静電気学会誌，48, 3（2024）99-104

J. Inst. Electrostat. Jpn.

論

文

直流コロナ放電を用いた水処理における放電極性の影響
瀬戸 奏琉 ，見市 知昭＊＊, 1（2024年1月11日受付；2024年3月22日受理）

Influence of Discharge Polarity on Water Treatment Using DC Corona Discharge＊＊, 1

Kanaru SETO and Tomoaki MIICHI（Received January 11, 2024; Accepted March 22, 2024）
This study investigates the influence of discharge polarity by DC corona discharge on water treatment. In this study, a corona
discharge was generated on the solution under different discharge polarities. During processing, oxygen is supplied to the reactor.
The pH of solution and acetic acid ion concentration after the treatment were measured. The pH of the liquid surface became
acidic with positive polarity and alkaline with negative polarity. In addition, the amount of decomposition of acetic acidincreased due to negative polarity. Our results indicate that the pH of the water surface affects the water treatment characteristics.

1．はじめにる H2O2 と O3 がコロナ放電処理に利用されていると考えられ

放電プラズマと水を接触させることで活性酸素種の一つるが，液相化学反応の詳細は未解明である ．このコロナ放であるヒドロキシラジカル（以下「 OH 」とする）を生成

電処理では H2O2 や O3 の他に様々なイオンが液相へ供給されできることから，これを用いた水中有機化合物の分解に関るため，イオンの影響が明らかになれば，水処理を含めた液する研究が行われている．OH は活性酸素種の中で最も相化学反応プロセスへのイオン種の利用が期待できる．先行

酸化力が強いことから，水中に含まれる難分解性有機化合研究では負極性コロナ放電処理時の液相化学反応の数値解

物を二酸化炭素と水まで分解することができる．しかしな析を行い，H2O2 と O3 だけでなく，コロナ放電で発生する負がら，寿命が非常に短いため効率よく利用するには，処理イオンが利用できている可能性について報告している ．一

水を液滴化して分散させた気中で放電プラズマを発生して方で，イオンの直接的な測定は困難であることから，極性

OH を生成し，OH と処理水との反応⾯積を増大させるなや溶液の種類を変化させてそれぞれコロナ放電処理を行い，どの工夫が必要である ．一方，従来技術では促進酸化処

その処理結果を比較することで，液相化学反応の検討と液理法として O3 と H2O2 および紫外線などの組み合わせで⾯に流入するイオンの影響について調査を行った．実験でOH を生成して，有機化合物の分解に利用している．筆

は，正・負両極性の直流コロナ放電照射による液相 pH の者らの研究グループでは液相での OH 生成に着目して，直可視化およびコロナ放電処理による液相化学種の濃度測定

流コロナ放電を用いた水処理（以下「コロナ放電処理」とを行った．本論文では，これらの結果について報告する．

1-3）

4）

する）に関する研究を行ってきた

5-7）

9）

11）

．コロナ放電は酸素

8, 9）

雰囲気中で発生しており，放電周辺に存在する電子は高い

2．実験装置および方法

エネルギーを持つ．この高エネルギー電子は気体分子と反2.1 実験装置

応することで O（x=1~3），HxO（x=1~2，y=1~2），O ，O2 ，xy

図 1 に実験で用いたリアクタ A，B の概略図を示す．リ－－．また，このと

アクタ A では放電処理中の液相の pH の可視化を行い，リき生成したイオンによってイオン風が液⾯に向かって発生

アクタ B ではコロナ放電処理時の化学種濃度ならびに液し，長寿命の化学種はこの流れによって液相まで輸送され相の pH の測定を行った．両リアクタはアクリル製で，上る．液相に到達した化学種の中で主として活性酸素種であ部に太さ 0.5 mm の金属針（有頭シガ昆虫針 3 号，（株）志O3 ，H ，OH などの化学種を生成する
－

－

－

10）

賀昆虫普及社），下部にステンレス製板を配置し，上部をキーワード：コロナ放電，促進酸化処理法，活性酸素種，
酢酸分解，オゾン＊
大阪工業大学（〒535-8585 大阪府大阪市旭区大宮 5 丁目 16-1）
Osaka Institute of Technology Graduate School, 5-16-1,
Omiya, Asahi-ku, Osaka-shi, Osaka 535-8585, Japan1
tomoaki.miichi@oit.ac.jp
DOI：https://doi.org/10.34342/iesj.2024.48.3.99

静電気学会誌48巻3号.indb

99高電圧側，下部を接地側の電極とした．リアクタ A は直径 30 mm の円周上に金属針を等間隔に 8 本配置しており，側⾯に雰囲気ガス供給口とガス排気口を設けている．22
mL の水を入れた場合，リアクタの底から水⾯は 10 mm となり針先と水⾯との間隔は約 4 mm となる．リアクタ B は金属針を 7 mm 間隔で 38 本配置し，これを 2 列並べており，側⾯に雰囲気ガス供給口を上⾯にガス排気口およびガス採集2024/05/27

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100（34）

静電気学会誌 第48巻 第 3 号（2024）（株））を加えた．その後水酸化ナトリウム（ NaOH ）（90001145，
キシダ化学
（株）
）
を添加して溶液を緑色に変化させた．
この時の処理液の pH は 7.5 程度を示していた．次に二つ目の方法は，まず 0.1 mol/L りん酸緩衝液，pH7.6（162-27175，
富士フイルム 和光純薬工業（株））をイオン交換水で 10 倍に希釈した溶液に濃度が 36 ppm となるように BTB 試薬を加えた．その後，硫酸を添加して溶液を緑色に変化させた．
リアクタ B のコロナ放電処理時の化学種濃度等の測定で（ a ）リアクタ A（ a ）reactor A

は，処理対象として難分解性有機化合物のモデル物質である酢酸（013-18845，和光純薬工業（株））を用いた．処理液には次の二つの溶液を用いた．一つはイオン交換水に濃度が 25 mg/L となるように酢酸を入れ，その溶液に NaOH
を加えて pH 7.5 に調整したものである．もう一つは 10 倍に希釈した前述の 0.1 mol/L りん酸緩衝液に濃度が 25 mg/
L となるように酢酸を加えたものである．

2.3 実験方法
実験では，金属針とステンレス製板の間に直流高電圧を印加した．金属針に正の高電圧を印加することで正極性コ
ロナ放電が，負の高電圧を印加することで負極性コロナ放（ b ）リアクタ B（ b ）reactor B
図 1 リアクタ概略図
Fig.1 Schematic of reactor.

電が針先端に発生する．両極性ともに針先のみでの発光となり，液⾯への放電の伸展は見られなかった．リアクタの印加電圧は図 2 に示す電圧プローブ（ EP-100K，日新パル
ス電子（株））を用いて測定した．放電電流は直流高圧電源の電圧指示値とリアクタ印加電圧の差を抵抗値 10 MΩ で除することで求めた．リアクタ A では，電源電圧を 9.0
kV にするとリアクタの印加電圧，放電電流は，正極性では5.80 kV，0.320 mA，負極性では 5.60 kV，0.335 mA となった．
また，リアクタ B では電源電圧を 13.0 kV にすると正極性では 5.70 kV，0.730 mA，負極性では 5.55 kV，0.745 mA となった．このように印加電圧，放電電流にわずかな違いが見ら

図 2 実験装置概略図
Fig.2 Schematic of experimental equipment.

れるが，極性を変える際は電源電圧を固定して実験を行った．
なお，印加電圧と放電電流は直流であり，処理中に値の変化はほとんど見られなかった．したがって，放電電力は電圧と口を設けている．45 mL の水を入れた場合，リアクタの底か電流の積で求まり，酢酸分解を行うリアクタ B において，正ら水⾯は 2.9 mm となり針と水⾯との間隔は約 4 mm となる．

極性では 4.16 W，負極性では 4.13 W となった．

図 2 に実験装置の概略図を示す．実験を行った回路は直流

液相の pH の可視化は，2 種類の BTB 溶液をそれぞれ用い

高圧電源（HAR-20R60，松定プレジョン（株）），10 MΩ の制た比色分析により行った．前節の BTB 溶液をリアクタ A に

限抵抗，
コロナ放電処理を行うリアクタが直列接続されている．

22 mL 入れ，ガス供給口から酸素を 500 mL/min の流量で供2.2 使用した溶液

給し 180 秒間パージを行った．次に酸素を同様の流量で供給

リアクタ A の液相 pH の可視化の実験では，ブロモチモ

した状態でコロナ放電を発生させて処理液の変色を調査した．

ールブルーを含む溶液（以下「 BTB 溶液」とする）を用いた．

放電処理後の溶液の化学種濃度ならびに液相の pH の測

BTB 溶液は次に示す 2 つの方法でそれぞれ調整した．一つ

定では前節の処理液をリアクタ B に 45 mL 入れ，酸素を目の方法は，まずイオン交換水（導電率 2 µS/cm ）に硫酸

500 mL/min の流量で供給し 180 秒間パージを行った．次（900-01405，キシダ化学（株））を加えて pH 3.0 に調整したに酸素を 100 mL/min の流量でリアクタに供給した状態でものに濃度が 36 ppm となるように BTB 試薬（林純薬工業

コロナ放電を発生させて，リアクタ内の気相 O3 濃度，処理

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13:58:55

直流コロナ放電を用いた水処理における放電極性の影響（瀬戸 奏琉ら）

101（35）

水中の溶存 O3 濃度，H2O2 濃度，酢酸濃度ならびに pH の時

はアルカリ性（ OH ）を示す青色に変色していることが確

間変化を測定した．気相 O3 濃度は放電処理中のリアクタ内認できる．負極性の場合，放電照射によって接地部で緑色の気体をガス採集口より採集し，
北川式ガス検知管（182SA，だった処理液が黄色に変色していることが確認できる．し光明理化学工業（株））を用いて測定した．溶存 O3 濃度はかし，液⾯部では色の変化は確認できなかった．正・負極

可搬型溶存物質検出器（ CX-100II，荏原実業
（株）
）を用い

ともに処理開始 40 秒後の BTB 溶液の色変化は確認できたて測定を行った．この時処理液は放電処理後から 180 秒経

ものの，その後は BTB 溶液の脱色が行われたために色変過したものを用いた．H2O2 濃度はパックテスト（ WAK-化を確認することができなかった．また，180 秒間放電処

H2O2，（株）共立理化学研究所）とデジタルパックテスト

理を行った後に溶液を撹拌して測定した溶液全体の pH は

（ DPM2-H2O2，（株）
共立理化学研究所）を用いて測定した．

両極性ともに処理前の値から変化は見られなかった．

－

酢酸濃度測定は日新ビジネスプロモート（株）に委託した．pH

次に緩衝液を用いた BTB 溶液の液相での比色分析に行は卓上型 pH メータ（F-71，（株）堀場アドバンステクノ）を用ったが，両極性ともに処理後に図 4, 5 のような BTB 溶液

いて測定した．以上の実験はそれぞれ 2回ずつ行っており，後の色変化は見られなかった．

に示す結果のグラフは 2回の平均値をプロットしたものである．

3.2 化学種濃度，pHの測定
図 6 に典型的な気相 O3 濃度の時間変化を示す．気相 O3 濃3．実験結果度は処理開始より増加し，その後 600 秒程度で飽和傾向を示

3.1 液相のpHの可視化した．また飽和時の濃度は負極性で高濃度であった．溶液の図 3，4，5 に NaOH を添加した BTB 溶液の液相での pH

種類が変わってもこれらの傾向に違いは見られなかった．

の可視化の結果を示す．図 3 は放電処理前の状態である．

次にコロナ放電処理を行った結果について説明する．図

図 4 は正極性において，図 5 は負極性においてそれぞれ

7 に酢酸濃度の時間変化を示す．初期濃度に最大で 4％の40 秒間処理した時の様子である．正極性の場合，放電照違いが見られたため，縦軸は初期濃度を 1 とした比率を用射によって液⾯部（金属針側）では緑色だった処理液が酸いている．いずれの溶液でも酢酸濃度は時間経過とともに性（ H ）を示す黄色に，接地部（ステンレス製板側）で減少した．NaOH を添加して pH 調整した溶液の場合，酢＋酸濃度の減少量は負極性で多くなった．一方で緩衝液を用いた溶液の場合，NaOH 添加の溶液に比べて酢酸濃度の減図 3 放電処理前の BTB 溶液の様子
Fig.3 BTB solution before discharge treatment.

OH－が発生H＋が発生

図 6 気相 O3 濃度の時間変化
Fig.6 Gaseous ozone concentration as a function of time.

図 4 放電処理後の BTB 溶液の様子（正極性）
Fig.4 BTB solution after discharge treatment（ Positive ）．

H＋が発生
図 5 放電処理後の BTB 溶液の様子（負極性）
Fig.5 BTB solution after discharge treatment（ Negative ）．

静電気学会誌48巻3号.indb101

図 7 酢酸濃度の時間変化
Fig.7 Acetic acid concentration as a function of time.

2024/05/27

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102（36）

静電気学会誌 第48巻 第 3 号（2024）

少量は増加し，極性差が無くなる結果を示した．図 8 に溶

4．考察

存 O3 濃度の時間変化を示す．NaOH 添加の溶液では溶存

4.1 液相のpHの可視化について

O3 は，時間経過とともに処理開始より増加し，その後減

図 4, 5 に示すように NaOH を添加した BTB 溶液へのコロ少する傾向を示した．一方で，緩衝液を用いた溶液では溶

ナ放電照射によって液⾯や接地部の色が変化した．これは存 O3 は検出されなかった．図 9 に H2O2 濃度の時間変化を

局部的な pH 変化であると考えられる．気相では針先のコ示す．NaOH 添加の溶液では両極性ともに H2O2 濃度は時

ロナ放電によってイオン風が生じるが，このイオンも液⾯間とともに増加した．しかし，負極性では 1800 秒の時濃に流入する．流入するイオンの種類は，放電極性によって度が大きく減少した．緩衝液を用いた溶液では H2O2 濃度異なり，正極性では正イオン，負極性では負イオンとなる．

は時間の経過とともに増加し，その後減少した．この濃度

これらの到達したイオンによって化学反応が起き液⾯の pHの減少割合は負極性の方が大きくなった．図 10 に液相のが変化したと考えられる．脇坂らは Ar 雰囲気中で BTB 溶

pH の時間変化を示す．NaOH 添加の溶液では pH は処理開液を用いて緑色に着色した NaCl 溶液⾯に向かって正・負

始より低下して，正極性は低下した状態を維持し，負極性

両極性のパルス放電を照射し，このときの液相の pH 変化は増加する傾向を示した．一方で緩衝液を用いた溶液では，のメカニズムについて調査している ．正極性では，放電

pH は時間的な変化をせず，初期値とほぼ同じ値を示した．

によって生じた Ar による電荷交換反応を介して液⾯部に

12）＋て H を生成し，電気分解によって接地部で OH が生成す＋－ることを，負極性では電子と H2O との反応により液⾯部にて OH が生成し，電気分解によって接地部で H が生成す－＋ることを報告している．このことから，正極性の場合は液⾯に到達した正イオン X によって，以下のような電荷交換＋反応を経て H を生成していると考えられる．
＋

X （g）＋ H2O（aq）→ X ＋ H2O
＋

（1）

＋

H2O → H ＋ OH（aq）
＋

（2）

＋

また，
関本らは大気中の正極性コロナ放電では O2 から O2 ，＋

図 8 溶存 O3 濃度の時間変化
Fig.8 Dissolved ozone concentration as a function of time.

O2 （H2O ），H3O （HO・），H3O （H2O）のような正イオンが生＋＋＋成すると報告している ．本実験ではイオンの同定は行って13）

いないが酸素雰囲気で行われていることから，これらのイオ
ンによる電荷交換反応が起きている可能性がある．なお，接地部の色の変化については脇坂らの報告と同様であったことから，
水の電気分解によってOH が生成したと考察している．
－

しかしながら，電気分解によって生成する水素ガスの測定は行っていないため，今後実験で測定する必要がある．
負極性の場合，接地部のみで BTB 溶液の色変化が確認されたが溶液全体では pH に大きな変化はなかった．この図 9 H2O2 濃度の時間変化
Fig.9 Hydrogen peroxide concentration as a function of time.

ことから，液⾯部において青色への変化はなかったもののOH は生成していると考えている．負極性のコロナ放電処－

理では，脇坂らの実験のようにプラズマと液⾯が接触していない．また，コロナ放電によって針先付近で生じた電子は液⾯方向へ移動する間に気体分子に付着することから，
電子が液⾯に到達することはほとんどないと考えている．
したがって，負極性コロナ放電によって発生した負イオンが電子の代わりを担っていると考えられる．例えば O3－

であれば以下のような反応があり，負イオンの液相への流入によって OH が生成している可能性がある．
－

図 10 酢酸溶液における pH の時間変化
Fig.10 pH as a function of time in acetic acid solution.

静電気学会誌48巻3号.indb102

H2O ＋ O3 → HO3 ＋ OH
－

－

（3）

なお，負極性の液⾯部では青色への変化が観測できなかっ2024/05/27

13:58:56

直流コロナ放電を用いた水処理における放電極性の影響（瀬戸 奏琉ら）

103（37）たが，これは液相に供給された活性酸素種によって BTB 溶とがわかる．以上のことから，溶存 O3 濃度の減少が OH の液の脱色が行われたことが原因であると考えている ．

生成に寄与するという考察は妥当であると考えられる．

14）

4.2 化学種濃度とpHについて

次に H2O2 濃度について考察する．式（6），（7）に示すよ液相において溶存 O3 と H2O2 が検出され，処理時間に対

うに H2O2 はコロナ放電で発生した電子によって気相で生するそれぞれの濃度の変化は，溶液の種類や極性によって成し，イオン風によって液相まで供給されると考えている．

異なる傾向を示した．コロナ放電処理において，O3 は気なお気相の H2O2 は計測できていないため，極性による差

相から供給され，H2O2 は気相から供給されたものと液相があるかは不明であり，今後も検討を行う必要がある．

で生成したものがあると考えている．また，コロナ放電処

H2O（ g ）＋ e → OH ＋ H + e（6）

理では液相で以下のように O3 と H2O2 の反応で OH を生成

OH ＋ OH → H2O2

（7）

していると考えられる．

また，O3 などの活性酸素種の液相化学反応過程は複雑で

H2O2 → H ＋ HO
＋

－
2

（4）

あるがその最終生成物の一つは H2O2 と言われている．コ（5）ロナ放電によって液相に到達した化学種が種々の反応を経

－
2

ここで式
（4）の H2O2 から HO への解離反応を起こすためて H2O2 になっていると考えられる．これらに併せて正極には処理液がアルカリ性あるいは中性である必要がある．

性の場合は式（1），（2）の反応によって生成した OH 同士のさらに，正極性では，式（1），（2）に示すように液⾯に到結合でも H2O2 が生成される

達した正イオンによって OH が生成する．これら複数の反した H2O2 濃度が図 9 に示されている．NaOH 添加の溶液

応経路で OH は生成しており，溶液の pH と放電極性で場では濃度の変化に極性差がほとんどなく，1800 秒の時に合分けされると考えている．

負極性で濃度が大きく減少した．また，緩衝液を用いた溶O3 ＋ HO → OH ＋・O ＋ O2
－
2

－
2

．これら複数の経路で生成12）

まずは溶存 O3 濃度について考察を行う．本実験ではイ

液では時間とともに増加するものの，正極性では 1200 秒，

オン風の風速に関する調査は行っていないが，放電電流が負極性では 600 秒で濃度が減少する結果となった．H2O2 もほぼ同じであることから，電流の平方根に依存するイオン

中性時では溶存 O3 と反応するため濃度が減少すると考え

風の風速に極性による大きな違いはないと仮定する．まられるが，NaOH 添加の溶液では正極性の場合 H2O2 濃度

た水⾯の揺れの様子を目視で観測することでも大きな違いは減少せず，緩衝液を用いた溶液では H2O2 濃度が減少すがないことを確認している．イオン風の風速がほぼ同じでる時刻の前後で酢酸の分解割合に変化は見られない．これあれば液相に供給される O3 量は図 6 に示す気相 O3 濃度には，先に述べたように H2O2 は液相において分解だけでな依存すると考えられる．なお，式（4）の H2O2 の解離が起く生成もしていることが関係していると考えられる．

15）

こりにくいと考えられる酸性溶液を用いて溶存 O3 濃度の以上のように O3 と H2O2 の反応で OH が生成し酢酸を分測定を行ったが，溶存 O3 が分解しているような結果を得解していると考えられるが図 10 に示すように NaOH 添加ており，気相からの O3 の供給量は実験的に見積もれていの溶液では，正・負極ともに処理開始後に処理液全体のない．そのため今後詳細な実験を行う必要がある．

pH が低下した．そこでコロナ放電処理後の導電率を測定

気相から液相に供給される O3 の量は前述の通り負極性のすると処理時間とともに増加し，その傾向に極性差がない

方がわずかに多いにもかかわらず，図 8 の NaOH 添加の溶ことが確認された．これはリアクタ内の残留窒素と放電に液では溶存 O3 濃度は，負極性の方が低くなった．これは，よって生成した窒素酸化物による影響と考えられる．なお

負極性の方がより多くの O3 が分解していることを示してい

負極性では pH が低下した後に再び増加したが，これは酸る．また図 8 にあるように溶存 O3 濃度は負極性では 300 秒で，性である酢酸が分解されたことが原因であると考えてい正極性では 600 秒でそれぞれ最大値となり，その後減少してる．このように NaOH 添加の溶液において両極性ともに溶いる．この溶存 O3 濃度の減少はより溶存 O3 が分解している

液全体の pH は処理開始後に低下したにもかかわらず酢酸

ことを示している．これらの溶存 O3 の分解が式
（5）
によるも

分解特性には極性差が現れた．この理由について考察する．

のであれば生成した OH は酢酸分解に利用される．図 7 のなお，本考察は，溶液全体ではなく，液⾯付近の溶存 O3

NaOH 添加の溶液では酢酸は負極性の方がより多く分解してと H2O2 の反応ついて述べている．液相の pH の可視化のおり，また，両極性ともに 600 秒までの変化とそれ以降では結果より，正極性の場合，図 4 のように液⾯の pH は酸性減少割合が異なっている．さらに緩衝液を用いた溶液では，に変化した．低 pH の場合，H2O2 の解離が抑制され，OH両極性ともに溶存 O3 濃度は検出されなかった．これは NaOH

生成が制限される．しかし，式（1），（2）に示す正イオン由添加の溶液と比べて，より多くの溶存 O3 が分解したことを来の OH 生成は溶液の pH とは無関係であるため，酢酸分示しており，図 7 の酢酸分解結果でも分解量が増えているこ解に寄与していると考えられる．一方で負極性では比色分

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1032024/05/27

13:58:56

104（38）

静電気学会誌 第48巻 第 3 号（2024）

析では液⾯の pH 変化は確認できなかったが，液⾯の pH

謝辞は増加したと考えている．溶液全体は酸性に変化している

本研究は JSPS 科研費 JP21K04035 の助成を受けたものが，液⾯では pH の増加によって H2O2 は解離しやすくなです．

るので，OH 生成は促進する．このように正極性では正イオン由来の OH 生成が行なわれるものの，液⾯の pH が酸

参考文献

性となることで OH 生成が抑制されることになり，結果と

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して，本実験条件では，負極性の方がより多くの酢酸を分解できると考えている．
次に緩衝液を用いた溶液において NaOH 添加の溶液よりも溶存 O3 と H2O2 濃度が大きく減少し，酢酸分解量が増加した理由について考察する．溶液の pH の値が処理時間とともに変化しなかったこと，可視化の実験結果より緩衝液を用いることで液⾯の pH の変化が無くなったことから，
式（4）の HO2 への解離反応が制限されなくなったと考えら－れる．Paillard らは O3 と H2O2 を併用した促進酸化処理の
処理水の有効な pH は 6.5～8.0 であると報告していること
から ，りん酸緩衝液によって pH がこの範囲内となった16）

ことで酢酸分解量が増加したと考えている．
最後に，緩衝液を用いた溶液において酢酸分解特性に極性差が無くなった理由について考察する．図 6 の気相 O3濃度の結果より負極性の方が気相から供給される O3 量が多いことから，O3 と H2O2 による OH 生成経路のみを考えると正極性の方が酢酸分解量が少なくなると考えられる．
しかしながら，ほぼ同量の酢酸が分解されていることから，
その差を式
（1）
，
（2）に示す正イオン由来の OH 生成で補っている可能性がある．

5．結論
本研究では，極性を変化させてそれぞれコロナ放電処理を行い，その処理結果を比較することで，液相化学反応の検討と液⾯に流入するイオンの影響について調査を行った．また pH 変化による酢酸分解の影響を調査するために，
2 種類の溶液を用いて実験を行った．以下に得られた知見をまとめる．NaOH を添加した溶液では，放電極性の変化させることで液⾯の pH が変化し，溶液全体の pH も処理開始後は酸性に変化することが明らかになった．また，この溶液では酢酸分解量は負極性で多くなった．次にりん酸
緩衝液を用いた溶液では，放電極性を変化させても液⾯のpH および溶液全体の pH には変化が見られなかった．また，
この溶液では，NaOH 添加の溶液に比べて，酢酸分解量が増加し，その分解量に極性差は見られなくなった．以上のことから，直流コロナ放電処理において放電極性は，溶液の種類によっては，液⾯の pH に変化をもたらし，この変化が酢酸分解などの液相化学反応に影響を及ぼす可能性が示唆された．

静電気学会誌48巻3号.indb

1042024/05/27

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