一般入試／化学（中期）
出題のねらい一般（中期）の化学は、化学基礎・化学全般からの出題ですが、化学からの出題が多くありました。物質の状態・性質・反応の基礎知識が身についているか、化【１】【解答】（31 点）（１） ア ③イ ④（２） ａ 4.0×104

ｂ 1.0×104

ｃ 8.0×104

ｄ 1.8×104

学事象や理論を十分に理解できているか、化学反応式（3 点×2）4ｅ 6.3×10 から反応量を計算できるかが問われています。また、見（5 点×5）

慣れない問題について、問題文を読み解くことができるかも問われました。

【解説】

気体の性質
【１】 気体の状態に関する、設問文の空所補充式を含 （１）ア 「混合気体の全圧＝成分気体の分圧の和」のんだ問題です。実験操作によって、窒素と水の状態関係はドルトンの分圧の法則と呼ばれる。

がどのようであるかをつかめたかがポイントです。各イ 「一定温度で一定量の気体の体積は圧力に反状態や状態の変化において、ドルトンの分圧の法則・比例する」という関係は、ボイルの法則と呼ばれボイルの法則・気体の状態方程式のどれを用いて考る。

えるかを見極める力が問われました。操作が行われ （２）ａ 液体の水が存在しているので、水蒸気の分圧
たとき、液体の水が存在するか否かをおさえて、水蒸気圧の大きさを考えられるようにしましょう。
【２】 凝固点降下に関する設問文の空所補充式を含んだ基本的な問題です。純物質と溶液を冷却していったときの冷却曲線から、凝固点を正しく読み取ることができたかが問われました。また、溶液の凝固のしくみや凝固点が何によって変化するかも問われました。電解質の水溶液の凝固点降下度は、電離によっていくつのイオンに分かれるかを確認することが大切です。

P 水蒸気〔Pa〕は飽和水蒸気圧に等しく、P 水蒸気＝ 1.0 × 10 4 Pa
したがって、窒素の分圧 P N2〔Pa〕はドルトンの分圧の法則から、P N2 ＝ 5.0 × 10 4 － 1.0 × 10 4 ＝ 4.0 × 10 4 Paｂ 温度一定で体積が小さくなったので、水蒸気の凝縮が起こるが水蒸気圧は変わらない。
ｃ 窒素の分圧についてボイルの法則が成り立つ。
温度一定で、体積がになったので、ボイルの法則より圧力は２倍になる。
ｄ 状 態 C では液 体の水は観 察されなかったので、水はすべて気体の状態で存在する。0.90 g【３】 鉄の製錬と鉄の化合物に関する設問文の空所補（0.050 mol）の水蒸気の圧力 P〔Pa〕は、充式を含んだ基本的な問題です。鉄の製錬に必要な原料と酸化還元の反応式、不純物の除去について問われました。また、Fe 2 ＋と Fe 3 ＋の反応の違いを整理して、正しい知識を蓄積できていたかがポイントです。

ｅ 窒素の分圧は温度上昇によって増加する。
状態 C での窒素の分圧 P'N2 は、＝一定より、【４】 アルカンに関する設問文の空所補充式を含んだ問題です。メタンを構成する炭素と水素の原子価から分子の形を考察する問題では、問題文を読んで、分よって、P'N2 ＝ 4.5 × 10 4 Pa

子の形によって何種類の構造があるかを考えられた

全圧は、かが問われました。また、一般式で表されたアルカンの燃焼の反応式において、係数が正しく求められた
かもポイントで、燃焼反応におけるアルカンと水の質量からアルカンの炭素数を求める力が試されました。
【５】 タンパク質と酵素に関する、設問文の空所補充式を含んだ基本的な問題です。タンパク質については高次構造についての知識が問われました。酵素については、基質特異性や最適 pH の知識を蓄積できていたかがポイントです。タンパク質の呈色反応も重要なポイントですので、整理しておくことが大切です。

1.8 × 10 4 ＋ 4.5 × 10 4 ＝ 6.3 × 10 4 Pa

一般入試／化学（中期）
【2】
【解【3】
答】（29 点）【解（１） 過冷却（過冷）
（２） イ ②ウ③答】（30 点）（5 点） （１） ③
エ ③

（3 点×3） （２） イ ⑤

（4 点）
ウ ③

（4 点×2）（３） ②

（4 点） （３） Fe2O3 ＋ 3CO → 2Fe ＋ 3CO2

（5 点）（４） ③

（5 点） （４）（a）②

（3 点）（５） ①

（6 点）（b）エ ④オ ③

（3 点×2）（c）KSCN【解（4 点）説】

溶液の性質【解（１）液 体を冷却していくと、凝固点より温度が低下して鉄とその化合物説】もすぐに凝 固は始まらない。この状 態を過 冷 却と （１）鉄は、鉄鉱石、コークス、石灰石を溶鉱炉に入れて熱風を吹き込んで製錬する。

呼ぶ。

（２）イ a 点の過冷却の状態では、水はすべて液体で （２）イ 石灰石は、不純物である SiO 2 や Al 2O 3 などをスラグとして取り除くはたらきがある。

ある。
ウ b 点では凝固が起こり、液体と固体が共存す

ウ 鋼は炭素の含有量を減らした鉄で粘り強い。
（３）酸 化 鉄（Ⅲ）は一 酸 化 炭 素によって還 元される。

る。
エ c 点では凝固が起こり、液体と固体が共存す

一方、一酸化炭素は酸化されて二酸化炭素となる。
Fe 2O 3 ＋ 3CO → 2Fe ＋ 3CO 2る。

2＋（３）凝 固が起こっている部分のグラフを延長して、過冷 （４）（a）Fe を含む水溶液にアンモニア水を加えると、却が起こらなかったと仮定して、凝固点を求める。
（４）水 溶液の凝固が進むときに温度が下がるのは、溶Fe(OH) 2 の緑白色沈殿が生じる。
（b）エFe 2 ＋を含む水溶液に、ヘキサシアニド鉄媒が先に凝固し溶液の濃度が大きくなるからであ( Ⅲ ) 酸カリウム K 3[Fe(CN) 6] 水溶液を加える

る。と、濃青色沈殿が生じる。

（５）溶 媒の質量が等しいとき、溶液の凝固点降下度は溶質粒子の物質量に比例する。
CaCl 2（111）× 3 ≒ 0.027 mol

KNO 3（101）× 2 ≒ 0.020 mol

C 6H 12O 6（180）≒ 0.0056 molよって、凝固点は低い順より、塩化カルシウム、硝酸カリウム、グルコースとなる。

オ Fe 3 ＋を含む水溶液に、ヘキサシアニド鉄（Ⅱ）
酸カリウム K 4[Fe(CN) 6] 水溶液を加えると、濃青色沈殿が生じる。
（c）Fe 3 ＋を含む水溶液に、チオシアン酸カリウム
KSCN 水溶液を加えると、血赤色溶液となる。

一般入試／化学（中期）【5】【4】【解【解答】（32 点）（１） ア 2イ2ウ1エ 4

答】（28 点）

（4 点×4） （１） ア 水素（２） CH3COONa ＋ NaOH → CH4 ＋ Na2CO3

（5 点）（３）（a） ③

（5 点） （２）（a）④（b） ⑤

【解イ らせん（b）⑤【解アルカン（5 点×3）（4 点×2）（6 点） （３） ④

説】（5 点）説】

タンパク質・酵素（１）ア 正方形の場合、位置の違いにより２種類の異 （１）アイ ペプチド結合の性体ができる。のイ 四角錐形の場合、位置の違いにより２種類の異性体ができる。

C ＝ O と別のペプチド結合

N－H の間に水素結合が形成され、α－ヘリックスと呼ばれるらせん状の構造や、β－シートと呼ばれるジグザクに折れ曲がったひだ状の構造をつ

ウ 正四面体形の場合、位置の違いによる異性体は存在しない。

くる。これらはタンパク質の二次構造と呼ばれる。
ウ タンパク質の多くはさらに複雑に折りたたまれエ 炭素原子と４つの水素原子との間に共有電子対が４対ある。

球状に近い構造をとる。この構造には、イオン結合やジスルフィド結合－ S － S －などが関与してい（２）酢 酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを混合し、加熱すると、メタンが発生する。
CH 3COONa ＋ NaOH → CH 4 ＋ Na 2CO 3（３）
（ a）C nH 2n ＋ 2 の燃焼の化学反応式は、
C nH 2n ＋ 2 ＋

ウ ジスルフィド

O 2 → nCO 2 ＋ (n+1)H 2Oとなる。

る。
（２）（a）酵 素であるアミラーゼはデンプン、トリプシンとペプシンはタンパク質に作用する。
（b）酵 素により最適 pH が異なる。アミラーゼは中性 付近、トリプシンは塩基性下、ペプシンは酸性下で反応が最も盛んになる。
（３）ニンヒドリン反応はアミノ基の検出、ビウレット反応

（ b）1 mol のアルカン C nH 2n ＋ 2 が完全燃焼すると、はアミノ酸３分子以上のポリペプチドの検出、キサ

水は（n ＋ 1）mol 生じるので、次式が成り立つ。

ントプロテイン反応はベンゼン環の検出に用いられる。硫黄を含むタンパク質に水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したあと、酢酸鉛（Ⅱ）水溶液を加えると硫化鉛（Ⅱ）の黒色沈殿が生じる。このペプチドは、実験の結果より、アミノ酸が３個以上結合し、ベンゼン環をもたず、硫黄原子も含まないことがわかる。