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解答速報川崎医科大学

化学

2020年 1月26日実施

１(1) 1) 不対電子の数はなので答えは ア =B：3 個，C：4 個，N：3 個，O：2 個，F：1 個，Ne：0 個，Na：1 個

O2) 電子配置が安定で反応性が低いのは希ガスなので答えは イ =Ne(2) 改定前の定義では炭素の質量の測定精度が上がると含まれる原子数が変化するのに対し，改定後の定義では粒子数を一定値と定義したので測定精度の影響は受けない．なおは正確に 6.0 × 1023 個の二酸化炭素分子があるのでその中の酸素原子の数は当然正確に 1.2 × 1024 個となり誤り． ウ =(3) 求める値は質量 % 濃度の定義より
えは エ =，vav
× 100 ．また容量 % 濃度は c =× 100 なのでこれを代入して答VbVacb(4) pH = 8 の水酸化ナトリウムを 1000 倍希釈すると NaOH 由来の水酸化物イオンに比べ水の電離で生じる水.
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酸化物イオンや水素イオンの量が多くなるため [H+ ] =. [OH− ] となる．よって pH = オ =(5) 正確なモル濃度の溶液を作るためには CuSO4 ·5H2 O = 250 なので正確に 250 ×0.10 × 0.50 = 12.5 g の結晶をはかり取り，メスフラスコを用いて蒸留水を加えた後の体積を 500 mL とする必要がある．よって答え
は カ=(6)12.5 g はかり取りメスフラスコにいれ水を入れて 500 mL とする
×10 ‑3

NaOH は完全電離するのではじめ OH− の物
10= 1.0 × 10−3 mol ．加え
質量は 0.10 ×1000た硫酸を v mL とすると
v× 2 = 1.0 × 10−3 より v = 5.0 mL0.1 ×1000の時に溶液中の OH− はなくなる，

OH‑の物質量よって答えは キ =32[mol] 10(右図)05101520

加えた硫酸の体積 [mL](7) 酸化数の変化はそれぞれ−−→MnO2 (+7 −−→+4)

Fe2+ −−→Fe3+ (+2 −−→+3)
SO2 −−→S(+4 −−→0)

H2 C2 O4 −−→2CO2 (+3 −−→+4)

MnO4 −Cr2 O7 2− −−→2Cr3+ (+6 −−→+3)

ク=(8) 常 温 の 水 と 反 応 せ ず 高 温 水 蒸 気 と 反 応 す る の は 鉄 ，常 温 の 水 と も 高 温 水 蒸 気 と も 反 応 し な い も のの う ち ，希 塩 酸 に 溶 け る の が ニ ッ ケ ル ，希 塩 酸 に は 解 け ず 希 硝 酸 に 溶 け る の は 銅 で あ る ．よ っ て 答 えは ケ=

a：鉄，b：ニッケル，c：銅医学部進学予備校メビオ

２(1) 質量モル濃度を m [mol/kg] とすると ∆t = Kb m で表せるが，m =

M=aMw
1000

なので，代入して整理して1000aKbw∆tア=(2) 溶 媒 の み 通 す 半 透 膜 で 仕 切 る と 必 ず 溶 媒 分 子 が 濃 度 の 低 い 方 か ら 高 い 方 へ 移 動 す る の で ，正 し い のは イ=

グルコース水溶液側の水面が上昇し，純水側の水面が下降した。

A は，Na(3) 1) ⃝（気）+ 496 kJ = Na+（気）+ e− なので， ウ =Na（気）のイオン化エネルギー ，⃝B は，1NaCl（固）の生成熱
Cl（気）= NaCl（固）+ 411 kJ なので， エ =222) ヘ ス の 法 則 よ り ，求 め る 格 子 エ ネ ル ギ ー Q kJ/mol は ，496 + 92 + 122 + 411 = 349 + Q

Na（固）+Q = オカキク =⇐⇒kJ/mol(4) 1) 水溶液が塩基性を示すのは NaOH，CH3 COONa，Na2 CO3 ，NaHCO3 の ケ =種類2) 正 塩 は 酸 と 塩 基 が 過 不 足 な く 中 和 し た 塩 な の で NaCl，NaNO3 ，Na2 SO4 ，CH3 COONa，Na2 CO3の コ=

種類(5) 正文は サ =硫酸銅（Ⅱ）
五水和物の結晶は青色である。

(6) 1) NH3 aq 過剰で沈殿が溶解（→アンミン錯イオン生成）して無色になり，かつ NaOHaq 過剰で沈殿が溶解
硝酸銀水溶液しないのは シ =2) NaOHaq 過剰で沈殿が溶解（→ヒドロキシド錯イオン生成）して無色になり，かつ NH3 aq 過剰で沈殿が溶解しないのは ス =硝酸アルミニウム水溶液

３(1) KMnO4 で酸化してエチルメチルケトンと酢酸を生じるのは
ア=CH 3C C
CH 3 CH 2CH3，

CH 3 CH 2C C
CH 3HCH3Hの 2 つで，この関係は幾何異性体（シス–トランス異性体）である．

(2) アセチレンに水を付加させて生成するのはビニルアルコールから転位した イ =ルデヒド），アセチレンに酢酸を付加させて生成するのは ウ =チレンを 500 ℃ の鉄管に通じて生成するのは エ =CH3 CHO （アセトアCH2 =CHOCOCH3 （酢酸ビニル），アセC6 H6 （ベンゼン）である．

(3) 1) ベンゼンに混酸を作用させニトロ化して生成する化合物 X がニトロベンゼン．それに塩酸とスズを作用させて生成する化合物 Y は オ =アニリン塩酸塩 （化学反応式からアニリンでは不適．アニリンが生成しても過剰の塩酸で即座に中和反応が起こる）

2) ニトロベンゼンからアニリン（塩酸塩）が生成するのは カ =還元医学部進学予備校メビオ(4) 1) アミラーゼが分解するのは キ =分解するのは ク =グリコシド結合 ，リパーゼがエステル結合2) (正) 触媒は活性化エネルギーを減少させるが反応熱は変化させないの(右図)

エネルギーで，正しい図は ケ =3) アスパラギン酸は側鎖 R CH COOHの R– にカルボキシ基を反応物
生成物

NH2もつので コ =HOOC CH2 CH COOH
NH24) 本文中で述べられていないのは サ =反応の進行

タンパク質の分解

講評
1［小問集合］（難易度標準）物質量の定義の変更や (3) 容量パーセント濃度などの問題はなじみがなく戸惑った受験生が多かったかもしれない．しかし残りの問題は基本的な内容が多く落とせない．

2［小問集合］（難易度易）どの問題も素直な問題．様々な化学用語の定義（生成熱とは？ イオン化エネル

ギーとは？ 正塩とは？）などが正確に理解できていればほぼ問題なく解答できたのではないだろうか．

3［小問集合］（難易度 易〜標準）有機化学分野からの出題．ほとんど基本的な内容のものばかりだったが，(4) は最近川崎医大で毎年のように出題される長文問題で，この最後の問題だけは長文をしっかりと読まないと答えられない問いであった．差がつくとしたらこの問題と，初めの幾何異性を両方選ぶ問題くらいだろう．
有機化学を基礎からしっかりと勉強した人なら悩まず解けたのではないだろうか．
全体としては昨年より易化したといえる．一次合格の目標は 75 %．

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