「化学の世界への招待」補充問題（解答編）
2 章 化学の方法
確認問題
A. a)103, 106, b)3x10-12, 3x10-15 c)5, 5x10-6 d) 3.2x10-18, 7.6x10-19

８．

B. a) 10-3x1.01x105 = 101 , 101 b) 8.3, 1.98

練習問題
２．a)10-3 b)10-2c)103３．a) 5 桁 b) 6 桁4d)10-9 e)106f)10-1c) 2 桁 d)2 桁 e)5 桁 f)4 桁b)4.201×106 c)1.74×10－3 d)1.093×10－8４．a) 7.23×10f)5.583×108 g)6.50×10－5e)2.143×10－4h)6.081×107５．a) 8.5 b) 8.4 c) 6.6 d)6.8 e) 6.6６．a)有効数字 5 桁, b)有効数字 6 桁
７． 2.08mL は 3 つの有効数字と±0.01 mL の誤差を持ち、2.080mL は 4 つの有効数字と±0.001 mL の誤差を持つ）
８．a) 7.33×104 b) 4.205×106 c) 4.74×10-3d) 3.093×10-8

９．7.2cal10．565J11．a)有効数字 2 桁 b)有効数字 4 桁12．a) 2.243×10-4b) 5.683×108 c) 6.40×10-5 d) 6.089×10713．a) 7.23×104b) 4.201×106 c) 1.74×10-3f) 5.583×108g) 6.50×10-5 h) 6.081×107

14．a) 4.8 m3d) 1.093×10-8 e) 2.143×10-4b) 209.82 g

15． 4.8 m３22．a) 3.28× 104b) 1.034× 106 c)23．a) 4.312× 10-4 b) 4.755 ×108

３章

元素とその周期性確認問題
１. ｃ）
２．ｂ）
３．c）
４．ｃ）

c)

4.8200 × 10-3 d)

3.902 × 10-95.60 ×10-5 d) 1.806×107

５．c）
６．a)
７．c）

４章 原子の構造確認問題
１．c）
２．a)
３. b）
４. ｃ）
５．ｃ）
６．長岡半太郎
７．原子核の存在とその小ささ
８．ｃ）
９．ｃ）
10. ｂ）

練習問題
１．a) 陽子８、電子 8b) 陽子 12、電子 12２．a) 陽子 26、中性子 30、電子 24、c) 陽子 14、電子 14b) 陽子 13、中性子 14、電子 10c) 陽子 34、中性子 45、電子 36３．a)4521Sc3+, b) 12753I－, c) 14156Ba2+
４．A. 4.3x1014,

1.4x106,

2.3x10-15

B. 2.9x10-19, 1.7x102
５．E=1.6x10-17 (J）, ν=5.9x105（m/s）λ= 120(pm)６．121pm
７．53pm５章 量子力学と電子配置確認問題１．a) 波動方程式 1926 年 b) 物質波 1924 年c) 不確定性原理 1927 年

２．ｃ）
練習問題
３． a) [He]2s22px12py12pz1 常磁性b）[He]2s22px22py22pz1 常磁性c）[Ar]3dxy23dyz23dzx23dx2-y223dz22 反磁性
４． 95, 160, 65, 110, 181

６章 周期表の理解
練習問題
１． 419, 631, 745, 947, 1140
２． 73, 69, 141, 328, ⋍0
３． 1.0, 2,5, 3.5, 4.0, 0.8, 2.8

７章 元素の分類と各論

８章 化学結合練習問題
６． １～２、500～1000、140～500、３～４、40、30、10９章 分子の形
説明問題
２．

B 原子を中心に H と 2 個の F を頂点にした二等辺三角形。F は孤立電子対を持つので、F-B-F の結合角は 120°よりも大きく、2 角 F-B-H の結合角は 120°よりも小さくなると推定される。
）

10 章 モルの概念
練習問題
４． (1)3.76、(2)3.570、(3)0.956、(4)2.694）
５． (1)28.2g,(2)162g, (3)285g ,(4)190g
６． (1)9.0×1023、(2)6.98×1022、(3)7.95×1023、(4)5.5×1023
７． (1)0.0444、 (2)0.540、 (3)1.54、 (4)13.6
８． （1）3.73、(2)0.705、(3)2.46、(4)1.54

11 章 化学反応式
練習問題
１．12 モル２．125mL３．4.5×1024

４．86.2％
５．31.0g

12 章 物質の三態
練習問題
１． 282atm, 254atm

13 章 気体練習問題
２． 3.10×10－3 L/K
３． 619L
４ ．23.0L
５． 6.79×10４L
６． a) 2.5x1019, b) 474 m/s c)4.7x105 d) 10-5cm e) 6.5x1034/sm3 f) 250 g)0.4nm,h)4.1x1039/s

14 章 液体練習問題
１．1.02M
２．0.799g
３．0.0455mol/kg
４．0.0064mol/kg
５．0.005539
６．1600g

１５章 固体

１６章 化学平衡確認問題
４．

［C]c[D]dKc ＝ ―――――［A]a[B]b

５． (g)：気体，(l)：液体，(s)：固体

練習問題[CO]2[O2]１．a)Kc = ―――――[CO2]2b)[CH4][H2O]

Kc = ―――――[CO][H2]3[SO3]2c)

Kc = ――――――[SO2]2[O2]２． a) Kc=[CO][H2]/[H2O]b) Kc=[Hg]2[O2]c) Kc=[CO2]３． a) 右b) 右c) 平衡は移動しない
４． a) 右b) 左c) 右１７章 溶解と沈殿確認問題
１． a) Ksp＝[Ag+]2[SO42-]b) Ksp＝[Al3+][OH-]3c) Ksp＝[Ca2+]3[PO43-]2
２． 易溶性の塩：a)NaCl, c)CH3COONH4, f)KNO3
難溶性の塩：b)AgCl, d)BaSO4, e)CaCO3

練習問題
１． 1.2×10-5 (mol/L)3
２． 1.4×10-5 mol/L
３． ① (a) Ca(NO3)2(aq)＋(NH4)2CO3(aq) → CaCO3(s)＋2NH4NO3(aq)(b) Ca2+(aq)＋2NO3-(aq)＋2NH4+(aq)＋CO32-(aq)→ CaCO3(s)＋2NH4+(aq)＋2NO3-(aq)(c) Ca2+(aq)＋CO32-(aq) → CaCO3(s)② (a) CuCl2(aq)＋(NH4)2S(aq) → CuS(s)＋2NH4Cl(aq)(b) Cu2+(aq)＋2Cl-(aq)＋2NH4+(aq)＋S2-(aq)→ CuS(s)＋2NH4+(aq)＋2Cl-(aq)(c) Cu2+(aq)＋S2-(aq) → CuS(s)４． 添加前：1.6×10-2 mol/L，添加後 1.6×10-3 mol/L

調査考察課題（追加）１． ① Al(OH)3 の溶解度をモル濃度に換算する．
Al(OH)3 の式量＝27.0＋(16.0＋1.0)×3＝78.0∴ 溶けている Al(OH)3 のモル濃度＝S/78.0 mol/L
この値を a mol/L とする．
② Al(OH)3 の溶解平衡の反応式をつくる．
Al(OH)3(s）⇄Al3+(aq）＋ 3 OH-(aq）③ ②より Al(OH)3 の溶解度積を表す式をつくり，これに①で求めたモル濃度を代入す
る．

Ksp ＝ [Al3+][OH-]3＝ a×(3a)3＝ 27a4 (mol/L)418 章 酸・塩基確認問題
１．酸に当てはまるもの・・・(２)、(３)、(５)
塩基に当てはまるもの・・(１)、(４)、(６)２．酸の定義・・・水中で電離して水素イオンＨ＋を生じる物質。
塩基の定義・・水中で電離して水酸化物イオンＯＨ－を生じる物質。
３．酸の定義・・・水素イオン(プロトン)Ｈ＋を放出する物質。
塩基の定義・・水素イオン(プロトン)Ｈ＋を受け取る物質。
４． 水の電離を表す反応式は、２Ｈ２Ｏ ⇄ Ｈ３Ｏ＋ ＋ ＯＨ－ であるから、平衡定数Ｋは次のように表すことができる。

Ｋ ＝ [Ｈ３Ｏ＋][ＯＨ－] ／ [Ｈ２Ｏ]２
５．ｐＨ ＝ －log[Ｈ３Ｏ＋]
６．一つの物質やイオンが、二つの物質やイオンに分離する割合のことを解離度という。
一般に解離度は文字αで表され、次の式で定義される。
解離度α＝(解離している物質またはイオンの物質量)／(全物質またはイオンの物質量)７．

酸または塩基の物質量が等しいとき、解離度が大きい酸や塩基は解離度が小さい酸や塩基より多くの水素イオンや水酸化物イオンを放出する。つまり、解離度が大きいほど酸や塩基の性質が強いことになる。
８． 塩
９． (３)
10．弱酸とその共役塩基の混合溶液、または、弱塩基とその共役酸の混合溶液は、少量の酸や塩基を加えてもｐＨがほとんど変化しない。このような溶液を緩衝溶液という。
11． (１)：(イ) 、(２)：(ア) 、(３)：(ウ) 、(４)：(エ)12． (１)弱酸である酢酸と強塩基である水酸化ナトリウムとの塩だから弱塩基性。
(２)強酸である塩化水素と弱塩基であるアンモニアとの塩だから弱酸性。
(３)強酸である硝酸と強塩基である水酸化カルシウムとの塩だから加水分解しない。
(４)弱酸である炭酸と強塩基である水酸化ナトリウムとの塩だから弱塩基性。
(５)強酸である硫酸と弱塩基である水酸化銅(Ⅱ)との塩だから弱酸性。

説明問題
１．塩酸：ＨCl → Ｈ＋ ＋ Cl－
酢酸：ＣＨ３ＣＯＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯ－ ＋ Ｈ＋
硫酸：Ｈ２ＳＯ４ → ２Ｈ＋ ＋ ＳＯ４２－
水酸化ナトリウム：NaＯＨ → Na＋ ＋ ＯＨ－
水酸化カルシウム：Ca(ＯＨ)２ → Ca２＋ ＋ ２ＯＨ－
２．酸がＨ＋として放出できる水素原子の個数、また、塩基が放出できるＯＨ－の個数を、それぞれ、酸・塩基の価数という。例えば、塩酸ＨCl や硫酸Ｈ２ＳＯ４の価数はそれぞれ１価、２価だが、酢酸ＣＨ３ＣＯＯＨはＨ＋として放出できる水素原子は１個だけなので１価となる。
３．ＨＡ ＋ Ｂ ⇄ Ａ－ ＋ ＢＨ＋
この可逆反応について考えるとき、正反応に関してＨＡは酸であり、Ｂは塩基であり、逆反応に関してＡ－は塩基であり、ＢＨ＋は酸である。また、ＨＡとＡ－、あるいはＢとＢＨ＋の関係を考えると、水素イオンＨ＋を放出する酸と受け取る塩基のペアを作っていることが分かる。このように、酸(ＨＡ)が水素イオンＨ＋を放出して生じる塩基(Ａ－)を、ＨＡの共役塩基であるという。また、塩基(Ｂ)が水素イオンＨ＋を受け取って生じる酸ＢＨ＋を、Ｂの共役酸であるという。
４．水中で電離する水分子の割合はごくわずかであるから、水中の水の濃度[Ｈ２Ｏ]はほぼ一定と考えてよい。つまり、[Ｈ２Ｏ]２も一定値と考えられるから、問題８の式の両辺に[Ｈ２Ｏ]２をかけて、左辺Ｋ[Ｈ２Ｏ]２を新たな平衡定数ＫＷとしてよいことになる。
５． Ｈ３ＰＯ４ ⇄ Ｈ＋ ＋ Ｈ２ＰＯ４－
Ｈ２ＰＯ４－ ⇄ Ｈ＋ ＋ ＨＰＯ４２－
ＨＰＯ４２－ ⇄ Ｈ＋ ＋ ＰＯ４３－６．酸の電離平衡を表す反応式は次のとおりである。
ＨＡ ＋ Ｈ２Ｏ ⇄ Ａ－ ＋ Ｈ３Ｏ＋
この反応の平衡定数Ｋは以下のように表せる。

Ｋ ＝ [Ａ－][Ｈ３Ｏ＋] ／ [ＨＡ][Ｈ２Ｏ]
ここで、[Ｈ２Ｏ]は一定と見なせるから、両辺に[Ｈ２Ｏ]をかけて、Ｋ[Ｈ２Ｏ] ＝ [Ａ－][Ｈ３Ｏ＋] ／ [ＨＡ] ＝ Ｋａ と書くことができる。
７．塩基の電離平衡を表す反応式は次のとおりである。
Ｂ ＋ Ｈ２Ｏ ⇄ ＢＨ＋ ＋ ＯＨ－
この反応の平行定数Ｋは以下のように表せる。

Ｋ ＝ [ＢＨ＋][ＯＨ－] ／ [Ｂ][Ｈ２Ｏ]
ここで、[Ｈ２Ｏ]は一定と見なせるから、両辺に[Ｈ２Ｏ]をかけて、Ｋ[Ｈ２Ｏ] ＝ [ＢＨ＋][ＯＨ－] ／ [Ｂ] ＝ ＫＢ と書くことができる。
８．水のイオン積ＫＷ＝［Ｈ３Ｏ＋］［ＯＨ－］＝ 1.0×10－１４mol２L－２であり、問題８の反応式より［Ｈ３Ｏ＋］＝［ＯＨ－］であるから、［Ｈ３Ｏ＋］＝［ＯＨ－］＝√1.0 × 10−14 mol2 L−2 ＝ 1.0×10－７mol L－１ になる。
９．酸性の水溶液とは、水溶液中に[Ｈ３Ｏ＋]が 1.0×10－７mol L－１より多く含まれる水溶液である。このとき、水のイオン積ＫＷの値は一定だから、[ＯＨ－]は 1.0×10－７mol L－１より小さくなることになる。
10．酸性水溶液中では、[Ｈ３Ｏ＋] ＞ 1.0×10－７mol L－１であるから、ｐＨは７より小さくなる。
11．水のイオン積ＫＷ＝［Ｈ３Ｏ＋］［ＯＨ－］＝ 1.0×10－１４mol２L－２であり、［Ｈ３Ｏ＋］＝ 1.0×10－３mol L－１であるから、［ＯＨ－］＝ 1.0×10－１１mol L－１ になる。
また、ｐＨ ＝ －log[Ｈ３Ｏ＋] ＝ ３ になる。
12．水のイオン積ＫＷ＝［Ｈ３Ｏ＋］［ＯＨ－］＝ 1.0×10－１４mol２L－２であり、

［ＯＨ－］＝ 1.0×10－４mol L－１であるから、［Ｈ３Ｏ＋］＝ 1.0×10－１０mol L－１ になる。
また、ｐＨ ＝ －log[Ｈ３Ｏ＋] ＝ 10 になる。
13．ｐＨ＝ －log[Ｈ３Ｏ＋] ＝ ９より、[Ｈ３Ｏ＋] ＝ 1.0×10－９mol L－１になる。
また、水のイオン積ＫＷ＝［Ｈ３Ｏ＋］［ＯＨ－］＝ 1.0×10－１４mol２L－２より、［ＯＨ－］＝ 1.0×10－５mol L－１になる。
14．ＢＨ＋ ＋ Ｈ２Ｏ ⇄ Ｂ ＋ Ｈ３Ｏ＋
Ｂ ＋ Ｈ２Ｏ ⇄ ＢＨ＋ ＋ ＯＨ－
ここで、[Ｈ２Ｏ]は一定と見なせるから、

Ｋａ ＝ [Ｂ][Ｈ３Ｏ＋] ／ [ＢＨ＋]Ｋｂ ＝ [ＢＨ＋][ＯＨ－] ／ [Ｂ]と表せる。

Ｋａ×Ｋｂ ＝ [Ｈ３Ｏ＋][ＯＨ－] ＝ Ｋｗ∴

15．ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ ⇄ ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－＋ＮＨ４Cl → ＮＨ４－＋ Cl

(１)
(２)

(１)式は、アンモニアの水中での電離を表し、その平衡は左に偏っている。また、(２)式のように塩化アンモニウムは完全に電離している。したがって、この混合水溶液中に多く存在する物質やイオンは、水以外にはＮＨ３・ＮＨ４＋・Cl－の３種である。
この混合水溶液に酸を加えると、ＮＨ３ ＋ Ｈ３Ｏ＋ → ＮＨ４＋ ＋ Ｈ２Ｏのように反応し、加えた酸の大部分がアンモニアとの反応に使われ、Ｈ３Ｏ＋の濃度はほとんど増加しない。
一方、この混合水溶液に塩基を加えると、(１)式の平衡が破れ左に移動し、加えた塩基の大部分がＮＨ４＋と反応し、ＯＨ－の濃度はほとんど増加しない。
このような仕組みを持つため、この混合水溶液は緩衝作用を持つ。

練習問題
１． 純水中では、［Ｈ３Ｏ＋］＝［ＯＨ－］であるから、［Ｈ３Ｏ＋］＝［ＯＨ－］＝√1.5 × 10−14 mol2 L−2 ≒ 1.2×10－７mol L－１になる。
２． ｐＨ＝ －log[Ｈ３Ｏ＋]より、＝ －１／２(log(1.5×10－１４) ) ＝ －１／２(log３－log２－１４)＝ 6.91
３．水のイオン積ＫＷ＝［Ｈ３Ｏ ］［ＯＨ－］＝ 1.0×10－１４mol２L－２であり、＋［ＯＨ－］＝ 2.0×10－４mol L－１であるから、［Ｈ３Ｏ＋］＝ 5.0×10－１１mol L－１ になる。

また、ｐＨ ＝ －log[Ｈ ３ Ｏ ＋ ] ＝ －log(5.0×10 － １ １ )＝ －log(10 － １ ０ ÷2.0)＝ －(－10－0.30) ＝ 10.30
４．(１)中和点でのｐＨがほぼ７であるから、(ア)でも(イ)でもよい。
(２)中和点でのｐＨが７より大きいから、変色域が塩基性側にある(イ)。
(３)中和点でのｐＨが７より小さいから、変色域が酸性側にある(ア)。
５．塩化水素と水酸化ナトリウムの中和を表す反応式は、次のとおりである。
ＨCl ＋ NaＯＨ → NaCl ＋ Ｈ２Ｏ
したがって、塩化水素 1.0mol とちょうど中和する水酸化ナトリウムの物質量も 1.0molであるから、その質量は、40(g mol－１) × 1.0(mol) ＝ 40(g)また、生じる塩の名称は塩化ナトリウム。
硫酸と水酸化ナトリウムの中和を表す反応式は、次のとおりである。
Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２NaＯＨ → Na２ＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ
したがって、硫酸 1.0mol とちょうど中和する水酸化ナトリウムの物質量は 2.0mol であるから、その質量は、40(g mol－１) × 2.0(mol) ＝ 80(g)また、生じる塩の名称は硫酸ナトリウム。
(別解)
塩化水素は１価、硫酸は２価、水酸化ナトリウムは１価である。
また、ちょうど中和するときには、(酸の物質量) × (酸の価数) ＝ (塩基の物質量) × (塩基の価数)の関係が成り立つから、塩化水素 1.0mol とちょうど中和する水酸化ナトリウムの物質量は 1.0mol であり、その質量は、40(g mol－１) × 1.0(mol) ＝ 40(g)。生じる塩の名称は塩化ナトリウム。また、硫酸 2.0mol とちょうど中和する水酸化ナトリウムの物質量は 2.0mol であり、その質量は、40(g mol－１) × 2.0(mol) ＝ 80(g)。生じる塩の名
称は硫酸ナトリウム。
６．酢酸とアンモニアの中和を表す反応式は、次のとおりである。
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＮＨ３ → ＣＨ３ＣＯＯＮＨ４
したがって、ちょうど中和するときは、アンモニアの物質量と酢酸の物質量は等しい。
アンモニアの物質量は、0.010(mol L－１) × 200(mL) ＝ 2.0×10－３(mol)。これと等しい物質量の酢酸の質量は、60(g mol－１) × 2.0×10－３(mol) ＝ 0.12(g)。生成した塩は酢酸アンモニウム。
また、酢酸と水酸化カルシウムの中和を表す反応式は、次のとおりである。
２ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ Ca(ＯＨ)２ → (ＣＨ３ＣＯＯ)２Ca ＋ ２Ｈ２Ｏ
したがって、ちょうど中和するときは、酢酸の物質量は水酸化カルシウムの物質量の２倍になる。

水酸化カルシウムの物質量は、0.010(mol L－１) × 200(mL) ＝ 2.0×10－３(mol)。
この２倍の物質量の酢酸の質量は、60(g mol－１) × 2.0×10－３(mol)×２ ＝ 0.24(g)。
生成した塩は酢酸カルシウム。
(別解)
酢酸は１価、アンモニアは１価、水酸化カルシウムは２価である。
また、ちょうど中和するときには、(酸の物質量) × (酸の価数) ＝ (塩基の物質量) × (塩基の価数)の関係が成り立つから、アンモニアとちょうど中和する酢酸の物質量をｎ mol とすると、0.010(mol L－１) × 200(mL) × １(価) ＝ ｎ(mol)×１(価)これを解いて、ｎ＝ 2.0×10－３。
その質量は、60(g mol－１) × 2.0×10－３(mol) ＝ 0.12(g)。
また、水酸化カルシウムとちょうど中和する酢酸の物質量をｍ mol とすると、0.010(mol L－１) × 200(mL) × ２(価) ＝ ｍ(mol)×１(価)これを解いて、ｎ＝ 4.0×10－３。
その質量は、60(g mol－１) × 4.0×10－３(mol) ＝ 0.24(g)。
７．水酸化ナトリウム水溶液の濃度を c mol L－１とすると、中和の公式より次の式が成り立つ。
0.100(mol L－１) × 10.0(mL) × ２(価) ＝ c(mol L－１) × 8.00(mL) × １(価)
これを解いて、ｃ＝0.250。したがって、求める濃度は 0.250 mol L－１。
また、弱酸と強塩基の中和だから、指示薬はフェノールフタレインを用いる。
フェノールフタレインは、酸性・中性では無色だが、塩基性では赤色を呈する。したがって、中和点前後では、無色から薄い赤色に変化する。生成した塩はシュウ酸ナトリウ
ムである。

調査考察課題（追加）
１．アンモニアの電離度をαとすると、弱塩基なので、α＜＜１である。ここで、電離前後の物質量を考える。
ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ ⇄ ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－
電離前[mol]

0.010－

電離後[mol] 0.010(1－α) －＋ＮＨ４Cl → ＮＨ４
電離後[mol]

０0.020００0.010α0.010α＋ Cl－0.020したがって、ＮＨ３、ＮＨ４＋、ＯＨ－の物質量はそれぞれ、0.010(1－α)[mol]、(0.020＋0.010α)[mol]、0.010α[mol]となる。
ここで、α＜＜１より、0.020 ＋ 0.010α ≒ 0.020、0.010(1－α) ≒ 0.010 と近似できることを考えると、

Ｋｂ ＝ [ＮＨ４＋][ＯＨ－] ／ [ＮＨ３]より、((0.020＋0.010α)[mol]／100[mL]) × (0.010α[mol]／100[mL])＝ ――――――――――――――――――――――――――――――((0.010(1－α))[mol]／100[mL])(0.020[mol]／0.100[L]) × (0.010α[mol]／0.100[L])≒―――――――――――――――――――――――――――――――(0.010[mol]／0.100[L])＝ 0.20[mol L－１] × 0.10α[mol L－１] ／ 0.10[mol L－１]
＝ 0.20α[mol L－１] ＝ 2.0×10－５[mol L－１]
これを解いて、 α ＝ 1.0×10－４∴[ＯＨ－] ＝ 0.10α[mol L－１] ＝ 1.0×10－５[mol L－１]

したがって、[Ｈ＋] ＝ 1.0×10－９[mol L－１]∴

ｐＨ ＝ －log[Ｈ＋] ＝ －log(1.0×10－９) ＝ 9.0

19 章 酸化還元反応と電気化学
練習問題
１．w＝228.6kJ，熱 q＝―13.3kJ、94.5％

20 章 反応の速度
練習問題
１．k＝2.5x10‐4L/s
２．0.074
３．k＝3.1（1/min・M） t1/2＝16min

21 章 化学反応と熱練習問題
１．―2.8kJ
２．58 kJ３ ―134kJ 発熱反応

22 章 化学熱力学
練習問題
１． 1.3kJ
２．－198.5J/K・mol, 311 J/K
３． ―818kJ
４．

5.18kJ進む。

吸熱反応である。164.9J/K・mol エントロピーは増加。2.66kJ

否、左に