【化学（解答）】[I]
問 1 ボルン・ハーバー・サイクルの問題である。表 1 の格子エネルギーを求めるには，表 2 にあるデータの一部とCl の電子親和力（x kJ/mol とする）が必要である。下図より，x が求められる。

502 +1× 244 + 107 + 411 = x + 787,
2（答）名称：（第 1）電子親和力∴ x = 355

値：355

問 2 （答）潮解
問 3 H2 O 分子の H は正に，O は負に帯電している。
（答）A: O B: H
問 4 溶解熱は水和熱から格子エネルギーを引いたものである。NaCl と NaOH の溶解について，表 1 と表 2 の値を用いて次図のようにまとめられる。

よって，NaCl（固）および NaOH（固）の水和熱は，それぞれ 783 kJ/mol と 945 kJ/mol と分かる。Na+ を共通に含むので，これらの値の差 162 kJ/mol が Cl− と OH− の水和熱の差に相当し，OH− の方が水和熱が大きいと分かる。Cl− では単にクーロン力で H2 O 分子と引き合うだけであるが，OH− は H2 O 分子と水素結合を形成して大きな安定化を受けられると考えられる。なお，これは H3 O+ でも同様であり，酸や塩基の溶解が発熱であることが多い理由の 1 つである。
（答）名称：水酸化物イオン 性質：水分子と水素結合を形成できる。（15 字）
問 5 (1) 式について，求める熱量を y kJ とすると，次のような熱化学方程式で表せる。

NaOH（固）+ HCl（気）= NaCl（固）+ H2 O（液）+ y kJ
各元素の単体のエネルギーを 0 kJ とすると，表 2 の生成熱を用いて次の関係が成立することが分かる。

−425 − 92 = −411 − 286 + y,

∴ y = 180··（· 答）問 6 H−Cl の結合エネルギー，H のイオン化エネルギー，Cl の電子親和力を用いて，HCl（気）= H+（気）+ Cl−（気）+ (−432 − 1318 + 355) kJ = H+（気）+ Cl−（気）− 1395 kJとなる。これと NaOH（固）と NaCl（固）の格子エネルギーを 問 5 の熱化学方程式に代入すればよい。

NaOH（固）+ HCl（気）= NaCl（固）+ H2 O（液）+ 180 kJ
Na+（気）+ OH−（気）− 900 kJ + H+（気）+ Cl−（気）− 1395 kJ= Na+（気）+ Cl−（気）− 787 kJ + H2 O（液）+ 180 kJ∴ H2 O（液）= H+（気）+ OH−（気）− 1688 kJ（答）−1688[II]

問 1 実験 1 と実験 2 はそれぞれ図 1 と図 2 のようになっている。ただし，Π1 と Π2 は浸透圧である。20.0 cm の落差は 20.0 cm × 1.00 × 10−4 MPa/cm = 0.00200 MPa に相当するので，それぞれ次の関係が成り立つ。

0.1100 MPa + 0.00200 MPa = 0.1000 MPa + Π1 ,0.1300 MPa = 0.1000 MPa + Π2 + 0.00200 MPa,∴ Π1 = 0.012 MPa∴ Π2 = 0.028 MPa··（· 答）··（· 答）問 2 図 1 と図 2 におけるショ糖水溶液のモル濃度をそれぞれ C1 ，C2 とすると，ファントホッフの法則より次のようになる。
Π10.012 MPa
4C1 =··（· 答）==mol/L = 4.8 × 10−3 mol/L
RT8.3 × 10−3 MPa · L/(mol · K) × 300 K830
Π20.028 MPa
28
C2 =··（· 答）==mol/L = 1.1 × 10−2 mol/L−3RT
8.3 × 10 MPa · L/(mol · K) × 300 K
2490

1.00 cm3= 1.00 cm2 なので，20.0 cm の高さの部分には 1.00 cm2 × 20.0 cm = 20.0 cm3 の水1 cm溶液が存在する。求める図 3 におけるショ糖水溶液の体積を y mL とすると，図 1 と図 2 で溶解しているショ糖の物質量が等しいことから次の関係が成り立つ。
428mol/L × (y + 20) mL =mol/L × (y − 20) mL,∴ y mL = 50 mL··（· 答）
830
2490

問 3 管 D の断面積は

問 4 上式の左辺に 問 3 の結果を代入する。
428mol/L × (50 + 20) mL =mmol = 3.4 × 10−4 mol
830
83··（· 答）

問 5 図 3 における浸透圧 Π3 はファントホッフの法則より求められる。
28mmolΠ3 = 83× 8.3 × 10−3 MPa · L/(mol · K) × 300 K = 0.0168 MPa
50 mL
よって，求める圧力を P とすると，次のようになる。

P = 0.1000 MPa + Π3 = 0.117 MPa
問 6 （答）逆浸透··（· 答）[III]
問 1 （答）名称：ヨードホルム

化学式：CHI3

問 2 ヨードホルム反応は RCOCH3 または RCH(OH)CH3 の部分構造を持つ化合物で陽性だが，R は H または C で始まる部分である必要がある。また，RCH(OH)CH3 は金属ナトリウムと反応する。
（答）（く）
問 3 (f) は酢酸カルシウムの乾留で，(CH3 COO)2 Ca −→ CH3 COCH3 + CaCO3 と表される。
（答）酢酸
問 4 化合物 A の加水分解は C9 H10 O2 + H2 O −→ CH3 COOH + C7 H8 O と表せるので，化合物 E は C7 H8 O と分かる。酸性なのでフェノール類の p-クレゾールである。
（答）下図参照。
問 5 (h) では化合物 F が酸化されてテレフタル酸が生成している。(e) より化合物 F がカルボン酸と分かるので，化合物 F は p-メチル安息香酸である。
（答）下図参照。
問 6 化合物 B の加水分解は C9 H10 O2 + H2 O −→ C8 H8 O2 + CH3 OH と表せるので，化合物 E は CH3 OH と分かる。
（答）メタノール
問 7 化合物 C は (a) と (b) から −COCH3 を持つと分かる。よって，もう 1 つの置換基は金属ナトリウムと反応しないことを考慮して −OCH3 となる。以上より，化合物 A，B，C は下図のように決定する。
（あ）・（す） B: ウ・エ：
（あ）・（こ） C: オ・カ：（お）・（く）（全て順不同）（答）A: ア・イ：[IV]
問 1 （答）ア：黄リン

イ：水ウ：赤リン

エ：ヌクレオチド

問 2 （答）P4 O10

3= 2.12，K2 ; 6 × 10−8 mol/L より pK2 = 8 − log 6 = 7.2，4K3 ; 2 × 10−13 mol/L より pK3 = 13 − log 2 = 12.7 となる。下図を参照すれば分かるように，pH = 5 では多くが H2 PO4 − として存在する。

問 3 K1 = 7.5 × 10−3 mol/L より pK1 = 2 − log（答）H2 PO4 −問 4 ジクロルボスを完全に加水分解するとリン酸 1 分子，メタノール 2 分子の他に Cl2 C=CHOH が生成するが，これはエノール形で不安定であり，ケト形に互変異性することに注意すること。
（答）

問 5 ホスファチジン酸にあるリン酸の部分とセリンの側鎖にあるヒドロキシ基の間で脱水縮合したものである。
（答）問 6 リン脂質は疎水性の部分だけでなく，親水性の部分も持つため，両親和性を有する。ホスファチジン酸ではリン酸の部分，アミノ基，カルボキシ基が親水性である。
（解答例）親水基も含み脂質二重層を構成できるため。（20 字）
問 7 DNA ではヌクレオチド中にあるデオキシリボースの 3 位と 5 位の −OH でリン酸とエステル結合（ホスホジエ「3 位と 5 位の間でリンステル結合）を形成している。なお，問題文の「DNA と同じように縮合」とあるのは，酸を介して縮合」と解釈した。
（答）下図参照。
問 8 グアニンとシトシンは次図のように水素結合を 3 か所形成できる。なお，アデニンとチミンの間は 2 本の水素結合なので，グアニンとシトシンの間の結合の方が強い。
（答）下図参照。

【化学（講評）】
昨年度よりは題意を読み取りやすく，一部に応用力を要する問題があるものの，標準的な問題が多くてやりやすかったのではないだろうか。設問によって難易度に差があるのが日本医科大の特徴の 1 つである。
[I] はボルン・ハーバー・サイクルの応用となっている。電子親和力が未知数になっているのは目新しい。類題の演習量で素早く解けるかが決まる。YMS ではボルン・ハーバー・サイクルの問題や，格子エネルギーと溶解熱・水和熱・溶解熱との関係についてさんざんやっているので，何の問題もなかっただろう。[II] は目新しく見えるが，液面差と圧力差および浸透圧についてしっかり理解していけば，設問に沿って順に答えられる。ただ，前の設問の結果を使う場合が目立つので，初めの方で間違えると痛い。[III] は比較的平易であり落とせない。[IV] はリン脂質や核酸塩基などについて正確な知識があることが前提となる。YMS の冬期講習で脂質二重層について詳しく扱ったので，受講生は心強かったことだろう。
類題の演習をしっかりやっている人にとっては取り組みやすい問題なので，80 % の得点率があれば安心だろう。