令和 4 年度埼玉医科大学保健医療学部一般入試（後期）問題
化学
注 意 事 項1.

試験時間は 50 分。

2.

問題は指示があるまで開かないこと。

3.

1 から 20 までの解答はすべてマークシートに記入すること。

4.

各問の

5.

すべての配布物は終了時に回収する。

6.

質問がある場合は手を挙げて監督者に知らせること。の中の数字が解答番号を示す。

マークシート記入要領
1. 空欄に受験番号を英数字で記入し，次に，受験番号の各桁の英数字を下のⒶ～Ⓙおよび⓪～⑨から選んでマークする。
例：受験番号が「BA1093」番の場合

2. 志望学科と氏名を楷書で書き，氏名のふりがなをカタカナで記入する。
3. マークは HB の鉛筆を使い，の中をのように完全に塗りつぶし，はみ出さないこと。

4. マークを消す場合は，消しゴムで跡が残らないように完全に消すこと。砂消しゴムは使用しないこと。
5. マークシートは折り曲げたり，汚したりしないように気をつけること。
6. 所定の欄以外には何も記入しないこと。

受験番号氏名77次の問いに答えよ。
（解答番号1～20）

必要があれば、次の原子量を用いよ。
H = 1.0、C = 12、N = 14、O = 16、Cl = 35.5
また、アボガドロ定数は 6.0×1023/mol とする。0 °C = 273 K とする。問題文中の体積の単位記号 L は、リットルを表す。

1原子の構造に関する次の文章を読み、以下の問いに答えよ。（解答番号□1～4）

原子は、中心にある原子核と、そのまわりを取り巻くいくつかの電子からできている。原子核は、いくつかの陽子と中性子からできている。電子は、原子核を取り巻く電子殻とよばれるいくつかの層に分かれて存在している。電子殻は、原子核に近い内側から順に、 K 殻、（１）L 殻、 M 殻とよばれる。各原子の最も外側の電子殻に入る電子は、（２）最外殻電子とよばれる。
1.

2.

3.

原子の質量数はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①（陽子の数） + （中性子の数）②（陽子の数） + （電子の数）③（陽子の数） + （電子の数） + （中性子の数）④（中性子の数） － （電子の数）⑤（陽子の数） － （電子の数）

下線部（１）の L 殻に入る最大の電子数はいくつか。次の①～⑥のうちから一つ選べ。
①2②4③6④8⑤18⑥32

2

最も外側の電子殻が最大の電子数で満たされているのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①Li②N

③O

④Ne⑤Mg

178

13

4.

下線部（２）の最外殻電子の数が同じ原子の組合せとして正しいのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

4①Li、 Mg

②N、 Cl③O、 S④He、 Ne⑤Na、 Ca

279

2
以下の問いに答えよ。
（解答番号□5～7）

次はプロパンを完全燃焼させたときの化学反応式である。（ア）～（エ）には、特定の係数が入る。
（ア） C3H8 ＋ （イ） O25.

6.

→ （ウ） CO2 ＋ （エ） H2O（イ）に当てはまる係数はどれか。次の①～⑥のうちから一つ選べ。
①1②2③3④4⑤5⑥652.0 mol のプロパンを完全燃焼させると、二酸化炭素は何 mol 生じるか。次の①～⑥のうちから、一つ選べ。
67.

①2.0②3.0③4.0④5.0⑤6.0⑥8.0ある質量のプロパンを完全燃焼させたところ、18 g の水を生じた。このとき燃焼させたプロパンの質量はどれか。次の①～⑥のうちから一つ選べ。
①0.25②4.5③8.8④11⑤18⑥447g

380mol3以下の問いに答えよ。
（解答番号□8.

9.

8～

単体はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①アンモニア

②黒鉛

③ナイロン

④

水⑤硫酸20）8

食塩水から蒸留により水を分離するときに不不必要なガラス器具はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
9①アダプター②分液ロート③三角フラスコ④枝付きフラスコ⑤

リービッヒ冷却器

10. ある純物質を 1 気圧の下で加熱したときの加熱時間と物質の温度の関係をグラフに示す。グラフの説明で誤誤っているのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

10①B の温度を融点という。

②

BC 間では固体と液体が混在する。

③

CD 間では融解がおこる。

④

この純物質が水の場合、 D の温度は 373 K である。

⑤

DE 間では沸騰がおこる。

11. 右下の周期表の概略図の ア の領域に入る元素はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①F②Cl③Al④P⑤Mg

1148112. 塩基性物質 X の水溶液を塩酸で中和したところ、同じモル濃度どうしで完全に中和された。物質 X の水溶液について炎色反応をおこなったところ赤紫色を示した。この物質 X はどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

12①KOH②NaOH③NH3④Ba(OH)2⑤Ca(OH)2

13. S2-、Cl-、K＋、Ca2＋をイオン半径の小さい順に左から並べたとき、正しいのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。

13①

S2- 、Cl- 、K＋ 、Ca2＋②

Ca2＋ 、S2- 、Cl- 、K＋③

K＋ 、Cl- 、S2- 、Ca2＋④

K＋ 、Ca2＋、 S2- 、Cl-⑤

Ca2＋ 、 K＋ 、Cl- 、 S2-

14. 次の文の（ア）、（イ）に当てはまる語の組合せとして正しいのはどれか。下の①～⑥のうちから一つ選べ。
14
第二周期の元素の原子のうち、第一イオン化エネルギーが一番大きいのは（ア）であり、電子親和力が一番大きいのは（イ）である。

（ア）

（イ）

①リチウム

フッ素

②リチウム

ネオン

③フッ素

リチウム

④フッ素

ネオン

⑤ネオン

リチウム

⑥ネオン

フッ素

353715. 自然界に存在する塩素の同位体には、 17Cl と 17Cl がある。 Cl の原子量が 35.5 であることから、塩素原3735

子 200 個中に存在する 17Cl の原子数はいくつか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし、 17Cl の相対37質量を 35.0 、 17Cl の相対質量を 37.0 とする。

15① 25② 37③ 50④ 71⑤ 100582

16. モル質量が最も大きいのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①酢酸②硝酸③メタン④アンモニア⑤エタノール

1617. 次の反応式で示した酸化還元反応において、酸化剤および還元剤として働いている物質は、それぞれどれか。その組合せとして正しいものを、下の①～⑥のうちから一つ選べ。
H2O2 ＋2KI ＋

H2SO4 → 2H2O ＋

酸化剤

還元剤

①H2O2KI②H2O2H2SO4③KI

H2O2④KI

H2SO4⑤H2SO4H2O2⑥H2SO4KI

K2SO4 ＋

17I218. 0.040 mol/L 酢酸水溶液の電離度は 0.025 である。この酢酸水溶液の pH に最も近いのはどれか。次の①～⑥のうちから一つ選べ。
①1.0

②2.0

③3.0

④4.0

⑤5.0

⑥6.0

1819. 塩の種類（正塩、酸性塩、塩基性塩）が同じで、その水溶液の性質（酸性、塩基性、中性）が異異なる塩の組合せはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①NaHCO3 、 NaHSO4②CaCl2 、 Na2SO4③MgCl(OH) 、 CH3COONa④CaCl(OH) 、 NH4NO3⑤

Na2CO3 、 (CH3COO)2Ca

19683

20. 水素を発発生しないのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①

亜鉛を希塩酸に入れる。

②

銅を希硫酸に入れる。

③

ナトリウムを水に入れる。

④

アルミニウムを高温の水蒸気と触れさせる。

⑤

マグネシウムを熱水に入れる。

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