MINISTERUL EDUCAŢIEI, CULTURII ŞI CERCETĂRII
AL REPUBLICII MOLDOVACURRICULUM NAȚIONALХИМИЯ
CLASELE VII-IX• Curriculum disciplinar• Ghid de implementareChişinău, 2020
1

CURRICULUM DISCIPLINAR
Aprobat:–– Consiliul Național pentru Curriculum, proces-verbal nr. 22 din 05.07.2019–– Ordinul Ministerului Educației, Culturii și Cercetării nr. 906 din 17.07.2019
COORDONATORI:• Angela CUTASEVICI, Secretar de Stat în domeniul educației, MECC
• Valentin CRUDU, dr., șef Direcție învățământ general, MECC, coordonator
al managementului curricular• Mariana GORAȘ, șef adjunct Direcție învățământ general, MECC,
coordonator al grupului de lucru
EXPERȚI-COORDONATORI:• Vladimir GUȚU, dr. hab., prof. univ., USM, expert-coordonator general• Anatol GREMALSCHI, dr. hab., prof. univ., Institutul de Politici Publice,
expert-coordonator pe ariile curriculare Matematică şi ştiinţe și Tehnologii
GRUPUL DE LUCRU:• Elena MIHAILOV (coordonator), grad did. superior, LT „Academician
Constantin Sibirschi”, Chișinău
• Rita GODOROJA, dr., grad did. superior, Liceul de Limbi Moderne șiManagement, Chișinău
• Maia CHERDIVARA, grad did. superior, LT „Ion Vatamanu”, Strășeni
• Iulia BAERLE, grad did. superior, IPLT „Principesa Natalia Dadiani”, Chișinău
• Tatiana LITVINOVA, grad did. superior, LT „Titu Maiorescu”, Chișinău
• Violeta DRUȚĂ, grad did. superior, LT „Mihai Eminescu”, Chișinău
• Eduard COROPCEANU, dr., prof. univ., US Tiraspol, Chișinău
Traducere: Tatiana LITVINOVA, grad did. superior, LT „Titu Maiorescu”, Chișinău
Elena MIHAILOV, grad did. superior, LT „Academician Constantin
Sibirschi”, Chișinău
Химия : Curriculum naţional : Clasele 7-9 : Curriculum disciplinar : Ghid de implementare / Ministerul Educaţiei, Culturii şi Cercetării al Republicii Moldova ; coordonatori: Angela Cutasevici, Valentin
Crudu, Mariana Goraș ; grupul de lucru: Elena Mihailov (coordonator) [et al.] ; traducere: Tatiana
Litvinova, Elena Mihailov. – Chişinău : Lyceum, 2020 (F.E.-P. "Tipografia Centrală"). – 124 p. : tab.
Referinţe bibliogr.: p. 122-124 (38 tit.). – 300 ex.
ISBN 978-9975-3438-8-6.
373.5.091:54(073)
Х-462

2

GHID DE IMPLEMENTARE
Elaborat în conformitate cu prevederile Curriculumului disciplinar, aprobatla ședința Consiliului Național pentru Curriculum, prin ordinul Ministerului
Educației, Culturii și Cercetării nr. 906 din 17.07.2019
COORDONATORI:• Angela CUTASEVICI, Secretar de Stat în domeniul educației, MECC
• Valentin CRUDU, dr., șef Direcție învățământ general, MECC, coordonator
al managementului curricular• Mariana GORAȘ, șef adjunct Direcție învățământ general, MECC,
coordonator al grupului de lucru
EXPERȚI-COORDONATORI:• Vladimir GUȚU, dr. hab., prof. univ., USM, expert-coordonator general• Anatol GREMALSCHI, dr. hab., prof. univ., Institutul de Politici Publice,
expert-coordonator pe ariile curriculare Matematică şi ştiinţe și Tehnologii
GRUPUL DE LUCRU:• Elena MIHAILOV (coordonator), grad did. superior, LT „Academician
Constantin Sibirschi”, Chișinău
• Rita GODOROJA, dr., grad did. superior, Liceul de Limbi Moderne șiManagement, Chișinău
• Iulia BAERLE, grad did. superior, IPLT „Principesa Natalia Dadiani”, Chișinău
• Tatiana LITVINOVA, grad did. superior, LT „Titu Maiorescu”, Chișinău
• Violeta DRUȚĂ, grad did. superior, LT „Mihai Eminescu”, Chișinău
Traducere: Tatiana LITVINOVA, grad did. superior, LT „Titu Maiorescu”, Chișinău
Elena MIHAILOV, grad did. superior, LT „Academician Constantin
Sibirschi”, Chișinău

3Введение
Куррикулум по дисциплине Химия для VII-IX классов, наряду со школьными
учебниками, методическим гидом, образовательным программным обеспечением является частью комплекса куррикулумных документов/продуктов и важной
составной частью Национального куррикулума. Разработанный в соответствии сположениями Кодекса об образовании Республики Молдова (2014 г.), Основ Национального куррикулума (2017 г.), Базового куррикулума: система компетенцийдля общего образования (2018 г.), а также рекомендациями Европейского парламента и Совета Европейского союза относительно ключевых компетенций вперспективе обучения на протяжении всей жизни (Брюссель, 2018 г.), Куррикулумпо химии для VII-IX классов является нормативным документом, который представляет взаимосвязь концептуального, телеологического и методологического
подходов и ставит акцент на систему компетенций как новую опорную систему
результатов обучения. Куррикулум по учебной дисциплине Химия для гимназического цикла обучения является основой и руководством для деятельности преподавательского состава, способствует разностороннему подходу в составлении
долгосрочного и краткосрочного дидактического проектирования, обеспечивая
эффективность реализации процесса преподавания – обучения – оценивания.
Дисциплина Химия для VII-IX классов, представленная в настоящем Куррикулуме,в дидактическом аспекте играет важную роль в формировании и развитии личности учащихся, в формировании компетенций, необходимых для обучения на протяжении всей жизни, а также для интеграции в общество, основанное на знаниях.
В процессе проектирования Куррикулума по дисциплине Химия принималисьво внимание:• постмодернистские подходы и тенденции развития учебных программ нанациональном и международном уровне;• необходимость адаптации куррикулума по дисциплине к ожиданиям общества, потребностям учащихся, а также к традициям национальной школы;• вклад дисциплины в формирование трансверсальных, межпредметных испецифических компетенций;• необходимость обеспечения преемственности и взаимосвязи между всеми циклами общего образования: дошкольного, начального, гимназического и лицейского.

4Куррикулум по дисциплине Химия для VII-IX классов включает в себя следующие структурные компоненты: введение, администрирование дисциплины,концептуальные основы, специфические компетенции учебной дисциплины,единицы компетенций, единицы содержания, виды учебной деятельности, учебные продукты, методологические основы преподавания – обучения – оценивания, библиографию. Куррикулум по дисциплине Химия содержит и ожидаемые
финальные результаты обучения в каждом классе, которые представляют собой
показатели уровня сформированности специфических компетенций дисциплинына данном этапе обучения, а также обладают функцией определения целей итогового оценивания. В то же время куррикулум по химии ориентирует дидактические кадры на организацию процесса преподавания – обучения – оценивания наоснове единиц обучения (единиц компетенций – единиц содержания – учебной
деятельности).
Куррикулум по дисциплине Химия для VII-IX классов имеет следующие функции:• концептуализация учебного процесса, характерного для дисциплины Химия;• регламентация и согласованность между дисциплиной и другими дисциплинами куррикулумной области; между преподаванием – обучением
– оцениванием; между куррикулумными продуктами, характерными длядисциплины Химия; между структурными компонентами куррикулума;между стандартами и финальными результатами обучения;• проектирование образовательного/контекстуального подхода (на уровне
конкретного класса), оценивания результатов обучения и т. д.
Куррикулум по Химии для VII-IX классов адресован преподавателям, учащимся, родителям, авторам учебников, руководителям, методистам, другим заинтересованным лицам.

5

I. Концептуальные основы
Куррикулум по дисциплине Химия синхронизирует психоцентрический и социоцентрический подход, отдавая приоритет результатам обучения; интегрирует
процессы преподавания – обучения – оценивания. Знание понятий, принципов,законов, методов получения, свойств и применения веществ, понимание влияния химии на качество жизни являются основными компонентами компетенциив научной области. Эта трансверсальная компетенция проявляется в способности
безопасно применять химические вещества, использовать научную информациюдля решения проблем и делать выводы, проявляя любознательность и интереск карьере в области точных наук. Для представления химических веществ и процессов используется специфический химический язык, состоящий из символов,формул, схем, уравнений, терминологии, понятий, теорий, законов, моделей, иразвивающий абстрактное мышление учеников.
Система компетенций в рамках куррикулума по химии включает ключевые/трансверсальные компетенции, специфические компетенции и единицы компетенций.
Ключевые/трансверсальные компетенции являются важной куррикулумной категорией с высоким уровнем абстрагирования и обобщения, которая отражает ожидания общества в отношении школьного обучения и общие результаты, которые должны быть достигнуты учащимися к завершению обучения. Ониотражают как тенденции в национальной политике в области образования, изложенные в Кодексе об образовании (2014), так и тенденции международной политики, изложенные в Рекомендациях Европейской комиссии (2018). Ключевые/трансверсальные компетенции относятся к различным сферам жизни общества иявляются мульти-/меж-/трансдисциплинарными.
Специфические компетенции дисциплины выводятся из ключевых/трансверсальных компетенций; они представлены в соответствующем куррикулуме попредмету и, как ожидается, должны быть сформированы к окончанию ступени обучения. В учебном предмете Химия они отображены в рамках пяти специфических
компетенций дисциплины, единиц компетенций, модулей содержания, рекомендуемых видов учебной деятельности и продуктов обучения. Специфические компетенции дисциплины, разработанные для гимназических классов, определяют
ориентиры долгосрочного планирования по предмету. Годовое дидактическое
проектирование по дисциплине осуществляется согласно данным по администрированию дисциплины с учетом распределения часов по единицам содержания.

6Системы единиц компетенций, спроектированные для каждой единицы обучения, предусмотрены для итогового оценивания в целом по завершении соответствущей единицы обучения и выборочно – для формативного текущего оценивания. Этисистемы являются опорными для дидактического проектирования учебных единици для краткосрочного проектирования. Системы единиц компетенций, сформированные к окончанию каждого класса, предусмотрены для итогового оценивания.
Единицы компетенций являются составными частями специфических компетенций и способствуют их формированию, представляя собой этапы их приобретения/построения. Единицы компетенций соотнесены с единицами содержания, развиваются на протяжении каждой учебной единицы, учебного года, от класса к классу.
Единицы/модули содержания являются информационными средствами в формировании единиц компетенций, предусмотренных для определенной единицы
обучения. Соответственно, они направлены на формирование специфических компетенций для данной дисциплины, а также трансверсальных/трансдисциплинарных
компетенций. Единицы/модули содержания включают темы и списки терминов, характерных для дисциплины (понятия/фразы, которые должны входить в активный
словарный запас учащегося по завершении этой единицы обучения). Для реализации эффективного процесса обучения и мотивации учащихся важны межпредметные подходы, новизна, гибкость и практическая значимость учебного содержания.
Содержание учебного курса в 7-м классе будет способствовать развитию уучащихся знаний об окружающем мире: окружающей среде – материи – веществе – составе веществ – смесях – воде – воздухе – защите окружающей среды. В
8-м классе ученики будут развивать систему знаний о веществах и их свойствах
согласно когнитивной линии: состав веществ – химические формулы – закон сохранения массы веществ – химические реакции – количество вещества и масса
вещества – классы неорганических соединений – кислоты – основания – оксиды – соли – генетические связи – вода – растворы – химические продукты – безопасное использование веществ – качество жизни. В 9-м классе ученики откроют
новое в следующих вопросах: периодический закон и периодическая система –химические процессы в растворах – электролитическая диссоциация – сильные/слабые электролиты – реакции ионного обмена - металлы и их соединения спрактическим значением – неметаллы и их соединения с практическим значением – безопасное использование некоторых органических соединений в повседневной жизни – химия как наука и искусство – её роль в современном прогрессе.
Преподаватель выберет соответствующее содержание и учебную деятельность
таким образом, чтобы способствовать эффективному формированию специфических для химии компетенций.

7Рекомендуемые виды учебной деятельности и продукты обучения представляют собой открытый список контекстов, важных для демонстрации формирования/развития и оценивания единиц компетенций, предусмотренных врамках соответствующих единиц обучения. Преподаватель обладает свободой иответственностью персонализировано использовать этот список для разработкии реализации уроков, а также дополнять его в соответствии с особенностями конкретной группы учащихся, имеющимися ресурсами и т. д.
Акцент будет сделан на гибкие подходы, способствующие позитивному восприятию, мотивации и вовлечению учащихся в процесс собственного обучения, осознанному применению изученного за пределами класса в процессе обучения через исследование, проектную деятельность, решение проблемных ситуаций/задач и т. д.
Проектное обучение предоставляет учащимся долговременный опыт, развивая их творческий подход и критическое мышление, инициативность и настойчивость, навыки совместной работы. Названия проектов, предлагаемых в учебной
деятельности, являются ориентировочными и могут быть изменены в зависимости от проблем сообщества и интересов учеников. Разрабатывая проекты, учащиеся смогут воспринимать химическую целостность мира, определять характеристики веществ и химических процессов в окружающей среде и организме,ответственно использовать вещества, применяемые в повседневной деятельности. Интеграция в куррикулум междисциплинарных проектов (например, STEM
- Science, Technology, Engineering and Mathematics; STEAM - Science, Technology,
Engineering, Art and Mathematics, eTwinning – европейский проект) обеспечит качество образования для будущего в следующих направлениях: учиться знать;учиться делать, учиться быть, учиться становиться.
Куррикулум по дисциплине Химия направлен на комплексный процесс формирования компетенций учащихся путём решения проблем, экспериментального исследования и характеристики веществ и химических процессов, изучения воздействия рядахимических продуктов и процессов на окружающую среду. Проведение лабораторных
опытов и практических занятий позволит развить у учащихся методологические способности: планировать эксперименты, проводить наблюдения, интерпретировать иоценивать полученные данные, делать выводы. Это будет способствовать формированию экологического поведения при использовании веществ и химической продукции в различных повседневных ситуациях, предотвращая факторы риска. Выполнение
виртуальных опытов, работа над проектами будут способствовать правильному, критическому и ответственному использованию цифровых технологий, коммуникации исотрудничеству в виртуальной среде, созданию цифровых контентов, которые в дальнейшем можно будет использовать в качестве открытых образовательных ресурсов.

8

II. Администрирование дисциплины
Статус
дисциплины

Куррикулумная
область

Обязательная

Математика иестествознание

КлассКоличество часовв неделю

Количество
часов в год

VII

1

34

VIII

2

68

IX

2

66

III. Специфические компетенции
дисциплины ХИМИЯ
CS 1. Оперирование химическим языком в различных ситуациях общения, проявляя корректность и открытость.
CS 2. Характеризование веществ и химических процессов, проявляя любознательность и креативность.
CS 3. Решение задач с применением химических методов, демонстрируя настойчивость и ответственность в принятии решений.
CS 4. Экспериментальное исследование веществ и химических процессов, соблюдая правила личной и общественной безопасности.
CS 5. Безопасное применение химических веществ в повседневной жизни, проявляя ответственность к личному здоровью и заботу об окружающей среде.

9

10

1.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями, относящимися к: веществу, свойствам
вещества, физическим, химическим
явлениям, химическим реакциям.
1.2. Охарактеризование объекта
изучения химии; физических ифизиологических свойств некоторых веществ, используемых в повседневной жизни.
1.3. Сравнение тел и веществ;свойств веществ; физических ихимических явлений.
1.4. Идентификация химических
явлений в окружающей среде попризнакам химических реакций.
1.5. Применение приемов работыс веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории, соблюдая правила техники
безопасности.
1.6. Экспериментальное исследование свойств веществ, физических и химических явлений,соблюдая правила техники безопасности.

Единицы компетенций

Рекомендуемая учебная деятельностьи продукты обучения

Химия - наука о веществах. Развитие химии, получение новых веществ и современных материалов.
Достижения учёных – химиков
Республики Молдова.
Физические тела и вещества.
Разнообразие веществ.
Методы исследования веществ:наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Правила техники безопасности в химической
лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Свойства веществ. Физические
свойства. Понятие о химическихи физиологических свойствах веществ. Действие некоторых химических веществ на человека иокружающую среду.
Физические и химические явления. Химические реакции и ихвлияние на окружающую среду икачество жизни. Признаки химических реакций.

Упражнения:• Разработка каузальных вопросов (начинающихся сослова „почему”) и ответов на них, относящихся к физическим свойствам веществ, используемых в повседневной деятельности; правилам техники безопасностив химической лаборатории.
• Распознавание объектов лабораторной посуды и оборудования, объяснение приёмов работы с ними.
• Выявление сходств и различий между: а) телами, состоящими из разных веществ (стекло, древесина,каучук, пластмасса, волокна, металлы); б) свойствами
веществ; в) физическими явлениями (плавление и затвердевание, испарение и конденсация, растворение икристаллизация) и химическими явлениями (горение,разложение).
• Характеристика физических свойств (агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, растворимость в воде, температура плавления, температура кипения, электропроводность, плотность) некоторых веществ (вода, сахар, поваренная соль, железо, медь, алюминий, графит и т. д.)на основе личного опыта и информации из различных
источников (учебников, энциклопедий, справочников,цифровых источников).

Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической лаборатории.

1. Вещества и химические явления в нашей жизни

Единицы содержания

VII КЛАСС

IV. Единицы обучения

11Новые элементы химического
языка:
химия, вещество, физические/химические/физиологические
свойства веществ, физические
явления, химические явления,химические реакции.
Экспериментальная деятельность
(ЛО – лабораторный опыт):ЛО 1. Определение некоторых физических свойств веществ: агрегатного состояния, цвета, растворимости вводе.
ЛО 2. Идентификация признаков химических реакций:изменения цвета/запаха, выделения света/тепла/газа,образования/растворения осадка.
Практическая работа № 1. Приёмы работы с веществами, посудой, оборудованием в химической лаборатории
(отбор проб, взвешивание, измерение объёма жидкости,нагревание, наблюдение за строением пламени).
Практическая работа № 2. Исследование физических
явлений (испарение воды; измельчение мела, растворение сахара, плавление и застывание парафина, изменение формы медной/алюминиевой проволоки); химических явлений (горение свечи/спички, взаимодействие
пищевой соды с уксусом).
Творческая деятельность: Разработка постера об объекте изучения химии/значении химии как науки/современных веществах и материалах/достижениях учёныххимиков Республики Молдова.
Дидактические игры: Разнообразие веществ/Кроссворды/Пирамида исследований/Что случится, если...? и т. д.

• Представление областей применения некоторых веществ на основе их свойств.
• Приведение примеров химических явлений/реакций изповседневной деятельности в корреляции с соответствующими признаками этих явлений/реакций.

12

2.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: атому, химическому элементу, характеристикам
химического элемента по положению в Периодической системе.
2.2. Характеристика химических
элементов с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму:а) положение в Периодической
системе (название, химический
знак (символ), порядковый/атомный номер, относительная
атомная масса, период, группа,подгруппа, металлический илинеметаллический характер).
б) строение атома (заряд ядра,число протонов, нейтронов, электронов, распределение электронов по слоям).
в) высшая валентность, низшая
валентность (для неметаллов).
2.3. Экспериментальное исследование физических свойств металлов и неметаллов на примере
образцов конкретных веществ.
2.4. Разработка и представление
творческого проекта о характеристике химического элемента.

Атомы – составные частицы веществ.
Химические элементы. Знаки
(символы)и названия химических
элементов с порядковыми номерами 1-20, 26, 29, 30, 35, 47, 53, 56,
79, 80, 82. Понятие об относительной атомной массе.
Периодическая система химических элементов: периоды, группы,главная и побочная подгруппы.
Металлические и неметаллические элементы. Металлы и неметаллы.
Строение атома: ядро (протоныи нейтроны) и электронная оболочка.
Распределение электронов послоям (электронные схемы) дляэлементов с порядковыми номерами 1-20.
Валентность химических элементов (на основе электронных
схем и на основе Периодической
системы). Понятие об электроотрицательности. Высшая валентность, низшая валентность (длянеметаллов).
Характеристика химических элементов по положению в Периодической системе.

Экспериментальная деятельность:ЛО 3. Сравнение физических свойств металлов и неметаллов (агрегатное состояние, цвет, блеск) на примере
образцов веществ.
Дидактические игры: Пазлы/Memory и др.
Виртуальная дидактическая игра:Атом.
Разработка и представление проекта № 1:Химическое древо семьи и личностные качества.
Альтернативная тема: Происхождение названий химических элементов.

Упражнения:•Написание и чтение химических символов, названия
химических элементов (для элементов с порядковыми номерами 1-20, 26, 29, 30, 35, 47, 53, 56, 79, 80, 82),определение относительной атомной массы.
• Разграничение понятий химического элемента и вещества в контекстных выражениях.
• Определение химического элемента в Периодической
системе по одному указанному параметру (порядковый номер/число протонов, Аr, и т. д.).
• Определение валентности химических элементов поэлектронным схемам и по Периодической системе.
• Заполнение рабочего листа по характеристике химических
элементов с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму:a) положение в Периодической системе (название, химический знак, порядковый/атомный номер, относительная атомная масса, период, группа, подгруппа, металлический или неметаллический характер);б) строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, распределение электронов по слоям);в) высшая валентность, низшая валентность (для неметаллов).

2. Периодическая система химических элементов и строение атома

13

3.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: молекуле, химической формуле, относительной
молекулярной массе, химической
связи, иону.
3.2. Составление химических
формул и моделей молекул бинарных соединений по валентности.
3.3. Определение типа химической
связи, валентности химических
элементов, относительной молекулярной массы по химической
формуле.

Разнообразие веществ и ихсостав.
Химическая формула – качественный и количественный состав
вещества. Простые и сложные
вещества.
Понятие о молекуле.
Относительная молекулярная
масса.
Типы химической связи. Ковалентная неполярная и полярная
связь (на примерах: водорода,хлора, кислорода, азота, хлороводорода, воды). Электронные формулы и модели молекул.

Упражнения:• Идентификация простых и сложных веществ/качественного и количественного состава по химическим
формулам и моделям молекул; типа химической связипо химической формуле.
• Моделирование электронных формул некоторых веществ с ковалентной связью.
• Составление химических формул бинарных соединений по валентности и определение валентности элементов по химической формуле.
• Описание состава, физических свойств и применения
некоторых простых и сложных веществ, встречающихся в повседневной жизни.
• Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле.

3. Состав вещества и химическая связь

Новые элементы химического
языка:
атом, химический элемент, химический знак (символ), название
химического элемента, группа,главная/побочная подгруппа,период, относительная атомная
масса, элементы металлические/неметаллические, порядковый/атомный номер, протон, нейтрон,электрон, электронная оболочка,электронный слой, электронная
схема, электроотрицательность,валентность, высшая/низшая валентность.

14

4.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями
относящимися к: чистым веществам, смесям, растворам, методам разделения смесей.
4.2. Характеристика смесей, применяемых в повседневной жизни,воздуха, природных вод; методов
разделения смесей/очистки веществ.

3.4. Представление состава некоторых веществ с ковалентной
связью с помощью электронных
формул и шаростержневых моделей.
3.5. Характеристика состава,физических свойств и применения
некоторых простых и сложных
веществ, встречающихся в повседневной жизни.
3.6. Разработка и представление
творческого проекта по характеристике некоторых веществ.
Разработка и представление проекта № 2:Химический паспорт вещества.
Альтернативная тема: Вещества в аптечке/на кухне.

Дидактические игры: Кроссворд/Химическое домино идр.

Экспериментальная деятельность:ЛО 4. Конструирование шаростержневых моделей молекул водорода, кислорода, азота, хлора, воды, хлороводорода.

Чистые вещества и смеси. Однородные и неоднородные смеси.
Методы разделения веществ внеоднородных смесях (действие
магнитом, отстаивание, декантация, фильтрование) и однородных
смесях (перегонка/дистилляция,выпаривание, кристаллизация).
Воздух – смесь газообразных веществ. Состав воздуха. Вещества,загрязняющие воздух.

Упражнения:• Описание однородных смесей и неоднородных смесей, встречающихся в повседневной жизни, с указанием: агрегатного состояния, цвета, состава, применения.
• Корреляция состава однородных и неоднородных смесей с методами их разделения.
• Разработка схем разделения для смесей нескольких
веществ.
• Приведение примеров применения методов выделения веществ из смесей, встречающихся в повседневной жизни: очистка воды и воздуха, выделение
металлов из отходов, переработка нефти, извлечениеи очистка сахара и т. д.

4. Чистые вещества и смеси в повседневной жизни

Новые элементы химического
языка:
молекула, химическая формула,индекс, качественный/количественный состав, простые/сложные вещества, бинарное соединение, относительная молекулярная
масса, химическая связь, неполярная/полярная ковалентная связь,металлическая связь, ионная
связь, ион, заряд иона.

Ионная связь (на примере хлорида натрия). Понятие об ионе, заряде иона.
Понятие о металлической связи.
Химическая формула и валентность химических элементов.

15Новые элементы химического
языка:
чистое вещество, однородная/неоднородная смесь, раствор, отстаивание, декантация, фильтрование, дистилляция (перегонка),выпаривание, кристаллизация.

Природная вода – смесь веществ.
Очистка природной воды. Питьевая и дистиллированная вода.
Значение воды.
Защита водных ресурсов.
Методы разделения смесей иобеспечение качества жизни.

Разработка и представление проекта № 3:Выращивание кристаллов хлорида натрия.
Альтернативная тема: Факторы загрязнения воздуха/воды в моём населённом пункте.

Экспериментальная деятельность:ЛО 5. Разделение веществ в смеси железа и углерода/серы действием магнита.
ЛО 6. Декантация смеси воды и песка; известкового молока.
ЛО 7. Фильтрование смеси воды и угля.
ЛО 8. Декантация смеси растительного масла и воды сиспользованием делительной воронки.
Практическая работа № 3: Очистка поваренной соли.

• Составление каузальных вопросов и ответов на них ометодах разделения смесей; характеристиках воздуха,природной воды, питьевой и дистиллированной воды;методах очистки веществ.
• Моделирование процесса очистки воды.

Рекомендуемые школьные продукты для всех единиц обучения:• сформулированный каузальный вопрос/ответ;• решённое упражнение;• заполненный рабочий лист;• разработанный постер;• разработанный и представленный проект;• выполненные по инструкции практическая работа/лабораторный опыт/виртуальный лабораторный опыт;• заполненный отчёт об экспериментальной деятельности;• осуществленная дидактическая игра;• решённый тест формативного/суммативного оценивания.

4.3. Практическое применение
методов разделения смесей влаборатории, с соблюдением правил техники безопасности;в повседневной деятельностидля защиты окружающей среды издоровья.
4.4. Разработка и представление
творческого проекта о чистых веществах и смесях, применяемых вповседневной деятельности.
4.5. Формулирование персональных выводов о пользе знаний овеществах и химических процессах.

16

По окончании 7-го класса ученик/ученица сможет: оперировать в различных ситуациях общения элементами химического языка: вещество, свойства вещества, физические/химические явления, химические реакции, атом, химический элемент, химические знаки/символы, названия
химических элементов, группа, главная/побочная подгруппа, период, относительная атомная масса, металлический/неметаллический элемент, металл, неметалл, порядковый/атомный номер, протон, нейтрон, электрон, электронная
оболочка, электронный слой, электронная схема, электроотрицательность, валентность, высшая валентность, низшая
валентность (для неметаллов), молекула, химическая формула, индекс, качественный/количественный состав, бинарное соединение, относительная молекулярная масса, химическая связь, неполярная/полярная ковалентная связь, металлическая связь, ионная связь, ион, заряд иона, чистое вещество, однородная/неоднородная смесь, раствор, выпаривание, кристаллизация, дистилляция (перегонка), отстаивание, декантация, фильтрование; определять тип химической связи, валентность химических элементов, относительную молекулярную массу по составу вещества; охарактеризовать:- предмет изучения химии; физические и физиологические свойства некоторых веществ;- химические элементы с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму: а) положение в Периодической системе (название, химический знак, порядковый номер, относительная атомная масса, период, группа, подгруппа, металлический/неметаллический характер); б) строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, распределение электронов по слоям); в) высшая и низшая валентность;- состав по химической формуле, физические свойства и применение некоторых простых и сложных веществ, встречающихся в повседневной жизни;- смеси, используемые в повседневной жизни, воздух, вода; методы выделения веществ из гетерогенных смесей
(действие магнитом, отстаивание, расслоение, декантация, фильтрование) и гомогенных смесей (дистилляция
(перегонка), выпаривание, кристаллизация);17проявляя преобладающие сформированные отношения и ценности:••корректность и открытость в применении химического языка;••любопытство и креативность при характеристике химических веществ и процессов;••настойчивость и ответственность в принятии решений при решении задач;••сознательность в соблюдении правил личной и общественной безопасности;••ответственность за личное здоровье и заботу об окружающей среде.

 сравнивать: тела и вещества; свойства веществ; физические и химические явления, наблюдаемые в повседневных
условиях; распознавать химические явления в окружающей среде по признакам химических реакций; составлять химические формулы и модели молекул некоторых бинарных соединений по валентности; применять:- приёмы работы с веществами, лабораторной посудой и оборудованием, соблюдая правила техники безопасности;- методы разделения смесей в лаборатории и в повседневной жизни, с соблюдением правил техники безопасности; представлять состав некоторых веществ с ковалентной связью с помощью электронных формул и шаростержневых
моделей; экспериментально исследовать, соблюдая правила техники безопасности:- физические свойства металлов и неметаллов на основе образцов веществ;- свойства веществ, физические и химические явления, гомогенные/гетерогенные смеси; разрабатывать и представлять творческий проект: характеристики химических элементов; характеристики вещества; о чистых веществах и смесях, применяемых в повседневной жизни; формулировать персональные выводы о пользе знаний о веществах и химических процессах,18

1.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями:простое и сложное вещество,оксид, кислота, основание, соль,количество вещества, моль, молярная масса.
1.2. Применение понятий валентность химических элементов и заряд ионов для составления химических формул сложных веществ.
1.3. Решение расчётных задач похимической формуле, используя
понятия: количество вещества,молярная масса.
1.4. Экспериментальное исследование образцов простых и сложных веществ; корреляции между
массой вещества и количеством
вещества.

Единицы компетенций

Рекомендуемая учебная деятельность ипродукты обучения

Новые элементы химического
языка:
оксид, кислота, основание, соль,количество вещества, моль, молярная масса.

Простые и сложные вещества.
Химические формулы и названия
простых веществ. Химические
формулы сложных веществ/химических соединений, составленныена основе валентности, заряда
ионов. Понятие об оксидах, кислотах, основаниях, солях. Простыеи сложные вещества вокруг нас.
Количественные характеристики
вещества. Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
Вычисления по химической
формуле: корреляция между
количеством вещества и массой
вещества.

Экспериментальная деятельность (ЛО – лабораторный опыт):ЛО 1. Описание образцов простых и сложных веществ.
ЛО 2. Вычисление массы, взвешивание/взятие пробы,соответствующей определенному количеству вещества –воды, карбоната кальция, сахара и др.
Дидактические игры: Кроссворды/Химическое домино.

Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической лаборатории.
Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Чтение химических формул, комментирование состава
веществ на основе химических формул.
• Составление химических формул оксидов по валентности с использованием Периодической системы.
• Составление химических формул кислот, оснований,солей на основе зарядов ионов с использованием Таблицы растворимости.
• Вычисление молярной массы вещества по химической
формуле.
Решение задач:• Определение массы вещества по количеству вещества.
• Определение количества вещества по массе вещества.

1. Вещество — химическая составляющая материи

Единицы содержания

VIII КЛАСС

19

2.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: химическому
уравнению, химической реакции,типам химических реакций.
2.2. Приведение примеров химических процессов, наблюдаемых вокружающем мире, в корреляциис признаками химических реакций.
2.3. Различение химических реакций разного типа по химическим
уравнениям.
2.4. Применение закона сохранения массы веществ для определения коэффициентов в химических
уравнениях.
2.5. Решение задач по химическим
уравнениям, используя понятие
количество вещества.
2.6. Разработка и представление творческого проекта о применении и значении химических
реакций.
Новые элементы химического
языка:
химическое уравнение, реагент/исходное вещество, продукт реакции/полученное вещество, коэффициент, реакция соединения,разложения, замещения, обмена.

Химические реакции - процессы
превращения веществ. Признаки
химических реакций.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения.
Понятие о реакциях замещения,обмена.
Вычисления по химическим
уравнениям: определение количества вещества реагента/продукта реакции по количеству вещества продукта реакции/реагента.

Разработка и представление проекта № 1:Химические реакции в окружающем мире.

Экспериментальная деятельность:ЛО 3. Исследование реакций соединения и разложения,идентификация признаков этих реакций.

Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Идентификация реакций соединения, разложения, замещения, обмена по схемам и химическим уравнениям.
• Определение коэффициентов в химических уравнениях.
• Чтение химических уравнений, комментирование роливещества (реагент/исходное вещество, продукт реакции/полученное вещество), типа реакции, расставленных коэффициентов.
Решение задач:• Разработка алгоритма решения задач по химическому
уравнению с использованием понятия количество вещества.
• Вычисление по химическому уравнению количества
вещества реагента/продукта реакции по известному
количеству вещества продукта реакции/реагента.

2. Химические реакции

20

3.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями, относящимися к: кислороду, водороду; реакциям горения, окисления,восстановления, замещения.
3.2. Характеристика химических
элементов кислорода и водородапо положению в Периодической
системе.
3.3. Разработка и применение
алгоритма характеристики химического вещества на примере
кислорода и водорода (состав,строение, получение, физическиеи химические свойства, обнаружение, применение, значение).
3.4. Моделирование химических
свойств и методов получения кислорода и водорода, с помощью
химических уравнений.
3.5. Экспериментальное исследование получения и свойств кислорода и водорода, с соблюдением
правил техники безопасности.
3.6. Решение задач по химическим
уравнениям путём переноса алгоритмов определения количества
вещества на определение массы
вещества.
3.7. Формулирование персональных выводов о преимуществах
применения кислорода, водородаи их соединений.

Кислород, водород как химические элементы. Распространениев природе. Общая характеристикапо положению в Периодической
системе.
Кислород, водород как простые
вещества. Физические свойства.
Получение кислорода из пероксида водорода, воды, в результате
процесса фотосинтеза; водородаиз метана, воды, по реакции соляной, серной кислоты с магнием,цинком, алюминием. Реакция
замещения. Обнаружение кислорода, водорода.
Химические свойства:- кислорода: взаимодействие сметаллами кальцием, магнием,алюминием, цинком, железом,медью; неметаллами углеродом
(полное/неполное сгорание), серой, фосфором, азотом, водородом; метаном;- водорода: взаимодействие снеметаллами, кислородом, хлором, серой, углеродом, азотом;оксидами металлов (реакция восстановления).
Озон – аллотропная модификация
кислорода, биологическая роль.
Защита озонового слоя Земли.
Дидактические игры: Пазлы.
Тематическое исследование: Озон – защитник Земли.

Экспериментальная деятельность:ЛО 4. Получение кислорода при разложении пероксида
водорода, его собирание и обнаружение.
ЛО 5. Исследование и описание образцов различных
оксидов.
ЛО 6. Получение водорода при взаимодействии металлов с кислотами, его собирание и обнаружение.

Решение задач:• Определение по химическим уравнениям массы одного реагента/продукта реакции, зная количество вещества другого реагента/продукта реакции.

Упражнения:• Составление каузальных вопросов, аргументированных
выражений о применении, обнаружении кислорода,водорода; роли озонового слоя; необходимости соблюдения правил безопасности при применении процессов горения.
• Корреляция названий оксидов и их химических формул.
• Заполнение рабочих листов характеристики кислорода/водорода как химического элемента и как простого
вещества по алгоритму.
• Составление уравнений химических реакций, характеризующих способы получения, химические свойства
кислорода, водорода.
• Сравнение водорода и кислорода; кислорода и озонапо алгоритму.
• Сравнение процессов окисления и горения; реакций соединения, разложения и замещения по схемам.

3. Кислород. Водород

21

4.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: классам неорганических веществ (оксидам,кислотам, основаниям, солям);генетической связи; индикаторам, шкале pH, среде (кислой,щелочной, нейтральной); реакции
обмена.
4.2. Корреляция состава веществас названием, классом соединений, применением, значением идействием на организм человека.
4.3. Характеристика оксидов,кислот, оснований, солей по алгоритму.

Классификация неорганических
веществ по составу и растворимости Понятие о генетических
рядах металлов и неметаллов;ряде активности металлов. Определение кислот и оснований спомощью индикаторов.
Кислоты: состав, классификация,названия (соляная, сероводородная, сернистая, серная, азотная,фосфорная, угольная, кремниевая). Общие химические свойстваи получение (на примере соляной,серной и фосфорной кислот).
Реакция обмена.

Упражнения:• Различение формул кислот, оснований, оксидов, солейв ряду предложенных веществ.
• Сравнение кислот, оснований, солей и оксидов по различным критериями.
• Корреляция названий и формул оксидов, кислот, оснований, солей.
• Завершение схем реакций, лакунарных схем, описывающих химические свойства/получение неорганических
соединений.
• Заполнение рабочих листов по характеристике химических свойств/получения неорганических соединений наоснове схем генетических связей.

4. Классы неорганических веществ

Новые элементы химического
языка: аллотропия, аллотропная
модификация, озон, реакции
окисления, горения, восстановления, замещения.

Oксиды – продукты реакции
окисления. Понятие о реакции
горения. Обеспечение безопасности при применении процессов
горения.
Кислород, водород и их соединения – применение и влияниена качество жизни и окружающую
среду.

22

4.4. Моделирование химических
свойств и методов получения
оксидов, кислот, оснований и солей с помощью химических уравнений.
4.5. Экспериментальное исследование химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей,с соблюдением правил техники
безопасности.
4.6. Решение задач по химическим
уравнениям с использованием
понятий масса и количество вещества.
4.7. Разработка и представление
творческого проекта по применению и значению оксидов, кислот,оснований, солей.
4.8. Формулирование персональных выводов о преимуществах
применения оксидов, кислот, оснований, солей.
Новые элементы химического
языка:
кислотный оксид, основный оксид, кислородсодержащая кислота, бескислородная кислота,щёлочь, нерастворимое основание, соль, генетический ряд, рядактивности металлов, индикатор,шкала рН, кислая среда, щелочная
среда, нейтральная среда, реакция обмена, генетическая связь.

Основания: состав, классификация, названия. Общие химические
свойства, получение.
Оксиды: состав, классификация
(основные и кислотные оксиды),названия. Общие химические
свойства, получение.
Соли: состав, классификация (растворимые и нерастворимые), названия. Общие химические свойства, получение.
Генетические связи между классами неорганических веществ.
Кислоты, основания, оксиды,соли – применение и влияние накачество жизни и окружающую
среду.

Разработка и представление проекта № 2:
Топ 10 неорганических веществ в моей жизни.

Дидактические игры: Найди лишнее/Найди соответствие/Пазлы и т. д.

Экспериментальная деятельность:ЛО 7. Идентификация кислот и щелочей с помощью кислотно-основных индикаторов, универсального индикатора и шкалы pH.
ЛО 8. Общие химические свойства кислот.
ЛО 9. Общие химические свойства оснований.
ЛО 10. Общие химические свойства оксидов (реакции
оксида кальция с водой, оксида меди с соляной/серной
кислотой, оксида углерода (IV) с известковой водой).
ЛО 11. Общие химические свойства солей.
Практическая работа № 1: Взаимосвязь основных классов неорганических веществ.

Решение задач:• Определение количества вещества/массы по химическому уравнению, зная количество/массу другого
вещества.

23

5.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: растворам, массовой доле растворенного вещества; питьевой воде.
5.2. Характеристика состава,строения, физических и химических свойств, роли и применения
воды/растворов в повседневной
жизни.
5.3. Экспериментальное исследование свойств воды с соблюдением правил техники безопасности.
5.4. Решение расчётных задач, основанных на корреляции между
массовой долей растворенного
вещества, массой растворенного
вещества и массой раствора.
5.5. Приготовление раствора сопределённой массовой долей
растворенного вещества.
5.6. Аргументация требований кпитьевой воде, её качеству, очистке и защите.
5.7. Разработка и представление
творческого проекта о значении
воды/растворов.
Новые элементы химического
языка:
раствор, растворитель, растворенное вещество, массовая долярастворенного вещества, питьевая вода.

Вода – жизненно важное вещество. Распространение в природе.
Физические свойства. Биологическая роль. Химические свойства:разложение, взаимодействие сметаллами (натрий, калий, кальций, железо), основными оксидами и кислотными оксидами.
Вода как растворитель. Растворение. Растворы.
Состав растворов. Массовая долярастворенного вещества в растворе.
Жизненно важная роль и значение растворов в повседневной
жизни.
Питьевая вода. Качество питьевой воды в Республике Молдова.
Источники загрязнения воды.
Очистка воды.

Творческая деятельность:• Высказывание идей по экономии воды в бытовых условиях.
Разработка и представление проекта № 3:Вода – чудо жизни.

Экспериментальная деятельность:ЛО 12. Исследование некоторых физических и химических свойств воды.
Практическая работа № 2: Приготовление раствора
хлорида натрия с определенной массовой долей растворенного вещества.

Решение задач:• Определение массовой доли растворенного веществав растворе.
• Определение массы вещества/объема воды для приготовления раствора с определенной массой/массовой
долей растворенного вещества.

Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Заполнение рабочих листов характеристики физических, химических свойств воды.
• Описание типов воды, источников загрязнения, требований к питьевой воде.

5. Вода и растворы

24Новые элементы химического
языка:
химический продукт; едкие/легковоспламеняющиеся/токсичные/вызывающие коррозию вещества,окислители, антиоксиданты, ароматизаторы.

Химические продукты и их безопасное применение в повседневной жизни, их влияние накачество жизни.
Пиктограммы химических продуктов.

Упражнения/Творческая деятельность:• Определение правил безопасного применения одного
химического продукта (например, пищевой соды, зубной пасты, средства для мытья посуды, растворов длячистки газовой плиты, удаления известняка и т. д.) поинформации на этикетке и пиктограммам.
• Объяснение значения пиктограмм опасности химических продуктов.
• Моделирование ситуаций, связанных с выбором и безопасным использованием химических продуктов.
Игры с химическими понятиями: угадай вещество/продукт и т. д.
Разработка и представление проекта № 4:Реклама одного химического продукта.

Рекомендуемые школьные продукты для всех единиц обучения:• записанное или сформулированное аргументированное выражение;• сформулированный каузальный вопрос, сформулированный ответ;• разработанная/заполненная/выполненная схема химических превращений;• выполненные по инструкции практическая работа/лабораторный опыт/виртуальный лабораторный опыт;• разработанный отчёт об экспериментальной деятельности;• идентифицированные и объяснённые пиктограммы химических продуктов;• объяснённые правила безопасного использования одного химического продукта;• разработанный алгоритм;• заполненный рабочий лист;• смоделированное химическое уравнение;• решённое упражнение;• решённая по алгоритму задача;• осуществленная дидактическая игра;• разработанный, представленный проект;• решённый тест формативного/суммативного оценивания.

6.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: химическим
продуктам и их применению.
6.2. Решение задач касательно
выбора и безопасного использования химических продуктов,используемых в повседневной
жизни.
6.3. Разработка и презентация
творческого проекта о свойствахи безопасном применении одного
химического продукта.

6. Химические продукты и качество жизни

25













По окончании 8-го класса ученик/ученица сможет:оперировать в разных ситуациях общения элементами химического языка: количество вещества, моль, молярная
масса; химическое уравнение, реагент/исходное вещество, продукт реакции/полученное вещество; аллотропия, аллотропная форма, озон; реакция соединения, разложения, замещения, обмена, окисления, горения, восстановления;классы неорганических веществ: оксид (кислотный, основный), кислота (кислородсодержащая, бескислородная), основание (щелочь, нерастворимое), соль; генетический ряд, ряд активности металлов, индикатор, шкала рН, среда (кислая, щелочная, нейтральная), генетическая связь, раствор, растворитель, растворенное вещество, массовая доля растворенного вещества, питьевая вода, химические продукты, едкие/легковоспламеняющиеся/токсичные/вызывающие
коррозию вещества, окислители, антиоксиданты, ароматизаторы;применять закон сохранения массы веществ для определения коэффициентов в химических уравнениях;составлять химические формулы сложных веществ по валентности и зарядам ионов;приводить примеры химических процессов, наблюдаемых в окружающем мире, в корреляции с признаками химических реакций;охарактеризовать:- химические элементы кислород и водород по положению в Периодической системе;- состав, строение, получение, физические и химические свойства, обнаружение, применение, значение кислородаи водорода;- состав, строение, физические и химические свойства, применение и роль оксидов, кислот, оснований, солей, водыи растворов в повседневной жизни;различать химические реакции разных типов по химическим уравнениям;аргументировать требования к питьевой воде, её качеству, очистке и защите;коррелировать состав вещества с названием, классом соединений, применением, воздействием на организм человека и значением;26проявляя преобладающие сформированные отношения и ценности:••корректность и открытость в применении химического языка;••любопытство и креативность при характеристике химических веществ и процессов;••настойчивость и ответственность в принятии решений при решении задач;••сознательность в соблюдении правил личной и общественной безопасности;••ответственность за личное здоровье и заботу об окружающей среде.

 моделировать с помощью химических уравнений химические свойства, методы получения кислорода, водорода,оксидов, кислот, оснований и солей; решать задачи:- используя понятия масса и количество вещества по химическим формулам и химическим уравнениям; на основе
корреляции между массовой долей растворенного вещества, массой растворенного вещества и массой раствора;- о выборе и безопасном применении химических продуктов, используемых в повседневной жизни; исследовать экспериментально, соблюдая правила техники безопасности:- образцы простых и сложных веществ;- корреляцию между массой веществ и количеством вещества;- получение и свойства кислорода и водорода, оксидов, кислот, оснований, солей, воды; приготовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества; разработать и представить самостоятельно или сотрудничая в команде/группе творческий проект по: применению и значению химических реакций; воды; неорганических веществ; свойствам и безопасному использованию химического продукта, сформулировать персональные выводы о преимуществах применения кислорода, водорода, оксидов, кислот, оснований, солей,27Единицы содержания

Рекомендуемая учебная деятельностьи продукты обучения

1.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: Периодическому
закону, Периодической системе,окислителю, восстановителю,степени окисления.
1.2. Сравнительная характеристика химических элементов,простых и сложных веществ в соответствии с положением химических элементов в Периодической
системе.
1.3. Приведение примеров периодического изменения металлических, неметаллических, восстановительных, окислительных
свойств химических элементов наоснове Периодического закона.
1.4. Решение задач по химическим
уравнениям на основе корреляции между количеством веществаи массой вещества.
1.5. Разработка и представление
творческого проекта о важности
Периодического закона и Периодической системы.

Периодическая система и строение атома. Понятие об окислителе, восстановителе, степени
окисления.
Периодический закон. Периодическое изменение металлическихи неметаллических, восстановительных и окислительных свойствдля химических элементов I-IIIпериодов.
Характеристика химических элементов по положению в Периодической системе: химический знак,название элемента, порядковый
номер, период, группа, главная/побочная подгруппа, строение
атома, валентные электроны ивозможные валентности/степени
окисления; характер (металлический/неметаллический); простое
вещество (формула, название,характер металл/неметалл), высший оксид (формула, название,характер основный/кислотный),высший гидроксид (формула, название, основание/кислота); летучее водородное соединение длянеметаллов (формула и название).
Генетические ряды металлов инеметаллов.

Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической лаборатории.
Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Сравнение на основе Периодической системы химических элементов, простых и сложных веществ.
• Выведение периодического изменения металлических/неметаллических, восстановительных/окислительных
свойств элементов I-III периодов и объяснение Периодического закона.
• Корреляция на основе Периодической системы металлического/неметаллического, восстановительного/окислительного характера химического элемента с составом/свойствами простого вещества/его соединений.
• Заполнение рабочих листов характеристики химических элементов, их соединений по алгоритму.
• Расположение предложенных элементов/веществ в порядке увеличения/уменьшения металлических/неметаллических, восстановительных/окислительных свойств.
Решение задач:• Определение по химическому уравнению массы реагента/продукта реакции по массе продукта реакции/реагента.
Дидактические игры: Кроссворды/Пазлы и т. д.
Творческая деятельность:• Аргументация роли Периодического закона для современного прогресса.
Разработка и представление проекта № 1:Периодическая система – алфавит материи.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Единицы компетенций

IX КЛАСС

28

2.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к: электролитической диссоциации, реакциям
ионного обмена, ионным уравнениям.
2.2. Идентификация ионов, присутствующих в растворах/препаратах, применяемых в повседневной деятельности, по информации на этикетках.
2.3. Моделирование с помощью
химических уравнений электролитической диссоциации сильных
кислот, щелочей, средних солей;реакций обмена (молекулярные иионные уравнения).
2.4. Экспериментальное исследование условий протекания реакций ионного обмена, соблюдая
правила техники безопасности.
2.5. Решение задач по уравнениям реакций обмена, используя
корреляцию между количеством
вещества и массой вещества.

Растворимость веществ в воде.
Таблица растворимости.
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты,сильные и слабые электролиты.
Диссоциация кислот, щелочей исредних солей. Ионы – форма существования химических элементов в организме и окружающей
среде. Биологическая роль ионов.
Реакции ионного обмена. Условия осуществления реакций
ионного обмена. Молекулярные,полные и сокращенные ионные
уравнения. Реакции ионного обмена, используемые в повседневной деятельности.

Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Составление уравнений диссоциации для сильных кислот (суммарные уравнения), щелочей, средних солей.
• Составление уравнений реакций ионного обмена вмолекулярной, полной ионной и сокращенной ионной
форме.
• Приведение примеров реакций ионного обмена c практическим применением в повседневной деятельности.
Решение задач:• Определение массы/количества вещества реагента/продукта реакции на основе уравнения реакции обмена,исходя из количества вещества/массы другого реагента/продукта реакции.
Экспериментальная деятельность (ЛО- лабораторныйопыт):
ЛО 1. Исследование реакций ионного обмена, протекающих с образованием осадка.
ЛО 2. Исследование реакций ионного обмена, протекающих с выделением газа.
ЛО 3. Исследование реакций ионного обмена, протекающих с образованием воды.
Практическая работа № 1: Экспериментальные задачипо теме: „Реакции ионного обмена”.

2. Растворы и электролитическая диссоциация

Новые элементы химического
языка:
Периодический закон, окислитель, восстановитель, степень
окисления.

29

3.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями, относящимися к металлам,щелочным металлам, сплавам,коррозии, амфотерности, минеральным удобрениям, пищевым
добавкам.
3.2. Сравнительная характеристика металлов по алгоритму: положение в Периодической системе, биологическая роль, распространение в природе, физические,химические свойства, получение,применение, соединения с практическим значением.
3.3. Моделирование химических
свойств, методов получения, генетических связей металлов и ихсоединений с помощью химических уравнений.

2.6. Разработка и представление
творческого проекта о растворахи реакциях ионного обмена.
2.7. Формулирование персональных выводов о практической
пользе реакций ионного обмена.

Дидактические игры: Кроссворды/Домино/Memory.
Творческая деятельность:• Интерпретация и сравнение информации об ионах,представленной на этикетках/инструкциях по применению различных продуктов: минеральной воды разных
марок; различных минеральных добавок и др.
Разработка и представление проекта № 2: Питьевая
вода в Республике Молдова: настоящее и будущее.

Общая характеристика металловпо положению в Периодической
системе. Ряд активности металлов.
Общие физические свойства металлов и области их применения.
Понятие о сплавах.
Распространение металлов в природе. Общие методы получения(из оксидов).
Металлы натрий, калий, кальций, алюминий, железо: физические свойства, применение; соединения с практическим значением (оксиды, гидроксиды, соли);общие химические свойства:взаимодействие с кислородом,хлором, серой, водой, кислотами
(соляной, разбавленной серной,фосфорной), солями, оксидами
металлов (для алюминия); их генетические ряды.

Решение задач:• Определение массы реагента/продукта реакции похимическому уравнению, характеризующему свойства/получение металла/соединения металла.

Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка/заполнение рабочих листов характеристики
металлов, соединений металлов.
• Приведение примеров химических свойств, методов
получения металлов, их соединений, на основе генетических связей между классами неорганических веществ с помощью химических уравнений (молекулярных и ионных).
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции:металл – ион металла – влияние на организм – правильный выбор продуктов питания – принципы здорового питания.

3. Металлы и их соединения с практическим значением

Новые элементы химического
языка:
электролит, неэлектролит,электролитическая диссоциация,сильный/слабый электролит,ионные реакции, полное ионное
уравнение, сокращенное ионное
уравнение.

30

3.4. Экспериментальное исследование свойств металлов и ихсоединений, соблюдая правила
техники безопасности.
3.5. Решение задач на основе
свойств, получения, применения
металлов и их соединений с практическим значением.
3.6. Разработка и представление
творческого проекта о важности иприменении металлов, соединений металлов, сплавов.
3.7. Перенесение свойств, химических процессов с участием металлов/соединений металлов вконтекстные ситуации, связанныес деятельностью человека.
3.8. Формулирование персональных выводов о пользе применения металлов, соединений металлов, сплавов.

Соединения металлов с практическим значением. Общие химические свойства, получение, применение: гидроксида натрия, калия; оксида, гидроксида кальция;оксида, гидроксида алюминия;оксидов и гидроксидов железа.
Соли с практическим значением,их применение.
Понятие об амфотерности алюминия и его соединений (безуравнений реакций).
Понятие о коррозии. Общие методы борьбы с коррозией.
Важнейшие сплавы: алюминия
(дюралюминий), железа (чугун исталь). Специфические физические свойства, применение.
Генетические связи между металлами и их соединениями.
Металлы и их соединения – влияние на качество жизни и окружающую среду. Ионы металлови их биологическая роль. Щелочные металлы: нормы потребленияв пищу хлорида натрия, влияние
недостаточного/чрезмерного потребления на организм человека,баланса натрия/калия на здоровье. Понятие о калийных минеральных удобрениях.
Творческая деятельность:• Расшифровка маркировки на упаковке пищевых продуктов, определение присутствия в них соединений
металлов по кодам добавок; металлов – по пиктограмме, указывающей тип упаковки; формулирование персональных выводов.

Дидактические игры: Угадай металл/соединение; и др.

Экспериментальная деятельность:ЛО 4. Исследование физических свойств металлов.
ЛО 5. Исследование химических свойств щелочей.
ЛО 6. Исследование химических свойств оксида игидроксида кальция.
ЛО 7. Исследование химических свойств алюминия и егосоединений.
ЛО 8. Исследование химических свойств железа и егосоединений.
Практическая работа № 2: Экспериментальные задачипо теме: „Металлы и их соединения”.

• Расчёт массы хлорида натрия, необходимого для приготовления физиологического раствора; ежедневно
потребляемого (используя информацию на этикетках
различных пищевых продуктов, таких как чипсы, сухарики, соленья и т. д.), оценивая полученные результатыи формулируя выводы.
• Расчет содержания ионов кальция/железа (II) в различных продуктах питания/пищевых добавках для определения ежедневного рациона питания, способствующего здоровому образу жизни.

31Новые элементы химического
языка:
щелочной металл, сплав, коррозия, амфотерность, минеральное
удобрение, пищевая добавка.

Ионы кальция и железа: эффективные условия усвоения; продукты и привычки, которые приводятк выведению кальция из организма, последствия потери кальция/железа. Алюминий: продукция,содержащая алюминий (в качестве упаковки), ионы алюминия;последствия накопления алюминия в организме.
Понятие о пищевых добавках.
Альтернативная тема:Противоречивый характер алюминия и его соединений.

Разработка и представление проекта № 3:История одной монеты.

• Разработка постеров о свойствах, применении металлов и их соединений, их биологической роли, проблемах окружающей среды и здоровья человека, связанных с применением металлов и их соединений.

32

4.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями,относящимися к неметаллам,соединениям неметаллов, органическим соединениям углерода;молярному объему, галогенам,адсорбции.
4.2. Сравнительная характеристика неметаллов по алгоритму:положение в Периодической системе, биологическая роль, распространение в природе, физические, химические свойства, получение, применение, соединения спрактическим значением.
4.3. Моделирование с помощью
уравнений реакций методов получения, химических свойств, генетических связей неметаллов и ихсоединений.
4.4. Экспериментальное исследование свойств неметаллов иих соединений, реакций идентификации ионов, оксида углерода
(IV), соблюдая правила техники
безопасности.
4.5. Решение задач на основе
свойств, получения, применения
неметаллов и их соединений спрактическим значением.

Газообразное состояние веществ.
Молярный объем газов. Понятиео нормальных условиях.
Общая характеристика неметаллов по положению в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Генетический ряднеметаллов.
Распространение неметаллов вприроде: в виде простых веществ,в виде соединений.
Неметаллы хлор, сера, азот, фосфор, углерод, кремний: состав
простых веществ, строение, физические свойства, аллотропные
модификации (фосфор, углерод),применение; их генетические
ряды.
Химические свойства неметаллов:- хлора: взаимодействие с металлами, водородом, водой;- серы: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом;- азота: взаимодействие с кислородом, водородом;- фосфора и кремния: взаимодействие с кислородом;- углерода: взаимодействие с кислородом, водородом, оксидами
металлов.

Решение задач:• Определение объема газа (н. у.) по количеству вещества; количества вещества по объему газа (н. у.).
• Определение массы газа по известному объему (н. у.);объема газа (н. у.) по известной массе.
• Определение массы / объема газа (н. у.) по химическому уравнению, характеризующему свойства/получение
неметалла/соединения неметалла.

Упражнения:• Формулирование каузальных вопросов, аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
• Разработка/заполнение рабочих листов по характеристике неметаллов, соединений неметаллов.
• Приведение примеров химических свойств, методов
получения неметаллов, их соединений, на основе генетических связей между классами неорганических
веществ с помощью химических уравнений (молекулярных и ионных).
• Иллюстрация примерами и аргументация корреляции:неметалл – его соединение – влияние на организм – правильный выбор используемых продуктов – принципы безопасного применения для человека и окружающей среды.
• Корреляция взаимных превращений карбонатов игидрокарбонатов с природными процессами, с процессами в повседневной деятельности, влияние этихпревращений на окружающую среду и человека.
• Формулирование правил техники безопасности прииспользовании оборудования на природном газе и нефтепродуктах.

4. Неметаллы и их соединения с практическим значением

33

4.6. Перенесение свойств, химических процессов с участием неметаллов/соединений неметаллов вконтекстные ситуации, связанныес деятельностью человека.
4.7. Разработка и представление
проекта по применению и значению неметаллов, их соединений вжизни человека.
4.8. Формулирование личных выводов о пользе применения неметаллов и их соединений.

Соединения неметаллов с практическим значением: физические
свойства, общие химические
свойства, получение, применение:- оксида серы (IV), оксида серы(VI), оксида азота (II), оксида азота
(IV), оксида фосфора (V), оксида
углерода (II), оксида углерода (IV),оксида кремния;- соляной кислоты, серной кислоты, азотной кислоты, фосфорной
кислоты, угольной кислоты;- аммиака, солей аммония.
Хлороводород, сероводород (получение, физические свойства,воздействие на организм и окружающую среду).
Соли с практическим значением,применение.
Органические соединения углерода: метан, пропан, бутан, этиловый спирт, уксусная кислота,полиэтилен, каучук (молекулярная формула, физические свойства, применение в повседневной
деятельности и химические свойства, иллюстрирующие применение).
Генетические связи между неметаллами и их соединениями.
Разработка и представление проекта № 4:Рекорды неметаллов и их соединений.

Творческая деятельность:• Расшифровка маркировки на упаковке пищевых продуктов, определение, по кодам добавок, присутствияв них неметаллов/соединений неметаллов, используемых в качестве упаковочных газов/пропеллентов, формулирование персональных выводов.
• Разработка постеров о свойствах, применении неметаллов и их соединений, биологической роли, защите
окружающей среды и здоровья человека.

Дидактические игры: Угадай неметалл/соединение;Кроссворды и т. д.

• Расчет безопасного для здоровья количества нитратов,содержащихся в определенных порциях овощей/фруктов/продуктов питания/пищевых добавок, входящих вежедневный рацион питания.
Экспериментальная деятельность:ЛО 9. Идентификация хлорид-иона.
ЛО 10. Идентификация сульфат-иона.
ЛО 11. Идентификация иона аммония.
ЛО 12. Идентификация карбонат-иона и оксида
углерода (IV).
Практическая работа № 3: Экспериментальные задачипо теме „Неметаллы и их соединения”.

34Новые элементы химического
языка:
молярный объем, галоген, адсорбция, метан, пропан, бутан,этиловый спирт, уксусная кислота,полиэтилен, каучук.

Неметаллы и их соединения –влияние на качество жизни иокружающую среду. Соединения
неметаллов в чистящих химических продуктах – влияние наздоровье и окружающую среду.
Соединения неметаллов как пищевые добавки: польза и вред.
Понятие об азотных, фосфорных
минеральных удобрениях. Углерод: понятие об активированном
угле, адсорбции; важность предотвращения образования оксида
углерода (II) в процессах горения;накопления оксида углерода (IV)в закрытых помещениях. Оксид
кремния – сырье для производства солнечных батарей, компонент стекла, керамики, цемента.

35Химия и гуманитарная сфера
человеческой деятельности (музыка, живопись, дизайн и др.).
Химия и современные технологии.
Принципы безопасного использования химических веществ иреакций в современной жизни изабота об окружающей среде.

Упражнения/Творческая деятельность:• Представление веществ по алгоритму: тривиальное/систематическое название – химическая формула – область применения – свойство, определяющее применение – влияние на здоровье/окружающую среду – персональные выводы.
• Характеристика неорганических веществ, имеющих отношение к музыке, живописи, дизайну, современным
технологиям.
• Представление химических процессов, наблюдаемыхв окружающей среде и используемых в повседневной
жизни, с помощью химических уравнений.
Разработка и представление проекта № 5:Химия – наука и искусство.

• решённый тест формативного/суммативного оценивания.

• разработанный и представленный проект;• разработанный отчёт об экспериментальной деятельности;• выполненные по инструкции практическая работа/ лабораторный опыт/виртуальный лабораторный опыт;• решённая задача по изученному алгоритму/по алгоритму, применённому в новой ситуации;• разработанная/заполненная/выполненная схема химических превращений;• заполненный рабочий лист;• решённое упражнение; составленное химическое уравнение;• разработанный алгоритм;• сформулированный каузальный вопрос;• записанное/сформулированное аргументированное выражение;Рекомендуемые школьные продукты для всех единиц обучения:5.1. Аргументирование применения неорганических веществ вразличных сферах человеческой
деятельности.
5.2. Разработка и представление
проекта о значении химии как науки и искусства.
5.3. Формулирование персональных выводов о преимуществах
использования неорганических
веществ и важности их изучения.

5. Химия и современный прогресс

36











По окончании 9-го класса ученик/ученица сможет:оперировать в разных ситуациях общения элементами химического языка: Периодический закон, Периодическая
система, окислитель и восстановитель, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, сильный/слабый
электролит, ионные реакции, ионное уравнение (полное и сокращённое), щелочной металл, сплав, коррозия, амфотерность, минеральное удобрение, пищевая добавка, молярный объём, галоген, адсорбция, органические соединения углерода: мeтан, пропан, бутан, этиловый спирт, уксусная кислота, полиэтилен, каучук;охарактеризовать в сравнении: химические элементы, простые вещества и соединения по положению элементов вПериодической системе;металлы и неметаллы, по алгоритму: положение в Периодической системе, биологическая роль, распространение вприроде, физические, химические свойства, получение, применение, соединения с практическим значением;моделировать:- с помощью химических уравнений электролитическую диссоциацию сильных кислот, щелочей и средних солей;- с помощью молекулярных и ионных уравнений: реакции ионного обмена; реакции, характеризующие химические
свойства, получение металлов и неметаллов, соединений металлов и неметаллов, генетическую связь металлови их соединений, неметаллов и их соединений;решать:- по химическим уравнениям для вычисления количества вещества/массы/объёма вещества, зная количество/массу/объём другого вещества;- задачи, связанные со свойствами, получением, применением металлов/неметаллов и их соединений с практическим значением;объяснять периодическое изменение металлических/неметаллических свойств элементов I-III периодов на основе
Периодического закона;37проявляя преобладающие сформированные отношения и ценности:••корректность и открытость в применении химического языка;••любопытство и креативность при характеристике химических веществ и процессов;••настойчивость и ответственность в принятии решений при решении задач;••сознательность в соблюдении правил личной и общественной безопасности;••ответственность за личное здоровье и заботу об окружающей среде.

 определять ионы, присутствующие в растворах/препаратах, используемых в повседневной жизни, на основании
этикетки продукта;- исследовать экспериментально, соблюдая правила техники безопасности: условия осуществления реакций ионного обмена; реакции идентификации ионов, оксида углерода (IV); свойства металлов/неметаллов и их соединений;- разработать и представить самостоятельно или сотрудничая в команде/группе творческий проект о значении:химии; Периодического закона и Периодической системы; растворах, реакциях ионного обмена; сплавов, металлов, неметаллов, их соединений в жизни человека; сформулировать персональные выводы о практической пользе реакций ионного обмена, химических веществ иважности их изучения,V. Методические рекомендациидля преподавания – обучения –оценивания
Системный подход является основой для разработки/проектирования Куррирулума по химии, поэтому для эффективного внедрения этого куррикулумного
документа требуется общее видение образовательного процесса с единым подходом по всей концептуальной оси: проектирование – реализация – оценивание
– корректирование. В этом контексте преподавание – обучение – оценивание
рассматривается как единое целое, эти три действия/процесса дополняют другдруга, охватывая, таким образом, всю познавательную и формирующую деятельность. Учителя будут разрабатывать долгосрочные и краткосрочные дидактические проекты в соответствии с Куррикулумом по химии и разработанными
гидами. Долгосрочное дидактическое планирование предполагает перспективное видение процессов преподавания – обучения – оценивания химии с учетом
корреляции специфических компетенций, единиц компетенции, единиц содержания, дидактических стратегий. Преподаватели могут изменять последовательность тем в процессе преподавания – обучения – оценивания, но необходимо
принимать во внимание соответствие их последовательности внутренней логике
предмета и учитывать специфику формирования соответствующих компетенций.
В процессе разработки/выбора дидактических стратегий в химии необходимо
учитывать, что компетенции учащихся включают в себя не только когнитивныеи операционно-технические компоненты, но также мотивационные, этические,социальные и поведенческие, характерные для каждого ученика в отдельности,поэтому очень важен и психологический аспект образовательных подходов. Существенными факторами создания благоприятной среды для обучения и оценивания учеников в образовательном процессе по химии являются индивидуализация, дифференциация, исследование, коммуникация, мотивация, проблематизация, сотрудничество, самооценивание, творчество, применение информационных/цифровых технологий.
Специфика формирования компетенций по химии определяется применением химического эксперимента в форме практических работ, лабораторных опытов и демонстрационных экспериментов. Процесс обучения будет реализованв основном через вовлечение учащихся в экспериментальную деятельность по38исследованию химических веществ, реакций, проведение реальных и цифровых
экспериментов, решение задач с применением химических методов, участие вмеждисциплинарных проектах, наблюдение и объяснение свойств химических
веществ и явлений, встречающихся в повседневной жизни. Систематическая интеграция химического эксперимента в уроки химии создаёт необходимые условия для формирования исследовательских компетенций учащихся, стимулируяих мотивационное поле, вызывая любопытство, удивление и желание познавать.
Необходимо, чтобы задания по исследованию веществ и химических реакций содержали значимый контекст и были связаны с фактическим опытом и потребностями учеников. Обучение через вопросы анализа (Почему ...?) и синтеза (Как...?) поможет учащимся создавать собственные представления об учебном материале. Индивидуализация и дифференциация учебной деятельности по химии
обеспечит равные возможности для достижения успеха и позволят развивать индивидуальный творческий потенциал в своём собственном темпе. Виртуальные
лаборатории дают возможность имитировать химические процессы с помощью
анимированных и динамических изображений, облегчая изучение учебного содержания по химии, проведение формативного оценивания, предоставляют возможности для выявления пробелов в процессе обучения; способствуют интеграции знаний посредством реализации индивидуальных и групповых проектов.
В процессе обучения химии учащиеся будут развивать компетенции обучения
через деятельность по разработке личных целей обучения, планированию обучения индивидуально или в группах. Опираясь на личный опыт учащихся, следует предлагать им вопросы или действия, которые будут вовлекать их в процесс
обучения посредством самостоятельного/управляемого формулирования соответствующих теме целей, идей для выполнения учебных задач, самооценивания
разработанных продуктов обучения на основе совместно установленных критериев.
Куррикулум по дисциплине Химия на основе компетенций ориентирует преподавателя на применение проблемного подхода в качестве доминирующей
стратегии процесса обучения. Стратегия проблематизации включает методы
моделирования, алгоритмизации, наблюдения, описания, эксперимента, исследования, проектирования, демонстрации и др. Решение задач относится к продуктивным процессам обучения, которые активизируют учащихся, стимулируют
обновление ранее приобретённого опыта, поощряют изобретательность, готовятк решению жизненных проблем. Предлагаемые задачи по степени сложности
должны соответствовать когнитивному уровню учащихся; по содержанию – связаны с практикой, жизнью, мотивировать внутренне, основываясь на привлека-39

тельной контекстной информации, иметь дивергентный характер, предполагать
анализ и интерпретацию полученных результатов. При решении задач по химии
следует уделять внимание анализу содержания, выводу алгоритмов, оценке методов решения, формулированию выводов; использовать методы научного познания (проблематизацию, моделирование, алгоритмизацию, наблюдение, эксперимент, абстрактизацию, анализ, синтез, обобщение), различные учебные ресурсы, включая цифровые, для выбора, обработки и представления химической
информации. Ученики должны быть ориентированы на решение предложенных
задач различными способами. Преподаватели предложат учащимся трансдисциплинарные проекты STEM (Science, Technology, Engineering and Mathematics) или
STEAM (Science, Technology, Engineering, Art and Mathematics), направляя их в выполнении учебных заданий, поощряя к сотрудничеству, обеспечению обратной
связи и размышлениям на основе исследований. Свобода в выборе содержанияи проблематики проектов будет стимулировать к организации деятельности вгруппах или индивидуально. Таким образом, будет достигаться основная цельобучения – формирование ученика, который может и хочет учиться непрерывнои независимо, то есть обладает компетенцией учиться самостоятельно, что является важнейшим фактором профессионального и социального успеха.
Преподаватели могут дополнять рекомендованные стратегии обучения новыми методами, процедурами и техниками, необходимыми для формирования
компетенций учащихся, в соответствии с особенностями данной группы учащихся.
В оценивании учебных результатов существенный акцент ставится на формативное оценивание, которое осуществляется после определенного этапа обучения, различными способами, позволяет принять меры по улучшению, помогает
мониторизировать учебный прогресс. Формы оценивания в процессе обучения
химии: устное оценивание, письменное оценивание, практические работы, систематическое наблюдение за учащимися различными методами при выполнении исследований, проектов, самооценивание и др. Формы оценивания выбираются соответственно намеченным целям и специфике учебного материала. Важно применять задания, интегрирующие знания из разных разделов курса химии,а также систематическое формирование навыков учащихся по работе с инструментами оценивания: рабочие листы/карточки для характеристики химических
веществ/процессов, для исследования химических процессов, проекты, таблицы
фиксирования прогресса учащихся, творческие работы, тесты (с комплексными
заданиями, открытыми ответами, ориентированные на определенные компетенции).

40В учебном процессе по химии рекомендуется устанавливать связи с другими
дисциплинами: биологией, физикой, географией, информатикой, математикой,экономикой, развитием личности. Рекомендуется развивать ключевые/трансверсальные компетенции, такие как: соблюдение личной гигиены/принципов
здорового питания, знание методов оказания первой помощи при интоксикации
различными веществами, способов тушения пожаров, принятие ответственности, межкультурное общение. Роль учителя является решающей в корреляции
целей оценивания с результатами обучения для формирования объективного
представления учащихся о собственных компетенциях и их ориентации на успех.
Оценивание, основанное на критерии успешности, является условием качества
образовательного процесса, зависящим от качества профессиональной подготовки, качества методов и средств преподавания – обучения, способа организации занятий и взаимоотношений учитель – ученик, эффективности учебно-методических материалов и т. д.

41

42

Введение
Современная система образования, находящаяся под влиянием быстрых социально-экономических, информационных и технологических изменений, требует подготовки компетентных людей, способных адаптироваться и активно работать в новых условиях для решения стоящих перед ними задач. В последние
десятилетия в европейских странах, а также и в Республике Молдова наблюдается снижение интереса учащихся к изучению точных наук, и эта проблема может
иметь серьезные экономические последствия.
Изменение дидактической методологии путем развития творческих способностей учащихся и формирования компетенций, важных для их будущего, может
привести к радикальным изменениям существующей ситуации. В Национальном
куррикулуме 2019 года особое внимание уделяется применению личностно-ориентированных методов: обучение посредством исследований, проектное обучение, проблемное обучение.
Усиление акцента на применение этих методов позволит повысить уровень восприятия учащимися тем, изучаемых на уроках химии, физики, биологии, понимание значимости того, что они делают/изучают на уроках для повседневной жизни.
Также это будет способствовать развитию когнитивных способностей, повышению
мотивации учащихся к изучению точных и естественных наук и, соответственно,увеличению числа учащихся, планирующих выбор профессии в этой области.
Обучение посредством исследования часто используется в европейских странах с высокоэффективными системами образования, которые демонстрируют
значительное повышение результативности в тестировании PISA и TIMSS. Исследование способствует управляемому процессу обучения и стимулирует любознательность учащихся, развивает критическое мышление и способности к рефлексии, развивает самостоятельность в обучении.
Этот процесс способствует формированию компетенций, необходимых в последующей профессиональной деятельности, а именно: способность к сотрудничеству, умение писать и выражать свои мысли на научном языке, экспериментировать (для решения проблемных ситуаций). Для формирования нового поколения граждан необходимо обеспечить свободу творческого развития, возможность планирования собственной траектории обучения, постоянно развивать
способности переноса знаний в практическую деятельность, внедрять инновации в область образования.

43Данный Гид как куррикулумный продукт, наряду с другими документами,выполняет функции информирования, обучения и методического руководства.
Преподаватели могут использовать этот документ для дидактического проектирования, разработки и применения современных образовательных технологий,формирования и оценивания компетенций учащихся. Предлагаемый Гид будет
полезен для организации процесса преподавания – обучения – оценивания, ориентируя дидактические кадры на эффективное внедрение гимназического Куррикулума-2019 по Химии, а также предоставит учителям концептуальные и методологические рекомендации для проектирования и обеспечения качественного
обучения учащихся по данной учебной дисциплине.

44

1. Концептуальные основы
Курриклума по дисциплине Химия
1.1. Концепция Куррикулума по дисциплине Химия для гимназии
Куррикулум по дисциплине Химия для VII-IX классов является составной частью Национального Куррикулума и представляет собой нормативно-регламентирующий документ для образовательного процесса по дисциплине Химия вгимназическом цикле обучения. Химия относится к куррикулумной области Математика и Науки и имеет статус обязательной дисциплины. Куррикулум разработан на основе нормативных документов образовательной политики: Стандартов образования (2012), Кодекса об образовании Республики Молдова (2014), Национальной Стратегии «Образование 2020», Основ Национального Куррикулума
(2017 г.), Системы компетенций для обучения в течение всей жизни (2018 г.).
Концепция Куррикулума по дисциплине Химия ориентирована на формирование системы химических знаний о неорганических веществах и химических
реакциях на развитие практических навыков для осуществления химического
эксперимента; формирование отношений относительно полезности и опасности
веществ и химических процессов для жизни человека и окружающей среды, чтоспособствует развитию представлений о единстве материального мира, круговороте веществ в природе и т. д.
Роль учебной дисциплины Химия состоит в том, чтобы
•• обеспечить всех учащихся на основе куррикулума устойчивым опытом обучения и благоприятной средой для исследования веществ и химических
процессов;•• создать условия для развития способностей личности мыслить и продуцировать конструктивные идеи для решения теоретических и практических
задач;•• формировать компетенции и ценностные отношения, способствующие
успеху в современном мире, такие как креативность, корректность, открытость, настойчивость, ответственность, уважение, забота об окружающей
среде.
Концепция куррикулума основана на:•• продвижении принципов мотивирующего обучения, основанного на методологии, дружественной ребенку, которая предполагает его активное участие для обеспечении развития личности;45•• практическом применении знаний для решения реальных задач;•• развитии способностей к творческому применению знаний и известных
моделей в новых контекстах;•• развитии ответственного отношения к проблемам окружающей среды;•• формировании исследовательских компетенций, развитии способностей
решать задачи с применением известных алгоритмов в новых ситуациях;•• развитии компетенции предпринимательства на основе трансдисциплинарных проектов, продвижении собственных идей и получении оригинальных учебных продуктов;•• рациональном использовании цифровых ресурсов с положительным влиянием на развитие личности.
В куррикулум входят следующие компоненты: специфические компетенции
дисциплины, выведенные из трансверсальных/трансдисциплинарных компетенций и представленные поэтапно по классам; единицы компетенций; единицы
содержания, включая новые элементы химического языка; примеры учебной деятельности и школьных продуктов учащихся; ожидаемые финальные результатыпо годам обучения.
Процесс обучения будет осуществляться преимущественно по следующим направлениям:–– вовлечение учащихся в экспериментальную деятельность по исследованию
веществ и химических реакций: проведение лабораторных, практических итворческих работ; проведение реальных и виртуальных экспериментов;–– участие в межпредметных проектах,–– наблюдение и объяснение свойств химических веществ и явлений в повседневной жизни;–– решение задач и проблемных ситуаций с применением химических методов;–– индивидуализация и дифференциация учебной деятельности;–– разработка личных целей обучения, планирование обучения индивидуально / в группах.
Модернизация процесса преподавания – обучения – оценивания соотноситсяс концепцией создания современных условий для оснащения химических кабинетов в учебных заведениях.

46

1.2. Инновационные направления Куррикулума по дисциплине Химия  Химия является фундаментальной наукой о природе и играет важную роль вформировании у учащихся компетенций, необходимых для объяснения окружающего мира, выявления и решения проблем, формулирования выводов на основании экспериментов, понимания изменений, вызванных человеческой деятельностью. Каковы причины обновления учебного куррикулума по химии?
•• Разработка новых Основ Национального куррикулума, 2017;•• Необходимость профессиональной ориентации учащихся в дисциплинахиз куррикулумной области Математика и Науки для выбора профессии,связанной с изучением химии;•• Обеспечение качественного обучения ученика/ученицы сегодня дляуспешной жизни завтра в постоянно меняющемся мире;•• Переформулирование специфических компетенций дисциплины с выделением преобладающих ценностей и отношений в соответствии с профилем
выпускника гимназии;•• Необходимость внедрения современных педагогических стратегий в образовании: обучение через исследования, обучение на основе трансдисциплинарных проектов STЕM/STEAM, проблемное обучение;•• Сокращение количества и пересмотр единиц компетенций в связи с акцентом обучения на деятельность учащихся;•• Пересмотр единиц обучения в соответствии с единицами компетенций ивыделение результатов процесса обучения по годам, при этом содержание
становится средством формирования компетенций.
Ключевым компонентом куррикулума по химии для гимназии является система результатов обучения, выраженных в терминах компетенций. Основой
осуществленных изменений является компетентностный подход, цель которого
формирование у учащихся системы компетенций, необходимых для саморазвития на протяжении всей жизни. В этом контексте особую роль играет развитие
творчества учащихся, проявляющееся в способности выполнять проекты, решать
задачи, быть независимым в действиях и открытым для национальных и общечеловеческих ценностей.
Куррикулум, основанный на компетенциях, ориентирует образовательную
политику на развитие личности, способной адаптироваться к условиям труда ипрофессионально расти с развитием новых технологий [2]. Компетентностное обучение характеризуется осознанным применением знаний, способностей и отношений к решению определенных предметных и транспредметных задач.

47

Компетенция – это интегрированная система знаний, способностей, отношенийи ценностей, приобретенных, сформированных и развивающихся в процессе обучения, мобилизация которых позволяет выявлять и решать разные проблемы в различных контекстах и ситуациях [3]. Результаты обучения определяют, что ученики должны знать и что они могут делать после окончания гимназического курса. Они указаныв Стандартах эффективности обучения (2012) [4], которые направлены на повышение
качества образования, обеспечение одинакового уровня базового образования длявсех, выравнивание уровня достижений средних учебных заведений.
22 мая 2018 года в Брюсселе были пересмотрены и утверждены ключевые
компетенции, которые необходимо развивать у учащихся [5]:•• Компетенции грамотности;•• Компетенции мультилингвизма;•• Компетенции в области наук, технологий, инженерии и математики;•• Компетенции в области цифровых технологий;•• Компетенции личные, социальные и научиться учиться;•• Компетенции гражданственности;•• Компетенции предпринимательства;•• Компетенции самопознания и культурного самовыражения.
Знание понятий, принципов, фундаментальных научных законов, методов получения, свойств и применения химических веществ, понимание влияния химиина социальный прогресс и качество жизни являются основными составляющими
компетенций в области наук. Эти ключевые компетенции включают способность
безопасно манипулировать химическими веществами, использовать научную информацию для решения задач, делать выводы и представлять их, а также проявлять любопытство, интерес к проблемам окружающей среды и стремление кбезопасному и долговременному развитию. Трансдисциплинарные компетенции
детализируют специфику каждой ключевой/ трансверсальной компетенции дляступени образования, имеют общий, комплексный характер и являются конечной
целью данной ступени обучения. Специфические компетенции сформулированына основе ключевых и трансдисциплинарных компетенций, формирующего потенциала учебного предмета, особенностей куррикулумной области, учета возрастных особенностей учащихся.

48

Специфические компетенции по химии:CS1. Оперирование химическим языком в различных ситуациях общения,проявление корректности и открытости.
CS2. Характеристика веществ и химических процессов, проявление любознательности и  креативности.
CS3. Решение задач с применением химических методов, демонстрация настойчивости и ответственности в принятии решений.
CS4. Экспериментальное исследование веществ и химических процессов, соблюдение правила личной и общественной безопасности.
CS5. Безопасное применение химических веществ в повседневной жизни,проявляя ответственности в отношении к личному здоровью и заботе об окружающей среде.
Специфические компетенции были переформулированы и имеют трехкомпонентную структуру, включающую способности, знания и отношения/ценности,например:Способности

Знания

Отношения / ценности

Характеристика

веществ и химических
процессов,проявление любознательности икреативности.

Произведен переход от термина «субкомпетенции» к Единицам компетенций, которые сформулированы в соответствии со специфическими компетенциями дисциплины Химия, а их количество было сокращено по сравнению с числом
субкомпетенций в Куррикулуме-2010. Единицы компетенций соотнесены с единицами содержания.
Внедрение Куррикулума-2019 по химии для гимназической ступени направлено на формирование специфических компетенции учащихся и способствует
развитию трансверсальных и трансдисциплинарных компетенций:Ключевые/трансверсальные компетенции
1) Компетенции в области
наук, технологий,инженерии и математики

Трансдисциплинарные компетенции
Применение знаний и методологий для объяснения окружающего мира.
Оценивание изменений, вызванных деятельностью человека, демонстрируя ответственность за этические аспекты, безопасность и сохранение окружающей среды.

492) Компетенции
грамотности

Интерпретация концепций, фактов, явлений, чувств, мнений в разных контекстах.
Общение в позитивной и социально ответственной форме, проявляя понимание влияния языка на других.

3) Компетенции в области
цифровых технологий

Использование цифровых технологий для сотрудничества, оценивания, создания и обмена цифровым контентом с соблюдением этических норм, безопасности и ответственности.

4) Компетенции личные,социальные и научиться
учиться

Проявление открытости к непрерывному обучению в различных ситуациях.

5) Компетенции
гражданственности

Продвижение общечеловеческих ценностей, культурных,сохранения мира, ненасилия, ответственности за окружающую среду.

6) Компетенции
предпринимательства

Реализация личных и групповых проектов.
Продвижение идей на практике, в личной, общественной
деятельности
Работа самостоятельно и в команде.

7) Компетенции культурного самовыражения

Позитивное отношение к культурным ценностям разных
народов.

Методические рекомендации по формированию учебных компетенций сосредоточены на конструктивизме, интерактивности, метакогнитивном подходе,а конкретные эвристические подходы - это проблематизация и открытие: Знание
→ Функциональность → Осознание → Действие → Поведение/Отношение [2].
Для того чтобы у учащихся сформировались компетенции, им необходимо:• обладать набором базовых знаний в зависимости от задачи, которую необходимо решить;• развивать навыки применения знаний в конкретных ситуациях, для их понимания, тем самым  реализуя их функциональность;• решать различные проблемные ситуации, осваивая, таким образом, функциональные знания  в собственном видении;• решать важные задачи в различных контекстах, которые представляют комплексные проблемы повседневной жизни, проявляя поведение/отношениев соответствии с  ожидаемыми результатами, то есть компетенциями.
В Куррикулуме-2019 были обновлены единицы обучения:

50

51

7

3. Химия и окружающий мир

VIII

12

2. Строение вещества

19
17
15
6

2. Кислород. Водород

3. Сложные вещества. Основные классы неорганических соединений

4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

5. Вещества вокруг нас

68

11

1. Химические реакции

34

15

1. Химия – наука о веществах. Первоначальные химические понятия

VII

К-во
часов

Темы

Класс

Куррикулум 20102Часы на усмотрение учителя

63

6. Химические продукты и качество жизни
Часы на усмотрение учителя

68

11

20

10

10

9

5. Вода и растворы

4. Классы неорганических веществ

3. Кислород. Водород

2. Химические реакции

1. Вещество - химическая составляющая материи

9

4. Чистые вещества и смеси в повседневной жизни

34

8

7

8

К-во
часов

3. Состав вещества и химическая связь

2. Периодическая система химических элементов истроение атома

1. Вещества и химические явления в нашей жизни

Единицы обучения

Куррикулум 2019

52

IX
17
36
5

2. Металлы в нашей жизни

3. Газообразное состояние вещества. Неметаллы и их соединения

4. Значение химических веществ для жизни
человека. Химия и окружающая среда

6810

1. Периодический закон и периодическая
система

53

5. Химия и современный прогресс
Часы на усмотрение учителя

66

28

16

7

7

4. Неметаллы и их соединения с практическим значением

3. Металлы и их соединения с практическим значением

2. Растворы и электролитическая диссоциация

1. Периодический закон и периодическая система

Одним из элементов новизны в Куррикулуме-2019 является выделение новых
понятий химического языка путем их представления в каждом модуле в рубрике: Новые элементы химического языка. Это предполагает не только выявление/разъяснение этих новых понятий/элементов, но и акцентирует необходимость
практиковать ими, включая систему понятий из предыдущих модулей в последующие, что является абсолютно необходимым условием для формирования компетенции оперирования функциональным специфическим химическим языком.
В соответствии с предлагаемыми видами учебной деятельности были рекомендованы примеры учебных продуктов для учащихся: пиктограммы правил
техники безопасности в химической лаборатории, отчет об экспериментальной
деятельности на практической работе, лист исследования свойств вещества, таблица систематизации данных наблюдений или исследований, рабочий лист похарактеристике химического элемента/ вещества/ химического продукта, рабочий лист сравнения веществ/ смесей/ явлений, упражнение, задача, тест, анкета, каузальные вопросы и ответы на них, модели атомов/молекул, портфолио
проекта (электронная презентация проекта, плакат, постер, схема, диаграмма,таблица, информационный бюллетень, химические сообщения, видео, стихи,фотографии), выставка творческих работ/проектов/цифровых презентаций, цифровая книга с характеристиками веществ/паспорт вещества, игры с химическими
понятиями, виртуальные эксперименты.
В гимназическом Куррикулуме-2019 по дисциплине Химия уменьшен уровень
сложности материала и снижена информационная нагрузка.
Так, в VII классе были исключены следующие единицы содержания: закон постоянства состава веществ; графические формулы молекул.
В VIII классе были исключены следующие единицы содержания: получение
кислорода при разложении перманганата калия; условия возникновения и течения химических реакций. Перенесены в IX класс единицы содержания/понятия:электропроводность растворов в сравнении с дистиллированной водой; электролит, неэлектролит, сильный и слабый электролит; электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей; уравнения электролитической диссоциации кислот
(суммарные уравнения), щелочей, солей; сильные и слабые кислоты; реакции
ионного обмена; полные и сокращенные ионные уравнения; условия осуществления реакций ионного обмена: образование газа, осадка, слабого электролита
(воды); жесткость воды.
В IX классе были исключены следующие единицы содержания: определение
степени окисления по химической формуле; составление формул по степени
окисления; Закон Авогадро. Был пересмотрен модуль по изучению органических

53

соединений углерода. Рассматриваются наиболее значимые для повседневной
деятельности соединения: метан, пропан, бутан, этиловый спирт, уксусная кислота, полиэтилен, каучук (молекулярная формула, физические свойства, применение в повседневной деятельности и химические свойства, иллюстрирующие
применение). Для органических веществ не предусмотрено изучение структурных формул, методов получения, акцент делается на практическое применение
изучаемых соединений и правила безопасности при обращении с ними.
Виды деятельности по обучению и оцениванию разработаны в конструктивном ключе и основаны на обучении посредством исследований, включая следующие аспекты:–– представление мотивирующих ситуаций из повседневной жизни, которые
позволяют выявить/сформулировать необходимость изучения соответствующих тем науки Химия;–– постановка открытых вопросов, формулирование каузальных вопросов,что является отправной точкой учебного исследования, которое будут проводить учащиеся;–– поиск учащимися ответов или формулирование других вопросов, с помощью которых учащиеся определяют способ решения первоначального вопроса;–– проектирование экспериментов и выбор инструментов исследования этап, требующий сотрудничества между учениками;–– непосредственное выполнение экспериментов, сбор данных и их интерпретация при групповой работе;–– формулирование выводов (устная презентация, презентация постера, проект и т. д.) и аргументация этих выводов учениками.
Доля учебной деятельности, проводимой в виде исследований, основанныхна химическом эксперименте, в Куррикулуме-2019 увеличилась:Лабораторные опыты и практические работы
КлассКуррикулум 2010Куррикулум 2019

VII

6

11

VIII

11

14

IX

12

15

В Куррикулуме-2019 предусмотрена возможность проводить некоторые эксперименты виртуально с использованием имеющихся цифровых ресурсов. Также
предложен ряд дидактических игр для осуществления учебной деятельности.

54

Были рекомендованы новые виды учебной деятельности - трансдисциплинарные проекты, ориентированные на реализацию концепции STEM/STЕAM (STEM- Science, Technology, Engineering and Mathematics; STEAM - Science, Technology,
Engineering, Art and Mathematics, eTwinning - европейский проект). Ввиду специфики дисциплины, куррикулум по химии предоставляет возможности для реализации межпредметных связей с дисциплинами:•• математика (математические выражения при вычислениях, алгоритмы),•• биология (биологическая роль и круговорот элементов/веществ, питательные вещества, процессы дыхания, фотосинтеза);•• физика (электрический ток, формы энергии, объем, плотность, масса телаи т. д.);•• география (распространение веществ в природе, состав минералов, использование природных ресурсов, атмосфера, геосфера, химические продукты, материалы и новые технологии);•• информатика (разработка продуктов обучения в цифровом формате, образовательные программы (софты), производство материалов с полупроводниковыми свойствами).
•• история (данные из истории открытия химических элементов, химических
веществ, фундаментальных законов химии, о жизни и деятельности ученых
- химиков, влияние развития химии на развитие человечества);•• личностное развитие (химические элементы и ассоциирующиеся с нимиличностные ценности: здоровое питание, гипо/гипервитаминоз, вред алкоголя, курения, методы оказания первой помощи при отравлении различными веществами, методы пожаротушения);•• родной язык и литература (ассоциации, резюме, стихи, химические спектакли и т. д.);•• иностранный язык (общение);•• искусство (применение известных техник для разработки, представления
проектов, работ);•• спорт (выполнение упражнений, игры, отражающие химические процессы)и т. д.

55

2. Куррикулум по химиии дидактическое проектирование
2.1. Куррикулум по химии как основа для долгосрочного дидактического
проектирования
Дидактическое проектирование является обязательным и необходимым условием организации качественного образовательного процесса. Продукты этойсложной деятельности являются инструментами, необходимыми для каждого
учителя: долгосрочный дидактический проект, проект единицы обучения, проект урока или внеклассного мероприятия, проект деятельности по оцениванию
и т. д. Каждому этапу дидактической деятельности предшествует проект, который обеспечивает научную и методическую правильность, соотнося ключевые,трансдисциплинарные, специфические компетенции с единицами учебных компетенций, содержанием, стратегиями преподавания-обучения-оценивания ипсихологическими, материальными и временными ресурсами. Современная модель дидактического проектирования, ориентированная на формирование компетенций, основывается на использовании имеющегося у учащихся потенциала впроцессе их обучения, воспитания и ориентировании на успех.
Каждая единица обучения вносит свой вклад в пирамиду личных компетенций
учащихся и развивает их опыт по решению различных задач. Когда дидактический
проект хорошо продуман и реализован в соответствии с заранее определенными
требованиями, он приобретает характеристики современного и действенного рабочего инструмента, необходимого учителю для обеспечения качества обучения.
Качество обучения в первую очередь сконцентрировано на результатах обучения учащихся, которые представлены в компетенциях, знаниях, ценностях иотношениях. В связи с этим качественное проведения урока является главной
задачей учителя, которая включает в себя комплекс систематических мероприятий по обеспечению правильности и эффективности планирования, организации, координации, обучения и оценивания деятельности учащихся. В отсутствие
дидактического проекта существует риск, что работа на уроке будет хаотичной инеэффективной. Именно поэтому разработка дидактических проектов является
важной управленческой деятельностью. В процессе разработки дидактического
проекта учитель должен мысленно встать на место учащегося, увидеть его глазами все виды деятельности, представить, насколько урок будет привлекательными мотивирующим.

56

Куррикулум по химии для гимназии как программный документ является
основой для проектирования и формирования ключевых, трансверсальных испецифических компетенций, мотивируя учащихся характеризовать химические
вещества и процессы, оперировать химическим языком в различных ситуациях
общения, решать задачи с помощью химических методов, экспериментально исследовать химические вещества и процессы, безопасно использовать вещества вповседневной деятельности.
2.2. Долгосрочное дидактическое проектирование
Годовое дидактическое проектирование представляет собой долгосрочную
перспективу преподавания – обучения – оценивания дисциплины Химия через
корреляцию специфических компетенций, единиц компетенций, единиц содержания, видов деятельности и учебных продуктов. Долгосрочный дидактический
проект по химии является административным документом, который разрабатывается учителем в начале учебного года и в который можно вносить некоторые
коррективы и изменения в течение года в зависимости от реальной динамики
класса учащихся.
Долгосрочный дидактический проект коррелирует специфические компетенции дисциплины, единицы компетенций, номер и дату урока, тему урока,единицы содержания, деятельность по преподаванию-обучению-оцениваниюи продукты обучения. В деятельность по обучению включены задания, которые
позволяют сформировать единицы компетенций. Эта структура обеспечивает
ритмичность процесса преподавания – обучения – оценивания, организованногов соответствии с Учебным планом, ориентированным на достижение учащимися
результатов обучения. Результаты обучения сформулированы в соответствии соспецифическими компетенциями градуально, в развитии.
В Приложении 1 предлагается ориентировочное распределение часов по единицам обучения. Последовательность единиц обучения и количество часов имеют рекомендательный характер, и учитель может внести некоторые необходимые изменения в последовательность содержания для эффективного формирования проектируемых специфических компетенций в соответствии с внутренней
логикой дисциплины Химия и другими смежными дисциплинами.
Долгосрочные дидактические проекты (годовое планирование) и краткосрочные дидактические проекты (проекты ежедневных уроков) разрабатываются преподавателем самостоятельно в соответствии с требованиями Куррикулума-2019и рекомендациями, предложенными в данном Гиде, с учетом особенностей учащихся и имеющихся ресурсов. Внедрение данного Куррикулума по химии в гим-57

назии будет реализовано за счет различных видов деятельности, основанных наобучении посредством исследований, проблемно-ориентированном обучении,обучении на основе проектов. При решении задач акцент ставится на анализе,разработке, применении и переносе алгоритмов, самостоятельном оценивании
выбранного метода решения, формулировании выводов.
Современный дидактический проект основан на соотношении между компетенциями (каковы результаты?) – целями (что/как я буду делать?) – мотивацией
(почему я буду делать?) – содержанием дидактических задач (что я буду делать?)– методами (как я буду поступать?) – средствами (с помощью чего?) – оценкой (чтои как я достиг по отношению к целям?), хотя структура проектов для единицы обучения является гибкой, последовательность уроков временно и логически связана.
Для развития компетенций педагогического проектирования полезно использовать модели проектирования по единицам обучения.
Модель, предложенная в данном Гиде, состоит из 4 разделов:I. Общие данные. Информация: учебное заведение, обучение, предмет,класс, единица обучения, номер урока по календарному плану, дата; компетенции и единицы компетенций; методологическая система, необходимые учебные ресурсы.
II. Дидактический сценарий, который включает: этапы уроков/учебных мероприятий; содержание дидактических заданий, предложенных обучение;форма организации деятельности учащихся; средства обучения, интегрированные в данную последовательность обучения; соответствующие методы и формы обучения.
III. Приложения к проекту: образцы оценивания; схемы, рисунки, используемые для обучение; рабочие листы для индивидуальной/дифференцированной деятельности.
IV. Выводы. Важный аспект обеспечения качества проекта заключается в том,чтобы сделать выводы об изменениях, которые могут быть внесены в проект в ходе реализации, определить перспективные направления, оценить
полезность, оригинальность и ценность этого продукта.
В данный Гид включена модель долгосрочных дидактических проектов по химии для VII-IX классов, которые могут использоваться в качестве опорного материала для индивидуальной разработки (Приложения 2-4).

58

2.3. Дидактический проект урока
Управление современным уроком во многом зависит от качества педагогического проектирования. Педагогический проект – это запланированная деятельность, в которой используется набор действий и операций по прогнозированию
результатов, построенных на взаимозависимости между компетенциями – целями – содержанием – стратегиями обучения – обучением – оцениванием.
Проект Единицы обучения – это куррикулумный продукт, творчески разработанный каждым обучение. В процессе разработки проекта предлагается выполнить следующие действия:•• анализ Стандартов эффективности обучения и Куррикулума, календарного
планирования для определения и корреляции компетенций;•• выявление уровня подготовки учащихся, с которыми предстоит работать;•• установление формы организации учебной деятельности, выбор типа урока;•• отбор, обработка и логическое структурирование научного содержания;•• разработка дидактических задач;•• разработка стратегии обучения и структуры урока;•• анализ имеющихся материальных ресурсов, их выбор или разработка;•• выбор подходящих методов обучения;•• установление стратегии оценивания;•• разработка инструментов оценивания, ориентированных на формирование компетенций, согласно Референциалу оценивания;•• анализ корреляции между компетенциями – единицами компетенций –операциональными целями – содержанием дидактических задач – ресурсами – способами оценивания;•• проверка и редактирование проекта.
Иоан Джинга и Ион Негрец определили, что эффективный дидактический проект имеет следующие характеристики: он уточняет цели обучения в терминах наблюдаемого поведения; охватывает основное содержание изучаемого материала; определяет учебные задачи для достижения каждой цели; позволяет дифференцировать обучение в зависимости от подготовки и ритма работы учащихся;имеет разумный объем; составлен в четкой форме.
Каждый урок разрабатывается и строится в соответствии с требованиями куррикулума, ориентируя процесс преподавания – обучения – оценивания на формирование у учащихся специфических компетенций по химии: характеристика
веществ и химических процессов, оперирование химическим языком, решение
задач с применением химических методов, экспериментальное исследование

59

химических веществ и процессов, безопасное использование веществ в повседневной деятельности.
Качество корреляции компетенции – единицы компетенций – операциональные цели – дидактические задачи – стратегии и ресурсы является условием обеспечения качества обучения. Это не означает, что проект не может быть пересмотрен, в процессе его реализации если в этом есть необходимость. Важно, чтобы
дидактический проект соответствовал конкретным учебным ситуациям и приводил к достижению запланированных целей, обеспечивая качественное обучение.
Сценарий урока может быть построен по следующей структуре:  I. Вызов:–– Приветствие. Организационный момент. Привлечение внимания учащихся.
–– Формулирование целей (в соответствии с типом урока).
–– Проверка домашнего задания.
–– Актуализация опорных знаний.
II. Осмысление.
–– Обучение - изучение нового материала (только в случае новой темы).
III. Рефлексия.
–– Закрепление материала и формирование компетенций.
–– Применение.
–– Оценка достижения поставленных целей.
–– Итоги урока. Выводы.
–– Домашнее задание (в случае отсутствия этапа расширения).
IV. Расширение.
–– Применение на уровне расширения.
–– Внутри- и междисциплинарные связи.
На этапе вызова начало цикла обучения происходит путем привлечения интереса учащихся и поощрения их активного участия в уроке посредством кратких
заданий или интерактивных дискуссий. На этом этапе учитель оценивает предыдущие знания учащихся и направляет их к целям обучения нового урока.
Осмысление начинается с исследования: вовлечение учащихся в урок при выполнении задания или эксперимента. Обучения предоставляет необходимые
материалы для деятельности/эксперимента и направляет учащихся с помощью
эвристической беседы (посредством вопросов). Следует поощрять учащихсяв стремлений задавать вопросы, выдвигать предположения и проверять своигипотезы. Этот процесс поможет консолидировать концепции, выявить новые

60

идеи, продемонстрировать предположения и обогатить опыт обучения. В процессе объяснения проведенного эксперимента и полученных результатов учитель определяет, что узнали учащиеся. Учащиеся обсудят свои идеи с одноклассниками и преподавателем. Учитель может использовать эти обсуждения, чтобы
ввести новые понятия и направить учащихся в обучении.
Рефлексия и оценивание могут происходить на протяжении всего урока, чтобы
помочь учащимся достичь целей урока.
Модель дидактического проекта урока
Преподаватель:Годорожа РитаДидактический проект по химии, VIII класс

Единица обучения
№4Классы неорганических веществ (20 часов).

Урок № 32Общие химические свойства кислот. Реакция обмена. Лабораторный опыт № 8. Общие химические свойства кислот.

Ключевая компетенция: Компетенции в области наук, технологии, инженерии и математики.
Трансдисциплинарная компетенция: Применение знаний и методологий дляобъяснения окружающего мира.
Специфические компетенции:CS 1. Оперирование химическим языком в различных ситуациях общения,проявление корректности и открытости.
CS 4. Экспериментальное исследование веществ и химических процессов, соблюдение правил личной и общественной безопасности.
CS 5. Безопасное применение химических веществ в повседневной жизни, проявление ответственности к личному здоровью и заботе об окружающей среде.
Единицы компетенций:••CS1-4.1. Оперирование в различных ситуациях общения понятиями, относящимися к кислотам, генетической связи, реакции обмена.
••CS1-4.4. Моделирование с помощью химических уравнений химических
свойств кислот.
••CS4-CS5-4.5. Экспериментальное исследование химических свойств
кислот с соблюдением правил техники безопасности.

Операциональные цели. Каждый ученик/ученица может:Ц 1. Применять Периодическую систему и Таблицу растворимости для получения информации о химических элементах, для составления формул
простых и сложных веществ (металлов, неметаллов, оксидов, кислот,оснований, солей).

61Ц 2. Осуществлять экспериментальное исследование общих химических
свойств кислот, соблюдая ПТБ.
Ц 3. Коррелировать состав, классификацию, свойства, применение кислот напримере соляной, серной и фосфорной кислот, используя схему генетической связи.
Ц 4. Разрабатывать вопросы / выводы о свойствах кислот, реакциях обмена.
Дидактические методы:M1 – Составление химических формул на основе Периодической системы иТаблицы растворимости.
M2 – Проблематизация.
M3 – Химический эксперимент: Общие химические свойства кислот:1) действие на индикаторы; 2) взаимодействие с металлами; 3)с основными
оксидами, растворимыми основаниями, нерастворимыми основаниями, солями.
M4 – Составление уравнений химических реакций.
Дидактические ресурсы:1. Периодическая система. 2. Таблица растворимости. 3. Штатив с пробирками.
4. Набор реактивов. 5. Рабочий лист по обучению / оцениванию.
6. Интерактивная доска, цифровые ресурсы.
ЦСОДЕРЖАНИЕ ДИДАКТИЧЕСКИХ ЗАДАЧ И СТРАТЕГИИ

I

ВЫЗОВ

Время

Приветствие класса. Записи в тетрадях, на доске: дата, тема.

Ц1Химическая гимнастика: Упражнения по ПС и ТР.
- Используя Периодическую систему, назовите металлы (1≤ Z ≤ 20 ) –основные оксиды - основания; неметаллы – кислотные оксиды – кислородсодержащие кислоты – бескислородные кислоты.
- Используя Таблицу растворимости, составьте формулы и названия
веществ, образованных ионами элементов с Z = 1; 20.
Прокомментируйте генетические ряды металла и неметалла (PPT).

Ц4Дидактическая игра: Да или Нет.
Угадай с помощью вопросов вещества, указанные на карточке.
На вопросы можно отвечать только: Да или Нет. Ответ: H2SO4, HCl.

Ц3Анализ прогресса: Какие выводы вы сделали на предыдущем уроке?
Какого прогресса вы добились, выполняя домашнее задание?
На этом уроке вы продолжите открывать свойства кислот, экспериментировать и создавать «Паспорт» кислот!

62

10

II

ОСМЫСЛЕНИЕ

Ц3Работа в парах, разделенных на 2 варианта.
Работая в парах в течение 5 минут, заполните те рубрики «Паспорта»кислоты, которые вам известны по предыдущим урокам. Остальные
рубрики вы будете заполнять на этом и последующих уроках.
1 вариант - соляная кислота; 2 вариант - серная кислота.
Алгоритм: состав, классификация, физические и химические свойства
(действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными
оксидами, растворимыми основаниями, нерастворимыми основаниями, солями), применение, действие на организм, правила безопасности, получение, значение.

Ц3Представление «Паспорта» кислоты (в группе).

Ц2Лабораторный опыт № 8. Общие химические свойства кислот. Исследуйте экспериментально химические свойства кислот и сделайте
выводы: 1 вариант – HCl, 2 вариант - H2SO41) действие на индикаторы; 2) взаимодействие с металлами (Zn и Cu);Реакция обмена:3) взаимодействие с основными оксидами (CaO/CuO/BaO);
4) взаимодействие с растворимыми основаниями (NaOH/ KOH/Ca(OH)2)в присутствии индикатора;5) взаимодействие с нерастворимыми основаниями (полученными ивыданными учителем (Cu(OH)2/Fe(OH)2/Fe(OH)3)
6) взаимодействие с солями (HCl + Na2CO3 ; H2SO4 + BaCl2)
Заполните в «Паспорте» кислоты рубрику «Химические свойства»уравнениями проведенных реакций, запишите наблюдения, сделайте
выводы.

IIIРЕФЛЕКСИЯ

Ц4Составьте каузальные вопросы на основе изображений и сделайте
выводы: РРТ «Кислоты».

Ц4ИТОГИ УРОКА: Самооценивание и взаимоценивание.
Что вы узнали на этом уроке? Какого прогресса вы достигли, изучая эту
тему? Заполните таблицу прогресса.

IVРАСШИРЕНИЕ

Ц3ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:1. Разработайте «Паспорт» фосфорной кислоты по алгоритму.
* 2. Разработайте эссе объемом в 10 предложений на тему:«Кислотные дожди. Охрана окружающей среды».

63

25

8

2

3. Куррикулум по химии иметодологические основы
учебного процесса
3.1. Логика и принципы разработки дидактических стратегий
Куррикулум по дисциплине Химия способствует личностно-ориентированному
обучению, которое заключается в деятельности по индивидуальному планированию
обучения посредством отбора, оценки, анализа, сравнения, классификации, передачи информации, открытия, решения, заключения, творчества и т. д. Конструктивистский подход к обучению состоит в том, чтобы поддерживать/направлять учащихся вобучении, тренировать их логическое, аналитическое, критическое мышление. Дляреализации этой ключевой идеи выбираются активные/интерактивные дидактические стратегии, в рамках которых комбинируются различные методы: описательный,иллюстративно-пояснительный, эвристический, алгоритмизация, обучение через
сотрудничество, исследовательский, проблематизация. Качество процесса преподавания-обучения-оценивания зависит от корреляции: качественно разработанное
долгосрочное дидактическое проектирование и ежедневное проектирование уроков в соответствии с требованиями Куррикулума по химии – применение интерактивных методов обучения – оборудование химической лаборатории в соответствиис действующими стандартами – эффективное использование ресурсов – создание
благоприятного климата для обучения, проявление творческого потенциала учащихся и мотивация к изучению химии. Учащиеся будут характеризовать химические
вещества и процессы, имеющие практическое значение. Они будут проводить экспериментальные исследования, соблюдая правила техники безопасности, тем самым
создавая основу для личной и общественной безопасности и безопасного использования веществ в повседневных ситуациях. Использование формул, химических
уравнений, моделей и схем для представления и объяснения состава, строения исвойств веществ развивает у учащихся абстрактное и критическое мышление. Решение упражнений и задач путем применения и переноса изученных химических алгоритмов предоставляет учащимся модели действий и опыт в решении повседневных
задач. Это будет стимулировать корректность и открытость учащихся в использовании химического языка, любопытство к химическим веществам и процессам, проявление ответственности за свое здоровье и заботу об окружающей среде. Работанад проектами предоставит учащимся ценный опыт и возможности для проявления
творчества, независимости, ответственности, настойчивости.

64

3.2. Дидактические стратегии формирования специфических
компетенций по химииВ настоящее время система обучения в Республике Молдова проходит процесс обновления во многих аспектах (содержание, процесс обучения, система
оценивания, учебные ресурсы, методы обучения и т. д.). Критерием оценки эффективности методов является их формирующая способность, их влияние на развитие личности учащегося. Выбирая методы, учитель ищет наиболее подходящие для развития компетенций учащихся и прилагает усилия, чтобы выбранные
методы помогли усвоить учебный материал прочно и осознанно.
Интерактивные методы позволяют децентрализовать учебный процесс,когда учитель больше не является «центром вселенной», «единственным источником информации», и этот процесс основан на активном участии каждого
ученика/ученицы, взаимном обучении, развитии духа инициативы и личной ответственности, развитии коммуникативных компетенций и навыков совместной
работы, сотрудничества и работы в команде для поиска оптимального решения
проблемы. К интерактивным методам можно отнести: эвристическую беседу,мозговой штурм, круглый стол, коллективные проекты, некоторые виды групповой деятельности и т. д. Интерактивное обучение основывается на непосредственном взаимодействии учащихся друг с другом, обмене опытом и приобретенным багажом знаний.
Дидактические стратегии являются творческим и эффективным сочетанием
методов, материалов, средств и форм, скомбинированных и организованных обучение в хронологическом порядке для достижения поставленных целей.
Стратегия предполагает как структурно-процедурные решения, так и методические, определяя порядок комбинирования различных методов, процедур,учебных материалов и форм организации деятельности учащихся. Каждый этапи каждое решение, определяющее следующий шаг, использует информацию обуспешности реализации предыдущего этапа.
Принимая во внимание экспериментальный характер дисциплины Химия, впроцессе обучения очень важны экспериментальные методы, которые позволяют
применять, проверять и закреплять теоретические знания на практике. Эксперимент является специфическим методом дисциплины Химия и является наиболее
эффективным способом развития предметных компетенций. Лабораторные опыты способствуют усвоению научных методов работы, развивают способности к наблюдению, пробуждают познавательный интерес к учебному предмету, стимулируют активность познания, способствуют глубокому усвоению знаний, развивают
практические навыки, приучают учащихся к культуре труда. В процессе самостоя-65

тельного добывания знаний возникает интерес к изучению наук. Наиболее ценным
качеством экспериментальных исследований является получение новых знаний наоснове собственных наблюдений, проведение расчетов на основе экспериментальных результатов и формулирование выводов о наблюдаемых явлениях.
Формирование у учащихся компетенции экспериментального исследования
неорганических веществ и химических процессов осуществляется путем организации процесса обучения следующим образом: планирование, выполнение иинтерпретация результатов химического эксперимента; экспериментальное исследование получения и свойств химических веществ, химических процессов;идентификация некоторых неорганических веществ; решение экспериментальных задач. Знакомство учащихся с наиболее важными операциями в химической
лаборатории начинается в 7-м классе и предполагает формирование и развитие
некоторых практических навыков, полезных в повседневной жизни.
В 7-9 классах учащиеся:–– приобретают практические навыки для выполнения основных операций влаборатории, развивают наблюдательность и исследовательские способности;–– готовят реактивы и лабораторные приборы для проведения экспериментов;–– выполняют химические опыты, соблюдая правила техники безопасности иинструкции; получают экспериментальные данные, учатся интерпретировать и систематизировать их, заполняя рабочие листы по эксперименту;проектируют эксперимент на заданную тему;–– разрабатывают и решают задачи на основе результатов лабораторных экспериментов, интерпретируют свойства веществ и наблюдаемые явления;–– используют информацию, полученную из различных источников, для принятия решения о методологии теоретического и практического подхода кработе;–– формулируют выводы о поведении простых или сложных веществ; сообщают в письменной или устной форме выводы;–– определяют некоторые способы использования проведенных экспериментов в повседневной жизни;–– оценивают факторы риска, связанные с использованием химических веществ, и определяют преимущества и недостатки их использования.
На уроках химии классический лабораторный эксперимент может сочетаться свиртуальным экспериментом на базе ИКТ, который поможет поддерживать интерес к изучению химии как экспериментальной науки через активное и сознательное вовлечение учащихся в процесс обучения.

66Поскольку существующая система образования направлена на то, чтобы превратить обучаемого из потребителя в созидателя информации, технология интегрированного формирования специфических компетенций по химии как инновационного элемента дидактики химии может способствовать эффективной организации процесса преподавания - обучения- оценивания и ориентации учащихсяна успех, качество, креативность.
Внедрение информационных технологий стимулирует творчество учителей иучащихся, обеспечивая благоприятную основу для разработки проектов, рационализируя процесс усвоения знаний; облегчает индивидуальное обучение; пробуждает интерес к дисциплине. Виртуальные эксперименты облегчают понимание сложных процессов, явлений, которые трудно смоделировать в реальностиили в лаборатории. Использование компьютера позволяет удовлетворить любопытство, задействовать гиперактивных учащихся, а также вызвать интерес у более инертных детей. Работа перед монитором позволяет запланировать личный
путь развития ученика/ученицы, индивидуализировать и дифференцировать обучение. Компьютерное обучение является ценным помощником в процессе обучения благодаря следующим преимуществам:•• индивидуализация обучения;•• формирование навыков посредством систематических упражнений;•• моделирование природных явлений;•• возможность быстрого повторения/закрепления/обобщения материала;•• объективное дифференцированное, индивидуализированное оценивание
эффективности работы каждого учащегося с возможностью сравнения/улучшения по отношению к ранее полученным результатам;•• обеспечение эффективной обратной связи.
Информационные технологии могут использоваться в различных формах обучения, но особенно при индивидуальной работе. Существуют различные возможности использования компьютера в процессе обучения. Наиболее важные из нихмогут быть систематизированы по следующим категориям:1. Видеофрагменты – это видеодемонстрация химических опытов явлений и
т. д. Для подготовки их презентаций могут быть использованы программы
ChemDraw, ChemLab и т. д. Видеофрагменты могут быть использованы в качестве учебного материала перед проведением эксперимента, чтобы уточнить его детали, раскрыть алгоритм операций. Преимущество заключаетсяв том, что видео можно просматривать несколько раз и в любое время, чтобы проследить за всеми этапами процесса.

67

2. Игры – имеют занимательный, но учебный характер. Например, Элементы:условие – определить лишнее, Формула: задача - правильное составление
химической формулы и др. Преимущество электронных игр заключается вих привлекательности, они предоставляют дополнительные возможностидля накопления знаний и навыков работы, иногда даже неосознанно.
3. Способ проверки и оценивания знаний – с помощью тестов, игр и т. д. Компьютерная оценка более объективна, прозрачна.
4. Специализированные программы – базы данных (электронные энциклопедии, периодическая система с информацией об элементах и т. д.);5. Всемирная сеть Интернет (World Wide Web) предоставляет доступ к базам
данных, отбирает необходимую информацию и передает ее заявителю. С помощью Интернета можно совершать виртуальные экскурсии. Также можно
ознакомиться с деятельностью различных организаций (например, экологических - www.greenpeace.org; педагогических: www.prodidactica.md; производства и доставки химической посуды и реактивов: www.sigma-aldrich.com)
и т. д. С помощью Интернета можно получить доступ к специализированным
онлайн-библиотекам (например, http://www.sciencedirect.com, http://www.
chemweb.com, http://www.rsc.org).
Открытые образовательные ресурсы – это материалы для преподавания,учебные или исследовательские материалы, доступные бесплатно любому пользователю. Они включают курсы, модули, программное обеспечение, презентации, задания, вопросы, занятия в классе и лаборатории, игры, тренажеры и многие другие цифровые ресурсы со всего мира. Ответственность за использованиев школе открытых образовательных ресурсов, полностью соответствующих Национальному Куррикулуму, лежит на учителе, а их использование вне школы – народителях и учениках.
Для поддержки и повышения эффективности учебного процесса можно применять образовательные софты, которые обеспечат индивидуальность обученияза счет индивидуального ритма и личного стиля каждого учащегося. Дополнительные учебные материалы (вспомогательные материалы для учебной деятельности и оценивания, рабочие листы и т. д.) разрабатываются преподавателямидля обеспечения и разнообразия процесса обучения как для всего класса, так ииндивидуально.
Проектное обучение. Для интеграции знаний из разных областей, развития
трансверсальных компетенций рекомендуется использовать метод проектов.
Деятельность учащихся осуществляется самостоятельно, индивидуально или вгруппах, в течение более длительного периода (неделя, месяц и т. д.) и включает

68отбор информации, исследование, проектирование или разработка продукта изавершается представлением готового продукта (прибора, модели, отчета и т. д.),который будет оцениваться (следовательно, проект также является дополнительным методом оценивания). Такая деятельность приводит к развитию инициативы, креативности, уверенности в себе, способности отбирать и систематизировать информацию. Роль учителя сводится к роли наставника. Тема предлагается
обучение, но когда учащиеся привыкнут к этому виду деятельности, они смогут
предлагать свои темы. Проект может являться комплексным методом индивидуального или группового оценивания. Способности, которые оцениваются в ходереализации проекта – это: наблюдение и выбор методов работы; правильное использование библиографии; обработка информации и применение знаний; способность рассуждать; способность исследовать, анализировать, синтезировать исистематизировать материал и производить продукт. В случае проектов оценивание осуществляется в группе, в сотрудничестве, чтобы стимулировать инициативу и креативность учащихся.
Реализация проекта включает следующие этапы: постановка задачи, распределение обязанностей внутри группы, сбор данных, материалов, реализация
продукта, презентация. Критерии оценивания конечного продукта: достоверность, разработка и структурирование, новизна, оригинальность, качество.
В Куррикулуме-2019 рекомендуется новая учебная деятельность - трансдисциплинарные проекты, ориентированные на реализацию концепции STЕM/
STEAM (STEM - Science, Technology, Engineering and Mathematics; STEAM - Science,
Technology, Engineering, Art and Mathematics). Эти проекты обеспечат учащихся
опытом устойчивого обучения и внесут вклад в развитие их творческого потенциала, критического мышления, инициативности, настойчивости, навыков совместной работы.
Среди достоинств метода проектов отметим следующие возможность междисциплинарного подхода к теме; совершенствование методов интеллектуальной деятельности (отбор, обработка и представление информации); стимулирование ученической инициативы и независимости в деятельности; развитие когнитивных структур и творческих способностей.

69

Проект «Выращивание кристаллов», 7 класс
Исследовательский проект «Выращивание кристаллов» обладает всеми характеристиками образовательного проекта типа STЕAM. Он направлен на развитие способностей к наблюдению, формирование компетенции использования химических
веществ, а также на развитие терпения и аккуратности. Во всех случаях, даже еслиученик/ученица собирается работать со съедобными веществами (кухонная соль,лимонная кислота), необходим инструктаж о недопустимости нарушения правил
техники безопасности, поскольку растворы, находящиеся на открытом воздухе втечение длительного времени, могут иметь микробиологическую опасность.
Обучение может расширить список используемых твердых веществ и растворителей, обеспечив знание правил техники безопасности всеми учениками.
Проект представляется в форме бумажного отчета и / или презентации Power
Point или любым другим способом.
Этапы реализации проекта и их связь с принципами образования типа STЕAM:Науки: инженерия,искусство

Теоретическое обоснование: ученик/ученица кратко описывает понятия: насыщенный раствор, пересыщенный раствор, кристаллизация, перекристаллизация. В каких областях повседневной деятельности и жизни применяются чистые кристаллические вещества. Как растворимость
твердых веществ зависит от температуры.
Цель: изучение отдельных химических операций, очистка соли за счетполучения красивых и крупных кристаллов, фиксирование хода эксперимента.
Реактивы и оборудование: поваренная соль, стакан / банка на 150-200 мл,карандаш, нитка, цифровая камера.

Науки:
технология, математика

Практическая часть: ученик/ученица готовит насыщенный раствор вещества (предпочтительно в дистиллированной воде): смешивает избыток вещества (растворимость в 100 г воды при 25oC, умноженная на коэффициент 1,2) со 100 мл воды; оставляет раствор на 24 часа при комнатной
температуре. В это время мелкие кристаллы нерастворенного избытка
растворяются, а крупные кристаллы растут. Затем ученик/ученица декантирует или фильтрует раствор выбирает из оставшихся на дне кристаллов
один крупный кристалл, который будет центром кристаллизации.

Инженерия, искусство,математика

Ученик/ученица перевязывает зародышевый кристалл
ниткой, подвешивает в отфильтрованном насыщенном
растворе, как показано на рисунке, оставляет для роста
на 3-15 дней, фотографирует растущий кристалл во время эксперимента с одной и той же точки при одинаковых условиях освещения.

70

Науки:искусство

Выводы: 1. Вещество _____________ получено в результате медленного испарения растворителя ________ из насыщенного раствора при комнатной температуре, которая во время эксперимента составила __-__ oC.
2. Полученный кристалл имеет форму ________________, который
(частично) (не) соответствует форме, характеризующей кристаллы
__________ согласно информации из литературных источников.
3. Масса полученного кристалла составляет ____ г. Размеры:___________.
4. Полученный кристалл можно использовать в __________ для___________.
5. Реализуя этот проект, я убедился/убедилась, что_______________________.

Проект «Химическое древо семьи и личностные качества», 7 класс
Проект «Химическое древо семьи и личностные качества» может рассматриваться как научный инструмент для определения системы личных ценностей учащегося, связанной со свойствами химических элементов.
Этапы реализации проекта «Химическое древо семьи и личностные качества»•• Ученик/ученица выбирает 3-4 химических элемента и определяет личностные
ценности, которые соответствуют первым буквам названий этих химических
элементов. (Преподаватель может использовать или, если необходимо, предоставить учащимся «Периодическую систему личностных ценностей» [10]).
•• Ученик/ученица выбирает 3-4 качества, которые характерны для друга или члена семьи, и ищет химические элементы, которые соответствуют этим качествам.

Яалюминий

активный

калийкреативный

сераскромный

мамаспокойная

селенверная

ванадий

красивая

кальций

Проект «Реклама одного химического продукта», 8 класс
Заключительный этап проекта – публичная презентация (3 -5 минут).
Этапыпрезентации

Рекомендации для выполнения (на примере одного вещества)Легенда

Легенда учащихся гласит, что они являются членами Союза фермеров.

Повышение
статуса аудитории

Здравствуйте. Я имею честь находиться в этой аудитории, полной
профессиональных фермеров, которые используют в своей работе
химические продукты, дружественные окружающей среде.

Преамбула:история фирмыЯ представляю компанию «Химия-МОЛ» - регионального лидера попроизводству неорганических веществ для сельского хозяйства.

71Актуализация
проблемы

Хорошо известно, что заболевания, вызываемые грибками и плесенью, иногда поражают плоды садов и виноградников, тем самым сокращая урожай и способствуя накоплению токсинов в растениях.

Стандартные
решения (недостатки)Традиционно для борьбы с грибками используются сульфат и гидроксид меди в различных формах и под различными торговыми названиями: бордосская жидкость, гидроксид меди, купроксат и т. д. Недостатком их использования является накопление избыточных ионов
меди в растениях, коррозионное действие соединений меди на сельскохозяйственную технику, высокая цена импортных препаратов.

Персональные предложения (преимущества)Компания «Химия-МОЛ» предлагает альтернативное решение: Сульфат железа (II). Экспериментальные исследования показали, что онобладает хорошими фунгицидными свойствами, не токсичен для человека и домашних животных. Также, в отличие от сульфата меди (II),соль железа тормозит развитие филлоксеры - вредного насекомого,которое чрезвычайно опасно для виноградной лозы. Мы производим
сульфат железа (II), обрабатывая старое железо разбавленной серной
кислотой. Таким образом, мы способствуем уменьшению количества
металлических отходов в окружающей среде.

Перспектива

Наша компания предлагает другие эффективные решения, которые
необходимы для сообщества фермеров в нашей стране.

Заключение

Раздача визитных карточек, разработанных листовок.

Использование рабочих листов - это метод обучения, который включает применение заранее разработанных учителем рабочих листов, содержащих задания,которые учащиеся выполняют индивидуально, в парах или в группах. Существуют
различные варианты рабочих листов, приводим примеры некоторых из них:Рабочий листХарактеристика химического элемента:(можно использовать в 7 классе, в 9 классе)1. Химический знак2. Порядковый номер
3. Относительная атомная масса
4. Период
5. Группа, подгруппа
6. Заряд ядра7. Общее число электронов
8. Количество электронных слоев
9. Распределение электронов по слоям
10. Возможные валентности
11. Тип элемента (металлический / неметаллический)12. Высший оксид: формула, название, характер
13. Высший гидроксид: формула, название, характер
14. Летучее водородное соединение (для неметаллов): формула / название

72Рабочий листХарактеристика вещества
1. Химическая формула
2. Название
3. Относительная молекулярная масса
4. Молярная масса
5. Тип химической связи
6. Физические свойства
7. Распространение в природе
8. Методы получения
9. Химические свойства
(написать уравнения
возможных реакций)10. Биологическая роль11. Применение

VII Класс. Тема урока: Химическая формула и валентность химических элементов.
Единица обучения: Состав вещества и химическая связь.
Учебная деятельность: Составление химических формул бинарных соединений повалентности химических элементов и определение валентности по формулам.
1. Используя Периодическую cистему химических элементов, составь формулы химических веществ, образованных атомами следующих элементов:IIII

H и O; . ..................      Ba и O; .....................      Al и Cl; ......................     Fe и O; .....................      
I

II

VI

V

Ca и I; . ..................      Mg и S; . ...................      S и O;.........................     P и O; . ......................      
II

I

IV

Na и O;..................      Na и S; .....................      K и Br; . .....................     C и O; .......................      2. Определи валентности элементов по химическим формулам:SO2     P2O3     FeO     N2O     NO3. Определи ошибки, допущенные при составлении химических формул, и напиши
формулы правильно: II III
II
V
IV
I
IV
HS     NH4     Na2S3     PO3     CO4     CaCl3     C4HVIII класс. Тема урока: Общие физические и химические свойства оксидов.
Единица обучения: Классы неорганических веществ.
1. Напиши определение. Оксиды – это …………………………………………………………
2. Напиши химические формулы следующих оксидов:Оксид натрия …….. Оксид меди (II) …….. Оксид углерода (IV)……..
Оксид кальция …….. Оксид кремния …….. Оксид алюминия ……..
3. Сравни оксид углерода (IV) и оксид кальция, заполнив таблицу (диаграмму Венна):Оксид углерода (IV)Сходства

Оксид кальция

4. Дополни схемы реакций химическими формулами продуктов и расставь коэффициенты:CaO + H2O →CaO + HCl →CO2+ Ca(OH)2 →CaO + SO3 →CaO + H2SO4 →CO2 + Na2O →CaO + CO2 →CO2 + NaOH →CO2 + Н2O →5. Проанализируй схемы, иллюстрирующие химические свойства оксидов.
Для каждой схемы подбери конкретные вещества и составь уравнение реакции. Прокомментируй каждое уравнение реакции: укажи исходные вещества, продукты реакции, названия веществ, коэффициенты.
а) Кислотный оксид + вода → кислородсодержащая кислотаб) Кислотный оксид + растворимое основание → кислородсодержащая соль + водав) Основный оксид + кислотный оксид → кислородсодержащая сольг) Основный оксид + вода → растворимое основаниед) Основный оксид + кислота → соль + вода73

Рабочий лист экспериментальной деятельности
VIII класс. Лабораторный опыт № 2: Вычисление массы, взвешивание/взятие пробы
соответствующей определенному количеству вещества.
Оборудование: весы, мерный цилиндр.
Реактивы: вода, карбонат кальция, хлорид натрия, гидрокарбонат натрия, сахар и др.
Ход работы:• Для твердых веществ: вычисли массу вещества, соответствующую указанному в задании количеству вещества и взвесь с помощью весов рассчитанную массу вещества.
• Для воды: вычисли массу и объем воды, соответствующие указанному в задании
количеству вещества и отмерь рассчитанный объем с помощью мерного цилиндра.
• Заполни таблицу и сформулируй выводы.
Вещество
Химическая формула
Молярная масса, г/мольПлотность, г/млν, моль
Вычисления
Наблюдения

Поваренная соль
NaCl

Сахар

Вода

C12H22O11

H2O

-

-

ПищеваясодаNaHCO3Карбонат
кальция
CaCO3

-

-

Выводы: 1. Чтобы взять пробу, которая соответствует определенному числу молей
твердого вещества ________, необходимо рассчитать ________ и взвесить его с помощью ___________.
2. Для измерения пробы, которая соответствует определенному числу молей жидкого вещества ________, необходимо рассчитать _________, узнать _______, рассчитать _________ и с помощью ________ измерить _______. Нет необходимости
__________ жидкие вещества.

Химические дидактические игры для 7 – 9 классов
Дидактическая игра: Memory.
Это игра, которая позволяет учащимся тренировать память, способность к анализу.
Ее можно использовать как на этапе вызова, так и на этапах осмысления, рефлексии.
Игра может быть разработана и в цифровом формате (Smart Board).
VII класс.
Единица обучения: Периодическая система химических элементов и строение атома.
Тема: Атомы. Химические элементы, их символы и названия, относительная атомная
масса.
Количество игроков: 2-4 / или в команде.

74Для игры необходимо заготовить комплект парных карточек:Химический знакНазвание элемента

Карточки располагаются на столе лицевой стороной вниз. Игрок имеет право перевернуть две случайные карточки. Если они соответствуют друг другу, то их откладываютв сторону, а если нет, то возвращают на стол. Выигрывает команда/игрок, который
собрал больше карточек.
Возможны и другие варианты карточек (учитель может использовать их по мере необходимости):Формула вещества

Название вещества

Формула оксида

Формула соответствующей кислоты/основанияФормула вещества

Формула вещества

Молярная масса

Формула вещества

Область применения

Формула вещества

Физические свойства

Исходное вещество

Продукты реакции

Формула электролита

Продукты диссоциации

Дидактическая игра: открой новое понятие!
Класс: IX. Единица обучения 4. Неметаллы и их соединения с практическим значением.
Тема урока: Соединения серы с практическим значением.
Форма организации: в группах / индивидуальная.
Описание игры: Ученик/ученица пишет в свободных квадратах буквы, соответствующие правильным ответам на вопросы и задачи, и таким образом составит название
раствора оксида серы (VI) в серной кислоте.
1. Какое утверждение не относится к сере?
н) Известна с древних времен как „сера”.
о) Это вязкая жидкость при комнатной
температуре.
п) Продукт сгорания используется для отбеливания соломки, шерсти.
2. Какое утверждение является правильным?
м) При нормальных условиях 224 л оксида серы (IV) имеют массу 160 г.
л) Сера проявляет валентности II, IV, VI.
н) Оксид серы (IV) – желто-зеленоватый
газ, легче воздуха.
3. Какое утверждение относится к серной
кислоте:ц) Это жидкость желтоватого цвета, которая дымит на воздухе.
д) Соли серной кислоты называются
сульфидами.

е) 2 моль серной кислоты имеют массу
196 г.
4. Какое утверждение является верным?
т) При сжигании 64 г серы будет затрачено 67,2 л кислорода (н.у.).
у) При растворении в воде оксида
серы (VI) образуется раствор, который
окрашивает лакмус в красный цвет.
в) Все простые вещества-неметаллы состоят из двухатомных молекул.
5. Какое утверждение относится к сере?
к) Используется для дезинфекции питьевой воды.
л) Высший оксид соответствует общей
формуле ЭО2.
м) Ядро атома содержит 16 протонов,16 нейтронов.
Ответ: ОЛЕУМ

75

Дидактическая игра: открой элемент!
VII класс.
Единица обучения: Периодическая cистема химических элементов и строение атома.
Тема: Характеристика химических элементов по положению в Периодической
cистеме.
Форма организации: в группах/ фронтально.
Дидактческие материалы: Карточки с химическими знаками элементов.
Zn Ca
Cl
O
S
Br
Al
F
Mg Na
H
Fe
N
B
Li
Описание дидактической игры: учащиеся выбирают карточки с элементами в соответствии с характеристиками, названными ведущим игры.
Задание: из предложенных карточек выберите соответствующую условию и поднимите ее / запишите химический знак в тетрадь или в рабочий лист.

1 Неметаллы VII группы

7 Металлы III периода

Металл с наибольшей атомной мас-Неметалл с 1 электроном на по-

2 сой

8 следнем слоеЭлемент, ядро которого не содер-Элемент, ядро которого содержит

3 жит нейтронов

9 12 нейтронов

4 Элемент с зарядом ядра +30

10 пределены по 3 слоям

Элементы, электроны которых рас-Элементы с постоянной валентно-5 стью IIЭлемент с электронной формулой:6 281

11 Элемент с валентностями: II, VI
12 Элементы побочных подгрупп

Дидактическая игра: Домино.
VIII класс.
Тема: Оксиды, кислоты, основания, соли.
Цель - составление химических формул; тренировка мыслительных операций: анализа, синтеза, сравнения, конкретизации, развитие творческого мышления и наблюдательности.
Может использоваться в рамках уроков с разными темами, например, VIII класс;Количество игроков: 2-5
Правила: на прямоугольных карточках написаны формулы катионов и анионов / химических элементов с индексами:
O5

Ca

O

Al2

(SO4)3Na

OH

K3Карточки переворачивают лицом вниз, каждый игрок берет по 5 карточек, затем игроки по очереди располагают карточки так, чтобы они могли сформировать химическую
формулу. Если у игрока нет карточки, которая позволяет ему сформировать формулу,он берет еще одну, или ход переходит к следующему игроку.
Выигрывает тот игрок, который первым использовал все свои карточки.
Игру также можно использовать для моделирования уравнений химических реакций,но в этом случае на одной половинке каждой карточки написаны продукты реакции,а на другой - исходные вещества.

76Дидактическая игра: Дружественные вещества
VIII класс. Единица обучения: классы неорганических веществ.
Тема урока: Генетические связи между основными классами неорганических веществ.
Форма организации: индивидуальная/групповая.
Дидактические материалы: рабочий лист, жетоны с химическими формулами (карточки кислот могут быть окрашены в красный цвет, оснований – в синий, воды – в бесцветный, солей – в фиолетовый, кислотных оксидов – в розовый, металлов – в зеленый).
BaCl2

H2SO4

Al(OH)3Ca

K2CO3

Fe(NO3)3

NaOH

HCl

SO2

Ag

H2O

Zn

Описание дидактической игры. Ученику/ученице предлагается ряд заданий:•• Внимательно проанализируй формулы веществ, записанных на жетонах.
•• Выбери пары веществ, при взаимодействии которых происходит реакция и образуется:1) вода; 2) кислотный оксид; 3) кислородсодержащая кислота; 4) осадок с Mr = 100;5) бесцветный газ; 6) простое и сложное вещества; 7) цветной осадок; 8) выделяется
газ.
Учащиеся записывают на листах/в тетрадях полученные ответы.
Анализ и оценивание игры могут проводиться в разных формах:фронтальное/в парах/в группах; самооценивание/взаимооценивание.

Важно, чтобы любая проведенная игра не заканчивалась только на этапе
выбора правильного ответа, необходимо придать ей обучающий характер.
3.3. Стратегии и инструменты оценивания результатов обучения
Оценивание является неотъемлемой частью процесса обучения. Качество современного образовательного процесса зависит от позитивного характера оценивания, мотивации учащихся к самооцениванию прогресса в формировании
компетенций и ориентации на успех. В триаде преподавание – обучение – оценивание этот этап играет важную роль, поскольку он оказывает влияние на учащихся, родителей, учителей. В контексте куррикулума, нацеленного на компетенциии продукты обучения, процесс оценивания будет, по мере возможностей, индивидуальным, ориентированным на интересы и успехи учащихся. Для учителя
важно поощрять учащихся к самооцениванию и взаимооцениванию. Такой подход поможет им осознать свои собственные потребности в обучении, развиватьих интерес к изучению химии.
Различают следующие виды оценивания: первичное, непрерывное и суммативное. В основе любого типа оценивания лежит принцип мотивации к обучению, выражаемый через:–– формулирование вопросов и заданий в персонализированной форме (выбери, запиши, реши и т. д.);–– помещение мотивирующей информации в предварительную часть тестового задания; представление задач в контекстах, связанных с повседнев-77ной деятельностью, с элементами проявления отношений, принятия личных решений (рекомендуешь ли ты использовать этот продукт, будешь липрименять для (чего-либо), соответствует ли этот продукт требованиям илинет и т. д.);–– количественное определение в баллах каждого задания в тесте и предоставление барема оценивания.
Первичное оценивание проводится в виде письменного или устного опросав начале учебного года. После проверки работ составляется список типичных
ошибок, на основании которого планируется последующая деятельность. Непрерывное оценивание присутствует на протяжении всей деятельности по преподаванию – обучению и обеспечивает обратную связь-отзыв об эффективности
дидактического подхода. Методы реализации: текущие вопросы/задания, свидетельствующие о формировании одной или нескольких единиц компетенций,краткосрочные задания, виртуальные тесты с возможностью самооценивания иобратной связи. Непрерывное оценивание позволяет учителю принимать определенные решения для улучшения ситуации и предотвращения школьных неудач. Диверсификация активных и интерактивных методов оценивания будет
осуществляться посредством систематического наблюдения за деятельностьюи поведением учащихся с помощью тематических исследований, компьютерного оценивания, исследований, проектов, самооценивания, взаимооценивания.
Важно сформировать у учащихся навыки работы с инструментами оценивания:рабочими листами, интегрированными заданиями, таблицами прогресса, творческими проектами, тестами с контекстными заданиями и т. д. Суммативное
оценивание, как правило, проводится в виде теста по единице обучения. Модели
тестов первичного и суммативнного оценивания представлены в Приложении 6.
Решение расчетных задач включает: анализ задания, краткую запись условия
задачи, определение алгоритма решения, выполнение алгоритма, осуществление математических расчетов на основе соответствующих корреляций и проверку их правильности; формулирование выводов, запись ответа. Отметка учащегося должна быть аргументированной, объясненной и объективной, основаннойна бареме оценивания и оценочной шкале. В этом контексте рекомендуется использовать Референциал оценивания по химии, который позволяет выбирать иприменять эффективные методы/техники оценивания, основанные на критериях, показателях и дескрипторах.
Среди комплексных методов оценивания можно отметить практическую работу, исследование, проект. Исследование дает возможность учащимся творчески применить свои знания и исследовать новые ситуации или ситуации, осно-78ванные на ранее полученном опыте. Это деятельность, в ходе которой учащиеся
демонстрируют широкий спектр знаний и способностей. Оценивание этой деятельности будет осуществляться путём систематического наблюдения за работой учащихся индивидуально и в группе; путём устного оценивания. Также оцениваются экспериментальные навыки: презентация химических экспериментов;презентация проектов.
Параллельно с оцениванием, осуществляемым учителем, необходимо применять самооценивание и взаимооценивание. В случае самооценивания участвуют
психологические факторы, которые оказывают значительное влияние на суждения учащегося. Если учащиеся будут самостоятельно анализировать допущенные
ошибки, будут пытаться их ликвидировать и аргументировать исправления, у нихбудет сформирован навык самоанализа на всю жизнь. Самооценивание должно
быть промежуточным этапом перехода от ориентации на отметки к заинтересованности в собственном развитии. Это даст учащимся большую степень самостоятельности – не кто-то настаивает, а они сами определяют направление, в котором будут продвигаться, проектировать шаги и следующие этапы.
Оценивание с помощью компьютера, используемое все чаще, является однимиз направлений модернизации образования, которое имеет ряд особенностей посравнению с традиционным оцениванием: избавление от любого элемента субъективизма (через компьютер осуществляются все этапы, связанные с передачейи коррекцией заданий, записью и проверкой ответов, а также получением отметки), устранение эмоций и стрессовых состояний участников (учителей-учащихся),сохранение секретности заданий (поскольку вопросы выбираются компьютером случайным образом в момент начала экзамена), исключение любого типавнешнего давления по отношению к учителю, а также попытку исказить отметкув пользу экзаменуемого или наоборот. Компьютерное оценивание устраняет уучащегося ощущение того, что он был недооценен. Такая проверка обеспечивает
немедленную коррекцию ответов, позволяет быстро сравнить неправильно указанные ответы с правильным вариантом, чтобы учащийся мог видеть, какая часть
материала не усвоена, и поэтому ему придется поработать над ней в будущем,чтобы улучшить результаты. Хранение результатов тестирования учащихся и ихграфическая интерпретация позволяет учителю быстро и точно анализировать
результаты своей работы. Эти графики, собранные со всего класса, предоставляют учителю информацию о степени усвоения знаний учащимися и позволяют
выбирать стратегию обучения в соответствии с этими результатами.
Компьютерное тестирование обеспечивает скорость и эффективность оценивания. Большое количество информации проверяется в короткие сроки. Сокра-79щение времени тестирования снижает утомляемость - фактор, который влияет науспеваемость учащихся. Компьютерное оценивание приводит к существенным
изменениям в затратах времени: время передачи заданий (тестов), полученных
через компьютер, практически мгновенно для всех участников оценивания; время на обдумывание и выполнение заданий каждый ученик/ученица определяет
соответственно собственному ритму, но строго в рамках выделенного учителем
времени; время проверки и выставления отметки очень короткое – результаты
обрабатываются компьютером и практически мгновенно отображаются в отметки, полученные учащимися. Компьютерное оценивание позволяет обеспечить
равные условия тестирования для всех учащихся.
Непрерывное оценивание направлено на то, чтобы помочь учителю поддерживать интерактивный характер обучения, мотивировать учащихся к обучению.
Это достигается с помощью различных стратегий и методов, обеспечивающих
немедленную обратную связь об эффективности метода. Это может быть достигнуто с помощью небольших тестов текущего оценивания, дискуссий, вопросов,объяснений, конкретных заданий, домашних заданий.
В этом контексте учителям необходимо руководствоваться положениями Инструкции по менеджменту домашних заданий (Приказ № 1249 от 22.08.2018),
согласно которым темы домашних заданий по химии могут быть выполнены вследующих формах:–– устной (тема, которая изучалась на уроке, некоторые задания на знание ипонимание) – выполняется систематически;–– письменной (упражнения на знание и понимание, применение, решение
задач, проблемных ситуаций и вопросов, связанных с повседневной жизнью и т. д.) – выполняется систематически;–– практической (макеты, цифровые продукты, проекты) – проводится времяот времени.
В соответствии с трансдисциплинарным подходом учителю рекомендуется
создать условия непрерывного оценивания, позволяющие показать значимость
полученных знаний в повседневных ситуациях (творческие задания на длительный срок, выполнение проектов, практических/исследовательских работ и т. д.).
Это также будет способствовать формированию практических навыков, необходимых для дисциплины, способностей к наблюдению, анализу, синтезу в индивидуальной для учащегося форме, которые можно будет оценить посредством
практических заданий, включающих этапы планирования, проведения и представления результатов исследований.

80

81

Вещество - химическая составляющая
материи

Химические реакции

Кислород. Водород

1

2

3

I семестр

10

10

9

29

68

2

Часы на усмотрение учителя

VIII класс

9Чистые вещества и смеси в повседневной жизни

48Состав вещества и химическая связь

17

II семестр

3

7Периодическая Система химических
элементов и строение атома

2

8

15

34

К-во
часов

Вещества и химические явления внашей жизни

I семестр

VII класс

Единицы обучения / семестры

1

№

9

9

8

26

58

7

7

14

6

5

11

25

Преподавание -обучение

2

1

1

2

2

3

Практические работыИз них

1

1

1

3

5

1

1

2

1

1

2

4

Сумм.Оценивание

Примерное распределение часов по единицам обучения

1

1

4

1

1

2

1

1

3

Проекты

3

1

2

6

12

4

1

5

1

2

3

8

Лабора
торные опыты

Рекомендуемая деятельность по обучению –оцениванию, кол-воПриложение 1

82
16
33

Металлы и их соединения с практическим значением

II семестр

3

53

Химия и современный прогресс

Часы на усмотрение учителя

528Неметаллы и их соединения с практическим значением

4

7

Растворы и электролитическая диссоциация

2

7Периодический закон и периодическая система

30

66

1

I семестр

3Часы на усмотрение учителя

IX класс

5Химические продукты и качество жизни

611Вода и растворы

520Классы неорганических веществ

36

4

II семестр

5

25

30

14

5

6

25

55

5

9

18

32

1

1

1

1

2

3

1

1

2

2

2

1

1

1

3

5

1

1

2

1

1

2

1

1

1

3

5

1

1

1

3

4

4

5

3

8

12

1

5

6

83

Тема урока/единицы содержания

CS1-1.1. Оперирование в различных ситуациях общения понятиями: химия, вещество.
CS2-1.2. Характеристика объекта изучения химии.
CS5-1.5. Применение приёмов
работы с веществами, посудойи оборудованием в химической лаборатории, соблюдая
правила техники безопасности.

CS1-1.3. Сравнение тел и веществ по различным критериям.

CS4-CS5-1.5. Применение приемов работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории, соблюдая
правила безопасности.

2.
Н2

3.
Н3

Методы исследования веществ:наблюдение, описание, измерение,эксперимент.

Первичное оценивание.
Физические тела ивещества.

Химия – наука овеществах.
Правила техники
безопасности вхимической лаборатории.

Приложение 2Деятельность по преподаванию – обучению – оцениванию (Д)Продукты обучения (П)Д1. Распознавание объектов лабораторной посуды и оборудования и объяснение приемов работы с ними.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Дидактическая игра: Пирамида исследований.
П2. Осуществленная дидактическая игра.

Д1. Решение теста первичного оценивания.
П1. Решённый и проанализированный тест.
Д2. Выявление сходств и различий между телами, состоящими изразных веществ (стекло, каучук, пластмасса, волокна, металлы).
П2. Заполненный лист сравнения тел и веществ.
Д3. Дидактическая игра: Разнообразие веществ.
П3. Осуществленная дидактическая игра.

Д1. Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической лаборатории.
П1. Подписанный лист о соблюдении ПТБ.
Д2. Разработка каузальных вопросов, начинающихся со слова «почему»), и ответов на них, относящихся к правилам техники безопасности в химической лаборатории.
П2. Каузальные вопросы, относящиеся к правилам техники безопасности, и ответы на них.
Д3. Разработка постера об объекте изучения химии, значении химии как науки, современных веществах и материалах, достижениях ученых-химиков из Республики Молдова.
П3. Разработанный и представленный постер.
Д4. Дидактическая игра на правила техники безопасности: Что случится, если ...?
П4. Осуществленная дидактическая игра.

1. Вещества и химические явления в нашей жизни (8 часов)Специфические компетенции
– Единицы компетенций

1.
Н1

№
Неделя

Долгосрочное дидактическое проектирование для VII класса, I семестр

84

CS4-CS5-1.5. Применение приемов работы с веществами,посудой и оборудованием вхимической лаборатории, соблюдая правила техники безопасности.

CS1-1.1. Оперирование в различных ситуациях общения
понятиями, относящимися ксвойствам веществ.
CS2-1.2. Характеристика
физических и физиологических свойств некоторых
веществ, используемых в повседневной жизни.
CS2-1.3. Сравнение свойств
веществ по различным критериям.
CS4-CS5-1.6. Экспериментальное исследование свойств
веществ, соблюдая правила
техники безопасности.

CS1-1.1. Оперирование в различных ситуациях общения
понятиями, относящимисяк физическим, химическим
явлениям, химическим реакциям.

4.
Н4

5.
Н5

6.
Н6

Физические и химические явления.
Химические реакции и их влияние наокружающую средуи качество жизни.
Признаки химических реакций.

Физические, химические и физиологические свойства
веществ. Действие
некоторых химических веществ начеловека и окружающую среду.

Практическая работа №. 1. Приёмы
работы с веществами, посудой иоборудованием вхимической лаборатории.

Д1. Выявление сходств и различий между физическими явлениями (плавление и затвердевание, испарение и конденсация, растворение и кристаллизация) и химическими явлениями (горение,разложение).
П1. Заполненный рабочий лист сравнения явлений.
Д2. Приведение примеров химических явлений/реакций из повседневной деятельности в корреляции с соответствующими признаками этих реакций.

Д1. Характеристика физических свойств (агрегатное состояние,цвет, запах, вкус, растворимость в воде, температура плавления,температура кипения, электропроводность, плотность) некоторых
веществ (вода, сахар, поваренная соль, железо, медь, алюминий,графит и т. д.) на основе личного опыта и информации из различных источников (учебников, энциклопедий, справочников, цифровых источников).
П1. Заполненный лист исследования физических свойств веществ.
Д2. Выявление сходств/различий между свойствами веществ,действием некоторых химических веществ на человека и окружающую среду.
П2. Решённое упражнение.
Д3. ЛО 1. Определение некоторых физических свойств веществ:агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде.
П3. Выполненный лабораторный опыт, заполненный и представленный отчет об экспериментальной деятельности;Д4. Дидактическая игра: Что будет, если ...?
П4. Осуществленная дидактическая игра.

Д1. Выполнение практической работы №. 1. Приёмы работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории
(отбор проб, взвешивание, измерение объёма жидкости, нагревание, наблюдение за строением пламени).
П1. Выполненная практическая работа, заполненный и представленный отчёт об экспериментальной деятельности (практической
работе).

85

CS1-CS4/1.1.-1.4

CS1-2.1. Оперирование в различных ситуациях общения
понятиями: атом, химический
элемент, химический знак, название химического элемента,относительная атомная масса.

8.
Н8

9.
Н9

Тест суммативного
оценивания №1«Вещества и химические явления внашей жизни».

Практическая работа № 2. Исследование физическихи химических явлений.

Д1. Решение теста суммативного оценивания.
П1. Решённый тест суммативного оценивания.

Д1. Выполнение практической работы № 2. Исследование физических явлений (испарение воды, измельчение мела, растворение
сахара, плавление и застывание парафина, изменение формы
алюминиевой/медной проволоки), химических явлений (горение
свечи/спички, взаимодействие пищевой соды с уксусом).
П1. Выполненная практическая работа, заполненный и представленный отчёт об экспериментальной деятельности (практической работе).

П2. Заполненный рабочий лист исследования признаков химических реакций.
Д3. ЛО 2. Идентификация признаков химических реакций: изменение цвета/запаха, выделение света/тепла/газа, образованиеили растворение осадка.
П3. Выполненный лабораторный опыт, заполненный и представленный отчёт об экспериментальной деятельности.

Атомы. Химические
элементы, знакии названия химических элементов,относительная
атомная масса.

Д1. Написание и чтение химических символов, называние химических элементов (для элементов с порядковыми номерами 1-20,
26, 29, 30, 35, 47, 53, 56, 79, 80, 82), определение относительной
атомной массы.
П1. Решённое упражнение.

2. Периодическая система химических элементов и строение атома (7 часов)CS4-CS5-1.6. Экспериментальное исследование физическихи химических явлений, соблюдая правила техники безопасности.

7.
Н7

CS2-1.3. Сравнение физическихи химических явлений по различным критериям.
CS3-1.4. Идентификация химических явлений в окружающей
среде по признакам химических реакций.
CS4-CS5-1.6. Экспериментальное исследование физическихи химических явлений, соблюдая правила техники безопасности.

86

CS1-2.1. Оперирование в различных ситуациях общения
понятиями: порядковый номер, группа, главная/побочная
подгруппа, период, металлические и неметаллические
элементы, металл, неметалл.
CS4-CS5-2.3. Экспериментальное исследование физических
свойств металлов и неметаллов на примере образцов конкретных веществ.

CS1-2.1. Оперирование в разных ситуациях общения понятиями: протон, нейтрон,электрон, электронная оболочка, электронный слой,электронная схема.
CS2-2.2. Характеристика
химических элементов с порядковыми номерами 1-20 поалгоритму:а) положение в ПС;б) строение атома.

10.
Н10

11.
Н11

CS3-2.4. Разработка и представление творческого проекта о химических элементах.

Строение атомадля элементов спорядковыми номерами 1-20.

Периодическая
система химических элементов:периоды, группы,главная/побочная
подгруппы. Металлические и неметаллические элементы. Металлы инеметаллы.

Д1. Заполнение рабочего листа по характеристике химических
элементов с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму:a) положение в Периодической системе (название, химический
знак, порядковый номер, относительная атомная масса, период,группа, подгруппа, металлический или неметаллический характер); б) строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов,электронов, распределение электронов по слоям).
П1. Заполненный рабочий лист по характеристике химических элементов.
Д2. Виртуальная дидактическая игра: Атом.
П2. Созданные виртуальные модели строения атомов.

Д1. Определение химического элемента в Периодической системе по одному указанному параметру (порядковый номер/число
протонов, Аr, и т.д.)П1. Решённое упражнение.
Д2. Разграничение понятий химического элемента и вещества вконтекстных выражениях.
П2. Решённое упражнение.
Д3. ЛО 3. Сравнение физических свойств металлов и неметаллов
(агрегатное состояние, цвет, блеск) на примере образцов веществ.
П3. Заполненный рабочий лист экспериментального исследования
физических свойств металлов и неметаллов.
Д4. Дидактическая игра: Пазлы.
П4. Осуществленная дидактическая игра.

Д2. Разработка проекта №1. Химическое древо семьи и личностные качества.
П2. План проекта.
Д3. Дидактическая игра: Memory.
П3. Осуществленная дидактическая игра.

87

CS1-2.1. Оперирование в различных ситуациях общения
понятиями: валентность,высшая валентность, низшая
валентность (для неметаллов),электроотрицательность,CS2-2.2. Характеристика
химических элементов с порядковыми номерами 1-20 поалгоритму:а) положение в ПС;б) строение атома;в) валентность.

CS2-2.2. Характеристика
химических элементов с порядковыми номерами 1-20
по алгоритму: а) положение вПериодической системе;б) строение атома;в) валентность.

CS1-2.4. Разработка и представление творческого проекта о химических элементах.

CS1/CS3-2.1-2.2

12.
Н12

13.
Н13

14.
Н14

15.
Н15

Тест суммативного
оценивания №2:«Периодическая
система химических элементов истроение атома».

Представление иоценивание
проекта №1.

Характеристика химических элементов по положениюв Периодической
системе.

Валентность химических элементов.

Д1. Решение теста суммативного оценивания.
П1. Решённый тест суммативного оценивания.

Д1. Представление и оценивание проекта №1. Химическое древо
семьи и личностные качества.
П1. Разработанный и представленный проект.

Д 1. Заполнение рабочего листа по характеристике химических
элементов с атомными номерами 1-20 по алгоритму:a) положение в Периодической системе; б) строение атома;в) высшая валентность, низшая валентность (для неметаллов).
П1. Заполненный рабочий лист по характеристике химических элементов.

Д1. Определение валентности химических элементов по электронным схемам и по Периодической системе.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Определение валентности химических элементов по электронным схемам и по Периодической системе.
П2. Решённое упражнение.
Д3. Заполнение рабочего листа по характеристике химических
элементов с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму:a) положение в Периодической системе; б) строение атома;в) высшая валентность, низшая валентность (для неметаллов).
П3. Заполненный рабочий лист по характеристике химических элементов.

88

2
Н1

1
Н1

№
Н
Тема урока

CS2-2.2. Характеристика химических
элементов с порядковыми номерами
1-20 по алгоритму.
CS1-3.2. Составление по валентности формул бинарных соединений.
CS3-3.3. Определение типа химической связи, относительной молекулярной массы по химической
формуле.

CS2-2.2. Характеристика химических элементов с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму.
CS1-3.2. Составление по валентности формул бинарных соединений.
CS3-3.3. Определение типа химической связи, относительной молекулярной массы по химической
формуле.

Первичное оценивание.

Правила техники
безопасности приработе в химическом кабинете.
Повторение материала 7 класса.

Приложение 3Деятельность по преподаванию – обучению – оцениванию (Д)Продукты обучения (П)Д1. Решение теста первичного оценивания.
П1. Решённый и проанализированный тест.

Д1. Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической лаборатории.
П1. Подписанный лист о соблюдении ПТБ.
Д2. Разработка каузальных вопросов, относящихся к правилам
техники безопасности, и ответов на них.
П2. Сформулированные/записанные каузальные вопросы и ответына них, относящиеся к правилам техники безопасности.
Д3. Разработка и заполнение рабочего листа по характеристике химических элементов с порядковыми номерами 1-20 по алгоритму:a) положение в ПС; б) строение атома); в) высшая валентность,низшая валентность (для неметаллов).
П3. Разработанный и заполненный рабочий лист по характеристике химических элементов.
Д4. Чтение химических формул, комментирование качественногои количественного состава веществ, вычисление относительной
молекулярной массы, определение типа химической связи на основе химических формул.
П4. Решённое упражнение.
Д 5. Дидактическая игра: кроссворд.
П5. Осуществленная дидактическая игра.

1. Вещество — химическая составляющая материи ( 9 часов)Специфические компетенции –Единицы компетенций

Долгосрочное дидактическое проектирование для VIII класса, I семестр (фрагмент)89

CS1-1.2. Применение понятий валентность химических элементов изаряд ионов для составления химических формул сложных веществ.

CS1-1.2. Применение понятий валентность химических элементов изаряд ионов для составления химических формул сложных веществ.

CS1-1.1 Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями: простое и сложное вещество; оксид,кислота, основание, соль.
CS1-1.2. Применение понятий валентность и заряд ионов для составления химических формул
сложных веществ.

CS1-1.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями: количество вещества, моль, молярная
масса.

3
Н2

4
Н2

5
Н3

6
Н3

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Понятие об оксидах, кислотах, основаниях, солях.

Химические формулы сложных
веществ.

Простые и сложные вещества
вокруг нас.

Д1. Формулирование аргументированных выражений с применением новых химических понятий: количество вещества, моль,молярная масса.
П1. Сформулированные аргументированные выражения.
Д2. Вычисление молярной массы по химической формуле.
П2. Решённое упражнение.

Д1. Формулирование аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
П1. Записанное или сформулированое аргументированное выражение
Д2. Составление химических формул кислот, оснований, солей наоснове зарядов ионов с применением Таблицы растворимости.
П2. Решённое упражнение.
Д3. ЛО 1. Описание некоторых образцов простых и сложных веществ.
П3. Выполненный лабораторный опыт, заполненный и представленный отчет об экспериментальной деятельности.
Д4. Дидактическая игра: Химическое домино.
П4. Осуществленная дидактическая игра.

Д1. Чтение химических формул, комментирование состава веществна основании химических формул.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Составление химических формул оксидов по валентности с использованием Периодической системы.
П2. Решённое упражнение.
Д3. Дидактическая игра: Химическое домино.
П3. Осуществленная дидактическая игра.

Д1. Чтение химических формул, комментирование состава веществна основании химических формул, называние простых веществ.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Составление химических формул оксидов по валентности с использованием Периодической системы.
П2. Решённое упражнение.

90

CS1-1.1.- CS3-1.3.

9
Н5

CS2-2.2. Приведение примеров химических процессов, наблюдаемыхв окружающем мире, в корреляциис признаками химических реакций.
CS3-2.6. Разработка творческого
проекта о применении и значении
химических реакций.

CS4-CS5-1.4.
Экспериментальное
исследование корреляции между
массой вещества и количеством вещества.

8
Н4

10
Н5

CS3-1.3. Решение расчётных задач похимической формуле, использование понятия: количество вещества,молярная масса.

7
Н4

Д1. Решение теста суммативного оценивания.
П1. Решённый тест суммативного оценивания.

Д1. Определение массы вещества по количеству вещества.
П1. Решённая по алгоритму задача.
Д2. ЛО 2. Вычисление массы, взвешивание/взятие пробы, соответствующей определенному количеству вещества воды, карбоната
кальция, сахара и др.
П2. Выполненный лабораторный опыт, заполненный и представленный отчет об экспериментальной деятельности.

Д1. Определение массы вещества по количеству вещества.
П1. Решённая по новому алгоритму задача.
Д2. Определение количества вещества по массе вещества.
П2. Решённая по алгоритму задача.

Химические реакции - процессы
превращения веществ. Признаки
химических реакций.

Д1. Формулирование аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
П1. Записанное или сформулированное аргументированное выражение.
Д2. Разработка плана проекта № 1: Химические реакции в окружающем мире.
П2. Разработанный план проекта.

2. Химические реакции (10 часов).

Тест суммативного оценивания
№1:«Состав веществаи химическая
связь».

Взятие пробы,соответствующей
определённому
количеству вещества.

Вычисления похимической формуле: корреляция
между количеством вещества имассой вещества.

91

CS1-2.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями:химическое уравнение, исходное
вещество, продукт реакции.
CS3-2.4. Применение закона сохранения массы веществ для определения коэффициентов в химических
уравнениях.

CS3-2.4. Применение закона сохранения массы веществ для определения коэффициентов в химических
уравнениях.

CS1-2.1. Оперирование в различных
ситуациях общения понятиями:реакция соединения, разложения,замещения, обмена.
CS2-2.3. Различение химических реакций разного типа по химическим
уравнениям.

CS2-2.3. Различение химических реакций разного типа по химическим
уравнениям.
CS3-2.6. Разработка творческого
проекта о применении и значении
химических реакций.

11
Н6

12
Н6

13
Н7

14
Н7

Типы химических
реакций

Типы химических
реакций.

Химические уравнения.

Закон сохранения
массы веществ.
Химические уравнения.

Д1. Чтение химических уравнений, комментирование роли вещества (реагент/исходное вещество, продукт реакции/полученное
вещество), типа реакции, определение коэффициентов.
П1. Решённое упражнение.
Д2. ЛО 3. Исследование реакций соединения и разложения, идентификация признаков этих реакций.
П2. Выполненный лабораторный опыт, заполненный и представленный отчёт об экспериментальной деятельности;Д3. Разработка проекта № 1: Химические реакции в окружающем
мире.
П3. Разработанный макет проекта.

Д1. Формулирование аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
П1. Записанное или сформулированое аргументированное выражение.
Д2. Идентификация реакций соединения, разложения, замещения, обмена по схемам и химическим уравнениям.
П2. Решённое упражнение.

Д1. Определение коэффициентов химических реакций.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Чтение химических уравнений, комментирование роли вещества (реагент/исходное вещество, продукт реакции/полученное
вещество), определение коэффициентов.
П2. Решённое упражнение.

Д1. Формулирование аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
П1. Записанное или сформулированное аргументированное выражение.
Д2. Определение коэффициентов химических реакций.
П2. Решённое упражнение.

92

CS3- 2.5. Решение задач по химическим уравнениям, использование
понятия количество вещества.

CS3-2.5. Решение задач по химическим уравнениям, используя понятие количество вещества.

CS1/CS4-2.6. Представление творческого проекта о применении изначении химических реакций.

CS2-2.3. Различение химических реакций разного типа по химическим
уравнениям.
CS3-2.5. Решение задач по химическим уравнениям, использование
понятия количество вещества.

CS1/CS3 / 2.1-2.5.

15
Н8

16
Н8

17
Н9

18
Н9

19
Н10

Тест суммативного оценивания
№2: «Химические
реакции».

Урок обобщенияпо теме «Химические реакции».

Представление иоценивание проекта №1.

Определение
количества вещества реагента поколичеству вещества продукта
реакции.

Определение
количества вещества продукта
реакции по количеству вещества
реагента.

Д1. Решение теста суммативного оценивания.
П1. Решённый тест суммативного оценивания.

Д1. Чтение химических уравнений, комментирование роли вещества (реагент/исходное вещество, продукт реакции/полученное
вещество), типа реакции, определение коэффициентов.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Вычисление по химическому уравнению количества вещества
реагента/продукта, реакции по известному количеству вещества
продукта реакции/реагента.
П2. Решённая по алгоритму задача.

Д1. Представление и оценивание проекта № 1: Химические реакции в окружающем мире.
П1. Выполненный и представленный проект.

Д1 Вычисление по химическому уравнению количества вещества
реагента по известному количеству вещества продукта реакции.
П1. Решённая по алгоритму задача.

Д1. Вычисление по химическому уравнению количества вещества
продукта реакции по известному количеству вещества продукта
реагента.
П1. Решённая по алгоритму задача.

93Тема урока

Деятельность по преподаванию – обучению – оцениванию (Д)Продукты обучения (П)

CS2- 3.3. Применение алгоритмов характеристики химических веществ ихимических процессов, применяемых вразличных областях деятельности человека.
CS3-4.6. Решение задач по химическим
уравнениям с использованием понятий
масса и количество вещества.

CS2- 3.3. Применение алгоритмов характеристики химических веществ и химических
процессов, применяемых в различных
областях человеческой деятельности.
CS3-4.6. Решение задач по химическим
уравнениям с использованием понятий
масса и количество вещества.

CS1-1.1. Оперирование в различных ситуациях общения понятиями: Периодический закон, Периодическая система,окислитель, восстановитель, степень
окисления.
CS3-1.5. Разработка творческого проекта о важности Периодического законаи Периодической системы.

2
Н1

3
Н2

Периодическая
система и строение атома. Понятие об окислителе, восстановителе, степени
окисления.

Первичное оценивание.

Правила техники
безопасности вшкольной химической лаборатории.
Повторение курса VIII-го класса.

Д1. Формулирование аргументированных выражений с использованием новых химических понятий.
П1. Сформулированные или записанные аргументированные
выражения.
Д2. Сравнение на основе Периодической системы химических
элементов, простых и сложных веществ.
П2. Заполненный лист характеристики химических элементов/веществ.
Д3. Разработка проекта № 1: Периодическая система - алфавит
материи.
П3. Разработанный план проекта.
Д4. Дидактическая игра: Кроссворд.
П4. Осуществленная дидактическая игра.

Д1. Решение теста первичного оценивания.
П1. Решённый и проанализированный тест.

Д1. Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной
химической лаборатории.
П1. Подписанный лист о соблюдении ПТБ.
Д2. Разработка каузальных вопросов, начинающихся со слова
«почему», и ответов на них, относящихся к правилам техники
безопасности.
П2. Каузальные вопросы, относящиеся к правилам техники безопасности, и ответы на них.

1. Периодический закон и периодическая система (7 часов).

Специфические компетенции –Единицы компетенций

1
Н1

№
Н

Долгосрочное дидактическое проектирование для IX класса, I семестр (фрагмент)Приложение 4

94

CS1-1.3. Приведение примеров периодического изменения металлических,неметаллических, восстановительных,окислительных свойств химических
элементов I- III периодов на основе Периодического закона.

CS2-1.2. Сравнительная характеристика химических элементов, простыхи сложных веществ в соответствии сположением химических элементов вПериодической системе.
CS3-1.4 Решение задач по химическим
уравнениям, на основе корреляции
между количеством вещества и массой
вещества.

4
Н2

5
Н3

Характеристика
химических элементов по положению в Периодической системе. Генетические
ряды металлов инеметаллов.

Периодический
закон. Периодическое изменение металлических и неметаллических,восстановительных и окислительных свойствдля химических
элементов I-IIIпериодов.

Д1. Заполнение рабочих листов характеристики химических элементов с порядковыми номерами 1-20, их соединений по алгоритму: химический знак, название элемента, порядковый номер,период, группа, главная/побочная подгруппа, строение атома,валентные электроны и возможные валентности/степени окисления; характер (металлический/неметаллический); простое вещество (формула, название, характер металл/неметалл; высший
оксид (формула, название, характер основной/кислотный); высший гидроксид (формула, название, основание/кислота); летучее
водородное соединение для неметаллов (формула и название).
П1. Заполненный рабочий лист характеристики химического
элемента/вещества.
Д2. Аргументация роли Периодического закона для современного прогресса.
П2. Тематическая презентация Power Point.
Д3. Определение по химическому уравнению массы реагента/продукта реакции по массе продукта реакции/реагента.
П3. Решённая задача по алгоритму, примененному в новой ситуации.

Д1. Выведение периодического изменения металлических/неметаллических, восстановительных/окислительных свойств
элементов I-III периодов и объяснение Периодического закона.
П1. Решённое упражнение.
Д2. Корреляция на основе Периодической системы металлического/неметаллического, восстановительного/окислительного
характера химического элемента с составом/свойствами простого вещества/его соединений.
П2. Решённое упражнение.
Д3. Расположение предложенных элементов/веществ в порядке увеличения/уменьшения металлических/неметаллических,восстановительных/окислительных свойств.
П3. Решённое упражнение.
Д4. Дидактическая игра: Пазлы.
П4. Осуществленная дидактическая игра.

95

CS1-CS3 /1.1 -1.4.

7
Н4Тест суммативного оценивания
№1: «Периодический закон ипериодическая
система».

Представление иоценивание проекта № 1.
Д1. Решение теста суммативного оценивания.
П1. Решённый тест суммативного оценивания.

Д1. Представление и оценивание проекта № 1:Периодическая система - алфавит материи.
П1. Выполненный и представленный проект.

+1.2 Характеристика объекта изучения химии; физических и физиологических свойств некоторых веществ, используемых в повседневной жизни.
1.3 Сравнение тел и веществ; свойств веществ; физических и химических явлений.

+

1

+

2

3

4

+

+

+

5

+

+

6

Учитель ……………………………

1.1. Оперирование в различных ситуациях общения
понятиями, относящимися к: веществу, свойствам
вещества, физическим, химическим явлениям, химическим реакциям.

ХимияПриложение 5

7

+

+

+

8

Авторы проекта: Р. Годорожа, Ю. Баерле

CS 1. Оперирование химическим языком в различных ситуациях общения,проявление корректности и открытости.
CS 2. Характеристика веществ и химических процессов, проявление любознательности и креативности.
CS 3. Решение задач с применением
химических методов, демонстрирование настойчивости и ответственности впринятии решений.

VIIПредмет

Единица обучения/Номер урока в дидактическом проекте

8Вещества и химические явления в нашей жизни

КлассСпецифические компетенции дисциплины Химия

К-во
часов

Единица содержания № 1.

Дидактическое проектирование по химии для VII класса единицы обучения № 1
Вещества и химические явления в нашей жизни

CS1-1.5. Представление творческого
проекта о важности Периодического закона и Периодической системы.

6
Н3

96

1.6 Экспериментальное исследование свойств веществ, физических и химических явлений, соблюдение правила техники безопасности.

1.5 Применение приемов работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории,соблюдение правил техники безопасности.

1.4 Идентификация химических явлений в окружающей среде по признакам химических реакций.
+

+

+

+

+

+

+

+

+

Школьные продукты для единицы обучения № 1: решённые упражнения, выполненные опыты, заполненные рабочие листы полабораторным опытам, заполненный рабочий лист сравнения явлений, заполненный рабочий лист сравнения тел и веществ, подписанный лист о соблюдении ПТБ, заполненный рабочий лист исследования физических свойств веществ, заполненный рабочий
лист исследования признаков химических реакций, каузальные вопросы и ответы на них, разработанный и представленный постер,представленные отчёты об относящихся к правилам техники безопасности практических работах, решённые тесты первичного/суммативного оценивания, осуществленные дидактические игры.

Типы оценивания: первичное, текущее/формативное, итоговое/суммативное.
Формы оценивания: устное и письменное, индивидуальное и групповое.
Стратегии оценивания: лабораторный опыт, практическая работа, решение упражнений и задач, презентация проекта, дидактическая игра, самооценивание, взаимооценивание внутри группы.
Инструменты оценивания: тест первичного оценивания, рабочие листы, тест суммативного оценивания.

Типы взаимодействий: учитель – ученик/ученица, ученик/ученица – учитель, ученики – ученики, учитель – группа учащихся.

Формы организации содержания: интегрированные, междисциплинарные.
Формы организации деятельности: фронтальная, индивидуальная, в малых группах.

Дидактическая стратегия: проблематизация.
Методы и приёмы, интегрированные в стратегию проблематизации:теоретическое и экспериментальное исследование веществ и химических процессов (лабораторные опыты, практические работы,демонстрационные эксперименты, виртуальные опыты); решение упражнений и задач; проект; дидактическая игра; моделирование; алгоритмизация; мозговой штурм/конкретизация/абстрагирование/систематизация/схематизация/обобщение; составление
каузальных вопросов (почему?) и ответов на них; беседа, диалог, устная презентация, описание, объяснение.

CS 4. Экспериментальное исследование веществ и химических процессов,соблюдение правила личной и общественной безопасности.
CS 5. Безопасное применение химических веществ в повседневной жизни,проявление ответственности к личному здоровью и заботу об окружающей
среде.

97-

Г. Драгалина, Н. Велишко. Химия. Учебник
для 7 класса. Кишинэу, Издательство ARC

Т. Литвинова, Р. Годорожа. Компендиум похимии. Кишинэу, Издательство ARC, 2013.

Тетради по химии

Индивидуальные и групповые рабочие листы

Учебники

Справочники, руководства, энциклопедии

Тетради

Рабочие листы

+

+

+

+

+

Тела одинаковой формы из разных веществ

Коллекции

-Стенд «Правила техники безопасности приработе в химической лаборатории» / Журнал по технике безопасности при работе вхимической лаборатории.

Шаростержневые модели

Модели

--Халаты, очки, перчатки (индивидуальные)Средства индивидуальной
защиты

-

-

-

1/S1

Периодическая система, таблица растворимости

Держатель для пробирок, штатив, спиртовка, ступка с пестиком

Оборудование

Таблицы, журналы

Штатив, пробирки

Посуда

№ урока/Неделя

Набор реактивов

Типы деятельности

Средства обучения/45 минут

Реактивы

РЕСУРСЫ:/ Время

+

+

+

+

+

+

+

-

-

+

-

-

-

+

+

+

+

3/S3

-

+

-

-

-

-

-

ПО

2/S2

+

+

+

-

+

-

-

-

+

+

+

+

ПР1

4/S4

+

+

+

+

-

-

-

-

-

-

-

-

ЛО1

5/S5

+

+

+

+

+

-

-

-

+

+

+

+

ЛО2

6/S6

+

+

+

+

+

-

-

-

+

+

+

+

ПР2

7/S7

-

-

+

-

-

-

-

-

-

-

-

-

СО1

8/S8

98

Постеры, маркеры

Проектор, компьютер, экран

Канцтовары

ИКТ, Интернет ресурсы/Цифровые презентации/
+

+

-

+

-

+

+

+

-

+

-

-

+

-

-

+

-

-

+

-

-

-

-

+

Привлечение внимания: Мои дорогие ученики и ученицы, добро пожаловать на планету химии – увлекательной науки о веществах!
Поэтическое послание: «Вселенная находится в движении, вещества преобразуются ...
Хочешь открыть великую тайну: почему ты уникален под солнцем?
Ты идешь по золотым листьям, ищешь ответы на тысячи вопросов.
Что ты можешь сделать? Что ты можешь знать?/Главное: Каким ты можешь быть?
Химия открывает нам новые пути и побуждает нас исследовать их,Открой для себя неизвестное, сформируй новые компетенции! „(Автор – Рита Годорожа)Выберите из корзины осени карточку - лист, цветок, яблоко, виноград ... Напишите на нем волшебное правило, которое поможетвам добиться успеха! Например, Учиться у всех ...! Украсьте Древо Успеха своими идеями.
Установите 3 личных цели для изучения химии в этом учебном году.

Д1. Инструктаж: Правила техники безопасности в школьной химической лаборатории.
П1. Подписанный лист о соблюдении ПТБ.
Каковы правила техники безопасности в школьной химической лаборатории? Почему мы должны их соблюдать?
Изучите правила техники безопасности в школьной химической лаборатории и объясните, почему мы должны их соблюдать.
Подтвердите подписью проведенный инструктаж и ответственность за соблюдение настоящих Правил.

Единицы компетенций:CS1-1.1. Оперирование в различных ситуациях общения понятиями: химия, вещество.
CS2-1.2. Характеристика объекта изучения химии.
CS5-1.5. Применение приемов работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории, соблюдение правила техники безопасности.

Урок 1. Химия – наука о веществах. Правила техники безопасности в химической лаборатории.

Деятельность по преподаванию – обучению – оцениванию (Д) / Продукты обучения (П)Тесты оценивания: первичного, суммативного

Тесты оценивания

ВызовОсмысление

99

Д3. Разработка в группах постера об объекте изучения химии, значении химии как науки, современных веществах и материалах,достижениях ученых-химиков из Республики Молдова.
П3. Разработанный и представленный постер.
Развитие химии, получение новых веществ и современных материалов.
Достижения химиков из Республики Молдова.

Цель: формирование компетенции общения на химическом языке.
Участники и форма организации: индивидуальная, фронтальная.
Правила игры:1. Прочитайте самостоятельно текст 1.1 и тогда вы сможете участвовать в викторине.
Победитель: ученик/ученица, правильно ответившие нанаибольшее количество вопросов, будут награждены медалью.

Д1. Дидактическая игра: Разнообразие веществ.
П1. Осуществленная дидактическая игра.
Ответьте на следующие вопросы:1) Что такое физическое тело?
2) Что называется веществом?
3) Каковы агрегатные состояния веществ?
4) Назовите 2 газообразных вещества.
5) Назовите 2 жидких вещества.
6) Назовите 2 твердых вещества.
7) Назовите 2 бесцветных вещества.
8) Назовите 2 вещества, растворимых в воде.
9) Назовите 2 вещества с приятным запахом.
10) Назовите 3 свойства веществ.
11) Чем отличаются вещества?
12) Сколько веществ известно в настоящее время?

Единица компетенций: CS1-1.3. Сравнение тел и веществ по различным критериям.

Урок 2. Первичное оценивание. Физические тела и вещества.

Д2. Разработка каузальных вопросов, относящихся к правилам техники безопасности начинающихся со слова «почему», и ответов на них.
П2. Сформулированные каузальные вопросы и ответы на них, относящиеся к правилам техники безопасности.
Почему в химической лаборатории запрещено кушать?
Почему нельзя выливать избыток вещества обратно в сосуд, из которого оно было налито?
Почему мы должны держать сосуд с реактивом этикеткой к себе, когда мы отбираем из него вещество?
Почему нельзя беспорядочно смешивать реактивы? ... и т. д.

Осмысление

Рефлексия

ВызовОсмысление

Рефлексия

Вызов

100

Поваренная соль

Вода

Сахар

Штатив

Спиртовка

Воронка

Название тела/вещества

Тело

+
+
+
-

+
+
+

ВеществоИз металла+-Из стекла+-Из пластмассы

+-Обладает
массой

+
+
+
+
+
+

-

Газ

+
-

+
+
+
+
+

пробирка

Посуда

Рисунок

Предназначение, «как это работает»Д1. Распознавание объектов лабораторной посуды и оборудования и объяснение приемов работы с ними.
П1. Решенное упражнение. Рабочий лист с описанием хода работы.

Единицы компетенций: CS4-CS5-1.5. Применение приемов работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории, соблюдая правила техники безопасности.

+
+
+
-

Обладает
формой

Урок 3. Методы исследования веществ: наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Д3. Решение теста первичного оценивания (Смотри приложение 6.1).
П3. Решенный и проанализированный тест.

1.
2.
3.
4.
5.
6.

№

Жидксть

Д2. Выявление сходств и различий между телами, состоящими из разных веществ.
Задание: исследуйте образцы тел и веществ. Заполните таблицу знаком «+» при положительном ответе и знаком «-» для отрицательного ответа. Проанализируйте результаты и сделайте вывод о различии между телами и веществами. Запишите выводы.
П2. Заполненный лист сравнения тел и веществ.
Твёрдое

101

Д2 Дидактическая игра: Тела из стекла.
Задача: перечислить как можно больше стеклянных тел. Процедура: мозговой штурм. Участники: все учащиеся.
Правила игры: учащиеся по очереди называют по одному телу из стекла, не повторяясь.
Победитель: учащийся, который последним назовет тело из стекла.

Единицы компетенций: CS4-CS5-1.5. Применение приёмов работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории, соблюдая правила техники безопасности.

Урок 4. Практическая работа №. 1. Приёмы работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории.

Д2. Дидактическая игра: Пирамида исследований
П2. Осуществленная дидактическая игра.
Учащиеся моделируют пирамиду, на гранях которой записаны слова: наблюдение, описание, измерение, эксперимент - методы
исследования веществ. Они описываются с помощью ключевых символов, затем, используя только эти ключевые символы, учащиеся расшифровывают, каков метод исследования веществ.

Д1. Выполнение практической работы №. 1. Приёмы работы с веществами, посудой и оборудованием в химической лаборатории (отбор проб, взвешивание, измерение объёма жидкости, нагревание, наблюдение за строением пламени).
Операционные цели: O1. Соблюдать правила работы с веществами, посудой, оборудованием в химической лаборатории: взятие
пробы, взвешивание, измерение объёма жидкости, нагревание, наблюдение за строением пламени.
П1. Заполненный и представленный отчёт об экспериментальной деятельности (практической работе).
Практическая работа №. 1. Приёмы работы с веществами и оборудованием в химической лаборатории:взятие пробы, взвешивание, измерение объёма жидкости, нагревание, наблюдение за строением пламени.
1. Из чего состоит спиртовка (части)?
2. Каковы правила безопасного использования спиртовки?
3. Правило 1. Вне работы спиртовка должна быть ____________ (закрыта крышкой/открыта); Почему?
4. Правило 2. Спиртовка зажигается _________________ (спичкой/от пламени другой спиртовки); Почему?
5. Правило 3. Передача зажженной спиртовки с одного стола на другой ____________ (разрешена/запрещена); Почему?
6. Правило 4. Пламя спиртовка гасят ________________ (дуя на пламя/закрывая крышку); Почему?
7. Правило 5. Добавление спирта к зажженной спиртовке _________ (разрешено/запрещено); Почему?
8. Правило 6. Размещение веществ и тел, которые легко загораются, рядом с горящей спиртовкой ____ (разрешено/запрещено); Почему?
9. Почему мы должны знать, что внешняя зона пламени самая горячая?
10. Какие стеклянные химические сосуды вы использовали в этой практической работе, и каково их предназначение?
11. Как вы будете применять знания и навыки, полученные на этой практической работе в повседневной жизни?

Осмысление

Осмысление

Рефлексия

102

Вызов

Плотность

Температура кипения

Температура плавления

Растворимость в воде

Вкус

Запах

Цвет

Агрегатное состояние

Физические свойства

Вода

Сахар

Поваренная сольЖелезо

МедьАлюминий

Графит

Выводы из лабораторного опыта № 1.

Д 1. Лабораторный опыт № 1. Определение некоторых физических свойств веществ.
Задание: Характеристика физических свойств (агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, растворимость в воде, температура
плавления, температура кипения, электропроводность, плотность) некоторых веществ (вода, сахар, поваренная соль, железо,медь, алюминий, графит и т. д.), на основе личного опыта и информации из различных источников (учебников, справочников,цифровых источников).
П1. Заполненный лист исследования физических свойств веществ.

Единицы компетенций:CS1-1.1. Оперирование в ситуациях общения понятиями, относящимися к физическим, химическим и физиологическим свойствам вещества.
CS2-1.2. Характеристика физических и физиологических свойств веществ, используемых в повседневной жизни.
CS2-1.3. Сравнение свойств веществ по различным критериям.
CS4-CS5-1.6. Экспериментальное исследование свойств веществ, соблюдая правила техники безопасности.

Урок 5. Физические, химические и физиологические свойства веществ. Действие некоторых химических веществ на человека и окружающую среду.

Сахар
1.
2.

Общие свойства
1.
2.

Соль

Плавление

Сходство

Затвердевание

Испарение

Сходство

Конденсация

Растворение

Сходство

Кристаллизация

Д1. Выявление сходств и различий между физическими явлениями (плавление и затвердевание, испарение и конденсация,растворение и кристаллизация) и химическими явлениями (горение, разложение).
П1. Заполненный рабочий лист сравнения явлений.

Единицы компетенций: CS1-1.1. Оперирование в различных ситуациях общения понятиями, относящимися к физическим, химическим явлениям, химическим реакциям. CS2-1.3. Сравнение физических и химических явлений по различным критериям.
CS3-1.4. Идентификация химических явлений в окружающей среде по признакам химических реакций.
CS4-CS5-1.6. Экспериментальное исследование физических и химических явлений, соблюдая правила техники безопасности.

Урок 6. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

Д4. Предложите как можно больше способов использования вещества, исходя из его свойств.
П4. Решенное упражнение.
Например, в какой области можно использовать алюминий? Какое свойство лежит в основе этого применения?
Ответ: Алюминий используется для производства монет, потому что он имеет низкую плотность и легок.

1.
2.

Д2. Выявление сходств и различий между свойствами веществ, действием некоторых веществ на человека и окружающую среду.
П2. Заполненный лист исследования физических свойств веществ.
Сравните физические свойства веществ (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде). Заполните диаграмму Венна.

Д3 Игра: учиться у веществ ... Дидактические материалы: доска, карточки. Время: 5 мин.
П4. Осуществленная дидактическая игра.
Цель: описание свойств веществ. Задача: определить свойства данного вещества. Участники: все учащиеся - 5 групп.
Правила игры: 1) Учащиеся из каждой группы по очереди вытягивают из коробки карточку, на которой указано вещество.
2) Учащиеся должны описать свойства данного вещества, продолжив фразу: «Учись у вещества…»
Оценивание игры: взаимооценивание. Победитель: Кто предложит самое оригинальное продолжение фразы: Учись у вещества …

Осмысление

Рефлексия

Расшир.

Вызов

103

104

Осмысление

Появление ______ - это______
Выделение ____ - это_______________ растворяется
Раствор окрашивается в_______ цветОбразуется осадок
________ цветаК осадку, полученному в п.1, добавь 1 мл раствора H2SO4

В пробирку налей 1 мл раствора FeCl3 и осторожно добавь такой же объем (1 мл) раствора NH4SCN.

В пробирку налей 1 мл раствора FeCl3 и осторожно добавь такой же объем (1 мл) раствора NaOH (KOH).

К осадку, полученному в п.4, добавь 1 мл раствора H2SO4

В пробирку налей 1 мл раствора Na2S и осторожно добавь Выделяется _______стакой же объем (1 мл) раствора H2SO4. Осторожно понюхай ____________ запахомВ пробирку налей 1 мл раствора Na2CO3и осторожно добавь такой же объем (1 мл) раствора H2SO4

3.

4.

5.

6

7

____осадка признак _______

Начальная температура
Дополнительно с помощью термометра можно измеритьв пробирке № _ - _, тем- Выделение тепла ___ начальную и конечную температуру содержимого пропература после добавле- это___ реакции _____
бирок.
ния ______ -_______

Выделяется ________
без _______и ______________ растворяется

________осадка _____
признак _______

Изменение _________ это _________________осадка признак __________________осадка_____
признак _________

2.

Образуется осадок
_________ цветаВ пробирку налей 1 мл раствора CuSO4 и осторожно добавь такой же объем (1 мл) раствора NaOH (KOH).

Выводы

1.

Наблюдаемый эффектХод работы

№

Д2. Лабораторный опыт № 2. Идентификация признаков химических реакций: изменение цвета / запаха, выделение света /тепла / газа, образование или растворение осадка.
П2. Выполненный лабораторный опыт, заполненный отчет об экспериментальной деятельности.
Оборудование: Пробирки, электронный термометр (дополнительно)Реактивы (концентрации указаны для учителя): H2SO4 (5M), Na2CO3 (0,5M), CuSO4 (0,25M), NaOH (0,5M), FeCl3 (0,1M), NH4SCN (0,3M),
Na2S (0,1M) и др. Обучение может изменить список реактивов с учетом их доступности и токсичности.
Лист Лабораторный опыт № 2. Идентификация признаков химических реакций.

105Рефлексия

Выделение тепла/света

Признак реакции
Горение свечи

Химическая реакция

Д3. Приведение примеров химических явлений/реакций из повседневной деятельности в корреляции с признаками этих реакций.
П3. Заполненный рабочий лист исследования признаков химических реакций.

Приложение 6ТЕСТЫ ДЛЯ ПЕРВИЧНОГО/СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ДЛЯ VII-IX КЛАССОВ
6.1. Тест первичного оценивания, VII класс
№
зад.

Фамилия, имя ученика/ученицы…………………………………….

Всего
18 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания к нему. Успехов!
Тебе нравится рисовать? Ты можешь даже разрисовать кафель в ванной комнате, используя краску, которая легко стирается бумажным
полотенцем. Тебе нужно всего 5 минут и 3 ингредиента: полстакана
крахмала, 1 стакан геля для душа; 1-2 капли пищевого красителя натвой выбор. Перемешай крахмал с гелем для душа до кремообразной
консистенции, затем добавь пищевой краситель. Краска готова, можно рисовать!
Краска быстро высыхает, а когда ты захочешь ее удалить, не останется
пятен. Если будешь проводить этот эксперимент, не забудь навести порядок на рабочем месте этого эксперимента. Удачи!
Выбери из текста и запиши названия компонентов, необходимых дляприготовления краски:

3б

2б

2

Сформулируй два правила техники безопасности при работе с краской,приготовленной по этому рецепту:
1.
2.

3

Напиши, в каком агрегатном состоянии находятся компоненты краски?
Крахмал …………………………
Гель для душа ……………………………….

2б

3б

4

Укажи, в каких единицах измеряется время и сколько времени необходимо для приготовления краски.
Единица измерения времени ..........................,
время для подготовки краски составляет ………………………
Переведи время, указанное в тексте, в секунды ................... = ........... сек.
Картофель – это растение, из которого извлекается крахмал, используемый при производстве кондитерских изделий. Из 100 кг картофеля
получается
15 кг крахмала. Какая масса картофеля требуется для получения 30 кгкрахмала?

4бПридумай и напиши текст из четырех предложений для рекламирования краски.

4б

1

5

6

106

6.2. Тест суммативного оценивания № 1, VII класс
№
зад.

Единица обучения № 1. Вещества и химические явления в нашей
жизни Фамилия, имя ученика/ученицы …………………….…………….

Всего
25 б

Внимательно прочитай информацию и выполни задания. Успехов!
- Пятна от ржавчины можно удалить раствором лимонной кислоты илилимонным соком.
- Молоко содержит более 100 питательных веществ, необходимых дляорганизма человека: 5 видов белка, 20 аминокислот, 10 жирных кислот, 4 вида углеводов, 45 минеральных веществ, 25 витаминов, ферменты, гормоны и др. Некоторые вещества, содержащиеся в молоке,осаждаются соком лимона.
- При сжигании листьев табака выделяется около 4700 веществ, из которых около 60 являются канцерогенными (вызывают раковые заболевания).
- Растения, поливаемые хлорированной водой, заболевают хлорозом,в результате чего происходит пожелтение и обесцвечивание листьев.
Для удаления хлора воду оставляют на несколько часов в большом широкогорлом сосуде.
1

2

3

4

5

Выбери из текста и запиши названия четырех тел:4бВыбери из текста и запиши названия четырех веществ:4бЗакончи фразы:а) два физических свойства ржавчины: ……………………..…………………
б) два физических свойства лимонного сока: …………………………………
в) два физических свойства воды: ……………………………………………..

6б

Найди в предлагаемом тексте одно физиологическое свойство и выпиши его описание: ………………..

1б

Найди в предлагаемом тексте три химических явления и укажи их признаки:6бЯвление

1.

2.

3.

Признак
6Используя информацию из текста, предложи аргумент, который поможет курильщику отказаться от этой вредной привычки.

2б

7Какой совет ты бы дал ботанику, чтобы избежать заболевания растений хлорозом?

2б

107

6.3. Тест суммативного оценивания № 2, VII класс
№
зад.

Единица обучения № 2. Периодическая Система химических элементов и строение атома. Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………...

Всего
44 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
Красная свекла является одним из самых полезных овощей для организма, считаясь защитником печени. Этот продукт является отличным
источником витамина В, марганца и калия, клетчатки, витамина С, магния, железа, меди и фосфора. Свекольный сок - один из самых богатых
продуктов питания – источник антиоксидантов и природных нитратов
(соединений азота). Нитраты являются компонентами, улучшающими
кровообращение в организме, включая мозг, сердце и мышцы. Эти вещества способствуют расширению сосудов, позволяя кислороду циркулировать в большем, более эффективном количестве.
1Выпиши из текста названия всех упоминаемых химических элементови укажи их химические знаки:8б2

Из задания 1 выбери два элемента, расположенных в главных подгруппах, и запиши их химические знаки:2б

3

Из задания 1 выбери два неметаллических элемента и запиши их химические знаки:2б

4

Из задания 1 выбери один элемент, расположенный в V, группе и запиши его химический знак:1б

5

Из задания 1 выбери один элемент, расположенный во II периоде, изапиши его химический знак:1б

6Используя Периодическую Систему, охарактеризуй химические элементы фосфор и калий по следующему алгоритму.

30 б1) Химический знак2б2) Порядковый номер, Z2б3) Относительная атомная масса

2б4) Группа, подгруппа

2б5) Период

2б6) Заряд ядра2б7) Число протонов в ядре2б8) Число нейтронов в ядре2б9) Общее число электронов

2б10) Число электронных слоев

2б11) Распределение электронов по слоям

2б12) Схема строения атома

4б13) Характер элемента (металлический/неметаллический)2б14) Возможные валентности

2б

108

6.4. Тест суммативного оценивания № 3, VII класс
№
зад.

Единица обучения № 3. Состав вещества и химическая связь
Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………………………………………..

Всего
27 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
«В период с 29 января по 5 февраля 2015 года Центр мониторинга качества атмосферного воздуха и радиоактивности окружающей среды
определил качество атмосферного воздуха на основе результатов
анализа 604 проб воздуха, взятых с 6 станций наблюдения в муниципии Кишинэу по следующим загрязнителям: SO2 - оксид серы (IV),CO - оксид углерода (II), NO2 - оксид азота (IV), NO - оксид азота (II). Всекторе Ботаника было зафиксировано 7 случаев превышения максимально-разовых допустимых концентраций оксида азота (IV). В этотпериод времени на автоматической станции в селе Матеуц Резинского района был проведен анализ по следующим показателям: CO - оксид углерода (II), O3 - озон. Превышения среднесуточных концентраций были подтверждены для озона.”(Источник: http://www.meteo.md)Выбери из текста химические формулы четырех загрязняющих веществ и опиши их в следующей таблице:
№
1

2

3

Химическая
формула

НазваниеТип вещества:простое илисложноеТип химической
связи между
атомами

1.
2.
3.
4.
Выбери из текста химические формулы двух сложных веществ и рассчитай их относительные молекулярные массы:1) Мr (………..) = ………………………………………..……..
2) Мr (………..) = …………………………………..…………..
Составь по валентности химические формулы следующих веществ,которые также относятся к загрязнителям воздуха:IV                    III                      III                      IV                     II

12 б

6б

5б

C O        N H        Fe O        C H        Pb O

4Даны пары веществ: а) NO2 и NO; б) СО2 и СО; в) О2 и О3.
Выбери из них одну пару и сравни вещества, указав два сходства и дваразличия между ними.
Пара: …………………
№Сходство

Различие

1.
2.

109

4б

6.5. Тест суммативного оценивания № 4, VII класс
№
зад.

Единица обучения № 4. Чистые вещества и смеси в повседневной жизни
Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………………………………………..

всего
26 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
На Земле вода существует в разных видах: соленая вода - в океанах иморях; пресная вода - в ледниках, айсбергах, снеге, проточной воде,осадках, грунтовых водах. В атмосфере вода находится в газообразной
форме, образуя облака, или рассеивается в воздухе, обуславливая еговлажность. Чтобы вода была пригодной для питья, ее очищают. Есливы заметили, что водопроводная вода мутная, профильтруйте ее. В качестве фильтра вы можете использовать бумажные полотенца, марлю,фильтры для кофе, поместив их в воронку. Профильтрованную воду следует прокипятить, затем охладить и поместить в стеклянные емкости.

1Используя текст, дополни свободные ячейки таблицы
Возможные компоВид природной водыТип смеси
ненты смеси
речная водаВода и ……………….
однородная
Вода и ……………….
неоднородная
Вода и ……………….

6б

2

Назови метод очистки веществ, описанный в тексте: …………………….

1б

3Выбери и подчеркни правильный ответ:1. Воздух является чистым веществом/смесью.
2. Смесь воды и масла является гомогенной/гетерогенной.
3. Смесь спирта и воды является гомогенной/гетерогенной.
4. Фруктовый йогурт является гомогенной/гетерогенной.
5. Водопроводная вода - это чистое вещество/смесь веществ.

5б

4Приведи примеры смеси:а) газа и жидкости: ............
б) твердого и жидкого веществ: ….....
в) жидкости и другой жидкости: ........

3б

5Выбери смеси (обведи букву), которые можно разделить фильтрованием:а) смесь песка и глины; б) смесь спирта и медных опилок;в) смесь воды и бензина; г) смесь воды и кусочков пластмассы?
Выпиши вещества, которые останутся на фильтре: ………………………

2б

6Как ты думаешь, какой из методов - фильтрование или отстаивание -позволяет более качественно разделить неоднородную смесь жидкого итвердого веществ: ………………………
Аргументируй ответ (1-2 предложения) ………

3бПредложи методы разделения смесей: а) вода и спирт; б) песок и железные опилки. Какие особенности свойств веществ дают возможность
использовать выбранный метод?
7

Смесь

Метод разделения

вода и спирт
песок и железные
опилки

110Особенности свойств веществ

6б

6.6. Тест первичного оценивания, VIII класс
№
зад.

Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………………………….

Всего
36 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
Легенда гласит, что Прометей украл огонь с Олимпа богов и передал еголюдям. Или огонь был открыт людьми? С древних времен огонь использовался для приготовления пищи, обогрева домов, плавления руд, формования глиняных сосудов и получения керамики путем обжига и т. д.
В любом процессе горения расходуется кислород (O2), который содержитсяв воздухе, а температура пламени может достигать разных значений:спички – 600-700ºC; древесины – 850 - 1400ºC; бумаги – 510ºC; этанола (C2H5OH) – 900°С; водорода (H2) – 2400-3080°C; метана (СН4) – 22103030°С. Огонь – не объект для игр. Мы должны правильно использовать спички, чтобы зажечь, например, свечу или газ в плите и не оставлять огонь без присмотра.
1Выбери из текста и запиши по 2 примера явлений:а) физических ...............................
б) химических ...............................

4б

2Перечисли 4 признака реакции, которые можно увидеть при горении
спички:4б

3Представь, что во время поездки в лес потребовалось разжечь костер.
Почему нельзя оставлять огонь без присмотра? …………………………..
Как можно погасить костер в отсутствие воды? …………………………..

2б

4Аргументируй в одном предложении, почему сжигание сухих листьев
наносит вред окружающей среде?

1б

5Выбери из текста формулу простого вещества и вычисли его относительную молекулярную массу: Мr ( ) = ……………………………………
Укажи тип химической связи в этом веществе: ……………………………..

2б

6

В спичной головке содержится красный фосфор, а при его сжигании образуется белое вещество - оксид фосфора (V). Используя Периодическую
Систему, охарактеризуй химический элемент фосфор и заполни таблицу:1) Химический знак2) Порядковый номер, Z3) Период
4) Группа, подгруппа
5) Число протонов в ядре6) Общее число электронов
7) Число электронных слоев
8) Схема строения атома
9) Относительная атомная масса 10) Число нейтронов в ядре11) Металл или неметалл
12) Составь по валентности формулу оксида фосфора (V): V II P O
13) Относительная молекулярная масса Mr оксида фосфора (V)14) Тип химической связи в оксиде фосфора (V)15) Составь два каузальных вопроса об элементе фосфоре и ответь на них16) Предложи одно сходство и одно различие между веществами:фосфор и оксид фосфора (V).

21 б
1/1
1/1
1/1
1/1
1/1
2/1
1
1
4
2

7

Аргументируй двумя примерами роль химии в твоей жизни.
1)
2)

2б

111

6.7. Тест суммативного оценивания № 1, VIII класс
№
зад.

Единица обучения № 1. Вещество - химическая составляющая материи. Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………………………….

Всего
26 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
Знаете ли вы, что? С шестнадцатого века помидоры стали частью гастрономии стран Средиземноморского бассейна. Они используютсяв пищу как в сыром, так и в вареном виде. Плод содержит много неорганических веществ, необходимых для организма человека. Сок помидоров содержит ионы Н+, K+, Ca2+, Mg2+. Неметаллы фосфор и серанаходятся в форме кислородсодержащих ионов: сульфата (SO42-), фосфата (PO43-). Нитрат-ионы (NO3-) и нитрит-ионы (NO2-) в зрелом плоде
содержатся в очень небольших количествах. Томатный сок также содержит малые количества фторид-ионов (F-) и йодид- ионов (I-). Железо находится в форме оксидов с валентностью II и III.
В результате обработки томатов защитными препаратами накапливаются ионы меди в форме гидроксида (Cu(OH)2).
1
2

Составь химические формулы оксида железа (II) и оксида железа (III):
II
III
FeO                       FeOИспользуя информацию об ионах, которые присутствуют в томатах,составь химические формулы четырех веществ.
1

3

2

HI

Cu(OH)2Для любых двух веществ из пункта 3 вычисли молярную массу:
1.
2.

Дано:

Найти:

8б

MgF2Рассчитай, какую массу нитрата калия необходимо взвесить, чтобы
взять пробу, содержащую 0,5 моль KNO3.
5

4б

4

Определи валентность элементов или групп элементов в следующих
соединениях. Укажи класс, к которому относятся эти соединения:

P2O5
4

3

2б

2б
4б

Решение:Ответ:
Рассчитай, количество вещества, соответствующее 124 г MgF2.
6а) Дано:Найти:

4бРешение:Ответ:

7Аргументируй, почему помидоры нужно хорошо мыть перед едой.

112

2б

6.8. Тест суммативного оценивания № 2, VIII класс
№
зад.

Единица обучения № 2: Химические реакции
Фамилия, имя ученика/ученицы ………………………………………………

Всего
33 б

Внимательно прочитай текст и выполни следующие задания. Успехов!
Фосфат кальция Ca3(PO4)2 является основной формой, в которой кальций присутствует в коровьем молоке, костях и зубной эмали. В промышленности он используется преимущественно в качестве пищевых
добавок, полирующих компонентов в составе зубных паст, а также припроизводстве удобрений. Его можно получить разными способами, взависимости от сырья.

1

2
3

4

Расставь коэффициенты в следующих уравнениях. Укажи тип реакций:а) CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 , реакция ………………
б) Ca + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2 , реакция ………………
в) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O , реакция ………………
г) CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O + CO2 , реакция ………………
Охарактеризуй исходные вещества из уравнениях п.1 по алгоритму:химическая формула - класс соединений:Вычисли сумму стехиометрических коэффициентов для продуктов реакции в уравнении 1 (г).
Карбонат кальция CaCO3, используемый в реакции 1(г), может быть получен разложением гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Продуктами
этой реакции являются карбонат кальция, вода и оксид углерода (IV)
CO2. Составь уравнение реакции для описанного процесса и вычисли
молярную массу карбоната кальция.

Вычисли массу фосфата кальция, если его количество вещества 0,1
моль.
5

Дано:

Найти:

12 б

6б
1б

4б

5б

Решение:Ответ:

Вычисли количество вещества гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимое для получения 0,1 моль фосфата кальция, по схеме реакции:Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O(не забудь уравнять!)
6

Дано:

Найти:

Решение:Ответ:

1135б

6.9. Тест суммативного оценивания № 3, VIII класс
№
зад.

Единица обучения № 3: Кислород. Водород
Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………………..……

1Внимательно прочитай текст и выполни задания 1.1-1.5. Успехов!
Для дезинфекции ран в домашних условиях используют 3%-ный водный раствор пероксида водорода. Вступая в контакт с ионами железа в составе гемоглобина крови, пероксид водорода разлагается с образованием атомарного
кислорода, который обладает антисептическим действием. Атомы кислорода, соединяясь, образуют молекулы простого вещества кислорода, поэтомупри промывании ран наблюдается выделение пузырьков газа.

Всего
36 б

Предложи по три характеристики кислорода как химического элемента и какпростого вещества:Химический элемент

1.1

1.2
1.3

1.4

Простое вещество

Напиши уравнение реакции получения кислорода из пероксида водорода:Объясни, как убедиться, что выделяющийся газ – это кислород?
Аргументируй, почему раствор перекиси водорода рекомендуется хранить вусловиях холода и темноты - в холодильнике.
Выбери и обведи, какие из предложенных веществ будут взаимодействоватьс кислородом:a) Ca              б) H2              в) Al              г) Au               д) PСоставь уравнения осуществимых реакций. Подпиши названия продуктов
реакций.

6б

3б
2б

12 б

2

Внимательно прочитай текст и выполни задания 2.1-2.2.
Нет такого водителя, которого не волновал бы рост цен на топливо. Это правило, но есть исключения. Один столичный водитель льет в бак своей машины ... воду! Секрет состоит в том, что генератор разлагает воду на простые
вещества и разделяет их, а потом они взаимодействуют между собой и происходит реакция горения, дающая необходимую для движения энергию. Водитель утверждает, что благодаря этой установке он серьезно экономит.

2.1

Составь уравнения реакций, описанных в тексте:а)                                                             б) при горении

4б

2.2

Свяжи область применения водорода с его физическими или химическими
свойствами:a) Водород ……………. воздуха, поэтому он используется в аэростатах.
б) Водород используется для получения металлов из их оксидов; составь
уравнение реакции получения меди из оксида меди (II): ……………………
в) Водород является экологически чистым топливом, потому что …………

4бРассчитай массу водорода, полученного при взаимодействии магния с соляной кислотой (HCl), взятой количеством вещества 0,4 моль.
3

Дано:

Найти:

Решение:Ответ:

1145б

6.10. Тест суммативного оценивания № 4, VIII класс
№
зад.

Единица обучения № 4: Классы неорганических веществ
Фамилия, имя ученика/ученицы …………..........................……

Всего
42 б

Для безопасного использования неорганических веществ необходимо
знать класс соединений, к которым они относятся, и свойства, на которых основаны области применения.

1Дополни следующие предложения:а) Оксиды - это сложные вещества, состоящие из ..................................
б) Кислоты классифицируют на ..................................................................
в) Растворимые основания реагируют с ................ оксидами,образуя ...........................

4б

2Составь химических формулы следующих веществ:а) оксид калия ……………...........; б) гидроксид меди (II) .............................
в) серная кислота …………........; г) карбонат кальция ………..........…………...

4б

3Напищи название каждого вещества и укажи класс соединений:а) Na2O ......................................... ; б) Fe(OH)2 ...............................................;в) CaSO4 ........................................; г) H3PO4 ..................................................

4б

4Сульфат бария относится к группе лекарств, известных как контрастные
вещества для исследования пищеварительного тракта с помощью рентгена.
Составь генетический ряд бария по схеме:металл → основный оксид → основание → соль (сульфат бария)и напиши к нему уравнения реакций.

8б

5Гидроксид натрия, известный также как каустическая сода, широко используется в качестве сильного основания при производстве бумаги, текстильных изделий, питьевой воды, мыла и моющих средств. Охарактеризуй химические свойства гидроксида натрия:напиши уравнения реакций в соответствии с предложенными схемами,выбирая реагенты из следующего ряда:HCl, H2SO4, SO2, CuCl2, ZnSO4, P2O5.

NaOH + кислородсодержащая кислота

8б

NaOH + кислотный оксидNaOH + сольNaOH + бескислородная кислота
Дополни уравнения химических реакций соответствующими формулами
химических веществ и коэффициентами:6a) Fe2O3 + ......... → Fe2(SO4)3 + .........
б) HCl + Al(OH)3 → ......... + .........
в) ......... + KOH → Cu(OH)2 + .........
г) Na + ......... → NaOH + .........

8бВычисли массу хлорида натрия, полученного при взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с соляной кислотой.
7

Дано:

Найти:

Решение:6бОтвет:

115

6.11. Тест суммативного оценивания № 5, VIII класс
№
зад.

Единица обучения № 5: Вода и растворы
Фамилия, имя ученика/ученицы ………………………………………………

Всего
47 б

Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать,тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты — сама жизнь. Ты наполняешь нас радостью, которуюне объяснить нашими чувствами. Ты – величайшее в мире богатство, но исамое непрочное – ты, столь чистая в недрах земли.
Антуан де Сент-Экзюпери
12Выпиши из текста физические свойства воды:Перечисли два других, не указанных в тексте физических свойства воды:3Дополни предложения:а) Химическая связь в молекуле воды ……………………………….………..
б) Лед плавает на поверхности воды, потому что …………………………….
в) Один из источников пресной воды - это ………………………………...
г) Масса двух моль воды составляет …………………………………………..
e) Смесь масла и воды разделяют ……………………………………………..,
а смесь песка и воды - ………………………………………

4

Составь уравнения возможных реакций взаимодействия воды со следующими веществами. Назови полученные продукты.
a) Na2O;        б) Ca;        в) S;        г) Cu;        д) FeO;        е) Fe;        ж) SO3

5Выбери вещества (обведи букву), которые в результате смешивания с водой образуют растворы:а) сахар;      б) масло;      в) поваренная соль;      г) песок;      д) мука

3б
2б

6б

12 б

5б

Вычисли массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 6 г соли в 194 г воды.
6

Дано:

Найти:

Решение:4бОтвет:
Водород считается топливом будущего. Некоторые автомобили имеют
установки, в которых разлагается вода. Вычисли массу воды, при разложении которой образуется водород массой 100 г.
7

Дано:

Найти:

Решение:9бОтвет:
8910Укажи две области применения растворов:Перечисли два правила по уходу за колодцами:Предложи два конкретных действия, которые ты применяешь для экономии воды в домашних условиях:

116

2б
2б
2б

6.12. Тест первичного оценивания, IX класс
№
зад.

Фамилия, имя ученика/ученицы ………………………………………

Всего
51 б

Выполни следующие задания. Успехов!
Охарактеризуй элемент серу по следующему алгоритму:11) Химический знак2) Порядковый номер, Z3) Относительная атомная масса

4) Период

5) Группа, подгруппа

6) Заряд ядра7) Число протонов в ядре8) Число нейтронов в ядре9) Общее число электронов

10) Число электронных слоев

11) Схема строения атома

12) Характер элемента (металлический/неметаллический)

14p
1/1
1/1
1/1
1/1
1/1
2/1
1

13) Возможные валентности

2

3

4

Используя химические знаки следующих элементов:кислород, водород, сера, натрий, кальций, фосфор, составь формулы:а) 4 оксидов;        б) 2 кислот;        в) 2 оснований;        г) 2 солей.
Назови вещества из пункта 2.

10 б

10 б

Сульфат меди используется в сельском хозяйстве в качестве фунгицида для защиты растений.
Напиши уравнения реакций получения сульфата меди, исходя из:a) CuO + ......... →б) Cu(OH)2 + ......... →в) CuCO3 + ...........→

6бРассчитай, какая масса сульфата меди образуется при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди с серной кислотой.
5

Дано:

Найти:

Решение:7бОтвет:

6Физиологический раствор (0,9%-ный водный раствор хлорида натрия)рекомендуется для снижения кровяного давления, при обезвоживании, интоксикации, а также в качестве растворителя для различных
антибиотиков. Рассчитай массу поваренной соли, необходимой дляполучения 500 г физиологического раствора.
Дано:Найти:

Решение:Ответ:

1174p

6.13. Тест суммативного оценивания № 1, IX класс
№
зад.

1
2
3

4

5

6

Единица обучения № 1: Периодический закон и Периодическая система
Фамилия, имя ученика/ученицы ……………………………………………….………
Внимательно прочитай текст и выполни задания. Успехов!
Знаешь ли ты, что в 1869 году Дмитрий Менделеев опубликовал первую
Периодическую систему? В ознаменование создания этого химического
инструмента ЮНЕСКО объявила 2019 год Международным годом Периодической Системы химических элементов. По данным ЮНЕСКО (Организация
Объединенных Наций по вопросам образования, науки и культуры), «Периодическая Система химических элементов является уникальным научным инструментом, который позволяет химикам изучать внешний вид и свойства
материи на Земле и во Вселенной». Как отмечается ООН, Международныйгод Периодической Системы химических элементов призван привлечь внимание к тому, как химия способствует устойчивому развитию, и предлагает
решения глобальных проблем в области энергетики, образования, сельского хозяйства и здравоохранения. http://www.rador.ro/2019/01/01/2019Укажи критерий, который использовал Д. И. Менделеев при создании
периодической системы.
Запиши современную формулировку Периодического закона
Дополни предложения: В периоде слева направо металлические свойства
элементов ………………….., а в группе сверху вниз …………….. Самый активный
металл второго периода – это ……. Процесс отдачи электронов называется
…………………., а частица, которая отдает электроны, - это ..........................
Кальций является более …………. восстановителем, чем ...........
Даны элементы с порядковыми номерами: 1, 5, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 16, 17, 25, 26.
Выбери для каждой характеристики один элемент из предложенных и напиши его химический знак в отведенном пространстве:1. Имеет распределение электронов по энергетическим уровням: 2 8 3
2. Содержит 6 электронов на III слое3. Проявляет в соединениях высшую валентность VII,и низшую – I
4. Образует высший оксид состава ЭO2
5. Образует летучее водородное соединение состава
ЭH3
6. Расположен в IV периоде, в побочной подгруппе VIIгруппы
Расположи химические знаки элементов сера, фосфор, кремний, хлор впорядке усиления неметаллических свойств: …………………………………
Дополни свободные пространства таблицы:Химический
знак
S
Ca

7

Формула
высшего
оксида

Характер
высшего
оксида

Формула
высшего
гидроксида

Молярная
масса гидроксида

Кристаллическая сода (Na2CO3) известна со времен Древнего Египта, использовалась еще при изготовлении мумий, и позже - при изготовлении
стекла. Реши задачу. Вычисли массу Na2CO3, которую можно получить привзаимодействии гидроксида натрия массой 200 г с оксидом углерода (IV).
Дано:Найти:
Решение:

118

36 б

2б
2б
7б

6б

4б

8б

7б

Библиография
1. Cadrul de referință al curriculumului național, aprobat prin Ordinul Ministerului
Educației, Culturii și Cercetării nr. 432 din 29 mai 2017.
2. Codul Educației al Republicii Moldova, modificat LP 138 din 17.06.16, MO184192/01.07.16 art.401, intrat în vigoare 01.07.16.
3. Competențe – cheie pentru învățarea pe tot parcursul vieții (2018).
4. CURRICULUM DE BAZĂ. Sistem de competențe pentru învățământul general/autori:
Achiri I., Bîrnaz N., Ciorbă C. [et al.] coord. Guțu Vl. Ministerul Educației, Culturii și
Cercetării al Republicii Moldova. UNICEF Moldova. Chișinău. 2018.
5. Curriculumul „Educație pentru societate”, 2018.
6. Evaluarea curriculumului naţional în învăţământul general. Studiu. Chișinău: MECC, IȘE, 2018.
7. Managementul temelor pentru acasă, în învățământul primar, gimnazial și liceal.
Instrucțiune. Anexă la Ordinul MECC nr.1249 din 22.08.2018. https://mecc.gov.md/sites/default/files/instructiune_teme_pentru_acasa.pdf
8. Ministerul Educaţiei al Republicii Moldova. Curriculum național. Disciplina Chimie.
Clasele a VII-a - a IX-a. Chişinău: 2019.
9. Regulamentul privind evaluarea �������������������������������������������������������
și�����������������������������������������������������
notarea rezultatelor școlare������������������������
�������������������������������
, promovarea �����������
și���������
absolvirea în învățământul primar și secundar. Aprobat prin Ordinul ME Nr. 638 din 30 iunie
2016. din http://edu.gov.md/sites/default/files/regulament_evaluare_promovare_transfer_2016.pdf.
10. Standarde de dotare minimă a cabinetelor la disciplinele școlare în instituțiile deînvățământ secundar general, aprobate prin Ordinul nr.193 din 26.02.2019.
11. Standarde de eficiență a învățării, Ministerul Educației al Republicii Moldova, 2012.
12. Strategia de cercetare-dezvoltare a Republicii Moldova până în 2020. Hotărârea Guvernului nr. 920 din 7 noiembrie 2014.
13. Strategia de dezvoltare a educației pentru anii 2014-2020 ,,Educația 2020”, publicat:
21.11.2014 în Monitorul Oficial Nr. 345-351; art. Nr. 1014.
14. Strategia Moldova Digitală 2020, publicată: 08.11.2013 în Monitorul Oficial Nr. 252257, art. Nr. 963.
15. Bucun N., Guţu Vl., Ghicov A. [et al.] Evaluarea curriculumului școlar. Ghid metodologic. Chișinău: IȘE, 2017.
16. Cartaleanu T., Cosovan O., Goraş-Postică V. ş. a. Formare de competenţe prin strategii
didactice interactive. Chişinău: C. E. Pro Didactica, 2008.
17. Coropceanu E., Nedbaliuc R., Nedbaliuc B. Motivarea pentru instruire: Biologie şi�����
chimie. Chişinău: UST. 2011. 215 pag.

11918. Coropceanu E., Rija A., Arsene I., Putină M. Dezvoltarea abilităților de autoformare lachimie în baza unor tehnologii informaționale. Studia universitatis moldaviae. SeriaȘtiințe ale educației. 2014. Nr. 9(79). P. 92-98. ISSN 1857-2103.
19. Godoroja R., Coropceanu E. Tehnologii didactice inovative de formare la elevi acompetențelor specifice disciplinei chimie. Acta et commentationes. 2018. Nr. 1. P. 15-22.
20. Guţu Vl., Achiri I., Bîrnaz N. Curriculum de bază. Sistem de competenţe pentruînvăţământul general. Chişinău: Editura CEP USM, 2018.
21. Guţu, Vl. (coord.), Chicu, V., Dandara, O. [et. al.] Psihopedagogia centrată pe copil.
Chișinău: CEP USM, 2008.
22. Guţu Vl., Dandara O., Darii L. et al. Curriculum național. Chişinău: Editura CEP USM, 2018.
23. Mereuţă A., Coropceanu E. Instruire activă în baza experimentului chimic. Chişinău:Artpoligraf. 2012. 33 p.
24. Nedbaliuc R., Coropceanu E., Godoroja R., Nedbaliuc B. Proiectarea didactică. Biologie
și chimie. Chişinău: UST. 2015. 264 p.
25. Velişco N., Mihailov E., Godoroja R., Standarde de eficienţă a învăţării chimiei. // Ministerul Educaţiei al Republicii Moldova, Standarde de eficienţă a ������������������������
învăţării���������������
, Chişinău: Lyceum / https://mecc.gov.md/sites/default/files/standarde_de_eficienta_a_invatarii.pdf
26. Велишко Н., Михайлов Е. Химия. Методический гид для гимназий с русским
языком обучения. Издательство “Lуceum”, 2011.
27. Кудрицкая, С., Велишко, Н., Михайлов, Е., Литвинова, Т., Русу, В. Тетради для практических работ по химии для 7-9 классов, II издание. Chişinău: Editura „ARC”, 2011.
28. Instruirea centrată pe competenţe. https://www.uvvg.ro/cdep/wp-content/uploads/2012/06/instruire-competente-Arad1.pdf
29. Instrumente inovatoare pentru dezvoltarea Competențelor transversale pentru tineriidin învățământul profesional și tehnic http://www.trait-erasmusplus.com/
30. Metode interactive de predare, învăţare, evaluare. https://www.academia.edu/26072054/
31. Cucos C., Pedagogie, Iaşi: Polirom, 1998.
32. Liliana Ciascai, Maria Eliza Dulamă, Oana-Ramona Ilovan (coord.). Învăţarea eficientă.
Actualitate, dezvoltări şi perspective. Studii, cercetări şi sinteze, Editura Presa
Universitară Clujeană, Cluj-Napoca, 2009
33. Moise, C., „Algoritmizarea”, în tehnologia procesului educaţional, în Văideanu G.,(coord.), Pedagogie- Ghid pentru profesori, vol.2, Editura universităţii „Al.I.Cuza”, Iaşi,1986 pag. 46.
34. Metode interactive de predare, învăţare, evaluare. https://www.academia.edu/26072054/
35. https://osha.europa.eu/ro/publications/promotional_material/clp-leaflet
36. http://xn--webducation-dbb.com/the-software-crocodile-chemistry-605/
37. https://go.smarttech.com/ov9dbe6d9c_ru_web_product_lab
38. https://quizizz.com

120