2024 年度

一般入学試験

後期日程

B，日本史 B，政治・経済
地理歴史・公民・理科〔世界史物理基礎・化学基礎・生物基礎 〕（試験時間60 分）

この問題冊子には，「世界史Ｂ」「日本史Ｂ」「政治・経済」の３科目及び「理科（物理基礎・化学基礎・生物基礎）」を掲載しています。解答する科目を間違えないように選択しなさい。

注意事項

1

試験開始の合図があるまで，この問題冊子の中を見てはいけません。

2

この注意事項は，問題冊子の裏表紙にも続きます。問題冊子を裏返して必ず読みなさい。ただし，問題冊子を開いてはいけません。

3

この問題冊子は，121 ページあります。出題科目，ページ及び選択方法は，下表のとおりです。
地理歴史・公民
理科

4

出題

科目

ページ

世 界 史 Ｂ4 ～ 27日 本 史 Ｂ

28 ～ 53

政 治・経 済54 ～ 77

物理基礎・化学基礎・生物基礎79 ～ 121

選択方法

左の３科目のうち１科目を選択して解答する。
試験時間内に左の３科目のうち ２ 科目を選択して解答する。

試験中に問題冊子の印刷不鮮明，ページの落丁・乱丁及び解答用紙の汚れ等に気付いた場合は，手を挙げて監督者に知らせなさい。

5 「地理歴史・公民」の科目を選択する者は「地理歴史・公民解答用紙」を，「理科」の科目を選択する者は「理科解答用紙」を使用しなさい。
「理科」は解答用紙１枚で２科目を解答します。 解答の順番は問いません。 解答
時間（60 分）の配分は自由です。

裏表紙へ続く，裏表紙も必ず読むこと。
─ 1 ─

解答用紙には解答欄以外に次の記入欄があるので，それぞれ正しく記入し，マー6クしなさい。
試験コード欄・座席番号欄①

試験コード・座席番号（数字）を記入し，さらにその下のマーク欄にマークしなさい。正しくマークされていない場合は，採点できないことがあります。
氏名欄②

氏名・フリガナを記入しなさい。
解答科目欄

③

解答する科目を一つ選び，科目名の右のにマークしなさい。マークされていない場合又は複数の科目にマークされている場合は，０点となります。
7

解答は，解答用紙の解答欄にマークしなさい。例えば，１0と表示のある問いに対してと解答する場合は，次の（例）のように解答番号10 の解答欄のにマークしなさい。
（例） 解答番号１0解答欄

         

8

問題冊子の余白等は適宜利用してよいが，どのページも切り離してはいけません。

9

試験終了後，問題冊子は持ち帰りなさい。

（注）理科を選択した者は，試験時間内に「物理基礎」「化学基礎」「生物基礎」のうち2 科目を選択して解答すること。

化学（解答番号第１問
問１基
１～礎
１５）

次の問い（問 １ ～ ５ ）に答えよ。

アルカリ金属の元素として最も適当なものを，次の～のうちから一つ選１べ。

HNa

MgAlCaZnHgCu─ 92 ─化学基礎問２

次の分子ア～カについて，下の問い（ａ・ｂ）に答えよ。

アN2イ

CH4ウ

NH3エ

H2 O

オCO2カ

HClａ

無極性分子は何種類あるか。最も適当なものを，次の～のうちから一つ選べ。

２



1 種類



2 種類



3 種類



4 種類



5 種類



6 種類



無極性分子はないｂ

二重結合をもつ分子はどれか。最も適当なものを，次の～のうちから一つ選べ。

3アイウエオカ問3

原子の構造と電子配置に関する記述として誤りを含むものを，次の～のうちから一つ選べ。

４



原子核中の陽子は，正電荷をもつ。



同じ元素の原子であっても，中性子の数が同じとは限らない。



陽子 1 個の質量は，電子 1 個の質量の約 1840 倍である。



価電子数と最外殻電子数は，常に等しい。



電子殻の内側から n 番目の電子殻に収容できる電子の最大数は，2n2 個である。

─ 93 ─

化学基礎
問４

次の記述（ｃ・ｄ）に当てはまる物質として最も適当なものを，下の～のうちからそれぞれ一つずつ選べ。

ｃ

アルミニウムを含む合金であり，航空機の機体やスーツケースなどに用い５られる。

ｄ

高純度の単体は，導体と絶縁体の中間的な性質をもつため，半導体として用いられる。

6ブリキ



ステンレス鋼



トタン



無鉛はんだ



ジュラルミン



銅



白



ニクロム



ケイ素

問５



金

原子とイオンに関する記述として誤りを含むものを，次の～のうちから一つ選べ。

７



イオン化エネルギーが小さい原子ほど，陽イオンになりやすい。



電子親和力が大きい原子ほど，陰イオンになりやすい。

原子が電子を受け取って 1 価の陰イオンになるときに放出するエネルギーを，電気陰性度という。
第 2 周期の元素の原子の中では，1 族元素の原子のイオン化エネルギーが最も小さい。
第 3 周期の元素の原子の中では，17 族元素の原子の電子親和力が最も大きい。

─ 94 ─

化学基礎
（下書き用

化学基礎の試験問題は次に続く。

─ 95 ─紙）

化学基礎

第２問
問１

次の問い（問 １ ～ ５ ）に答えよ。

原子の相対質量の基準は，「質量数 12 の炭素原子 1 2C １個の質量を 12 とする」と定められている。ある原子 1 個の質量を 1.0 × 10 － 22 g， 1 2C 原子 1 個の質量を 2.0 × 10 － 23 g とするとき，この原子の相対質量として最も適当な数８値を，次の～のうちから一つ選べ。

0.50



5.0



12

72



84



96

問２60

窒素原子（原子量 14）と酸素原子（原子量 16）のみからなる化合物がある。
この化合物中の窒素原子の質量パーセントは 26 % である。質量パーセントと原子量から，この化合物の組成式を表すとどうなるか。最も適当なものを，次の～のうちから一つ選べ。

９NO

NO2

NO4

N2 O



N2 O3

N2 O5─ 96 ─

化学基礎問3炭酸ナトリウム Na2 CO3 水溶液は塩基性を示し，塩酸を加えると次の化学反応式⑴で示される反応が起こる。

Na2 CO3 + HCl

NaHCO3 + NaCl……

⑴

この反応が完結したのち，さらに塩酸を加えると，式⑴で生じた NaHCO3は次の式⑵で示される反応によって消費される。

NaHCO3 + HCl

NaCl + H2 O + CO2……

⑵

次の問い（ａ・ｂ）に答えよ。

Na2 CO3 水溶液と同様に，その水溶液が塩基性を示す塩として最も適当なａものを，次の～のうちから一つ選べ。

NH4 ClKCl

CH3 COONaNaHSO4ｂ

１0

Na2 SO40.10 mol/L の Na2 CO3 水溶液 1.0 L に十分な量の塩酸を加え，式⑴と式⑵の反応によりすべての Na2 CO3 を HCl と反応させた。ナトリウムイオンをすべて NaCl として回収したとき，得られる NaCl の物質量は何 mol か。
１１

最も適当な数値を，次の～のうちから一つ選べ。

mol



0.10

0.15



0.20



0.25



0.30



0.35

─ 97 ─

化学基礎問４

0.10 mol/L の水酸化バリウム水溶液 20 mL（水溶液 A）と，0.10 mol/L の塩酸 50 mL（水溶液 B）がある。次の問い（ｃ・ｄ）に答えよ。

ｃ

水溶液 A には水酸化バリウムが，水溶液 B には塩化水素が何 mol 溶けているか。溶けている物質量の組合せとして最も適当なものを，次の～のうちから一つ選べ。

ｄ１２水溶液Ａ水溶液 B

2.0 × 10 － 4 mol

5.0 × 10 － 4 mol

2.0 × 10 － 3 mol

5.0 × 10 － 3 mol

2.0 × 10 － 2 mol

5.0 × 10 － 2 mol

0.20 mol

0.50 mol

2.0 mol

5.0 mol

水溶液 A と水溶液 B を混合した。この混合液に水を加えて全体の体積を100 mL とした水溶液の pH はいくらか。最も適当な数値を，次の～のうちから一つ選べ。ただし，水溶液中で水酸化バリウムと塩化水素は完全に電離しているものとする。

１3



1.0

1.5

2.0



3.0

3.5



4.0─ 98 ─

2.5化学基礎問５

次の記述（ｅ・ｆ）に当てはまる金属として最も適当なものを，下の～のうちからそれぞれ一つずつ選べ。ただし，同じものを繰り返し選んでもよい。

ｅ

希硫酸には溶けないが，熱濃硫酸には溶ける。

ｆ

常温の水とも激しく反応する。

１４１５



K

Mg



Al

Zn

Ni

Sn

Ag

Au─ 99 ─