ペロブスカイト型酸化物を利用した
白金族金属回収技術
野

村

勝

裕 蔭

山

博

之

スキー石(Perovskite)(和名灰チタン石)に由来する．この

.

は じ

め

に

鉱物と同様な結晶構造を持つ酸化物を，ペロブスカイト型酸化物と呼ぶ．ペロブスカイト型酸化物は一般式 ABO3 で表白金族金属( Platinum group metals 以下 PGM と略す)

され， A サイト及 び B サイトを占有する陽イオンの組合

は，白金(Pt)，パラジウム(Pd)，ロジウム(Rh)，イリジウ

せ，あるいは A，B 両サイトの陽イオンと酸化物イオンの不ム(Ir)，ルテニウム( Ru )，及びオスミウム( Os)の 6 金属の定比性により，誘電性，超伝導性，イオン導電性，強磁性，総称である．PGM は宝飾用のみならず，自動車排ガス用触反強磁性など，様々な電気的，磁気的性質が現れる(7)．

媒，工業用触媒，医療用など幅広い分野で使用されている．

1981 年に，岩原らによって，ペロブスカイト型酸化物のしかし，産出量が少なく，産地も限定されているため，プロトン導電現象が発見された(8)．ここで，プロトン導電現

PGM の有効利用には，使用量の削減，及び回収による再利

象とは，外部から電場を印加した際，物質中を水素陽イオン用が重要である．PGM のリサイクル方法として，王水など(H＋，プロトン)が移動し，電荷を運ぶ現象を意味する．以の強酸を回収媒体とした湿式法，銅などの溶融金属を媒体と来，ペロブスカイト型酸化物はプロトン導電体として注目さした乾式法が知られているが，前者は回収効率が高くなく，れ，燃料電池，水素センサー，水素分離装置などの電解質材

後者は設備が大掛かりになる等の難点がある(1)．

料への適用が検討されている(9)(11)．

本稿では，PGM の新規回収方法として，ペロブスカイト

我々は，ペロブスカイト型酸化物の内， A サイトに 3 価型酸化物を回収媒体(吸蔵材)に用いる，気相(空気)を介し陽イオン， B サイトに 3 価陽イオンを含む A3＋B3＋O3 型をた ， 非 接 触 の PGM の 回 収 に つ い て 報 告 す る ． さ ら に ，

ベースとする化合物，(La, Sr)MIIIO3－d (MIII＝ Sc, In, Lu な

PGM を吸蔵したペロブスカイト型酸化物の酸に対する溶解

ど， d は酸素空孔量)に着目し，導電特性(12)(13) 及び結晶構性についても報告する(2)(6)．

造(14)(15)について研究を進めてきた．これらの化合物は， A
サイトの La3＋ イオンの一部を Sr2＋ イオンで固溶置換する

.

群青色ペロブスカイト発見の経緯

ことにより，電荷補償の形で結晶内に酸素空孔が導入される．高温で酸素分圧が高く水素分圧が高い(＝高水蒸気分圧)

ペロブスカイト型酸化物を用いた PGM の新規回収方法の条件では，試料周りの雰囲気ガス中の H2O が酸素と水素に詳細を述べる前に，PGM 吸蔵材であるペロブスカイト型酸

解離して結晶中に溶解し，プロトンによる導電が支配的とな化物の特徴，及びこの回収方法の原点である群青色ペロブス

る(16) ．これら A3＋B3＋O3 型をベースとするペロブスカイト

カイト発見の経緯を簡単に紹介する．


PGM 吸蔵材ペロブスカイト型酸化物の特徴

ペロブスカイトの名称は，化学組成 CaTiO3 の鉱物ペロブ型化合物は，従来報告されてきた A サイトに 2 価陽イオン，
B サイトに 4 価陽イオンを含む A2＋B4＋O3 型をベースとするペロブスカイト型プロトン導電体， Sr ( Ce0.95Y0.05 ) O3－d
(SCY )(17), Ba(Ce0.9Y0.1 ) O3－d (BCY)(17)などと同程度のプロ

独立行政法人産業技術総合研究所 ユビキタスエネルギー研究部門，イオニクス材料研究グループ 主任研究員(〒5638577 池田市緑丘 1831)
Recycling Technology for Platinum Group Metals by Using Perovskitetype Oxides; Katsuhiro Nomura, Hiroyuki Kageyama(Ionics
Research Group, Research Institute for Ubiquitous Energy Devices, National Institute of Advanced Industrial Science and Technology(AIST), Ikeda)
Keywords: perovskitetype oxides, platinum group metals, recycling technology, ion exchange, gas phase2012年11月 6 日受理




最近の研究

図2

空気中， 1898 K ， 36 ks 焼成後の( La0.7Sr0.2Ba0.1 )ScO3－d(LSBS)成形体．

成の化合物を白金( Pt )箔に載せ，空気中， 1898 K で 36 ks
焼成した後の様子を図に示す．
この実験では，LSBS とアルミナとの化学反応を避けるため，アルミナ容器(ニッカトー，材質SSAS，容積約 15
cm3 )内に Pt 箔(厚さ 30 mm )を置いた． Pt 箔の上に直方体状の LSBS 成形体を置き，同一寸法のアルミナ容器で蓋をした．焼成後，電気炉からアルミナ容器を取り出して蓋を開けて見ると，焼結体は崩壊していた．各断片の焼結は進んでいたが，驚いたことに，成形体の表面であったと推察される
図1

ペロブスカイト型プロトン導電体の水素雰囲気中
における全導電率のアレニウスプロット．
A3＋B3＋O3 型ペロブスカイト化合物( La0.9Sr0.1 )ScO3－d(12) ， ( La0.9Sr0.1 ) InO3－d(12) ， ( La0.9Sr0.1 )LuO3－d(12) ，( La0.8Sr0.2 ) ScO3－d(13) 及び A2＋B4＋O3型 ペ ロ ブ ス カ イ ト 化 合 物 Sr ( Ce0.95Yb0.05 ) O3－d
(SCY)(17)，Ba(Ce0.95Y0.05)O3－d(BCY)(17)．

所から 0.5 mm 程度の深さまで淡赤色から群青色(ウルトラマリンブルー)に変色していた．初めてこの群青色のペロブ
スカイト化合物に遭遇した際には，何らかの原因によるコバ
ルト元素の混入を疑った．その後，アルミナ容器， Pt 箔を別のものに替え，新たに合成した LSBS 粉末を用いて焼成を行った場合にも，同様な現象が再現された．群青色の原因を探るために蛍光 X 線分析による元素分析を行ったとこ
ろ，試料中にはコバルトではなく Pt が含まれていることがトン導電率を示す(図)．一連の A3＋B3＋O

3 型化合物の中分かった．大変な驚きであった．この現象の発見をきっかけ

で，ランタンスカンデート( LaScO3)系化合物は比較的高いに，LaScO3 系化合物の緻密結体作製の研究と並行して，ペプロトン導電率( 873 K で 10－3 S / cm のオーダー)を持ち，ロブスカイト型酸化物と PGM との反応性についての研究が化学的にも安定なため，水素センサーの電解質材料への適用始まった．その後， LaScO3 系化合物の緻密焼結体作製に関が検討されている(18)．

しては，粒度分布の異なる 2 種類の粉末(サブミクロンオー



群青色ペロブスカイトの発見

ダー及びミクロンオーダー)を混合して焼成するという手法
で，相対密度95以上の緻密なものが得られている(19)(20)．

セラミックス材料を燃料電池，ガスセンサーなどの電解質として用いる際には，ガス透過による性能低下を防ぐため，

.

相対密度(＝嵩密度/理論密度)95以上の緻密焼結体が必要である．2003年当時，LaScO3 系化合物は，比較的高いプロ
トン導電率を持ち，化学的にも安定という長所を持つ一方
で，通常の固相反応法で焼結体を作製した場合， 1873 K と

ペロブスカイト型酸化物を用いた PGM の吸蔵実験
実験方法

ペロブスカイト型酸化物として，LaScO3 系化合物の 1 ついう高温焼成によっても，相対密度が 80 程度にしか達しである(La0.7Sr0.2Ba0.1)ScO3－d(LSBS)を用いた場合の例を示ないという難焼結性の材料であった．我々は， LaScO3 系化

す． LSBS は， La2O3 ( 4N )， SrCO3 ( 5N )， BaCO3 ( 5N )及び合物の緻密焼結体を作製するため， 1873 K より高い温度でSc2O3(3N)を出発物質とし，固相反応法により合成した(2)．

の焼成を試みていた．

吸蔵実験には， 4 種類の PGM ( Pt ， Pd ， Rh ，及び Ir )を使

LaScO3 の A サイト(La)の 20 molを Sr で，10 molを用した．PGM の形状としては，箔状のもの，メッシュ状のBa で置換した(La0.7Sr0.2Ba0.1)ScO3－d(以下 LSBS と略す)組

もの，又はアルミナ(触媒学会参照触媒 JRCALO7)担体にま て り あ 第52巻 第 2 号(2013)
Materia Japan金属ナノ粒子として高分散担持したものを模擬廃材として用で 保 持 さ れ る こ と が 分 か っ た ． 焼 成 後 の ScO6 八 面 体 のいた．LSBS 粉末を PGM の箔に載せた状態，又は LSBS 粉

Sc3＋ と酸素 6 個との結合距離は 0.20 ～ 0.22 nm であった．

末と PGM を非接触の状態でアルミナ容器(ニッカトー，材図( a ) , ( b )及び( c )に，焼成後の LSBS 粉末( Pt / LSBS )，質SSAS，容積約 15 cm3)に入れ，同アルミナ容器で蓋

PtO2･nH2O 及び Pt 箔の Pt 周りの動径構造関数を示す．Pt/

をし，空気中， 1273 ～ 1898 K で 36 ks 焼成した．焼成前後

LSBS の PtO 結合に対応するピークは約 0.17 nm にあり，の LSBS 粉末試料について，色の変化を目視で確認するとPtO2 ･ nH2O の Pt O 結合に対応するピークよりもやや長い

ともに，誘導結合プラズマ発光分光( ICP AES )による元素位置にある．また，Pt/LSBS のピーク強度は PtO2･nH2O の分析を実施した．また，同試料について，粉末 X 線回折

それよりも大きい．これらより，Pt はイオン化して Pt3＋ の( XRD )法， X 線吸収微細構造( XAFS )分光法などによる結状態で LSBS の B サイト(Sc サイト)を主に占有すると推定

晶構造解析を行った．

された(図 5)(2)(6)．



LSBS と Pt との接触・非接触状態での反応



LSBS の結晶構造

LSBS と Pt との非接触反応

LSBS 粉末と Pt メッシュ(＃ 80)との反応を図に示す．

粉末 XRD データのリートベルト解析により，合成した
LSBS は図に示すような斜方晶 GdFeO3 型(空間群 No.62，
Pnma )のペロブスカイト型構造を持つことが分かった(2) ．
 B サイト陽イ
この結晶構造の特徴は以下の通りである．◯

オン(Sc3＋ )の周りに酸素が 6 配位し， ScO6 八面体を形成している．ScO6 八面体の Sc3＋ と酸素 6 個との結合距離は0.20
 ScO6 八面体は交互に傾きながら酸素～ 0.21 nm である．◯
 ScO6 八面体の隙間に A サ
を頂点共有して繋がっている．◯

イト陽イオン(La3＋, Sr2＋, Ba2＋)が分布している．A サイト

図4( a )焼成前，及び( b ) Pt 箔上，空気中， 1898 K ，
36 ks 焼成後の( La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS )粉末．

図5( a ) Pt / LSBS ，( b ) PtO2 ･ nH2O 及び( c ) Pt 箔の Pt
周りの動径構造関数(2)(6)．

陽イオンと再近接酸素 12個との結合距離は， 0.24～0.35 nm
である．



LSBS と Pt との接触反応

LSBS 粉末( 2.0 g )を Pt 箔に載せ，空気中， 1898 K で 36
ks 焼成すると， LSBS 粉末は淡赤色から群青色へと変色した(図)． ICP AES 分析により，焼成後の LSBS には 0.5
mass の Pt の含有が確認された． XRD データのリートベルト解析により，LSBS のペロブスカイト型構造は焼成前後

図3




( La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS)ペロブスカイト型
酸化物の結晶構造．La3＋, Sr2＋, Ba2＋ が A サイト(赤丸)を， Sc3＋ が B サイト(紫丸)を， O が O1
及び O2 サイト(白丸)を占有．点線は単位胞を表
す．

最近の研究

アルミナ容器の中央に LSBS 粉末を置き，その両側に LSBSXRD データのリートベルト解析により， LSBS のペロブス

粉末と非接触状態で Pt メッシュを置き，同サイズのアルミカイト型構造は焼成前後で保持されることが分かった．さらナ 容 器 で 蓋 を し ， 空 気 中 ， 1798 K で 36 ks 焼 成 す る と ，に， XAFS 分析により， Pd はイオン化して Pd3＋ の状態でLSBS 粉末は淡赤色から群青色に変化した． ICP AES 分析

LSBS の B サイト( Sc サイト)を主 に占有すると推定さ れの結果，焼成後の LSBS 粉末には 0.2 massの Pt が含まれた(6)．

ていることが分かった．また， XRD データのリートベルト

LSBS 粉末と Rh 箔との反応例を図に示す． LSBS 粉末

解析により，LSBS のペロブスカイト型構造は，焼成前後で( 2.0 g )を Rh 箔に載せ，空気中， 1798 K で 36 ks 焼成する

保持されていることが分かった．この実験結果より，LSBSと， LSBS 粉末は黒色となった． ICP AES 分析により，焼粉末と Pt 箔が離れていても吸蔵現象が起きることが分か

成後の LSBS には 2.9 mass の Rh の含有が確認された．

り，ペロブスカイト型酸化物を用いた PGM の回収方法の検XRD データのリートベルト解析により， LSBS のペロブス討を進めることとなった．

カイト型構造は焼成前後で保持されることが分かった．焼成LSBS と種々の PGM との反応




LSBS と Pd, Rh 又は Ir との接触反応

LSBS 粉末と Pd 箔との反応例を図に示す． LSBS 粉末

後の XRD パターンには，ペロブスカイト相以外に Sc2O3 相の回折ピークが見出された．さらに， XAFS 分析により，Rh はイオン化して Rh3＋ の状態で LSBS の B サイト( Sc サイト)を主に占有すると推定された(6)．

( 2.0 g )を Pd 箔に載せ，空気中， 1813 K で 36 ks 焼成する

LSBS 粉末と Ir 箔との反応例を図に示す． LSBS 粉末と， LSBS 粉末は淡褐色となった． ICP AES 分析により，(2.0 g)を Ir 箔に載せ，空気中，1798 K で 36 ks 焼成すると，焼成後の LSBS には 0.9 massの Pd の含有が確認された．

LSBS 粉末は濃褐色となった． ICP AES 分析により，焼成

図6(a)焼成前，及び(b)空気中，1798 K，36 ks 焼成
後の(La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS)粉末(中央)とPt メッシュ(＃80)(右，左)．

図9( a )焼成前，及び( b ) Ir 箔上，空気中， 1898 K ，
36 ks 焼成後の( La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS )粉末．

図7( a)焼成前，及び(b )Pd 箔上，空気中， 1813 K ，
36 ks 焼成後の( La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS )粉末．

図10(a)焼成前，及び(b)空気中，1798 K，36 ks 焼成
後 の 1 mass  Rh / Al2O3 (左 )と ( La0.7Sr0.2Ba0.1 )ScO3－d(LSBS)粉末(右)．

図8(a)焼成前，及び(b)Rh 箔上，空気中，1898 K，
36 ks 焼成後の( La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS )粉末．

図11(a)焼成前，及び(b)Pt 箔上，空気中，1898 K，
36 ks 焼成後の Sr(Zr0.9Y0.1)O3－d(SZY)粉末．

ま て り あ 第52巻 第 2 号(2013)
Materia Japan後 の LSBS に は 11.4 mass  の Ir の 含 有 が 確 認 さ れ た ．

表1

PGM 箔上に( La0.7Sr0.2Ba0.1 ) ScO3－d ( LSBS )粉末を載せ，空気中， 1898 K で 36 ks 焼成した際のLSBS の PGM 吸蔵量，及び PGM 酸化物の酸素
中，1898 K における蒸気圧(21)．

XRD データのリートベルト解析により， LSBS のペロブス

カイト型構造は焼成前後で保持されることが分かった．焼成
後の XRD パターンには，ペロブスカイト相以外に Sc2O3 相の回折ピークが見出された．さらに，XAFS 分析により，Ir

PGM
箔の種類

LSBS 粉末の PGM
吸蔵量/wtPGM 酸化物の蒸気圧/Pa

Pt

0.5

5.1

Rh

2.9

7.3

Ir

11.4

130

はイオン化して Ir3＋ の状態で LSBS の B サイト(Sc サイト)を主に占有すると推定された(6)．
LSBS と Rh との非接触反応

1 mass  Rh / Al2O3 と LSBS 粉末との反応例を図に示す．淡緑褐色の Rh/Al2O3(0.5 g)と淡赤色の LSBS 粉末(2.0g ) を 非 接 触 状 態 で ， 空 気 中 ， 1798 K で 36 ks 焼 成 す る とRh / Al2O3 は無色となり， LSBS は濃青色となった． ICP 
AES 分析により，焼成後の LSBS には 0.2 mass の Rh の含有が確認された．これは， Rh / Al2O3 に含まれる Rh の約80に相当する．XRD データのリートベルト解析により，LSBS のペロブスカイト型構造は焼成前後で保持されることが分かった．


他のペロブスカイト型酸化物と Pt との反応

A2＋B4＋O3 型ペロブスカイトの 1 つである SrZrO3 の B サ

図12

ペロブスカイト型酸化物による PGM 吸蔵機構．

図13

濃塩酸中，333 K，21.6 ks 保持前(a)，及び保持後( b )の Pt, Pd, Rh 又は Ir を吸蔵した( La0.7Sr0.2
Ba0.1)ScO3－d(LSBS)粉末．

イト(Zr)に Y を 10 mol置換固溶した Sr(Zr0.9Y0.1)O3－d(以に示す．
下 SZY と略す)組成の化合物と白金箔との反応を図
SZY はプロトン導電体の 1 つである．
SZY 粉末(2.0 g)を Pt 箔に載せ，空気中，1898 K で 36 ks

焼成すると，SZY 粉末は淡青色となった．ICPAES 分析により，焼成後の SZY には 0.2 mass の Pt の含有が確認され た ． XRD デ ー タ の リ ー ト ベ ル ト 解 析 に よ り ， SZY は
GdFeO3 型ペロブスカイト型構造を持ち，焼成前後で結晶構造が保持されることが分かった．さらに， XAFS 分析により，Pt はイオン化してPt3＋ の状態で SZY の B サイト(Zr サイト)を主に占有すると推定された(4)．

.

推定される反応機構

表に， 3 種類の PGM 箔( Pt, Rh 又は Ir 箔)に LSBS 粉末を載せ，空気中， 1898 K で 36 ks 焼成した際の LSBS のが起きていると考えられる．ペロブスカイト型酸化物に吸蔵

PGM 吸蔵量，及びこれら 3 種類の PGM に対応する PGM

される PGM の量は， PGM 酸化物(又は PGM )の蒸気圧，

酸化物の酸素中， 1898 K における蒸気圧(21) を示す． LSBS

及びペロブスカイト型酸化物の持つ PGM 吸蔵能力によっての PGM 吸蔵量の大小は， PGM 酸化物の蒸気圧の大小，す変化する．

なわち P (IrO3)≫P(RhO2)＞P(PtO2)にほぼ対応していることが分かる．

.

PGM を吸蔵した LSBS 粉末の酸に対する溶解性

3 節及び 4 節に記した実験結果より， LSBS の PGM 吸蔵

現象は，図に示すように，空気中，高温での加熱により，PGM 含有 LSBS 粉末を塩酸，硝酸又は王水に加えた後，) PGM が PGM 酸化物(又は PGM)の蒸気として蒸発し，

333 K に加熱・保持し，それぞれの酸に対する溶解性を調べ

) 気相(空気)中を移動した後，) LSBS ペロブスカイト

た．Rh を吸蔵した LSBS 粉末(20 mg)を 4 mL の酸に加え，型酸化物中の安定サイト(主に Sc サイト)に PGM イオンと333 K に加熱した結果， 21.6 ks 保持することで濃塩酸に，して置換固溶する，というプロセスで進行すると推定された．

32.4 ks 保持することで王水に，43.2 ks 保持することで濃硝PGM の吸蔵量が多くなると，Sc2O3 が析出することが XRD

酸に，完全に溶解することが分かった．他の PGM ( Pt, Pd,

測定により確認されており， PGM と Sc のイオン交換反応Ir)を吸蔵した LSBS についても，333 K で 21.6 ks 以上保持




最近の研究

することで，濃塩酸に完全に溶解した(図)．このことは，王水にさえ難溶の Ir を含む廃材からでも，溶解度向上のための前処理無しで，本回収方法によりこれら PGM を回収でき る 可 能 性 が あ る こ と を 示 唆 す る ． LSBS に 吸 蔵 さ れ た
PGM が王水以外の酸に可溶な理由としては， LSBS の結晶構造中に PGM がイオン化して存在していることが考えられ
る．

.

お わ

り

に

LSBS などのペロブスカイト型酸化物を用いた PGM の回収法は，空気中，非接触状態での加熱により PGM を不可逆的にペロブスカイト型酸化物中に吸蔵可能であり，ペロブス
カイト型酸化物に吸蔵された PGM は王水以外の酸にも可溶である．また，ペロブスカイト型酸化物の PGM 吸蔵量は，
PGM 酸化物(又は PGM )の蒸気圧に依存するため，加熱温度を変化させることにより，複数の PGM を含む廃材から，特定の PGM を優先的に吸蔵可能なことが期待される．さらに ， LSBS な ど の ペ ロ ブ ス カ イ ト 型 酸 化 物 は ， 最 大 で 数
mass～十数 massの PGM を不可逆的に吸蔵する性質を持つため，繰り返して吸蔵操作を行うことにより，PGM を
微少量しか含まない廃材からの PGM の濃縮が可能である．
その結果，吸蔵に用いる吸蔵材量を大幅に減らすことができ，回収効率を上げることが期待される．今後は，PGM 吸蔵の最適条件(反応温度，反応時間など)の検討を行うとともに，より安価で PGM 吸蔵性能の高い吸蔵材の探索を進める
予定である．
本稿で紹介した研究成果の一部は，文部科学省科学研究費補助金特定領域研究

配位空間の化学―分子凝集，ストレス，変換場の創成―の援助によるものである．本研究を進めるに当たり，産業技術総合研究所・関西産学官連携センターの坪田 年イノベーションコディネータから多くのご助言を頂いた．また，産業技術総合研究所・イノベーション推進本部の伊達正和連携主幹，並びに産業技術総合研究所・環境化学技術研究部門の藤谷忠博主幹研究員には，PGM 微粒子を担持したアルミナ試料の提供，及び PGM を吸蔵した LSBS
粉末試料の酸溶解試験にご協力頂いた．この場をお借りして( 3 ) 野 村 勝 裕 ， 伊 達 正 和 ， 蔭 山 博 之 ， 坪 田 年  特 開 2008 
100902.
( 4 ) 伊達正和，藤谷忠博，野村勝裕，蔭山博之 PCT / JP2009 /053388.
( 5 ) M. Dat áe, K. Nomura, H. Kageyama and T. Fujitani: Chem.
Phys. Chem., 12(2011), 109112.
( 6 ) H. Kageyama, K. Nomura, K. Ohmi, M. Fujita and T. Ueda:
Proceedings of the 13th Asian Conference on Solid State IonicsIonics for Sustainable World, ed. by B.V.R. Chowdari, J.
Kawamura, J. Mizusaki and K. Amezawa, World Scientific,(2012), 621
628.
( 7 ) 高野幹夫，武田保雄ペロブスカイト型および関連化合物，
第 4 版 実験 化学 講座 ，第 16 巻無 機化 合物 ， 丸善 ，( 2003 ) ,391445.
( 8 ) H. Iwahara, T. Esaka, H. Uchida and N. Maeda: Solid State
Ionics, 34(1981), 359363.
( 9 ) H. Iwahara: Solid State Ionics, 77(1995), 289298.
(10) K.D. Kreuer: Chem. Mater., 8(1996), 610
641.
(11) T. Norby: Solid State Ionics, 125(1999), 1
11.
(12) K. Nomura, T. Takeuchi, S. Tanase, H. Kageyama, K.
Tanimoto and Y. Miyazaki: Solid State Ionics, 154155(2002),
647652.
(13) K. Nomura, T. Takeuchi, S. Kamo, H. Kageyama and Y.
Miyazaki: Solid State Ionics, 175(2004), 553555.
(14) K. Nomura, T. Takeuchi, H. Kageyama and Y. Miyazaki: Solid
State Ionics, 162163(2003), 99104.
( 15 ) 野村勝裕，蔭山博之日本結晶学会年会講演要旨集( PA II 12), (2005), 100.
(16) K. Nomura, T. Takeuchi, H. Kageyama and Y. Miyazaki:
Proceedings of the 9th Asian Conference on Solid State Ionics
The Science and Technology of Ions in Motion, ed. by B.V.R.
Chowdari et al., World Scientific, (2004), 151161.
(17) T. Hibino, K. Mizutani, T. Yajima and H. Iwahara: Solid State
Ionics, 57(1992), 303306.
(18) C. Minagoshi, H. Imabayashi, S. Nakamura, T. Maekawa, K.
Suzuki, K. Nomura and H. Kageyama: Chemical Sensors, 23(2007), Supplement A, 151154.
(19) 野村勝裕，蔭山博之特開200755877.
( 20 ) 野村勝裕，竹内友成，蔭山博之，宮崎義憲第 12回燃料電池
シンポジウム講演予稿集(B12), (2005), 188
191.
(21) J. C. Chaston: Platinum Metals Rev., 19(1975), 135140.
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野村勝裕
1993年 名古屋工業大学大学院工学研究科博士後期課程 修了
1993年 通商産業省工業技術院 大阪工業技術試験所(現 独立行政法人 産業技術総合研究所) 研究官
1997年～1999年 新エネルギー・産業技術総合開発機構 副主任研究員
2004年 4 月 現職
専門分野固体イオニクス(電気化学，結晶化学)◎ペロブスカイト型酸化物などの機能性セラミックス材料(イオン導電性材
料，貴金属吸蔵材料など)の創製および構造物性研究に従事．

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御礼申し上げる．

文献( 1 ) 岡部 徹白金族金属の精錬法とリサイクル技術，貴金属・レアメタルのリサイクル技術集成，エヌ・ティー・エス
(2007), 85101.
( 2 ) K. Nomura, M. Dat áe, H. Kageyama and S. Tsubota: J. Mater.
Res., 22(2007), 26472650.

ま て り あ 第52巻 第 2 号(2013)
Materia Japan

野村勝裕

蔭山博之

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