令和 6 年度埼玉医科大学保健医療学部一般選抜(後期)問題

化
注意事学項

1. 配布された問題が受験票記載の受験科目と合っていることを確認すること。
試験時間は休憩なしで 2 科目合計 100 分。
2. 問題は指示があるまで開かないこと。
3. 各問のの中の数字が解答番号を示す。

4. 解答番号の 1 から 20 の解答はマークシートに記入すること。
5. すべての配布物は終了時に回収する。
6. 質問がある場合は手を挙げて監督者に知らせること。
マークシート記入要領
1. 空欄に受験番号を英数字で記入し、次に、受験番号の各桁の英数字を下のⒶ～Ⓙおよび⓪～⑨から選んでマークする。
例：受験番号が「BA1093」番の場合

2. 志望学科と氏名を楷書で書き，氏名のふりがなをカタカナで記入する。
3. マークは HB の鉛筆を使い，の中をのように完全に塗りつぶし，はみ出さないこと。

4. マークを消す場合は，消しゴムで跡が残らないように完全に消すこと。砂消しゴムは使用しないこと。
5. マークシートは折り曲げたり，汚したりしないように気をつけること。
6. 所定の欄以外には何も記入しないこと。

学受験氏科番号名71次の問いに答えよ。
（解答番号1～20）

必要があれば、次の原子量を用いよ。
H = 1.0、Be = 9.0、C = 12、N = 14、O = 16、F = 19、Na = 23、Mg = 24、Al = 27、Si = 28、S = 32、Cl = 35.5、K = 39、Ca = 40、Cu = 63.5、Zn = 65、Pt = 195
また、アボガドロ定数は 6.0™

1023 /mol とする。問題文中の体積の単位記号 L は、リットルを表す。

1 図１は、ある原子の構造を示す。以下の問いに答えよ。（解答番号□1～3）

図1
1. 図１の原子の原子番号と質量数の組合せとして正しいのはどれか。次の①〜⑨のうちから一つ選べ。

原子番号質量数①33②36③39④63⑤66⑥69⑦93⑧96⑨99172

12. 図１の原子がイオンになった時のイオン式で正しいのはどれか。次の①〜⑥のうちから一つ選べ。
①Li+②Be2+

③O2-

④F-

⑤Na+

⑥Mg2+23. 図１の原子を含んだ化合物の水溶液を炎の中に入れた時、炎は何色になるか。次の①〜⑥のうちから一つ3選べ。

①赤色

②黄色

③赤紫色

④橙赤色

⑤黄緑色

⑥青緑色

273

2 アルミニウムと塩酸が反応して、塩化アルミニウムと標準状態で 16.8 L の水素が生じた。この反応は次□の化学反応式 A で表される。以下の問いに答えよ。
（解答番号化学反応式 A ：ア Al +イ HCl →4ウAlCl3 +1. 化学反応式 A のイに入る係数はどれか。次の①～⑨のうちから一つ選べ。
①1②2③3④4⑤5⑥6⑦7⑧8⑨9～6）

エ H242. 化学反応式 A で過不足なく反応させたとき、必要な塩化水素の物質量は何 mol か。次の①～⑥のうちから5一つ選べ。

①0.10②0.50③1.0④1.5⑤3.0⑥4.5mol

3. 化学反応式 A で用いたアルミニウムの質量は何 g か。次の①～⑤のうちからもっとも近いものを一つ選べ。
6①0.80②2.8③6.8④14⑤28374g

3 以下の問いに答えよ。（解答番号□20～）

エタノール水溶液の蒸留を繰り返すと、より高濃度のエタノール水溶液が得られる。最初に、質量パーセント
濃度 10 ~ 90 %の 9 種類のエタノール水溶液の原液をつくって実験を開始した。それぞれの濃度の原液を、蒸留装置を用いて加熱した。蒸留液の質量が原液の質量の 10 % になったとき、蒸留を止め、蒸留液のエタノール濃度を測定した。その結果を図２に示す。この条件で、質量パーセント濃度が 30 % のエタノール水溶液の原液を加熱し、蒸留液 A を得た。蒸留液 A を再び蒸留し、蒸留液 B を得た。蒸留液 B のエタノールの質量7パーセント濃度は何% か。下の①～⑥のうちから一つ選べ。

蒸留液中のエタノールの質量パーセント濃度（％）

1.

7%1009080706050403020100102030405060708090

原液中のエタノールの質量パーセント濃度（％）

図 2 蒸留液のエタノール濃度①62②72③78④82⑤86⑥924752.

次のグラフで、元素の原子番号と第一イオン化エネルギーの関係を正しく表しているのはどれか。次の①～⑥8のうちから一つ選べ。

3.

①②③④⑤⑥次の（ア）～（エ）の物質について、水溶液中で二価の陽イオンが生じるのはどれか。下の①～⓪のうちから9一つ選べ。

（ア）ZnCl2①（ア）のみ②（イ）のみ③（ウ）のみ④（エ）のみ⑤（ア）と（イ）⑥（ア）と（ウ）⑦（ア）と（エ）⑧（イ）と（ウ）⑨（イ）と（エ）⓪（ウ）と（エ）（イ）H2SO4（ウ）AlCl3576（エ）CuSO44. 元素の周期表に関する記述で、誤っているのはどれか。次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①

アルカリ土類金属元素は、典型元素に属する。

②

ハロゲン元素は、陰イオンになりやすい。

③

アルカリ金属元素は、陽イオンになりやすい。

④

貴ガス（希ガス）元素の原子は、イオンになりにくい。

⑤

典型元素の原子の価電子の数は、族番号の一の位の数字と一致する。

105. 元素 X と元素 Y からなり、その電子式が図 3 のようになる物質はどれか。下の①～④のうちから一つ選べ。
11①CO2②H2O③NO2④SO2

図36. H2O、NH3、CH4、CO2 のうち極性分子の組合せとして正しいのはどれか。次の①～⑥のうちから一つ選べ。
12①H2O と NH3②H2O と CH4③H2O と CO2④NH3 と CH4⑤NH3 と CO2⑥CH4 と CO2677

7.

結晶の性質に関する次の文の（ア）～（エ）に入る語句の組合せとしてもっとも適切なのはどれか。下の①～13⑧のうちから一つ選べ。

物質は、その物質を構成する原子、分子、イオンなどの粒子の種類や結合の仕方によって、融点や硬さ、電気伝導性などに違いを生じる。硬くてもろい（くだけやすい（ア ）の融点は高く、常温で固体である。やわらかく、イ ）の融点は比較的低く、常温で液体や気体のものが多いが、固体のものでは昇華しやすいものが多い。展性・延性に富む（ ウ）は電気伝導性が大きく、融点が高いものが多いが常温で液体のものもある。非常に硬い（ エ ）は、極めて融点が高く、電気を通さないものが多い。

（ア）

（イ）

（ウ）

（エ）

①

金属結晶

分子結晶

イオン結晶

共有結合の結晶②

金属結晶

共有結合の結晶

分子結晶

イオン結晶

③

イオン結晶

金属結晶

共有結合の結晶

分子結晶

④

イオン結晶

分子結晶

金属結晶

共有結合の結晶⑤共有結合の結晶

イオン結晶

分子結晶

金属結晶

⑥共有結合の結晶

金属結晶

イオン結晶

分子結晶

⑦

分子結晶

共有結合の結晶

金属結晶

イオン結晶

⑧

分子結晶

イオン結晶

共有結合の結晶

金属結晶

8. 1 mol について述べた次の文（ア）～（ウ）のうち、正しいのはどれか。下の①～⑥のうちから適切なのを一つ14選べ。
（ア） 気体はその種類によらず、同温・同圧で 1 mol の体積は同じである。
（イ） 水分子 1 mol に含まれる水素原子と酸素原子は、どちらも 1 mol である。
（ウ） 1 mol の水素と 1 mol の酸素を反応させると、生成する水は 1 mol である。
①（ア）のみ②（イ）のみ③（ウ）のみ④（ア）と（イ）⑤（ア）と（ウ）⑥（イ）と（ウ）778

9. 質量パーセント濃度 20.0% の希硫酸（密度 1.20 g/cm3）は何 mol/L か。次の①〜⑤のうちからもっとも近い
15値を一つ選べ。

①0.250

②1.45

③

2.05

④2.45

⑤

12.5mol/L

10. 次の酸と塩基の混合水溶液のうち、pH の値がもっとも大きいのはどれか。①～④のうちから一つ選べ。ただし、酸・塩基の電離度はいずれも 1.0 とする。

16mol/L①0.10 mol/L の希塩酸 20 mL と 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10 mL の混合水溶液②0.10 mol/L の希塩酸 20 mL と 0.20 mol/L の水酸化カルシウム水溶液 10 mL の混合水溶液③0.10 mol/L の希硫酸 20 mL と 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10 mL の混合水溶液④0.10 mol/L の希硫酸 20 mL と 0.20 mol/L の水酸化カルシウム水溶液 10 mL の混合水溶液

11. 次の（ア）～（エ）の塩の水溶液のうち、酸性を示すのはどれか。下の①〜⓪のうちから一つ選べ。
17（ア）KNO3 （イ）Na2CO3 （ウ）Na2SO4①（ア）のみ②（イ）のみ③（ウ）のみ④（エ）のみ⑤（ア）と（イ）⑥（ア）と（エ）⑦（ア）と（ウ）⑧（イ）と（ウ）⑨（イ）と（エ）⓪（ウ）と（エ）（エ）NH4Cl

87912. 中和滴定に用いる指示薬に関する記述について、誤っているのはどれか。次の①〜④のうちから一つ選べ。ただし、メチルオレンジの変色域は pH 3.1 ～ 4.4、フェノールフタレインの変色域は pH 8.0 ～ 9.0 とする。
18①メチルオレンジは、強酸と強塩基の中和滴定に使用できる。

②メチルオレンジは、強酸と弱塩基の中和滴定に使用できる。

③フェノールフタレインは、強酸と強塩基の中和滴定に使用できる。

④フェノールフタレインは、強酸と弱塩基の中和滴定に使用できる。

13. 次の（ア）～（エ）のイオン反応式において、下線部の物質が還元剤としてはたらいている組合せはどれか。
19

下の①～⑥のうちから一つ選べ。
（ア） H2S → S + 2H+ + 2e（イ） Cl2 + 2e- → 2Cl（ウ） SO2 + 4H+ + 4e- → S + 2H2O（エ） H2O2 → O2 + 2H+ + 2e①（ア）と（イ）②（ア）と（ウ）③（ア）と（エ）④（イ）と（ウ）⑤（イ）と（エ）⑥（ウ）と（エ）980

14. Cu、Zn、Pt をそれぞれ高温の水蒸気および硝酸に加えたとき、反応する金属を分類した。その分類として20

もっとも適切なのはどれか。次の①～⑥のうちから一つ選べ。

硝酸に反応する

硝酸に反応しない

高温の水蒸気と反応する

高温の水蒸気と反応しない

①Cu

Zn

Pt

②Cu

Pt

Zn

③Zn

Cu

Pt

④Zn

Pt

Cu

⑤PtCu

Zn

⑥PtZn

Cu

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