実力完成問題集理科・６年上第１１回のくわしい解説
目 次
練習問題

１練習問題

３練習問題

４応用問題

１

問１ ………
問２ ………
問３ ………
問４ ………
問５ ………
問６ ………
問７ ………
問８ ………
問１ ………
問２ ………
問３ ………
問４ ………
問１ ………
問２ ………
問３ ………
問４ ………
問１ ………
問２ ………
問３ ………
問４ ………
問５ ………
問６ ………

2222233344445555667888

優学習会

実力完成問題集理科・６年上・第１１回のくわしい解説

練習問題
１

問１

溶液の中に溶けているもののことを溶質といいます。
溶質をぎりぎりまで溶かした水溶液のことを，ほう和水溶液 といいます。

問２ホウ酸と食塩のグラフは，100℃のときは同じぐらいの値を示します。
ただし食塩は温度による変化があまりなく，ホウ酸は温度が上がるにつれてよく溶けるようになります。答えは う です。

問３

グラフのたて軸の1目もりは 5 です。
80 ℃のときのグラフを見ると，ホウ酸を表す う は 25 を示しています。
グラフは水 100 に対してどれだけとけるかを表していますが，問３の問題では水が 50 なので，ちょうど半分になっています。
よってホウ酸がとける量もちょうど半分になって，25÷2＝ 12.5（ ）のホウ酸がとけることになります。
Ａには5 だけホウ酸を入れたので，全部溶けて，溶け残りは出ません。
Ｂには10 だけホウ酸を入れたので，全部溶けて，溶け残りは出ません。
Ｃには15 もホウ酸を入れたので，15－12.5＝2.5（ ）の溶け残りが出ます。
Ｄには20 もホウ酸を入れたので，20－12.5＝7.5（ ）の溶け残りが出ます。
よって，溶け残りが出るのは，ＣとＤになります。

問４

60 ℃のときのグラフを見ると，溶解度が多い順に い ・ あ・ う となっています。
よって，最も濃いのは い です。
ところで，い のグラフは，温度による変化があまりないので，食塩です。
よって答えは，（ア）になります。

問５ グラフは水 100 に対してどれだけとけるかを表していますが，問５の問題では水が 50 なので，ちょうど半分になっています。
そこで，水の量を 2 倍にして，グラフの数値をそのまま利用できるようにすると，出てくる結晶の量も 2 倍にして，30×2＝ 60（ ）の結晶が出てくることに変更する必要があります。
これで，次のような問題になりました。
「80℃の水100 にみょうばんを溶かしたほうわ水溶液を冷やしていったとき，60 の結晶が出てくるのは，何℃まで冷やしたときですか。」
みょうばんのグラフは あ ですから，あ の 80 ℃のところを見ます。
ほう和しているのですから，70 のみょうばんを溶かしたことがわかります。
冷やしていったときに 60 の結晶が出てきたということは，まだ 70－60＝10（ ）が溶けているような温度を探す，ということになります。
グラフを見ると，あ の 40 ℃のときに，10 がとけていることがわかります。
よって答えは，（イ）になります。

-2-

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か問６

ろ過 といいます。

30
1
問７ 水 120 に対して30 溶かすということは，水の量の＝ だけ溶かすという120 4ことです。
1
グラフは水が 100 のときのものですから，100× ＝25（ ）を溶かしている4ことと同じです。
食塩である い は，0℃のときでも35 も溶けているので溶け残りは出ません。
みょうばんである あ は，60℃のときに溶解度がちょうど25 になっているので，60℃以上の温度にすれば，溶け残りが見られなくなります。
ホウ酸である う は，80℃のときに溶解度がちょうど25 になっているので，80℃以上の温度にすれば，溶け残りが見られなくなります。
よって，答えは ホウ酸 の 80 ℃になります。
問８（ア） グラフを見ると，40℃のときに，みょうばんは10 ，食塩は37 を溶かすことがわかります。よって，みょうばんは 100－10＝90（ ），食塩は 100－37＝63（ ）が結晶となって出てくるので，食塩だけを取り出すことはできません。
（イ） （ア）と同じく，40℃のときにみょうばんは10 ，食塩は37 を溶かすことができて，うわずみ液を使うと書いてありますから，出てきた結晶は捨てたことにしてＯＫです。
さらに 0 ℃に冷やすと，グラフを見るとみょうばんは3 ぐらい，食塩は35 が溶けますから，みょうばんは 10－3＝7（ ），食塩は 37－35＝2（ ）が結晶となって出てくるので，食塩だけを取り出すことはできません。
（ウ） グラフを見ると，90 ℃のときに，みょうばんは 100 ぐらい，食塩は 40 ぐらいを溶かすことができます。よって，みょうばんの結晶は出ないで，食塩は 100－40＝60（ ）ぐらいが結晶となって出てくるので，食塩の結晶だけを 60 取り出すことができます。
（エ） （ウ）と同じく，みょうばんは 100 ぐらい，食塩は 40 ぐらいを溶かすことができて，うわずみ液を使うと書いてありますから，出てきた結晶は捨てたことにしてＯＫです。
さらに 0 ℃に冷やすと，グラフを見るとみょうばんは3 ぐらい，食塩は 35 が溶けますから，みょうばんは 100－3＝97（ ），食塩は40－35＝ 5（ ）が結晶となって出てくるので，食塩だけを取り出すことはできません。
以上のことから，答えは（ウ）になります。

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３問１

二酸化炭素を発生させるには，炭酸カルシウムという固体と，塩酸という塩酸という液体を使います。
石灰石の主成分は炭酸カルシウムですから，答えはＡは（カ），Ｂは（ア）になります。
また，酸素を発生させるには，二酸化マンガンという固体と，過酸化水素水という液体を使います。
答えはＣが（ウ），Ｄは（オ）になります。

問２

二酸化炭素は，水上置換法または下方置換法で集めます。
酸素は，水上置換法で集めます。
純粋な気体を集める，同じ方法で集める，と書いてありますから，答えは水上置換法である（ア）になります。
（cm3）
22416811256
0 5 102030405060（cm3）

60（cm3）加えた液体Ｂの体積発生した二酸化炭素の体積

固体Ａ ＋ 液体Ｂ → 二酸化炭素
120 cm3
224 cm3

発生した二酸化炭素の体積

問３(1) 表の内容をグラフにすると，右のグラフのようになります。
液体Ｂが 5 cm3 のとき二酸化炭素は 56 cm3，液体Ｂが 2 倍の 10 cm3 のとき，二酸化炭素も2 倍の 112 cm3 になっています。
また，二酸化炭素が 112 cm3 のときの 2 倍の224 cm3 になったときに気体の発生は止まりましたが，そのときの液体Ｂは，10 cm3 のときの 2 倍の，20 cm3 です。
よって，右のようなグラフになり，Ｘは224 になります。
(2) グラフから，次のような反応式が得られます。

（cm3）
224
168
11256
0 5 1020304050

加えた液体Ｂの体積

いま，固体Ａは 3 あるので 1 の 3÷1＝ 3（倍）ありますが，液体Ｂは50 cm 3 なので，50÷20＝ 2.5（倍）しかありません。よって発生する二酸化炭素も 2.5 倍になり，224×2.5＝ 560（cm3）になります。
問４(1)

固体Ｃである二酸化マンガンの量が多いほど，酸素が早く発生します。
よって，①よりも②の方が早く発生するので，答えは（イ）になります。
(2) 液体Ｄ 20 cm3に水を加えても，中にふくまれる過酸化水素のつぶの個数が変わるわけではありませんから，液体Ｄ 20 cm3の場合と同じです。
また，固体Ｃは気体発生の速さが変わるだけで，発生量は変わりません。
よって（表３）の液体Ｄ 20 cm3の場合と変わらないので，答えは 240 cm3です。

-4-

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４

問１

ＢＴＢ液は，中性のとき緑色になります。
水酸化ナトリウム水溶液 50 cm3に対して，塩酸が 40 cm 3のときに中性になります。
あ は塩酸が少なすぎるので，水酸化ナトリウム水溶液があまってしまい，アルカリ性になっているので，ＢＴＢ液は青色になります。
い は塩酸が多すぎるので，酸性になって，ＢＴＢ液は黄色になります。
よって答えは，（イ）になります。

問２ 鉄は，塩酸にはとけて水素を発生しますが，水酸化ナトリウム水溶液にはとけません。
よって，塩酸があまっている④，⑤が正解です。また，その気体は水素です。
問３ 水酸化ナトリウム水溶液 50 cm3に対して，塩酸が 40 cm 3のときに中性になるのでした。
つまり，水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の体積の比が，50：40＝5：4 になっていれば，中性になります。
いま，どのビーカーにも，水酸化ナトリウム水溶液は 50 cm3 入っています。
ですから，どの 2 つのビーカーを合わせても，水酸化ナトリウムは 50×2＝100（cm3）になります。
100cm3 の水酸化ナトリウム水溶液と中和させるには，塩酸は 100÷5×4＝80（cm3）が必要です。
①から⑤のビーカーのうち 2 つを選んで，塩酸の体積が 80 cm3 になるようにするには，②の 20 cm3 と，④の 60 cm3 を選べば，ちょうど 80 cm3 になってＯＫです。
よって答えは，②と④になります。
問４ 塩酸をまったく入れなくても，水酸化ナトリウム水溶液の中にとけているのは水酸化ナトリウムという固体ですから，水分を蒸発させると固体が残ります。
よって（ア）～（エ）のうち，0 から始まっている（ウ）はダメです。
また，塩酸が 40 cm3 のとき，完全中和して食塩ができ，水分を蒸発させてもその食塩が固体として残りますから，塩酸が 40 cm3 のときに固体の重さが 0 になっている，（ア）と（イ）もダメです。
よって答えは，（エ）になります。

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応用問題
１

問２

（表１）のＡ液（塩酸）についてわかっていることを書くと，右のグラフのようになります。

発生した気体の体積

問１ アルミニウムに塩酸を加えると水素が発生し，アルミニウムに水酸化ナトリウム水溶液を加えても水素が発生します。
水素は空気より軽く，水にほとんど溶けず，他の物が燃えるのを助ける性質はなく，青白い（Ｌ）
ほのおを出して燃えるのですから，答えは（オ）2.0になります。
1.61.20.80.400.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8（ ）アルミニウム片の重さ（Ｌ）

次のような反応式が得られます。
塩酸（Ａ液） ＋ アルミニウム → 水素
50cm30.91.2Ｌ
問２では，アルミニウムを1.2 入れた場合ですから，アルミニウムが 1.2－0.9＝0.3（ ）残っています。

2.01.61.20.80.400.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8（ ）アルミニウム片の重さ（Ｌ）
発生した気体の体積（表１）のＢ液（水酸化ナトリウム水溶液）
についてわかっていることを書くと，右のグラフのようになります。

発生した気体の体積線で結ぶと，右のようなグラフになり，

2.01.6
1.20.80.400.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8（ ）アルミニウム片の重さ（Ｌ）

次のような反応式が得られます。
（次のページへ）-6-

発生した気体の体積線で結ぶと，右のようなグラフになり，

2.01.6
1.20.80.4
00.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8（ ）実力完成問題集理科・６年上・第１１回のくわしい解説

水酸化ナトリウム水溶液（Ｂ液） ＋ アルミニウム → 水素
1.52.0Ｌ水酸化ナトリウム水溶液の体積は，書いていないのでわかりません。
問２では，アルミニウムを1.2 入れた場合ですから，まだアルミニウムが足りないので，水酸化ナトリウム水溶液（Ｂ液）を使いきっていません。
よって，アルミニウム片は残っていません。
Ａ液のときはアルミニウム片が残っていて，Ｂ液のときはアルミニウム片が残っていないのですから，答えは（ウ）になります。
問３ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせたときに，完全中和したら塩酸も水酸化ナトリウムもちょうどなくなり，食塩と水だけができているので，アルミニウムを入れても水素は発生しません。
そのような状態になっているのが，（表２）の③です。（気体の体積が 0 になっていますね。）③を見ると，Ａ液は 20 cm3 で，Ｂ液は 16 cm3 になっています。
つまり，Ａ液とＢ液は，20：16＝5：4 の体積比で完全中和することがわかります。
完全中和のとき，Ａ：Ｂ＝5：4②では，Ｂ液は 8 cm3 なので，完全中和するためには，Ａ液は 8÷4×5＝10（cm3）が必要です。しかしいまは，35cm3もあって，Ａ液が残っているので酸性になり，ＢＴＢ液は黄色になります。よって答えは（イ）です。
②では，Ａ液が 35－10＝25（cm3）残っていることを，問４で利用します。
③では，Ａ液とＢ液は完全中和しているので，ＢＴＢ液は緑色になり，答えは（ウ）になります。
④では，Ａ液は 10 cm3なので，完全中和するためには，Ｂ液は 10÷5×4＝8（cm3）が必要です。しかしいまは，19cm3もあって，Ｂ液が残っているのでアルカリ性になり，ＢＴＢ液は青色になります。よって答えは（エ）です。
④では，Ｂ液が 19－8＝11（cm3）残っていることを，問４で利用します。

-7-

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問４ 問３で，②ではＡ液が25cm3，④ではＢ液が11cm3残っていることがわかっています。③ではどちらも残っておらず，完全中和しています。
ところで①では，Ａ液が50cm3ありました。Ｂ液はなかったので，Ａ液が50cm3残っている状態だと考えられます。そのときに水素は1.2Ｌ発生しています。
②は，Ａ液が25cm3残っている状態でした。①の半分残っているので，発生する水素も半分になり，1.2÷2＝0.6（Ｌ）になります。
また，⑤では，Ｂ液が33cm3ありました。Ａ液はなかったので，Ｂ液が33cm3残っている状態だと考えられます。そのときに水素は3.0Ｌ発生しています。
④は，Ｂ液が11cm3残っている状態でした。⑤の3分の1が残っているので，発生する水素も3分の1になり，3.0÷3＝1.0（Ｌ）になります。
問５

問４で，④はＢ液が11cm3残っている状態で，水素は1.0Ｌが発生していました。
ところで，問２では，水酸化ナトリウム水溶液（Ｂ液） ＋ アルミニウム → 水素
1.52.0Ｌということがわかっていました。
水素の体積は，2.0Ｌになっていて，1.0Ｌのときの2倍ですから，Ｂ液も2倍あるので，11×2＝22（cm3）になります。
問６

問５まででわかっている，次の（ア），（イ）を利用します。
水酸化ナトリウム水溶液（Ｂ液） ＋ アルミニウム → 水素
22cm3
1.52.0Ｌ…（ア）

完全中和のとき，Ａ：Ｂ＝5：4…（イ）

問６では，Ａが100cm3，Ｂも100cm3あります。
（イ）により，Ａ：Ｂ＝5：4 で完全中和するのですから，Ａ100cm3に対して，Ｂは，100÷5×4＝80（cm3）で完全中和します。
実際には，Ｂは100cm3ありますから，100－80＝20（cm3）があまっています。
20 10（ア）のときは，Ｂは22cm3ですから，いまは（ア）のときの ＝ になって22 11います。
1010
よって，発生する水素も になるので，2.0× ＝1.81… → 1.8Ｌになります。
1111-8-