界面科学（月曜日2限 [10:40-12:10] ）1号館1階第7講義室

教科書
界面・コロイド化学の基礎
北原文雄 著
講談社サイエンティフィク

江前敏晴（製紙科学）
12月6日、13日、20日、1月7日、17日

講義のホームページ（江前分）
http://psL.fp.a.u-tokyo.ac.jp/hp/enomae/「講義資料」をクリック

9 界面電気現象

9 界面電気現象• 水（又は水溶液）中の固体粒子
9.1 界面電荷の発生• 固相/気相界面では電子だが、固相/水、油/水界面では、イオンである
A. 難溶性イオン結晶の場合
B. 酸化物（または水酸化物）の場合
C. 表面解離基がある場合
D. H+, OH-の優先吸着による場合• 水（又は水溶液）中の固体粒子
9.1 界面電荷の発生• 固相/気相界面では電子だが、固相/水、油/水界面では、イオンである
A. 難溶性イオン結晶の場合• AgI 、BaSO4、CaCO3など。結晶を構成するどちらかのイオン（電位決定イオン）が存在すると表面に析出して界面電荷を与える。

9 界面電気現象

9 界面電気現象

9.1 界面電荷の発生
A. 難溶性イオン結晶の場合
Ag+とI-の濃度が等しいとき粒子の電荷は0になる。
電荷ゼロ点（ZPC, zeropoint of charge）と呼ぶ。
正負を自由に制御できる。

9.1 界面電荷の発生
B. 酸化物（or水酸化物）の場合酸性側

酸化物は水と接すると表面が水和してOHになる。
OHはH+（プロトン）を取り込むか又は放出する。
界面電荷が0になるpH
を等電点（iep、isoelectric point）という。

アルカリ性側1

9 界面電気現象

9 界面電気現象

9.1 界面電荷の発生
B. 酸化物（or水酸化物）の場合

9.1 界面電荷の発生
C. 表面解離基がある場合• -COOH、フェノール性-OH、-NH2基をもつ場合。 -COOHをもつ木綿、レーヨンなどは水中で負の界面電荷をもつ。
D. H+, OH-の優先吸着による場合• 純水中の油滴、気泡は負の電荷をもつ。プロトンの方が水に対する親和性が大きいため。

酸化物には酸性、塩基性がある。
酸性酸化物低いpHで界面電荷は正から負に変わる。塩基性酸化物は高いpHで正から負に変わる。

• 以上のA.～D.は一次帯電。Ζ電位は二次停電。

9.2 電気二重層の性質

9 界面電気現象•

9.2 電気二重層の性質• 界面電荷とブラウン運動する対イオンによって電気二重層が形成• 界面近傍で濃度が高く、遠ざかるにしたがって希薄となる。
A. 界面電位ϕ 0の変化
• イオン（界面活性剤イオン、高分子イオン、
高原子価イオン、錯イオンなど）が濃度に応じて吸着

拡散二重層(電気二重層)とゼータ電位
すべり面（ずり面）

粒子界面に強固に吸着した
薄い対イオンの層（固定(Stern)層）ができる。固定相を超えると拡散二重層があり、イオンはかなり自由に動く。
 運動する粒子の表面（すべり面）の電位がゼータ電位ζでありスターン電位ϕδより少し外側に位置する。
 ゼータ電位ζ は、粘度η
の媒質中を電場Eの作用により粒子が移動するときの速度vにより決定できる。


0

+
+

ϕ
ζ
ϕδ
ϕ0
固定層
（Stern層）

拡散二重層

9 界面電気現象（a）正電荷を帯びた粒子と陰イオン界面活性剤（b）正電荷を帯びた粒子と陽イオン界面活性剤9.2 電気二重層の性質
B. ϕ （プサイ）の変化
ϕ = ϕ 0 exp(− κx )

(9.1)

1

⎛ 2000e 2 N Acz 2 ⎞ 2
κ：電気二重層⎟⎟の厚さ⎝ ε r ε 0 kT⎠

κ = ⎜⎜

e : 電気素量、N A : アボガドロ数、c : 電解質濃度（mol dm −3）、k : ボルツマン定数
z : イオン価、ε r : 比誘電率、ε 0 : 真空の誘電率（8.854 × 10 -12 kg -1 m -3 S 4 A 2）2

9 界面電気現象
B. 界面電位ϕの変化

ϕ = ϕ 0 exp(− κx )界面電位の変化12⎛ 2000e N A cz
⎝ ε r ε 0 kT
2

κ = ⎜⎜

ϕ 0=10

B. 界面電位ϕの変化（二重層の厚さの指標）
2

⎞
⎟⎟
⎠

1

κ =0.0386

κ =0.142界面電位の変化21210電位ϕ （プサイ）

電位ϕ （プサイ）

109 界面電気現象

κ =0.038
6

0.37ϕ0＝ϕ0/e

κ =0.14
2

κ =0.3〔問題〕ある電位をもつところまでの距
離xを二重層の厚さの定義とする。約
0.37ϕ0の電位までとすると、そのときの二重層の厚さ (距離x)はどれだけか？

ϕ 0=10κ =0.3<ヒント>式(9.1)参照

0

0
0

5

10

？

0

15

5

？ 10

15

粒子表面からの距離 x粒子表面からの距離 x

9 界面電気現象

9 界面電気現象

B. 界面電位ϕの変化（二重層の厚さの指標）

9.3 界面動電現象• 界面を作る粒子や媒質液が電位差により動いたり、動くことのより電位差が生じる。
(1)電気泳動-粒子が一定速度で移動(2)電気浸透-粒子を固定・媒質液が移動(3)流動電位-媒質液の移動で電位差(4)沈降電位-粒子の沈降（重力）で電位差
A. 電気二重層のコンデンサモデル
B. 流動電位の式
C. ゼータ電位の測定

定数を入れると、次式が得られる。

1

κ

=

0 .3
z c

(nm) （9.9）

〔問題〕章末の問題2

9 界面電気現象

界面科学（月曜日2限 [10:40-12:10] ）江前敏晴（製紙科学）
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9.3 界面動電現象
A. 電気二重層のコンデンサモデル• 半径aの粒子の表面から1/κの距離に、対イオンが集中しているとみなす。
• Stokesの式から、
Q : 粒子の電荷, E : 粒子位置電場

QE = 6πηav η : 媒質液の粘度, v : 泳動速度
• 電気泳動移動度（泳動度）uは、
u=v
E（9.12）

u=

Q
6πηa

3

9 界面電気現象
9.3 界面動電現象
A. 電気二重層のコンデンサモデル• ゼータ電位ζは、半径aの球面と距離1/κの距離にある同心球面との電位差である。
Q
Q=
1 ⎞ 4πε r ε 0 a(1 + κa ) （9.14）
4πε r ε 0 a⎛4πε r ε 0 ⎜ a + ⎟
κ⎠
⎝
Q
εεζ
κa≪1とすると、 ζ =u = r 0 Hückelの式（9.16）
4πε r ε 0 a
1.5η

ζ =

Q

−

κa≫1とすると、 ζ =Qεεζu = r 0 Smoluchowskiの式
4πε r ε 0 a 2κη

9 界面電気現象
9.3 界面動電現象
A. 電気二重層のコンデンサモデル
κa≪1とκa≫1の間とすると、

u=ε r ε 0ζf (κa )
ηf(κa):ヘンリー関数〔問題〕章末の問題1

9 界面電気現象

9 界面電気現象

9.3 界面動電現象
B. 流動電位の式
C. ゼータ電位の測定• 粒子が安定に分散しているなら電気泳動法、粒子が大きくて沈降するときは流動電位法。
• ミクロ電気泳動法-レーザー光源のドップラー
効果、高濃度用に超音波を利用〔章末の問題〕
1. 顕微鏡電気泳動の実験で、0.1 MのKCｌ水
溶液中に分散した半径0.25 μmの球状粒子が、25℃で、100 μm距離を通過するのに平均8.0秒を要した。このとき、電極間距離は5.0 cm。加えた電圧は25 Vであった。ζをmVで求めよ。ただし、KCｌ水溶液の比誘電率は78、粘度は1.00×10-3 Pa・sである。ただし、真空の誘電率ε0=8.854×10−12である。
＜ヒント＞式(9.12)、(9.16)を使う。

9 界面電気現象

9 界面電気現象〔章末の問題〕
2. 25℃の0.015 M MgSO4水溶液中で分散した粒子の電気二重層の厚さはいくらか。ただし、この粒子に対しMg2+、SO42-は吸着しないものとする。
＜ヒント＞式(9.9) を使う。

9.4 界面電荷、界面電気現象の応用
A. 浮遊選鉱• PbO、ZnO粒子のpH変化を利用する。ゲー
タイト（FeOOH）は等電点iepが6.5。iep以下では陰イオン界面活性剤を吸着して疎水化されるので気泡で浮選できる。iep以
上なら陽イオン界面活性剤で浮選。
B. 電気泳動塗装• ポリアクリル酸のような高分子電解質を溶解させ金属部品（正極）と容器に電圧をかけると正極に析出し、加熱処理して塗装。

1

κ

=

0 .3
z c

(nm) （9.9）

4

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集• コロイド安定性（分散・凝集）を電気二重層で説明
10.1 粒子間の普遍的引力• 粒子を構成する分子（原子）間の引力の総和が粒子間引力のポテンシャルエネルギーVA

VA = ∑ij

VA = −

h：粒子の壁間距離Aa（a ≫hの場合）
VA = −(10.3) A：全ハマカー定数
12h

β
rij

⎛ s 2 − 4 ⎞⎫ s = 2a+hA⎧ 22
+ 2 + ln⎜⎜ 2 ⎟⎟⎬ a：粒子半径⎨ 26 ⎩s − 4 s⎝ s ⎠⎭A=

6( A − A ) AA ：粒子のハマカー定数：媒質のハマカー定数
2

11

22

11
22

• 粒子間引力は遠距離力（遠くまで作用が及ぶ）• 分子間力は近距離力（近距離で作用）(10.1)
Rij：分子ij間の距離
β ：力の定数aha

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

10.2 電気二重層間の相互作用• 2粒子の接近で対イオンが重なり、濃度が増加→浸透圧πが増加→自由エネルギーGが増加→反発エネルギー VRが増加する。

10.2 電気二重層間の相互作用• 粒子間距離hや二重層厚さ1/κによって式が変わるが、基本は、

VR = 2πε r ε 0 aϕ 0 ln{1 + exp(− κh )}2（a>>1/κのとき）∝ϕ2≒ζ2(10.12)VR ∝ ϕ 0 exp(− κh )2

exp(-κh) ≪1とすると、

VR = 2πε r ε 0 aϕ 0 exp(− κh ) (10.6)
2(10.9)
4πε r ε 0 aϕ 0exp(− κh )a2a + h
2

VR =

z

h

a

ϕは近似的にζで置き換えられる。

（a≪1/κのとき）10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

反発

Born反発z

最後はΜ1の極小で凝集(a) Vmaxの障壁で遅れ (b)凝集が促進される (c) Μ2で弱い凝集
反発10.3 電荷を持つ2粒子間の全相互作用―DLVO理論
A. 全ポテンシャル曲線と分散･凝集• 全相互作用Vは、 V = VR + VA (10.13)図10.2参照

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

緩慢凝集

急速凝集

可逆凝集

Vmaxの有
無が問題
接近

接近

極小値が
必ずある

5

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

B. Schulze-Hardyの法則とDLVO理論• 疎水コロイドに電解質を加えると急速凝集する。こ
の最低濃度を（臨界）凝集濃度(cfc)という。

• 凝集濃度はイオンの価数のn乗に反比例

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集

10.4 凝集速度
凝集した2粒子を1個と数え、不可逆凝集とする。
急速凝集のときの速度定数をk'0 とおくと、

k 0′ = 8πDa

D=

kT
6πηa

N0 ：初期粒子数（Smoluchowskiの
拡散律速の理論）（Einstein-Stokesの式）

半減期t1/2は、 （10.19）↓

t1 / 2 =dN= k ′N 2 （10.15）
dtk'：凝集速度定数
積分11−= k ′t （10.15）'
N N0

−

1
3η
=
k 0′ N 0 4kTN 0

k 0′ =

4kT（10.18）3η

〔問題1〕半減期t1/2を、式(10.15)‘でΝ=Ν0/2とおいて求めよ。
〔問題2〕水中、25℃で Ν0 =10 16とすると、 t1/2は何秒か。

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集
10.5 電解質効果• 分散・凝集に対する電荷質の効果
1) 無関係塩
吸着しない無機イオンはSchulze-Hardyの法則に従う。
2) 界面活性剤イオン
吸着してζ電位を変え、VRを大きく変える。
3) 有機イオン、錯イオン吸着によりζ電位を変える。表10.2のCH3COOKなど。
4) 電位決定イオン
強い吸着によりζを著しく変える。AgIゾルのAg+など。
10.6ヘテロ凝集、10.7非水系界面電気現象と分散・凝集は省略

1価：2価：3価 = 1 :1 1:（Schulze-Hardyの原子価法則）
2 n 3n10.4 凝集速度
緩慢凝集の速度を一′般にk'とおき、安定度比 W = k 0
Wを定義する。 k’ が小k′さいとWは大きくなる。
（10.20）
Wは、計算で求めることもできる。

急速凝集の速度定数k’0は、温度と媒質の粘度で決まる一定値。

（Reerink-Overbeekによる）
1
exp(Vmax kT ) （10.21）2κa1/(2κa)≒1なので、 〔問題1〕半減期t1/2及び急速凝集の半減期(t1/2 )0を用いて式(10.20)を書け。
Vmax>15～20kTになるとかなり分散性 〔問題2〕及び急速凝集の半減期(t1/2 )0がよい。
が1秒のときVmax=15kTとすると半減期W =t1/2は何秒か。

10 微粒子系での電気二重層と分散・凝集〔章末の問題〕
1. a)25℃の水中に1 vol％の単分散粒子（半径0.3 μm）が分散している。この系の急速凝集速度、その半減期を求めよ。
＜ヒント＞式(10.18)、(10.19)を使う。

b)上記と同じ粒子系で、Vmax=20ｋTのときの緩慢凝集半減期を求めよ。ただし、
κ=1.5×108 m-1とする。水の粘度（25℃ ）は、
0.89×10 Pa・sである。
＜ヒント＞式(10.21)を使う。

6

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集

界面科学（月曜日2限 [10:40-12:10] ）1号館1階第7講義室• 電気的効果（電解質）以外に非電気的効果（吸着）• 高分子非電解質対象（界面活性剤も同様）
11.1 高分子吸着層の特徴• 分散･凝集では、厚さがあり、不可逆吸着が対象

江前敏晴（製紙科学）
12月6日、13日、20日、1月13日
1月7日、17日

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集

10 微粒子系での吸着層と分散・凝集• ループ型吸着〔トレイン、ループ、テール〕• 吸着層厚さをδとする。粒子半径R（動的光散乱法）と裸の粒子の半径aとの差（δ = R － a）

11.2 吸着層の分散・凝集作用• 疎な吸着層を持つ２粒子が接近して橋かけ凝集• 高分子量ほど、拡がっている(良溶媒)ほど起こる。
高分子濃度 低
吸着層 疎

橋かけ凝集

δ

a
R

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集

11.2 吸着層の分散・凝集作用• 密な吸着層を持つ２粒子は反発• 重なり部分のセグメント濃度増加→浸透圧、自由エネルギー増加→反発作用• 高分子濃度と凝集 (c0以下)、分散 (c0以上)作用
ポリエチレンオキサイド（PEO）:• 高分子量で、
c0 =0.9 mg/L、 c1 =1.4 mg/L
良溶媒（拡がる）
ほど凝集・分散浸透圧
作用が大きい。
橋かけ凝集
反発• 濃度0で安定度がW0、W>W0の転換点
とき分散作用、
W<W0のとき
凝集作用7

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集
900万PEO〔章末の問題〕 p1282. 図11.4の曲線は、安定度比(W)の高分子濃度依存性を示している。同じ系（ポリスチレン
ラテックスに対するPEO）において、PEOの分子量を90万とした場合、この曲線の形はどう変わるだろうか。 c0 、 c1 の変化を考慮して、900万の場合と比べて定性的に描いてみよ。

90万PEO＜ヒント＞

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集

凝集• 2δが大きいと、Vminが浅くなってよく分散→高分子量、吸着量大、良溶媒で厚くて密な吸着層形成

分散• 吸着層が密のときの高分子の作用• 全ポテンシャル
エネルギーVは、
V = VP + VA (11.1)

転換点

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集
11.3 枯渇効果• 非吸着性高分子の場合• 拡がり平均直径Dと粒子 D
壁間距離dが、D>dとなると粒子間で高分子は枯渇• 浸透圧で押され枯渇凝集• 吸着性高分子も吸着が飽和すると枯渇凝集する

吸

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集
11.4 吸着層と電気二重層の共存効果• 電気二重層の影響、橋かけ凝集との共存• 橋かけ凝集が起きる：δ >2/κ、δ >h• 起きない：δ <2/κ

10 微粒子系での吸着層と分散・凝集〔章末の問題〕 p128

1. 吸着層の厚さδ =5 nmと実測された高分子を吸着した粒子が水中に分散している。ここへ
裸の粒子を加えるとき、KCl濃度をx mM以下にすれば橋かけ凝集が可能である。 xの値を求めよ。ただし、温度は25℃とする。
＜ヒント＞δ >2/κ となるとき橋かけ凝集が起きる。
25℃では、式(9.9)が使える。
1

κ

=

0 .3
z c

(nm) （9.9）

8

11 微粒子系での吸着層と分散・凝集
11.5 粒子間力、表面間力の直接測定

界面科学• 表面間力（大粒子間の単位面積当たりの力）測定を、カンチレバー、
ピエゾ素子、レーザーで。
• Fはexp(-h)に比例（DLVO
理論の証明）dVdh
F ∝ exp(−κh)（月曜日2限 [10:40-12:10] ）1号館1階第7講義室
江前敏晴（製紙科学）
12月6日、13日、20日、1月13日
1月7日、17日

F =−最外分子層の性質が粒子間力を決める。

12 微粒子の運動と光学的性質
12.1 微粒子の運動• 重力による下降運動とブラウン運動– 密度ρ0の媒質中にある、密度ρで半径aのA. 沈降粒子に作用する力は、重力fg、浮力fbと沈降速度uに比例する抵抗力 fsである。

fs

fg = 4/3π a 3ρg, fb = 4/3π a 3ρ0g, fs = fu
ここでfは摩擦係数である。

fb
–

fg

粒子の沈降速度が一定となると、力がつりあうので、4/3πa3ρg= 4/3πa3ρ0g+ fu (12.1)

12 微粒子の運動と光学的性質

12 微粒子の運動と光学的性質•

粘度ηの媒質中を速度vで沈降する時に受ける抵抗の摩擦係数fは、

f = 6πaη(12.3)〔Stokesの法則〕

代入すると、

4/3πa3(ρｰρ0 ) g= 6πaηuu=

2 2a ( ρ - ρ 0 ) g/η
9(12.4)〔Stokesの式〕

12 微粒子の運動と光学的性質

B. ブラウン運動–

不規則な熱運動であり、時間tでx軸方向へ動く距離の平均xは、Dを粒子の拡散係数とすると、

x = (2Dt )

1
2

D=

(12.5)

Einsteinのブラウン運動の式

D=

kT
6πηa

(12.6)’

Einstein-Stokesの式

kT
f(12.6)〔章末の問題〕 p133

1. 25℃の水中で半径1 nmの球状粒子が1秒間に動く平均距離を求めよ。
＜ヒント＞式(12.7)を使う。

式(12.3)より

k=R/NAを用いて、
1⎛ RTt ⎞ 2 (12.7)⎟⎟
x = ⎜⎜⎝ 3πηaN A ⎠1⎛ RTt ⎞ 2 (12.7)⎟⎟
x = ⎜⎜⎝ 3πηaN A ⎠9

12 微粒子の運動と光学的性質
C. ブラウン運動と沈降––

沈降するか拡散するかは粒子径に依存
粒子が沈降したときの体積を沈降体積Vsという分散系ではVs大凝集系ではVs小

分散系
分散系

凝集系

12 微粒子の運動と光学的性質
12.2 光学的性質• コロイドに横から光を当てると光路が見える現象をティンダル（Tyndall）現象といい、その光をティンダル光という。
• コロイドでは色は物質固有ではない
I0：入射光の強さ、I：透過光の強さ、l ：セルの厚さ、ε ：吸収係数、τ ：濁度、とすると、

I
ln 0 = (ε + τ )l (12.8)I

ε = πNa 2 Q A(12.9)

τ = πNa QS(12.10)2τ =0のときLambertの式、 ε =0のときTyndallの式となる。
N ：セル中の粒子数、 a：粒子半径、QA ：吸収因子、 QS ：散乱因子

12 微粒子の運動と光学的性質

13 ゲル及びゾル－ゲル変化• 粒子1個当たりの吸収係数および濁度の粒子半径・波長
依存性
赤色
赤色
青色

• 液状コロイド＝ゾル、ゾルが流動性を失ったもの＝ゲル13.1 ゲルの分類
A. 含水度からの分類(粒子間の力の強弱による分類)
1)コアゲル＝微粒子ののり状の沈殿状態
2)ゼリー（ゲル）＝ゾル全体が多量の液を含む塊．豆腐、プリンのような弾性を示す．狭義のゲル．
3)キセロゲル＝ゼリーが乾燥した塊．かさかさの寒天など．
B. 粒子の種類からの分類(高分子、ミセル、微粒子)
1)高分子ゲル＝筋肉、豆腐など．ゲルの多くが属する．
2)ミセル（界面活性剤ゲル）＝濃いセッケン水が作るゲル.
3)無機ゲル＝シリカゾル中のシリカが橋かけ．弾性ゲル．

13 ゲル及びゾル－ゲル変化

13 ゲル及びゾル－ゲル変化• (a)粒径小では、吸収の波長変化
大きい→色鮮やか
散乱小→透明• (b)粒径大では、散乱が大きい→濁ってくる。

13.2 ゾル－ゲル変化ーゲルの生成
A. ずり力によるゾル－ゲル変化• 疎液媒質中の濃厚分散系は粒子が凝集し網目形成• ゲル化の遅い系を振とう→速くゲル化（レオペクシー）• ゲルを激しく振とう→網目構造破壊→ゾル（チキソトロピー
or ずり流動化）

13.2 ゾル－ゲル変化ーゲルの生成
A. ずり力によるゾル－ゲル変化• 親液媒質中の濃厚分散系にずり応力→硬くなる（ダイラタンシーor
ずり粘調化）• ずり方向xの相対速度：τ

τ=

dx
dt

η=

f

• 粘度：η

低粘度
低粘度

高粘度
高粘度

τ

10

13 ゲル及びゾル－ゲル変化

13 ゲル及びゾル－ゲル変化

13.2 ゾル－ゲル変化ーゲルの生成
B. 温度によるゾル－ゲル変化
1)タンパク質変性＝ゆで卵．アルブミン分子の球状構造がほぐれて糸状に変わり、絡み合ってゲル化．
2)糸状高分子の水素結合＝ゼラチン、寒天．低温でゲル、高温でゾルの可逆性．分子運動⇔水素結合形成
C. 添加剤によるゾル－ゲル変化• 水ガラス（ケイ酸ナトリウムNa2SiO3水溶液）＋酸→シリカゾル→酸性で放置→SiOの橋かけ構造→水を含む弾性ゲル→水洗乾燥→シリカゲル• 大豆タンパクゾル＋MgCl2 →豆腐• ポリスチレン（線状）+ビニルベンゼン→共有結合橋かけ→溶媒膨潤→弾性ゲル13.3 ゲルの構造と物性
A. ゲルの構造• 網目構造の強さ←粒子形状、粒子間力、溶媒親和性1)不安定な構造＝棒状、板状粒子．粒子間力で作るゲル．
チキソトロピー．無限膨潤．水酸化アルミニウムなど．
2)準安定な構造＝粒子（高分子が多い）間で水素結合．
ゲルは弾性．タンパク質、ゼラチンなど．
3)安定な構造＝高分子が共有結合．有限膨潤．濃厚シリカゲル、橋かけポリスチレンゲル• 界面活性剤のミセルゲルでは、棒状ミセル、層状ミセルの液晶が、ある温度以下でミセルの運動が低下して絡み合
いゲルとなる．温度に対し可逆的．

13 ゲル及びゾル－ゲル変化

13 ゲル及びゾル－ゲル変化

13.3 ゲルの構造と物性
A. ゲルの構造• 棒状ミセルが発達して、ひも状になり、絡み合ってゲルとなる．

13.3 ゲルの構造と物性
B. 膨潤―キセロゲルからゼリーへ• キセロゲルが膨潤しゼリー化．有限膨潤と無限膨潤．
13.4 ゲルの構造と物性
A. ゾルーゲル法によるセラミックスの製造
B. 高分子ゲルの開発と応用• 親水性の橋かけ3次元高分子は、ヒドロゲルと呼ばれる。

14 エマルションと泡

界面科学（月曜日2限 [10:40-12:10] ）1号館1階第7講義室
江前敏晴（製紙科学）
12月6日、13日、20日、1月13日
1月7日、17日• エマルション＝微小液滴粒子が液体媒質中に分散• 気泡分散系（泡）＝微小気泡粒子が液体中に分散• エマルションは不安定⇔マイクロエマルションは安定
14.1 エマルションの生成• Water/Oil/乳化剤(界面活性剤）• W/O(Water in Oil)型とO/W(Oil in Water)型
A. HLB概念とHLB値• 乳化剤の役割は油/水の界面張力を低下させること．
• 油の種類によって親和性の高い乳化剤を選択• Hydrophil-Lipophil Balance（親水・親油バランス、HLB）

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14 エマルションと泡

14 エマルションと泡

14.1 エマルションの生成
A. HLB概念とHLB値（0～20）• （例）グリフィン法:HLB値=20×（親水部の式量の総和/分子量）
HLB値

性質と用途

14.1 エマルションの生成
B. 乳化方式• 機械的方法– 衝撃力又はずり力、高圧ホモジナイザー 0.5 μm以下

1-3

水にほとんど分散せず、消泡剤など

3-6

一部が水に分散し、W/O型エマルションの乳化剤

6-8

水に分散、 W/O型エマルションの乳化剤、湿潤剤

8-10

水に安定に分散、乳濁、湿潤剤やO/W型エマルションの乳化剤• 物理化学的方法（[例]転相温度法 ）10-13 水に半透明に溶解し、 O/W型エマルションの乳化剤– 界面活性剤の曇り点以下で乳化（W/O）→冷却→O/Wエマルションに変化（転相）して安定– 転相＝O/W型とW/O型との間を移り変わる現象

13-16 水に透明に溶解し、 O/W型エマルションの乳化剤、洗浄剤
16-19 水に透明に溶解し、可溶化剤

14 エマルションと泡

14 エマルションと泡

14.2 エマルションの不安定化
A. クリーミング• O/Wエマルションでは、密度が 油<水であり油滴が浮上• 油滴は水膜で隔てられているので、かき混ぜれば再分散

14.2 エマルションの不安定化
B. 凝集• 固体分散系と同様• 凝集防止→電気二重層or吸着層間の反発を利用＝ゼータ電位大・連続相水溶液の塩濃度小C. 合一• 液滴間の吸着膜が離脱し、液滴が付着合一→油相と水相に分離（クリーミング、凝集、合一の関係）（北原文雄, 古沢邦夫, 分散･乳化系の化学）

14 エマルションと泡

14 エマルションと泡

ブラウン運動、かきまぜなどによる接近14.2 エマルション
の不安定化
C. 合一
• 液滴間の吸着膜が離脱し、液滴が付着合一→油相と水相に分離

凝集

吸着分子の脱離や移動による粒子の直接付着

合一
油-水分離

14.2 エマルションの不安定化
凝集と合一の防止
1)吸着膜の溶媒和• 水和の場合（非イオン性界面活性剤の長い親水基への水和など）特に有効→ O/Wの安定化
2)吸着膜の内分子の吸着安定化• 凝集液滴にずり力・圧縮力→乳化剤分子の脱離防止→
適切なHLB値
3)吸着膜への粘弾性付与• 高分子吸着膜は粘弾性をもつ→HLB値の適切な高分子の選択の困難→界面活性剤との併用• 卵黄のアルブミンはマヨネーズの乳化剤

図14.2 合一に至るプロセスの模式図

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14 エマルションと泡

14 エマルションと泡

14.2 エマルションの不安定化
凝集と合一の防止
4)吸着膜or液滴周辺に液晶構造、ゲル構造形成• 界面活性剤短分子層では合一の防止困難→液晶構造、ゲル構造を作ると防止効果
D. オストワルド熟成• 過飽和溶液から析出した微粒子→小粒子消滅/
大粒子成長（オストワルド熟成） →油がわずかでも水に溶けるとエマルションでも発生• 溶解度小、水相の粘度大→起きにくい

14.3 解乳化• 解乳化（demulsification）＝エマルションを破壊すること
A. 乳化剤の機能低下
1)温度変化• 非イオン性界面活性剤の溶解性低下• O/Wエマルションは転相温度付近で不安定
• 凍結
2)塩添加
• O/Wエマルションは一般に電荷を持つので凝集・合一
3)HLB変化• HLBの大きく異なる界面活性剤を添加（HLBの加成性）

14 エマルションと泡

14 エマルションと泡

14.3 解乳化
B. クリーミング促進
1)遠心力付与• 液滴と連続層の分離が促進
2)電圧印加• 直流電圧では液滴は電気泳動して電極に付着
3)合一促進• HLBの大きく異なる界面活性剤を添加（HLBの加成性）

14 エマルションと泡
14.5 泡の生成と安定性• 泡の安定性– 膜の薄化(a)→(b)、平面AB、 A’B’と曲面BC、B’C’– 3つの作用(1)重力による液の流下、(2) AB、 A’B’間の電気二十層間の反発、(3) プラトー領域Pに作用する毛管圧→ BC、B’C’は曲面であり、 AB、 A’B’の平面部分に比べ減圧→P部分へと流れる.
– 薄化の促進←(1)＋(3)＞(2)– シャボン玉の膜厚14.4 多層エマルション• 液滴の中にさらに液滴（W/O/W、O/W/O）• 2段乳化法– HLBの低い（約4）非イオン界面活性剤で一次乳化、高い（約16）ものでさらに二次乳化→W/O/W– DDS（Drug Delivery System）の１つ

14.5 泡の生成と安定性• 単一気泡と泡沫系（単に泡ともいう）• 起泡剤（界面活性剤）を使う.
• 泡の安定性– 気泡間の液体は重力によって流下し、気泡が接近→膜の薄化

14 エマルションと泡
14.5 泡の生成と安定性(3) プラトー領域Pに作用する毛管圧→ BC、B’C’は曲面であり、 AB、
A’B’の平面部分に比べ減圧→P部分
へと流れる.
表面近傍の全圧をPG , PLとする

ΔP= PG － PL

G

r
r
dr

L

ΔP

ΔP=2γ/r

PG
PL
PG > PL(Young-Laplaceの式)

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14.6 消泡―抑泡と破泡• 界面活性剤水溶液にシリコーン油（ケイ素樹脂）を入れると振り混ぜても泡立たない→抑泡（吸着速度遅い）• 界面活性剤水溶液にヘキサノールをたらすと泡が消える→破泡（吸着力が強い）

14 エマルションと泡〔章末の問題〕 p149

1. 水と油を体積比1:0.2の割合で混合し、油滴半径1 μmのO/Wエマルションを作りたい。水と油の全量を100cm3とするとき、乳化剤分子が油・水界面に密な単分子膜吸着層を作るために最低必要な界面活性剤
は何molか。ただし、界面活性剤の油･水
界面の占有面積は0.20 nm2とする。

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