公募制推薦入試／化学（前期 A日程）
出題のねらい【１】A 小 問 形 式で、 物 質 量の比 較、中和の量 的 関 係、

A

問１②

問２ ②

B

問１

ア①

イ⑦

問２

FeCl3＋3H2O→Fe（OH）3＋3HCl

問３

チンダル現象（4 点）

問４5.0×10－5 mol/L

（4 点）

【１】

【解エネルギー図とヘスの法則の基本的な出題です。問３はグラフの問題ですが、入試に出てくるグラフのほとんどは教科書に出ているものばかりであり、それをよく理解しているかをみました。

答】（36 点）
問３ ⑥
ウ⑥

（4 点×3）エ ⑨ （3 点×4）
（4 点）

B コロイドに関する問題です。この分野は学習する内容量が少ないので、早いうちにマスターしておきたいも 【解説】のです。問４は一歩発展した溶解度積に関する問題 A

小問集合を出題しました。
【２】
A 小問形式で、ルシャトリエの原理、水素の燃焼と容器内の圧力、酸化還元反応に関する出題です。ここ問１ それぞれの数を比較するには、物質量を比較すればよい。
（ア）
（イ）

×3＝0.75 mol

×18＝0.45 mol （ウ）×10＝0.50 molでもグラフが出てきますが、x 軸・y 軸が何を表してい 問２ 3Ba（OH）
2＋2H3PO4→Ba（PO34）
2＋6H2Oるかを的 確に読み取る力が 求められています。 問３
は誤文を選ぶもので、文章を読んで、どのような反応が起こるかを推定する力をみました。
B 塩の加水分解に関する問題で、現象の理解だけで必要な水酸化バリウム水溶液をx〔mL〕とする。
 3×0 .2 0×＝2×0 .3 0×

x＝20 mL問３ C（黒鉛）＋2H2＝CH4＋Q kJ

なく、計算力も問いました。計算問題になると難度がエネルギー図からC（黒鉛）と2H2が反応してCH4が生成上がり、苦手意識をもつ人も多いと思います。時間配するエネルギー部分を探す。

分を考えて他の問題から解き始め、最後にこの問題にB コロイド戻るのも一方法です。

問１ コロイド粒子の大きさは約10－9～10－7 mであると定義されている。流動性のあるコロイドをゾル、流動性を失っ【３】
A 小問形式で、塩の推定、オストワルト法、金属と酸たコロイドをゲルという。
コロイド溶液を半透膜を用いて精製することを透析という。の反応による量的関係についての出題です。この分

問２ 塩化鉄（Ⅲ）水溶液を沸騰水に加えると、水酸化鉄野は覚えることが多いので、いかに系統立てて学習す（Ⅲ）Fe（OH）3 と塩酸HClが生成する。
コロイドであるこるかがポイントとなります。とを反応式中に示す必要はない。

B 硫黄とその化合物に関する総合問題ですが基本的

問３ コロイド溶液に横から強い光を当てると光の通路が輝な問題です。今回取り上げた硫化水素は入試では頻いて見える。
これは、コロイド粒子が光をよく散乱させる出ですから、その特徴はしっかり理解しておきたいものためである。

です。

問４ 外側の水溶液の[Ag＋]と[Cl－]の積が2.0×10－10（mol/L）2以下であれば、沈殿は生じない。[Ag＋]の濃【４】度は計算から求まる。硝酸銀水溶液１滴の体積はわA 小問形式でベンゼンの構造と性質、塩化ベンゼンジずかなので、外側の水溶液は100 mLと考えてよい。

アゾニウムの反応、エステルの分子式決定に関する出題です。 問３は計 算に加え化 合 物の性 質の理 解が不可欠なので、難度が高い問題です。
B オゾン分解に関する問題です。この問題のように、教科書の本文に載っていない内容をリード文で説明したのちに、問題を解かせる形式が近年増えています。

 [Ag＋]＝0.010××＝4.0×10－6 mol/L

溶解度積より、4.0×10－6×[Cl－]＝2.0×10－10
 [Cl－]＝5.0×10－5 mol/L
[Cl－]が5.0×10－5 mol/L以下であれば、沈殿しない。

公募制推薦入試／化学（前期 A日程）
【２】
【解【３】
答】（35 点）

【解A

問１ ③

問２ ⑥B

問１ ア ①

イ④

問３ ⑤ウ⑤（4 点×3）

A

問１ ③

問２ ③オ⑨B

問１ a 3b 16エ②

答】（41 点）（3 点×5）問２ （塩の）加水分解（4 点）

問３ ④（4 点）

問２ ア ②問３ ③（4 点×3）

c8（3 点×3）

イ⑤（4 点×2）

問３ （1）FeS+H2SO4 → H2S+FeSO4（2）④

【解説】

【解説】

A小問集合

A

小問集合

（3）①（4 点）（4 点×2）問１ グラフより、高圧になるほど C が増加することから、

問１ 実験１より、フェノールフタレインで赤色になったことよ

係数は a＋b ＞ c であり、高温になるほど C が減少すり、塩基性物質である。実験２より、希塩酸で気体がることから、Q ＞ 0発生したことより弱酸の塩である炭酸塩と考えられる。

問２ 題意より、水素と酸素の分圧は 7.0×104 Pa である。
2H2＋O2→

反応前7.0×104 Pa

7.0×104 Pa

反応後

0  3.5×104 Pa

実験３より、加熱で分解するのは炭酸水素ナトリウムであるので、すべてを満たすものは③の炭酸水素ナトリウ

2H2O（7.0×104 Pa）

H2O は一部が液体の水になり、分圧は 77℃の蒸気圧
4.0×104 Pa となる。
全圧＝3.5×104 ＋4.0×104 ＝7.5×104 Pa

ムである。
問２ オストワルト法とはアンモニアを原料として硝酸を合成する工業的製法である。
問３ それぞれ H2 1 mol を発生させる質量は、Al＝27、Mg＝24、Li＝7.0 より、

問３ ⑤ NH3 ＋HCl → NH4Cl は酸化数が変化する原子2Al＋6HCl → 2AlCl3 ＋3H2

はないので酸化還元反応ではなく、中和反応である。
B

塩の加水分解、化学平衡と酸・塩基

問１・２ CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O
酢酸ナトリウムは塩であり、ほぼ 100％電離するが、酢酸は弱酸であるので、電離してできた酢酸イオンの一部は加水分解して酢酸分子になる。
CH3COONa → CH3COO －＋Na ＋
CH3COO －＋H2O → CH3COOH＋OH －問３ 酢酸水溶液を 10 倍に希釈しているので、濃度 C は
C＝3.0×10 － 2 mol/L

B×27＝18 g

Mg＋2HCl → MgCl2 ＋H224 g

2Li＋2HCl → 2LiCl＋H22×7.0＝14 g

硫黄とその化合物

問１・２ 硫黄 S は周期表の第３周期、16 族に属する典型元素である。単体には単斜硫黄、斜方硫黄、ゴム状硫黄などがあり、それぞれ構造が異なるので性質も異なる。それらは互いに同素体という。そのうち、常温で安定であるのは斜方硫黄で、８個の原子が環状に結合して分子を構成している。
問３ （1） 硫化鉄（Ⅱ）は弱酸の塩であるので、強酸である硫酸を作用させると、弱酸が遊離する。
FeS＋H2SO4 → H2S＋FeSO4（2） 硫化水素は無色、腐卵臭のする有毒な気体で、酸化されやすいため、強い還元剤としてはたらく。その水溶液は弱酸性を示す。硫化水素は空気より重いため、下方置換で捕集する。

、（3） 硫化鉄（Ⅱ）は弱酸の塩であるから、硫酸の強酸性を利用して、弱酸の硫化水素を発生させる。

公募制推薦入試／化学（前期 A日程）【４】【解答】（38 点）

A問１ ④問２ ①B

問１ ア ③イ④問３ ⑥（4 点×3）
（3 点×2）問２ ⑥問３ （a）④（4 点）（b）⑦（c）①（4 点×3）

問４（4 点）

【解説】

A小問集合

問１ ベンゼン環は非常に安定な構造であるので、その構造を壊すような付加反応は起こりにくく、置換反応が起こりやすい。
問２ 塩化ベンゼンジアゾニウムは低温では安定に存在するが、温めると加水分解して窒素とフェノールが生じる。
窒素は空気中に体積比で最も多く含まれる。
問３ C：H：O＝：：＝2：4：1

これより、示性式はC2H4Oと決まる。
この化合物に水酸化ナトリウム水溶液を加えると加水分解することより、エステルであることが分かる。エステ
ル結合中には酸素原子が２個あるので、分子式は示性式を２倍したC4H8O2となる。
B オゾン分解と生成物の性質
問１ アルケンにオゾンを作用させると、二重結合部分が切れてカルボニル基をもつ化合物が生成する。
これをオゾン分解という。化合物Aをオゾン分解すると、アセトアルデ
ヒド（B）とアセトン（C）が生成する。
アセトアルデヒド（B）
は銀鏡反応を示し、これを二クロム酸カリウムで酸化すると、カルボキシ基をもつ酢酸（D）が生成する。
問２ 化合物Aは2－ブテンの２番目のCにメチル基が結合しているので、2－メチル－2－ブテンとなる。
問３ B（アセトアルデヒド）、
C（アセトン）、D（酢酸）（a） 分子中にCH 3 CO－RまたはCH 3 CH（OH）－R
（Rは炭化水素基または水素原子）をもつ化合物はヨードホルム反応を示すので、B、Cである。
（b） B、C、Dとも水によく溶ける。
（c） フェーリング液を還元する化合物はB。
問４ 化合物Cはアセトンであるから、水素で還元すると
2－プロパノールが生成する。