化学基礎・化学

化学基礎・化学（全問必答）

第 １ 問 次の各問い（問 １ ～ ５ ）に答えよ。〔 解答番号問１１７～〕（配点₂5）

周期表の第 ₂ および第 3 周期の元素についての記述として誤りを含むものを，次の①～④のうちから一つ選べ。

１①

第 ₂ 周期で，最も第 1 イオン化エネルギーの小さい元素は Li である。

②

第 ₂ 周期で，最も陰性の強い元素は Ne である。

③

第 3 周期には，両性元素が一つ存在する。

④

第 3 周期に，常温常圧下で単体が ₂ 原子分子となる元素は一つだけである。

問２次のア～エが化学結合を形成するとき，原子が互いに電子を授受して陽イオンと陰イオンを生じ，イオン結合をつくる組合せとして最も適当なものを，下の①～⑥のうちから一つ選べ。
アNa と O

①アとイ②アとウ③アとエ④イとウ⑤イとエ⑥ウとエ

問３イ２ウSi と O

エSとO

Mg と Cl

2.0mol のエタン C2H6 と 3.0mol のプロパン C3H8 の混合気体を十分な酸素を加えて完全燃焼させた。このとき生成する二酸化炭素の物質量はいくらか。最も適当３な数値を，次の①～④のうちから一つ選べ。
①7②③11―2―13mol④17化学基礎・化学
問４

質量パーセント濃度 9₈％の濃硫酸 H2SO4 の密度が 1.8g/mL であった。この濃硫酸に関する次の文章中の４６～に当てはまる数値として最も適当なものを，下の①～⑦のうちからそれぞれ一つずつ選べ。ただし，同じものを何度選んでもよく，原子量は，H ＝ 1.0，O ＝ 1₆，S ＝ 3₂ とする。
４濃硫酸を 1.0L とると，その質量は溶質である硫酸の物質量は濃度は

問５６５g で，その 9₈％が硫酸であることから，mol であることがわかり，この濃硫酸のモルmol/L と求められる。

①1₀②1₈③9₈⑤9₈₀⑥1₀₀₀⑦1₈₀₀④55₆

次の実験器具ア～オに関する記述として誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。
ア

７イウ

エ

オ

①アとウは，一定体積の溶液を正確にはかりとるのに用いられる。

②イは，正確な濃度の溶液を調製するのに用いられる。

③

中和滴定の際，滴定前に指示薬をエに加えておく。

④

アとオは，使用する溶液で内部を洗浄してから用いる。

―3―

化学基礎・化学

第 ２ 問 次の各問い（問 １ ～ ４ ）に答えよ。〔 解答番号
問１１１３～〕（配点次の①～④のうちから，弱酸と強塩基の組合せであるものを一つ選べ。
①

硫酸とアンモニア②

硝酸と水酸化ナトリウム③

酢酸と水酸化カルシウム④

硫化水素と水酸化銅（Ⅱ）

問２₂5）
１2.96g の水酸化カルシウムを中和するために 0.5₀₀mol/L の塩酸を用いる場合，何 mL あれば中和が完了するか。最も適当な数値を，次の①～④のうちから一つ２選べ。ただし，原子量は H ＝ 1.0，O ＝ 1₆，Ca ＝ ₄₀ とする。
①問３

②80.0

③1₀₄1₆₀

酸化・還元の定義に関する次の記述ア～ウの３～mL④₂₀₈８に当てはまる語

として最も適当なものを，下の①～④のうちからそれぞれ一つずつ選べ。ただし，同じものを何度選んでもよい。
ア

酸化・還元反応は，物質が酸素と化合する反応を４をイ
ウ

６５，水素を失う反応と定義することができる。

酸化・還元反応は，電子の授受によって定義することができる。この場
合，物質が電子を①，酸素を失う反応と定義することができる。

酸化・還元反応は，物質が水素と化合する反応をを３７とき，その物質は酸化されたといい，物質が電子を８とき，その物質は還元されたという。

酸化

②還③

元―4―

得る

④失う化学基礎・化学問４

図 1 のように，硫酸酸性のシュウ酸水溶液に過マンガン酸カリウム水溶液を加えると，下の式のように反応する。これに関する下の問い（ a・b ）に答えよ。

過マンガン酸カリウム水溶液

硫酸酸性
シュウ酸水溶液図15H2C2O4 ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4→ 2MnSO4 ＋ 10CO2 ＋ 8H2O ＋ K2SO4
次の文章の

a９～

１２に当てはまる色として最も適当なものを，下の①～④のうちからそれぞれ一つずつ選べ。ただし，同じものを何度選んでもよい。
９過マンガン酸カリウム水溶液の色はで，シュウ酸水溶液の色は１0である。硫酸酸性のシュウ酸水溶液を試験管に入れ，これを温めながら過マン
ガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと，反応が完了する前後で試験管の水溶液の色が１１から②赤紫色

１２に変化する。

①無b

シュウ酸 0.20mol を酸化するには，過マンガン酸カリウムは何 mol 必要か。

色

③赤橙色

最も適当な数値を，下の①～④のうちから一つ選べ。
①0.0₂₀②③0.0₈₀―5―0.50

④褐

１３mol

④0.80

色化学基礎・化学

第 ３ 問 次の各問い（問 １ ～ ５ ）に答えよ。〔 解答番号問１１～１３〕（配点₂5）

図 1 のように，3.0L の容器 A に 2.0 × 1₀5 Pa の水素を，2.0L の容器 B に 1.0 ×1₀5 Pa の窒素を入れたのち，温度を一定に保ったままコックを開いて両気体を混合した。これに関する下の問い（ a ～ c ）に当てはまる最も適当な数値を，下の①～⑨のうちからそれぞれ一つずつ選べ。ただし，原子量はH＝1.0，N＝1₄とする。

容器 A

容器 B

3.0 L
H22.0 LN2コック
1.0×10 5 Pa

2.0×10 5 Pa

図１1a

全圧は何 Pa か。

b

水素のモル分率はいくらか。

c

この混合気体の見かけの分子量はいくらか。

①1.2 × 1₀5②1.6 × 1₀5③3.0 × 1₀5④0.25⑤0.50⑥0.75⑦8.5⑧15⑨₂₂Pa
２―6―３化学基礎・化学問２

図 ₂ はある純溶媒 A と，A にある非電解質を溶かした溶液 B の冷却曲線である。
これについての下の問い（ a・b ）に答えよ。
At
温度vwxyBadebzc時

間図₂

溶液 B において，結晶が析出し始める点はどれか。最も適当なものを，次a４の①～⑤のうちから一つ選べ。
①a②b

純溶媒Aの凝固点は t である。溶液Bの凝固点はどれか。最も適当なものを，b③次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①v②w③④cd⑤e５x―7―④y⑤z

化学基礎・化学
問３

次のエネルギー図（図 3 ）に関する記述として誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。

６

高2H（気）＋ 2I（気）150 kJ
エネルギー2H（気）＋ I（気）2436 kJ

H（気）＋ I（気）22
低62 kJ

2HI（気）52 kJ

H（気）＋ I（固）22

図3①

ヨウ素の昇華熱は ₆₂kJ/mol である。

②

H−H の結合エネルギーは ₄3₆kJ/mol である。

③

I−I の結合エネルギーは 15₀kJ/mol である。

④

ヨウ化水素の生成熱は 5₂kJ/mol である。

―8―

化学基礎・化学問４

図 ₄ のように，白金電極を用いて硫酸銅（Ⅱ）水溶液を電気分解した。流れた電子が2.5×1₀−₂ molであるとき，下の文章中の７～９に当てはまる語句・数値として最も適当なものを，下の①～⑦のうちからそれぞれ一つずつ選べ。

⊕⊖PtPtCuSO4aq

図７

電気分解によって，陽極からは発生する。また水溶液の pH は９₄が標準状態（ ₀ ℃，1.0×1₀5 Pa）で。

①水素

②酸素

③0.14⑤大きくなる⑥変化しない⑦小さくなる―9―④0.28８L

化学基礎・化学問５

反応速度に関する次の文章を読み，これについての下の問い（ a・b ）に答えよ。
濃 度

密閉した容器に N2O4 を入れて温度を一定に保ったとき，図 5 に示すように時NO2間とともに N2O4 は減少し，NO2 は増加する。時間 t e 以後は，各濃度は変化して１0いない。この反応は，次式で示される

N2O4 扌反応である。
₂NO2N2O4
この反応の速さの時間変化を図 ₆ に示す。右向き（→）の反応の速さを正反応のte速さ v 1 ，左向き（←）の反応の速さを逆反応の速さ0 v 2 とすると，v2 は図 ₆ 中の曲時 間
１１線１２で表される。また，v 1 − v 2 をの反応の速さという。

反応の速さ

濃 度

NO2N2O40１0

上の文章中の反応の速さ

a0N2O4 と NO2 の濃度の時間変化

図5BCte時 間

A～

１２

図₆te

時 間

反応の速さの時間変化に当てはまる語句または記号として最も適当なものを，次の①～⑦のうちからそれぞれ一つずつ選べ。
A①

可⑤CB

逆②不可逆③A⑥

見かけ上⑦真C④B

時間t e 以後の v 1 と vt2e の関係として最も適当なものを，次の①～③のうちか0b時 間ら一つ選べ。
①v1 −v2 ＜ ₀１３②v1 −v2 ＝ ₀― 10 ―③v1 −v2 ＞ ₀

化学基礎・化学（下 書 き 用 紙）
化学基礎・化学の試験問題は次に続く。

― 11 ―

化学基礎・化学

第 ４ 問 次の各問い（問 １ ～ ４ ）に答えよ。〔 解答番号
問１

次の文章中の

１６～１～１４〕（配点₂₅）に当てはまる語・物質名として最も適当なものを，下の①～⑧のうちから一つずつ選べ。
１ナトリウムは，２などと同じ激しく反応し，３を発生してやかに反応して６となる。

４元素に属する。これらの単体は水とになる。また，空気中の

①カリウム

②

カルシウム

③

アルカリ金属④

アルカリ土類金属

⑤

水素

⑥

酸⑦

酸化物

⑧

水酸化物

問２５と速素次の①～④のイオンのうちから，その水溶液に希塩酸を加えると，白色の沈殿７を生じるものを一つ選べ。
①問３

Pb2＋②③Mg2＋④Fe3＋Sn2＋

次の条件ア，イに当てはまる化合物として最も適当なものを，下の①～⑤のうちから一つ選べ。

８ア

分子をつくっている原子がすべて同一平面上にある。

イ

臭素水に通すと，臭素が反応して溶液が無色になる。

①CH3CH3②CH2 ＝ CH2④CH3CH ＝ CHCH3⑤C6H6― 12 ―③CH3CH（CH3）CH3化学基礎・化学問４次の記述ア～オより推定される化合物 A ～ F の示性式として最も適当なものを，下の①～⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。
A

９ア

A，B，C は，いずれも単体のナトリウムと反応し，水素を発生する。

イ

A と C は，炭酸水素ナトリウム水溶液と反応し，二酸化炭素を発生する。

ウ

C と E は，アンモニア性硝酸銀水溶液を加えて温めると，銀が析出する。

エD と F は，水に溶けにくい。

オ

D に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱すると，均一な溶液になる。

①HCOOH②CH3CH2OH③CH3CHO④CH3CH2OCH2CH3⑤CH3COOH⑥CH3COOCH2CH3B

１0C

１１D

１２― 13 ―E

１３F

１４