第1地球の化学章

私たちの体の中や生活空間にはたくさんの種類の物質が存在しており，化学反応も常に身近に起こっている。化学の世界に目を向けると，身近に起こる様々な現象を科学的に理解できるようになり，日常生活をもっと豊かに過ごすためのヒントにたくさん出会うことができる。第 1 章では，地球の仕組み，資源の有限性，地球で起きている自然現象などを通じて，元素の由来，原子の仕組み，気体の状態変化などの化学の基本に触れてみよう。

1−1「化学」の定義と役割「化学」は，物質そのものや物質の変化を扱う学問である。物質の多くが複数の元素から成り立っていて，その組み合わせや結合の仕方によってその物質そのものの性質や反応のしやすさに個性が出てくる。
また，化学の分野はその扱う内容によって無機化学，有機化学，分析化学，物理化学，量子化学，固体化学 … と多岐にわたるが，図 1－1 のように，「化学」は物理や生物などの基本的な自然科学を支えているだ
けでなく，経済やビジネスなどの社会科学にも通じるセントラルサイエンスの位置づけを持っている。それは「化学」が私たちの生活や地球環
エネルギー

農

食業

合成薬品
肥料
香料
農薬
農作物

色素
印刷
プラスチック
洗剤
建材
くらし
化粧品

品

化石燃料
太陽電池
燃料電池

環
大気
水質
土壌
化成品
自動車
センサ
スマートフォン
IC チップ
半導体
ゲーム機器
医

療

無機学、理化 、
材 化学、有機化学、分析化学、物
料化学
学、生学工
物化学、高分子化学、化環境、…
化学、食品化学、生物化学

図 1−1

地球を支える化学と化学の関連分野

境

化学工業

IT 産業

2

第1章

地球の化学

境を支える根幹となる学問だからである。本書では，どの化学のどの分野にも共通して必要な基礎的な部分だけでなく，各分野で活躍する化学のトピックを織り交ぜて，化学の重要性と楽しさを紹介していきたい。

地球をつくる元素

1−2

地球は約 46 憶年前に，太陽系が作られたときに惑星のひとつとしていん

ちり誕生した。地球は宇宙にさまよう小惑星，隕石，塵などが合体して作られたと考えられている。地球に今存在しているたくさんの種類の元素，例えば鉄 Fe，酸素 O，水素 H，ケイ素 Si，アルミニウム Al … なども宇宙のどこかで誕生したことになる。図 1－2 に示すように，比較的軽い元素は太陽のような恒星の中の核融合反応で形成され，比較的重い元素は質量の大きな恒星の活動または恒星の最晩年の活動（超新星爆発や中性子星）で形成されると考えられている。地球上には周期表（表紙の裏）で示される元素のほとんど，テクネチウム Tc と，アクチノイドのアクチノイド

ウラン U より重い元素以外は天然に存在している。91 種類もの元素が原子番号 89 のアクチニウム Ac から 103 のローレンシウム Lr までの元素は互いに性質が非常に似通っており，一まとめにしてアクチノイドと呼ばれる。周期表（表紙裏に掲載している）ではランタノイドとともに欄外に張り出されている。

地球の鉱物や地殻などを形成していることになる（表 1－1）
。本書では，元素はその原子の種類を特定するものと定義し，原子はあらゆる物質を構成する基本単位として取り扱う。
地球の表面（地殻）にはたくさんの鉱物があるが，その多くが金属元素と酸素とが結合した化合物である。その他，炭酸鉱物やハロゲン鉱物，
H

H
H H

H
HeC
Ne
O
SiFeH

H

H
C

H

H
H

H

OO

O

O
H

O
H

超新星爆発
彗星

H

H

H
H

O

H

O

H

FeO

H

O

O

O

O
H H

H

H

O
H

O

H

Mg2O

Mg

Si

Ai O
Fe 2O3

FeO

O

Al2O3

宇宙でできた化合物

H

隕石（含水岩石）

H
太古の地球

現在の地球

図 1−2 恒星の核融合，超新星爆発，宇宙で作られた多様な元素や化合物が地球を形成した様子（文献 1）より改写）

1−3

硫酸塩鉱物などもある。これは多くの金属元素が，単体で表 1−1原子の大きさと宇宙の大きさ

3

地球全体の化学組成（％）（文献 2）より）

Mason
Morgan, Anders（1966）（1980）状態に落ち着こうとするからである。
鉄（Fe） 34.63
32.07
酸素（O）
29.53
30.12
地球の深部には図 1－3 のようにたくさんの宝石や貴金ケイ素（Si） 15.2015.12
属，レアメタルなどが眠っているが，それらの貴重な物質
マグネシウム（Mg） 12.70
13.90は地球の長年の営みの一部として形成されたものである。
ニッケル（Ni）
2.39
1.82
硫黄（S）
1.93
2.92
このような希少で貴重な物質は地球の限られた場所でしかカルシウム （Ca）
1.13
1.54
採掘されないため，枯渇させないためにも採掘や使用の仕アルミニウム（Al）
1.09
1.41
ナトリウム（Na）
0.57
0.13
方を考えなければならない。
クロム（Cr）
0.260.41
ダイヤモンドは特に地球深部の下部マントルあたりで形マンガン（Mn） 0.220.08
コバルト（Co）
0.130.08
成されるが，海洋プレートあたりではいったんダイヤモン
リン（P）
0.10
0.19
＊1
ドがその高温で融けてキンバーライトマグマ ができるカリウム（K）
0.07
0.01
海洋地殻チタン（Ti）
0.05
0.08
こともわかっている。
海陸
約 5 kmは不安定なので，反応しやすい他の物質と反応して安定な

火山岩

大陸地殻
30 〜 60 km
大陸地殻
30 〜 60 km
60 km

60 km
150 km流紋岩
陸堆積岩 砂岩など
火山岩
火山岩
流紋岩
玄武岩
堆積岩 砂岩など

海

大理石など

海洋地殻
約 5 km

大理石など

上部マントル花崗岩
深成岩深成岩上部マントル
遷移層
深成岩

素

レアメタル
鉄，銅，アルミニウムなどの汎用金属（ベースメタル）や金，銀などの貴金属以外の，産業に利用されている希少な金属をレアメタルという（12−4−3 項）。

変成岩

火山岩
花崗岩
玄武岩
深成岩

413 km
660 km150 km冷たいプレートの停留（海洋地殻）＊1 カンラン石などを成分とする塩基性の火成岩マグマ。

冷たいプレートの停留（海洋地殻）

下部マントル
遷移層

413 km
660 km下部マントルダイヤモンドルビー，サファイヤ

エメラルド

アクアマリン

アメシスト
ダイヤモンドムーンストーン
ルビー，サファイヤ

トルコ石
エメラルド

アクアマリン

図 1−3
アメシスト

1−3変成岩

元地球深部での宝石の形成場所（文献 3）より改写）
ムーンストーン
トルコ石

原子の大きさと宇宙の大きさ

物質を構成する原子の大きさを考えたことがあるだろうか。その世界＊2を表す単位に，Å（オングストローム）がよく用いられる。

原子の構造について，水素 1H，ヘリウム 2He，炭素 6C を例にして図1－4 に示した＊3。原子番号 1 番の水素は 1 つの陽子を原子核に，その周＊2 1 Å は 0.1 × 10−9 m ＝ 0.1 nm（ナノメートル）である。
＊3 元素記号の左の下付きの数字で原子番号を示すことがある。

4第1章

地球の化学
原子核
陽子
中性子
電子

ヘリウム原子水素原子炭素原子

図 1−4 原子の構造（1H，2He，6C を例として；図 2−2 参照）
原子番号 ＝ 陽子の数 ＝ 電子の数 質量数 ＝ 陽子の数 ＋ 中性子の数

炭素の同位体
原子番号（陽子数）が同じでも質量数が異なる場合があり，それらを互いに同位体と呼ぶ。炭素の同位体は中性子が 6 個の 12C と 7 個の 13C に加え，中性子が 8 個の 14C がごくわずか存在する（2−2 節；元素記号の左の上付きの数字で質量数を示すことがある）。

りに 1 つの電子を持つのに対して，原子番号 6 の炭素は陽子と中性子を６個ずつ有する。周期表は原子番号（陽子の数）の順に並べられている。
実際の電子の状態は，図 1－5 で示した，薄まって存在している雲をイメージしたものに近い。原子の中での電子の存在は，確率または密度で表現されるからである。また，電子のエネルギー状態（配置される殻）によって決まる電子の存在場所は，図のようにそれぞれの確率を形にして示すことができる。
zyxszzyxz

図 1−5zxd z2zyyxdxz

pyzyxdxyxpzyyxpxzzyyxdyz

xdx2‒y2s 軌道，p 軌道，d 軌道のおおまかな形

原子核の大きさは核に入っている核子（陽子と中性子）の数によって決まるが，原子の大きさとなると，原子核の大きさだけでなくその周りに存在する電子が，いかに核に引き寄せられているか（電子密度）によって変わってくる。電子密度などのファクターを丁寧に取り入れて 2016
年に再計算された値（図 1－6）によると，水素は 1.54 Å，バリウムは 2.93
Å である。天然の元素の中でもっとも原子番号と質量数が大きいウランのサイズは，バリウム Ba やラジウム Ra よりも小さいことがわかる。
多くの元素を生み出してくれている宇宙の大きさはいかほどなのだろ1−4

地球を支える大気 ― 空気 ―11 H
1.5451813214151617He
1.342LiBe
2.20 2.19

B
CNO
FNe
2.05 1.90 1.79 1.71 1.63 1.563Na
Mg
2.25 2.40

4

KCa
Sc
Ti
VCr
Mn
FeCo
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
2.34 2.70 2.63 2.57 2.52 2.33 2.42 2.26 2.22 2.19 2.17 2.22 2.33 2.34 2.31 2.24 2.19 2.12

5

Sn
Sb
Te
Xe
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
I
2.40 2.79 2.74 2.68 2.51 2.44 2.41 2.37 2.33 2.15 2.25 2.38 2.46 2.48 2.46 2.42 2.38 2.326Pt
Au
HgTlPb
BiPo
AtRnCsBaLu
HfTaW
ReOs
Ir
2.49 2.93 2.70 2.64 2.58 2.53 2.49 2.44 2.33 2.30 2.26 2.29 2.42 2.49 2.50 2.50 2.47 2.43

7

FrRa
2.58 2.92

3456789

101112Al
SiP
S
ClAr
2.39 2.32 2.23 2.14 2.06 1.97

6La
CePr
Nd
Pm Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
HoEr
Tm
Yb
2.84 2.82 2.86 2.84 2.83 2.80 2.80 2.77 2.76 2.75 2.73 2.72 2.71 2.77

7AcThPaUNpPu
Am Cm2.93 2.89 2.85 2.83 2.80 2.78 2.76 2.64

図 1−6原子の大きさ（単位は Å）（文献 4）より改写）うか。宇宙は 138 億年前に誕生したといわれているが，もし 138 億光年より遠いところを見る手段があったとしても，それより先には宇宙そのものが存在していない，つまり 138 億光年の距離が「宇宙の果て」と考えられている。1 光年 ＝ 9.461 × 1012 km つまり 約 9 兆 5000 億 km で，138 億光年 ＝ 1.38 × 1010 光年なので，宇宙の大きさは単純計算によると 1.3 × 1023 km ＝ 1.3 × 1026 m となる。
宇宙の大きさを水素原子の大きさ（約 0.15 nm）と比較すると，1036（10の 36 乗）倍も大きいことになる。

1−4

地球を支える大気 ― 空気 ―地球の大気は空気からなり，それが地球の周りを絶え間なく大きく循環している。大気の流れ，つまり偏西風や貿易風の動きは，地球の気候にも大きな影響を与えている。空気には，窒素，酸素，二酸化炭素，水蒸気など様々な成分が含まれている（表 1－2）。この表では海抜付近の乾燥空気の組成を示しているが，実際の空気には常に水蒸気が 0 〜 4 %含まれ，場所や季節によって空気中の水蒸気を含めて他の成分にも 3 %程度の差がある。また，この成分は上空にいくに従って希薄になり，成分濃度も異なる。空気のようにいくつもの成分が同時に存在するものを混合物という。
空気を作っているいくつかの成分とその分子のおおまかな形（図 1－7）を見てみると，窒素 N2 や酸素 O2 は 1 種類の同じ元素の原子どうしが結合してできた単体で，二酸化炭素 CO2 や水 H2O は異なる種類の元素の原子どうしが結合してできた化合物であることがわかる。
このように，物質が 1 種類の元素でできているものを単体といい，2 種類以上の元素

表 1−2 空気の化学組成（文献 5）より）
化学式 体積パーセント（%）
気体78.084
窒素
N2O220.946
酸素0.934
アルゴン Ar
二酸化炭素 CO2〜 0.04
ネオン
Ne0.001818
0.000524
ヘリウム He0.000187
メタン
CH40.000114
クリプトン KrH2
水素0.00005
キセノン Xe
0.0000087
O3
オゾン0.000007
海抜 0 m，15 ℃での乾燥空気の平均組成第8

おしゃれの化学章

日々の生活を豊かにしてくれる「おしゃれ」の中には，化学の技術がたくさん隠れている。本章では衣服，頭髪，化粧品，宝飾品などを題材に，おしゃれを支えている化学変化や物質について紹介する。
おしゃれには生体構成物質の性質や分子構造も関連するので，タンパク質やセルロースなどの復習もしながら，おしゃれの仕組みを化学的に考えてみよう。

8−1

頭髪にまつわる化学

8−1−1 髪の毛の仕組み
図 8－1 に皮膚の構造と髪の毛（毛髪）の構造を示した。毛髪の主成分は，ケラチンと呼ばれるタンパク質である。外側キューティクルはうろこ状のケラチンが重なった構造をしている。キューティクルの内側にはコルテックスと呼ばれる繊維状のケラチンの集合体があり，芯の部分にあるメデュラと呼ばれる部分には多孔質（穴がたくさんあいた状態）のケラチンがある。髪の毛の色を決めているのはコルテックスの中に散在しているメラニンという色素の種類と量である。毛髪の色を決める色素には褐色のユウメラニンと黄赤色のフェオメラニンとがある。黒い髪ではユウメラニンの割合が高く，淡い色の髪（金髪など）ではフェオメラニンの割合が高くなり，その比率には個人差がある。
↑毛先アポクリン汗腺
皮脂腺

エクリン汗腺メラニン
コルテックス

表皮

メデュラ

真皮

キューティクル

皮下組織
血管
線維芽細胞

エラスチン

コラーゲン
図 8−1

ヒアルロン酸↓根元

皮膚の構造と毛髪の構造（文献 1）より改写）

毛髪のタンパク質に見られる代表的な化学結合の種類を図 8－2 に示した。毛髪の主成分のケラチンはタンパク質なので，3−3−2 項で示したようにアミノ酸がペプチド結合でつながったポリペプチド鎖を主鎖とす

76

第8章

おしゃれの化学る。タンパク質を構成している各アミノ酸には側鎖があり，ところどころ側鎖どうしが相互作用をして結び付いていることがわかる。ジスル＊1 硫黄が二つ −S−S− のようにつながった結合のこと。シスチン結合ともいう。

フィド結合＊1，イオン結合，水素結合などの化学結合（2−4 節）が全体的な毛髪の性質や構造に関係している。

NHCO

ペプチド結合OOC−CH2−CH−

CH
（CH2）
4−NH3
イオン結合
NHCO

CO

NH＋CH−（CH2）2−CO−NH−
（CH2）
4−CH
CO

NH

NH

CO
CH−CH2−S−S−CH2−CH
ジスルフィド結合
CONHCOH
水素結合

CHR
N

＊2 過硫酸アンモニウム（ペルオキソ二硫酸アンモニウム），過硫酸カリウム（ペルオキソ二硫酸カリウ
ム）。

OHO S OO O SCHRO C

図 8−2 毛髪のケラチ
ンタンパク質に見られる主な化学結合の種類

8−1−2 ヘアカラーの仕組み
頭髪を染める場合，ふつうはメラニン色素を破壊するためのブリーチ剤を使って脱色（ブリーチという）してできるだけ無色にしてから，染料を使って好みの色にすることが多い。ブリーチ剤の主成分は，過酸化

NH3O

HN

水素水，過硫酸塩＊2 などの混合物である。これらは強い酸化性を示す
NH3OHO
過硫酸アンモニウム化合物で，毛髪のコルテックス中のメラニン色素を酸化分解して破壊する。
ブリーチ剤が髪の毛の内部に浸透するためには，重なり合っているキューティクルや，キューティクルとコルテックスのすきまを開く必要がある。キューティクルどうしおよびキューティクルとコルテックスの間は，主にジスルフィド結合でつながっているためこれらを切断すればよい。このジスルフィド結合のうち，親水性のケラチンタンパク質を結ぶ結合はアンモニアなどのアルカリ性の薬剤によって簡単に切断することができる（図 8－3）
。そのため，ヘアカラー剤にはアンモニアなどのアルカリ成分があらかじめ混ぜられている。アルカリ剤でキューティク
ルを開き，酸化剤でメラニン色素が分解されると，髪に色を付ける染料がコルテックスにしみ込むことができるようになる。

毛髪のキューティクルが開いたイメージ

染料にも酸化性の物質が多く採用されている。例えばアニリンブラッ
クはその代表例である。しかしアニリンブラックそのものは化学的な安

8−1
NH2
アニリン

H2N

NH2

S −フェニレンジアミン

頭髪にまつわる化学HONH2

S −アミノフェノール

キューティクル
S

アンモニア−SHN−

SS

N＋X−HNNコルテックス

図 8−4

添加されてアニリンブラックが追加的に生成されるように混合されていることが多い（図 8－4）
。近年では，敏感肌の消費者などに向けて，できるだけ地肌にやさしい染毛剤も開発されている。例えば茶葉などに含まれるカテキン類と酸化酵素を用いて合成されたもの，ハーブや昆布の色素成分を用いたものなども販売されるようになっている。天然由来の染料を使って頭髪を染める場合，コルテックスの芯近くまで染めることは難しいとされていて，表面に近い側だけが染められた状態となっていることが多い。

8−1−3 パーマの仕組み
毛髪を巻いてカールまたはウェーブの形を作るパーマネントウェーブ
がパーマの語源である。図 8−2 に示したように，毛髪のポリペプチド鎖は色々な化学結合で結び付いているため，その化学結合を切断すると，カールやストレートなど容易に毛髪を矯正変形することができる。
パーマのプロセスは，1 剤によってこれらの化学結合を切断してから好みの形に毛髪を変形したあと，2 剤によって化学結合をもう一度つなぎ合わせて変形状態を保つというものである。1 剤には還元作用を示すものが含まれていて，主にジスルフィド結合の切断を目的としている。
図 8－5 に，ジスルフィド結合でつながったポリペプチド鎖が還元反応

COOH

SH

HS

1 剤中のチオグリコール酸
S S＋ R SH

NH2N

染毛剤に使われるアニリンブラックの構造定性が低いため， −フェニレンジアミンや −アミノフェノールなどが＋ 2 HS CH2X−アニリンブラック

メラニン

図 8−3 キューティクルとコルテックスのすきまを開く化学反応

S SN＋＋S CH2 COOH
S CH2 COOH

ジチオジグリコール酸
S S

R ＋ H S

図 8−5 1 剤（還元反応）によって毛髪のタンパク質間のジスルフィド結合が切断される様子

77

78

第8章

おしゃれの化学によって −SH（システイン残基）や −S−S−R（二硫化アルキル，またはジスルフィド結合）に化学変化する様子を示す。一方，2 剤には酸化作用をもつ臭素酸ナトリウムのようなものが含まれていて，酸化反応によって図 8−5 の逆反応を引き起こして，ジスルフィド結合を元どおりにすることができる（図 8－6）。

SHHS＋ 2 NaBrO3

毛髪中のシステイン残基

図 8−6

2 剤中の臭素酸ナトリウムS S＋ 3 H2O ＋ NaBr

システイン残基が臭素酸ナトリウムの酸素と反応してジスルフィド結合を復元する

水臭化ナトリウム

2 剤（酸化反応）によってジスルフィド結合を元に戻す様子

ジスルフィド結合だけでなく，水素結合やイオン結合も切断した方がパーマをうまくかけることができる。毛髪のイオン結合は毛髪の等電点付近の pH，約 4.5 〜 5.5 でよく結合しているため，pH を少し高める，つまりアルカリ剤を使うことでこのイオン結合を弱くすることができる。また，水素結合は水の存在によって容易に切断できるため，1 剤の溶媒には水が使われる。
髪のペプチド結合はタンパク質の主鎖を形成する比較的強い結合である。強アルカリや強酸によってペプチド結合も加水分解を受けることがあるため，強いアルカリを使用したパーマ剤を何度も利用すると，髪が損傷して本来の美しさを損なう可能性がある。

8−2
衣服の取扱い表示の例

ファッションの化学

8−2−1 衣服の繊維
ファッションを支えている材料について化学的に見てみよう。私たちが日常に身にまとっている衣服には，その色やデザインを演出するために様々な材料が使われている。身の回りにある毛糸のセーター，木綿のサイズ

シャツ，ポリエステルでできたジャケットなど，一度衣服の取扱い表示（洗濯ネーム）をチェックしてみよう。そこにはサイズや取扱いの方法① 繊維の組成だけでなく，衣服の材料（品質）が表示されている（左図）。
衣服の「布」が作られるためには，繊維を長くまたは太くするためのねん し② 洗濯絵表示③ 付記文字④ 表示者名および連絡先
原産国撚 糸，色を付ける染色，大きな面積のものを得るための織り（図 8－7）の工程がある。繊維の材質だけでなく，撚糸や織りの工程によって生地（布）の質感も大きく変わる。同じワイシャツでも，汗を吸収するもの，着心地が柔らかいもの，洗濯・乾燥後もほとんどシワにならないものなど多様な製品が存在するのもこれらのことが影響している。

8−2
平織り

綾織

ファッションの化学

繻子織79

植物繊維

天然繊維

（綿，麻）

動物繊維

（絹，羊毛，アルパカ，アンゴラ，カシミヤ，モヘア）

繊維

断面図

断面図

図 8−7 代表的な織りの手法（ノエモバアルカ
HP より改写）

断面図

繊維の分類例を図 8－8 に示した。大別すると天然繊維と化学繊維に分けられる。天然繊維には綿，麻，羊毛などがあって，木綿などの植物
かいこ再生繊維

化学繊維（レーヨン，キュプラ）

合成繊維（ナイロン，アクリル，ポリエステル，ポリウレタン）

図 8−8

繊維の分類

まゆ

繊維もあれば，蚕の繭や動物の毛などの動物繊維もある。化学繊維は主として石油などから人工的に合成される高分子化合物が原料となるものが多くその種類も多い。化学繊維の場合，熱で軟化する性質を持つものが一般的で，原料を液状にして糸状にする紡糸の工程がある（図 8－9）。
レーヨンは木材など植物体の中に含まれるセルロース繊維を取り出して化学的に溶解した後，繊維状に再生したものである。レーヨンの分子構
造はセルロースと類似しているが，化学繊維の一種として扱われ，再生紡糸
液状の原料を圧力で小さな孔（こう）から押し出して糸状にする

繊維や半合成繊維と呼ばれることもある。化学繊維の原料の高分子化合物の分子構造はおおむねプラスチックと共通している（12−3 節）。表8－1 に代表的な化学繊維の分子構造と用途例を示した。ポリエステルの代表例はペットボトルに使われる PET＊3 と同じ分子構造をしている。
表 −

代表的な化学繊維の分子構造と用途
分子構造

化学繊維
ナイロン 66

ポリエステル（PET）

ポリエステル（PBT）
アクリル（ポリアクリロニトリル）

図 8−9 化学繊維の紡糸の工程（東京都クリーニング生活衛生同業組合 HP より改写）

用途例

N （CH2）
N C （CH2）
C64
H

H O

O Q

C

C O （CH2）
2 O

OOOOC

C CH2 CH2Q

CH2 CHC N Q

O

2

冬物のジャケット

シャツ，セーター水着Qセーター，靴下

ポリエステルは繰り返し構造の中にエステル結合を持っている高分子で，PET（ポリエチレンテレフタラート）と PBT（ポリブチレンテレフタラート）の他，表にはないが PTT（ポリトリメチレンテレフタラート）もポリエステルである。

衣服に使われる代表的な繊維の断面の電子顕微鏡写真を図 8－10 に示した。木綿や麻はセルロース（3−3−1 項）が主成分で，中空構造またはストローの穴がつぶれたような構造を持ち，セルロース分子が水分子と親和性が高いことから吸湿性に富む。羊毛はヒトの毛髪と同様にタンパク質のケラチンが主成分である。羊毛はたくさん空気を含むので，羊毛＊3 PET はポリエチレンテレフタ
ラートの略称である。