公募制推薦入試／化学（後期）
出題のねらい

【１】【解答】（39 点）

A 小 問 形 式で、原 子の電 子 配 置、元 素と単 体、化A

問１ （a）①【１】
学結合に関しての出題です。問１は①～⑥が実際にB

何の原子であるかが判断できるかどうかがポイントで（b）⑥

問２ ②

問３ ②

問１ ア ②

イ①問２ ④問３ 17 g

（4 点×2）（4 点×2）
ウ④エ⑥

オ⑧（3 点×5）す。
B 希薄溶液に関する総合問題です。今回は、沸点上（4 点×2）

昇と溶解度の問題でしたが、この分野は内容が豊富で多岐にわたり、しかも出題形式も語句選択、計算問 【解説】題など多角的に問われますから、繰り返し学習して自A分のものにしておく必要があります。

問１ 電子配置より、①He、 ②C、 ③Ne、 ④Si、 ⑤Cl、小問集合⑥Kである。
（ a）第一イオン化エネルギーが最大であ【２】

るものはHeである。
（ b）原子半径が最大なものはNA 小 問 形 式で、 反 応 速 度と平 衡、 酸 化 還 元 反 応、殻に電子をもつKである。

気体の法則と蒸気圧に関する出題です。このような、 問２ アとウは単体、イのみが元素の意味で用いられている。

物質の変化に関する分野は、原理の理解が不可欠なので、じっくり取り掛かることが必要です。

問３ N H 4 C lのアンモニウムイオン中には共 有 結 合 が３か所、配位結合が１か所含まれる。

B 炭酸ナトリウムの中和に関する総合問題です。二段階の中和が起こることを理解できているかをみました。
実験器具に関する出題もあって、中和反応では難度

B溶液の沸点上昇と固体の溶解度の高い問題です。

問１ ア溶液の蒸気圧は純溶媒の蒸気圧より低い。

イ 溶液の沸点は純溶媒の沸点より高くなる。
【３】

ウ～オA 小問形式で、陽イオンの沈殿反応、酸素の発生方質粒子の質量モル濃度に比例する。

法と捕集方法、硬水中に含まれる陽イオンに関しての問２ グルコース水溶液の質量モル濃度は、出題です。問２は酸素の発生実験を問うものですが、一 般に実 験に関 する問 題の正 答 率は高くないので、普段から実験に慣れておく必要があります。
B 銅の電解精錬に重きを置いた問題です。電気分解

溶質が不揮発性の場合、沸点上昇度は溶×＝0.20 mol/kg

水酸化ナトリウムは次のように電離する。
NaOH→Na＋＋OH－の知識が必要であるとともに、精錬時の粗銅をどう扱よって、水溶液の溶質粒子の質量モル濃度は、水酸うかがポイントとなります。

化ナトリウムの濃度の２倍になる。NaOH＝40【４】A 小問形式で、ヨードホルム反応、アニリンの性質、サリチル酸の性質に関する出題です。問１・２は基本的な問題ですが、有機化学の中では間違いやすい部分なので、その理解度をみました。問３のサリチル酸×2×＝0.30 mol/kg

沸 点上昇度は溶質粒子の質量モル濃度に比例する
ので、沸点上昇度は×t＝1.5 t

問３ 水溶液中に含まれる硝酸カリウムの濃度が25％での問題は、サリチル酸の二種類のエステル化の知識あるので、その質量は、200×0.25＝50 g、が必要です。

水は、200－50＝150 gである。

B 炭化水素に関する典型的な問題なので、問１・２は完答したいものです。問３は炭化水素の発生反応を問うものです。メタン、アセチレンの発生方法は覚えておく必要があります。問４はアルケンの反応の知識と計算力をみました。

10℃の水150 gに溶解する硝酸カリウムは、22×＝33 g

よって、析出する硝酸カリウムは、50－33＝17 g

公募制推薦入試／化学（後期）
【2】
【解【3】
答】（38 点）

A

問１ ①

B

問１ 風解
問３ ⑥

【解問２ ②問３ ③

問２ 1.4問４ ③（4 点×3）A 問１ ③

問２ ④（4 点×2）

B 問１ ア ②

イ③（4 点）

問７ 8.3説】
小問集合

ウ⑥（4 点×3）
エ⑧

オ⑧（3 点×5）

問６ NaHCO3 ＋HCl → NaCl＋H2O＋CO2 （4 点）A

問３ ④（3 点×2）

問５ ①

【解答】（35 点）

問２ 4Cu＋O2 → 2Cu2O（4 点）

問３ 50 分

（4 点）

（4 点）

【解説】

A

小問集合

問１ Ag＋とPb 2＋は塩化物イオンとAgCl とPbCl 2の沈殿を生成するが、そのうちPbCl 2は熱水に溶解

問１ 触媒を用いると、反応速度定数は変化するが、平する。

衡定数と反応熱は、変化しない。

で酸素を
問２ 酸化数の変化で考える。Crの酸化数は＋6→＋3、 問２ 塩素酸カリウムKClO 3とMnO（触媒）2発生させるには、加熱が必要である。

Iの酸化数は－1→0に変化している。

2KClO 3 →2KCl＋3O 2

問３ 圧力を1.013×10 5 Paのまま容器を冷却していくと、酸素は水に溶けにくいため、水上置換で捕集する。

水の沸点373 Kまでは全て気体であるから、水蒸気はシャルルの法則が成り立つ。373 Kからは凝縮が問３ 硬水はカルシウムイオンCa 2＋やマグネシウムイオンMg 2＋を多く含む。

始まり、圧力を1.013×10 5 Paに保っているため、その時点ですべて液体に変化する。
B
B

炭酸ナトリウムの二段階中和

問１ 炭酸ナトリウム十水和物Na 2 CO ・3 10H 2 Oの結晶を銅とその化合物

問１ 銅は遷移元素に分類され、周期表の11族に属し、金と同族元素の関係にある。

空気中に放置しておくと、水和水の一部が失われて粗 銅から純銅を得るには電解精錬という方法を用（風解）、炭酸ナトリウム一水和物Na 2 CO ・3 H 2 Oとないる。粗銅を陽極、純銅を陰極とし、硫酸銅（Ⅱ）水溶液を電解液として電気分解すると、陰極に純銅る。
問２ Na 2CO・
3 10H 2 Oのモル質量286 g/molより、0.10××286＝1.43≒1.4 gが析出する。
［陽極］Cu→Cu 2＋＋2e－［陰極］Cu 2＋＋2e－→Cu

問３ 水溶液を滴下するために用いる器具はビュレット

問２ 銅を空気中で加熱すると、1000℃以下では黒色で、水溶液の濃度は一定でなければならないので、の酸化銅（Ⅱ）CuOが生成するが、1000℃以上で純水で濡れたまま使用することはできない。

は赤色の酸化銅（Ⅰ）Cu 2 Oが生成する。

問４～６ 炭酸ナトリウムは二段階に電離する。
第 一中和点は塩基性なのでフェノールフタレインで4Cu＋O 2 →2Cu 2 O
問３ 電解精錬では、陽極の銅は銅（Ⅱ）
イオンCu 2＋と判断する。Na 2CO 3＋HCl→NaHCO 3＋NaClなって溶け出し、陰極で銅Cuとして析出するが、

第 二中和 点は酸 性なのでメチルオレンジで判 断 す

銀はイオン化傾向が銅より小さいため、イオンとはなる。

らず、そのまま陽極泥として容器の下にたまる。

NaHCO 3＋HCl→NaCl＋H 2O＋CO 2
問７ 塩酸の体積をx〔 mL〕とする。
フェノールフタレインで溶液が赤色から無色に変化したのは第一中和点であり、そのときNa 2 CO 3とHCl は同物質量で反応する。

Cu 2＋＋2e－→Cu
より、電子2 molが流れると、銅は1 mol析出する。
電気量（C）＝電流（A）
×時間（s）、Cu＝64×2×9.65×10 4＝0.50×t〔 分〕×60
t＝50.2≒50分

公募制推薦入試／化学（後期）【４】【解答】（38 点）

A

問１ ②

問２ ②B

問１ ア ③イ②

問３ ③ウ⑤（4 点×3）
エ ⑦ （3 点×4）

問２ 4（4 点）

問３（a）CH3COONa＋NaOH → CH4 ＋Na2CO3（b）CaC2 ＋2H2O → C2H2 ＋Ca(OH)2（3 点×2）問４ C5H10

【解説】

A

小問集合

（4 点）

問１ 「ヨウ素と水酸化ナトリウムで黄色沈殿」はヨードホルム反応である。分子中にCH 3 CO－RまたはCH 3 CH（OH）－R（Rは炭化水素基または水素原子）の構造をもつ化合物が、この反応を示す。
問２ アニリンは有機溶媒にはよく溶けるが、水には溶けにくい。
問３ サリチル酸分子中にはカルボキシ基とヒドロキシ基が存在するが、無水酢酸と反応するとアセチルサリチル酸ができる。
これは解熱鎮痛剤として用いられる。
B炭化水素の構造と反応

問１ 炭化水素中の炭素間の結合には、単結合、二重結合、三重結合があるが、その結合距離は単結合、二重結合、三重結合の順に短くなる。
また、単結合は回転できるが、二重結合、三重結合は回転ができないため、分子式が同じアルケンはシス‐トランス（幾何）異性体をもつ場合がある。
問２ C 3H 6にはシス‐トランス（幾何）異性体は存在しない。
Cが４からシス‐トランス（幾何）異性体をもつ。例えば、
C4H8にはトランス‐2‐ブテンとシス‐2‐ブテンのシス‐トランス（幾何）異性体がある。
問３ （a） メタンの生成反応である。
（b） アセチレンの生成反応である。
問４ 炭化水素Yはアルケンであるから、炭素原子の数をnとすると、分子式はC nH2nと表される。
アルケンは１分子中に１個の二重結合を含むため、アルケン１分子に臭素分子は１個付加する。Br＝80
CnH2n＋Br2→CnH2nBr2

よって、分子式はC 5H10