ハイドロタルサイトの水環境保全・浄化への応用
Application of hydrotalcite for water environmental preservation and purification

国立大学法人 東北大学 多元物質科学研究所 助手

亀田 知人

TOMOHITO KAMEDA
Tohoku University, Institute of Multidisciplinary Research for Advanced Materials, Research Associate
国立大学法人 東北大学 環境保全センター 助教授

吉岡 敏明

TOSHIAKI YOSHIOKA
Tohoku University, Research Institute for Environment Conservation, Associate Professor
国立大学法人 東北大学 多元物質科学研究所 教授

梅津 良昭

YOSHIAKI UMETSU
Tohoku University, Institute of Multidisciplinary Research for Advanced Materials, Professor
国立大学法人 東北大学 名誉教授

奥脇 昭嗣

AKITSUGU OKUWAKI
Tohoku University, Professor Emeritus

を500 ℃で仮焼すると、マグネ込んだ）したHT（CO3･HT）

1. はじめにシウム-アルミニウム酸化物（Mg-Al 酸化物）が生成する。
ハイドロタルサイト（HT）は、アニオン交換機能を有する

このMg-Al 酸化物は、水溶液中で種々のアニオンをイン
ターカレートして元のHT構造を再生する機能を持つ 1,2）

層状複水酸化物で、
x+［Mg2+1-xAl3+（（An-）x/n･mH2O］xx OH）
2］［（図2）。Mg-Al 酸化物の生成、及びHT構造再生反応は、{An- : n価のアニオン、0.20≦x≦0.33}の組成式で表され（2）及び（3）式により表すことができる。

る1）。HTは、ブルーサイトMg（OH）2のMg2+の一部をAl3+

Mg1-xAl（x OH）
2（CO3）
x/2 →で置換することにより生ずる正電荷八面体層をホスト層とし、この正電荷を補償するアニオンと層間水から成るゲスト層が、ホスト層と交互に積層した構造を持つ（図1）。
HTによるアニオン交換反応は、（1）式により表すことがでm-

Mg1-xAlxO1+x/2 + x/2CO2 + H2O

（2）

n-

Mg1-xAlxO1+x/2 + x/nA +（1 + x/2）H2O →Mg1-xAl（x OH）
2 Ax/n + xOH（3）

HT及びMg-Al 酸化物は、電荷密度の大きいアニオンほどインターカレートしやすい性質がある2,3）。

きる（B は、m価のアニオンを表す）。
nm- →Mg1-xAl（
x OH）
2（A ）
x/n + B ←mnMg1-xAl（
x OH）
2（B ）
x/m + A（1）

図2 Mg-Al 酸化物のハイドロタルサイト構造再生反応

このような性質を利用した実用例には、制酸剤や塩化ビニル樹 脂の 熱 安 定 剤としての 利 用が 挙げられる。
CO3･HTは、1970年頃から制酸剤として胃腸薬に利用さ
図1 ハイドロタルサイトの模式図

また、炭酸イオン（CO32-）
を層間にインターカレート（取り

10

THE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
（通巻195号）

れている4,5）。CO3･HTは、胃内を3 ~ 5の適正なpHに保ち、胃酸（pH≒1.2）
による胃粘膜破壊を防ぐ効用がある。

ハイドロタルサイトの水環境保全・浄化への応用

CO3･HTによる胃酸の中和過程については、塩酸を胃酸

CO2リフォーミング反応による合成ガス製造において、そのモデルとして研究が行われており、以下の事が明らかの触媒活性が高いことが報告されている13）。

になっている6）。まず、層間のCO32-と塩酸の交換反応（-

以上のように、HTは様々な用途に応用できる可能性

CO32- + HCl → -HCO3- + -Cl-）に基づく中和と、CO3･HTがあるものの、現在、その実用例は決して多くはない。

の溶解による中和が同時に進行して、pHは4 ~ 4.5まで

今後は、HT及びMg-Al 酸化物の基本的な機能である、極めて迅速に上昇する。その後、Mg（ OH）2部分の溶水溶液からのアニオン捕集能を、水環境保全・浄化へ応-

3+

解が徐々に進行しOH 量が増加するが、溶解したAl が用することが期待される。本稿では、HTやMg-Al 酸化

加水分解を起こしAl（OH）3となって沈殿するため、pHは物を利用した水溶液からの有害物質の除去に関する研4 ~ 4.5の値に維持される。また、CO3･HTは、塩化ビニ

究について幾つか概説し、さらに筆者らの研究結果に

4,5,7）

ル樹脂の熱安定剤として、実用化されている。塩化ビニル樹脂は、熱及び光に曝されると、その分子鎖内でついて紹介する。なお、HTに関する他の総説4,5,14~16）も参照されたい。

脱塩化水素反応を生じ、分解、変色すると同時に、生成する塩化水素による成型機金型の腐食等が生じる。

2. 水溶液からの有害物質の除去に関する研究例

熱分解初期に発生する塩化水素が触媒的に作用して、さらに脱塩化水素を促進するため、分解初期の塩化水2.1.

水溶液からのリン酸イオンの除去

素を捕捉し中和により、分解の進行を抑制できる。塩化

河川や湖沼などの水環境における富栄養化を抑制す

ビニル樹脂の安定剤には、Cd/Ba系、Pb系、Ba/Zn系及るためには、窒素、リンの水域に対する負荷量を低減す

びSn系安定剤等が多く使われているが、生態系への安る必要がある。現在、リン除去技術として、一般に凝集

全性への配慮から、有害金属を含まないCO 3･HTの利沈殿法や生物学的脱リン法が用いられている17）。
しかし、用が、年々増加している。その他、CO3･HTは、加熱分

凝集沈殿法では多量の薬剤が必要、生物学的脱リン法

解の際、水と二酸化炭素が放出されて吸熱する特性をでは処理性能が安定しないなどの問題がある。そのた

4,5,8）

活かして、難燃剤としても実用化されている。

め、最近では、新しいリン技術として吸着法が注目を集

以上の実用例の他に、様々なHTの利用法が研究さめている。吸着法は、汚泥が発生しない、処理スペース

れている。例えば、HTの層間にCdS、ZnS等の可視光が小さい、除去したリンの回収・再資源化が可能等の利

励起型半導体をインターカレートさせると、層間包摂光触点がある。現在、ジルコニウム系や活性アルミナ系等

9）媒を合成できる 。光-化学エネルギー変換特性を検討

様々な無機系吸着剤が、リン除去剤として検討されておした結果、CdS、ZnS等を単独で用いる場合に比べて経り17）、HT及びMg-Al 酸化物についても研究されている。

時劣化はほとんどなく、安定な触媒活性を示すことが見リン酸塩溶液に、CO3･HT、Cl･HT（塩化物イオンをイ

出されている。また、HT層間に、嵩高い大きなアニオン

ンターカレートしたHT）及びMg-Al酸化物を投入した場をインターカレートさせると、アニオンの間の隙間が結晶

合のリン濃度の経時変化を、図3に示す18）。Cl･HTでは、構造の中にあいたミクロポアとして利用できることから、時間の経過と共に急激にリン濃度は低下し、55 minで水種々のミクロポア多孔体が合成されている10-12）。ミクロポ溶液から90 %以上のリン酸イオンを除去することができ

ア多孔体は、産業全般にわたっての気体・液体の脱水乾た。Cl･HT層間のCl-と、溶液中のリン酸イオンとのアニ

燥、吸着、各種ガスの精製、分離や、揮発性有機溶剤

オン交換反応によるものと考えられる。一方、CO3･HTでの吸着除去への利用が期待されている。ミクロポアの大は、リン濃度はほとんど低下しなかった。リン酸イオンは、

きさは、層間イオンの大きさとイオン間の距離によって規CO32-よりも電荷密度が小さいために、アニオン交換反応定できるため、必要とするミクロポア多孔体をオーダーメが進行しなかったと考えられる。また、Mg-Al酸化物は、イドで合成できる。また、HTを焼成して得られる微結晶

55 minで、水溶液から30 %程度のリン酸イオンしか除去

酸化物の触媒としての利用が研究されている。例えば、できなかった。これは、HT構造再生反応により放出されMgの一部をNiで置換したHTを前駆体として調製したNi

るOH-が、リン酸イオンと共に再生HTに取り込まれるため担持触媒は、Niが高分散担持されているため、メタンのに、リン酸イオンの捕集容量が低下するためと思われる。

THE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
（通巻195号）

11

2.2.

水溶液からの金属イオンの除去水溶液からの金属イオン除去の研究は、HTによるアニオン交換反応、あるいはMg-Al酸化物のHT構造再生反応を利用して、金属オキソ酸イオンを捕集する例が多い 2,23-27）。例えば、HTによる水溶液からの亜ヒ酸イオン（AsO2-）の捕集について検討されており、1.5 mg/Lの亜
ヒ酸カリウム（KAsO2）溶液1 Lに、1.0 gのCl･HTを投入すると3価のヒ素を10 minで52 %、60 minで70 %除去でき、1.0 gのSO4･HTを加える場合は10 minで68 %、60
minで81 %除去できることが報告されている23）。また、
AsO2-の捕集能は、Mg-Al酸化物 > OH･HT（水酸化物
イオンをインターカレートしたHT）> Cl･HTの順に高く、
図3* リン酸塩溶液に各試料を投入した場合のリン濃度の経時変化
・試料量：0.3 g
・リン酸塩溶液：K2HPO4 300 mL
・温度：20 ℃
・初期pH：7.5

CO 3 ･HTはAsO 2 -を捕集できないことが見出されている*出典 H.S.Shin, M.J.Kim, S.Y.Nam, H.C.Moon, Water Sci. Tech.,

殿・除去させる方法も検討されている28,29）。2000 mg/Lの

34, 161（1996）.

24）。一方、HTの塩基性としての特性を活かして、重金属イオンを難溶性の塩基性化合物として水溶液から沈
硝酸鉛（Pb（NO3）2）溶液10 mLに、各HT 0.1 gを投入し、以上、リン酸イオン除去能は、Cl･HT > Mg-Al酸化物 >25 ℃で10 h振とうした場合のPb2+の除去率を、表1に示CO3･HTの順に高いことが明らかとなった。また、溶液のす 29）。NO3･HT（硝酸イオンをインターカレートしたHT）以

pHが7付近である場合、Cl･HTのリン酸イオン除去能は、外のHTでは95 %以上の高い除去率が得られ、層間に19）最も高いことが見出されている 。pHが5以下になると、インターカレートしたアニオンによって、除去率に差が出

リン酸イオン除去能は大きく低下するが、これは、Cl･HT

ることが見出された。反応後の固体のXRD測定により、の溶解によるものと推察される。また、pH 7.0の溶液中

CO 3･HTではPb 3（ CO 3）2（ OH）2、SO 4･HTではPbSO 4、において、Cl･HTによるアニオン交換選択性は、HCO3-

Cl･HTではPb（OH）Clの生成が認められ、Pb2+が塩基性> リン酸イオン > SO42- > Cl- > NO2- > NO3-の順に高いこ化合物として沈殿することにより、水溶液からPb2+が除去とが報告されている20）。Cl･HTは、他のアニオンに比べされることが確認された。一方、NO3･HTでは生成物はリン酸イオンに対し高い選択性を持つが、排水中に選択認められなかった。これは、NO3-の関与するPb2+の塩基性が最も高いHCO3-が共存する場合にはリン酸イオンと性化合物がないためと考えられ、そのためにPb2+の除去

HCO3-の競争反応が起こり、HCO3-の濃度が高いほどリ率は低かったといえる。硝酸銅あるいは硝酸亜鉛溶液

ン酸イオン交換能に影響を及ぼす可能性がある。一方、に、各HTを投入した場合でも、Cu2+あるいはZn2+を塩基

SO4･HT（硫酸イオンをインターカレートしたHT）を、リン酸性化合物として沈殿・除去することができる。

イオンの除去に応用した研究もある。SO 4･HTを粒径3表1*硝酸鉛溶液に各HTを投入した場合のPb2+の除去率

mmのペレットにして、このペレットの500 mLを内径47mm、全長120 cmのカラムに充填し、0.2 ~ 0.3 mg-P/lである下水の2次処理水を42 mL/分（接触時間12分）の流
速で20日間連続して通水した結果、毎日の脱リン率は90 ~ 95 %に達した。リン酸イオン除去剤として、SO4･HTが有効に機能することが見出されている21,22）。HTにインターカレートしたリン酸イオンは、CO32-とイオン交換できる
ので21）、リンの回収・再資源化が可能である。

12

THE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
（通巻195号）*出典 藤井知 , 杉江他曽宏 , 小舟正文 , 東野敦彦 , 田路順一郎 , 日化 ,1504（1992）.

ハイドロタルサイトの水環境保全・浄化への応用

一方、HTの層間に取り込まれた重金属イオンの不溶30）2-化について研究した例もある 。クロム酸イオン（CrO4 ）
2-3.1.

無機塩排水の問題

日本では、廃棄物の減量化、無臭化及び無害化など

或いはマンガン酸イオン（MnO4 ）を捕集したHTの焼成を目的として、現在、一般ごみの約80 %が焼却処理さ物 0.2 gを純水50 mLに投入し、25 ℃で24 h振とうした場

れている。一般ごみ中には塩素分が含まれているため、合の、重金属イオンの溶出に及ぼす焼成温度の影響を、焼却に際して塩化水素（HCl）
を含んだ排ガスが発生す30）

表2に示す 。Crでは500 ℃以上、Mnでは400 ℃以上で、る。HClの発生源としては、塩化ビニル系プラスチック

重金属イオンの溶出は認められなかった。これは、750（75 %）、紙類（10 %）、水溶性塩素（10 %）などが挙げ℃以下では、HTホスト層の脱水縮合によってMgOの結られる31）。HClは、大気汚染のほかに、焼却炉付属機晶化が進み、層間のCrO42-、MnO42-やその熱分解生成器の激しい腐食の原因となるため、現在、主に、排ガス物がMgO相内に閉じ込められるため、800 ℃以上では、に消石灰（Ca（ OH）2）粉末を吹き込む乾式法、又はCa

熱分解生成物であるCr 2O 3やMn 2O 3がMgAl 2O 4相に固（OH）2スラリーを噴射する半乾式法により処理されてい溶するためである。また、酸性や塩基性の水溶液に対る31）。処理後の反応生成物であるCaCl2は電気集塵器

しても、重金属イオンは溶出しないことが見出されていで飛灰として捕集され、焼却灰と共に埋立処分されるが、る。

CaCl 2は水に易溶なため、埋立処分場浸出水に容易に

表2*

重金属イオンの溶出に及ぼす焼成温度の影響

溶出する32）。高塩濃度の浸出水は、様々な問題を引き起こす。例えば、浸出水中のカルシウムイオン（Ca2+）は、
空気中の炭酸ガスと接触することで不溶性の炭酸カルシ
ウム（CaCO3）を生成し、浸出水処理施設の攪拌翼やポ
ンプ、配管等にスケールとして付着するため、機器障害の原因となる33,34）。塩化物イオン（Cl -）の高濃度化は、処理施設の機器類の腐食、生物処理における微生物活性の低下、浸出水の放流先での塩害を引き起こす 34）。
現在、浸出水中のCa2+濃度は、埋立地に炭酸ナトリウムを散布しCaCO 3として不溶化させることで、低下させている33）。一方、Cl-濃度の低減は、浸出水の希釈により実施している33）が、この処理法は希釈水の十分な確保という課題を常に抱えている。近年、電気透析装置を埋*典拠 山岸俊英, 大柳祐一, 成田栄一, 日化, 329（1993）.

立処分場の実施設へ導入し、浸出水を脱塩処理して乾燥塩にする事例が報告されたが、乾燥塩中にカリウムが以上のように、HTやMg-Al酸化物は、水溶液からの存在するため利用先がないなどの問題も生じている35）。

有害物質の除去に非常に有用な物質であり、その実用

そこで、筆者らは、浸出水の新しい処理法の開発を目化に向けた基礎研究が、今後ますます盛んになるものと的として、Mg-Al 酸化物による水溶液からのCa2+とCl-の思われる。

除去について検討した。また、筆者らは、浸出水問題を生じてしまう乾式法、半乾式法に替わる、新しいHCl排3. 無機塩溶液の処理

ガスの処理法の開発が必要と考える。その一つとして、
HCl排ガスを水洗し、得られた希塩酸排水を処理する方筆者らは、希塩酸や塩化カルシウム（CaCl2）溶液等の法を提案する。但し、塩害等の発生の可能性から、この無機塩溶液の処理へのMg-Al 酸化物の応用を研究して希塩酸排水を、新たな無機塩排水を生じてしまう中和法

きた。始めに無機塩排水の問題について述べ、さらにで処理することは適切ではない。そこで、希塩酸排水か

研究結果について紹介する。

らCl-を捕集でき、且つ酸も中和できる新しい処理法として、Mg-Al酸化物を利用する方法を検討した。

THE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
（通巻195号）

13

3.2.

希塩酸の処理36,37）

図5に、Mg-Al 酸化物を希塩酸に添加した場合のpH

Mg-Al 酸化物のHT構造再生反応（（3）式）
は、HTの及びMg2+溶解率の経時変化を示す。pHは時間の経過

層間にアニオンを固定し且つ水酸化物イオン（OH-）
を生と共に急激に上昇し、1 hで約10に達し、以降そのpH値成する特徴を有する。そこで、Mg-Al 酸化物を酸の中を保った。Mg-Al 酸化物により、酸を中和できることが和剤及びCl-固定剤として、希塩酸排水の処理に適用すわかった。これは、Mg-Al 酸化物によるCl-の取り込みにる新しい利用法を検討した。

より生成したOH-が、プロトン（H+）と反応したためと考え

Mg-Al 酸化物（Mg0.78Al0.22O1.11）を（4）式に基づく化られる。また、0.2 hでMg-Al 酸化物から2 %程度の学量論比1.75で、0.5 M塩酸10 mLに加え振とうした。
（4）

Mg2+の溶解が確認されたが、時間の経過と共に溶解率

式におけるMg-Al 酸化物添加量を量論比1とする。反応は減少し、1 hで0.2 %以下になった。従って、溶液のpH

温度は、HCl排ガスを水洗して得られる希塩酸の温度がが10で一定になったのは、Mg2+の緩衝効果により、Mg-

高いことを想定して、60 ℃に設定した。また、（5）式に基Al 酸化物から溶解したMg2+がMg（OH）2として沈殿した

づくCO3･HT（Mg0.78Al0.22（OH）2（CO3）0.11）のアニオンためと考えられる。一方、0.2 hの時点でAl3+の溶解は確交換反応による希塩酸の処理と比較した。

認されなかったが、これは、Mg-Al 酸化物の希塩酸添

Mg0.78Al0.22O1.11 + 0.22HCl + 0.89H2O →加時に溶解するAl3+が、pHの上昇に伴いMg2+と共沈しMg0.78Al0.22（OH）2Cl0.22（4）て複水酸化物を形成したためと考えられる38）。

Mg0.78Al0.22（OH）2（CO3）0.11 + 0.22HCl →Mg0.78Al0.22（OH）2Cl0.22 + 0.11CO2 + 0.11H2O（5）

図4に、Mg-Al 酸化物又はCO 3･HTを用いた場合のCl-除去率の経時変化を示す。Mg-Al 酸化物では、時間の経過と共にCl-除去率は増加し、1 hで98 %に達した。
Mg-Al 酸化物により、短時間で希塩酸からCl-を捕集できることがわかった。一方、CO3･HTでは3 hでもCl-除去率は10 %に達せず、ほとんどCl-を捕集することができなかった。これは、電荷密度の小さいCl -とHT 層間のCO32-とのアニオン交換反応が難しいこと、またCO3･HTが酸に溶解したことに原因があると思われる。

図5 Mg0.78Al0.22O1.11を希塩酸に添加した場合の pH及び Mg2+溶解率の経時変化
・添加量：化学量論比1.75
・塩酸濃度：0.5 M
・温度：60 ˚C

図6に、Cl-除去率に及ぼすMg-Al 酸化物添加量の影響を示す。Cl-除去率は、Mg-Al 酸化物量の増加に伴い増加し、量論比1.75で99 %に達した。量論比1.0で除去率が66 %であったのは、pHの上昇に伴い、Mg-Al 酸化
物がOH-を取り込んでHT構造を再生するためと考えられる。希塩酸からCl-を除去するためには十分過剰な量の
図4 Mg0.78Al0.22O1.11又はMg0.78Al0.22（OH）2（CO3）0.11を希塩酸に添加した場合の Cl-除去率の経時変化
・添加量：化学量論比1.75
・塩酸濃度：0.5 M
・温度：60 ˚C

14

THE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
（通巻195号）

Mg-Al 酸化物を添加する必要があることがわかった。
以上のように、Mg-Al 酸化物は、酸の中和剤及びCl固定剤として、希塩酸の処理に適用できるが、この機能

ハイドロタルサイトの水環境保全・浄化への応用を活かすことによって、希リン酸、希硫酸及び希硝酸にく影響を及ぼす。種々の塩化物溶液に、Mg-Al 酸化物

対しても、酸の中和剤及びアニオン固定剤として適用可を添加した場合、Cl -の除去率はAlCl 3 > HCl, MgCl 2,

能である39）。希塩酸排水の処理へのMg-Al酸化物の実

NH4Cl > CaCl2 > NaClの順に高かった38）。カチオンの緩用が期待される。

衝効果により、pHの上昇が抑制されることで、Mg-Al 酸化物によるOH-の取り込みを減少させることができるためと考えられる。
以上、Ca2+の沈殿剤及びCl-固定剤として、Mg-Al 酸
化物をCaCl 2溶液の処理に適用できることがわかった。
CaCl2排水の処理へのMg-Al酸化物の実用が期待される。Mg-Al 酸化物とCl-の反応により生成するCl･HTは、
500 ℃で仮焼することによりCl-を塩酸として回収でき、且つ Mg-Al 酸化物を再生することができる41）。

図6 Cl-除去率に及ぼすMg0.78Al0.22O1.11添加量の影響
・時間：3 h・塩酸濃度：0.5 M
・温度：60 ˚C

CaCl2溶液の処理

3.3.

40）

Mg-Al 酸化物のHT構造再生反応の特徴を考慮して、
Mg-Al 酸化物をCa 2+の沈殿剤及び Cl - 固定剤として、
CaCl2排水の処理に適用する新しい利用法を検討した。
を（6）式に基づく化学
Mg-Al 酸化物（Mg0.80Al0.20O1.10）
量論比2.0で、0.25 M CaCl2溶液10 mLに加え振とうした。
（6）式におけるMg-Al 酸化物添加量を量論比1とする。

図7 Mg0.80Al0.20O1.10をCaCl2溶液に添加した場合の Ca2+及びCl-除去率の
経時変化
・添加量：化学量論比2.0
・ CaCl2濃度：0.25 M・ 初期pH：6.1

Mg0.80Al0.20O1.10 + 0.10CaCl2 + 1.10H2O →Mg0.80Al0.20（OH）2Cl0.20 + 0.10Ca（OH）2
2+

（6）

-

図7に、20、40及び60℃でのCa 及びCl 除去率の経

4. おわりに

時変化を示す。各温度で、Ca2+及びCl-除去率は時間の経過と共に増加した。また、温度の高い方が、両除去率2+は高かった。60℃、0.5 hで、溶液から93 %のCa と98

現在、ハイドロタルサイト及びMg-Al酸化物を、水環境保全・浄化のために実用した例はない。筆者らは、その%のCl を除去できた。一方、20 ℃においても24 hで、実用化のためには、ハイドロタルサイトの合成法、利用法

Ca2+とCl-の除去率は76及び89 %に達した。Mg-Al 酸化等を、総括的に研究することが不可欠と考えている。本物により、溶液からCa2+とCl-を捕集できることが見出され稿では、水環境保全・浄化のための利用法について、幾た。反応後のpHは約12であり、生成物はHTとCa（OH）2

つかの研究例と共に、Mg-Al酸化物の持つ特徴を十分-の混合物であった。Mg-Al 酸化物はCl を取り込んでHTに活かした筆者らの研究を紹介した。また、筆者らは、を形成し、また、緩衝効果により、溶液中のCa2+は生成合成法の研究にも取り組んでいる。実用化された場合の（OH）
したOH-と反応してCa2として沈殿したと考えられる。

ハイドロタルサイトの大量需要を想定して、豊富、安価な--

この緩衝効果は、Mg-Al 酸化物によるCl の捕集に大き資源を活用したハイドロタルサイトの新規合成法を検討しTHE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
（通巻195号）

15

ている42-44）。また、排水にハイドロタルサイトを懸濁させて

23）宮田茂男, 武冨真, 特開平2000-233188（2000）.

有害物質の除去を行わせるため、ハイドロタルサイトの粒24）Y.W.You, H.T.Zhao, G.F.Vance, Environ. Technol., 22, 1447

子は固液分離性に優れていることが望ましい。そこで、（2001）.

種々の合成法により得られるハイドロタルサイトの粒子特性

25）M.J.Kang, S.W.Rhee, H.Moon, Radiochim. Acta, 75, 169（1996）.

の検討も行っている45,46）。筆者らの研究が、ハイドロタル

26）M.Tsuji, J.Matsunami, Y.Tamamura, Trans. Mater. Res. Soc. Jpn.,

サイトを利用した新規水処理事業創生の一助となることを期待する。

24, 357（1999）.
27）Y.You, G.F.Vance, H.Zhao, Appl. Clay Sci., 20, 13（2001）.
28）百合本順太郎, 三木正博, 渡辺秀男, 白石勝造, 特公昭54-

文

献24993（1979）29）藤井知, 杉江他曽宏, 小舟正文, 東野敦彦, 田路順一郎, 日化,

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THE CHEMICAL TIMES 2005 No.1
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