放射化学基礎 ２２３年国家試験

解答 ４

半減期

Ｈａｌｆ ｌｉｆｅ Ｔ１／２
（ ｔ / Ｔ1/2 ）Ｎ ＝ Ｎo ｘ （１／２）
崩壊定数 λ１秒間に原子核が崩壊する割合

ＮｄＮ／ｄｔ ＝ -λＮ

Ｎo

Ｎ ＝ Ｎo ｅ－λｔ
Ｎo／２

Ｎo／２ ＝ Ｎo ｅ -λＴ1/2

Ｎo／４

１／２ ＝ ｅ -λＴ1/2

Ｔ1/2 ２Ｔ1/2ｔ

Log（１／２） ＝ Log （ｅ -λＴ1/2 ）Log２ ＝ ０．６９３ ＝ λＴ1/2

放射能 Radio-activity
RadioIsotopeN

λ：Decay or Disintegration Constant
崩壊定数（１秒間に崩壊する原子核の割合）

λd N /dt = -λN
N = No e-λt (No ：最初の原子核の個数)
放射能 A = λN = - d N /dt(1秒間に崩壊する原子核の個数)（単位は Bq または dps : decay per second）

核種Ａの放射能 λANA = λAN0A (1/2)( t / 3 )核種Ｂの放射能 λBNB = λBN0B (1/2)( t / 4 )t = 0 のとき、λANA = λBNB ならば
λAN0A = λBN0B
ｔ 時間後に λANA = λBNB / 2 になるので、
λAN0A(1/2)( t / 3 ) = λBN0B(1/2)( t / 4 ) + 1
t/3=t/4+14 t = 3 t + 12t = 12

平成２４年国家試験

解答 ２平成２４年国家試験

解答 1

放射性核種の分離法生成した放射性核種は不純物を含む。
放射性核種の分離、精製の方法は数種類あり、それぞれの特徴を理解する。
１．共沈法
２．溶媒抽出法
３．イオン交換法
４．クロマトグラフィ
５．昇華・蒸留法
６．電気化学的分離法

７．ラジオコロイド
８．無担体分離１．共沈法 （沈殿法）
サイクロトロン等で生成した放射能を含む試料から微量の放射性同位元素（RI）の抽出は困難。
そこで、分離抽出したいRIと化学的挙動が同じ元素または化合物（担体、carrier）を試料に加え、沈殿などの化学分離反応を容易にする。

照射試料液体中に複数の RI が存在する場合、
１．分離したい RI を沈殿抽出するための担体を捕集剤（共沈剤、collector）という。
２．分離したい RI を試料液体中に保持するための担体を 保持担体（hold back carrier）という。
３．分離したい RI 以外を沈殿抽出するための担体をスカベンジャ-（scavenger） という。
scavenger 【名】１ 腐肉を食べる動物, 清掃動物
２ 市街清掃員, ごみ集め人 ( cleaner, sweeper ).
３ 〔化〕不純物除去剤.

2．溶媒抽出法 solvent extraction[ 分配の法則 ]混じり合わない２種類の液体、液層に１つの溶質が溶ける場合、各液層中での溶質濃度C1、C2の比率は、溶質の分量に関係なく一定であり、その比を、分配係数 K という。
K = C1/C2

照射後のターゲット試料を塩酸などで水溶液化し、溶媒抽出法では、主に有機溶媒を加える。
加える溶媒の条件は、１．試料中の溶質、溶液とは化学反応しないもの。
２．分配係数が大きい。（効率よく抽出できる）
３．溶媒を加えて分離した２層の液体を振り混ぜた場合（乳化、エマルジョン）、その後また２層に戻るもの。

RI分離作業の例
保持担体 Ba2+ の添加
140Ba が保持担体 Ba2+と伴に水溶液中に残存140Ba - 140La 希塩酸溶液

捕集剤 Fe3+ とNH3 の添加
140La がFe(OH)

3と共沈

強塩酸（８N HCl）で溶解し、イソプロピルエーテルで抽出
Fe3+ がイソプロピルエーテルと伴に溶媒中に残存140La がHCｌ溶液中に残存140Ba - 140La 放射平衡 を含む放射化試料を塩酸で水溶液化。

捕集剤Fe3+ を添加して共沈法にて140La がFe(OH) 3と沈殿。

その沈殿を溶媒抽出法にてイソプロピルエーテルで抽出。

140Ba - 140La 放射平衡140Ba

半減期 12.8 日
140La 半減期 1.7 日
140Ba は、原子炉内で２３５U に熱中性子をあてると核分裂元素として生じるRI。

３．イオン交換法 ion exchange process
イオン交換樹脂を用いて RIを分離精製する方法。
[イオン交換]
イオン交換樹脂に分離したい溶質を含む溶液を接触させ、樹脂中と溶液中の同符号のイオンが交換され平衡状態に至る現象をイオン交換という。
イオン交換を行う樹脂中の固体をイオン交換体という。

陽イオン交換樹脂
H＋ を交換基とした陽イオン交換体 R–H＋ と、交換したい陽イオンB＋を含む溶液との交換反応

R–H＋ + B＋ ⇔ R–B＋ + H＋溶液と樹脂の交換平衡定数 K は、
K = ( [B＋]R [H＋]S ) / ([B＋]S [H＋]R )Rは、樹脂（Resin）でのイオン濃度
Sは、溶液（Solution）でのイオン濃度

イオン交換するB＋の量が微量で、交換樹脂のイオン量H＋が大きい場合、溶液と樹脂の交換平衡定数 K は、
K ＝ ( [B＋]R [H＋]S ) / ([B＋]S [H＋]R )≒ Kd (分布係数) = [B＋]R / [B＋]S（ [ H＋ ] S ≒ [ H＋ ] R )K, Kd が大きいほど、イオンの樹脂に対する選択性が大きく、分離効果が高い。

陰イオン交換樹脂
OH- を交換基とした陰イオン交換体 R–OH-と、交換したい陰イオンB- を含む溶液との交換反応

R–OH- + B- ⇔ R–B- + OH溶液と樹脂の交換平衡定数 K は、
K = ( [B-]R [OH-]S ) / ([B-]S [OH-]R )≒ Kd (分布係数) = [B-]R / [B-]S（ [OH-]S ≒ [OH-]R )よく使用される 酸性 陽イオン交換基
スルフォ基–SO3-カルボキシル基 –COO

( –SO3 H )-( –COOH )よく使用される 塩基性 陰イオン交換基
第四級アンモニウム基 –（NR3） （強塩基性）
アミノ基–（NH２R） （弱塩基性）
イミノ基–（NHR ２） （弱塩基性）

４．クロマトグラフィ chromatography
物質を分離・精製する技法。
物質の大きさ・吸着力・電荷・質量・疎水性などの違いを利用して、物質を成分ごとに分離する。
クロマトグラフィは、固定相または担体と呼ばれる物質の表面あるいは内部を、移動相と呼ばれる物質が通過する過程で物質が分離されていく。

固定相には固体または液体が用いられ、液体のものは LC (Liquid Chromatography)、固体のものは SC (Solid Chromatography) という。
移動相には気体または液体が用いられ、それぞれガスクロマトグラフィ、液体クロマトグラフィ という。
ペーパー（ろ紙）クロマトグラフィ
薄層クロマトグラフィ
高速液体クロマトグラフィ
ガスクロマトグラフィ
イオン交換クロマトグラフィ

ペーパー（濾紙）クロマトグラフィ
固定相は固体（濾紙）、移動相は液体（溶媒、展開剤）が用いられる。

Rf (Rate of flow) 移動率
濾紙に試料溶液を付けた原点から、溶媒の浸透先端までの距離 a
原点の試料から標識化合物が移動した距離 b
Rf = b/a
物質により決まった値（一定の濾紙、展開剤にて）

薄層クロマトグラフィ
固定相は薄層固体（シリカゲルやセルロースなどをガラスやプラスチック等に薄く塗布して乾燥させたもの）、移動相は液体（溶媒、展開剤）が用いられる。
原理は濾紙クロマトグラフィと同じだが、より多量の試料を迅速かつ精度よく展開、分離が可能。

放射性薬剤を院内製造する
北大のＰＥＴ検査室にはサイクロトロンと高速液体クロマトグラフィを装備した品質管理室が設置されている。

放射性薬剤合成室
サイクロトロンの制御と薬剤の院内製造

高速液体クロマトグラフィー 放射化学的純度の確認
HPLC ； High performance liquid chromatography

高速液体クロマトグラフィ HPLC
高速液体クロマトグラフィ （High performanceliquid chromatography、略してHPLCという） はカラムクロマトグラフィの一種であり、機械的に高圧をかけた液体によって分析物をカラムに通し、これにより各物質が固定相に留まる時間を短くして分離・検出能力を高くすることを特長とする。
現在では分析物の注入から検出・定量までを一体化して自動的に行えるようにした装置を用いて、再現性の高い分析が比較的簡便に行える。
分析化学や生化学で頻繁に用いられ、俗に「液クロ」といえばこれを指すことが多い。

高速液体クロマトグラフィ
分析物の検出・定量結果

HPLC
分析物をカラムに通すガスクロマトグラフィ
固定相は吸着剤（活性炭やシリカゲルなど）、移動相は不活性ガス（窒素、ヘリウム、アルゴンなどの ガスキャリア ）が用いられる。
試料を気化させて不活性ガスとともに吸着剤を封入した筒状の容器内（カラム）を通過させる。
微量物質の定量に適する。

イオン交換クロマトグラフィ
ion-exchange chromatography IEC
固定相は直径１μm以下の微細球状のイオン交換樹脂をカラムに詰め込んだもの。
移動相は、いろいろなｐH、塩濃度の溶離剤が用いられる。
溶離剤のｐHなどに応じて試料中のイオンが中性化してカラム内のイオン交換樹脂から離れ、分離される。

よく使用される 酸性 陽イオン交換基
スルフォ基 –SO3 H に対する金属イオンの選択性
１価 Ag ＋ ＞ Cs＋ ＞ Rb ＋ ＞ K ＋ ＞ Na ＋
２価 Ba２＋ ＞ Sr ２＋ ＞ Ca ２＋ ＞ Mg ２＋

よく使用される塩基性 陰イオン交換基
第四級アンモニウム基 –（NR3） に対する陰イオンの選択性
I - ＞ NO2- ＞ Br - ＞ Cl - ＞ OH- ＞ F –陽イオン交換基 R に対する金属イオンM1、M2の選択性 （選択係数、吸着性）
R に 陽イオン M1 が吸着したもの R-M1 に、別の陽イオン M2 の塩化物 M2 Cl を加えて平衡状態に達した時、R-M1 + M2 Cl ⇔ R-M2 + M1 Cl
選択係数 = [M2]r [M1]w / [M1]r [M2]w= K M2 / M1
( [ ]r は 樹脂中の濃度、[ ]w は 溶液中の濃度 )
選択係数 > 1 ならば、M2 の 選択性は M1 より大５．昇華法・蒸留法
昇華法
昇華： 固体が気体になること昇華しやすい RI を、白金板などに薄く塗布して加熱して、昇華し分離させる。水素気流中では 還元状態、空気中では酸化状態で昇華する。

蒸留法
蒸留、揮発： 液体が気体になること
液体試料中から揮発性の RI を蒸発させ、不揮発性物質から分離する。
不活性気体や炭酸ガス、窒素などを液体試料中に流すと揮発性RI の捕集効率が良くなる。
真空または減圧状態も捕集効率を向上させる。

６．電気化学的方法
electro-chemical method
金属のイオン化傾向を利用して電気化学的にRI の分離を行う方法。
電気化学的分離法
金属 RI を含む液体試料に、イオン化傾向の大きい金属板を入れると、その表面に液体中の金属 RI が析出し分離される。

主な元素のイオン化傾向
K > Ra > Ba > Sr > Ca > Na > Mg
> Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Cd >In > Tl > Co > Ni > Sn(IV) > Pb >H > Sn(II) > Sb > As > Cu > Hg(I) >Ag > Hg(II) > Pt > Au

内部電解法
電気化学的分離法と原理は同じだが、溶液中の金属RI の析出によって、金属板が RI に覆われ、金属板からのイオン溶出が妨げられる。
それを防ぐために金属板を素焼板などの隔壁で囲い、金属RIの捕集効率を上げるなどの工夫を施した電気化学的分離法。

外部電解法
イオン化傾向の異なる金属電極間に一定の電位差を与える電圧を負荷し、（定電位電解法）短時間で目的とする金属RI の析出を行う方法。
電極電位を適切に調節することにより不純物の析出の混入を防ぐ利点もある。

７．ラジオコロイド

radiocolloid

通常の物質は溶解度より低い濃度ではコロイドを形成しないが、微量（10-10～10-18 g）のRI は、溶液中で安定なコロイド粒子（１～100μmφ）を形成する。これを ラジオコロイド という。
ラジオコロイドになりやすい元素

P、Y、Zr、Nb、Po、Bi、Th、Pu、Ba、La、Ce Ca、Ag

ラジオコロイドになった RI は、通常の非放射性同位元素と物理化学的挙動が異なることに要注意。
重力や遠心分離で容易に沈殿する。
コロイドになるとイオンとしての挙動は示さなくなる。
特に、コロイドは、容器壁面やイオン交換樹脂に吸着しやすい性質を持つ。
吸着のしやすさは溶液のｐHで変化する。

ラジオコロイドを利用した RI分離法
非放射性同位元素と物理化学的挙動が異なることに要注意。
重力や遠心分離で容易に沈殿する。
コロイドになるとイオンとしての挙動は示さなくなる。
特に、コロイドは、容器壁面やイオン交換樹脂に吸着しやすい性質を持つ。

ラジオコロイドを利用したRI分離作業の例

９0Sr – ９０Y 塩酸溶液

９0Sr が濾過される

９０Y が 濾紙に吸着アンモニア水（ｐH9）で濾過

濾紙を希塩酸で洗浄
９０Y が 濾紙から溶離(無担体分離)９０Y は ラジオコロイドになりやすく、ｐHで吸着程度が変化。
９0Sr は ラジオコロイドになりにくい。

この性質の差で、濾過法で簡単に分離できる。

８．無担体分離 carrier free
RI を分離する作業で、担体（抽出したい
RI と 化学的挙動が同じもの。安定同位体など）を加えて RI を分離抽出する場合、抽出された RI の 比放射能（抽出されたRI１ｇ あたりの Bq 数）は、大きいほど良好な抽出である。
同位体担体を加えずに高い比放射能で目的とする RI を抽出する作業を、無担体分離という。

サイクロトロンでの無担体 RI 産生法
原子炉内でターゲット試料に中性子(n) を照射すると、試料と原子番号が同じ RI が生成される。
この反応は、安定同位体が混入した RI を生成するので、抽出されたRI の 比放射能は小さいと思われるが、実際は無担体の大きい比放射能の RI が抽出される。

原子炉内部は、遅い中性子（熱中性子）が多数飛んでいる。

ターゲット試料に中性子(n) を照射すると、試料と原子番号が同じ RI が生成されると同時に RI から ガンマ線が生じる。
例： 脂溶性の ヨウ化メチル C2H5I に熱中性子線を照射すると 127I (n, γ) 128I
発生したγ線の運動量で 128I は反跳原子（ホットアトム）となり、分子内の C-I 結合から切れて、128Iは水溶液中に溶けるので、127I から分離して、無担体の大きい比放射能の 128Iが抽出される。
（ジラード・チャルマーズ法）

ジラード・チャルマーズ法
Szilard – Chalmers’ method（ｎ、γ）反応の他にも、サイクロトロンでの（ｄ、ｐ）反応、γ線照射での（γ、ｎ）反応
も、ターゲット試料と原子番号が同じ RI が生成されるが、同時に RI から 発生するガンマ線、陽子線、中性子線で反跳原子（ホットアトム）となった RI が、ターゲット分子内の化学的結合から切れて、無担体の大きい比放射能の RI が抽出される方法。

サイクロトロン
水素または重水素原子核 （ proton、deuteron）を加速して、ターゲットに置いた物質に当てて陽電子放出核種を発生させる。