演習問題集理科５年下第3回

くわしい解説
目 次
基本問題

１２
３………
………
………

p.2
p.4
p.5

練習問題

１２
３………
………
………

p.6
p.9
p.12

………

p.15

発展問題

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演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

基本問題
１ 問１

塩酸は，気体の「塩化水素」がとけています。刺激臭がします。
ホウ酸水は，固体の「ホウ酸」がとけています。固体がとけているので，水蒸気しか蒸発せず，においはありません。
アルコール水溶液は，液体の「アルコール」がとけています。消毒液のにおいがします。
アンモニア水は，気体の「アンモニア」がとけています。虫さされの薬のにおいがします。
よって，ホウ酸水の(イ)が正解です。

問２「溶質」とは，とけているもののことです。
たとえば食塩水なら，溶質は食塩です。
（ア） 酢酸水溶液には，酢酸という液体がとけています。
（イ） アンモニア水には，アンモニアという気体がとけています。
（ウ） 水酸化カルシウム水溶液は，別名「石灰水」ともいいます。
水酸化カルシウムという固体がとけています。
水酸化カルシウムは，「消石灰」ともいいます。
（エ） 炭酸水には，二酸化炭素という気体がとけています。
しよう せつかい

よって，溶質が液体である水溶液は，（ア）になります。
酢酸水溶液の他に，溶質が液体である水溶液には，アルコール水溶液，過酸化水素水，硫酸などがあります。
りゆう さ

問３

ん

非電解質の水溶液とは，「電気を通さない水溶液」のことです。
次の 5 つをおぼえておきましょう。
非電解質
砂糖水，アルコール水溶液，ブドウ糖水溶液，過酸化水素水，蒸留水

答えは（イ）になります。
問４

フェノールフタレイン液の色の変化は次のようになります。
フェノールフタレイン液
酸性…無色
中性…無色
アルカリ性…赤色(次のページへ)-2-演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説（ア）のアルコール水溶液は中性，（イ）の塩酸は酸性，（ｳ）のアンモニア水はアルカリ性，（エ）の砂糖水は中性ですから，答えは（ウ）になります。
問５

青色リトマス紙の色の変化は，次のようになります。

酸性…赤色

青色リトマス紙
中性…青色
アルカリ性…青色

よって，青色リトマス紙が赤色になるためには，酸性の水溶液でなければなりません。
しかし，この実験の場合は，酸性の水溶液なら何でもＯＫというわけではありません。水溶液の中に固体がとけている場合はダメなのです。
なぜなら，水溶液を熱しても，固体がとけているなら試験管の口には水蒸気しかやってこないので，青色リトマス紙は何も変化しないからです。
（ア）の塩酸は酸性で，しかも「塩化水素」という気体がとけているのでＯＫです。答えは（ア）になります。
問６

塩酸は，酸性の水溶液です。
ＢＴＢ液の色の変化は，次のようになります。
ＢＴＢ液
酸性…黄色
中性…緑色
アルカリ性…青色
よって，Ａでは（イ）になります。
フェノールフタレイン液の色の変化は，次のようになります。
フェノールフタレイン液
酸性…無色中性…無色アルカリ性…赤色
よって，Ｂでは（ウ）になります。
赤（むらさき）キャベツ液の色の変化は，次のようになります。
赤（むらさき）キャベツ液
酸性…赤色 中性…むらさき色 アルカリ性…黄色
よって，Ｃでは（エ）になります。
青色リトマス紙，赤色リトマス紙，ＢＴＢ液，赤（むらさき）キャベツ液，フェノールフタレイン液の色の変化を，しっかり暗記しておきましょう。

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演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

２ 問１

非電解質の水溶液とは，「電気を通さない水溶液」のことです。
次の 5 つをおぼえておきましょう。
非電解質
砂糖水，アルコール水溶液，ブドウ糖水溶液，過酸化水素水，蒸留水
酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液は必ず電解質です。
中性の水溶液の中には，上の 5 つのような非電解質の水溶液と，電解質の水溶液があります。
砂糖水は非電解質で電気を通さず，食塩水は電解質で電気を通します。
よって食塩水のみ豆電球が光ることになり，答えは（ウ）です。

問２「電解質」です。

問３

電解質の水溶液において，電流を多く流すには，次の方法があります。
① 水溶液を濃くする。
② 水溶液の温度を高くする。
いま，水溶液を濃くしたのですから，電流が多く流れることになり，豆電球は前よりも明るく光ります。答えは(ウ)です。

問４

電解質の水溶液において，電流を多く流すには，次の方法があります。
① 水溶液を濃くする。
② 水溶液の温度を高くする。
いま，水溶液の温度を高くしたのですから，電流が多く流れることになり，豆電球は前よりも明るく光ります。答えは(ウ)です。

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演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説
えん

３ 問１

酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液が反応したときにできるのは，水と「塩」です。
漢字で「塩」と書くとＯＫですが，ひらがなで「しお」と書くと×になります。
えん「しお」というと，通常は塩化ナトリウムという塩のことになるからなのです。
問２

Ｃのときに，完全中和して中性になりました。
Ａは塩酸しかないので，酸性です。
Ｂは，まだ水酸化ナトリウム水溶液が足りないので，酸性です。
Ｃは，完全中和して中性です。
Ｄは，水酸化ナトリウム水溶液が多すぎるので，アルカリ性です。
答えは，Ｂ(ア)，Ｃ(ウ)，Ｄ(イ)です。

問３ 塩酸(塩化水素の水溶液)と水酸化ナトリウム水溶液が反応すると，塩化ナトリウムができます。食塩と書いてもＯＫです。
問４

Ｃのときに塩酸と水酸化ナトリウムが完全中和して，食塩が0.6ｇできました。
Ｄは，Ｃより 9－6＝3(cm3)だけ水酸化ナトリウム水溶液を多く入れすぎたので，0.6ｇの他に，水酸化ナトリウムが余ってしまったので，0.8ｇになりました。
よって，0.8ｇの中の水酸化ナトリウムは，0.8－0.6＝0.2(ｇ)です。

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練習問題
１ 問１

酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜると，お互いの性質が弱められる反応がおこります。それを「中和」といいます。
中和の結果，塩と水ができます。
「塩」は，「しお」と読まず「えん」と読みます。注意しましょう。
ちゆうわ

塩酸という酸性の水溶液と，水酸化ナトリウム水溶液というアルカリ性の水溶液を混ぜても，もちろん中和反応がおこりますが，このときの反応について，もう少しくわしく説明すると，以下のようになります。
塩酸には，「塩化水素」という気体がとけています。塩化水素は，「塩化」の部分と「水素」の部分がくっついている気体です。
また，水酸化ナトリウム水溶液には，「水酸化」の部分と「ナトリウム」の部分がくっついている固体がとけている水溶液です。
このくっつき方が変わって，「塩化」と「ナトリウム」がくっつくことになって「塩化ナトリウム」になり，「水素」と「水酸化」がくっついて「水酸化水素」になりますが，「水酸化水素」とは要するに「水」のことです。
つまり，塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜると，「塩化ナトリウム」という塩と，水ができることになります。
えん

また，「塩化ナトリウム」は，別名があって，「食塩」といいます。ふつうに料理などに使われていますね。
以上のことから，答えは 塩化ナトリウム になります。もちろん，食塩 と答えてもＯＫです。
問２

Ｙがまったくなかったら，中和反応もまったくおこりません。
ですから，（グラフ）のＡのときには，熱はまったく出ません。
Ｂのときには熱が出て，Ｃのときには，もっと熱を出します。
Ｃで完全中和したあとは，もう熱の量は変わらないので，ＤもＣと同じだけの熱が出ています。
ＣとＤは同じ量の熱が出ますが，温度が高いのはＣの方です。なぜなら，ＤはＹを入れすぎてしまって，全体量が多くなるので，あまり温度が上がらないからです。
たとえば，アルコールランプでほんの少しの水を熱したら，すぐふっとうしますが，たくさんの水を熱したら，なかなかふっとうしないのと同じことです。
よって，答えはＣになります。
(次のページへ)-6-

演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

問３

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の大きなちがいは 2 つあります。
まず，塩酸は酸性で，水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性である，というちがいがあります。
もう 1 つ，塩酸は「塩化水素」という気体がとけていて，水酸化ナトリウム水溶液は「水酸化ナトリウム」という固体がとけている，というちがいがあります。
テキストの（グラフ）の，Ｙの体積が 0 のところ（グラフのＡ点のところ）を見てみましょう。すると，Ｙは 0 なのに，固体の重さが 0 になっていませんね。
つまり，Ｘしかなくても，（水分を蒸発させると）固体が残る，ということです。
これは，Ｘが「固体がとけている水溶液」であることを示しています。
ですから，Ｘは水酸化ナトリウム水溶液になるので，Ｙは塩酸になります。
よって，答えは（イ）です。

問４

問５

問３で説明した通り，Ａでは固体が残っているので，Ｘは水酸化ナトリウムであることがわかったのですから，答えは（イ）になります。
（グラフ）のＣで完全中和して，液は中性になります。
Ｂでは，まだＹ（塩酸）が足りないので，液は完全中和していません。
塩酸が足りないということは，水酸化ナトリウムがあまっているということですから，液はアルカリ性になります。
Ｃでは完全中和しているのですから，Ｄでは完全中和を通り越して，Ｙ（塩酸）を入れすぎていることになります。
塩酸を入れすぎているので液は酸性になります。
以上のことから，Ｂでは液はアルカリ性，Ｄでは液は酸性になることがわかりました。
ＢＴＢ液の色の変化は，次のようになります。
ＢＴＢ液
酸性…黄色
中性…緑色
アルカリ性…青色
よって，Ｂでは青色，Ｄでは黄色になるので，答えは（ウ）になります。

(次のページへ)-7-

演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

問６

Ｂでは，中和はしているので塩化ナトリウム（食塩）が少しできて，他に水酸化ナトリウムもあまっているので出てきます。
塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの，2 種類の固体が残るわけです。
Ｄでは，中和はしているので塩化ナトリウム（食塩）ができましたが，他に塩酸があまっています。しかし塩酸は気体なので，固体としては出てこず，塩化ナトリウムのみの，1 種類の固体だけが残ります。
Ｂ…塩化ナトリウムと水酸化ナトリウムの 2 種類
Ｄ…塩化ナトリウムだけの 1 種類
よって答えは（エ）になります。

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演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

２ 問１

Ａは塩酸が 10 cm3，水酸化ナトリウム水溶液が 5 cm3あります。
よって，塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の体積比は，10：5＝ 2：1 です。

問２

右のグラフのように，0 から直線を引きます。
直線が 3 本引けますから，塩酸の濃さは 3 種類あったことになります。
なぜ直線の本数で，塩酸の濃さの種類がわかるのかを，以下に説明します。

35

Ｄ3025
塩 20酸1510ＢＥＡＦ5Ｃ
この問題では，水酸化ナトリウム水溶液の濃さはすべて同じです。
0 5 10 15 20 25 30 35
たとえばＡの場合，水酸化ナトリウム水溶水酸化ナトリウム水溶液液（略して「水ナト」にします）5 cm3に対して，塩酸は 10 cm3必要です。
Ａの場合，水ナト：塩酸＝5：10＝1：2 です。
同じようにして，Ｂの場合，水ナト：塩酸＝10：20＝1：2 です。
Ｄも同じく1：2です。
Ａ，Ｂ，Ｄとも，水ナト：塩酸＝1：2 であるということは，同じ濃さの塩酸を使ったということになります。
このようにして，同じ濃さの塩酸なら，グラフでは直線上に並んでいることになります。
ＣとＦも同じ直線上に並んでいるので，同じ濃さの塩酸です。
Ｅと同じ濃さの塩酸はありません。

これで，直線の本数と塩酸の濃さの種類数とは同じであることがわかりました。

問３

この問題のような，水酸化ナトリウム（略して「水ナト」）の濃さが同じ問題の場合は，同じ水ナトの量であれば，同じ量の固体（食塩）ができるので，たてに並んでいる記号を探せば答えになります。
右のグラフで，ＣとＤはたてに並んでいますね。よって，答えはＣとＤになります。

35

Ｄ3025
塩 20
酸151050ＢＥＡＦＣ
5 10 15 20 25 30 35
水酸化ナトリウム水溶液(次のページへ)-9-演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説では，なぜたてに並んでいるのを正解にしてＯＫなのかどうかを，以下に説明します。
ＣもＤも，水ナトは 15 cm3あります。
この 15 cm3の中に水ナト（とします）が 3 個入っていたとします。
水ナト 15 cm 3となっているわけです。

Ｃの場合，この水ナト 15 cm3に，塩酸が 5 cm3で完全中和します。
Ｄの場合，この水ナト 15 cm3に，塩酸が 30 cm3で完全中和します。
同じ水ナト 15 cm3に対して，Ｃなら塩酸が 5 cm3しかいらないのに，Ｄはなぜ 30cm3も必要だったのでしょう。
なぜなら，Ｃの方が濃いからです。
Ｃは 5 cm3の中に，塩化水素（とします）が 3 個入っていて，3Ｄは 30 cm の中に，塩化水素（）が 3 個入っているのです。
つまり，ＣとＤは体積はちがうけれども，どちらもが 3 個入っていて，水ナト3 個と結びついて，下の図のように食塩（）と水（）が3 個ずつできます。
食塩

水

食塩

水

水ナト 15 cm 3＋塩酸Ｃ 5 cm3＝

塩酸Ｄ 30 cm3
水ナト 15 cm3＋＝ということは，塩酸の濃さや体積がどうであれ，水ナトの体積が同じだったら，できる食塩の量は決まりますね。
ですから，水ナトの体積が同じものを選べば，できる食塩の量も同じになります。
水ナトの体積が同じものは，（グラフ）ではたてに並んでいるので，たてに並んでいるものを選べば，答えになるわけです。
(次のページへ)- 10 -

演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

問４

ＣはＡの何倍の濃さであるかを求める問題ですが，問１でわかった通り，ＡとＤは（一直線上にあるので）同じ濃さです。
ですから，「ＣはＡの何倍の濃さか」を「ＣはＤの何倍の濃さか」という問題に変えても，同じ答えになります。
ＣとＤなら，水酸化ナトリウム水溶液（略して「水ナト」）の量が同じなので，考えやすくなります。
問２でも考えましたが，水ナト 15 cm3に対して，Ｃなら塩酸が 5 cm3しかいらないのに，Ｄは 30 cm3も必要だったのは，ＣはＤより濃いからでした。
51
Ｃの体積はＤの体積の ＝ なので，濃さは逆に 6 倍になっています。
306
よって，Ｃの濃さはＡの濃さの 6 倍になります。

問５ Ｃをうすめる前は，（グラフ）を見るとわかる通り，塩酸 5 cm3に対して，水酸化ナトリウム水溶液（略して「水ナト」）は 15 cm3必要でした。
塩酸をうすめても，中に入っている塩化水素の量は同じなので，必要な水ナトの量も変わらず， 15 cm3になります。
問６ Ａでは，（グラフ）を見るとわかる通り，塩酸 10 cm 3に対して，水酸化ナトリウム水溶液（略して「水ナト）は 5 cm3必要でした。
ところがこの問題では，塩酸を半分の 5 cm3だけ使ったので，必要な水ナトの量も半分になり，5÷2＝2.5（cm3）必要です。
また，問５で使った塩酸は，うすめて 10 cm 3にした塩酸に対しては， 15 cm 3必要でした。
ところがこの問題では，うすめた塩酸を半分の 5 cm 3だけ使ったので，必要な水ナトの量も半分になり，15÷2＝7.5（cm3）必要です。
合わせて，2.5＋7.5＝ 10 (cm3)必要なことになります。

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演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

３ 問１<実験１>によると，③ではどちらのリトマス紙も色の変化が見られなかったのですから，③は完全中和して中性になっています。
③は，水酸化ナトリウム水溶液が 50 cm3，塩酸が 100 cm3ありますから，完全中和するためには，水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の体積の比が 50：100＝1：2になっている必要があります。
③以外のビーカーの，水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の体積の比を求めると，①は 25：50＝1：2，②は 100：50＝2：1，④は 50：150＝1：3，⑤は 75：200＝3：8 ですから，③以外で 1：2 になっているのは①です。
よって答えは①になります。

問２

すでに問１で求めた通り，答えは 1：2 になります。

問３③で完全中和したとき，固体が7.4ｇできています。この固体は食塩です。
次のような反応式を書くことができます。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋
50 cm3

塩酸
100 cm3

→

食塩
7.4ｇ

①は③とくらべて，水酸化ナトリウム水溶液の体積も塩酸の体積も半分になっています。よってできる食塩の量も半分になり，Ｘは 7.4÷2＝ 3.7（ｇ）になります。
⑤は③とくらべて，水酸化ナトリウム水溶液は 75÷50＝1.5（倍）あり，塩酸は 200÷100＝ 2（倍）もあります。
いくら塩酸が 2 倍もあっても，水酸化ナトリウム水溶液は 1.5 倍しかないので残る食塩も 1.5 倍になり，7.4×1.5＝ 11.1（ｇ）の食塩が残ります。
塩酸があまってしまいますが，塩酸は塩化水素という気体がとけたものですか
ら固体としては残らず，Ｙは 11.1ｇになります。
問４

問１～問３で，次の反応式になることがわかっています。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋50 cm3

塩酸
100 cm3→

食塩7.4ｇ

いま，水酸化ナトリウム水溶液は 60 cm3ありますから，60÷50＝ 1.2（倍）になっています。
過不足なく反応する塩酸の体積も 1.2 倍になり，100×1.2＝ 120（cm3）になります。
また，できる食塩水の量も 1.2 倍になり，7.4×1.2＝ 8.88（ｇ）になります。

(次のページへ)- 12 -

演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

問５

問１～問３で，次の反応式になることがわかっています。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋50 cm3

塩酸
100 cm3→

食塩7.4ｇ

ところで，まだ(表)の②について，ちゃんと考えていませんでした。考えてみましょう。
②では，水酸化ナトリウム水溶液が100cm3で，塩酸は50cm3です。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋
50 cm3↓2倍
100 cm3

塩酸
100 cm3↓0.5倍
50 cm3→

食塩
7.4ｇ

塩酸が 0.5 倍しかないので，水酸化ナトリウムも0.5 倍でぴったり反応し，水酸化ナトリウムが 100－25＝ 75 (cm3)あまります。食塩も 0.5 倍の，7.4×0.5＝ 3.7 (ｇ)できます。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋
50 cm3↓0.5倍
25 cm3(75 cm3あまる)

塩酸
100 cm3↓0.5倍
50 cm3→

食塩
7.4ｇ
↓0.5倍
3.7ｇ

(表)の②を見ると，固体は 11.2ｇできています。この 11.2ｇのうち，食塩は3.7ｇですから，残りの 11.2－3.7＝ 7.5 (ｇ)は，あまった水酸化ナトリウムの固体です。
よって，水酸化ナトリウム水溶液 75 cm3の中には，7.5ｇの水酸化ナトリウムの固体がふくまれていることがわかりました。
水酸化ナトリウム
液体 → 固体
75 cm37.5ｇ(次のページへ)- 13 -

演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

これで，反応式と，水酸化ナトリウム水溶液のとけ方についてわかりました。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋
50 cm3

塩酸
100 cm3→

食塩
7.4ｇ

水酸化ナトリウム
液体 → 固体
75 cm37.5ｇ

問５では，水酸化ナトリウムが 50 cm 3で，塩酸も 50 cm 3ですから，次のようになっています。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋
50 cm3↓1倍
50 cm3

塩酸
100 cm3↓0.5倍
50 cm3→

食塩
7.4ｇ

塩酸が 0.5 倍しかないので，水酸化ナトリウムも0.5 倍でぴったり反応し，水酸化ナトリウムが 50－25＝ 25 (cm3)あまります。食塩も 0.5 倍の，7.4×0.5＝ 3.7 (ｇ)できます。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋
50 cm3↓0.5倍
25 cm3(25 cm3あまる)

塩酸
100 cm3↓0.5倍
50 cm3→

食塩7.4ｇ↓0.5倍3.7ｇ

ところで，水酸化ナトリウム水溶液が 75 cm3あまっていたら，固体になると7.5ｇになることがわかっています。
いまは水酸化ナトリウム水溶液が 25 cm3あまっていますから，75 cm3のときの，251＝ です。
7531
よって，水酸化ナトリウムの固体は 7.5× ＝ 2.5 (ｇ)残りますから，3食塩 3.7ｇと合わせて，2.5＋3.7＝ 6.2 (ｇ)の固体ができることになります。

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演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

発展問題
問１

問題文の 1 行目に，
「水酸化ナトリウム 20ｇを水にとかして 200 cm3の水溶液にした」と書いてありました。
よって，200 cm3の水酸化ナトリウム水溶液の水分を蒸発させると，20ｇの水酸化ナトリウムの固体が出てきます。
Ａでは，塩酸を加えていないので，25 cm3の水酸化ナトリウム水溶液だけです。
2511200cm3の，＝ ですから，出てくる水酸化ナトリウムの固体も になって，20088120× ＝ 2.5 (ｇ)です。
8問２

はじめのうちは塩酸が少ないので水酸化ナトリウム水溶液があまっている状態で，アルカリ性になります。
アルカリ性では，ＢＴＢ液は青色になります。
表のＤとＥの間あたりで完全中和し，中性になります。
30 cm3の塩酸を加えると，表のＧの状態になり，塩酸があまっている状態なので，酸性になります。
酸性では，ＢＴＢ液は黄色になります。
よって，答えは「青色→黄色」です。

問３

問題文の「この水溶液」というのは，水酸化ナトリウム水溶液 25 cm3に，全部で30 cm3の塩酸を加えたあとの水溶液のことです。
つまりＧの場合ですから，中和して食塩ができて，塩酸があまっています。
あまった塩酸は蒸発して無くなってしまうので，残るのは食塩の結晶です。
食塩の結晶は立方体ですから，答えは(ウ)です。

(次のページへ)- 15 -

演習問題集理科・５年下・第３回のくわしい解説

表のＡ，Ｂ，Ｃ，Ｄを見ると，塩酸を 5 cm3加えるごとに，固体が 0.3ｇずつ増えていることに気づきます。

問４

固体の重さが 3.6ｇになったしゅんかんが，完全中和です。
ＤからＥになる途中に，完全中和になっています。
Ｄのときの固体は 3.4ｇです。あと 3.6－3.4＝ 0.2 (ｇ)増えれば完全中和です。
塩酸 5 cm3あたり，固体が 0.3ｇずつ増えます。
0.2
20.2ｇは 0.3ｇの，＝ です。
0.33221
よって塩酸も 5 cm3の あればＯＫなので，5× ＝ 3 (cm3)あればＯＫです。
33311
Ｄでは塩酸は 15 cm3でしたから，完全中和の塩酸は，15＋3 ＝ 18 (cm3)です。
33
118 ＝ 18.33 … ですから，答えは 18.3 cm3です。
3問５問４で，次の反応式のときに完全中和することがわかりました。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋25 cm3塩酸
118cm33→食塩3.6ｇ

表のＢの場合は，水酸化ナトリウム水溶液は 25 cm3あるので反応式の 1 倍ですが，13
塩酸は 5 cm3なので，5÷18 ＝ (倍)です。
3113375
よって水酸化ナトリウム水溶液も，25 cm3の 倍にして，25× ＝ cm3だけあ11111175
200ればよいので，25－ ＝(cm3)だけあまります。
1111問題文の 1 行目に，
「水酸化ナトリウム 20ｇを水にとかして 200 cm3の水溶液にした」と書いてありました。
200 31
いまはcm だけあまっているので，200 cm3の です。
1111120
よって水酸化ナトリウムの固体は，20× ＝ ＝ 1.81 … → 1.8ｇ。
1111- 16 -