5
化学変化と原子・分子講座

化学変化と物質の質量5▼１1

しつりょう ほ ぞんほうそく

質量保存の法則
質量保存の法則⑴

二酸化炭素が発生｡

うすい
塩酸

わるが，原子の種類と数は変わらないからである。
①気体が発生する化学変化

ふたをゆるめる。
Xgに逃げなければ，全体の質量は変化しない。
NaHCO3  ＋  HCl

炭酸水素ナトリウム

質量は減る｡
発生した二酸化炭素の質量は(X−Y )g

炭酸カルシ
ウムの白い沈殿。

酸化物の質量マグネシウムNa２CO3  ＋  CaCl２

炭酸ナトリウム

1.0〔g〕

0.50.2

0.4

0.6

0.8

1.0

金属の質量〔ｇ〕

1.2

結びついた酸素の質量

金属の質量と結びつく
酸素の質量は比例する｡

0.8

マグネシウム0.40.2〔g〕

0

銅00.20.40.60.8

1.0▼2CaCO3  ＋  2NaCl

炭酸カルシウム（白い沈殿）

塩化ナトリウム

化学変化だけではなく，状態変化や溶解など物質に起こる全ての変2反応する物質の質量の割合

⑴

一定量の金属と反応する

1.2

質量の比
マグネ
シウム 酸素1.2ｇ： 0.8ｇ
＝0.6ｇ： 0.4g
＝ 3 ： 2質量の比
銅
酸素
1.2ｇ： 0.3ｇ
＝ 0.8ｇ： 0.2g
＝4 ： 1金属の質量〔ｇ〕
銅2.0gと結びつく酸素の質量 Z gは，2.0：Z ＝4：1 Z ＝0.5ｇ

1.4

加熱回数とと1.21.00.8る。

0.6

金属の質量と反応する酸⑵

教科書 P.65〜69
1.6

もに増え続けず，限界があ素の質量の関係

2 つの物

0.4〔g〕0.200

質が反応するときの質量の123456

加熱の回数〔回〕

比が，物質の組み合わせによって，一定になる。
①銅と酸素の反応

加熱した金属の質量1.2g

金属の質量と結びつく酸素の質量の関係0.6

化学ようかい

酸素の質量

マグネシウム1.2gと結びついた酸素の質量＝2.0ー1.2＝0.8〔g〕●

1.0

塩化カルシウム

質量保存の法則が成り立つとき⑵

銅1.2gと結びついた酸素の質量＝1.5ー1.2＝0.3〔g〕

銅

0

水

加熱後の物質の質量

金属の質量と酸化物の質量の関係

●

0

二酸化炭素
（気体）

変化の前後で，全体の質量は変化しない。

金属の質量と酸化物の質量の関係1.5

塩化ナトリウム化について成り立つ。

質量は変わらない｡

金属の質量と2.5酸化物の質量2.0 は比例する。

NaCl  ＋  CO2  ＋  H2O

塩酸

ちんでん

混ぜる。

▼３

▼1②気体が発生しない（沈殿ができる）化学変化

気体が発生しない化学変化での質量の変化

塩化カルシ
ウム水溶液

発生した気体が空気中に二酸化炭素が空気中へ逃げる。

Yg

炭酸ナトリ
ウム水溶液

化学変化の前後で，物質全体の変化の前後で，物質をつくる原子の組み合わせは変混ぜる。

質量は変わらない｡

教科書 P.60〜64

質量は変化しないこと。このようになるのは，化学Xg▼２P.60～71

学習のまとめ気体が発生する化学変化での質量の変化

炭酸水素ナトリウム

教科書▼３

銅：酸素＝４：１になる。

②マグネシウムと酸素の反応
マグネシウム：酸素＝３：２になる。
一方に過不足があるとき⑶多い方の物質が，化学変化しないで残る。
例 銅原子 2 個と酸素分子２個がある場合の反応
Cu

O O

Cu O

Cu

O O

Cu O

銅原子 2 個と酸素分子 1 個が過不足なく化学変化し，酸化銅が 2 個できる。

O O
反応しなかった酸素分子が1 個残る。

28

Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 28

2021/01/08 16:53

５確認問

化学変化と物質の質量題

質量保存の法則

1□⑴

化学変化の前後で，物質全体の質量は変化しないことを何の法則という［］［］

炭酸ナトリウムと塩化カルシウムを混ぜ合わせると，気体が発生するか， ［］か。
□⑵

質量保存の法則が成り立つのは，化学変化の前後で何の種類や数が変化しないからか。
□⑶

沈殿ができるか。
□⑷

密閉した容器の中で金属を燃焼させたとき，化学変化の前後で物質全体

［］

［］

［］の質量は変化するか，変化しないか。
□⑸

密閉しない容器の中で化学変化が起こったとき，物質全体の質量が化学変化前と比べて減るのは，沈殿と気体のどちらが生じる化学変化か。
□⑹

質量保存の法則は，物質が水に溶けるときや状態変化をするときには，成り立つか，成り立たないか。
反応する物質の質量の割合

2□⑴

一定量の金属と反応する酸素の質量には限度があるか，ないか。

［］

□⑵

金属を質量を変えて空気中で十分に加熱したとき，金属の質量とその酸［］化物の質量は比例するか，しないか。
□⑶

一定量の金属と酸化物について質量の関係を表した次の式のにあてはまることばは何か。
結びついた酸素の質量〔g〕＝□⑷の質量〔g〕－もとのの質量〔g〕

金属と酸素が反応するとき，金属の質量と酸素の質量の比は，一定にな

［］

［］

［］

るか，ならないか。
□⑸

化学変化する２つの物質の一方の質量がちょうど反応するのに不足しているとき，化学変化しないで残るのは，不足のある方か，不足のない方か。
□⑹

銅原子２個，酸素分子２個を反応させるとき，反応しないで残るのは銅原子か酸素分子か。
図表で確認

次のにあてはまることばや数は何か。
銅とマグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の関係を表したグラフ

グラフは原点を通る直線になる。

マグネシウムの質量：酸素の質量0.8＝0.6

金属の質量と結びつく酸素の質量はA結びついた酸素の質量1.0

マグネシウム0.4する。

0銅の質量：酸素の質量

銅0.2〔g〕： B00.20.40.60.81.0

金属の質量〔ｇ〕

＝ C：

1.229

Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 292021/01/08 16:53

化学変化と原子・分子基
1

質量保存の法則□⑴

次の文の［本問

題］にあてはまることばは何か。

化学変化の前後では，物質をつくる原子の［［］は変化するが，原子の種類と］は変化しないので，関係する物質全体の質量は［［］。このことを，］の法則という。

⑵

図１のように，２つの水溶液を混ぜ合わせた。

□①

図１
図１
うすいうすい硫酸
硫酸

反応後の質量は，反応前の質量と比べてどうなるか。
ア□②

変化しない。

イ

ウ増える。

減る。 ［］［］①のようになるのはなぜか。
発生した気体が空気中へ逃げたから。

イ

空気中の酸素が結びついたから。

ウ

気体は発生せず，沈殿ができたから。

⑶

ア

図２
図２
炭酸水素ナトリウム

図２で，反応前の質量は82.5g，反応後の質量は81.7gであった。

□①

減った質量は何gか。

［□②①の質量は何を表しているか。
ア

空気中へ逃げた気体の質量。

イ

結びついた気体の質量。

ウできた沈殿の質量。

炭酸水素ナトリウム
うすい塩酸
うすい塩酸］［

水酸化水酸化バリウム水溶液
バリウム水溶液］

混ぜる。
混ぜる。

混ぜる。
混ぜる。

反応する物質の質量の割合

2□⑴

次の文の［］にあてはまる数は何か。

が［］回目のときで，このときできた酸化銅は［gである。銅1.2ｇと反応した酸素の質量は［銅の質量：反応した酸素の質量＝［］］ｇなので，］：［］である。
⑵

図１

1.8
1.5
1.20.90.60.3〔g〕
0
加熱後の質量

図１から，銅1.2gが酸素と完全に結びついたのは，加熱した回数0

図２は，マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の関係を表□①

図２

マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の間にはどのような関係があるか。
□②［］

ある質量のマグネシウムと反応する酸素の質量の求め方について述べた次の文や式の，［］にあてはまる数は何か。

マグネシウム0.3gと反応した酸素の質量は［マグネシウムの質量：反応した酸素の質量＝［1.21.00.80.60.40.2］gなので，］：［5結びついた酸素の質量したグラフである。

1234
銅を加熱した回数 回］


0〔 g 〕 0 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8
マグネシウムの質量 ｇである。例えば，マグネシウム2.1gと化合する酸素の質量を  Z   とすると，2.1： Z ＝［］：［］より， Z ＝［］gである。
30

Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 30

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５練習

問

題

1 化学変化の前後の質量を調べる実験を行った。後の問いに答えなさい。
〔実験１〕 図１の２つの水溶液を入れたビーカー

図１
炭酸ナトリウム水溶液

全体の質量をはかった後，水溶液を混ぜ合わせ，再び全体の質量をはかった。このとき，ビーカ

化学変化と物質の質量

塩化カルシ
ウム水溶液

1

学習のまとめ1

学習のまとめ2⑴⑵

ーの底に沈殿ができた。

⑶〔実験２〕 図２の容器A全体の質量をはかると

図２

W 1g であった。次に，容器Ａを傾けて２つの薬うすい塩酸(10cm3）

品を反応させ，気体が発生した後の容器Ａ全体の質量をはかるとW 2g であった。その後，容器のふたをとり，ふたを含めた容器Ａ全体の質量A⑷

炭酸水素ナトリウム（約1.0g）⑸

をはかるとW 3g であった。
⑹□⑴

実験１の下線部の物質は何か。

□⑵

実験１の炭酸ナトリウム水溶液の質量を a g，塩化カルシウム水溶液の質量を b g，混ぜ合わせた水溶液の質量を c gとする。 a ， b ， c の関係を式で表しなさい。
□⑶⑵の関係があるのは，何という法則が成り立っているからか。

□⑷

実験２で，発生した気体は何か。化学式で答えなさい。

□⑸

実験２で，W 3はW 2と比べて変化していた。その理由を答えなさい。

□⑹

実験２で，発生した気体の質量はどのような式で表されるか。次のア〜エから選び，記号で答えなさい。
アW 3−W 1イ

W 3−W 2ウ

2 図は，銅，マグネシウムの質量と，それぞきる酸化物の質量との関係を，それぞれグラフに表したものである。次の問いに答えなさい。

酸化物の質量れの金属を空気中で十分に加熱したときにで□⑴

エW 2−W 3

W 2−W 121.5
マグネシウム⑴酸化銅1.0
銅0.5〔g〕銅0.8gを加熱してできた酸化銅の質量と，そのとき結びついた酸素の質量は，それぞ

0

酸素
銅：酸素＝

00.2 0.4 0.6 0.8 1.0
金属の質量 ｇ

れ何gか。
□⑵

銅と完全に反応した酸素の質量の比を，もっとも簡単な整数の比で表しな

⑵
⑶
酸化マグネ
⑷シウム

さい。

酸素

□⑶

1.2ｇの銅と完全に反応する酸素の質量は何ｇか。

□⑷

マグネシウム0.6gを加熱してできた酸化マグネシウムの質量と，そのとき結びついた酸素の質量は，それぞれ何gか。

⑸
⑹

□⑸

マグネシウム1.8gと完全に反応する酸素の質量は何gか。

□⑹

何ｇのマグネシウムを十分に加熱すると，2.5ｇの酸化マグネシウムができるか。
計算・グラフ・作図のワークP.34

Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 31

312021/01/08 16:53

化学変化と原子・分子Key プラス
まとめ

1 計算

金属の酸化と質量の変化（加熱が十分でないとき）

教科書 P.65~69

問 図１のように，2.0ｇの銅の粉末をステンレス皿にうすく広げて加熱した。冷

図1
銅の粉末

えてから質量をはかり，よくかき混ぜた後，再び加熱した。同じことを何回かステンレス皿繰り返し，銅の質量が増加しなくなるまで続けた。図２は，その結果である。
次の問いに答えなさい。
図２より，銅の質量と過不足なく反応する酸素の質量の比は何対何になるか。
最も簡単な整数の比で答えなさい。
⑵

加熱する回数が２回のとき，銅と結びついた酸素の質量は何ｇか。

⑶⑵のとき，酸化されずに残った銅の質量は何ｇか。

図2
2.6
2.5
2.4
2.3
2.2
2.1
2.0〔g〕
00
加熱後の物質⑴

1 2 3 4 5
銅を加熱する回数〔回〕

解 ⑴ 図２で，４回目の加熱から加熱後の質量が一定になっているので，銅2.0ｇに対して，過不足なく反応した酸素の質量は，2.5−2.0＝0.5ｇである。よって，銅と酸素の質量の比は，2.0：0.5＝４：１⑵

図２より，２回目の加熱で銅と化合した酸素の質量は，2.4−2.0＝0.4ｇ⑶

２回目の加熱で0.4ｇの酸素と結びついた銅の質量を Z とすると， Z ：0.4＝４：１， Z ＝1.6ｇ
よって，酸化されずに残った銅の質量は，2.0−1.6＝0.4ｇ

2 計算

質量に加不足があるとき

教科書 P.65~69

問 次の実験について，後の問いに答えなさい。

質量の関係を表したグラフである。
〔実験２〕 酸化銅4.0ｇと炭素の混合物を十分に加熱した。図２は，炭素の質量と加熱後の固体の質量の関係を表したグラフである。

図2
4.0

1.03.83.60.5ｇ

加熱後の試験管内に残った固体の質量

図１は，石灰石の質量と発生した二酸化炭素の

図1

発生した二酸化炭素の質量〔実験１〕 うすい塩酸20.0ｇに石灰石を加えた。

3.4000.5 1.0 1.5 2.0 2.5
石灰石の質量 ｇ

3.2〔g〕 3.00 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6用いた炭素の質量 g⑴

実験１で，石灰石の質量が2.5ｇのとき，反応しないで残った石灰石の質量は何ｇか。

⑵⑴で残った石灰石を全て反応させるには，同じ塩酸が少なくとも何ｇ必要か。また，このとき，発生する二酸化炭素の質量は何ｇか。
⑶

実験２で，炭素の質量が0.3ｇのとき，発生した二酸化炭素は何ｇか。

⑷

実験２で，炭素の質量が0.5ｇのとき，加熱後の試験管に残った固体は銅と黒色の物質であった。この黒色の物質の質量は何ｇか。
解 ⑴ 図１より，塩酸20.0ｇと完全に反応した石灰石は2.0ｇであるから，反応しないで残った石灰石は，2.5−2.0＝0.5ｇ⑵

石灰石0.5ｇを全て反応させるのに，必要な塩酸を Z とすると， Z ：0.5＝20.0：2.0， Z ＝5.0ｇ
また，塩酸5.0gをさらに加えたときに発生する二酸化炭素を X とすると，図１より， X ：5.0＝0.8：20.0， X ＝0.2ｇ⑶ 図２より，炭素0.3ｇのとき，4.0ｇの酸化銅と過不足なく反応し，銅3.2ｇが残る。よって，このとき発生した二酸化炭素の質量は，（4.0＋0.3）−3.2＝1.1ｇ⑷ 炭素の質量が0.3ｇをこえると酸化銅は全て銅になっているので，黒色の物質は全て炭素である。0.3ｇの炭素が反応しているので，残った炭素の質量は，0.5−0.3＝0.2ｇ

32

Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 32

2021/01/08 16:53

５

化学変化と物質の質量問題

1 金属の酸化と質量の変化

A 班は4.5ｇ，B 班は3.0ｇ，C 班は1.5ｇのマグネシウムを用いて，図１のような実験を行った。図２は，その結果をグラフに表したものである。後の問いに答えなさい。
ステンレス皿マグネシウムの粉末

質量の変化がなくなるまで繰り返す。
物質の質量をはかる。
（ステンレス皿の質量は除く。）□⑴

マグネシウムの粉末をうすく広げて加熱する。

図２

図３8.0
7.06.0
5.0
4.0
3.0
2.0
1.00

結びついた酸素の質量

電子てんびん

加熱後の物質の質量

図１3.0A2.0B

1.0C〔g〕 0123456〔g〕

0
マグネシウムの質量 ｇ

加熱の回数 回〕

マグネシウムの粉末を加熱するとき，ステンレス皿にうすく広げるのは何のためか。

［□⑵］図２をもとに，マグネシウムが完全に酸化したときの，マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量との関係を，図３に表しなさい。ただし，横軸に目盛りとして適当な数値を書くこと。
□⑶

マグネシウムの質量と過不足なく反応する酸素の質量の比は何対何になるか。最も簡単な整数の比で答えなさい。
□⑷［］

マグネシウム4.5ｇがすべて反応してできる酸化マグネシウムは何ｇか。

⑸［］

Ａ班の結果で，１回目の加熱後の物質の質量は5.5ｇであった。

□①

マグネシウムと結びついた酸素の質量は何ｇか。

［］□②

反応せずに残っているマグネシウムの質量は何ｇか。

［］2 質量に加不足があるとき

図１のように，石灰石0.50ｇをのせた薬包紙とうすい塩酸10.00ｇを入れた容器の全体の質量をはかった。
その後，うすい塩酸に石灰石を全て入れて気体を発生させ，発生が

図１
薬包紙
石灰石

電子てんびん

図２

容器終わったら，図２のように，再び全体の質量をはかった。同様の実

うすい塩酸

験を，石灰石の質量だけを変えて行った。表は，その結果であり，反応前

図３は，表をもとに，石灰石の質量と発生した

石灰石の質量〔g〕 0.501.00

1.50

2.00

2.503.00

気体の質量との関係をグラフに表したものであ

反応前の質量〔g〕 90.50

91.00

91.50

92.00

92.5093.00

る。次の問いに答えなさい。

反応後の質量〔g〕 90.28

90.56

90.84

91.1291.6292.12□⑴

発生した気体は何か。化学式で答えなさい。

］

図３

□⑵

0.50ｇの石灰石がうすい塩酸に全て反応したとき，発生した気体の質量は何気体の質量ｇか。
□⑶

図３で， X と Y の数値はそれぞれ何か。

□⑷

［［］

X［］

Y［］

図３で，石灰石の質量が Y ｇ以上になると，発生した気体の質量が増加せず一定になったのはなぜか。
⑸

反応後

X〔g〕
00Y

加えた石灰石の質量〔g〕［］

2.50ｇの石灰石をうすい塩酸に入れて気体の発生が終わったとき，容器の中に石灰石の一部が残っていた。

□①

残っていた石灰石の質量は何ｇか。

□②

残っていた石灰石を全て反応させるには，実験で用いたうすい塩酸を少なくとも何ｇ加える必要があるか。
□③②のとき，発生する気体の質量は何ｇか。

［［］

［］

計算・グラフ・作図のワークP.35

Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 33］

33

2021/01/08 16:53

化学変化と原子・分子計算・グラフ・作図のワーク
1 質量の関係を表やグラフから読みとる

銅粉1.2gをステンレス皿にうすく広げ，3.0

加熱後の物質の質量⑴加熱した回数と加熱後の物質の質量をはか

2.0②銅：酸化銅1.5った。図は，結果を表したグラフである。

1.0□① 銅粉1.2gと結びついた酸素の質量は，0.5〔g〕
0何gか。
□② 銅の質量：酸化銅の質量，銅の質量：

銅：酸素012345加熱の回数〔回〕⑵①②

結びついた酸素の質量を，それぞれ最も簡単な整数の比で答えなさい。
⑴の類題⑵

いろいろな質量のマグネシウムを十分に加マグネシウムの質量〔g〕

0.30 0.60 0.90 1.20

酸化マグネシウムの質量〔g〕 0.50 1.00 1.50 2.00

量の比を，最も簡単な整数の比で答えなさい。
□① マグネシウム：酸化マグネシウム □② マグネシウム：結びついた酸素て加熱する実験を，質量を変⑴0.50.40.30.1

銅の質量
〔g〕

00.40 0.80 1.20 1.60

酸化銅の質量〔g〕

00.50 0.98 1.50 2.01

えて行った。表は，加熱した銅の質量とできた酸化銅の質量をまとめたもの〔g〕 0発生した気体の質量

2.52.0の全体の質量をはかった。表は，その結果を表したものである。炭酸水素ナ

うすい塩酸 25.00g を入れたビーカー全体の質量〔g〕 95.50 95.50 95.50 95.50 95.50 95.50
加えた炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕

1.00

反応後のビーカー全体の質量〔g〕

96.00 96.50 97.00 97.75 98.75 99.75

3 化学変化と質量の比
□⑴

4.00

5.00

6.00

次の問いに答えなさい。

鉄と硫黄は，鉄：硫黄＝７：４の質量の比で結びつく。8.4gの鉄と過不足なく結びつく硫黄は何gか。
□⑵

銅と酸素は，銅：酸素＝４：１の質量の比で結びつく。酸化銅13.0gに含まれる銅と酸素の質量は，それぞれ何gか。
□⑶

マグネシウムと酸素は，マグネシウム：酸素＝３：２の質量の比で結びつく。マグネシウム0.9gを空気中で加熱して完全に反応させたとき，何gの酸化マグネシウムができるか。また，そのとき結びつく酸素は何gか。

□⑷

1.5
1.0

トリウムの質量と発生した気体の質量の関係を，グラフで表しなさい。
3.00

0.4 0.8 1.2 1.6 2.0
銅の質量〔g〕

3.0

うすい塩酸25.00gにいろいろな質量の炭酸水素ナトリウムを加え，反応後2.000⑵である。銅の質量と結びついた酸素の質量の関係を，グラフで表しなさい。
⑴の
類題 □⑵

P.28 20.2

2 質量の関係をグラフに表す 次の問いに答えなさい。
銅粉をステンレス皿に入れ学習のまとめ

2結びついた酸素の質量

熱し，できた酸化マグネシウムの質量を調べて結果を表にまとめた。次の質□⑴

P.28 2⑴①2.5

った。銅粉1.6g，2.0gについても同様に行

学習の
まとめ

1

次の問いに答えなさい。

酸化銀2.90gが完全に分解すると，2.70gの銀が得られる。酸化銀2.00gが完全に分解すると，何gの銀が得られるか。小数第３位を四捨五入して小数第0.5〔g〕 002.0
4.06.0炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕

3

学習の
まとめ

P.28 2⑴⑵銅
酸素⑶酸化マグネシウム
酸素⑷

２位まで答えなさい。
34Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 34

2021/01/08 16:53

計算・グラフ・作図のワーク

Keyプラス 表やグラフの読みとり 次の問いに答えなさい。

4⑴

うすい塩酸12cm

3

反応前のビーカー全体の質量〔g〕 59.1 59.1 59.1 59.1 59.1
0.5

1.01.5Key
プラス4の入ったビーカーを加えた石灰石の質量〔g〕

2.02.5５個用意し，それぞ反応後のビーカー全体の質量〔g〕 59.4 59.7 60.0 60.5 61.0⑴①②れの質量をはかった。それぞれにいろいろな質量の石灰石を加え，二酸化炭③うすい塩酸素の発生が終わるまで待って，反応後のビーカー全体の質量をはかった。
□① 石灰石0.5gを加えたとき，発生した二酸化炭素の質量は何gか。
□② うすい塩酸12cm と過不足なく反応する石灰石は何gか。

P.32 1 2二酸化炭素3□③ 石灰石2.5gを加えたとき，反応しないで残っている石灰石をすべて反応⑵①

させるには，実験で用いたうすい塩酸を少なくとも何cm 加えればよいか。
3②⑴の
類題

⑵

酸化銅4.0gと炭素の粉末0.1gをよく混ぜ，試験管に入れて加熱した。気体の発生が終わったら加熱をやめ，残った固体の質量をはかった。酸化銅の質量は4.0gのまま，炭素の粉末の質量を変えて同様の実験を行い，結果をグラフにまとめた。

加熱後の固体の質量

また，このとき，さらに発生する二酸化炭素は何gか。
4.03.83.6
3.43.2〔g〕3.0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6用いた炭素の質量〔g〕□① 酸化銅4.0gと過不足なく反応した炭素は何gか。
□② 用いた炭素が0.5gのとき，加熱後に残った物質とその質量を，「何が何g」という形で，全て答えなさい。
Keyプラス 混合物に含まれる質量 次の問いに答えなさい。

5⑴

銅：酸素は４：１，マグネシウム：酸素は３：２の質量の比で結びつく。

□① マグネシウム2.1gと銅の混合物を十分に加熱したところ，加熱後の質量②銅□② 銅とマグネシウムの混合物1.50gを十分に加熱したところ，加熱後の質マグネシウム量が2.25gになった。はじめの混合物に含まれていた銅とマグネシウムの□⑵

う す い 塩 酸20.0cm

3P.32 2⑴①は5.0gになった。はじめの混合物に含まれていた銅は何gか。

質量は，それぞれ何gか。

Key
プラス5⑵

炭酸カルシウムの質量〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00にいろいろな質量の炭発生した気体の質量〔g〕

0.44 0.88 1.32 1.54 1.54

酸カルシウム，石灰石石灰石の質量〔g〕

1.00 2.00 3.00 4.00 5.00

を加えて，発生した気発生した気体の質量〔g〕

0.33 0.66 0.99 1.32 1.54⑶

体の質量を調べた。表は，結果をまとめたものである。石灰石のおもな成分は炭酸カルシウムである。この実験に用いた石灰石には，炭酸カルシウム以外の不純物が何％含まれていると考えられるか。
□⑶

うすい塩酸20.0cm と炭酸水素ナトリウム3.6gが過不足なく反応して，二酸3化炭素が1.8g発生した。炭酸水素ナトリウムと塩化ナトリウムの混合物3.5gがある。これに，同じ濃度のうすい塩酸25.0cm を加えたところ，二酸化炭3素が1.4g発生した。混合物に含まれていた炭酸水素ナトリウムは何gか。

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Keyワーク理科̲大日2年p008-041̲04.indb 35

2021/01/08 16:53