iPadを活用した高校化学における酸・塩基・塩に関する実験教材の開発－㏗と電離度・電離定数・緩衝作用－
日本大学習志野高等学校
井上 みどり１．背景
高校化学では，酸・塩基の単元における電離度・電離定数・加水分解定数の学習は問題演習が中心である。座学に偏らないで生徒実験で得られたデータから電離度・電離定数・加水分解定数を求め理解を深めさせたい。㏗は生徒の誰もが知っているが，授業時数や器具の関係で測定する機会は少ない。㏗の測定値は生徒が持つ溶液の液性に対するイメージと異なることが多いので実際に測定を行う意味がある。例えば，中和生成物の塩の水溶液が必ずしも㏗＝７の中性でないことを授業で扱うが，生徒がそれを測定し塩の加水分解を確かめる機会はないので知識が定着しにくい。
そこで酸・塩基・塩に関する実験を系統的に区分し，全体を通して実施することにより，㏗，酸・塩基・塩の種類と液性との関係，電離度と電離定数，緩衝溶液の性質などを統一的に理解させる実験教材の開発を試みた。実験のテーマは３つからなり，➀は数種類の酸・塩基・塩の㏗を測定する。それぞれの濃度から㏗を計算し，実験結果との比較を行う。②は酸・塩基を使い㏗を測定し，電離度・電離定数をコンピュータの表計算ソフトで求める。③は緩衝液を使い，一定量の酸と塩基を加えて㏗を測定し，変化が少ないことすなわち，緩衝作用を確認する。これらの実験を連携して実施することで深い学びを得られると考える。
２．実験準備について
2-1 簡易㏗メーターの選択
簡易㏗メーターの価格には7,000円～45,000円と大きな幅がある。測定のための試料量は0.1 ｍL程度で可能なものもある。分解能は0.01 ㏗または0.1 ㏗である。測定範囲は機種により異なり，広いものでは㏗ 0～14まで測定可能である。３点校正・2点校正または1点校正で使用可能である。簡易㏗メーターの電極はガラス製のものが多いが，シリコン製のもの（シリコンチップISFET）もあり，後者のほうが耐久性に優れている。センサーの大きさも異なり試験管に入るもの，ビーカーにある程度まとまった量の溶液を入れる必要のあるもの，センサー部分に微量を滴下するものなどいろいろなタイプがあるため ，実験の目的に合わせて選択する必要がある。㏗測定が確定するまでの時間も機種により異なる。

➀②③④⑤⑥⑦
写真１ 各種簡易㏗メーター
写真１は市販されている簡易㏗メーターのいくつかを示す。それぞれの仕様，メーカーなどを以下に記す。
➀ 防水型ポケット㏗計S2K333(シリコンチップ)，pH 2.00～12.00，分解能0.01 ㏗
イスフェトコム②～⑦はガラス電極② LAQUAtwin，pH 0.00～14.00，分解能0.01 ㏗，(株)HORIBA③ DPH2，pH 0.0～14.0，分解能0.1 ㏗,(株)アタゴ④ pH-6011A，pH 0.00～14.00，(株)カスタム- 1 -(株)ア

⑤ 72788デジタルpH計，pH 1.0～14.0，(株)シンワ⑥ sk-632，pH 2.00～12.00，(株)佐藤計量器製作所⑦ Checker HI98103Ｓ,pH 0.0～14.0, 分解能0.1 ㏗,(株)ハンナインスツルメント➀はシリコンチップ製で割れにくく，10 ｍL程度の小さなビーカーにとった少量の試料溶液に浸けるか，センサー部分に試料溶液1滴を滴下して測定することが出来る。反応も早い。②はセンサー部分が皿状になっており少量の溶液を滴下して使用する。校正は①②ともに目薬瓶に入った校正液を滴下するタイプで容易である。⑦は形状が細長く試験管に入れられるので使いやすい。その他はセンサー部分が太いためビーカーに溶液を入れる必要がある。価格は4万円台から7千円までで高価格順に並んでいる。㏗が少数2位まで表示されるものは①②④⑥，少数1位まで表示されるものは③⑤⑦である。
2-2 マイクロピペット・マクロピペットの選択

写真２

各種マイクロピペット・マクロピペット

上：ニチリョウNichipetEXPlusⅡ可変1～10 ｍLまで計量可能
中：ニチリョウNichipetEXPlusⅡ可変0.1～１ ｍLまで計量可能
下：ワトソンNEXTY 1 ｍL固定

本実験では正確な希釈によって所定濃度の溶液を準備する必要がある。そのためにはホールピペットと安全ピペッターを用いて，溶液の体積を正確に測り取り、メスフラスコ内で希釈するべきである。しかし，これらの器具の扱いに不慣れな生徒が大半であるためマイクロピペット・マクロピペットを用いメスフラスコで希釈することとした。
2-3 調整済み試薬

写真３ 調整済み試薬①②③④⑤⑥①0.1 mol/L 酢酸 ②0.1 mol/L アンモニア水溶液 ③1M 酢酸・酢酸ナトリウム緩衝液④アンモニア性塩化アンモニウム緩衝液 ⑤1 mol/L 塩酸 ⑥0.1 mol/L 水酸化ナトリウ
ム水溶液

写真３は市販の調整済み試薬のいくつかを示す。調整済み試薬を用いることで生徒が希釈する回数が減り，授業時間の短縮を図ることが可能である。
３．酸・塩基・塩の水溶液の㏗測定（実験１）
3-1 器具・試薬- 2 -試験管またはビーカー（㏗メーターの形状によっては試験管に入らない），ガラス棒，万能試験紙，簡易㏗メーター
0.1 mol/Lの水溶液
酸 HCl,CH3COOH
塩基 NH3,NaOH
塩 NaHSO3,CuSO4,Na 2SO4 ,NH4Cl,NaCl,CH3COONa,NaHCO3,Na2 CO3
3-2 実験１の方法（1） 表計算ソフトの表１（黄色の着色部が空欄のもの）をあらかじめ生徒のタブレット型コンピュータに配信しておく。塩については酸と塩基の強弱を考え，酸性・中性・塩基性を予想し，酸・塩基については強弱を含めて考えておく。
（2） 試験管またはビーカーに水溶液を採る。
（3） ガラス棒で万能試験紙に各水溶液を1滴つけ,現れた色を色見本と比較し，㏗を測定する。
（4） 水溶液を（3）の万能試験紙の実験結果に基づき,㏗の小さいものから順に簡易㏗メーターによる測定を行う。異なる溶液を測定するときはしっかりイオン交換水で洗い共洗いを行う。また，値が安定しないときは長めに溶液に浸けておく。
（5） 測定の結果を下記表１にまとめる。酸・塩基・塩の酸性・中性・塩基性の予想と，測定結果と比較する。
3-3 実験１の結果
表１ 酸・塩基・塩の㏗測定（記入表）
万能試験紙 ㏗Laqua S2K333
酸
塩基

液性

塩酸
硫酸水素ナトリウム
酢酸
硫酸銅
塩化アンモニウム
硫酸ナトリウム
塩化ナトリウム
酢酸ナトリウム
炭酸水素ナトリウム
炭酸ナトリウム
アンモニア
水酸化ナトリウム

表２

酸・塩基・塩の㏗測定（記入例）

表２に実験の測定結果一部を示す。これらの結果を用い２年時には測定値から計算を行う。
１年では化学基礎で塩の加水分解を学習し,液性を予想する。予想結果と測定結果が一致す- 3 -ることを確かめる。
3-4 まとめ塩の加水分解（１年生・化学基礎）について
弱酸の塩や弱塩基の塩を水に溶かすと，電離で生じた弱酸や弱塩基のイオンの一部が水分子と反応して他の分子やイオンを生じる変化が起こるため，中和生成物の塩は同じ濃度にもかかわらず，㏗が異なる。このことから加水分解するか，しないかがわかる。
加水分解定数の計算（２年生・化学）について
実験１で測定した㏗の値と教科書の練習問題で行った計算結果を比較する。
塩の㏗計算は下記の式を用いた。
Kh＝Kw/Ka
Kh＝Cℎ2pH＝－(log10Ka+log 10Kw-log10C)/2
Kh：加水分解定数，Kw：水のイオン積，Ka:酸の電離定数，C：溶液の濃度，ℎ：加水分解度（加水分解するする割合）
弱酸の電離定数Ka［mol/L］，弱酸の塩の濃度C［mol/L］,加水分解定数Khを与えることで㏗の計算が行える。化学の学習が実験に基づいていることを実感させる。
教科書（数研出版 化学） １） の例題と実験結果の比較
例題７ 酸・塩基の水溶液の㏗
次の水溶液の㏗を少数第1位まで求めよ。ただし，水のイオン積はKw ＝ 1.0 × 10-14 mol2/L2 とする。log101.6 ＝ 0.2，log102 ＝ 0.3（1）0.10 mol/L酢酸水溶液(電離度0.016)の㏗[H＋ ] ＝ C × α ＝ 0.10 mol/L × 0.016 ＝ 1.6 × 10-3 mol/L㏗ ＝ -log10(1.6 × 10 -3) ＝ 2.8（2）0.2 mol/Lアンモニア水（電離度0.010）の㏗[H+] ＝ Kw/[OH-] ＝ (1/2.0) × 10-11，㏗ ＝ log102 - log10 10-11 ＝ 11.3
（1）から計算結果は㏗ 2.8，実際に0.1 mol/L 酢酸水溶液の測定結果は，㏗ 2.74～2.84である。
（2）の問題は0.2 mol/Lであるため，0.1 mol/L アンモニア水の計算結果は-log10 (1 × 10-11) ＝ 11，測定結果は㏗ 11.56～11.91であった。
教科書の例題の計算結果と実験による測定値を比較することによって，生徒は物質の㏗を現実のものとして実感し，実験の意義や楽しさを感じることが出来た。これは実験レポートや授業を通じ確認できた。
教科書（数研出版化学） １） の問題 塩の㏗
酢酸ナトリウム水溶液の㏗について
問Ａ 0.03 mol/L酢酸ナトリウム水溶液の㏗はいくらか。ただし，酢酸の電離定数はKa ＝2.7 × 10－5 mol/L，水のイオン積はKw ＝ 1.0 × 10-14 mol2 /L2 とする。log103 ＝ 0.5
Kh ＝ Kw/Ka ＝ 1.0 × 10-14 /2.7 × 10-5 ＝ 3.7 × 10-8
㏗ ＝ －0.5(log 10Ka ＋ log10Kｗ － log 10C ) ＝ 8.5
酢酸ナトリウム水溶液の濃度が0.10 mol/Lの計算結果は，㏗ 8.75である。
計測値は，約㏗ 8となった。酢酸ナトリウムは試薬をあけると，酢酸の強いにおいがするため，酢酸を含んでいることがわかる。そのため，㏗が下がっている。
教科書（数研出版化学） １） の問題 塩の㏗
塩化アンモニウム水溶液の㏗について問Ｂ 塩化アンモニウム水溶液の加水分解定数Khを，アンモニアの電離定数Kbと水のイオン積Kwを用いて表せ。また，25 ℃，0.0092 mol/L塩化アンモニウム水溶液の㏗を求めよ。ただし，Kb ＝ 2.3 × 10-5 mol/L，Kw ＝ 1.0 × 10-14 mol 2/L2とする。log 102 ＝ 0.3
Kh ＝ Kw/Kb ＝ (1.0 × 10-14)/(2.3 × 10 -5) ＝ 4.3 × 10-10- 4 -㏗ ＝ -log10√CKh ＝ -log10√CKw/Kb＝ -log10（√4.0 × 10-12）＝ 5.7
実験結果は0.1 mol/Lで，㏗ 4.92～5.02であった。計算結果は㏗ 5.18でほぼ一致した。
教科書の問題演習の結果を実験で確認することが出来た。
４．酢酸水溶液・アンモニア水の電離度及び酢酸・アンモニアの電離定数と㏗（実験２）4-1 器具・試薬器具 ビーカー，メスフラスコ，紙製のウエス（産業用ワイパー），簡易㏗メーター，イオン交換水
試薬 0.1 mol/L 酢酸水溶液，0.1 mol/L アンモニア水
4-2 実験２の方法
酢酸の電離定数を求める実験は教科書 3） に記載されているが塩基であるアンモニアについては実験例がない。そこで同様の方法で実験ができるかどうかを検討した。
（1） 市販の0.1 mol/L 酢酸水溶液をA液とする。A液10 ｍLをマクロピペットでとり，メスフラスコを用いて100 ｍLに希釈する。これをB液とする。
（2） B液10 ｍLをマクロピペットでとり，メスフラスコを用いて100 ｍLに希釈する。これをC液とする。
（3） C 液 10 ｍL をマクロピペットでとり，メスフラスコを用いて 100 ｍL に希釈する。これを D 液とする。
（4） 簡易㏗メーターの電極を少量のD液で洗い,紙製のウエス（産業用ワイパー）で軽くふいてからD液に浸す。簡易㏗メーターの指針が安定したら㏗を読み取る。
（5） 電極をC液で洗い,同様にC液に浸して㏗を測定する。
（6） 同様にB液の㏗,A液の㏗を測定する。
（7） タブレット型コンピュータに配信の表計算ソフト表３で，[H＋ ]，[CH3COO － ]から電離度，電離定数を求める。
（8） アンモニア水を酢酸と同様に希釈し㏗の値から電離度と電離定数を求める。
4-3 実験２の結果
表３

酢酸水溶液の電離度・酢酸の電離定数

酢酸モル濃度

ｐH

電離定数

電離度

[mol/L]

0.1=(10^-B2)/A2=A2*C2*C20.01=(10^-B3)/A3=A3*C3*C30.001=(10^-B4)/A4=A4*C4*C40.0001=(10^-B5)/A5=A5*C5*C5

表４酢酸モル濃度

酢酸水溶液の㏗測定（測定例）pH
堀場

S2K333

ハンナ

計算値

0.1

2.79

2.84

3.0

2.79

0.01

3.34

3.40

3.5

3.280.001

3.88

3.95

4.2

3.780.0001

4.57

4.82

4.64.28

表４より，高濃度の場合は計算結果と測定値が一致するが，低濃度になると簡易㏗メーターの測定値が計算値より高くなるため計算値と測定値の差異が大きくなった。

- 5 -㏗（測定値）とそれに基づいて計算した電離度との関係をプロットすると，図１のグラフのようになり同濃度では，計算値の方が高い傾向が見られた。誤差原因としては，簡易㏗メーターはイオン濃度の低い溶液では測定値が安定しないことが考えられる。さらに実験方法の改善を検討する。

電離度α0.600
0.500

堀場

0.400

S2K333
ハンナ0.300

平均0.200

計算値

0.100
0.000
1.E-04

1.E-03

1.E-02

1.E-01

1.E+00濃度[mol/L]

図１

酢酸水溶液の濃度と電離度（測定値および計算値）の関係

図１においてα＝√Ka/Cで計算した結果が青色の破線である。酢酸のような弱酸の電離度は低濃度になるほど電離度が大きくなることが知られている。表４に示したように測定値はどの㏗メーターでも低濃度溶液の㏗が計算値より高いため，測定値から求めたαが下方に大きくずれた。原因は上記と同様にイオン濃度の低い溶液では測定値が安定しないためと考えられる。しかし濃度Cが小さくなるほど，電離度αは大きくなることは確認できた。
5.0E-05

堀場
S2K333
ハンナ
平均
計算値

電離定数

4.0E-05
3.0E-05
2.0E-05
1.0E-05

0.0E+00
1.E-04

1.E-03

1.E-02

1.E-01

1.E+00濃度[mol/L]

図２

酢酸水溶液の濃度と酢酸の電離定数（計算値および測定値）の関係

図2に示すように,電離定数の値は温度が変化しなければ青色の破線のように濃度にかかわらず一定である。しかし，表４に示したように測定した㏗が，低濃度になると，計算値より高くなるため，測定した㏗を使って計算した電離定数は濃度に対して減少してしまった。
表５
アンモニアモル濃度

アンモニア水の濃度と電離度・電離定数
㏗

電離度

電離定数
[mol/L]

0.1=(10^-(14-B2))/A2=A2*C2*C20.01=(10^-(14-B3))/A3=A3*C3*C30.001=(10^-(14-B4))/A4=A4*C4*C40.0001=(10^-(14-B5))/A5=A5*C5*C5- 6 -表６

アンモニア水の濃度と㏗（測定例）pH

アンモニアモル濃度堀場

s2k333 ハンナ

計算値

0.1

11.10

11.18

10.9

11.18

0.01

10.60

10.67

10.4

10.68

0.001

9.90

10.08

9.8

10.18

0.0001

8.37

8.80

8.7

9.68

表６より，高濃度では計算値と測定値が一致するが，低濃度では㏗が計算値より小さくなった。イオン濃度の低い溶液では簡易㏗メーターの測定値が安定しないため㏗が低く出て誤差が大きくなった。その結果，測定した㏗に基づきグラフを作成すると，次の図3に示すように測定値から計算した電離度は計算値より低く，その傾向は低濃度でより顕著に表れた。
解決方法としては簡易㏗メーターでイオン濃度の低い溶液を測定するには測定値を安定させるため，測定時間を長めにとる，イオン濃度が極端に低い溶液の㏗測定は避けるなどの実験方法の改善を検討する。
アンモニアの電離度

電離度α0.50.4

電離度0.3

計算値0.20.10
1.E-05 1.E-04 1.E-03 1.E-02 1.E-01 1.E+00
濃度[mol/L]

図３

アンモニア水の濃度と電離度（測定値及び計算値）の関係

図３の電離度はα ＝ √Kb/Cで計算した。アンモニア水の電離定数はKb ＝ 2.3 × 10 -5を用いた。アンモニアのような弱塩基でも電離度は低濃度ほど大きくなることをこの実験で確かめた。
酢酸と同様の理由で簡易㏗メーターの特性上，表６に示したようにイオン濃度が低い溶液の㏗の測定値が安定しないため㏗が計算値より低く計測された。その結果，図３に示すように測定値に基づく電離度が計算値より小さくなった。しかし濃度Cが低くなるほど電離度αが大きくなる傾向は確認できた。

図４

アンモニア水の濃度と電離定数の関係（測定値及び計算値）- 7 -低濃度のアンモニア水では，㏗が計算値より低く計測されたため（表６），電離定数が濃度に対して一定とならず、低濃度ほど小さくなる傾向が見られた（図4）。低濃度では簡易㏗メーターの安定性が下がるので測定時間を長くする，極端な低濃度の㏗測定は避けるなど検討する。
4-4 電離度・電離定数について
酸や塩基の電離度αは物質の種類だけでなく温度や濃度によっても異なる。塩化水素のような強酸の電離度は濃度によらず1に近いが，酢酸のような弱酸やアンモニアのような弱塩基では濃度が小さくなるほど電離度は大きくなる。
酢酸やアンモニアは弱酸・弱塩基であるため電離度は１よりも小さく，強酸・強塩基のように水素イオン濃度が元の水溶液の濃度に比例しないことがわかる。
電離定数は濃度によって変化しないことが明確に確かめられるよう実験をさらに検討する。
５．緩衝液の㏗変化と緩衝作用（実験３）5-1 器具・試薬
ビーカー，メスフラスコ，紙製のウエス（産業用ワイパー），簡易㏗メーター，マイクロピペ
ット，マグネチックスターラー
1 mol/L酢酸緩衝液，アンモニア緩衝液，1.0 mol/L水酸化ナトリウム水溶液，6 mol/L塩酸，1.0 mol/L食塩水
5-2 実験３の方法(1) 1 mol/L酢酸緩衝液100 ｍLをビーカーにとる。マグネチックスターラーで攪拌しながら，1.0 mol/L水酸化ナトリウム水溶液をマイクロピペットで添加し，写真４のように簡易㏗メーターをビーカー内の溶液に挿したままで連続してpHを測定する。

写真４

緩衝液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下し㏗測定(2) 緩衝作用を持たない塩化ナトリウム水溶液に1.0 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を添加しpHを測定し緩衝液の㏗変化と比較する。
(3) タブレット型コンピュータに配信した表計算ソフトを使い，グラフを作成する。緩衝液と食塩水の㏗変化を比較する。
(4) 酢酸と同様にアンモニア緩衝溶液100 ｍLをビーカーに取る。6 mol/L塩酸をマクロピペットで添加し㏗を測定する。
5-3 実験３の結果- 8 -

緩衝溶液の ㏗変化
141210ｐH86

食塩水(ハンナ)

4食塩水(S2K333)

2緩衝液(ハンナ)
緩衝液(S2K333)

0010203040

1.0 M水酸化ナトリウム水溶液滴下量[mL]
図５

酢酸緩衝液(㏗4.57）と食塩水の㏗変化

図５より酢酸緩衝液100 ｍLに対して1.0 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を25 ｍL添加する
までは㏗が一定に保たれ，緩衝作用が確かめられた。図５は１年で行う食酢の中和滴定での滴定曲線に類似している。弱酸（酢酸）に強塩基（水酸化ナトリウム）を加える中和滴定には㏗の変化が小さい範囲がある。その範囲では，弱酸（酢酸）と弱酸と強塩基の中和で生じた塩（酢酸ナトリウム）による緩衝液となっており，㏗の変化が小さい。図５では25 ｍLを超えると㏗は大きく変化した。
一方緩衝作用のない溶液では水酸化ナトリウム水溶液を添加した時どのような㏗変化がみられるか緩衝液と比較した。食塩水は1.0 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を5 ｍL添加しただけで㏗が極めて大きく変化した。

1210pH864食塩水(ハンナ)
食塩水(S2K333)

2緩衝液(ハンナ)
緩衝液(S2K333)

0050100150200

6M塩酸滴下量[mL]
図６アンモニア緩衝液（㏗ 10.58）と食塩水の㏗変化

アンモニア緩衝液は100 ｍL中に NH4Cl 7ｇ，アンモニア水57 ｍLを含むため，㏗は10.5～8の範囲でさらに下がりにくく緩衝作用が確認できた。6 mol/L塩酸を100 ｍL加えると㏗は大きく下がった。一方，食塩水は6 mol/L塩酸を1 ｍL添加しただけで大きく下がった。
5-3 緩衝液のまとめ
弱酸とその塩又は弱塩基とその塩の混合水溶液は少量の酸や塩基を加えても，㏗が大きく変化せず，ほぼ一定に保たれることが確認できた。緩衝作用がない溶液との㏗変化を比較するために食塩水に酸や塩基を加えると㏗変化が著しく大きいことが確かめられた。
- 9 -６．全体のまとめ
酸・塩基・塩の水溶液の㏗測定（実験１）のまとめ(1)塩の水溶液は中性を示すものばかりではない。
塩の加水分解により，液性が異なる。もとの酸と塩基の強弱により予測ができた。
(2)同じ濃度の酸又は塩基でもその㏗は電離度の大小で異なる。
(3)実験結果から加水分解定数を求められる。
酢酸水溶液・アンモニア水の電離度及び酢酸・アンモニアの電離定数と㏗（実験２）のまとめ(1)酢酸やアンモニアの電離度αは，濃度ｃが小さくなるほど大きくなる(2)電離定数は温度が変化しなければ濃度に無関係で一定である。
(3)酢酸だけではなく，弱塩基のアンモニアでも実験が可能であることが分かった。
緩衝液の㏗変化と緩衝作用（実験３）のまとめ(1)緩衝液は，食塩水などの溶液と比較し，酸や塩基を添加しても㏗変化が起こりにくい。
(2)今後は班ごとに緩衝液を作成し，緩衝作用を確認する実験を行う。
実験１から３のまとめ(1)計算問題の結果と実験の測定結果がほぼ一致した。
３つの実験を３年生最後に総まとめとして実施する，または学年ごとに分割して実施することが可能である。
謝辞
本研究は第61回（令和4年度）下中科学研究助成金によって実施いたしました。この場をお借りして，御礼申し上げます。
参考文献
1)辰巳敬，他：改訂版化学p.179(2017). pp176～186.
2)佐野博敏，他：スクエア最新図説化学改定9版，p67，pp142～143(2021).
3)西山隆造：図解 基礎化学実験法(Ⅲ)分析化学・物理化学分析，pp21～30(1984)中島哲人：化学と教育，pp396～397,54巻7号(2006).
5)吉田尚之：化学と教育，pp460～461,59巻9号(2011).
6)全国理科教育大会 和歌山大会 口頭発表
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井上
いのうえみどり
みどり

略歴＞
1958年 東京都生まれ
1977年 私立跡見学園高等学校卒業
1978年 日本大学理工学部工業化学科入学
1982年 日本大学理工学部工業化学科卒業
1982年 日本大学大学院理工学研究科工業化学専攻博士前期課程入学
1984年 日本大学大学院理工学研究科工業化学専攻博士前期課程修了
1984年 日本大学豊山女子高等学校 教諭（理科）1990年 日本大学習志野高等学校 教諭（理科）現在に至る＜研究発表＞
令和４年度 第66回日本大学理工学部学術講演会（口頭発表），「千葉県のかん水とヨウ素を使った実験教材開発－ヨウ素の溶解性と酸化還元滴定－」．
令和３年度 第65回日本大学理工学部学術講演会（口頭発表），「次亜塩素酸を使った高校化学実験教材－次亜塩素酸水から学ぶ洗浄・殺菌・漂白－」．
令和元年度 第63回日本大学理工学部学術講演会（口頭発表），「高校化学における実試料を用いたアミノ酸の定量実験開発－発酵調味用中の旨味の成分であるアミノ酸の定量－」．
平成30年度 第62回日本大学理工学部学術講演会（口頭発表），「ヨウ素を学び地域や世界に目を向ける。－ヨウ素定量実験と輸出統計を使った文理融合教材の開発－」．
令和５年度 全国理科教育大会・和歌山大会（口頭発表），「iPadを活用した高校化学における酸・塩基・塩に関する実験教材の開発－㏗と電離度・電離定数・緩衝作用－」．
令和４年度 全国理科教育大会北海道大会（口頭発表），「発酵食品を使った高校化学の知識を活用した分析実験」．
令和３年度 全国理科教育大会・オンライン大会（口頭発表），「金属樹から学ぶ酸化還元反応と析出金属の定量実験の開発－酸化還元反応の視覚化と金属の溶解と析出の定量実験－」．
令和元年度 全国理科教育大会・高知大会（口頭発表），「ヨウ素を学び地域や世界に目を向ける―かん水を使ったヨウ素の定量を行う高校化学実験の開発」．
＜研究助成＞
令和５年度 科研費奨励研究，課題番号：23H05168，「芳香族化合物を活用した探求型高校
化学実験教材－解熱剤を活用した成分分析―」．

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令和５年度 中谷医工計測技術振興財団・科学教育振興助成，「化学部生徒による千葉県のかん水を使ったヨウ素の研究Ⅱ」．
令和４年度 中谷医工計測技術振興財団・科学教育振興助成，「化学部生徒による千葉県のかん水を使ったヨウ素の研究」．
令和３年度 武田科学振興財団高等学校理科振興奨励，「発酵食品を使った高校化学の知識を活用した分析実験―科目横断型の実験教材の開発―」．
令和２年度 東レ理科教育賞・企画賞，「製法の異なる次亜塩素酸水の成分の化学的検証」．
令和元年度 第５8回下中科学研究助成，「金属樹から学ぶ酸化還元反応と析出金属の定量実験の開発」．
平成30年度 科研費奨励研究 課題番号：18H00213，研究課題名：「ヨウ素を学び地域や世界に目を向ける―かん水を使ったヨウ素の定量を行う高校化学実験の開発」
平成29年度 日本大学学術研究助成「高校化学における実試料を用いたアミノ酸の定量実験の開発」．
平成29年度 中谷医工計測技術振興財団・科学教育振興助成，「化学部生徒による化学実験教室実施の指導および大学教員による高大連携教育の計画と実施」．
平成29年度 武田科学振興財団高等学校理科振興奨励，「未知試料分析を題材にした高校化学の知識を活用させるための実験開発」．
平成26～28年度 国立研究開発法人科学技術振興機構・中高生の科学部振興プログラム，「化学の教科書の実験的検証 －置換フェノールフタレインに対する置換基の効果及び酸の違いによる滴定曲線の特徴－」．
＜論文＞
1) 井上みどり；「金属樹から学ぶ酸化還元反応と析出金属の定量実験の開発」，研究紀要，
日本理化学協会 第53巻，pp53-56，(2021)．
2）井上みどり；「実験の広場 化学クラブただいま実験中」，化学と教育Vol.67，No.09，(2019).
3）井上みどり；「ＴＣＩメール 化学よもやま話 研究室訪問室訪問記 科学クラブを訪ねて 日本大学習志野高等学校化学部」，177，（2018）．
4）井上みどり，他2名；「実験の広場 科学賞の受賞をたたえて 日本大学習志野高等学校化学部・サーモンのルミノール反応に対する触媒反応に関する研究」，化学と教育，Vol.65,
No．07，(2017).
5) 内海喩，小高みどり，磯崎昭徳；「三ヨウ化物イオンの生成を利用する微量ヨウ化物及び臭化物イオンの吸光光度定量」，分析化学，Vol.34, No.2, pp81-86，(1985).
＜勤務校＞
日本大学習志野高等学校〒274-8504 千葉県船橋市習志野台7-24-24
電話：047-469-5555- 12 -