化学基礎 １年 物質の変化（物質量と化学反応式）
１「原子の相対質量」とは何か、答えなさい。

（答え）ある原子１個の質量を基準として表した、各原子の質量の相対値。

２「原子量」とは何か、答えなさい。

（答え）各元素を構成する同位体の相対質量と、その存在比から求めた原子の相対質量の平均値。

３「分子量」とは何か、答えなさい。

（答え）１２C＝１２を基準として求めた分子の相対質量。

４「式量」とは何か、答えなさい。

（答え）分子が存在しない物質における、分子量に相当する値。

５

酸素原子１６O１個の質量は２．６６×１０（－２３乗）ｇの相対質量はいくらか。

２．６６×１０（－２３乗）ｇ／１．９９×１０（－２３乗）ｇ×１２＝１６．０

答え：１６．０
６

H2O の分子量を求めよ。

H2O＝１．０×２＋１６＝１８

答え：１８

７ NaCl の式量を求めよ。
NaCl＝２３×１＋３５．５×１＝５８．５答え：５８．５８Al 原子１個の質量を４．５×１０（－２３乗）ｇ、１２C 原子１個の質量２．０×１０（－２３乗）ｇとして、Al 原子の相対質量を求めよ。
４．５×１０（－２３乗）ｇ／２．０×１０（－２３乗）ｇ×１２＝２７

答え：２７９次の物質の分子量、あるいは式量を求めよ。

（１）アンモニア NH3 （２）炭酸カルシウム CaCO3 （３）硝酸イオン NO3－ （４）グルコース C6H12O6（１）１４×１＋１．０×３＝１７

答え：１７（２）４０×１＋１２×１＋１６×３＝１００

答え：１００（３）１４＋１６×３＝８８

答え：８８（４）１２×６＋１×１２＋１６×６＝１８０

答え：１８０１０ １．２×１０（２３乗）個の水分子の物質量は何 mol か。
１．２×１０（２３乗）／６．０×１０（２３乗）＝０．２０mol

答え：０．２０mol
１１ 水２．５mol 中に含まれる水分子の数は何個か。
６．０×１０（２３乗）/mol×２．５=１．５×１０（２４乗）個

答え：１．５×１０（２４乗）個
１２ アルミニウム Aｌについて、次の問いに答えよ。
（１）アルミニウムのモル質量は何ｇ／mol か。

（２７ｇ/mol（２）アルミニウム０．３０mol の質量は何ｇか。
２７ｇ/mol×０．３０mol＝８．１ｇ

答え：８．１ｇ（３）アルミニウム５．４ｇの物質量は何 mol か
５．４ｇ/２７（ｇ/mol）＝０．２０mol

答え：０．２０mol（４）アルミニウム５．４ｇには、何個の Al 原子が含まれているか。
６．０×１０（２３乗）/mol×０．２０mol＝１．２×１０（２３乗）

答え：１．２×１０（２３乗）個
１３ 次の各物質の分子量を求めよ。
（１）二酸化炭素 CO2（２）硫酸 H2SO4（３）酢酸 CH3COOH（１）１２×１＋１６×２＝４４
答え：４４（２）１．０×２＋３２＋１６×４＝９８
答え：９８（３）１２×１＋１．０×３＋１２×１＋１６×２＋１．０＝６０
答え：６０）

１４ 次の各物質の式量を求めよ。
（１）水酸化カルシウム Ca(OH)２（２）硫酸銅（Ⅱ）CuSO4（３）硝酸イオン NO3－（１）４０×１＋１６×２＋１．０×２＝７４
答え：７４（２）６３．５×１＋３２×１＋１６×４＝１５９．５
答え：１５９．５（３）１４×１＋１６×３＝６２
答え：６２
１５ 次の物質の分子量を求めよ。
（１）窒素 N2（２）塩化水素 HCl（３）二酸化炭素 CO2（４）硫酸 H2SO4（５）グルコース C6H12O6（１）N2＝１４×２＝２８
答え：２８（２）HCl＝１．０＋３５．５＝３６．５
答え：３６．５（３）CO2＝１２＋１６×２＝４４
答え：４４（４）H2SO4＝１．０×２＋３２＋１６×４＝９８
答え：９８（５）C6H12O6＝１２×６＋１．０×１２＋１６×６＝１８０
答え：１８０
１６ 次のイオンや物質の式量を求めよ。
（１）硫化物イオン S２－（２）アンモニウムイオン NH4＋（３）硝酸イオン NO3－（４）炭酸カルシウム CaCO3（５）水酸化カルシウム Ca(OH)２（６）鉄 Fe（１）S２－＝３２

答え：３２（２）NH4＋＝１４＋１．０×４＝１８

答え：１８（３）NO3－＝１４＋１６×３＝６２

答え：６２（４）CaCO3＝４０＋１２＋１６×３＝１００

答え：１００（５）Ca(OH)２＝４０＋（１６＋１．０）×２＝７４

答え：７４（６）Fe=５６答え：５６

１７ 炭素原子１．８×１０（２３乗）個の物質量は何 mol か。
１．８×１０（２３乗）／６．０×１０（２３乗）＝０．３０
答え：０．３０mol
１８ （１）黒鉛０．４０mol の質量は何ｇか。 （２）マグネシウム１９．２ｇの物質量は何 mol か。
（３）酸素２４ｇの物質量は何 mol か。
（１）１２ｇ/mol×０．４０mol＝４．８
答え：４．８ｇ（２）１９．２ｇ/２４（ｇ/mol）＝０．８０
答え：０．８０mol（３）２４ｇ/３２（ｇ/mol）＝０．７５
答え：０．７５mol
１９ 次のア～オのうちから、式量の値が最も小さいものを１つ選べ。
ア：NaClイ：MgCl２

ウ：MgO

エ：Na2SO4

オ：K2SO4（答え）ウ２０ １mol あたりの質量が最も大きい物質を、次のア～オのうちから１つ選べ。
ア：オゾン O3

イ：水 H2O

ウ：二酸化炭素 CO2

エ：二酸化窒素 NO2

オ：メタノール CH3OH（答え）ア
２１ 水酸化ナトリウム４．０ｇを水に溶かして２００ｍL としたときの水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。NaOH の式量は４０．０とする。
NaOH のモル質量は４０．０ｇ/mol であるから、NaOH４．０ｇの物質量は４．０ｇ/４０．０mol＝０．１０mol モル濃度をｘ（mol/L）とすると ２００ｍL：０．１０mol＝１０００ｍL：ｘ
ｘ＝０．５０（mol）
答え：０．５０（mol）
２２ 質量数１２の炭素原子１個の質量は、２．０×１０（－２３乗）ｇである。１個の質量が３．８×１０（－２３乗）ｇであるナトリウム原子の相対質量はいくらか。最も適当な数値を、次のア～オのうちから１つ選べ。
ア：７．０（答え）エ

イ：９．０

ウ：１６

エ：２３オ：４０

２３ ホウ素には天然に１０B 原子（相対質量１０．０）が２０．０％、１１B 原子（相対質量１１．０）が８０．０％の割合で存在する。ホウ素の原子量はいくらか。最も適当な数値を、ア～カのうちから１つ選べ。
ア：１０．０

イ：１０．２

ウ：１０．４エ：１０．６

オ：１０．８カ：１１．０（答え）オ
２４ １ｇに含まれる粒子の数が最も多い物質はどれか。次のア～エのうちから１つ選べ。
（H＝１．０、N＝１４、O＝１６、S＝３２、Cl＝３５．５、K＝３９、Ca＝４０）
ア：水

イ：硫酸

ウ：塩化カルシウム

エ：硝酸カリウム（答え）ア
２５ 天然の銅は６３Cu と６５Cu の２種類の同位体からなり、その原子量は６３．５である。６３Cu の相対質量を６２．９、６５Cu の相対質量を６４．９とすると、天然の６５Cu の存在比（原子の数の割合（％））として最も適切な数値を、次のア～カのうちから１つ選べ。
ア：１１

イ：２５ウ：３０

エ：５０

オ：６７

カ：７５（答え）ウ
２６ ある金属 M の原子量は２７で、M１８ｇは酸素１６ｇと反応して酸化物を生じる。この酸化物の化学式として考えられるものを、次のア～カのうちから１つ選べ。
ア：M2O

イ：MO

ウ：M2O3エ：MO2

オ：M2O5カ：MO3（答え）ウ２７ 同位体の相対質量と自然界における存在比から求められる各元素の原子の平均相対質量を何というか。
（答え）原子量２８ １２C 原子１個の質量は２．０×１０（－２３乗）ｇである。１２C 原子が何個集まると１２ｇになるか。
（答え）６．０×１０（２３乗）個
２９ mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。
（答え）物質量３０ 物質を構成する粒子１mol 当たりの質量を何というか。
（答え）モル質量

３１ 次の分子の分子量を求めよ。
（１）水 H2O（２）塩化水素 HCｌ（３）二酸化硫黄 SO2（４）アンモニア NH3（５）プロパン C3H8 （６）食酢 CH3COOH（１）１．０×２＋１６×１＝１８
答え：１８（２）１．０×１＋３５．５＝３６．５
答え：３６．５（３）３２×１＋１６×２＝６４
答え：６４（４）１４×１＋１．０×３＝１７
答え：１７（５）１２×３＋１．０×８＝４４
答え：４４（６）１２×２＋１．０×４＋１６×２＝６０
答え：６０
３２ 次のイオンや物質の式量を求めよ。
（１）ナトリウムイオン Na＋（２３（３）マグネシウム Mg（２４）（２）臭化物イオン Bｒ－（８０） （４）銅 Cu（６４（６）アンモニウムイオン NH4＋） （５）ダイヤモンド C（１２（７）硫酸イオン SO4２－（８）水酸化カリウム KOH（９）燐酸カルシウム Ca3（PO4）２ （１０）二酸化ケイ素 SiO2（６）１４×１＋１．０×４＝１８
答え：１８（７）３２×１＋１６×４＝９６
答え：９６（８）３９＋１６＋１．０×１＝５６
答え：５６（９）４０×３＋（３１×１＋１６×４）×２＝３１０
答え：３１０（１０）２８×１＋１６×２＝４０
答え：４０））