理科

目単 位

化学基礎

学

２科

科学

習計

コース

普通科

画書
教

化学基礎

進学
年

間到

（科

（東京書籍１ ）年

書

化基701）

ニューグローバル
達目標

1.化学が物質を対象とする科学であることや化学が人間生活に果たしている役割を理解できる。
2.原子に構造及び電子配置と周期律の関係を理解できる。
3.量的関係，酸化還元反応の基本的な概念や法則が理解できるとともに日常生活や社会と関連付けて考察できる。
4.上記の目標を達成するために探究活動を行い，学習内容を深めるとともに，化学的に探究する能力を高める。

月 教科書の単元・章・項

学 習 内 容 及 び 到 達 目 標

評 価 方 法評 価 の 観 点

補 助 教 材 等
4

1編

化学と人間生活1章

化学とは何か2章 物質の成分と構成成分・物質は純物質と混合物とに分類できることを理解 小テスト

・各操作方法が理解できているか。

する。混合物から純物質を得る分離・精製方法につ・器具や使用法が理解できているか。

いて理解する。

・単体化合物、同素体の理解が出来て・物質の成分いるか。

・物質の構成元素

・物質には固体・液体・気体の３態を・物質の三態確認し，相互の変化には熱の出入りによる分子の熱運動であることを理解

5

2編 物質の構成出来ているか。

1章
原子の構造と元素の周期表

6・物質は種々の元素から成り立っており，元素は元 小テスト

・原子の構造、電子殻や電子配置を学・原子の構造素記号で表されることを理解する。

び、価電子数やイオン価数がどのよう・電子配置

・物質を構成する元素の種類によって，単体や化合に変化しゆくのか、周期表が理解でき・元素の周期表物が存在し，同素体についても理解する。成分元素ているか。の検出方法も学ぶ。

・価電子と化学的性質が理解出来てい2章 化学結合・物質には固体・液体・気体の３態を確認し，相互るか。

・イオンとイオン結合の変化には熱の出入りによる分子の熱運動である・分子と共有結合ことを理解する。

・金属結合と物質の分類・絶対温度の定義も学ぶ。

・原子や原子団がどのようにして電気を帯びる。

第2回定期考査
7

小テスト

・イオン結合、共有結合、金属結合の原子の構造、電子殻や電子配置を学び、価電子数や違いが理解できているか。

イオン価数がどのように変化しゆくのか、周期表を・イオン化エネルギーや電子親和力か元に理解する。また電子親和力やイオン化エネルギ

らイオンの形成や金属・非金属の関係

ーとイオンの形成、金属非金属の違いを理解する。

が理解できているか。

・周期律や各族元素の性質との関わりを理解する。

・極性分子と無極性分子の違いができ・電気を帯びた粒子がどのような力で結合するかを 考査とノート提出ているか。

学ぶ。

・物性について関連して理解させる・イオンからなる物質の種類や表し方特徴的な性質を電気陰性度が理解出来ているか。

理解する。周期とイオン半径の関係を理解する。

・共有結合では，原子が電子を引きつ

9・電子を引きつける強さの尺度ともいえる

ける強さにより電子のかたよりが電電気陰性度を理解し，共有結合では，原子が気的に正と負の部分ができることが電子を引きつける強さにより電子のかたより理解できているか。

を生じ，電気的に正の部分と負の部分ができ・分子の形によって極性・無極性分子ることを学ぶ。その結果，分子の形によってとが存在し性質が理解出来るか。

極性無極性分子とが存在することを学ぶ。

・非金属間の化学結合が共有結合である

非金属間の化学結合が共有結合であることを理ことを理解し、強い結合力で互いに結合解し、強い結合力で互いに結合することを学ぶすることを学ぶ。

3編 物質の変化。

1章 物質量と化学反応

・価電子と自由電子を理解し、金属の性質と・原子量、分子量、式量の関係を学ぶ

・物質量・溶液の濃度・相対質量の概念を理解し、イオンや組成式、分子・相対質量の概念を理解し、イオンや組成・化学反応式の表し方

式から、原子量、分子量や式量の計算が出来るよう式、分子式から、原子量、分子量や式量の・化学反応式の表す量的関係にする。

計算が出来るようにする。

第3回定期考査

・原子量・分子量・式量がアボガドロ数個の小テスト

粒子の集団となった時の質量と同じになるこ

10 2章 酸と塩基・物質量・粒子数・質量や気体のとを理解させる。

小テスト

体積が理解出来て、計算できるか物質量・粒子数・質量や気体の体積の関係を小テスト。

理解させ、計算できるようにする。

考査とノート提出

・化学反応式が持つ意味を理解し・酸と塩基化学反応式が持つ意味を理解させる。化学反ているか。化学反応式の係数の求・水素イオン濃度とpH応式の係数の求め方を理解させる。

められるか。

・酸、塩基の定義や酸性・塩基性について，何であ 小テスト

・酸、塩基の区別ができ、反応式中の酸るかを考え，酸性・塩基性の強さの度合い学ぶ。

塩基をアレーニウスやブレンスデット

・酸や塩基の定義について，アレーニウスとブレン＆ローリの定義に従って決定ができる

ステッドの2つの方法を学び，酸・塩基の反応には 小テストようにする。

水素イオンが寄与していることを理解する。

・ｐHの定義や計算ができるか、中和滴・ｐＨの表し方・中和の量的関係を学び，中和によ定曲線や中和の指示薬の関係ができて11 ・中和反応と塩・中和適定

第4回定期考査って生じる塩の水溶液は必ずしも中性でないこと

考査とノート提出いるか。にもふれる。

・塩基のｐH計算に水のイオン積を用

・酸や塩基の価数，電離度による強弱の分類法を理いて計算できるようにする。

解する。

・各中和反応式が書けることまた係数・水は一部が電離していて，水溶液の酸性や塩基性や塩の名称を書くことができるか。の程度をpHにより表すことを理解する。

・酸塩基の強弱の組み合わせにより塩・酸と塩基が中和するときの量的関係を理解する。の液性や分類ができてるか。

・滴定操作により酸や塩基の濃度を求めることがで・酸素や水素の授受による酸化還元反きることを実験を通して理解し，計算方法も体得す

応の学び，電子の授受による酸化・還る。

元の定義を理解しているか。

・滴定曲線と指示薬の関係も理解する。

・酸化還元反応の理解に酸化数を計算することで判定することができるか。
・酸化剤や還元剤のはたらきと，その12 3章 酸化還元反応

1・塩の定義と分類の方法，塩の水溶液の性質を理解 小テスト

ときに起こる化学変化を化学反応式・酸化と還元する。

で表せるようになる。

・酸化剤と還元剤・酸素や水素の授受による酸化還元反応の例を学び

・酸化還元の量的な関係で、濃度計算

・金属の酸化還元反応，電子の授受による酸化・還元の定義を理解する。

ができるか。

・酸化還元反応の応用

・酸化還元反応を理解するには酸化数を利用すると 小テスト

・金属のイオン化傾向は，金属の種類第5回定期考査

よいことを学び，その変化から酸化還元の指摘がでによって異なることを理解している

23きるようになる。

まとめ小テストか。

・酸化剤や還元剤のはたらきと，そのときに起こる 考査とノート提出

・金属のイオン化傾向と，金属単体の化学変化を化学反応式で表せるようになる。それを性質が大きく異なることを理解してもとに酸化還元の量的関係も理解する。

いるか。

・金属が水溶液中でイオンとなることは，酸化還元・電解質水溶液と金属を利用すること反応の一つであり，イオンになるなりやすさ，つまによって電池ができることを学び，電り金属のイオン化傾向は，金属の種類によって異な池には充電のできない一次電池と充ることを理解する。

電のできる二次電池があることを理・金属のイオン化傾向が異なると，金属単体の性質解しているか。

が大きく異なることを理解し，金属の化学的性質と・金属を鉱石から得る精錬の手法につ密接に関係していることを学ぶ。

いても学ぶ。

・電解質水溶液と金属を利用することによって電池・ボルタの電池、ダニエル電池や鉛蓄ができることを学び，電池には充電のできない一次電池が理解できているか。

電池と充電のできる二次電池があることを理解す

・燃料電池についても理解できているる。

か。

・金属を鉱石から得る精錬の手法についても学ぶ。