MODEL DE PROIECT DIDACTIC DE LUNGĂ DURATĂLA DISCIPLINA CHIMIE
Clasa a X-a, profil umanist
Anul de studii 2019-2020ATENȚIE! Cadrele didactice vor personaliza proiectele didactice de lungă durată, înfuncție de specificul colectivului de elevi și resurselor educaționale disponibile, înconformitate cu prevederile curriculumului la disciplină (ediția 2019).
Autori:Violeta DRUȚĂ, grad didactic superior, Liceul Teoretic „M. Eminescu”, ChișinăuElena MIHAILOV, grad didactic superior, Liceul Teoretic „C. Sibirschi”, ChișinăuMaia CHERDIVARA, grad didactic superior, Liceul Teoretic „I. Vatamanu”, StrăşeniTatiana LITVINOVA, grad didactic superior, Liceul Teoretic „T. Maiorescu”, ChișinăuCOMPETENȚELE SPECIFICE DISCIPLINEI
CS 1. Operarea cu limbajului chimic în situații de comunicare, manifestând corectitudine șideschidere.
CS 2. Caracterizarea substanțelor și proceselor chimice, manifestând curiozitate și creativitate.
CS 3. Rezolvarea problemelor prin aplicarea metodelor specifice chimiei, demonstrândperseverență și responsabilitate în luarea deciziilor.
CS 4. Investigarea experimentală a substanțelor și proceselor chimice, respectând normele desecuritate personală și socială.
CS 5. Utilizarea inofensivă a substanțelor în activitatea cotidiană, cu responsabilitate față desănătatea personală și grijă față de mediu.
Bibliografie:
1. Curriculum la disciplina Chimie pentru clasele a X-a – a XII-a. Chişinău, 2019
2. Mihailov E., Cherdivara M., Druță V., Litvinova T. Ghid de implementare a curriculumului ladisciplina ”Chimie”, clasele a X-a – a XII-a, Chișinău, 2019
3.Mihailov E., Velişco N., Cherdivara M., Litvinova T. ş. a. Chimia. Ghid de implementare acurriculumului modernizat la chimie pentru treapta liceală. Chisinau, Editura „Cartier”, 2010
4. Svetlana Kudrițcaia, Nadejda Velișco, Chimie, cl. a X-a, Editura ARC, Chişinău5. Repere metodologice privind organizarea procesului educațional la disciplina Chimie, anul destudii 2019-2020
ADMINISTRAREA DISCIPLINEI
Nr.

1
2
3
4
5
67

Unități de conținuturiTotal
34
oreChimia - știința despre substanțeCompoziția și structura substanțeiSoluții. Interacțiunile substanțelor în soluțiiNemetalele în lumea înconjurătoareMetalele în viața noastrăSubstanțele anorganice în viața societățiiOre la discreția cadrului didactic

567
752
2Din ele2Lucrăripractice114
Evaluări
sumative1111

Notă: simbolurile și abrevierile utilizate: EV– evaluare; EF – evaluare formativă; ES – evaluare sumativă; E – activitate experimentală.
1. Chimia - știința despre substanțe – 5 oreUnități decompetențe
1.1Explicarea șioperarea în situații decomunicare orală și
scrisă cu noțiunile cese referă la: atom;element chimic;
substanță; reacțiechimică.
1.2 Distingerea
tipurilor reacțiilor
chimice după ecuațiilereacțiilor și corelarea
lor cu procesele ce au
loc în natură, viațacotidiană; investigarea
lor experimentală.
1.3 Rezolvarea
problemelor de calcul
în baza formulei
chimice și ecuației
chimice cu aplicarea
legilor fundamentale
ale chimiei.
1.4 Formularea
concluziilor personale
privind importanța
studierii chimiei,
substanțelor șiUnități de conținuturi/Conținut tematic
Chimia - factor esențial al raportului om activitate umană-mediu.
Sistemul noțiunilor chimice și legile
fundamentale utilizate pentru a caracterizaatomul, elementul chimic (masă atomicărelativă, valența sau gradul de oxidare).

Nr. Nr. lecției/
ore
data
11.

Sistemul noțiunilor chimice și legile
fundamentale utilizate pentru a caracterizasubstanța (molecula, formula chimică înbaza legii constanței compoziției, masa
moleculară relativă, masa molară, clasificarea
și nomenclatura substanțelor anorganice).

12.

Sistemul noțiunilor chimice și legile
fundamentale utilizate pentru a caracterizareacția chimică (ecuația chimică ca reflecțiea legii conservării masei substanțelor; reacțiide combinare, de descompunere, desubstituție, de schimb; exoterme, endoterme;
reversibile și ireversibile; catalitice șinecatalitice).

13.

Activități de învățareEV• Definirea și aplicarea noțiunilor fundamentale alechimiei prin alcătuirea/analiza expresiilor de tip adevăratfals și de tip lacunar.
• Alcătuirea formulelor chimice în baza valenței sau
gradului de oxidare, sarcinilor ionilor, denumirilor
substanțelor; determinarea valenței în baza formulei
chimice.
• Definirea și aplicarea noțiunilor de moleculă, formulachimică, masa moleculară relativă, masa molară, prinalcătuirea/analiza expresiilor de tip adevărat-fals și de tiplacunar.
• Clasificarea și denumirea substanțelor anorganice înbaza formulelor chimice.
• Rezolvarea problemelor de calcul în baza formulei
chimice• Prezentarea (buletinului de identitate, CV-ului) unei
substanțe uzuale conform algoritmului: denumirea
trivială/sistematică – formula chimică –domeniul deutilizare – proprietatea ce determină utilizarea ei –influența asupra sănătății/mediului – concluzii.
• Determinarea tipului reacțiilor chimice după diferite
criterii și modelarea reacțiilor de tipul indicat prin ecuații
chimice.
• Rezolvarea problemelor: Calcularea masei, volumului,cantității de substanță în baza: a) formulei chimice; b)ecuației chimice.
• Activități experimentale (E – experiență de laborator):
E: Realizarea reacțiilor chimice de diferite tipuri.

EFEFEFreacțiilor chimice.

Mărimile fizice utilizate pentru calcule înbaza formulei chimice și ecuației chimice(cantitatea de substanță, masa molară,volumul molar, masa, volumul).

14.

Evaluare sumativă
2. Compoziția și structura substanței – 6 ore

15.

Unități decompetențe
2.1 Explicarea șioperarea în situații decomunicare orală și
scrisă cu noțiunile cese referă la: structura
atomului; structura
substanței.
2.2 Aplicareaalgoritmilor decaracterizare aelementelor chimice
din perioadele I-IV,subgrupele principale,a compușilor lorreieșind din poziția în
Sistemul Periodic.
2.3 Caracterizarea
schimbării periodice a
proprietăților
elementelor
subgrupelor principaleși a compușilor lor.

Nr. Nr. lecției/Activități de învățareore
data
1 1.
• Exemplificarea utilizării noțiunilor legate de structura
atomului și structura substanței prin alcătuirea expresiilor
de tip adevărat – fals și de tip lacunar.
• Elaborarea și aplicarea algoritmului de caracterizare aelementului chimic după structura învelișurilor
electronice, valențele sau gradele de oxidare posibile
pentru elementele subgrupelor principale,electronegativitatea, oxidant, reducător.
1 2.
• Modelarea structurii atomilor elementelor din perioadele
I – IV și caracterizarea elementelor chimice din
subgrupele principale după algoritm: 1) poziția în
Sistemul Periodic (SP), 2) structura atomului, 3) valențele
sau gradele de oxidare posibile, 4) caracterul elementului(metalic/nemetalic), 5) substanța simplă (formula,denumirea, caracterul), 6) oxidul și hidroxidul superior(formula, denumirea, caracterul), 7) compusul volatil cu
hidrogenul pentru nemetale (formula, denumirea).
1 3.
• Aranjarea elementelor/substanțelor în ordineacreșterii/descreșterii proprietăților periodice.
Elaborarea și prezentarea proiectului:• Fenomenul periodicității în natură și societate.

Unități de conținuturiAtomul. Structura atomului. Nucleu,proton, neutron, electron, nivel energetic.
Structura învelișurilor electronice pentru
atomii elementelor perioadelor
I-IV, valențele sau gradele de oxidare
posibile pentru elementele subgrupelor
principale, electronegativitatea, oxidant,
reducător.
Caracteristica elementelor chimice din
subgrupele principale ale perioadelor I-IV înfuncție de poziția lor în Sistemul Periodic(SP).

Legea periodicității. Schimbarea periodicăa proprietăților metalice și nemetalice aleelementelor din perioadele I – III; acompoziției și proprietăților oxizilor șihidroxizilor superiori.

Rezolvarea problemelor: Calcularea masei, volumului,EFcantității de substanță în baza: a) formulei chimice; b)ecuației chimice.
• Planificarea activităților de elaborare/prezentare aproiectului și a criteriilor de evaluare.
Elaborarea și prezentarea proiectelor:• Reacțiile chimiceîn serviciul omului.• Om – chimie - mediu.
Analiza probei, elaborarea concluziilor personale
ESEVEFEFEF

2.4 RelaționareaLegătură chimică. Tipuri de legăturăcompoziției substanței chimică: covalentă (nepolară și polară),cu tipul legăturii
ionică, metalică, de hidrogen.
chimice și proprietățileProprietățile substanțelor cu diferite tipuri
fizice.
de legătură chimică.
2.5 Prezentarea
produselor creativereferitoare la
fenomenul
periodicității,compoziția și structura Evaluare sumativăsubstanței.
3. Soluții. Interacțiunile substanțelor în soluții – 7 oreUnități decompetențe
3.1 Definirea și
operarea în situații decomunicare orală și
scrisă cu noțiunile ce
caracterizează
soluțiile; mediul/pH-ulsoluțiilor; disociațiaelectrolitică.
3.2 Rezolvarea
problemelor aplicativformative cu utilizareanoțiunii de parte demasă a substanței
dizolvate în soluție.
3.3 Modelarea prinecuații chimice a
disociației
electrolitice; a14.

• Alcătuirea formulelor moleculare ale substanțelor cu unanumit tip de legătură chimică în baza șirului propus deelemente; corelarea lor cu proprietățile fizice.

EF15.

EF16.

• E: Investigarea unor proprietăți fizice ale substanțelorutilizate în bucătărie, agricultură, medicină ș.a., cu
diferite tipuri de legături chimice.
• Studiu de caz. Substanțele ce ne înconjoară în viața
cotidiană: tipul legăturii chimice-proprietățile fiziceaplicare.
Analiza probei, elaborarea concluziilor personaleESUnități de conținuturiNr. Nr. lecției/Activități de învățareEV
ore
data
1 1.
• Formularea/argumentarea expresiilor lacunare, de tipul
EFImportanța soluțiilor în activitateaumană. Soluție, substanță dizolvată,adevărat/fals, utilizând noțiunile ce caracterizeazăsolvent, solubilitatea substanțelor în apă (însoluțiile.
baza Tabelului solubilității). Partea de masă• Rezolvarea problemelor:- pe baza corelațiilor dintre partea de masă a substanțeia substanței dizolvate în soluție.
dizolvate, masa substanței dizolvate, masa soluției;- pe baza ecuațiilor chimice cu participarea substanțelor însoluție.
Elaborarea și prezentarea proiectelor:•Omul în lumea soluțiilor. • Apele minerale dinRepublica Moldova.
Probleme de calcul cu determinarea părții 1 2.
• Rezolvarea problemelor:
EFde masă a substanței dizolvate, masei- pe baza corelațiilor dintre partea de masă a substanței
substanței dizolvate, masei soluției și în baza
dizolvate, masa substanței dizolvate, masa soluției;ecuațiilor chimice cu participarea- pe baza ecuațiilor chimice cu participarea substanțelor însubstanțelor în soluție.
soluție.
Disociația electrolitică. Electroliți tari și1

3.

• Formularea/argumentarea expresiilor lacunare, de tipulEFreacțiilor deinteracțiune aleelectroliților în soluții(în formă moleculară,ionică completă,redusă).
3.4 Investigarea
experimentală:a proprietăților
chimice aleelectroliților; amediului soluțiilor
utilizate în activitatea
cotidiană.
3.5 Formularea
concluziilor personale
referitoare laimportanța soluțiilor.

slabi. Disocierea electroliților tari: acizilor,bazelor alcaline, sărurilor neutre.
Valorile (scala) pH și indicatorii pentru
caracterizarea mediului neutru, acid, bazic
în soluțiile cu importanță practică.

adevărat/fals, utilizând noțiunile ce caracterizează
soluțiile; mediul/pH-ul soluțiilor, disociația electrolitică.
• Alcătuirea și explicarea ecuațiilor de disociere aleelectroliților tari.
• E: Determinarea mediului și a valorilor pH-ului unorsoluții apoase cu indicatorul universal.
• Elaborarea eseului: Importanța mediului (pH-ului)soluțiilor utilizate în viața cotidiană.

Reacții de schimb ionic. Condițiiledecurgerii reacțiilor de schimb ionic.

14.

• Formularea/argumentarea expresiilor lacunare, de tipulEFadevărat/fals, utilizând noțiunile ce caracterizeazăsoluțiile, condițiile decurgerii reacțiilor de schimb ionic.
• Explicarea condițiilor reacțiilor de schimb ionic; scriereaecuațiilor reacțiilor de schimb ionic în formă molecularăși ionică.

Proprietățile chimice ale acizilor, bazelor,sărurilor în lumina teoriei disociațieielectrolitice (ecuații moleculare, ionicecomplete și ionice reduse).

15.

• Alcătuirea ecuațiilor reacțiilor: de schimb ionic; decaracterizare a proprietăților chimice generale aleacizilor, bazelor, sărurilor în formă moleculară și ionică.
• E: Cercetarea experimentală a proprietăților chimicegenerale ale acizilor, bazelor, sărurilor.

EF

Problemele experimentale la tema
„Disociația electrolitică".

16.

• Lucrarea practică nr.1: Problemele experimentale latema „Disociația electrolitică".

EF

1

7.

Analiza probei, elaborarea concluziilor personale

ESEvaluare sumativă

4. Nemetalele în lumea înconjurătoare – 7 oreUnități decompetențe
4.1 Caracterizarea șicompararea conform
algoritmului aelementelor chimice, asubstanțelor simple
nemetale, a compușilor
lor cu importanță
practică.
4.2 Modelarea prinecuațiile reacțiilor a
metodelor de obținere,
proprietăților chimice,a legăturilor genetice anemetalelor și
compușilor lor.
4.3 Rezolvarea
problemelor cuconținut formativaplicativ în baza
proprietăților, obținerii
nemetalelor și acompușilor lor.
4.4 Investigarea
experimentală aobținerii și
proprietăților
oxigenului,
hidrogenului, oxiduluide carbon (IV)conformUnități de conținuturiNemetalele cu importanță vitală(hidrogen, carbon, azot, oxigen, fosfor, sulf,clor) - caracteristica generală a elementelordupă poziția în SP.
Substanțele simple nemetale: structura,
proprietățile fizice și chimice (interacțiuneacu metalele, oxigenul, hidrogenul),utilizarea.

Obținerea nemetalelor: a oxigenului (dinaer, apă, peroxid de hidrogen); ahidrogenului (din metan, apă, acizi).

Obținerea și proprietățile nemetalelor(oxigenul și hidrogenul).
Compușii hidrogenați ai nemetalelor(clorura de hidrogen, amoniacul): utilizarea,
proprietățile fizice, obținerea. Proprietățilechimice ale amoniacului (interacțiunea cuapa și acizi) și ale acidului clorhidric.

Nr. Nr. lecției/Activități de învățareoredata• Caracterizarea comparativă a elementelor chimice și a
1 1.
substanțelor simple nemetale utilizând algoritmul: a)poziția în SP; b) structura atomului; c) răspândirea înnatură și rolul lor biologic.
1 2.
• Caracterizarea comparativă a elementelor chimice și asubstanțelor simple nemetale utilizând algoritmul: a)
structura atomului; b) proprietățile fizice; c) proprietățilechimice; d) utilizarea.
• Realizarea transformărilor chimice ale nemetalelor prinscrierea ecuațiilor reacțiilor chimice.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-aplicativ
în baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu participarea
nemetalelor.
1 3.
• Caracterizarea comparativă a elementelor chimice și asubstanțelor simple nemetale utilizând algoritmul: a)poziția în SP; b) structura atomului; c) răspândirea înnatură și rolul lor biologic; d) obținerea; e) proprietățilefizice; f) proprietățile chimice; g) utilizarea.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-aplicativ
în baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu participarea
nemetalelor și compușilor lor (utilizând corelațiile între
mărimile fizice ce caracterizează substanțele și soluțiile).
• Lucrarea practică nr. 2: Obținerea și proprietățile
1 4.
nemetalelor (oxigenul și hidrogenul).
1 5.
• Exemplificarea lanțului logic dintre obținereaproprietățile-utilizarea nemetalelor și compușilor lor.
• Realizarea transformărilor chimice ale nemetalelor șicompușilor lor în baza legăturilor genetice prin scriereaecuațiilor reacțiilor chimice.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-EVEFEF

EFEFEFinstrucțiunilor.
4.5 Formularea
concluziilor personale
referitoare labeneficiile/ efectele
negative ale utilizăriinemetalelor și
compușilor lor.

Oxizii nemetalelor (de sulf (IV și VI), defosfor (V), de carbon (IV)) și acizii(sulfuric, azotic, fosforic): nomenclatura,
proprietățile fizice și chimice generale,utilizarea. Obținerea acidului sulfuric și
fosforic.

1

6.

Seria genetică a nemetalelor.

17.

aplicativîn baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu
participarea nemetalelor și compușilor lor.
• Exemplificarea lanțului logic dintre obținereaproprietățile-utilizarea nemetalelor și compușilor lor.
• Realizarea transformărilor chimice ale nemetalelor șicompușilor lorîn baza legăturilor genetice prin scriereaecuațiilor reacțiilor chimice.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-aplicativ
în baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu participarea
nemetalelor și compușilor lor (utilizând corelațiile între
mărimile fizice ce caracterizează substanțele și soluțiile).
• E: Obținerea și proprietățile oxidului de carbon (IV).
Elaborarea și prezentarea proiectului:•Oxizii acizi: beneficii și daune.
• Exemplificarea lanțului logic dintre obținereaproprietățile-utilizarea nemetalelor și compușilor lor.
• Realizarea transformărilor chimice ale nemetalelor șicompușilor lor în baza legăturilor genetice prin scriereaecuațiilor reacțiilor chimice.
• Elaborarea CV-ului unui nemetal.

EFES

5. Metalele în viața noastră – 5 oreUnități decompetențe
5.1 Caracterizarea șicompararea conform
algoritmului a:elementelor chimice,
substanțelor simple
metale, compușilor lorcu importanță practică.
5.2 Modelarea prinecuațiile reacțiilor a
proprietăților chimice,Unități de conținuturiMetalele cu importanță vitală și
industrială - caracteristica generală aelementelor după poziția în Sistemul
Periodic.
Substanțele simple metale: proprietățilefizice și chimice generale (interacțiunea cunemetale, apa, acizi, săruri). Seria activitățiimetalelor. Obținerea (pe exemplul fierului,Nr. Nr. lecției/Activități de învățareoredata
1 1.
• Caracterizarea comparativă a elementelor chimice și asubstanțelor simple metale conform algoritmului: a)poziția în SP, b) structura atomului, c) răspândirea înnatură și rolul biologic.
• Elaborarea și prezentarea proiectului:
Metalele: trecut, prezent și viitor.
1 2.
• Caracterizarea comparativă a elementelor chimice și asubstanțelor simple metale conform algoritmului: a)poziția în SP, b) structura atomului, c) răspândirea înnatură și rolul biologic, d) obținerea, e) proprietățileEVEFEF

a metodelor deobținere, a legăturilor
genetice ale metalelorși compușilor lor.
5.3 Rezolvarea
problemelor cuconținut formativaplicativ în baza
proprietăților șiobținerii metalelor șicompușilor lor.
5.4 Investigarea
experimentală aproprietăților fizice șichimice ale metalelorconform
instrucțiunilor.
5.5Formularea
concluziilor personale
referitoare labeneficiile/efectele
negative ale utilizării
aliajelor, metalelor șicompușilor lor.

cuprului), utilizarea metalelor.
Aliajele (fonta, oțelul).

Oxizii și hidroxizii metalelor: compoziția,proprietățile fizice și chimice generale,domeniile de utilizare.

13.

Sărurile de sodiu, potasiu, calciu cu
importanță vitală și industrială: compoziția
și utilizarea.
Seria genetică a metalelor.

1

4.

Evaluare sumativă (un./conțin. 4, 5)

1

5.

fizice, f) proprietățile chimice, g) utilizarea.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-aplicativ
în baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu participarea
metalelor (utilizând corelațiile între mărimile fizice cecaracterizează substanțele și soluțiile).
• E: Cercetarea unor proprietăți fizice ale mostrelor demetale și aliaje.
• E: Cercetarea proprietăților chimice ale metalelor(interacțiunea cu nemetale (oxigen), cu acizi și soluții desăruri).
• Modelarea prin ecuațiile reacțiilor a proprietățilorchimice și obținerii oxizilor bazici, bazelor utilizândlegăturile genetice ale metalelor și compușilor lor.
• Exemplificarea transpunerii proprietăților, proceselorchimice ce vizează metalele/compușii metalelor în situațiicontextuale activității umane prin ecuațiile reacțiilorchimice.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-aplicativ
în baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu participarea
metalelor și compușilor lor (utilizând corelațiile între
mărimile fizice ce caracterizează substanțele și soluțiile).
• Modelarea prin ecuațiile reacțiilor a proprietățilorchimice și obținerii oxizilor bazici, bazelor, sărurilorutilizând legăturile genetice ale metalelor, compușilor lor.
• Exemplificarea transpunerii proprietăților, proceselorchimice ce vizează metalele/compușii metalelor în situațiicontextuale activității umane prin ecuațiile reacțiilorchimice.
• Rezolvarea problemelor cu conținut formativ-aplicativ
în baza ecuațiilor reacțiilor chimice cu participarea
metalelor și compușilor lor (utilizând corelațiile între
mărimile fizice ce caracterizează substanțele și soluțiile).
Analiza probei, elaborarea concluziilor personale

EFEFES6. Substanțele anorganice în viața societății – 2ore + 2 ore la discreția cadrului didacticUnități decompetențe
6.1 Modelarea prinecuațiile reacțiilorchimice a legăturilor
genetice între claselede compușianorganici.
6.2 Formularea
concluziilor șisoluțiilor personale
referitoare la utilizarea
inofensivă asubstanțelor chimice.

Unități de conținuturiRolul chimiei în societate și în viață.
Corelația dintre obținerea-proprietățileutilizarea-impactul asupra mediului șisănătății a substanțelor anorganice.
Rolul chimiei în societate și în viață.
Corelația dintre obținerea-proprietățileutilizarea-impactul asupra mediului șisănătății a substanțelor anorganice.
Proiect
Proiect

Nr. Nr. lecției/Activități de învățareoredata• Realizarea legăturilor genetice între clasele de compuși
1 1.
anorganici prin scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice.

EVEF

12.

• Dezbateri: Utilizarea inofensivă a substanțelor chimice.
• Studiu de caz: Substanțele chimice și impactul lor
asupra vieții cotidiene.

EF

1
1

3.
4.

• Prezentarea proiectelor• Prezentarea proiectelorEF