化学変化とイオン

講座

酸とアルカリを混ぜたときの変化

5

学習のまとめ▼１ マグネシウムを入れた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える水素が発生。

水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加える。

1

水素イオンと水酸化物イオンが結びついて水が生じることにより，酸とアルカリがたがいの性質を打ち消し合う反応。
H+

黄色

緑色

青色

マグネシウ
水素の発生が弱まる。
ムリボン

▼２中和

⑴

BTB溶液を加えた塩酸
黄色酸とアルカリを混ぜたときの変化
ちゅう わ

水素イオン

気体が発生しない。

＋

▼１

OH

H2O

−

水酸化物イオンえん

水いん

塩 アルカリの陽イオンと酸の陰イオンが結びつ⑵いてできた物質。中和では水と同時に塩ができる。

こまごめピペットの使い方
おゴム球❶親指と人さし指でゴム球を押して中の空気を出し，ピペットの先を液体につける。
す❷親指の力をぬいて，液体を吸いすいようえき

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和⑶

水にとけやすい塩化ナトリウムという塩ができる。水分を蒸けっしょう

発させると，結晶をとり出すことができる。

安全球
液体がゴム球に吸いこまれないようにつけられている。

HCl上げる。
❸親指でゴム球を押して，液体を落とす。→ゴム球を軽く押すと，てき※先を上に向け液体を 1 滴ずつ落とせる。
ないこと。

＋水素イオン

NaOH

Na＋水酸化ナトリウム

HCl ＋ナトリウムイオン

Na ＋ Cl

NaOH＋塩酸を加えていく。

−

OH−

水酸化物イオン＋

H2O

NaCl 塩化ナトリウムの結晶

酸 ＋ アルカリ

塩＋りゅうさん

硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和⑷

BTB溶液を加えた
水酸化ナトリウム
水溶液

−＋

Cl

塩化物イオン

水を蒸発させる。

電離した状態で水溶液中に存在▼３ ＢＴＢ溶液を加えた水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加える

＋

H

塩化水素

▼３

水

水にとけにちんでん

くい白色の硫酸バリウムという塩が沈殿する。
H2SO4＋

Ba（OH）2（硫酸） （水酸化バリウム）青色
青色緑色
アルカリ性
アルカリ性
中性
中和が起こり，アルカリ性がしだいに弱まっていく。
塩の観察

黄色
酸性

黄色
酸性

中和は起こっていない。
（塩はできない。）

ガラス棒

緑色になった水溶液
スライドガラス

BaSO4

中和と熱

⑸＋2H2O（硫酸バリウム） （水）バリウムイオン ＋ 硫酸イオン
2＋2−	
Ba＋ SO4

硫酸バリウムBaSO4

中和が起こると，水溶液の温度が上がる。中和は発熱反応である。

かんそう

乾燥させて， 塩化ナトリウムのけん び
結晶
ルーペや顕微きょう
鏡で観察する。

→

2

イオンで考える中和⑴

中和が起こる条件▼３・４

アルカリの水溶液に１滴の酸の水溶液を加えても，中和が起こり，水と塩ができる。反対に，酸の水溶液にアルカリの水溶液を加え▼４ 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていったときのモデルても同様に中和が起こる。
H＋Cl

塩酸−

H＋

Cl−

H＋Cl⑵−中和と中性水溶液中にH もOH もない状態が＋－中性である。中和が起こっても，H またはOH が＋OH がある。

残っていると中性とはいえない。

−

水酸化ナトリウム水溶液＋Na

O H−

O H−＋Na

アルカリ性60

OH−もH＋もない。

OH がある。
−＋Na

Cl

H O H

−＋−

O H

NaCl＋Na

アルカリ性＋−

H O H

Na

Cl−

H O H

中性

H がある。
＋Cl−Cl−

Cl＋H＋Na

Na

H O H

H O H

酸性−＋－

中和とpHの変化⑶

アルカリの水溶液に酸の水溶液を加えていくと，アルカリ性が弱まってpHが小さくなり，やがて 7（中性）になる。酸の水溶液をさらに加えると，酸性が強くなりpHは小さくなる。

5確認問

酸とアルカリを混ぜたときの変化

題

酸とアルカリを混ぜたときの変化1□⑴

水素イオンと水酸化物イオンが結びついて，酸とアルカリがたがいの性

［］

［］

［］

［］

［］

［］

質を打ち消し合って水が生じる反応を何というか。
□⑵

マグネシウムリボンを入れた塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと，水素の発生はしだいに強まるか，弱まるか。
□⑶

酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びつくと，何ができるか。
□⑷

アルカリの陽イオンと酸の陰イオンが結びついてできた物質を何というか。
□⑸

うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液の中和でできる塩を何というか。
□⑹

うすい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液の中和でできる塩を何というか。
□⑺

塩化ナトリウムと硫酸バリウムのうち，水にとけにくいのはどちらか。

［］

□⑻

中和は発熱反応か，吸熱反応か。

［］

アルカリの水溶液に酸の水溶液を１滴入れただけでも，中和は起こるか， ［］

図表で確認

次の

□①HCl（塩化水素）

A＋Cl（塩化物イオン）−NaOH（水酸化ナトリウム）Na＋（ナトリウムイオン）＋

B

HCl ＋NaOH（塩化水素）（水酸化ナトリウム）

NaCl＋（塩化ナトリウム）

C酸□②にあてはまる化学式や言葉は何か。

＋DE

アルカリの陽イオン

酸の陰イオン

（水）

＋水塩

A＋B

BaSO4
（硫酸バリウム）

C＋D

CaCO3（炭酸カルシウム）

イオンで考える中和2□⑴

起こらないか。
□⑵［］酸の水溶液にアルカリの水溶液を加えていき，中性になった。その後， ［］

水素イオンも水酸化物イオンもない状態の水溶液の性質は，酸性か，中性か，アルカリ性か。
□⑶

アルカリの水溶液を加えると，さらに塩ができるか，できないか。
□⑷

うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を加えていくと，水溶液の［］［］

pHはしだいにどうなっていくか。
□⑸

酸の水溶液にアルカリの水溶液を加えた混合液中に水酸化物イオンが残っているとき，水溶液の性質は何性か。
61

化学変化とイオン基本問

題

酸とアルカリを混ぜたときの変化

1□⑴

次の文の［］にあてはまる言葉は何か。

水 素 イ オ ン と 水 酸 化 物 イ オ ン が 結 び つ い て［［］イオンと酸の［□⑵次の文の［］が 生 じ る 反 応 を 中 和 と い い， ア ル カ リ の］イオンが結びついてできた物質を塩という。

］にあてはまる言葉は何か。
］という気体が発生する。そこに水酸化ナトリウム水溶液を加えると，［］が起こって水溶液の［］性が弱まるために，気体の発生が弱まる。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えていき，水溶液の性質が［性，または［⑶塩酸

図のように，塩酸にマグネシウムリボンを入れると，［水酸化ナトリウム水溶液］
マグネシウムリボン］性になると，気体の発生は止まる。

図は，少量の液体を必要な量だけとるときに使う器具である。

□①

ア

図の器具の持ち方としイゴム球ウエて正しいのは，右のどれか。
□②［］

図の器具で液体を吸い上げるとき，次のａ，ｂの操作は，どちらを先に行うか。 ［ａ⑷

器具の先を液体につける。

ｂ

右のⓐ，ⓑは中和の反応である。

□①

化学反応式の，あ，いの（は何か。
□②）にあてはまる化学式

あ［］ い［］□⑴

H2SO4 ＋ⓑHCl

硫酸

Ba（OH）
2（ あ ）＋ 2H2O

NaOH（ い ）＋ H2O

水酸化バリウム＋塩酸

親指をゆるめる。
水

水酸化ナトリウム

水

右のⓐ，ⓑの反応のうち，沈殿が生じるものはどちらか。 ［図のようにすると，Ｂのとき水溶液は緑色になっていた。次の文の①～③の（］①［A］ ②［］ ③［Ｂのとき水溶液は中性だから，Ｃの水溶液は①（ アイ 酸 ）性で，②（ ア黄起こっているのは，③（ ア⑵イイＡ→Ｂ

2 cm ずつ加えたときの，水溶液中のイオンや分3子のようすをモデルで表したものである。
Ｂでは［］にあてはまる化学式は何か。
］が残っているので水溶液はアルカリ性，Ｃでは［［］と［□②アルカリ

緑色

BTB溶液を加えた
水酸化ナトリウム水溶液

塩酸A
水酸化ナトリウム水溶液
5cm3cm3B＋

O H−

O H−＋Nacm3

塩酸C＋＋Na

塩酸

Na

Cl

H O H−O H−＋NaNaCl＋−

H O H

Na

Clcm3−H O H

DCl−＋NaClH

H O H−＋Cl−＋Na

H O H］のどちらも残っていないので中性，Ｄでは］が残っているので酸性である。また，Ｃの水を蒸発させると，［が結びついてできた［CＡ→Ｂ→Ｃ ）のときである。

図は，水酸化ナトリウム水溶液 5 cm に塩酸を次の文の［B］青 ）色になっている。また，中和が3□①塩酸を加えていく。

）にあてはまるものはどちらか。

62ⓐｃ

イオンで考える中和

2→

親指と人さし指でゴム球を押す。

］］と［］（塩化ナトリウム）をとり出せる。
］

水酸化ナトリウム水溶液 5 cm を中和して中性にするまでに加えた塩酸の体積は何cm か。
33［］

5練
1 ビーカーにうすい水酸化

習

問

水溶液

ナトリウム水溶液 10cm を題A加えた塩酸の体積の合計〔cm 〕 833

水溶液の色

入れ，緑色のＢＴＢ溶液を酸とアルカリを混ぜたときの変化

BC

D91011

緑色数滴加えたものを用意した。この水溶液に，図のこまごめピペッ

ゴム球

1学習のまとめ

1学習のまとめ2⑴⑵Ａトを使ってうすい塩酸を 1 cm ずつ加えていき，水溶液の色の変3Ｃ化を調べた。表は，その結果の一部で，それぞれのときの水溶液をＡ～Ｄとしてある。次の問いに答えなさい。
□⑴

Ｄ

図のこまごめピペットの使い方として，もっとも適当なもの⑶Ａはどれか。次のア～エから選び，記号で答えなさい。
ア

器具はゴム球のみを，親指と人さし指だけでつまんで持つ。

イ

ゴム球を押して中の空気を出した状態で先を液体に入れ，吸い上げる。

ウ

液体はゴム球まで必ず吸い上げ，液体を押し出しながら量を調節する。

エ

液体を吸い上げたら，中の液体がこぼれないように先を上に向ける。

□⑵

水溶液Ａ，Ｃ，Ｄの色は，それぞれ何色になっていたか。

□⑶

水溶液Ａ～Ｃの性質は，それぞれ何性になっていたか。

□⑷

うすい塩酸を加えて中和が起こったのは，表のＡ～Ｄのどの水溶液ができＣ⑷⑸たときか。すべて選び，記号で答えなさい。
□⑸

Ｂ

⑹

水溶液Ｂをスライドガラスに少量とって水分を蒸発させると，結晶が残った。これは何という物質の結晶か。
□⑹中和が起こるときには共通してできる物質がある。その物質ができる化学変化を，化学式を使って表しなさい。

2 うすい水酸化ナトリウム水溶液（水溶水溶液Ａ10cm3液Ａとする）10cm と，うすい塩酸（水溶3水溶液Ｂ10cm3⑴液Ｂとする）10cm を混ぜ合わせ，水溶液
3Ｃをつくった。図は，水溶液Ａ，Ｂ中に＋Na

O H

O H

ふくまれるイオンを，それぞれモデルで−−＋H＋NaCl−⑵⑶表したものである。次の問いに答えなさい。
□⑴

2

水溶液Ｃ中にふくまれるイオンや水分子を，モデルで表すとどうなるか。

次のア～エから選び，記号で答えなさい。
アイ20cm3＋

Cl−

NaNa
Cl

ウ

20cm3−Na＋Cl

H2O＋Cl−Na

H2O

エ20cm3−

Na＋Cl

H2O

20cm3＋O H−

Na−＋H2O

O H−＋NaNaClH2O□⑵

水溶液Ｃの性質は何性か。

□⑶

水溶液Ｃを中性にするには，水溶液Ｂと同じ水溶液を何cm 加えればよい
3と考えられるか。
計算・グラフ・作図のワークP.67

63化学変化とイオン

Key プラスまとめ

1 理解・計算 中和するときの水溶液の濃度と体積の関係

問 2.5％の水酸化ナトリウム水溶液5cm3に塩酸を加えて中和させるには，５％の塩酸が2.2cm3必要である。
⑴ 2.5％の水酸化ナトリウム水溶液10cm3に塩酸を加えて中和させるには，５％の塩酸が何cm3必要か。
⑵ 5％の水酸化ナトリウム水溶液5cm3に塩酸を加えて中和させるには，５％の塩酸が何cm3必要か。
⑶ 5％の水酸化ナトリウム水溶液10cm3に塩酸を加えて中和させるには，５％の塩酸が何cm3必要か。
解 濃度が一定のとき，水溶液中のイオンの数は水溶液の体積に比例する。
⑴ 水酸化ナトリウム＜濃度が同じで体積が２倍＞

水溶液の濃度が同じ

体積2.5％で，体積が２倍＜体積が同じで濃度が２倍＞倍Naの10cm3だから，イ＋O H

O H

オンの数は２倍になNaる。中和に必要なH+＋O H

の数も２倍になるの

O H−Na−Na−

O H＋Na−＋体積が 倍にな
Na O Hると，イオンの−＋数も 倍になる。 O H Na−＋濃度−倍Na

O H＋NaO H＋＋

O H−

Na−＋−＋濃度が 倍にな
Na O Hると，イオンの−＋数も 倍になる。 O H Na−

で，５％の塩酸が中和では，H とOH が＋4.4cm3必要である。

−個ずつ結びつく。 H ＋OH＋H2O−

H の数＝OH の数 のとき，完全に中和して中性になる。
＋⑵ 水酸化ナトリウム
水溶液の濃度が２倍−

一定の濃度の塩酸
体積 倍の５％で，体積が同じ５cm3だから，イオンの数は２倍にな一定の濃度の塩酸
体積 倍

OH の数が 倍になると，完全に中和するのに必要な＋H の数も 倍になる。
−

る。中和に必要なH+の数も２倍になるのCl−

H＋で，５％の塩酸が

H＋

Cl

−

Cl−

H＋

H＋

Cl−

Cl−

H＋

Cl−

H＋

H＋

Cl−

H＋

Cl−

OH の数が 倍になると，完全に中和するのに必要な＋H の数も 倍になる。
−

Cl−

H＋

H＋

Cl−

Cl−

H＋

H＋

Cl−

4.4cm3必要である。
⑶ 水酸化ナトリウム水溶液の濃度が２倍の５％で，体積も２倍の10cm3だから，イオンの数は２×２＝４倍
要なH+の数も４倍になるので，５％の塩酸が2.2×４＝8.8cm3

2 理解・グラフ 中和とイオンの数の変化必要である。

2a＋＋Na

塩酸＋

Cl
Cl−

酸性＋

H がある。

NaH＋Cl−

NaClNaCl−

Cl−

H2O

H2O＋

H2O

酸性＋H がある。

完全に中和＋−

NaCl−

H2O

H2O

アルカリ性−OH がある。

64

2a〔個〕

Na＋の数

a

加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 cm3＋

H と結びつくので，完全に中和するまで0。その後増加。
2a〔個〕
a

加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 cm3OH−の数
完全に中和したところ

00

イオン全体の数は，完全に中和するまで変化せず，その後ふえていく。

加えた分だけ，最初から増加していく。

00

H がOH とすべて結びつき，どちらも残っていない。

Cl＋

Na

加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 cm3−−＋Cl−の数a

イオンの数

H＋−O H

イオンの数

H＋−＋

完全に中和したところ

00−−H＋の数

00＋

Na O H−

2a〔個〕
イオンの数a＋Na O H

イオンの数最初に入っていた塩酸にふくまれるイオンの総数を2aとする。 〔個〕

Na O H＋最初のH の数と等しく，変化しない。

−OH と結びついて減少し，完全に中和すると０になる。

一定体積の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていく。

水酸化ナトリウム水溶液になる。中和に必加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 cm35問題

1 中和するときの水溶液の濃度と体積の関係

５つのビ水溶液

3ーカーに塩酸を30cm ずつ入れ，ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を，表のように加えて水溶液Ａ～Ｅをつく

ＡＢＣＤＥ

塩酸〔cm 〕

3030303030

加えた水酸化ナトリウム水溶液〔cm3〕1015202530水溶液の色

黄色

黄色

緑色

青色

青色

3った。水溶液Ａ～Ｅに緑色のBTB溶液を加えたところ，水溶液の色が表のようになった。次の問いに答えなさい。
□⑴

酸とアルカリを混ぜたときの変化

図１は，実験に使った水酸化ナトリウム水溶液10cm3に図１

図２ふくまれているイオンをモデルで表したものである。塩酸
30cm3にふくまれているイオンを，陽イオンを○ ＋，陰イオンを○－として，図２にモデルで表しなさい。
［□⑵図２にかく。

］

Ａの水溶液に実験と同じ濃度の塩酸30cm3を加えたところ，＋−＋−

水溶液の色は黄色になった。この水溶液を緑色にするためには，実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を，あと何cm3加えればよいか。
□⑶［］

この実験と同じ濃度の塩酸30cm3に水30cm3を加え，60cm3の塩酸をつくった。次に，この塩酸60cm3から30cm3をはかりとり，実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を20cm3加えて水溶液Ｆをつくった。水溶液Ｆに緑色のBTB溶液を加えると，水溶液の色は何色になるか。
□⑷

［］

3

この実験と比べて濃度が２倍の塩酸60cm を用意し，実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を10cm3加えて水溶液Ｇをつくった。水溶液Ｇに緑色のBTB溶液を加えたところ，水溶液の色は黄色になった。この水溶液を緑色にするためには，実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を，あと何cm3加えればよいか。
［2 中和とイオンの数の変化

図１のように，水酸化ナトリウム水溶液50cm3にフ

図１
こまごめ
ピペット

ェノールフタレイン溶液を加えたものを用意した。これに塩酸を少しずつ注意深
く加えていくと，10cm3加えたところで水溶液が赤色から無色に変化し，さらに塩酸加えても無色のままであった。次の問いに答えなさい。
□⑴］

次の文は，下線部のようになった理由を述べたものである。㋐〜㋒の（フェノールフ
タレイン溶液を加えた水酸化ナトリウム水溶液）にあてはまる言葉をそれぞれ答えなさい。
（ ㋐ ）イオンと水酸化物イオンがたがいの性質を打ち消し合う（ ㋑ ）が起こり，水溶液の性質が（ ㋒ ）性になったから。
㋐［⑵この実験において，水図２010塩酸の体積〔個〕

cm30D0cm3］

イオンの数

10塩酸の体積

C〔個〕

00B］ ㋒［イオンの数0ようになる。

〔個〕

0表すと，図２のＡ～Ｄの溶液にふくまれる各イオAイオンの数ンの数の変化をグラフにイオンの数〔個〕］ ㋑［10塩酸の体積

cm3010塩酸の体積cm3□① 水素イオン，塩化物イオンの数の変化を表したグラフはどれか。Ａ～Ｄからそれぞれ選び，記号で答えなさい。

水素イオン［］ 塩化物イオン［］□② 図２のグラフから考えて，混ぜ合わせた水溶液にふくまれるイオンの全体の数は，水溶液が赤色から無色になるまで，どのようになると考えられるか。

［計算・グラフ・作図のワークP.67］
65

化学変化とイオン計算・グラフ・作図のワーク
1 イオンを表す化学式

次の①〜⑱について，イオンを表す化学式を書きなさい。

学習のまとめP.44 1□① ナトリウムイオン　　［］　　　　□②水素イオン　　　　　［］□③塩化物イオン　　　　［］　　　　□④銅イオン　　　　　　［］□⑤マグネシウムイオン ［］　　　　□⑥硫酸イオン　　　　　［］□⑦鉄イオン　　　　　　［］　　　　□⑧バリウムイオン　　　［］□⑨硫化物イオン　　　　［］　　　　□⑩リチウムイオン　　　［］□⑪亜鉛イオン　　　　　［］　　　　□⑫水酸化物イオン　　　［］□⑬カルシウムイオン　　［］　　　　□⑭カリウムイオン　　　［］□⑮硝酸イオン　　　　　［］□⑯アンモニウムイオン ［］□⑰

炭酸イオン　　　　　［］□⑱銀イオン　　　　　　［］P.44 12 電離を表す式 次の⑴〜⑼の物質の電離のようすを，化学式とイオンの化学式を使って表しなさい。
学習のまとめ□⑴ 塩化ナトリウム［］

□⑵

塩化銅［］

□⑶

硫酸銅［］

□⑷

塩化水素［］□⑸

水酸化ナトリウム［］

□⑹

硫酸［］

□⑺

水酸化バリウム［］

□⑻

硝酸［］

□⑼

水酸化カリウム［］

3 ダニエル電池の電極の変化

図は，ダニエル電池のしくみを模式的に示したものである。後の問いに答えなさい。ただし，電子１個をe と表すものとする。

3

学習のまとめP.50 1−①（）極
亜鉛

電子②（電流セロハン

ZnZn）極銅2＋Cu2＋2＋2−SO4

Cu2−SO4

硫酸亜鉛水溶液

硫酸銅水溶液□⑴ 亜鉛板の表面で起きた変化を，化学式と電子の記号を使って表しなさい。
□⑵ 銅板の表面で起きた変化を，化学式と電子の記号を使って表しなさい。
□⑶ 図の①，②の（　　）に＋，−のどちらかを書きなさい。
66⑴⑵⑶①　　　図に書く。
②　　　図に書く。

計算・グラフ・作図のワーク

4 中和反応の化学反応式

学習の
まとめ

次の中和反応を，化学反応式で表しなさい。

P.60 1□① 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和

［］

□②［］

硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和

5 中和のようすをモデルで表す

図は，うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を加えていったときの溶液中のイオンのようすを模式的に示したものである。Ｂにならって，Ｃ，Ｄの溶液中のようすを表しなさい。
学習のまとめ P.60 2
塩酸

H＋Cl−

HOH−

H−

Na−

Cl−

OH

H2O＋Na＋

Cl−

ＤＣ＋

OH

NaClＢ

Ａ＋＋−＋Na

水酸化ナトリウム水溶液

6Keyプラス

中和とイオンの数

表は，水酸化加えた塩酸の体積〔cm 〕

05101520水溶液の色

青色

青色

緑色

黄色

黄色

3ナトリウム水溶液15cm にBTB溶液を2，3滴加え，3塩酸を5cm ずつ加えていったときの水溶液の色の変化を示したものである。水酸化ナトリウム水溶液15cm33

中に存在するナトリウムイオンの個数をn個とするとき，加えた塩酸の体積と①〜③のイオンの個数の関係を，Key
プラスそれぞれグラフで表しなさい。
□①水酸化物イオン　　　　　□②塩化物イオン

2n〔個〕

2n〔個〕

2n〔個〕

イオンの数

イオンの数

イオンの数

n007水素イオン　　　　　　　□③510150020

加えた塩酸の体積 〔cm 〕

Keyプラスn3

中和とイオンの数

51015n0020

加えた塩酸の体積 〔cm 〕
3P.64 25101520

加えた塩酸の体積 〔cm3〕

表は，加えた硫酸の体積〔cm 〕

0246810

水酸化バリウム水溶液10cm に硫酸を2cm ず

白色の沈殿の質量〔g〕

00.40.81.01.01.0333つ加えていったときに生じた，白色の沈殿の質量を示したものである。水酸化バリウム水溶液10cm 中に存在3するバリウムイオンの個数をn個とするとき，加えた硫酸の体積と①〜③のイオンの個数の関係を，それぞれKey
プラスグラフで表しなさい。
□① 水酸化物イオン　　　　　　 □②水素イオン　　　　　　　　 □③

硫酸イオン

2n〔個〕

2n〔個〕

2n〔個〕

イオンの数

イオンの数

イオンの数

n00246加えた硫酸の体積

810〔cm3〕

n00246加えた硫酸の体積

810〔cm3〕

P.64 2n00246加えた硫酸の体積

810〔cm3〕67