化 学 基 礎%解答番号&１〜２０'(

必要があれば，原子量は次の値を使うこと。

HHe

１．
０O １６

第１問

C４．
０Na ２３１２

N １４５
Cl ３５．

次の問い（問１〜９）に答えよ。
（配点 ３０）

３問 １ ナトリウム原子 ２１１Na に含まれる中性子の数を，次の!〜$のうちから一つ選べ。

１! １１

" １２

# ２３

$ ３４

問 ２ 無極性分子として最も適当なものを，次の!〜$のうちから一つ選べ。
２!

アンモニア NH３"

硫化水素 H２S

#

酸素 O２

$

エタノール C２H５OH― ２０ ―（２６０７―２０）

化学基礎
問 ３ ハロゲンに関する記述として最も適当なものを，次の!〜$のうちから一つ選べ。

３!

原子番号が大きいほど，原子の価電子の数は多い。

"

原子番号が大きいほど，原子のイオン化エネルギーは大きい。

#塩化水素分子 HCl では，共有電子対は水素原子の方に偏っている。

$

ヨウ素 I２ と硫化水素 H２S が反応するとき，I２ は酸化剤としてはたらく。

かたよ― ２１ ―（２６０７―２１）

化学基礎
問 ４ 分子からなる純物質 X の固体を大気圧のもとで加熱して，液体状態を経てすべて気体に変化させた。そのときの温度変化を模式的に図+に示す。A〜E
における X の状態や現象に関する記述ア〜オにおいて，正しいものはどれか。正しい組合せとして最も適当なものを，後の"〜!のうちから一つ選べ。
４Ｄ

Ｅ

温度ＣＢ

Ａ

加熱時間
図+

加熱による純物質 X の温度変化（模式図）

ア

A では，分子は熱運動していない。

イ

B では，液体と固体が共存している。

ウ

C では，分子は規則正しい配列を維持している。

エD では，液体の表面だけでなく内部からも気体が発生している。

オ

E では，分子間の平均距離は C のときと変わらない。

"ア，イ#ア，ウ

$

ア，エ%

ア，オ

&イ，ウ'イ，エ(イ，オ)

ウ，エ

*

ウ，オ

!

エ，オ

― ２２ ―（２６０７―２２）

化学基礎
問 ５ 二酸化炭素 CO２ とメタン CH４ に関する記述として誤りを含むものはどれか。最も適当なものを，次の!〜$のうちから一つ選べ。

５!

二酸化炭素分子では'個の原子が直線状に結合している。

"

メタン分子は正四面体形の構造をとる。

#

二酸化炭素分子もメタン分子も共有結合からなる。

$

常温・常圧での密度は，二酸化炭素の方がメタンより小さい。

問 ６ ヘリウム He と窒素 N２ からなる混合気体１．
００mol の質量が１０．
０ g であった。この混合気体に含まれる He の物質量の割合は何％か。最も適当な数値を，次の!〜%のうちから一つ選べ。

! ３０" ４０６％# ６７$ ７５% ９０

問 ７ アルミニウム Al に関する記述として誤りを含むものはどれか。最も適当なものを，次の!〜$のうちから一つ選べ。

７!

Al の合金であるジュラルミンは，飛行機の機体に使われている。

"

アルミニウム缶を製造する場合，原料の Al は鉱石から製錬するよりも，回収したアルミニウム缶から再生利用（リサイクル）する方が，必要とするエネルギーが小さい。
#アルミナ（酸化アルミニウム）Al２O３ では，アルミニウム原子の酸化数は＋&である。
$

ち みつ

金属 Al は，濃硝酸に触れると表面に緻密な酸化物の被膜が形成される。

― ２３ ―（２６０７―２３）

化学基礎
問 ８ 金属イオンを含む塩の水溶液に金属片を浸して，その表面に金属が析出するかどうかを調べた。金属イオンを含む塩と金属片の組合せのうち金属が析出しないものはどれか。最も適当なものを，次の!〜$のうちから一つ選べ。
８

金属イオンを含む塩

金属片!

塩化スズ（Ⅱ）

亜鉛"

硫酸銅（Ⅱ）

亜鉛#酢酸鉛（Ⅱ）

銅

$

硝酸銀

銅

問 ９ )価の強酸の水溶液 A がある。このうち*mL をホールピペットではかり取り，コニカルビーカーに入れた。これに水３０mL とフェノールフタレイン溶液一滴を加えて，モル濃度 （x mol/L）の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ，中和点に達するのに （y mL）を要した。水溶液 A 中の強酸のモル濃度は何 mol/L か。モル濃度を求める式として正しいものを，次の!〜(のうちから一つ選べ。

９mol/L!

xy
*"

xy
１０

#

xy
３５

$

xy
７０%

xy
５＋ y&

xy
３５＋ y'xy
２（*＋ y ）

(xy２
（３５＋ y ）― ２４ ―（２６０７―２４）

化学基礎

第２問

次の文章を読み，後の問い（問１〜５）に答えよ。（配点 ２０）

ある生徒は，「血圧が高めの人は，塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」という話を聞き，しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaCl の量を分析したいと考え，文献を調べた。

文献の記述
水溶液中の塩化物イオン Cl− の濃度を求めるには，指示薬として少量のクロム酸カリウム K２CrO４ を加え，硝酸銀 AgNO３ 水溶液を滴下する。水溶液中の Cl− は，加えた銀イオン Ag＋ と反応し塩化銀 AgCl の白色沈殿を生じる。

Ag＋ の物質量が Cl− と過不足なく反応するのに必要な量を超えると， 過剰な Ag＋ とクロム酸イオン CrO４２− が反応してクロム酸銀 Ag２CrO４ の暗赤色沈殿が生じる。したがって，滴下した AgNO３ 水溶液の量から，Cl− の物質量を求めることができる。

そこでこの生徒は，"種類の市販のしょうゆ A〜C に含まれる Cl− の濃度を分析するため，それぞれに次の操作Ⅰ〜Ⅴを行い，表!に示す実験結果を得た。ただし，しょうゆには Cl− 以外に Ag＋ と反応する成分は含まれていないものとする。

操作Ⅰ

ホールピペットを用いて，２５０mL のメスフラスコに５．
００mL のしょうゆをはかり取り，標線まで水を加えて，しょうゆの希釈溶液を得た。
操作Ⅱ

ホールピペットを用いて，操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカルビーカーにはかり取り，水を加えて全量を５０mL にした。
操作Ⅲ

操作Ⅱのコニカルビーカーに少量の K２CrO４ を加え，得られた水溶液を試料とした。
操作Ⅳ

操作Ⅲの試料に０．
０２００mol/L の AgNO３ 水溶液を滴下し，よく混ぜた。

操作Ⅴ

試料が暗赤色に着色して，よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要した滴下量を記録した。
― ２６ ―（２６０７―２６）

化学基礎表*しょうゆ A〜C の実験結果のまとめ

しょうゆ

操作Ⅱではかり取った希釈溶液の体積（mL）

操作Ⅴで記録した AgNO３水溶液の滴下量（mL）

A

５．
００１４．
２５B

５．
００１５．
９５C１０．
００１３．
７０

問 １ 下線部に示した CrO４２− に関する次の記述を読み，後の問い（ａ・ｂ）に答えよ。

この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。強い酸性の水溶液中では，次の式に従って，CrO４２− から二クロム酸イオン Cr２O７２− が生じる。

ア

CrO４２− ＋イH＋ !"ウ

Cr２O７２− ＋ H２O



したがって，試料が強い酸性の水溶液である場合，CrO４２− は Cr２O７２− に変化してしまい指示薬としてはたらかない。式の反応では，クロム原子の酸化エ数は反応の前後でａ式の係数ア。

〜

ウに当てはまる数字を，後の!〜)のうちから一つずつ選べ。ただし，係数が*の場合は!を選ぶこと。同じものを繰り返し選んでもよい。

１０ア

イ１１ウ１２!

*"+#,$-&/'0(1)2― ２７ ―%.

（２６０７―２７）

化学基礎
ｂ

空欄

エに当てはまる記述として最も適当なものを，後の!〜$のうちから一つ選べ。

エ１３!

＋%から ＋&に増加する"＋&から ＋%に減少する#

変化せず，どちらも ＋%である$

変化せず，どちらも ＋&である

問 ２ 操作Ⅳで，AgNO３ 水溶液を滴下する際に用いる実験器具の図として最も適当なものを，次の!〜$のうちから一つ選べ。

ǏǐǑ

― ２８ ―

１４ǒ

（２６０７―２８）

化学基礎
問 ３ 操作Ⅰ〜Ⅴおよび表&の実験結果に関する記述として誤りを含むものを，次の!〜%のうちから二つ選べ。ただし，解答の順序は問わない。
１５１６!

操作Ⅰで用いるメスフラスコは，純水での洗浄後にぬれているものを乾燥させずに用いてもよい。

"

操作Ⅲの K２CrO４ および操作Ⅳの AgNO３ の代わりに，それぞれ Ag２CrO４と硝酸カリウム KNO３ を用いても，操作Ⅰ〜Ⅴによって Cl− のモル濃度を正しく求めることができる。
#

しょうゆの成分として塩化カリウム KCl が含まれているとき，しょうゆに含まれる NaCl のモル濃度を，操作Ⅰ〜Ⅴにより求めた Cl− のモル濃度と等しいとして計算すると，正しいモル濃度よりも高くなる。
$

しょうゆ C に含まれる Cl− のモル濃度は，しょうゆ B に含まれる Cl− のモル濃度の半分以下である。

%

しょうゆ A〜C のうち，Cl− のモル濃度が最も高いものは，しょうゆ Aである。

― ２９ ―（２６０７―２９）

化学基礎
問 ４ 操作Ⅳを続けたときの，AgNO３ 水溶液の滴下量と，試料に溶けている Ag＋の物質量の関係は図#で表される。ここで，操作Ⅴで記録した AgNO３ 水溶液の滴下量は a（mL）である。このとき，AgNO３ 水溶液の滴下量と，沈殿したAgCl の質量の関係を示したグラフとして最も適当なものを，後の!〜"のうちから一つ選べ。ただし，CrO４２− と反応する Ag＋ の量は無視できるものと１７Ag＋ の物質量(mol)する。

0図#aAgNO3 水溶液の滴下量(mL)

0

AgNO３ 水溶液の滴下量と試料に溶けている Ag＋ の物質量の関係― ３０ ―（２６０７―３０）

aAgNO3 水溶液の滴下量(mL)0ǒ0aAgNO3 水溶液の滴下量(mL)

0

ǔ

0

沈殿した AgCl の質量(g)0

沈殿した AgCl の質量(g)ǐaAgNO3 水溶液の滴下量(mL)0― ３１ ―

沈殿した AgCl の質量(g)Ǔ

沈殿した AgCl の質量(g)Ǒ

沈殿した AgCl の質量(g)Ǐ

沈殿した AgCl の質量(g)

化学基礎

00a
AgNO3 水溶液の滴下量(mL)00a
AgNO3 水溶液の滴下量(mL)00a
AgNO3 水溶液の滴下量(mL)（２６０７―３１）

化学基礎問 ５ 次の問い（ａ・ｂ）に答えよ。

しょうゆ A に含まれる Cl− のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値

ａを，次の"〜'のうちから一つ選べ。

１８mol/L

" ０．
０１４３

# ０．
０２８５

$ ０．
０５７０% １．
４３& ２．
８５' ５．
７０ｂ １５mL（大さじ一杯相当）のしょうゆ A に含まれる NaCl の質量は何 g か。
その数値を小数第,位まで次の形式で表すとき，１９と２０に当てはまる数字を，後の"〜!のうちから一つずつ選べ。同じものを繰り返し選んでもよい。ただし，しょうゆ A に含まれるすべての Cl− は NaCl から生じたものとし，NaCl の式量を５８．
５ とする。

NaCl の質量１９． ２０g"

,#-$.

%

/&

0'

1

(2)

3

*

4!

+― ３２ ―

（２６０７―３２）