教科

理科科目

化学Ⅰ

対象学年

クラス

必選択

単位数

２

理系

必修

３

担当者

○○・○○

＜講座の概要＞自然界や身の回りにある物は、さまざまな物質から成り立っています。そうした物質の成り立ちや、様々な性質、あるいは変化を理論的に探究する力を、実験や演習を交えて身につけていく科目です。
＜学習目標＞
１．化学の役割や物質の扱い方を理解するとともに演習などを通し、物質についてミクロな見方ができるようにしよう。
２．様々な物質の性質や変化を実験・観察を通じて探究し、基本的な原理や法則を理解しよう。
＜学習計画＞
１．物質の変化：化学変化とは何かをエネルギーの出入り、酸と塩基、酸化と還元といった視点から探究していきます。
２．無機物質：１年次に学習した元素の周期性をもとに、具体的な無機化合物の性質や変化、日常生活とのかかわりについて理解していきます。
３．有機化合物：日常生活や生命とかかわりの深い有機化合物について、構造・性質・特徴を理解し、有機化合物の応用についても考えていきます。
＜使用教材＞
１．教科書 ： 高等学校 化学Ⅰ（第一学習社）
２．参考図書： ニューステージ化学図表（浜島書店）
３．問題集 ： セミナー化学Ⅰ（第一学習社）＜評価方法＞
１．定期考査 ２．提出課題（レポート、ノート） ３．受講態度
１と２を中心に、３を加味して総合的に判断します。
＜備考＞
実験・観察を多く取り入れ、目で見える現象から物質の理解を深める授業を考えています。また、理論をより深めるために演習問題や課題、小テストが多くなります。提出課題はきちんとこなせるようにしましょう。

単元と到達度
単元

学習内容

到達度目標

＜物質の変化＞
化学反応式と物質の量的関 化学変化、イオン反応式、 ・炭化水素の燃焼を化学反応式で表すことができる。（72、73）
係数
係・例えば標準状態で 5.6l のエタンを完全燃焼したとき生じる水の質量を求められる。
化学反応の諸法則
質量保存の法則、定比例 ・質量保存の法則から、反応式の係数を導ける。の法則、倍数比例の法則、 ・定比例の法則と倍数比例の法則の違いについて
気体反応の法則、原子説 説明することができる。
発熱反応、吸熱反応、燃 ・燃焼熱、生成熱、中和熱、溶解熱の定義を説明
化学反応と熱焼熱、生成熱、中和熱、 できる。
反応熱と熱化学方程式
結合エネルギー、エネル ・例えば水酸化ナトリウムを溶かした時の温度変ヘスの法則
化グラフから溶解熱を求められる。
ギー状態図
・エネルギー図から反応熱を読み取れる。
・熱化学方程式を組み合わせて、未知の反応熱を計算できる。（89、90）
価数、電離度、ｐH、水の ・代表的な強酸、弱酸、強塩基、弱塩基を 3 つず酸と塩基水素イオン濃度とｐHイオン積、中和、中和滴 つ挙げることができる。
定曲線、指示薬、酸性塩、 ・酸のモル濃度と電離度からｐH を求めることが中和滴定と塩できる。
塩基性塩、正塩
ncv n'c'v'
・=の公式を用い、中和反応の量的1000
1000計算をすることができる。（112）・中和滴定曲線から、適当な指示薬を選ぶことができる。
・中和滴定実験に使うガラス器具の名称と使用方法が説明できる。
酸化数、酸化剤、還元剤、 ・化合物中の各元素の酸化数がわかる。
酸化と還元半反応式、イオン化傾向、 ・酸化還元の定義について、酸素、電子、酸化数
酸化還元反応ボルタ電池、ダニエル電 の変化から説明できる。
電池、電気分解池、乾電池、鉛蓄電池、 ・代表的な酸化剤、還元剤の半反応式を 2 つずつ燃料電池、融解塩電解、 書くことができる。（130）・16 の元素をイオン化列順に並べられる。
イオン交換膜法
・ボルタ電池、ダニエル電池、鉛蓄電池の両極における化学変化を説明できる。
・例えば硫酸銅(Ⅱ)水溶液の陰陽両極(炭素)でおこる化学反応をイオン式で表すことができる。
（148）
・陽極で発生した物質の量から陰極で発生する物質の量を求められる。（151、152）＜無機物質＞
非金属元素の単体と化合物
16 族
15 族
ハロゲン
希ガス

水素、酸素、ヘリウム、 ・H2、O2、Cl2、HCl、CO、CO2、NH3の実験室での製
アルゴン、塩素、臭素、 法と反応式を示すことができる。
ヨウ素、硫黄、窒素、炭 ・希ガスの用途を 3 つ以上挙げられる。
素、ケイ素、酸性酸化物、 ・接触法の工程とH2S、SO2、硫酸の化学的性質を塩基性酸化物、オキソ酸、 示すことができる。（174）
接触法、ハーバーボッシ ・オストワルト法の工程を段階ごとに示すことがュ法、オストワルト法
できる。

リチウム、ナトリウム、 ・アンモニアソーダ法の工程図を埋め、各段階をカリウム、カルシウム、 化学反応式で示せる。（203）
マグネシウム、バリウム、 ・Ca、Ca(OH)2、CaCO3、CaO、Ca(HCO3)2の反応経路
亜鉛、アルミニウム、ス 図を埋め化学反応式で示せる。（195）
ズ、鉛、潮解、風解、ア ・Mg と Ca の共通点と相違点を挙げられる。
ンモニアソーダ法、生石 ・Zn と Al の単体、酸化物、水酸化物、イオンと灰、消石灰、石こう酸、塩基との反応を式で示せる。
・Al の電解精錬について説明できる。
・Zn2＋とNH3の反応を示せる。（201）
遷移金属元素の単体と化合 銅、銀、鉄、クロム、マ ・遷移元素の特徴を 3 つ以上挙げられる。
物
ンガン、錯イオン、電解 ・Zn2+、Cu2+、Ag+、Fe3+のイオンの形がわかる。
精錬、ハロゲン化銀
・Cu2+、Ag+とNH3の反応を化学反応式で示し沈殿や溶液の色を説明できる。
・鉄の精錬の工程を示し、銑鉄と鋼、スラグの違いについて説明できる。（221）・Fe2+とFe3+の溶液及びNaOH、NH3、KCN、KSCN
K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]水溶液との反応時の色の変化が説明できる。
・CrO4-と沈殿するイオンと色が挙げられる。
金属イオンの性質
陽イオンの分離・酸性でH2Sと沈殿を生じるイオンがわかる。
沈殿形成反応・例えばAg+、Al3+、Zn2+、Cu2+の 2 つ以上の混合液からそれぞれのイオンを分離できる。
典型金属元素の単体と化合物
アルカリ金属
アルカリ土類金属
両性元素＜有機化合物＞
有機化合物の特徴・分類

脂肪族化合物
脂肪族炭化水素酸素を含む脂肪族

元素分析、異性体、官能 ・元素分析装置のCaCl2管とソーダ石灰管のつなぎ基方がわかる。
・元素分析のCO2と水の質量から、炭化水素の組成式を計算できる。（243）・例えばC3H8Oの構造異性体をすべて示すことができる。（244）
・官能基の形と名前及び化合物の一般名を 5 つ以上挙げられる。（241）アルカン、アルケン、アルキン、アルコール、エーテル、アルデヒド、ケトン、カルボン酸、エステル、置換反応、付加反応

・C10までの直鎖アルカンの名称が言える。
・C4までの異性体を含むアルケン、アルコールの名称が言える。
・メタン、エチレン、アセチレンの実験室での製法が説明できる。
・付加反応、置換反応の例を 2 つ以上挙げ説明できる。
・アセチレンを原料とする各種有機化合物の経路図を埋め、それぞれの物質名が挙げられる。
（253）
・エタノールについて金属ナトリウム、濃硫酸、二クロム酸カリウムを作用させたときの変化を説明できる。（263）・ホルマリンを用い、銀鏡反応、フェ−リング反応を起こすことができる。
・エタノール→アセトアルデヒド→酢酸及び 2 ブタノール→アセトンの変化を示せる。
・ヨードホルム反応を起こす構造が示せる。
・各種カルボン酸とアルコールからエステルを 2つ以上合成し、その名称を言うことができる。

芳香族化合物
芳香族炭化水素
酸素・窒素・硫黄を含む芳香族化合物

ベンゼン、トルエン、キ ・ベンゼン、トルエン、スチレン、キシレン、フシレン、フェノール類、 ェノール、クレゾール、フタル酸、安息香酸、サ
クメン法、アルカリ融解、 リチル酸の構造式を書くことができる。
芳香族カルボン酸、脱水 ・ベンゼンにおけるニトロ化、ハロゲン化、スル縮合、芳香族ニトロ化合 ホン化の過程が示せる。
物、芳香族アミン、アゾ ・ベンゼンからのフェノールの製法を 3 つ示すこ化合物、カップリング、 とができる。
ベンゼンスルホン酸、有 ・フェノールと金属ナトリウム、水酸化ナトリウ
ム、FeCl3、無水酢酸との反応を示せる。
機化合物の分離・ベンゼン環の側鎖の炭化水素基は酸化されてカルボキシル基となることを理解している。
・実験室におけるサリチル酸の合成法を説明することができる。（294）・芳香族アミンとさらし粉及びK2Cr2O7との反応について説明できる。
・ジアゾ化とカップリング反応の過程を説明し、それぞれの構造式を書ける。
・溶媒中のベンゼン、アニリン、フェノール、安息香酸を分離する方法を説明できる。（299）＊1.（ ）の番号はセミナー化学Ⅰの問題番号を示す。
＊2.太字は実験(演示を含む)を併用する予定である。