

銅

マグネシウム④鉄

マグネシウム

銅⑤銅鉄

マグネシウム⑥銅

マグネシウム鉄

23. 電池に関する次の文の（ア）～（ウ）に入る金属 A 、金属 B の組合せとして正しいのはどれか。下の23①～⑧のうちから一つ選べ。
異なる 2 種類の金属 A と金属 B を導線で結んで、電解質の溶液に浸して電池を作製した
ところ、電流は金属 B から金属 A へと向かって流れた。この時、金属（ ア ）では酸化反応がおこり、金属（ イ ）からは、金属元素が陽イオンとなって溶け出す。電池の正極になるのは金属（ ウ ）である。

アイウ

①AA

A

②A

A

B

③A

B

A

④A

B

B

⑤B

A

A

⑥B

A

B

⑦B

B

A

⑧B

B

B83524. 【記述式問題：「化学記述式問題解答用紙」に記入すること】
お茶の葉に含まれる色素を調べるため、お茶の葉を乳鉢ですりつぶして抽出液を作成した。その抽出液を、ろ紙の表面の矢印で示した位置につけた（図 1）。これを乾燥させたのち、ろ紙の下端をアルコールに浸してしばらく放置し展開させると、図 2 のように 4 種類の色素 A ～ D に分離された。以下の問いに答えよ。

（1） このように混合物を分離する方法を何というか。

（2） 展開後、色素が分離された理由について説明せよ。

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