理科

単 位 数目

化学基礎

学

３科科学

習計

コース

画

年間到

（教改訂版化学基礎

特進文系

普通科書

達目科3 ）年

書（数研出版化基/308）

標1.化学が物質を対象とする科学であることや化学が人間生活に果たしている役割を理解できる。
2.原子に構造及び電子配置と周期律の関係を理解できる。
3.化学反応の量的関係，酸と塩基の反応及び酸化還元反応の基本的な概念や法則が理解できるとともに日常生活や社会と関連付けて考察できる。

4.上記の目標を達成するために探究活動を行い，学習内容を深めるとともに，化学的に探究する能力を高める。

月 教科書の単元・章・項

学 習 内 容 及 び 到 達 目 標

評 価 方 法評 価 の 観 点

補 助 教 材 等
4

第1章

物質の構成

1 混合物と純物質

・物質は純物質と混合物とに分類できることを理解

濾過、蒸留、分留、昇華、再結晶やク混合物の分離する。混合物から純物質を得る分離・精製方法につロマトグラフィーなどの操作方法がいて理解する。

理解できているか。器具や使用法が理・物質は種々の元素から成り立っており，元素は元 小テスト解できているか。

2 物質とその成分素記号で表されることを理解する。

5

気体分子の熱運動るか。

・物質には固体・液体・気体の３態を確認し，相互 小テスト
物質には固体・液体・気体の３態を確

第2章 物質の構成粒子ことを理解する。

認し，相互の変化には熱の出入りによ

1 原子とその構造・絶対温度の定義も学ぶ。

小テスト

る分子の熱運動であることを理解出・原子や原子団がどのようにして電気を帯びる。

来ているか。

2イオン電子軌道・価電子と周期性原子の構造、電子殻や電子配置を学び、価電子数や 小テスト

原子の構造、電子殻や電子配置を学び

3 周期表

イオン価数がどのように変化しゆくのか、周期表を、価電子数やイオン価数がどのように周期律と周期表、元に理解する。また電子親和力やイオン化エネルギ

変化しゆくのか、周期表が理解できてーとイオンの形成、金属非金属の違いを理解する。 考査とノート提出いるか。

・周期律や各族元素の性質との関わりを理解する。

価電子と化学的性質が理解出来てい1イオン結合とイオンからなる・電気を帯びた粒子がどのような力で結合するかをるか。

物質

学ぶ。

第2回考査
第3章 粒子の結合8物が存在し，同素体についても理解する。成分元素の変化には熱の出入りによる分子の熱運動である電子軌道と分子構造7単体化合物同素体の理解が出来ていの検出方法も学ぶ。
3 物質の三態と熱運動

6・物質を構成する元素の種類によって，単体や化合イオン結晶の構造とイオン半径 ・イオンからなる物質の種類や表し方特徴的な性質を 小テストの比理解する。周期とイオン半径の関係を理解する。

イオン結合、共有結合、金属結合の違いが理解できているか。
イオン化エネルギーや電子親和力か2 分子と共有結合・電子を引きつける強さの尺度ともいえる

小テスト

電気陰性度を理解し，共有結合では，原子が3分子の極性と分子間にはたらく電子を引きつける強さにより電子のかたより力を生じ，電気的に正の部分と負の部分ができらイオンの形成や金属・非金属の関係が理解できているか。

小テスト

極性分子と無極性分子の違いができているか。物性について関連して理解

4 共有結合の物質ることを学ぶ。その結果，分子の形によってさせる極性無極性分子とが存在することを学ぶ。

電気陰性度が理解出来ているか。共有

非金属間の化学結合が共有結合であることを理

結合では，原子が電子を引きつける強解し、強い結合力で互いに結合することを学ぶ

さにより電子のかたよりが電気的に。

正と負の部分ができることが理解で

5 金属結合と金属

9

小テスト

小テスト

きているか。

価電子と自由電子を理解し、金属の性質との分子の形によって極性・無極性分子と第2編 物質の変化関係を学ぶが存在し性質が理解出来るか。

第1章 物質量と化学反応式

・相対質量の概念を理解し、イオンや組成式、分子非金属間の化学結合が共有結合である

1 原子量・分子量・式量式から、原子量、分子量や式量の計算が出来るようことを理解し、強い結合力で互いに結合相対質量、原子量、分子量、式 にする。

することを学ぶ。

量の計算

相対質量の概念を理解し、イオンや組成式、分子式から、原子量、分子量や式量の計考査とノート提出

第3回考査

2 物質量

原子量・分子量・式量がアボガドロ数個の粒原子量、分子量、式量

子の集団となった時の質量と同じになることアボガドロ数の関係を理解させる。

物質量の計算(比例計算)

物質量・粒子数・質量や気体の体積の関係を

10 3 化学反応式と物質量算が出来るようにする。

小テスト
物質量・粒子数・質量や気体の体小テスト理解させ、計算できるようにする。

積が理解出来て、計算できるか。
化学反応式が持つ意味を理解して化学反応式の係数の入れ方化学反応式が持つ意味を理解させる。化学反小テスト

いるか。化学反応式の係数の求め化学反応式とモル計算応式の係数の求め方を理解させる。

られるか。

酸・塩基の定義や酸性・塩基性について，何である 小テスト

酸・塩基の区別ができ、反応式中の酸塩かを考え，酸性・塩基性の強さの度合い学ぶ。

基をアレーニウスやブレンスデット＆酸や塩基の定義について，アレーニウスとブレンス 小テスト

ローリの定義に従って決定ができるよ

テッドの2つの方法を学び，酸・塩基の反応には水うにする。

(比例計算)

11 第2章 酸と塩基の反応
1 酸･塩基12素イオンが寄与していることを理解する。
2 水の電離と水溶液のpH

1ｐＨの表し方・中和の量的関係を学び，中和によっ 小テスト

ｐHの定義や計算ができるか、中和滴定て生じる塩の水溶液は必ずしも中性でないことに曲線や中和の指示薬の関係ができていもふれる。酸や塩基の価数，電離度による強弱の分るか。

類法を理解する。

3 中和反応2

水は一部が電離していて，水溶液の酸性や塩基性 小テスト

塩基のｐH計算に水のイオン積を用の程度をpHにより表すことを理解する。

いて計算できるようにする。

酸と塩基が中和するときの量的関係を理解する。滴 小テスト

各中和反応式が書けることまた係数定操作により酸や塩基の濃度を求めることができや塩の名称を書くことができるか。

ることを実験を通して理解し，計算方法も体得する

4 塩3。滴定曲線と指示薬の関係も理解する。

酸塩基の強弱の組み合わせにより塩塩の定義と分類の方法，塩の水溶液の性質を理解す 小テストの液性や分類ができてるか。

る。
第3章 酸化還元反応

酸素や水素の授受による酸化還元反応の例を学び， 小テスト

酸素や水素の授受による酸化還元反電子の授受による酸化・還元の定義を理解する。

応の学び，電子の授受による酸化・還小テスト

1 酸化と還元

2 酸化剤と還元剤

第4回考査

3 金属の酸化還元反応

4 酸化還元反応の利用

酸化還元反応を理解するには酸化数を利用すると元の定義を理解しているか。

よいことを学び，その変化から酸化還元の指摘がで酸化還元反応の理解に酸化数を計算きるようになる。

することで判定することができるか。

酸化剤や還元剤のはたらきと，そのときに起こる化 小テスト

酸化剤や還元剤のはたらきと，そのと学変化を化学反応式で表せるようになる。それをもきに起こる化学変化を化学反応式でとに酸化還元の量的関係も理解する。金属が水溶液 考査とノート提出表せるようになる。

中でイオンとなることは，酸化還元反応の一つであ酸化還元の量的な関係で、濃度計算がり，イオンになるなりやすさ，つまり金属のイオンできるか。

化傾向は，金属の種類によって異なることを理解す

金属のイオン化傾向は，金属の種類にる。

よって異なることを理解しているか。

金属のイオン化傾向が異なると，金属単体の性質 小テストが大きく異なることを理解し，金属の化学的性質と質が大きく異なることを理解してい密接に関係していることを学ぶ。

るか。

電解質水溶液と金属を利用することによって電池小テストができることを学び，電池には充電のできない一次
第5回考査

ボルタ電池

金属のイオン化傾向と，金属単体の性電池と充電のできる二次電池があることを理解す

電解質水溶液と金属を利用することによって電池ができることを学び，電考査とノート提出池には充電のできない一次電池と充る。金属を鉱石から得る精錬の手法についても学ぶ電のできる二次電池があることを理。

解しているか。

ダニエル電池金属を鉱石から得る精錬の手法につ鉛蓄電池

いても学ぶ。

燃料電池

ボルタの電池、ダニエル電池や鉛蓄電太陽電池池が理解できているか。
燃料電池についても理解できているか。