令和５年度「

物 理 基 礎

」シラバス
沖縄県立宮古高等学校
校長

教頭

教 科

理 科

単位数

２単位

学 科

普通科・文理探究科

学年・組

１,２学年

使用教科書
副教材

東京書籍「新編 物理基礎」 １０４ 数研 物基７０８
数研出版「リード Light ノート 物理基礎 新課程」(普通科)
数研出版「リードα 物理・物理基礎 新課程」(文理探究科)「物理基礎」とはこんな科目です（科目の概要と学習目標）
日常に起こる物体の運動や物理現象について，観察･実験を行いながら探求し，その基本的な概念や法則を理解することを目的とします。
「熱と温度の違いとは」，「光の正体とは」，「力やエネルギーとは」，「振動と音の関係は」，「電子レンジで物が温められる理由とは」など生活の中に潜む見えない世界について学習する科目です。
授業の進め方
＊授業形態
通常授業：一斉授業 及び グループ学習 ， 実験：グループ学習＊授業の際の心構え
１．学習用具はきちんと揃えて授業に参加しよう。
２．授業に集中しよう。（説明中の私語は厳禁）
３．グループ学習では「共に学ぶ」ことを大切にして，積極的に発言・行動しよう。

「物理基礎」の評価の観点
評価の観点

内

容

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，物体の運動と様々なエ 単元テスト
実験レポート
知識・理解
ネルギーについて理解するとともに，科学的に探究するために 授業のノート
必要な観察、実験などに関する基本的な技能を身に付けている。
物体の運動と様々なエネルギーに関する事物･現象の中に問題 単元テスト
実験レポート
思考・判断・表現 を見いだし，見通しを持って観察・実験などを行い、科学的に授業のノート
探究する力が身についている。
実験レポート
主体的に学習に 物体の運動と様々なエネルギーに主体的に関わり、科学的に探 授業のノート
振り返りシー
究しようとする態度を身につけている。
取り組む態度ト

以上の事項を総合的に判断し評価します。
1/2

【学習の計画（どのような内容をどの時期に学ぶのか）】
学期

学習項目

学習の内容

第１部 物体の運動とエネルギー
第１章 物体の運動＊物体の運動ついて学習する。
（等速直線運動，等加速度運動，速度の合成，相対速度，自由落下，放物運動，等）

１
学期

第２章 力と運動＊直接見ることができない「力」について，その表し方･考え方を学習する。（重力，垂直抗力，張力，摩擦力，等）＊力が物体に及ぼす作用について学習する。

第３章 仕事とエネルギー（力の合成･分解，剛体，モーメント，運動の三法則，等）＊物理における「仕事・エネルギー」について学習する。
（仕事の原理，位置エネルギー，運動エネルギー，等）

第２部 熱
第１章 熱とエネルギー
第３部 波
第１章 波の性質
第２章 音

２
学
期

＊「熱」と「物質の状態」について学習する。
（熱と温度，熱力学第一法則，不可逆変化，等）＊「波」は何を伝えるのか。様々な波について学習する。
（縦波・横波，重ね合わせの原理，定常波，等）＊音（音波）も「波」であることについて学習する。
（音の三要素，共鳴・うなり，弦・気柱の振動，等）

第４部 電気と磁気
第１章 静電気と電流
第２章 交流と電磁波＊身近な「電気」について学習する。
（静電気，雷，乾電池，オームの法則，等）＊電磁誘導を理解し，発電の仕組みについて学習する。
（電磁誘導，フレミング左手の法則，右ねじの法則，等）＊波長により分類される「電磁波」について学習する。
（γ線，Ｘ線，紫外線，可視光線，赤外線，電波，等）

第５部 物理と私たちの生活
第１章 エネルギーとその利用 ＊様々な「エネルギー」について学習する。

３
学期

第２章 物理学が拓く世界（力学的エネルギー，熱エネルギー，電気エネルギー，
光エネルギー，化学エネルギー，核エネルギー，等）＊原子の構造から「放射線」について学習する。
（原子核の崩壊，α線，β線，γ線，人体への影響，等）＊「原子力エネルギー」について学習する。
（U235，核エネルギー，核分裂，核融合，等）

2/2令 和 ５年 度 理 数 物 理

シラバス

対象教科・科目
理数物理

使用 教 科書

第3章

12
月

・速度や加速度のベクトルを用いた扱いを十分に理解させ，慣れさせる。
・放物運動の速度 を水平 成分と鉛 直成分とに分 解し，定量的に把 握 させる。

・物体の運動量はその物体が外 部から力 積を受 けると変 化することを理解させる。
・運動量の変化量は，受けた力積 の量に等しいことを理解させる。
・斜めの衝突の場合でも，運 動量 が保存されることを理解させる。
・物体の分裂の場合にも運動量 保存則が成り立つことを理解させる。
・反発係数は衝 突直後 と直前における２物体の相対 速度の大きさの比で表されることを理解させる。

第2編 電 気と磁 気
第1章 電 場
1.静 電気力
2.電 場
3.電 位
4.電 場の中の物体
5.コンデンサー

・同種の電気どうしは反発 し，異種 の電気どうしは引き合 うこと，およびその大きさについて，クーロンの法則から理 解させる。
・電荷のまわりには電場ができ，電 場は向きと大 きさとをもつベクトル量であること，および電 場のようすは電気力線によって表されることを理解させる。
・静電気力による位置エネルギーと，重力による位 置エネルギーとを対比させて理解させる。
・電場の中に置かれた導体内には電場がなく，物体 全体が等電 位であることを理解させる。
・コンデンサーの理解には，電場と電位あるいは電 場内に置かれた導体のふるまいなど，これまで学んだことが総動員される。
・一様な電 場内の電場と電位差 との関係から，コンデンサーの極板 に蓄えられる電気 量が電位差に比例することを導かせる。
・極板間に挿入された誘電体のはたらきを理解させ，比誘 電率を示 す。

第2章 電 流1.オームの法則
2.直 流回路

・導体には電気をよく通すものと通 しにくいものがある。
・電気抵抗は導 体の長さに比例し，断面 積に反比例することを理解 させる。
・電気抵抗は，温度 上昇に伴い，大きくなることを理解させる。
・電気抵抗の接続について，直 列 接続・並列接 続の場合の特徴 を理解させる。
・キルヒホッフの法則の適用のしかたは，水の流れと対比させて理解 させる。
・起電力・端子電 圧・電池の内部 抵抗の意味を理解させ，それらの間にある関係式 をしっかりと把
握させる。

９
月

11
月

学習の具体的 内容

・円運動の速度の方向がその瞬 間の物体の接線方 向であることを理解させる。
・等速円運動 をする物 体にはたらく力の向きが円の中心を向くことを理解させる。
・等速円運動 をする物 体の直径への正射影の運動が単振 動であることを理解させる。
・単振動をする物体にはたらく力 がつねに振動の中心へ向かって引き戻す向きであることを理 解させる。
・力の大きさが振動の中心からの距離に比例するとき，物体の運動 は単振動であることを理解させる。
・ケプラーの法則から万有 引力の公式を導 かせる。
・第１，第２宇宙速 度を導 出させる。

７
月

10
月

学年
１・２学年

円 運動と万有
引力
1.等 速円運 動
2.慣 性力3.単 振動4.万 有引力

６
月

２
学
期

単位数
３

教頭

数 研 出 版 『 新 編 物 理 基 礎 』 (物 基 708 ) ､『 物 理 』 (物 理 706 )

１学習計 画学
学習項目期
月
１
第1編 力 と運動
学
第1章 平 面内の運動期
1.平 面運動の速度・加 速度４2.落 体の運動
月第2章 運 動量の保存
1.運 動量と力積
2.運 動量保 存則
3.反発係 数

５月

校長

沖縄県立宮古高等学校

第3章 電 流と磁 場
1.磁 場
2.電 流のつくる磁場
3.電 流が磁場から受ける力
4.ローレンツ力第4章 電 磁誘導と電 磁波
1.電 磁誘導の法 則
2.交 流の発生
3.インダクタンス
4.交 流回路5.電 磁波
第3編

・磁石，磁 場，磁力線 ，磁 化，磁 性体を理 解させる。
・直線電流が周囲につくる磁場 ，円形電流が円の中 心につくる磁 場，ソレノイドがその内部につくる
磁場を理 解させる。
・一様な磁 場内での荷電 粒子の運動を理 解させる。

物 質と原 子原 子，電子と物質の性 質
1.電 子
2.電 子波と原子の

第
一
学
期
中
間
考
査

第
一
学
期
期
末
間
考
査

第
二
学
期
中
間
考
査

・コイル内に磁石を出し入れすると，検流 計の針が振れることから電 磁誘導現 象を実 感させる。
・磁場を横切 る導線に生じる誘導 起電力について理 解させる。
・誘導起電力 ，相 互誘導 ，変 圧器 ，磁場のエネルギーについて理 解 させる。
・コイルやコンデンサーに流れる電流，両 端の電圧について理 解させる。
・コイルやコンデンサーのリアクタンスついて理解させる。
・共振現象とは何 かを理解させる。
・電磁波の発生のしくみ，電磁 波 の種類と利用について理解させる。

・熱運動による分子の運動のエネルギーについて理解させる。
・気体の圧力を表す式，気体分 子 の運動エネルギーの平均値が絶 対温度に比例することを導く。
第1章 熱 と物質の・気体の内部エネルギーは分子の運動エネルギーの総和であることを理解させる。
状態
・内部エネルギーが絶対温度に比 例することを理解させる。
1.物 質の状態
・熱力学第一 法則は，熱現 象をも含めたエネルギー保存則であることを理解させる。
2.気 体の法則と・熱力学第一 法則の式を用いて定積変化 ，等 圧変化 ，等 温変化 そして断熱変 化を理解させる。
気体 分子の運動 ・定圧モル比熱と定 積モル比熱 を理解させる。
3.気 体の内部エネ
ルギーと比熱第2章

考査範囲

・トムソンの実験とミリカンの実験とから，電子の比電 荷，電荷 ，質量 の各値がどのように得られたかを理解させる。
・光電効果の現象における光の粒 子性（光子）と，電子のような粒子 が波動性を示すことから，波動と粒子の二重 性を理 解させる。
- 1 -

第
二
学
期
期
末
間
考
査

構造
3.固 体の性質
と電 子
３
学
期
１
月

２
月

第4編

原子
と原 子核

第1章

粒 子性・波動性と原子の構造
1.光の粒 子性
2.X線
3.粒 子の波動性
4.原 子の構造とエネルギー準位

第2章

原 子核と
素粒子
1.原 子核2.放 射線とその性質
3.核 反と核エネルギー
4.素 粒子と宇宙

・原子核のまわりを回る電子の運 動から，水素 原子の発する光のスペクトルを理解させる。

・ｈν＝Ｗ＋Ｋ ０の式 から，光 電 効 果 の現 象 が定 性 的 にも定 量 的 にも説 明 できることを学 習 させる。
・コンプトン効果により，光子が運 動量をもつことを示す。
・光の粒子性と対 比しながら，電 子に波動性があることを理 解させる。
・エネルギー保存則により，加速された電子にともなう電 子の波 長が求められることを理 解させる。
・電子が波動性を示すことを利 用 して電子 顕微鏡が作 られたことも扱う。・ラザフォードの原子 模型を説明し，どのような実験によりこの原子模型が正しいと判断したのかを理解させる。
・水素の気体のスペクトルについて成り立つバルマー系列の式を示 す。

・不安定な原子核 から放 出される放射線にはα線 ，β線，γ線の３種類があること，それらの本 体が何であるかを説明する。
・α崩壊とβ崩壊 を行うと原子 核 の質量数や原子 番号がどのように変化するかを理解させる。
・半減期について理解させる。放 射能と放 射線の測定 単位について説明し，次に放 射線の性質と利用について説明する。
・原子核反応の前 後で質量 数の和と原子 番号の和はそれぞれ変 わらないことを理解させる。
・質量欠損 ，結合エネルギーを理 解させる。
・原子力発電のしくみを説明する。核融合反 応によっても大きなエネルギーが解放されることを説明する。

３ 評価方 法
定期考査の成 績，提出物 ，実 験 レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
４ 評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容
知識・理解

思 考 ・ 判 断 ・表現

主体的に学習に取り組む態度評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，物・学習活動への参加の仕方や態度体の運動と様々なエネルギーについて理解す ・実験レポート
るとともに，科学的に探究するために必要な観 ・課題プリントへの取り組み
察、実験などに関する基本的な技能 を身に付けている。
物体の運動と様々なエネルギーに関する事物･ ・実験レポート
現象の中に問題を見いだし，見通しを持って観 ・定期考査の思考・応用問題
察・実験などを行い、科学的に探究する力が・課題プリントへの取り組み
身についている。
物体の運動と様々なエネルギーに主体的に関 ・実験レポート
わり、科学的に探究しようとする態度を身につ ・定期考査の観察・実験に関する問題
けている。
・課題プリントへの取り組み

- 2 -

第
三
学
期
学
年
末
考
査

令 和 ５年 度 理 数 物 理

シラバス

対象教科・科目
理数物理

使用 教 科書

第3章

12
月

・速度や加速度のベクトルを用いた扱いを十分に理解させ，慣れさせる。
・放物運動の速度 を水平 成分と鉛 直成分とに分 解し，定量的に把 握 させる。

・物体の運動量はその物体が外 部から力 積を受 けると変 化することを理解させる。
・運動量の変化量は，受けた力積 の量に等しいことを理解させる。
・斜めの衝突の場合でも，運 動量 が保存されることを理解させる。
・物体の分裂の場合にも運動量 保存則が成り立つことを理解させる。
・反発係数は衝 突直後 と直前における２物体の相対 速度の大きさの比で表されることを理解させる。

第2編 電 気と磁 気
第1章 電 場
1.静 電気力
2.電 場
3.電 位
4.電 場の中の物体
5.コンデンサー

・同種の電気どうしは反発 し，異種 の電気どうしは引き合 うこと，およびその大きさについて，クーロンの法則から理 解させる。
・電荷のまわりには電場ができ，電 場は向きと大 きさとをもつベクトル量であること，および電 場のようすは電気力線によって表されることを理解させる。
・静電気力による位置エネルギーと，重力による位 置エネルギーとを対比させて理解させる。
・電場の中に置かれた導体内には電場がなく，物体 全体が等電 位であることを理解させる。
・コンデンサーの理解には，電場と電位あるいは電 場内に置かれた導体のふるまいなど，これまで学んだことが総動員される。
・一様な電 場内の電場と電位差 との関係から，コンデンサーの極板 に蓄えられる電気 量が電位差に比例することを導かせる。
・極板間に挿入された誘電体のはたらきを理解させ，比誘 電率を示 す。

第2章 電 流1.オームの法則
2.直 流回路

・導体には電気をよく通すものと通 しにくいものがある。
・電気抵抗は導 体の長さに比例し，断面 積に反比例することを理解 させる。
・電気抵抗は，温度 上昇に伴い，大きくなることを理解させる。
・電気抵抗の接続について，直 列 接続・並列接 続の場合の特徴 を理解させる。
・キルヒホッフの法則の適用のしかたは，水の流れと対比させて理解 させる。
・起電力・端子電 圧・電池の内部 抵抗の意味を理解させ，それらの間にある関係式 をしっかりと把
握させる。

９
月

11
月

学習の具体的 内容

・円運動の速度の方向がその瞬 間の物体の接線方 向であることを理解させる。
・等速円運動 をする物 体にはたらく力の向きが円の中心を向くことを理解させる。
・等速円運動 をする物 体の直径への正射影の運動が単振 動であることを理解させる。
・単振動をする物体にはたらく力 がつねに振動の中心へ向かって引き戻す向きであることを理 解させる。
・力の大きさが振動の中心からの距離に比例するとき，物体の運動 は単振動であることを理解させる。
・ケプラーの法則から万有 引力の公式を導 かせる。
・第１，第２宇宙速 度を導 出させる。

７
月

10
月

学年
３学年

円 運動と万有
引力
1.等 速円運 動
2.慣 性力3.単 振動4.万 有引力

６
月

２
学
期

単位数
４

教頭

数 研 出 版 『 改 訂 版 物 理 』（ 物 理 313）

１学習計 画学
学習項目期
月
１
第1編 力 と運動
学
第1章 平 面内の運動期
1.平 面運動の速度・加 速度４2.落 体の運動
月第2章 運 動量の保存
1.運 動量と力積
2.運 動量保 存則
3.反発係 数

５月

校長

沖縄県立宮古高等学校

第3章 電 流と磁 場
1.磁 場
2.電 流のつくる磁場
3.電 流が磁場から受ける力
4.ローレンツ力第4章 電 磁誘導と電 磁波
1.電 磁誘導の法 則
2.交 流の発生
3.インダクタンス
4.交 流回路5.電 磁波
第3編

・磁石，磁 場，磁力線 ，磁 化，磁 性体を理 解させる。
・直線電流が周囲につくる磁場 ，円形電流が円の中 心につくる磁 場，ソレノイドがその内部につくる
磁場を理 解させる。
・一様な磁 場内での荷電 粒子の運動を理 解させる。

物 質と原 子原 子，電子と物質の性 質
1.電 子
2.電 子波と原子の

第
一
学
期
中
間
考
査

第
一
学
期
期
末
間
考
査

第
二
学
期
中
間
考
査

・コイル内に磁石を出し入れすると，検流 計の針が振れることから電 磁誘導現 象を実 感させる。
・磁場を横切 る導線に生じる誘導 起電力について理 解させる。
・誘導起電力 ，相 互誘導 ，変 圧器 ，磁場のエネルギーについて理 解 させる。
・コイルやコンデンサーに流れる電流，両 端の電圧について理 解させる。
・コイルやコンデンサーのリアクタンスついて理解させる。
・共振現象とは何 かを理解させる。
・電磁波の発生のしくみ，電磁 波 の種類と利用について理解させる。

・熱運動による分子の運動のエネルギーについて理解させる。
・気体の圧力を表す式，気体分 子 の運動エネルギーの平均値が絶 対温度に比例することを導く。
第1章 熱 と物質の・気体の内部エネルギーは分子の運動エネルギーの総和であることを理解させる。
状態
・内部エネルギーが絶対温度に比 例することを理解させる。
1.物 質の状態
・熱力学第一 法則は，熱現 象をも含めたエネルギー保存則であることを理解させる。
2.気 体の法則と・熱力学第一 法則の式を用いて定積変化 ，等 圧変化 ，等 温変化 そして断熱変 化を理解させる。
気体 分子の運動 ・定圧モル比熱と定 積モル比熱 を理解させる。
3.気 体の内部エネ
ルギーと比熱第2章

考査範囲

・トムソンの実験とミリカンの実験とから，電子の比電 荷，電荷 ，質量 の各値がどのように得られたかを理解させる。
・光電効果の現象における光の粒 子性（光子）と，電子のような粒子 が波動性を示すことから，波動と粒子の二重 性を理 解させる。
- 1 -

第
二
学
期
期
末
間
考
査

構造
3.固 体の性質
と電 子
３
学
期
１
月

２
月

第4編

原子
と原 子核

第1章

粒 子性・波動性と原子の構造
1.光の粒 子性
2.X線
3.粒 子の波動性
4.原 子の構造とエネルギー準位

第2章

原 子核と
素粒子
1.原 子核2.放 射線とその性質
3.核 反と核エネルギー
4.素 粒子と宇宙

・原子核のまわりを回る電子の運 動から，水素 原子の発する光のスペクトルを理解させる。

・ｈν＝Ｗ＋Ｋ ０の式 から，光 電 効 果 の現 象 が定 性 的 にも定 量 的 にも説 明 できることを学 習 させる。
・コンプトン効果により，光子が運 動量をもつことを示す。
・光の粒子性と対 比しながら，電 子に波動性があることを理 解させる。
・エネルギー保存則により，加速された電子にともなう電 子の波 長が求められることを理 解させる。
・電子が波動性を示すことを利 用 して電子 顕微鏡が作 られたことも扱う。・ラザフォードの原子 模型を説明し，どのような実験によりこの原子模型が正しいと判断したのかを理解させる。
・水素の気体のスペクトルについて成り立つバルマー系列の式を示 す。

・不安定な原子核 から放 出される放射線にはα線 ，β線，γ線の３種類があること，それらの本 体が何であるかを説明する。
・α崩壊とβ崩壊 を行うと原子 核 の質量数や原子 番号がどのように変化するかを理解させる。
・半減期について理解させる。放 射能と放 射線の測定 単位について説明し，次に放 射線の性質と利用について説明する。
・原子核反応の前 後で質量 数の和と原子 番号の和はそれぞれ変 わらないことを理解させる。
・質量欠損 ，結合エネルギーを理 解させる。
・原子力発電のしくみを説明する。核融合反 応によっても大きなエネルギーが解放されることを説明
する。

第
三
学
期
学
年
末
考
査

３ 評価方 法
定期考査の成 績，提出物 ，実 験 レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
４ 評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

評価方法

関心・意欲・態度 ・自然現象に関心をもち，科学的な見方をしている ・学習活動への参加の仕方や態度
か。
・実験レポート
・授業，実験に意欲的に参加し，論理的に探究し ・課題プリントへの取り組み
ようとする態度が見えるか。
思考・判断・さまざまな物理現象を論理的に考察・分析し，そ ・実験レポートの本質を原理や法則から説明できるか。
・定期考査の思考・応用問題
・観察や実験を通して，物理現象を論理的に分析 ・課題プリントへの取り組み
的し，問題を解決し，実験結果(事実)に基づいて科学的に判断できるか。
観察・実験の・観察や実験の技能を修得できたか。
・実験レポート
技能・表現・観察や実験を通して科学的に探究する方法を習 ・定期考査の観察・実験に関する問題
得できたか。
・課題プリントへの取り組み
・課題や実験のレポートにおいて，的確に表現する方法を習得しているか。
知識・理解
・観察や実験を通して，さまざまな自然現象の背景 ・実験レポートには原理や法則があることを理解できたか。
・定期考査の知識・理解に関する問題
・自然現象を定量的に考察するため，物理量（概 ・ 確認テストへの取り組み
念）を定義し，利用することが理解できたか。
４ アドバイス
授業の前に

授業中

その他

・授業の前にプリントを開き前回の内容を少し見るだけで授業への意欲理解が相当違います。心がけて下さい。
・単位の修得には，１年間授業にきちんと出席することが必要です。
・教師の発問に対しては，自分で考えて答えることが大切です。
・教師の説明のみならず，他人の発表についてもよく聞いて理解に努めて下さい。
・説明をよく聞き，不明な点や疑問点がないかも考えて下さい。
・観察や実験を通して科学的に考察する力を身につけるよう心がけて下さい。観察や実験のレポートをよく考えながら作成することが大切です。なお，観察・実験の際には注意・説明をよく聞き，安全に十分注意して行って下さい。
・教科書は読んだだけでは理解できませんし，板書事項を後から見ただけではさらに理解できません。毎日の授業を大切にし，授業を通して物理についての科学的な見方や考え方ができるよう，自分なりの目標を設定して努力することが大切です。
・プリント等は，自分の実力養成のためにとるものであることを自覚し，板書事項をそのまま写すのではなく，自分で気づいたことや考えたこと感じたことなども記し，自分の学習に役立つものにしましょう。
・各種レポートの作成においては，自ら関心をもって調べるなど，積極的に取り組みましょう。
・日常性格の中で起こる様々な自然現象に興味をもち，その法則性について考える態度をもつこと。
・疑問に思ったことを確かめてみようという態度をもつこと。授業で触れていないことでも，物理に関する質問を歓迎します。
・学んだことを正確に記録する方 法と態度 を身につけること。

- 2 -令和５年度

「

物 理

」シラバス
沖縄県立宮古高等学校
校長

教頭

教 科

理 科

単位数

５単位

学 科

普通科

学年・組

３学年

使用教科書

数研出版「改訂版 物理」 104 数研 物理 313

副教材

数研出版「四訂版 リード Light ノート物理」「物理」とはこんな科目です（科目の概要と学習目標）
物理的な事物・現象に対する探究心を高め、目的意識をもって観察、実験などを行い、物理学的に探求する能力と態度を育てるとともに物理学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め、科学的な自然観を育成することを目標とします。
授業の進め方
＊授業形態
通常授業：一斉授業 及び グループ学習 ， 実験：グループ学習＊授業の際の心構え
１．学習用具はきちんと揃えて授業に参加しよう。
２．授業に集中しよう。（説明中の私語は厳禁）
３．グループ学習では「共に学ぶ」ことを大切にして，積極的に発言・行動しよう。

「物理基礎」の評価の観点
評価の観点

内

容

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，物体の運動と様々なエ 授業態度
実験レポート
関心・意欲・態度 ネルギーについて関心を持ち，意欲的に探求するとともに，科授業のノート学的な見方や考え方を身に付けている。
物体の運動と様々なエネルギーに関する事物･現象の中に問題 授業態度
実験レポート
思考・判断・表現 を見いだし，探求する過程を通して，事象を科学的に考察し，授業のノート
導き出した考えを的確に表現している。
物体の運動と様々なエネルギーに関する考察，実験などを行い， 授業態度
実験レポート
基本操作を習得するとともに，それらの過程や結果を的確に記 授業のノート
観察・実験技能録，整理し，自然の事物･現象を科学的に探求する技能を身に付けている。
物体の運動と様々なエネルギーについて，基本的な概念や原理･ 定期考査
実験レポート
知識・理解
法則を理解し，知識を身に付けている。
授業のノート1/2

以上の事項を総合的に判断し評価します。
【学習の計画（どのような内容をどの時期に学ぶのか）】
学期

学習項目

学習の内容

第１編 力と運動
第１章 平面内の運動第２章 剛体＊物体の運動ついて学習する。
（ベクトルとスカラー，等加速度運動，相対速度，自由落下，放物運動，等）＊力が物体に及ぼす「作用」について学習する。
（剛体，モーメント，つりあい，物体の重心，等）１
学期

第３章 運動量の保存＊運動の激しさを表す量について学習する。（運動量と力積，物体の衝突と分裂，反発係数，等）第４章 円運動と万有引力
第２編 熱と気体
第１章

気体のエネルギーと状態変化＊円運動や単振動のように、周期的な運動について学習する。
（弧度法，角速度，向心力，慣性系と非慣性系，等）＊気体分子の運動に着目して気体の性質について学習する。
（気体の法則，理想気体の状態方程式，熱力学の第一法則，不可逆変化，等）

第３編 波
第１章 波の伝わり方
第２章 音の伝わり方
第３章 光＊波の性質を踏まえ、波の特有な現象や波の式について学習する。（正弦波，干渉・反射・屈折・回折，等）＊音（音波）に見られる波の特有な現象について学習する。
（音の速さ，ドップラー効果，等）＊波としての光の性質について学習する。
（光の速さ，スペクトル，散乱・偏光，レンズと鏡，等）

２
学期

第４編 電気と磁気＊静電気が作る電場や位置エネルギーについて学習する。

第１章 電場（クーロンの法則，電気力線，電位とエネルギー，等）

第２章 電流
第３章 電流と磁場＊抵抗やコンデンサーを含む回路を考え、電流について学習する。
（オームの法則，キルヒホッフの法則，半導体，等）＊電流と磁場の量的関係について学習する。
（フレミング左手の法則，電磁力，ローレンツ力，等）第４章 電磁誘導と電磁波＊電磁誘導を理解し，発電の仕組みについて学習する。
（レンツの法則，ファラデーの電磁誘導の法則，等）第５編 原子
第１章 電子と光
第２章 原子と原子核

３
学
期＊電子の発見及び光の二重性について学習する。
（陰極線，光電効果，光量子仮説，物質波，等）＊陽子や中性子以外にも多数の基本的な粒子が存在することを知り、宇宙の起源について学習する。
（ボーアの原子模型，原子核の放射性崩壊，放射線〈α線，β線，γ線〉，原子核の半減期，核分裂と核融合，素粒子と宇宙，４つの基本的な力，ビッグバン理論，等）

2/2

令 和 ５ 年 度 物 理 シラバス

宮古高等学校

対象教科・科目
物理

使用 教 科書

第3章

12
月

・速度や加速度のベクトルを用いた扱いを十分に理解させ，慣れさせる。
・放物運動の速度 を水平 成分と鉛 直成分とに分 解し，定量的に把 握 させる。

・物体の運動量はその物体が外 部から力 積を受 けると変 化することを理解させる。
・運動量の変化量は，受けた力積 の量に等しいことを理解させる。
・斜めの衝突の場合でも，運 動量 が保存されることを理解させる。
・物体の分裂の場合にも運動量 保存則が成り立つことを理解させる。
・反発係数は衝 突直後 と直前における２物体の相対 速度の大きさの比で表されることを理解させる。

第2編 電 気と磁 気
第1章 電 場
1.静 電気力
2.電 場
3.電 位
4.電 場の中の物体
5.コンデンサー

・同種の電気どうしは反発 し，異種 の電気どうしは引き合 うこと，およびその大きさについて，クーロンの法則から理 解させる。
・電荷のまわりには電場ができ，電 場は向きと大 きさとをもつベクトル量であること，および電 場のようすは電気力線によって表されることを理解させる。
・静電気力による位置エネルギーと，重力による位 置エネルギーとを対比させて理解させる。
・電場の中に置かれた導体内には電場がなく，物体 全体が等電 位であることを理解させる。
・コンデンサーの理解には，電場と電位あるいは電 場内に置かれた導体のふるまいなど，これまで学んだことが総動員される。
・一様な電 場内の電場と電位差 との関係から，コンデンサーの極板 に蓄えられる電気 量が電位差に比例することを導かせる。
・極板間に挿入された誘電体のはたらきを理解させ，比誘 電率を示 す。

第2章 電 流1.オームの法則
2.直 流回路

・導体には電気をよく通すものと通 しにくいものがある。
・電気抵抗は導 体の長さに比例し，断面 積に反比例することを理解 させる。
・電気抵抗は，温度 上昇に伴い，大きくなることを理解させる。
・電気抵抗の接続について，直 列 接続・並列接 続の場合の特徴 を理解させる。
・キルヒホッフの法則の適用のしかたは，水の流れと対比させて理解 させる。
・起電力・端子電 圧・電池の内部 抵抗の意味を理解させ，それらの間にある関係式 をしっかりと把
握させる。

９
月

11
月

学習の具体的 内容

・円運動の速度の方向がその瞬 間の物体の接線方 向であることを理解させる。
・等速円運動 をする物 体にはたらく力の向きが円の中心を向くことを理解させる。
・等速円運動 をする物 体の直径への正射影の運動が単振 動であることを理解させる。
・単振動をする物体にはたらく力 がつねに振動の中心へ向かって引き戻す向きであることを理 解させる。
・力の大きさが振動の中心からの距離に比例するとき，物体の運動 は単振動であることを理解させる。
・ケプラーの法則から万有 引力の公式を導 かせる。
・第１，第２宇宙速 度を導 出させる。

７
月

10
月

学年
２学年

円 運動と万有
引力
1.等 速円運 動
2.慣 性力3.単 振動4.万 有引力

６
月

２
学
期

単位数
２

教頭

数 研 出 版 『 物 理 』（ 物 理 706）

１学習計 画学
学習項目期
月
１
第1編 力 と運動
学
第1章 平 面内の運動期
1.平 面運動の速度・加 速度４2.落 体の運動
月第2章 運 動量の保存
1.運 動量と力積
2.運 動量保 存則
3.反発係 数５月

校長

第3章 電 流と磁 場
1.磁 場
2.電 流のつくる磁場
3.電 流が磁場から受ける力
4.ローレンツ力第4章 電 磁誘導と電 磁波
1.電 磁誘導の法 則
2.交 流の発生
3.インダクタンス
4.交 流回路5.電 磁波
第3編

・磁石，磁 場，磁力線 ，磁 化，磁 性体を理 解させる。
・直線電流が周囲につくる磁場 ，円形電流が円の中 心につくる磁 場，ソレノイドがその内部につくる
磁場を理 解させる。
・一様な磁 場内での荷電 粒子の運動を理 解させる。

考査
範囲
第
一
学
期
中
間
考
査

第
一
学
期
期
末
間
考
査

第
二
学
期
中
間
考
査

・コイル内に磁石を出し入れすると，検流 計の針が振れることから電 磁誘導現 象を実 感させる。
・磁場を横切 る導線に生じる誘導 起電力について理 解させる。
・誘導起電力 ，相 互誘導 ，変 圧器 ，磁場のエネルギーについて理 解 させる。
・コイルやコンデンサーに流れる電流，両 端の電圧について理 解させる。
・コイルやコンデンサーのリアクタンスついて理解させる。
・共振現象とは何 かを理解させる。
・電磁波の発生のしくみ，電磁 波 の種類と利用について理解させる。

物 質と原 子・熱運動による分子の運動のエネルギーについて理解させる。
・気体の圧力を表す式，気体分 子 の運動エネルギーの平均値が絶 対温度に比例することを導く。
第1章 熱 と物質の・気体の内部エネルギーは分子の運動エネルギーの総和であることを理解させる。
状態
・内部エネルギーが絶対温度に比 例することを理解させる。
1.物 質の状態
・熱力学第一 法則は，熱現 象をも含めたエネルギー保存則であることを理解させる。
2.気 体の法則と・熱力学第一 法則の式を用いて定積変化 ，等 圧変化 ，等 温変化 そして断熱変 化を理解させる。
気体 分子の運動 ・定圧モル比熱と定 積モル比熱 を理解させる。
3.気 体の内部エネ
ルギーと比熱第2章

原 子，電子と ・トムソンの実験とミリカンの実験とから，電子の比電 荷，電荷 ，質量 の各値がどのように得られたか
物質の性 質 を理解させる。
1.電 子
・光電効果の現象における光の粒 子性（光子）と，電子のような粒子 が波動性を示すことから，波動
- 1 -

第
二
学
期
期
末
間
考
査

2.電 子波と原子の構造
3.固 体の性質
と電 子
３
学
期
１
月

２
月

第4編

原子
と原 子核

第1章

粒 子性・波動性と原子の構造
1.光の粒 子性
2.X線
3.粒 子の波動性
4.原 子の構造とエネルギー準位

第2章

原 子核と
素粒子
1.原 子核2.放 射線とその性質
3.核 反と核エネルギー
4.素 粒子と宇宙と粒子の二重 性を理 解させる。
・原子核のまわりを回る電子の運 動から，水素 原子の発する光のスペクトルを理解させる。

・ｈν＝Ｗ＋Ｋ ０の式 から，光 電 効 果 の現 象 が定 性 的 にも定 量 的 にも説 明 できることを学 習 させる。
・コンプトン効果により，光子が運 動量をもつことを示す。
・光の粒子性と対 比しながら，電 子に波動性があることを理 解させる。
・エネルギー保存則により，加速された電子にともなう電 子の波 長が求められることを理 解させる。
・電子が波動性を示すことを利 用 して電子 顕微鏡が作 られたことも扱う。・ラザフォードの原子 模型を説明し，どのような実験によりこの原子模型が正しいと判断したのかを理解させる。
・水素の気体のスペクトルについて成り立つバルマー系列の式を示 す。

・不安定な原子核 から放 出される放射線にはα線 ，β線，γ線の３種類があること，それらの本 体が何であるかを説明する。
・α崩壊とβ崩壊 を行うと原子 核 の質量数や原子 番号がどのように変化するかを理解させる。
・半減期について理解させる。放 射能と放 射線の測定 単位について説明し，次に放 射線の性質と利用について説明する。
・原子核反応の前 後で質量 数の和と原子 番号の和はそれぞれ変 わらないことを理解させる。
・質量欠損 ，結合エネルギーを理 解させる。
・原子力発電のしくみを説明する。核融合反 応によっても大きなエネルギーが解 放されることを説明する。

３ 評価方 法
定期考査の成 績，提出物 ，実 験 レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
４ 評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容
知識・理解

思 考 ・ 判 断 ・表現

主体的に学習に取り組む態度評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，物・学習活動への参加の仕方や態度体の運動と様々なエネルギーについて理解す ・実験レポート
るとともに，科学的に探究するために必要な観 ・課題プリントへの取り組み
察、実験などに関する基本的な技能 を身に付けている。
物体の運動と様々なエネルギーに関する事物･ ・実験レポート
現象の中に問題を見いだし，見通しを持って観 ・定期考査の思考・応用問題
察・実験などを行い、科学的に探究する力が・課題プリントへの取り組み
身についている。
物体の運動と様々なエネルギーに主体的に関 ・実験レポート
わり、科学的に探究しようとする態度を身につ ・定期考査の観察・実験に関する問題
けている。
・課題プリントへの取り組み

- 2 -

第
三
学
期
学
年
末
考
査

令和５年度

化学

シラバス
校長

「化学

１

Vol.1 理論編」

教頭

単位数

2 単位

学科・学年・学級

普通科

第２学年

化学選択

学習の到達目標等

学習の到達目標

１．物質の状態変化，状態間の平衡，溶解平衡および溶液の性質について理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
２．化学変化に伴うエネルギーの出入り，反応速度および化学平衡をもとに化学反応に関する概念や法則を理解できるとともに日常生活や社会と関連づけて考察できる。
３．無機物質の性質や反応を探究し，元素の性質が周期表に基づいて整理できることが理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
４．有機化合物の性質や反応を探究し，有機化合物の分類と特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
５．高分子化合物の性質や反応を探究し，合成高分子化合物と天然高分子化合物の特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
６．上記の目標を達成するために探究活動を行い，学習内容を深めるとともに，化学的に探究する能力を高める。

使用教科書・副教材等

東京書籍「化学２

Vol.1 理論編」

新課程ニューアチーブ化学

学習計画及び評価方法等
評価の観点
のポイント

学
期

第
1
学
期

学習内容

第 1 編 物質の状態
1 章 物質の状態と変化
・状態変化(4h)物質の状態と熱運動
三態変化と熱エネルギー
分子間力と融点・沸点
気体の圧力
蒸発と蒸気圧○蒸気圧の性質・気体の性質(6h)
ボイル・シャルルの法則〔観察実験 1〕
「ボイルの法則を検証する実験」
気体の状態方程式○揮発性物質の分子量測定
混合気体の圧力○水上置換により捕集した気体の圧力
理想気体と実在気体○状態図〔探究 1〕「シャルルの法則を検証する」

月

学習のねらい備 考
学習活動の特記事項

考
関
思
観
査
心
考
察
範 態 ・表 ・技 ・
囲 度 意現 判能 実
欲
断
験
・
・
の

4
月
・熱運動と拡散，物質の三態と状態変化
・水の状態変化とエネルギー，融解熱，蒸発熱
・分子間力の意味と水素結合
・分子の運動と圧力，圧力の単位と大気圧・熱運動と蒸発，気液平衡，蒸気圧と蒸気圧曲線，沸騰，沸点と大気圧・一定温度での体積変化と蒸気圧・ボイル・シャルルの法則と絶対温度，絶対零度
・〔観察実験 1〕を通じてボイルの法則をより深く理解する

・気体の状態方程式と気体定数，気体の分子量・揮発性物質を用いて状態方程式から分子量を求める
・分圧の意味とドルトンの分圧の法則
・水上置換により捕集した気体の圧力と水の蒸気圧

問1
問 2，3，4【コラム】圧力鍋【偉人の履歴書 1 ロ
バート・ボイル】
例題 1 問 5

例題 2 問 6
例題 3 問 7
例題 4

・理想気体と実在気体との違い（分子の体積と分子間力）
問8
・水と二酸化炭素の状態図，状態間の境界線の意味，三重点， 【コラム】Happy bird
臨界点・〔探究 1〕を通じてシャルルの法則を検証する《章末確認テスト》

1

第
1
学
期
中
間
考
査

○

○

○

○

知
識
・
理
解

○

○

○

2 章 溶液の性質
・溶解平衡(5h)
溶解と溶液○電解質と非電解質○液体どうしの溶解
固体の溶解度
気体の溶解度・希薄溶液の性質(4h)
沸点上昇
凝固点降下
○冷却曲線
○溶質の分子測定量
浸透圧○浸透圧を利用した分子量測
定・コロイド(3h)
コロイド粒子〔観察実験 2〕「水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方」○コロイドの分類
コロイド溶液の性質
疎水コロイドと親水コロ
イド〔探究 2〕「溶液の凝固点降下の測定と質量モル濃度」〔探究 3〕「コロイドの性質」
3 章 固体の構造
・固体と結晶(1h)結晶の種類と性質・結晶の構造(4h)金属結晶の構造〔観察実験 3〕「金属結晶のモデルをつくろう」
イオン結晶の構造
共有結合の結晶の構造
分子結晶の構造○氷の結晶
アモルファス（非晶質）〔探究 4〕「イオン半径を求めてみよう」
２編 化学反応とエネルギー
1 節 反応とエンタルピー変化
Let’s start!
A 化学反応と熱の出入り
B エンタルピーの変化
C いろいろな反応エンタル
ピー
D 生成エンタルピーと反応
エンタルピー
E 化学反応が自然に進む方向2 節 ヘスの法則（2h）Let’s start!
A ヘスの法則
B 結合エンタルピー

5
月・イオン結晶・分子結晶の溶解と水和，水和イオン，物質の極性と溶解，溶液の質量％濃度，モル濃度，質量モル濃度
・電解質と電離，非電解質
・液体どうしの溶解と極性・飽和溶液と溶解平衡，溶解度と溶解度曲線，再結晶
・気体の溶解度とヘンリーの法則

問1
問 2，3

・蒸気圧降下と沸点上昇，沸点上昇度とモル濃度の関係，
モル沸点上昇・凝固点降下度と質量モル濃度，モル凝固点降下，電解質
溶液と沸点上昇，凝固点降下
・過冷却と冷却曲線
・凝固点降下度から溶質の分子量を求める
・浸透現象，浸透圧とファントホッフの法則，浸透圧と気体の状態方程式・ファントホッフの法則を用いて溶質の分子量測定

問7・コロイド粒子とコロイド溶液，ゾルとゲル・〔観察実験 2〕を通じて水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方を習得する・分散質と分散媒，分散コロイド，分子コロイド，会合コ
ロイド
・チンダル現象，ブラウン運動，透析，電気泳動，コロイ
ド粒子の帯電・凝析，疎水コロイド，塩析，親水コロイド，保護コロイ
ド・〔探究 2〕を通じて凝固点降下度と質量モル濃度との関係を調べる

例題 1 問 4，5【コラム】炭酸飲料
例題 2 問 6

問 8，9，10〔おうちラボ 7〕「ジュースを一瞬で
かき氷に」
問 11
〔おうちラボ 1〕「青菜に塩」【コラム】逆浸透法
問 12

○

○

○

○

○

○

第
1
学
期
期
末
考
査

第
１
学
期
期
末
考
査

○

○

問 13
〔おうちラボ 2〕「豆乳から豆腐をつくる」

・〔探究 3〕を通じてコロイド溶液の性質を調べる《章末確認テスト》

○

○

○

○

○

・結晶と非晶質（アモルファス），化学結合とイオン結晶・
金属結晶・共有結合の結晶，単位格子・体心立方格子，面心立方格子，六方最密構造，充塡率，単位格子の一辺の長さと原子半径

例題 1 問 1，2・〔観察実験 3〕を通じて金属結晶の構造を理解する

・塩化ナトリウムと塩化セシウムの構造
・ダイヤモンド・黒鉛・ケイ素・二酸化ケイ素の構造
・ドライアイス・ヨウ素・氷の構造
・氷の結晶の特異性
・ガラスの性質と構造
・〔探究 4〕を通じてイオン結晶の密度と式量からイオン半径を求める
・化学エネルギーと熱の関係について考える。
・化学変化や状態変化には熱の出入りを伴うことを理解する。
・反応エンタルピーΔH と反応エンタルピーの符号について理解する。
・反応エンタルピーの表し方について理解する。
・状態変化に伴うエンタルピー変化について説明できる。
・反応エンタルピーの種類について理解する。
・反応に関係する各物質の生成エンタルピーの値から，その反応の反応エンタルピーを求めることができる。
・温度と熱量の関係を理解することができる。
・エントロピーについて理解する。
・反応の経路の違いによるエンタルピー変化について考える。
・ヘスの法則（総熱量保存の法則）について理解する。
2〔おうちラボ 9〕「黒砂糖で NaCl 単結
晶づくり」【コラム】アモルファスの利用《章末確認テスト》

第
２
学
期
中
間
考
査

○

○

○

○

○

例題 1 問 1
問 2，3【コラム】化学カイロ
のしくみ
○
問4
例題 2

○

<実験４>
ようヘスの法則を検証し

6
月

第 2 編 化学反応とエネルギー
2 章 電池と電気分解
・電池(4.5h)
イオン化傾向と電池○酸化・還元と金属のイオン化
傾向
ダニエル電池○ボルタ電池実用電池〔観察実験 6〕「鉛蓄電池をつくってみよう」
燃料電池〔観察実験 7〕
「燃料電池で発電してみよう」●いろいろな実用電池
・水溶液の電気分解(3.5h)
電気分解のしくみ○電池と電気分解の違い

・実際に測定することが難しい反応の反応エンタルピーを求めることができる。
・結合エンタルピーとは，気体分子内の共有結合を切るのに必要なエネルギーであることを理解する。
・ヘスの法則から，結合エンタルピーを用いて反応エンタ
ルピーを求めることができる。
・実験４ ヘスの法則を検証しよう を行い，ヘスの法則が成り立つか検討する。
・蒸発エンタルピーの利用について知る。

例題 3 問 5

例題 4 問 6
○

○

○

○

○

○

○

○

○

《章末確認テスト》

・金属のイオン化傾向と電池の正極・負極，起電力
・金属のイオン化列と酸化還元性
・ダニエル電池の構造と反応，正極・負極活物質
・ボルタ電池の構造と反応，分極・一次電池，二次電池，マンガン乾電池，アルカリマンガ
ン乾電池，鉛蓄電池，放電と充電
・〔観察実験 6〕を通じて鉛蓄電池を製作し使用してみる

問1
問2

・水素・酸素によるリン酸電解液を用いる燃料電池
・〔観察実験 7〕を通じて燃料電池のはたらきを理解する
問3
・一次電池と二次電池の具体例と構造，反応・電気分解と陰極・陽極，塩化銅（Ⅱ）水溶液の電解・自発的な酸化還元反応と外部エネルギーによる酸化還元
反応・水の電気分解としての水酸化ナトリウム水溶液と希硫酸の電解・〔観察実験 8〕を通じて水溶液の電解を行い理解を深める〔おうちラボ 10〕「ムラサキキャベツ
汁の電気分解」○

水の電気分解・電解により陽極が溶解する場合〔観察実験 8〕「電気分解をしてみよう」
電気分解により電極が溶ける場合
銅の製造●水溶液の電気分解
水酸化ナトリウムの製造
アルミニウムの製造
電気分解の法則〔探究 6〕「ダニエル電池の反応を調べ

・銅の電解精錬，粗銅と純銅・電気分解の原理（酸化還元反応)，電気分解の実例
・イオン交換膜法による水酸化ナトリウムの製造
・アルミニウムの製造と融解塩電解・ファラデーの電気分解の法則，ファラデー定数
・〔探究 6〕を通じてダニエル電池を製作し使用する

問 5 例題 1 問 6【偉人の履歴書 2 マ
イケル・ファラデー】
・〔探究 7〕を通じて電気分解の電気量と生成する物質との量的関係を調べるる」〔探究 7〕「 電気 分解の 量的 関係を 調べる」
第 3 編 化学反応の速さと平衡
1 章 化学反応の速さ
・反応の速さ(1.5h)
速い反応と遅い反応
反応速度の表し方
・反応速度を変える条件(3.5h)
反応速度と濃度反応速度と温度
反応速度と触媒
触媒の種類とその利用
7〔観察実験 9〕月
「触媒の作用を調べる」
反応速度と他の条件
・反応のしくみ(2h)活性化状態と活性化エネル
ギー
温度と活性化エネルギー

問4

第
２
学
期
期
末
考
査

《章末確認テスト》

・速い反応と遅い反応とその例
・反応速度の表し方，反応物または生成物の濃度の時間変化，反応速度と反応式の係数との関係
例題 1 問 1
・反応物の濃度と反応速度の大きさ，反応速度式と反応速度定数，反応速度式と反応式の関係
・温度と反応速度の大きさ（10K 上昇すると反応速度は 2～
3 倍になることが多い）
・触媒の有無と反応速度の大きさ
・均一触媒と不均一触媒，触媒のはたらき方，触媒の工業的応用
・〔観察実験 9〕を通じた触媒の作用の観察

問2〔おうちラボ 3〕「ケミカルライトの
発光」

○

○

○

○

○

○

・固体の表面積と反応速度，光と反応速度
・活性化状態と活性化エネルギー，活性化エネルギーの大きさと反応速度・温度と活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子数の関係
・触媒による活性化エネルギーの減少
・〔探究 8〕を通じて温度と反応速度の関係を調べる【コラム】触媒の利用

問3《章末確認テスト》

触媒と活性化エネルギー3○

〔探究 8〕「温度と反応速度の関係を調べ
る」

4

第
2
学
期

2 章 化学平衡・可逆反応と化学平衡(3h)可逆反応と不可逆反応
化学平衡
化学平衡の法則○固体の関与する平衡・平衡の移動(5h)平衡移動の原理
濃度平衡と平衡の移動
圧力変化と平衡の移動
温度変化と平衡の移動
触媒と化学平衡〔観察実験 10〕「平衡の移動を調べてみよう」
ルシャトリエの原理の化
学工業への応用〔探究 9〕「平衡の移動を調べる」
3 章 電解質水溶液の平衡
・電離平衡(3h)
電解質と電離度
弱酸の電離平衡
弱塩基の電離平衡
・水の電離平衡と pH(3h)
水の電離平衡pH の表し方・塩と化学平衡(3.5h)
塩の加水分解緩衝液○◎緩衝液の pH〔観察実験 11〕
「緩衝液の性質を調べよう」○◎加水分解定数○塩の溶解度積〔探究 10〕「酢酸の濃度と電離定数の関係を調べる」

9月

・正反応と逆反応，可逆反応と不可逆反応
・化学平衡と平衡状態の意味
・化学平衡の法則と平衡定数・固体が関与する反応の平衡定数

・濃度，圧力，温度の変化と平衡移動，ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）
・濃度変化による平衡移動・圧力変化による平衡移動
・温度変化による平衡移動・触媒は平衡移動に関与しない
・〔観察実験 10〕を通じて平衡の移動を観察する・ハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成
・〔探究 9〕を通じて温度，圧力変化による平衡の移動を調べる

問 1 例題 1 問 2【コラム】黒鉛はダイ
ヤモンドになる！？

例題 2

問3

学
年
末
【コラム】アンモニア合成の歴史《章末確認テスト》

・強電解質，弱電改質，電離度αの定義
・弱酸の電離平衡と電離定数，電離定数と電離度αの関係， 問 1，2
弱酸の濃度と電離度の関係
・弱塩基の電離平衡と電離定数・水の電離平衡，水のイオン積
・pH=log[H+]

例題 1 問 3 例題 2
問4・塩の加水分解と塩の水溶液の性質
・弱酸や弱塩基の塩の水溶液と緩衝作用，緩衝液
・緩衝液の pH と電離定数【コラム】血液は緩衝液

・〔観察実験 11〕を通じて緩衝液の pH を調べる

例題 3・加水分解定数の定義と電離定数・水のイオン積との関係
・溶解平衡と塩の溶解度積
・〔探究 10〕を通じて酢酸の濃度と電離定数の関係を・〔観察実験 18〕を通じたガラスの製作

例題 4
例題 5
《章末確認テスト》《課題》〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

３ 評価方法
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
４

評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容
知識・理解

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態 ・学習活動への参加の仕方や態度
度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め ・実験レポート，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技 ・課題プリントへの取り組み
能を身に付けている。
物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して ・実験レポート，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身 ・定期考査の思考・応用問題についている。
・課題プリントへの取り組み
幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだした・実験レポート
り，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質 ・定期考査の観察・実験に関する問題の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究 ・課題プリントへの取り組み
しようとする態度を身につけている。

5令和５年度

化学校長「改訂新編化学」

１

教頭

単位数

５単位

学科・学年・学級

普通科

第３学年

化学選択

学習の到達目標等

学習の到達目標

１．物質の状態変化，状態間の平衡，溶解平衡および溶液の性質について理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
２．化学変化に伴うエネルギーの出入り，反応速度および化学平衡をもとに化学反応に関する概念や法則を理解できるとともに日常生活や社会と関連づけて考察できる。
３．無機物質の性質や反応を探究し，元素の性質が周期表に基づいて整理できることが理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
４．有機化合物の性質や反応を探究し，有機化合物の分類と特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
５．高分子化合物の性質や反応を探究し，合成高分子化合物と天然高分子化合物の特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
６．上記の目標を達成するために探究活動を行い，学習内容を深めるとともに，化学的に探究する能力を高める。

使用教科書・副教材等

東京書籍「改訂新編化学」(化学 309)

２

ニューステップアップ新編化学『改訂新編化学』指導資料

学習計画及び評価方法等
評価の観点
のポイント

学
期

第
1
学
期

学習内容

第 1 編 物質の状態
1 章 物質の状態と変化
・状態変化(4h)物質の状態と熱運動
三態変化と熱エネルギー
分子間力と融点・沸点
気体の圧力
蒸発と蒸気圧月

備 考
学習活動の特記事項

4
月
・熱運動と拡散，物質の三態と状態変化
・水の状態変化とエネルギー，融解熱，蒸発熱
・分子間力の意味と水素結合
・分子の運動と圧力，圧力の単位と大気圧・熱運動と蒸発，気液平衡，蒸気圧と蒸気圧曲線，沸騰，沸点と大気圧・一定温度での体積変化と蒸気圧○蒸気圧の性質・気体の性質(6h)
ボイル・シャルルの法則〔観察実験 1〕
「ボイルの法則を検証する実験」
気体の状態方程式○揮発性物質の分子量測定
混合気体の圧力○水上置換により捕集した気体の圧力
理想気体と実在気体○状態図

・ボイル・シャルルの法則と絶対温度，絶対零度
・〔観察実験 1〕を通じてボイルの法則をより深く理解する

・気体の状態方程式と気体定数，気体の分子量・揮発性物質を用いて状態方程式から分子量を求める
・分圧の意味とドルトンの分圧の法則
・水上置換により捕集した気体の圧力と水の蒸気圧

知
識
・
理
解

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

問1
問 2，3，4【コラム】圧力鍋○○【偉人の履歴書 1 ロ
バート・ボイル】
例題 1 問 5

例題 2 問 6
例題 3 問 7
例題 4

・理想気体と実在気体との違い（分子の体積と分子間力）
問8
・水と二酸化炭素の状態図，状態間の境界線の意味，三重点， 【コラム】Happy bird
臨界点・〔探究 1〕を通じてシャルルの法則を検証する《章末確認テスト》〔探究 1〕「シャルルの法則を検証する」
2 章 溶液の性質
・溶解平衡(5h)
溶解と溶液○電解質と非電解質○液体どうしの溶解
固体の溶解度
気体の溶解度・希薄溶液の性質(4h)
沸点上昇

学習のねらい

考
関
思
観
査
心
考
察
範 態 ・表 ・技 ・
囲 度 意現 判能 実
欲
断
験
・
・
の

5
月

・イオン結晶・分子結晶の溶解と水和，水和イオン，物質の極性と溶解，溶液の質量％濃度，モル濃度，質量モル濃度
・電解質と電離，非電解質
・液体どうしの溶解と極性・飽和溶液と溶解平衡，溶解度と溶解度曲線，再結晶
・気体の溶解度とヘンリーの法則

問1
問 2，3

・蒸気圧降下と沸点上昇，沸点上昇度とモル濃度の関係，

問71

例題 1 問 4，5【コラム】炭酸飲料
例題 2 問 6

凝固点降下○冷却曲線○溶質の分子測定量
浸透圧○浸透圧を利用した分子量測
定・コロイド(3h)
コロイド粒子〔観察実験 2〕「水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方」○コロイドの分類
コロイド溶液の性質
疎水コロイドと親水コロ
イド〔探究 2〕「溶液の凝固点降下の測定と質量モル濃度」〔探究 3〕「コロイドの性質」
3 章 固体の構造
・固体と結晶(1h)結晶の種類と性質・結晶の構造(4h)金属結晶の構造〔観察実験 3〕「金属結晶のモデルをつくろう」
イオン結晶の構造
共有結合の結晶の構造
分子結晶の構造○氷の結晶
アモルファス（非晶質）〔探究 4〕「イオン半径を求めてみよう」
第 2 編 化学反応とエネルギー
1 章 化学反応と熱・光・反応熱と熱化学方程式(3h)化学変化と熱の出入り〔観察実験 4〕
「発熱反応と吸熱反応」
熱化学方程式
反応熱の種類・ヘスの法則(4h)熱量
ヘスの法則○水酸化ナトリウムの溶解熱の求め方
ヘスの法則の応用○生成熱と反応熱
結合エネルギー
結合エネルギーと反応熱
・光とエネルギー(1h)
6
化学発光
月
光合成
〔観察実験 5〕
「ルミノールの化学発光」〔探究 5〕「ヘスの法則を検証する」

モル沸点上昇・凝固点降下度と質量モル濃度，モル凝固点降下，電解質
溶液と沸点上昇，凝固点降下
・過冷却と冷却曲線
・凝固点降下度から溶質の分子量を求める
・浸透現象，浸透圧とファントホッフの法則，浸透圧と気体の状態方程式・ファントホッフの法則を用いて溶質の分子量測定

問 8，9，10〔おうちラボ 7〕「ジュースを一瞬で
かき氷に」
問 11
〔おうちラボ 1〕「青菜に塩」【コラム】逆浸透法○

・コロイド粒子とコロイド溶液，ゾルとゲル・〔観察実験 2〕を通じて水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方を習得する・分散質と分散媒，分散コロイド，分子コロイド，会合コ
ロイド
・チンダル現象，ブラウン運動，透析，電気泳動，コロイ
ド粒子の帯電・凝析，疎水コロイド，塩析，親水コロイド，保護コロイ
ド・〔探究 2〕を通じて凝固点降下度と質量モル濃度との関係
を調べる

○

問 12

問 13
〔おうちラボ 2〕「豆乳から豆腐をつくる」

・〔探究 3〕を通じてコロイド溶液の性質を調べる《章末確認テスト》

○

○

○

○

○

・結晶と非晶質（アモルファス），化学結合とイオン結晶・
金属結晶・共有結合の結晶，単位格子・体心立方格子，面心立方格子，六方最密構造，充塡率，単位格子の一辺の長さと原子半径

例題 1 問 1，2・〔観察実験 3〕を通じて金属結晶の構造を理解する

・塩化ナトリウムと塩化セシウムの構造
・ダイヤモンド・黒鉛・ケイ素・二酸化ケイ素の構造
・ドライアイス・ヨウ素・氷の構造
・氷の結晶の特異性
・ガラスの性質と構造
・〔探究 4〕を通じてイオン結晶の密度と式量からイオン半径を求める〔おうちラボ 9〕「黒砂糖で NaCl 単結
晶づくり」【コラム】アモルファスの利用《章末確認テスト》○
・熱量，反応熱，発熱反応，吸熱反応
・〔観察実験 4〕を通じて発熱反応と吸熱反応を理解する
・熱化学方程式の書き方とその意味
・燃焼熱，中和熱，生成熱，溶解熱，融解熱・蒸発熱

例題 1 問 1
問 2，3【コラム】化学カイロのしくみ

・比熱容量と熱量の求め方
・反応熱とヘスの法則（総熱量保存の法則）
・発砲ポリスチレン容器を用いた溶解熱の測定方法

問4・直接測定できにくい反応熱をヘスの法則を用いて求める・反応熱と反応に関係する物質の生成熱との関係
・分子内の共有結合のエネルギー
・反応熱と反応に関係する物質の結合エネルギーとの関係

例題 3 問 5

第
1
学
期
中
間
考
査

○

○

○

例題 4 問 6
○

2

○

例題 2

・反応熱が光エネルギーとして現れる反応
・光合成と光エネルギー
・〔観察実験 5〕を通じて化学発光について理解を深める
・〔探究 5〕を通じてヘスの法則を検証する○○《章末確認テスト》○

2 章 電池と電気分解
・電池(4.5h)
イオン化傾向と電池○酸化・還元と金属のイオン化
傾向
ダニエル電池○ボルタ電池実用電池○〔観察実験 6〕「鉛蓄電池をつくってみよう」
燃料電池〔観察実験 7〕
「燃料電池で発電してみよう」●いろいろな実用電池
・水溶液の電気分解(3.5h)
電気分解のしくみ○電池と電気分解の違い

問1・水素・酸素によるリン酸電解液を用いる燃料電池
・〔観察実験 7〕を通じて燃料電池のはたらきを理解する

問3

・電解により陽極が溶解する場合

○

○

○

○

問2

・〔探究 7〕を通じて電気分解の電気量と生成する物質との量的関係を調べる

第 3 編 化学反応の速さと平衡
1 章 化学反応の速さ
・反応の速さ(1.5h)
速い反応と遅い反応
反応速度の表し方

・速い反応と遅い反応とその例
・反応速度の表し方，反応物または生成物の濃度の時間変化，反応速度と反応式の係数との関係

・反応速度を変える条件(3.5h)
反応速度と濃度反応速度と温度7月〔おうちラボ 10〕「ムラサキキャベツ
汁の電気分解」○

問4・銅の電解精錬，粗銅と純銅・電気分解の原理（酸化還元反応)，電気分解の実例
・イオン交換膜法による水酸化ナトリウムの製造
・アルミニウムの製造と融解塩電解・ファラデーの電気分解の法則，ファラデー定数
・〔探究 6〕を通じてダニエル電池を製作し使用するる」〔探究 7〕「 電気 分解の 量的 関係を 調べる」

触媒と活性化エネルギー〔探究 8〕「温度と反応速度の関係を調べる」

・ダニエル電池の構造と反応，正極・負極活物質
・ボルタ電池の構造と反応，分極・一次電池，二次電池，マンガン乾電池，アルカリマンガ
ン乾電池，鉛蓄電池，放電と充電
・〔観察実験 6〕を通じて鉛蓄電池を製作し使用してみる

・電気分解と陰極・陽極，塩化銅（Ⅱ）水溶液の電解・自発的な酸化還元反応と外部エネルギーによる酸化還元
反応・水の電気分解としての水酸化ナトリウム水溶液と希硫酸の電解・〔観察実験 8〕を通じて水溶液の電解を行い理解を深める〔観察実験 8〕「電気分解をしてみよう」
電気分解により電極が溶ける場合
銅の製造●水溶液の電気分解
水酸化ナトリウムの製造
アルミニウムの製造
電気分解の法則〔探究 6〕「ダニエル電池の反応を調べ〔観察実験 9〕
「触媒の作用を調べる」
反応速度と他の条件
・反応のしくみ(2h)活性化状態と活性化エネル
ギー
温度と活性化エネルギー○・一次電池と二次電池の具体例と構造，反応

水の電気分解反応速度と触媒
触媒の種類とその利用○

・金属のイオン化傾向と電池の正極・負極，起電力
・金属のイオン化列と酸化還元性

問 5 例題 1 問 6【偉人の履歴書 2 マ
イケル・ファラデー】《章末確認テスト》

問2〔おうちラボ 3〕「ケミカルライトの発光」

・固体の表面積と反応速度，光と反応速度【コラム】触媒の利用《課題》〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

3

○

○

○

○

○

例題 1 問 1

・反応物の濃度と反応速度の大きさ，反応速度式と反応速度定数，反応速度式と反応式の関係
・温度と反応速度の大きさ（10K 上昇すると反応速度は 2～
3 倍になることが多い）
・触媒の有無と反応速度の大きさ
・均一触媒と不均一触媒，触媒のはたらき方，触媒の工業的応用
・〔観察実験 9〕を通じた触媒の作用の観察

・活性化状態と活性化エネルギー，活性化エネルギーの大きさと反応速度・温度と活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子数の関係
・触媒による活性化エネルギーの減少
・〔探究 8〕を通じて温度と反応速度の関係を調べる○

問3《章末確認テスト》

第
1
学
期
期
末
考
査

○

第
2
学
期

2 章 化学平衡・可逆反応と化学平衡(3h)可逆反応と不可逆反応
化学平衡
化学平衡の法則○固体の関与する平衡・平衡の移動(5h)平衡移動の原理
濃度平衡と平衡の移動
圧力変化と平衡の移動
温度変化と平衡の移動
触媒と化学平衡〔観察実験 10〕「平衡の移動を調べてみよう」
ルシャトリエの原理の化
学工業への応用〔探究 9〕「平衡の移動を調べる」
3 章 電解質水溶液の平衡
・電離平衡(3h)
電解質と電離度
弱酸の電離平衡
弱塩基の電離平衡
・水の電離平衡と pH(3h)
水の電離平衡pH の表し方・塩と化学平衡(3.5h)
塩の加水分解緩衝液○◎緩衝液の pH〔観察実験 11〕
「緩衝液の性質を調べよう」○◎加水分解定数○塩の溶解度積〔探究 10〕「酢酸の濃度と電離定数の関係を調べる」
第 4 編 無機物質
1 章 非金属元素
・水素と希ガス(1h)元素の分類と周期表
水素
希ガス
・ハロゲンの単体と化合物(2h)ハロゲンの単体
ハロゲンの化合物
・酸素・硫黄の単体と化合物
(2h)
酸素の単体
酸素の化合物
硫黄の単体
硫黄の化合物・窒素・リンの単体と化合物
(2h)
窒素の単体
窒素の化合物
リンの単体と化合物
・炭素・ケイ素の単体と化合物
(2h)
炭素の単体
炭素の化合物

9月

・正反応と逆反応，可逆反応と不可逆反応
・化学平衡と平衡状態の意味
・化学平衡の法則と平衡定数・固体が関与する反応の平衡定数

・濃度，圧力，温度の変化と平衡移動，ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）
・濃度変化による平衡移動・圧力変化による平衡移動
・温度変化による平衡移動・触媒は平衡移動に関与しない
・〔観察実験 10〕を通じて平衡の移動を観察する・ハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成
・〔探究 9〕を通じて温度，圧力変化による平衡の移動を調
べる

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

問 1 例題 1 問 2【コラム】黒鉛はダイ
ヤモンドになる！？

例題 2

問3

【コラム】アンモニア合成の歴史《章末確認テスト》

・強電解質，弱電改質，電離度αの定義
・弱酸の電離平衡と電離定数，電離定数と電離度αの関係， 問 1，2
弱酸の濃度と電離度の関係
・弱塩基の電離平衡と電離定数・水の電離平衡，水のイオン積
・pH=log[H+]

例題 1 問 3 例題 2
問4・塩の加水分解と塩の水溶液の性質
・弱酸や弱塩基の塩の水溶液と緩衝作用，緩衝液
・緩衝液の pH と電離定数【コラム】血液は緩衝液

・〔観察実験 11〕を通じて緩衝液の pH を調べる

例題 3・加水分解定数の定義と電離定数・水のイオン積との関係
・溶解平衡と塩の溶解度積
・〔探究 10〕を通じて酢酸の濃度と電離定数の関係を調べ
る

例題 4
例題 5
《章末確認テスト》○○

・典型元素と遷移元素，元素の陽性・陰性
・水素の単体の性質，水上置換，水素化合物
・希ガスの電子配置と性質
○

○

○

○

○

○

・ハロゲンの単体（フッ素，塩素，臭素，ヨウ素）の性質， 問 1
反応性・ハロゲン化水素の生成と性質

・酸素とオゾン，オゾン層・酸性酸化物，塩基性酸化物，両性酸化物の性質
・斜方硫黄，単斜硫黄，ゴム状硫黄・硫化水素，二酸化硫黄，硫酸の製法（接触法）と性質，
発煙硫酸【コラム】フロンとオゾン層の破壊○・N2 の性質・アンモニア，一酸化窒素，二酸化窒素，硝酸の製法（オストワルト法）と性質
・黄リン，赤リン，十酸化四リン，リン酸

・ダイヤモンド，黒鉛（グラファイト），フラーレン，無定
形炭素・一酸化炭素，二酸化炭素（ドライアイス）
4

問 2，3【コラム】肥料の三要
素（窒素・リン・カリ
ウム）

○

○

○

○

ケイ素の単体
ケイ素の化合物

・半導体
・二酸化ケイ素，ケイ酸塩，ケイ酸塩工業（窯業），シリカ
ゲル
・〔観察実験 12〕を通じて水ガラスの性質を調べる〔観察実験 12〕
「水ガラスの性質を調べてみよう」●気体の発生と捕集方法〔探究 11〕「塩素の性質を調べる」〔探究 12〕「濃硫酸と希硫酸の性質を調べる」
2 章 典型金属元素
・アルカリ金属の単体と化合物(2.5h)
アルカリ金属の単体〔観察実験 13〕「アルカリ金属の性質」
アルカリ金属の化合物〔観察実験 14〕
「炭酸水素ナトリウムの性質を調べてみよう」
・2 族元素の単体と化合物(2.5h)
2 族元素の単体
2 族の化合物〔観察実験 15〕
「石灰水と二酸化炭素との反応を調べてみよう」
・アルミニウムの単体と化合物(1.5h)
アルミニウムの単体〔観察実験 16〕
「アルミニウムの性質を調べてみよう」○テルミット反応
アルミニウムの化合物
・亜鉛の単体と化合物(0.5h)
亜鉛の単体
亜鉛の化合物・スズ・鉛の単体と化合物(1h)スズの単体と化合物
鉛の単体と化合物○錯イオンについて〔探究 13〕「セッコウ玉子をつくろう」
3 章 遷移元素
・遷移元素の特徴(0.5h)
遷移元素の特徴
・銅の単体と化合物(1h)
銅の単体
銅の化合物
・銀の単体と化合物(1h)
銀の単体
銀の化合物
〔観察実験 17〕
「塩化銀を感光させてみよう」
・鉄の単体と化合物(1h)
鉄の単体
鉄の化合物

・気体の検出方法と乾燥剤，気体の捕集方法と実験装置
・〔探究 11〕を通じて塩素の性質を調べる
・〔探究 12〕を通じて濃硫酸と希硫酸の性質を調べる《章末確認テスト》

10
月

○

○

○

○

○

○

・リチウム，ナトリウム，カリウム，ルビジウム，セシウ
ムの性質
・〔観察実験 13〕を通じてアルカリ金属の性質を調べる
・水酸化ナトリウム，炭酸ナトリウム，炭酸水素ナトリウ
ムの製法と性質，アンモニアソーダ法
・〔観察実験 14〕を通じて炭酸水素ナトリウムの性質を調べる・ベリリウム，マグネシウムとアルカリ土類金属の性質の違い
・酸化カルシウム，水酸化カルシウム，炭酸カルシウム，
塩化カルシウム，硫酸カルシウム，硫酸バリウムの性質
・〔観察実験 15〕を通じた石灰水と二酸化炭素の反応の観察

問1【コラム】おいしい水
の条件
○

○

○

○

・融解塩電解によるアルミニウムの精錬，不動態，両性元素
・〔観察実験 16〕を通じてアルミニウムの性質を調べる

・テルミット反応による酸化鉄等の還元反応
・両性酸化物としてのアルミナ A1203，両性水酸化物としての Al(OH)3，複塩としてのミョウバン
・両性元素としての単体
・両性酸化物としての ZnO，両性水酸化物としての Zn(OH)2

問2

問3

第
2
学
期
中
間
考
査

○
・両性元素としての単体，塩化スズ（Ⅱ）は還元剤
・両性元素としての単体，複数の酸化物，硝酸塩・酢酸塩
以外は難溶性・錯イオンと形，配位子，配位数，錯塩，命名法・〔探究 13〕を通じたセッコウ玉子の製作○○《章末確認テスト》○○・遷移元素の特徴（密度大，融点高，複数酸化数，有色イ
オン，触媒作用，錯イオン形成）
○

○

○

○

○

○

○

○

○

・黄銅鉱からの粗銅の製錬，電解精錬による純銅の製造，硝酸や熱濃硫酸との反応
・酸化物，硫酸銅（Ⅱ），銅（Ⅱ）イオンの反応
・硝酸や熱濃硫酸に溶ける
・硝酸銀，ハロゲン化銀の性質，銀イオンの反応
・〔観察実験 17〕を通じて塩化銀を感光させる・溶鉱炉による製錬，銑鉄，転炉と鋼・酸化鉄（赤さび，黒さび），鉄（Ⅱ）化合物，鉄（Ⅲ）化合物，鉄イオンの反応
5・クロムとマンガン(0.5h)
クロム
マンガン・金属イオンの分離と確認(1h)金属イオンの反応

・塩化物イオンとの反応，硫酸イオンとの反応，硫化物イオンとの反応，水酸化物イオンとの反応，炭酸イオンとの反応，炎色反応・金属イオンと水酸化物イオンとの反応と生成物
・金属イオンの分離操作手順と確認
・〔探究 14〕を通じた金属イオンの分離操作と確認

11
月〔観察実験 18〕
「ガラスをつくってみよう」
・金属の利用(0.5h)○光触媒・合金(0.5h)○レアメタル●無機化学工業〔探究 15〕「錬金術」

有機化合物の特徴

12
月

アルキン
・有機化合物の分析(2h)成分元素の検出
分子式・構造式の決定〔探究 16〕「脂肪族炭化水素の性質を調
べる」

○

○

○

《章末確認テスト》・セラミックスの製造工業と陶磁器，ガラス，ファインセ
ラミックス，各種材料
・〔観察実験 18〕を通じたガラスの製作○

・金属の特性，鉄，アルミニウム，銅，金，白金，チタン，
タングステン（高速度鋼）
・光触媒と酸化チタン（Ⅳ）
・形状記憶合金，水素吸蔵合金，アモルファス合金，超伝導合金，めっき・レアメタルの利用，都市鉱山
・硫酸の製造（接触法），アンモニアの製造（ハーバー・ボッシュ法），硝酸の製造（オストワルト法），炭酸ナトリウ
ムの製造（アンモニアソーダ法）
・〔探究 15〕を通じた銅の亜鉛めっきの作成《章末確認テスト》

○

○

○

○

○

問1
【コラム】ウェーラーと尿素の合成【偉人の履歴書 3 フ
リードリヒ・ウェーラ
・鎖式炭化水素と環式炭化水素，飽和炭化水素と不飽和炭化 ー】
水素，アルカン，アルケン，アルキン，脂環式炭化水素（シ 問 2
クロアルカン，シクロアルケン）と芳香族炭化水素，炭化水
素基と官能基，分子式・示性式・構造式・簡略構造式

○

○

○

○

○

○

○

・有機化合物と無機化合物，価標（単結合，二重結合，三重結合）と飽和結合・不飽和結合
・〔観察実験 19〕を通じて有機化合物の成分元素を調べる〔観察実験 19〕
「有機化合物の成分元素を調べてみよう」
有機化合物の分類〔観察実験 20〕
「アルカンの立体構造を調べてみよう」
シクロアルカン
アルケン

○

問1

第 5 編 有機化合物
1 章 有機化合物の基礎
・有機化合物の特徴と分類(3h)・脂肪族炭化水素(4h)アルカン○・クロム酸カリウムとクロム酸イオンの化合物
・酸化マンガン（Ⅳ），過マンガン酸カリウム●金属イオンと水酸化物イオ
ンの反応●金属イオンの分離と確認〔探究 14〕「金属イオンを分離・確認する」
4 章 無機物質と人間生活
・セラミックス(2h)○・一般式；CnH2n+2，アルキル基，アルカンの構造と構造異性体，枝分かれのあるアルカンの命名，アルカンの反応（燃焼，置換反応）・〔観察実験 20〕を通じてアルカンの立体構造を調べる

問3

・一般式；CnH2n，炭素原子数が等しいアルカンと似た性質
・一般式；CnH2n，立体異性体，シス形とトランス形（シストランス異性体（幾何異性体）），エチレンの製法と反応（付
加反応）
，付加重合
・一般式；CnH2n-2，アセチレンの製法と反応，付加生成物とその応用，ポリアセチレン
・元素分析，組成式の決定
・分子量より分子式決定，官能基の反応特性等より構造式
決定・〔探究 16〕を通じて脂肪族炭化水素の性質を調べる

例題１《章末確認テスト》《課題》〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

6

第
2
学
期
期
末
考
査

○

○

第
3
学
期

2 章 脂肪族化合物
・アルコールとエーテル(2.5h)
アルコールの構造と分類

12
月

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

・価数（OH の個数）による分類，第 1 級・第 2 級・第 3 級 問 1
アルコールによる分類
・ヒドロキシ基（OH）の特性による性質と反応（水素発生， 問 2
還元性によるアルデヒド・カルボン酸・ケトンの生成，脱水反応（縮合反応と脱理反応）
・〔観察実験 21〕を通じてアルコールの反応を調べる

アルコールの性質と反応〔観察実験 21〕
「アルコールの反応を調べて
みよう」
エーテル

・エーテル結合；-0-，ジエチルエーテルの製法，エーテルの性質

・アルデヒドとケトン(2h)アルデヒド・一般式；R-CHO，第 1 級アルコールの酸化で生成，アルデ
ヒド基（CHO）の特性と反応（還元性による銀鏡反応・フェーリング液の還元），ホルムアルデヒドとアセトアルデヒド
・一般式；R-CO-R’，第 2 級アルコールの酸化で生成，還元性がない，アセトンとヨードホルム反応
・〔観察実験 22〕を通じたヨードホルム反応の観察

ケトン〔観察実験 22〕
「ヨードホルム反応」
・カルボン酸(2h)カルボン酸

・価数（COOH の個数）による分類，低級脂肪酸と高級脂肪 〔おうちラボ 4〕酸，ギ酸と還元性，酢酸，シュウ酸，カルボキシ基（COOH） 「 食酢に 卵の殻 を入の特性による性質と反応（弱酸性，酸無水物の生成），マレ れてみよう」
イン酸とフマル酸（シス-トランス異性体）
問3・不斉炭素原子と立体異性体としての鏡像異性体〔おうちラボ 8〕・カルボン酸とアルコールの脱水縮合体，エステル結合； 「 炭酸ジ ュース を つ-COO-，酢酸エチル，加水分解，ニトログリセリン
くろう」【コラム】バターとマ・高級脂肪酸とグリセリンのエステル，分類としての脂肪 ーガリンと脂肪油，脂肪油の分類（乾性油と不乾性油），硬化油〔おうちラボ 5〕
・油脂のけん化，疎水基・親水基と洗浄作用，界面活性剤， 「バターをつくろう」
乳化作用とエマルション，セッケンの性質，合成洗剤〔おうちラボ 12〕「マヨネーズをつく

鏡像異性体
エステル
・油脂とセッケン(2h)
油脂
セッケン

○

○

ろう」
○ エマル ション をつくってみよう●脂肪族化合物の系統図〔探究 17〕「アルデヒドの性質」〔探究 18〕「エステルの合成とその性質」〔探究 19〕「セッケンをつくり，性質を調べる」
3 章 芳香族化合物
・芳香族炭化水素(1.5h)
ベンゼンの構造
芳香族炭化水素
芳香族炭化水素の反応
・酸素を含む芳香族化合物(4h)フェノール類

芳香族カルボン酸〔観察実験 23〕
「サリチル酸メチルの性質を調べてみよう」
・窒素を含む芳香族化合物(2h)芳香族アミン

アゾ化合物●芳香族化合物の系統図●有機化合物の分離

・脂肪族化合物の反応系統図と誘導生成物
・〔探究 17〕を通じてアルデヒドの性質を調べる
・〔探究 18〕を通じてエステルを合成しその性質を調べる
・〔探究 19〕を通じてセッケンをつくりその性質を調べる《章末確認テスト》

1
月○
・ベンゼン環と芳香族化合物
・芳香族炭化水素（ベンゼン，トルエン，キシレン，ナフタレン），オルト・メタ・パラ異性体
・ハロゲン化，ニトロ化，スルホン化，付加反応【コラム】ベンゼンの構造式の発見問1
問2

・フェノール類の性質(炭酸より弱酸)，ナトリウムフェノ
キシド，FeCl3 水溶液による検出，フェノールの反応(アルコールとの類似性，ピクリン酸)，工業的製法(クメン法等)
・芳香族カルボン酸の構造と性質，安息香酸，フタル酸とテレフタル酸（無水フタル酸），サリチル酸の性質（サリチル酸メチルとアセチルサリチル酸の生成）
・〔観察実験 23〕を通じてサリチル酸メチルを合成しその性質を調べる

問3・脂肪族アミンと芳香族アミン，アニリンの性質・製法・反応，アニリンブラック，アセトアニリド（アセチル化とアミド結合）
・ジアゾ化と塩化ベンゼンジアゾニウム，カップリングとアゾ化合物，アゾ染料
・芳香族化合物の反応系統と誘導物
・芳香族（ナフタレン・フェノール・アニリン）の分類，2

問5

7

○

○

○

○

○

○

○

問4

成分系分離の原理
・〔探究 20〕を通じてフェノール類の性質を調べる〔探究 20〕「フェノール類の性質を調べる」〔探究 21〕「アゾ色素を合成する」〔探究 22〕「芳香族化合物の分離」

・〔探究 21〕を通じてアゾ染料を合成する
・〔探究 22〕を通じて芳香族化合物を分離する

4 章 有機化合物と人間生活
・染料・医薬品(0.5h)

・染料と顔料，天然染料（植物染料・動物染料）と合成染料（アゾ染料），サルファ剤，抗生物質，アスピリン
・合成洗剤（アルキル硫酸エステル塩・アルキルベンゼン 【コラム】シャンプー
スルホン酸塩），生分解性と LAS 洗剤とコンディショナー
・栄養素，炭水化物（単糖類・二糖類・多糖類），脂質（脂肪・リン脂質・コレステロール），タンパク質（アミノ酸），
無機質，ビタミン
・〔観察実験 24〕を通じて食品中のアミノ酸を検出する

・合成洗剤(0.5h)
・食品(1h)〔観察実験 24〕
「食品中のアミノ酸を検出してみよう」〔探究 23〕「ヘアカラーのしくみを調べよ
う」

○

○

○

○

○

○

○

・〔探究 23〕を通じてヘアカラーのしくみを調べる

第 6 編 高分子化合物
1 章 天然高分子化合物
・高分子化合物の分類と特徴(1h)
高分子化合物○・有機高分子と無機高分子，天然高分子と合成高分子（プラスチック・合成繊維・合成ゴム）
・単量体と重合体，重合と重合度，付加重合と縮合重合
・分子コロイド，平均分子量，高分子の構造（結晶部分と非結晶部分）

高分子化合物の合成
高分子化合物の特徴
・糖類（炭水化物）(3h)
単糖類

○

○

問1

○

○

○

・糖類（単糖類・二糖類・多糖類），グルコース，フルクトース，還元性（銀鏡反応・フェーリング液の還元）
，アルコ
ール発酵
・〔観察実験 25〕を通じてグルコースの還元性を調べる〔観察実験 25〕
「グルコースの還元性」
二糖類
・多糖類(2h)
多糖類

・マルトース，スクロース，転化糖
○

○

○

○

・デンプン（アミロースとアミロペクチン），らせん構造と 問 2
ヨウ素デンプン反応，デンプンの加水分解，グリコーゲン，
セルロースとその加水分解
・ニトロセルロース，再生繊維（銅アンモニアレーヨン・ 〔おうちラボ 13〕
ビスコースレーヨン），半合成繊維（アセテート繊維），ト 「はがきをつくろう」
リアセチルセルロース，ジアセチルセルロース
問3

セルロースの利用

・アミノ酸(1h)アミノ酸の種類・α-アミノ酸，中性アミノ酸，酸性アミノ酸，塩基性アミノ酸，必須アミノ酸，鏡像異性体
・両性化合物と双性イオン，電離平衡と等電点，電気泳動，
ニンヒドリン反応

アミノ酸の性質・反応・タンパク質(3h)ペプチドタンパク質の構造

○

○

○

○

・ペプチド結合(ジペプチド・トリペプチド)，ポリペプチド
・一次構造，二次構造（α-ヘリックス構造，β-シート構造），
三次構造（ジスルフィド結合），四次構造，高次構造
・単純タンパク質（球状タンパク質・繊維状タンパク質）， 【コラム】パーマのし複合タンパク質くみ・変性（熱・酸塩基・重金属イオン・有機溶媒等），呈色反応（ビウレット反応・キサントプロテイン反応・硫黄の検出）
・酵素の触媒作用・基質特異性（活性部位），最適温度（失活），最適 pH

タンパク質の分類
タンパク質の性質○酵素・核酸(1h)核酸の構成〔探究 24〕「パーマのしくみを調べよう」〔探究 25〕「タンパク質の反応」
2 章 合成高分子化合物
・合成繊維(3h)《章末確認テスト》○○・ヌクレオチド，DNA と RNA，DNA の構造
・〔探究 24〕を通じてパーマのしくみを調べる
・〔探究 25〕を通じてタンパク質の反応を調べる

2
月《章末確認テスト》

○
8

○

○

ポリアミド系合成繊維〔観察実験 26〕
「ナイロン 66 の合成」
ポリエステル系合成繊維
ポリビニル系合成繊維
・プラスチック(4h)プラスチックの特徴と分類〔観察実験 27〕
「ポリスチレンを合成してみよう」
熱可塑性樹脂熱硬化性樹脂イオン交換樹脂
・ゴム(1h)天然ゴム

・ナイロン 66，ナイロン 6，アラミド繊維
・〔観察実験 26〕を通じてナイロン 66 の合成を行う

問1

・ポリエチレンテレフタラート（PET）
例題 1
・アクリル繊維，炭素繊維，ビニロン（ポリビニルアルコー
ル，アセタール化）○

3 章 高分子化合物と人間生
活・機能性高分子(0.5h)
・プラスチックの廃棄処理(1h)〔観察実験 28〕
「発砲ポリスチレンを融かしてみよう」

・高吸水性高分子，生分解性高分子，導電性高分子，感光性
高分子
・マテリアルリサイクル，ケミカルリサイクル
・〔観察実験 28〕を通じて発砲ポリスチレンを溶かしてみる

学
年
末
考
査

〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

３ 評価方法
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度○○・生ゴム，ポリイソプレン，ゴム弾性，加硫（架橋構造），
エボナイト
・ジエン化合物の付加重合体（イソプレンゴム等）
・〔探究 26〕を通じてアルキド樹脂を合成する《章末確認テスト》

《課題》

知識・理解

○

・付加重合によるもの（ポリエチレン等），縮合重合によるもの（ナイロン，ポリエステル等）
・フェノール樹脂（ノボラック，レゾール），尿素樹脂，メ 問 2
ラミン樹脂（アミノ樹脂），アルキド樹脂〔おうちラボ 6〕・陽イオン交換樹脂，陰イオン交換樹脂，イオン交換樹脂の 「卵パックの元の形」
再生
問3
○

合成ゴム
〔探究 26〕「アルキド樹脂を合成する」

４○

・熱可塑性樹脂（鎖状構造），熱硬化性樹脂（立体網目構造）
・〔観察実験 27〕を通じたポリスチレンの合成

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態 ・学習活動への参加の仕方や態度
度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め ・実験レポート，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技 ・課題プリントへの取り組み
能を身に付けている。
物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して ・実験レポート，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身 ・定期考査の思考・応用問題についている。
・課題プリントへの取り組み
幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだした・実験レポート
り，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質 ・定期考査の観察・実験に関する問題の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究 ・課題プリントへの取り組み
しようとする態度を身につけている。

9

○

○

○

○

○

○

令和５年度

化学基礎

シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

必修・選択

対象学科

化学基礎

２

１

必修

普通科

１．科目の概要および目標

化学的な事物・現象についての観察、実験などを行い、生徒自らがその事象について疑問を持ち、自主的に学ぼうとする姿勢を育てる。また、自然に対する関心や探究心を高め、化学的に探究する能力と態度を育てるとともに基本的な概念や原理・法則を理解させ、科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

知識・理解

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技能を身に付けている。

・学習活動への参加の仕方や態度
・実験レポート
・課題プリントへの取り組み物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身についている。

・実験レポート
・定期考査の思考・応
用問題
・課題プリントへの取り組み
・実験レポート
・定期考査の観察・実験に関する問題・課題プリントへの取り組み

幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだしたり，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究しようとする態度を身につけている。

３．使用教科書・教材
教科書：東京書籍「新編

化学基礎」

問題集：東京書籍「ニューサポート

改訂

新編

化学基礎」

４．授業の展開と形態
ＨＲクラス単位の一斉授業
５．学習方法
年度始めに、高校での化学学習についてガイダンスを行う。（予習復習の方法、ノートの取り方、実験での注意点など）
授業では、解説・定義・説明を聞き、問題演習を行う。
実験についても、結果をまとめ、法則性を見いだし、また考察し、自ら積極的に取り組む。
６．その他（履修上の注意）

理学・農学・医学・看護学系に進学を希望者は、必須科目である。
７．学習計画及び評価方法
月

学習項目

学習内容(ねらい４

序編 化学と人間生活

・化学の研究成果が人間生活に果たしている役割を，身近な具体例を通して調べる。
・物質を対象とする学問である化学の特徴を理解し，学習の動機付けとする。
(1) 金属やプラスチックが，様々な化学の研究成果に基づいて製造されていることを知り，化学に対する興味・関心を高め，意欲的に取り組もうとする。
(2) 洗剤や食品添加物の化学的な働きを理解し，有効性と危険性の評価に基づいた適切な使用量について考察できる。
(3) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(4) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

１編 物質の成り立ち
１章 物質の探究①物質の性質と分離②物質の成分５

２章 物質の構成粒子①原子の構造②電子配置と周期表

６７

３章 物質と化学結合①イオンとイオン結合②金属と金属結合③分子と共有結合④結晶の比較

・物質は混合物と純物質，化合物と単体などに分類されることを学習する。また，物質の三態変化が熱運動の激しさが変わることによっておこることを理解する。
・元素について学習し，同素体の存在を理解する。
(1)物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験の原理を考察できる。
(3) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験を理解し，物質を探究する具体的な方法を身につけている。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(6) 物質の構造や性質に関する基本的な概念を理解し，知識を身につけている。
(7)化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・原子の構造について理解する。
・元素の周期律を理解し，周期表の成り立ちについて学習する。
(1) 物質に関心をもち，物質の取り扱い方や人間生活における化学の役割を理解しようとする。
(2) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(3) 原子は原子核と電子からなり，電子の状態が物質の状態に大きく寄与することを推論する。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・イオンの生成について学習し，イオン結合，イオン結晶，イオン結晶の利用を理解する。
・分子の形成について学習し，分子からできる物質，さらに分子結晶，共有結晶について理解する。また，分子からなる物質の利用についても学習する
・金属結合，金属結晶について理解し，金属の利用を学習する。
・化学結合の種類によって，物質を分類できることを理解する。
(1) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 物質が原子・分子・イオンなどの構成粒子から成り立っていることを理解しようとする。
(3) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子と構成粒子間の結合に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

a b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出

○

○
○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○

・授業態度
・発問評価
○ ・宿題提出○ ・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○

○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○

月

学習項目

学習内容(ねらい９

２編 物質の変化
１章 物質量と化学変
化①原子量･分子量と物質量②化学変化の量的関係

・元素の原子量を理解し，分子量，式量の求め方を学習する。
・物質量とその応用を理解する。
・物質の溶解と濃度について学習する。
・状態変化と化学変化の違いを理解し，化学反応式のつくり方とその応用を学習する。また，化学の基本法則を学ぶ。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する(3) 原子量・分子量・式量・物質量を理解し物質量を用いた簡単な計算ができる。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 質量や体積などの測定技能が習得できているとともに，測定
結果から量的関係を的確に表現する。
(6) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(7) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(8) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(9) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(10) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
(11) 化学式を使用できるとともに，原子量・分子量・式量・物
質量の知識を身に付けている。
(12)状態変化と化学変化の違いを理解し，化学の基本法則の知識を身に付けている。
・酸と塩基の定義を理解する。
・酸・塩基の強さと水素イオン濃度との関係を理解する。
・中和を理解し，塩の種類を学習する。
・中和滴定の操作を習得し，量的関係を理解する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 酸，塩基や中和反応に関心をもち，それらを日常生活に関連
付けて，意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 酸・塩基の観察，実験から共通性を見出し，酸・塩基の定義を理解し，日常生活と関連付けて考察する。
(5) ビュレット，ホールピペットなどの取り扱いができると同時に，中和滴定の技能を習得している。
(6) 酸・塩基の指示薬や pH メーターなどが扱え，身近な物質のpH を測定することができる。
(7) 日常生活と関連付けて酸・塩基の反応を捉えることができ，さらに中和滴定の量的関係を理解している。
(8) pH の指標としての便利さおよび実用性を理解している。
・酸化・還元の定義を理解する。
・酸化剤，還元剤について学習し，それらの反応を理解する。
・金属のイオン化傾向にもとづいて，金属の反応性を学ぶ。
・酸化還元反応の利用例として，製錬や電池の原理を学習する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 燃焼，金属の溶解や腐食，電池，電気分解などに興味をもち，それらを電子の授受という観点から意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 観察，実験を通して，酸化・還元の定義と，酸化数の定義の有効性を理解し，それらをもとに事物・現象の中に共通性を見出し，酸化還元反応として論理的に考察する。
(5) 代表的な酸化剤・還元剤の観察から電子の授受としての規則性を見出し，自らの考えで表現できる。
(6) 物質量の概念で化学変化の量的関係を把握する方法を理解し，知識を身に付けている。
(7) 酸化・還元の定義を理解し，知識を身に付けている。

10

11

２章 酸と塩基①酸と塩基②水素イオン濃度と pH③中和反応と塩の生成④中和反応の量的関係
と中和滴定

12

１

２

３

３章 酸化と還元①酸化と還元②酸化還元反応の利用

a b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○
○

・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・小テスト
・定期考査

○
○

○
○

○
○
○

令和５年度

化学基礎

シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

必修・選択

対象学科

化学基礎

２

１

必修

普通科

１．科目の概要および目標

化学的な事物・現象についての観察、実験などを行い、生徒自らがその事象について疑問を持ち、自主的に学ぼうとする姿勢を育てる。また、自然に対する関心や探究心を高め、化学的に探究する能力と態度を育てるとともに基本的な概念や原理・法則を理解させ、科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

知識・理解

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技能を身に付けている。

・学習活動への参加の仕方や態度
・実験レポート
・課題プリントへの取り組み物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身についている。

・実験レポート
・定期考査の思考・応
用問題
・課題プリントへの取り組み
・実験レポート
・定期考査の観察・実験に関する問題・課題プリントへの取り組み

幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだしたり，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究しようとする態度を身につけている。

３．使用教科書・教材
教科書：東京書籍「新編

化学基礎」

問題集：東京書籍「ニューサポート

改訂

新編

化学基礎」

４．授業の展開と形態
ＨＲクラス単位の一斉授業
５．学習方法
年度始めに、高校での化学学習についてガイダンスを行う。（予習復習の方法、ノートの取り方、実験での注意点など）
授業では、解説・定義・説明を聞き、問題演習を行う。
実験についても、結果をまとめ、法則性を見いだし、また考察し、自ら積極的に取り組む。
６．その他（履修上の注意）

理学・農学・医学・看護学系に進学を希望者は、必須科目である。
７．学習計画及び評価方法
月

学習項目

学習内容(ねらい４

序編 化学と人間生活

・化学の研究成果が人間生活に果たしている役割を，身近な具体例を通して調べる。
・物質を対象とする学問である化学の特徴を理解し，学習の動機付けとする。
(1) 金属やプラスチックが，様々な化学の研究成果に基づいて製造されていることを知り，化学に対する興味・関心を高め，意欲的に取り組もうとする。
(2) 洗剤や食品添加物の化学的な働きを理解し，有効性と危険性の評価に基づいた適切な使用量について考察できる。
(3) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(4) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

１編 物質の成り立ち
１章 物質の探究①物質の性質と分離②物質の成分５

２章 物質の構成粒子①原子の構造②電子配置と周期表

６７

３章 物質と化学結合①イオンとイオン結合②金属と金属結合③分子と共有結合④結晶の比較

・物質は混合物と純物質，化合物と単体などに分類されることを学習する。また，物質の三態変化が熱運動の激しさが変わることによっておこることを理解する。
・元素について学習し，同素体の存在を理解する。
(1)物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験の原理を考察できる。
(3) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験を理解し，物質を探究する具体的な方法を身につけている。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(6) 物質の構造や性質に関する基本的な概念を理解し，知識を身につけている。
(7)化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・原子の構造について理解する。
・元素の周期律を理解し，周期表の成り立ちについて学習する。
(1) 物質に関心をもち，物質の取り扱い方や人間生活における化学の役割を理解しようとする。
(2) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(3) 原子は原子核と電子からなり，電子の状態が物質の状態に大きく寄与することを推論する。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・イオンの生成について学習し，イオン結合，イオン結晶，イオン結晶の利用を理解する。
・分子の形成について学習し，分子からできる物質，さらに分子結晶，共有結晶について理解する。また，分子からなる物質の利用についても学習する
・金属結合，金属結晶について理解し，金属の利用を学習する。
・化学結合の種類によって，物質を分類できることを理解する。
(1) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 物質が原子・分子・イオンなどの構成粒子から成り立っていることを理解しようとする。
(3) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子と構成粒子間の結合に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

a b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出

○

○
○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○

・授業態度
・発問評価
○ ・宿題提出○ ・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○

○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○

月

学習項目

学習内容(ねらい９

２編 物質の変化
１章 物質量と化学変
化①原子量･分子量と物質量②化学変化の量的関係

・元素の原子量を理解し，分子量，式量の求め方を学習する。
・物質量とその応用を理解する。
・物質の溶解と濃度について学習する。
・状態変化と化学変化の違いを理解し，化学反応式のつくり方とその応用を学習する。また，化学の基本法則を学ぶ。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する(3) 原子量・分子量・式量・物質量を理解し物質量を用いた簡単な計算ができる。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 質量や体積などの測定技能が習得できているとともに，測定
結果から量的関係を的確に表現する。
(6) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(7) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(8) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(9) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(10) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
(11) 化学式を使用できるとともに，原子量・分子量・式量・物
質量の知識を身に付けている。
(12)状態変化と化学変化の違いを理解し，化学の基本法則の知識を身に付けている。
・酸と塩基の定義を理解する。
・酸・塩基の強さと水素イオン濃度との関係を理解する。
・中和を理解し，塩の種類を学習する。
・中和滴定の操作を習得し，量的関係を理解する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 酸，塩基や中和反応に関心をもち，それらを日常生活に関連
付けて，意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 酸・塩基の観察，実験から共通性を見出し，酸・塩基の定義を理解し，日常生活と関連付けて考察する。
(5) ビュレット，ホールピペットなどの取り扱いができると同時に，中和滴定の技能を習得している。
(6) 酸・塩基の指示薬や pH メーターなどが扱え，身近な物質のpH を測定することができる。
(7) 日常生活と関連付けて酸・塩基の反応を捉えることができ，さらに中和滴定の量的関係を理解している。
(8) pH の指標としての便利さおよび実用性を理解している。
・酸化・還元の定義を理解する。
・酸化剤，還元剤について学習し，それらの反応を理解する。
・金属のイオン化傾向にもとづいて，金属の反応性を学ぶ。
・酸化還元反応の利用例として，製錬や電池の原理を学習する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 燃焼，金属の溶解や腐食，電池，電気分解などに興味をもち，それらを電子の授受という観点から意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 観察，実験を通して，酸化・還元の定義と，酸化数の定義の有効性を理解し，それらをもとに事物・現象の中に共通性を見出し，酸化還元反応として論理的に考察する。
(5) 代表的な酸化剤・還元剤の観察から電子の授受としての規則性を見出し，自らの考えで表現できる。
(6) 物質量の概念で化学変化の量的関係を把握する方法を理解し，知識を身に付けている。
(7) 酸化・還元の定義を理解し，知識を身に付けている。

10

11

２章 酸と塩基①酸と塩基②水素イオン濃度と pH③中和反応と塩の生成④中和反応の量的関係
と中和滴定

12

１

２

３

３章 酸化と還元①酸化と還元②酸化還元反応の利用

a b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○
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○
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○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○
○

・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・小テスト
・定期考査

○
○

○
○

○
○
○

令和５年度

化学基礎

シラバス

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

必修・選択

対象学科

化学基礎

２

１

必修

普通科

校長

１．科目の概要および目標

教頭

化学的な事物・現象についての観察、実験などを行い、生徒自らがその事象について疑問を持ち、自主的に学ぼうとする姿勢を育てる。また、自然に対する関心や探究心を高め、化学的に探究する能力と態度を育てるとともに基本的な概念や原理・法則を理解させ、科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

知識・理解

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技能を身に付けている。

・学習活動への参加の仕方や態度
・実験レポート
・課題プリントへの取り組み物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身についている。

・実験レポート
・定期考査の思考・応
用問題
・課題プリントへの取り組み
・実験レポート
・定期考査の観察・実験に関する問題・課題プリントへの取り組み

幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだしたり，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究しようとする態度を身につけている。

３．使用教科書・教材
教科書：東京書籍「新編

化学基礎」

問題集：東京書籍「ニューサポート

改訂

新編

化学基礎」

４．授業の展開と形態
ＨＲクラス単位の一斉授業
５．学習方法
年度始めに、高校での化学学習についてガイダンスを行う。（予習復習の方法、ノートの取り方、実験での注意点など）
授業では、解説・定義・説明を聞き、問題演習を行う。
実験についても、結果をまとめ、法則性を見いだし、また考察し、自ら積極的に取り組む。

６．その他（履修上の注意）
理学・農学・医学・看護学系に進学を希望者は、必須科目である。
７．学習計画及び評価方法
月

学習項目

学習内容(ねらい４

序編 化学と人間生活

・化学の研究成果が人間生活に果たしている役割を，身近な具体例を通して調べる。
・物質を対象とする学問である化学の特徴を理解し，学習の動機付けとする。
(1) 金属やプラスチックが，様々な化学の研究成果に基づいて製造されていることを知り，化学に対する興味・関心を高め，意欲的に取り組もうとする。
(2) 洗剤や食品添加物の化学的な働きを理解し，有効性と危険性の評価に基づいた適切な使用量について考察できる。
(3) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(4) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

１編 物質の成り立ち
１章 物質の探究①物質の性質と分離②物質の成分５

２章 物質の構成粒子①原子の構造②電子配置と周期表

６７

３章 物質と化学結合①イオンとイオン結合②金属と金属結合③分子と共有結合④結晶の比較

・物質は混合物と純物質，化合物と単体などに分類されることを学習する。また，物質の三態変化が熱運動の激しさが変わることによっておこることを理解する。
・元素について学習し，同素体の存在を理解する。
(1)物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験の原理を考察できる。
(3) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験を理解し，物質を探究する具体的な方法を身につけている。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(6) 物質の構造や性質に関する基本的な概念を理解し，知識を身につけている。
(7)化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・原子の構造について理解する。
・元素の周期律を理解し，周期表の成り立ちについて学習する。
(1) 物質に関心をもち，物質の取り扱い方や人間生活における化学の役割を理解しようとする。
(2) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(3) 原子は原子核と電子からなり，電子の状態が物質の状態に大きく寄与することを推論する。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・イオンの生成について学習し，イオン結合，イオン結晶，イオン結晶の利用を理解する。
・分子の形成について学習し，分子からできる物質，さらに分子結晶，共有結晶について理解する。また，分子からなる物質の利用についても学習する
・金属結合，金属結晶について理解し，金属の利用を学習する。
・化学結合の種類によって，物質を分類できることを理解する。
(1) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 物質が原子・分子・イオンなどの構成粒子から成り立っていることを理解しようとする。
(3) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子と構成粒子間の結合に関して理解し，知識をa b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出

○

○
○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
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・授業態度
・発問評価
○ ・宿題提出○ ・実験報告書
・定期考査

○
○
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○

○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○

月
９

学習項目
２編 物質の変化
１章 物質量と化学変
化①原子量･分子量と物質量②化学変化の量的関係

1011

２章 酸と塩基①酸と塩基②水素イオン濃度と pH③中和反応と塩の生成④中和反応の量的関係
と中和滴定

12

１

２

３

３章 酸化と還元①酸化と還元②酸化還元反応の利用

学習内容(ねらい
身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・元素の原子量を理解し，分子量，式量の求め方を学習する。
・物質量とその応用を理解する。
・物質の溶解と濃度について学習する。
・状態変化と化学変化の違いを理解し，化学反応式のつくり方とその応用を学習する。また，化学の基本法則を学ぶ。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する(3) 原子量・分子量・式量・物質量を理解し物質量を用いた簡単な計算ができる。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 質量や体積などの測定技能が習得できているとともに，測定
結果から量的関係を的確に表現する。
(6) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(7) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(8) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(9) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(10) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
(11) 化学式を使用できるとともに，原子量・分子量・式量・物
質量の知識を身に付けている。
(12)状態変化と化学変化の違いを理解し，化学の基本法則の知識を身に付けている。
・酸と塩基の定義を理解する。
・酸・塩基の強さと水素イオン濃度との関係を理解する。
・中和を理解し，塩の種類を学習する。
・中和滴定の操作を習得し，量的関係を理解する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 酸，塩基や中和反応に関心をもち，それらを日常生活に関連
付けて，意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 酸・塩基の観察，実験から共通性を見出し，酸・塩基の定義を理解し，日常生活と関連付けて考察する。
(5) ビュレット，ホールピペットなどの取り扱いができると同時に，中和滴定の技能を習得している。
(6) 酸・塩基の指示薬や pH メーターなどが扱え，身近な物質のpH を測定することができる。
(7) 日常生活と関連付けて酸・塩基の反応を捉えることができ，さらに中和滴定の量的関係を理解している。
(8) pH の指標としての便利さおよび実用性を理解している。
・酸化・還元の定義を理解する。
・酸化剤，還元剤について学習し，それらの反応を理解する。
・金属のイオン化傾向にもとづいて，金属の反応性を学ぶ。
・酸化還元反応の利用例として，製錬や電池の原理を学習する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 燃焼，金属の溶解や腐食，電池，電気分解などに興味をもち，それらを電子の授受という観点から意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 観察，実験を通して，酸化・還元の定義と，酸化数の定義の有効性を理解し，それらをもとに事物・現象の中に共通性を見出し，酸化還元反応として論理的に考察する。
(5) 代表的な酸化剤・還元剤の観察から電子の授受としての規則性を見出し，自らの考えで表現できる。
(6) 物質量の概念で化学変化の量的関係を把握する方法を理解し，知識を身に付けている。
(7) 酸化・還元の定義を理解し，知識を身に付けている。

a b c d

評価方法

○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査
○
○
○
○
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○
○
○
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○
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・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
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○
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・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・小テスト
・定期考査

○
○

○
○

○
○
○

令和５年度

理数化学

シラバス

科目名

単位数

学年

必修・選択

対象学科

化学基礎

２

１

必修

文理探究科

１．科目の概要および目標

県立宮古高等学校

校長

教頭

化学的な事物・現象についての観察、実験などを行い、生徒自らがその事象について疑問を持ち、自主的に学ぼうとする姿勢を育てる。また、自然に対する関心や探究心を高め、化学的に探究する能力と態度を育てるとともに基本的な概念や原理・法則を理解させ、科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

知識・理解

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技能を身に付けている。

・学習活動への参加の仕方や態度
・実験レポート
・課題プリントへの取り組み物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身についている。

・実験レポート
・定期考査の思考・応
用問題
・課題プリントへの取り組み
・実験レポート
・定期考査の観察・実験に関する問題・課題プリントへの取り組み

幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだしたり，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究しようとする態度を身につけている。

３．使用教科書・教材
教科書：東京書籍「新編

化学基礎」

問題集：東京書籍「新課程ニューアチーブ 化学基礎」

４．授業の展開と形態
ＨＲクラス単位の一斉授業
５．学習方法
年度始めに、高校での化学学習についてガイダンスを行う。（予習復習の方法、ノートの取り方、実験での注意点など）
授業では、解説・定義・説明を聞き、問題演習を行う。
実験についても、結果をまとめ、法則性を見いだし、また考察し、自ら積極的に取り組む。
６．その他（履修上の注意）
理学・農学・医学・看護学系に進学を希望者は、必須科目である。
７．学習計画及び評価方法

月

学習項目

学習内容(ねらい４

序編 化学と人間生活

・化学の研究成果が人間生活に果たしている役割を，身近な具体例を通して調べる。
・物質を対象とする学問である化学の特徴を理解し，学習の動機付けとする。
(1) 金属やプラスチックが，様々な化学の研究成果に基づいて製造されていることを知り，化学に対する興味・関心を高め，意欲的に取り組もうとする。
(2) 洗剤や食品添加物の化学的な働きを理解し，有効性と危険性の評価に基づいた適切な使用量について考察できる。
(3) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(4) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

１編 物質の成り立ち
１章 物質の探究①物質の性質と分離②物質の成分５

２章 物質の構成粒子①原子の構造②電子配置と周期表

６７

３章 物質と化学結合①イオンとイオン結合②金属と金属結合③分子と共有結合④結晶の比較

・物質は混合物と純物質，化合物と単体などに分類されることを学習する。また，物質の三態変化が熱運動の激しさが変わることによっておこることを理解する。
・元素について学習し，同素体の存在を理解する。
(1)物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験の原理を考察できる。
(3) 混合物の分離や成分元素の確認などの実験を理解し，物質を探究する具体的な方法を身につけている。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(6) 物質の構造や性質に関する基本的な概念を理解し，知識を身につけている。
(7)化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・原子の構造について理解する。
・元素の周期律を理解し，周期表の成り立ちについて学習する。
(1) 物質に関心をもち，物質の取り扱い方や人間生活における化学の役割を理解しようとする。
(2) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(3) 原子は原子核と電子からなり，電子の状態が物質の状態に大きく寄与することを推論する。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
・イオンの生成について学習し，イオン結合，イオン結晶，イオン結晶の利用を理解する。
・分子の形成について学習し，分子からできる物質，さらに分子結晶，共有結晶について理解する。また，分子からなる物質の利用についても学習する
・金属結合，金属結晶について理解し，金属の利用を学習する。
・化学結合の種類によって，物質を分類できることを理解する。
(1) 物質の構造や性質に関する事象に関心をもち，意欲的に物質を探究しようとする。
(2) 物質が原子・分子・イオンなどの構成粒子から成り立っていることを理解しようとする。
(3) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(4) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(5) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(6) 物質の構成粒子と構成粒子間の結合に関して理解し，知識を身に付けている。
(7) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。

a b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出

○

○
○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○

・授業態度
・発問評価
○ ・宿題提出○ ・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○

○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○

月

学習項目

学習内容(ねらい９

２編 物質の変化
１章 物質量と化学変
化①原子量･分子量と物質量②化学変化の量的関係

・元素の原子量を理解し，分子量，式量の求め方を学習する。
・物質量とその応用を理解する。
・物質の溶解と濃度について学習する。
・状態変化と化学変化の違いを理解し，化学反応式のつくり方とその応用を学習する。また，化学の基本法則を学ぶ。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する(3) 原子量・分子量・式量・物質量を理解し物質量を用いた簡単な計算ができる。
(4) 基本的な実験器具の名称と使用法を習得する。
(5) 質量や体積などの測定技能が習得できているとともに，測定
結果から量的関係を的確に表現する。
(6) 図や表のデータから物質の性質を分析できる能力を身に付けている。
(7) 観察・実験の過程から，自らの考えを導き出した報告書を作成したり，発表したりする。
(8) 物質の構造や性質に関する基本的な概念や原理・法則を理解し，知識を身に付けている。
(9) 物質の構成粒子に関して理解し，知識を身に付けている。
(10) 化学物質を適切に管理するための方法を身に付けている。
(11) 化学式を使用できるとともに，原子量・分子量・式量・物
質量の知識を身に付けている。
(12)状態変化と化学変化の違いを理解し，化学の基本法則の知識を身に付けている。
・酸と塩基の定義を理解する。
・酸・塩基の強さと水素イオン濃度との関係を理解する。
・中和を理解し，塩の種類を学習する。
・中和滴定の操作を習得し，量的関係を理解する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 酸，塩基や中和反応に関心をもち，それらを日常生活に関連
付けて，意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 酸・塩基の観察，実験から共通性を見出し，酸・塩基の定義を理解し，日常生活と関連付けて考察する。
(5) ビュレット，ホールピペットなどの取り扱いができると同時に，中和滴定の技能を習得している。
(6) 酸・塩基の指示薬や pH メーターなどが扱え，身近な物質のpH を測定することができる。
(7) 日常生活と関連付けて酸・塩基の反応を捉えることができ，さらに中和滴定の量的関係を理解している。
(8) pH の指標としての便利さおよび実用性を理解している。
・酸化・還元の定義を理解する。
・酸化剤，還元剤について学習し，それらの反応を理解する。
・金属のイオン化傾向にもとづいて，金属の反応性を学ぶ。
・酸化還元反応の利用例として，製錬や電池の原理を学習する。
(1) 化学変化の量的関係を物質量と関連付けて考察しようとする。
(2) 燃焼，金属の溶解や腐食，電池，電気分解などに興味をもち，それらを電子の授受という観点から意欲的に探究しようとする。
(3) 化学変化では，一定の量的関係が成り立つことを考察する。
(4) 観察，実験を通して，酸化・還元の定義と，酸化数の定義の有効性を理解し，それらをもとに事物・現象の中に共通性を見出し，酸化還元反応として論理的に考察する。
(5) 代表的な酸化剤・還元剤の観察から電子の授受としての規則性を見出し，自らの考えで表現できる。
(6) 物質量の概念で化学変化の量的関係を把握する方法を理解し，知識を身に付けている。
(7) 酸化・還元の定義を理解し，知識を身に付けている。

10

11

２章 酸と塩基①酸と塩基②水素イオン濃度と pH③中和反応と塩の生成④中和反応の量的関係
と中和滴定

12

１

２

３

３章 酸化と還元①酸化と還元②酸化還元反応の利用

a b c d

評価方法
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
○
・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・定期考査

○
○
○
○
○
○
○
○

・授業態度
・発問評価
・宿題提出
・実験報告書
・小テスト
・定期考査

○
○

○
○

○
○
○

令和５年度 化学

シラバス
校長

「化学

１

Vol.1 理論編」

単位数

３単位

学科・学年・学級

理数探究科

教頭

第２学年

学習の到達目標等

学習の到達目標

１．物質の状態変化，状態間の平衡，溶解平衡および溶液の性質について理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
２．化学変化に伴うエネルギーの出入り，反応速度および化学平衡をもとに化学反応に関する概念や法則を理解できるとともに日常生活や社会と関連づけて考察できる。
３．無機物質の性質や反応を探究し，元素の性質が周期表に基づいて整理できることが理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
４．有機化合物の性質や反応を探究し，有機化合物の分類と特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
５．高分子化合物の性質や反応を探究し，合成高分子化合物と天然高分子化合物の特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
６．上記の目標を達成するために探究活動を行い，学習内容を深めるとともに，化学的に探究する能力を高める。

使用教科書・副教材等

東京書籍「化学２

Vol.1 理論編」

新課程ニューアチーブ化学

学習計画及び評価方法等
評価の観点
のポイント

学
期

第
1
学
期

学習内容

第 1 編 物質の状態
1 章 物質の状態と変化
・状態変化(4h)物質の状態と熱運動
三態変化と熱エネルギー
分子間力と融点・沸点
気体の圧力
蒸発と蒸気圧○蒸気圧の性質・気体の性質(6h)
ボイル・シャルルの法則〔観察実験 1〕
「ボイルの法則を検証する実験」
気体の状態方程式○揮発性物質の分子量測定
混合気体の圧力○水上置換により捕集した気体の圧力
理想気体と実在気体○状態図〔探究 1〕「シャルルの法則を検証する」

月

学習のねらい備 考
学習活動の特記事項

考
関
思
観
査
心
考
察
範 態 ・表 ・技 ・
囲 度 意現 判能 実
欲
断
験
・
・
の

4
月
・熱運動と拡散，物質の三態と状態変化
・水の状態変化とエネルギー，融解熱，蒸発熱
・分子間力の意味と水素結合
・分子の運動と圧力，圧力の単位と大気圧・熱運動と蒸発，気液平衡，蒸気圧と蒸気圧曲線，沸騰，沸点と大気圧・一定温度での体積変化と蒸気圧・ボイル・シャルルの法則と絶対温度，絶対零度
・〔観察実験 1〕を通じてボイルの法則をより深く理解する

・気体の状態方程式と気体定数，気体の分子量・揮発性物質を用いて状態方程式から分子量を求める
・分圧の意味とドルトンの分圧の法則
・水上置換により捕集した気体の圧力と水の蒸気圧

問1
問 2，3，4【コラム】圧力鍋【偉人の履歴書 1 ロ
バート・ボイル】
例題 1 問 5

例題 2 問 6
例題 3 問 7
例題 4

・理想気体と実在気体との違い（分子の体積と分子間力）
問8
・水と二酸化炭素の状態図，状態間の境界線の意味，三重点， 【コラム】Happy bird
臨界点・〔探究 1〕を通じてシャルルの法則を検証する《章末確認テスト》

1

第
1
学
期
中
間
考
査

○

○

○

○

知
識
・
理
解

○

○

○

2 章 溶液の性質
・溶解平衡(5h)
溶解と溶液○電解質と非電解質○液体どうしの溶解
固体の溶解度
気体の溶解度・希薄溶液の性質(4h)
沸点上昇
凝固点降下
○冷却曲線
○溶質の分子測定量
浸透圧○浸透圧を利用した分子量測
定・コロイド(3h)
コロイド粒子〔観察実験 2〕「水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方」○コロイドの分類
コロイド溶液の性質
疎水コロイドと親水コロ
イド〔探究 2〕「溶液の凝固点降下の測定と質量モル濃度」〔探究 3〕「コロイドの性質」
3 章 固体の構造
・固体と結晶(1h)結晶の種類と性質・結晶の構造(4h)金属結晶の構造〔観察実験 3〕「金属結晶のモデルをつくろう」
イオン結晶の構造
共有結合の結晶の構造
分子結晶の構造○氷の結晶
アモルファス（非晶質）〔探究 4〕「イオン半径を求めてみよう」
２編 化学反応とエネルギー
1 節 反応とエンタルピー変化
Let’s start!
A 化学反応と熱の出入り
B エンタルピーの変化
C いろいろな反応エンタル
ピー
D 生成エンタルピーと反応
エンタルピー
E 化学反応が自然に進む方向2 節 ヘスの法則（2h）Let’s start!
A ヘスの法則
B 結合エンタルピー

5
月・イオン結晶・分子結晶の溶解と水和，水和イオン，物質の極性と溶解，溶液の質量％濃度，モル濃度，質量モル濃度
・電解質と電離，非電解質
・液体どうしの溶解と極性・飽和溶液と溶解平衡，溶解度と溶解度曲線，再結晶
・気体の溶解度とヘンリーの法則

問1
問 2，3

・蒸気圧降下と沸点上昇，沸点上昇度とモル濃度の関係，
モル沸点上昇・凝固点降下度と質量モル濃度，モル凝固点降下，電解質
溶液と沸点上昇，凝固点降下
・過冷却と冷却曲線
・凝固点降下度から溶質の分子量を求める
・浸透現象，浸透圧とファントホッフの法則，浸透圧と気体の状態方程式・ファントホッフの法則を用いて溶質の分子量測定

問7・コロイド粒子とコロイド溶液，ゾルとゲル・〔観察実験 2〕を通じて水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方を習得する・分散質と分散媒，分散コロイド，分子コロイド，会合コ
ロイド
・チンダル現象，ブラウン運動，透析，電気泳動，コロイ
ド粒子の帯電・凝析，疎水コロイド，塩析，親水コロイド，保護コロイ
ド・〔探究 2〕を通じて凝固点降下度と質量モル濃度との関係を調べる

例題 1 問 4，5【コラム】炭酸飲料
例題 2 問 6

問 8，9，10〔おうちラボ 7〕「ジュースを一瞬で
かき氷に」
問 11
〔おうちラボ 1〕「青菜に塩」【コラム】逆浸透法
問 12

○

○

○

○

○

○

第
1
学
期
期
末
考
査

第
１
学
期
期
末
考
査

○

○

問 13
〔おうちラボ 2〕「豆乳から豆腐をつくる」

・〔探究 3〕を通じてコロイド溶液の性質を調べる《章末確認テスト》

○

○

○

○

○

・結晶と非晶質（アモルファス），化学結合とイオン結晶・
金属結晶・共有結合の結晶，単位格子・体心立方格子，面心立方格子，六方最密構造，充塡率，単位格子の一辺の長さと原子半径

例題 1 問 1，2・〔観察実験 3〕を通じて金属結晶の構造を理解する

・塩化ナトリウムと塩化セシウムの構造
・ダイヤモンド・黒鉛・ケイ素・二酸化ケイ素の構造
・ドライアイス・ヨウ素・氷の構造
・氷の結晶の特異性
・ガラスの性質と構造
・〔探究 4〕を通じてイオン結晶の密度と式量からイオン半径を求める
・化学エネルギーと熱の関係について考える。
・化学変化や状態変化には熱の出入りを伴うことを理解する。
・反応エンタルピーΔH と反応エンタルピーの符号について理解する。
・反応エンタルピーの表し方について理解する。
・状態変化に伴うエンタルピー変化について説明できる。
・反応エンタルピーの種類について理解する。
・反応に関係する各物質の生成エンタルピーの値から，その反応の反応エンタルピーを求めることができる。
・温度と熱量の関係を理解することができる。
・エントロピーについて理解する。
・反応の経路の違いによるエンタルピー変化について考える。
・ヘスの法則（総熱量保存の法則）について理解する。
2〔おうちラボ 9〕「黒砂糖で NaCl 単結
晶づくり」【コラム】アモルファスの利用《章末確認テスト》

第
２
学
期
中
間
考
査

○

○

○

○

○

例題 1 問 1
問 2，3【コラム】化学カイロ
のしくみ
○
問4
例題 2

○

<実験４>
ようヘスの法則を検証し

6
月

第 2 編 化学反応とエネルギー
2 章 電池と電気分解
・電池(4.5h)
イオン化傾向と電池○酸化・還元と金属のイオン化
傾向
ダニエル電池○ボルタ電池実用電池〔観察実験 6〕「鉛蓄電池をつくってみよう」
燃料電池〔観察実験 7〕
「燃料電池で発電してみよう」●いろいろな実用電池
・水溶液の電気分解(3.5h)
電気分解のしくみ○電池と電気分解の違い

・実際に測定することが難しい反応の反応エンタルピーを求めることができる。
・結合エンタルピーとは，気体分子内の共有結合を切るのに必要なエネルギーであることを理解する。
・ヘスの法則から，結合エンタルピーを用いて反応エンタ
ルピーを求めることができる。
・実験４ ヘスの法則を検証しよう を行い，ヘスの法則が成り立つか検討する。
・蒸発エンタルピーの利用について知る。

例題 3 問 5

例題 4 問 6
○

○

○

○

○

○

○

○

○

《章末確認テスト》

・金属のイオン化傾向と電池の正極・負極，起電力
・金属のイオン化列と酸化還元性
・ダニエル電池の構造と反応，正極・負極活物質
・ボルタ電池の構造と反応，分極・一次電池，二次電池，マンガン乾電池，アルカリマンガ
ン乾電池，鉛蓄電池，放電と充電
・〔観察実験 6〕を通じて鉛蓄電池を製作し使用してみる

問1
問2

・水素・酸素によるリン酸電解液を用いる燃料電池
・〔観察実験 7〕を通じて燃料電池のはたらきを理解する
問3
・一次電池と二次電池の具体例と構造，反応・電気分解と陰極・陽極，塩化銅（Ⅱ）水溶液の電解・自発的な酸化還元反応と外部エネルギーによる酸化還元
反応・水の電気分解としての水酸化ナトリウム水溶液と希硫酸の電解・〔観察実験 8〕を通じて水溶液の電解を行い理解を深める〔おうちラボ 10〕「ムラサキキャベツ
汁の電気分解」○

水の電気分解・電解により陽極が溶解する場合〔観察実験 8〕「電気分解をしてみよう」
電気分解により電極が溶ける場合
銅の製造●水溶液の電気分解
水酸化ナトリウムの製造
アルミニウムの製造
電気分解の法則〔探究 6〕「ダニエル電池の反応を調べ

・銅の電解精錬，粗銅と純銅・電気分解の原理（酸化還元反応)，電気分解の実例
・イオン交換膜法による水酸化ナトリウムの製造
・アルミニウムの製造と融解塩電解・ファラデーの電気分解の法則，ファラデー定数
・〔探究 6〕を通じてダニエル電池を製作し使用する

問 5 例題 1 問 6【偉人の履歴書 2 マ
イケル・ファラデー】
・〔探究 7〕を通じて電気分解の電気量と生成する物質との量的関係を調べるる」〔探究 7〕「 電気 分解の 量的 関係を 調べる」
第 3 編 化学反応の速さと平衡
1 章 化学反応の速さ
・反応の速さ(1.5h)
速い反応と遅い反応
反応速度の表し方
・反応速度を変える条件(3.5h)
反応速度と濃度反応速度と温度
反応速度と触媒
触媒の種類とその利用
7〔観察実験 9〕月
「触媒の作用を調べる」
反応速度と他の条件
・反応のしくみ(2h)活性化状態と活性化エネル
ギー
温度と活性化エネルギー

問4

第
２
学
期
期
末
考
査

《章末確認テスト》

・速い反応と遅い反応とその例
・反応速度の表し方，反応物または生成物の濃度の時間変化，反応速度と反応式の係数との関係
例題 1 問 1
・反応物の濃度と反応速度の大きさ，反応速度式と反応速度定数，反応速度式と反応式の関係
・温度と反応速度の大きさ（10K 上昇すると反応速度は 2～
3 倍になることが多い）
・触媒の有無と反応速度の大きさ
・均一触媒と不均一触媒，触媒のはたらき方，触媒の工業的応用
・〔観察実験 9〕を通じた触媒の作用の観察

問2〔おうちラボ 3〕「ケミカルライトの
発光」

○

○

○

○

○

○

・固体の表面積と反応速度，光と反応速度
・活性化状態と活性化エネルギー，活性化エネルギーの大きさと反応速度・温度と活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子数の関係
・触媒による活性化エネルギーの減少
・〔探究 8〕を通じて温度と反応速度の関係を調べる【コラム】触媒の利用

問3《章末確認テスト》

触媒と活性化エネルギー3○

〔探究 8〕「温度と反応速度の関係を調べ
る」

4

第
2
学
期

2 章 化学平衡・可逆反応と化学平衡(3h)可逆反応と不可逆反応
化学平衡
化学平衡の法則○固体の関与する平衡・平衡の移動(5h)平衡移動の原理
濃度平衡と平衡の移動
圧力変化と平衡の移動
温度変化と平衡の移動
触媒と化学平衡〔観察実験 10〕「平衡の移動を調べてみよう」
ルシャトリエの原理の化
学工業への応用〔探究 9〕「平衡の移動を調べる」
3 章 電解質水溶液の平衡
・電離平衡(3h)
電解質と電離度
弱酸の電離平衡
弱塩基の電離平衡
・水の電離平衡と pH(3h)
水の電離平衡pH の表し方・塩と化学平衡(3.5h)
塩の加水分解緩衝液○◎緩衝液の pH〔観察実験 11〕
「緩衝液の性質を調べよう」○◎加水分解定数○塩の溶解度積〔探究 10〕「酢酸の濃度と電離定数の関係を調べる」

9月

・正反応と逆反応，可逆反応と不可逆反応
・化学平衡と平衡状態の意味
・化学平衡の法則と平衡定数・固体が関与する反応の平衡定数

・濃度，圧力，温度の変化と平衡移動，ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）
・濃度変化による平衡移動・圧力変化による平衡移動
・温度変化による平衡移動・触媒は平衡移動に関与しない
・〔観察実験 10〕を通じて平衡の移動を観察する・ハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成
・〔探究 9〕を通じて温度，圧力変化による平衡の移動を調べる

問 1 例題 1 問 2【コラム】黒鉛はダイ
ヤモンドになる！？

例題 2

問3

学
年
末
【コラム】アンモニア合成の歴史《章末確認テスト》

・強電解質，弱電改質，電離度αの定義
・弱酸の電離平衡と電離定数，電離定数と電離度αの関係， 問 1，2
弱酸の濃度と電離度の関係
・弱塩基の電離平衡と電離定数・水の電離平衡，水のイオン積
・pH=log[H+]

例題 1 問 3 例題 2
問4・塩の加水分解と塩の水溶液の性質
・弱酸や弱塩基の塩の水溶液と緩衝作用，緩衝液
・緩衝液の pH と電離定数【コラム】血液は緩衝液

・〔観察実験 11〕を通じて緩衝液の pH を調べる

例題 3・加水分解定数の定義と電離定数・水のイオン積との関係
・溶解平衡と塩の溶解度積
・〔探究 10〕を通じて酢酸の濃度と電離定数の関係を・〔観察実験 18〕を通じたガラスの製作

例題 4
例題 5
《章末確認テスト》《課題》〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

３ 評価方法
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
４

評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容
知識・理解

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態 ・学習活動への参加の仕方や態度
度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め ・実験レポート，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技 ・課題プリントへの取り組み
能を身に付けている。
物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して ・実験レポート，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身 ・定期考査の思考・応用問題についている。
・課題プリントへの取り組み
幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだした・実験レポート
り，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質 ・定期考査の観察・実験に関する問題の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究 ・課題プリントへの取り組み
しようとする態度を身につけている。

5令和５年度

理数化学

校長「改訂新編化学」

１

単位数

４単位

学科・学年・学級

理数科

第３学年

教頭

化学選択

学習の到達目標等

学習の到達目標

１．物質の状態変化，状態間の平衡，溶解平衡および溶液の性質について理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
２．化学変化に伴うエネルギーの出入り，反応速度および化学平衡をもとに化学反応に関する概念や法則を理解できるとともに日常生活や社会と関連づけて考察できる。
３．無機物質の性質や反応を探究し，元素の性質が周期表に基づいて整理できることが理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
４．有機化合物の性質や反応を探究し，有機化合物の分類と特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
５．高分子化合物の性質や反応を探究し，合成高分子化合物と天然高分子化合物の特徴が理解できるとともに，日常生活や社会と関連づけて考察できる。
６．上記の目標を達成するために探究活動を行い，学習内容を深めるとともに，化学的に探究する能力を高める。

使用教科書・副教材等

東京書籍「改訂新編化学」(化学 309)

２

ニューステップアップ新編化学『改訂新編化学』指導資料

学習計画及び評価方法等
評価の観点
のポイント

学
期

第
1
学
期

学習内容

第 1 編 物質の状態
1 章 物質の状態と変化
・状態変化(4h)物質の状態と熱運動
三態変化と熱エネルギー
分子間力と融点・沸点
気体の圧力
蒸発と蒸気圧○蒸気圧の性質・気体の性質(6h)
ボイル・シャルルの法則〔観察実験 1〕
「ボイルの法則を検証する実験」
気体の状態方程式○揮発性物質の分子量測定
混合気体の圧力○水上置換により捕集した気体の圧力
理想気体と実在気体○状態図〔探究 1〕「シャルルの法則を検証する」
2 章 溶液の性質
・溶解平衡(5h)
溶解と溶液○電解質と非電解質○液体どうしの溶解
固体の溶解度
気体の溶解度

月

学習のねらい備 考
学習活動の特記事項

4
月
・熱運動と拡散，物質の三態と状態変化
・水の状態変化とエネルギー，融解熱，蒸発熱
・分子間力の意味と水素結合
・分子の運動と圧力，圧力の単位と大気圧・熱運動と蒸発，気液平衡，蒸気圧と蒸気圧曲線，沸騰，沸点と大気圧・一定温度での体積変化と蒸気圧・ボイル・シャルルの法則と絶対温度，絶対零度
・〔観察実験 1〕を通じてボイルの法則をより深く理解する

・気体の状態方程式と気体定数，気体の分子量・揮発性物質を用いて状態方程式から分子量を求める
・分圧の意味とドルトンの分圧の法則
・水上置換により捕集した気体の圧力と水の蒸気圧

考
関
思
観
査
心
考
察
範 態 ・表 ・技 ・
囲 度 意現 判能 実
欲
断
験
・
・
の

○

○

○

○

○

○

知
識
・
理
解

○

問1
問 2，3，4【コラム】圧力鍋○○【偉人の履歴書 1 ロ
バート・ボイル】
例題 1 問 5

例題 2 問 6
例題 3 問 7
例題 4

・理想気体と実在気体との違い（分子の体積と分子間力）
問8
・水と二酸化炭素の状態図，状態間の境界線の意味，三重点， 【コラム】Happy bird
臨界点・〔探究 1〕を通じてシャルルの法則を検証する《章末確認テスト》

・イオン結晶・分子結晶の溶解と水和，水和イオン，物質の極性と溶解，溶液の質量％濃度，モル濃度，質量モル濃度
・電解質と電離，非電解質
・液体どうしの溶解と極性・飽和溶液と溶解平衡，溶解度と溶解度曲線，再結晶
・気体の溶解度とヘンリーの法則
1

問1
問 2，3

例題 1 問 4，5【コラム】炭酸飲料○

例題 2 問 6・希薄溶液の性質(4h)
沸点上昇

5
月

凝固点降下
○冷却曲線
○溶質の分子測定量
浸透圧○浸透圧を利用した分子量測
定・コロイド(3h)
コロイド粒子〔観察実験 2〕「水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方」○コロイドの分類
コロイド溶液の性質
疎水コロイドと親水コロ
イド〔探究 2〕「溶液の凝固点降下の測定と質量モル濃度」〔探究 3〕「コロイドの性質」
3 章 固体の構造
・固体と結晶(1h)結晶の種類と性質・結晶の構造(4h)金属結晶の構造〔観察実験 3〕「金属結晶のモデルをつくろう」
イオン結晶の構造
共有結合の結晶の構造
分子結晶の構造○氷の結晶
アモルファス（非晶質）〔探究 4〕「イオン半径を求めてみよう」
第 2 編 化学反応とエネルギー
1 章 化学反応と熱・光・反応熱と熱化学方程式(3h)化学変化と熱の出入り〔観察実験 4〕
「発熱反応と吸熱反応」
熱化学方程式
反応熱の種類・ヘスの法則(4h)熱量
ヘスの法則○水酸化ナトリウムの溶解熱の求め方
ヘスの法則の応用○生成熱と反応熱
結合エネルギー
結合エネルギーと反応熱
・光とエネルギー(1h)
6
化学発光
月
光合成
〔観察実験 5〕○・蒸気圧降下と沸点上昇，沸点上昇度とモル濃度の関係，
モル沸点上昇・凝固点降下度と質量モル濃度，モル凝固点降下，電解質
溶液と沸点上昇，凝固点降下
・過冷却と冷却曲線
・凝固点降下度から溶質の分子量を求める
・浸透現象，浸透圧とファントホッフの法則，浸透圧と気体の状態方程式・ファントホッフの法則を用いて溶質の分子量測定

問7・コロイド粒子とコロイド溶液，ゾルとゲル・〔観察実験 2〕を通じて水酸化鉄（Ⅲ）コロイド溶液のつくり方を習得する

問 12○

問 8，9，10〔おうちラボ 7〕「ジュースを一瞬で
かき氷に」
問 11
〔おうちラボ 1〕「青菜に塩」【コラム】逆浸透法○

・分散質と分散媒，分散コロイド，分子コロイド，会合コ
ロイド
・チンダル現象，ブラウン運動，透析，電気泳動，コロイ
ド粒子の帯電・凝析，疎水コロイド，塩析，親水コロイド，保護コロイ
ド・〔探究 2〕を通じて凝固点降下度と質量モル濃度との関係
を調べる

○

○

問 13
〔おうちラボ 2〕「豆乳から豆腐をつくる」

・〔探究 3〕を通じてコロイド溶液の性質を調べる《章末確認テスト》

○

○

○

○

○

・結晶と非晶質（アモルファス），化学結合とイオン結晶・
金属結晶・共有結合の結晶，単位格子・体心立方格子，面心立方格子，六方最密構造，充塡率，単位格子の一辺の長さと原子半径

例題 1 問 1，2・〔観察実験 3〕を通じて金属結晶の構造を理解する

・塩化ナトリウムと塩化セシウムの構造
・ダイヤモンド・黒鉛・ケイ素・二酸化ケイ素の構造
・ドライアイス・ヨウ素・氷の構造
・氷の結晶の特異性
・ガラスの性質と構造
・〔探究 4〕を通じてイオン結晶の密度と式量からイオン半径を求める〔おうちラボ 9〕「黒砂糖で NaCl 単結
晶づくり」【コラム】アモルファスの利用《章末確認テスト》○
・熱量，反応熱，発熱反応，吸熱反応
・〔観察実験 4〕を通じて発熱反応と吸熱反応を理解する
・熱化学方程式の書き方とその意味
・燃焼熱，中和熱，生成熱，溶解熱，融解熱・蒸発熱

例題 1 問 1
問 2，3【コラム】化学カイロのしくみ

・比熱容量と熱量の求め方
・反応熱とヘスの法則（総熱量保存の法則）
・発砲ポリスチレン容器を用いた溶解熱の測定方法

問4・直接測定できにくい反応熱をヘスの法則を用いて求める・反応熱と反応に関係する物質の生成熱との関係
・分子内の共有結合のエネルギー
・反応熱と反応に関係する物質の結合エネルギーとの関係

例題 3 問 5

第
1
学
期
中
間
考
査

○

2

○

○

○

例題 2

例題 4 問 6○・反応熱が光エネルギーとして現れる反応
・光合成と光エネルギー
・〔観察実験 5〕を通じて化学発光について理解を深める

○

○

○

「ルミノールの化学発光」〔探究 5〕「ヘスの法則を検証する」

・〔探究 5〕を通じてヘスの法則を検証する

2 章 電池と電気分解
・電池(4.5h)
イオン化傾向と電池○酸化・還元と金属のイオン化
傾向
ダニエル電池○ボルタ電池実用電池○

・ダニエル電池の構造と反応，正極・負極活物質
・ボルタ電池の構造と反応，分極・一次電池，二次電池，マンガン乾電池，アルカリマンガ
ン乾電池，鉛蓄電池，放電と充電
・〔観察実験 6〕を通じて鉛蓄電池を製作し使用してみる

問1・水素・酸素によるリン酸電解液を用いる燃料電池
・〔観察実験 7〕を通じて燃料電池のはたらきを理解する

問3

・電気分解と陰極・陽極，塩化銅（Ⅱ）水溶液の電解・自発的な酸化還元反応と外部エネルギーによる酸化還元
反応・水の電気分解としての水酸化ナトリウム水溶液と希硫酸の電解・〔観察実験 8〕を通じて水溶液の電解を行い理解を深める〔観察実験 8〕「電気分解をしてみよう」
電気分解により電極が溶ける場合
銅の製造●水溶液の電気分解
水酸化ナトリウムの製造
アルミニウムの製造
電気分解の法則〔探究 6〕「ダニエル電池の反応を調べ

・電解により陽極が溶解する場合

○

○

○

○

問2

・〔探究 7〕を通じて電気分解の電気量と生成する物質との量的関係を調べる

第 3 編 化学反応の速さと平衡
1 章 化学反応の速さ
・反応の速さ(1.5h)
速い反応と遅い反応
反応速度の表し方

・速い反応と遅い反応とその例
・反応速度の表し方，反応物または生成物の濃度の時間変化，反応速度と反応式の係数との関係

・反応速度を変える条件(3.5h)
反応速度と濃度反応速度と温度7月〔おうちラボ 10〕「ムラサキキャベツ
汁の電気分解」○

問4・銅の電解精錬，粗銅と純銅・電気分解の原理（酸化還元反応)，電気分解の実例
・イオン交換膜法による水酸化ナトリウムの製造
・アルミニウムの製造と融解塩電解・ファラデーの電気分解の法則，ファラデー定数
・〔探究 6〕を通じてダニエル電池を製作し使用するる」〔探究 7〕「 電気 分解の 量的 関係を 調べる」

触媒と活性化エネルギー〔探究 8〕「温度と反応速度の関係を調べる」○

・一次電池と二次電池の具体例と構造，反応

水の電気分解〔観察実験 9〕
「触媒の作用を調べる」
反応速度と他の条件
・反応のしくみ(2h)活性化状態と活性化エネル
ギー
温度と活性化エネルギー○

・金属のイオン化傾向と電池の正極・負極，起電力
・金属のイオン化列と酸化還元性〔観察実験 6〕「鉛蓄電池をつくってみよう」
燃料電池〔観察実験 7〕
「燃料電池で発電してみよう」●いろいろな実用電池
・水溶液の電気分解(3.5h)
電気分解のしくみ○電池と電気分解の違い

反応速度と触媒
触媒の種類とその利用《章末確認テスト》

問 5 例題 1 問 6【偉人の履歴書 2 マ
イケル・ファラデー】《章末確認テスト》

問2〔おうちラボ 3〕「ケミカルライトの発光」

・固体の表面積と反応速度，光と反応速度【コラム】触媒の利用《課題》〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。
3

○

○

○

○

○

例題 1 問 1

・反応物の濃度と反応速度の大きさ，反応速度式と反応速度定数，反応速度式と反応式の関係
・温度と反応速度の大きさ（10K 上昇すると反応速度は 2～
3 倍になることが多い）
・触媒の有無と反応速度の大きさ
・均一触媒と不均一触媒，触媒のはたらき方，触媒の工業的応用
・〔観察実験 9〕を通じた触媒の作用の観察

・活性化状態と活性化エネルギー，活性化エネルギーの大きさと反応速度・温度と活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子数の関係
・触媒による活性化エネルギーの減少
・〔探究 8〕を通じて温度と反応速度の関係を調べる○

問3《章末確認テスト》

第
1
学
期
期
末
考
査

○

第
2
学
期

2 章 化学平衡・可逆反応と化学平衡(3h)可逆反応と不可逆反応
化学平衡
化学平衡の法則○固体の関与する平衡・平衡の移動(5h)平衡移動の原理
濃度平衡と平衡の移動
圧力変化と平衡の移動
温度変化と平衡の移動
触媒と化学平衡〔観察実験 10〕「平衡の移動を調べてみよう」
ルシャトリエの原理の化
学工業への応用〔探究 9〕「平衡の移動を調べる」
3 章 電解質水溶液の平衡
・電離平衡(3h)
電解質と電離度
弱酸の電離平衡
弱塩基の電離平衡
・水の電離平衡と pH(3h)
水の電離平衡pH の表し方・塩と化学平衡(3.5h)
塩の加水分解緩衝液○◎緩衝液の pH〔観察実験 11〕
「緩衝液の性質を調べよう」○◎加水分解定数○塩の溶解度積〔探究 10〕「酢酸の濃度と電離定数の関係を調べる」
第 4 編 無機物質
1 章 非金属元素
・水素と希ガス(1h)元素の分類と周期表
水素
希ガス
・ハロゲンの単体と化合物(2h)ハロゲンの単体
ハロゲンの化合物
・酸素・硫黄の単体と化合物
(2h)
酸素の単体
酸素の化合物
硫黄の単体
硫黄の化合物・窒素・リンの単体と化合物
(2h)
窒素の単体
窒素の化合物
リンの単体と化合物
・炭素・ケイ素の単体と化合物
(2h)
炭素の単体
炭素の化合物

9月

・正反応と逆反応，可逆反応と不可逆反応
・化学平衡と平衡状態の意味
・化学平衡の法則と平衡定数・固体が関与する反応の平衡定数

・濃度，圧力，温度の変化と平衡移動，ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）
・濃度変化による平衡移動・圧力変化による平衡移動
・温度変化による平衡移動・触媒は平衡移動に関与しない
・〔観察実験 10〕を通じて平衡の移動を観察する・ハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成
・〔探究 9〕を通じて温度，圧力変化による平衡の移動を調
べる

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

問 1 例題 1 問 2【コラム】黒鉛はダイ
ヤモンドになる！？

例題 2

問3

【コラム】アンモニア合成の歴史《章末確認テスト》

・強電解質，弱電改質，電離度αの定義
・弱酸の電離平衡と電離定数，電離定数と電離度αの関係， 問 1，2
弱酸の濃度と電離度の関係
・弱塩基の電離平衡と電離定数・水の電離平衡，水のイオン積
・pH=log[H+]

例題 1 問 3 例題 2
問4・塩の加水分解と塩の水溶液の性質
・弱酸や弱塩基の塩の水溶液と緩衝作用，緩衝液
・緩衝液の pH と電離定数【コラム】血液は緩衝液

・〔観察実験 11〕を通じて緩衝液の pH を調べる

例題 3・加水分解定数の定義と電離定数・水のイオン積との関係
・溶解平衡と塩の溶解度積
・〔探究 10〕を通じて酢酸の濃度と電離定数の関係を調べ
る

例題 4
例題 5
《章末確認テスト》○○

・典型元素と遷移元素，元素の陽性・陰性
・水素の単体の性質，水上置換，水素化合物
・希ガスの電子配置と性質
○

○

○

○

○

○

・ハロゲンの単体（フッ素，塩素，臭素，ヨウ素）の性質， 問 1
反応性・ハロゲン化水素の生成と性質

・酸素とオゾン，オゾン層・酸性酸化物，塩基性酸化物，両性酸化物の性質
・斜方硫黄，単斜硫黄，ゴム状硫黄・硫化水素，二酸化硫黄，硫酸の製法（接触法）と性質，
発煙硫酸【コラム】フロンとオゾン層の破壊○・N2 の性質・アンモニア，一酸化窒素，二酸化窒素，硝酸の製法（オストワルト法）と性質
・黄リン，赤リン，十酸化四リン，リン酸

・ダイヤモンド，黒鉛（グラファイト），フラーレン，無定
形炭素・一酸化炭素，二酸化炭素（ドライアイス）
4

問 2，3【コラム】肥料の三要
素（窒素・リン・カリ
ウム）

○

○

○

○

ケイ素の単体
ケイ素の化合物

・半導体
・二酸化ケイ素，ケイ酸塩，ケイ酸塩工業（窯業），シリカ
ゲル
・〔観察実験 12〕を通じて水ガラスの性質を調べる〔観察実験 12〕
「水ガラスの性質を調べてみよう」●気体の発生と捕集方法〔探究 11〕「塩素の性質を調べる」〔探究 12〕「濃硫酸と希硫酸の性質を調べる」
2 章 典型金属元素
・アルカリ金属の単体と化合物(2.5h)
アルカリ金属の単体〔観察実験 13〕「アルカリ金属の性質」
アルカリ金属の化合物〔観察実験 14〕
「炭酸水素ナトリウムの性質を調べてみよう」
・2 族元素の単体と化合物(2.5h)
2 族元素の単体
2 族の化合物〔観察実験 15〕
「石灰水と二酸化炭素との反応を調べてみよう」
・アルミニウムの単体と化合物(1.5h)
アルミニウムの単体〔観察実験 16〕
「アルミニウムの性質を調べてみよう」○テルミット反応
アルミニウムの化合物
・亜鉛の単体と化合物(0.5h)
亜鉛の単体
亜鉛の化合物・スズ・鉛の単体と化合物(1h)スズの単体と化合物
鉛の単体と化合物○錯イオンについて〔探究 13〕「セッコウ玉子をつくろう」
3 章 遷移元素
・遷移元素の特徴(0.5h)
遷移元素の特徴
・銅の単体と化合物(1h)
銅の単体
銅の化合物
・銀の単体と化合物(1h)
銀の単体
銀の化合物
〔観察実験 17〕
「塩化銀を感光させてみよう」
・鉄の単体と化合物(1h)
鉄の単体
鉄の化合物

・気体の検出方法と乾燥剤，気体の捕集方法と実験装置
・〔探究 11〕を通じて塩素の性質を調べる
・〔探究 12〕を通じて濃硫酸と希硫酸の性質を調べる《章末確認テスト》

10
月

○

○

○

○

○

○

・リチウム，ナトリウム，カリウム，ルビジウム，セシウ
ムの性質
・〔観察実験 13〕を通じてアルカリ金属の性質を調べる
・水酸化ナトリウム，炭酸ナトリウム，炭酸水素ナトリウ
ムの製法と性質，アンモニアソーダ法
・〔観察実験 14〕を通じて炭酸水素ナトリウムの性質を調べる・ベリリウム，マグネシウムとアルカリ土類金属の性質の違い
・酸化カルシウム，水酸化カルシウム，炭酸カルシウム，
塩化カルシウム，硫酸カルシウム，硫酸バリウムの性質
・〔観察実験 15〕を通じた石灰水と二酸化炭素の反応の観察

問1【コラム】おいしい水
の条件
○

○

○

○

・融解塩電解によるアルミニウムの精錬，不動態，両性元素
・〔観察実験 16〕を通じてアルミニウムの性質を調べる

・テルミット反応による酸化鉄等の還元反応
・両性酸化物としてのアルミナ A1203，両性水酸化物としての Al(OH)3，複塩としてのミョウバン
・両性元素としての単体
・両性酸化物としての ZnO，両性水酸化物としての Zn(OH)2

問2

問3

第
2
学
期
中
間
考
査

○
・両性元素としての単体，塩化スズ（Ⅱ）は還元剤
・両性元素としての単体，複数の酸化物，硝酸塩・酢酸塩
以外は難溶性・錯イオンと形，配位子，配位数，錯塩，命名法・〔探究 13〕を通じたセッコウ玉子の製作○○《章末確認テスト》○○・遷移元素の特徴（密度大，融点高，複数酸化数，有色イ
オン，触媒作用，錯イオン形成）
○

○

○

○

○

○

○

○

○

・黄銅鉱からの粗銅の製錬，電解精錬による純銅の製造，硝酸や熱濃硫酸との反応
・酸化物，硫酸銅（Ⅱ），銅（Ⅱ）イオンの反応
・硝酸や熱濃硫酸に溶ける
・硝酸銀，ハロゲン化銀の性質，銀イオンの反応
・〔観察実験 17〕を通じて塩化銀を感光させる・溶鉱炉による製錬，銑鉄，転炉と鋼・酸化鉄（赤さび，黒さび），鉄（Ⅱ）化合物，鉄（Ⅲ）化合物，鉄イオンの反応
5・クロムとマンガン(0.5h)
クロム
マンガン・金属イオンの分離と確認(1h)金属イオンの反応

・塩化物イオンとの反応，硫酸イオンとの反応，硫化物イオンとの反応，水酸化物イオンとの反応，炭酸イオンとの反応，炎色反応・金属イオンと水酸化物イオンとの反応と生成物
・金属イオンの分離操作手順と確認
・〔探究 14〕を通じた金属イオンの分離操作と確認

11
月〔観察実験 18〕
「ガラスをつくってみよう」
・金属の利用(0.5h)○光触媒・合金(0.5h)○レアメタル●無機化学工業〔探究 15〕「錬金術」

有機化合物の特徴

12
月

アルキン
・有機化合物の分析(2h)成分元素の検出
分子式・構造式の決定〔探究 16〕「脂肪族炭化水素の性質を調
べる」

○

○

○

《章末確認テスト》・セラミックスの製造工業と陶磁器，ガラス，ファインセ
ラミックス，各種材料
・〔観察実験 18〕を通じたガラスの製作○

・金属の特性，鉄，アルミニウム，銅，金，白金，チタン，
タングステン（高速度鋼）
・光触媒と酸化チタン（Ⅳ）
・形状記憶合金，水素吸蔵合金，アモルファス合金，超伝導合金，めっき・レアメタルの利用，都市鉱山
・硫酸の製造（接触法），アンモニアの製造（ハーバー・ボッシュ法），硝酸の製造（オストワルト法），炭酸ナトリウ
ムの製造（アンモニアソーダ法）
・〔探究 15〕を通じた銅の亜鉛めっきの作成《章末確認テスト》

○

○

○

○

○

問1
【コラム】ウェーラーと尿素の合成【偉人の履歴書 3 フ
リードリヒ・ウェーラ
・鎖式炭化水素と環式炭化水素，飽和炭化水素と不飽和炭化 ー】
水素，アルカン，アルケン，アルキン，脂環式炭化水素（シ 問 2
クロアルカン，シクロアルケン）と芳香族炭化水素，炭化水
素基と官能基，分子式・示性式・構造式・簡略構造式

○

○

○

○

○

○

○

・有機化合物と無機化合物，価標（単結合，二重結合，三重結合）と飽和結合・不飽和結合
・〔観察実験 19〕を通じて有機化合物の成分元素を調べる〔観察実験 19〕
「有機化合物の成分元素を調べてみよう」
有機化合物の分類〔観察実験 20〕
「アルカンの立体構造を調べてみよう」
シクロアルカン
アルケン

○

問1

第 5 編 有機化合物
1 章 有機化合物の基礎
・有機化合物の特徴と分類(3h)・脂肪族炭化水素(4h)アルカン○・クロム酸カリウムとクロム酸イオンの化合物
・酸化マンガン（Ⅳ），過マンガン酸カリウム●金属イオンと水酸化物イオ
ンの反応●金属イオンの分離と確認〔探究 14〕「金属イオンを分離・確認する」
4 章 無機物質と人間生活
・セラミックス(2h)○・一般式；CnH2n+2，アルキル基，アルカンの構造と構造異性体，枝分かれのあるアルカンの命名，アルカンの反応（燃焼，置換反応）・〔観察実験 20〕を通じてアルカンの立体構造を調べる

問3

・一般式；CnH2n，炭素原子数が等しいアルカンと似た性質
・一般式；CnH2n，立体異性体，シス形とトランス形（シストランス異性体（幾何異性体）），エチレンの製法と反応（付
加反応）
，付加重合
・一般式；CnH2n-2，アセチレンの製法と反応，付加生成物とその応用，ポリアセチレン
・元素分析，組成式の決定
・分子量より分子式決定，官能基の反応特性等より構造式
決定・〔探究 16〕を通じて脂肪族炭化水素の性質を調べる

例題１《章末確認テスト》《課題》〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

6

第
2
学
期
期
末
考
査

○

○

第
3
学
期

2 章 脂肪族化合物
・アルコールとエーテル(2.5h)
アルコールの構造と分類

12
月

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

・価数（OH の個数）による分類，第 1 級・第 2 級・第 3 級 問 1
アルコールによる分類
・ヒドロキシ基（OH）の特性による性質と反応（水素発生， 問 2
還元性によるアルデヒド・カルボン酸・ケトンの生成，脱水反応（縮合反応と脱理反応）
・〔観察実験 21〕を通じてアルコールの反応を調べる

アルコールの性質と反応〔観察実験 21〕
「アルコールの反応を調べて
みよう」
エーテル

・エーテル結合；-0-，ジエチルエーテルの製法，エーテルの性質

・アルデヒドとケトン(2h)アルデヒド・一般式；R-CHO，第 1 級アルコールの酸化で生成，アルデ
ヒド基（CHO）の特性と反応（還元性による銀鏡反応・フェーリング液の還元），ホルムアルデヒドとアセトアルデヒド
・一般式；R-CO-R’，第 2 級アルコールの酸化で生成，還元性がない，アセトンとヨードホルム反応
・〔観察実験 22〕を通じたヨードホルム反応の観察

ケトン〔観察実験 22〕
「ヨードホルム反応」
・カルボン酸(2h)カルボン酸

・価数（COOH の個数）による分類，低級脂肪酸と高級脂肪 〔おうちラボ 4〕酸，ギ酸と還元性，酢酸，シュウ酸，カルボキシ基（COOH） 「 食酢に 卵の殻 を入の特性による性質と反応（弱酸性，酸無水物の生成），マレ れてみよう」
イン酸とフマル酸（シス-トランス異性体）
問3・不斉炭素原子と立体異性体としての鏡像異性体〔おうちラボ 8〕・カルボン酸とアルコールの脱水縮合体，エステル結合； 「 炭酸ジ ュース を つ-COO-，酢酸エチル，加水分解，ニトログリセリン
くろう」【コラム】バターとマ・高級脂肪酸とグリセリンのエステル，分類としての脂肪 ーガリンと脂肪油，脂肪油の分類（乾性油と不乾性油），硬化油〔おうちラボ 5〕
・油脂のけん化，疎水基・親水基と洗浄作用，界面活性剤， 「バターをつくろう」
乳化作用とエマルション，セッケンの性質，合成洗剤〔おうちラボ 12〕「マヨネーズをつく

鏡像異性体
エステル
・油脂とセッケン(2h)
油脂
セッケン

○

○

ろう」
○ エマル ション をつくってみよう●脂肪族化合物の系統図〔探究 17〕「アルデヒドの性質」〔探究 18〕「エステルの合成とその性質」〔探究 19〕「セッケンをつくり，性質を調べる」
3 章 芳香族化合物
・芳香族炭化水素(1.5h)
ベンゼンの構造
芳香族炭化水素
芳香族炭化水素の反応
・酸素を含む芳香族化合物(4h)フェノール類

芳香族カルボン酸〔観察実験 23〕
「サリチル酸メチルの性質を調べてみよう」
・窒素を含む芳香族化合物(2h)芳香族アミン

アゾ化合物●芳香族化合物の系統図●有機化合物の分離

・脂肪族化合物の反応系統図と誘導生成物
・〔探究 17〕を通じてアルデヒドの性質を調べる
・〔探究 18〕を通じてエステルを合成しその性質を調べる
・〔探究 19〕を通じてセッケンをつくりその性質を調べる《章末確認テスト》

1
月○
・ベンゼン環と芳香族化合物
・芳香族炭化水素（ベンゼン，トルエン，キシレン，ナフタレン），オルト・メタ・パラ異性体
・ハロゲン化，ニトロ化，スルホン化，付加反応【コラム】ベンゼンの構造式の発見問1
問2

・フェノール類の性質(炭酸より弱酸)，ナトリウムフェノ
キシド，FeCl3 水溶液による検出，フェノールの反応(アルコールとの類似性，ピクリン酸)，工業的製法(クメン法等)
・芳香族カルボン酸の構造と性質，安息香酸，フタル酸とテレフタル酸（無水フタル酸），サリチル酸の性質（サリチル酸メチルとアセチルサリチル酸の生成）
・〔観察実験 23〕を通じてサリチル酸メチルを合成しその性質を調べる

問3・脂肪族アミンと芳香族アミン，アニリンの性質・製法・反応，アニリンブラック，アセトアニリド（アセチル化とアミド結合）
・ジアゾ化と塩化ベンゼンジアゾニウム，カップリングとアゾ化合物，アゾ染料
・芳香族化合物の反応系統と誘導物
・芳香族（ナフタレン・フェノール・アニリン）の分類，2

問5

7

○

○

○

○

○

○

○

問4

成分系分離の原理
・〔探究 20〕を通じてフェノール類の性質を調べる〔探究 20〕「フェノール類の性質を調べる」〔探究 21〕「アゾ色素を合成する」〔探究 22〕「芳香族化合物の分離」

・〔探究 21〕を通じてアゾ染料を合成する
・〔探究 22〕を通じて芳香族化合物を分離する

4 章 有機化合物と人間生活
・染料・医薬品(0.5h)

・染料と顔料，天然染料（植物染料・動物染料）と合成染料（アゾ染料），サルファ剤，抗生物質，アスピリン
・合成洗剤（アルキル硫酸エステル塩・アルキルベンゼン 【コラム】シャンプー
スルホン酸塩），生分解性と LAS 洗剤とコンディショナー
・栄養素，炭水化物（単糖類・二糖類・多糖類），脂質（脂肪・リン脂質・コレステロール），タンパク質（アミノ酸），
無機質，ビタミン
・〔観察実験 24〕を通じて食品中のアミノ酸を検出する

・合成洗剤(0.5h)
・食品(1h)〔観察実験 24〕
「食品中のアミノ酸を検出してみよう」〔探究 23〕「ヘアカラーのしくみを調べよ
う」

○

○

○

○

○

○

○

・〔探究 23〕を通じてヘアカラーのしくみを調べる

第 6 編 高分子化合物
1 章 天然高分子化合物
・高分子化合物の分類と特徴(1h)
高分子化合物○・有機高分子と無機高分子，天然高分子と合成高分子（プラスチック・合成繊維・合成ゴム）
・単量体と重合体，重合と重合度，付加重合と縮合重合
・分子コロイド，平均分子量，高分子の構造（結晶部分と非結晶部分）

高分子化合物の合成
高分子化合物の特徴
・糖類（炭水化物）(3h)
単糖類

○

○

問1

○

○

○

・糖類（単糖類・二糖類・多糖類），グルコース，フルクトース，還元性（銀鏡反応・フェーリング液の還元）
，アルコ
ール発酵
・〔観察実験 25〕を通じてグルコースの還元性を調べる〔観察実験 25〕
「グルコースの還元性」
二糖類
・多糖類(2h)
多糖類

・マルトース，スクロース，転化糖
○

○

○

○

・デンプン（アミロースとアミロペクチン），らせん構造と 問 2
ヨウ素デンプン反応，デンプンの加水分解，グリコーゲン，
セルロースとその加水分解
・ニトロセルロース，再生繊維（銅アンモニアレーヨン・ 〔おうちラボ 13〕
ビスコースレーヨン），半合成繊維（アセテート繊維），ト 「はがきをつくろう」
リアセチルセルロース，ジアセチルセルロース
問3

セルロースの利用

・アミノ酸(1h)アミノ酸の種類・α-アミノ酸，中性アミノ酸，酸性アミノ酸，塩基性アミノ酸，必須アミノ酸，鏡像異性体
・両性化合物と双性イオン，電離平衡と等電点，電気泳動，
ニンヒドリン反応

アミノ酸の性質・反応・タンパク質(3h)ペプチドタンパク質の構造

○

○

○

○

・ペプチド結合(ジペプチド・トリペプチド)，ポリペプチド
・一次構造，二次構造（α-ヘリックス構造，β-シート構造），
三次構造（ジスルフィド結合），四次構造，高次構造
・単純タンパク質（球状タンパク質・繊維状タンパク質）， 【コラム】パーマのし複合タンパク質くみ・変性（熱・酸塩基・重金属イオン・有機溶媒等），呈色反応（ビウレット反応・キサントプロテイン反応・硫黄の検出）
・酵素の触媒作用・基質特異性（活性部位），最適温度（失活），最適 pH

タンパク質の分類
タンパク質の性質○酵素・核酸(1h)核酸の構成〔探究 24〕「パーマのしくみを調べよう」〔探究 25〕「タンパク質の反応」
2 章 合成高分子化合物
・合成繊維(3h)《章末確認テスト》○○・ヌクレオチド，DNA と RNA，DNA の構造
・〔探究 24〕を通じてパーマのしくみを調べる
・〔探究 25〕を通じてタンパク質の反応を調べる

2
月《章末確認テスト》

○
8

○

○

ポリアミド系合成繊維〔観察実験 26〕
「ナイロン 66 の合成」
ポリエステル系合成繊維
ポリビニル系合成繊維
・プラスチック(4h)プラスチックの特徴と分類〔観察実験 27〕
「ポリスチレンを合成してみよう」
熱可塑性樹脂熱硬化性樹脂イオン交換樹脂
・ゴム(1h)天然ゴム

・ナイロン 66，ナイロン 6，アラミド繊維
・〔観察実験 26〕を通じてナイロン 66 の合成を行う

問1

・ポリエチレンテレフタラート（PET）
例題 1
・アクリル繊維，炭素繊維，ビニロン（ポリビニルアルコー
ル，アセタール化）○

3 章 高分子化合物と人間生
活・機能性高分子(0.5h)
・プラスチックの廃棄処理(1h)〔観察実験 28〕
「発砲ポリスチレンを融かしてみよう」

・高吸水性高分子，生分解性高分子，導電性高分子，感光性
高分子
・マテリアルリサイクル，ケミカルリサイクル
・〔観察実験 28〕を通じて発砲ポリスチレンを溶かしてみる

学
年
末
考
査

〔観察実験〕〔探究〕ならびにそれに関わる提出物＊その他 必要に応じて授業ノートの提出・点検を行う。

３ 評価方法
定期考査の成績，提出物，実験レポート，学習活動への取り組み等で評価します。
評価の観点，内容および評価方法

評価の観点および内容

思 考 ・ 判 断・表現

主体的に学習に取り組む態度○○・生ゴム，ポリイソプレン，ゴム弾性，加硫（架橋構造），
エボナイト
・ジエン化合物の付加重合体（イソプレンゴム等）
・〔探究 26〕を通じてアルキド樹脂を合成する《章末確認テスト》

《課題》

知識・理解

○

・付加重合によるもの（ポリエチレン等），縮合重合によるもの（ナイロン，ポリエステル等）
・フェノール樹脂（ノボラック，レゾール），尿素樹脂，メ 問 2
ラミン樹脂（アミノ樹脂），アルキド樹脂〔おうちラボ 6〕・陽イオン交換樹脂，陰イオン交換樹脂，イオン交換樹脂の 「卵パックの元の形」
再生
問3
○

合成ゴム
〔探究 26〕「アルキド樹脂を合成する」

４○

・熱可塑性樹脂（鎖状構造），熱硬化性樹脂（立体網目構造）
・〔観察実験 27〕を通じたポリスチレンの合成

評価方法

日常生活や社会との関連を図りながら，化学的に探究する能力と態 ・学習活動への参加の仕方や態度
度を育てるとともに，化学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め ・実験レポート，科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本的な技 ・課題プリントへの取り組み
能を身に付けている。
物質とその変化について，化学的な解釈や説明ができることを通して ・実験レポート，目的意識を持って観察・実験などを行い、科学的に探究する力が身 ・定期考査の思考・応用問題についている。
・課題プリントへの取り組み
幾つかの事象が同一の概念によって説明できることを見いだした・実験レポート
り，また，概念や原理・法則を新しい事象の解釈に応用したり，物質 ・定期考査の観察・実験に関する問題の変化の結果を予測したりすることに主体的に関わり、科学的に探究 ・課題プリントへの取り組み
しようとする態度を身につけている。

9

○

○

○

○

○

○

令和５年度

生物

シラバス
校長

県立宮古高等学校
教頭

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

生物基礎

2

2年

通年

選択

普通科

１．科目の概要及び目標
生物や生物現象に関わり，理科の見方・考え方を働かせ，見通しをもって観察，実験を行うことなど
を通して，生物や生物現象を科学的に探究するために必要な資質・能力を次のとおり育成することを目指す。
・生物学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め，科学的に探究するために必要な観察，実験などに関する基本的な技能を身に付けるようにする。
・観察，実験などを行い，科学的に探究する力を養う。
・生物や生物現象に主体的に関わり，科学的に探究しようとする態度と，生命を尊重し，自然環境の保全に寄与する態度を養う。

２．成績評価単元テスト、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・単元テスト（知識･技能／思考･判断･表現）
単元毎にテストを実施する。単元テストの主題範囲、通常時の授業内容およびそれに関する課題内
容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・実験に関するレポート（知識･技能／思考･判断･表現／主体的に学習に取り組む態度）
積極的に実験に関わったか、実験結果や考察等をレポートに記述・表現出来ているか。
・振り返りシート ポートフォリオ（主体的に学習に取り組む態度）
単元学習前と学習後での自身の変化や、授業への取り組みを評価する。

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

高等学校

生物

副教材：

第一学習社

セミナーノート生物

実験用プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業

５．学習方法・ 年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では授業者の説明に集中してプリントに記入し、発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、適時課題や実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プリン
トの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）
・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて生物学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる場合には厳格に対応する. また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

生物 進度表および観点別評価表 (普通科 2単位)
評価の観点
ａ．知識・技能ｂ．思考・判断・表現

ｃ．主体的に学習に取り組む態度

生物学の基本的な概念や原理・法則の理解を 自然の事物・現象の中に問題を見いだし，深め，科学的に探究するために必要な観察，実 見通しをもって観察，実験などを行い，科学験などに関する技能を身に付けている。
的に探究する力を身に付けている。

学
期

月

学習項目

第１章

学

習

内

容

自然の事物・現象に主体的に関わり，科学的に探究しようとする態度と，生命を尊重し，自然環境の保全に寄与する態度を身に付けてい
る。

a

b

c

評価
方法

生物の進化

１．生命の起源と細胞の進化①原始地球とその環境②化学進化とミラーの実験③原核細胞の誕生

4○④光合成生物の出現⑤真核細胞の誕生⑥生物の進化と地球環境の変化
２．遺伝子の変化と遺伝子の組み合わせの変化①変異②突然変異③遺伝的多型④遺伝子と染色体○○

振り返りシート
単元テスト
課題

○

振り返りシート
単元テスト
課題

○

振り返りシート
単元テスト
課題⑤減数分裂と染色体の組み合わせ

5⑥組換えによる遺伝的多様性⑦組換えかと染色体地図
３．進化のしくみ①進化と遺伝的頻度②遺伝的浮動と中立進化

１
学期③自然選択と適応進化
④分子進化

○

⑤遺伝子重複による進化⑥隔離と種分化⑦小進化と大進化第２章 生物の系統と進化
１．生物の系統①生物の分類と系統②系統の推定6③生物の系統
④細菌
⑤アーキア

○

⑥原生生物
⑦植物
⑧菌類
⑨動物
２．人類の系統と進化①霊長類の進化②人類の誕生と進化

7○③人類の進化と拡散
第３章 細胞と分子１．生体物質と細胞①細胞の構造②細胞を構成する物質

9③生体膜の構造○④細胞骨格：細胞の形状の保持と運動⑤生体膜を持つ構造体
２．タンパク質の構造と性質①アミノ酸とペプチド結合②タンパク質の構造

３．生命現象とタンパク質
10③タンパク質の立体構造と機能①活性化エネルギーと酵素②基質特異性と立体構造○

３．生命現象とタンパク質
10

③補酵素
④酵素反応
⑤酵素反応の速度2
学期⑥酵素反応の阻害○ ○⑦酵素反応の調節

振り返りシート
単元テスト
課題⑧細胞膜の性質と物質の透過⑨膜輸送タンパク質の働き⑩シグナル分子の膜透過性と受容体⑪受容体の分類第４章

代謝

11 １．代謝とエネルギー①代謝とエネルギーの流れ○②代謝においてエネルギーの受け渡しに関わる物質
２．炭酸同化①光合成②葉緑体の構造③光合成色素④光合成とエネルギーの流れ○ ○⑤チラコイドで起こる反応⑥ストロマで起こる反応

12⑦細菌の光合成
３．異化○

振り返りシート
単元テスト
課題

○

振り返りシート
単元テスト
課題①異化によるエネルギーの獲得②ミトコンドリアの構造③呼吸とエネルギーの流れ

1④呼吸の過程⑤各種呼吸基質の分解経路

○ ○

⑥呼吸商
⑦発酵の種類３
学期⑧発酵の過程2

第５章 遺伝情報とその発現１．DNAの複製①生態系の成り立ち○②DNAの複製と酵素
２．遺伝子の発現①RNAの構造②真核生物における転写のしくみ

3③真核生物における翻訳のしくみ④原核生物における転写と翻訳

○

校長印

令和５年度

生物

シラバス

教頭印

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

生物

5

3年

通年

選択

普通科

１．科目の概要及び目標
生物基礎との関連を図りながら、生命現象と物質・遺伝子のはたらき・生殖と発生・生物の環境応答・
生体と環境・生物の進化と系統を生物学的に探求し、生物学の基本的な概念や原理・法則の理解を深め、科学的な自然観を育てるとともに、実験・実習を通して自然に対する関心や探求心を高め、生物学的に探求する能力や態度を育てる。生命の営みを学習することで生命に対する畏敬の念を育て、生命を尊重する精神を養う。

２．成績評価
定期テスト、提出物、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・定期テスト
学期毎に中間考査・期末考査を実施する。但し３学期の中間考査は行わない。
定期考査の主題範囲は、通常時の授業内容およびそれに関する課題内容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・提出物
自宅学習や長期休業中の課題として提示する。授業内容に関する基礎的・発展的内容の提出物とする。
・授業態度
授業の出欠状況や発問への主体的な反応、主体的自主的積極的な授業への取り組みを評価する。

定期テスト

７０～８０％

課題・提出物・授業態度等 ２０～３０％

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

高等学校 生物

副教材：

第一学習社

スタディノート

生物

授業用自作プリント、実験用自作プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業、選択クラス単位での一斉授業

５．学習方法・年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では、授業者の説明に集中する。適宜ノートをまとめ発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、課題・実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プリントの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）

・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて数学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる場合には厳格に対応する。また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

令和２年度 生物 進度表および観点別評価表 (普通科3年5単位)
学
期

月

編

4

5

第
1
編
１
学
期

生
命
現
象
と
物
質
6

7

8

第
2
編
生
殖
と
発

章

節

第1章 細胞と分子第1節 生体物質と細胞
1 生命の基本単位－細胞2 生物体を構成する物質
3 タンパク質の構造と性質
4 細胞の生命活動を支える細胞内構造
第2節 細胞膜の働きとタンパク質
1 細胞膜における物質の透過性と輸送
2 エンドサイトーシスとエキソサイトーシス
3 膜タンパク質を介した情報伝達
4 細胞接着に関わるタンパク質
第3節 さまざまなタンパク質の働き
1 酵素
2 細胞内の物質輸送に関与するタンパク質
3 免疫に関与するタンパク質
第2章 代謝第1節 代謝とエネルギー1 代謝
第2節 炭酸同化
1 光合成と葉緑体
2 光合成の過程
3 細菌による炭酸同化
第3節 窒素同化
1 窒素同化
第4節 異化
1 異化によるエネルギーの獲得
2 発酵
3 呼吸
第3章 遺伝情報の発現
第1節 遺伝情報とその発現
1 DNAの構造
2 DNAの複製のしくみ
3 遺伝情報の発現
4 DNAの塩基配列の変化と形質第2節 遺伝子の発現調節
1 真核生物における遺伝子の発現調節
2 原核生物における遺伝子の発現調節
第3節 バイオテクノロジー
1 遺伝子を扱う技術
2 バイオテクノロジーの応用
3 バイオテクノロジーの課題
第4章 生殖と発生
第1節 有性生殖における遺伝的多様性
1 無性生殖と有性生殖
2 核相と性染色体
3 減数分裂と有性生殖による遺伝的多様性
第2節 動物の配偶子形成1 動物の配偶子形成
2 受精
第3節 動物の発生
1 受精卵と卵割2 発生
3 器官の形成第4節 動物の発生発生における形態形成のしく
み

技能
表現

配当
時数

考査

小テスト

1
3
2
3

○
○
○
○

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3
2
2
3

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○

3
2
2

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1

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2
2
2

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1

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1
3
2

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1
2
2
2

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2
2

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2
2
3

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2
2
3

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2
2

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2
5
2

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課題

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○

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○

備 考

生
殖
と
発
生

9

2
学
期
10
第
3
編

11

12

1

３
学
期

2

3

生
物
の
環
境
応
答

第
4
編
生
態
と
環
境

第
5
編
生
物
の
進
化
と
系
統

1 動物のからだの基本構造と体軸2 形態形成と誘導
3 形態形成と位置情報
4 形態形成の共通性
5 器官の形成と細胞の死
第5節 植物の発生
1 被子植物の生殖と発生
2 被子植物の配偶子形成と受精
3 被子植物の胚発生
4 被子植物の体制と形態形成
5 花の形成と遺伝子による制御
第5章 生物の環境応答
第1節 植物の環境応答
1 植物の一生と環境応答
2 種子の発芽
3 光屈性と重力屈性
4 花芽形成5 果実の成長と成熟、落葉・落果
6 ストレスに対する応答
第2節 動物の環境応答
1 刺激の受容と反応
2 ヒトのさまざまな受容器
3 神経系の興奮の伝達
4 中枢神経系
5 効果器と反応
第3節 動物の行動
1 動物の行動
2 生得的行動3 習得的行動と学習
第6章 生物群集と生態系
第1節 個体群と生物群集
1 生態系における個体と個体群
2 個体群の特徴
3 個体群内の相互作用
4 個体群間の相互作用
5 多様な種が共存するしくみ
第2節 生態系の物質生産
1 生態系の物質生産
2 生態系におけるエネルギーの移動
第3節 生態系と生物多様性
1 生物多様性の3つのとらえ方
2 生物多様性の損失とその要因
3 生物多様性保全の意義
第7章 生物の進化
第1節 進化のしくみ
1 進化
2 進化が起こるしくみ
3 種分化
第2節 生物の起源と生物の変遷
1 生命の誕生
2 地球環境の変化と生物界の変遷
第8章 生物の系統
第1節 生物の分類の変遷と系統
1 生物の分類と系統
第2節
1 細菌ドメイン
2 古細菌ドメイン
3 真核生物ドメイン

2
2
2
2
2

○
○
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2
3
2
2
2

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2
2
3
3
2
2

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3
5
3
3
3

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2
2
3

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2
2
2
2
3

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2
2

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2
2
3

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2
2
2

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2
2

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3

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1
1
1

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○
○

○

○
○
○

校長印

令和５年度

生物基礎

シラバス

教頭印

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

生物基礎

2

1年

通年

必修

普通科

１．科目の概要及び目標
生物や生物現象に関わり，理科の見方・考え方を働かせ，見通しをもって観察，実験を行うことなど
を通して，生物や生物現象を科学的に探究するために必要な資質・能力を次のとおり育成することを目指す。
・日常生活や社会との関連を図りながら，生物や生物現象について理解するとともに，科学的に探究するために必要な観察，実験などに関する基本的な技能を身に付けるようにする。
・観察，実験などを行い，科学的に探究する力を養う。
・生物や生物現象に主体的に関わり，科学的に探究しようとする態度と，生命を尊重し，自然環境の保全に寄与する態度を養う。

２．成績評価
定期テスト、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・定期テスト（知識･技能／思考･判断･表現）
学期毎に中間考査・期末考査を実施する。但し３学期の中間考査は行わない。定期考査の主題範
囲、
通常時の授業内容およびそれに関する課題内容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・実験に関するレポート（知識･技能／思考･判断･表現／主体的に学習に取り組む態度）
積極的に実験に関わったか、実験結果や考察等をレポートに記述・表現出来ているか。
・振り返りシート ポートフォリオ（主体的に学習に取り組む態度）
単元学習前と学習後での自身の変化や、授業への取り組みを評価する。

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

高等学校

生物基礎

副教材：

第一学習社

プログレス生物基礎

実験用プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業

５．学習方法・ 年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では授業者の説明に集中してノートに記入し、発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、適時課題や実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プ
リントの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）
・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて生物学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる場合には厳格に対応する. また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

生物基礎 進度表および観点別評価表 (普通科 2単位)
評価の観点
ａ．知識・技能ｂ．思考・判断・表現
ｃ．主体的に学習に取り組む態度
生物や生物現象についての理解を深め， 自然の事物・現象の中に問題を見いだ 自然の事物・現象に主体的に関わり，科科学的に探究するために必要な観察，実 し，見通しをもって観察，実験などを行学的に探究しようとする態度を身に付けて験などに関する技能を身に付けている。
い，科学的に探究する力を身に付けてい いる。
る。
学
期

月

学習項目

第１章

学

習

内

容

a

１
学
期
中
間
考
査

○

b

c

評価
方法

生物の特徴

１．生物の共通性①生物の多様性②生物の共通性と多様性の起源

4③生物の特性④細胞の多様性⑤細胞の構造にみられる共通性
２．生物とエネルギー①代謝とATP
②光合成

１
学
期

考査

振り返りシート
ワークシート、
授業観察○

振り返りシート③呼吸

5④代謝と酵素第２章 遺伝子とその働き
1．遺伝現象と遺伝子①遺伝情報とDNA②DNAの複製と分配
③細胞周期

6

２．遺伝情報とタンパク質 ①タンパク質②タンパク質の合成③遺伝子とゲノム

7

１
学
期
期
末
考
査

ワークシート、
授業観察

○
○
○

振り返りシート、ワークシート○

振り返りシート、ワークシート④細胞内での遺伝子の発現
第３章 生物の体内環境
１．情報の伝達と体内環境の維持①体内環境と恒常性②ヒトの神経系

9③自律神経系の働きと構造④内分泌系⑤ホルモン分泌の調節⑥血糖濃度の調節

２
学
期
中
間
考
査

⑦体温の調節10
２．免疫○⑧血液のはたらきと血液凝固①皮膚の役割
②免疫

2
学
期

③自然免疫
④獲得免疫
⑤免疫に関する身近な疾患⑥免疫と医療11 第４章植生と遷移
バイオームの多様性と分布
１．植生と遷移①植生の分類振り返りシート

２
学
期
期
末
考
査

②植生と環境振り返りシート②植生と光環境○③遷移のしくみ12

２．バイオーム①バイオーム
②世界のバイオーム③日本のバイオーム３
学期

第５章 生態系とその保全
１．生態系と生物の多様性 ①生態系の成り立ち
1②生態系における生物どうしの関わり振り返りシート、ワークシート

○
学
年
末
考
査

振り返りシート、ワークシート

○
○

３
学
期

2
3

２．生態系のバランスと保全①生態系のバランス②人間活動による生態系への影響③自然環境の保全

年
末
考
査

○
振り返りシート

校長印

令和５年度

生物基礎探究シラバス

教頭印

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

生物基礎

2

3年

通年

選択

普通科

１．科目の概要及び目標
・日常生活や社会との関連を図りながら生物や生命現象への関心を高め，目的意識をもって観察，実験などを行い，生物学的に探究する能力と態度を育てるとともに，生物学の基本的な概念や原理・法則を理解させ，科学的な見方や考え方を養う。
・生物と遺伝子について観察，実験などを通して探究し，細胞の働き及びＤＮＡの構造と機能の概要を理解させ，生物についての共通性と多様性の視点を身に付けさせる。
・生物の体内環境の維持について観察，実験などを通して探究し，生物には体内環境を維持する仕組 があることを理解させ，体内環境の維持と健康との関係について認識させる。
・生物の多様性と生態系について観察，実験などを通して探究し，生態系の成り立ちを理解させ，その保全の重要性について認識させる。

２．成績評価単元テスト及び提出物、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・単元テスト
単元毎にテストを実施する。テストの主題範囲、通常時の授業内容およびそれに関する課題内容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・提出物
自宅学習や長期休業中の課題として提示する授業内容に関する基礎的・発展的内容の提出物とする。
・授業態度
授業の出欠状況や発問への主体的な反応、主体的自主的積極的な授業への取り組みを評価する。

テスト

７０～８０％

課題・提出物・授業態度等

２０～３０％

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

高等学校

副教材：

第一学習社

クリア生物基礎改訂

生物基礎

実験用プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業、選択クラス単位での一斉授業

５．学習方法・ 年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では授業者の説明に集中してプリントに記入し、発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、適時課題や実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プリントの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）
・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて生物学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる場合には厳格に対応する. また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

学
期

月

学習項目

学

習

内

容

考査

課題

技能

学
期

月

学習項目

学

習

内

容

考査

課題
表現

第１章

生物の特徴

１．生物の多様性と共通性①生物の多様性②生物の共通性と多様性の起源

4③生物の特性

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

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○

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○

○

○

○

○

○

○

○

○

○

④細胞の多様性⑤細胞の構造にみられる共通性

２．細胞とエネルギー①代謝とATP
②光合成

１
学
期

③呼吸

5

④ミトコンドリアと葉緑体
第２章

遺伝子とその働き

1．遺伝現象と遺伝子①遺伝子の本体ーDNAー②DNAの構造6２．遺伝情報の複製と分配①細胞周期

３．遺伝情報とタンパク質の合成①タンパク質②タンパク質の合成③遺伝子とゲノム

7④細胞内での遺伝子の発現
第３章

生物の体内環境１．体液とその働き①体内環境と恒常性②体液と物質の輸送

9③肝臓の働き

○④体液の濃度調節
２．生体防御①皮膚の役割
②免疫
③自然免疫
④獲得免疫

10

⑤免疫に関する身近な疾患⑥免疫と医療2
学期

３．体内環境の維持のしくみ①自律神経系の構造と働き②ホルモンによる調節③血糖量の調節○④体温の調節11第４章

バイオームの多様性と分布１．生物の多様性とバイオーム①バイオーム２．バイオームの形成過程①植生の成り立ち②さまざまな植生③植生の遷移12

３．バイオームとその分布①気候とバイオーム②世界のバイオーム③日本のバイオーム

第５章
1
３
学
期

生態系とその保存

１．生態系①生態系の成り立ち②生態系内の物質循環とエネルギーの流れ23２．生態系のバランスと保全①生態系のバランス②人間活動による生態系への影響

３．生態系の保全①自然環境の保全

校長印

令和５年度

理数生物

シラバス

教頭印

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

生物基礎

3

1年

通年

選択

文理探究科

１．科目の概要及び目標
生物や生物現象に関わり，理科の見方・考え方を働かせ，見通しをもって観察，実験を行うことなど
を通して，生物や生物現象を科学的に探究するために必要な資質・能力を次のとおり育成することを目指す。
・日常生活や社会との関連を図りながら，生物や生物現象について理解するとともに，科学的に探究するために必要な観察，実験などに関する基本的な技能を身に付けるようにする。
・観察，実験などを行い，科学的に探究する力を養う。
・生物や生物現象に主体的に関わり，科学的に探究しようとする態度と，生命を尊重し，自然環境の保全に寄与する態度を養う。

２．成績評価
定期テスト、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・定期テスト（知識･技能／思考･判断･表現）
学期毎に中間考査・期末考査を実施する。但し３学期の中間考査は行わない。定期考査の主題範
囲、
通常時の授業内容およびそれに関する課題内容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・実験に関するレポート（知識･技能／思考･判断･表現／主体的に学習に取り組む態度）
積極的に実験に関わったか、実験結果や考察等をレポートに記述・表現出来ているか。
・振り返りシート ポートフォリオ（主体的に学習に取り組む態度）
単元学習前と学習後での自身の変化や、授業への取り組みを評価する。

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

高等学校

生物基礎、第一学習社

副教材：

第一学習社

セミナー生物基礎・生物

高等学校

生物

実験用プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業

５．学習方法・ 年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では授業者の説明に集中してノートに記入し、発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、適時課題や実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プ
リントの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）
・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて生物学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる
場合には厳格に対応する. また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

理数生物 進度表および観点別評価表 (文理探究科 3単位)
評価の観点
ａ．知識・技能ｂ．思考・判断・表現
ｃ．主体的に学習に取り組む態度
生物や生物現象についての理解を深め， 自然の事物・現象の中に問題を見いだ 自然の事物・現象に主体的に関わり，科科学的に探究するために必要な観察，実験 し，見通しをもって観察，実験などを行 学的に探究しようとする態度を身に付けてなどに関する技能を身に付けている。
い，科学的に探究する力を身に付けてい いる。
る。
学
期

月

学習項目

生物基礎
第１章 生物の特徴
１．生物の共通性

4

学

習

内

容

②生物の共通性と多様性の起源④細胞の多様性⑤細胞の構造にみられる共通性

１
学期①代謝とATP②光合成、呼吸

１
学
期
中
間
考
査

○

第２章 遺伝子とその働き
１．遺伝現象と遺伝子③細胞周期
２．遺伝情報とタンパク質①タンパク質、その合成②遺伝子とゲノム

第３章

c

評価
方法

○

①遺伝情報とDNA②DNAの複製と分配

6b

振り返りシート○ ワークシート、
授業観察③代謝と酵素57a①生物の多様性③生物の特性２．生物とエネルギー考査

生物の体内環境

１
学
期
期
末
考
査

○

振り返りシート
ワークシート、
授業観察○○

１．情報の伝達と体内環境の ①体内環境と恒常性、ヒトの神経系
維持②自律神経系の働きと構造
③内分泌系

9

④ホルモン分泌の調節⑤血糖濃度の調節⑥体温の調節２．免疫⑦血液のはたらきと血液凝固
①自然免疫

２
学
期
中
間
考
査

振り返りシート○ ○ ○ ワークシート、
授業観察

②免疫
③獲得免疫その１

10④獲得免疫その２⑤免疫と医療第４章植生と遷移
バイオームの多様性と分布
１．植生と遷移①植生の分類

2
学期②植生と環境②植生と光環境③遷移のしくみ11
２．バイオーム①バイオーム

２
学
期
期
末
考
査

②世界のバイオーム○○ 振り返りシート
ワークシート、
授業観察○③日本のバイオーム
第５章 生態系とその保全
１．生態系と生物の多様性①生態系の成り立ち
振り返りシート
ワークシート、
授業観察②生態系における生物どうしの関わり

12２．生態系のバランスと保全①生態系のバランス②人間活動による生態系への影響③自然環境の保全

生物
1
３
学
期

第１章 生物の進化
１．生命の起源と細胞進化①生物の誕生２．遺伝子の変化と遺伝子の ①変異
組み合わせの変化②遺伝子と染色体
③減数分裂

2

④連鎖
３．進化のしくみ①遺伝子頻度②遺伝子頻度と進化

3③様々な進化④隔離と種分化

学
年
末
考
査

○ ○ ○
振り返りシート
ワークシート、授業観察

校長印 教頭印

令和５年度

理数生物

シラバス

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

生物基礎

3

1年

通年

選択

文理探究科

１．科目の概要及び目標
生物や生物現象に関わり，理科の見方・考え方を働かせ，見通しをもって観察，実験を行うことなど
を通して，生物や生物現象を科学的に探究するために必要な資質・能力を次のとおり育成することを目指す。
・日常生活や社会との関連を図りながら，生物や生物現象について理解するとともに，科学的に探究するために必要な観察，実験などに関する基本的な技能を身に付けるようにする。
・観察，実験などを行い，科学的に探究する力を養う。
・生物や生物現象に主体的に関わり，科学的に探究しようとする態度と，生命を尊重し，自然環境の保全に寄与する態度を養う。

２．成績評価
定期テスト、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・定期テスト（知識･技能／思考･判断･表現）
学期毎に中間考査・期末考査を実施する。但し３学期の中間考査は行わない。定期考査の主題範
囲、
通常時の授業内容およびそれに関する課題内容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・実験に関するレポート（知識･技能／思考･判断･表現／主体的に学習に取り組む態度）
積極的に実験に関わったか、実験結果や考察等をレポートに記述・表現出来ているか。
・振り返りシート ポートフォリオ（主体的に学習に取り組む態度）
単元学習前と学習後での自身の変化や、授業への取り組みを評価する。

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

高等学校

生物基礎、第一学習社

副教材：

第一学習社

セミナー生物基礎・生物

高等学校

生物

実験用プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業

５．学習方法・ 年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では授業者の説明に集中してノートに記入し、発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、適時課題や実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プ
リントの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）
・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて生物学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる
場合には厳格に対応する. また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

理数生物 進度表および観点別評価表 (文理探究科 3単位)
評価の観点
ａ．知識・技能ｂ．思考・判断・表現
ｃ．主体的に学習に取り組む態度
生物や生物現象についての理解を深め， 自然の事物・現象の中に問題を見いだ 自然の事物・現象に主体的に関わり，科科学的に探究するために必要な観察，実験 し，見通しをもって観察，実験などを行 学的に探究しようとする態度を身に付けてなどに関する技能を身に付けている。
い，科学的に探究する力を身に付けてい いる。
る。
学
期

月

学習項目

生物基礎
第１章 生物の特徴
１．生物の共通性

4

学

習

内

容

②生物の共通性と多様性の起源④細胞の多様性⑤細胞の構造にみられる共通性

１
学期①代謝とATP②光合成、呼吸

１
学
期
中
間
考
査

○

第２章 遺伝子とその働き
１．遺伝現象と遺伝子③細胞周期
２．遺伝情報とタンパク質①タンパク質、その合成②遺伝子とゲノム

第３章

c

評価
方法

○

①遺伝情報とDNA②DNAの複製と分配

6b

振り返りシート○ ワークシート、
授業観察③代謝と酵素57a①生物の多様性③生物の特性２．生物とエネルギー考査

生物の体内環境

１
学
期
期
末
考
査

○

振り返りシート
ワークシート、
授業観察○○

１．情報の伝達と体内環境の ①体内環境と恒常性、ヒトの神経系
維持②自律神経系の働きと構造
③内分泌系

9

④ホルモン分泌の調節⑤血糖濃度の調節⑥体温の調節２．免疫⑦血液のはたらきと血液凝固
①自然免疫

２
学
期
中
間
考
査

振り返りシート○ ○ ○ ワークシート、
授業観察

②免疫
③獲得免疫その１

10④獲得免疫その２⑤免疫と医療第４章植生と遷移
バイオームの多様性と分布
１．植生と遷移①植生の分類

2
学期②植生と環境②植生と光環境③遷移のしくみ11
２．バイオーム①バイオーム

２
学
期
期
末
考
査

②世界のバイオーム○○ 振り返りシート
ワークシート、
授業観察○③日本のバイオーム
第５章 生態系とその保全
１．生態系と生物の多様性①生態系の成り立ち
振り返りシート
ワークシート、
授業観察②生態系における生物どうしの関わり

12２．生態系のバランスと保全①生態系のバランス②人間活動による生態系への影響③自然環境の保全

生物
1
３
学
期

第１章 生物の進化
１．生命の起源と細胞進化①生物の誕生２．遺伝子の変化と遺伝子の ①変異
組み合わせの変化②遺伝子と染色体
③減数分裂

2

④連鎖
３．進化のしくみ①遺伝子頻度②遺伝子頻度と進化

3③様々な進化④隔離と種分化

学
年
末
考
査

○ ○ ○
振り返りシート
ワークシート、
授業観察

校長印

令和５年度

理数生物

シラバス

教頭印

県立宮古高等学校

科目名

単位数

学年

学期

必修･選択

対象学科

理数生物

4

3年

通年

選択

理数科

１．科目の概要及び目標
細胞・生殖・発生・遺伝現象を探求し、生物の成り立ちと種族維持の仕組みについて理解させ、生命の連続性の見方や考え方を身につけさせるとともに、生物と環境との関係に伴う器官の成長や発達、外部環境の変化に対する生物の内部環境の自律性を理解させる。
以上の事柄について実験・実習を行い、自然に対する関心や探求心を高め、生物学的に探求する能力や態度を育てるとともに基本的な概念や原理・法則の理解を深め、科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期テスト及び通常時での小テスト、提出物、実験に関するレポートや授業態度等を総合的に判断し評価する。
・定期テスト
学期毎に中間考査・期末考査を実施する。但し３学期の中間考査は行わない。
定期考査の主題範囲は、通常時の授業内容およびそれに関する課題内容、自主学習課題も加え、基礎的な内容から応用的な内容も含めて出題する。
・提出物
自宅学習や長期休業中の課題として提示する授業内容に関する基礎的・発展的内容の提出物とする。
・授業態度
授業の出欠状況や発問への主体的な反応、主体的自主的積極的な授業への取り組みを評価する。

定期テスト

７０～８０％

課題・提出物・授業態度等

２０～３０％

３．使用教科書・教材
教科書：

第一学習社

生物

副教材：

第一学習社

セミナー生物基礎＋生物

実験用自作プリント、問題プリント

４．授業の展開と形態
ＨＲ単位での一斉授業、選択クラス単位での一斉授業

５．学習方法・年度初めに、高校での生物学習についてガイダンスを行う。
（シラバスの活用方法、予習復習の方法、プリントの活用方法、評価の方法等）
・平時の授業では、授業者の説明に集中する。適宜ノートをまとめ発問には積極的に発言すること。
・授業の効率的・効果的な展開のため、課題・実践問題等を課す。
・実験においては、積極的に実験方法を理解・実践し、実験結果や実験行程での疑問は確実に実験用プリントの所定の箇所で考察を行うこと。

６．その他（履修上の注意）
・教科書の学習内容をよく読み、効率よくまとめ、実践問題に常に取り組むよう心掛けること。
・教科書の内容に囚われず、必要に応じて数学的な知識や技量も常に向上させるようにする。
・成績評価に関しては上述のように行うが、授業態度や提出物の提出状況などが履修・習得に困難を生じさせる場合には厳格に対応する。また、必要に応じて担任を通し保護者へ通知する。

理数生物
学
期

月
4

5

1
学
期

6

7

２
学
期

9

編

章

進度表および観点別評価表
節

3章 代謝とエネルギー
生と 第1 エネルギー変化と化学反応
命
物 １
現
2 呼吸
質 編
象
3 呼吸、光合成、化学合成の共通点と相違点
1章 遺伝情報の発見
第1 遺伝情報の流れ
2
2 DNAの複製編
3 遺伝情報の転写
4 遺伝情報の翻訳
遺5 遺伝情報の変化伝
子2章 遺伝子の発現調節の1 転写開始の調節
は3章 バイオテクノロジー
た
1 目的の遺伝子を増やす
ら
2 遺伝子の情報を読む
き3 遺伝子を細胞に導入する
1章 生物の生殖と配偶子の形成
1 有性生殖2 減数分裂によってもたらされる遺伝的多様性
3 遺伝子の連鎖と組換え
2章 動物の発生
1 動物の配偶子形成
2 受精
3 動物の初期発生の概略
第4 カエルの発生
3編
5 ウニの発生
3章 動物の発生のしくみ
生
1 背側の決定殖
2 中胚葉誘導と3 形成体と誘導
発
生
4 誘導の連鎖
4章 発生をつかさどる遺伝子
1 ショウジョウバエの発生
2 前後軸に沿った形づくりのしくみ
3 動物の発生とホックス遺伝子
5章 植物の発生
1 被子植物の生殖2 被子植物の器官分化

(理数科

４単位)
考査

課題

技能
備 考
表現

○
○
○

○
○
○

○
○
○

○
○
○
○
○

○
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○

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○
○
○
○

○
○

○
○

学
期

月

10

２
学
期

11

編

第
4
編
生
物
の
環
境
応
答

第
5
編
12

生
態
と
環
境

第
6
編
1
３
学
期

2

生
物
の
進
化
と
系
統

章

節

1章 動物の刺激の受容と反応
1 刺激の受容から反応への情報の流れ
2 ニューロンの性質と興奮のしくみ
3 刺激の受容のしくみ
4 中枢神経での情報処理
5 効果器としての骨格筋のはたらき
2章 動物の行動
1 動物の行動をめぐる４つの「なぜ」2 動物の行動の例
3章 植物の環境の例
1 環境に応じた植物の一生と植物ホルモン2 環境要因による発芽の調節
3 環境要因による栄養成長の調節
4 環境要因による気孔の開閉の調節
5 環境要因による花芽形成の調節
6 老化と落葉7 ストレスに対する応答
1章 個体群と生物群集
1 個体群と環境
2 個体群の構造と成長
3 個体間の相互作用
4 種間の相互作用
5 生物群集の成り立ちと多種の共存
2章 生態系の物質生産とエネルギーの流れ
1 食物網と物質生産
2 生態系の構造とエネルギーの流れ
3章 生態系と生物多様性
1 生物多様性とその意味
2 生物多様性を減少させる要因
1章 生命の起源と生物の変遷
1 生命の起源
2 生物の変遷
3 人類の変遷
2章 進化のしくみ
1 進化とは2 生物の個体間の変異とその起源
3 遺伝子頻度とその変化のしくみ
3章 生物の系統
1 生物の系統
2 生物の世界の3ドメイン
3 生物の系統のまとめ

考査

課題

技能
備 考
表現

○
○
○
○
○

○
○
○
○
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○
○
○
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○

○
○

○
○
○

○

○
○
○

○
○
○

○

令和５年度地 学

シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

学期

必修・選択

対象学科

地学

5

3

全

選択必修

普通科

１．科目の概要及び目標
地学基礎で学習した内容をベースに、地学的な事物･現象に対する探究心を高め、目的意識をもって観察・実験などを行い地学的に探究する能力と態度を身につけるとともに、地学の基本的な概念や原
理・法則の理解を深め、科学的な自然観を養う。

２．成績評価
定期テストおよび平常の小テスト、提出物、授業態度等を総合的に判断し評価する。
中間考査・期末考査は、授業内容を主とし自主学習課題も範囲に加え、応用を含めて出題する。
提出物は授業や演習等のプリント、休業中の課題等である。

定期テスト

90％

課題・提出物・授業態度等

10％

３．使用教科書
教科書：啓林館「地学」
資料集：第一学習社「スクエア最新図説地学」

４．授業の展開と形態
選択クラス単位の一斉授業

５．学習方法教科書だけでなく、日常の中の科学の話題も織り交ぜて授業を進める。
授業中の解説・説明をしっかりと聞き、授業ノートを各自工夫を凝らして作成する。
問題集から授業に関連した問題を選別して、各自の自習学習に役立てること。

６．その他（履修上の留意点）
理科の他分野（物理・化学・生物）にも関心を持って取り組む必要がある。
大学入学試験では必修としている学科は少なく、選択に関しては注意する必要がある。

年
月

間 授

業

計 画

章

節
オリエンテーション

第１部 地球の概観と活動
４

第１章 地球の概観

第1節 地球の概観
第2節 重力で探る地球の内部

５

第3節 地震波で探る地球の内部
第4節 熱で探る地球の内部
第5節 地磁気で探る地球の内部
第2章 プレートテクトニ

６

クス

第1節 地球の表面を覆うプレート
第2節 地球観の変遷
第3節 プレートテクトニクスとマントルの動き

第3章 地球の活動
７

第1節 地震第2節 地殻変動
第3節 火山と火成活動

第2部 地球の歴史
第1章 地表の変化と地層
９

第2章 地球・生命・環境
10の歴史
第3章 私たちの日本列島

第1節 地表の変化と堆積物

第2節 地層の連続とその分布

第3節 地質構造と変成岩

第4節 地質時代の組み立て

第1節 地殻の進化

第2節 生命の進化

第3節 長期の気候変動
第1節 島弧としての日本列島
第2節 日本列島の歴史

第3部 大気と海洋
第1節 大気の構造
11

第1節 大気圏

第2節 雨と雲第3節 地球のエネルギー収支
第2章 大気の運動

第1節 風

第2節 大気の大循環と世界の気候

第3節 偏西風帯に位置する日本の四季

12

第3章 海洋と海水の運動

第1節 海洋第4章 気候変動と地球環

第1節 気候変動

境第2節 物質の循環第2節 海水の運動

第3節 人間の活動と地球環境
１

第4部 宇宙の構造
第1章 太陽系の天体
第2章 恒星の性質と進化

第1節地球の運動

第2節 惑星の運動

第3節 太陽系の天体

第4節 太陽

第1節 恒星の光
第2節 恒星の性質HR図２

第3節 恒星の誕生と進化
第3章 銀河系と宇宙

第1節 銀河系
第2節 銀河と宇宙

令和５年度

地学基礎

シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

学期

必修・選択

対象学科

地学基礎

２

２

全

選択必修

普通科

１．科目の概要及び目標
地学基礎については、地球の構成、大気・海洋と宇宙の構成などの学習を通して、地学の基本的な概念の形成を図るとともに、地学的な事物・現象に対する興味・関心を高め、地学的に探求する方法の習得を通して、科学的な思考力、判断力及び表現力を育成する。
地学については地学基礎との関連を図りながら、地学的に探求する能力と態度を高めるとともに、概念や原理・法則の理解を深め科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
中間考査、期末考査および平常の小テスト、提出物、授業態度等を総合的に判断し評価する。
・中間考査・期末考査、小テスト（知識・技能、思考力・判断力、表現力）
授業内容を主とし自主学習課題も範囲に加え、応用を含めて出題する。
・提出物（思考力・判断力・表現力、主体的に学習に取り組む態度）
提出物は授業や演習等のプリント、休業中の課題等である。

３．使用教科書
教科書：啓林館「地学基礎 改訂版」
問題集：啓林館「センサー地学基礎」

４．授業の展開と形態
選択クラス単位の一斉授業

５．学習方法教科書だけでなく、日常の中の科学の話題も織り交ぜて授業を進める。
授業中の解説・説明をしっかりと聞き、授業ノートを各自工夫を凝らして作成する。
問題集から授業に関連した問題を選別して、各自の自習学習に役立てること。

６．その他（履修上の留意点）
理科の他分野（物理・化学・生物）にも関心を持って取り組む必要がある。
大学入学試験では必修としている学科は少なく、選択に関しては注意する必要がある。

学
期

月

学習のねらいオリエンテーション「地学基礎」についての学習の意義や内容，評価４

第 1 部 固体地球とその変動の方法を理解します。
・ 地球の概観について学び，その内部構造につい５

第１章 地球
第１節 地球の概観
第２節 地球の内部構造

・プレートと地球の活動について理解し，地震や６

第２章 活動する地球
第１節 ﾌﾟﾚｰﾄﾃｸﾄﾆｸｽと地球の活動
第２節 地震第３節 火山活動と火成岩の形成
第２部

・堆積岩とその形成や地層と地質構造につい

一
学
期

７

９

10

二
学
期

11

12

１

三
学
期

学習内容

２

３

移り変わる地球

第１章 地球史の読み方
第１節 堆積岩とその形成
第２節 地層と地質構造
第３節 地球の歴史の区分と化石
第２章 地球と生命の進化
第１節 先カンブリア時代
第２節 顕生代て理解する。

火山活動，火成岩の形成について学ぶ。

て学び，地球の歴史の組み立てについて理解する。
・古生物の変遷と地球環境の変化について理解
し，先カンブリア時代や顕生代について学ぶ。

第３部大気と海洋・大気圏について理解し，水と気象の関係を学

第１章 大気の構造
第１節 大気圏
第２節 水と気象ぶ。

第２章 太陽放射と大気・海洋の運動
第１節 地球のエネルギー収支
第２節 大気の大循環
第３節 海水の循環

・地球全体のエネルギー収支について理解し，大第３章 日本の天気
第１節 日本の位置
第２節 冬から春の天気
第３節 夏から秋の天気

・日本で見られる冬から春，夏から秋への季節の第４部宇宙の構成

・太陽系の誕生について理解し，太陽の表面の現第１章 太陽系と太陽
第１節 太陽系の天体
第２節 太陽系の誕生
第３節 太陽気の大循環や海水の循環について学ぶ。

気象について学ぶ。

象と太陽のエネルギー源及び太陽系の天体について学ぶ。

第２章 恒星としての太陽の進化
第１節 太陽と恒星
第２節 太陽の誕生と進化

・恒星としての太陽の誕生と進化を理解する。

第３章 銀河系と宇宙
第１節 銀河系とまわりの銀河
第２節 宇宙の姿

・ 銀河系とまわりの銀河について学び，宇宙の誕

第５部自然との共生

・ 地球環境に及ぼす人間活動の影響について理

第１節 地球環境と人類
第２節 火山・地震災害と社会
第３節 気象災害と社会第４節 人間生活と地球環境の変化
おわりに

生と銀河の分布について理解する。

解し，日本の自然災害と防災について学ぶ。

・まとめ令和５年度

地学基礎探究シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

学期

必修・選択

対象学科

地学基礎探究

２

３

全

選択必修

普通科

１．科目の概要及び目標
地学基礎については、地球の構成、大気・海洋と宇宙の構成などの学習を通して、地学の基本的な概念の形成を図るとともに、地学的な事物・現象に対する興味・関心を高め、地学的に探求する方法の習得を通して、科学的な思考力、判断力及び表現力を育成する。
地学については地学基礎との関連を図りながら、地学的に探求する能力と態度を高めるとともに、概念や原理・法則の理解を深め科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期テストおよび平常の小テスト、提出物、授業態度等を総合的に判断し評価する。
中間考査・期末考査は、授業内容を主とし自主学習課題も範囲に加え、応用を含めて出題する。
提出物は授業や演習等のプリント、休業中の課題等である。

定期テスト

90％

課題・提出物・授業態度等

10％

３．使用教科書
教科書：啓林館「地学基礎 改訂版」
問題集：啓林館「センサー地学基礎」

４．授業の展開と形態
選択クラス単位の一斉授業

５．学習方法教科書だけでなく、日常の中の科学の話題も織り交ぜて授業を進める。
授業中の解説・説明をしっかりと聞き、授業ノートを各自工夫を凝らして作成する。
問題集から授業に関連した問題を選別して、各自の自習学習に役立てること。

６．その他（履修上の留意点）
理科の他分野（物理・化学・生物）にも関心を持って取り組む必要がある。
大学入学試験では必修としている学科は少なく、選択に関しては注意する必要がある。

学
期

月

学習のねらいオリエンテーション「地学基礎」についての学習の意義や内容，評価４

第 1 部 固体地球とその変動の方法を理解します。
・ 地球の概観について学び，その内部構造につい５

第１章 地球
第１節 地球の概観
第２節 地球の内部構造

・プレートと地球の活動について理解し，地震や６

第２章 活動する地球
第１節 ﾌﾟﾚｰﾄﾃｸﾄﾆｸｽと地球の活動
第２節 地震第３節 火山活動と火成岩の形成
第２部

・堆積岩とその形成や地層と地質構造につい

一
学
期

７

９

10

二
学
期

11

12

１

三
学
期

学習内容

２

３

移り変わる地球

第１章 地球史の読み方
第１節 堆積岩とその形成
第２節 地層と地質構造
第３節 地球の歴史の区分と化石
第２章 地球と生命の進化
第１節 先カンブリア時代
第２節 顕生代て理解する。

火山活動，火成岩の形成について学ぶ。

て学び，地球の歴史の組み立てについて理解する。
・古生物の変遷と地球環境の変化について理解
し，先カンブリア時代や顕生代について学ぶ。

第３部大気と海洋・大気圏について理解し，水と気象の関係を学

第１章 大気の構造
第１節 大気圏
第２節 水と気象ぶ。

第２章 太陽放射と大気・海洋の運動
第１節 地球のエネルギー収支
第２節 大気の大循環
第３節 海水の循環

・地球全体のエネルギー収支について理解し，大第３章 日本の天気
第１節 日本の位置
第２節 冬から春の天気
第３節 夏から秋の天気

・日本で見られる冬から春，夏から秋への季節の第４部宇宙の構成

・太陽系の誕生について理解し，太陽の表面の現第１章 太陽系と太陽
第１節 太陽系の天体
第２節 太陽系の誕生
第３節 太陽気の大循環や海水の循環について学ぶ。

気象について学ぶ。

象と太陽のエネルギー源及び太陽系の天体について学ぶ。

第２章 恒星としての太陽の進化
第１節 太陽と恒星
第２節 太陽の誕生と進化

・恒星としての太陽の誕生と進化を理解する。

第３章 銀河系と宇宙
第１節 銀河系とまわりの銀河
第２節 宇宙の姿

・ 銀河系とまわりの銀河について学び，宇宙の誕

第５部自然との共生

・ 地球環境に及ぼす人間活動の影響について理

第１節 地球環境と人類
第２節 火山・地震災害と社会
第３節 気象災害と社会第４節 人間生活と地球環境の変化
おわりに

生と銀河の分布について理解する。

解し，日本の自然災害と防災について学ぶ。

・まとめ令和５年度

理数地学

シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

学期

必修・選択

対象学科

理数地学

３

２

全

選択必修

理数科

１．科目の概要及び目標
地学基礎については、地球の構成、大気・海洋と宇宙の構成などの学習を通して、地学の基本的な概念の形成を図るとともに、地学的な事物・現象に対する興味・関心を高め、地学的に探求する方法の習得を通して、科学的な思考力、判断力及び表現力を育成する。
地学については地学基礎との関連を図りながら、地学的に探求する能力と態度を高めるとともに、概念や原理・法則の理解を深め科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期テストおよび平常の小テスト、提出物、授業態度等を総合的に判断し評価する。
中間考査・期末考査は、授業内容を主とし自主学習課題も範囲に加え、応用を含めて出題する。
提出物は授業や演習等のプリント、休業中の課題等である。

３．使用教科書
教科書：啓林館「地学基礎 改訂版」
問題集：啓林館「センサー地学基礎」

４．授業の展開と形態
選択クラス単位の一斉授業

５．学習方法教科書だけでなく、日常の中の科学の話題も織り交ぜて授業を進める。
授業中の解説・説明をしっかりと聞き、授業ノートを各自工夫を凝らして作成する。
問題集から授業に関連した問題を選別して、各自の自習学習に役立てること。

６．その他（履修上の留意点）
理科の他分野（物理・化学・生物）にも関心を持って取り組む必要がある。
大学入学試験では必修としている学科は少なく、選択に関しては注意する必要がある。

学
期

月

学習のねらいオリエンテーション「地学基礎」についての学習の意義や内容，評価４

第 1 部 固体地球とその変動の方法を理解します。
・ 地球の概観について学び，その内部構造につい５

第１章 地球
第１節 地球の概観
第２節 地球の内部構造

・プレートと地球の活動について理解し，地震や６

第２章 活動する地球
第１節 ﾌﾟﾚｰﾄﾃｸﾄﾆｸｽと地球の活動
第２節 地震第３節 火山活動と火成岩の形成
第２部

・堆積岩とその形成や地層と地質構造につい

一
学
期

７

９

10

二
学
期

11

12

１

三
学
期

学習内容

２

３

移り変わる地球

第１章 地球史の読み方
第１節 堆積岩とその形成
第２節 地層と地質構造
第３節 地球の歴史の区分と化石
第２章 地球と生命の進化
第１節 先カンブリア時代
第２節 顕生代て理解する。

火山活動，火成岩の形成について学ぶ。

て学び，地球の歴史の組み立てについて理解する。
・古生物の変遷と地球環境の変化について理解
し，先カンブリア時代や顕生代について学ぶ。

第３部大気と海洋・大気圏について理解し，水と気象の関係を学

第１章 大気の構造
第１節 大気圏
第２節 水と気象ぶ。

第２章 太陽放射と大気・海洋の運動
第１節 地球のエネルギー収支
第２節 大気の大循環
第３節 海水の循環

・地球全体のエネルギー収支について理解し，大第３章 日本の天気
第１節 日本の位置
第２節 冬から春の天気
第３節 夏から秋の天気

・日本で見られる冬から春，夏から秋への季節の第４部宇宙の構成

・太陽系の誕生について理解し，太陽の表面の現第１章 太陽系と太陽
第１節 太陽系の天体
第２節 太陽系の誕生
第３節 太陽気の大循環や海水の循環について学ぶ。

気象について学ぶ。

象と太陽のエネルギー源及び太陽系の天体について学ぶ。

第２章 恒星としての太陽の進化
第１節 太陽と恒星
第２節 太陽の誕生と進化

・恒星としての太陽の誕生と進化を理解する。

第３章 銀河系と宇宙
第１節 銀河系とまわりの銀河
第２節 宇宙の姿

・ 銀河系とまわりの銀河について学び，宇宙の誕

第５部自然との共生

・ 地球環境に及ぼす人間活動の影響について理

第１節 地球環境と人類
第２節 火山・地震災害と社会
第３節 気象災害と社会第４節 人間生活と地球環境の変化
おわりに

生と銀河の分布について理解する。

解し，日本の自然災害と防災について学ぶ。

・まとめ令和５年度

理数地学

シラバス

県立宮古高等学校

校長

教頭

科目名

単位数

学年

学期

必修・選択

対象学科

理数地学

４

３

全

選択必修

理数科

１．科目の概要及び目標
地学基礎については、地球の構成、大気・海洋と宇宙の構成などの学習を通して、地学の基本的な概念の形成を図るとともに、地学的な事物・現象に対する興味・関心を高め、地学的に探求する方法の習得を通して、科学的な思考力、判断力及び表現力を育成する。
地学については地学基礎との関連を図りながら、地学的に探求する能力と態度を高めるとともに、概念や原理・法則の理解を深め科学的な自然観を育成する。

２．成績評価
定期テストおよび平常の小テスト、提出物、授業態度等を総合的に判断し評価する。
中間考査・期末考査は、授業内容を主とし自主学習課題も範囲に加え、応用を含めて出題する。
提出物は授業や演習等のプリント、休業中の課題等である。

３．使用教科書
教科書：啓林館「地学基礎 改訂版」
問題集：啓林館「センサー地学基礎」

４．授業の展開と形態
選択クラス単位の一斉授業

５．学習方法教科書だけでなく、日常の中の科学の話題も織り交ぜて授業を進める。
授業中の解説・説明をしっかりと聞き、授業ノートを各自工夫を凝らして作成する。
問題集から授業に関連した問題を選別して、各自の自習学習に役立てること。

６．その他（履修上の留意点）
理科の他分野（物理・化学・生物）にも関心を持って取り組む必要がある。
大学入学試験では必修としている学科は少なく、選択に関しては注意する必要がある。

学
期

月

学習のねらいオリエンテーション「地学基礎」についての学習の意義や内容，評価４

第 1 部 固体地球とその変動の方法を理解します。
・ 地球の概観について学び，その内部構造につい５

第１章 地球
第１節 地球の概観
第２節 地球の内部構造

・プレートと地球の活動について理解し，地震や６

第２章 活動する地球
第１節 ﾌﾟﾚｰﾄﾃｸﾄﾆｸｽと地球の活動
第２節 地震第３節 火山活動と火成岩の形成
第２部

・堆積岩とその形成や地層と地質構造につい

一
学
期

７

９

10

二
学
期

11

12

１

三
学
期

学習内容

２

３

移り変わる地球

第１章 地球史の読み方
第１節 堆積岩とその形成
第２節 地層と地質構造
第３節 地球の歴史の区分と化石
第２章 地球と生命の進化
第１節 先カンブリア時代
第２節 顕生代て理解する。

火山活動，火成岩の形成について学ぶ。

て学び，地球の歴史の組み立てについて理解する。
・古生物の変遷と地球環境の変化について理解
し，先カンブリア時代や顕生代について学ぶ。

第３部大気と海洋・大気圏について理解し，水と気象の関係を学

第１章 大気の構造
第１節 大気圏
第２節 水と気象ぶ。

第２章 太陽放射と大気・海洋の運動
第１節 地球のエネルギー収支
第２節 大気の大循環
第３節 海水の循環

・地球全体のエネルギー収支について理解し，大第３章 日本の天気
第１節 日本の位置
第２節 冬から春の天気
第３節 夏から秋の天気

・日本で見られる冬から春，夏から秋への季節の第４部宇宙の構成

・太陽系の誕生について理解し，太陽の表面の現第１章 太陽系と太陽
第１節 太陽系の天体
第２節 太陽系の誕生
第３節 太陽気の大循環や海水の循環について学ぶ。

気象について学ぶ。

象と太陽のエネルギー源及び太陽系の天体について学ぶ。

第２章 恒星としての太陽の進化
第１節 太陽と恒星
第２節 太陽の誕生と進化

・恒星としての太陽の誕生と進化を理解する。

第３章 銀河系と宇宙
第１節 銀河系とまわりの銀河
第２節 宇宙の姿

・ 銀河系とまわりの銀河について学び，宇宙の誕

第５部自然との共生

・ 地球環境に及ぼす人間活動の影響について理

第１節 地球環境と人類
第２節 火山・地震災害と社会
第３節 気象災害と社会第４節 人間生活と地球環境の変化
おわりに

生と銀河の分布について理解する。

解し，日本の自然災害と防災について学ぶ。

・まとめ

校長印

令和５年度 文理探究科 課題研究 シラバス

教頭印

県立宮古高等学校

教科名

科目名

学年

単位数

必修選択

文理探究

理数探究

2

2

必修

目 標 （ねらい）

使用教科書・教材
特に指定なし（研究グループごとに必要な書籍を使用す
身の回りにある自然科学的なものごとについて実験 る）や研究を行うことにより、現象の裏にある法則性に気づくとともに知識や技能を深化させる。また、知識の体系化・総合化を図り、自発的な学習態度を育てる。
科学的な考え方やものの見方、レポート作成方法を身に付け、さらに発表会を通して、多数の聴衆に対する効果的な発表形態について学ぶ。

評 価 方 法・下記の①～③の項目を，評価の観点別(知識・技能，思考力･判断力・表現力，主体的に学習に取り組む態度)に評価します。各学期の成績はそれらの評価から総合的に判断します。
①研究への取り組み
研究に対する姿勢，態度，関心等で判断する。
評価の観点のうち，特に関心･意欲･態度の項目を評価する。
②記録・レポートの記載内容
授業内容を適切にまとめているか，科学的な思考ができているかなどを評価する。
③ポスター作成・発表

理数(課題研究)進度表
学期

月
4

1

5
6
7
9

2

10
11

内 容

備 考

・オリエンテーション・グループ分け・研究課題の設定
・課題実験の実施と実験レポートの提出
・グループごとに指導教諭のもとで研究する・身近な自然科学的現象からグープとしての研究テーマを見いだす。
・事前調査をとおして本格的な実験・研究を行うための基礎固めをする。
・課題実験レポートの作成をとおしてレポートの書き方を学ぶ。

・研究発表にむけて実験・研究を行い、まとまりのある研究内容とす・グループごとに指導教諭のもとで研究のまとる。
めを行う
・中間報告会をとおして発表の方・中間報告会
法を学ぶ。

12
1
3

・グループごとに指導教諭のもとで研究のまと・実験・研究で得られた結果を発表
めを行うに適した形にまとめる。
・課題研究発表

3

2
3

・グループごとに指導教諭のもとで研究のまと・実験・研究で得られた結果を発表
めを行うに適した形にまとめる。
・課題研究発表