正解・解答例教科・科目名理科・化学（後期日程試験：令和６年度） １／５対象学部・理学部（化学科）

問題番号RC-1学科（課程）等問1(ア) 自由電子 (イ) 半導体 (ウ) クーロン力(静電気力) (エ) 配位数問2原子核の熱振動が激しくなり, 電子の流れを妨げるため｡問3(1)P, Cl(2)C, Ar問4SiO2 + 2C  Si + 2CO問5(1) （う）1(2) 高温になると分子の熱運動が激しくなり,分子間力を無視することができるため｡問6(1) (計算過程)単位格子の一辺の長さが 5.6 × 108 cm であるから(2 × r+) + (2 × r) = 5.6 × 108 cmからr+ + r = 5.6 × 108 cm / 2 = 2.8 × 108 cmr = 2.8 × 108 cm r+一方, イオン半径比が r+ / r = 0.71 であるからr+ = 0.71 × r = 0.71 × (2.8 × 108 cm r+) = 1.98 × 108 cm 0.71 × r+1.71 × r+ = 1.98 × 108 cmr+ = 1.98 × 108 cm / 1.71 = 1.15 × 108 cm（解答）1.2 × 108 cm(2)Na+は 4 個Clは 4 個(3) (計算過程)単位格子内に含まれる Na+の質量は23.0 g/mol × 4 / (6.0 × 1023 /mol) = 1.53 × 1022 g単位格子内に含まれる Clの質量は35.5 g/mol × 4 / (6.0 × 1023 /mol) = 2.37 × 1022 g単位格子の体積は(5.6 × 108 cm)3 = 1.8 × 1022 cm3よって密度は(1.53 × 1022 g + 2.37 × 1022 g) / (1.8 × 1022 cm3) = 2.16 g/cm3（解答）2.2 g/cm3正解・解答例教科・科目名対象学部・理科・化学（後期日程試験：令和６年度） ２／５

問題番号RC-2

理学部（化学科）学科（課程）等問1２(1) 元素記号 Ca化学反応式

Ca + 2H2O(2) Ca(OH)2 + CO2Ca(OH)2 + H2↑

CaCO3↓+ H2OCa2+ + 2HCO3－(3) CaCO3 + CO2 + H2O（または、CaCO3 + CO2 + H2O(4)Ca(HCO3)2）

CaCO3 → CaO + CO2↑の反応で，生じた CO2 2.24 L の物質量は，気体の状態方程式より導かれる 1 モルあたりの気体の体積との比から,2.24 L3(8.3×10 Pa·L/(mol·K)×273 K) / (1.01×105 Pa)= 0.0998··· より 0.100 molよって，石灰岩中の CaCO3 (分子量 100) の質量は 100 × 0.100 = 10.0 g（解答）1.0×10 g問2Fe + H2SO4

FeSO4 + H2↑問3(1) 3Cu + 8HNO3（希）3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(2) Cu + 4HNO3（濃）Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑(3) 2NO + O22NO2

問4(1) 負極正極ZnZn2+ + 2e－Cu2+ + 2e－Cu(2) 起電力は 0 V となる。
理由亜鉛板上で Cu2+と e－の反応が行われて，電流が流れなくなるため。

(3) 流れた電流を x〔A〕とする。x〔A〕の電流が 772 秒流れたので，流れた電子の物質量〔mol〕は(x × 772)÷(9.65 × 104) = x × 8.0 × 10－3この電子の物質量は，正極で増加した銅の物質量の 2 倍なので，増加した銅の質量からx × 8.0 × 10－3 = (1.27×10－2÷63.5) × 2x = 5.0×10－2 A（解答）5.0×10－2 A(4)（ウ）理由 溶液中で CuSO4 の Cu2+が還元されて減っていくので，CuSO4 の濃度を高くしておけば，より長時間電流を流すことができる。
(5) ③正解・解答例教科・科目名対象学部・理科・化学（後期日程試験：令和６年度） ３／５

問題番号RC-3

理学部（化学科）学科（課程）等問1ア：ゴム状硫黄 イ：脱硫 ウ：加硫 エ：発煙硫酸 オ：酸性雨カ：水素結合 キ：脱水作用 ク：エチレン（エテン）ケ：水 コ：濃硫酸３問2物質名：黄リン（または，白リン）保管方法：水中で保管する。
問3物質名：弾性ゴム（または，エボナイト）理由：天然ゴム中では鎖状の高分子が別々に存在しているのに対し，弾性ゴム（またはエボナイト）中では高分子同士が硫黄原子によって架橋され網目状の構造が形成されているため。
問4

SO2 + H2O ⇆ H+ + HSO3−

問5（１）接触法（２）式量：S: 32.0, H2SO4: 98.0接触法の反応：硫黄 1 mol から硫酸 1 mol が得られる。
計算10.0 kg の硫黄の物質量 × 硫酸の分子量÷ 硫酸の濃度 ÷ 1000（下線部：H2SO4 の質量）（g→kg）= {(10.0 × 1000) g ÷ 32.0 g/mol} × 98.0 g/mol ÷ (98.0 / 100) ÷ 1000= 31.25答 31 kg （3.1 × 10 kg）問6V2O5問7（１）2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O（２）亜硫酸ナトリウム問8（１）

硫化水素（２）2H2S + SO2 → 3S + 2H2O正解・解答例教科・科目名対象学部・理科・化学（後期日程試験：令和６年度） ４／５

問題番号RC-4

理学部（化学科）学科（課程）等問 1 水層１水層２水層３４＿問 2化合物 B は炭酸より強い酸なので，炭酸水素ナトリウムと塩を形成し水層に移動するため。

問 3(1) (ア）ジアゾニウム（イ）アゾ(2) 移動先：水層３化合物名：フェノール(3)あるいは問 4(1)

(2)（計算過程）テレフタル酸の分子量が 166，PET の式量は 192 なので，2500 g のテレフタル酸が同じ物質量のエチレングリコールと完全に縮合重合した場合，192 g/mol × (2500 / 166) mol = 2891.5.. g（解答）2.9×103 g(3)（計算過程）4.8×104 / 192 = 250 の構成単位数になる。
構成単位中に 2 個のエステルが含まれるので2 × 250 = 500（解答）5.0×102 個問 5デンプンはらせん構造を取り，らせん構造内部にヨウ素分子が取り込まれて発色するが，セルロースはらせん構造をとらずヨウ素分子を取り込む事ができないため発色しない。

問 6(1) 名称：キサントプロテイン反応説明：タンパク質を構成するアミノ酸のうち，芳香環をもつアミノ酸の芳香環がニトロ化される。

(2) 硫黄を含む(3) 結合名：ジスルフィド結合アミノ酸名：システイン正解・解答例教科・科目名理科・化学（後期日程試験：令和６年度）対象学部・理学部（化学科）５／５

問題番号RC-5

学科（課程）等5ジクロロベンゼンは分子式 C6H4Cl2 で表される芳香族化合物である。この分子には o-体，m-体，および p-体の三つの異性体が存在する。C-H 結合の極性が比較的小さいために，分子全体の極性は主に二つの C-Cl 結合の向きの違いで決まる。p体は二つの C-Cl 結合が打ち消しあうため分子全体としては極性をもたない。残りの二つは極性をもち，C-Cl 結合の向きが最も揃っている o-体の極性が最大で，m体はそれよりも小さい。採点・評価基準(具体的基準)教科・科目名理科・化学（後期日程試験：令和６年度） １／５対象学部・理学部（化学科）問題番号学科（課程）等出題のねらい採点基準１化学結合と物質の状態について基礎的な理解と応用力を問う。

問1化学結合について基礎を理解しているか。問2電気伝導性と温度の関係について理解しているか。

問3元素の周期性について理解しているか｡問4ケイ素の化学反応について理解しているか｡問5理想気体と実在気体の違いについて理解しているか｡問6単位格子について理解しているか｡

１配点：20 %

問1

3.2 %

問21.6 %問3（1）1.6 %，（2）1.6 %問41.6 %問 5（1）0.8 %，（2）1.6 %問 6（1）3.2 %, (2) 1.6 %, (3) 3.2 %RC-1採点・評価基準(具体的基準)教科・科目名対象学部・理科・化学（後期日程試験：令和６年度） ２／５

問題番号RC-2

理学部（化学科）学科（課程）等出題のねらい２ 金属のイオン化傾向に応じた反応性の違いについて知識と理解を問う。
問 1 カルシウムを含む化合物の各種の化学反応について理解しているか。
問 2 鉄と希酸との反応を理解しているか。
問 3 銅と酸化力が強い酸との反応を理解しているか。
問 4 ダニエル型電池の原理を理解しているか。また応用することができるか。

採点基準

２配点：20 %問 1

(1) 1.6 %(2) 0.8 %(3) 1.6 %(4) 2.4 %問 20.8 %問 3 (1) 0.8 %(2) 0.8 %(3) 0.8 %問 4 (1) 1.6 %(2) 2.4 %(3) 2.4 %(4) 2.4 %(5) 1.6 %採点・評価基準(具体的基準)教科・科目名理科・化学（後期日程試験：令和６年度）３／５対象学部・理学部（化学科）問題番号学科（課程）等
出題のねらい３無機物質の性質やその変化の基礎的な知識と応用力を問う。問 1 硫黄とその化合物の特徴や性質を理解しているか。
問 2 同素体について理解しているか。
問 3 加硫について理解しているか。
問 4 二酸化硫黄の特徴を理解しているか。
問 5 硫酸の製造法について理解しているか。
問 6 接触法について理解しているか。
問 7 二酸化硫黄の反応性について理解しているか。
問 8 硫化水素の特徴と反応性について理解しているか。

採点基準

３配点：20%

問 18 %

問 21.6 %問 32.4 %問 40.8 %問 5

(1) 0.8 %問 60.8 %問 7

(1) 0.8 %(2) 0.8 %問 8

(1) 0.8 %(2) 0.8 %(2) 2.4 %RC-3採点・評価基準(具体的基準)教科・科目名対象学部・理科・化学（後期日程試験：令和６年度） ４／５

問題番号RC-4

理学部（化学科）学科（課程）等出題のねらい４ 有機化合物と高分子化合物について基礎的な理解と応用力を問う。問 1 有機化合物の分離の原理を理解しているか。
問 2 フェノールやカルボン酸等の酸の強さについて理解しているか。
問 3 アゾ化合物の反応を理解しているか。
問 4 合成高分子の量的関係性を理解しているか。
問 5 多糖類の構造と性質を理解しているか。
問 6 タンパク質の性質を理解しているか。

採点基準

４配点：20 %問 12.4 %問 21.6 %問 3 (1) 1.6 %(2) 1.6 %(3) 1.6 %問 4 (1) 0.8 %(2) 1.6 %(3) 2.4 %問 5 1.6 %問 6 (1) 2.4 %(2) 0.8 %(3) 1.6 %採点・評価基準(具体的基準)教科・科目名対象学部・理科・化学（後期日程試験：令和６年度） ５／５

問題番号RC-5

理学部（化学科）学科（課程）等出題のねらい５ 様々な知識を論理的に分析して客観的な視点から再構築し，過不足なく表現することは化学のみならず自然科学を学ぶ上で重要な能力である。この大問では，化学における基礎的な語句をテーマとする文章を書かせることで，客観的かつ論理的な思考力と文章力を総合的に評価する。

採点基準

５配点：20 %１．与えられた用語をすべて使っているか。
２．文法的に正しい表現になっているか。
３．論旨は明確で首尾一貫しているか。
４．化学的に正しい内容であるか。