МЕТОДИЧЕСКИЕ ОРИЕНТИРЫПО ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССAПО ШКОЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
ХИМИЯВ 2021-2022 УЧЕБНОМ ГОДУChișinău, 20211ОРГАНИЗАЦИЯ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССАПО ШКОЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ
В 2021-2022 УЧЕБНОМ ГОДУI.

Учебный план: обязательная основа для проектирования

Базисный учебный пландля начальной, гимназической и лицейской ступеней обучения
обеспечивает образовательную основу для формирования инициативной и способной ксаморазвитию личности, которая обладает не только системой знаний и необходимых
компетенций, но и независимостью мнений и действий, открытостью к межкультурному
диалогу в контексте национальных и мировых ценностей. Учебный план призван обеспечить
каждому учащемуся возможности формирования и развития системы необходимых
компетенций для обеспечения возможностей перехода к следующим уровням образования.
Гимназическое образование
Согласно учебному плану для гимназического образования, утвержденному приказом
Министерства образования, культуры и исследований № 200 от 26 февраля 2021 г., в 2021-2022учебном году преподавание химии в VII-м классе запланировано по одному часу в неделю, в
VIII-м и IX-м классах – по 2 часа в неделю.
Лицейское образование
Преподавание химии в лицеях будет осуществляться согласно учебному плану на
2021-2022 учебный год,утвержденному приказом Министерства образования, культуры иисследований №200от26февраля 2021г., в соответствии с представленной ниже таблицей.
Реальный профиль
Х-й кл. - 3 часаXI-й кл. - 2 часаXII-й кл. - 3 часаГуманитарный профиль
Х-й кл. - 1 часХI-й кл. - 1 часХII-й кл. - 1 часПрофили:искусствои спорт
Х-й кл. - 1 часХI-й кл. - 1 часХII-й кл. - 1 часПримечание. Согласно вышеозначенному Учебному плану (стр. 56), разрешается деление нагруппы в лицейском звене в классах с 25 и более учащимисяпо дисциплине Химия
(практические занятия, реальный профиль: в X классе – 6 часов, в XI классе – 3 часа, в XII
классе – 9 часов).

II.

Внедрение куррикулума по химииВ целях обеспечения качества учебного процесса по химии в гимназическом илицейскомциклах обучения, в 2021-2022 учебном году вVII-IX классах и, соответственно, в XXII классах будет реализован Куррикулум по дисциплине Химия издания 2019 года, который
утвержден приказом Министерства образования, культуры и исследований № 906 от 17 июля2019 г. «Cu privire la aprobarea materialelor prezentate la CNC».

2В соответствии с рекомендациями Министерства образования, культуры и исследований,учащимся предлагаютсядисциплины по выбору, учитывая интересы учащихся, возможности иособенности учебного заведения и населенного пункта.
Дисциплины по выбору способствуют реализации собственного потенциала учащихся, ихактивному личному участию в формировании своей индивидуальной образовательной
траектории, а также расширению кругозора, развитию познавательных и творческих
способностей, ориентации в выборе будущей профессии.
На WEB-странице Министерства образования, культуры и исследований https://mecc.gov.mdпредложен ряд дисциплин по выбору для куррикулумной области «Математика и науки», в томчисле, специфичных химии, для которых разработаны и утверждены куррикулумы: Chimia şi explorarea mediului (cl. X-XII, profilurile real, umanist, arte şi sport)
http://edu.gov.md/sites/default/files/proceduri_2015-achizitii_0.pdf;
 Educaţie ecologică (cl. I - XII)
http://edu.gov.md/sites/default/files/curriculum_educ_ecol._i-xii.pdf;
 Educaţie pentru sănătate (cl. V-XII)
http://edu.gov.md/sites/default/files/curriculum_educ.pt_sanatate_final_redactat_03.09.2015_v.1.p
df
 Produsele chimice şi securitatea personală (cl. a VIII-a)https://mecc.gov.md/sites/default/files/cnc14curriculum_produsele_chimice_si_securitatea_person
ala.pdf
Учебное заведение может предложить учащимся и другие дисциплины по выбору всоответствии с Учебным планом (http://mecc.gov.md; EDUCAŢIE / Învăţământul general / Actenormative / Curriculum).

III.

Рекомендации по дидактическому проектированию

Учебный процесс по химии ориентирован на формирование у учащихся специфических
компетенций в рамках Куррикулума по предмету Химия, издания2019 года.
Долгосрочное дидактическое проектирование (календарно-тематическое планирование нагод) и краткосрочноедидактическое проектирование (ежедневные проекты уроков химии)будут разрабатываться преподавателем на основе Куррикулума подисциплине Химия издания
2019 г., а также - соответствующих методических гидов, разработанных как для гимназии, так идля лицея.
Календарно-тематическое планирование/ долгосрочное дидактическое проектирование
предполагает
долгосрочную
перспективу
процесса
обучения-оценивания
химиис
учетомвзаимосвязей специфических компетенций, единиц компетенций, единиц содержания иучебной деятельности, а также дидактических стратегий с учебным временем.
При разработке долгосрочного дидактического проектирования следует придерживаться
следующего алгоритма:а) определение/уточнение специфических компетенций и единиц компетенций,формируемых через соответствующие единицы содержания;б) анализ ресурсов;в) разработка дидактических стратегий;г) оценивание;д) предусмотрение места и времени для обобщения / повторения / оценивания
(первичного, суммативного по единице содержания/ по итогам семестра).

3Последовательность единиц обучения и количеcтво часов имеют рекомендательный характер,поэтому учитель может внести некоторые изменения как в последовательность тем/ единиц
содержания, так и в распределение часов. Тем не менее, необходимо продуманно,стратегически подходить к этомувопросу, с целью достижения главных целей – эффективного
формирования проектируемых специфических компетенций в соответствии с внутренними
взаимосвязями, научной логикой дисциплины Химия, и содержанием смежных учебных
дисциплин.
Учителя могут выбирать различные модели долгосрочного проектирования в соответствии сГидами по внедрению Куррикулумов по дисциплине «Химия», но во всех случаях следует
учитывать наличие обязательных рубрик, таких, как: Дата Номер урока Единицы компетенций Единицы содержания Оценивание Заметки
Другие рубрики могут быть включены дополнительно, на усмотрение учителя.
Рекомендуется развитие базовых/трансверсальных компетенций, таких как: соблюдение
личной гигиены, ответственность, межкультурное общение, уважение права на мнение и т. д. впроцессе гимназического образовании и, дополнительно, для лицеев, образование для качества
жизни, образование для карьеры, предпринимательской деятельности и т. д.
Подход к дидактическому проектированию урока представляет собой творческое действие
учителя, посредством которого он представляет и конструирует как основные этапы урока, таки его подробные детали.Проект современного урока носит ориентирующий характер, имеет
гибкую структуру и отражает особенности стиля преподавателя. В нем представлен конкретный
сценарий, который может быть оформлен в виде таблицы или в другой форме.
В образовательной практике нет единой модели проекта урока / дидактической деятельности.
В ходе реализации образовательного процесса каждый учитель имеет право выбирать типыуроков, но во всех случаях будут соблюдаться следующие дидактические требования: Четкое соответствие / корреляция с единицами компетенции и с целями урока.
 Определение оптимального содержания урока.
 Выбор наиболее рациональных приемов и методов, средств обучения, стимулирования иконтроля в зависимости от характера содержания. Одно и то же содержание может
преподаваться по-разному: в готовом виде или в форме активногодействия.
 Разнообразие методов и приемов, позволяющих избежать переутомления, однообразия искуки. Рекомендуется оптимальное количество используемых методов (3-4), особое
внимание уделяется их интеграции.
 Координация методов, включающих различные формы организации (фронтальную,групповую, парную или индивидуальную), усиливая их формирующий характер.
Для содействия процессу внедрения Куррикулума по химии издания 2019 г., в приложении
представлена модель долгосрочного дидактического проектирования по химии для IX-гокласса, а также предложены алгоритмы/модели реализации проектов, которые учащиеся будут
выполнять в рамках проектного обучения (см. приложения). Для выполнения проектов могут
быть выбраны альтернативные темы, в этом случае необходимо разработать соответствующие
алгоритмы и критерии оценивания.
4

IV.

Рекомендации по использованию учебников в процессе внедрения
куррикулума по химииДля реализации куррикулума по химии в VII-IX и X-XII классах в предыдущем годуобучения были предоставлены переработанные в соответствии с Куррикулумом-2019 учебники
для VII-VIII и X-XI классов.
В этом году учебник химии для девятого класса находится в процессе редактирования, поэтому
учителя будут использовать в начале года учебник химии для IX-го класса, изданный в 2016года издательством ARC, адаптируя его к Куррикулуму по химии издания 2019 г., атакже, длянекоторых единиц обучения, и учебник химии для VIII класса издания 2019 г.
По сравнению с куррикулумом 2010 года, в IX-м классе, согласно куррикулуму издания
2019 года, были исключены следующие единицы содержания: определение степени окисленияпо химической формуле; составление формул по степени окисления; Закон Авогадро. Былпересмотрен модуль по изучению органических соединений углерода. Рассматриваются
наиболее значимые для повседневной деятельности соединения: метан, пропан, бутан,этиловый спирт, уксусная кислота, полиэтилен, каучук (молекулярная формула, физические
свойства, применение в повседневной деятельности и химические свойства, иллюстрирующие
применение). Для органических веществ не предусмотрено изучение структурных формул,методов получения, акцент делается на практическое применение изучаемых соединений иправила безопасности при обращении с ними.
Куррикулум 2019, единицы обучения

Используемые учебники

1. Периодический закон ипериодическая система

Химия, учебник для 9 класса, 2016 г.,издательство ARC

2. Растворы и электролитическая
диссоциация

Химия, учебник для 8 класса, 2019г.,издательство ARC

3. Металлы и их соединения спрактическим значением

Химия, учебник для 9 класса, 2016 г.,издательство ARC

4. Неметаллы и их соединения спрактическим значением

Химия, учебник для 9 класса, 2016 г.,издательство ARC

5. Химия и современный прогресс

Химия, учебник для 9 класса, 2016 г.,издательство ARC

Для реализации куррикулума в XII классе будет использован учебник химии для 12класса, издательства ARC, с адаптацией его к Куррикулуму по химии - 2019.
Учебники по дисциплине химия, утвержденные MОКИ, доступны в цифровом формате последующим
ссылкам:http://ctice.gov.md/manuale-scolareиhttp://profesor.md/manuale-scolareonline-clasa-i-xii/.

5V.

Рекомендации по оцениванию учебных результатов

Оценивание учебных результатов значительно влияет на качество учебного процесса.
Преподавателям химии рекомендуется поставитьакцент на позитивном и динамичном
характере оценивания, на определение прогресса в формировании и развитии компетенций.
В контексте куррикулумной реформы и в соответствии с Основами Национального
куррикулума (2017 года) оценивание уровня формирования и развития школьных компетенций
должно быть сосредоточено на следующих основополагающих принципах:1. Оценивание является непрерывным процессом, существенной частью образовательного
процесса и эффективной практикой в образовательном учреждении и в национальной
системе образования.
2. Современная дидактическая деятельность должна восприниматься одновременно какдеятельность по преподаванию-обучению-оцениванию.
3. Оценивание стимулирует обучение, формирование и развитие компетенций.
4. Оценивание не должно препятствовать или демотивировать участников образовательного
процесса, а наоборот, должно поощрять, стимулировать их в достижении ожидаемых целей.
5. Оценивание фокусируется на необходимости сравнения подготовки учащихся сконкретными целями каждой области образования и с операциональными целями каждой
дидактической деятельности.
6. Оценивание основано на государственных образовательных стандартах (стандартах
эффективности обучения) - целях, ориентированных на формирование компетенций (чтобудет знать, что будет уметь делать и каким будет ученик/ученица) к завершению процесса
обучения.
7. Оценивание предполагает использование самых разнообразных форм, методов и процедур
(традиционных и современных).
8. Оценивание является регулирующим процессом, который определяет качество
образовательной деятельности.
9. Оценивание должно способствовать формированию способностей учащихся ксамооцениванию, правильному восприятию и постоянному улучшению достигнутых
результатов.
В процессе оценивания необходимо разнообразить активные и интерактивные методы
оценивания: систематическое наблюдение за учебной деятельностью и поведением учащегося,тематическое исследование, оценивание с помощью компьютера, исследование, проект,портфолио и т. д. Рекомендуется применение различных форм оценивания, самооценивания,группового и коллективного оценивания. Формы контроля необходимо отбирать в соответствиис запланированными целями и спецификой изученного материала. Целесообразно
использование интегрированных заданий, предполагающих комплексное применение знаний изразличных разделов курса химии, а также систематическое формирование у учащихся навыков
работы с современными инструментами оценивания, такими как: карточки, тестовые
задания(для учета прогресса учащегося), творческие работы (для выявления элементов
достижений учащихся), доцимологические тесты нового поколения (с комплексными
заданиями, открытым ответом, структурированными и неструктурированными заданиями,которые касаются определенных комплексных компетенций) и т. д.
Оценивание экспериментальной деятельностиявляется важной составляющей процесса
обучения химии и формой экспериментального контроля и оценивания химических знаний испецифических умений.
6Способами, с помощью которых преподаватель химии может оценить этот вид деятельности,являются:а) наблюдение в процессе работы за деятельностью учеников и оценивание каждого;б) сопоставление деятельности учащихся с планом работы по заранее составленной
учителем схеме;в) анализ письменного отчета, выполненного учеником по результатам эксперимента;г) оценивание экспериментальных действий.
При этом учитель имеет право вносить в журнал результаты оценивания практической работыне всем учащимся, а наблюдаемым группам, таким образом, чтобы по результатам нескольких
практических работ был оценен весь класс.
Первичное оценивание проводится по усмотрению учителя, а его результаты не выставляются вклассный журнал, но служат ориентирами для определения уровня учащихся на начальном
этапе обучения.
Планирование суммативных оцениваний в учебном году осуществляется с учетом количества
часов по предмету, профилю, уровню группы учащихся и т.д. Количество обязательных
суммативных оцениваний в течение семестра по школьной дисциплине равно количеству
единиц обучения/модулей, но не менее двух. Суммативное оценивание по единице обучения,завершающей учебный год в VIII-XI и в XII (реал.) классах, проводится на усмотрение учителя.
Если учитель проводит суммативное оценивание по модулям/единицам обучения, то воизбежание перегрузки учащихся нет необходимости проводить дополнительное итоговое
оценивание за семестр.
В Учебном плане представлены модели организации семестровых зачетных работ,предусмотренных для лицейской ступени на этот учебный год и сроки их проведения (см. стр.
45-50, 52 Учебного плана).
В лицейских классах, в которых проводятся семестровыеконтрольные работы по химии,предусмотренные Министерством образования, культуры и исследований, не назначаются
дополнительные итоговые работы во избежание перегрузки учащихся.
VI.

ОСОБЕННОСТИ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНОГО ПРОЦЕССА ПО ХИМИИ
В 2021-2022 УЧЕБНОМ ГОДУРеализация образовательного процесса в 2020-2021 учебном году происходила вусловияхпродолжениякризисной ситуации, вызванной пандемией Covid-19, которая
спровоцировала срочную переориентацию всей системы образования с традиционного
обучения на дистанционное/онлайн-обучение, а также комбинированную системус физическим
присутствием. Данная ситуация потребовала новых компетенций и инструментов, вызвала
необходимость разработки/модификации/адаптации как стратегий передачи содержания, так истратегий организации/мониторинга/оценивания учебного процесса и обусловило значительное
повышение степени вовлеченности всех участников процесса обучения: учеников, учителей иродителей. Следует отметить, что эти изменения имеют необратимый характер, зависят отмножества объективных и субъективных факторов, но в то же время являются гибкими в плане
методов реализации, направленных на уменьшение возможных последствий в случаях
ограниченного доступа к источникам обучения и обеспечение равных шансов для всехучащихся. Практически, эта ситуация повлекла за собой необходимость пересмотра/адаптации
каждого элемента дидактического процесса в соответствии с учебной ситуацией в каждом
конкретном учреждении/классе, начиная с дидактического планирования и заканчивая егореализацией и корректировкой.
7В этом контексте, особенность обучения/организации учебного процесса по химии в
2021-2022 учебном году состоит в необходимости учитыватьмодель организации обучения,выбранную в предыдущем году каждым учебным заведением, и предусматривает следующее:Направление

Действия/Ориентиры

1. Действия поконсолидации,систематизации,восполнению учебного
материала, изученного впериоды организации
дистанционного обучения в
2020-2021 учебном году.

В зависимости от длительности периода дистанционного
обучения и возможностей учебного заведения, каждый
преподаватель:• определит вид действий по консолидации, систематизации иливосполнению учебного материала на основе анализа
куррикулумных документов, учитывая степень выполнения
куррикулума и особенности группы учащихся;• установит/предусмотрит оптимальное время/часы дляосуществления консолидации/ компенсациив зависимости отпотребностей учащихся в повторении или восполнении
соответствующего учебного материала;•разработает и включит в долгосрочное проектирование План поконсолидации/ восполнению учебного материала в случае
необходимости;• запишет в классный журнал комплексные темыэтихчасов/уроков в соответствии с Планом по консолидации/восполнению
учебного
материалаи
количеством
зарезервированных часов с ремаркой в графе «Заметки»консолидация/ восполнение;• определит эффективные формы оценивания для определения
степени достижения соответствующих единиц компетенций.
• будет реализовано индивидуально каждым учителем взависимости от количества часов, которые зарезервированы дляконсолидации/восполнения учебного материала в Плане;• будут определены единицы обучения, которые могут бытьинтегрированы/объединены без нарушения внутренней логики
дисциплины и перегрузки учащихся.

2. Уплотнение процесса
преподавания-обученияоценивания по химии,предусмотренного на
2021-2022 учебный год,спозиции перепланирования
срока реализации
предметного куррикулума.
3. Отбор/ адаптация/отработка способов
эффективной организации
процесса в случае
дистанционной модели
обучения (синхронного,асинхронного,комбинированного).

•будут проанализированы цифровые инструменты, которыми
располагают ученики, с точки зрения возможностей ихприменения для получения знаний/ процесса обучения;• будут определены необходимые в дальнейшем электронные
ресурсы в корреляции с техническими возможностями
учеников/учителей;• будут идентифицированы/ адаптированы/ сохранены цифровые
дидактические материалы, необходимые для эффективного
выполнения дидактического процесса;•будут разработаны/отобраны/применены учебные материалы сучетом особенностей учебной группы, возрастных особенностей
учащихся, доступных электронных ресурсов.
8

4. Развитие/совершенствование
навыков освоения иприменения виртуальной
среды при модели
дистанционного обучения.

• будет реализовано преподавателями посредством обмена
опытом на уровне методических комиссий, участия в семинарах/обучающих программах/тренингах/вебинарах и т. д.;• каждый учитель может обратиться к руководству учебного
заведения с целью соответствующего обеспечения дляпродолжения некоторых мероприятий удаленного обучения.

В целях обеспечения непрерывности и эффективности процесса обучения при введении вдействие любой модели дистанционного обучениярекомендуется комплексный подход свыполнением следующих комплементарных действий: возвращение в оптимальные сроки к учебным материалам, изученным в прошлом годув
условияхприменения различных моделей организации учебного процесса,дляконсолидации, систематизации или наверстывания материала (для учащихся, которые несмогли адаптироваться к новой учебной среде или имели ограниченный доступ ксредствам обучения); разработка способов/ стратегий реорганизации/ уплотнения учебного материала,предусмотренного на новый учебный год: для создания запаса часов, необходимых длянаверстывания; для соотнесения новых единиц содержания с меньшим количеством
часов в связи с необходимостью включения учебного материала для восполнения иболее короткой длительностью уроков по сравнению с традиционными; проектирование/ разработка/ реализация интерактивных учебных ситуаций как впознавательном, так и в деятельном аспектах, что предполагает отработку различных
техник индивидуального/ независимого обучения для обеспечения формирования/развития компетенций сознательного и самостоятельного обучения.
Концентрическая структура предметного куррикулума в комплексе с наличием
многочисленных внутрипредметных связей, характерных для дисциплины химия, создает
множество возможностей/сценариев для выполнения этих задач:- через прямые действия - интенсивное закрепление/наверстывание предусмотренного
учебного материала на протяжении оптимального количества часов (по усмотрению учителя),отведенных в начале первого семестра, завершаемое первичным оцениванием;- затем – применяя косвенные действия– возвращение к этому материалу через выявление ииспользование внутрипредметных связей, значимых для нового учебного содержания.
С практической точки зрения, педагогу необходимо выполнить ряд действий, соотнося их сконкретной ситуацией, сложившейся в каждом классе/группе учащихся:• проанализировать список понятий/концепций/фундаментальных теорий, изучение
которых было запланировано на предыдущем этапе обучения;• определить понятия/концепции/теории, которые необходимы для усвоения единиц
обучения, предусмотренных в новом учебном году;• запланировать закрепление/систематизацию/восполнение материала в начале учебного
года, преимущественнопутем выстраивания определенных когнитивных линий,ориентированных главным образом на предусмотренные куррикулумом единицы
компетенций;• установить возможные взаимосвязи между соответствующими понятиями/концепциями/теориями и новым содержанием;

9

•

•

•

определить то учебное содержание, которое может быть интегрировано/объединено вединицы-блоки обучения или может быть перенесено в самостоятельную учебную
деятельность;использовать количество часов, предложенное в Куррикулуме-2019 как часы наусмотрение учителя, и/или количество часов, высвобожденных в результате
объединения/уплотнения нового материала для организации консолидации/восполнения;определить приоритетные компоненты содержания куррикулума, которые являются
ключевыми для конкретного класса в изучении дисциплины Химия, особенно вгимназических классах.

Модели реализации приведены в Методических рекомендациях к предыдущему учебному году:https://mecc.gov.md/sites/default/files/_13.1._chimie_repere_metodologice_ru_2020-2-21_final.pdf
Способы эффективной организации учебного процесса в случае модели дистанционного
обучения в 2021-2022 учебном годуи примеры электронных ресурсов для реализации
образовательной деятельности по химии также могут быть использованы из Методических
рекомендаций по химии предыдущего года по указанной выше ссылке.

VII. Учебнo – методическое обеспечение
1. Национальный куррикулум.Куррикулумная область «Математика и науки».
Дисциплина Химия,VII-IX классы, издание 2019 г.
2. Национальный куррикулум. Куррикулумная область «Математика и науки».
Дисциплина Химия, XII- XII классы, издание 2019 г.
3. Planul - cadru pentru învățământul primar, gimnazial și liceal anul de studii 2021-2022, editura
Lyceum, Chișinău, 2021
4. Стандарты эффективного обучения. Кишинэу: Издательство ,,Lуceum”, 20125. Методический гид по внедрению куррикулума по химии в X-XII классах, издание 2019 г.
6. Методический гид по внедрению куррикулума по химии в VII-IX классах, издание 2019 г.
7. Михайлов Е., Велишко Н., Кердивара М. и др. Химия. Методический гид для лицеев срусским языком обучения. Кишинэу: Издательство ,,Cartier”, 20118. Велишко Н., Михайлов Е. Химия. Методический гид для гимназий с русским языком
обучения. Издательство ,,Lуceum”, 20119. Драгалина Г. (коорд.), Друцэ В., Купчиненко В., Цапков В. Химия. Методологический гид поприменению модернизированного куррикулума в лицейском образовании. Кишинэу:Издательство Ştiinţa, 2007
10. Cadrul de referinţă al Curriculumului Naţional, aprobat prin ordinul ministrului Educaţiei nr. 432
din 29 mai 201711. Пыслару Вл., Акири И., Kабак В., Болбочану А., Спиней И. Концепция оценивания
школьных результатов. Министерство Просвещения и Молодежи, 2006, www.edu.md
12. Managementul temelor pentru acasă, în învățământul primar, gimnazial și liceal.
Instrucțiune.
AnexălaOrdinul
MECC
nr.
1249
din
22.08.2018.
https://mecc.gov.md/sites/default/files/instructiune_teme_pentru_acasa.pdf
13. Regulamentul privind evaluarea și notarea rezultatelor școlare, promovarea și absolvirea înînvățământul primar și secundar. Aprobat prin Ordinul ME Nr. 638 din 30 iunie 2016
http://edu.gov.md/sites/default/files/regulament_evaluare_promovare_transfer_2016.pdf
14. Standarde de dotare minimă a cabinetelor la disciplinele școlare în instituţiile de învăţământ
secundar general, aprobate prin Ordinul nr.193 din 26.02.2019.
10

15. Regulamentul privind evaluarea și notarea rezultatelor învățării, promovarea și absolvirea înînvățământul primar și secundar, anexa la ordinul MECC nr. 70 din 30.01.2020

VIII. Базовые учебники, апробированны Министерством образования иисследования на 2021-2022 учебный год:
Класс
VII

VIII

IX
X
XI
XII

Авторы, название учебника
Драгалина Г., Велишко Н. Химия. Учебник для 7-го класса.
Кишинэу: Издательство ARC, 2020Велишко Н. Гид учителя химии, 7 класс. Кишинэу: Издательство ARC, 2012Кудрицкая С., Велишко Н., Драгалина Г., Пасечник Б.
Химия: учебник для 8 класса. Кишинэу: Издательство ARC, 2020Гид учителя химии, 8 класс. Кишинэу: Издательство ARC, 2019Драгалина Г., Велишко Н., Кудрицкая С., Пасечник Б.
Химия: учебник для 9 класса. Кишинэу: Издательство ARC, 2016Кудрицкая С., Велишко Н. Химия. Учебник для X класса лицея, реальный
профиль, гуманитарный профиль. Кишинэу: Издательство ARC, 2020Ботнару М., Роман М., Мелентиев Е. Химия -11 класс.
Кишинэу: Издательство Лумина, 2020Драгалина Г., Велишко, Н., Ревенко, М., Булмага, Р.
Химия. Учебник для 12-го класса. Кишинэу: Издательство ARC, 2017Надежда Велишко, доктор конференциар,Министерство образования и исследований
Мариана Гораш, зам. директора Управления общего
образования, Министерство образования и исследований
Елена Михайлов, преподаватель, высшая дидактическая степень,ТЛ „Академик К. Сибирский”, мун. Кишинэу
Майя Кердивара, преподаватель, высшая дидактическая степень,ТЛ „Ион Ватаману”, г. Стрэшень
Ольга Пыслару, преподаватель, высшая дидактическая степень,ТЛ „Митрополит Н. Ворническу” Лозова, Стрэшень
Татьяна Литвинова, преподаватель, высшая дидактическая степень,ТЛ «Т. Майореску», Кишинэу

11Приложение 1ПРОЕКТНОЕ ОБУЧЕНИЕ
Проект № 1 «Периодическая система – алфавит материи»Аргумент
152 года назад российский химик Дмитрий Менделеев и его немецкий коллега Юлиус Лотар
Мейер независимо друг от друга обнаружили системную связь между атомной массой ихимическими свойствами элементов. Эта зависимость обусловила создание «Периодической
системы химических элементов», также называемой «Таблицей Менделеева».
В 1869 году Дмитрий Менделеев опубликовал первую периодическую таблицу, которая
признана во всем мире.
Чтобы ознаменовать создание этого химического инструмента,ЮНЕСКО объявила 2019 годМеждународным годом Периодической таблицы элементов. Согласно Организации
Объединенных Нацийпо вопросам образования, науки и культуры (ЮНЕСКО),Периодическаясистемахимических
элементов
«является
уникальным
научным
инструментом, дающим химикам возможность изучать состав и свойства материи на Землеи во Вселенной».
Сформируйте группу одноклассников и выполните вместе проект по теме«Периодическая система - алфавитматерии». Внимательно прочтите ориентиры.
Тематические ориентиры
• История открытия и развития периодической системы
• Современная структура периодической системы
• Элементы, созданные человеком, в периодической системе
• 5 химических элементов с названиями планет, стран и т. д.
• Важность периодической таблицы для науки
Способы выполнения
• Презентации PowerPoint• Постеры • Рефераты • Коллажи
Способы представления
• Каждая команда определяет, каким образомпредставить работу перед классом (это может
быть один представитель или вся группа)• Для представления отводится до 8 минут
Критерии оценивания
• Оригинальность и важность представленной информации
• Научное содержание проекта
• Идеи, представленные командой
• Использованные источники информации
• Соблюдение времени, отведенного на презентацию
Проект №2 «Питьевая вода в Республике Молдова: настоящее и будущее»АргументС июля 2010 года Организация Объединенных Наций объявила право на безопасную
воду и право на санитарные услуги универсальными правами человека.Обеспечение
безопасной питьевой водой и предоставление эффективных санитарных услуг - одни извеличайших достижений в области медицины.Функциональное и современное
общественное водоснабжение, а также система сбора и очистки сточных вод являются
ключевыми требованиями государственной службы и в то же время являются важным
условием для создания хороших условий жизни и обеспечения существования населения.
12В пан-европейском регионе около 200 миллионов человек зависят от небольших систем
питьевого водоснабжения, особенно в более отдаленных сельских районах.
По оценкам Европейского Союза, приблизительно 40% систем водоснабжения малой
мощности не соответствуют критериям качества, предъявляемым к питьевой воде,поскольку не соблюдаются требуемые микробиологические параметры.Кроме того, вбольшинстве случаев информация/ база данных о качестве воды, поступающей изнебольших источников, особенно из колодцев или других источников водоснабжения,обслуживающих менее 50 человек, недостаточна, если вообще существует.
Сформируйте группу одноклассников и выполните вместе проект по этой теме.
Внимательно прочтите ориентиры.
Тематические ориентиры
• Понятие о питьевой воде и параметрах ее качества.
• Нормативная база в отношении питьевой воды в Республике Молдова.
• Запасы питьевой воды и ее качество в Республике Молдова
• Меры по защите питьевой воды• Что школа может сделать для улучшения качества питьевой воды?
Способы выполнения
• Презентации PowerPoint• Постеры • Рефераты • Коллажи
Способы представления
• Каждая команда определяет, каким образом представить работу перед классом (это может
быть один представитель или вся группа)• Для представления отводится до 8 минут
Критерии оценивания
• Оригинальность и важность представленной информации
• Научное содержание проекта
• Идеи, представленные командой
• Использованные источники информации
• Соблюдение времени, отведенного на презентацию
Проект №3 «История одной монеты»Аргумент
Монета - это металлический денежный знак, выпускаемый обычно государственными
органами определенной юрисдикции. Наиболее ранние монеты в мире появились в Малой
Азии (примерно на территории современной Турции).Первая монета под названием
«Лидийский лев» была отчеканена в древнем государстве Лидия, около 600 г. до н.э. Монета
была изготовлена из электрума, природного сплава золота и серебра (55% золота, 43%серебра, 2% меди, следы свинца и железа).
Сформируйте группу из нескольких одноклассников и вместе выполните проект попредложенной теме. Внимательно прочитайте ориентиры.
Тематические ориентиры•Из истории монет мира• История монет Республики Молдова
• Химический состав монет на протяжении всей истории
• Химический состав самых дорогих монет в мире13Способы выполнения • Презентации PowerPoint• Постеры • Рефераты • Коллажи
Способы представления
• Каждая команда определяет, каким образом представить работу перед классом (это может
быть один представитель или вся группа)• Для представления отводится до 8 минут
Критерии оценивания
• Оригинальность и важность представленной информации
• Научное содержание проекта
• Идеи, представленные командой
• Использованные источники информации
• Соблюдение времени, отведенного на презентацию
Проект № 4 «Рекорды неметаллов и их соединений»Аргумент
Ежегодное мировое потребление водорода для различных целей и в различных областях
составляет более 500 миллиардов кубических метров.Кислород является газом, абсолютно
необходимым для жизни человека. Сера ценится за свои лечебные свойства, а ее соединения
являются важными ингредиентами многих химических и фармацевтических растворов.
Хлор –это мощное дезинфицирующее средство. Он используется для очистки воды дляводопровода и бассейнов.
Сформируйте группу из нескольких одноклассников и вместе выполните проект попредложенной теме. Внимательно прочитайте ориентиры.
Тематические ориентиры
• Выберите 5 неметаллов и определите их соединения, имеющие практическое значение
• Опишите важность выбранных неметаллов и их соединений
• Установите и опишите по одному рекорду для каждого выбранного неметалла или егосоединения (всего 5 рекордов)• Определите неметалл, который ассоциируется с вашей командой, перечислите свойства,в которыхпроявляются ваши сходства
Способы выполнения
• Презентации PowerPoint• Постеры • Рефераты • Коллажи
Способы представления
• Каждая команда определяет, каким образом представить работу перед классом (это может
быть один представитель или вся группа)• Для представления отводится до 8 минут
Критерии оценивания
• Оригинальность и важность представленной информации
•Научное содержание проекта
•Идеи, представленные командой
• Использованные источники информации
• Соблюдение времени, отведенного на презентацию

14Приложение 2МОДЕЛЬ ДОЛГОСРОЧНОГО ДИДАКТИЧЕСКОГО ПРОЕКТАПО ХИМИИ

9 КЛАСС
АДМИНИСТРИРОВАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
(2 часа в неделю, всего 66 часов)
Всего
часов

№

Из них
Преподаваниеобучение

Практические работы

Оценивание

66

58

3

5

Единицы обучения/модули

1.

Периодический закон и периодическая система

8

7

2.

Растворы и электролитическая диссоциация

7

5

1

1

3.

Металлы и их соединения с практическим значением

17

15

1

1

4.

Неметаллы и их соединения с практическим значением

29

26

1

2

5.

Химия и современный прогресс

5

5

1

Условные обозначения:О – оценивание
(П – первичное; Ф – формативное; Э – экспериментальных умений; ФТ- формативный тест, с/р – самостоятельная работа, С – суммативное);У – упражнения; ТД – творческая деятельность; ЛО – лабораторный опыт; ПР – практическая работа; ДИ – дидактические игры.

По окончании 9-го класса ученик / ученица сможет: оперировать в разных ситуациях общения элементамихимического языка:Периодический закон, Периодическая система, окислитель ивосстановитель, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, сильный/слабый электролит, ионные реакции, ионное уравнение
15

(полное и сокращенное), щелочной металл, сплав, коррозия, амфотерность, минеральное удобрение, пищевая добавка, молярный объем, галоген,адсорбция, органические соединения углерода: мeтан, пропан, бутан, этиловый спирт, уксусная кислота, полиэтилен, каучук; охарактеризовать в сравнении: химические элементы, простые вещества и соединения по положению элементов в Периодической системе;металлы и неметаллы, по алгоритму: положение в Периодической системе, биологическая роль, распространение в природе, физические,химические свойства, получение, применение, соединения с практическим значением; моделировать:- с помощью химических уравнений электролитическую диссоциацию сильных кислот, щелочей и средних солей;- с помощью молекулярных и ионных уравнений: реакции ионного обмена; реакции, характеризующие химические свойства, получение металлов инеметаллов, соединений металлов и неметаллов, генетическую связь металлов и их соединений, неметаллов и их соединений; решать:- по химическим уравнениям для вычисления количества вещества/ массы/объема вещества, зная количество/ массу/ объем другого вещества;- задачи, связанные со свойствами, получением, применением металлов / неметаллов и их соединений с практическим значением; объяснять периодическое изменение металлических/неметаллических свойств элементов I-III периодов на основе Периодического Закона; определять ионы, присутствующие в растворах / препаратах, используемых в повседневной жизни, на основании этикетки продукта;- исследовать экспериментально, соблюдая правила техники безопасности: условия осуществления реакций ионного обмена; реакции
идентификации ионов, оксида углерода (IV); свойства металлов/ неметаллов и их соединений;- разработать и представить самостоятельно или сотрудничая в команде/группе творческий проект о значении: химии; Периодического закона иПериодической системы; растворах, реакциях ионного обмена; сплавов, металлов, неметаллов, их соединений в жизни человека; сформулировать персональные выводы о практической пользе реакций ионного обмена, химических веществ и важности их изучения
проявляя преобладающие сформированные отношения и ценности: корректность и открытость в применении химического языка; любопытство и креативность при характеристике химических веществ и процессов; настойчивость и ответственность в принятии решений при решении задач; сознательность в соблюдении правил личной и общественной безопасности;ответственность за личное здоровье и заботу об окружающей среде.
Рекомендуемые школьные продукты для всех единиц обучения: записанное / сформулированное аргументированное выражение; решенная задача по изученному алгоритму/ по алгоритму, сформулированный каузальный вопрос;примененному в новой ситуации; разработанный алгоритм; выполненные
поинструкции
практическая
работа/ решенное упражнение; составленное химическое уравнение;лабораторный опыт / виртуальный лабораторный опыт; заполненный рабочий лист; разработанный отчет об экспериментальной деятельности; разработанная/ заполненная/ выполненная схема химических разработанный и представленный проект;превращений; решенный тест формативного / суммативного оценивания.

Единицы компетенций

№ ур.
дата

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
(7+1 часов, из них: 7 преподавание-обучение, 1 - оценивание)Тема урока иУчебная деятельность и продукты обучения

О
16

1.1Оперирование вразличных ситуациях
общения понятиями,относящимися к:Периодическому закону,Периодической системе,окислителю,восстановителю, степени
окисления.

12

1.2 Сравнительная
характеристика
3химических элементов,простых и сложных
веществ в соответствии сположением химических
элементов в Периодической
4системе.
1.3 Приведение примеров
периодического изменения
металлических,неметаллических,восстановительных,окислительных свойств
химических элементов наоснове Периодического
закона.
1.4 Решение задач похимическим уравнениям наоснове корреляции между
количеством вещества имассой вещества.
1.5 Разработка ипредставление творческого
проекта о важности

5

6

содержание
Правила техники
безопасности в химической
лаборатории.

Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической
Флаборатории.
У: • Разработка каузальных вопросов и ответов на них, относящихся кправилам техники безопасности в химической лаборатории.
ДИ на правила техники безопасности:Что случится, если ...?
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
ФПериодическая система ивыражений с использованием новых химических понятий.
строение атома.
• Сравнение, на основе Периодической системы, химических элементов,простых и сложных веществ.
• Корреляция, на основе Периодической системы, строения атома иметаллического/неметаллического характера химического элемента
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
ФПонятие об окислителе,выражений с использованием новых химических понятий.
восстановителе, степени
• Корреляция, на основе Периодической системы, строения атома иокисления.
металлического/неметаллического, восстановительного/ окислительного
характера химического элемента с составом/свойствами простого вещества.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
ФПериодический закон.
выражений с использованием новых химических понятий.
Периодическое изменение
металлических и• Выведение периодического изменения металлических /неметаллических,неметаллических, восстановительных / окислительных свойств элементов
восстановительных и
I-III периодов и объяснение Периодического закона.
окислительных свойств для• Расположение предложенных элементов / веществ в порядке увеличения/химических элементов I-IIIуменьшения металлических / неметаллических, восстановительных /периодов.
окислительных свойств.
ФХарактеристика химических У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
элементов по положению ввыражений с использованием новых химических понятий.
Периодической системе
• Заполнение рабочих листов характеристики химических элементов, ихсоединений по алгоритму:химический знак, название элемента,порядковый номер, период, группа, главная / побочная подгруппа,строение атома, валентные электроны и возможные валентности / степени
окисления; характер (металлический / неметаллический); простое
вещество (формула, название, характер металл/ неметалл), высший оксид
(формула, название, характер основный / кислотный), высший гидроксид
(формула, название, основание / кислота); летучее водородное соединениедля неметаллов (формула и название).
У: • Корреляция, на основе Периодической системы, строения атома,ФГенетические ряды17Периодического закона иПериодической системы.

Новые элементы
химического языка:Периодическийзакон,окислитель,восстановитель, степень
окисления.

металлов и неметаллов.

78

2.1 Оперирование в
1 (9)различных ситуациях
общения понятиями,относящимися к:электролитической
диссоциации, реакциям
ионного обмена, ионным
2 (10)
уравнениям.
2.2 Идентификация ионов,присутствующих врастворах / препаратах,применяемых вповседневной деятельности,по информации наэтикетках.
2.3 Моделирование с
3 (11)
помощью химических
уравнений

Вычисления по уравнениям
реакций на основе
генетических рядов
металлов и неметаллов
Оценивание по модулю
«Периодический закон ипериодическая система
химических элементов».

металлического/неметаллического характера химического элемента ссоставом, характером и свойствами простого вещества и его соединений.
• Различение формул кислот, оснований, оксидов, солей в рядупредложенных веществ и корреляция их с названиями соединений.
• Выведение генетических рядов металлов и неметаллов и иллюстрация
генетических связей с помощью химических уравнений.
• Завершение схем реакций, лакунарных схем на основе генетических
рядов металлов и неметаллов.
Решение задач:• Определение массы / количества вещества реагента / продукта реакциина основе уравнений реакций, исходя из количества вещества/ массы
другого реагента / продукта реакции.
Тест суммативного оценивания №1 / Первичное оценивание
«Периодический закон и периодическая система химических элементов»2. Растворы и электролитическая диссоциация
(7 часов, из них: 5 - обучение, 1- практическая работа, 1 – оценивание)У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Растворимость веществ в
воде. Таблица растворимости. выражений с использованием новых химических понятий.
• Корреляция химических формул, названий, растворимости веществ,Электролитическая
диссоциация. Электролиты,принадлежности их к электролитам/неэлектролитам.
неэлектролиты, сильные иРешение задач: • Вычисления с использованием понятия «массовая доляслабые электролиты.
растворенного вещества»У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Диссоциация кислот,выражений с использованием новых химических понятий.
щелочей и средних солей.
• Составление уравнений диссоциации для сильных кислот (суммарные
уравнения), щелочей, средних солей.
• Заполнение лакунарных схем на основе корреляций:состав вещества – класс соединений – электролит/неэлектролит –растворимость – уравнение диссоциации.
Решение задач: • Вычисления с использованием понятия «массовая долярастворенного вещества»У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Ионы - форма
выражений с использованием новых химических понятий.
существования химических
• Заполнение лакунарных схем на основе корреляций:элементов в организме и

МТ
(по
ур.
5)

Ф

С/П

Ф

Ф

Ф
с/р
18

электролитической
диссоциации сильных
кислот, щелочей, средних
солей; реакций обмена
(молекулярные и ионные
уравнения).
2.4 Экспериментальное
исследование условий
протекания реакций
ионного обмена, соблюдая
правила техники
безопасности.
2.5 Решение задач поуравнениям реакций
обмена, используя
корреляцию между
количеством вещества имассой вещества.
2.6 Разработка ипредставление творческого
проекта о растворах иреакциях ионного обмена.
2.7 Формулирование
персональных выводов опрактической пользе
реакций ионного обмена.
Новые элементы
химического языка:электролит, неэлектролит,электролитическая
диссоциация, сильный /слабый электролит, ионные
реакции, полное ионное
уравнение, сокращенное
ионное уравнение.
3.1 Оперирование в

4 (12)

5 (13)

6 (14)

7 (15)

1 (16)

окружающей среде.
Биологическая роль ионов.

состав вещества – класс соединений – электролит/неэлектролит –растворимость – уравнение диссоциации – тип образуемых ионов –биологическая роль.
Творческая деятельность:• Интерпретация и сравнение информации об ионах, представленной наэтикетках / инструкциях по применению различных продуктов:минеральной воды разных марок; различных минеральных добавок и др.

(ФТ)Реакции ионного обмена.
Молекулярные, полные исокращенные ионные
уравнения. Условия
осуществления реакций
ионного обмена.

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярной,полной ионной и сокращенной ионной форме.
Экспериментальная деятельность:ЛО 1-3. Исследование реакций ионного обмена, протекающих собразованием осадка, газообразного вещества, воды.
Практическая работа № 1.
Экспериментальные задачи по теме: «Реакции ионного обмена».

ФУ: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Приведение примеров реакций ионного обмена c практическим
применением в повседневной деятельности
Решение задач:• Определение массы / количества вещества реагента / продукта реакциина основе уравнения реакции обмена, исходя из количества вещества /массы другого реагента / продукта реакции.
Разработка и представление проекта«Питьевая вода в Республике
Молдова: настоящее и будущее»Тест суммативного оценивания №2: «Растворы и электролитическая
диссоциация»ФПрактическая работа № 1.
Экспериментальные задачи потеме: «Реакции ионного
обмена».
Реакции ионного обмена,используемые вповседневной деятельности.

Оценивание по модулю
«Растворы иэлектролитическая
диссоциация».

Э
Ф
Э

ТД

С

3. Металлы и их соединения с практическим значением
(17 часов, из них: 15 - обучение, 1 – практическая работа, 1 – оценивание)У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Общая характеристика

Ф
19различных ситуациях
общения понятиями,относящимися к металлам,щелочным металлам,сплавам, коррозии,амфотерности,минеральным удобрениям,пищевым добавкам.
3.2 Сравнительная
характеристика металловпо алгоритму: положение вПериодической системе,биологическая роль,распространение в природе,физические, химические
свойства, получение,применение, соединения спрактическим значением.
3.3 Моделирование
химических свойств,методов получения,генетических связей
металлов и их соединений спомощью химических
уравнений.

металлов по положению вПериодической системе.
Ряд активности металлов.
Ионы металлов и ихбиологическая роль.
2 (17)

Общие физические свойства
металлов и области ихприменения. Понятие осплавах.

3 (18)

Распространение металлов вприроде. Общие методы
получения (из оксидов).

4 (19)

Щелочные металлы.
Натрий, калий:биологическая роль,физические свойства, общие
химические свойства взаимодействие снеметаллами, водой,кислотами (соляной, разб.
серной, фосфорной).
Соединения натрия и калияс практическим значением.
Общие химические свойства,3.4 Экспериментальное
исследование свойств
металлов и их соединений,соблюдая правила техники
безопасности.
3.5 Решение задач наоснове свойств, получения,применения металлов и их

5 (20)

выражений с использованием новых химических понятий.
• Сравнение металлов по разным параметрам: строению атома,восстановительным свойствам (на основе положения в ПС или по рядуактивности металлов).
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции: металл –положение в ПС – строение атома - ион металла - влияние на организм
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляций:- особенности строения атомов металлов – металлическая связь –физические свойства – применение металлов;- состав сплава – свойства – области применения.
• Сравнение металлов по физическим свойствам.
• Ознакомление с образцами сплавов.
Экспериментальная деятельность:ЛО 4. Исследование физических свойств металлов.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Приведение примеров методов получения металлов с помощью
химических уравнений.
• Ознакомление с образцами минералов.
Решение задач:• Определение массы реагента / продукта реакции по химическому
уравнению, характеризующему получение металла.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка/заполнение рабочих листов характеристики щелочных
металлов.
• Приведение примеров химических свойств металлов с помощью
химических уравнений.
Решение задач:• Определение массы реагента / продукта реакции по химическому
уравнению, характеризующему свойства металла.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов характеристики соединений

Ф

Ф

Ф
с/р
(ФТ)

Ф

20

соединений с практическим
значением.

получение, применение
гидроксида натрия, калия.
Соли с практическим
значением, их применение.
Нормы потребления в пищухлорида натрия, влияние
недостаточного/чрезмерного
потребления, баланса ионов
натрия и калия на здоровье.
Понятие о калийных
минеральных удобрениях.

3.6 Разработка ипредставление творческого
проекта о важности иприменении металлов,соединений металлов,сплавов.
3.7 Перенесение свойств,химических процессов сучастием металлов /соединений металлов вконтекстные ситуации,связанные с деятельностью
человека.
3.8 Формулирование
персональных выводов опользе применения
металлов, соединений
металлов, сплавов.

Новые элементы
химического языка:щелочной металл, сплав,коррозия, амфотерность,минеральное удобрение,пищевая добавка.

6 (21)

7 (22)

щелочных металлов.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения
соединений щелочных металлов на основе генетических связей между
классами неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции:металлы Na/K - ионы Na⁺/K⁺- влияние на организм - правильный выбор
продуктов питания - принципы здорового питания.
Решение задач:• Определение массы реагента/продукта реакции по химическим
уравнениям, характеризующим свойства / получение соединений
щелочных металлов.
• Расчет массы хлорида натрия, необходимого для приготовления
физиологического раствора; ежедневно потребляемого (по информации наэтикетках пищевых продуктов - чипсов, сухариков, солений и т. д.),оценивая полученные результаты и формулируя выводы.
Экспериментальная деятельность:ЛО 5. Исследование химических свойств щелочей.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Кальций.
Биологическая роль ионов
выражений с использованием новых химических понятий.
кальция, эффективные
• Разработка / заполнение рабочих листов характеристики кальция,условия усвоения; продукты и сравнения кальция и щелочных металлов.
привычки, которые приводят к • Характеристика химических свойств кальция с помощью химических
выведению ионов кальция изуравнений.
организма и их последствия.
Решение задач:Физические и химические
• Определение массы реагента / продукта реакции по химическому
свойства кальция
уравнению, характеризующему свойства кальция.
(взаимодействие с• Расчет содержания ионов кальция в различных продуктах питания /кислородом, хлором, серой,пищевых добавках для определения ежедневного рациона питания,водой, кислотами.
способствующего здоровому образу жизни.
Соединения кальцияс
практическим значением:общие химические свойства,получение, применение
оксида, гидроксида кальция.
Важнейшие соли и ихФУ: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка/заполнение рабочих листов характеристики соединений
кальция.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения
соединений кальция на основе генетических связей между классами

Ф
Э

21

применение.
Генетический ряд.

8 (23)

9 (24)

Алюминий. Физические
свойства, применение,важнейшие сплавы
(дюралюминий). Продукция,содержащая алюминий (вкачестве упаковки), ионыалюминия и последствия ихнакопления в организме.
Химические свойства:взаимодействие с кислородом,хлором, серой, водой,кислотами, солями, оксидами
металлов. Понятие обамфотерности алюминия.
Соединения алюминия спрактическим значением.
Общие химические свойства,получение, применение
оксида и гидроксида
алюминия.
Понятие об амфотерности
соединений алюминия.
Важнейшие соли алюминия иих применение. Генетический
ряд.

неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции:металл Ca – ионы Ca²⁺ - влияние на организм - правильный выбор
продуктов питания - принципы здорового питания.
ЛО 6. Исследование химических свойств оксида и гидроксида кальция.
Решение задач:• Определение массы реагента / продукта реакции по химическому
уравнению, характеризующему свойства/получение соединения кальция.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов характеристики алюминия,сравнения алюминия с изученными металлами.
• Аргументация амфотерности алюминия на основе его положения в ПС ипериодического закона.
• Характеристика химических свойств алюминия с помощью химических
уравнений.
Экспериментальная деятельность:ЛО 7.1. Исследование химических свойств алюминия.
Решение задач:• Определение массы реагента / продукта реакции по химическому
уравнению, характеризующему свойства / получение алюминия.

Ф
с/р
(ФТ)
Э

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов характеристики соединений
алюминия.
• Приведение примеров химических свойств и методов получения
соединений алюминия на основе генетических связей между классами
неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции: металл Al – ионыAl³⁺– влияние на организм - выбор и применение продукции изалюминия/содержащей соединения алюминия.
Экспериментальная деятельность:ЛО 7.2. Исследование химических свойств соединений алюминия.
Решение задач:• Вычисления по химическим уравнениям,

Ф
Э

22

10 (25)

11 (26)

12 (27)13 (28)характеризующим свойства/получение соединения алюминия.
Железо: физические свойства, У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
применение, важнейшие
выражений с использованием новых химических понятий.
сплавы (чугун и сталь).
• Разработка / заполнение рабочих листов характеристики железа,Ионы железа в живых
сравнения железа с изученными металлами.
организмах: эффективные
• Характеристика химических свойств железа с помощью химических
условия усвоения; последствия уравнений.
недостатка ионов железа.
• Описание причин коррозии, общих методов/принципов защиты отХимические свойства:коррозии.
взаимодействие с кислородом, Экспериментальная деятельность:хлором, серой, водой,ЛО 8.1. Исследование химических свойств железа.
кислотами, солями.
Решение задач:Понятие о коррозии. Общие
• Вычисления по химическим уравнениям, характеризующим свойства /методы борьбы с коррозией.
получение железа.
• Расчет содержания ионов железа (II) в продуктах питания / пищевых
добавках для определения ежедневного рациона питания,способствующего здоровому образу жизни.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Соединения железа свыражений с использованием новых химических понятий.
практическим значением.
Общие химические свойства,• Разработка/заполнение РЛ характеристики соединений железа.
получение, применение
• Приведение примеров химических свойств и методов получения
оксидов и гидроксидов
соединений железа на основе генетических связей между классами
железа. Важнейшие солинеорганических веществ с помощью химических уравнений
железа и их применение.
(молекулярных и ионных).
Генетические ряды.
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции:металл Fe – ионы Fe²⁺/Fe³⁺- влияние на организм - правильный выбор
продуктов питания - принципы здорового питания.
Экспериментальная деятельность:ЛО 8.2. Исследование химических свойств соединений железа.
Решение задач: • Вычисления по химическим уравнениям,характеризующим свойства / получение соединений железа.
Практическая работа № 2. Экспериментальные задачи по теме:Практическая работа № 2.
Экспериментальные задачи по «Металлы и их соединения».
теме: «Металлы и ихсоединения».
Генетические связи между
У: • Приведение примеров химических свойств, методов получения
металлами и их соединениями. металлов, их соединений, на основе генетических связей между классами

Ф
Э

Ф
Э

Ф
Э
Ф
23

Оценивание по модулю
«Металлы и их соединения спрактическим значением»15, 16
Металлы и их соединения (30, 31) влияние на качество жизнии окружающую среду.
Понятие о пищевых добавках.
14 (29)неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
• Составление схем/дополнение лакунарных схем на основе генетических
связей металлов и их соединений и их аргументация с помощью
уравнений реакций.
Решение задач:• Определение массы реагента / продукта реакции по химическому
уравнению, характеризующему свойства / получение металла / соединения
металла.
Тест суммативного оценивания №3: «Металлы и их соединения спрактическим значением».
Творческая деятельность:• Расшифровка маркировки на упаковке пищевых продуктов, определение
присутствия в них соединений металлов по кодам добавок; металлов - попиктограмме, указывающей тип упаковки; формулирование персональных
выводов.
• Разработка постеров о свойствах, применении металлов и их соединений,их биологической роли, проблемах окружающей среды и здоровья
человека, связанных с применением металлов и их соединений.
Разработка и представление проекта «История одной монеты»Альтернативная тема:Противоречивый характер алюминия и его соединений.
Воспроизведение и применение известных алгоритмов решения
упражнений и задач в новых ситуациях.

Обобщающий урок«Металлы и их соединения спрактическим значением»4. Неметаллы и их соединения с практическим значением (29 часов, из них: 26 - обучение, 1 - практическая работа, 2 – оценивание)4.1 Оперирование в1, 2
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Газообразное состояние
различных ситуациях
(33, 34) веществ.
выражений с использованием новых химических понятий.
общения понятиями,Молярный объем газов.
Решение задач:относящимися кПонятие о нормальных
• Определение объема газа (н.у.) по количеству вещества;неметаллам, соединениям
условиях.
количества вещества по объему газа (н.у.).
неметаллов, органическим
• Определение массы газа по известному объему (н.у.);соединениям углерода;объема газа (н.у.) по известной массе.
молярному объему,3 (35)
Вычисления по уравнениям У: • Разработка алгоритма расчетов по уравнениям реакций с участием
галогенам, адсорбции.
реакций с участием
газообразных веществ.
газообразных веществ.
Решение задач:17 (32)

С
Ф
ТД

Ф

Ф

Ф
с/р
(ФТ)
24

4.2 Сравнительная
характеристика неметалловпо алгоритму: положение вПериодической системе,биологическая роль,4 (36)
распространение в природе,физические, химические
свойства, получение,применение, соединения спрактическим значением.
4.3 Моделирование спомощью уравнений
реакций методов
получения, химических
свойств, генетических
связей неметаллов и ихсоединений.
4.4 Экспериментальное
исследование свойств
неметаллов и ихсоединений, реакций
идентификации ионов,оксида углерода (IV),соблюдая правила техники
безопасности.
4.5 Решение задач наоснове свойств, получения,применения неметаллов иих соединений спрактическим значением.

5 (37)

6 (38)

4.6 Перенесение свойств,химических процессов сучастием неметаллов/соединений неметаллов в
7 (39)

Общая характеристика
неметаллов по положению вПериодической системе. Рядэлектроотрицательности.
Генетический ряд неметаллов.
Хлор.
Распространение в природе,состав и строение простого
вещества, физические
свойства.
Химические свойства:взаимодействие с металлами,водородом, водой.
Применение.
Соединения хлора спрактическим значением.
Хлороводород (получение,физические свойства,воздействие на организм иокружающую среду).
Соляная кислота: получение,общие химические свойства,применение, важнейшие солии их применение.
Соединения хлора в средствах
бытовой химии, влияние наздоровье и окружающую
среду.
Генетическая связь хлора иего соединений.
Сера. Распространение в• Определение массы газа по известному объему (н.у.);объема газа (н.у.) по известной массе.
• Определение массы/объема газа (н.у.) по химическому уравнению,характеризующему свойства / получение неметалла/соединения неметалла.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Корреляция положения неметаллов в Периодической системе состроением их атомов и окислительными/восстановительными свойствами.
• Сравнение неметаллов по различным параметрам: строению атома,неметаллическим свойствам, окислительно-восстановительным свойствам(по положению в ПС или на основе ряда электроотрицательности).
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочего листа по характеристике хлора.
• Приведение примеров химических свойств хлора с помощью химических
уравнений.
Решение задач:• Определение массы газа по известному объему (н.у.);объема газа (н.у.) по известной массе.
• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему свойства хлора.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочего листа по характеристике соединений
хлора.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения
соединений хлора на основе генетических связей между классами
неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему свойства и получение соединений хлора.
Экспериментальная деятельность:ЛО 9. Идентификация хлорид-иона.

Ф

Ф

Ф
Э

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных

Ф
25контекстные ситуации,связанные с деятельностью
человека.
4.7 Разработка ипредставление проекта поприменению и значению
неметаллов, их соединенийв жизни человека.
4.8 Формулирование
личных выводов о пользе
применения неметаллов иих соединений.

Новые элементы
химического языка:молярный объем, галоген,адсорбция, метан, пропан,бутан, этиловый спирт,уксусная кислота,полиэтилен, каучук.

природе, биологическая роль,физические свойства.
Химические свойства:взаимодействие с металлами,водородом, кислородом.
Применение.
Сероводород (получение,физические свойства,воздействие на организм иокружающую среду).
8, 9Соединения серы с(40, 41) практическим
значением.Оксиды серы,серная кислота: физические
свойства, общие химические
свойства, получение,применение.
Важнейшие соли серной
кислоты.
Генетическая связь серы и еесоединений.

10 (42)

11 (43)Оценивание «Газообразное
состояние веществ. Хлор, сераи их соединения»Азот.
Распространение в природе,состав и строение простого
вещества, физические
свойства, значение.
Химические свойства:взаимодействие с водородом,кислородом.
Аммиак.
Физические свойства,химические свойства,выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочего листа по характеристике серы,сравнению серы с хлором.
• Приведение примеров химических свойств серы и сероводорода наоснове генетических связей между классами неорганических веществ спомощью химических уравнений (молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему свойства серы, получение и свойства
соединений серы.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов по характеристике соединенийсеры.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения
соединений серы на основе генетических связей между классами
неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему получение и свойства соединений серы.
Экспериментальная деятельность:ЛО 10. Идентификация сульфат-иона.
Тест суммативного оценивания № 4.
Воспроизведение, применение и интеграция знаний по теме для решения
упражнений и задач в новых ситуациях.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов по характеристике азота,аммиака, сравнения азота с изученными неметаллами.
• Характеристика химических свойств азота с помощью химических
уравнений.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения аммиакас помощью химических уравнений (молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества/объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему свойства азота, аммиака.

с/р
(ФТ)
(HCl)

Ф
Э

С
Ф

26

12 (44)получение, применение.
Соли аммония.
Физические свойства, общие
химические свойства,получение, применение.

13 (45)Оксиды азота:оксид азота (II), оксид азота
(IV). Физические свойства,химические свойства,получение, применение.
Кислотные дожди.

14 (46)

Азотная кислота.
Физические свойства,общие химические свойства,получение, применение.

15 (47)

Соли азотной кислоты –нитраты.
Значение иприменение,влияние наздоровье и окружающую
среду.
Понятие об азотных

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Фвыражений с использованием новых химических понятий.
Э• Разработка/заполнение рабочих листов по характеристике солей
аммония.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения солей
аммония на основе генетических связей между классами неорганических
веществ с помощью химических уравнений (молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему получение и свойства соединений азота.
Экспериментальная деятельность:ЛО 11. Идентификация иона аммония.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Фвыражений с использованием новых химических понятий.
с/р
• Разработка/заполнение рабочих листов по характеристике оксидов азота. (ФТ)• Приведение примеров химических свойств, методов получения оксидов
азота с помощью химических уравнений.
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему получение и свойства соединений азота.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Фвыражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка/заполнение рабочего листа по характеристике азотной кислоты.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения азотной
кислоты на основе генетических связей между классами неорганических
веществ с помощью химических уравнений (молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества/объема газа (н.у.) по уравнению реакции,характеризующему получение и свойства соединений азота.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Фвыражений с использованием новых химических понятий.
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему получение и свойства соединений азота.
• Расчет безопасного для здоровья количества нитратов, содержащихся вопределенных порциях овощей / фруктов / продуктов питания / пищевых
27

16 (48)

17 (49)18 (50)19 (51)минеральных удобрениях.

добавок, входящих в ежедневный рацион питания.

Фосфор.
Распространение в природе,биологическая роль, состав истроение простого вещества,аллотропные модификации,физические свойства.
Химические свойства:взаимодействие с кислородом.
Соединения фосфора спрактическим значением.
Оксид фосфора (V),фосфорная кислота:физические свойства, общие
химические свойства,получение, применение.
Важнейшие соли фосфорной
кислоты. Понятие офосфорных минеральных
удобрениях.
Генетическая связь фосфора иего соединений.
Углерод. Распространение вприроде, биологическая роль,значение, состав и строение
простого вещества,аллотропные модификации,физические свойства.
Понятие об активированном
угле, адсорбции.
Химические свойства:взаимодействие с кислородом,водородом, оксидами
металлов.
Соединения углерода спрактическим
значением.Оксиды углерода:У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочего листа по характеристике фосфора,сравнения фосфора с изученными неметаллами.
• Характеристика:- аллотропных видоизменений фосфора;- особенностей реакции горения фосфора.
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) похимическому уравнению, характеризующему свойства фосфора.
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов по характеристике соединений
фосфора.
• Приведение примеров химических свойств, методов получения
соединений фосфора на основе генетических связей между классами
неорганических веществ с помощью химических уравнений
(молекулярных и ионных).
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему получение и свойства соединений
фосфора.

Ф
с/р
(ФТ)

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочего листа по характеристике углерода,сравнения углерода с изученными неметаллами.
• Характеристика:- аллотропных модификаций углерода; особенностей физических свойств
(адсорбция);- химических свойств углерода с помощью химических уравнений.
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему свойства углерода.

Ф
с/р
(ФТ)

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов по характеристике оксидов

Ф

Ф

28

физические свойства,углерода.
химические свойства,• Приведение примеров химических свойств, методов получения
получение, применение.
соединений углерода на основе генетических связей между классами
Влияние на здоровье инеорганических веществ с помощью химических уравнений
окружающую среду, важность (молекулярных и ионных).
предотвращения образования
Решение задач:оксида углерода (II) в• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
процессах горения; накопления уравнению, характеризующему получение и свойства оксидов углерода.
оксида углерода (IV) взакрытых помещениях.
20, 21
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Угольная кислота.
(52, 53) Важнейшие соли угольной
выражений с использованием новых химических понятий.
кислоты, их свойства,• Разработка / заполнение рабочих листов по характеристике соединений
значение, применение.
углерода.
• Корреляция взаимных превращений карбонатов и гидрокарбонатов сприродными процессами, с процессами в повседневной деятельности,влияние этих превращений на окружающую среду и человека.
Решение задач:• Определение массы вещества / объема газа (н.у.) по химическому
уравнению, характеризующему получение и свойства соединений
углерода.
Экспериментальная деятельность:ЛО 12. Идентификация карбонат-иона и оксида углерода (IV).
22, 23
У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
Органические соединения
(54, 55) углерода: метан, пропан,выражений с использованием новых химических понятий.
бутан, этиловый спирт,• Формулирование правил техники безопасности при использовании
уксусная кислота, полиэтилен, оборудования на природном газе и нефтепродуктах.
каучук (молекулярная формула, • Характеристика органических соединений углерода по алгоритму:физические свойства,молекулярная формула, физические свойства, применение в повседневной
применение в повседневной
деятельности и химические свойства, иллюстрирующие применение.
деятельности и химические
Решение задач: • Определение массы вещества / объема газа (н.у.) посвойства, иллюстрирующие
химическому уравнению, характеризующему свойства органических
применение).
соединений углерода.

Ф
Э

Ф
с/р
(ФТ)

29

24, 25Кремний. Распространение в(56, 57) природе, биологическая роль,физические свойства.
Применение. Химические
свойства:взаимодействие скислородом.Соединения
кремния с практическим
значением. Оксид кремния:физические свойства, общие
химические свойства,получение, применение.
Оксид кремния - сырье дляпроизводства солнечных
батарей, компонент стекла,керамики, цемента. Силикаты,их значение и применение.
26 (58) Практическая работа № 3.
Экспериментальные задачи потеме «Неметаллы и ихсоединения».
27 (59) Генетические связи между
неметаллами и ихсоединениями.

28 (60)29 (61)

У: • Формулирование каузальных вопросов, аргументированных
выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка / заполнение рабочих листов по характеристике кремния,сравнения кремния с изученными металлами; соединений кремния.
• Приведение примеров:- химических свойств кремния;- методов получения и свойств соединений кремния на основе
генетических связей между классами неорганических веществ с помощью
химических уравнений (молекулярных и ионных).
• Сравнение оксида кремния с оксидом углерода (IV) по различным
параметрам.
• Определение/выявление продукции, используемой в повседневной
деятельности, которая имеет отношение к кремнию / соединениям
кремния, аргументирование значения и практического применения.
Решение задач: • Определение массы вещества / объема газа (н.у.) похимическому уравнению, характеризующему свойства кремния,получение и свойства соединений кремния.
Практическая работа № 3.
Экспериментальные задачи по теме «Неметаллы и их соединения».

ФУ: • Приведение примеров химических свойств, неметаллов, методов
получения и химических свойств их соединений на основе генетических
связей между классами неорганических веществ с помощью химических
уравнений (молекулярных и ионных).
• Составление схем/дополнение лакунарных схем на основе генетических
связей неметаллов, их соединений, их аргументация с помощью уравнений
реакций.
Тест суммативного оценивания № 5Оценивание по модулю
«Неметаллы и их соединения с Воспроизведение и применение известных алгоритмов решения
практическим значением».
упражнений и задач в новых ситуациях.
Неметаллы и их соединения - У: • Иллюстрация примерами и аргументация корреляции: неметалл - еговлияние на качество жизни и соединение - влияние на организм - правильный выбор используемых
продуктов - принципы безопасного применения для человека иокружающую среду.
Соединения неметаллов какокружающей среды.
пищевые добавки: польза иТворческая деятельность:вред.
• Расшифровка маркировки на упаковке пищевых продуктов, определение,по кодам добавок, присутствия в них неметаллов / соединений

Ф

Ф
Э

С
Ф

30

5.1 Аргументирование
применения
неорганических веществ вразличных сферах
человеческой деятельности.
5.2 Разработка ипредставление проекта означении химии как наукии искусства.
5.3 Формулирование
персональных выводов опреимуществах
использования
неорганических веществ иважности их изучения.

неметаллов, используемых в качестве упаковочных газов / пропеллентов,формулирование персональных выводов.
• Разработка постеров о свойствах, применении неметаллов и ихсоединений, биологической роли, защите окружающей среды и здоровья.
Разработка и представление проекта «Рекорды неметаллов и ихсоединений.
5. Химия и современный прогресс (5 часов)1 (62)
Химия и гуманитарная
Упражнения / Творческая деятельность:• Характеристика неорганических веществ, имеющих отношение ксфера человеческой
деятельности (музыка,музыке, живописи, дизайну.
живопись, дизайн и др.)Разработка и представление проекта № 5. Химия - наука и искусство.
2 (63)
Химия и современные
Упражнения / Творческая деятельность:• Характеристика неорганических веществ, имеющих отношение ктехнологии
современным технологиям.
• Представление веществ по алгоритму: тривиальное / систематическое
название - химическая формула - область применения - свойство,определяющее применение - влияние на здоровье/окружающую среду персональные выводы.
3, 4Принципы безопасного
Упражнения / Творческая деятельность:(64, 65) использования химических
• Представление веществ по алгоритму: тривиальное / систематическое
веществ и реакций вназвание - химическая формула - область применения - свойство,современной жизни и забота
определяющее применение - влияние на здоровье / окружающую среду об окружающей среде.
персональные выводы.
• Представление химических процессов, наблюдаемых в окружающей
среде и используемых в повседневной жизни, с помощью химических
уравнений.
5(66)Оценивание реализации целей по курсу химии, персональные выводы.
Итоговый урок

Ф

Ф

Ф

31