演習問題集理科・５年下第１５回のくわしい解説
目 次練習問題

１練習問題

２練習問題

３練習問題

４応用問題

１

応用問題

２問１ ……… 4
問２ ……… 4問３ ……… 4
問４ ……… 4
問５ ……… 4
問６ ……… 4
問１ ……… 5問２ ……… 5問３ ……… 5
問４ ……… 5
問１ ……… 6問２ ……… 6問３ ……… 6問４ ……… 6
問５ ……… 6
問１ ……… 7
問２ ……… 7問３ ……… 7
問４ ……… 7
問５ ……… 7
問１ ……… 8問２ ……… 8
問３ ……… 8問４ ……… 8問５ ……… 8問６ ……… 8
問１ ……… 9問２ ……… 9問３ ……… 9問４ ……… 10問５ ……… 11
問６ ……… 11

優学習会

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

練習問題
１

問題を解く前に，<実験１>～<実験５>を読んで，Ａ～Ｆの試薬びんに入っている水溶液を決定してしまいましょう。
<実験１> においがする水溶液には，塩酸・アンモニア水・アルコール・さく酸などがあります。
Ｃ・Ｅは，塩酸かアンモニア水です。
今のところわかっていること
Ｃ・Ｅは，塩酸かアンモニア水<実験２>

フェノールフタレイン液の色の変化は，次のようになります。
フェノールフタレイン液
酸性…無色
中性…無色
アルカリ性…赤色

Ｃ・Ｄ・Ｆはアルカリ性の水溶液になります。
ところで，水溶液を酸性・中性・アルカリ性に分類すると，次のようになります。
酸性…塩酸・炭酸水
中性…食塩水アルカリ性…水酸化ナトリウム水溶液・水酸化カルシウム水溶液・アンモニア水
よって，Ｃ・Ｄ・Ｆは，水酸化ナトリウム水溶液・水酸化カルシウム水溶液・アンモニア水のうちのいずれかです。
ところで<実験１>では，Ｃ・Ｅは塩酸かアンモニア水のいずれかでした。
したがって，Ｃはアンモニア水になり，Ｅは塩酸になり，ＤとＦは，水酸化ナトリウム水溶液か水酸化カルシウム水溶液です。
今のところわかっていること
Ｃはアンモニア水
Ｅは塩酸
ＤとＦは水酸化ナトリウム水溶液か水酸化カルシウム水溶液-2-演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説<実験３>

ＢＴＢ液の色の変化は，次のようになります。
ＢＴＢ液
酸性…黄色
中性…緑色
アルカリ性…青色

ＡとＥは同じグループでしたが，Ｅはすでに塩酸であることがわかっています。
塩酸は酸性ですから，Ａも酸性の水溶液です。
塩酸の他に酸性の水溶液は炭酸水のみですから，Ａは炭酸水です。
今のところわかっていること
Ａは炭酸水
Ｃはアンモニア水
Ｅは塩酸
ＤとＦは水酸化ナトリウム水溶液か水酸化カルシウム水溶液<実験４> 水溶液を，中にとけているのが固体か液体か気体かによって分類すると，次のようになります。
固体…水酸化ナトリウム水溶液・水酸化カルシウム水溶液・食塩水
液体…なし
気体…塩酸・炭酸水・アンモニア水
Ｂ・Ｄ・Ｆは固体が残ったのですから，水酸化ナトリウム水溶液・水酸化カルシウム水溶液・食塩水のいずれかです。
ＤとＦは水酸化ナトリウム水溶液か水酸化カルシウム水溶液であることがわかっていますから，Ｂが食塩水であることがわかりました。
今のところわかっていること
Ａは炭酸水
Ｂは食塩水
Ｃはアンモニア水
Ｅは塩酸
ＤとＦは水酸化ナトリウム水溶液か水酸化カルシウム水溶液<実験５>

Ａは炭酸水であることがわかっています。
炭酸水の中には，二酸化炭素がとけています。
炭酸水の中にＤを混ぜたところ，白くにごったのですから，Ｄは石灰水，つまり，水酸化カルシウム水溶液です。

-3-

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

すでにＤとＦは水酸化ナトリウム水溶液か水酸化カルシウム水溶液である
ことがわかっていますから，Ｆは水酸化ナトリウム水溶液になります。
これで，すべての水溶液が決まりました。
Ａは炭酸水
Ｂは食塩水
Ｃはアンモニア水
Ｄは水酸化カルシウム水溶液
Ｅは塩酸
Ｆは水酸化ナトリウム水溶液
では，問題を解いていきましょう。
問１
問２

問３

Ｃ・Ｅはアンモニア水と塩酸ですから，答えは あ ・ お です。
Ｃ・Ｄ・Ｆはアンモニア水・水酸化カルシウム水溶液・水酸化ナトリウム水溶液ですから，答えは い ・ う ・ お です。
Ａ・Ｅは炭酸水と塩酸で，酸性ですからＢＴＢ液で黄色になりました。
よって答えは（イ）です。

問４ Ｄは水酸化カルシウム水溶液ですから う ，Ｆは水酸化ナトリウム水溶液です
から い になります。
問５

Ｂは食塩水ですから，結晶は立方体の形をしています。答えは（ア）です。
（イ）はホウ酸，（ウ）は硫酸銅，（エ）はみょうばんの結晶です。

問６下の表を，何も見ないでも書けるようにしましょう。
表の中の「〇」はとけることを，「△」は熱するととけることを，「×」はとけないことを表しています。とけたときに発生する気体は水素です。
金属の表面にあわがつくので金属の中に水素の「もと」があるように見えますが，実際は水溶液の中に水素の「もと」があります。
水 素

アルミニウムあえん

鉄マグネシウム

銅塩 酸〇〇〇〇×

水酸化ナトリウム水溶液〇△×××

鉄片を入れて水素が発生するのは塩酸ですから，答えはＥです。

-4-

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

２ 問１<実験１>によると，③ではどちらのリトマス紙も色の変化が見られなかったのですから，③は完全中和して中性になっています。
③は，水酸化ナトリウム水溶液が 50 cm3，塩酸が 100 cm3ありますから，完全中和するためには，水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の体積の比が 50：100＝1：2になっている必要があります。
③以外のビーカーの，水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の体積の比を求めると，①は 25：50＝1：2，②は 100：50＝2：1，④は 50：150＝1：3，⑤は 75：200＝3：8 ですから，③以外で 1：2 になっているのは①です。
よって答えは①になります。

問２

すでに問１で求めた通り，答えは 1：2 になります。

問３③で完全中和したとき，固体が7.4ｇできています。この固体は食塩です。
次のような反応式を書くことができます。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋50 cm3

塩酸
100 cm3→

食塩
7.4ｇ①は③とくらべて，水酸化ナトリウム水溶液の体積も塩酸の体積も半分になっています。よってできる食塩の量も半分になり，Ｘは 7.4÷2＝ 3.7（ｇ）になります。
⑤は③とくらべて，水酸化ナトリウム水溶液は 75÷50＝1.5（倍）あり，塩酸は 200÷100＝ 2（倍）もあります。
いくら塩酸が 2 倍もあっても，水酸化ナトリウム水溶液は 1.5 倍しかないので残る食塩も 1.5 倍になり，7.4×1.5＝ 11.1（ｇ）の食塩が残ります。
塩酸があまってしまいますが，塩酸は塩化水素という気体がとけたものですか
ら固体としては残らず，Ｙは 11.1ｇになります。
問４

問１～問３で，次の反応式になることがわかっています。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋50 cm3

塩酸
100 cm3

→

食塩
7.4ｇ

いま，水酸化ナトリウム水溶液は 60 cm3ありますから，60÷50＝ 1.2（倍）になっています。
過不足なく反応する塩酸の体積も 1.2 倍になり，100×1.2＝ 120（cm3）になります。
また，できる食塩水の量も 1.2 倍になり，7.4×1.2＝ 8.88（ｇ）になります。

-5-

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

３ 問１

川を流れてきた小石や砂やどろは，河口付近にたい積します。
そのとき，小石は重いので河口のすぐ近くにたい積し，どろは軽いので遠くに運ばれます。
河口のすぐ近くの海は浅く，河口から遠くなると海は深くなります。
よって，浅いところには小石が積もり，深いところにはどろが積もることになります。砂は，中間ぐらいの深さのところに積もります。
地層はふつう下から積もっていきますから，Ａの部分は小石・砂・どろの順に積もりました。
はじめに小石が積もっていたときは海は浅く，砂が積もっていたときは中間ぐらいの深さになり，どろが積もっていたときは海は深くなりました。
海の深さは，「浅い→中間ぐらいの深さ→深い」となっていったので，だんだん深くなっていったと考えることができます。答えは（イ）になります。

問２

ふつう，地層は海に積もるものです。
ところがＣからＣ'のようなギザギザは，陸地で雨や風によってやわらかいとところがけずられて，固いところはそのまま残るので，ギザギザになったと考えられます。
よってＢが積もっているときは海で積もり，ＣＣ'のところでいったん陸地になり，また海にしずんでＡが積もったことがわかります。
ＣＣ'のようなギザギザを「不整合面」といい，記号は（ウ）になります。

問３「断層」といいます。
正確には左右から押されることによってできる「逆断層」ですが，このような問題では，ただ「断層」と答えればマルになるので，「正断層」や「逆断層」などのよけいなことを書かないようにしましょう。もし，逆断層が答えなのに正断層と答えたら，バツになってしまいます。

問４(1) 問題文の点線ワクの中の①～③のうち，岩石をはっきり特定できるのは②です。塩酸をかけると二酸化炭素が発生するのは「セッカイ岩」です。
答えは，（ウ）になります。
(2) サンゴの化石がふくまれていたことから，「あたたかく，きれいで，浅い海」であることがわかります。よって答えは（ア）です。
問５

もしＣＣ'ができた後にＤＤ'の断層ができたら，ＤＤ'の断層によってＣＣ'もずれてしまいます。ずれてないということは，ＤＤ'の断層ができた後に，ＣＣ'ができ，その後にＡが積もったことがわかり，答えはＸが（ウ），Ｙが（イ），Ｚが（ア）になります。

-6-

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

４ 問１

火成岩には，浅いところで急に冷えた「火山岩」と，地下深くでゆっくり冷えた「深成岩」があります。
火山岩は，白っぽい岩石から順に「リュウモン岩」「アンザン岩」「ゲンブ岩」があります。
深成岩も，白っぽい岩石から順に「カコウ岩」「センリョク岩」「ハンレイ岩」があります。
よって①には「火山岩」，②には「深成岩」が入ります。

問２

みょうばんの結晶を作るときは，ゆっくり冷やすと，大きな結晶ができることを知っていますね。
それと同じように，火成岩も地下深くでゆっくり冷えると，つぶが大きくなります。
（図）を見ると，大きなつぶでぎっしりつまっていますから，地下深くでゆっくり冷えたことがわかり，「深成岩」であることがわかります。
よって答えは②になります。

問３

問２で説明した通り，地下深くでゆっくり冷えたことがわかりますから，答えは（ア）です。

問４ （表）の①は火山岩なので，白っぽい岩石から順に「リュウモン岩」「アンザン岩」「ゲンブ岩」となり，あ に入るのはゲンブ岩ですから，答えは（エ）です。
また，（表）の②は深成岩なので，白っぽい岩石から順に「カコウ岩」「センリョク岩」「ハンレイ岩」となり，い に入るのはカコウ岩ですから，答えは（ア）です。
問５

白っぽい岩石は，二酸化ケイ素が多くふくまれています。
二酸化ケイ素が多いほど，ねばりけが強いです。
また，白っぽい岩石には，チョウ石やセキエイなどの白っぽい鉱物が多くふくまれていますから，答えは（ア）になります。

-7-演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

応用問題
１ 問１

小さなゆれを起こすＰ波がとどくと，初期微動が始まります。
たとえばＡとＢをくらべると，震源からのきょりが 120－40＝80（km）ちがう
ので，初期微動が始まった時刻が 12時24分57秒－12時24分47秒＝10（秒）ちがっています。
Ｐ波は，10 秒で 80 km伝わっていきますから，秒速 80÷10＝ 8（km）です。

問２

大きなゆれを起こすＳ波がとどくと，主要動が始まります。
たとえばＡとＢをくらべると，震源からのきょりが 120－40＝80（km）ちがう
ので，主要動が始まった時刻が 12時25分12秒－12時24分52秒＝20（秒）ちがいます。
Ｓ波は，20 秒で 80 km伝わっていきますから，秒速 80÷20＝ 4（km）です。

問３

Ｂ地点では，初期微動が始まったのは12時24分47秒です。
主要動が始まったのは，12時24分52秒です。
初期微動が始まってから主要動が始まるまでに，12時24分52秒－12時24分47秒＝ 5（秒）かかっています。

問４

たとえばＡ地点では，初期微動は12時24分57秒に始まっています。
初期微動はＰ波がとどくと始まります。
Ｐ波は，問１で求めた通り秒速 8 kmです。
また，Ａ地点は震源から 120 kmはなれていますから，Ｐ波が届くまでに，120÷8＝ 15（秒）かかります。
Ａ地点では，Ｐ波が 15 秒かかってとどいて，12時24分57秒に初期微動が始まったのですから，地震が発生したのは，12時24分57秒－15秒＝12時24分42秒になります。

問５

問３で求めた通り，Ｂ地点では初期微動が始まってから主要動が始まるまでに，5 秒かかっています。
Ｂ地点は震源までのきょりは 40 kmですから，震源から 40 kmはなれていたら，初期微動が始まってから主要動が始まるまでに 5 秒かかることになります。
Ｅ地点では，初期微動が始まってから主要動が始まるまでに 23 秒かかったのですから，Ｂ地点の 23÷5＝4.6（倍）かかりました。
こんなに時間がかかった理由は，Ｅ地点の方がＢ地点よりも遠いからです。
Ｅ地点は，震源までのきょりがＢ地点の 4.6 倍になり，40×4.6＝ 184（km）になります。

問６

地震が起こった地点を震源といい，その真上の地上部分を震央といいます。
たとえば震央が え だったら，Ａからあまりにも遠いですね。
そのように考えて，震央としてふさわしいのは う になります。

-8-

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

２ 問１<実験１>ではＢＴＢ液が青色になったので，アルカリ性になっていたことがわかります。よって，多すぎてあまった水酸化ナトリウム水溶液がアルミニウムと反応し，水素が発生したことになります。
(1) （ア）…水素が燃えると水だけができ，二酸化炭素はできません。×です。
（イ）…空気中に0.03％ふくまれているのは二酸化炭素です。×です。
（ウ）…気体の中で最も軽いのは水素ですから，〇です。
（エ）…水素は水にほとんどとけません。×です。
よって答えは（ウ）になります。
(2) 下の表を，何も見ないでも書けるようにしましょう。
表の中の「〇」はとけることを，「△」は熱するととけることを，「×」はとけないことを表しています。とけたときに発生する気体は水素です。
金属の表面にあわがつくので金属の中に水素の「もと」があるように見えますが，実際は水溶液の中に水素の「もと」があります。
水 素

アルミニウムあえん

鉄マグネシウム

銅塩 酸〇〇〇〇

×

水酸化ナトリウム水溶液

〇

△×××

答えは（ウ）になります。
問２

問１でも説明しましたが，<実験１>ではＢＴＢ液が青色になったので，アルカリ性になっていたことがわかります。よって，多すぎてあまった水酸化ナトリウ
ム水溶液がアルミニウムと反応し，水素が発生したことになります。
<実験１>と<実験２>をくらべると，塩酸の体積は同じです。
水酸化ナトリウム水溶液の体積は，<実験１>では 10 cm3で，このとき水酸化ナトリウム水溶液が多すぎたのでした。
<実験２>では<実験１>よりもさらに水酸化ナトリウム水溶液の体積が多いので，<実験１>のときよりもさらに水酸化ナトリウム水溶液があまります。
よってアルカリ性になるので，ＢＴＢ液を加えると<実験１>と同じく青色になります。

問３ <実験１>では，アルミニウム 1.0ｇを加えたところ，水素が 120 cm3発生して，アルミニウムが 0.9ｇとけ残りました。
つまり，<実験１>では 1.0－0.9＝ 0.1（ｇ）のアルミニウムが水酸化ナトリウ
ムと反応して，120 cm3の水素が発生したことになります。
<実験２>では 240 cm3の水素が発生しました。
<実験１>のときの，240÷120＝ 2（倍）の水素が発生したのですから，反応したアルミニウムも，2 倍の 0.1×2＝ 0.2（ｇ）です。
<実験２>ではアルミニウムを 1.0ｇ加えたのですから，とけ残ったアルミニウ
ムは，1.0－0.2＝ 0.8（ｇ）になります。

-9-演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説

問４

難問です。
算数の問題のように，線分図を書いて考えましょう。
<実験３>で，もし水酸化ナトリウム水溶液が多すぎたら水素が発生し，塩酸が多すぎても水素が発生するのですから，水素が発生しなかったということは，塩酸と水酸化ナトリウム水溶液がちょうど過不足なく反応した（完全中和した）ことになります。
よってＸを求めるということは，塩酸 10 cm3と過不足なく反応する水酸化ナトリウム水溶液の体積を求めるということになります。
<実験１>では，水酸化ナトリウム水溶液が多すぎたのでＢＴＢ液が青色になったのでした。あまった水酸化ナトリウム水溶液がアルミニウムと反応して，水素が 120 cm3だけ発生しました。
3

塩酸 10 cm3

水ナト 10 cm

水ナトのあまり3（水素 120 cm 発生）

水ナト Ｘ cm3

<実験２>は<実験１>よりもさらに水酸化ナトリウム水溶液が多すぎました。
あまった水酸化ナトリウム水溶液がアルミニウムと反応して，水素が 240 cm3発生しました。
3

塩酸 10 cm3水ナト 15 cm
水ナト Ｘ cm3

水ナトのあまり3（水素 240 cm 発生）<実験１>と<実験２>をくらべると，水酸化ナトリウム水溶液が 15－10＝5（cm3）だけ多いと，水素は 240－120＝120（cm3）だけ多く発生することがわかります。
33
水酸化ナトリウム水溶液 5 cm3に塩酸 10 cm 水ナト 10 cm
対して，水素は 120 cm3発生するこ3とがわかりましたが，<実験１>の
水ナト 5 cm
水ナト Ｘ cm333
線分図では，ちょうど水素が 120 cm（水素 120 cm 発生）発生していますから，斜線部分の水酸化ナトリウム水溶液の体積が，ちょうど 5 cm3であることがわかります。

したがってＸは，10－5＝ 5（cm3）になります。

- 10 -

演習問題集理科・５年下・第１５回のくわしい解説問５ 問４でわかった通り，水酸化ナトリウム水溶液 5 cm 3に対して，水素は 120 cm 3発生します。
また，<実験１>のときに反応したアルミニウムの重さは，1.0－0.9＝0.1（ｇ）であることもわかっています。
よって，水酸化ナトリウム水溶液（Ｂ液）5 cm 3は，アルミニウム 0.1ｇと過不足なく反応し，水素が 120 cm3発生します。
2 倍して，水酸化ナトリウム水溶液（Ｂ液）10 cm3は，アルミニウム 0.2ｇと過不足なく反応することになりますから，答えは（エ）です。
問６ 問４で，塩酸 10 cm3に対して過不足なく反応する水酸化ナトリウム水溶液の体積は，5 cm3であることがわかりました。
塩酸：水酸化ナトリウム水溶液＝10：5＝2：1 となります。
問６ではＡ液（塩酸）が 20 cm3あるのですから，過不足なく反応する水酸化ナトリウム水溶液の体積は，20÷2＝ 10（cm3）です。
実際には，水酸化ナトリウム水溶液は 40 cm3あるのですから，40－10＝ 30（cm3）だけ多すぎます。
その多すぎる水酸化ナトリウム水溶液が，アルミニウムと反応して水素を発生させるのです。
ところで，問５でわかったことを反応式にすると，次のようになります。
水酸化ナトリウム水溶液 ＋5 cm3アルミニウム0.1ｇ→

水素
120 cm3

いま，水酸化ナトリウム水溶液は 30 cm3あまっているのですから，30÷5＝ 6（倍）あります。
アルミニウムは 1.0ｇあるのですから，1.0÷0.1＝ 10（倍）あります。
いくらアルミニウムが 10 倍あっても，水酸化ナトリウム水溶液は 6 倍しかないので，水素も 6 倍発生し，120×6＝ 720（cm3）発生します。
また，アルミニウムは 0.1×6＝ 0.6（ｇ）しか使わないので，1.0－0.6＝ 0.4（ｇ）が残ることになります。

- 11 -