化学基礎・化学

化学基礎・化学（全問必答）

第 １ 問 次の各問い（問 １ ～ ３ ）に答えよ。〔解答番号問１１～１１〕（配点₂5）

次の a ～ c に当てはまるものを，それぞれの解答群①～④のうちから一つずつ選べ。
a

最も多量に利用されている金属。

１①Cu

②③b

化学変化でないもの。

①

空気中に放置していた鉄のくぎがさびた。

②

ダイナマイトに点火して爆発させた。

③

紅茶に砂糖を溶かした。

④

水を電気分解した。

c

互いに同素体の関係にないもの。

３①

水素と重水素②

赤リンと黄リン③

酸素とオゾン④

黒鉛とフラーレン

FeAl④２―2―Ag化学基礎・化学
問２

図 1 は周期表の概略図である。領域 A ～ I に関する記述として誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。

４ACGHBDIFE図1①領域 B に属する元素をアルカリ金属，領域 D をアルカリ土類金属という。

②

領域 H に属する元素をハロゲン，領域 I に属する元素を希ガスという。

③

領域 A，G，H，I に属する元素はすべて非金属元素である。

④

領域 E，F に属する元素はすべて金属で，遷移元素という。

―3―

化学基礎・化学
問３

次の文章中の５

１１～に当てはまる語として最も適当なものを，下の①～ⓓのうちからそれぞれ一つずつ選べ。
５共有電子対を引きつける強さを相対的な数値で表したものをといい，周期表では，希ガスを除いて６に位置する元素ほど大きくなる。一般に，異種の原子の共有結合では，５の差が大きいほど電荷の偏りがる。このように，原子間に電荷の偏りがあることを，結合にう。しかし，分子全体がと分子の９８８７ながあるといをもつかどうかは，分子を構成する結合の８という二つの要素によって決まる。

例えば，二酸化炭素分子の場合，C＝O 結合には極性があるが，分子が１0形であるため，二つの C＝O 結合の極性は互いに打ち消しあい，分子全体では１１となる。

①電気陰性度②電子親和力③右上④左下⑤小さく

⑥大きく

⑦陽性

⑧陰性

⑨極性

⓪無極性ⓐ大きさⓑ形ⓒ直線ⓓ折れ線―4―化学基礎・化学（下 書 き 用 紙）
化学基礎・化学の試験問題は次に続く。

―5―

化学基礎・化学

第 ２ 問 次の各問い（問 １ ～ ６ ）に答えよ。〔 解答番号問１１～１２〕（配点₂5）

銅には， Cu（相対質量 62.9）と Cu（64.9）の同位体が存在する。銅の原子量を636563.5 とすると，63Cu の存在比は何％か。最も適当な数値を，次の①～④のうちから一つ選べ。
①問２１％②3₀③₄₀④7₀₈₀

プロパン C3 H8 4.4g が完全燃焼するとき，生成する二酸化炭素の標準状態（ ₀ ℃，1.0 × 1₀5 Pa）における体積と，水の質量の組合せとして最も適当なものを，次の①～④のうちから一つ選べ。 ただし，原子量は H ＝ 1.0 ，C ＝ 1₂，O ＝ 1₆ とする。

問３２CO（L）
2H2 O（ g ）①2.2

3.6②2.2

7.2

③6.7

3.6

④6.77.2

酸・塩基に関する記述として正しいものを，次の①～④のうちから一つ選べ。
３①1 価の酸より 3 価の酸の方が強い酸である。

②酸はすべて酸素原子を含んでいる。

③Fe（OH）
3 はほとんど水に溶けないので，弱塩基である。

④

酸 1 分子に含まれる水素原子の数を，酸の価数という。

―6―

化学基礎・化学問４0.20g の水酸化ナトリウムを水に溶かして 5₀₀mL の水溶液をつくった。この水溶液の pH はいくらになるか。最も適当な数値を，次の①～④のうちから一つ選４べ。ただし，原子量は，H ＝ 1.0，O ＝ 1₆，Na ＝ ₂3 とする。
①②

問５1₀③11④1₂13

次の化学反応式①～④のうちから，下線部の物質が還元されているものを一つ５選べ。
①Mg ＋ Cl2→ MgCl2②CuO ＋ H2→③

H2S ＋ I2 → S ＋ 2HI④MnO2 ＋ 4HCl →問６

Cu ＋ H2O
MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2６

金属のイオン化傾向に関する次の文章中の～１２に当てはまる語・化学式として最も適当なものを，下の①～⓪のうちからそれぞれ一つずつ選べ。
ただし，同じ語・化学式を複数回選んでもよい。
金属が水溶液中で陽イオンになろうとする傾向を，金属のイオン化傾向という。
６

金属と空気，水，酸などとの反応性は，金属のイオン化傾向がLi ，K ，Ca ，Na などの金属は，常温の水と反応して７ほど激しい。

を発生しながら溶ける。Mg ，Zn ，Fe などの金属は，常温の水と反応しないが，塩酸や希硫酸と反８応してを発生しながら溶ける。

Cu ，Hg ，Ag などの金属は塩酸や希硫酸には溶けないが，硝酸や熱濃硫酸とは反応して溶ける。このとき，希硝酸ではでは１１９，濃硝酸では１0が発生する。

Au ，Pt は，硝酸や熱濃硫酸には溶けないが，１２には溶ける。

①大きい②小さい③H2④O2⑤NO⑥NO2⑦SO2⑧SO3⑨混⓪王酸

水―7―，熱濃硫酸

化学基礎・化学

第 ３ 問 次の各問い（問 １ ～ ５ ）に答えよ。〔 解答番号問１１～１２〕（配点₂5）

図 1 は，氷を一様に加熱したときの温度変化を示したものである。 ₀ ℃の氷
1₈ g を加熱してすべてを 1₀₀℃の水蒸気にするには，何 kJ の熱量が必要か。最も適当な数値を，下の①～④のうちから一つ選べ。ただし，氷の融解熱を 6.0kJ/mol ，水の蒸発熱を ₄1kJ/mol，水 1 g の温度を 1 K 上げるのに必要な熱量を 4.1J/（g・K）とし，原子量は H ＝ 1.0 ，O ＝ 1₆ とする。

１kJ

温度［℃］

100蒸発熱0融解熱
時間

図①23.5②

1③47.0―8―54.4④62.2化学基礎・化学問２２

気体の法則に関する次の文章中の９～に当てはまる語として最も適当なものを，下の①～⓪のうちからそれぞれ一つずつ選べ。
３の法則という。一方，一定圧力では，一定物質量の気体の体積は絶対温度に４する。これを６力を７問３２する。これを一定温度では，一定物質量の気体の体積は圧力に５の法則という。一定温度，体積のもとで混合気体が示す圧
７，各成分気体が示す圧力をの和で表され，この関係を８という。混合気体では，の７６の法則という。混合気体中の７の比は９の比に等しい。

①比

例

②反比例

③ボイル

④シャルル

⑤

アボガドロ

⑥ドルトン

⑦質⑧

物質量⑨全⓪分圧

は量圧

次の物質①～④のうちから，水にもヘキサンにもよく溶けるものを一つ選べ。
１0①

塩化ナトリウム②エタノール③ナフタレン④スクロース―9―化学基礎・化学
問４

次のエネルギー図（図 ₂ ）を利用して，アンモニアの N−H の結合エネルギーを求めると何kJ/molとなるか。最も適当な数値を，下の①～④のうちから一つ選べ。
１１kJ/mol
高2N（気）＋ 6H（気）エネルギー2224 kJ＋ 3H（気）N（気）22低図①37₀②92 kJ2NH（気）33₈₆₂③― 10 ―7₄1④77₂

化学基礎・化学問５

図 3 に示す電池に関する記述として誤りを含むものを，下の①～④のうちから一つ選べ。

１２ア

イ素焼き板
銅板

亜 鉛 板
硫酸亜鉛水溶液

硫酸銅（Ⅱ）水溶液
図3①負極活物質は Zn で正極活物質は Cu2＋（または CuSO4 ）である。

②電流はアの向きに流れる。

③

素焼き板を左から右へ移動する主なイオンは Zn2＋である。

④素焼き板を右から左へ移動する主なイオンは SO42−である。

― 11 ―

化学基礎・化学

第 ４ 問 次の各問い（問 １ ～ ２ ）に答えよ。〔 解答番号問１１～１３〕（配点₂5）

次のア～カの記述に当てはまる金属イオンを，下の解答群①～⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。
ア 水酸化ナトリウム水溶液を少量加えると白色沈殿を生じるが，過剰に加えると生じた沈殿が溶解して，無色透明な溶液となる。
イ

１

希塩酸を加えると白色沈殿を生じるが，生じた沈澱に熱水を加えると溶解し２て無色透明な溶液となる。
ウ

希塩酸を加えても沈殿を生じないが，希硫酸や炭酸アンモニウム水溶液を加３えると白色の沈殿を生じる。
エ

水酸化ナトリウム水溶液を加えると青白色の沈殿を生じるが，この沈殿に過剰のアンモニア水を加えると溶解して，深青色の溶液となる。

オ４

このイオンを含む水溶液を白金線につけて，バーナーの外炎中で加熱すると，赤紫色を呈する。

カ５

水酸化ナトリウム水溶液を加えると赤褐色の沈殿を生じる。この沈殿は過剰の水酸化ナトリウム水溶液にも過剰のアンモニア水にも溶けない。

①K＋

②

Ca2＋

③

Al3＋④

Fe3＋⑤

Pb2＋

⑥

Cu2＋

― 12 ―６化学基礎・化学問２

図 1 は，アセチレンを出発物質とした反応経路図を示す。A ～ G に当てはまる化合物の示性式を，下の①～ⓒのうちからそれぞれ一つずつ選べ。
A

７B

８C

９D

Br2 1mol１0H2OHClAB

CE3 分子重合

図１１F

１２G

［CH2＝CHOH］
不安定

H2CH≡CH

CH3COOH

E１３DH2FG1①CH3－CH3②CH2 ＝ CH2③CH2CH3OH④CH3CHO⑤CH3COOH⑥CH2 ＝ CHCl

⑦CHCl ＝ CHCl

⑧CHBr ＝ CHBr

⑨CHBr2－CHBr2⓪

CH2 ＝ CHOCOCH3ⓐCH2 ＝ CHCOOHⓑC6H6ⓒC6H12― 13 ―