公募制推薦入試／化学（前期 B日程）
出題のねらい【１】

A 小問形式で、反応式の係数、分子の極性、原子A

問１B

【１】

【解の電気陰性度についての出題です。どれも基本問題ですから、全問正解を目指したいところです。
B ダイヤモンドの構造に関する総合問題です。問１か答】（40 点）②

問２ ⑤問１a4b3

問２同素体

問３

ア③

（4 点×3）（4 点×2）（4 点）

イ④（4 点×2）(2) 8個（4 点×2）

問４ (1) ②

ら３までは基本的な問題ですが、問４は普段はあまり問３ ②

見かけない図なので、苦心した人も多かったはずです。
単位格子の一辺の長さと原子半径の大きさの関係を正 【解しくつかめるかが最大のポイントです。

A説】
小問集合

問１ SiO2＋6HF→H2SiF6＋2H2O【２】A 小問形式で、理想気体と実在気体、化学の基礎法 則、イオン化 傾 向についての出 題です。 問３は、実験結果とイオン化傾向の関係が正しく理解できているかをみました。

問２ ②③は分子ではない。
①④の分子構造は対称形であるので極性分子ではない。⑤HClのHとClは電気陰性度が異なるために、HClは極性分子である。
問３ 電気陰性度は18族を除き、周期表の右上の元素が大きく、フッ素は全ての元素の中で最大である。

B 反応熱の測定に関する総合問題です。近年はグラフの読み取り問題が増加しています。このグラフは教 B ダイヤモンドの構造科書に載っている図ですから、問３は迷わず答えられ 問１ ダイヤモンドも黒鉛も炭素原子からなる共有結合の結るようにしておきたいものです。

晶であるが、ダイヤモンドは炭素の４つの価電子全てを用いて共有結合をしているのに対して、黒鉛は３つの価【３】電子を用いて共有結合をして網目状の平面構造をつく

A 小問形式で、金属イオンの沈殿反応、硫黄の性質、り、残り１個の価電子は平面構造の中を自由に動き回っ合金の組成に関する出題です。金属イオンの沈殿問ている。

性質が異なるものどうしを、題では、アンモニアとの反応が理解できているかをみま 問２ 同じ元素からなる単体で、した。 問３の合 金については身近な物 質との関 連をおさえておく必要があります。
B 酸素とその化合物に関する総合問題です。酸素の互いに同素体という。
問３ ダイヤモンドは正四面体形に結合し、黒鉛は平面網目構造が層状に結合し、結晶を形成している。

実験室的発生方法を確認しておきましょう。問５に計

問４ 問題文中の右図のように、単位格子を８等分した立算問題がありますが、その前提として化学反応式が書

方体は、体心立方格子の頂点の４か所の原子を取りけ、物質の係数と物質量の関係が正しくつかめている

去った構造と同じであると考えてよい。

ことが必要です。
（1） ８等分した立方体の対角線はで、原子半径の【４】A 小問形式でフェノールとエタノールの違い、芳香族４倍に相当する。
原子半径をrとすると、＝4r化合物の分離、油脂のけん化と分子量に関する問題
です。 問１・２は基 本 的な問 題です。 問３は計 算 問よって、r＝題ですが、油脂の構造を正しく把握しておく必要があります。

（2） 単位格子の８頂点に個分、６面中央にB ベンゼンに関する問題です。ベンゼンの反応を題材に生成物の性質を問いました。反応の種類は多くはあ格子の中に丸々４個含まれるので、りませんが、生成物の性質は多角的に問うものだったので、有機化学全般の知識が必要です。

×8＋×6＋4＝8 個個分、

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【２】
【解【３】
答】（37 点）A

問１ ②B

問１ 実験１ 溶解熱【解問２ ③問３ ⑥（4 点×3）

A

問１ ④問２ ④実験２ 中和熱（3 点×2）

B問１ ア 2イ 16

問２ ウ ①エ⑤

問２ NaOH（固）＋aq ＝NaOHaq＋Q〔kJ〕
問３ ⑤
問４ ⑤答】（39 点）

問５ ⑤

問６ ③

問３ ④（4 点×3）
（3 点×2）オ⑧（3 点×3）（4 点）

問３ ②（4 点）（3 点）

問４ 2H2O2 → 2H2O＋O2（4 点）

問５ 1.3×104 Pa（4 点）（4 点×3）

【解説】

【解説】

A

小問集合

A

小問集合

問１ 実在気体は高温になると熱運動が激しくなるので分

問１ アンモニア水を加えて沈殿するのは、①Zn（OH）

2、子間力が無視できるようになり、また低圧であるほど、②Ag2O、③Cu（OH）
（OH）
2、④Al
3であるが、Al分子間の距離が大きくなるので、分子間力が弱まり、（OH）
Zn3はアンモニア水を過剰に加えても溶解しない。

分子自身の体積が無視できて、理想気体に近づく。ア（OH）
Ag2O、Cu（OH）
2、2はアンモニアを過剰に加える

ンモニアは分子間で水素結合をするため分子間力が大と錯イオンとなって溶ける。

きく、水素の方が理想気体に近い。

問２ （ア）空気中で硫黄 S を燃焼すると SO2 が生成する。

問２ ドルトンの倍数比例の法則である。
問３ 実験１よりイオン化傾向は B ＞ A、実験２よりイオン（イ）常温で安定な単体は斜方硫黄である。
問３ 真ちゅうは銅と亜鉛の合金である。

化傾向は C ＞ B である。よって、C ＞ B ＞ A。
B
B

反応熱の測定酸素とその化合物

問１・２ 酸素は周期表の第２周期、16 族に属する典型

問１ 実験１は固体の水酸化ナトリウムを水に溶かすので発生するのは溶解熱であり、実験２は水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の反応であるから、発生するのは中和熱である。

元素である。単体は無色・無臭の酸素 O2 のほかに淡青色・特異臭のオゾン O3 がある。
問３・４ 実験室で酸素を得るには、過酸化水素に触媒として酸化マンガン（Ⅳ）を加えて発生させる。加熱は

問２ 多量の溶媒の水は「aq」と表す。

不要である。触媒は化学反応式には書かないので、

問３ グラフの直線部分を時間 0 まで延長した点が最高温

化学反応式は次のようになる。

度となる。

2H2O2 → 2H2O ＋ O2

問４ 水溶液の質量は 100 g、その比熱は 4.2 J/(g・K）、温度は 10.5 K 上昇したのであるから、100×4.2×10.5＝4410 J≒4.4 kJ
問５ 水溶液の質量は、合計 200 g になっているので、	 200×4.2×6.7＝5628 J≒5.6 kJ

問６ NaOH は 2.0÷40＝0.050 mol、HCl は 1.0×0.098≒ 0.10 mol 存 在 する。HCl は NaOH に対して過 剰であるので、中和熱は 0.050 mol 分生じる。つまり発熱量は、NaOH 0.050 mol の溶解によるものと、0.050mol 分の中和熱によるものの和である。
（44×103 ＋56×103）×0.050＝5.0×103 J
水溶液の質量は 98＋2.0＝100 g であるから、温度上昇度を t〔K〕とすると、
5.0×103 ＝100×4.2×t

t＝11.9≒12 K

酸素は塩素酸カリウムKClO3 に触媒として酸化マンガン（Ⅳ）を加えて加熱しても得られる。
2KClO3 → 2KCl＋3O2
問５ a〔mol〕の酸素のうち b〔mol〕がオゾンに変化したとする。3O2→2O3

混合気体中の酸素の物質量は（a － b）
〔mol〕,
オゾンは〔mol〕、計（a －）〔mol〕である。

混合気体の平均分子量が 34 であることより、
32a＝34（a － ）a＝分圧は全圧にモル分率をかけたものであるから、
1 .0 × 1 0 5 ×＝ 1 .0 × 1 0 5 × ≒ 1 .3 × 1 0 4 P a

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【４】
【解答】（34 点）

A問１ ④問２ ③B

問１ ア ③イ⑥

問３ ③（4 点×3）
（3 点×2）

問２ 92

（4 点）

問３ （1） ａスルホ基（2） ｃ ④

【解説】

A小問集合ｂ ニトロ基

ｄ⑤（3 点×2）（3 点×2）

問１ エタノールに該当するのは①③④、フェノールに該当するのは④⑤、②はいずれにも該当しない。
問２ アニリンは塩基性物質、安息香酸は酸性物質、ニトロ
ベンゼンは中性物質であるから、水酸化ナトリウムを加えると、安息香酸は安息香酸ナトリウムとなって水に溶ける。塩酸を加えるとアニリンはアニリン塩酸塩になって水に溶ける。
問３ 油脂１分子中には３つのエステル結合があるので、油脂1 molをけん化するには3 molの水酸化カリウムが必要である。
油脂の平均分子量をMとすると、	 
B

×3＝2.0×M＝780

芳香族化合物の構造と性質

問１ ベンゼンは特有の臭いをもつ無色の液体で、水に溶けにくい性質をもつ。
問２ ベンゼンの化学式はC6H6であるから、分子量は78である（C＝12、H＝1.0）。
よって、
×100＝92.3≒92％
問３ （1） ａ 濃硫酸を加え加熱すると、置換反応によりスルホ基をもつベンゼンスルホン酸が生成する。
ｂ 濃硫酸と濃硝酸を加えると、置換反応によりニトロ基をもつニトロベンゼンが生成する。
濃硫酸は触媒のはたらきをする。
（2） ｃ ベンゼンに鉄を触媒として塩素を加えると、置換反応によりクロロベンゼンやジクロロベンゼンが生成する。
これらの構成する原子は全て同一平面上に位置している。
ｄ ベンゼンに紫外線を当てながら塩素を加えると、付加反応によりヘキサクロロシクロヘキサンが生成する。
これを構成する原子は全て単結合で結合している。