2010B1764

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In-situ X-ray Diffraction Analysis on Formation Mechanism of Tobermorite
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Shinya Matsunoa, Jun Kikumaa, Masamichi Tsunashimaa, Tetsuji Ishikawaa,Kunio Matsuib, Akihiro Ogawaba

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ASAHI KASEI. CO. LTD. , bASAHI KASEI CONSTRUCTION MATERIALS CO.
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結果および考察：㻔図 1㻕に今までトバモライトができなかった微粉珪石と試薬 CaO の系、㻔図 2㻕に CaO として高結晶性 CaO を使った場合についての in-situ 計測結果（原料である SiO2 と CaO が水和した水酸化カルシウム Ca(OH)2 および生成物である Tobermorite の X 線回折強度の時間変化）を比較して示す。
なお、縦軸は規格化強度であり、横軸は 100℃に到達してからの時間（単位：分）である。これ
より、微粉珪石と試薬 CaO の系ではトバモライトが生成しないが、高結晶性 CaO を使えばトバモライトが生成することがわかった。㻔図 1㻕と㻔図 2㻕を比較すると、Ca㻔OH㻕2 と珪石㻔SiO2㻕量の時間変化が高結晶性 CaO を使った場合の方が緩やかであることがわかる。すなわち、原料の溶解速度の違いがトバモライト生成に影響していると推定される。原料の溶解速度が違うのは、次のように考えている。Ca㻔OH㻕2 と珪石㻔SiO2㻕の両方から CSH ゲル（カルシウムシリケイト水和物ゲル）が生成される。2 つのうちの片方が溶解しないと CSH ゲルが生成されない。すなわち Ca㻔OH㻕2 が溶解しないと CSH ゲルが生成されないため、溶液中の Si イオン濃度も飽和に保たれたままであるため珪石㻔SiO2㻕も溶解しない。言い方を変えれば、Ca㻔OH㻕2 が溶解して初めて SiO2 が溶解するのである。
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[1] S.Shaw, S.M.Clark, C.M.B.Henderson, Chem.Geol., 167 129-140 㻔2000㻕
[2] K.T.Fehr, M.Huber, S.G.Zuern, E.Peters, Proc.7th ISHR 19-25 㻔2003㻕
[3]ᯇ஭௚ࠊ2009 ᖺ 3 ᭶ ᪥ᮏࢭ࣑ࣛࢵࢡࢫ༠఍ᖺ఍せ᪨㞟㸦ཱྀ㢌Ⓨ⾲㸧
[4]ᯇ஭௚ࠊ2009 ᖺ 5 ᭶ ➨ 63 ᅇࢭ࣓ࣥࢺᢏ⾡኱఍㸦ཱྀ㢌Ⓨ⾲㸧
[5]J. Kikuma, S. Matsuno, et. al. , J. Synchrotron Rad. 16, 683-686㻔2009㻕[6]⳥㛫௚ࠊศᯒ໬Ꮫ, 4, 287-291㻔2010㻕[7]⳥㛫௚ࠊศᯒ໬Ꮫ, 6, 489-498㻔2010㻕
[8]J. Kikuma, S. Matsuno, et. al.ࠊJ. Am. Ceram. Soc. 93 [9] 2667–2674 㻔2010㻕