川崎医科大学 2018年度入学試験 解答速報 化学
2018年1月21日 実施

1(1) 1) 金属元素が含まれる化合物はイオン性なので， ア=⑤ NaHCO32) Cl− の名称は塩化物イオンなので， イ=② Cl−塩素イオン が誤り．

3) Hg の単体は常温・常圧で液体である． ウ=③ Hg(2) 例えば Na+ と SO4 2− のようにイオン価が異なる物質の水溶液の場合，陽イオンの数と陰イオンの数は異なるため，c の『すべての水溶液において，含まれる陽イオンの数と，陰イオンの数が等しい』が誤り． エ=② a：正 b：正 c：誤(3) 金属単体，黒鉛，イオン性物質の融解液や水溶液が電気伝導性を示す．
オ=⑧ a 銅線 b 黒鉛 e 硫酸銅（Ⅱ）水溶液 f 硝酸ナトリウムの融解液(4) 状態図において，大気圧と蒸気圧曲線の交点が沸点を示しているため， カ=③ 『点 A と点 T を通る直線と大気圧 (1.013 × 105 Pa) を表す点線との交点が，この圧力における沸点である．』が誤り．

2(1)ア＝① Na2 SO4 は強酸と強塩基による正塩なので液性は中性でリトマス試験紙の変化を示さない．
(2) 起こっている 3 つの反応の左辺の中で還元剤（酸化数が増えている原子を含む物質）は Sn2+ ，Fe2+ の 2 種のみ．また，第 1 反応（2Fe2+ + Sn2+ −−→ 2Fe2+ + Sn2+ ）により，Sn2+ の方がFe2+ より還元力が大きいことがわかるので，最も還元剤として強いのは イ＝⑥ Sn2+(3) 6 種の反応の中で酸化還元反応は単体の I2 を生成している
ウ＝③ H2 O2 + 2KI + H2 SO4 −−→ 2H2 O + K2 SO4 + I2(4) a．NO2 が褐色，N2 O4 が無色．温めて気体の色が濃くなったことから NO2 生成が吸熱，つまり N2 O4 生成が発熱反応だとわかる． エ＝①この実験結果から，正しいと判断できる．

b．生成熱は単体と NO2 とのエネルギー差なので，この事実からは発熱か吸熱かはわからな
い． オ＝③この実験結果からは判断できない．

c．温水に浸して NO2 が生成する方向に平衡が移動すると，N2 O4 (=92) の分子が NO2 (=46) の分子に変わるので平均分子量は減少する． カ＝②この実験結果から，誤りと判断できる．
cα · cα .
(5) 1) Kb ==. cα2 より， キ＝① cα2c(1 − α)√√√Kb2
⇒ [OH− ] = cα = cKb = 0.23 × 2.3 × 10−5 = 2.3 × 10−32) Kb = cα ⇒ α =cmol/L よって，[H+ ] =1.0 × 10−14. ク＝⑨ 4.3 × 10−12= 0.434 × 10−11 =.
2.3 × 10−3mol/L(6) 1) 同濃度であれば電離定数の大きい方が強い酸なので， ケ＝④ HClO42) HClO2 中の H の酸化数は +1，O は −2 なので，全体で 0 になるように Cl の酸化数を決め+③ると， コサ＝⃝

(7) a．HF は強酸ではなく弱酸 → 誤，b．ハロゲン単体はすべて有色 → 正
c．ハロゲンで酸化力が最も強いのはヨウ素ではなくフッ素 → 誤．以上より シ＝⑥誤・正・誤
285(8) 1) 反応させた NH3 は= 0.75 mol なので，その体積は標準状態で，22.4 × 0.75 =380
スセ．ソ＝①⑥. ⑧ L63 × 10002) 50 % 硝酸 126 kg 中の HNO3 (=63) は 63 kg でこれは= 1000 mol．NH3 か63ら生成する HNO3 は同物質量なので，必要な NH3 (=17) も 1000 mol となり，求める値は17 × 1000 = 1.7 × 104 g = タチ＝①⑦ kg

3(1) 第一級アルコールを選んで， アイ=① CH3 –CH2 –CH2 –CH2 –OH, ⑤ CH3 –CH–CH2 –OH
CH3(2) カルボン酸 Y は還元性を示すカルボン酸であるためギ酸．よってこのエステルは HCOOC2 H5と決定される． ウ=②エタノール ， エ=④ギ酸(3) 1) 油脂のようなエステルを NaOH などの強塩基を用いて加水分解する反応を オ=③けん化 ，アルコールとオキソ酸である H2 SO4 からの脱水縮合反応を カ=⑤硫酸エステル化 という．

2) c『水溶液にフェノールフタレイン溶液を加えると赤くなる．』と d 『Ca2+ や Mg2+ を多く含む硬水中で使用すると沈殿を生じる．』は弱酸と強塩基の塩であるセッケンにしか当てはまらない． キ=① a, b(4) 1) アドレナリンの構造にある–NH–が塩酸との中和により–NH2 + Cl− –のような塩となるため，アドレナリン塩酸塩の式量はアドレナリンの分子量に HCl 分を足して，183.2 + 36.5 =クケコ．サ=②①⑨. ⑦2) より式量の大きいアドレナリン塩酸塩を用いると溶液のモル濃度は低下したものを用いたことになるため，同じ体積を投与しても シ=②血圧の上昇量が小さくなった と考えられる．

(5) 触媒である硫酸が含まれることに注意して，混合溶液

COOH

COOCH3
H2 SO4
水中に注ぎ，ジエチルエーテル

水層 A

COOH

エーテル層 A

COOCH3

H2 SO4+ NaHCO3 aq
水層 B

エーテル層 C

COONa

COOCH3NaHCO3

水層 A には ス=⑥硫酸 ，水層 B には セ, ソ=①安息香酸ナトリウム, ⑤炭酸水素ナトリウム ，エーテル層 C には タ=②安息香酸メチル が含まれる．

(6) 1) イオン交換樹脂の骨格はスチレンと チ=⑥ p–ジビニルベンゼン の共重合で作られる．
142) 中和滴定の結果から，流出した HCl は 0.50 ×= 7.0 × 10−3 mol であり，これが陽1000
イオン交換樹脂 10 mL によってイオン交換された Na+ のモル数であるため，イオン交換樹脂
1000
1.0 L では 7.0 × 10−3 ×= ツ=② 0.70 mol の Na+ を交換できる．
10(7) 1) アミノ基とカルボキシ基の脱水縮合で生じるのはアミド結合，ヒドロキシ基とカルボキシ基の脱水縮合で生じるのはエステル結合． テ=② A：アミド，B：エステル

2) 酪酸 CH3 CH2 –CH2 –COOH の γ–炭素の–H を–NH2 に置換した構造が γ–アミノ酪酸なので，
ト=② H2 N–CH2 –CH2 –CH2 –COOH

OC3) ε–アミノカプロラクタムの構造式は， ナ=⑥H2 CNH
H2 C

CH2H2 C

CH24) グリコール酸 30 分子から 29 分子の H2 O が脱水することで重合するため，分子量は76 × 30 − 18 × 29 = ニヌネノ=①⑦⑤⑧

講評
1 ［小問集合］（易）(1) 化学の基礎 (2) 陽子と電子 (3) 電導性物質 (4) 状態図．どの問題も易しい．超臨界流体などの用語もあるが知らなくても解ける．

2 ［小問集合］（易〜標準）(1) 塩の液性 (2) 還元剤の強さ (3) 酸化還元反応 (4) 平衡の移動 (5)電離平衡 (6) オキソ酸の強弱と酸化数 (7) ハロゲン (8) 反応量計算．(2) のようにやや解きにくい問題もあるが全体的には平易．

3 ［小問集合］（易〜標準）(1) アルコールの酸化 (2) エステルの構造 (3) セッケンと洗剤 (4) ア
ドレナリンの実験 (5) 有機物の分離 (6) 陽イオン交換樹脂 (7) アミノ酸とヒドロキシ酸．(4)，(7) は最近の川崎医大の化学でよく出題される,「文章は長いがちゃんと読めば解ける」問題．
全体的には医学部受験生だと解けないといけない問題ばかり．
形式も難易度も例年通りで難問は出題されていない．毎年 1 問出題されていた長い文章の中から必要な条件やヒントを読み出す問題が今年は 2 題出題され，こういう問題をテキパキとこなせたかどうかで結果に差が出そう．目標は 85 % ．

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