基礎化学II

第ᴣ章原子ᶍ構造原子ᶍ中ᶍ電子ᶍᶔᶪᶝᵣ理解ᵸᶪ᳖電子ᶍ状態ᶱ表ᵸ軌道ᶍ概念ᶱ理解ᵸᶪ᳗軌道ᶍ概念

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4NMR

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原子電子
Isaac Newton(1642-1727)
ニュートンの古典力学
クーロンの法則John Dalton
ファラデーの法則(1766-1844)（古典電磁気学） ドルトンの原子論1802
倍数比例の法則eAmedeo Avogadro(1776-1856)
アボガドロの分子論1811
倍数比例の法則

原子の基本構造電子

1874電子説G. J. Stoney
1876陰極線
e/m
1897トムソンの実験
1897油滴実験R. A. Milikan

原子核-＋ ＋--

原子核の存在原子番号の決定
原子核の大きさ++原子核

Ernest Rutherford(1871-1937)

ラザフォードの原子模型-

J.J.Thomson＋(1856-1940)
トムソンの原子模型

1911散乱実験-＋

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黒体輻射 black body radiation
プランクの量子仮説
固体の振動エネルギー
電磁波の放射固体

黒体の振動エネルギーは量子化されている

光E = nhνh プランク定数nhνのエネルギーをもつ振動子は以下の確率でボルツマン分布している加熱
黒体輻射（すべての振動数の光を吸収・放射する理想物体を黒体という）
紫外破綻

Max Planck(1858-1947)e-nhν/kBT波動のエネルギーはその振幅に依存し振動数や波長にはよらない（古典電磁気学）
黒体の温度によって最も多く輻射される光の振動数が変化する

e = 2.71828
Iν(T) =

8πhc3

ν3ehν/k T -1kB ボルツマン定数
c 光速
T 温度

B= R/NAh はエネルギーの最小単位
輻射の振動数Iν(T) =ν /1014 s-1

8πkBT 2νc3

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᳦参考᳧光᳖電磁波᳗ᶍ種類'"#$%&!"#$%&HIGH ENERGYLOW ENERGY!-.!/!,!-.!!!,!-.!-!,!0!!!Å

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1 nm = 10-9 m(1 Å = 10-10 m= 10-1 nm)
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᳦参考᳧電磁波ᶇ物質ᶍ相互作用

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バルマー系列Paschenパッシェン系列

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短波長
紫外線

可視光線

赤外線

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ライ マン系列

バル マー系列

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長波長 ~1 = R ( 1 - 1 ) [cm-1]
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短波長
高エネルギー

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赤外線!"#$%!12!"#$%&'$&()*+,-././&01.23456789:;82&<=<385

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