中和 - 過不足のある中和

ステップ１

塩酸が余る

１ ある濃さの塩酸Ａ100 ㎤を完全に中和するのに、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液Ｂが 50 ㎤必要です。また、この混合液を加熱し水分を蒸発させると、食塩が 10ｇ残ります。
塩酸Ａ
100 ㎤ ＋

水ナ水Ｂ
50 ㎤

食塩10ｇ→

このとき、塩酸Ａ150 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ60 ㎤を混ぜた混合液を加熱すると、何ｇの食塩が残るかについて考えます。

※塩酸は水に塩化水素（気体）が溶けたものなので、塩酸を加熱すると、塩化水素が空気中に逃げ出し、水も蒸発するので、あとには何も残りません。

いま、問題で提示された、塩酸Ａ100 ㎤と水酸化ナトリウム水溶液Ｂ50 ㎤必の組み合わせを「完全中和モデル」と呼ぶことにします。

横に見ると、100：50：10＝10：５：１です。

完全中和モデル

準備×(塩酸Ａ⑩100㎤＋

水ナ水Ｂ⑤50㎤→×()ア×()イ

150㎤＋60㎤)

×(反応()㎤

残り()㎤＋)

食塩×((1)㎤→10ｇ①)()ｇ中和 - 過不足のある中和⑴

完全反応モデルに対して、準備された塩酸Ａの量は（化ナトリウム水溶液Ｂの量は（⑵）倍、準備された水酸）倍です。

⑴より、（塩酸Ａ・水酸化ナトリウム水溶液Ｂ）が中和せずに余ることが分かります。また、準備された塩酸Ａと水酸化ナトリウム水溶液Ｂのうち、反応するのは、完全反応モデルの（⑶）倍の量になることが分かります。

よって、反応する塩酸Ａは（ｇ、中和でできる食塩は（）㎤、水酸化ナトリウム水溶液Ｂは（））ｇとなります。

※３つのうち１つが分かれば、あとは横に見て、10：５：１を使ってもよい。

⑷⑷のとき、残った（塩酸Ａ・水酸化ナトリウム水溶液Ｂ）は（す。

2）㎤となりま中和 - 過不足のある中和

２ ある濃さの塩酸Ａ100 ㎤を完全に中和するのに、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液Ｂが 50 ㎤必要です。また、この混合液を加熱し水分を蒸発させると、食塩が 10ｇ残ります。
塩酸Ａ
100 ㎤ ＋水ナ水Ｂ
50 ㎤

次の⑴〜⑸の混合液について、（食塩10ｇ→）に適当な数を入れ、混合液を加熱した後に残る白い粉末（食塩）の重さを求めなさい。

⑴

塩酸Ａ150 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ50 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

⑵

食塩

中和

（）㎤＋ （）㎤

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ40 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤

残り（）㎤（）㎤3→（)ｇ中和 - 過不足のある中和⑶

塩酸Ａ160 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ60 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

⑷

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤

残り（）㎤（）㎤→（塩酸Ａ200 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ80 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ⑸)ｇ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

塩酸Ａ70 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ30 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤

残り（）㎤（）㎤4→（)ｇ中和 - 過不足のある中和

ステップ２

水酸化ナトリウム水溶液が余る

３ ある濃さの塩酸 A を 100 ㎤完全に中和するのに、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液 B が 50 ㎤必要です。また、この混合液を加熱し水分を蒸発させると、白い粉末（食塩）が 10ｇ残ります。

塩酸Ａ
100 ㎤ ＋水ナ水Ｂ
50 ㎤→

食塩10ｇ

また、水酸化ナトリウム水溶液 100 ㎤を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに白い粉末（水酸化ナトリウム）10ｇが残りました。

水ナ水Ｂ
100 ㎤→水酸化ナトリウム10ｇ

このとき、塩酸Ａ120 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ75 ㎤を混ぜた混合液を加熱すると、白い粉末が何ｇが残るかについて考えます。

いま、問題で提示された、塩酸Ａ100 ㎤と水酸化ナトリウム水溶液Ｂ50 ㎤必の組み合わせを「完全中和モデル」と呼ぶことにします。

5中和 - 過不足のある中和

完全中和モデル準備
×(塩酸Ａ⑩100㎤＋

水ナ水Ｂ⑤50㎤→×()ア×()イ120㎤＋75㎤)反応×(()㎤食塩)＋×(()㎤→10ｇ①)
()ｇ

白い粉末

(水酸化ナトリウム

残り()㎤→

×(水酸化ナトリウム水溶液

水酸化ナトリウム

100㎤10ｇ→)

完全反応モデルに対して、準備された塩酸Ａの量は（化ナトリウム水溶液Ｂの量は（⑵)ｇ)×(⑴()ｇ）倍、準備された水酸）倍です。

⑴より、（塩酸Ａ・水酸化ナトリウム水溶液Ｂ）が中和せずに余ることが分かります。また、準備された塩酸Ａと水酸化ナトリウム水溶液Ｂのうち、反応するのは、完全反応モデルの（⑶）倍の量になることが分かります。

よって、反応する塩酸Ａは（ｇ、中和でできる食塩は（⑷）㎤、水酸化ナトリウム水溶液Ｂは（）ｇです。

⑶のとき、残った（塩酸Ａ・水酸化ナトリウム水溶液Ｂ）は（ら析出する水酸化ナトリウムは（⑸））㎤、これか）ｇです。

⑶⑷より、加熱後に析出する白い粉末は（なります。

6）＋（）＝（）ｇと中和 - 過不足のある中和

４ ある濃さの塩酸 A を 100 ㎤完全に中和するのに、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液 B が 50 ㎤必要です。また、この混合液を加熱し水分を蒸発させると、白い粉末（食塩）が 10ｇ残ります。

塩酸Ａ
100 ㎤ ＋水ナ水Ｂ
50 ㎤

食塩10ｇ→

また、水酸化ナトリウム水溶液 100 ㎤を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに白い粉末（水酸化ナトリウム）10ｇが残りました。

水ナ水Ｂ
100 ㎤→

次の⑴〜⑷の混合液について、（水酸化ナトリウム10ｇ）に適当な数を入れ、混合液を加熱した後に残る白い粉末の重さを求めなさい。

⑴

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ100 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ
中和 （残り）㎤

食塩＋ （）㎤→（)ｇ（）㎤→（)ｇ7

白い粉末（）ｇ

中和 - 過不足のある中和⑵塩酸Ａ200 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ150 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ
中和 （）㎤

残り⑶食塩＋ （）㎤→（)ｇ（）㎤→（)ｇ

塩酸Ａ120 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ90 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ
中和 （）㎤

残り⑷白い粉末（）ｇ

食塩＋ （）㎤→（)ｇ（）㎤→（)ｇ

白い粉末（）ｇ

塩酸Ａ80 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ60 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ
中和 （残り）㎤

食塩＋ （）㎤→（)ｇ（）㎤→（)ｇ8

白い粉末（）ｇ

中和 - 過不足のある中和

ステップ３

練習問題

５ ある濃さの塩酸 A を 100 ㎤完全に中和するのに、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液 B が 80 ㎤必要です。また、この混合液を加熱し水分を蒸発させると、白い粉末（食塩）が 20ｇ残ります。

塩酸Ａ
100 ㎤ ＋水ナ水Ｂ
80 ㎤→

食塩20ｇ

また、水酸化ナトリウム水溶液 100 ㎤を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに白い粉末（水酸化ナトリウム）８ｇが残りました。

水ナ水Ｂ
100 ㎤

次の⑴〜⑸の混合液について、（→水酸化ナトリウム８ｇ）に適当な数を入れ、混合液を加熱した後に残る白い粉末の重さを求めなさい。残りがない場合は空らんでも構いません。

⑴

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ90 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和

（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

9

白い粉末（）ｇ

中和 - 過不足のある中和⑵

塩酸Ａ120 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ80 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

⑶

食塩

中和

（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

塩酸Ａ150 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ150 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ⑷

白い粉末（）ｇ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

白い粉末（）ｇ

塩酸Ａ80 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ60 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

10白い粉末（）ｇ中和 - 過不足のある中和⑸

塩酸Ａ200 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ180 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

⑹

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

白い粉末（）ｇ

塩酸Ａ250 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ180 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

11

白い粉末（）ｇ

中和 - 過不足のある中和

６ ある濃さの塩酸 A を 20 ㎤完全に中和するのに、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液 B が 30 ㎤必要です。また、この混合液を加熱し水分を蒸発させると、白い粉末（食塩）が２ｇ残ります。

塩酸Ａ
20 ㎤ ＋

水ナ水Ｂ
30 ㎤→食塩２ｇ

また、水酸化ナトリウム水溶液 100 ㎤を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに白い粉末（水酸化ナトリウム）６ｇが残りました。

水ナ水Ｂ
100 ㎤

次の⑴〜⑸の混合液について、（→水酸化ナトリウム６ｇ）に適当な数を入れ、混合液を加熱した後に残る白い粉末の重さを求めなさい。

⑴

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ90 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和

（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

12

白い粉末（）ｇ

中和 - 過不足のある中和⑵

塩酸Ａ120 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ200 ㎤を混ぜる塩酸Ａ⑶

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

塩酸Ａ50 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ60 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ⑷

白い粉末（）ｇ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

白い粉末（）ｇ

塩酸Ａ80 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ150 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

13

白い粉末（）ｇ

中和 - 過不足のある中和⑸

塩酸Ａ90 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ120 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

⑹

食塩

中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

白い粉末（）ｇ

塩酸Ａ160 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂ270 ㎤を混ぜる

塩酸Ａ

食塩中和（）㎤＋ （）㎤→（)ｇ

残り（）㎤（）㎤→（)ｇ

14白い粉末（）ｇ中和 - 過不足のある中和

７ ある濃さの塩酸 A と、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液 B があります。ビーカーに塩酸Ａを 100 ㎤とり、よくかき混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液Ｂを少しずつ加えていったところ、Ｂを 80 ㎤加えたところで、青色リトマス紙の色も赤色リトマス紙の色も変化しなくなりました。
このビーカー内の液を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに 23.2ｇの粉末Ｃが残りました。
また、水酸化ナトリウム水溶液Ｂ80 ㎤を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに 16ｇの水酸化ナトリウムが残りました。

⑴

粉末Ｃは何ですか。またその色は何色ですか。

⑵

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂを 60 ㎤加えてよくかき混ぜると、何性になりますか。またこの液を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに何ｇの粉末が残りますか。

⑶

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂを 120 ㎤加えてよくかき混ぜると、何性になりますか。またこの液を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに何ｇの粉末が残りますか。

15中和 - 過不足のある中和

８ ある濃さの塩酸 A と、ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液 B があります。ビーカーに塩酸Ａを 100 ㎤とり、よくかき混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液Ｂを少しずつ加えていったところ、Ｂを 50 ㎤加えたところで、青色リトマス紙の色も赤色リトマ
ス紙の色も変化しなくなりました。
このビーカー内の液を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに 12ｇの粉末Ｃが残りました。
また、水酸化ナトリウム水溶液Ｂ50 ㎤を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに８ｇの水酸化ナトリウムが残りました。

⑴

粉末Ｃは何ですか。またその色は何色ですか。

⑵

塩酸Ａ100 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂを 30 ㎤加えてよくかき混ぜると、何性になりますか。またこの液を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに何ｇの粉末が残りますか。

⑶

塩酸Ａ80 ㎤に水酸化ナトリウム水溶液Ｂを 60 ㎤加えてよくかき混ぜると、何性になりますか。またこの液を加熱して水分を完全に蒸発させると、あとに何ｇの粉末が残りますか。

16中和 - 過不足のある中和

■

解答

１ ⑴

２

■
1.5、1.2

４ ⑴

⑵
⑶
⑷

塩酸Ａ、1.2120、60、12
塩酸Ａ、30⑴

塩酸Ａ
中和

100 ＋

残り50100 ＋50 →101550 → ５

水ナ水Ｂ

⑵

食塩50 → 10200 ＋100 →202550 → ５⑵塩酸Ａ
中和80 ＋

残り20水ナ水Ｂ

食塩⑶40 → ８120 ＋60 →

1215⑶

塩酸Ａ
中和

120 ＋

残り

40

水ナ水Ｂ

30 → ３

食塩

60 → 12⑷
80 ＋

⑷

塩酸Ａ
中和

160 ＋

残り40⑸

３ ⑴
⑵
⑷
⑸
⑹

塩酸Ａ
中和

60 ＋

残り

10水ナ水Ｂ10

食塩
20 → ２80 → 16

水ナ水Ｂ

40 → ８

食塩

30 → ６

1.2、1.5
塩酸Ａ、1.2
120、60、12
水酸化ナトリウム水溶液Ｂ、15、1.5
12、1.5、13.5

17中和 - 過不足のある中和

５⑴６100 ＋

80 →

⑴
60 ＋

2090 → ６６20.8
40

10 → 0.8⑵
⑵

120 ＋
100 ＋

80 →

180 →

1213.22020 → 1.22020⑶40 ＋60 → ４⑶４150 ＋ 120 →1030
32.430 → 2.4⑷80 ＋120 → ８
9.8⑷30 → 1.875 ＋

60 →

1515⑸

５80 ＋

120 → ８８10⑸200 ＋ 160 →

⑹

40
41.6

160 ＋

20 → 1.6

240 →

16
17.8

30 → 1.8⑹225 ＋ 180 →

45

７ ⑴
45⑵
⑶

25８ ⑴
⑵
⑶

18

食塩

白色

酸性 17.4ｇ
アルカリ性 31.2ｇ
食塩

白色

酸性 7.2ｇ
アルカリ性 12.8ｇ

中和 - 過不足のある中和

■

解説７⑵

■

75 ＋60 → 17.4
17.425⑶100 ＋80 → 23.2
31.2
40 → ８８⑵60 ＋30 → 7.2
7.2

40

⑶
80 ＋

40 → 9.6
12.8
20 → 3.2

19