● 水質基準項目、快適水質項目等の解説（本表の解説は日本水道協会発行の「水道用語辞典」を参照しています。）

Ａ 水質基準項目「水質基準に関する省令」（平成４年 12 月 21 日厚生省令第 69 号）で水道により供給される水は基準に適合するものでなければならないとされています。
下表の１から 29 までの項は「健康に関連する項目」で、生涯にわたる連続的な摂取をしても人の健康に影響が生じない水準を基として安全性を十分考慮して基準が設定されています。
30 から 46 までの項は「水道水が有すべき性状に関連する項目」で、水道水としての生活利用上（色、濁り、臭いなど）あるいは水道施設の管理上（腐食性など）障害が生じるおそれのない水準 として基準が設定されています。

Ａ−１ 水質基準（健康に関連する項目２９項目：１〜２９）
項目

1

一般細菌

基準値

解説

1ml の検水で標準寒天培地を用いて３６±１℃で２４±２時間培養したとき、培地に集落を形成形成される集する細菌のこと。分類学的に特定のグループを意味するものではない。一般細菌と落数が 100 以 して検出される細菌の多くは病原菌ではないが、汚染された水ほど多く検出され

2

大腸菌群

下であることる。

検出されないこ一般には乳糖を分解して酸とガスを産生する好気性または通性嫌気性のグラムと陰性、無芽胞の桿菌を指すが，水道分野では水道水質基準の改正（１９９３）に伴って新たな試験方法が並列的に導入されたため、ＯＮＰＧ（ｏ−ニトロフェニル−β−Ｄ−ガラクトピラノシド）を分解してｏ−ニトロフェノールを生じる酵素β−ガラクトシ
ダーゼを保有する細菌とも定義されることになった。分類学的には Escherichia､
Klebsiella､Enterobacter､Citrobacter 属の多種類の種を含む細菌群である。ヒトや温血動物の腸内常在菌であるものが多く、簡易な試験で検出できるため、糞便汚染の指標として水道分野のみならず食品衛生や環境分野などでも、公衆衛生上の指標として広く利用される。土壌由来のものも含まれるため、それらが優占している
ような場合は糞便汚染の特定性が弱くなる。糞便汚染を特定できる可能性のより高い指標として大腸菌や糞便性大腸菌群がある。

3

カドミウム

0.01

自然界にごく微量であるが亜鉛とともに広く分布しており、地表水、地下水中に亜mg／L 以下

鉛含量の１％以下の割合で存在しているといわれる。富山県の神通川流域に多発したイタイイタイ病は、鉱山排水中のカドミウムが主な原因とされ、昭和４３年（１９６８）５月８日に公害病に認定された。慢性中毒では肺気腫、腎障害、骨変化、タンパ
ク尿の症状がみられる。カドミウムの用途は充電式電池、露出計、ビニル安定剤のステアリン酸カドミウムなどと広い。

4

水銀0.0005

主要鉱物は辰砂（ＨｇＳ）。常温で唯一の液体金属。温度計、気圧計などの計器類

mg／L 以下の他に、各種水銀化合物の原料として、また電極、触媒、水銀灯など、幅広い用途がある。水銀による急性中毒は口内炎、下痢、腎障害、慢性中毒では貧血、白血球減少を起こし、さらに手足の知覚喪失、精神異常となる。水俣病の原因は、工場排水中のメチル水銀を摂取した魚介類を食したためである。一般に無機水銀と有機水銀に分けられる。総水銀とは両者の合計量をいう。

5

セレン

0.01

硫黄鉱床などから産出。周期表では硫黄と同族であるが金属性が大きい。光伝

mg／L 以下

導性のある半導体で多くの同素体がある。光電池、整流器、複写機感光体などの電気材料、有機合成化学の触媒、色ガラス、顔料など、各種部門に広く用途がある。金属セレンは毒性は少ないが、化合物には猛毒のものが多い。粘膜に刺激を与え、胃腸障害、肺炎などの症状を起こし、全身けいれんから死に至ることがある。
セレンを含有する工場排水などによる水源の汚染を考慮して、平成５年（１９９３）１
２月１日から水質基準に追加された。

6

鉛

0.05

方鉛鉱、白鉛鉱を原料鉱として得られる。軟らかく加工しやすい金属なので、昔か

mg／L 以下

ら水道管として使用されてきた。近年は水道メータの前後など一部に限られている。かつては鉛の表面に酸化被膜ができ、鉛は溶けにくいといわれたが、最近その溶出が問題視され、水道事業体ではステンレス管などに切り替える傾向にある。鉛は神経系の障害や、貧血、頭痛、食欲不振、鉛疝痛などの中毒症状を呈することが知られている。なお、平成 14 年 3 月 27 日付け省令改正により平成 15 年 4 月 1日より基準は「0.01mg／L」となる。

7

ヒ素

0.01

自然界では銅、鉄、水銀、鉛、ニッケルなどの鉱物と共存し自然水中に溶出する

mg／L 以下

ほか、鉱山排水や工場排水、ヒ酸石灰やヒ酸鉛などの農薬の混入によっても水中に含まれることがある。ヒ素化合物の毒性はその結合形によって異なる。通常、３価および５価のヒ素化合物として存在し、いずれも毒性を持つが、３価のヒ素の方が５価のヒ素よりも毒性が強い。可溶性無機ヒ素化合物を摂取すると急速に吸収され、肝臓、腎臓、消化管などに強く作用する。測定方法には、ジエチルジチオカル
バミン酸銀法、原子吸光光度法がある。

8

六価クロム

0.05

６価の形で存在しているクロムのこと。水に溶けてクロム酸および重クロム酸を生

mg／L 以下成する。メッキ廃水に多量に含まれる。６価クロム塩を多量に摂取した場合、嘔吐、下痢、尿毒症などを引き起こす。致死量は成人の場合Ｋ２ＣｒＯ７で０．５〜１ｇであ
る。

9

シアン

0.01

水中のシアンは、シアンイオン、シアン化合物（シアン化水素など）およびシアン錯

mg／L 以下

化合物（フェリシアン、チオシアンなど）として存在する。シアン化合物には強い毒性があり、経口的に摂取すると急速に粘膜から吸収され、血液中でシアンヘモグロビ
ンを生成して金属を含有する呼吸酵素を阻害し、頭痛、吐き気、浮腫、痙攣、失神を起こして死亡する。シアン化カリウム（青酸カリウム）の成人の致死量は約０．２ｇ程度である。測定方法には、ピリジン・ピラゾロン法，４−ピリジンカルボン酸・ピラゾ
ロン法、イオン電極法（電位差計法、イオン濃度計法）がある。

10 硝酸性窒素
及び10（硝酸性窒素）mg／L 以下

水中の硝酸イオン（ＮＯ３−）および硝酸塩に含まれている窒素のことで、硝酸態窒素ともいう。硝酸イオンは有機および無機の窒素化合物の最終的酸化形であ

亜硝酸性窒素る。硝酸性窒素を多量に含む水を摂取した場合、体内で細菌により硝酸塩は亜硝酸塩へと代謝され、亜硝酸塩は血液中でメトヘモグロビンを生成して呼吸酵素の働きを阻害しメトヘモグロビン血症を起こす。測定方法には，ブルシン・スルファニル酸
法、フェノールジスルホン酸法、サリチル酸ナトリウム法がある。
（亜硝酸性窒素）
水中の亜硝酸イオン（ＮＯ２−）または亜硝酸塩に含まれている窒素のことで、亜硝酸態窒素ともいう。水に混入したアンモニア性窒素が酸化されて生ずる場合が多いが、硝酸性窒素の還元によって生じる場合も多い。亜硝酸塩は赤血球のヘモグ
ロビン（体内組織へ酸素を運搬する）と反応してメトヘモグロビンを生成し、呼吸酵素の働きを阻害するメトヘモグロビン血症を起こす。測定方法にはスルファニルアミ
ド・ナフチルエチレンジアミン法、ＧＲ法、α−ナフチルアミン・スルファニル酸法がある。体内で硝酸性窒素は亜硝酸性窒素へと速やかに変化するため、水道水質基準は硝酸性窒素および亜硝酸性窒素の合計量となる。

11 フッ素0.8

水中のフッ素は、主として地質や工場排水の混入などに起因する。自然界に広く

mg／L 以下

分布しているホタル石はフッ化カリウムが主成分であるため、日本でも特に温泉地
帯の地下水や河川水に多く含まれることがある。フッ素を適量に含んだ水を飲用した場合には「う歯」（むし歯）の予防に効果があるといわれているが、多量に含まれていると斑状歯（歯牙の慢性フッ素中毒）の原因となる。測定方法には、アリザリン
コンプレキソン法、スパンズ法、イオン電極法がある。

12 四塩化炭素

0.002

テトラクロロメタン、ベンジノホルムともいう。比重１．５９（２０℃）。融点−２３℃、沸

mg／L 以下

点７６．５℃の無色透明な液体。水に対する溶解度は８００ｍｇ／Ｌ（２５℃）で、アルコール、エーテル、クロロホルムなどに混和する。蒸気圧１１５ｍｍＨｇ（２５℃）。主な用途はフロンガスの製造原料、薫蒸殺菌剤、金属洗浄用溶剤などある。液化塩
素に不純物として存在することがある。その毒性はＬＤ５０（ラット、経口）２，８００ｍｇ／ｋｇで、高濃度曝露によって麻酔作用を起こし、１回あるいは反復曝露によって肝腎障害を起こす。また、発癌性もあり，主に肝臓腫瘍を生じさせる。

13 1,2-ジクロロエ 0.004
タン

mg／L 以下

塩化エチレン、二塩化エチレン、エチレンジクロリド、ＥＤＣともいう。比重１．２５（２０℃）。融点−３５．３℃、沸点８３．７℃の無色透明で、揮発性のある油状液体である。水に対する溶解度は０．８８ｇ／１００ｇ（２０℃）で、エタノール、エーテル、クロロ
ホルムなどには自由に混和する。蒸気圧６４ｍｍＨｇ（２０℃）。主な用途は塩化ビニ
ルモノマー製造の原料、フィルム洗浄剤、溶剤、殺虫剤、医薬品原料などである。
その毒性は肝腎障害のほか、中枢神経抑制作用があり、反復曝露した場合の毒性は１，１−ジクロロエタンに比べて約５倍強い。

14 1,1-ジクロロエ 0.02
チレン

mg／L 以下

１，１−ジクロロエテン、１，１−ＤＣＥ、塩化ビニリデンともいう。比重１．２１（２０℃）、融点−１２２．２℃、沸点３１．５℃の無色透明な液体。蒸気圧５９１ｍｍＨｇ（２０℃）、水に対する溶解度は２５０ｍｇ／Ｌ（２０℃）。主な用途としてポリ塩化ビニリ
デンの製造に使用される。工場廃水を通じて土壌および水中に放出され、土壌中を浸透して地下水中に移動する。また、この物質はトリクロロエチレンおよびテトラクロ
ロエチレンの分解生成物である可能性がある。毒性はＬＤ５0（ラット，経口）２００ｍｇ／ｋｇで、反復曝露により肝腎障害を起こす。その強さは四塩化炭素程度である。

15 ジクロロメタン 0.02
mg／L 以下

沸点４０℃の無色の液体。合成有機化学物質であり、自然界には存在しない。殺虫剤、塗料、ニス、塗料剥離剤、食品加工中の脱脂処理および洗浄液などとして使われる。表流水中に排出されたジクロロメタンは大気中に揮散し数日から数週間で分解するが、地上に排出されたジクロロメタンは容易に地下水に移行し、長期間残留する。

16 シス-1,2-ジク 0.04

ｃｉｓ−１，２−ＤＣＥ、１，２−ジクロロエテンともいう。比重１．２７（２５℃）、融点−８

ロロエチレン

０．５℃，沸点６０℃の無色透明の液体。蒸気圧２０８ｍｍＨｇ（２５℃）。水に対する

mg／L 以下

溶解度は３．５ｍｇ／Ｌ（２５℃）で，多くの有機溶剤と自由に混合する。毒性はＬＤ５０（ラット，経口）７７０ｍｇ／ｋｇで，高濃度暴露では麻酔作用のほかに肝腎障害を起こす。主な用途はｔｒａｎｓ−１，２−ジクロロエチレンとの混合物として他の塩素系溶剤の製造に使用されている。１，２−ジクロロエチレン類のうち、特にシス異性体
は、地下水中のトリククロロエチレンやテトラクロロエチレンの分解産物として確認されている。

17 テトラクロロエ 0.01
チレン

mg／L 以下

テトラクロロエテン、パークレン、パークロロエチレンともいう。比重１．６２（２０℃）、融点２２．４℃、沸点１２１．２℃の液体。蒸気圧１９ｍｍＨｇ。水に対する溶解度１５０ｍｇ／Ｌ（２５℃）。主な用途はドライクリーニング溶剤，金属用脱脂剤など。この物質は使用後排出され、土壌中を移行して直ちに地下水中に入り、地下水汚染物質の一つとなっている。地下水中では数カ月から数年間にわたって残留する。ト
リクロロエチレンに比べて尿中代謝物排泄ははるかに少ない。その毒性はＬＤ５０（ラット，経口）８．８５ｇ／ｋｇで、肝腎障害や中枢神経抑制作用があり、また、肝癌の発生も認められている。

18 1,1,2-トリクロ
ロエタン

0.006

β−トリクロロエタンともいう。比重１．４４（２０℃）。融点−３７．０℃、沸点１１３．

mg／L 以下

５℃の液体。水に対する溶解度は０．４５ｇ／１００ｇ（２０℃）で、エタノール、エーテ
ルおよび有機塩素系溶剤と混合する。蒸気圧１６．７ｍｍＨｇ（２０℃）。主な用途は油脂、ワックス、天然樹脂およびアルカロイドの溶剤である。毒性はＬＤ５０（ラット，経口）１，１４０ｍｇ／ｋｇで、中枢神経系抑制作用および肝腎障害を起こす。

19 トリクロロエチ 0.03
レン

mg／L 以下

ＴＣＥ、トリクレン、トリクロロエテンともいう。比重１．４ｇ／ｍｌ （２５℃）、融点−８６．
４℃、沸点８６．７℃の無色透明の液体。蒸気圧７７ｍｍＨｇ（２５℃）。水に対する溶
解度１ｇ／Ｌ（２０℃）。主な用途は金属の脱脂剤である。環境に放出されて地下水汚染を超こす。地下水中に長期間残留 し、分解してジクロロエチレンや塩化ビニルになる。また，テトラクロロエチレンの分解によって生成することもある。体内吸収では抱水クロラールを経てトリクロロ酢酸に代謝される。毒性はＬＤ５０（ラット，経口）４．９２ｇ／ｋｇで、発癌性も認められる。

20 ベンゼン

0.01

揮発性のある無色の液体で、芳香族特有の芳香があり、引火性が大きい。エタノ

mg／L 以下ールおよびエーテルとはすべての割合で混合するほか、多くの有機溶媒に可溶である。水には難溶。置換、付加および開裂の三つの反応が起こり、多種の芳香族化合物を生成する。溶剤、燃料、アルコール変性剤などとしても重要である。発癌性を有する。

21 クロロホルム

0.06

比重１．４９（２０℃）。融点−６３．５℃、沸点６１．２℃の無色透明の液体で、甘い

mg／L 以下

刺激臭がある。水に対する溶解度は０．２８ｇ／１００ｇ（２０℃）で，エタノール、エーテルなどには易溶である。主な用途として医薬品、溶剤、有機合成の原料などがある。クロロホルムは、浄水処理における塩素消毒によって生成するトリハロメタンの主成分である。クロロホルムには強い麻酔作用があり、肝臓、腎細尿管、心臓などに細胞毒として作用する。また、動物実験によって腎腫瘍や肝癌などの発癌性が確認されている。低濃度の慢性毒性では胃腸、肝腎障害が起こり、高濃度では反射機能の喪失、感覚麻痺、呼吸停止などが起こる。

22 ジブロモクロロ 0.1
メタン

mg／L 以下

浄水処理過程で使われる消毒剤の塩素と水中のフミン質などの有機物質が反応して生成されるトリハロメタンの成分の一つ。生成量は原水中の臭素イオンに大きく影響される。写真工業の排水や海水の影響を受けやすいところ、また塩分を含む
地下水で臭素化トリハロメタンが多い。

23 ブロモジクロロ 0.03
メタン

同 上

mg／L 以下

24 ブロモホルム 0.09

同 上

mg／L 以下

25 総トリハロメタ 0.1
ン

mg／L 以下

メタン（ＣＨ４）の水素原子３個が、塩素、臭素、あるいはヨウ素に置換された有機ハロゲン化合物の総称。ＴＨＭと略称される。これらのうち、クロロホルム、ブロモジ
クロロメタン、ジブロモクロロメタン、ブロモホルムの各濃度の合計を総トリハロメタン（ＴＴＨＭ）と呼ぶ。水道水中のトリハロメタンは、水道原水中に存在するフミン質などの有機物を前駆物質として、塩素処理によって生成する。なかでもクロロホルムは発癌物質であることが明らかとなっている。

26 1,3-ジクロロプ 0.002
ロペン

mg／L 以下

常温で淡黄色液体で、可燃性，水に難溶。土壌薫蒸に使われるＤ−Ｄ剤の主成分。Ｄ−Ｄ剤は１，３−ジクロロプロペンと１，２ジクロロプロパンを主成分とする有機塩素系の殺虫剤で、土壌害虫防除を目的に播種前・植付け前の畑土壌中に注入して使用される。人に対する発癌性の疑いがあり水質基準に加えられた。

27 シマジン
(CAT)

0.003

種類名はＣＡＴ。トリアジン系の除草剤で水和剤、粉剤がある。有効成分は、Ｓ−

mg／L 以下（４−クロロベンジル）−Ｎ、Ｎ−ジエチルチオカーバメートである。水稲畑苗代、ジャガイモなどの栽培初期（播種後，植付け後）に、雑草発生を防ぐために散布される
ほか、ゴルフ場の芝生にも使用される。土壌中の移行性は小さいが、水はけのよいところでは河川水や地下水を汚染するため、公共水域でのシマジンの検出頻度は高い。ゴルフ場使用農薬に係る暫定水質目標（１９９０）が定められたが、その後水質基準に加えられた。

28 チウラム0.006

土壌処理用のジチオカーバメート系殺菌剤で、水和剤、粉剤がある。有効成分はmg／L 以下

ビス（ジメチルチオカルバモイル）ジスルフィドである。リンゴ畑での黒星病、黒点病などの病害の防除に使われる。また、トマト、キュウリ、その他の作物の病害予防を目的とした播種前の種子消毒に用いられる。ゴルフ場をはじめとする芝生にも葉枯病、ブラウンパッチの防除を目的に使用されるため、ゴルフ場使用農薬に係る暫定水質目標（１９９０）でも同じ基準値が定められたが、その後水質基準に加えられた。

29 チオベンカル
ブ

0.02

イネに対する薬害の少ないチオカーバメート系の除草剤で、水田のノビエなどの

mg／L 以下

雑草に効果がある。田植え直後の湛水した状態で本剤を散布する。このため、田植時期には河川水から検出されることが多い。わが国での生産量は多く、大部分を国内で消費する。人畜に対する急性毒性が低いため劇毒物の指定を受けていない。
国内のメーカーが開発したため世界的な規制基準はなく、国内でも残留基準および飲料水の基準が定められていなかったが、平成５年（１９９３）１２月１日より水質基準となった。

Ａ−２ 水道水が有すべき性状に関連する項目（１７項目：３０〜４６）
準項目

30 亜鉛

基準値

解説

1.0

自然水中に微量に含まれるが、高濃度の亜鉛は鉱山排水や工場排水などによる

mg／L 以下

汚染が原因であることが多い。水道水で高濃度の亜鉛が検出される場合は、そのほとんどが給水管などの亜鉛引き鋼管からの溶出による。水道水に高濃度の亜鉛が含まれていると白濁して、いわゆる白水の原因となる。また５ｍｇ／Ｌ以上含まれると収れん味を呈する。毒性は比較的弱いが、高濃度の場合には腹痛、嘔吐、下痢などの中毒症状をもたらすことがある。

31 鉄

0.3

クラーク数は４．７で、酸素、ケイ素、アルミニウムについで地球で４番目に多い元

mg／L 以下素である。地表水中ではＦｅ（ＯＨ）３として懸濁して存在している。また，泥炭地などの有機物の多いところではコロイド性の有機錯体として存在する。自然水中に含まれる鉄は、地質に起因するもののほか鉱山排水、工場排水などからの場合もある。
０．３ｍｇ／Ｌ以上溶解すると、水に色がつきはじめ赤水の原因となり、臭気や苦味を与える（０．５ｍｇ／Ｌ）。鉄は栄養上，１人１日当たり約１０ｍｇ以上必要とされてい
る。

32 銅

1.0

天然には主として硫化物（黄銅鉱、班銅鉱、輝銅鉱）の形で産出する。電線、合mg／L 以下

金、貨幣、彫刻、メッキ、農薬など、多くの分野に用いられる。銅イオンを１．０ｍｇ／
Ｌ以上含む水は金属味を帯び、着色（青色）を与える。ヒトにとって銅は必須元素であり、成人の必要量は１日に約２ｍｇとされている。銅化合物は藻類、カビ類、無脊椎動物に対しては強い毒物であるが、哺乳類に対しては蓄積性が認められないので慢性中毒のおそれは少ない。

33 ナトリウム200

地殻中に広く分布。海水中には約１０ｇ／Ｌｌ含まれ、また岩塩として巨大な鉱床を

mg／L 以下つくる。ナトリウムは自然水中に広く存在する元素であるが、海水、工場排水の混入、水処理時のカセイソーダによるｐＨ調整などに由来することもある。ナトリウムイ
オンは動物体内の生理に重要な役割を果たしている。ナトリウムと高血圧との関係はよく論じられるが、１日１．６〜９．６ｇの摂取量では人の健康に何ら影響はないとみられている。

34 マンガン0.05

マンガンは地殻中に広く分布しており、軟マンガン鉱などに多く含まれる。生理的

mg／L 以下に不可欠の元素で、炭水化物の代謝などに関与する。一方、過剰摂取すると全身
倦怠感、頭痛、不眠、言語不明瞭などの中毒症状を起こす。水道水中にマンガンが多いと、浄水に黒い色をつけるので好ましくない。

35 塩素イオン200

水中に溶存している塩化物中の塩素のことで、塩化物イオンともいう。自然水はmg／L 以下

常に多少の塩素イオンを含んでいるが、これは地質に由来するもので、特に海岸地帯では海水や送風塩の影響によることが大きい。しかし、塩素イオンは下水系、生活系および産業系などの各排水や、屎尿処理水などの混入によっても増加する。したがって、塩素イオンは水質汚濁の指標の一つともなっている。硝酸銀と反応して塩化銀の白色沈澱を生ずるため、測定にはこの性質を利用した硝酸銀法（モール法）がある。多量の塩素イオンは水に味をつけたり、鉄管などの腐食を促進する傾向がある。

36 カルシウム、

300（カルシウム）マグネシウム mg／L 以下

アルカリ土壌金属の一つで、展性・延性がある。自然界には遊離状態で産出され等ず、炭酸塩およびケイ酸塩として広く多量に存在する。水中ではカルシウムイオン（硬度）（Ｃａ２＋）と して存在し、硬度の主体をなしている。その起源は地質によるものが主であるが、他にコンクリート構造物からの溶出、海水、工場排水および温泉などの混入に由来するものがある。原子吸光分析法により波長４２２．７ｎｍの吸光度を測定する方法やカルシウム硬度による測定方法（ＥＤＴＡ法）などがある。
（マグネシウム）
アルカリ土類金属の一つ。自然界では単体としては存在せず、炭酸塩、ケイ酸
塩、硫酸塩および塩化物などとして広く多量に存在する。水中にはマグネシウムイ
オンとして存在し、カルシウムイオンとともに硬度の主体をなしている。その成因は主に地質に由来するが、鉱山排水、工場排水、海水および温泉などの混入によることもある。原子吸光分析法により波長２８５．２ｎｍで吸光度を測定する方法や総硬度とカルシウム硬度の差から求める測定法がある。

37 蒸発残留物

500

水を蒸発乾固したときに残る物質。具体的には、一定量の検水を蒸発皿に入れてmg／L 以下

水浴上で蒸発乾固し、残った物質量を求める。濁質のある検水をそのまま蒸発乾固すれば、浮遊物質と溶解性物質との総和となる。

38 陰イオン
界面0.2

界面活性剤のうち、水溶液中で電離して活性剤の主体が陰イオンになるもの。通mg／L 以下

常は、合成洗剤の有効成分（ＡＢＳ；アルキルベンゼンスルホン酸塩）で、測定法上活性剤

メチレンブルーによりクロロホルムに可溶な青色の錯化合物を形成する物質のことをいう。工場排水、家庭下水などの混入に由来し、水中に存在すると泡立ちの原因となり、汚濁の重要な指標である。また、陰イオン界面活性剤に付随するリン酸塩
による水源の富栄養化が問題となっている。測定方法にはメチレンブルー法がある。

39 1,1,1-トリクロ
ロエタン

0.3

メチルクロロホルム、α−トリクロロエタン、１，１，１−ＴＣＥともいう。融点−３２．６

mg／L 以下

２℃、沸点７４．１℃の無色で不燃性の液体である。蒸気圧１００ｍｍＨｇ（２０ ℃）。
水に対する溶解度は４４ｍｇ／Ｌ（２５℃）で、エーテル、エタノール、アセトンなどの有機溶媒には可溶である。主な用途として金属の常温洗浄および蒸気洗浄、繊維のしみ抜き剤、溶剤などがある。毒性は他の有機塩素系溶剤に比べると比較的弱いが、高濃度の蒸気に暴露されると、麻酔性と粘膜刺激性が現れる。肝腎障害も起こす。

40 フェノール類

0.005

芳香族化合物のベンゼン環の水素が、水酸基で置換された化合物の総称で、環mg／L 以下

境汚染に関連するものは主としてフェノール（石炭酸）、ο−，ｍ−，ｐ−クレゾー
ル、クロロフェノールなどである。合成樹脂、界面活性剤などの原料として大量に使用されている。フェノール類は、天然水中には存在しないが、化学工場排水、ガス製造工場排水などに含まれる。フェノール類が含まれていると水の塩素処理過程でクロロフェノール類が生成し、水に著しい異臭味を与えるので、厳しい排水基準が示されている。

41 有機物等

10

水中に存在する有機物などの被酸化性物質によって消費される過マンガン酸カリ（過マンガン酸 mg／L 以下

ウムの量のこと。被酸化性物質は主として有機物であるが、種類によって酸化分解

カリウム消費を受ける程度が異なる。また、第一鉄イオン、亜硫酸イオン、亜硝酸イオン、硫化物

量）などの無機物も過マンガン酸カリウムを消費する。土壌に由来するフミン質を多く含む水や下水または工場排水などが混入した河川水は，過マンガン酸カリウム消費量が大きくなる。

42 ｐＨ値

5.8 以上 8.6

水素イオンのモル濃度（水素イオン濃度）の逆数の常用対数値。ｐＨ７は中性、ｐＨ以下

７より値が小さくなるほど酸性が強くなり、値が大きくなるほどアルカリ性（塩基性）
が強くなる。水道法に基づく水質基準は５．８以上８．６以下であること、また、快適
水質項目としての目標値は７．５程度とされている。水の基本的な指標の一つであり、理化学的水質、生物学的水質、浄水処理効果、管路の腐食などに関係する重要な因子である。測定法は比色法とガラス電極法（ｐＨ計）がある。

43 味

異常でないこと

水の味は、水に溶存する物質の種類・濃度によって感じ方が異なる。味の原因には、下水、工場排水等による汚染、生物や細菌類の繁殖、また、海岸地帯では海水の影響をうけ塩味を感じることもある。
異常な味は不快感を与えるので飲用には適さない。

44 臭気

異常でないこと

水の臭気は水に溶解している種々の物質が原因となっています。水道において問題となる臭気物質は、藻類や放線菌等の生物に起因するかび臭物質、フェノー
ルなどの有機化合物が主です。異常な臭気は不快感を与えるので飲用には適しま
せん。

45
色度

5 度以下

水中に含まれる溶解性物質およびコロイド性物質が呈する黄褐色の程度をいう。
原水においては、主に地質に由来するフミン質、フミン酸鉄による呈色と同じ色調の色について測定される。水道水においては配管等からの鉄の溶出などによって色度が高くなることがある。精製水１Ｌ中に白金イオン１ｍｇおよびコバルトイオン
０．５ｍｇを含むときの呈色に相当するものを１度としている。

46 濁度

2 度以下

水の濁りの程度。精製水１Ｌ中に標準カオリン１ｍｇを含むときの濁りに相当するものを１度（または１ｍｇ／Ｌ）としている。水道において、原水濁度は浄水処理に大きな影響を与え，浄水管理上の指標となる。また、給水栓中の濁りは、給・配水施
設や管の異常を示すものとして重要である。

Ｂ 快適水質項目（１３項目）
快適水質項目は、水質基準を補完する項目であり、国民のニーズの高度化に積極的に応えられるよう、おいしい水など、より質の高い水道水を供給するための目標を定めた項目です。
快適水質項目のうち、マンガン、有機物等、硬度、蒸発残留物、濁度及びｐＨ値については、水質基準としても位置付けられていますが、より質の高い水道水の目標値として別途設定されたものです。
項目

目標値

解説

1

マンガン

0.01mg／L 以下

基準項目３４参照

2

アルミニウム0.2mg／L 以下

地球の表面に存在する元素で３番目に多く、金属では最も多い。比重が２．６で、さびにくく、かなり丈夫なので航空機、自動車、建築物などに使われている。アルミニウムの化合物である明ばんは昔から水の清澄剤として、また，硫酸アルミニウム、ポリ塩化アルミニウムも水道水の水処理剤として用いられている。濃度が高いと、白濁水の原因となる。

3

残留塩素

1mg／L 程度以下

水中に塩素を注入することによって水中に残留した有効塩素をいい、次亜塩素酸などの遊離有効塩素（遊離残留塩素）とクロラミンのような結合
有効塩素（結合残留塩素）に区分される。残留塩素の測定にはオルトトリ
ジン法とＤＰＤ法がある（水道整備課長通知）。衛生上の措置として給水の残留塩素を遊離残留塩素として０．１ｍｇ／Ｌ（結合残留塩素の場合は０．
４ｍｇ／Ｌ）以上保持するよう規定している（水道法施行規則１６条）。なお、
オルトトリジン法は平成 12 年 12 月 26 日付け通知により平成 14 年 4 月 1日より検査方法から削除され、新たにＤＰＤによる吸光光度法が採用されている。

42-メチルイソボ 粉末活性炭処理

2-メチルイソボルネオール、ジェオスミンは、湖沼、貯水池及び汚濁の進

ルネオール

行した流れの緩やかな河川で繁殖する藍藻類、放線菌等により産生され：0.00002mg／L 以下

ることが知られている。2-メチルイソボルネオールは通常カビ臭を呈する
粒状活性炭等恒久施設 が土臭、墨汁臭となることもある。ジェオスミンも通常はカビ臭を呈するが、：0.00001mg／L 以下
5

ジェオスミン

粉末活性炭処理：0.00002mg／L 以下
粒状活性炭等恒久施設：0.00001mg／L 以下

土臭となることもある。

6

臭気強度

3 以下

(ＴＯＮ)

検水の臭気をほとんど感知できなくなるまで無臭味水で希釈し、その希釈倍率によって示される臭気の強さのこと。ＴＯＮともいう。臭気に対する感受性は個人差があり、また、同一人でも測定時の状態で差異が生じるため、複数人数による試験が望ましい。浄水管理の立場から、感受性の高い試験者が行ったり、原水については塩素を添加したり、浄水については脱塩素した水を試験することもある。なお、以前は「臭気濃度（ＴＯ）」が用いられていた。

7

遊離炭酸

20mg／L 以下

水中に溶解している二酸化炭素（ＣＯ２）のこと。遊離炭酸は炭酸塩や有機物質が分解して発生した二酸化炭素や空気中の二酸化炭素などが水中に溶解することに起因する。地下水では有機物の分解などにより、一般に多く存在する。遊離炭酸には水中のアルカリ化合物と反応して炭酸化合物を生成させるような腐食性のある侵食性遊離炭酸と、腐食性のない従属性遊離炭酸がある。

8

有機物等

3mg／L 以下

基準項目４１参照

カルシウム、マ 10mg／L 以上

基準項目３６参照（過マンガン酸
カリウム消費量）

9

グネシウム等 100mg／L 以下（硬度）

10 蒸発残留物

30mg／L 以上

基準項目３７参照

200mg／L 以下

11 濁度

給水栓で１度以下

基準項目４６参照

送配水施設入口で0.1 度以下

12 ランゲリア指数 −１程度以上とし(腐食性)極力０に近づける

水の実際のｐＨ値と水中の炭酸カルシウムが、溶解も析出もしない平衡状態にあるときのｐＨ値（ｐＨｓ）との差をランゲリア指数（飽和指数）といい、炭酸カルシウムの皮膜形成の目安としている。ランゲリア指数をＬＩとすると
ＬＩ＝ｐＨ（実測値）−ｐＨｓ
ＬＩ＝０ならば，その水は腐食の傾向も炭酸カルシウム析出の傾向も示さな
い。ＬＩ＞０ならば炭酸カルシウムが過飽和であって皮膜を形成する。
ＬＩ＜０ならば腐食の傾向を示す。いずれもその絶対値が大きいほどその傾向が大きい。

13 ｐＨ値

7.5 程度

基準項目４２参照

Ｃ その他の水質項目
水質基準には規定されていませんが、水道に関連する項目。
項目
1

水温

解説
水温は、地表水の場合、気温の影響を受けやすく、湖沼や貯水池の場合、水温の変化によって、比重が変わり、水の停滞や循環などの原因となる。また、水温の上昇は物質の溶解性、生物の消長、河川での自浄作用などに影響を与える。

2

アンモニア性窒水中のアンモニウムイオン（ＮＨ４−）に含まれる窒素のことで、アンモニア態窒素ともいう。有機窒素

素化合物の分解、工場排水、下水および屎尿の混入によって生ずる場合が多い。土壌や水中の細菌により亜硝酸性窒素、硝酸性窒素へと酸化され、嫌気性状態では逆に硝酸性窒素、亜硝酸
性窒素が還元されてアンモニア性窒素となる。浄水処理では塩素処理や、緩速濾過のような生物
化学処理によって分解され減少するので、処理工程の管理指標としても重要な項目である。測定
方法にはインドフェノール法、ネスラー法、α−ナフトール法、蒸留比色法がある。

3

生物化学的酸

水中の有機物が生物化学的に酸化されるのに必要な酸素量のことで、生物化学的酸素要求量

素要求量ともいう。生物化学的酸化とは、水中の好気性微生物が有機物を栄養源とし、水中の酸素を消費（ＢＯＤ）

してエネルギー化、生命維持・増殖するとき、有機物が生物学的に酸化分解されることをいい、有機物が多いほど消費される酸素量が多くなる。したがって、ＢＯＤが高いことはその水中に有機物が多いことを示し、化学的酸素要求量（ＣＯＤ）とともに水質汚濁を示す重要な指標である。生物化
学的酸素要求量は試料を２０℃、５日間静置し、静置前と後の溶存酸素量をウィンクラー法で測定し、その間に消費された溶存酸素量（ｍｇ／Ｌ）で表す。

4

化学的酸素要化学的酸素要求量のこと。水中の被酸化性物質（有機物）を酸化剤で化学的に酸化したときに消求量費される酸化剤の量を酸素に換算したもの。ＣＯＤが高いことはその水中に有機物が多いことを示（ＣＯＤ）し、生物化学的酸素要求量（ＢＯＤ）とともに水質汚濁を示す重要な指標である。測定方法には酸性過マンガン酸カリウム法があるが、酸化剤として重クロム酸カリウムを使用する方法もある。

5

紫外線(ＵＶ）吸紫外線領域における特定波長の吸光度(紫外部吸光度、UV 吸光度)または透過率を光電的に測光度定し、検量線により濃度を求める方法。紫外線とは波長 360〜400 以下 1nm 程度までの電磁波を指すが、200nm 以下の波長域は空気による吸収があり、真空中で測定する必要があるため真空紫外線とよんでいる。光源には石英水銀灯、重水素放電管、セキノンランプなどが用いられている。測定には紫外線領域に吸収の少ない石英セルを使用する。

6

全有機炭素

水中に存在する有機物中の炭素を有機炭素または全有機炭素(TOC）といい、水中の有機物濃(TOC)度を推定する指標として用いられる。また、全有機炭素は、溶解性のものと懸濁性のものとに分けられ、前者を溶解性有機炭素(DOC)、後者を懸濁態有機炭素(POC)という。

7

浮遊物質(SS)

水中に懸濁している粒径 1μm〜2mm 程度の不溶解性物質のことをいう。ＳＳと記すこともある。
上水試験方法では、網目 2mm のふるいを通過した一定量の試料を 1μm のメンブレンフィルターでろ過し、その残留物 105〜110℃で 2 時間乾燥し、秤量して求める重量法を定めている。濁度との相関が議論されることがあるが、厳密な意味での相関関係はない。浄水処理、排水処理などに影響を及ぼす。

89

侵食性遊離炭水中のアルカリ化合物と反応して炭酸化合物を生成させるような腐食性のある水中に溶解してい酸

る二酸化炭素(ＣＯ2)のこと。

全窒素

水中に含まれる窒素化合物の総量のことで、窒素量で表す。全窒素ともいう。窒素はリンとともに水源の富栄養化の原因物質の一つといわれ、湖沼やダム湖などの閉鎖性水域での富栄養化による藻類などの増加は、浄水操作上の障害や藻類に由来する臭気物質による水道水の異臭味問題などを引き起こすことがある。測定方法にはカドミウム・銅カラム還元法，紫外線吸光光度法がある。

10 全リン

水中に含まれるリン化合物の総量をいい、リン量で表す。全リンともいう。水中のリン化合物は、正リン酸（オルトリン酸）、メタリン酸、ピロリン酸、ポリリン酸などの無機リン酸塩と、農薬、エステ
ル、リン脂質などの有機リン化合物があり、これらが溶存状態または懸濁状態で存在している。リンは地質中に広く存在し、あらゆる動植物にも含まれている。したがって自然水中にも含まれるが、リン化合物は屎尿、肥料、農薬、合成洗剤などにも含まれているため、水中のリン化合物の増加は生活排水、工場排水、農業排水などの混入に由来する場合が多い。リン化合物の増加は湖
沼・海域の富栄養化を促進する一因とされている。測定は、加熱分解または高圧分解した後にモリ
ブデン青法で行う。

11 リン酸イオン

リン化合物は、総リン、リン酸イオンおよび加水分解性リン化合物に区別して測定され、いずれもリン酸イオン量で表示される。リン酸には、メタリン酸、ピロリン酸、オルトリン酸、三リン酸、四リン酸などがあり、普通はオルトリン酸を単にリン酸または正リン酸という。オルトリン酸は水中で解離
してオルトリン酸イオンとなる。測定方法には、モリブデン青法、モリブデン青抽出法がある。

12 トリハロメタン生 20℃、ｐＨ7.0±0.2 の条件下で、24±2 時間静置後、残留塩素が 1〜2ｍｇ／Ｌとなるように塩素処成能理した検水のトリハロメタン濃度のことで、トリハロメタン前駆物質量の指標となる。THMFP、THM
生成能ともいわれる。トリハロメタンの前駆物質として種々の有機物が認められているが、そのすべてが明らかではないので、前駆物質を直接測定することはできない。またトリハロメタンの低減
方法として、塩素処理を行う前に前駆物質を除去する手法が効果的であるため、トリハロメタン生
成能はその除去効果の評価手法として、広く利用されている。

13 生物

水道の場合、水源から給水栓水に至る水中に懸濁している微少な植物及び動物を指し、魚類など大型の生物は含まない。
試験結果は、水源の状況の監視、適切で効率のよい浄水処理方法の選択、生物障害予防及び対策に利用する。

14 アルカリ度

水中に含まれている炭酸水素塩、水酸化物および炭酸塩などを中和するのに必要な酸の量に相当するアルカリ量を炭酸カルシウム（ＣａＣＯ３） のｍｇ／Ｌで表したもので、酸消費量ともいう。中和
点のｐＨ値によりＰ−アルカリ度（フェノールフタレイン変色点ｐＨ８．３）とＭ−アルカリ度（メチルレッド混合指示薬変色点ｐＨ約４．８）に区別される。Ｍ−アルカリ度は総アルカリ度とも呼ばれる。構成成分により炭酸水素塩によるものを炭酸水素アルカリ度（重炭酸アルカリ度）、水酸化物によるものを水酸基アルカリ度、炭酸塩によるものを炭酸アルカリ度という。

15 溶存酸素

水中に溶解している酸素のこと。DO ともいう。供給源の多くは大気であるが、藻類の光合成により発生した酸素のこともある。酸素の溶解度は気圧、水温、塩分などによって影響される。有機物で汚濁した水中では、生物化学的酸化により酸素が消費されるため溶存酸素が減少する。水温が急激に上昇したり藻類が著しく繁殖した場合には、過飽和となることもある。

16 硫酸イオン

水中に溶解している硫酸塩中の硫酸分のこと。例えば硫酸カルシウムのような硫酸塩は水に溶
けるとカルシウムイオンと硫酸イオンになる。硫酸塩は地殻中に広く分布しており、これが溶けて硫酸イオンとなるため、自然水中には常に多少の硫酸イオンが含まれている。これは主に地質に起因するが、化学肥料、硫黄泉、鉱山排水、工場排水、屎尿を含む下水排水および海水などの混入により増加することもある。また、浄水処理において凝集剤に硫酸アルミニウムを使用すると若干増加する。硫酸イオンが多量に含まれると水の味が悪くなり、鉄管などの腐食を促進する傾向がある。

17 溶性ケイ酸

自然水中のケイ酸の形態は非常に複雑で、イオン、コロイドおよび分子状のものやケイ酸塩または生物体に含まれるものなど各種ある。測定上から大別して、溶性ケイ酸と総ケイ酸があり、溶性
ケイ酸は水中における溶解性のケイ酸のことである。分析法は、ろ過した試料水に酸性でモリブデン酸アンモニウムを加えるとモリブデン黄の帯緑色となるので、これを吸光光度法により波長410nm 付近の吸光度を測定する方法である。