Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение«Средняя общеобразовательная школа № 11 с. Волочаевка»«Согласовано»Зам. директора по УВР_____________Н.А. Тишкова«Утверждено»Директор
__________Г.Я. Седова

Протокол № __1_
от «__30_»_08_2023 г.

Приказ № _167__от «_31» 08 2023 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММАпо химии для 11 класса
на 2023-2024 учебный год(базовый уровень)Общее количество часов- 68

Составила:учитель химииШевченко Светлана Николаевна2023 год

с. ВолочаевкаРАБОЧАЯ ПРОГРАММАпо курсу «Химия»11 класс(68 часов, 2 часа в неделю)По учебнику Химия О.С. Габриелян (базовый уровень), издательство «Дрофа», 2019Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета в 11 классеВ результате изучения химии на базовом уровне ученикА) должен знать и понимать:* важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическаясвязь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель ивосстановитель, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,гомология;* основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,периодический закон;* важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотнаяи уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственныеи синтетические волокна, каучуки, пластмассы;Б) должен уметь
* определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химическойсвязи а в соединениях, заряд иона, характер среды в водном растворе, окислитель ивосстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;* характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системеД.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
органических соединений; строение и химические свойства изученных органическихсоединений;* объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химическойсвязи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции иположения химического равновесия от различных факторов;* выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических иорганических веществ;* проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных,ресурсов интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;В) должен использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности иповседневной жизни для:* объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве;* определения возможности протекания химических превращений в различных условияхи оценки их последствий;* экологически грамотного поведения в окружающей среде;*оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека идругие живые организмы;* безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторнымоборудованием;* приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;*критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разныхисточников.

Содержание тем курса.
Тема 1.
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6ч)Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны,электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы (переходных элементов). Понятиеоб орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Менделеевым
периодического закона. Периодическая система химических элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода номера группы. Валентные электроны. Причиныизменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода всистеме. Значение периодического закона и системы для развития науки и понимания химическойкартины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов.
Тема 2.
Строение вещества (25ч)Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллическиерешетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная связь. Диполь.
Полярность связи и полярность молекул. Обменный и донорно – акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь иметаллическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение
водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопластичные и термореактивные, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические),их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух,природный газ. Загрязнение воды (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Ихполучение, собирание, распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость води испособы ее устранения. Минеральные воды. Их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы, их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, ихзначение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных сиситем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды идисперсной фазы. Грубодисперсные системы: эиульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсныесистемы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Законпостоянства состава вещества. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов всоединении, доля компонента в смеси, доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) иобъемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионнойкристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда»,алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс(фенеолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделияиз них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ееустранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,суспензий, золей, гелей и аэрозолей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание егосвойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральнымиводами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа№1 получение, собирание и распознавание газов.
Тема3Химические реакции. (18 ч)Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода, фосфора. Озон, егобиологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения иобмена в неорганической химии. Реакции экзо и эндотермические. Тепловой эффект химическойреакции и термохимические уравнения. Реакции горения как частный случай экзотермическихреакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе икатализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояниехимического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производствана примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществпо этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты инеэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрениятеории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами,основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакциигидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимыйгидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом
обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисленияпо формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление ивосстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов напримере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получениеалюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана иизобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействиярастворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка ивзаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной
кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода спомощью катализатора (оксида марганца (4)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействиелития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (5) и растворение его в воде; испытаниеполученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитови неэлектролилов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциацииуксусной кислоты от разбавленного раствора. Гидролиз карбида калия. Гидролиз карбонтовщелочных металлов и нитратов цинка или свинца (2). Получение мыла. Простейшие окислительно– восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором
сульфата меди (2). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакции замещения меди с железом в растворе медного купороса. 8.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды. 9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца (4) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение
водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4Вещества и их свойства (18ч)Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных металлов и щелочноземельных с водой. Электрохимический ряднапряжений металлов. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способызащиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательныминеметаллами и сложными веществами – окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Класссификация кислот. Химические свойства кислот:взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами(реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложениенерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия иаммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (2) – малахит (основная соль). Качественнаяреакция на хлорид-, сульфат-, карбонат – анионы, катион аммония, катион железа (2) и (3).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие огенетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железас серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов сводой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов взависимости от условий ее протекания. Коллекция образцы неметаллов. Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидрокарбонат меди (2). Образцы пищевыхпродуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению принагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы..
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие солянойкислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимыхоснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление сколлекциями: а) металлов; б) неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов и биологических
материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических инеорганических соединений.

Тематический планирование.
№

ТемаКол-вочасовВ том числе науроки

Практ.раб Контр. Лаб.
рабраб

1Строение атома и периодический
закон Менделеева

65-112Строение вещества25

231153Химические реакции1817-114

Вещества и их свойства18

16

115Промежуточная аттестация11Итого686224Календарно-тематическое планирование.
№№ТемаКолво ч611I.Строение атома и периодический закон
Д.И.Менделеева –Вводный инструктаж по ТБ. Атом – сложная частица.

22Электронные конфигурации атомов химических
элементов

1331445656789101234111256131415161778910111812191320211415

Валентные электроны и валентные возможности атомов
химических элементов
Периодическая система химических элементов
Менделеева в свете учения о строении атома
Л.о.№1 «Конструирование периодической таблицы
элементов с использованием карточек»Обобщение знаний по темеКонтрольная работа №1 «Строение атома»II.Строение вещества –Ионная химическая связь
Ионные кристаллические решетки
Ковалентная химическая связь
Механизмы образования ковалентной связи (обменный идонорно-акцепторный)Электроотрицательность . Полярность молекулМолекулярные и атомные кристаллические решетки
Л.о.№2 «Определение типа кристаллической решеткивещества и описание его свойств» (свойства веществ сэтим типом связи)Металлическая химическая связь
Водородная химическая связь.
Газообразное состояние вещества
Представители газообразных веществ
Практическая работа №1 «Получение, собирание ираспознавание газов»Жидкое состояние веществаЛ.о.№4 «Испытание воды на жесткость. Устранение
жесткости воды»Минеральные воды, их использование в столовых илечебных целяхЛ.о.№5 «Ознакомление с минеральными водами»Жидкие кристаллы и их применение
Твердое состояние вещества

22

16123
24

1718

Дисперсные системы
Л,о.№6 «Ознакомление с дисперсными системами»Состав вещества. Смеси
Понятие «доля» и ее разновидности

1111
25
11111111111111111

Дата

25
26
27
28
29

1920
21
222330
31

2425

32
33
34

12335
36
37

45638
39
40

78941424344101112134546
4748
4914151617185051
52

123535455
56

4557

76Решение задач с применением массовой долиОсновные положения ТСБЗависимость свойств органических веществ от строения
Полимеры, пластмассыПолимеры, волокнаЛ.о.№3 «Ознакомление с коллекцией полимеров:пластмасс и волокон и изделия из них»Обобщающий урок по теме «Строение вещества»Контрольная работа №2 «Строение вещества»III.Химические веществаРеакции, идущие без изменения состава веществ.
Изомеры и изомерия
Реакции, идущие с изменением состава веществ
Л.о.№7 «Реакция замещения меди с железом в растворе
медного купороса»Л.о.№8 «Реакции, идущие с образованием осадка, газа иводы»Тепловой эффект химической реакцииСкорость химической реакцииКатализ и катализаторыЛ.о.№9 «Получение кислорода разложением пероксидаводорода с помощью оксида марганца (4) и каталазысырого картофеля»Обратимость химических реакцийХимическое равновесие и способы его смешения
Научные принципы производства на примере синтезааммиака и серной кислотыИстинные растворыЭлектролитическая диссоциацияХимические свойства водыГидролиз солейЛ.о.№10 «Различные случаи гидролиза солей»Гидролиз органических соединений
Окислительно – восстановительные реакцииЭлектролиз растворовПрактическое применение электролиза
Контрольная работа №3 «Химические реакции»IV.Вещества и их свойства
Химические свойства металлов
Получение металлов
Коррозия металлов и способы защиты металлов откоррозии
Неметаллы. Окислительные свойства неметаллов
Восстановительные свойства неметаллов
Промежуточная аттестация
Классификация кислот. Химические свойства кислот
Л.о.№11 «Испытание растворов кислот, оснований солейиндикаторами»Л.о.№12 «Взаимодйствие соляной и уксусной кислот сметаллами»Особые свойства концентрированной серной кислоты

1
11111118111111111111111111
181
1111111

58
59

8
960

1061
62
63

11121364

1465
6667
68

15
161718Основания и их классификация
Химические свойства оснований
Л.о.№13 «Взаимодействие соляной и уксусной кислот ссолями»Л.о.№14 «Получение и свойства нерастворимыхоснований»Классификация солей и их химические свойства
Л.о.№15 «Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных
металлов
Представители солей и их значение
Качественные реакции
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных
задач на идентификацию органических и неорганических
соединений»Генетическая связь между классами неорганической
химииГенетическая связь между классами органической химии
Обобщение по теме «Вещества и их свойства»Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства»Заключительный урок по общей химии

11111
1

11111