化学グランプリ 2017
一次選考問題2017 年 7 月 17 日（月・祝）
13 時 30 分～16 時（150 分）

注意事項
1. 開始の合図があるまでは問題冊子を開かないで、以下の注意事項をよく読んで下さい。
2. 机の上には、参加票、解答に必要な筆記用具、時計および配布された電卓以外のものは置かないで下さい。携帯電話の電源は切り、かばんの中にしまって下さい。
3. 問題冊子は 38 ページ、解答用マークシートは 1 枚です。開始の合図があったら、解答用マークシートに氏名と参加番号を記入し、参加番号をマークして下さい。
4. 問題冊子または解答用マークシートに印刷不鮮明その他の不備もしくは不明な点があった
場合、質問がある場合には、手を上げて係員に合図して下さい。
5. 問題は 1 から 4 まで全部で 4 題あります。1 題あたりの配点はほぼ均等ですので、まず全体を見渡して、解けそうな問題から取り組んで下さい。
6. マーク欄は Q1 から Q133 まであり、問題 1 から 4 まで、通し番号になっています。マーク
する場所を間違えないよう、注意して下さい。
7. 開始後 1 時間を経過したら退出することができます。退出する場合には、静かに手を上げて係員の指示に従って下さい。
8. 途中で気分が悪くなった場合やトイレに行きたくなった場合などには、手を上げて係員に合図して下さい。
9. 終了の合図があったらただちに筆記用具を置き、係員の指示を待って下さい。
10. 問題冊子、計算用紙、電卓は持ち帰って下さい。

皆さんのフェアプレーと健闘を期待しています。
主

催：

日本化学会
｢夢・化学－21｣ 委員会
本問題の無断複製・転載を禁じますなお本文中で特に指定がない場合は、下記の数値を用いること。
また、単位の表記法は、下の例を参考にすること。
（例）

J K–1 mol–1 = J / (K·mol)

原子量：H: 1.00、Li: 6.94、B: 10.8、C: 12.0、N: 14.0、O: 16.0、F: 19.0、Al: 27.0、Si: 28.1、P: 31.0、S: 32.1、Cl: 35.5、Ca: 40.1、Ti: 47.9、Fe: 55.8、Co: 58.9、Cu: 63.5、Zn: 65.4、Br: 79.9、I: 126.9、Xe: 131.3、
Ba: 137.3
アボガドロ定数（NA）：6.02 × 1023 mol–1
気体定数（R）：8.31 J K-1 mol-1
ファラデー定数（F）：9.65 × 104 C mol–1
真空中の光速（c）：3.00 × 108 m s–1
プランク定数（h）：6.63 × 10-34 J s
ボルツマン定数（kB）：1.38 × 10-23 J K–1
円周率（）：3.14
1 nm = 10–9 m，1 pm = 10–12 m構造式の表記について
この問題では、とくに有機分子構造の表記に、炭素原子や水素原子を C や H と書かない骨格構
造式を用いることがある。特に追加の説明がない限り、結合を表す直線の端や角には炭素原子があり、炭素-水素結合も省略される。炭素、水素以外の原子は表記する。例を以下に示す。ただし、構造を明確にするため、炭素や水素を表記することもある。
H

H
C

C

H

H

H

H

H

H C

C

C O H

H

H

H

OH

また、分子の構造を立体的に表すときには、以下に示すように、結合を表す
面から手前方向を、は結合が紙

は紙面の奥方向を向いていることを示している。なおこの例では、

NH2—C—H は紙面上にある。

NH2
OH

C
H3C

H

マークシートの記入のしかた
記入は必ず HB の黒鉛筆または HB のシャープペンシルを使って下さい。
訂正する場合は、プラスチック製消しゴムできれいに消して下さい。
解答用紙を汚したり、折り曲げたりしないで下さい。

問ア

Q1 にあてはまる語句を選びなさい。
① 水

② 氷

③ 水蒸気

氷を選ぶ場合：
Q1

1
○

●

3
○

4
○

5
○

6
○

（問題文）・・・の値は Q2 . Q3
問イ

7
8
○
○

 10 Q49○0○

Q5 である。

Q2 ～ Q5 にあてはまる数字を答えなさい。

9.4  107 と答える場合：
Q2
Q3
Q4
Q5

1
○
1
○
1
○
1
○

2
○
2
○
2
○
2
○

3
○
3
○
3
○
3
○

4
○
●
4
○
4
○

5
○
5
○
5
○
5
○

6
○
6
○
6
○
6
○

以下の方眼紙は自由に使ってよい。

7
8
○
○
7
8
○
○
7
8
○
○
8
● ○

●
9
○
9
○
9
○

0
○
0
○
●
0
○

1

次の文章を読み、以下の問（問ア〜タ）に答えなさい。
解答欄： Q1 〜 Q39

2016 年 6 月、IUPAC（国際純正・応用化学連合）は新元素である 113 番、115 番、117 番および118 番元素の名称案を発表した。2004 年に日本の理化学研究所のグループが合成に成功した 113
番元素はニホニウム（元素記号 Nh）と命名され、日本に由来する名称をもつはじめての元素の誕生として広く報道されたのは記憶に新しい。
一方、第 Q1 族の希ガス元素である 118 番元素の名称は、ロシアのドゥブナ合同原子核研究所で研究を主導したオガネシアン（Y. T. Oganessian）の名にちなんで Oganesson（オガネソン）、元
素記号は Og とされた。末尾の-on は希ガス元素の慣例に従ったものとなっている。
ロシアのチームは、オガネソン原子を合成するに当たり、質量数 48 のカルシウム原子を質量数249 のカリホルニウム原子（元素記号 Cf、原子番号 Q2 ）に衝突させることを試みた。その結果、
1 個のオガネソン原子 Og が生成する際に、中性子 3 個が放出されたという。このことから、合成されたオガネソン原子の質量数は Q3 と算出される。オガネソンの半減期は約 0.90 ミリ秒であり、α崩壊してリバモリウム（元素記号 Lv）を経てフレロビウム（元素記号 Fl）になったことなどが各種実験データから判明し、その存在が決定的となった。
オガネソンの電子配置は希ガス型の電子配置をとっており、Q 殻に 8 個の電子を有すると考えられている。また、O 殻には Q4 個、P 殻には Q5 個の電子が入っており、安定な電子配置と考えることができる。
1870 年代にロシアのメンデレーエフ（D. I. Mendelejev）が提唱した「元素周期表」には、天然で最も重い元素であるウラン（U、原子番号 92）が掲載されていたが、まだまだ空欄が残っていた。その空欄を埋めるには、1930 年代の加速器の登場を待つ必要があった。そして加速器の登場
はウランより重い元素（超ウラン元素）を人工的に作り出すことを可能にした。
1940 年に米国のマクミラン（E. M. McMillan）らのグループがネプツニウム（Np、原子番号 93）を合成して以降、アメリカ、ロシア（当時はソ連）で次々と超ウラン元素が作り出され、近年では、ドイツ、日本でもこの分野の研究が盛んである。
問ア

Q1 にあてはまる数値を、以下の①～⑧の中から一つ選びなさい。
① 11

問イ

④ 14

⑤ 15

⑥ 16

⑦ 17

⑧ 18

② 92

③ 94

④ 96

⑤ 98

⑥ 100

⑦ 102

⑧ 104

Q3 にあてはまる数値を、以下の①～⑧の中から一つ選びなさい。
① 289

問エ

③ 13

Q2 にあてはまる数値を、以下の①～⑧の中から一つ選びなさい。
① 90

問ウ

② 12

② 290

③ 291

④ 292

⑤ 293

⑥ 294

⑦ 295

⑧ 296

Q4 、 Q5 にあてはまる数値を、以下の①～⑧の中から一つずつ選びなさい。
① 8

② 12

③ 16

④ 18

⑤ 20

－1－

⑥ 24

⑦ 28

⑧ 32

ところで、元素発見の歴史を振り返ると、その元素の単体を自然界から単離する手法が重要であることがわかる。今回はまず、未知の元素であった希ガス、なかでもアルゴンの発見に焦点を当てていこう。
希ガスの存在を示す最初の兆候は、1785 年、イギリスのキャヴェンディッシュ（H. Cavendish）
が数々の実験を通して、空気中に化学的に不活性な成分が約 1 ％含まれていることに気付いたことだった。しかし、彼はこの成分の特定には至らず、その正体が突き止められたのは約 100 年後のことであった。1892 年、空気の構成成分の密度を研究していたイギリスのレイリー（J. W. S.
Rayleigh）とラムジー（W. Ramsay）は、アンモニアから生成した窒素ガスは、空気を精製して得た窒素ガスよりも 0.1 ％だけ密度が小さいと報告し、空気中に未知の気体（のちのアルゴン）が混入していると考えた。
酸素を除去して高純度な窒素を得るため、レイリーとラムジーは以下の【実験１】を行った。
【実験１】
乾燥した空気を液体アンモニア中に通じ、続いて赤熱した銅を含む管に通すと、管内では空気中の酸素がアンモニア分子の水素により消費された。反応後の気体に含まれる過剰のアンモニアは硫酸を用いて除去し、乾燥剤を使って水も除去した。
アンモニアと酸素は高温で以下のように反応する。
4NH3

＋

3O2 →

2N2 ＋

6H2O

空気の組成（体積比）を、窒素 78.000 %、 酸素 21.000 %、アルゴン 1.000 %とするとき、上記の反応で 100 mol の空気を完全に反応させたとき、反応後の混合気体に存在する窒素の物質量は
Q6Q7mol である。アルゴンの存在を知らなかった彼らがこの実験の結果をもとに、（未反応のアルゴンを含む）窒素の分子量を小数点以下 3 桁まで算出すると 28.

Q8

Q9

Q10

と

なったはずである。なお、水は完全に除去されたものとする。
レイリーは【実験１】において、空気のかわりに高純度な酸素を用いた。この方法で得られた窒素の密度と、【実験１】で得られた窒素の密度のずれは約 0.
問オ

Q11

Q12

%である。

Q6 ～ Q12 にあてはまる数値を答えなさい。なお本問では、原子量の値として N =14.0070、Ar = 39.948 を用いなさい。
レイリーは、空気から他の成分を化学的に除去することによっても純粋な窒素を得ようと試み、
以下の【実験２】を行った。
【実験２】
まず、乾燥した空気を赤熱した銅に直接通じた。続いて、水素は熱した酸化銅(Ⅱ)で、二酸化炭
素は Q13 を入れたガラス管を通過させて除去したのち、水蒸気を Q14 に通じて除去すること－2－

によって純粋な窒素を得た。
空気の組成（体積比）を、前述の通りとするとき、（未反応のアルゴンを含む）窒素の分子量を小数点以下 3 桁まで算出すると 28.
問カ

問キ

Q15

Q16

Q17

となる。

Q13 、 Q14 にあてはまる化合物を、以下の①～⑥の中から一つずつ選びなさい。
① 食塩② 塩化アンモニウム

⑤ 濃硫酸

⑥ 濃硝酸

③ 炭酸カリウム④ 黄リン

Q15 ～ Q17 にあてはまる数値を答えなさい。なお本問では、原子量の値として N =14.0070、Ar = 39.948 を用いなさい。
アンモニアから生成した窒素の密度の方が、空気を精製して得た窒素の密度よりもわずかに小さいことは、実験の誤差では説明できないものだった。レイリーとラムジーは、1894 年に、空気から得た a 窒素ガスを金属マグネシウムとの反応で除き、あとに残る気体を新元素アルゴンと命名した。そして、キャヴェンディッシュの時代にはまだなかった分光法を用いて、この元素が実際に新しい元素であることを証明したのである。アルゴン発見の業績により、ふたりは 1904 年にそろってノーベル賞を受賞（物理学賞と化学賞）した。このエピソードは、混合物から比較的単純な手段で微量成分を分離するという点において、当時の研究者たちがいかに革新的であったかを物語っている。
問ク

下線部 a の反応について、反応で生じた主生成物における、マグネシウムと窒素の酸化数を以下の①～⑧の中からそれぞれ答えなさい。
マグネシウム・・・ Q18
① +1

② +2

③ +3

④ +4

⑤ －1

窒素・・・ Q19
⑥ －2

⑦ －3

⑧ －4

周期表（当時は現在と異なり、原子量順に並んでいた）の原子量 40 付近には、Cl (35.5)、K (39.1)、
Ca (40.1)といった元素（原子量は 1894 年当時の値）がすでに並んでいて、アルゴンをどこに入れるか､当時の人は大いに悩んだ。ラムジーは 1899 年にヘリウム(He)、ネオン(Ne)、クリプトン(Kr)、
キセノン(Xe)を立て続けに発見しており､アルゴンを含むこれらの元素に共通の性質から、周期表に新しい枠（族）を置き、現在のような周期表が完成していった。
ところで、自然界に存在するアルゴンはどのように生成しているのだろうか？発生源の一例として、地中のマグマに含まれている[A]からの陽電子放出（原子核の陽子の一つが中性子、およびその他の素粒子へと転換される）による、40Ar への変換があげられる。
ところで、アルゴンなどの希ガスは岩石や化石の年代測定に用いられることがある。マグマの中では気体であるアルゴンはすぐに抜け出すために一定の量に保たれているが、火山の噴火などによって地表に出たマグマは冷えて固まり、その後の陽電子放出で生じた 40Ar は岩石の中に閉じ込められ、時間とともにその量を増していく。その量を測定することによって、マグマが固化してからの経過時間が分かるのである。
－3－

[

問ケ

A

]としてあてはまる元素を以下の①〜⑨の中から一つ選びなさい。 Q20

①

フッ素

②

ネオン

③

ナトリウム

④

塩素

⑥

カリウム

⑦

臭素

⑧

クリプトン

⑨

ルビジウム

[

A

①

38

問コ

⑤

アルゴン

]の質量数を以下の①〜⑥の中から一つ選びなさい。 Q21
②

39

③

40

④

41

⑤

42

⑥

43

希ガスは化学的にきわめて安定で、化学反応しないと考えられてきたが、1933 年、アメリカのポーリング（L. C. Pauling）が、存在可能な希ガスの酸化物やフッ化物の化学式や構造を予言したのがきっかけとなって、多くの化学者が希ガス化合物の合成に挑戦するようになった。1962 年、
アメリカのアルゴンヌ国立研究所の研究チームは、キセノンとフッ素の混合気体に紫外線を照射して二フッ化キセノン XeF2 の合成に成功した。また、b キセノンとフッ素の混合気体を 900 ℃に加熱すると、キセノンのフッ素化物である XeF2、XeF4、XeF6 が生成することを見出した。
これらの化合物は極めて不安定で、水とただちに反応する。二フッ化キセノン XeF2 が水と反応するとキセノン、フッ化水素および酸素が生じる。その化学反応式は以下のように表せる。
a XeF2 ＋b H2O →c Xe ＋

d HF

＋

e O2

(1)

また、四フッ化キセノン XeF4、六フッ化キセノン XeF6 が水と反応すると、三酸化キセノン XeO3が生じる。
f XeF4 ＋

g H2O →h Xe ＋

i XeO3

XeF6 ＋

3 H2O →

XeO3

6 HF

＋

＋

j HF

＋

k O2

(2)
(3)

これらの実験結果が広まると、「希ガス元素は化学反応しない」という神話が崩れ、希ガス元素を含む無機化合物の研究が急速に発展していった。
問サ式(1)、(2)に適切な整数の係数を入れ、化学反応式を完成させたい。各係数を整数とすると

き、右辺のフッ化水素の係数 d および j を決定しなさい。なお、係数が一桁の場合、たとえば 3
なら 03 のようにマークしなさい。
d： Q22
問シ

Q23 、j： Q24

Q25

下線部 b について、生成した XeF2、XeF4、XeF6 の割合を調べた。反応生成物（いずれも常温で固体であった）の入った容器に冷水を入れると式(1)～(3)の反応が進行し、気体が発生した。
発生した酸素とキセノンの混合気体の体積は 65.0 mL（標準状態換算）で、ガスクロマトグラフの結果、酸素の割合は 38.5 %であった。
また、三酸化キセノン XeO3 は反応せず固体として残っていたが、ここに、2.00×10－2 mol L－1－4－

硫酸鉄(Ⅱ)水溶液（硫酸酸性にしてある）を加えると、2.01×102 mL 加えたところで反応が終了した。
この反応に関わる化学種の、e－を含む化学反応式は以下の通りである。
Fe2+ →

Fe3+ ＋

e－

XeO3

6H+ ＋

6e－ →

＋

3H2O ＋

Xe

実験結果をもとに、生成物中の各化合物の存在比（物質量に基づく百分率(%)）を整数で求めなさい。なお、存在比の和が 100 %になるようにすることとし、また、割合が一桁の場合、たとえば 3 なら 03 のようにマークしなさい。
XeF2： Q26

Q27%、XeF4： Q28

Q29%、XeF6： Q30

Q31%

20 気圧程度に加圧したキセノン雰囲気下においたヒドロキノンの水溶液を冷却すると、図１に示すように、キセノンをヒドロキノンが取り囲んだ結晶構造をもつ包摂化合物が形成される。その単位格子は一辺 1661 pm の正三角形を二つ合わせたような菱形を底面とし、それに垂直な 552.4
pm の辺からなる角柱である。この単位格子の中にはキセノン原子、ヒドロキノン分子がそれぞれQ32 個、 Q33 個含まれているように見えるが、c 実際には、白丸で示す位置のすべてに必ずキセノンが存在するというわけではなく、その一部のみがキセノンによって占められている。キセ
ノン原子とヒドロキノン分子は Q34 で、またヒドロキノン分子同士は Q35 で結びつけられて
いる。

－5－

(a)

(b)

H
H
C C
C OH
HO C
C C
H
H

4
6

a 2
3

(c)

5

1

(d)
4

2
4

3

6

a(Xe)

a(Xe)
6

2

5

3

1
5

1

図１．キセノンとヒドロキノンの包摂化合物の構造(a) ヒドロキノンの構造。 (b) 包摂化合物の単位格子。白丸はキセノン、黒丸はヒドロキノンを表す。また、4–6 は単位格子の面上ではなく、単位格子の内部に位置する点である。 (c) キセノン原子 a とヒドロキノン分子 1–
6 を上から眺めた図。 (d) 同、横から眺めた図。

問ス

Q32 、 Q33 にあてはまる数値を答えなさい。

問セ

Q34 、 Q35 にあてはまる語句を以下の①〜⑤の中から一つずつ選びなさい。

問ソ

①

共有結合

②

⑤

ファンデルワールス力

③

金属結合

④

水素結合

下線部 c について、仮に白丸で示す位置のすべてにキセノンが存在する場合の、この包摂化合物の密度を求めなさい。
問タ

イオン結合

1.

Q36

Q37

g cm–3

この包摂化合物の密度を実際に測定したところ、1.68 g cm–3 であった。白丸で示した位置にキセノン原子が存在する割合を求めなさい。 Q38

－6－

Q39

%

2

次の文章を読み、以下の問（問ア～ソ）に答えなさい。ただし、同じ番号の箇所は同じ語句が入る。解答欄： Q40～

Q82

分子は、いくつかの原子がひとまとまりになったもので、物質の性質を失わずに分割できる最小の構成単位の一つである。物質の性質を考えるとき、分子を構成している原子がどのように結合（構成）しているかだけではなく、多数の分子が集まったときにどのようにふるまうのかも考
えなければならない。この時、分子間に働く力が重要な役割を果たす。分子間に働く引力的相互作用を分子間力という。分子間力の強さは、固体・液体・気体といった物質の状態変化に大きく影響する。1873 年にオランダのファンデルワールス（J. D. van der Waals）は、分子同士の相互作用の影響を理想気体の状態方程式に取り入れて、実際の気体（以下、実在気体）のふるまいを表す式を提案した。
ここでは、分子間力について、いろいろと考えてみよう。
問ア

固体の変化についての記述 a～f のうち、分子間力が中心的な役割を果たす現象として正しいものを選択した組を以下の①～⑥の中から一つ選びなさい。 Q40
a 氷を加熱したら、融解して水になった。
b 塩化ナトリウムを強熱したら液体になった。
c ヨウ素がヘキサンに溶けて褐色の溶液になった。
d 硫酸ナトリウムを水に溶かして電気分解したら、陰極から水素が発生した。
e ドライアイスが昇華してすべて気体の二酸化炭素になった。
f 炭酸カルシウムに塩酸を加えたところ、気体の二酸化炭素が発生した。
① a, b, c② a, c, e③ d, e, f④ b, d, f⑤ a, e, f⑥ a, d, e, f

分子の正電荷の重心と負電荷の重心が一致しないとき、分子は極性を持ち、その程度（大きさ）は双極子モーメントによって表すことができる。正電荷+q と負電荷-q が r 離れて位置する場合、双極子モーメントの大きさ μ は、μ= qr となる。これは点電荷に関する双極子モーメントの定義であるが、電荷の重心で考えても同様に定義できる。ところで分子の双極子モーメントは、外部の電界がゼロの時でも存在する場合と、外部の電界に誘起されて生じる場合がある。前者を永久双極子、後者を誘起双極子と呼んで区別する。一般に永久双極子モーメントを持つ分子を極性分子という。
さて分子間力には、ファンデルワールス力や水素結合などがある。ファンデルワールス力は、電荷のかたよりによって生じる双極子どうしの引力的相互作用であり、図１のように 3 つの種類に分けられる。

－7－

図１

ファンデルワールス力の分類

図１(A)は、極性分子どうしに働く引力である。図１(B)は、極性分子と無極性分子に働く引力である。極性分子に無極性分子が近づくと無極性分子の電子密度（電子の分布）がかたより、それにより誘起される双極子が、極性分子の双極子と引力を及ぼしあう。図１(C)は、無極性分子どうしに働く引力である。無極性分子どうしが接近した場合にも双方に双極子が誘起され、これが原因で分子間に引力が働く。
問イ

ファンデルワールス力に関する記述として正しいものを、以下の①～④の中から一つ選びなさい。 Q41① 極性分子の双極子どうし（図１(A)）は、分子の向きに関わらず引力を及ぼしあう。
② 電子密度がかたよりにくい分子ほど、大きな双極子モーメントが誘起される。
③ 誘起双極子どうしの引力（図１(C)）は、分子中の電子数が増えるほど強くなる傾向にある。
④ 図１の引力の強さは、いずれも分子間距離には依存しない。
問ウ

分子式 C4H10O で表される物質のうち沸点が最も高いものを、以下の①～⑤の中から一つ選

びなさい。 Q42

①

②

③

④

⑤

水素結合は、ファンデルワールス力と異なる点が多い。多くの場合、水素原子は化学結合した状態で原子核の周りの負電荷が減少する。その結果、+δに帯電した水素原子と孤立電子対の間に引力が生じる。これが水素結合形成の機構であると一般に考えられている。

－8－

問エ

水素結合に関する次の記述 a～e のうち、正しいものを選択した組を以下の①～⓪の中から一つ選びなさい。 Q43
a 水素結合は、分子間にも分子内にも形成される。
b 水素結合は、軽水素原子でも重水素原子でも形成される。
c 水素結合は、一般的に水素原子と酸素原子、窒素原子、フッ素原子などの一部のハロゲン原子との間に形成される。
d

DNA の二重らせん構造において、二つの鎖状高分子間の結合は主として水素結合である。

e 水、硫化水素、セレン化水素、テルル化水素のうち、沸点が最も高い物質は水である。
① a, b, c② a, b, d⑧ c, d, e⑨ a, b, d, e ⓪ a, b, c, d, e

問オ

③ a, b, e④ a, c, d⑤ a, c, e⑥ b, c, d⑦ b, c, e

カルボキシ基間では、水素結合は強くなる傾向がある。これは図２の例に示すように、カルボキシ基中の水素が、他方のカルボキシ基中の酸素と水素結合を形成し、一組の官能基間に水素結合が多重（図２の場合は二重）に形成するためである。この水素結合形成が原因で生じる現象に関する次の記述 a～f のうち、正しいものを選択した組を以下の①～⓪の中から一つ選びなさい。 Q44

図２

二つの酢酸分子間の水素結合

a 体積一定の容器中の酢酸蒸気の圧力は、その蒸気の質量と酢酸の分子量から計算される値より大きくなる。
b 体積一定の容器中の酢酸蒸気の圧力は、その蒸気の質量と酢酸の分子量から計算される値より小さくなる。
c 酢酸気体の圧力を P、体積を V、温度を T とすると、は温度と共に大きくなる。

d 酢酸気体の圧力を P、体積を V、温度を T とすると、は温度と共に小さくなる。

e 酢酸の希薄水溶液の凝固点は、溶解した酢酸の物質量と水のモル凝固点降下から計算される温度より高い。
f 酢酸の希薄水溶液の凝固点は、溶解した酢酸の物質量と水のモル凝固点降下から計算される温度より低い。
① a, c② a, d③ a, e⑧ b, f⑨ a, c, e⓪ b, d, f④ a, f⑤ b, c－9－⑥ b, d⑦ b, e次に、ファンデルワールス力と水素結合の強さを考えてみる。これら分子間力の強さは、結合を断ち切るために必要なエネルギーの値として見積もることができる。
水（H2O）を例にとって考える。1 mol の気体の H2O が気体状の原子になる熱化学方程式は、
H2O（気） = 2H（気） + O（気）－ 926 kJ
Q45

なので、O-H の結合エネルギーは

Q46

Q47

kJ mol-1 となる。この値は、O 原子と H原子の間の共有結合のエネルギーとみなせる。
一方、分子間力は、気体状態ではその影響が小さくなる。液体が蒸発して気体になる際に必要なエネルギー（蒸発熱）は、分子間力を断ち切るエネルギーとみなせる。水と同程度の分子量をもつ無極性分子の蒸発熱（表１）は 2 ～ 8 kJ mol-1 である。したがって、水分子に働くファンデ
ルワールス力は、この程度のエネルギーであると推測できる。
表１

無極性分子の蒸発熱

CH4

Ne

N2

O2

F2

Ar

蒸発熱（kJ mol ） 8.18

1.80

5.58

6.82

6.32

6.52

分子
-1

しかし、実際には水の蒸発熱は 44 kJ mol-1 であり、表１に示した化合物の蒸発熱の値に比べて非常に大きい。これは水分子間にファンデルワールス力に加えて、水素結合が働いているからと考えられる。水分子に働くファンデルワールス力を 4 kJ mol-1 程度と仮定すると、水分子間に働く水素結合のみを断ち切るのに必要なエネルギーは、 Q48

Q49

kJ mol-1 となり、これが水分子間に働く水素結合のエネルギーと見積もることができる。
このように、化学結合の強さをそのエネルギーの大きさで比較すると Q50 ＜ Q51 ＜ Q52 の順に、約 Q53 ケタずつ大きくなることがわかる。
問カ上の文章の Q45 ～ Q49 にあてはまる数字を答えなさい。

問キ

Q50 ～ Q52 にあてはまる最も適切な語句を、以下の①～③の中から一つずつ選びなさ

い。
①共有結合
問ク

②ファンデルワールス力③水素結合

Q53 にあてはまる数字を答えなさい。

－10－理想気体の状態方程式は、PV = nRT と表せる（P：圧力、V：体積、n：物質量、T：絶対温度）。
理想気体は、気体分子が Q54 や形を持たず、 Q55 も Q56 も働かないとする仮想的な気体であり、凝縮して液体になることはない。
理想気体の圧力－体積、および体積－温度の関係は図３のようになる。

図３

理想気体の圧力－体積および体積－温度の関係

実在気体の P, V, T の関係を表そうとすると、分子間に働く Q55 や Q56 の影響を無視することができなくなる。分子間に Q55 が働くことにより、分子はある距離以内に互いに近づけない。
これは一つ一つの分子が他の分子を排除する Q57 をもつとして近似することができる。一方で、分子間の距離が十分大きくない場合は、分子間の Q56 を無視することはできない。したがって、
一般的に Q58 が高く、 Q59 が低くなるにつれて、の値は 1 からずれる。

1 mol の実在気体については次式のような関係が提案されている。

ここで、a、b は気体分子によって異なる正の定数で、それぞれ気体分子間に働く Q56 、および分子が排除する Q57 に関係する。この式に少しの補正を合わせて利用すると、気体の凝縮も表すことができる。
問ケ

Q54 ～ Q59 にあてはまる最も適切な語句を、以下の①～⑨の中から一つずつ選びなさい。同じ語句を繰り返し使用してもよい。
① 圧力

② 体積

⑧ 斥力

⑨ 電磁気力

③ 温度

④ 密度

⑤ 物質量

－11－

⑥ 分子量

⑦ 引力

問コ

20 ℃における二酸化炭素の圧力－体積、および 1.013×105 Pa の圧力における水（水蒸気）の体積－温度の関係として最も適切なものを、それぞれ以下の①～③の中から一つ選びなさい。
二酸化炭素

Q60

①
水（水蒸気）

②

③

②

③

Q61

①

ファンデルワールス力や水素結合などの分子間力は、溶液中での分子の集合状態とも深い関係がある。

パルミチン酸

硫酸ドデシルナトリウム
図４

分子構造

－12－

パルミチン酸（図４、図５(A)）などの高級脂肪酸は疎水基と親水基をもち、密度が小さい液体であるが、水に溶けにくいので水面上（気－液界面）に広がる。可動式の壁で囲んだ水面上にパルミチン酸分子を広げ（図５(B)）、可動式の壁を狭めると、疎水基に働くファンデルワールス力
により、親水基を水側、疎水基を空気側に向けて、一層にすきまなく並び単分子膜を形成する（図５(C)）。いまパル
ミチン酸（分子量 256）22.3 mg をシクロヘキサンに溶かして体積を 100 mL とし、濃度 Q62 ． Q63
Q65

Q64 ×10mol L-1 の溶液を調製した。この溶液 0.30 mL を水面に滴下してパルミチン酸の単分子膜を生成させたところ、その面積が 393 cm2 となった。このことよりパルミチン酸
1 分子が占有する面積（分子占有面積）は Q66 ． Q67 ×
10 Q68

Q69

cm2 と見積もることができる。

単分子膜中ではパルミチン酸のアルキル基は、a 原子の立体反発を避けるような形に配列することで分子間の接触面積が大きくなり、ファンデルワールス力が強く働く。
アルキル基の配列は赤外分光法や X 線回折法から確かめられる。水面上にパルミチン酸の単分子膜が生成している状態で、疎水性の固体基板を水中に浸漬する（図５(D)）と、パルミチン酸が基板上に積層してラングミュア－ブロ

図５

ジェット（Langmuir-Blodgett）膜と呼ばれる分子膜を構築とラングミュア－ブロジェット膜のできる（図５(E)）。基板を水中に入れて引き上げる毎に、

構築

パルミチン酸単分子膜の生成

パルミチン酸 2 分子の厚さである d ずつ膜が厚くなる。パ
ルミチン酸 1 分子の長さを 2.19×10-7 cm とすると、基板の浸漬を 20 回繰り返したとき、ラング
ミュア－ブロジェット膜の厚さは Q71 ． Q72

Q73 ×10 Q74 cm となると予想されるが、実測値は 7.60×10-6 cm であった。これはパルミチン酸のアルキル鎖が基板に垂直な方向から傾いているためと考えられる。この傾斜角を α とすると、cos α =Q75 ． Q76

Q77 となる。

Q78 を水酸化ナトリウム水溶液で Q79 すると得られる石けんは、パルミチン酸などの高級
脂肪酸のナトリウム塩である。石けんは水に溶けやすい界面活性剤であり、洗剤として用いられる。親水基の占有面積が大きく疎水基が密に配列しにくいため、ある濃度以上では疎水基を内側にして Q80 を形成する。この内部に疎水性の汚れを取り込むことにより、水に溶けない汚れ成分を水中に Q81 し洗浄する。 Q80 の形状は、石けんの濃度やアルキル鎖の長さ、親水基の構造などの違いにより、球状や円柱状などの形をとる。
石けんを Ca2+や Mg2+を多く含む硬水中で使用すると、水に溶けにくい高級脂肪酸のカルシウム
塩やマグネシウム塩が沈殿してしまい、洗剤としての働きが悪くなる。一方、b 硫酸ドデシルナト
リウムなどを用いた合成洗剤は、硬水中でも使用できる。
－13－

問サ

上の文章の Q62 ～ Q69 にあてはまる数字を答えなさい。

図６は立体構造を模式図で示す方法の一つである。立体構造を視点の位置から、矢印の方向にC1 炭素と C2 炭素が重なるように見たときに C1 に置換している X, Y, Z の原子、C2 に置換している
x, y, z の原子の位置関係を模式図のように表すものとする。
x
x

y
C2
X

X

Y
C1

x

x

C2

Y
y

X

z

z

X

y

Y

C1

y

z

zZ

Z

Z

Z

立体構造

立体構造

模式図

模式図

視点

視点

図６
問シ

Y

直鎖アルキル基の立体構造の表記

下線部 a の記述に適合するアルキル基の原子の配列として、最も適切なものを以下の①～⑤の中から一つ選びなさい。 Q70

H

H
H

H
H

H

H

CH2-

-H2C
H

H
H

H

-H2C

H
H

H
H

H

H

H

H
CH2-

-H2C CH2-

CH2-

H CH2-

CH2-

CH2-

①

②

③

④

⑤

問ス

上の文章の Q71 ～ Q77 にあてはまる数字を答えなさい。

問セ

Q78 ～ Q81 にあてはまる最も適切な語句を、以下の①～⓪の中から一つずつ選びなさ

い。
① ゲル

② ゾル

③ コロイド

⑧ 分散

⑨ けん化

⓪ 添加

④ ミセル

－14－

⑤ 油脂

⑥ 塩析

⑦ 洗浄

問ソ

下線部 b に関する次の記述 a～d のうち、正しいものを選択した組を以下の①～⑧の中から一つ選びなさい。 Q82
a1-ドデカノールと硫酸から生じるエステル化合物で、アニオン性界面活性剤に分類される。

b カルシウム塩やマグネシウム塩が水に溶けるため、硬水や海水中で使用できる。
c 水に溶けると弱塩基性を示し、脂肪酸を含む汚れの洗浄に非常に有効である。
d

ABS（分岐鎖アルキルベンゼンスルホン酸塩）に分類され、LAS（直鎖アルキルベンゼンス
ルホン酸塩）よりも、自然界で分解されやすい合成洗剤である。

① a, b② a, c③ a, d④ b, c⑤ b, d－15－⑥ c, d⑦ a, b, c⑧ a, b, c, d

－16－

3

次の文章を読み、以下の問（問ア～ソ）に答えなさい。ただし、同じ番号の箇所は同じ語句が入る。解答欄： Q83 〜 Q109

電池は化学エネルギーと電気エネルギーを直接相互変換する装置である。従来の小規模の電気回路を動かすための電源としてだけでなく、現在では燃料電池車や大規模のエネルギー貯蔵、供給等、社会での重要性がますます高まっている。
英国の化学者ダニエル（J. F. Daniel）は、1836年に図１のよZn

Cu

うな電池を考案した（ダニエル電池）。この電池は、以下の二つの半反応を組み合わせたものである。
亜鉛板上 ： Zn ⇄ Zn2+ + 2e–
銅板上 ：Cu ⇄ Cu2+ + 2e–

(1)
(2)

CuSO4 水溶液
ZnSO4 水溶液

このような電池の電極間に外部回路を接続すると電流を流素焼き容器

すことができる。このとき、外部回路として電球等を接続す
図１

れば、電池のエネルギーを利用することができる。
問ア

ダニエル電池CuSO4、ZnSO4 水溶液ともに 0.10 mol L–1 でダニエル電池を作製した。両極の間に可変抵抗器（つまみの操作で抵抗値を変えることができる抵抗器）と電流計を直列に接続し、電流計の目盛りを見ながら可変抵抗器を調整して、常に 0.20 A 流れるように 4.0×103 s 間保った。この電流を流し終わったときの亜鉛の質量変化を求めなさい。ただし、両電極は十分に大きく、溶液も十分にあるものとする。また、 Q83には質量が増加するときは①、減少するときは⓪をマークしなさい。たとえば 3.45 g の増加であれば、 Q83には①、 Q84 ～ Q86にはそれぞれ③、④、⑤をマークしなさい。
増加/減少の区別

Q83

変化量

Q84 .

Q85

Q86

g

この電池は亜鉛と銅のイオン化傾向の違いによって動作するとの説明をよくみる。しかし、それだけでは電池がどの程度の起電力をもつのかはわからない。そもそもイオン化傾向とはどういうことであろうか。まずこの点を掘り下げてみよう。
いったん電池から離れ、水溶液中での弱酸 HA について、次の酸解離平衡を考えよう。
HA ⇄H+ + A–(3)

HA の酸としての強さは（あまり濃くない溶液では）次の酸解離定数 Ka(HA) によって表すも
のとする。
－17－

HA

(4)

ここで [ ] は溶液中でのそれぞれの化学種のモル濃度を意味する。酸解離定数は温度が決まれ
ばその酸に固有の定数であり、大きいほどその酸は H+ を放出する性質が強く、より強い酸であるといえる。
この溶液にたとえば硫酸などの強酸を加えて H+ を強制的に増加させると解離平衡は結果として解離は抑制される。このとき、HA および A– の濃度も変化するが、 Q88

Q87 、

の値は変

化しないという条件が満たされている。強塩基を加えた場合も同様に平衡状態の変化を考えることができる。
問イ

Q87

および

① 変化せずに入る語句として適切なものを以下の①～⑧の中から選びなさい。

② 左に傾き ③ 右に傾き ④ Ka(HA)⑥ [H+ ] + [A– ]問ウQ88⑦ [H+ ][A– ]⑤ [H+ ] + [HA]

⑧ Ka(HA)[H+ ]Ka(HA) = 1×10–4 mol L–1 の 場合、HA の 1×10–2 mol L–1 水溶液の [H+] を求め（単位mol L–1）、最も近いものを以下の①～⑦の中から選びなさい。 Q89① 1×10–1 ② 1×10–2 ③ 1×10–3 ④ 1×10–4 ⑤ 1×10–5 ⑥ 1×10–6 ⑦ 1×10–7
HA の水溶液に、強塩基を加えたり共役塩（HA のナトリウム塩 Na+A– など）を加えたりすることで、[HA] = [A– ] という状態を作ることができる。このとき、式 (4) より Ka(HA) = [H+ ] となる。したがって、このような条件で [H+] を測定すれば（具体的には pH を測定する）、Ka(HA)がわかる。ここで、式 (4) の両辺の（常用）対数を取り整理した次の式も有用である。

pH = pKa(HA) + log10

ただし、 pKa(HA) =

log

(5)

HA であり、酸解離指数と呼ばれる。

濃度が高いということはその化学種の反応しようとする力、すなわち実効的な「反応力」が高いと考えることができる。化学種の濃度変化はその化学種の反応力を変えることになり、その結果、平衡の位置が動くと考えることができる。今の場合、H+ の反応力の指標が [H+] あるいは pHと捉えられる。そして、式 (5) によれば、この溶液中の H+ の「反応力」は、酸 (HA) およびその共役塩基 (A– ) の組み合わせ（以下、「酸塩基対」と呼ぶ）に固有の定数（ Ka あるいは pKa ）と、酸および共役塩基の濃度比によって決まる。また、酸塩基対の種類によっても H+ の「放出
しやすさ、受け取りやすさ」に違いがあり、酸解離定数や酸解離指数がその尺度となる。

－18－

今度は酸化還元反応を考えよう。酸化還元反応は化学種間化学種間ででの電子のやりとりであり、電池はこれを利用している。よ直接受け渡し

Red e

–

Ox

く知られているように、酸化還元反応は半反応に分解して考えることができ、すでにダニエル電池で確認したように、電池のそれぞれの電極でおこるのはまさにこの半反応である。
化学種 Red と Ox の間の次の半反応を考えよう。
Red

⇄ Ox

+ e

–

–
Red e

電

電極を仲立ちにして受け渡し

e

Ox

–

極

(6)
図２ 電子の受け渡し経路

たとえば Red と Ox の両方を含むような溶液を作れば、Red と Ox の間で電子のやりとりがおこり、ある平衡状態に達する。このような電子のやりとりによって状態が変わる「対」を「酸化還元対」と呼ぶことにする。酸化還元対の電子のやりとり
は、式 (3) の酸塩基対における H+ イオンのやりとりとよく似ている。そこで式 (4) と似た平衡定数 Kro の式 (7) を考えることができそうである。

(7)

酸解離の場合と同様に、Kro が大きいものほど電子をQ90

しやすい、すなわち強いなり得ることがわかる。つまり、Kro はこの酸化還元対（あるいは半反応）の

Q91

Q91

と

としての強

さを表すことになる。しかし、実際には電子が溶液中に溶け出ているわけではないので、単純に式 (5) を考えるのは無理があるように思われる。
この溶液に、溶液とは直接反応しない白金のような金属（あるいは炭素のように電気をよく流す物質）、すなわち「電極」を挿入してみよう。すると、イオン同士は直接に接触しなくても、電極を仲立ちとして電子をやりとりする経路が生まれる（図２）。
電極から外部電源を通じて電子を供給すれば、式 (6) のQ92の反応がおこる。外部電源を使っての操作がなくても電極とイオンとの間では電子のやりとりがあって全体として平衡状態にある。もちろん、電極をただ差し込んだだけでは、この酸化還元対の平衡状態に変化があるようには思えない。しかし、外部電源装置を使えば平衡の位置を動かすことができ、この操作は電極中の電子の「反応力」を変えることに相当する。平衡状態にある酸塩基対に対して、強酸等を加えて「H+ の反応力」を操作したのと似た考え方である。
問エ

Q90 ～ Q92 にあてまる適切な語句を以下の①～⓪の中から選びなさい。ただし、同じ語を複数回使ってもよい。
① 酸

② 塩基

⑥ 左向き

③ 塩

④ 酸化剤

⑤還元剤

⑦ 右向き ⑧ 両方向 ⑨ 供与

⓪ 受容

－19－

では、
「反応力」の本質とは何だろうか。それはエネルギー（より正確には自由エネルギー）である。酸解離平衡において H+ の濃度を上げたのは、全体として H+ の（自由）エネルギーを増大させ、反応力を増したことに対応する。電子の場合も本質的には同様なのだが、電極中の電子の濃度は事実上変えることができない。しかし、電子のような荷電粒子のエネルギーは、その粒子の存在する場所の電位にも影響される。荷電粒子 1 個のもつ電気的なエネルギー Ep は、その置かれた場所の電位 V と次の関係にある。
Ep = qV(8)

ここで q は荷電粒子の電荷である。電子の場合は q = –1.60×10–19 C であるが、1 mol 当たりのエネルギーE で表せば、
E = –FV(9)

ただし、F = NA×qe であり、ファラデー定数である（NA はアボガドロ定数、qe は電気素量）。つまり電極の中の電子の反応力はその電極のもつ電位 V に影響されるということになる。このように考えると、式 (7) 中の [e–] （電子の濃度）は、電子の電気的エネルギーなどの要素も含めた、反応力を意味する変数に置き換えるべきであろう。そこで、そのような新しい変数として Pe を
導入する。

(10)

[Red] = [Ox] という条件で調製した溶液に白金電極を差し込んだ場合を考えてみよう。この状
況を式 (10) に当てはめると、Kro = Pe であり、Pe は電極の電位で評価することができるので、この条件での電位を比較することで酸化還元対（あるいは半反応）の還元力、酸化力を比較することができる。
ここで式 (4) から式 (5) を導いたように、式 (10) も以下のように変形できる。

–log10Pe = –log10Kro +log10

Q93

(11)

Q94

さて、Pe は電気的エネルギー E を要素として含んでいる。この部分の議論は高度になるので結論だけを述べると、log10Pe =.

という関係があることがわかっている（R は気体定数、

T は温度）。そうすると式 (11) は、式 (9) も使って次のように整理できる。

－20－

V = –2.303

log10Kro + 2.303

log10

Q93
Q94

(12)

ここで、右辺の第一項は、式 (7) で導入された定数 Kro と温度のみで決まる定数であることがわかる。そこで、この項をまとめて Vo(Red/Ox) と書くことにすると式 (12) はV = Vo(Red/Ox) + 2.303

log10

Q93

(13)

Q94

と書き換えることができる。この式はネルンスト（Nernst）の式と呼ばれる。ここで、Vo(Red/Ox)
は [Red] = [Ox] としたときの電極の電位であり、この酸化還元対の標準電極電位（あるいは標準
酸化還元電位）と呼ぶ。
半反応でやりとりされる電子の数は 1 とは限らないので、一般の酸化還元対
Red⇄ Ox + ne–(14)については、ネルンストの式は次のように一般化される。ただし、n は自然数である。

V = Vo(Red/Ox) + 2.303

log10

Q93

(15)

Q94

標準酸化還元電位 Vo(Red/Ox) は酸化還元対に固有な量で、温度のみの関数である。最初に議論した酸塩基対で、酸解離指数（あるいは酸解離定数）が H+ の供与力（あるいは受容力）の指標であったのと同様に、標準電極電位は酸化還元対の電子供与力（あるいは受容力）の指標となる。
問オ

式 (11)～(13)、(15) のQ93 、 Q94に当てはまるものとして適切なものを次の①～⑨の中から選びなさい。
① [HA] ② [H+ ] ③ [A– ] ④ [H+][A– ] ⑤ [Red ] ⑥ [Ox ] ⑦ [Red ][Ox ] ⑧ [e– ] ⑨ Pe
問カ

標準電極電位が高い酸化還元対は低いものと比べてどういう性質があるか、以下の①～⑦の中からもっとも適切なものをひとつ選びなさい。 Q95① 反応性が高い② 電子を与える傾向が強い ③ 電子を受け取る傾向が強い④ 強い酸である⑤ 弱い酸である ⑥ 高温である⑦ 低温であるダニエル電池のように金属自体が反応する場合、反応物であると同時に電極の役割を果たすことができる。たとえば銅板と CuSO4 水溶液の組み合わせの部分を考えると、この部分は Cu とCu2+ が酸化還元対と考えることになる。

－21－

まず、素直に式 (15) をこの酸化還元対に当てはめると、銅板のもつ電位は以下のようになる。

V(Cu) = Vo(Cu/Cu2+) + 2.303

log10

(16)

ここで、[Cu] は溶液中に含まれている金属銅の濃度ではなく、「銅板中の銅の濃度」を意味することに注意する必要がある。この値は、純粋な銅である限りある温度では「その値を変化させることができない」定数である。そこでこの定数項を Vo(Cu/Cu2+) と合わせ、あらためて定数
Vo(Cu/Cu2+) としてまとめ直すと、V(Cu) = Vo(Cu/Cu2+) + 2.303

log10[Cu2+](17)という形に書くことができる。この場合、Vo(Cu/Cu2+) は理想的には [Cu2+ ] = 1 mol L–1 であると
きの V(Cu) と約束する。ダニエル電池のもう片方、亜鉛側についても同様の議論ができる。
一般に、電池の二つの電極の中の電子のもつ反応力は、各極を構成する酸化還元対によって支配されている。電極同士を電線で接続すれば、電子はその電線を通って電子の反応力の
Q97

極から

Q96

電

電極の方に移動しようとする。電極の電位は電子の反応力の指標であり、本質的には式 (13) によって決まる。電池の起電力とは、この二つの電極の電位の差である。
問キ

空欄

Q96 、 Q97

①

強い

② 弱い

問ク

に当てはまる適当な語句を次の①～⑧の中から選びなさい。
③ 重い

④ 軽い

⑤ 正の

⑥ 負の

⑦ 陽の

⑧ 陰の

以上の考え方に基づいて、イオン化傾向が大きいということに対応する内容を次の①～⑤の中から選びなさい。
Q98① 金属とその金属のイオンという組み合わせの酸化還元対について、標準電極電位が高い。
② 金属とその金属のイオンという組み合わせの酸化還元対について、標準電極電位が低い。
③ 任意の酸化還元対について、標準電極電位が高い。
④ 任意の酸化還元対について、標準電極電位が低い。
⑤ 任意の酸化還元対について、標準電極電位が常にゼロを示す。
問ケ

CuSO4、ZnSO4 水溶液ともに 0.10 mol L–1 で作製したダニエル電池の起電力を測ったとこ

ろ、銅電極が正極であり、その大きさは 1.10 V であった。CuSO4 水溶液を 0.0020 mol L–1 にした
ときの起電力を V 単位で小数点以下 2 桁まで求めなさい。ただし、温度は 25 oC、log102 = 0.301、log103 = 0.477、log105 = 0.699、log107 = 0.845、log1011 = 1.04、log1013 = 1.11 とする。
Q99 .
－22－

Q100

Q101

V

ここまでは電池の起電力の物理化学的意味を議論した。しかし、電池は実際に電流を流してエネルギーを取り出して使うものであるから、起電力だけでその性質や性能を議論することはできず、電流が流れている状態のことも考える必要がある。
電流という物理量は単位時間に流れる電気量であり、言い換えると単位時間に動いた Q102 の数である。そしてそのの Q103
問コ

Q102の流れを生むのは電極上での反応であるから、結局、電流は反応を意味することになる。

Q102

および

① イオン
⑥ 電子

Q103

② 亜鉛イオン

⑦ 質量

⑧ 濃度

に当てはまる適当な語句を次の①～⓪の中から選びなさい。
③ 水素イオン⑨ 総量④ 硫酸イオン ⑤ 水分子⓪ 速度

ダニエル電池で電極同士を接続して電子が動くと、どちらかの電極 (あるいはその周囲の電解液) は正電荷過剰 (負電荷不足)、もう片方は負電荷過剰 (正電荷不足) の状態になってしまう。そのため、電極同士の接続による電子の流れとは別の形で二つの酸化還元対溶液同士で電荷のバランスを取ることが必要になる。そのための対策として、図 1 に示したダニエル電池では「素焼き製の容器」を用いている。
問サ

この素焼き製の容器の役割を次の①～④の中から選びなさい。 Q104

① 素焼き製の容器の微細な穴を通じて二つの溶液は速やかに行き来できる。電荷の偏りがお
こればこの流れに乗ってイオンが行き来することで解消できる。
② 素焼き製の容器の微細な穴を通じて二つの溶液は非常にゆっくりと行き来できる。電荷の偏りがおこればイオンが穴の中を玉突きのように移動することで解消できる。
③ 素焼き製の容器の材質は高い電気伝導性をもつので、電荷のアンバランスを即座に解消できる。
④ 反応自体をブロックすることで電荷の偏りを発生させない。
問シ

問アでは電流が 0.20 A になるように可変抵抗器を調節した。しかし、可変抵抗器をショー

ト状態 (0 ) にしたときには電流は最初 0.62 A となり、その後は時間とともにゆっくりと減少していった。電流がこの値より大きくならなかった理由として、間違っている（あるいは通常の実
験のしかたでは現実的にはあると考えられない）ものを以下の a～f から二つ選び、適当な組み合
わせを①～⑨の中から選びなさい。 Q105a

亜鉛板の電気抵抗が大きく電流を流しにくいから。

b 亜鉛板上でおこる反応が遅いから。
c

銅板の電気抵抗が大きく電流を流しにくいから。

d 銅板上でおこる反応が遅いから。
e

素焼き製の容器を通してのイオンの動きが遅いから。

f

CuSO4 水溶液中のイオンの動きが遅いから。
－23－

①

a, b ② c, d ③ a, c ④ b, d ⑤ a, e ⑥ c, e ⑦ b, e ⑧ d, e

⑨ すべて正しい（ありえる）
現実の電池で、電流がある程度以上には流れないということは一般的に観察される。
これは電池の内部でおこっていることがい

担体

水素

触媒

くつもの過程を含むものであり、その中に一つでも遅い過程があれば、そこが律速段階となるからである。このようなことが大きな研究課題になっている例として、近年、注目されている燃料電池を取り上げてみよう。
燃料電池にはいくつかの構造があるが、(Polymer Electrolyte Fuel Cell、PEFC) について見てみよう。PEFC は図３に示すように、

触媒層

触媒層

ガス拡散層

いる水素・酸素型の固体高分子型燃料電池

電解質膜

ガス拡散層

ここでは燃料電池自動車などに使用されて空気

図３ 固体高分子型燃料電池の原理的な構造図

固体高分子でできた電解質膜、触媒として非常に小さな白金粒子等を担持した担体（炭素系材料が主流）からなる触媒層（電極部に相当）、
反応物である気体を触媒層に導く拡散層、反応物を供給する気体流路などで構成される。反応物
として負極側には水素、正極側には空気（酸素）を供給する。触媒上では式 (18) および式 (19) の反応がおこり、電子は導電性の担体を通して外部回路とやりとりされる。固体高分子電解質膜には、水素イオンのみが中を動くことのできるようなものが用いられている。全体として式 (20) に示す反応がおこっている。
負極：H2 →

Q106

正極： O2＋ Q106
全体：H2 +

問ス

Q106
＋

① 2H

→

Q107

(19)

O2 → H2O

Q107

および
－

② 2OH

⑦ H2 + 2OH－

(18)

(20)

に当てはまるものを次の①～⓪から選びなさい。

③ H2O④ 2H+ + 2e－⑧ 2H2O + 2e－ ⑨

⑤ H2

⑥ O2

O2 + H2O + 2e－ ⓪ O2 + 4H+ + 4e－

－24－

問セ

担体上での白金触媒の役割として適当なものを次の①～⑤の中から選びなさい。 Q108

① 導電性の低い担体の電気伝導性を高める。
② 気体分子および電解質膜中のイオンとの電子の受け渡しを速やかに行わせる。
③ 気体分子の透過性を高め、反応物が速やかに電解質に供給されるようにする。
④ 担体同士の摩擦を軽減し、触媒層を柔らかくする。
⑤ 副生する窒素酸化物を分解する。
問ソ

電解質膜として、水素イオンのみが中を動くことのできるもの以外にどのような性質をもつ物質が使用できる可能性があるか。以下の a～e の記述のうち、可能性のあるものの組み合わせとして適当なものを①～⓪から選びなさい。 Q109a

陽イオンのみが中を動くことができる。

b 陰イオンのみが中を動くことができる。
c

酸素分子のみが中を動くことができる。

d 水素分子のみが中を動くことができる。
e 水分子のみが中を動くことができる。
① a, b ② a, c ③ a, d ④ a, e ⑤ b, c ⑥ b, d ⑦ b, e ⑧ c, d ⑨ c, e ⓪ a, b, e
一般に電池で十分な電流を流すためにはいくつも鍵になる部分があり、燃料電池に限らず多くの電池であらゆる要素について改良のための研究が続いている。

－25－

－26－

4

次の文章を読み、以下の問（問ア～ト）に答えなさい。ただし、同じ番号の箇所は同じ語句が入る。解答欄： Q110 ～ Q133

医薬品を創り出す「創薬」の分野において、化学の果たす役割はきわめて大きい。
はじめに、構造中にベンゼン環をもつ医薬品について説明する。アスピリン（アセチルサリチル酸）は発熱時の解熱剤、頭痛や歯痛などの鎮痛薬として広く知られている医薬品である。古代
ギリシアや中国ではヤナギの小枝を用いて歯痛を止めていたが、このヤナギの樹皮のエキスから1827 年に a サリシンと名付けられた化合物が単離された。サリシンは加水分解されてサリチルア
ルコールとグルコースになる。サリチルアルコールを酸化して b サリチル酸が合成され、1870 年
代にはリウマチに対する鎮痛薬として使用され始めたが、重い胃腸障害の副作用が問題となった。
当時の化学者の一人であるホフマン（F. Hoffmann）は、サリチル酸の強い酸性が胃を痛める原因ではないかと考え、ヒドロキシ基をアセチル化してアセチルサリチル酸を合成したところ、副作用のきわめて少ない鎮痛薬となった。これが、1899 年に発売が開始されたアスピリンである。アスピリンは、当時から化学合成によって製造されている。c フェノールに高温高圧の条件の下で水
酸化ナトリウムと Q113 を反応させてオルト位にカルボキシ基を導入し、硫酸により中和することでサリチル酸が得られる。サリチル酸に無水酢酸を反応させてアセチル化すると、アセチルサ
リチル酸、すなわちアスピリンが得られる。炎症を抑える作用をもつ鎮痛薬として、アスピリンのほかにもイブプロフェンやインドメタシンが知られているが、それらの構造にもベンゼン環が含まれている（図１）。

図１
問ア 下線部 a の「サリシン」をフェーリング液に加えて熱しても、酸化銅(I)の沈殿は生じない。
サリシンの構造式を以下の①〜④の中から一つ選びなさい。 Q110

－27－

問イ

下線部 b の「サリチル酸」と炭酸水素ナトリウムとの反応により生成する化合物も、抗炎症作用をもつことが知られている。この反応をあらわす最も適切な化学反応式を以下の①〜④の中から一つ選びなさい。 Q111

問ウ

下線部 c の「フェノール」は工業的にはクメン法で製造されている。クメンを合成するのに必要な原料とその反応の種類をあらわす最も適切な組み合わせを以下の①〜⑨の中から一つ選
びなさい。 Q112
原料：a ベンゼンb プロパン

反応の種類：e 縮合反応

c プロペンf 付加反応d アセトンg 脱水素反応①

a, b, e②a, b, f③

a, b, g④a, c, e⑤a, c, f⑥

a, c, g⑦a, d, e⑧a, d, f問エ⑨

a, d, g

Q113 にあてはまる物質名を以下の①〜⑧の中から一つ選びなさい。

①

酸素

⑥

無水酢酸

②

水素
⑦

③

一酸化炭素

エタノール

⑧

④

二酸化炭素

⑤

酢酸

アセトアルデヒド

アセトアミノフェンは作用のおだやかな解熱鎮痛薬である。一般的には、アセトアミノフェンにQ114 とエテンザミドを加えた「ACE 処方」と呼ばれる組み合わせで用いられる。 Q114 は鎮痛薬の鎮痛効果を助けるはたらきをする。アセトアミノフェンはフェノールから合成される。
フェノールをニトロ化し、得られた d４-ニトロフェノールを還元して４-アミノフェノールに誘導し、e 無水酢酸でアセチル化すると、アセトアミノフェンが得られる。別の合成法として、f ベックマン（Beckmann）転位反応を利用する工業的製造法も開発されている。

図２
－28－

問オ

Q114 はコーヒー、緑茶、紅茶などに含まれるアルカロイドの一種である。 Q114 にあて

はまる物質名を以下の①〜⑨の中から一つ選びなさい。
①

カテキン

②

カテコール

③

カフェイン

④

カプサイシン⑥

キトサン⑦

グルコサミン

⑧

コラーゲン

⑨

コレステロール⑤

キチン

Q114 は最近の研究によって、植物の中でキサントシンから生合成されていることが明ら問カかになった。キサントシンは、アデニンやグアニンと同じプリン塩基であるキサンチン、そしてリボースから構成されているヌクレオシドである。キサントシンの構造式を以下の図３の①〜④の中から一つ選びなさい。 Q115

図３
下線部 d の反応を、ニッケルを触媒にして水素 H2 を用いて行うとすると、1.0 モルの４-ニ

問キ

トロフェノールに対して、何モルの H2 が反応するか、以下の①〜⑧の中から一つ選びなさい。
Q116①

0.50 モル②

1.0 モル③

1.5 モル④

2.0 モル⑤

2.5 モル⑥

3.0 モル⑦

3.5 モル⑧

4.0 モル

問ク

下線部 e の反応で、アセトアミノフェンとともに生じる副生成物を元素分析したところ、炭素 62 %、水素 5.7 %であった。また、さらし粉を加えても、呈色反応は起きなかった。この副生成物をあらわす最も適切な構造を以下の図４の①〜④の中から一つ選びなさい。 Q117

図４
問ケ下線部 f の「ベックマン転位反応」は、ケトンのオキシムからアミドを得る反応で、反応式(a)のようにナイロン 6 の原料となる-カプロラクタムの合成にも利用されている。どの化合物
を出発物質として用いれば、ベックマン転位反応によってアセトアミノフェンが合成されるか、最も適切な構造を以下の図５の①〜④の中から一つ選びなさい。 Q118
－29－

図５
次に、創薬における化合物の合成戦略について考える。新薬候補化合物の設計・合成をする段
階では、目的とする化合物を合成するための反応手順を逆に考えていくことによって出発物質や合成方法を決める逆合成解析が重要である。この逆合成解析を、(あ)官能基の変換・導入・除去、(い)炭素–炭素結合の生成という２つの視点から考えてみる。
(あ)官能基の変換・導入・除去
ニトロベンゼンを合成する場合、ベンゼンに硫酸と硝酸の混合物を作用させてニトロ化することによって合成できるが、アニリンを合成する場合、ベンゼンに直接にアミノ基を導入するのは難しいため、ベンゼンをニトロ化してから還元する複数段階により合成する。
また、一置換ベンゼンに第二の置換基を導入する場合、第一の置換基が電子供与基（電子を与える性質をもっている）の場合は一般的にオルト-パラ配向性、電子求引基（電子を引きつける性
質をもっている）の場合はメタ配向性となる。そのため、例えば 2,4,6-トリニトロ安息香酸を合成する場合、安息香酸を直接ニトロ化するのではなく、トルエンをニトロ化してからメチル基を酸化することによって生成するといった手順が考えられる。
問コ

次の合成経路によって生成する主生成物 A として最も適切なものを以下の図６の①～④の中から一つ選びなさい。 Q119

図６

－30－

(い)炭素–炭素結合の生成
創薬において目的とする化合物は、しばしばそれが大きな分子であることも多い。この場合、部品となる小さな分子同士を炭素–炭素結合形成反応によってつなげることで、より大きな分子を合成することができる。今回は、その中でカルボニル基に注目して二つの反応を紹介する。
一つ目は、カルボニル化合物とホスホニウムイリド（トリフェニルホスフィン (C6H5)3P とハロゲン化アルキルとの反応によって生成したホスホニウム塩を強塩基によって脱ハロゲン化水素したもので、リン原子が正に荷電し、これに直接結合した炭素原子が負に荷電している構造を考えることができる）とが反応し、C=O 結合が C=C 結合に変換する Wittig 反応である。
Wittig 反応では、まずホスホニウムイリド（図７の(a)）の負に荷電した炭素原子がカルボニル基の炭素に付加し、この付加により生じた負に荷電したカルボニル基の酸素原子が正に荷電した
ホスホニウムイリドのリン原子に付加することにより不安定な４員環中間体（図７の(b)）が生成する。そしてこの中間体の分解によりアルケンが生じる。
この反応では、ホスホニウムイリドの負に荷電した炭素原子にカルボニル基のような電子求引基が結合している場合、炭素原子の負電荷がより安定化されるため安定イリドとよばれ、そうでないイリドは不安定イリドとよばれている。そして、安定イリドか不安定イリドかによって、生成するアルケンの主生成物がトランス型かシス型かに分かれる。

図７
安定イリドによるトランス選択的 Wittig 反応は、その安定さゆえに反応性が低くなることが指摘されていた。そのため様々な研究者によって改良された結果、ホスホニウム塩のかわりにリン酸エステルを用いる Horner-Wadsworth-Emmons 反応が開発され、トランス型アルケンの合成に広く利用されている。この反応では、α,β-不飽和エステル（C=C 二重結合が C=O 結合のすぐ隣にあるエステル化合物）が合成される（図８）。

図８
－31－

二つ目は、電子不足不飽和炭化水素化合物への共役付加反応である Michael 付加反応である。
この反応は、さまざまな炭素陰イオンが α,β-不飽和カルボニル化合物に共役付加する。
例として、アセト酢酸エチルと 3-ブテン-2-オンとの反応で考える。アセト酢酸エチルは塩基の存在下で脱プロトン化し、電子求引基のカルボニル基で安定化した求核性（正の電荷を多く含む
原子部分に結合しようとする性質）の炭素陰イオンと平衡状態にある（図９）。

図９一方、カルボニル基と炭素−炭素二重結合が共役した 3-ブテン-2-オンは、次のような共鳴により β 炭素（カルボニル基から二番目の炭素）は正に荷電している（図１０）。

図１０先のアセト酢酸エチルから生じた炭素陰イオンの負に荷電した炭素原子が 3-ブテン-2-オンの正に荷電した β 炭素原子に付加し、新たに酸素上に負電荷をもつ陰イオンが生成する。この陰イオンは図１１のように共鳴しており、これが溶媒やアセト酢酸エチルからプロトンを奪うと、最終生成物が生じる。この反応は様々な研究者により発展させられ、カルボニル基以外の電子求引基が置換した電子不足不飽和結合に、求核剤が付加する反応へと拡張されている。

図１１

－32－

問サ

β–カロテンを合成するために必要な化合物は、β–イオニリデンアセトアルデヒドともう一つはどのような化合物か。最も適当なものを以下の図１２の①～④の中から一つ選びなさい。
Q120

図１２
問シ

カイコガのフェロモンであるボンビコールは次のように Wittig 反応を２回行い、強力な還元剤でエステルを第一級アルコールへと還元することにより合成できる。ボンビコールの構造を
以下の図１３の①～④の中から一つ選びなさい。 Q121

図１３
－33－

問ス

次の反応の生成物として最も適当なものを以下の図１４の①～④から一つ選びなさい。

Q122

図１４
合成戦略の最後として、これまで説明してきた創薬における化合物の合成戦略がどう活用されているのかをインフルエンザ治療薬タミフルの合成をもとに考える。
タミフルは、2001 年に発売された A 型または B 型インフルエンザウイルス感染者の治療に使われる、オセルタミビルリン酸塩を有効成分とした抗インフルエンザ薬である。当初は、合成反応の出発物質が天然物由来であるものしか知られておらず、安定供給という面から課題があった。
そこで多くの研究者によって生物学的過程の助けによらず合成する全合成を目指して研究された
結果、2006 年以降多数の全合成の報告がなされたが、代表的なものの一つが 2009 年に発表された林雄二郎らによる全合成である（図１５）。
この合成では、出発物質 B および C を Michael 付加反応させ、さらにそれを化合物 D と Michael
付加反応／Horner-Wadsworth-Emmons 反応の連続反応を起こし化合物 E を生成する。これに保護基の導入、官能基の変換、保護基の除去といった７段階の反応を経て、目的化合物であるオセル
タミビルが合成される。

－34－

図１５
問セ

出発物質 B および C として最も適当な化合物の組み合わせを以下の図１６の①～④から一つ選びなさい。 Q123

図１６
医薬品になり得る低分子量の化合物の水溶性は、薬としての効き目や安全性などに影響を及ぼす。その水溶性は化合物の溶媒である水への親和性だけでなく結晶の崩れやすさにも影響を受ける。そのことから、結晶の崩れやすさを変えて水溶性を上げようという研究もある。
結晶は、構成する分子が非平面化するか非対称化すると崩れやす
くなることがある。例えば、図１７で示す化合物 F では１つのべン
ゼン環にヒドロキシ基がついているが、そのヒドロキシ基の位置を変えた化合物 G では Q124が起きるので結晶は崩れやすくなる。

また、化合物 G のフェニル基のオルト位に官能基を導入すると、導入した官能基との相互作用で２つのベンゼン環の位置関係において Q125 が起こるのでさらに結晶は崩れやすくなると考えられる。
結晶が崩れやすくなればなるほど溶媒に溶けやすくなる。この結－35－

晶の崩れやすさは融点にも影響を与える。例えば、図１７の化合物 F と化合物 G のそれぞれの融点では Q126 。
問ソ

Q124

、 Q125① 非局在化問タに最も適した語句を以下の①～⑤の中から一つ選びなさい。

② 非平面化③ 非対称化④ 非共有化

⑤ 非分子化

Q126 に最も適した文を以下の①～④の中から選べ。

① F の方が融点は高いと考えられる。
② G の方が融点は高いと考えられる。
③ F と G の融点は等しいと考えられる。
④ どちらの融点が高いかは判断できない。
次にメタン、エチレン、アセチレンの炭素原子について考えてみる。これらの構造をみるとエチレンとアセチレンの分子中の炭素原子から出る価標はすべて同一平面に存在している。しかし、メタンの炭素原子では価標は Q127 している。つまり、このメタンの炭素原子のような sp3 混成軌道の炭素原子の存在が分子の平面性を考えるときの指標となることがわかる。分子中の全炭素原子に対する sp3 の炭素原子の割合を Fsp3 とすると、図１８のジメチルピペリジンの Fsp3 は 1.0であるのに対して、ジメチルピリジンの Fsp3 は Q128 なのでジメチルピリジンの方が平面性の高いことがわかる。

図１８
問チ

Q127

に最も適した語句を以下の①～⑤の中から一つ選びなさい。

① 非局在化
問ツ

Q128

① 1.0

② 非平面化③ 非対称化④ 非共有化

⑤ 非分子化

に適した数値を以下の①～⑤の中から一つ選びなさい。

② 0.34③ 0.29④ 0.18⑤ 0.060

最後に、溶解性を考慮して薬の分子を設計することで、副作用が改善された例を紹介する。
アレルギーによる鼻炎や痒みは、体内に進入したアレルギー物質の刺激によってヒスタミンが血中に過剰に放出され、これがヒスタミン H1 受容体というタンパク質に結合して活性化することが原因である。ヒスタミン H1 受容体は人体に広く分布しており、脳内では覚醒や記憶の増強に関与するなど、様々な生理現象の引き金になっている。

－36－

図１９
図１９の物質は、第一世代抗ヒスタミン薬と呼ばれ、ヒスタミンと同様に、いずれも Q129 を持つ。これらはヒスタミンの代わりにヒスタミン H1 受容体と結合して不活性化し、アレルギー疾患を緩和する。一方で、副作用として強い眠気を引き起こす。これは、この化合物がベンゼン環
や炭化水素鎖を持つ Q130 の物質であるため、血液脳関門を通過し、脳内のヒスタミン H1 受容体にも作用することが原因である。血液脳関門は、脳内に入る物質を選別するフィルターとして働き、エタノール、カフェインのような分子量の小さい、または Q130 の物質をよく通す傾向がある。そこで、第二世代抗ヒスタミン薬(図２０)が開発された。これらは、第一世代と似た構造に、 Q131 のような Q132 の官能基が導入されており、期待通り脳への移行性が低く、副作用の軽減が認められた。

問テ

空欄

Q129 ～ Q132 に当てはまる語句を以下の①～⑨の中から一つ選びなさい。

① アミノ基② カルボキシ基③ ヒドロキシ基④ エーテル結合

⑥ 親水性

⑦ 疎水性

⑧ 界面活性

⑨ 潮解性

－37－

⑤ フェニル基問トヒスタミンは食物からの摂取だけでなく、体内でヒスチジンというアミノ酸が脱炭酸酵素

による代謝をうけて作られる。ヒスチジンの構造を以下の図２１の①～④の中から一つ選びなさい。 Q133

H2N

H H2N

COOH H2N

C

C H

CH2

C

O

①

H

NH

NH2

H2N C H
CH2

CH2

CH2
C

COOH

COOH

COOH

N
②

③
図２１

－38－

HN
④

MEMO

MEMO