本校シラバスより、【化学基礎の学習を通じて育みたい資質・能力】
既知の科学的原理や法則、観察や実験から得られる知識や情報を活用し、未知・未習の事象や問題について科学的に探究する力（科学的探究力）

理科学習指導案
学校
名 〇 〇 高等学校
指導者 職・氏名 教諭 ○ ○ ○ ○指導日時・教室
対象生徒・集団科
目名使 用 教 科 書
１２３４

令和４年 12 月 6 日(火)４校時（11:55～12:45）・５階化学教室
全日制普通科 第 1 年次１組 38 名
化学基礎(必修科目) (単位数 2)
高等学校化学基礎(出版社名 数研出版)

単元名
第 2 編「物質の変化」

第 2 章「酸と塩基の反応」

単元の目標(1) 酸と塩基の反応について、酸と塩基の性質および中和反応に関与する物質の量的関係を理解するとともに、それらの観察、実験などに関する技能を身に付けること。
(2) 酸と塩基の反応について、観察、実験などを通して探究し、物質の変化における規則性や関係性を見いだして表現すること。
(3) 酸と塩基の反応に主体的に関わり、科学的に探究しようとする態度を養うこと。
単元の評価規準
知識・技能
酸と塩基の反応について、酸と塩基の性質および中和反応に関与する物質の量的関係を理解しているとともに、科学的に探究するために必要な観察、実験などに関する基本操作や記録などの基本的な技能を身に付けている。

思考・判断・表現
酸と塩基の反応について、観察、実験などを通して探究し、物質の変化における規則性や関係性を見いだして表現している。

指導と評価の計画（10 時間）時
ねらい・学習活動
間
１２

３４５

身のまわりの物質を用いて、酸塩基の性質を確認する。
酸 と 塩 基 に つ い て 、ア レ ニ ウ ス と ブ レ
ン ス テ ッ ド・ロ ー リ ー の ２ つ の 定 義 を
学 び 、酸・塩 基 の 反 応 に は 水 素 イ オ ンが寄与していることを理解する。
酸 や 塩 基 の 価 数 、電 離 度 に よ る 強 弱 の分 類 法 を 理 解 す る 。酸 性 や 塩 基 性 の 強さ を pH で 表 せ る こ と を 理 解 す る 。
水の一部が電離していることや水溶液 の [H + ]を pH で 表 す 方 法 、[OH - ]から pH を 求 め る 方 法 を 身 に 付 け る 。
（ 濃 度 概 念 を 理 解 さ せ て か ら 、５ 時 間目につなげていく）
0.10 mol/L 塩酸(水酸化ナトリウム水溶液 ) を 希 釈 し て い く こ と に よ る [H + ] とpH の 変 化 を 万 能 指 示 薬 の 色 で 視 覚 的重点主思知知思記録

主体的に学習に取り組む態度
酸と塩基の反応に主体的に関わり、見通しをもったり振り返ったりするなど、科学的に探究しようとしている。

備考
指 示 薬 （ PP,MO,ム ラ サ キ キ ャ ベツ液など）を用いて身のまわりの物質の酸塩基を調べられる。
アレニウスとブレンステッド・ローリーの２つの定義で酸と塩基の分類ができる。
酸と塩基の価数を理解している。
電離度による強弱の分類ができる。
水の一部が電離していることに興味 を 持 っ て い る 。計 算 を も と に し 、pH を 求 め る こ と が で き る 。
試 薬 の 10 倍 希 釈 を 繰 り 返 す こ とで 、 [H + ]と pH の 値 が 変 化 す る ことと、どれだけ希釈をしても、６７８９10５に も 理 解 を す る 。ま た 、ど れ だ け 希 釈を し て も 、pH=7 を 越 え な い こ と 見 いだし表現する。
酸と塩基が中和するときに塩と水が生 成 す る こ と を 学 ぶ 。ま た 、塩 の 定 義と水溶液の性質及びについて理解する。
塩の分類と水溶液の液性には関連性がないことを理解する。
中和反応における量的関係、および酸・塩基の強弱との関係を理解する。
滴定操作で使用する器具の扱い方を理解する。
滴 定 操 作 に よ り 、酸 や 塩 基 の 濃 度 を 求
め ら れ る こ と 実 験 を 通 し て 理 解 し 、計算方法を身に付ける。
滴定曲線と指示薬の関係を理解する。
本単元に関する学習を振り返る。

pH=7 を 越 え な い こ と を 理 解 し ている。［行動観察、記述分析］

思知思

知思

中和反応を化学反応式で表すことができる。塩の水溶液の液性を判断 す る こ と が で き る 。［ 記 述 分 析 ］
酸 性 塩 、正 塩 、塩 基 性 塩 な ど の 分 類について理解している。
中和の量的関係を数式で表すことができる。器具の使用方法や注意点を理解している。
濃度未知の試薬の濃度を中和滴定により求めることができている。
滴 定 曲 線 に お け る pH 変 化 、 中 和
点、使用できる指示薬について理解している。

本時【第５時】について(1) ねらい試薬（0.10 mol/L 塩酸、0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液）の 10 倍希釈を繰り返し、濃度が 10 -1 倍になることで、pH が変化していくことを理論的にも視覚的にも理解すること。
また、酸・塩基をどれだけ薄めても pH=7 を越えないことに気づき、表現すること。
(2) 評価規準「思考・判断・表現」
実験の結果を考察して、酸を 10 倍に薄めていくと pH が大きくなっていく（塩基を 10 倍に薄めていくと pH が小さくなっていく）が、どれだけ希釈をしても pH=7 を越えないことを見いだし、表現できている。
(3) 評 価 の ポ イ ン ト
本時では、「酸・塩基の水溶液の 10 倍希釈を繰り返し、その結果から[H + ]と pH の値には、どのような関係があるのか自分の言葉で表現する。」という課題を設定する。溶液が 10倍希釈される際の溶質のイメージをモデル図等で確認した上で実験を行うことが大切である。実験の結果を基に、水溶液を 10 倍に希釈していくことで pH が変化するということを理解するとともに、どれだけ薄めても pH=7 を越えないことに気付き、そのことを水の電離との関係に関連付けて表現できているかを評価する。
(4) 指導と評価の流れ時間

学習活動

学習活動における具体の評価規準

評価方法(1) 前時の内容を踏まえ、本時の学習内容について、発問を通して確認する。（３分）【発問】塩酸（[H+]）を希釈し、濃度を薄くしていくと pH はどのように変化するか。

・生徒の予想（仮説）を全体で共有する。

導入15分

T:前時では、酸塩基の pH が[H + ]によって決まることを勉強した。今日は教室で勉強したことを、実際に水溶液の色の変化を確認しながら pH を見いだしてみよう。じゃあまず前回の確認、[H + ]が薄くなっていくとpH はどうなっていく？（黒板に書いた目盛りを見ながら確認する ）S:大きくなっていく。
T:そう！ということは、酸を薄め続けていくと、全ての pH の水溶液を作れてしまうだろうか。
S2:前回の学習を踏まえると、希釈し続けると [H+]は小さくなって、pH14 まで作れると思う。
S3:でも、pH14 って塩基性だよね。酸性のものを薄めると塩基性になるのかな？

(2) 発問に対する生徒の予想（仮説）を確認した上で、本時の課題を提示する。（２分）【課題】酸・塩基の水溶液の 10 倍希釈を繰り返し、その結果から[H + ]と pHの値には、どのような関係があるのか実験を通して発見する。

Ｔ：今日はみんなの予想が実際にどうなるか、「酸・塩基の水溶液の 10 倍希釈を繰り返し、その結果から[H+]と pH の値には、どのような関係があるのか」を実験で確かめて みよう。
Ｔ：全員で同じ酸の溶液を薄めていっても面白くないから、奇数の班には酸を、偶数の班には塩基を薄めていって[H + ]と pH の変化を記録、確認していってもらいます。

(3) 10倍希釈をモデル図で解説し、生徒は希釈イメージを確認する。（２分）(4) 課題を確かめるための実験方法の確認
どちらも板書（もしくはPP等）を利用して、内容を確認する。（３分）※

万能指示薬の色が pH によってどのように変化するのかを写真で見せておく。

pH 大・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・pH 小
青系（寒色）・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・赤系（暖色）
T:詳しい色は、実際に自分の目で確認して、実験プリントに記載しましょう。

(5) 生徒は、実験結果の予想（仮説）と確かめるための実験方法について個人で思考し、その後でグループ内で共有する。(５分)(6) 実験開始（奇数班は酸、偶数班は塩基）
班内で役割分担をしなが①試薬の10倍希釈を繰り返す。
ら、希釈作業を行う。
②それぞれの試験管に入っている試薬の[H + ]からpHを実験プリントに記載する。 班内で相談をしながら、③万能指示薬を2滴ずつ試験管に入れ、[H + ]を求めている。
色の変化を観察し、pHにどのような変化があるか確認する。

展開
25分

行動観察

実験プリントT:希釈していくことで、pH は順調に変化していますか。奇数班は pH 大きくなっていますか。偶数班は pH
小さくなっていますか。
奇数班 S1:先生、全然寒色(塩基性)に近づきません。
偶数班 S2:先生、こっちは全然暖色(酸性)に近づきません。
S3:偶数班と奇数班で、同じ色になってきてない？
S4:本当だね！何故だろう。
T:S 3 さんいいところに目をつけましたね。では皆さん、隣の班(偶数班と奇数班)と一緒になって、希釈していった試験管を並べて見てみてください。

④結果の記録。
※生徒から出ると予想される結果・塩酸を薄めていくと青色にはならず、橙色に近づいていった。
・水酸化ナトリウムを薄めていくと、赤色にはならず、橙色に近づいていった。
・塩酸と水酸化ナトリウムを薄めていくと、それぞれが同じ色に近づいていった。

(7) 実験結果から考察する。

まとめ
10分

実験結果をもとに、課題に 実験プリント対しての結論を自分でまとめようとしている。

T:各班から実験の結果が出ています。この結果をもとに、[H +]と pH の値には、どのような関係があるのか、自分の言葉で文章にしてみて。文章だけでなく、図やイラストを用いてもいいです。

(8) グループ内や他班の考察を共有し、対話を通して理解を深める。
(9) 次時の予告(5) 「思考・判断・表現」の評価例★１時間での評価
評 【振り返り】［生徒記述例］
価+Ｂ 実 験 結 果 か ら 、 塩 酸 を 薄 め てい くこ とで、 [H ]のの 値 が小 さくなり、それに伴 って pH は大 きくなることがわかった。また、酸 はどれだけ薄 めても塩 基 に例なることはないとわかった。

評価
Ａの例【振り返り】［生徒記述例］

評
価
Ｃの例

【振り返り】［生徒記述例］※←実 験 結 果 から、[H + ] が 1.0×10 - 1 mol/L、1.0×10 - 2 、 1.0 × 10 - 3 、 1.0 × 10 - 4 、 と 小 さく なる に つれて、pH が 1,2,3,4,と大 きくなっていくことを理解 できた。だけど、 1.0× 10 - 5 、 1.0×10 - 6 、 1.0 ×
10 - 7 という風 に、計 算 どおりには行 かないこともわかった。酸 はどれだけ薄 めても、薄 い酸 の溶 液であって、pH=7 を越 えて 塩 基 になることはないとわかった。水 が電 離 していることと関 係 があるようなので、何 故 このような結 果 になるのか、調 べてみたいと思 った。

塩 酸 を薄 めると、pH も変 わっていくことがわかった 。 塩 酸 を 薄 めて も 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム 水 溶 液 に はならないことがわかった。

予備実験の写真です。
水酸化ナトリウム水溶液☆

123456→←78【評価 B の根拠】
[H + ]の 値 が 小 さ く な る こ と で 、pH は 大 き
く な る こ と を 記 述 し て い る 。ま た 、酸 を 薄めても塩基にならないことに関しても記述 し て い る 。こ の こ と か ら 、「思考・判断・表現」の観点で「概ね満足できる」状況(B評価)と判断できる。
【評価 A の根拠】
具体的な数値を基に、[H + ]と pH の 関 係 を
記 述 し て い る 。ま た 、酸 を 薄 め て も 塩 基 にならないことに関しても水の電離との関連に触れながら記述している。このこと
か ら 、 「思考・判断・表現」の観点で「十分満足できる」状況(A 評価)と判断できる。

【評価 C の根拠】
塩 酸 を 薄 め る と pH が 変 わ る こ と を 記 述し て は い る が 、 [H + ]と の 関 係 性 に つ い ての 記 述 が な い 。pH=7 を 越 え な い こ と に ついても、今回の実験結果でしか説明がつか な い 記 述 に な っ て い る 。こ の こ と か ら 、「思考・判断・表現」の観点で「努力を要する」状況(C 評価)と判断できる。

塩酸

7654→

321☆ (試 験 管 番 号 )化学実験

水溶液の希釈と pH
1年【実施日：令和４年組

月日（）】

番 氏名

【問い】
・塩酸（[H+]）を希釈し、濃度を薄くしていくと pH はどのように変化するか。
【予想】【課題】酸・塩基の水溶液の 10 倍希釈を繰り返し、その結果から[H+]と pH の値には、どのような関係があるのか、実験を通じて確かめる。

●倍希釈とは？→『原液の●倍の溶液を作る』ということです。

【希釈について】

例①、めんつゆの希釈

原液

２倍希釈

４倍希釈

１０倍希釈

例②、希釈したときの溶質のモデル図

10 倍希釈

原液(溶質 10000 粒)

10 倍希釈液(溶質10 倍希釈)

粒

100 倍希釈液(溶質10 倍希釈をするたびに、溶質の数が（10 倍希釈)

粒1000 倍希釈液(溶質）になっている。

つまり、溶液を 10 倍に希釈すると、濃度(mol/L)は（）倍になる。

)

粒【実験結果の予想（仮説）】【確かめるための実験方法】【※参考：使用器具等】（色の変化観察用）目盛り付き試験管 13 本、試験管 3 本、駒込ピペット 3 本、洗浄びん（試薬）0.10 mol/L 塩酸（もしくは 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液）、万能指示薬↑☆印のつけた試験管に 10 mL 入れてあります。
【参考：実験方法】（１）試薬の 10 倍希釈☆印のついた試験管には 0.10 mol/L の試薬（塩酸 or 水酸化ナトリウム）が入っています。
① 試験管☆から、試薬をピペットで 1.0 mL とり（試験管 1 目盛り）、別の試験管に入れ、洗浄びんから蒸留水を注ぎ全部で 10 mL にする（試験管 10 目盛り）。これを試験管 1 とする。
② ①で調整した試験管 1 から溶液をピペットで 1.0 mL とり（試験管 1 目盛り分）、別の試験管に入れ、洗浄びんから蒸留水を注ぎ全部で 10 mL にする（試験管 10 目盛り）。これを試験管 2 とする。
③ 同じ作業を繰り返し、10 倍希釈した試験管を調整する。
（何番まで行うかは、班ごとに判断する）（２）万能指示薬による色・ｐＨの確認①

試験管☆を含め、調整した試験管に万能指示薬を１滴ずつ加える。

② よく振り混ぜ、色を観察、記録する（スマホで撮影するのも良いです）。

【結果のまとめ】

試薬は｛塩酸・ 水酸化ナトリウム水溶液｝を使用。

（↑どちらかに○をつけてください）
試験管

mol/L

☆

0.10

１番
２番
３番
４番
５番
６番
７番
８番
９番
10 番
11 番
12 番
13 番

[H+]

[OH-]

計算上の pH色

指示薬の色から判断される pH

結果の表からわかることを記載（箇条書きでも文章でも OK）【考察】以上の結果を踏まえて、[H+]と pH の値から見いだせる関係性を文章や図等で記載しましょう。

【振り返り】学習の前後を振り返って、実験での気付きや実験結果をもとにどのように課題を解決しようとしたか、記述しましょう。