公益社団法⼈⽇本化学会

教育・普及部⾨学校教育委員会

化学教育カリキュラム構築⼩委員会は下記の主旨により，2011 年 6 ⽉に発⾜し，2020 年より新メンバー(※印)が加わりまとめた。
（趣旨）
⽇本の教育は定期的に学習内容等を⾒直し，約 10 年ごと学習指導要領を変え，教科書の改訂を⾏ってきた。その内容は，扱う内容そのものというより，科⽬の名称変更，標準
配当時間の変更，学習項⽬の順番の⼊れ替えなどが主である。そのため，教員や⽣徒は，新しくなった教科書に振り回され，学問体系から⾒ると，筋の通った合理的な教科教育がなされていない可能性が否めない。このもっとも⼤きな原因は，教科書にあり，教科書のページ数や内容に制限が加えられているため，必ずしも⽣徒が理解しやすい内容を⼗分に記載できていない可能性がこれまでも指摘されている。
そこで，さまざまな制約がある学習指導要領の必要性も⼗分理解した上で，公益社団法⼈⽇本化学会として，⽇本の⾼校⽣に必要な化学リテラシーに関して，制約のない理想的な教育課程を提案する必要がある。⽇本の⾼等学校の教科「理科」の中の科⽬「化学」では，「⾼校の化学はこう教えて欲しい！」という願いと想いを込め，どのような項⽬や内容をどのような順番で学習するのが望ましいか，⾼等学校の化学教育の理想的な教育課程（シラバス）を検討した。なお，本教育課程の検討に際して，2 つの視点，⾼等学校の化
学教育が国際的にも通⽤するものとする視点，その後の⼤学教育とりわけ理系に進む⽣徒
にとってスムーズに繋げるものとする視点を重視した。
※

化学の学習を⾼等学校で終える⽣徒には，必ずしも必要としない内容は，⼀部選択(＊表記)とすることも含まれている。
公益社団法⼈⽇本化学会

教育・普及部⾨学校教育委員会

化学教育カリキュラム構築⼩委員会委員 (〇委員⻑)
飯⽥ 寛志

静岡県総合教育センター

※
※

今井 泉

東邦⼤学

岩藤 英司

東京学芸⼤学附属⾼等学校〇柄⼭ 正樹

東洋⼤学

後藤 顕⼀

東洋⼤学

鮫島 朋美

東京学芸⼤学附属国際中等教育学校

※

下井 守

東京⼤学名誉教授

杉村 秀幸

⻘⼭学院⼤学中込 真

和洋九段中学校⾼等学校

松原 静郎

桐蔭橫浜⼤学名誉教授

渡辺 正

東京理科⼤学渡部智博※

⽴教新座中学校・⾼等学校

⾼等学校

化学教育カリキュラム

公益社団法⼈⽇本化学会

従来型（学習指導要領と同様配置）

教育・普及部⾨学校教育委員会

化学教育カリキュラム構築⼩委員会
１．⾼校化学の⽬標：化学が⾝近な現象や物質に深く関わっていることに気付き，探究の過程，課題解決の過程を通じて，中学校までの化学に関する知識や概念を更に深化し，さまざまな事象に潜む機構を推測したり予想したり，活⽤することができるようにするために，以下の資質・能⼒を育成する。
（１）化学の基本的な概念や原理・法則の理解（２）科学的な思考⼒，想像⼒，判断⼒，表現⼒（３）科学に対する興味，学びに向かう意欲
上記の実現には，化学に関する知識と理解，化学の知識をもとに物理学や⽣物学などの周辺分野，他の科学領域や科学技術領域に興味を持ち，理解する能⼒，さらには，知識や理解したことを⽤いて活⽤する⼒，例えば，持続可能社会形成の基盤
領域に関わる環境，エネルギー，資源，経済，医療福祉などの現実的な課題を化学の視点から理解し，問題解決に向けて判断できる資質・能⼒などが求められる。
そのためには，実験や実習，演習や課題研究などの学習⽅法が考えられる。また
学習⽅法を進めるためには，探究的な学習過程を通じて，課題抽出能⼒，論理的思考⼒，課題解決能⼒，情報収集能⼒，解析⼒， 判断⼒，創造⼒，プレゼンテーショ
ン⼒，コミュニケーション⼒など,ジェネリックスキルとしても⾝につけるべき基本的資質・能⼒が求められ，以下に⽰す内容を扱う際の学習活動に内包させていく必要がある。
２．内容
第1章

化学の有⽤性

１．私たちの⽣活を⽀えている物質の⾒⽅
私たちの⽣活を⽀えている⾝近な「物質」を科学的な視点で捉えることができる
⼒を培うことが⼤切である。⾝近な「物質」の科学的な視点での捉え⽅とは，様々な物質の構造，性質や変化を，電⼦，原⼦核，原⼦，分⼦，イオンの振る舞いを基本として理解しようとする⾒⽅である。
（内容の取扱い）
例えば，さまざまな商品を構成物質に分け，それらの分析からはじまり，物質の恩恵によって⽀えられている現代⽣活について，分析という基本的な科学の考え⽅・⼿法を⽰す。
①

携帯電話，ゲーム機器など⾝近にあるさまざまな製品を徹底的に素材まで分けた後，化学的に分析することなどを扱う。

②

岩⽯の分析による元素の発⾒とその歴史などを扱う。

２．⾝の回りの素材の合成⽅法
⾝の回りの素材の合成⽅法を知るうえで，まずは，化学反応についての整理が必要である。化学反応は有機化学的な反応と無機化学的な反応に⼤別される。有機
化学的な反応は，触媒反応など錯体化学や有機⾦属化学が関わる場合もある。また 創製した物質を分析するために分光学的な解析⼿法や化学分析が必要となる。
更に，物質合成の設計には、経験に基づく⽅法だけでなく理論化学（計算化学）に基づく⽅法がある。
（内容の取扱い）①

分析によって明らかにされた物質が，どのようにして合成されるかの実例を扱う。
②

プラスチック，医薬品などを中⼼に，⾼機能材料等を扱う。

３．安全や製品の質を守る機器による分析
化学研究に様々な機器による分析は⽋かせない。またこの機器分析装置は，⾼精度で短時間の分析，使⽤⽅法の簡便化，装置のコンパクト化などの開発研究が進んでいる。物質の化学反応性を利⽤する分析法と物理的な性質を利⽤する分析法，並びに構成成分の種類を決定する定性分析と，量を決定する定量分析を学ぶ。
また、分析の原理や⽅法を知るだけではなく、環境や⽣活の観点から必要な分析
⼿法と分析条件を考えられる⼒を⾝につける必要がある。
（内容の取扱い）
質量分析法 Mass Spectrometry（MS），紫外可視分光法 UV-Vis spectrometry (UVVis)，⾚外分光法 Infrared (IR) spectroscopy，核磁気共鳴分光法 Nuclear Magnetic
Resonance spectroscopy (NMR)，電⼦スピン共鳴法 Electron Spin Resonance（ESR），
⾼周波誘導結合プラズマ発光分光法 Inductively Coupled Plasma-Atomic Emission
Spectrometry (ICP-AES）等を扱う。
第２章

化学の基本

１．物質の構成粒⼦（混合物，純物質，単体，化合物）
化学は，物質の組成，構造，性質，変化を研究する学問である。物質の組成は，物質に含まれる元素の種類と関係し，物質の構造は原⼦がどのように配置されているかに関係する。また，⼀つの物質が他の物質と区別できる性質を，その物質の特性と呼ぶ。物質の多くは混合物でできており，純物質には，単体と化合物の２種類があることを学ぶ。
（内容の取扱い）①

物質を単体，化合物と混合物に分類することを扱う。

②

純物質は，単体か化合物のいずれかに分類され，単体は１種類の元素から，化合物は複数の元素から成ることを扱う。

③

混合物は２種類以上の純物質から成り，それぞれの純物質の化学的性質はそのままであることを扱う。

２．元素の性質と周期表
元素の周期律と周期表の族や周期との関係について学ぶ。
（内容の取扱い）① 周期律，周期表，周期，族，同族元素，アルカリ⾦属，アルカリ⼟類⾦属，ハロ
ゲン，貴ガス，典型元素，遷移元素，⾦属元素，⾮⾦属元素，陽性，陰性を扱う。
② 典型元素の原⼦半径の周期性を扱う。
３．原⼦の構造物質の物理的・あるいは化学的性質は，原⼦の構造に起因していることを学ぶ。
基礎的な内容として，原⼦の構造（原⼦の簡単なモデル），電⼦配置と周期表を学ぶ。発展的な内容として，物質の粒⼦性と波動性，原⼦の構造（量⼦⼒学モデル），
電⼦の軌道とエネルギー，電⼦の軌道の⼤きさと形，電⼦の詰まり⽅を学ぶ。
（内容の取扱い）③ 原⼦，原⼦核（陽⼦，中性⼦），電⼦，原⼦番号，質量数，同位体，放射性同位体，半減期を扱う。
④ 電⼦殻（K 殻，L 殻，M 殻，N 殻），電⼦配置，最外殻電⼦，価電⼦，閉殻を扱う。
⑤ 周期表の同じ列にある元素は，同じような型の最外殻電⼦（価電⼦）配置を持っていることを扱う。
⑥ 周期表の縦および横で原⼦半径，イオン半径，イオン化エネルギー，電⼦親和⼒，
電気陰性度に⼀連の傾向があることを扱う。
⑦＊ 原⼦の輝線スペクトルとボーアモデルを扱う。
⑧＊ 物質波，不確定性原理を扱う。
⑨＊ 軌道（orbital）と量⼦数，軌道の表⽰（s 軌道，p 軌道，d 軌道，f 軌道），軌道とエネルギー準位，パウリの排他原理を扱う。
⑩＊ 構成原理，フントの規則，パウリの排他原理を⽤い，原⼦番号 36 番までの原⼦やイオンの電⼦配置の規則性⽰し，Cr と Cu の電⼦配置は例外として扱う。
⑪＊ 周期表の同じ列にある元素は，同じような型の外殻電⼦（価電⼦）配置を持っており，４つの副殻（s 軌道，p 軌道，d 軌道，f 軌道）に関連する４つのブロックに分かれることを扱う。
⑫＊ 有効核電荷を⽤いた原⼦半径の周期的傾向を扱う。
⑬＊ 遷移元素は，配位⼦と錯イオンを形成し，触媒活性や磁気特性を⽰すことを扱う。
４．化学結合化学結合は３種類に⼤別できる。主にイオン結合，共有結合，⾦属結合について学ぶ。基礎的な内容として，イオンとイオン結合・イオン結晶，分⼦と共有結
合・分⼦結晶・共有結合の結晶，⾦属と⾦属結合・⾦属結晶を学ぶ。発展的な内容
として，格⼦エネルギー，双極⼦モーメント，形式電荷，原⼦価殻電⼦対反発（VSEPR）モデル，混成軌道（sp 混成軌道, sp2 混成軌道, sp3 混成軌道）を学ぶ。
（内容の取扱い）① イオン，イオン化エネルギー，電⼦親和⼒，イオン半径，イオン結合，静電気的な引⼒（クーロン⼒），組成式，イオン結晶を扱う。
② 分⼦，共有結合，分⼦式，ルイス構造（電⼦式），オクテット則，電⼦対，不対電⼦，共有電⼦対，⾮共有電⼦対，単結合，⼆重結合，三重結合，構造式，原⼦価，配位結合，電気陰性度，分極，無極性分⼦，極性分⼦，⽔素結合，ファンデルワー
ルス⼒，分⼦間⼒，分⼦結晶，共有結合の結晶を扱う。
③ ⾦属結合，⾃由電⼦，⾦属結晶の構造を扱う。
④＊

イオン性化合物の格⼦エネルギーの⼤きさは，イオンの電荷やその⼤きさ，固体の配列の仕⽅に依存することを扱う。
⑤＊ 第⼀イオン化エネルギーの周期的な変化を扱う。
⑥＊ 双極⼦の⼤きさの定量的な尺度である双極⼦モーメントを扱う。
⑦＊ 形式電荷とルイス構造の選択について扱う。
⑧＊ 分⼦の形を推定するために原⼦価殻電⼦対反発（VSEPR）モデルを扱う。
⑨＊ 混成軌道（sp 混成軌道, sp2 混成軌道, sp3 混成軌道）を扱う。
⑩＊ ⾦属結合の強さをイオンの電荷と⾦属イオンの半径の関係の観点で扱う。
５．物質量と量的関係(化学式・化学反応式

化学式量と物質量

化学反応の量的関係)

物質量と粒⼦数，質量，気体の体積との関係について理解すること。
化学反応に関する実験などを⾏い，化学反応式が化学反応に関与する物質とその量的関係を表すことを⾒いだして理解すること。
（内容の取扱い）① 物質量とその単位である「モル」を導⼊し，モル質量との関係や原⼦量，分⼦量，式量との関係を扱う。
② 気体の体積と物質量との関係，溶液の体積と溶質の物質量との関係を表すモル濃度を扱う。
③ 化学反応式の係数の⽐が化学反応における物質量の⽐を表すことを扱う。
④ 物質の変化量を化学反応式から求めることができるようにするため，反応に関与する物質の質量や体積の間に成り⽴つ関係を物質量と関連付けて扱う。
６．物質の三態
物質の三態（固体・液体・気体）を構成粒⼦（原⼦・分⼦・イオン）のふるまいに注⽬して調べ，状態変化と熱の出⼊り（エンタルピー変化（第 3 章））を関係付
け，状態図（相図）の意味と使いかたを学ぶ。
（内容の取扱い）①粒⼦（原⼦・分⼦・イオン）間の引き合いや反発の根元が電気⼒だということをつかみ，イオン−イオン相互作⽤，イオン−双極⼦相互作⽤，双極⼦−双極⼦
相互作⽤，ロンドン⼒，⽔素結合などの発⽣原因と相対的な強さを扱う。
②

ある温度・圧⼒で物質が⽰す状態を，粒⼦間に働く⼒の強弱と関連づけて扱う。

⽔素結合がもたらす⽔の特異な性質にも触れる。
③

固体・液体・気体の変化を，構成粒⼦の存在状態と相互作⽤エネルギーの変化（相転移エンタルピー）に関連づけて扱う。
④

温度・圧⼒の値に応じて物質がとる状態を表す状態図（相図）について紹介し，

圧⼒変化に応じた融点や沸点の変化などを半定量的に扱う。
⑤

臨界点と超臨界流体も扱う。

７．固体の性質
固体内の原⼦やイオンがもつ規則的な配列と，イオン固体，分⼦固体，ネット
ワーク固体，⾦属の特徴的な性質（融点、硬さ、展性延性など）を，構成粒⼦の引き合いに注⽬してつかむ。固体をまとめ上げている安定化エネルギーの⼤きさについても触れる。また，暮らしに使う固体材料の⼀部も紹介する。
（内容の取扱い）①

構成粒⼦の種類に応じ，固体がイオン固体，分⼦固体，ネットワーク固体（ダイヤモンドなど），⾦属に分類できることと，それぞれの粒⼦配列を扱う。
②

構成粒⼦の配列や引き合いに応じ，融点や硬さ，展性・延性，光沢などに明確な差が⽣じることを扱う。融点については，粒⼦どうしが引き合うエネルギーの
⼤きさとの関連にも触れる。
③

絶縁材料，半導体，⾼分⼦材料，光学材料など，⾝近な機器や素⼦に利⽤する固体材料の⼀部につき，性質と⽤途の関係を扱う。

８．

気体の法則
気体の体積と圧⼒や温度，物質量との関係を理解すること。その関係は気体の種類によらず，どの気体にも適⽤可能なことを理解すること。
なお，すでに学習した粒⼦の熱運動と物質の三態変化との関連を考慮し，気体の法則に関する基本的な知識の習得と概念の形成を図るため，系統的に学習し，科学的な思考⼒，判断⼒及び表現⼒を育成する。

（内容の取扱い）① 絶対温度の定義を扱う。
②

気体の法則については，ボイルの法則，シャルルの法則，ゲイ・リュサックの法則，ボイル・シャルルの法則や理想気体の状態⽅程式を扱う。

③

混合気体では分圧の法則について扱う。

④

実在気体についても扱う。

⑤

気体の法則では，理想気体の体積と圧⼒や絶対温度との関係を理解させる。その際，既習のアボガドロの法則とも関連付けて物質量との関係も扱う。

⑥

気体については，ボイル・シャルルの法則がすべてに適⽤できることを扱う。

⑦

ボイル・シャルルの法則から理想気体の状態⽅程式が導かれることを扱う。その際，分⼦量測定にも触れる。

⑧

混合気体については，分圧の法則及びそれぞれの気体についてもボイル・シャル
ルの法則で考えられることを扱う。その際，空気や炭酸飲料など⾝近な例を取り上げ，興味・関⼼を喚起する。

⑨

実在気体については，理想気体との違いについて扱う。その際，ボイルの法則やシャルルの法則の検証実験などを利⽤し，実在気体の状態⽅程式における⼆つの補正因⼦にも触れる。

９．

溶液と溶解度
溶解の仕組みを溶媒の極性に関連付けて理解すること。また，溶解度を溶解平衡との関連で理解すること。
なお，既習の気体の温度と粒⼦の熱運動との関連，絶対温度，物質量と気体の体積との関係を考慮し，溶解に関する基本的な知識の習得と概念の形成を図るため，系統的に学習し，科学的な思考⼒，判断⼒及び表現⼒を育成する。

（内容の取扱い）①

溶液と溶解度では，溶解の仕組みを理解させるとともに，固体及び気体の溶
解度を溶解平衡と関連付けて扱う。

②

溶解の仕組みについては，溶媒及び溶質の極性とその組合せにより，溶解のしやすさが異なることを粒⼦のモデルと関連付けて扱う。また，1 価のイオンを含む化

合物に易溶性のものが多いなどイオン化合物の種類による⽔への溶解度についても触れる。
③

飽和溶液を取り上げ，溶解平衡が成り⽴っていることと，溶解度積と共通イオン効果も扱う。また，過飽和についても触れる。

④

気体の溶解度については，ヘンリーの法則を扱う。その際，⼆酸化炭素や酸素の⽔への溶解などを取り上げ，炭酸飲料や温排⽔など⾝近な現象との関連に触れる。
ここで扱う実験としては，例えば，⽔やヘキサンなどへの極性分⼦及び無極性分⼦の溶解の実験などが考えられる。

１０．

希薄溶液の性質（コロイドを含む）
⾝近な現象を通して溶媒と溶液の性質の違いを理解すること。その関係は溶質の種類によらず，適⽤可能な束⼀的性質について理解すること。
（内容の取扱い）①

希薄溶液の性質では，溶媒と溶液の性質の違いを⾝近な現象を通して扱う。また，
コロイド溶液も扱う。

②

溶液の性質については，蒸気圧降下，沸点上昇，凝固点降下，浸透圧を取り上げ，溶媒との違いについて扱う。その際，束⼀的性質について，溶質の種類によらない理由と現実の溶液での違いについても触れる。また，凝固点降下に関連して，
過冷却や溶質の分⼦量測定について触れる。

③

コロイド溶液の性質については，チンダル現象，ブラウン運動，透析，電気泳動などを扱う。また，疎⽔コロイド，親⽔コロイド，保護コロイドにも触れる。
ここで扱う実験としては，例えば，⽔溶液の凝固点降下の測定実験，コロイド溶液の性質を調べる実験などが考えられる。

第３章

化学反応
反応を物質の変化だけでなく，それに伴うエネルギーの変化に注⽬し， 反応の起こる向き，反応の速さ，化学平衡の原理を解説する。また，代表的な化学反応として，酸・塩基や酸化還元反応などを含む内容についてくわしく解説し，これらの化学反応についての知識や概念の理解を深めるとともに，化学反応と⽇常⽣活と社会とのかかわりについても触れながらその重要性について⽰し理解する。
１．熱化学
化学変化と物理変化に伴う熱の出⼊り（反応熱）につき，反応熱が⽣じる原因をつかみ，定温・定圧条件下の反応熱（エンタルピー変化）の測定法，標準⽣成エン
タルピー，結合エンタルピー，反応熱の表記法（熱化学反応式）について学ぶ。

（内容の取扱い）①

定温・定圧条件下の反応熱をエンタルピー変化（反応エンタルピー）とよび，

記号 ΔH で書くことを扱う。ΔH の測定法についても触れる。
標準状態（1 bar＝105 Pa）での化合物 1 mol の⽣成に伴うエンタルピー変化を②

標準⽣成エンタルピー（standard enthalpy of formation）とよび，記号 ΔfHº で表すことを扱う。
③

原⼦間結合の強さの⽬安として結合エンタルピーを考えることと，結合エンタ

ルピーと反応エンタルピーが密接に関連することを扱う。
④

反応式とエンタルピー変化（反応エンタルピー）のセットを熱化学反応式(thermochemical equation)とよぶことと，熱化学反応式の使いかたを扱う。
２．反応の進む⽅向
⾃発変化の向きを左右する要因の⼀つにエントロピー変化 ΔS（反応エントロピー）があることと，エンタルピー変化 ΔH（反応エンタルピー）とエントロピー変化を合わせたギブズエネルギー変化 ΔG（反応ギブズエネルギー）が最終的な変化の向きを決めることを学ぶ。また，反応が進むと ΔG の絶対値が減り，ΔG = 0 のとき平衡に達することを理解する。
（内容の取扱い）①

あらゆる現象は粒⼦の乱雑さが増す向きに起こり，乱雑さを定量的に表すエント
ロピーS という量を紹介したうえ，熱の出⼊りとエントロピー変化 ΔS の関係を扱う。

②

物質（反応系）の変化しやすさは，エンタルピー変化 ΔH とエントロピー変化
ΔS を組み合わせたギブズエネルギー変化（反応ギブズエネルギー）ΔG で表せることを扱う。

③

標準状態での化合物 1 mol の⽣成に伴うギブズエネルギー変化を標準⽣成ギブズ
エネルギーとよび，記号 ΔfGº で表すことを扱う。

④

⾃発的に起こる反応の向きは，反応物のギブズエネルギー G が減る（ΔG < 0の）向きになることを扱う。

⑤

反応が始まるとギブズエネルギー変化 ΔG が初期値（≒0）から 0 に向かい，0になると平衡に達することを扱う(3.参照）。

３．反応速度と化学平衡
反応速度が単位時間内に変化する物質の量で表されることや，反応速度が濃 度，
温度，触媒などの影響を受けて変わることについて学ぶ。また，可逆反応，化学
平衡及び化学平衡の移動について学ぶ。

（内容の取扱い）①

反応速度の表し⽅及び反応速度に影響を与える要因を扱う。また，活性化エネル
ギーにも触れる②

化学反応が正反応と逆反応が同時に進⾏し，その速さが等しいときが化学平衡の状態であることを扱う。

③

平衡状態での反応物の濃度と⽣成物の濃度の関係を⽰す平衡定数を扱う。

④

可逆反応，化学平衡及び化学平衡の移動(ルシャトリエの法則)を扱う。

４．

酸・塩基
⾝の回りの酸・塩基に関連づけて説明し⽇常⽣活との深いかかわりを⽰しながら，酸と塩基の性質，アレニウスとブレンステッド・ローリーの酸・塩基，ルイスの酸・塩基，強弱，電離度について理解させる。さらに，構造と性質の相関について，沸点，酸性度，塩基性度にも触れて理解を深める。

（内容の取扱い）①

酸や塩基については，⽔素イオンの授受による定義を扱う。

②

酸や塩基の強弱と電離度の⼤⼩との関係を扱う。

５．

⽔素イオン濃度と pH

⽔素イオン濃度と pH のかかわり，⽔の電離について触れ，pH の測定について，
pH 試験紙や pH メーターについて説明する。さらに，酸・塩基の解離平衡の平衡定数，弱酸の pH，極めて薄い⽔溶液の pH，単純な緩衝液の原理を理解する。
（内容の取扱い）①

pH と⽔素イオン濃度の関係を扱う。⽔の電離との関係にも触れる。

②

酸・塩基の解離平衡の平衡定数，弱酸の pH，極めて薄い⽔溶液の pH，緩衝液などについても扱う。

６．

中和反応，塩の性質
中和反応について，酸や塩基の価数と物質量との関係を学ぶ。その際，反応する酸や塩基の強弱と⽣成する塩の性質との関係も学ぶ。

（内容の取扱い）①

塩の性質，塩の加⽔分解を扱う。

②

中和滴定（酸滴定とアルカリ滴定），滴定曲線，指⽰薬の選択，直接滴定と間接滴定(逆滴定)を扱う。
なお，中和滴定の⽅法，注意点についても詳細に触れながら理解させる。さらに，

容量分析についても触れる。
７．

酸化還元反応酸化，還元については，その定義を酸素や⽔素の授受から電⼦の授受へと広げ，
酸化還元反応が電⼦の授受によることを学ぶ。また，酸化と還元が常に同時に起こることを学ぶ。また，酸化還元反応は，反応に関与する原⼦やイオンの酸化数の増減により説明できることを学ぶ。

（内容の取扱い）①

酸化還元反応の定義，酸化数，酸化剤・還元剤を扱う。⾝の回りの酸化還元反応に関連づけて説明し，⽇常⽣活や社会との関かかわりを理解する。
②

3〜12 族元素（d ブロック元素），Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ag, Hg の酸化数とイオンの⾊，過マンガン酸イオン，クロム酸イオン，⼆クロム酸イオンの酸化還元反応について扱う。さらに，酸化還元滴定（過マンガン酸塩滴定、ヨウ素滴定）についても触れる。
８．

電池と電気分解
電気エネルギーを取り出す電池の仕組みを酸化還元反応と関連付けて学ぶ。また，電気分解は，外部から⼀定電圧以上を加えた電気エネルギーによって電気分解が起こることを，酸化還元反応と関連付けて学ぶ。また，その反応に関与した物質の変化量と電気量との関係を学ぶ。

（内容の取扱い）①

電池の原理と種類を扱う。⾃発的反応（9 ⾴ 2.④参照）であることを理解する。

②

電気分解の原理を理解し，電池との違いを理解する。また，⽇常⽣活や社会とのかかわりについて触れる。

③

基礎的な電気化学として，起電⼒，ネルンストの式，電解，ファラデーの法則
について扱う。

第4章

物質に関する各論

本章では，⾝近な物質の物理的・化学的性質をまとめ，第 1 章から第 3 章までの理論において扱う際に参考とする。それぞれの物質の性質に関する知識を単に記憶すことが⽬的ではなく，物質の共通点・相違点に注⽬しながら，⾝近な物質への理解を深め，学んだ理論を実証する際のデータとして使⽤する。
第 1 節 無機化合物に関する各論
各元素は独⾃の特徴を持ち，その特徴は元素の単体や化合物の物理的，化学的性質

に反映される。各元素の単体と化合物（有機化合物を除く）の名称，構造，性質，
安全性を学び，それぞれの物質の類似性と独⾃性を理解する。その際に性質を決定す
る基盤となる周期表の族による分類，電⼦軌道(s,ｐ,ｄ,ｆ軌道)による説明，など系統的に理解できるようにする。さらに⾃然界における分布，資源としての使⽤状況を知り，精錬法や製造にかかわる事象ともに，社会⽣活との関りを理解する。
１．⾮⾦属元素とその化合物，
第 2 章化学の基本で扱った化学結合，周期表などの概念に関連付け，代表的な⾮⾦属元素の単体および化合物の性質や反応を学ぶ。
（内容の取扱い）
⽔素，炭素，窒素，酸素，ケイ素，リン，硫⻩，ハロゲン，貴ガスの単体とそれらを含む化合物を扱い，⽇常⽣活や社会における⽤途や役割を性質と関連付けて理解する。
⼯業的製法・⽇常⽣活とのかかわりについては，アンモニアや⽔酸化ナトリウムなどのアルカリ，硫酸，硝酸，塩酸などの酸，そして⾼純度ケイ素などすべての産業の基幹となる物質の製法に触れ，第 2 章，第 3 章で学んだ事項との関連を理解する。
①

50 種類前後の単⼀元素からなる物質(単体)について性質を⼀覧表に表す。

②

前章までに学んだ物質（50 種類前後）の性質を⼀覧表に表す。

③

物質をグループ分けする際の分類法について触れる。

２．典型⾦属元素とその化合物，代表的な無機物質の製造法
化学の基本で扱ったさまざまな概念に関連付け，代表的な典型⾦属元素の単体
および化合物の性質や反応を学ぶ。
（内容の取扱い）
1 族ではリチウム，ナトリウム，カリウム，2 族ではマグネシウム，カルシウム，
12 族では亜鉛，⽔銀，13 族ではアルミニウム，14 族ではスズ，鉛，単体とそれを含む化合物を扱い，⽇常⽣活や社会における⽤途や役割を性質と関連付けて理解する。
⼯業的製法・⽇常⽣活とのかかわりについては，炭酸ナトリウム，アルミニウム，
⽔酸化ナトリウム，リチウムなど⽇常⽣活に関連の深い物質の製法に触れ，第 2 章，第 3 章で学んだ事項との関連を理解する。
３．遷移元素とその化合物，イオンの反応と分離
ここでは遷移元素の単体および化合物の性質を扱い，遷移元素の特徴とそれに基づく⽇常⽣活への応⽤例を紹介し，物質への理解をより深めることを⽬的とする。
（内容の取扱い）扱う元素の種類は，鉄，銅，銀，クロム，マンガン，亜鉛を主に扱い，⽇常⽣活への応⽤例ではチタン，タングステン，⾦，⽩⾦，コバルト，ニッケルなどの単体，化合物と代表的な合⾦を扱う。さらに放射性元素，レアメタルなど社会に与える影
響の⼤きい遷移元素の応⽤例も紹介することにより，社会⽣活と物質の関連の深さを理解する。
⼯業的製法については，鉄，銅などのコモンメタルが基幹材料として多⽤される物質を中⼼に，セラミックス，さまざまな⾼機能材料の開発や製法にも触れる。イオン反応と分離については，各々の物質の性質を利⽤して物質が分離できることを理解し，フローチャート(流れ図)による分離の⼿段，類推や推定により物質を同定する際に必要な思考⼒，判断⼒を⾝につける。
第2節

有機化合物の各論

１．有機化合物の特徴
有機化合物の性質や反応を観察，実験などを通して探究し，有機化合物の分類と特徴を理解するとともに，それらを⽇常⽣活や社会と関連付けて考察できるようにする。
（内容の取扱い）（１）有機化合物の特徴①

有機化合物は炭素原⼦を⾻格とした化合物であり，構成元素の種類は少ないが，化合物の種類はきわめて多いことを学習する。

②

有機化合物の多くは分⼦からなり，融点や沸点が⽐較的低いこと，⽔に溶けにく
く，有機溶媒に溶けやすいものが多いこと，燃焼しやすく，完全燃焼すると⼆酸
化炭素と⽔が⽣成することに触れる。

（２）有機化合物の分類①

炭化⽔素は炭素原⼦の結合のしかたによって，鎖式，環式化合物，飽和，不飽和化合物，芳⾹族，脂環式化合物などに分類されることを学習する。

②

同じ官能基をもつ化合物は，その官能基に特有の性質を⽰すことから，官能基によって分類できることを学習する。

（３）有機化合物の構造と反応性①

電気陰性度が異なる原⼦間の共有結合は，⼀⽅の原⼦に結合電⼦が引きつけられることで極性が⽣じ，分⼦中に電⼦が偏ると分極が起こることに触れる。

②

有機化合物の反応には，電⼦が豊富な原⼦や分⼦が電⼦不⾜の原⼦や分⼦を引きつけることによって進むものがあり，その反応性は求核性や求電⼦性によって説明されることに触れる。
（４）構造と性質の相関①

分⼦間の引⼒が強くなるほどその物質の沸点は⾼くなることに触れ，極性物質は
⾮極性物質よりも⼀般に沸点が⾼いことを学習する。

２．炭化⽔素
脂肪族炭化⽔素については，アルカン，アルケン，アルキンの代表的な化合物の構造，性質及び反応を学習する。その構造については，分⼦模型を⽤いて炭素⾻格の形には鎖状のものと環状のものがあることを扱う。また，構造に関連して，構造異性体や⽴体異性体としてシス-トランス異性体も扱う。
（内容の取扱い）（１）炭化⽔素の構造①

アルカン：鎖式飽和炭化⽔素であり，炭素数４以上では枝分かれ構造による構造異性体が⽣じること，⽴体構造は炭素原⼦を中⼼とした正四⾯体構造であること，炭素数が増加するに従って，融点・沸点が⾼くなることを扱う。

②

シクロアルカン：環式飽和炭化⽔素であり，炭素の正四⾯体構造に由来してシク
ロヘキサンにはいす形構造と⾈形構造の⼆つの配座異性体があることを扱う。

③

アルケン：炭素原⼦間に⼆重結合を持つ鎖式不飽和炭化⽔素であり，⼆重結合を構成する２個の炭素原⼦と，それに結合する原⼦を含んだ合計６個の原⼦は常に同⼀平⾯上に位置し，炭素原⼦間の⼆重結合は回転できないために，2-ブテンのようなアルケンではシス-トランス異性体が存在することを扱う。

④

シクロアルケン：環構造で炭素原⼦間に⼆重結合を持つ炭化⽔素であり，アルケ
ンと似た性質を⽰すことを扱う。

⑤

アルキン：炭素原⼦間に三重結合を持つ鎖式炭化⽔素であり，三重結合を構成す
る２個の炭素原⼦とそれに結合する合計４個の原⼦は，常に⼀直線上に位置することを扱う。

（２）炭化⽔素の反応①

アルカン：代表的な反応として燃焼反応，ハロゲン原⼦による置換反応を扱う。

②

アルケン，シクロアルケン：不飽和結合の⼀つが他の原⼦や原⼦団と結合する付加反応を扱う。

③

アルキン：アルケンと同様な付加反応を起こす他に，塩化⽔素や酢酸，⽔の付加により⼯業的に重要な化合物を⽣成することを扱う。

④＊ アルカンの正四⾯体構造やアルケンの平⾯構造は sp3, sp2 混成軌道による σ 結合や π 結合の⽣成によることを学習し，アルケンへの付加反応は求電⼦付加反応
であることを扱う。また，炭素が正四⾯体構造であることから，４つの置換基がすべて異なる時には鏡像異性体が⽣じること，分⼦の鏡像関係はキラリティーに由来し，キラルな分⼦の⼀⽅の鏡像異性体は光学活性であることも触れる。
⑤＊ ⼆置換の内部アルケンはその⽴体配置をシス-トランスで表記してもよいが，三置換以上では E-Z 表記することに触れる。
３．酸素を含む有機化合物
官能基をもつ化合物 官能基をもつ脂肪族化合物の性質や反応について学習する。
官能基をもつ脂肪族化合物については，アルコール，エーテル，カルボニル化合
物，カルボン酸，エステルなど代表的な化合物を取り上げ，官能基により性質が特徴付けられることや，これらの化合物相互の関係を反応や構造と関連付けて扱う。
（内容の取扱い）（１）アルコールとエーテル①

アルコールは，炭化⽔素の⽔素原⼦をヒドロキシ基で置換した構造であり，価数に②よる分類と級数による分類があることを扱う。

アルコールの性質として，⽔溶性，⾼融点・⾼沸点を持つこと，反応として，ナトリウムとの反応によるナトリウムアルコキシドの⽣成，脱⽔反応によるアルケ
ンの⽣成，⼆分⼦間の脱⽔反応によるエーテルの⽣成，酸化剤との反応を扱う。

③

エーテルは，酸素原⼦に炭化⽔素が⼆つ結合した構造であり，アルコールとは構造異性体であるが，その性質は⼤きく異なることを扱う。

（２）アルデヒド，ケトン①

カルボニル基に⽔素原⼦が結合したアルデヒドは，第⼀級アルコールを酸化する
ことによって得られ，酸化されてカルボン酸になりやすいことから還元性を⽰すことを扱う。

②

第⼆級アルコールを酸化して得られるケトンは，さらに酸化されることはないので還元性を⽰さないことを扱う。

③＊ ケトンにはエノールとの速い平衡状態にあり，これを互変異性と呼ぶことに触れる。
（３）脂肪族カルボン酸，エステル①

カルボン酸について，構造と分類，性質を扱う。

②

具体的な化合物としては，ギ酸，酢酸，ジカルボン酸としてシュウ酸，アジピン
酸，マレイン酸，フマル酸を取り上げ，それぞれの性質を学習する。

③

カルボン酸とアルコールが脱⽔縮合することによってエステルが⽣成することを学習する。

④

⾃然界の重要なエステルの例として，グリセリンと３分⼦の⾼級脂肪酸が縮合した油脂を取り上げ，これを⽔酸化ナトリウムでけん化するとセッケンが得られることを扱う。

４．芳⾹族化合物
芳⾹族化合物の構造，性質及び反応について学習する。芳⾹族化合物としては，
芳⾹族炭化⽔素，フェノール類，芳⾹族カルボン酸，芳⾹族アミンなど代表的な化合物を取り上げ，ベンゼン環及び官能基により性質が特徴付けられることや，これらの化合物相互の関係を反応や構造と関連付けて扱う。
（内容の取扱い）（１）芳⾹族炭化⽔素①

ベンゼン環が平⾯正六⾓形の環状構造を持ち，ベンゼン環を含む炭化⽔素を芳⾹
族炭化⽔素の構造と性質を理解する。

②＊ ベンゼン環の π 電⼦は⾮局在化していること，このため⼀般の不飽和炭化⽔素
よりも安定であり，その安定性を芳⾹族性と呼び，極限構造式を⽤いた共鳴が書けることを学習する。
③

芳⾹族炭化⽔素はその芳⾹族性による安定化のために，脂肪族の不飽和炭化⽔素のような付加反応を起こさず，求電⼦置換反応が進⾏することを扱う。具体的には，ハロゲン化，スルホン化，ニトロ化について触れる。

（２）フェノール類①

ベンゼン環にヒドロキシ基が結合したフェノール類の構造と性質，検出反応につ
いて扱う。

②

フェノールの求電⼦置換反応の特徴や，エステル化反応，フェノールの合成法についても触れる。

（３）芳⾹族カルボン酸①

ベンゼン環にカルボキシ基が結合した芳⾹族カルボン酸の構造と性質，反応について，安息⾹酸やフタル酸，サリチル酸を例として触れる。

（４）芳⾹族アミンとアゾ化合物①

ベンゼン環にアミノ基が結合した芳⾹族アミンの構造と性質，反応について触れる。

②

芳⾹族アミンであるアニリンをジアゾ化して得られる塩化ベンゼンジアゾニウ
ムを⽤いるジアゾカップリングについて触れる。

５．有機化合物の分析（内容の取扱い）（１）有機化合物の分離と精製①

⾝の回りに混合物として存在する状態から，純粋な物質として分離する⽅法について⽰す。
（２）成分元素の検出①

有機化合物を構成している元素は，それぞれの元素に特有な検出反応によって知ることができることを扱う。

（３）元素分析①

有機化合物の成分元素の質量組成を調べて組成式を求める実験⼿法について扱う。

②

組成式から分⼦式を求め，官能基の検出反応などから，どのような官能基が存在するかを調べることで有機化合物の構造が決定できることを学習する。

６．糖類・アミノ酸
⼈間⽣活に広く利⽤されている有機化合物について学習する。単糖類，⼆糖類，アミノ酸については，例えば，グルコース，フルクトース，マルトース，スクロース，グリシン，アラニンなど代表的なものを扱う。
（内容の取扱い）（１）単糖類・⼆糖類①

糖類は単糖類，⼆糖類，多糖類などに分類されることを⽰す。

②

単糖としてはグルコース，フルクトース，ガラクトースを取り上げ，それらの構
造，性質，存在，機能などを扱う。

③

⼆糖類としては，スクロース，マルトース，ラクトース，セロビオースを取り上げ，それらの構造，性質，存在，機能などを扱う。

（２）アミノ酸①

アミノ酸は α-位の置換基の違いによって 20 種類あることに触れる。

②

アミノ酸の構造と性質について，グリシン以外は不⻫炭素原⼦を持つこと，⽔溶液中では双性イオンとして存在すること，さらに等電点や検出反応について扱う。

７．天然⾼分⼦化合物
天然繊維や⾷物の主な構成成分である天然⾼分⼦化合物の構造や性質について学習する。天然⾼分⼦化合物については，タンパク質，デンプン，セルロース，天然ゴムなどを取り上げ，その構造や性質を単量体との関係から扱う。また，DNA などの核酸の構造にも触れる。
（内容の取扱い）（１）多糖類①

同⼀の単糖が脱⽔縮合により多数結合した多糖類について，デンプン，グリコー
ゲン，セルロースなどを取り上げ，それらの所在，構造，性質について触れる。

②セルロースのヒドロキシ基を修飾することにより，樹脂状のセルロイドやアセテート繊維のような半合成繊維などとして利⽤されていることに触れる。

（２）タンパク質・核酸①

アミノ酸どうしがペプチド結合によって鎖状に結合したタンパク質の構造，分類，性質などを扱う。

②

⽣体触媒として働くタンパク質である酵素について，その機能の特徴について触れる。

③

遺伝⼦を形作る物質である核酸について，その単量体がヌクレオチドであること，
DNA と RNA があること，DNA が⼆重らせん構造をとると遺伝情報を保存していることを扱う。

④

⽣命と物質
化学の視点で⾒る物質としての⽣命に触れ，⽣物とはどのように定義されるのか，
⽣命の進化に関する物質の役割をたどり，細胞，ウィルス，疾病と⼈類が開発してきた医薬品について扱う。

８．合成⾼分⼦化合物
合成繊維やプラスチックなどの合成⾼分⼦化合物の構造，性質及び合成について学習する。合成⾼分⼦化合物については，代表的な合成繊維やプラスチックとして，例えば，ナイロン，ポリエチレン，ポリプロピレン，ポリ塩化ビニル，ポリ
スチレン，ポリエチレンテレフタラート，フェノール樹脂，尿素樹脂などを取り上げ，それらの構造，性質及び合成を扱う。
（内容の取扱い）（１）合成繊維①

縮合重合によって合成される⾼分⼦化合物として，ナイロン 66 に代表されるポリアミド系繊維とポリエチレンテレフタラートに代表されるポリエステル系繊維を扱う。

②

不飽和結合を持つ化合物の付加重合によって合成される⾼分⼦化合物としてポリエチレンなどのオレフィン系繊維，アクリル系繊維，ポリビニルアルコールやビニロンなどに触れる。

（２）合成樹脂①

合成樹脂の熱による性質の違いにより，熱可塑性樹脂と熱硬化性樹脂に分類されることに触れる。

②

付加縮合や縮合重合によって合成される樹脂として，フェノール樹脂，アミノ樹
脂，アルキド樹脂，シリコーン樹脂などに触れる。

③④

付加重合によって合成される樹脂として，ポリ塩化ビニルなどについて触れる。

合成⾼分⼦の結晶化度と性質に触れる。（低密度ポリエチレンと⾼密度ポリエチレ

ンの違いなど、密度や透明度に違いが表れ、⽐較的⾝近に⾒られる）
第5章

核化学

放射能というと負のイメージで語られることが多く，必要以上に恐れがちである。しかし放射線は，⼯業(⾮破壊検査)，農業・⾷品管理(保存・殺菌)などの他，放射線医療において，病気の早期発⾒や治療に⽇常的に利⽤されており，⼈の健康管理にも必要不可⽋である。
（内容の取扱い）
本章は，放射線を正しく理解し，利⽤，活⽤すべき場所や状況について，適切な判断⼒を育成することを⽬的とする。
①

α線，β線，γ線などの放射線について扱う。

②

放射線の⽣じる反応，核反応式を扱う。

③

放射能の単位，ベクレル Bq，グレイ Gy，シーベルト Sv の意味と使⽤法の相互関係について扱う。

④

放射性同位体の壊変と半減期を扱う。また，年代測定についても触れる。

⑤

放射線を利⽤した病気の診断，治療⽅法を扱う。
X 線撮影，CT，MRI などにも触れる。

⑥
終章

核分裂や核融合によって⽣じるエネルギーを扱う。

化学が果たす役割と化学が築く未来
第 1 章から 3 章までで学んだ化学の基本概念と関連付けながら，それぞれが社会⽣活を送る上で，第 4 章から第 5 章などを通じて健全な物質観を育成することを⽬的とする。また探究活動を通じて，物質や現象全般をミクロの視点，マクロの視点から捉える⼒を⾝につけることを⽬的とする。

（内容の扱いの⼀例）
SDGs と GSC
SDGs は，Sustainable Development Goals（持続可能な開発⽬標）の略であり，2015
年に国連で開かれたサミットの中で，世界のリーダー達によって提案された 2030 年までの開発⽬標である。17 の⽬標（ゴール）・169 のターゲットから構成され，地球上の「誰⼀⼈取り残さない（leave no one behind）」ことを誓っている。我々⼈類は，化学を通じて，経済性と環境負荷を両⽴し、全ての⼈が豊かに安⼼して暮らしつつ地球全体で持続的な社会を築いていかなくてはならない。
例えば，SDGs の⽬標 12 の「つくる責任・つかう責任」などは，化学に深くかかわっており，Green and Sustainable Chemistry （GSC）はその象徴的なものと⾔える。
GSC の精神に基づき，元素循環，エネルギーの利⽤，資源リサイクル，環境問題などを理解し，現代⽣活を送る上で必要な物質観を育成する。
⾃然界における物質の組成と，地球規模における物質の循環に触れる。⽣活を⽀える化学的諸現象について学び，⽣活を阻害する環境問題を理論，数値などの科学的根拠に基づいて理解することができる。
現代⽣活の基本となるエネルギーの利⽤に触れ，それぞれのエネルギー源が持つ基
本的な性質と，内包する諸問題を数値や事実に基づいて理解する。GSC の精神に基づき現代⽣活の質を持続してゆくための諸条件について学ぶことができる。
なお＊印の付いた項⽬は，発展的な内容であり，化学を専攻とする⽣徒に必要な内容である。