ВведениеCZU 54(073.3)
X 46
Aprobat: la şedinţa Consiliului Naţional pentru Curriculum, proces-verbal nr. 9 din 23 februarie
2010; prin Ordinul ministrului educaţiei nr. 121 din 26 februarie 2010.
Elaborat în cadrul Proiectului „Modernizarea şi implementarea curriculumului din învăţămîntul
secundar general şi dezvoltarea standardelor educaţionale din perspectiva şcolii prietenoase copilului”, finanţat de Reprezentanţa UNICEF în Republica Moldova.
Editat în cadrul Proiectului „Educaţia de calitate în mediul rural din Moldova”, finanţat de Banca
Mondială.
Echipele de lucru:
Curriculumul modernizat (2010): Mihailov Elena, profesoară, grad didactic superior, Liceul
Teoretic „C. Sibirschi”, Chişinău, coordonator; Godoroja Rita, doctor în pedagogie, Ministerul
Educaţiei; Cherdivara Maia, profesoară, grad didactic superior, Liceul Teoretic „I. Vatamanu”,Străşeni; Litvinova Tatiana, profesoară, grad didactic superior, Liceul Teoretic „T. Maiorescu”,Chişinău; Dragalina Galina, doctor conferenţiar, Universitatea de Stat din Moldova; Revenco Mihail,
doctor habilitat, profesor, Universitatea de Stat din Moldova; Buga Alina, doctor în pedagogie,
cadru didactic, grad didactic superior, Liceul Teoretic „V. Alecsandri”, Ungheni.
Primele ediţii (1999, 2006): Kudriţkaia Svetlana , doctor conferenţiar, Universitatea de Stat din
Moldova; Dragalina Galina, doctor conferenţiar, Universitatea de Stat din Moldova; Pasecinic Boris,
doctor conferenţiar; Velişco Nadejda, doctor în chimie, Ministerul Educaţiei; Revenco Mihail, doctor
habilitat, Universitatea de Stat din Moldova; Obreja Sofia, profesoară, grad didactic superior, Liceul
Teoretic „M. Koţiubinski”, Chişinău; Caraivan Anatolie, profesor, grad didactic superior, Liceul
Teoretic Rezina; Cumpănă Ecaterina, profesoară, grad didactic superior; Avdeev Larisa, profesoară,grad didactic superior, Liceul Teoretic „Prometeu”, Chişinău; Godoroja Rita, doctor în pedagogie,
Institutul de Ştiinţe ale Educaţiei.
Traducere din limba română: Elena Mihailov
Redactor: Valentina Rîbalchina
Corector: Tatiana Bolgar
Redactor tehnic: Nina Duduciuc
Machetare computerizată: Anatol Andriţchi
Copertă: Vitalie IchimÎntreprinderea Editorial-Poligrafică Ştiinţa,str. Academiei, nr. 3; MD-2028, Chişinău, Republica Moldova;
tel.: (+373 22) 73-96-16; fax: (+373 22) 73-96-27;
e-mail: prini@stiinta.asm.md
Descrierea CIP a Camerei Naţionale a Cărţii
Химия: Куррикулум для 10–12 кл. / Min. Educaţiei al Rep. Moldova; trad.: Elena Mihailov.
– Ch.: Î.E.P. Ştiinţa, 2010 (Tipografia „Elena V.I.” SRL). – 72 p. – (Curriculum naţional)
Bibliogr.: p. 70–71 (10 tit.)
ISBN 978-9975-67-696-0
54(073.3)

ISBN 978-9975-67-696-0© Ministerul Educaţiei al Republicii Moldova. 2010
© Traducere: Elena Mihailov. 2010© Întreprinderea Editorial-Poligrafică Ştiinţa. 2010Статус куррикулума
Модернизированный вариант куррикулума по химии основывается на базовых компетенциях, установленных для системы образования в Республике
Молдова, в соответствии с европейскими регламентирующими документами вэтой области. Компетентностный подход в обучении способствует формированию и развитию личности, активной гражданской позиции, профессиональнойи социальной интеграции в целях улучшения качества жизни. Куррикулум похимии для X–XII классов является частью Национального модернизированного
куррикулума, разработанного на основе стандартов образовательных компетенций, и является нормативным документом и дидактическим инструментом дляэффективной организации учебного процесса по химии в лицее для профилей:реальный, гуманитарный, искусство и спорт. Структура куррикулума включает:введение, дидактическую концепцию учебной дисциплины, базовые/трансверсальные компетенции, транспредметные компетенции, специфические компетенции учебной дисциплины, распределение тем по классам и часам, субкомпетенции в соответ­ствии с содержанием и рекомендуемыми видами деятельностипо обучению-оцениванию, дидактические стратегии, стратегии оценивания, список литературы.
Функции лицейского предметного куррикулума по химии
Нормативная функция определяет обязательное и комплексное внедрение
куррикулума в лицее и определяет основу разработки учебников, методологических гидов и дидактических материалов по химии.
Аксиологическая функция предполагает формирование у учащихся системы
ценностей как элементов компетенций.
Научная функция состоит в структурированном и логичном представлении
основных понятий, законов и теорий химии, конкретизации объема и уровня
сложности содержания, в корреляции с гимназическим куррикулумом.
Процессуальная функция заключается в создании условий для формированияу учащихся опыта самостоятельного решения специфических химических задачи вопросов защиты окружающей среды, включая применение интерактивных итворческих стратегий для обработки, преобразования и представления информации.
Оценочная функция состоит в обеспечении основы для оценивания специфических компетенций по химии и разработки инструментов и критериев оценивания.
Методологическая функция проявляется в корреляции содержания с дидактическими стратегиями и субкомпетенциями, в проектировании педагогическими кадрами учебно-оценочной деятельности по химии для развития у учащихся
когнитивной, психомоторной (знания, способности, навыки) и эмоциональноценностной (отношения, опыт) областей.
Способы применения
Педагогические кадры могут использовать этот документ для дидактического проектирования, разработки и применения современных образовательных
3технологий, формирования и оценивания компетенций учащихся. Авторам
учебников, гидов и других дидактических материалов необходимо соблюдать
этот документ в целом, не допуская информационной перегрузки учащихся. Родители и руководящие органы могут использовать куррикулум для мониторинга качества процесса обучения химии.
Предназначение
Куррикулум по химии адресован преподавателям, учащимся X–XII классов (спрофилями: реальный, гуманитарный, искусство и спорт), родителям, авторам
учебников и других учебных материалов, руководящим органам, всем участникам образовательного процесса.
Организация учебного процесса дисциплины Химия:Статус
КуррикуКоличество едиКоличестдисципли- лумная обКласс, профильниц содержания по во часов
ныластьклассамв году
Обязатель- Математика X (реальный)
8
102
ная
и наукиXI (реальный)9
68
XII (реальный)12
102
X (гуманитарный, ис634кусство, спорт)XI (гуманитарный, ис634кусство, спорт)XII (гуманитарный, ис634кусство, спорт)Примечание: единицы содержания – основные темы.
I.	Дидактическая концепция учебной дисциплины
Определение учебного предмета «Химия»Химия – фундаментальная наука о природе, изучающая химические элементы, простые и сложные вещества, превращения веществ и законы, управляющие
этими превращениями.
Статус учебного предмета в учебном плане
Согласно учебному плану, учебный предмет «Химия» относится к куррикулумной области «Математика и науки» и является обязательным предметом, какдля реального профиля, так и для профилей: гуманитарный, искусство и спорт.
Формативное значение учебного предмета
Учебная компетенция – это целостная интегрированная совокупность/система знаний, умений, навыков и ценностных отношений, сформированных у учащихся в процессе обучения и используемых при возникновении необходимостиих применения, адаптированных к возрастным особенностям и когнитивному
уровню учащегося для решения проблем, с которыми он может столкнуться вдействительности.
4Процесс обучения химии ориентирован на формирование у учащихся таких
специфических компетенций, как:• Компетенция приобретения базовых знаний, навыков и ценностных отношений в области химии.
• Компетенция общения с использованием специфического химического языка.
• Компетенция решения задач/проблемных ситуаций.
• Компетенция экспериментального исследования веществ и химических
процессов.
• Компетенция безопасного использования химических веществ.
Специальные компетенции по химии были сформулированы на основе базовых и межпредметных компетенций, формативного потенциала учебного предмета, куррикулумной области знаний и возрастных особенностей учащихся.
Изучение химии открывает возможности для приобретения фундаментальных
знаний в этой области и понимания значимости национальных/мировых научных достижений.
Использование формул, химических уравнений, моделей и схем для представления и объяснения состава, строения и свойств веществ развивает абстрактноеи критическое мышление учащихся. Решение и составление упражнений, задач,проблемных ситуаций с помощью применения изученных алгоритмов и их переноса в новые ситуации стимулирует понимание преимуществ, которые предоставляет химия в решении проблем современного мира.
Экспериментальное исследование свойств и методов получения химических
веществ, изучение влияния на человека и окружающую среду некоторых продуктов и процессов доказывает необходимость обеспечения личной и социальной
безопасности и пропаганды здорового образа жизни. Проведение лабораторных
опытов и практических работ по инструкциям с соблюдением мер безопасности
создает возможности для безопасного использования веществ в различных ситуациях повседневной жизни.
Разработка проектов, сообщений, творческих работ, проведение экспериментальных исследований по химии предоставляет учащимся возможности дляпроявления творческого потенциала, независимости в мышлении и действии,познавательного интереса и уверенности в себе, настойчивости в решении проблем и ответственности в принятии решений.
Специфические принципы преподавания/обучения предмета «Химия»• Принцип научности познания веществ и явлений. Научное познание веществ и явлений основывается на экспериментальном исследовании.
• Принцип функциональности химических знаний. Принцип заключается впрактическом значении знаний о применении веществ и химических реакций вцелях решения проблем в повседневных ситуациях, защиты окружающей среды,здоровья своего и окружающих.
• Принцип системности и последовательности в проектировании и решении
проблемных ситуаций. Применение принципа предполагает работу учителя посозданию системы проблемных ситуаций на уроках, по поддержке и стимулированию учащихся в их решении.
5• Принцип индивидуализации и дифференциации учебной деятельности учащихся. Исходя из убеждения, что все ученики могут быть успешными, применение
этого принципа обеспечивает равные шансы на успех и развитие индивидуального творческого потенциала в собственном ритме, способностей самостоятельного
решения задач. Дифференцирование предусматривает создание условий для удовлетворения множества интересов, навыков и способностей учащихся, и предполагает возможность решения лицеистами задач разного уровня сложности.
• Принцип сотрудничества в учебной деятельности по химии. Сотрудничество при обучении химии предполагает совместную работу для достижения общих
целей. Работая вместе, каждый член группы стремится улучшить свои достижения и способствует повышению уровня других членов группы.
• Принцип повышения мотивации и развития творческих способностей приобучении химии. Формирование мотивации учения химии требует упорства идлительных усилий, поэтому миссией учителей является поощрение самостоятельности и изобретательности учащихся в процессе обучения, создание атмосферы открытости и приятия новых, оригинальных идей.
• Принцип самооценки и мониторинга результатов обучения химии. Самооценка является путем к самопознанию и поможет учащимся обрести уверенность в себе и мотивировать их к улучшению собственных учебных достижений,в соответствии с поставленными целями.
Основные направления преподавания-обучения химииДля формирования компетенций необходимо, чтобы учащиеся самостоятельно приобретали основные знания по предмету; развивали навыки применения знаний в простых ситуациях для их лучшего усвоения; решали задачи
различных типов, ассимилируя новые алгоритмы и осознавая, таким образом,функциональность знаний; а также решали проблемные ситуации из повседневной жизни.
Содержание и виды деятельности по учению-оцениванию, рекомендуемые куррикулумом, окажут поддержку при формировании планируемых специфических
компетенций, стимулируя общение учащихся с применением аргументированного
научного языка, способность предлагать идеи и способы решения проблем, экспериментальное исследование поведения химических веществ, самостоятельные итворческие действия в различных жизненных ситуациях. Акцент необходимо ставить на применение веществ в зависимости от состава – строения – типа химической связи – физических и химических свойств – получения и их влияния на человека и окружающую среду. Учителя будут инструктировать учащихся относительно
соблюдения правил техники безопасности, уделяя внимание точному выполнению
инструкций к работе, проведению экспериментальных операций и измерений, эффективному и безопасному применению веществ. Экспериментальное исследование получения, свойств и идентификации некоторых веществ должно сопровождаться разработкой отчетов об экспериментальной работе, включающих цели, ходработы, наблюдения, объяснение результатов и формулирование выводов.
При решении задач по химии акцент ставится на анализ, вывод алгоритмови оценку способов решения, формулирование выводов. В процессе обучения
химии у учащихся формируются компетенции обучения с помощью различных

видов деятельности: разработка собственных учебных целей, планирование обучения индивидуально или в группе, выполнение лабораторных, экспериментальных и творческих работ.
Рекомендуется использование методов научного познания (проблематизация, алгоритмизация, схематизация, наблюдение, химический эксперимент, абстрагирование, анализ, синтез, обобщение) и различные дидактические средства,включая компьютер и цифровые ресурсы, необходимые для отбора, обработки ипредставления новой химической информации.
Лицеисты реального профиля будут изучать химию в X–XI–XII классах, соответственно 3–2–3 часа в неделю: общую и неорганическую химию (в X классе),органическую химию (в XI классе), органическую, аналитическую и общую химию (в XII классе). Лицеисты профилей: гуманитарный, искусство, спорт также
будут изучать химию в X–XII классах, соответственно 1–1–1 час в неделю: общаяи неорганическая химия (X класс), органическая химия (XI–XII классы). Педагогические кадры свободны в подборе и дополнении рекомендованных дидактических стратегий методами, способами, новыми техниками, необходимыми длядостижения формирования компетенций учащихся.
Ориентиры по формированию ценностных отношений – составляющих
компетенций
Ценностные основы формирования компетенций у учащихся в процессе обучения химии составляют творчество, независимость, объективность, толерантность к другим мнениям, интерес, настойчивость, инициатива и способность
сотрудничать в процессе обучения-учения-оценивания. Химия развивает познавательный интерес и любознательность учащихся, предоставляет возможности для изучения природы, исследования веществ и их превращений, вызывая
удовлетворение открытием, удивление и радость. Химия знакомит учащихся снаучными методами работы, которые необходимы для объяснения явлений окружающего мира и воздействия веществ на человеческий организм, для понимания применения веществ в соответствии с их составом, строением, свойствамии способами получения. Учителям необходимо создать благоприятные условиядля отношений сотрудничества, основанных на общечеловеческих ценностях,взаимном уважении, диалоге, терпимости, такте, согласии и сочувствии.

6

7

II.	Базовые/трансверсальные компетенции
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.

Компетенции обучения/научиться учиться.
Компетенции общения на родном/государственном языке.
Компетенции общения на иностранном языке.
Компетенции деятельностно-стратегические.
Компетенции самопознания и самореализации.
Компетенции межличностные, гражданские, нравственные.
Базовые компетенции в математике, естественных науках и технологиях.
Компетенции компьютерной грамотности, использования информационных и коммуникативных технологий (ИКТ).

9. Компетенции культурные, межкультурные (использовать и создавать
ценности).
10. Компетенции предпринимательства.
III.	Транспредметные компетенции для лицейской ступени
обучения
Компетенции обучения/научиться учиться
• Компетенции самостоятельного приобретения основных знаний о природе, человеке и обществе с целью удовлетворения потребностей и достижения результатов в деятельности для повышения уровня жизни личности и общества.
Компетенции общения на родном/государственном языке
• Компетенции общения с адекватной аргументацией на родном/государственном языке в реальных жизненных ситуациях.
• Компетенции аргументированного общения с использованием научного
языка.
Компетенции общения на иностранном языке
• Компетенции общения с адекватной аргументацией на иностранном языкев реальных жизненных ситуациях.
Базовые компетенции в математике, науке и технологиях
• Компетенции организации личной деятельности в условиях постоянно изменяющихся технологий.
• Компетенции приобретения и усвоения фундаментальных знаний в области математики, естествознания, технологий в соответствии с собственными потребностями.
• Компетенции предлагать новые идеи в области науки.
Компетенции деятельностно-стратегические
• Компетенции проектирования своей деятельности, предвидения конечного
результата, предложения способов решения проблемных ситуаций в различных областях.
• Компетенции самостоятельных и творческих действий в различных жизненных ситуациях для защиты окружающей среды.
Компетенции компьютерной грамотности, использования информационных и коммуникативных технологий (ИКТ)• Компетенции использования инструментов цифровых технологий в реальных ситуациях.
• Компетенции создания документов в коммуникативной информационной
сфере и использования в реальных ситуациях электронных услуг, включая
Интернет.
Компетенции межличностные, гражданские, нравственные
• Компетенции сотрудничества в группе, предотвращения конфликтных ситуаций и уважения мнения коллег.
• Компетенции выражения активной жизненной позиции, солидарности исоциальной сплоченности для общества без дискриминации.
• Компетенции действия в различных жизненных ситуациях на основе морально-духовных норм и ценностей.
8Компетенции самопознания и самореализации
• Компетенции критического мышления по отношению к собственной деятельности с целью постоянного самосовершенствования и личностной
самореализации.
• Компетенции ответственного отношения к своему здоровью, образу жизни.
• Компетенции адаптации к новым условиям и ситуациям.
Компетенции культурные, межкультурные (использовать и создавать ценности)• Компетенции ориентирования в мире ценностей национальной и других
культур в целях творческого применения и личностной самореализации.
• Компетенции толерантности в восприятии межкультурных ценностей.
Компетенции предпринимательства
• Компетенции приобретения знаний и навыков предпринимательства в условиях рыночной экономики в целях самореализации в сфере предпринимательства.
• Компетенции сознательного выбора области будущей профессиональной
деятельности.
IV. Специальные компетенции учебного предмета «Химия»1. Компетенция приобретения базовых знаний, навыков и ценностных отношений в области химии.
2. Компетенция общения с использованием специфического химического языка.
3. Компетенция решения задач/проблемных ситуаций.
4. Компетенция экспериментального исследования веществ и химических
процессов.
5. Компетенция безопасного использования химических веществ.
V.	Распределение тем по классам и часам
Класс

Темы

X

Общая и неорганическая химия
1. Основные понятия и законы химии. Химические реакции
2. Строение атома и периодический закон
3. Химическая связь и строение вещества
4. Растворы. Электролитическая диссоциация
5. Окислительно-восстановительные процессы
6. Неметаллы
7. Металлы
8. Значение и роль неорганических веществ для жизни и здоровья человека

РЕАЛЬНЫЙ ПРОФИЛЬ

9Количество
часов
102
15
11
11
21
8
19
12
5

10

50

15
8
34
6
9
6
6
5
2
34
21
11
2
34
12
13
5
4

11

Субкомпетенции
Виды деятельности по обучению-оцениванию
Содержание
Ученица/ученик будет способна/способен:(рекомендации)1. Основные понятия и законы химии. Химические реакции
• Описывать предмет изучения химии.
• Предмет химии.
Инструктаж: Соблюдение Правил техники бе• Аргументировать связь химии с другими на- • Связь химии с дру- зопасности в школьной химической лаборатории.
уками (математика, физика, биология, геогра- гими науками.
Упражнения:фия и др.)• Влияние химии на • Составление химических формул по валентнос-

4
102
29

3 часа в неделю
Распределение часов (рекомендации)Всего чаИз них
сов
№
102
55
35
6
6
Тема
темы
ПрактиПреподаРешение задач,Оценические
ваниеупражнений
ваниеработы
обучение
1. Основные понятия и законы химии. Химические реакции
158
6
1
2. Строение атома и периодический закон
11
7
3
1
3. Химическая связь и строение вещества
115
5
1
4. Растворы. Электролитическая диссоциация
21
12
6
2
1
5. Окислительно-восстановительные процессы
853
6. Неметаллы
19
11
4
3
1
7. Металлы
12
7
3
1
1
Значение и роль неорганических веществ для жизни и8.
55здоровья человека

ПРОФИЛИ ГУМАНИТАРНЫЙ, ИСКУССТВО, СПОРТ

Общая и неорганическая химия
1. Основные понятия и законы химии. Химические реакции
2. Строение атома и периодический закон. Химическая связь
3. Растворы. Электролитическая диссоциация
4. Неметаллы
5. Металлы
Повторение
XI Органическая химия
1. Теоретические основы органической химии.
Углеводороды. (Алканы. Алкены. Алкины. Алкадиены. Арены)2. Спирты. Фенолы. Амины
Повторение
XII Органическая химия
1. Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры
2. Жизненно важные органические соединения (Жиры. Углеводы.
Аминокислоты. Белки)3. Синтетические высокомолекулярные соединения
4. Генетическая связь между органическими и неорганическими
соединениями

25РЕАЛЬНЫЙ ПРОФИЛЬ. X класс. Общая и неорганическая химия

X

68
6
33

VI. Субкомпетенции, содержание, рекомендованные виды учебной и оценочной
деятельности по классам

XI Органическая химия
1. Теоретические основы органической химии
2. Углеводороды (Алканы. Циклоалканы. Галогенопроизводные алканов. Алкены. Алкины. Алкадиены. Арены. Природные источники углеводородов и их переработка)3. Функциональные производные углеводородов (Спирты.
Фенолы. Амины. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты и сложные эфиры)Повторение
XII Органическая, аналитическая и общая химия
1. Органические соединения с биологическим и промышленным значением
1.1. Жизненно важные органические соединения (Жиры. Углеводы.
Аминокислоты, белки. Витамины. Ферменты)1.2. Синтетические высокомолекулярные соединения
1.3. Обобщение курса органической химии
2. Реакции в производстве и химическом анализе
2.1. Закономерности протекания химических реакций
2.2. Понятие о химической технологии
2.3. Понятие о химическом анализе
3. Химическое разнообразие и единство мира веществ
4. Химия и жизнь общества• Оценивать влияние химии на жизнь человека окружающую среду и ти, степени окисления, зарядам ионов, названии окружающую среду; важность изучения химии. жизнь человека.
ям веществ (и наоборот).
• Объяснять понятия:• Важность изучения • Определение массы газа по известному объему
– атом, химический элемент, химический сим- химии.
(при нормальных условиях) и наоборот.
вол, относительная атомная масса, валент• Основные химичес- • Составление химических уравнений для реакность, электроотрицательность, степень окис- кие понятия.
ций различных типов: соединения, разложения,ления;• Закон постоянства замещения, обмена.
– молекула, химическая формула (молекуляр- состава.
• Комментирование качественного и количестная), относительная молекулярная масса, про- • Закон сохранения венного аспекта химических уравнений.
стое и сложное вещество;массы.
Решение задач:– количество вещества, масса, молярная масса, • Закон Авогадро и • Вычисления на основе взаимосвязей между комолярный объем, число Авогадро;следствия из него.
личеством вещества, массой, объемом, количес– химическая реакция, химическое уравнение • Химические реак- твом частиц вещества, числом Авогадро (ν, m, V,(молекулярное), реакция соединения, разло- ции. Классификация N, NA).
жения, замещения, обмена;химических реакций • Вычисления по химическим уравнениям с ис– экзотермическая реакция, эндотермическая по различным крите- пользованием понятий: количество вещества,реакция, тепловой эффект химической реак- риям.
масса объем вещества (ν, m, V вещества).
ции, термохимические уравнения, реакции
• Понятие о реакциях • Вычисления по термохимическим уравнениям:обратимые и необратимые, быстрые и медлен- обратимых и необ- – взаимосвязь между массой/объемом вещества,ные.
ратимых, быстрых и количеством теплоты, тепловым эффектом;• Правильно оперировать основными поняти- медленных.
– определение массы/объема вещества по колиями химии, названиями веществ в ситуациях • Тепловые эффекты честву теплоты;устного и письменного общения.
химических реакций. – составление термохимического уравнения по• Решать задачи на определение теплового эф- Экзо- и эндотерми- массе/объему вещества и количеству теплоты.
• Решение задач/проблемных ситуаций практифекта реакции; на вычисления по химическим ческие реакции.
и термохимическим уравнениям.
• Термохимические ческого содержания.
• Иллюстрировать примерами значимость
расчеты и их значе- Творческая деятельность (в группе):• Разработка и представление творческой работеплового эффекта в производстве, энергети- ние.
ты, отражающей взаимосвязь основных химическе, жизненно важных процессах.
ких понятий.
• Применять основные законы химии для ре• Составление и решение упражнений и задач сшения упражнений и задач.
применением/переносом изученных алгоритмов.
• Оценивать значение основных законов химии для развития науки.

• Разрабатывать и представлять творческую
работу, иллюстрирующую взаимосвязь основных химических понятий.
2. Строение атома и периодический закон
• Объяснять понятия: изотоп, ядро, протон,• Состав атома.
Упражнения:электрон, нейтрон; энергетический уровень,• Составление электронных конфигураций ато• Строение атома/под­уровень, орбиталь; возможная валентность, ядерная модель ато- мов элементов I–IV периодов ПС, определение
электроотрицательность, окислитель, восстано- ма. Изотопы.
возможных значений валентности и степени
витель.
• Строение электрон- окисления.
• Коррелировать номер энергетического уров- ных оболочек атомов • Сравнение строения атомов одной и той женя с числом подуровней, орбиталей и их фор- элементов I–IV пе- группы и подгруппы; одного периода; разных
мой (s, p, d).
риодов ПС, распре- подгрупп одной группы; сравнение элементар• Представлять состав атома (протоны, ней- деление электронов ных частиц, изотопов одного элемента (диаграмтроны, электроны), строение электроннойпо энергетическим ма Венна).
оболочки атомов с Z =1–36 в Периодической уровням, подуров- • Характеристика химических элементов I–IV песистеме (ПС) с помощью электронной и гра- ням, орбиталям.
риодов ПС по плану: 1) химический знак; 2) пофической формулы (конфигурации).
• Электронные кон- рядковый номер; 3) период; 4) группа, подгруп• Выводить из электронной конфигурации
па; 5) относительная атомная масса; 6) строение
фигурации атомов
элементов главных подгрупп возможные зна- элементов I–IV пери- атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов,чения валентности и степени окисления.
одов ПС, возможные электронов, распределение электронов по энер• Дифференцировать элементы главных и по- значения валентнос- гетическим уровням, подуровням, электронная
бочных подгрупп по электронной конфигура- ти и степени окисле- конфигурация); 7) валентные электроны, возможции.
ная валентность и степень окисления; 8) элементния.
• Аргументировать причины периодичности • Периодический за- s-, p- или d-; 9) металл/неметалл; 10) формула, напериодическим изменением строения атомов. кон.
звание простого вещества; 11) формулы, назва• Сравнивать периодические характеристики • Причины периония и характер высших оксида и гидроксида (дляэлементов главных подгрупп: а) металличес- дичности. Физичес- s- и p-элементов); 12) формула, название, хараккие и неметаллические свойства, электроот- кий смысл периоди- тер летучего водородного соединения (для немерицательность, окислительные и восстаноталлов).
ческого закона.
вительные свойства (простых веществ); б)• Периодическое из- • Последовательное расположение элементов/сокислотно-основные свойства соединений (окединений по возрастанию/убыванию периодименение свойств элесидов, гидроксидов).
ческих характеристик.
ментов главных

12
13

14
15

на свойства аммиака.
Решение задач:• Аргументировать: особенности физических
• Составление формул веществ с определенным
свойств HF, H2O, NH3 (жидк.) образованием
типом химической связи/кристаллической решетки.
водородных связей; положения Атомно-моле• Прогнозирование физических свойств веществ
кулярного учения на основании состава вещества, типа химической связи и его строения.
на основании типа химической связи и кристал• Коррелировать физические свойства металлической решетки.
лов с особенностями металлической химичес• Решение задач/проблемных ситуаций с практикой связи и кристаллической решетки, осоческим содержанием.
бенностями строения атомов металлов.
Экспериментальная деятельность:• Приводить примеры взаимосвязей: состав
• Лабораторный опыт № 1. Изучение и сраввещества – тип химической связи – тип криснение физических свойств веществ с различным
таллической решетки – физические свойства –типом химической связи.
применение.
Творческая деятельность
• Экспериментально исследовать физические
(индивидуально/в группе):• Вывод/примеры/аргументация взаимосвязи:свойства веществ с разным типом химической
связи.
состав вещества – тип химической связи – тип• Оценивать значение Атомно-молекулярнокристаллической решетки – физические свойстваго учения для понимания явлений в окружаю– применение.
щем мире.
4. Растворы. Электролитическая диссоциация
• Определять понятия: раствор, растворенное • Растворение. Рас- Упражнения:• Составление уравнений реакций диссоциации
вещество, растворитель, растворение, насы- творы. Растворищенные и ненасыщенные растворы, массовая мость веществ в воде. кислот, оснований, нейтральных средних и кислых солей; сильных и слабых электролитов.
доля растворенного вещества, плотность рас- • Количественные
методы выражения • Характеристика общих химических свойств
твора, молярная концентрация, pH.
• Объяснять: основные положения теории элек- состава растворов. кислот, оснований, солей с помощью молекуляртролитической диссоциации (ТЭД); понятия:Массовая доля рас- ных уравнений (МУ), полных ионных (ПИУ) ирастворимость, электролит, неэлектролит, элект- творенного вещества сокращенных ионных уравнений (СИУ).
• Сравнение процессов растворения и диссоциролиты сильные, средней силы и слабые; степень в растворе.
диссоциации, кислота, основание, соль, основ- Молярная концент- ации.
• Сравнение уравнений диссоциации кислот, осность кислоты, кислая соль, pH, реакция нейтра- рация.
нований, солей.
лизации, гидролиз солей в свете ТЭД.

• Приводить примеры взаимосвязи между по- подгрупп ПС и их со- Решение задач:• Вывод свойств вещества по положению элеменложением элемента в ПС, строением его атома единений.
та в ПС.
и свойствами.
• Характеристика
• Анализировать периодическое изменение
элемента по его поло- • Сравнение свойств элементов и их соединенийна основании закономерностей ПС.
свойств простых веществ и кислотно-основ- жению в ПС.
ных свойств соединений элементов.
• Значение Периоди- • Решение задач/проблемных ситуаций практи• Характеризовать химические элементы I–IV ческого закона.
ческого содержания.
Экспериментальная деятельность:периодов по их положению в ПС по алгорит• Демонстрационный эксперимент. Периодичесму.
кое изменение свойств простых и сложных веществ.
• Оценивать значение Периодического закоТворческая деятельность (индивидуально/вна и Теории строения атома для объяснения ипрогнозирования свойств веществ.
группе):• Разработка и презентация творческой работы, например: «Жизненно важные химические элементы».
3. Химическая связь и строение вещества
• Объяснять понятия: химическая связь, ко- • Типы химической Упражнения:связи: ковалентная
• Сравнение разных типов химической связи повалентная связь, ковалентная неполярная
связь, ковалентная полярная связь, одинарная, (неполярная и поляр- разным критериям: принцип образования, типыдвойная, тройная связь, σ- и π- связь, донор- ная), ионная, метал- атомов, кристаллическая решетка, физические
но-акцепторная связь (на примере NH4+); ион, лическая, водородная. свойства веществ.
ионная связь, металлическая связь, водород- • Донорно-акцептор- • Моделирование и сравнение кристаллическихная связь; молекулярная, атомная, ионная, ме- ный механизм обра- решеток разных типов.
таллическая кристаллическая решетка.
зования ковалентной • Моделирование схем образования: ковалентной
• Моделировать образование химических свя- связи.
связи с помощью электронных и структурных
зей: ковалентной – с помощью электронных • Ионные, молекуформул (H2, Гал2, O2, N2, Cn; HГал, H2O, H2S, NH3,
и структурных формул; ионной – с помощью лярные, атомные, ме- CH4, CO2, SiO2);
таллические кристал- ионной связи (металлы I-II групп/неметаллы VIэлектронных формул.
• Сравнивать: свойства атомов и ионов на ос- лические решетки. VII групп) с помощью электронных формул.
новании электронной конфигурации/строе- • Строение и свойст­ • Составление электронных конфигураций ионов
ния; физические свойства веществ с разными ва веществ с различ- (на примерах Na+, Ca2+, Cl-, S2-).
типами кристаллических решеток.
ным типом химичес- • Сравнение строения и свойств атомов и ионов(на примерах Na0, Na+; Ca0, Ca2+; Cl0, Cl-; S0, S2-).
• Описывать образование донорно-акцептор- кой связи.
ной связи в ионе аммония NH4+, ее влияние• Выводить алгоритмы решения задач с при- • Вычисления по хи- • Выполнение химических превращений (на осменением понятий: массовая доля растворен- мическим уравнени- нове реакций ионного обмена).
ного вещества, молярная концентрация.
• Вывод возможных превращений и методов поям с участием рас• Применять алгоритм решения задачи длялучения неорганических веществ на основе ионтворов.
приготовления раствора на практике.
• Теория электроли- ных уравнений.
• Аргументировать: значение растворов в ме- тической диссоциа- • Прогнозирование реакции среды водного растводицине, сельском хозяйстве, жизненно важ- ции.
ра в зависимости от состава растворенной соли.
ных процессах и т. д.; условия протекания
• Диссоциация воды. Решение задач:реакций ионного обмена; обратимый харак- Реакция среды. pH. • Вычисления на основе взаимосвязей междутер реакций нейтрализации в зависимости от • Взаимодействия в массовой долей растворенного вещества, массой/силы кислоты и основания; зависимость реак- растворах электро- объемом раствора, плотностью раствора, молярции среды раствора от состава растворенной литов: химическиеной концентрацией.
соли, значение гидролиза.
свойства кислот, ос- • Определение массовой доли растворенного ве• Сравнивать процесс растворения в воде ве- нований, солей.
щества в растворе в результате добавления веществ с различным типом химической связи: • Реакция нейтрали- щества/воды к раствору с определенной массос измельчением до молекул; до ионов (диссо- зации. Гидролиз со- вой долей растворенного вещества.
циация).
лей. Значение гидро- • Вычисления по химическим уравнениям, зная• Моделировать с помощью уравнений диссо- лиза.
массу/объем раствора, массовую долю или моциацию кислот, оснований, средних и кислых • Расчеты по хими- лярную концентрацию вещества в растворе.
солей; сильных и слабых электролитов.
ческим уравнениям, • Определение массовой доли/молярной концен• Интерпретировать: диссоциацию кислот, если одно из реагиру- трации растворенного вещества на основе расчеоснований, средних и кислых солей в зависи- ющих веществ взято тов по химическому уравнению.
мости от ионов, образовавшихся в растворе, и в избытке.
• Расчеты по химическим уравнениям, если односилы электролита; диссоциацию воды и обраиз исходных веществ взято в избытке.
зование нейтральной, кислой, щелочной среды
• Решение задач/проблемных ситуаций с практиводных растворов.
ческим содержанием.
• Экспериментально исследовать характер
Экспериментальная деятельность:среды различных растворов, в том числе солей
• Практическая работа № 1: Приготовление рас(гидролиз).
творов с определенной массовой долей, необхо• Характеризовать химические свойства кисдимых в химической лаборатории.
лот, оснований, солей с помощью молекуляр• Лабораторный опыт № 2: Определение pHных, полных ионных и сокращенных ионных
различных водных растворов универсальным
уравнений.
индикатором.

• Лабораторный опыт № 3: Гидролиз солей.
• Оценивать значение ионных уравнений для• Практическая работа № 2: Решение эксперивыведения возможных превращений и метоментальных задач по теме «Электролитическаядов получения неорганических веществ.
диссоциация».
• Приводить примеры, иллюстрирующие важТворческая деятельность
ность реакций ионного обмена.
(индивидуально/в группе):• Переносить алгоритм расчетов по химическим
• Эффективность медикаментов в форме таблеуравнениям на расчеты при взаимодействиях вток, эмульсий, суспензий, растворов (инъекции,растворе (используя массовую долю растворенкапельницы).
ного вещества и молярную концентрацию).
• Решать задачи на вычисления по химичес• Эссе: «Растворы в современной жизни».
ким уравнениям, если одно из исходных ве• Исследование кислотно-основного характера
некоторых веществ, используемых в повседневществ дано в избытке.
• Разрабатывать алгоритмы решения экспеной жизни (уксус, сода, молоко, газированная
риментальных задач, выполнять запланировода).
ванные экспериментальные действия, соблюдая правила техники безопасности.
5. Окислительно-восстановительные процессы
• Иллюстрировать примерами понятия: степень • Окислительно-вос- Упражнения:окисления, окислитель, восстановитель, окисле- становительные ре- • Определение: степеней окисления элементов
ние, восстановление, окислительно-восстанови- акции.
в соединениях, окислителей и восстановителей,тельные реакции (ОВР), электронные уравне- Практическое приме- процессов окисления и восстановление.
ния, электронный баланс.
нение окислительно- • Применение метода электронного баланса.
• Применять метод электронного баланса для восстановительных • Применение ряда напряжений металлов для опопределения коэффициентов в уравнениях
реакций, их значение. ределения возможности реакций между металлаокислительно-восстановительных реакций не- • Метод электронно- ми и водными растворами кислот и солей.
органических веществ.
го баланса.
Решение задач:• Оценивать области практического примене- • Ряд напряжений
• Задачи/проблемные ситуации практическогония окислительно-восстановительных процес- металлов.
содержания на основе окислительно-восстановисов и их значение.
• Коррозия металлов. тельных реакций.
• Определять, используя Ряд напряжений ме- Методы защиты от Экспериментальная деятельность:таллов, возможность взаимодействия металлов коррозии.
Демонстрационный эксперимент:с водой, водными растворами кислот и солей.
• Ознакомление с образцами металлов, спла-1617

• Объяснять как окислительно-восстанови• Электролиз. Приме- вов, изделий из них в корреляции с коррозионтельные процессы: коррозию и методы защи- нение электролиза. ными процессами.
ты металлов от коррозии; электролиз (сумТворческая деятельность
марные уравнения электролиза расплавов и(индивидуально/в группе):растворов NaCl, KCl); значение электролиза.
• Исследование влияния воздуха, воды, солей исоленой воды на коррозию железа.
6. Неметаллы
• Устанавливать причинно-следственные свя- • Общая характерис- Упражнения:• Сравнение неметаллов и их соединений: биолози между: положением неметалла в ПС, стро- тика неметаллов.
ением атома, типом химической связи и крис- • Строение и свойс- гическая роль, применение, получение, физичесталлической решетки в простом веществе,тва неметаллов (хлор, кие и химические свойства.
физическими свойствами, химическим харак- кислород, водород, • Характеристика получения и общих химитером, применением.
сера, азот, углерод). ческих свойств кислот, солей с помощью мо• Оценивать биологическую роль неметаллов. Химические элемен- лекулярных и ионных уравнений.
• Сравнивать: неметаллы – способы получения, ты в биологических • Вывод генетической взаимосвязи между
классами неорганических соединений немеобщие химические свойства (взаимодействие с системах.
металлами, неметаллами), применение простых Получение и хими- таллов, исходя из их химических свойств ивеществ; водородные соединения неметаллов – ческие свойства не- методов получения.
• Составление опорных схем для отображения
номенклатура, строение, физические и химичес- металлов.
кие свойства, получение, применение, биологи- •Водородные соеди- взаимодействия азотной и серной кислот с металлами и неметаллами.
ческая роль.
нения неметаллов:• Устанавливать связи между: распространоменклатура, стро- • Применение метода электронного баланса
нением неметалла в природе и методами по- ение, физические и для моделирования специфических химичеслучения в промышленности и в лаборатории; химические свойс- ких свойств азотной и концентрированной
типом оксида неметалла, его химическими
тва (взаимодействие серной кислот.
свойствами и применением.
с кислородом, водой, Экспериментальная деятельность:• Выводить применение неметаллов в сооткислотами/основа- Демонстрационный эксперимент:ветствии с их специфическими свойствами
ниями); получение, • Получение аммиака и хлороводорода, их(хлор – взаимодействие с водой, щелочами, га- применение, биоло- идентификация и определение характера водлогенидами; кислород – реакции горения; во- гическая роль (HCl, ного раствора.
• Реакции идентификации анионов:дород и углерод – восстановление металлов из H2S, NH3, CH4).
SO42-, PO43-, CO32-/ HCO3-, NO3-, Cl- и катиона
оксидов).
NH4+.

• Исследовать экспериментально получение, • Оксиды неметал- • Лабораторный опыт № 4: Реакции идентифифизические и химические свойства кисло- лов: классификация, кации анионов: SO42-, PO43-, CO32-/ HCO3-, Cl- и карода, водорода, оксида углерода (IV).
номенклатура, физи- тиона NH4+.
• Дифференцировать оксиды неметаллов по ческие и химические • Практическая работа № 3: Получение и свойстипу (кислотный, несолеобразующий), фи- свойства, получение, тва неметаллов (кислорода и водорода).
зическим свойствам, применению, действию применение.
• Практическая работа № 4: Получения и свойсна организм.
• Кислородсодержа- тва оксида углерода (IV).
• Аргументировать общие химическиещие кислоты (азот- • Практическая работа № 5: Неметаллы.
свойства кислородсодержащих кислот в све- ная, серная, фосфор- Решение задач:те ТЭД; общие химические свойства и полу- ная). Получение и• Определение массы/объема веществ по уравнечение средних солей на основе генетических применение.
ниям реакций, отражающих химические свойссвязей при помощи молекулярных и ионных Характеристика хи- тва и получение неметаллов и их соединений.
уравнений; значение солей в жизни челове- мических свойств:• Вычисления по последовательным превращеника.
общих (HNO3, H2SO4, ям на основе генетических связей неметаллов и• Иллюстрировать примерами специфичес- H3PO4) и специфи- их соединений.
кие свойства азотной кислоты и концентри- ческих
Творческая деятельность
рованной серной кислоты (взаимодействие (HNO3, H2SO4).
(индивидуально/в группе):с Mg, Zn, Cu, Ag, C) с помощью уравнений • Соли бескислород- • Проблемные ситуации практического содержаокислительно-восстановительных реакций; ных и кислородсо- ния по теме «Неметаллы».
специфические химические свойства кис- держащих кислот
• Экспериментальное определение характерных
(хлориды, сульфилых солей, их получение и значение.
свойств соединений неметаллов, используемых в• Характеризовать получение и примене- ды, сульфаты, нит- повседневной жизни.
раты, фосфаты,ние кислородсодержащих кислот.
• Составление «паспорта» соединения/класса некарбонаты, гидро• Устанавливать взаимосвязи: кислотные
органических соединений.
карбонаты (NaHCO3, • Тематическое исследование: взаимопревращеоксиды, кислоты – загрязняющие агенты
– кислотные дожди – защита окружающей Ca(HCO3)2): химичес- ния карбонатов и гидрокарбонатов в природе икие свойства, получе- повседневной жизни.
среды – общее/личное участие.
• Решать экспериментальные и расчетные ние, применение.
• Изучение проблем загрязнения окружающей
• Идентификазадачи по теме «Неметаллы».
среды на основе схемы: кислотный оксид – за• Выбирать реакции идентификации анио- ция анионов (SO42-, грязняющий агент – защита окружающей среды.
нов для распознавания изученных кислот и PO43-, NO3-, Cl-, CO32-/
HCO3-) и катиона
солей, исходя из их химических свойств.
NH4+.

18
19

20
21

• Оценивать различные аспекты применения Al3+, Fe2+, Fe3+, Cu2+,металлов и их соединений (как жизненно важ- Ag+, Pb2+).
ных и токсичных элементов; как важных про- • Генетическая связь
мышленных материалов и источников загряз- металлов и их соединения и т. д.).
нений.
8. Значение и роль неорганических веществ для жизни и здоровья человека
• Аргументировать генетическую связь между • Генетическая связь Упражнения:классами неорганических соединений с помо- классов неорганичес- • Составление/дополнение/выполнение химищью составления и реализации химических ких соединений.
ческих превращений на базе генетической связи
превращений; значение и роль неорганичес- • Значение и роль не- между классами неорганических соединений.
ких соединений/ технологий для жизни и здо- органических соеди- Решение задач:ровья человека.
нений/технологий
• Решение упражнений и комбинированных за• Решать комбинированные задачи и упраж- для жизни и здоро- дач (расчеты, проблемные ситуации, изучение
нения по курсу неорганической химии.
вья человека.
случая и т. д.).
• Разрабатывать творческие работы по хи• Защита окружаю- Экспериментальная деятельность:щей среды.
• Экспериментальное определение некоторых хамии, индивидуально и в группе.
• Оценивать важность изучения неорганичесрактеристик, свойств веществ.
кой химии, достижения собственных целей.
Творческая деятельность:• Экологический проект.

• Моделировать ситуации применения неме- • Генетическая связь
таллов и их соединений в повседневной жиз- неметаллов и их сони.
единений.
7. Металлы
• Оценивать биологическую роль металличес- • Общая характерис- Упражнения:ких элементов.
тика металлов. Об- • Иллюстрирование примерами взаимосвязи: со• Иллюстрировать примерами причинно-следс- щие методы получе- став – свойства – применение металлов и их соединений.
твенную связь между применением металлов ния. Физические ии строением атомов, типом химической связи, химические свойства • Доказательство генетической связи между классами соединений металлов с помощью уравнетипом кристаллической решетки, физически- (взаимодействие сми свойствами.
неметаллами, водой, ний реакций.
• Аргументировать: взаимосвязь между поло- кислотами, солями). Решение задач:жением металла в ПС, характером (металли- • Металлические эле- • Решение задач/проблемных ситуаций практическим/ амфотерным), активностью металла и менты в биологичес- ческого содержания.
Экспериментальная деятельность:его соединений; преимущества сплавов (чугун, ких системах.
• Экспериментальное изучение общих химичессталь, дюралюминий).
• Коррозия метал• Характеризовать: общие химические свойс- лов и методы защиты ких свойств оснований, солей и их объяснение наосновании молекулярных и ионных уравненийтва металлов на основе положения в ПС, Ряда от нее.
активности металлов и генетических связей • Сплавы, их приме- реакций.
• Практическая работа № 6: Металлы.
(взаимодействие с неметаллами, водой, рас- нение.
творами кислот и солей); амфотерность алю- • Оксиды и гидрокси- • Демонстрационный эксперимент:миния.
ды металлов: свойс- Идентификация катионов некоторых металлов.
•Устанавливать связь между химической ак- тва, общие способы • Ознакомление с образцами минералов, металтивностью металлов, их распространением в получения, распро- лов, сплавов.
природе, общими методами получения, мето- странение в природе, Творческая деятельность (индивидуально/вгруппе):дами защиты от коррозии.
применение.
• Выводить на основе генетических связей хи- • Амфотерность алю- • Экспериментальное определение характерных
мические свойства, общие методы получения миния и его соеди- свойств соединений металлов, используемых вповседневной жизни.
оксидов и гидроксидов металлов, амфотернений.
ность оксида и гидроксида алюминия.
• Идентификация ка- • Составление «паспорта» соединения/класса неорганических соединений.
• Идентифицировать катионы металлов.
тионов (Ba2+, Ca2+,• Решать экспериментальные и расчетные задачи по теме «Металлы».

22
23(органогенные элементы, сущестформул предельных и непредельных
• Объяснять понятия: органическое вещество, органогенные элементы, изомер, вование нескольких веществ с оди- углеводородов.
изомерия, химическое строение, относи- наковой молекулярной формулой). • Сравнение органических и неоргательная плотность газов, простейшая/брут- Разнообразие органических соедине- нических соединений.
то-формула, углеродные цепи, предельные ний, пути получения (из природных • Моделирование углеродных цепей
источников, химическим синтезом), (линейных, разветвленных, циклии непредельные углеводороды.
источники органического сырья на ческих, ациклических).
• Характеризовать углерод по его полоРешение задач:жению в ПС: тип элемента, возможные ва- нашей планете.
лентности, образование химических связей • Теория химического строения орга- • Определение относительной молеС–С (одинарных, двойных, тройных), С–Н. нических соединений и ее значение. кулярной (молярной) массы по от• Составлять развернутые и полуразверну- Изомерия. Изомеры.
носительной плотности и наоборот.
тые структурные формулы (CH4, C2H6, C3H8, • Электронное строение атома угле- • Определение количественного соC4H10, C2H4, C2H2), указывая тип углеводоро- рода, его четырехвалентность. Обра- става органического вещества по отда (предельный/непредельный).
зование одинарных, двойных и трой- носительной плотности и массовым
долям элементов/массе (объему)• Соблюдать правила техники безопасности ных ковалентных связей.
при работе с органическими веществами. • Углеродные цепи (линейные, раз- продуктов сгорания.
• Применять принципы теории химичес- ветвленные, циклические, ацикли- Инструктаж: Правила техники бекого строения органических соединений: ческие). Структурные формулы (раз- зопасности в школьной химическойдля составления структурных формул; для вернутые и полуразвернутые).
лаборатории. Особенности работы собъяснения явления изомерии (на приме- Понятие о предельных и непредель- органическими веществами.
ре C4H10).
ных углеводородах.
Экспериментальная деятельность:• Выводить причины разнообразия орга- • Определение состава органичес• Демонстрационный эксперимент:нических соединений.
кого вещества (простейшая форму- Горение органических веществ (эти• Решать задачи: на основе взаимосвязи
ла/брутто-формула и молекулярная ловый спирт, парафин, целлюлоза).
между относительной плотностью газа иформула):Творческая деятельность
молярной (относительной молекулярной) а) по относительной плотности и(индивидуально/в группе):массой; на определение состава органичес- массовым долям элементов;• Составление схемы сравнения оркого вещества по массовым долям элемен- б) по относительной плотности иганических и неорганических соедитов/продуктам сгорания.
массе (объему) продуктов сгорания. нений.
• Аргументировать необходимость изуче- • Значение органической химии.
ния органических веществ в корреляции с их распространением в природе, биологической ролью.

Субкомпетенции
Виды деятельности по обучениюСодержание
Ученица/ученик будет способна/способен:оцениванию (рекомендации)1. Теоретические основы органической химии
• Описывать предмет органической химии, • Предмет органической химии.
Упражнения:пути получения органических соединений, • Органические вещества: происхож- • Составление развернутых и полуисточники органического сырья.
дение, особенности состава
развернутых структурных

2 часа в неделю
Распределение часов (рекомендации)Всего часовИз них
68
33
27
3
5
№
Тема
ПрепоПрактитемы
Решение задач,Оценивадаваниеческие
упражнений
ниеобучение
работы
1.
Теоретические основы органической химии
6
3
3
2.
Углеводороды
33
17
11
2
3
2.1. Предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).
12
6
4
1
1
Галогенопроизводные алканов
2.2. Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алка126
4
1
1диены)
2.3. Ароматические углеводороды (арены)5
3
2
2.4. Природные источники углеводородов и их перера4
2
1
1
ботка
3.
Функциональные производные углеводородов
25
13
9
1
2
3.1. Спирты, фенолы, амины
11
6
4
1
3.2. Карбонильные соединения: альдегиды и кетоны
5
3
2
3.3. Карбоновые кислоты и сложные эфиры
9
4
3
1
1
Повторение
44РЕАЛЬНЫЙ ПРОФИЛЬ. XI класс. Органическая химия

24
25• Применять принципы систематической • Циклоалканы: определение, общая Экспериментальная деятельность:номенклатуры для составления названия по формула, номенклатура. Шестиатом- • Практическая работа № 1:ные циклоалканы: строение, гибри- Качественное определение углерода,структурной формуле и наоборот.
• Экспериментально определять углерод, дизация sp3. Методы получения: из водорода, хлора в органических соводород, хлор в органических соединениях, природных источников (нефть), цик- единениях.
Творческая деятельность:в точности соблюдая инструкцию к работе. лизация алканов
• Составление схем: применение
• Устанавливать генетические связи меж- (C6H14, C7H16). Химические свойства циклогексана: реакция замеще- изученных соединений и продуктовду алканами, циклоалканами и галогения (хлорирование), дегидрирования на их основе.
нопроизводными.
с образованием бензола, горение.
• Эссе: «Преимущества и недостатки
• Решать задачи на базе химических
Применение циклоалканов в качест- применения алканов как топлива».
свойств алканов, циклоалканов, галогеве топлива, сырья для органического
нопроизводных.
синтеза.
2.2. Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены)Упражнения:• Определять понятия: алкен, алкадиен, ал- • Непредельные углеводороды.
• Корреляция: состав углеводорода,• Алкен, алкадиен, алкин: опредекин, полимеризация, мономер, полимер.
тип изомерии, возможные изомеры,• Объяснять: а) понятия: изомер положе- ление, состав, общая формула, гоих структурные формулы, названия.
мологический ряд, строение, типния, функциональный изомер, реакция
химических связей (σ, π), тип гибри- • Моделирование химических
присоединения, идентификации; каучук,свойств и получения непредельных
вулканизация; б) сущность гибридизации дизации (sp2, sp). Изомерия (цепи,положения, функциональная). Сис- углеводородов с помощью уравнеsp2 (этен), sp (этин), их влияние на строение, пространственное положение σ- итематическая номенклатура.
ний реакций.
• Методы получения:• Сравнение алкенов, алкадиенов,π-связей, реакционную способность;в) правило Марковникова.
– алкенов: дегидрирование алканов, алкинов (диаграмма Венна).
дегидратация спиртов, действие рас- • Выявление генетических связей
• Коррелировать общие формулы непредельных углеводородов с молекулярными и твора щелочи в спирте на моногало- между классами предельных и неструктурными формулами возможных изо- геналканы и цинка на дигалогеналка- предельных углеводородов.
• Составление/реализация схем премеров, их названиями по систематической ны (вицинальные);номенклатуре, типами изомерии (цепи, по- -алкадиенов: дегидрирование алка- вращений на основе генетических
ложения, функциональной).
нов/ алкенов;связей.
– алкинов (на примере этина): пиро- • Прогнозирование областей приме• Устанавливать причинно-следственные
связи между составом углеводорода, физичес- лиз метана, обработка водой карбида нения непредельных углеводородовна основе их свойств.
кими свойствами, типом связи (σ, π), возмож- кальция.

2. Углеводороды
2.1. Предельные углеводороды (алканы, циклоалканы). Галогенопроизводные алканов
Упражнения:• Алканы – предельные ацикли• Определять понятия: алканы, общая
формула, гомологический ряд, гомологи- ческие углеводороды: определение, • Взаимосвязь: состав алкана (галогеналкана, циклоалкана), тип изомеческая разность, реакции замещения, от- состав, общая формула, гомологищепления (дегидрирования), циклоалканы, ческий ряд (n(C)≤10), гомологи, на- рии, возможные изомеры, структурзвания. Распространение в природе. ные формулы, названия.
галогенопроизводные.
• Характеристика химических
• Дифференцировать: гомологи и изомеры. Физические свойства.
• Объяснять: а) понятия: изомерия цепи, • Строение метана и его гомологов. свойств алканов, галогеналканов,алкильная группа (радикал), гибридизация, Гибридизация sp3. Химическая связь циклоалканов с помощью уравнений реакций (используя молекуляргибридная орбиталь; б) сущность sp3-гиб- в алканах (σ, C–C, C–H): стабильридизации и ее влияние на пространствен- ность, ориентация в пространстве, ные и структурные формулы).
форма молекул (зигзагообразная);• Вывод генетической связи междуную форму метана и его гомологов;способы разрыва. Алкильные группы алканами, галогеналканами, циклов) способы разрыва связей.
(радикалы): состав, название. Изоме- алканами.
• Описывать алканы: состав, гомологирия цепи алканов. Принципы систе- • Осуществление превращений наческий ряд, названия, типы химических
основе схем генетической связи.
связей, изомеры цепи, распространение в матической номенклатуры. Химиприроде, получение/извлечение из природ- ческие свойства: реакция замещения • Сравнение алканов, галогеналканых источников, физические и химические (хлорирование); отщепления (дегид- нов, циклоалканов по составу, строрирование); полное окисление (горе- ению, свойствам, применению.
свойства.
• Иллюстрировать примерами классифика- ние). Пиролиз метана. Применение • Прогнозирование областей применения алканов, галогеналканов, цикцию галогенопроизводных, типы изомерии, алканов.
лоалканов на основе их свойств.
названия по систематической номенклату- • Галогенопроизводные алканов.
ре, физические и химические свойства, по- Классификация: моно-, ди -, трига- Решение задач:логеналканы; хлориды, бромиды.
• Вычисления на основе химических
лучение из алканов, применение.
• Характеризовать состав, строение, фи- Изомерия, систематическая номен- превращений алканов, галогеналказические и химические свойства, способы клатура. Физические и химические нов, циклоалканов.
свойства моногалогеналканов: взаи- • Определение молекулярной форполучения и применение циклогексана вмодействие с активными металлами, мулы углеводорода по относительсравнении с алканами.
водой, щелочами (водный и спирто- ной плотности и общей формуле.
• Коррелировать свойства алканов и ихприменение в качестве топлива и химичес- вый раствор). Получение из алканов.
Применение в качестве растворитекого сырья.
лей, хладагентов, лекарств.

26
27• Устанавливать причинно-следственные ла: реакции замещения (нитрование, • Моделирование, сравнение спосогалогенирование); реакции присо- бов получения, химических свойств
связи между строением бензола и его химическими свойствами (в сравнении с пре- единения (гидрирование, хлорирова- бензола, толуола с помощью химических уравнений; составление/ реадельными и непредельными углеводорода- ние); горение.
Природные источники и способы по- лизация схем превращений на осноми).
• Объяснять повышенную активность то- лучения (из алканов, циклоалканов, ве генетической связи.
• Прогнозирование областей примелуола в химических реакциях в сравнении этина). Применение.
с бензолом на основе взаимного влияния • Толуол как гомолог бензола. Стро- нения ароматических углеводородовна основе их свойств.
групп CH3- и C6H5-.
ение, взаимное влияние в молекуРешение задач:• Предлагать методы получения бензола и ле. Химические свойства: реакции
толуола на основе химических свойств ал- замещения (нитрование, галогени• Расчеты по химическим уравненирование в ядре) и их применение.
ям с участием аренов.
канов, алкинов, циклоалканов.
• Оценивать получение и применение
Природные источники и способы по- Творческая деятельность:взрывчатых веществ в мирных целях.
лучения (из алканов, циклоалканов). • Дебаты: Взрывчатые вещества, по• Решать задачи и упражнения на основе • Генетическая связь между алкана- ложительные/отрицательные аспекполучения, свойств, схем генетической свя- ми, алкенами, алкадиенами, алкина- ты применения.
ми, аренами.
зи углеводородов.
2.4. Природные источники углеводородов и их переработка
• Сравнивать природные источники угле- • Природный газ, нефть, уголь. Про- Упражнения:водородов по: происхождению, физичес- исхождение, наиболее богатые мес- • Характеристика природных источким свойствам, составу, принципам перера- торождения. Области применения, ников углеводородов (состав, перефизические свойства.
работка, энергетическая ценность).
ботки, применению.
• Коррелировать свойства продуктов пере- • Нефть–смесь ациклических, цик- • Объяснение влияния органических
работки нефти с областями их применения лических (насыщенных), аромати- загрязняющих агентов на окружаюв качестве топлива (разные виды транспор- ческих углеводородов. Фракции пе- щую среду, источники загрязнения,та, энергетика).
регонки нефти: бензин, лигроин,меры защиты.
• Объяснять приоритет использования не- керосин, дизельное топливо, мазут. Решение задач:фтепродуктов в качестве химического сырья. • Октановое число – качественная ха- • Определение химической форму• Аргументировать значение превращений: рактеристика бензина. Крекинг (схема- лы.
а) алкан – циклоалкан – арен для повыше- тично). Продукты крекинга: насыщен- • Вычисления по химическим уравния октанового числа бензина;ные и ненасыщенные углеводороды. нениям.
б) процесса крекинга для увеличения выхо- • Эффективное использование отхо- Творческая деятельность:дов (гудрон).
• Проблемная ситуация: экология ида бензина.

ностью реакций замещения/присоединения/ • Химические свойства:Решение задач:полимеризации, способами идентификации. – алкенов: присоединение по двой- • Определение молекулярной фор• Представлять получение, химическиеной связи H2, X2 (X = Cl, Br), HX, H2O мулы вещества.
свойства алкенов, алкинов, алкадиенов с(правило Марковникова); полимери- • Решение задач/проблемных ситуапомощью химических реакций в корреля- зация; горение, окисление этена рас- ций с практическим содержанием.
ции с их применением.
твором KMnO4 (нейтральная среда); Экспериментальная деятельность:• Сравнивать каучуки по составу, получе– алкадиенов: полимеризация бута- • Практическая работа № 2:
нию, физическим свойствам, применению: диена и изопрена;Получение этилена и изучение егонатуральный, бутадиеновый и изопреновый, – алкинов: присоединение H2, X2 (X= свойств.
вулканизированный и невулканизирован= Cl, Br), HX, H2O; полное окисление • Ознакомление с образцами поли(горение); тримеризация этина.
ный.
этилена, полипропилена, каучука.
• Выводить уравнения реакций получения Применение алкенов, алкинов, алка- Творческая деятельность:алкенов, алкинов, алкадиенов из схемы ге- диенов. Реакции идентификации не- • Моделирование ситуаций для выпредельных углеводородов.
нетических связей.
явления непредельного характера
• Оценивать влияние полимерных соедине- • Каучуки (натуральный, бутадиено- соединений.
ний и каучуков на качество жизни и окру- вый, изопреновый), строение, полу- • Анализ упаковок из пластика (сочение, свойства, применение. Вулка- став, маркировка, физические свойсжающую среду.
тва).
• Решать задачи на основе свойств, спосо- низация каучука.
бов получения, генетической связи между • Генетическая связь между алкана- • Эссе: «Доступность полимеров ими, алкенами, алкадиенами, алкина- проблема их утилизации».
изученными классами органических веми.
ществ.
• Экспериментально исследовать получение, физические и химические свойства этена.
2.3. Ароматические углеводороды (арены)Упражнения:• Определять понятия: арены/ароматичес- • Бензол: состав, строение молекулы по Кекуле, гибридизация sp2,
• Сравнение: бензола с предельныкие углеводороды.
ми и непредельными углеводоро• Описывать бензол по алгоритму: состав, стабильность бензольного кольцапо отношению к растворам брома и дами (состав, строение, свойства,стабильность бензольного кольца, строперманганата калия. Общая формула превращения); бензольного кольца
ение молекулы по Кекуле, гибридизация
sp2, получение, физические и химические ароматических углеводородов. Физи- и π-связи (тип и число электронных
свойства, применение.
ческие и химические свойства бензо- орбиталей, устойчивость).

• Выявлять экологические проблемы, вы- • Защита окружающей среды от за- получение, переработка, применезванные переработкой и использованием грязнителей, образующихся в резуль- ние нефтепродуктов.
природного газа, нефти и угля, предлагая тате переработки и использования • Эссе: Преимущества и недостатки
способы защиты окружающей среды от от- природного газа, нефти и угля.
отсутствия нефтехимической проходов.
мышленности в Молдове.
3. Функциональные производные углеводородов
3.1. Спирты, фенолы, амины
• Органические гидроксильные со- Упражнения:• Определять понятия: функциональная
• Корреляция состава функциональгруппа, спирт, одноатомный и многоатом- единения, определение, составный спирт, простой эфир, фенол, реакция (R-OH), функциональная группа ОН, ных производных углеводородов,классификация на спирты и фенолы. типов изомерии, изомеров, гомолодегидратации.
• Коррелировать: общую формулу предель- • Предельные одноатомные спирты, гов, их структурных формул, названых одноатомных спиртов с молекулярны- определение, общая формула, состав, ний.
ми и структурными формулами возможных гомологический ряд (n(C) ≤ 6), изо- • Составление уравнений реакций
изомеров, их названиями, типами изоме- мерия (цепи, положения, функцио- получения и химических превращерии (цепи, положения, функциональной); нальная) и систематическая номен- ний производных углеводородов.
• Выявление генетических связей
состав алкиламина (n(C) ≤3) с возможными клатура.
изомерами, их названием и типом (первич- Методы получения: 1) присоедине- между углеводородами и производние воды к алкенам; 2) обработка ще- ными углеводородов.
ный, вторичный, третичный).
• Характеристика физических и хи• Объяснять влияние водородной связи на лочами галогенопроизводных;мических свойств спиртов, фенола,особенности физических свойств спиртов. 3) брожение глюкозы (этанол).
• Иллюстрировать примерами: методы по- Физические свойства (водородные аминов, их корреляция с применелучения спиртов, их физические и хими- связи) и химические свойства: взаи- нием.
модействие со щелочными металла- • Сравнение строения, состава,ческие свойства, корреляцию строение
свойств: аммиака и аминов; одно– свойства – применение; значение мети- ми, дегидратация (внутри- и межлового и этилового спиртов, их токсичный молекулярная), окисление, горение. атомных, многоатомных спиртов,Метанол и этанол – применение, ток- фенола; бензола, фенола, анилина.
характер.
• Характеризовать многоатомные спир- сичное физиологическое действие. • Корреляция основных свойств
ты: состав, историческая и систематическая • Многоатомные спирты. Этиленгли- аминов, структуры, органолептичесноменклатура, способы получения, физи- коль. Глицерин. Определение, строе- ких свойств, способов устранения
запаха.
ческие и химические свойства, идентифи- ние, историческая и системакацию, связь между свойствами и применением.

• Аргументация необходимости про• Представлять с помощью схем взаимо- тическая номенклатура. Способы
верки качества полимерных продуксвязь между предельными углеводородами получения из полигалогенопроизтов на основе фенола.
и их функциональными производными.
водных, физические и химические
• Описывать фенол: состав, строение, взаим- свойства (с Na, HNO3). Идентифика- • Примеры применения спиртов, феное влияние группы ОН и бензольного ядра в ция гидроксидом меди (II) (без урав- нола, анилина, продуктов на их основе.
молекуле, получение, физические и химичес- нения). Применение.
кие свойства, идентификацию и применение. • Фенол. Состав, строение, взаимное Решение задач:• Представлять области применения со- влияние группы ОН и бензольного • Расчеты по уравнениям химичесединений, полученных из фенола, и спосо- ядра. Получение из хлорбензола. Фи- ких реакций с участием функциобы охраны окружающей среды от промыш- зические и химические свойства: ре- нальных производных углеводороленных отходов.
акции группы ОН (кислотный харак- дов.
• Составлять химические превращения на тер) – взаимодействие со щелочными • Расчетные задачи, проблемные сиоснове свойств, получения и генетической металлами, щелочью, FeCl3 (цветная туации теоретического/прикладного
связи между углеводородами и их функци- реакция идентификации, без уравне- характера.
ональными производными.
• Определение химической формуния); реакции бензольного ядра• Решать примеры, проблемные схемы, за- (замещение в положениях 2, 4, 6) – лы.
дачи на основе генетических связей между нитрование, бромирование.
Экспериментальная деятельность:углеводородами и гидроксисоединениями/ Применение фенола. Источники за• Лабораторный опыт №1: Окислеаминами.
грязнения, защита окружающей среды. ние этанола оксидом меди (II).
• Аргументировать основные свойства
• Азотсодержащие органические ве- • Идентификация многоатомных
аминов на основе сходства их строения с щества. Амины: состав, строение,спиртов гидроксидом меди (II).
аммиаком.
• Демонстрационный эксперимент:классификация, аминогруппа. Ал• Выводить химические свойства анилина киламины (n(C)≤3): номенклатура, Идентификация фенола в продукна основе его сравнения с алкиламинами и изомерия, электронное строение,тах на его основе (на примере аспифенолом (состав, взаимное влияние в мо- физические и химические свойства рина).
лекуле); получение анилина по корреляции в сравнении с аммиаком (реакции с Творческая деятельность:бензол – нитробензол – анилин.
кислотами, водой). Получение из га- • Дискуссия: положительное (меди• Осуществлять экспериментально реак- логеналканов.
цина, сырье для синтеза и т. д.) и отции распознавания этанола и многоатом- • Анилин. Состав, электронное строе- рицательное в применении этанола.
ных спиртов.
ние, взаимное влияние группы NH2- и • Моделирование ситуаций, предпо• Оценивать значение анилина как исход- бензольного ядра. Получение, взаимо- лагающих идентификацию функциональных производных углеводоного сырья для получения красителей, ме- действие с HCl, Br2, применение.
родов.
дицинских препаратов.

28
29

30
31

• Противопоставлять значение карбо• Генетическая связь между алкаТворческая деятельность:нильных соединений (растворители, кон- нами, алкенами, спиртами и карбо- • Тематическое исследование: дейссерванты, смолы, сырье для синтеза) и их нильными соединениями.
твие формальдегида на белки.
токсичность.
3.3. Карбоновые кислоты и сложные эфиры
• Определять понятия: карбоновая кисло- • Предельные карбоновые кислоты Упражнения:та, сложный эфир, реакция этерификации. (алкановые кислоты): определение, • Составление структурных формул
• Характеризовать предельные карбоно- функциональная группа СООН, об- по названию и наоборот.
вые кислоты по алгоритму: определение,щая формула.
• Корреляция состава соединения
общая формула, особенности химических • Гомологический ряд (n(C) ≤6). Сис- с типами изомерии, изомерами,связей в группе СООН, гомологический
тематическая и историческая (дляструктурными формулами, назваряд (n(C)≤ 6), типы изомерии, системати- муравьиной, уксусной кислот) нониями.
ческая и историческая (для муравьиной,менклатура. Изомерия цепи и функ- • Моделирование свойств, получеуксусной кислот) номенклатура.
циональная изомерия.
ния карбоновых кислот, сложных
• Иллюстрировать примерами методы по- • Муравьиная и уксусная кислоты. эфиров с помощью уравнений релучения карбоновых кислот (муравьиной, Способы получения: из солей карбо- акций.
уксусной), физические и химические свойс- новых кислот, спиртов, альдегидов. • Взаимосвязь свойств и применетва, применение.
Окисление бутана – промышленный ния карбоновых кислот и сложных
• Сравнивать физические и химические
метод получения уксусной кислоты. эфиров.
свойства предельных карбоновых и неорга- Строение. Физические свойства (во- • Сравнение строения муравьиной,нических кислот.
дородная связь) и химические свойс- уксусной кислот и их свойств.
• Представлять в виде схем и уравнений тва: ионизация, взаимодействие с• Составление/выполнение химичесреакций химические свойства карбоновых металлами, оксидами металлов, ос- ких превращений по схеме генетикислот; особые свойства муравьиной кис- нованиями, солями более слабых
ческих связей.
лоты; их применение.
кислот и спиртами. Реакция галоге- Решение задач:• Исследовать экспериментально химичес- нирования уксусной кислоты. Окис- • Определение химической формукие свойства уксусной кислоты в сравне- ление муравьиной кислоты.
лы на базе расчетов по уравнениюнии со свойствами серной/соляной кисло- • Применение монокарбоновых кис- реакции.
ты.
лот (муравьиной, уксусной).
• Вычисления по уравнениям реак• Решать упражнения, проблемные схемы, • Сложные эфиры. Определение. Но- ций, с последовательными превразадачи на основе генетических связей меж- менклатура. Изомерия цепи и функ- щениями.
ду углеводородами, спиртами, карбониль- циональная изомерия.
Экспериментальная деятельность:ными, карбоксильными соединениями.

• Обосновывать важность здорового обра- • Генетическая связь между: а) алказа жизни в корреляции с физиологическим нами, алкенами, спиртами/аминами;действием этилового спирта.
б) аренами, фенолом/анилином.
• Оценивать влияние гидроксисоединенийи их производных на здоровье и качество
жизни.
3.2. Альдегиды и кетоны
• Объяснять понятия: карбонильная группа, • Карбонильные соединения: состав, Упражнения:классификация на альдегиды и ке- • Взаимосвязи: состав карбонильноальдегидная группа, альдегид, кетон.
го соединения – тип изомерии –изо• Представлять карбонильные соединения тоны.
по алгоритму: общая формула, классифи- • Альдегиды: общая формула, гомо- меры – структурные формулы – накация, строение, функциональная группа, логический ряд (n(C)≤6), системати- звания.
гомологический ряд альдегидов (n(C)≤6), ческая номенклатура, историческая • Характеристика и сравнение физиих гомология и изомерия, систематическая номенклатура (муравьиный, уксус- ческих и химических свойств альдегидов и ацетона; альдегидов и спирноменклатура, историческая номенклатура ный альдегид), изомерия (цепи и
тов (диаграмма Венна).
функциональная).
(муравьиный, уксусный альдегид).
• Моделировать с помощью схем превра- • Получение уксусного альдегида по • Выявление генетических связей;щений генетическую связь между алкана- реакции Кучерова и окислением эта- реализация/составление химических
ми, алкенами/ галогеналканами, спиртами, нола. Получение муравьиного альде- превращений на их основе.
карбонильными соединениями.
гида из метана и метанола. Получе- Решение задач:• Сравнивать физические и химическиение ацетона окислением пропанола. • Вычисления: по уравнениям реаксвойства, способы получения, основные
• Физические и химические свойства ций с участием альдегидов, ацетона;области применения муравьиного и уксус- альдегидов: присоединение водорода на базе последовательных превраного альдегидов; альдегидов и кетонов (на по связи C=O (восстановление), окис- щений.
ление аммиачным раствором оксида • Определение молекулярной форпримере ацетона).
• Осуществлять экспериментально реак- серебра и гидроксидом меди (II) (иден- мулы органического вещества.
Экспериментальная деятельность:ции идентификации альдегидов.
тификация), горение.
• Решать упражнения, проблемные схемы, • Физические и химические свойс- • Лабораторный опыт № 2: Реакции
задачи на основе химических свойств, спо- тва ацетона: присоединение водоро- идентификации альдегидов.
собов получения, генетической связи меж- да по связи C=O (восстановление), • Ознакомление с изделиями из смолна основе фенола и формальдегида.
ду углеводородами, гидрокси- и карбониль- горение.
Применение муравьиного и уксусноными соединениями.
го альдегидов, ацетона.

32
33

2 часа в неделю.
Распределение часов (рекомендации)
Всего
часов
№
102
37
Тема
темы
Преподаваниеобучение
1.
Органические соединения с биологическим и промыш- 29
10ленным значением
1.1. Жизненно важные органические соединения (жиры, углеводы, аминокислоты, белки)1.1.1. Генетическая связь между углеводородами и их про4изводными
1.1.2. Жиры42
1.1.3. Углеводы
6
3
1.1.4. Аминокислоты. Белки
3
2
1.1.5. Витамины. Ферменты
2
1
1.2. Синтетические высокомолекулярные соединения
52
1.3. Обобщение курса органической химии
52.
Реакции в производстве и химическом анализе
50
18
2.1. Закономерности протекания химических реакций
10
4
2.2. Понятие о химической технологии
10
4
2.3. Понятие о химическом анализе
30
103.
Химическое разнообразие и единство мира веществ
15
7
4.
Химия и жизнь общества
8
2

1
2
1
1
2
3
23
6
5
12
7
6

4

50
Решение
задач,
упражнений
14Из них

1
3
1
2
1

1
1
6

6

1

1

9
6
ПрактиОценические
ваниеработы
3
2

РЕАЛЬНЫЙ ПРОФИЛЬ. XII класс. Органическая, аналитическая и общая химия

• Дифференцировать сложные эфиры и• Реакция этерификации. Гидролиз. • Практическая работа № 3. Изучекарбоновые кислоты по составу, изомерии Распространение в природе и приме- ние химических свойств уксуснойи номенклатуре.
нение.
кислоты в сравнении с серной/соля• Устанавливать взаимосвязи: название
• Генетическая связь между углево- ной.
сложного эфира, состав, получение, про- дородами, спиртами, альдегидами, Творческая деятельность:дукты гидролиза.
карбоновыми кислотами и сложны- • Обсуждение применения сложных
• Выводить генетическую связь между угле- ми эфирами.
эфиров в производстве продуктов
водородами, спиртами, альдегидами, карбопитания, косметики и т. д.
новыми кислотами и сложными эфирами.
• Эссе: «Применение сложных эфи• Аргументировать причинно-следственнуюров и карбоновых кислот».
связь между применением сложных эфиров
•Изучение этикеток продуктов питав качестве ароматизаторов и особенностяния, косметики, определение в нихми их физических свойств (летучесть, запах),сложных эфиров (по названию); опраспространением в природе, синтезом.
ределение их роли.
• Критически оценивать состав пищевых
• Исследование характеристик оргапродуктов для обеспечения здорового обнических соединений, используемых
раза жизни.
в повседневной жизни.
• Объяснять причинно-следственные связи Повторение
• Презентация, реализация химичесмежду применением органических веществ • Причинно-следственные связиких превращений на основе генетии их составом, строением, типом химичес- между применением органических ческих связей между классами изуких связей, физическими и химическими веществ и их составом, строением, ченных органических соединений.
свойствами, получением, влиянием на че- типом химических связей, физичес- • Решение задач (экспериментальловека, окружающую среду.
кими и химическими свойствами,ных, расчетных, проблемных ситуа• Оценивать важность изучения органи- получением, влиянием на человека и ций) на базе свойств и способов поческой химии и выполнение целей обуче- окружающую среду.
лучения изученных соединений.
ния в XI классе.
Творческая деятельность:• Решать упражнения и комбинированные
• Составление «паспорта» вещества/задачи с участием изученных органических
класса органических веществ.
соединений.
• Представление портофолио по хи• Критически оценивать соотношение
мии.
между пользой и последствиями производства и использования органических соединений.

34
35• Иллюстрировать примерами связь между гидролиз, полное окисление. Решение задач:химическими свойствами жиров и их биоло- Биологическая роль. Превра- • Задачи и упражнения на основе химичесгической ролью.
щения жиров в организме. ких свойств и получения жиров.
• Коррелировать условия реакции гидролиза • Мыла – соли высших кар- Творческая деятельность
(нейтральная/щелочная среда) с полученны- боновых кислот (стеараты (индивидуально/в группе):ми продуктами (стеариновая кислота/мыло). натрия и калия). Получение • Тематическое исследование: Сравнение
• Сравнивать экспериментально свойстваиз жиров. Влияние жесткос- мыла и синтетических моющих средств помыла и синтетических моющих средств, вли- ти воды на моющее действие составу, моющему действию, влиянию наокружающую среду.
яние на них жесткости воды.
мыла.
• Прогнозировать последствия исключения • Понятие о синтетических • Обсуждение: Доля жиров в нашем питажиров из рациона питания или их чрезмер- моющих средствах, их значе- нии; ожирение, анорексия.
ного потребления.
ние. Важность защиты окру- • Необходимость производства синтетичес• Аргументировать причинно-следственные жающей среды от загрязне- ких моющих средств.
связи между обратимостью реакции гидролиза, ния моющими средствами. • Разработка проектов: Рациональное питание. Методы защиты окружающей среды
сидячим образом жизни и избыточным весом.
• Оценивать преимущества и недостатки исот загрязнения моющими средствами (личный/общественный уровень).
пользования синтетических моющих средствв сравнении с мылом, их влияние на окружа• Обсуждение информации средств массоющую среду.
вой информации по данной теме.
• Объяснять понятия: углеводы, моносаха- Углеводы (сахариды, глюци- Упражнения:риды, дисахариды, полисахариды, реакция ды). Классификация, состав. • Сравнение строения, состава, распростра• Моносахариды. Глюкоза,нения в природе, физических свойств, прифотосинтеза, реакция поликонденсации.
• Характеризовать: состав, линейное стро- фруктоза: молекулярная именения углеводов.
структурная (линейная) фор- • Характеристика химических свойств глюение глюкозы и фруктозы, их образованиев процессе фотосинтеза, распространение в мулы, образование в процес- козы, сахарозы, крахмала, целлюлозы.
природе; физические и химические свойства се фотосинтеза, распростра- • Составление/выполнение схем взаимопреглюкозы, области применения и физиологи- нение в природе. Физические вращений углеводов.
ческое значение.
свойства. Области примене- • Моделирование схем процессов выделе• Описывать на примере сахарозы состав ди- ния. Роль в организме. Хи- ния сахара и крахмала из природных источсахаридов, распространение в природе, по- мические свойства глюкозы: ников.
лучение, физические и химические свойства, полное окисление, реакции Экспериментальная деятельность:восстановления, окисления, • Лабораторный опыт № 2. Растворимость угприменение в пищевой промышленности.
спиртовое брожение. Иден- леводов; идентификация глюкозы, крахмала.
• Сравнивать природные полисахариды –Субкомпетенции
Виды деятельности по обучению-оцениСодержание
Ученица/ученик будет способна/способен:ванию (рекомендации)1. Органические соединения с биологическим и промышленным значением
1.1. Жизненно важные органические соединения (жиры, углеводы, аминокислоты, белки)• Сравнивать алканы, алкены, циклоалканы, Генетическая связь между Инструктаж: Правила Техники безопасалкины, арены, спирты, амины, альдегиды, углеводородами и их фун- ности в школьной химической лаборатории.
Упражнения:карбоновые кислоты, сложные эфиры: состав, кциональными производ• Сравнение органических соединений (угстроение, изомерия, номенклатура, свойства. ными.
• Иллюстрировать примерами генетичес- • Предельные, непредельные, леводородов и их функциональных произкую связь между алканами, алкенами, цик- ароматические углеводоро- водных): состав, строение, изомерия, нолоалканами, алкинами, аренами, фенолом, ды, спирты, фенол, амины, менклатура.
спиртами, аминами, альдегидами, карбоно- альдегиды, карбоновые кис- • Иллюстрация примерами генетической
связи между углеводородами и их произвыми кислотами, сложными эфирами (схе- лоты, сложные эфиры: сомы превращений/ уравнения реакций).
став, гомология, изомерия, водными с помощью уравнений реакций,• Объяснять причинно-следственные связи типы изомерии, номенклату- схем превращений.
между строением и свойствами изученных ра, свойства, получение, при- Решение задач:• Определение молекулярной формулы веорганических соединений.
менение.
щества по относительной плотности и массо• Решать задачи на определение молекуляр- • Связь между строениемной формулы органического вещества пои свойствами органических вым долям элементов, m/V продуктов сгорания или классу соединений (общей формуле).
относительной плотности и классу вещест- соединений.
ва/ массовым долям элементов/m/V продук- • Генетическая связь между • Определение молекулярной формулы ортов сгорания; по данным реакции (m/V двух классами изученных органи- ганического соединения по данным реакции
(m/V двух участников) и классу соединения.
участников) и классу соединения.
ческих соединений.
• Объяснять понятия: жиры, жирные карбо- ЖирыУпражнения:новые кислоты, мыло, синтетические мою- • Распространение в приро- • Характеристика физических и химичесщие средства, реакция гидролиза.
де. Определение. Жиры как ких свойств жиров.
• Описывать жиры по алгоритму: определе- сложные эфиры глицерина • Установление взаимосвязей между реакние, структурная формула (в общем виде), и жирных (высших) кисцией получения жиров и гидролизом в нейраспространение в природе, классификация, лот (стеариновая кислота). тральной или щелочной среде.
роль в организме, физические свойства; на Структурная формула. Полу- Экспериментальная деятельность:примере тристеарата – получение и хими- чение. Физические и хими- • Лабораторный опыт № 1: Изучение свойств
ческие свойства.
ческие свойства:мыла и синтетических моющих средств.

крахмал и целлюлозу: состав, распростра- тификация глюкозы.
• Тематическое исследование. Обнаружение
нение в природе, получение, физические и • Дисахариды. Сахароза. Со- глюкозы и крахмала в продуктах питания.
химические свойства, применение, значестав. Распространение в при- • Моделирование ситуаций, предполагаюние; энергетическую ценность углеводов и роде. Получение. Выделение щих идентификацию глюкозы и крахмала.
жиров.
из сахарной свеклы. Физи- Творческая деятельность
• Представлять схему этапов выделения са- ческие и химические свойс- (индивидуально/в группе):хара из сахарной свеклы и крахмала из кар- тва (гидролиз, полное окис- • Обсуждение: Применение углеводов в питофеля.
ление). Биологическая роль. тании в сравнении с жирами.
• Исследовать экспериментально свойства Применение в пищевой про- • Причинно-следственная связь между возуглеводов: растворимость, реакции иденти- мышленности.
растанием мирового спроса на бумагу ификации глюкозы и крахмала.
• Полисахариды. Крахмал иухудшением экологической обстановки.
• Анализировать влияние условий брожения целлюлоза: молекулярная
• Тематическое исследование: Бумага, ее поглюкозы (температура, избыток кислорода/ формула, получение, физичес- лучение, утилизация, альтернативные мафермента) на конечные продукты (этанол/ кие свойства. Природные ис- териалы.
продукты его окисления).
точники, биологическая роль. • Влияние условий на продукты брожения
• Выводить причинно-следственные связи
Промышленное значение.
глюкозы.
между составом глюкозы (функциональные • Химические свойства крах- • Эссе: Фотосинтез – одно из чудес прирогруппы) и ее химическими свойствами (ре- мала: гидролиз, распознава- ды. Аргументация значения реакции фоакции идентификации).
ние йодом (без уравнения). тосинтеза (как процесса регенерации кис• Моделировать ситуации, предполагающие Химические свойства целлю- лорода, получения питательных веществ,применение реакций распознавания глюко- лозы: гидролиз в присутствии консервации энергии) и взаимопревращезы, крахмала.
кислот, окисление (горение), ний углеводов.
дегидратация (карбониза• Разработка принципов рационального пиция), этерификация азотной тания.
и уксусной кислотами.
• Тематические экскурсии.
• Определять понятия: аминокислота, пептид- Аминокислоты. Белки
Упражнения:ная группа, полипептид (полиамид), белок.
• Аминокислоты. Гомологи- • Составление структурных формул и на• Характеризовать аминокислоты: строческий ряд. Номенклатура. званий самых важных аминокислот.
ение, гомологический ряд (n(C)≤ 4), наИзомерия. Синтез из галоге- • Вывод амфотерных свойств аминокислот
звания, изомерия, синтез, физические инопроизводных карбоновых на базе их строения. Характеристика химиамфотерные химические свойства, поликон- кислот. Физические и амфо- ческих свойств и получения аминокислот.
денсация (на примере трипептида), значение терные химические свойства: • Сравнение аминоуксусной кислоты с этидля жизнедеятельности, промышленности. кислотные (образование
ламином и уксусной кислотой.

• Объяснять: состав белков, их образовасолей); основные (реакция • Аргументация разнообразия белков.
ние как результат реакции синтеза пептидов; с соляной кислотой). По• Корреляция процесса денатурации белков
первичную, вторичную, третичную структу- ликонденсация. Пептидная с условиями протекания и его влиянием на
ры; связь между структурой и свойствами; группа. Значение для орга- организм.
превращения белков в организме; денатура- низмов и промышленности • Интерпретация функций и роли белков.
цию белков.
(α-аминокислоты – синтез
Решение задач:• Исследовать экспериментально: условия, белков; ε-аминокапроновая Комбинированные задачи на основе химивлияющие на денатурацию белков (темпе- кислота – синтез капрона). ческих свойств и получения аминокислот.
ратура, действие минеральных кислот, ос- • Белки – высокомолекуляр- Экспериментальная деятельность:нований, солей, спирта, уксусной кислоты); ные азотсодержащие соеди- • Практическая работа № 1:распознавание белков с помощью цветных нения. Элементы в составе Обнаружение белков в продуктах питания.
реакций (с гидроксидом меди (II), азотной белков.
Денатурация белков.
кислотой).
Строение и названия трехТворческая деятельность
• Оценивать сложность процессов получе- простейших α-аминокислот. (индивидуально/в группе):ния и превращения белков в организме.
Образование пептидов поли- • Значение витаминов, их необходимое ко• Иллюстрировать примерами значение
конденсацией α-аминокислот личество и содержание в продуктах питапроцесса денатурации белков, его влияние (трипептид). Первичная, вто- ния.
на организм человека.
ричная, третичная структу- • Описание основных витаминов, необхо• Моделировать ситуации, предполагающие ры белка. Физические свойс- димых для человека.
применение реакций распознавания белков. тва. Химические свойства:• Составление эссе об открытии наиболее
• Аргументировать значение комплексной и гидролиз, денатурация, цвет- важных витаминов; биологической роли исбалансированной системы питания, на ос- ные реакции. Превращения в промышленном применении ферментов.
нове сравнения процессов превращений жи- организме.
• Дискуссия: Необходимость комплексной иров, углеводов, белков в организме.
Понятие о витаминах, фер- сбалансированной системы питания.
• Оценивать жизненную важность витами- ментах. Витамины: понятие, • Разработка межпредметных проектов снов и ферментов исходя из их влияния наклассификация (по группам, элементами творчества: Биологическое знаорганизм человека.
растворимости). Роль в орга- чение белков. Молекулы жизни.
• Аргументировать причинно-следственную низме (на примере витаминов
связь между количеством витаминов/фер- С, А, D, Е). Природные источментов, качеством продуктов питания и здо- ники. Авитаминоз, гипервировым образом жизни.
таминоз, их профилактика.
Понятие о ферментах (белковая природа). Биологическая

3637

роль и промышленное значение (хлебопечение, виноделие, молочнокислое производство).
1.2 Синтетические высокомолекулярные соединения
Упражнения:• Объяснять понятия: мономер, полимер, • Основные понятия химии
реакция полимеризации, поликонденсации, высокомолекулярных соеди- • Классификация высокомолекулярных соединений.
структурное звено, степень полимеризации, нений: мономер, полимер,средняя относительная молекулярная масса, структурное звено, степень по- • Характеристика полимеров, волокон, каучупластмасса, каучук, синтетические и искус- лимеризации, средняя относи- ков во взаимосвязи с их получением. Коррелятельная молекулярная масса. ция физических и химических свойств полиственные волокна.
• Иллюстрировать примерами классифика- • Методы синтеза: полиме- меров с их строением, составом, применением.
цию высокомолекулярных соединений по: ризация, поликонденсация. Экспериментальная деятельность:• Ознакомление с коллекцией образцов попроисхождению (натуральные, синтетичес- Структура полимеров
лимеров.
кие, искусственные); получению; строению. (линейная, разветвленная,• Практическая работа № 2: Изделия на ос• Объяснять получение и свойства синтети- пространственная).
нове высокомолекулярных соединений, исческих каучуков (бутадиенового, изопрено- • Классификация высокового), сущность вулканизации и ее значение молекулярных соединений пользуемые в повседневной жизни.
и материалов на их основе: Творческая деятельность:для качества каучуков.
природные (полисахариды, • Разработка проектов (в группах) для вы• Оценивать преимущества и недостатки
применения пластмасс (термопластичных натуральный каучук, белок); явления характеристик и свойств высокомолекулярных соединений, используемых ви термореактивных) в корреляции с их до- искусственные (ацетатное
волокно, вискоза); синтети- повседневной жизни.
ступностью, химической устойчивостью,• Тематическое исследование. Обозначения
возможностью утилизации (в экологичес- ческие (полиэтилен, капком и экономическом аспектах); важность рон, синтетический каучук). на упаковках, расшифровка (название поФизические и химические
лимера, тип), рекомендации по использовамаркировки полимерных материалов длянию и уходу.
выбора, правильного применения и ухода за свойства полимеров.
• Пластмассы. Классифика- • Просмотр учебных фильмов.
изделиями.
• Сравнивать волокна: натуральные (хло- ция: термопластичные и тер- • Дискуссии:– Синтетические, искусственные, натуральпок, лен, шерсть, шелк), синтетические (кап- мореактивные.
ные волокна – за и против.
рон), искусственные (триацетилцеллюлоза, • Натуральный и синтетивискоза) по составу и свойствам (механичес- ческий каучук. Вулканизация – Пластмассы, их тип, доступность, утиликаучука.
зация, окружающая среда.
ким, гигиеническим, эстетическим).

• Распознавать изделия из изученных высо- • Применение и значение по- – Аргументация необходимости правилькомолекулярных соединений (органолепти- лимеров, пластмасс, волокон, ного выбора волокна в соответствии с начески, по маркировке).
каучуков.
значением текстильного изделия.
1.3 Обобщение курса органической химии
• Иллюстрировать примерами основные по- • Взаимосвязь состав–строе- Упражнения:ложения теории химического строения.
ние–изомерия и номенклату- • Корреляция: состав вещества–общая фор• Приводить примеры взаимосвязей: сора органических соединений. мула–класс соединений–типы изомерии–став–строение–изомерия и номенклатура
• Генетические связи между изомеры–названия и наоборот.
для органических соединений.
классами органических со- • Составление/решение схем превращений.
• Объяснять причинно-следственные связи единений.
• Примеры уравнений реакций для разных
между строением, свойствами, получением, • Идентификация органичес- классов соединений: замещения, присоедиприменением органических соединений.
ких соединений.
нения, полимеризации, гидролиза и т. д.;• Выводить генетические связи между клас- • Свойства и получение ор- взаимодействий с определенным реактисами органических соединений.
ганических соединений раз- вом (Na, NaOH, H2О и др.)Экспериментальная деятельность:• Предлагать способы распознавания орга- ных классов.
нических соединений в повседневных про- • Типы реакций в органичес- • Практическая работа № 3: Обобщение
знаний по курсу органической химии.
блемных ситуациях.
кой химии.
• Решать экспериментальные, расчетные,• Значение органических со- Решение задач: Проблемные схемы, задачина основе свойств, получения органических
исследовательские задачи по курсу органи- единений.
веществ; задачи на определение молекулярческой химии.
ной формулы.
• Представлять творческие работы, выполТворческая деятельность:ненные самостоятельно или в группе.
• Составление проектов, проблемных ситуаций, творческих/исследовательских отчетов, отражающих значение органических
соединений.
2. Реакции в производстве и химическом анализе
2.1. Закономерности протекания химических реакций
• Сравнивать химические реакции по раз- • Классификация химичес- Упражнения:личным критериям классификации.
ких реакций по критериям: • Составление примеров и сравнение хими• Приводить примеры реакций различных ти- состав и число исходных ве- ческих реакций разных типов на основе хипов из органической и неорганической химии.

38
39

40
41

• Оценивать значение понятия выход реВлияние концентрации, темакции как одного из критериев определепературы, давления. Прин­ния рентабельности химического процесса в цип Ле Шателье. Равновесие
промышленности.
в гомогенных и гетерогенных
системах. Условия осуществления химической реакции.
• Выход продукта реакции.
2.2. Понятие о химической технологии
• Объяснять понятия: химическая техно• Основные понятия хими- Упражнения:• Моделирование с помощью схем взаимология, характеристика и подготовка сырья; ческой технологии.
характеристика реакции; оптимальные усло- Химическая технология. Сы- связей между понятиями: сырье, его характеристики, подготовка, массовая доля привия осуществления химического процесса, рье: выбор, характеристимассовая доля примесей и чистого вещества. ка (массовая доля примесей/ месей/чистого вещества, характеристика
реакции, оптимальные условия осуществле• Описывать технологические процессы по- чистого вещества).
лучения негашеной извести и этанола, опти- • Характеристика реакций, ния процесса, выход реакции.
мальные условия проведения реакций с мак- лежащих в основе техноло- • Характеристика процессов получения несимальным выходом.
гического процесса (типы по гашеной извести, этанола; аргументация оп• Характеризовать сырье, химические реак- критериям классификации тимальных условий проведения процессов.
• Представление в виде схемы получения
ции, применение продукта реакции для про- реакций).
цессов получения чугуна и стали; цемента и • Оптимальные условия осу- чугуна и стали; цемента и стекла; нефтепродуктов.
стекла; нефтепродуктов.
ществления химического
• Решать задачи с применением понятия
процесса с максимальным • Корреляция изученных промышленных
процессов с необходимостью соблюдения
массовая доля примесей/чистого вещества и выходом.
понятия массовая доля выхода продукта ре- Технологические процессы техники безопасности, защиты окружаюакции.
получения негашеной извес- щей среды, рационального использования
• Объяснять проблему загрязнения окружа- ти, этанола. Характеристика продуктов и утилизации отходов.
ющей среды, причинно-следственные связи процессов получения чугу- Решение задач: Применение понятий массомежду наличием вредных веществ, биологи- на и стали; цемента и стекла; вая доля примесей/чистого вещества и масческими процессами, мерами по устранению нефтепродуктов (принцип совая доля выхода продукта реакции для вычислений на основе изученных процессов.
химического загрязнения.
фракционной перегонки):• Предлагать пути решения экологических сырье, химические реакции, Творческая деятельность:проблем на основе интеграции знаний (по их характеристика, примене- • Выявление и решение экологических проблем.
химии, биологии, физике и т. д.).
ние продуктов реакций.

• Объяснять понятия: экзотермическая и эн- ществ и продуктов реакции; мических уравнений (из органической идотермическая реакция, тепловой эффект хи- изменение степени окисле- неорганической химии).
мической реакции, термохимическое уравния; тепловой эффект; обра- • Составление математического выраженение; гомогенная и гетерогенная система,тимость; агрегатное состо- ния закона действия масс (кинетического
обратимая и необратимая реакция, скорость яние и число фаз в системе уравнения) и выражения константы химиреакции, молярная концентрация, катализатор, (гомогенные/гетерогенные); ческого равновесия на основе уравнения
ингибитор, химическое равновесие, равновес- присутствие катализатора. реакции.
ная концентрация, константа равновесия, при- • Реакции экзотермические и • Примеры влияния различных факторов
нцип Ле Шателье, выход продукта реакции.
эндотермические. Тепловой на скорость химической реакции и смеще• Решать расчетные задачи: по термохими- эффект химических реакций. ние химического равновесия для конкретческим уравнениям, на определение тепло- Термохимические уравнения. ных реакционных систем.
вого эффекта химической реакции; с при• Скорость химических реак- • Определение оптимальных условий осуменением понятия массовая доля выхода
ций. Гомогенные и гетероген- ществления химических реакций.
продукта реакции.
ные системы. Факторы, вли- Решение задач:• Выводить влияние различных факторов на яющие на скорость реакции • Расчеты по термохимическим уравненискорость химической реакции и на смеще- в гомогенной и гетерогенной ям.
ние химического равновесия (принцип Ле• Определение теплового эффекта реакции.
системе: природа веществ,Шателье).
концентрация, температура, • Вычисления на основе химических урав• Составлять математическое выражение
катализатор, давление, пло- нений с применением понятия массовая/закона действия масс (кинетическое уравне- щадь поверхности соприобъемная доля выхода продукта реакции.
ние) и выражение константы химического
косновения веществ. Закон Экспериментальная деятельность:равновесия на основе уравнения реакции.
действующих масс. Кинети- • Изучение влияния различных факторов
• Предлагать условия смещения химическо- ческое уравнение. Понятие о на скорость химической реакции.
го равновесия в определенном направлении катализе. Катализатор, инги- Творческая деятельность:на примере реакций, осуществляемых в про- битор. Роль в химии, техно- • Эссе: «Рентабельность химического произмышленности (получение SO3; NH3; HNO3, логии, природе.
водства».
этанола и т. д.)• Обратимые и необратимые • Взаимосвязь между выходом химического
• Коррелировать процессы, происходящие процессы. Химическое равно- процесса, рентабельностью и способами еев природе, промышленности, повседневной весие. Константа химического повышения.
жизни, с понятиями: скорость реакции, ката- равновесия. Смещение химилиз, тепловой эффект, обратимость; их зна- ческого равновесия. Факторы,чением для производства, энергетики, жиз- влияющие на смещение химиненно важных процессов.
ческого равновесия.

• Аргументировать: важность соблюдения • Техника безопасности.
• Аргументация необходимости проведения
техники безопасности, рациональной ути- • Проблема утилизации от- качественного и количественного аналилизации отходов, защиты окружающей сре- ходов и защиты окружаза сырья, конечного продукта; постоянного
ды; необходимость химического анализа для ющей среды. Химическое
контроля состояния окружающей среды.
обеспечения качества сырья, конечного про- загрязнение окружающей
• Разработка аргументированных мер по охдукта и постоянного контроля состояния
среды. Влияние на почву,ране окружающей среды на основе информаокружающей среды.
гидросферу, атмосферу. Эко- ции об экологической обстановке в данной
логические проблемы и пути местности (или модели) в соответствии сих решения.
имеющимися промышленными объектами.
2.3 Понятие о химическом анализе
• Объяснять понятия: ионное произведение Растворы. Растворы насы- Упражения:щенные, ненасыщенные. Ме- • Моделирование молекулярных и ионных
воды, рН, кислая, нейтральная, щелочная
среда, анализ качественный и количествен- тоды выражения состава и уравнений реакций между электролитамии реакций идентификации катионов и аниный, волюметрия (объемный анализ), тит- концентрации растворов.
рование, стандартный раствор, произведе- • Теория электролитической онов.
• Определение молярной концентрацииние растворимости, аналитическая реакция, диссоциации. Электролигрупповой реактив, кислотно-основная клас- ты сильные, слабые, средней ионов по уравнению реакции диссоциации.
силы. Диссоциация электро- • Составление выражения произведения
сификация.
• Проводить вычисления на основе понятий литов. Молярная концентра- растворимости для различных веществ.
• Выражение произведения растворимости
массовая доля растворенного вещества и мо- ция ионов.
• Взаимодействия в раство- малорастворимого вещества через растволярная концентрация: приготовление раствора из вещества и воды, из раствора более рах электролитов. Реакции римость.
Выражение растворимости малораствориконцентрированного; на выражение моляр- ионного обмена.
Химическое равновесие в го- мого вещества через произведение раствоной концентрации через массовую долю имогенных системах
римости.
наоборот.
• Составление схемы разделения и иденти• Приготавливать растворы кислот (соля- • Химическое равновесие
ной/ серной) определенной молярной кон- для процесса диссоциации фикации катионов/ анионов в смеси.
слабых электролитов. Диссо- Решение задач:центрации.
• Вычислять молярную концентрацию ионов циация воды. Ионное произ- • Вычисления для приготовления растворапо уравнениям диссоциации кислот, основа- ведение воды. Кислая, ней- с определенной молярной концентрацией:тральная, щелочная среда. из вещества и воды; из более концентрироний, солей.
• Объяснять амфотерность, нейтральность, Водородный показатель и ха- ванного раствора.
ионное произведение воды; связь концентра- рактер среды в водныхции ионов водорода и водородного показа- растворах. Значения рН в
• Определение молярной концентрации
теля (рН).
водных растворах. Кислотно- раствора с известной массовой долей рас• Коррелировать концентрацию ионов H+ и основные индикаторы. Уни- творенного вещества и наоборот.
OH- с реакцией среды раствора и значения- версальный индикатор.
• Вычисления на основе взаимосвязи:ми рН.
Реакции ионного обмена в1) рН – концентрация ионов H+ - концент• Исследовать экспериментально значение количественном анализе
рация ионов OH- (и наоборот) в растворахрН и характер среды различных растворов. Количественный анализ.
сильных кислот и оснований;• Объяснять особенности химических ре- Волюметрия. Измерение
2) характер среды раствора – рН - конценакций, применяемых в титровании; условия объемов.
трация ионов H+/OH- - молярная конценобразования осадков; принципы классифи- Титрование. Стандартные
трация кислоты/основания в растворе (икации катионов и анионов на аналитические растворы, их приготовленаоборот).
группы.
ние. Реакция нейтрализации • Определение объема/молярной концент• Осуществлять экспериментально кислот- (сильные кислоты и оснорации раствора, участвующего в кислотноно-основное титрование; реакции иденти- вания). Кислотно-основное основном титровании.
фикации катионов и анионов.
титрование. Вычисления в Экспериментальная деятельность:• Решать задачи: на определение концентра- волюметрии. Значение объ- • Лабораторный опыт № 3: Определениеции ионов водорода и водородного показа- емного анализа.
характера среды водных растворов.
теля в растворах сильных кислот и основа- Химическое равновесие в ге- • Практическая работа № 4: Приготовлений; на вычисления в волюметрии на основе терогенных системахние раствора кислоты с определенной момолярной концентрации.
Произведение растворимости. лярной концентрацией.
• Выводить выражение произведения рас- Растворимость малораство- • Практическая работа № 5–6:
творимости на основе равновесия в системе римого вещества и способы Кислотно-основное титрование (NaOH +осадок-раствор.
ее выражения. Условия обра- HCl). Применение кислотно-основного тит• Моделировать с помощью молекулярных, зования осадков.
рования (например, для определения качесполных и сокращенных ионных уравнений Реакции ионного обмена в тва молока).
взаимодействия в растворах электролитов, качественном анализе
• Практическая работа № 7: Реакции иденреакции идентификации катионов и анио- Аналитическая реакция, ана- тификации катионов Pb2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+,
нов.
литический реактив, группо- NH4+.
• Предлагать: методы идентификации ивой реактив, специфический • Лабораторный опыт № 4: Реакции иденразделения катионов и анионов на основе
тификации анионов Cl-, CO32-, SO42-.
реактив.
знаний из неорганической химии; последо- Кислотно-основная класси- • Практическая работа № 8–9:
вательность определения для смеси из 2–3 фикация катионов. Реакции Определение ионов (катионов и анионов)катионов/анионов.
в смеси.
идентификации катионов:

42
43

44
45

Pb2+; Ca2+, Ba2+, Fe3+, NH4+.
Творческая деятельность:Классификация анионов на • Составление проектов, проведение теореаналитические группы. Реак- тических и экспериментальных исследовации идентификации анио- ний, связанных с качеством продуктов пинов: Cl-, SO42-, CO32-.
тания, экологической обстановкой и т. д.
Анализ смеси катионов/анионов.
Значение химического анализа в повседневной жизни.
3. Химическое разнообразие и единство мира веществ
• Сравнивать органические и неорганичес- • Единство неорганических и Упражнения:•Сравнение неорганических и органических
органических веществ:кие вещества по составу, классификации,веществ: состав, разнообразие, классификасостав и строение;строению, свойствам.
ция, типы химических связей и кристалли• Представлять классификацию химичес- типы химических связей;ких реакций в неорганической и органичес- классификация, номенкла- ческих решеток, свойства, применение.
• Примеры: типы реакций в неорганической
тура;кой химии.
и органической химии; явления изомерии и• Выявлять общие черты изомерии органи- типы реакций;аллотропии; взаимосвязи между веществаческих веществ и аллотропии неорганичес- применение.
Явления изомерии и аллот- ми; применение веществ в технике, медициких веществ.
не и т.д.
• Дифференцировать области применения ропии.
• Генетическая связь в неор- Творческая деятельность: • Взаимозависинеорганических и органических веществ.
• Решать комбинированные задачи на осно- ганической и органической мость свойств и строения на примерах неорганических и органических веществ.
ве свойств, получения и применения органи- химии.
• Взаимосвязи между клас- • Генетические связи неорганических и оргаческих и неорганических веществ.
сами неорганических и орга- нических веществ. • Составление/решение хи• Аргументировать химическое единство
мических превращений на основе взаимосвянических соединений.
неорганических и органических веществ.
• Оценивать значение неорганических и ор- • Взаимосвязи между орга- зей неорганических и органических веществ.
ганических веществ для всех сфер деятель- ническими и неорганически- Решение задач:• Определение формулы вещества по массоми веществами.
ности человека.
• Количественные отноше- вым долям элементов; продуктам сгорания;ния в неорганической и ор- общей формуле; данным реакции.
• Решение комбинированных задач по курганической химии.
су неорганической и органической химии.

4. Химия и жизнь общества
• Выявление явлений, определяющих отно• Представлять взаимосвязи между химией • Химия в повседневнойи областями человеческой деятельности.
шения: окружающая среда – жизнь – здожизни.
• Аргументировать: необходимость соб• Химия и пищевые продук- ровье.
людения правил хранения и использования ты: хранение, консервирова- • Разработка проектов: теоретические и экпродуктов питания, медикаментов и хими- ние, упаковка.
спериментальные исследования состава ических веществ; обязательное содержимое Пищевые добавки.
качества пищевых продуктов; пищевые домедицинской аптечки.
Информация на этикетке пи- бавки (ароматизаторы, консерванты, кра• Коррелировать информацию, указанную щевых продуктов. Защита
сители и т.д.); здоровое питание; использона этикетках пищевых и химических пропотребителя.
вание и хранение лекарственных средств,дуктов, с их качеством и безопасностью ис- • Химия и фармацевтичес- средств гигиены, косметики и т.д.
пользования.
кие препараты. Правила хра- • Аргументация роли химии и химических
• Критически оценивать состав продуктов пи- нения и назначения медизнаний для улучшения качества жизни.
тания для их осознанного выбора, соответс- каментов различных типов. • Дискуссия:твующего здоровому образу жизни.
Аптечка.
Химия, положительная/отрицательная роль• Формулировать собственные предложения • Химия и гигиенические и для окружающей среды, жизни, здоровья.
относительно проблемы сохранения лично- чистящие средства. Правилаго здоровья.
безопасного использования.
• Оценивать роль химии и химических зна- • Химия и качество жизни.
ний для улучшения качества жизни.

• Выводить области применения объемного анализа.
• Оценивать роль химического анализа впромышленности и жизни человека, в контроле качества продуктов питания, охране
окружающей среды и здоровья.

46
47

лярная масса; простые и сложные вещества, • Значение химических реакций. разных типов химических реакций: соединения, разложения, замещения, обколичество вещества, масса, молярная мас- Типы химических реакций.
мена.
са, молярный объем, химическая реакция, •Тепловой эффект химической
реакции. Экзо- и эндотермичес- • Применение Ряда напряжений металуравнения химических реакций (молекулярные); реакция соединения, разложения, кие реакции в природе и повсед- лов для моделирования реакций между
замещения, обмена, реакция экзо- и эндо- невной жизни.
металлами и растворами кислот, солей
термическая, обратимая, необратимая, быс- Термохимические уравнения (без с помощью химических уравнений и ихтрая, медленная, тепловой эффект химичес- вычислений). Реакции обратимые объяснение как окислительно-восстакой реакции, термохимическое уравнение, и необратимые, быстрые и мед- новительных процессов.
восстановитель, окислитель, восстановле- ленные.
• Иллюстрация примерами правильние, окисление, ряд напряжений металлов. • Степень окисления. Понятие
ного применения основных законов и• Определять по уравнению реакции ее тип об окислителе, восстановителе, понятий химии (например, с помощью
(экзо-/эндотермическая, обратимая, необра- окислении, восстановлении (без составления выражений типа верно-нетимая, окислительно-восстановительная) и метода электронного баланса).
верно).
Ряд напряжений металлов.
наоборот.
• Моделирование реакций разных типов
Значение окислительно-восста- с помощью химических уравнений.
• Иллюстрировать примерами процессы,происходящие в природе, организме, пов- новительных реакций.
Решение задач:седневной жизни в корреляции с их теп• Вычисление массы газа по его объему
ловым эффектом, обратимостью; значениепри нормальных условиях и наоборот.
теплового эффекта для производства, энер• Вычисление по уравнению реакции
гетики, жизненно важных процессов.
количества вещества (ν), массы вещест•Применять понятия: восстановитель, окисва (m), объема (V) вещества.
литель, окислительно-восстановительная
Творческая деятельность
реакция, восстановление, окисление для(индивидуально/в группе):объяснения химических реакций (между ме• Составление эссе/схем: «Химические
таллами и неметаллами, кислотами, солями).
реакции вокруг нас, их значение».
• Правильно оперировать основными понятиями химии, названиями веществ в ситуациях устного и письменного общения.
• Применять основные законы химии дляобъяснения химических явлений, решения
задач и упражнений.
• Оценивать значение основных законов
химии.

Субкомпетенции
Виды деятельности по обучению-оцеСодержание
Ученицa/ученик будет способна/способен:ниванию (рекомендации)1. Основные понятия и законы химии. Химические реакции
• Описывать предмет химии.
• Предмет химии. Связь химии с • Инструктаж: Правила техники безо• Аргументировать связь химии с другидругими науками. Влияние химии пасности в школьной химической лаборатории.
ми науками (математика, физика, биология, на жизнь человека и окружаюгеография и т.д.).
щую среду.
Упражнения:• Оценивать влияние химии на жизнь человека • Основные понятия химии.
• Составление химических формул пои окружающую среду; важность ее изучения. • Закон постоянства состава. Но- валентности/степени окисления, заря• Объяснять понятия: атом, химический
менклатура неорганических ве- дам ионов.
• Составление названий неорганических
элемент, химический символ, относительная ществ.
атомная масса, валентность, электроотрица- • Закон сохранения массы веществ. соединений в соответствии с их химительность; молекула, химическая формула • Закон Авогадро и следствия из ческой формулой и наоборот.
него.
• Составление химических уравнений для(молекулярная), относительная молеку-1 час в неделю.
Распределение часов (рекомендации)ВсегоИз них
часов
№
34
20
10
2
2
темы
Тема
Препода- Решение ПрактиОцениваниезадач,ческие
ваниеобучение упражнений работы
1.
Основные понятия и законы химии. Химические реакции
6
4
22.
Строение атома и периодический закон. Химическая связь
9
6
2
1
3.
Растворы. Электролитическая диссоциация
6
3
2
1
4.
Неметаллы
6
4
1
1
5.
Металлы
5
3
1
1
Повторение
22ПРОФИЛИ: ГУМАНИТАРНЫЙ, ИСКУССТВО, СПОРТ. X класс. Общая и неорганическая химия

2. Строение атома и периодический закон. Химическая связь
• Объяснять понятия: ядро, протон, ней- • Ядерная модель атома.
Упражнения:трон, электрон, энергетический уровень.
Ядро, протон, нейтрон, электрон, • Аргументация строения атома по его• Представлять распределение электронов энергетический уровень, элект- положению в ПС.
по энергетическим уровням для элементов роотрицательность, окислитель, • Составление схем строения атомов I –I–IV периодов.
восстановитель.
IV периодов, определение возможных
• Коррелировать место элемента в Перио- • Распределение электронов ввалентностей и степеней окисления.
дической системе (ПС) и его тип (металл/ атомах элементов I–IV периодов Характеристика химических элементов
неметалл), состав атома (протоны, нейтро- по энергетическим уровням.
по их положению в ПС по алгоритму.
ны, электроны), распределение электронов • Характеристика химических
• Составление формул соединений спо энергетическим уровням, электроотри- элементов I–III периодов по их определенным типом связи, используя
цательность, возможные валентности и сте- положению в ПС: химический
предложенный ряд элементов.
пени окисления, формулу простого вещес- знак, порядковый номер, пери- • Корреляция состава вещества (МФ) ства, формулы соединений с кислородом и од, группа, подгруппа, относитипом химической связи и физическиводородом и их названия, характер высше- тельная атомная масса, строение ми свойствами (и наоборот).
го оксида.
атома, состав ядра, распределе- • Иллюстрация примерами постулатов
• Приводить примеры периодического из- ние электронов по энергетичес- Атомно-молекулярной теории.
менения свойств элементов I –III периодов ким уровням, высшая и низшая • Моделирование схем образования: ко(металлические, неметаллические свойства) валентность, металл/неметалл, валентной связи с помощью электрони их соединений (состав и кислотно-основ- формула и название простого ве- ных и структурных формул (H2, Гал2, O2,
ный характер оксидов); взаимосвязи между щества и его характер, формула и N2; HГал, H2O, H2S, NH3, CH4); ионной
составом вещества (МФ) и типом химичес- название высшего оксида соеди- связи с помощью электронных формул.
кой связи (и наоборот).
нений с кислородом и водородом Решение задач:• Оценивать значение Периодического за- и их характер, формула и назва- • Определение периодического изменекона и Теории строения атома для пониние летучего водородного соеди- ния металлических/неметаллических
свойств; состава и кислотно-основных
мания, объяснения и прогнозирования
нения (для неметаллов).
свойств простых и сложных веществ.
• Периодический закон. Физичес- свойств оксидов элементов для перио• Объяснять понятия: химическая связь,кий смысл периодического зако- да, группы.
ковалентная связь, ковалентная неполярная на. Периодическое изменение ме- Экспериментальная деятельность:и полярная связь, связь одинарная, двой- таллических и неметаллических • Демонстрационный эксперимент: озная, тройная; ионы, ионная связь, металли- свойств элементов I–III периодов; накомление с образцами веществ с разными типами химической связи.
ческая связь, водородная связь.
состава и свойств оксидов.
• Характеризовать металлическую связь в • Химическая связь. Типы хими-корреляции с общими физическими свойс- ческой связи: ковалентная, ион- Творческая деятельность
твами металлов и местом металла в ПС.
ная, металлическая, водородная. (индивидуально/в группе):• Описывать вещества с различным типом Одинарная, двойная, тройная
• Презентация различных видов хихимической связи: состав, тип химической связь. Валентность, ионы.
мической связи (с помощью рисунков,связи (ковалентная, ионная, металлическая, • Свойства веществ с различным схем и т. д.).
водородная), электронная (структурная)типом химической связи.
формула, физические свойства.
• Атомно-молекулярная теория.
• Иллюстрировать примерами постулаты
Атомно-молекулярной теории.
3. Растворы. Электролитическая диссоциация
• Определять понятия: раствор, растворен- • Раствор, растворенное вещест- Упражнения:ное вещество, растворитель, массовая доля во, растворитель, растворимость • Взаимосвязи между массой растворенвеществ в воде. Значение раство- ного вещества, массой раствора, массорастворенного вещества в растворе.
вой долей растворенного вещества.
• Применять понятие массовой доли рас- ров.
• Массовая доля растворенного • Составление/аргументация выражетворенного вещества для решения задач;ний типа верно/неверно с использовавещества в растворе.
понятие рН для характеристики среды.
• Объяснять основные принципы теории • Электролитическая диссоциа- нием понятий: растворимость, раствор,ция. Сильные и слабые электро­ электролит, неэлектролит, кислота, осэлектролитической диссоциации (ТЭД);нование, соль.
понятия: растворимость (по таблице рас- литы. Диссоциация кислот, ос• Составление уравнений диссоциации
нований и средних солей. Водатворимости), электролит, неэлектролит,электролит сильный и слабый, нейтраль- – слабый электролит. Значения сильных и слабых электролитов.
ная, кислая и щелочная среда; диссоциацию рН для характеристики нейтраль- • Моделирование химических свойств
кислот, оснований, солей с помощью
кислот, оснований и средних солей (на при- ной, кислой, щелочной среды.
• Молекулярные, полные и сокра- молекулярных и ионных уравнений.
мерах).
Решение задач:щенные ионные уравнения.
• Иллюстрировать примерами условия
• Вычисления на основе корреляции
осуществления реакций обмена (на основе • Взаимодействия в растворах
ионного характера этих взаимодействий с электролитов: химические свойс- массовой доли растворенного вещества,массы вещества, массы раствора.
тва кислот, оснований, солей.
образованием слабого электролита).
Экспериментальная деятельность:• Моделировать молекулярные (МУ), пол• Лабораторный опыт № 1: Определеные (ПИУ) и сокращенные ионные уравнение реакции среды водных растворов с
ния (СИУ) для взаимодействий в растворах
помощью индикатора.
электролитов кислот, оснований, солей.

48
49

50
51

5. Металлы
• Описывать положение металлов в ПС, их • Общая характеристика метал- Упражнения:физические и химические свойства (взаи- лов.
• Сравнение металлов по положению вмодействие с неметаллами, водой, кисло- Положение металлов в ПС. Ряд ПС.
тами, солями), биологическую роль ионов активности металлов. Физичес- • Характеристика свойств, получения иметаллов.
кие и химические свойства, био- применения металлов, основных оксидов, оснований, солей.
• Сравнивать сплавы (чугун, сталь) по со- логическая роль.
ставу, физическим свойствам, применению. Сплавы (чугун, сталь), их приме- • Интерпретация генетических связей
металлов и их соединений при помощи
• Характеризовать оксиды и гидроксинение.
ды металлов по алгоритму: номенклатура, • Оксиды и гидроксиды металлов: составления и выполнения схем химиобщие физические и химические свойства, общие физические и химические ческих превращений.
получение и применение.
свойства, области применения. • Выявление и презентация корреляций
• Объяснять взаимосвязи между металлом, • Соли натрия, калия, кальция: между применением и свойствами меосновным оксидом, основанием, солью ссостав и применение хлоридов, таллов и их соединений.
помощью химических уравнений.
нитратов, сульфатов, карбонатов, Решение задач: Вычисления по хими• Иллюстрировать примерами состав исиликатов.
ческим уравнениям (m, ν, V вещества).
применение солей (хлоридов, нитратов,• Генетический ряд металлов.
• Демонстрационный эксперимент:сульфатов, карбонатов, силикатов).
Образцы металлов и сплавов.
Творческая деятельность:• Оценивать различные аспекты применения металлов и их соединений (как жиз• Тематическое исследование: Сплавы иненно важных и токсичных элементов;их значение.
важных промышленных материалов и ис• Исследование состава минеральной
воды (по этикетке).
точников загрязнения и т. д.).
• Решать задачи на основе генетической
Повторение
Задачи и упражнения:связи между классами неорганических со- • Генетическая связь между клас- • Генетическая связь между классами
единений.
сами неорганических соединенеорганических соединений.
• Оценивать важность изучения неоргани- ний.
• Доказательство значения химии дляческой химии.
• Роль химии в жизни человека, человека.
общества.

• Решать экспериментальные задачи по• Практическая работа № 1: Решетеме «Электролитическая диссоциация».
ние экспериментальных задач по теме• Аргументировать значение растворов для«Электролитическая диссоциация».
медицины, сельского хозяйства, жизненно
Творческая деятельность:важных процессов и т. д.
• Проект: Значение растворов.
4. Неметаллы
• Характеризовать неметаллы по положе- • Общая характеристика неметал- Упражнения:лов. Строение, физические и хи- • Сравнение неметаллов по положениюнию в ПС.
• Объяснять биологическую роль, строе- мические свойства (взаимодейс- в ПС.
• Характеристика свойств, получения,ние, получение, физические и химические твие с металлами, кислородом,свойства, применение простых веществ-не- водородом). Применение и биоло- применения неметаллов, их водородгическая роль неметаллов.
ных соединений, кислотных оксидов,металлов (кислород, водород, азот).
• Получение неметаллов: кисло- кислот.
• Получать экспериментально кислород,водород, оксид углерода (IV) и исследовать рода (из воды, пероксида водоро- • Составление и выполнение схем химиих физические и химические свойства по да, перманганата калия); водорода ческих превращений на основе генети(из метана, воды, кислот).
ческих связей неметаллов и их соедиинструкции.
• Описывать водородные соединения не- • Водородные соединения неметал- нений.
металлов (хлороводород, аммиак): приме- лов (HCl, NH3): строение, физичес- Решение задач: Вычисления по химинение, физические и химические свойства кие и химические свойства (взаи- ческим уравнениям (m, ν, V вещества).
модействие с водой, друг с другом), Экспериментальная деятельность:(взаимодействие с водой, друг с другом),• Демонстрационный эксперимент:получение, биологическая роль.
получение.
• Оксиды неметаллов: номенкла- Получение и свойства аммиака и хлоро• Характеризовать оксиды неметаллов
тура, физические и общие хими- водорода.
(SO2, SO3, P2O5, CO2) и кислоты (серную,фосфорную, азотную, соляную) по алгорит- ческие свойства, применение, по- • Практическая работа № 2: Получениеи свойства неметаллов (кислорода/вому: номенклатура, физические и общие хи- лучение.
мические свойства, применение, получение • Кислородсодержащие (серная, дорода).
(HCl, H2SO4, H3PO4).
азотная, фосфорная) и бескисло- • Лабораторный опыт № 2: Получение
• Составлять схемы химических превра- родные кислоты (соляная). Но- и свойства оксида углерода (IV).
щений на основе генетических связей неме- менклатура, физические и общие Творческая деятельность:таллов.
химические свойства, примене- • Дискуссия: промышленный и экологи• Предлагать/моделировать ситуации при- ние. Способы получения кислот ческий аспект взаимодействия оксидовс водой.
менения неметаллов в личной деятельнос- (HCl,H2SO4, Н3PO4).
• Генетический ряд неметаллов. • Эссе: Составление «CV» неметалла.
ти.

52
53

1
1

1

3
Оценивание
2кислота, жиры) в составе, происхожде- разнообразие, огромное количест- • Характеристика углерода по положению
нии, существовании нескольких веществ во по сравнению с неорганически- в ПС.
• Составление структурных и полуструкс одинаковой молекулярной формулой. ми соединениями, значение.
• Аргументировать необходимость изу- • Эволюция понятия „органичес- турных формул для углеводородов.
чения органических веществ, исходя из кое вещество”. Важность изучения • Моделирование линейных, разветвленных, циклических, ациклических углеродих распространенности в природе/жи- органических соединений.
ных цепей.
• Теория химического строениявых организмах и значения.
• Формулировать положения Теории хими- органических веществ и ее значе- • Сравнение состава и строения изомеров.
Экспериментальная деятельность:ческого строения органических веществ. ние. Изомерия. Изомеры.
• Углерод – главный элемент орга- • Демонстрационный эксперимент.
• Применять положения Теории хинических соединений.
Образцы органических веществ.
мического строения для составления
Горение органических веществ (этилового
структурных формул (CH4, C2H6, C3H8, Строение атома.
C4H10), для объяснения существования Четырехвалентность. Углеродные спирта, парафина, целлюлозы).
• Исследование органолептических
изомеров (C4H10), разнообразия и много- цепи.
• Структурные формулы (развер- свойств (запаха) изомеров (на примере
численности органических веществ.
этилбутаноата/ананаса и амилформиата/• Характеризовать углерод по положе- нутые и полуразвернутые).
вишня).
нию в ПС: тип элемента, распределение
Творческая деятельность:электронов по уровням, валентность,• Составление схемы сравнения органивозможность образования углеродных
ческих и неорганических веществ.
цепочек, природа связей C–C, C–H.
• Составлять структурные, полуструктурные формулы для CH4, C2H6, C3H8, C4H10.
1.2. Предельные углеводороды (алканы)• Описывать природные источники уг- • Природные источники углево- Упражнения:леводородов; физические и химические дородов:• Выражение состава алканов с помощью
свойства алканов, их получение из при- природный газ, нефть, уголь (со- молекулярных и структурных формул.
родных источников.
став, распространение в приро- • Примеры применения правил составле• Объяснять понятия: алкан, общая
де, физические свойства, приме- ния названий алканов.
формула, гомологический ряд, гомоло- нение).
• Упражнения на корреляцию: состав алкаги, изомеры, изомеры цепи, радикал,• Алканы – предельные углеводо- на, тип изомерии, возможные изомеры, ихназвания алкильных групп (радикалов) роды. Определение, состав, общая структурные формулы, названия по системетил, этил.
формула, гомологический ряд, го- матической номенклатуре (и наоборот).
мологи, названия (n≤6). Алкиль- • Моделирование химических свойств алка-Субкомпетенции
Виды деятельности по обучениюСодержание
оцениванию (рекомендации)Ученицa/ученик будет способна/способен:1. Теоретические основы органической химии. Углеводороды
1.1. Теоретические основы органической химии
• Определять понятия: органическое ве- • Органическая химия как состав- Упражнения:щество, органическая химия, углеводо- ляющая часть науки «Химия».
• Примеры органических и неорганичесроды, изомерия.
• Органические вещества: проис- ких соединений. Обоснование важности
• Выявлять различия между неоргани- хождение, особенности состава
изучения органической химии.
ческими веществами и известными ор- (органогенные элементы, сущест- • Сравнение состава, физических свойств
ганическими веществами (метан, этан, вование нескольких веществ с оди- известных органических и неорганичеспропан, бутан, этиловый спирт, уксусная наковой молекулярной формулой), ких соединений.

1 час в неделю
распределение часов (рекомендации)ВсегоИз них
часов
№
Тема
34
19
11
1
темы
Преподавание- Решение задач, Практичесобучение
упражнений кие работы
1.
Теоретические основы органической химии.
21
12
6
1
Углеводороды
1.1. Теоретические основы органической химии
3
2
1
1.2. Предельные углеводороды (алканы)7
4
2
1.3. Непредельные углеводороды (алкены, ал7
4
2
1
кины, алкадиены)1.4. Ароматические углеводороды (арены)42
12.
Спирты, фенол, амины
11
7
3Повторение
22ПРОФИЛИ: ГУМАНИТАРНЫЙ, ИСКУССТВО, СПОРТ. XI класс. Органическая химия

54
55- алкадиенов (бутадиен) из алка- • Моделирование с помощью химическихпо систематической номенклатуре (инаоборот).
нов;уравнений химических свойств, получения
• Объяснять: изомерию положения, рас- - алкинов (ацетилена) пиролизом алкенов и алкинов.
познавание ненасыщенных связей; хи- метана, из карбида кальция.
• Корреляция свойств алкенов, алкадиемические свойства алкенов, алкадиенов, • Химические свойства:нов, алкинов с их применением.
алкинов во взаимосвязи с их примене- а) алкенов (на примере этена):• Иллюстрация примерами методов распознием.
присоединение H2, X2, HX (X= Cl, навания непредельных углеводородов и ситу• Аргументировать причинно-следсBr), HOH, горение, полимериза- аций, в которых необходимо их применение.
твенную связь между химическими
ция (этена и пропена);• Прогнозирование областей применения
свойствами непредельных углеводоро- б) алкинов (на примере ацетиле- каучуков на основе их свойств.
дов, реакцией идентификации и их при- на):Составление и реализация химических пременением.
присоединение H2, X2, HOH, горе- вращений на основе генетических связей.
• Характеризовать каучуки (натураль- ние, тримеризация.
Решение задач: Вычисления на основе хиный, бутадиеновый, вулканизирован- • Натуральный каучук. Получение мических превращений непредельных угный) по составу, физическим свойствам, (извлечение), физические свойс- леводородов (ν, m, V веществ).
получению и применению.
тва, применение.
Экспериментальная деятельность:• Сравнивать алканы, алкадиены, алСинтетический каучук – поли• Демонстрационный эксперимент:кины по составу, строению, свойствам, мер, полученный из алкадиенов
Модели молекул. Изучение образцов поприменению, получению.
(бутадиена). Физические свойс- лимеров и каучуков. Сравнение свойств
• Оценивать влияние доступности и ус- тва и применение. Вулканизация вулканизированного и невулканизировантойчивости полимеров, полученных из каучука.
ного каучука.
алкенов (полиэтилен, полипропилен)• Практическая работа № 1. Получениеи из алкадиенов (каучуки), на качество
этена и изучение его свойств.
жизни и окружающую среду.
Творческая деятельность: Дискуссия: полимеры и качество жизни/окружающая среда.
1.4. Ароматические углеводороды (арены)• Описывать бензол по алгоритму:• Бензол: состав, строение молеку- Упражнения:состав, строение молекулы по Кекулы по Кекуле, физические и хими- • Иллюстрация состава бензола с помоле, физические и химические свойства ческие свойства (реакции замеще- щью МФ и СФ; примеров применения
(реакции замещения – нитрование; при- ния – нитрование; присоединения бензола.
соединения – гидрирование; горения); – гидрирование; горения); приме- •Моделирование химических свойств, поприменение.
нение.
лучения бензола с помощью химических
уравнений.

ные группы (радикалы) – метил, нов с помощью химических уравнений в• Представлять взаимосвязь: общая
корреляции с их применением.
формула – молекулярные формулы го- этил: состав, название.
мологов (n(C) ≤6) – структурные фор- • Распространение в природе пре- • Дифференциация и объяснение гомолодельных углеводородов. Физичес- гии и изомерии алканов.
мулы возможных изомеров (тип изомерии) – названия по систематической кие свойства. Получение (извлече- • Оценивание значения алканов как топние) из природного газа, нефти. лива и сырья для химической промышноменклатуре (и наоборот).
ленности.
• Различать гомологию и изомерию ал- • Правила систематической ноРешение задач: Вычисление ν, m, V веменклатуры. Изомерия цепи.
канов.
ществ на основе химических превращений
• Характеризовать физические и хими- • Химические свойства алканов
ческие свойства алканов в корреляции с (n≤4): реакция замещения (хлори- алканов;их применением.
рование), отщепления (дегидриро- объема кислорода, необходимого для сжи• Решать расчетные задачи (ν, m, V) по вание), полного окисления (горе- гания алкана.
Экспериментальная деятельность:химическим уравнениям, характеризую- ние). Применение алканов.
Демонстрационный эксперимент:• Компоненты природного газа.
щим свойства алканов.
• Шаростержневые модели молекул алка• Сравнивать природные источники уг- Нефть – смесь углеводородов.
леводородов (природный газ, нефть) по Фракции перегонки нефти: бен- нов.
составу.
зин, лигроин, керосин, мазут, их • Горение алканов
• Соотносить фракции перегонки неф­ применение. Охрана окружающей Творческая деятельность:среды от загрязняющих веществ, Составление схем применения алканов ити с их применением.
• Обозначать экологические проблемы, образующихся при переработке и продуктов на их основе.
связанные с использованием природно- использовании природного газа, Дискуссия: преимущества и недостатки
применения алканов как топлива; энергего газа и нефти, предлагая способы за- нефти и угля.
тический кризис.
щиты окружающей среды.
1.3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины
• Определять понятия: алкены, алкади- • Алкены, алкадиены, алкины. Оп- Упражнения:ены, алкины, реакция присоединения, ределение, общая формула, гомо- • Примеры изомерии и гомологии немономер, полимер, реакция полимери- логический ряд (n(C) ≤5).
предельных углеводородов: составление
зации.
Изомерия цепи и положения. Сис- структурных формул в корреляции с на• Коррелировать состав алкенов, алкади- тематическая номенклатура. Фи- званиями.
енов, алкинов с их физическими свойс- зические свойства.
• Сравнение состава, строения, свойств,твами, молекулярными формулами,• Методы получения:методов получения алкенов, алкадиенов,структурными формулами возможных - алкенов (этен, пропен) из алка- алкинов.
изомеров, типом изомерии, названиями нов и спиртов;56
57• Взаимосвязи алканов, алкенов, алкинов,бензола в виде схем и химических уравнений.
• Решение задач: вычисления по химическим уравнениям, характеризующим химические свойства и получение бензола.
Экспериментальная деятельность:• Демонстрационный эксперимент:Образцы красителей, пластмасс, лекарствна основе бензола и его производных.
Творческая деятельность: Составление схемы сравнения бензола с алканами и алкенами.

• Фенол: строение, физические и • Составление и реализация химических
ческим действием этилового спирта.
превращений на основе генетических связей.
• Сравнивать этиленгликоль и глице- химические свойства (реакциирин по алгоритму: состав, строение, фи- группы ОН с активными металла- Решение задач: вычисления по химичесзические и физиологические свойства, ми, щелочами). Идентификация ким уравнениям с участием спиртов, фенохлоридом железа (III) (без уравне- ла, анилина.
применение, идентификация.
Экспериментальная деятельность:ния реакции).
• Описывать фенол: строение, физические и химические свойства, реакция • Азотсодержащие органические Демонстрационный эксперимент:вещества. Амины – органические • Горение спирта, определение продуктов
идентификации (без уравнения реакгорения.
ции), применение.
производные аммиака. Амино­• Ознакомление с образцами: полимеров
• Оценивать влияние гидроксильных группа.
соединений и продуктов на их основе на • Первичные амины (метиламин, на основе этиленгликоля, фенола; лекарств
этиламин): состав, строение, но- на основе анилина.
качество жизни и здоровье.
• Объяснять состав аминов, аминогруп- менклатура, физические свойства. • Исследование действия глицерина напы, первичных алкиламинов; номенкла- • Анилин. Применение анилина в кожу, этанола на альбумин.
синтезе красителей, медикамен- • Определение продуктов на основе фенола
туру и физические свойства аминов.
(на примере аспирина).
• Устанавливать связи между необхо- тов. Синтез анилина.
димостью синтеза анилина и значением • Генетическая связь между спир- Лабораторный опыт:продуктов, полученных на его основе. тами, анилином и углеводорода- Идентификация многоатомных спиртов.
Творческая деятельность:• Объяснять синтез анилина на основе ми.
• Тематическое исследование: «Влияние
схемы: бензол – нитробензол – анилин.
гидроксильных соединений и продуктов
• Решать упражнения, схемы и задана их основе на качество жизни».
чи на основе получения и химических
• Составление схемы применения изученсвойств спиртов, фенола, анилина.
ных органических соединений.
Обобщение курса XI класса
• Объяснять причинно-следственные • Причинно-следственные связи • Превращения на основе генетических
связи между применением органичес- между применением органических связей между изученными классами оргаких веществ и составом, типами хими- веществ и составом, типами хими- нических соединений.
ческой связи, строением, физическими ческой связи, строением, физи• Решение задач на основе свойств и спои химическими свойствами, получени- ческими и химическими свойства, собов получения углеводородов и их проем, влиянием на человека и окружаю- получением, влиянием на челове- изводных.
щую среду.
ка и окружающую среду.
• Оценивать важность изучения химии.

2. Спирты, фенол, амины
• Объяснять понятия: функциональная • Предельные одноатомные спир- Упражнения:группа, спирт, одноатомный и много- ты: определение, состав, функци- • Классификация производных предельатомный спирт, фенол, амин, анилин,ональная группа, гомологический ных углеводородов в зависимости от фунреакция дегидратации.
ряд (n≤4), изомерия цепи и поло- кциональной группы.
• Коррелировать общую формулу алжения. Систематическая номенк- • Иллюстрация примерами гомологии и изомерии; составление СФ по названию и наоборот.
канолов с молекулярной формулой для латура.
• Моделирование химических свойств и(n≤4), структурными формулами воз- • Физические свойства. Токсичполучения производных углеводородов сможных гидроксисоединений, их назва- ность метанола и этанола. Хипомощью уравнений реакций.
ниями по систематической номенклату- мические свойства (на примере
• Корреляция свойств изучаемых произре (и наоборот).
этанола): реакция с активными
• Характеризовать этиловый спирт по металлами, внутримолекулярная водных углеводородов с их применением.
алгоритму: состав, физические свойс- дегидратация, горение. Примене- • Сравнение изучаемых производных углеводородов по составу, строению, свойства, физиологические свойства (в срав- ние этанола и метанола.
нении с метиловым спиртом), химичес- • Получение этанола гидратацией твам, применению.
• Иллюстрация примерами методов раские свойства, получение и применение. этена и при брожении глюкозы.
• Дифференцировать положительное и • Многоатомные спирты. Опреде- познавания изучаемых производных углеотрицательное влияние этилового спир- ление. Этиленгликоль, глицерин: водородов и ситуаций, которые требуютих применения.
та на качество жизни.
состав, структурные формулы.
• Обосновывать важность здорового об- Физические свойства, применение. • Дифференциация положительного и отраза жизни в корреляции с физиологи- Реакция идентификации гидрокси рицательного влияния этилового спиртадом меди (без уравнения реакции). на качество жизни.

• Устанавливать генетическую связь
• Получение из ацетилена.
между алканами, алкенами, алкинами, • Генетическая связь между алкабензолом.
нами, алкенами, алкинами, бен• Решать упражнения и задачи на осно- золом.
ве схемы генетической связи между углеводородами.

58
59

помощью схем и уравнений реакций). • Альдегиды, карбоновые кислоты, • Характеристика химических свойств аль• Давать определения понятиям: аль- сложные эфиры: состав, строение,дегидов, кислот, сложных эфиров с помодегид, карбоновая кислота, сложный функциональная группа, общая фор- щью уравнений реакций, их корреляция сэфир, реакция этерификации, реакция мула, гомологи (n(C)≤4), номенкла- применением и методами получения.
гидролиза.
тура.
• Определение значения сложных эфиров в• Описывать альдегиды, карбоновые • Альдегиды. Физические и химичес- пищевой, косметической промышленноскислоты, сложные эфиры по алгорит- кие свойства (на примере метаналя ти на основе их специфических свойств.
му: состав, строение, функциональи этаналя): присоединение водорода • Иллюстрирование примерами методовная группа, общая формула, гомологи по связи C2O, окисление (аммиачным распознавания (идентификации) альде(n(C)≤4), номенклатура.
раствором оксида серебра и гидрок- гидов и кислот и ситуаций, которые тре• Характеризовать физические и хи- сидом меди (II)), горение.
буют их применения.
мические свойства альдегидов, карбо- • Реакции окисления как реакции
• Составление и реализация схем химиновых кислот, сложных эфиров в кор- идентификации альдегидов.
ческих превращений на основе генетиреляции с их применением.
• Способы получения альдегидов (на ческих связей.
• Оценивать значение альдегидов (ме- примере этаналя): гидратация ацети- Решение задач: расчеты по химическим
таналь, этаналь) как сырья для получе- лена по реакции Кучерова, окисление уравнениям на основе генетических связей.
ния пластмасс, синтетических волокон этанола оксидом меди (II).
Экспериментальная деятельность:и т. д.
Применение муравьиного и уксусно- • Демонстрационный эксперимент:• Моделировать ситуации, в которых го альдегидов.
Окисление этанола оксидом меди (II).
необходимо использовать реакции
• Карбоновые кислоты: физические и Образцы пластмасс на основе фенолфоридентификации альдегидов; ситуации химические свойства на примере му- мальдегидных смол, образцы сложных
применения уксусной кислоты для ре- равьиной и уксусной кислот (иони- эфиров, ацетатного волокна.
шения бытовых проблем.
зация, взаимодействие с металлами, • Анализ маркировки на продуктах пита• Объяснять способы получения эта- оксидами, основаниями, солями бо- ния (ароматизаторы).
наля, уксусной кислоты на основе гене- лее слабых кислот).
• Действие уксусной кислоты и формальтической связи между углеводородами, • Методы получения карбоновых
дегида на альбумин.
спиртами, альдегидами, карбоновыми кислот на примере уксусной кисло- • Лабораторный опыт № 1: Окисление
кислотами.
ты: окисление этанола, этаналя. При- альдегидов (идентификация).
• Устанавливать причинно-следствен- менение карбоновых кислот (мура- • Лабораторный опыт № 2: Химическиеные связи между распространением
вьиной, уксусной).
свойства уксусной кислоты.
сложных эфиров в природе, особен• Сложные эфиры. Распространение Творческая деятельность:ностями их физических свойств, при- в природе. Особенности физических • Дискуссия: привлекательность продукменением.
свойств. Применение. Получениетов питания и косметики в корреляции

Субкомпетенции
Виды деятельности по обучению-оцеУченица/ученик будет способна/споСодержание
ниванию (рекомендации)собен:
1. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры
• Сравнивать органические соедине- • Органические соединения (алканы, Упражнения:ния (алканы, алкены, алкины, спирты, алкены, алкины, спирты, амины): оп- • Иллюстрация примерами и сравнение
амины) по составу, строению, изоме- ределение, состав, строение, изоме- состава, строения, типов изомерии, возрии, номенклатуре.
рия, номенклатура.
можных изомеров, номенклатуры аль• Иллюстрировать примерами генети- • Генетическая связь между алкана- дегидов, карбоновых кислот, сложных
ческую связь между алканами, алкена- ми, алкенами, алкинами, спиртами, эфиров.
ми, алкинами, спиртами, аминами (с аминами.

1 час в неделю
Распределение часов (рекомендации)ВсегоИз них
часов
№
34
17
12
3
2
Тема
темы
Препода- Решение
Практичес- Оцениваниезадач,кие работы вание
обучение упражнений
1.
Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры
12
6
5
1
2.
Жизненно важные органические соединения (жиры,
13
8
3
1
1
углеводы, аминокислоты, белки)2.1. Жиры
42
1
2.2. Углеводы
6
4
1
1
2.3. Аминокислоты, белки
3
2
1
1
3.
Синтетические высокомолекулярные соединения
5
3
1
1
4.
Генетическая связь между органическими и неорга4
3
1
ническими соединениями

ПРОФИЛИ: ГУМАНИТАРНЫЙ, ИСКУССТВО, СПОРТ. XII класс. Органическая химия

60
61• Сравнивать, критически оценивать
преимущества и недостатки использования синтетических моющих средствпо сравнению с мылом; их воздействиена окружающую среду.
• Объяснить понятия: углеводы, моно- 2.2. Углеводы
Упражнения:сахариды, дисахариды, полисахариды, • Углеводы. Моносахариды (глюко- • Примеры реакций распознавания/фотосинтез.
за, фруктоза), дисахариды (сахаро- идентификации глюкозы, крахмала, и си• Анализировать и оценивать хими- за), полисахариды (крахмал, целлю- туаций, в которых необходимо их прический аспект процесса фотосинтеза лоза).
менение.
(связывание оксида углерода (IV), ре- • Глюкоза и фруктоза: молекуляр• Характеристика химических свойств
генерация кислорода, получение пита- ная формула, линейная структурная углеводородов с помощью уравнений ретельных веществ) и энергетический ас- формула глюкозы, образование, рас- акций.
пект (сохранение энергии).
пространение в природе, физические • Связь взаимопревращений углеводов и• Характеризовать глюкозу, фруктозу, свойства.
их превращений в организме, переработсахарозу, крахмал, целлюлозу по алго- • Химические свойства глюкозы: ре- кой в промышленности.
ритму: состав, строение, молекулярная акции окисления (идентификация с Решение задач на основе способов полуформула, получение, распространение помощью гидроксида меди (II), ам- чения и химических свойств глюкозы.
в природе, физические свойства, взаи- миачного раствора оксида серебра), Экспериментальная деятельность:мопревращения.
реакции восстановления, спиртово- Демонстрационный эксперимент:• Коррелировать физические и хими- го брожения.
Идентификация глюкозы, крахмала вческие свойства глюкозы, сахарозы,• Области применения и роль в ор- продуктах питания.
крахмала, целлюлозы с их применени- ганизме:Творческая деятельность:ем и биологической ролью.
а) накопление в виде резерва в ор• Разработка схем извлечения сахара и• Представлять причинно-следствен- ганизме, б) окисление как источник крахмала.
ную связь между строением глюкозы энергии.
• Дискуссия: значение углеводов в нашем
(функциональные группы), реакциями • Дисахариды: сахароза. Распростра- питании.
распознавания и их применением.
нение в природе, получение, фи• Разработка проекта: мировой рост• Объяснять этапы извлечения сахара зические и химические свойства
потребления бумаги и состояние окруиз сахарной свеклы и крахмала из кар- (гидролиз), применение в пищевой жающей среды.
тофеля.
промышленности.
• Сравнивать питательную ценность Получение сахара из сахарной
углеводов и жиров.
свеклы.

• Иллюстрировать примерами зависи- по реакции этерификации с участи- с их химическим составом.
мость: название сложного эфира – со- ем муравьиной/уксусной кислоты, и • Тематическое исследование: определестав – реакция получения – продукты метилового/этилового спирта. Гид- ние типа ароматизатора (природный,реакции (и наоборот).
ролиз.
идентичный природному, синтетичес• Критически оценивать использование • Генетическая связь между углеводо- кий) по составу продукта (этикетка).
сложных эфиров в различных изделиях. родами, спиртами, альдегидами, кис• Решать упражнения и задачи на ос- лотами, сложными эфирами.
нове генетических связей органических
веществ.
2. Жизненно важные органические соединения (жиры, углеводы, аминокислоты, белки)Упражнения:• Описывать жиры по алгоритму: оп- 2.1. Жирыределение, структурная формула
• Жиры. Распространение в приро- • Классификация жизненно важных орга(общая), распространение в природе, де, физические свойства, классифи- нических соединений.
классификация, физические свойства. кация (твердые и жидкие, раститель- • Характеристика химических свойств,получения жиров с помощью уравнений
• Аргументировать важное значение ные и животные).
и биологическую роль жиров на осно- • Состав жиров, структурная форму- реакций.
• Доказательство промышленного и биове их химических свойств (гидролиз и ла (общая), определение.
логического значения жиров в корреляполное окисление).
• Понятие о жирных карбоновых
• Прогнозировать последствия чрез- кислотах, на примере стеариновой ции с их свойствами.
Решение задач на основе химических
мерного употребления жиров и исклю- кислоты.
чения их из рациона питания для лич- • Гидролиз и полное окисление жи- свойств жиров и способов их получения.
ного здоровья.
ров (схема, полученные продукты, Экспериментальная деятельность:• Демонстрационный эксперимент:• Устанавливать, подтверждать взаи- условия реакции), биологическая/мосвязи между составом жиров, полу- промышленная роль этих процессов. Образцы жиров, масел, стиральных почением стеариновой кислоты, реак• Понятие о мыле, синтетических мо- рошков, мыла.
цией ее нейтрализации, получением
ющих средствах, их роли. Примене- • Лабораторный опыт № 3: Изучение
свойств мыла и синтетических моющих
мыла.
ние стеариновой кислоты.
• Аргументировать необходимость
• Защита окружающей среды от за- средств.
производства синтетических моющих грязнения синтетическими моющи- Творческая деятельность:Дебаты: значение жира в нашем рационе.
средств.
ми средствами.
Исследование темы: ожирение и анорек• Сравнивать экспериментальносия в результате неправильного отношесвойства мыла и синтетических моюния к здоровому питанию.
щих средств.

62
63

3. Синтетические высокомолекулярные соединения
• Определять основные понятия хи• Основные понятия химии высоко- Упражнения:мии высокомолекулярных соединений молекулярных соединений: мономер, • Использование понятий мономер, по(ВМС): мономер, полимер, реакция
полимер, структурное звено, степень лимер, реакция полимеризации, для сополимеризации (на примере этилена), полимеризации, средняя относитель- ставления выражений типа «верно/неструктурное звено, степень полимери- ная молекулярная масса.
верно».
зации, средняя относительная молеку- • Классификация высокомолекуляр- • Характеристика методов получения полярная масса.
лимеров, волокон, каучуков, в корреляных соединений:• Классифицировать высокомолеку1. натуральные (полисахариды, нату- ции с их применением.
лярные соединения.
ральный каучук, белки);• Определение полимеров, волокон по• Описывать пластмассы, синтетичес- 2. искусственные (ацетатное волок- информации на этикетке, маркировкекие и натуральные волокна: шерсть
но);упаковки.
(полипептид), хлопок (целлюлоза).
3. синтетические (полиэтилен).
• Доказательство преимуществ/недостат• Описывать свойства натурального и • Пластмассы.
ков натуральных, синтетических и иссинтетического (бутадиенового) каучу- • Синтетические, искусственные и кусственных волокон в соответствии ска, вулканизированного каучука.
натуральные волокна.
типом текстильного изделия.
• Перечислять области применения по- • Натуральный и синтетический кау- Экспериментальная деятельность:лимеров.
чук. Вулканизированный каучук.
Демонстрационный эксперимент:• Различать материалы, состоящие
• Применение полимеров.
• Образцы полимеров, волокон, пластиз высокомолекулярных соединений:масс, каучуков.
пластмассы, синтетические, искусст• Горение натуральных полимеров ивенные, натуральные волокна, синтеоценка полученных эффектов.
тический и натуральный каучук.
• Практическая работа № 2. Изучение
• Сравнивать натуральные волокна
материалов/изделий из высокомолеку(хлопок, лен, шерсть, шелк) с синтелярных соединений.
тическими (капрон) и искусственныТворческая деятельность:ми (триацетилцеллюлоза) по составу,• Дискуссия: преимущества и недостатсвойствам (механическим, гигроскопики использования высокомолекулярных
ческим, гигиеническим, эстетическим).
соединений.
• Оценивать значение маркировки по• Разработка схемы применения высоколимерных материалов для правильного
молекулярных соединений.
выбора, применения и ухода за ними.
• Аргументация необходимости применения волокна надлежащего типа в соот-• Полисахариды: крахмал и целлюлоза.
Состав, молекулярная формула, физические свойства, распространение в природе, получение и биологическая роль. Крахмал: химические
свойства (гидролиз и определение
йодом). Применение.
Целлюлоза: химические свойства
(гидролиз под действием кислот,полное окисление, дегидратация
(карбонизация/обугливание). Применение (древесина, бумага, волокна,химическое сырье).
• Определять понятия: аминокислота, 2.3. Аминокислоты, белки.
Упражнения:белок, пептидная группа.
• α – Аминокислоты (глицин, ала• Составление структурных формул на• Объяснять на основе составанин), физические свойства.
иболее важных аминокислот.
α-аминокислот их физические свойс- • Поликонденсация α–аминокислот. • Моделирование уравнений реакций
тва, поликонденсацию (с образованием Пептидная группа. Значение амино- получения дипептидов. Объяснение взадипептидов), жизненно важное значе- кислот.
имосвязи между аминокислотами и белние этой реакции.
• Белки – азотсодержащие высоко- ками.
• Описывать состав белков, их обра- молекулярные соединения. Образо- • Характеристика химических свойств
зование в результате реакции синтеза вание пептидов по реакции полиаминокислот с помощью уравнений репептидов, первичную структуру, хими- конденсации двух α-аминокислот.
акций.
ческие свойства, превращения белков Первичная структура белка. Хими- Экспериментальная деятельность:в организме, денатурацию.
ческие свойства белков: цветная ре- • Практическая работа № 1: Обнаруже• Обосновывать важность системы
акция с гидроксидом меди (II), гид- ние белков в продуктах питания. Денатукомплексного и сбалансированного
ролиз.
рация белков.
питания, сравнивая процессы превра- Превращения белков в организме.
Творческая деятельность:щения в организме белков, жиров, уг- Факторы и последствия денатурации Разнообразие, сложность, важность беллеводов.
белка (температура, действие кислот, ков.
щелочей, солей, спирта, уксусной
Функции и роль белков в организме.
кислоты).

ветствии с видом и назначением текстильной продукции.
4. Генетическая связь между органическими и неорганическими соединениями
• Объяснять причинно-следственные • Связь между строением и свойства- Упражнения:связи между строением и свойствами ми органических и неорганических Вывод общей формулы класса соединений, типа соединения, типов изомерии,наиболее важных представительных соединений.
органических и неорганических соеди- • Генетические связи между различ- возможных изомеров, их названий из сонений.
ными классами органических и неор- става вещества, и наоборот.
Решение задач на основе свойств орга• Решать экспериментальные задачи по ганических соединений.
нических соединений.
органической химии.
• Записывать уравнения реакций в соЭкспериментальная деятельность:ответствии с генетическими связями
• Практическая работа № 3:Обобщение знаний по органической химежду классами органических и неорганических соединений.
мии.
• Представлять творческие работы поТворческая деятельность
Презентация творческого портофолио.
органической и неорганической химии, разработанные индивидуальноили в группе.
64

VII. Дидактические стратегии: общие рекомендации
Типология и особенности дидактических стратегий учебного предмета
«Химия».
Реализация качественного и эффективного процесса обучения химии основана на четко сформулированной стратегии преподавания. Дидактические
стратегии являются способами эффективного сочетания методов со средствами
обучения, способами организации содержания, с формами деятельности (фронтальной, групповой, индивидуальной), способами предоставления информации
(посредством проблематизации, через открытие), с управлением деятельностью
(прямым, косвенным, эвристическим, алгоритмическим) и формами оценки
(суммативной, формативной или комбинированной).
Формирование компетенций включает мобилизацию и интеграцию знаний,способностей и ценностных отношений при решении проблемных ситуаций. Сэтой целью куррикулум по химии, основанный на компетенциях, ориентирует
учителей на применение проблематизации как доминирующей дидактической
стратегии в процессе преподавания – обучения – оценивания химии.
Проблематизация как стратегия включает методы моделирования, алгоритмизации, схематизации, наблюдения, химического эксперимента, абстрагирования, анализа, синтеза, исследования, проектирования, демонстрации, портофолио и т. д. Гармоничное комбинирование методов и стратегий зависит отпедагогического мастерства учителя – инженера образовательного пространства.
Методы будут рассматриваться именно как логика организации содержания:классические методы (беседа, диалог, устное изложение, описание, объяснение);прикладные методы (работа с учебником, задачником); методы исследования иоткрытия (эксперимент, лабораторная работа, моделирование, проект); творческие методы (мозговой штурм, синектика, Филлипс 6/3/5, генеалогическое древо,творческий портофолио, техника Почему?). Такая вариативность методов стимулирует мыслительные процессы разнообразными способами и в различных направлениях, способствуя формированию критического мышления, творческих
компетенций и способностей лицеистов.
Для достижения поставленных целей учитель будет выбирать средства, позволяющие оптимально реализовать задачи обучения.
Дидактическими материалами, используемыми в преподавании химии, являются:• информационно-демонстрационные материалы: коллекции минералови руд, модели молекул, таблицы, наборы, химические знаки на магнитах,учебные фильмы и т.д.;• материалы для формирования и закрепления навыков: химическая посуда илабораторное оборудование, химические вещества, лабораторная аппаратура, приборы;• материалы для оценивания результатов обучения: различные виды тестов,образовательных программ (софтов) по химии.
Современные методы и средства обучения химии предоставляют разнообразные возможности для создания ситуаций эффективного обучения.
65

Основные ориентиры и способы проектирования дидактических стратегий.
Управление современным уроком в большой степени зависит от компетентности учителя в вопросах педагогического проектирования. Основными ориентирами проектирования дидактических стратегий являются: особенности
учебной деятельности по химии, операциональные цели, выведенные из специфических компетенций, имеющиеся материалы и средства обучения, стиль икомпетенции преподавателя. Современный дидактический проект должен основываться на корреляции между субкомпетенциями (что я смогу делать?) – операциональными целями (что/сколько/как я буду делать?) – мотивацией (почемуя смогу делать?) – содержанием учебных заданий (что я буду делать?) – методами
(как я буду делать?) – средствами (чем я буду делать?) – оцениванием (что, сколько и как я выполнил в сравнении с целями?).
Важно, чтобы применяемые технологии обучения соответствовали конкретным учебным ситуациям и приводили к достижению планируемых результатовв целях формирования компетенций учащихся.
Разнообразие методов и техник обучения в соответствии с различными
критериями: компетенции, цели, содержание, класс, возраст учащихся, педагогическое мастерство учителя.
Современная дидактика рекомендует создание и решение проблемных ситуаций, которые оцениваются как наиболее продуктивные процессы обучения, поскольку активизируют учащихся, стимулируют обновление предыдущего опыта,дают толчок изобретательности, готовят их к решению жизненных задач.
Любая задача и упражнение не должны превышать поставленные цели и уровень развития учащихся по уровню сложности; содержание должно быть связано с практикой, с жизнью, внутренне мотивировать, обладать противоречиями,т.е. предоставлять альтернативы и разнообразие методов решения; формулировка должна быть привлекательной, вызывать положительные эмоции и желание
решить.
Учащихся следует нацелить на решение предложенных задач разными способами.
Одним их определяющих факторов для решения задач является мотивация,выражающаяся в проявлении интереса к знаниям, желании узнать и придумать,сделать что-то особенное, в настойчивом преодолении трудностей, любопытствек этому действию, удовлетворении от исследования.
Специфика формирования химических компетенций определяется химическим экспериментом: лабораторными опытами, демонстрациями и практическими работами. Систематическое интегрирование химического экспериментав уроки химии создает необходимые условия для формирования у лицеистов
компетенции теоретического и экспериментального исследования. Лицеистам
необходимо уделять особое внимание знанию и соблюдению правил техники безопасности.
Формирование коммуникативных компетенций в процессе обучения химии
предусматривает правильное использование специфического химического язы-ка (символов, формул, химических уравнений, понятий и терминологии). Дляэтого необходимо формировать навыки использования Периодической системы, Таблицы растворимости и других образовательных информационных материалов.
Разработка проектов, творческих работ, рефератов и отчетов об экспериментальных работах, составление новых вопросов и задач разнообразного характера, систематическое решение проблемных ситуаций в процессе обучения химии
способствует формированию компетенции самостоятельных действий, развивает ответственность, способность составления жизненных планов и личных проектов и действий в более широком контексте.
Портофолио по химии представляет собой один из методов обучения-оценивания, ориентированных на самореализацию и креативность учащихся. Портофолио содержит продукты учебно-оценочной деятельности учащихся, например,проекты, сообщения, отчеты по экспериментальной деятельности, различные
творческие работы. Портофолио оценивается и учитывается в конце учебного
года.
Разнообразие форм обучения. Самообучение. Разнообразие форм обучения
может быть реализовано через преподавание с привлечением учащихся; предоставление методической помощи ученикам в процессе исследований, систематизации и использования информации; через стимулирование настойчивости,любознательности, креативности; рациональное совмещение индивидуальной
работы с работой в группе; применение дидактических игр; изучение понятий
путем решения задач и практических заданий; выполнение лабораторных ипрактических работ; через применение электронных и видеоресурсов, информационных технологий в процессе обучения и оценивания; через формативное
оценивание результатов учащихся.
Самообучение, основанное на принципах непрерывности обучения личности, сегодня стало весомым фактором профессионального и общественного успеха. Самообучение является процессом самостоятельного приобретения нового
когнитивного опыта. Учащиеся самостоятельно устанавливают цели обучения,выбирают содержание, стратегии, методы и техники, необходимые для изучения
химии, объективно оценивают достигнутые результаты. Условиями автономного обучения являются: развитие компетенций самооценивания, креативности исамоорганизации; повышение творческого потенциала путем применения эвристических методов, методов открытия и исследования; разработка проектови портофолио; развитие способностей оценивания и самооценивания. Учителям
необходимо поддерживать самообучение учащихся с особыми требованиями:участие в олимпиадах и конкурсах по химии и т.д..
Реализация межпредметных связей. В процессе преподавания-обучения
химии рекомендуется установить релевантные взаимосвязи с другими учебными дисциплинами, например, с биологией (в темах: белки, углеводы, экологические проблемы, и т. д.), с физикой (электрический ток, формы энергии, и т. д.), синформатикой (презентации power point, образовательные программы/софты, ит. д.), с математикой (математические выражения для вычислений, алгоритмы и

66

67

т. д.), с литературой (творческие задания: эссе, стихи и т. д.), историей (данныеиз истории открытия химических элементов, веществ, основных законов химии,жизнь и деятельность ученых-химиков и т. д.). Эффективным средством для достижения междисциплинарного подхода в химии являются внешкольные мероприятия, элективные курсы «Защита потребителя», «Охрана окружающей среды»,«Техника химического эксперимента», проекты межпредметного характера, проводимые между классами и школами.
Личностно-ориентированное обучение. Современное преподавание химии
способствует личностно-ориентированному обучению: ученик – субъект обучения. Роль учителя состоит в том, чтобы найти оптимальные способы стимулирования учащихся за усилия, приложенные в самостоятельной деятельности. Экспериментирование и непосредственное наблюдение являются тем самым полемдля активного обучения, которое способствует реализации соединения теориии практики. Организация тематических экскурсий на предприятия, заводы, вспециализированные лаборатории позволяет ознакомить с современным производством, применением химии в социальной сфере, в технологических процессах. Вот некоторые аспекты личностно-ориентированного обучения: урокначинается обращением к имеющемуся опыту учащихся и включает вопросыили задания, связанные с ним; учащимся предлагается самостоятельно разработать соответствующие теме учебные цели и виды деятельности, самостоятельно
оценить результаты. Учащиеся включаются в решение проблемных ситуаций,работая индивидуально и в группах; учебная деятельность варьируется так, чтобы обеспечить учащихся различными условиями обучения (визуальными,аудитивными, практическими/ кинетическими). Уроки завершаются рефлексией
учащихся о том, что узнали, как/какими способами узнали; учащиеся оценивают
достижение целей и полученные результаты.
Инклюзивное обучение. Инклюзивное обучение позволяет детям с особыми образовательными потребностями учиться в обычном классе, приобретая
навыки, необходимые для нормальной жизни в соответствии с их возможностями и потенциалом, развиваясь в гармоничном окружении. Для интегрирования детей с особыми образовательными потребностями необходимы: адаптация
программ, организационных и процедурных средств к их потребностям; стимулирование интереса к обучению; повышение уровня социализации детей с недостатками; развитие эмпатии и сотрудничества в обычных группах. Участие
педагога является необходимым условием создания благоприятного климата дляинтеграции учащихся с особыми образовательными потребностями в школьнойи общественной жизни.
Использование ИКТ в процессе обучения химии предоставляет следующие
преимущества: позволяет разнообразить дидактические стратегии, облегчает
доступ учащихся к всесторонней информации, логически организованной, вариативно структурированной, представленной различными способами визуализации; стимулирует интерес к новому, мотивирует обучение с помощью демонстрации предметов, связанных с повседневной жизнью, через видео и т. д.;предлагает моделирование химических явлений, использование анимированных

Оценивание, основанное на компетенциях. Оценивание компетенций учащихся – это деятельность по измерению качества решения проблемных ситуацийи заданий по модулям, соответственно индикаторам. Оценивание, проводимоев конце учебного года, продемонстрирует владение указанными в куррикулуме
субкомпетенциями для соответствующего класса.
Типы оценивания
Оценка учебных результатов выявляет значение, уровень достижений и эффективность образовательных усилий всех заинтересованных сторон. Первичное
оценивание проводится для диагностики качества и количества знаний студентов, выявления пробелов с целью соответствующей организации дальнейшего
обучения. В начале десятого класса знания, навыки и ценностные отношения
учащихся значительно отличаются в разных темах, так как их приобретение варьируется в зависимости от качества преподавания – обучения – оценивания вгимназии, от учебной мотивации, материальной базы химической лаборатории,от компетентности учителя и т.д. В связи с этим необходимо проводить предварительное оценивание компетенций учащихся, с помощью вопросов, основанных на самооценивании.
Непрерывное оценивание (текущее, формирующее, формативное) производится систематически, после каждой учебной ситуации. Она касается всех учащихся и обладает функциями констатации результатов, постоянной поддержки
учащихся, обратной связи, коррекции ошибок и улучшения результатов, регулирования процесса преподавания и обучения, мотивации. Формативное оценивание дает возможность немедленного вмешательства преподавателя для совершенствования стратегий обучения.
Итоговое оценивание производится в конце модуля, семестра, учебного годаили ступени образования с целью качественной и количественной проверки усвоения изученного материала.
Методы и техники оценивания
Первичное оценивание: исследование, анкетирование, тестирование.
Формативное оценивание: текущие наблюдения школьного/учебного поведения, карточки, устные опросы, техника 3–2–1, исследование, эссе, практическиеи домашние задания.
Итоговое оценивание: тестирование, выполнение письменных, устных илипрактических заданий, портофолио, реферат, проект.

68

69

изображений и динамических объектов, облегчая изучение содержания куррирулума по химии; позволяет реализовать непрерывное оценивание в классе, объективно оценивать результаты и прогресс учащихся; предоставляет возможности опроса для выявления пробелов в знаниях, исключая списывание и выявляя
прогресс каждого ученика; обеспечивает интеграцию знаний с помощью индивидуальных и групповых проектов.
VIII. Стратегии оценивания

Текущее наблюдение деятельности/поведения/результатов учащихся должно
иметь четкие цели; осуществляться системно, более длительный срок (семестр);с анализом результатов деятельности в карточке или специальной тетради.
Реферат синтезирует результаты исследования или изучения конкретных
источников информации. Он должен содержать мнения авторов, изученные ванализируемой проблеме, и собственные суждения. Считается неудовлетворительным реферат, в котором воспроизведены или списаны некоторые изученные
работы. Рекомендуется поддержка разработки реферата в классе/группе, можно
обозначить различные вопросы со стороны учителей и сверстников.
Анкета может быть использована, когда учитель хочет получить информациюо мнении учащихся и их отношении к дисциплине или к некоторым вопросам,включенным в программу или учебник, об уровне их мотивации. На основании
полученных ответов осуществляется оценивание, степень усвоения некоторых
знаний, а также их пояснение, дополнение, углубление и т.д., что приведет к лучшему пониманию определенной части пройденного материала.
Проект может быть индивидуальным или групповым и завершается представлением отчета о полученных результатах или образовательном продукте.
Выполнение проекта предполагает следующие этапы: объявление цели работы,распределение обязанностей в группе, сбор данных, материалов, выполнение/разработку продукта, презентацию. Критерии оценивания конечного продукта:соответствие, разработка и структура, новизна, оригинальность, качество.
Доминирование текущего (формативного) оценивания. Учителям необходимо опираться на формирующее оценивание, которое осуществляется после
прохождения определенной учебной единицы, используя различные способы:краткосрочные задания, в начале или в конце урока; проверка достижения конкретных операциональных целей, после изучения единицы обучения/модуля.
Непрерывная оценка позволяет учителям принять меры по восстановлению илиулучшению знаний, помогая следить за учебным прогрессом.
Оценивание, ориентированное на успех. Учебный успех отражает степень
эффективности педагогической деятельности. Оценивание, основанное на успехе, является необходимым условием качества образовательного процесса, которое
зависит от качества профессиональной подготовки, качеством методов и средств
преподавания-учения, способа организации уроков и отношений учитель-ученик, от наличия химической лаборатории, оборудованной в соответствии с современными требованиями, от наличия учебно-методических материалов и т.д.
Учителю принадлежит определяющая роль в корреляции целей оценивания ирефлексии результатов обучения для формирования наиболее точной картины
собственных компетенций учащихся и их ориентации на успех.

3. Химия. Куррикулум для лицейского образования (X–XII классы) ( реальный и гуманитарный профили). Chişinău: Univers Pedagogic, 2006.
4. Cojocaru V. Calitatea în educaţie. Managementul calităţii. Chişinău: Universitatea Pedagogică de Stat Ion Creangă, 2007.
5. Guţu V. Cadrul de referinţă al Curriculumului Naţional. Chişinău: Editura Ştiinţa, 2007.
6. Guțu Vl., Achiri I. Evaluarea curriculumului școlar. Ghid metodologic. Chişinău: Print –Caro SRL, 2009.
7. Ionescu M., Chis V. Strategii de predare şi învăţare. Bucureşti: Editura Ştiinţifică, 1992.
8. Key Competences for Lifelong Learning. A European Reference Framework. European
Commission, November 2004, www.ec.europa.eu/education/policies/2010/doc/basicframe.pdf
9. Pâslaru Vl., Achiri I., Caba, V., Bolboceanu A., Raileanu A., Spinei I. Concepţia evaluării
rezultatelor şcolare. Chişinău: Ministerul Educaţiei şi Tineretului, 2006.
10. Standarde Educaţionale la disciplinele şcolare din învăţămîntul primar, gimnazial şi liceal.
Chişinău: Univers Pedagogic, 2008.

Библиография
1. Achiri I., Bolboceanu A., GuţuV., Hadîrcă M. Evaluarea standardelor educaţionale. Ghid
metodologic. Chişinău, 2009.
2. Химия. Гимназический куррикулум для VII–IX классов. Chişinău: Univers Pedagogic,
2006.

70

71

Imprimare la Tipografia „Elena V.I.” SRL,
str. Academiei, 3;
MD-2028, Chişinău, Republica Moldova