(57)【要約】  本発明は、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸バナジウムアンモニウムの調製方法に関する。本発明はまた、オルトリン酸バナジウムＶＰＯ４の調製方法に関する。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
水が０．１％〜２００．０％の初期割合で添加された固体状態の、Ｖ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物を撹拌することを含む式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩の調製方法であって、この割合が、前記２つの反応物Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の全体に対して計算される方法。
【請求項２】
これらの２つの反応物が両方とも固体状態にある、Ｖ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から、並びにまた、その初期割合が０．１％〜２００．０％である水から形成された混合物を撹拌することを含む式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩の調製方法であって、
この割合が、前記２つの反応物Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の全体に対して重量で計算され、前記２つの反応物中に当初存在し得る水を考慮に入れない方法。
【請求項３】
Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４が粉末の形態にあり、それらの粒子が、最大でも１００μｍの、又は最大でも５０μｍの径ｄ５０を有し、ｄ５０が、レーザー粒径分析器によって測定される容積サイズ分布から得られる中央径である、請求項１又は２に記載の方法。
【請求項４】
Ｖ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された前記混合物が、０．９〜１．１の、又は０．９５〜１．０５の初期Ｖ／Ｐ比にある、請求項１〜３のいずれか一項に記載の方法。
【請求項５】
Ｖ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された前記混合物が、粉末、ペースト又は流体分散系の形態にある、請求項１〜４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項６】
形成された前記混合物が反応性ミリングにかけられる、請求項１〜５のいずれか一項に記載の方法。
【請求項７】
式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）の前記リン酸塩の調製反応が、最大でも１００℃の、又は最大でも６０℃の温度で行われる、請求項１〜６のいずれか一項に記載の方法。
【請求項８】
式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）の前記リン酸塩が、５重量％未満、より特に３重量％未満、又は１重量％未満の残存Ｖ２Ｏ５を含有する、請求項１〜７のいずれか一項に記載の方法。
【請求項９】
式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）の前記リン酸塩が、５重量％未満、より特に３重量％未満、又は１重量％未満の残存ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４を含有する、請求項１〜８のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１０】
前記反応から誘導される前記生成物が、選別される及び／又は水を排除するために乾燥させられる、請求項１〜９のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１１】
水の前記初期割合が、
−  少なくとも０．５％、若しくは少なくとも０．７％、若しくは少なくとも１．０％さえ、又は
−  少なくとも７５．０％、若しくは少なくとも８０．０％、又は
−  ０．１％〜１０．０％、若しくは０．５％〜１０．０％；又は
−  １０．０％〜５０．０％；又は
−  ７５．０％〜１５０．０％、若しくは８０．０％〜１５０．０％
である、請求項１〜１０のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１２】
式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩からの、又はＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物からのＶＰＯ４の調製方法であって、反応によって放出されるＮＨ３が反応混合物と接触したままであるような密閉環境中で、前記リン酸塩を少なくとも８００℃の温度に加熱することを含む方法。
【請求項１３】
カーボンブラックが、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）の前記リン酸塩と、又はＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物と混合される、請求項１２に記載の方法。
【請求項１４】
以下の工程：
−  第１工程中に、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩、又はＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物を、反応によって放出されるＮＨ３又はこのＮＨ３の一部が前記反応混合物と接触したままであり、この反応が、反応物と混合されたカーボンブラックの存在下で起き得ることが可能であるような密閉環境中で少なくとも８００℃の温度に加熱することによってＶＰＯ４を調製する工程；
−  第２工程中に、有効量のフッ化ナトリウム、ＮａＦ、並びに任意選択的に少なくとも１種の炭化水素−及び酸素−含有化合物、元素状炭素源との、前記第１工程からのＶＰＯ４から形成された混合物を、不活性雰囲気下で、ＮＶＰＦを得るのに好適な温度条件に曝す工程
を含む式Ｎａ３Ｖ２（ＰＯ４）２Ｆ３のＮＶＰＦの調製方法。
【請求項１５】
式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）の前記リン酸塩が、請求項１〜１１のいずれか一項に記載の方法によって調製されることを特徴とする、請求項１２〜１４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１６】
請求項１４又は１５に記載の方法によって得ることができる式Ｎａ３Ｖ２（ＰＯ４）２Ｆ３の化合物。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本出願は、２０１７年６月１６日にＩＮＰＩ（Ｆｒｅｎｃｈ  Ｎａｔｉｏｎａｌ  Ｉｎｄｕｓｔｒｉａｌ  Ｐｒｏｐｅｒｔｙ  Ｉｎｓｔｉｔｕｔｅ）において出願された先行仏国特許出願第１７５５５０５号の優先権を主張するものであり、その出願の内容は、本出願に参照により完全に援用される。用語の明瞭さに影響を与える本出願と先行仏国特許出願との間の矛盾の場合には、本出願が専ら参照される。
【０００２】
本発明は、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸バナジウムアンモニウムの調製方法に関する。それはまた、オルトリン酸バナジウムＶＰＯ４の調製方法に、及びまたＮＶＰＦの調製方法に関する。本発明はまた、ＶＰＯ４の独創的な調製方法に関する。ＶＰＯ４は、ＮＶＰＦの調製のために使用され得る。
【０００３】
［発明が解決しようとする課題］
化合物ＶＩＩＩＰＯ４（本明細書では以下、ＶＰＯ４で示される）は、ナトリウム電池のカソードに使用される式Ｎａ３Ｖ２（ＰＯ４）２Ｆ３の化合物であるＮＶＰＦの製造における化学中間体として使用されている。Ｃｈｅｍ．  Ｍａｔｅｒ．  ２０１６，２８，７６８３−７６９２に開示されているように、ＮＶＰＦの化学量論を注意深く制御することが必要である。良好な効率を有する電池を得るために、それ故、十分な純度を有するＮＶＰＦを使用することが好ましい。特に、ＮＶＰＦを製造するために使用されるＶＰＯ４は、できるだけ低い量の不純物、例えば特にＶ（ＰＯ３）３及びＶ２Ｏ３及びＶＯ２などを含有しなければならない。
【０００４】
ＶＰＯ４は、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）（本明細書では以下、用語「リン酸バナジウム」で示される）のリン酸塩の還元によって得られる。この還元は、水素の存在下に高温で、或いは米国特許第６，３８７，５６号明細書及びまたＳｏｌｉｄ  Ｓｔａｔｅ  Ｓｃｉｅｎｃｅｓ  ２００６，８，１２１５−１２２１に教示されているようにＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から、Ｖ２Ｏ５から及び炭素から形成された混合物の高温加熱による炭素還元によって行われ得る。この炭素還元反応は、そのとき下記である：
Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４＋Ｃブラック→２ＶＰＯ４＋２ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ＋Ｃ過剰  （Ｉ）
【０００５】
ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４及びＶ２Ｏ５からのリン酸バナジウムの調製方法は公知である。Ｚ．Ｎａｔｕｒｆｏｒｓｃｈ  １９７５，３０ｂ，３３４−３３９に記載されている方法は、沸騰しているＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の水溶液への固体Ｖ２Ｏ５の添加をベースとしている。純度の良好な状態のリン酸バナジウムを得るために、沈澱物を洗浄することが必要であり、それは収率を低下させる（６０％）。
【０００６】
Ｃｈｅｍ．  Ｊ．Ｃｈｉｎ．  Ｕｎｉｖ．  ２０００，２１，１１７７−１１７９に記載されている別の方法は、水溶液でのＮＨ４ＶＯ３とＮＨ４Ｈ２ＰＯ４との反応をベースとしている。しかしながら、この反応は、排出時にＮＨ３の又はＮＨ４＋の放出をもたらす。
【０００７】
解決されるべき技術的課題は、それ故、良好な収率で、経済的であり、且つ、シンプルな条件を用いる、良好な純度のリン酸バナジウムの調製方法の開発に存した。
【０００８】
十分な純度を有するＶＰＯ４を得るために、良好な純度を有するリン酸バナジウムを使用することが必要である。特に、リン酸バナジウムは、還元工程中のその分解がＶＰＯ４中のＶ２Ｏ３の存在をもたらす、残存Ｖ２Ｏ５の含有量が最低限でなければならない。同じように、リン酸バナジウムは、リン元素に富む、且つ、より低い結晶化度のＶＰＯ４をもたらす不純物の形成を防ぐために、残存リン酸アンモニウムの含有量が最低限でなければならない。
【背景技術】
【０００９】
Ｊ．Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  ２０１４，２６４，１２３−１２７は、クエン酸塩の存在下の水中でのＶ２Ｏ５とＮＨ４Ｈ２ＰＯ４との混合及び２５０℃で２０ｈの混合物の加熱によるＶＰＯ４の調製を記載しており、次に生成物は洗浄される。
【００１０】
Ｂｕｒｂａらによる論文「Ｖｉｂｒａｔｉｏｎａｌ  Ｓｐｅｃｔｒｏｓｃｏｐｉｃ  Ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｉｏｎ  ｏｆ  Ｌｉ  Ｅｘｔｒａｃｔｉｏｎ  ｆｒｏｍ  Ｍｏｎｏｃｌｉｎｉｃ  ａｎｄ  Ｒｈｏｍｂｏｈｅｄｒａｌ  Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３」において、Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４が、Ｌｉ３Ｖ２（ＰＯ４）３をもたらすためにＬｉ２ＣＯ３の存在下にアセトン中で固体状態で撹拌されている。
【００１１】
仏国特許出願第３０４２３１３号明細書は、米国特許第６，３８７，５６号明細書に類似した方法で、固体状態のＶ２Ｏ５の及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の混合、並びに固体混合物の高温（８００℃）での加熱を記載している。反応は、ＶＰＯ４をもたらし、リン酸バナジウムをもたらさない。さらに、本発明の方法におけるように水が添加される前駆体混合物については言及されていない。
【００１２】
Ｎａｔｕｒｆｏｒｓｈｕｎｇ  １９７５，ｖｏｌ．３０ｂ，３３４−３３９における科学論文「ｐｏｌｙｐｈｏｓｐｈｏｖａｎａｄａｔｅ」は、沸騰させられる（「ｚｕｍ  ｓｉｅｄｅｎ」）大量の水（４９．７６ｇの固形分当たり３００ｇ、すなわち、２００％超の６０２．９％の初期水／固形分割合）を使用する方法によるＶ２Ｏ５からのＮＨ４ＨＶＰＯ６の調製を３３８ページに記載している。
【００１３】
科学論文Ｊ．Ｐｏｗｅｒ  Ｓｏｕｒｃｅｓ  ２０１３，２４１，５６−６０は、Ｖ２Ｏ５の及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の混合物を３００℃又は８５０℃の温度で加熱することによるＶＰＯ４の製造方法を記載している。
【図面の簡単な説明】
【００１４】
【図１】経時的に実施例１の混合物のＳＥＭ顕微鏡画像の進化を示す。取り出され、水に入れられた試料もまた示される（以下に記載される視覚的な方法）。
【図２】経時的に実施例１の混合物のディフラクトグラム（強度対２θ−２シータ角）の進化を示す。
【図３】５００％の添加水を含有する混合物から調製されるリン酸バナジウムの空気中８００℃でのか焼後の実施例４の混合物のディフラクトグラムを示す。ＶＰＯ４の及びＶＯ２の形成が観察される。他のディフラクトグラムは、２００％の添加水を含有する混合物から得られたＶＰＯ４に相当する：この場合に、ＶＯ２ピークは観察されない。
【００１５】
本発明
本発明は、それに水が０．１％〜２００．０％の初期割合で添加された固体状態のＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物を撹拌することを含む式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩の調製方法であって、この割合が、混合物の全体に対して計算される方法に関する。
【００１６】
２つの反応物間の反応は、
Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４→２（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）＋Ｈ２Ｏ  （ＩＩ）
と記される。
【００１７】
本明細書では以下、用語「前駆体混合物」で示される出発混合物は、それ故、固体状態での、２つの反応物、Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４、並びにまた水を含む。これらの２つの反応物は、好ましくは、粉末の形態で存在する。それらの粒子が、最大でも１００μｍの、又は最大でも５０μｍの径ｄ５０を有する粉末が使用され得、ｄ５０は、Ｂｅｃｋｍａｎ  Ｃｏｕｌｔｅｒ  ＬＳ  Ｉ３  ３２０モデルレーザー粒径分析器によって測定される容積サイズ分布から得られる中央径である。２つの出発反応物が均質混合されている前駆体混合物を使用することが好ましい。
【００１８】
得られるリン酸バナジウム（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）は、２つの多形相α及びβにあり得る。反応（ＩＩ）は、β形をより多くもたらし得る。
【００１９】
良好な品質のリン酸バナジウムを得るために、反応（ＩＩ）の化学量論に近い前駆体混合物を使用することが好ましい。したがって、例えば、Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４を０．９〜１．１、又は０．９５〜１．０５の初期Ｖ／Ｐモル比で含む前駆体混合物が使用され得る。
【００２０】
前駆体混合物は、最大でも２００．０％、例えば０．１％〜２００．０％、又は１．００％〜２００．０％の所与の割合で水を含み、この割合は、２つの反応物（すなわち、Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の全体に対する重量で計算される。水の割合は、それ故、式［水の質量／Ｖ２Ｏ５＋ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の質量×１００］で与えられる。この割合は、少なくとも０．５％、又は少なくとも０．７％又は少なくとも１．０％さえであってもよい。この割合が、特に反応（ＩＩ）の進行に応じて及びこの反応が実施される温度に応じて反応の経過中に変わり得るので、これは、添加される水の初期割合であることが指摘されるであろう。
【００２１】
意外にも、添加される水は、２つの出発反応物間の化学反応を加速するという機能を有する。この効果は、小割合の水の使用でさえも観察される。したがって、実施例において見ることができるように、１．０％のオーダーの小割合の添加水の存在下でさえ、水の添加なしの数十時間とは対照的に１２０分後に良好な純度及び良好な収率のリン酸塩を得ることが可能であることが観察され得る。一定の割合から出発して、添加水はまた出発混合物を流体化することを可能にし、それは、機械的混合操作に有利に働くことを可能にする。液体が混合物を流体化することができる場合でさえも、いかなる液体の使用も好適ではないことが言及されるべきである。したがって、例えば、無水エタノールの又は液体炭化水素の存在下で実施される試験は、同じ効果を得ることを可能にしなかった。
【００２２】
前駆体混合物の調製は、任意の順でのＶ２Ｏ５の、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の及び水の混合をベースとしている。例えば、第１手順によれば、２つの粉末を均質に混合し、２つの粉末の混合物に水を添加し、次に前駆体混合物を得るために全てのものを混合することが可能である。第２手順によれば、先ず第一に水を２つの反応物の１つに添加し、次に前駆体混合物を得るために水が添加された反応物を他の反応物と均質に混合することも可能である。これは、本出願で用いられる用語「添加される」が、水の割合の計算において、２つの反応物中に任意選択的に当初存在した水が考慮に入れられないことを意味すると指摘される理由である（この点において、化合物ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４は、それが痕跡の水を含有し得るほど吸湿性であることが知られている）。用語「添加された」は、したがって、２つの反応物が水の添加の前に前もって混合される第１手順に本発明が限定されることを意味しない。さらに言い換えれば、本発明はまた、これらの２つの反応物が両方とも固体状態にある、Ｖ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から、並びにまた、その初期割合が０．１％〜２００．０％である、水から形成された混合物を撹拌することを含む式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩の調製方法であって、この割合が、２つの反応物Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４の全体に対して重量で計算され、２つの反応物中に任意選択的に当初存在した水を考慮に入れない方法に関する。
【００２３】
前駆体混合物は、前駆体混合物の物理的形態に好適な混合ツールで得られ得る。例えば、乾燥外観の粉末の場合には、実験室規模で、コーヒーミルが用いられ得る。
【００２４】
前駆体混合物中の水の割合に依存して、前駆体混合物は、幾つかの物理的形態にあり得る。水の割合が低い、一般に０．１％〜１０．０％、又は０．５％〜１０．０％である場合、前駆体混合物は、粉末の形態にあり得る。この粉末は、水の存在にもかかわらず、乾燥しているように見える。化学反応（ＩＩ）が次に、反応性ミリング手段を用いて実施される。
【００２５】
機械化学下に入る、反応性ミリングにおいて、化学反応は、機械的エネルギーの吸収によってミリング中に直接誘発される。反応性ミリング手段は、一方では、反応混合物を均質化するという及び、他方では、化学反応を誘発するという役割を演じる。反応性ミリング手段は、例えば、ボールミル、ジャーミル、遊星ミル、振動ミル又は押出機であり得る。回収された粉末は、リン酸バナジウム（ＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４）からなる。所望の粒径の粉末を得るために回収された粉末を選別することが任意選択的に可能である。
【００２６】
前駆体混合物はまた、比較的濃い、粘性のある分散系の形態にあり得る。水の割合は、そのとき、一般に１０．０％〜５０．０％である。混合物は、そのとき、例えばニーダーなどの、粘性媒体に好適な任意の混合ツールで撹拌された。反応が進行するとき、混合物の粘度が増加し、粘性ペーストをもたらすことが観察される。
【００２７】
水の割合がより高い、一般に５０．０％〜２００．０％である場合、前駆体混合物は、流体分散系の形態にある。そのとき、プロペラ撹拌機又は傾斜翼攪拌機を用いて混合物を撹拌することが可能である。反応が進行するとき、混合物の粘度が増加し、粘性ペーストをもたらすことが観察される。粘度の増加は、とりわけ反応が周囲温度も近い温度で、例えば２０℃〜３０℃の温度で実施されるときに、撹拌をより困難にし得る。したがって、混合物の撹拌を容易にするために、水の割合は、好ましくは、少なくとも７５．０％、又は少なくとも８０．０％である。割合は、７５．０％〜１５０．０％、又は８０．０％〜１５０．０％であり得る。
【００２８】
２００．０％の割合超で、リン酸バナジウムは水に再溶解し、ＮＨ４ＶＯ０．６４Ｐ０．３３Ｏ３及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４タイプの第２相に伴われたリン酸バナジウムを含有する生成物をもたらすことができることが観察された。この混合物は、それのか焼中に及び分解中に、ＶＯ２タイプのリン酸塩に欠けている不純物を含有するＶＰＯ４を与えることができる。
【００２９】
反応（ＩＩ）は、高くなくてもよい温度で実施され得る。したがって、この温度は、最大でも１００℃、又は最大でも６０℃、又は最大でも３０℃さえであり得る。反応時間は、添加される水の量に、開始時に使用される固形分の区分の状態に、及びまた前駆体混合物の物理的形態に依存する。この時間は一般に２ｈ〜６０ｈである。
【００３０】
幾つかの方法に従って反応（ＩＩ）の進行の状態をフォローすることが可能である。視覚的な第１方法は、反応中に取り出された１５ｍｇの試料を５ｍｌの脱イオン水中に超音波分散させることを含む。いくらかの出発反応物が残っている場合、このように形成された混合物は、不透明分散系の形態にあり、一方、進行が十分に前進している場合、このように形成された混合物は、鮮黄色の半透明溶液の形態にある。より定量的には、第２方法によれば、反応中に取り出された試料を、ｘ線回折計（ＸＲＤ）を用いて、分析することによって化学反応をフォローすることが可能である。出発反応物の特性ピークは徐々に消失する。これらの反応物のピークは、５％のＶ２Ｏ５或いは５％のＮＨ４Ｈ２ＰＯ４が純リン酸バナジウムに添加されるときに依然として目に見えることが観察された。２つの出発反応物の特性ピークが存在しない最終生成物のディフラクトグラムを得ることが可能であることが観察されるので、したがって、最終生成物は５重量％未満のＶ２Ｏ５及び５重量％未満のＮＨ４Ｈ２ＰＯ４を含有すると結論することが可能である。
【００３１】
本発明の方法は、良好な純度のリン酸バナジウムをもたらし得る。このリン酸バナジウムは、５重量％未満、より特に３重量％未満、又は１重量％未満の残存Ｖ２Ｏ５を含有する可能性がある。このリン酸バナジウムは、５重量％未満、より特に３重量％未満、又は１重量％未満の残存ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４を含有する可能性がある。これらの化合物の割合は、これらの濃度範囲内で十分正確にこれらの化合物の含有量を得ることを可能にする任意の分析技術によって測定され得る。これは、例えば、赤外線分光法であり得る。
【００３２】
したがって記載される方法は、それ故、良好な収率でリン酸バナジウムを得ることを可能にする。さらに、この方法は、既に上に概説された以下の利点を有する：
−  反応が、出発反応物の不必要な排出を防ぐことを可能にする；
−  本方法は、反応（ＩＩ）から生じた生成物を、それを洗浄する又はそれを精製する必要なしに回収するのに十分なものであるので、実施するのが簡単である。この生成物を選別すること及び／又水を排除するためにそれを乾燥させることがまさに必要であり得る。
【００３３】
本発明はまた、本発明の方法によって得ることができる式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩に関する。
【００３４】
リン酸バナジウムＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４は、リン酸バナジウムを少なくとも８００℃の温度で還元環境中で加熱することによってＶＰＯ４（オルトリン酸バナジウム）へ変換される。還元環境は、アルゴンなどの不活性ガスと二水素との混合物などの、水素をベースとしても、又はカーボンブラックをベースとしてもよい。変換の例は、反応（Ｉ）によって与えられ、この場合に還元環境は、反応物に添加されるカーボンブラックによって形成される。
【００３５】
ＶＰＯ４への変換が行われる温度は、ＶＰＯ４の分解を回避しながら生成物（斜方晶系構造のＶＰＯ４）の結晶化度を成長させるために、好ましくは８００℃〜１０００℃である。低含有量の残存不純物を有するリン酸バナジウムを使用することが好ましい。したがって、５重量％未満、より特に３重量％未満、又は１重量％未満の残存Ｖ２Ｏ５を含有するリン酸バナジウム、或いは５重量％未満、より特に３重量％未満、又は１重量％未満の残存ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４を含有するリン酸バナジウムを使用することが可能である。
【００３６】
水素を使用することなくこの変換を実施することが可能であることも観察された。本発明はまた、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩からの、又はＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物からのＶＰＯ４の調製方法であって、反応によって放出されるＮＨ３又はこのＮＨ３の一部が反応混合物と接触したままであるような密閉環境中で、リン酸塩又は混合物を少なくとも８００℃の温度に加熱することを含む方法に関する。この変換に使用されるリン酸バナジウム（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）は、上に記載された、及び水を含有する前駆体混合物を使用する方法に従って調製され得る。
【００３７】
変換反応中に形成されたＮＨ３が、反応が行われる環境から漏れるのを防ぐことによって環境が閉じ込められることを確実にすることが可能である。実施例において、変換反応が行われる坩堝は、蓋で覆われる。変換反応がより大きい規模で行われる場合には、放出されるＮＨ３を封じ込めるように、閉じられている反応器を使用することが可能である。反応器が密閉密封されることは必要ではなく、放出されたＮＨ３が変換反応中に反応器に封じ込められたままであれば十分である。さらに、ＶＰＯ４の酸化を回避するために反応器中の残存酸素の量を最小限にすることが重要である。これを行うための一手段は、閉じた反応器の大容積を反応混合物が満たすことを確実にすることを含む。例えば窒素又はアルゴンなどの不活性ガスでの反応器のフラッシングによって酸素の存在を回避することも可能である。このフラッシングは、変換反応の開始前に及び／又はこの反応中に実施され得る。したがって、反応の前に反応器を不活性ガスで満たし、反応器に反応物を装入し、次に反応器を閉じて酸素の再入を防ぐことが可能である。
【００３８】
ＶＰＯ４をもたらす加熱の継続時間は決定的に重要であるわけではなく、用いられる温度に依存する。それは、一般に３０分〜５ｈである。実施例において、３ｈの８００℃でのか焼が所望のＶＰＯ４を得ることを可能にした。
【００３９】
カーボンブラックをリン酸バナジウム（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）と、又はＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物と混合することも可能である。この場合に、公知の炭素還元方法と比べて、この場合に、還元がＮＨ３の、及びまた添加されたカーボンブラックの両方の存在下で行われるので、より少ないカーボンブラックを使用することが可能である。
【００４０】
リン酸バナジウムＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４／カーボンブラック混合物は、上に記載された水の存在下での方法によって特に、さらに既に調製されたリン酸バナジウムから実験施設内で調製され得る。Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から混合物をその場調製することも可能である。この場合に、カーボンブラックは、Ｖ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物に直接添加される。
【００４１】
ＶＰＯ４は、ＮＶＰＦの調製のために使用され得る。これを行うために、有効量のフッ化ナトリウム、ＮａＦ、並びに少なくとも１種の炭化水素−及び酸素−含有化合物、元素状炭素源との、ＶＰＯ４から形成された混合物が、不活性雰囲気下で、ＮＶＰＦを得るのに好適な温度条件に曝される。したがって、本発明はまた、以下の工程：
−  第１工程中に、式（ＮＨ４）（ＶＯ２）（ＨＰＯ４）のリン酸塩、又はＶ２Ｏ５から及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４から形成された混合物を、反応によって放出されるＮＨ３又はこのＮＨ３の一部が反応混合物と接触したままであり、この反応が、反応物と混合されたカーボンブラックの存在下で任意選択的に行われることが可能であるような密閉環境中で少なくとも８００℃の温度に加熱することによってＶＰＯ４を調製する工程；
−  第２工程中に、有効量のフッ化ナトリウム、ＮａＦ、並びに任意選択的に少なくとも１種の炭化水素−及び酸素−含有化合物、元素状炭素源との、工程１からのＶＰＯ４から形成された混合物を、不活性雰囲気下で、ＮＶＰＦを得るのに好適な温度条件に曝す工程
を含むＮＶＰＦの調製方法に関する。
【００４２】
ＶＰＯ４調製方法について上に見られた全てのものが、ＮＶＰＦ調製方法について正確に同じように適用される。
【００４３】
工程２の終わりに、ＮＶＰＦは、任意選択的に水で洗浄され、乾燥させられる。
【００４４】
工程２は、ナトリウムイオン源の及びフッ化物イオン源の両方としての、フッ化ナトリウム、並びに任意選択的に元素状炭素を生成することができる少なくとも１種の炭化水素−及び酸素含有化合物から形成された混合物を使用する。この混合物は、好ましくは化学量論的な比でＶＰＯ４及びＮａＦを含む。
【００４５】
炭化水素−及び酸素−含有化合物に関しては、それは、特に、例えばグルコース、サッカロース及びフルクトースなどの糖、又は例えばデンプン若しくはセルロース誘導体などの炭水化物であり得る。より優先的には、それは、セルロース誘導体、より特にさらに微結晶セルロースである。工程２中の炭化水素−及び酸素−含有化合物の分解は、一方では、ＮＶＰＦを導電性炭素の相で覆うことに、及び、他方では、熱処理中のＶ４＋への酸化の現象からのＶ３＋バナジウムイオンの保護の増加を提供することに力を注ぐ。ＶＰＯ４及びＮａＦをベースとする混合物中の炭化水素−及び酸素−含有化合物の割合は、１．０重量％〜５０．０重量％であり得るし、この割合は、ＶＰＯ４、ＮａＦ並びに炭化水素−及び酸素含有化合物混合物の全体に対して計算される。例えば、そのような混合物は、１６０ｇのＶＰＯ４、７０ｇのＮａＦ及び２３ｇのセルロースを含み得る。
【００４６】
工程２は、ＮＶＰＦを得るのに好適な温度条件下で実施される。温度は、少なくとも７００℃であり得る。それは、例えば、８００℃〜１０００℃であり得る。
【００４７】
ＮＶＰＦは、ナトリウム電池用の又はナトリウムイオン電池用の電極活性材料としての使用に好適である。本発明はまた、たったいま記載された方法によって得ることができるＮＶＰＦに関する。
【実施例】
【００４８】
実施例１（比較）：反応性ミリングによるリン酸塩の調製
試験は、アルミナ球（５ｍｍ及び２０ｍｍ径）を満たした２００ｍｌ円筒形ポリエチレン容器を用いて、空気中で、周囲温度で実施した。容器に、
−  ２８．０ｇのＶ２Ｏ５；
−  ３５．４ｇのＮＨ４Ｈ２ＰＯ４；
−  ６６ｇの５ｍｍ径の球＋１２０ｇの２０ｍｍ径の球
を満たした。
【００４９】
容器を１回転／秒のスピードでその対称軸の周りに回転させ、それは前駆体混合物を混合すること、及びＶ２Ｏ５とＮＨ４Ｈ２ＰＯ４との間の反応を促進することを可能にする。ミリングの間に、混合物の試料（１ｇ）を数時点（２ｈ；８ｈ；２４ｈ；３２ｈ；４８ｈ及び５６ｈ）で取り出す。ミリングの間に、混合物の色の進化：茶色から強烈な黄色への移行をフォローすることが可能である。溶解試験中に溶解するそれらの能力の進化をフォローすることも可能である。走査電子顕微鏡画像はまた、粉末を形成する粒子のサイズの減少を観察することを可能にする。Ｘ線回折はまた、ミリングの間に、ベータ−ＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４相の出現並びに２つの出発反応物（Ｖ２Ｏ５及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）の同時消失を観察することを可能にする。
【００５０】
５６ｈのミリング後に得られたリン酸塩を、アルゴン及び二水素（５容積％）からなる雰囲気中で、８００℃で３ｈか焼する。良好な相純度のＶＰＯ４が得られる。
【００５１】
実施例２（比較）：球を含まない撹拌によって生成する混合物の場合
実施例１を再現するが、球なしである。そのとき、一方では、リン酸塩ＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４を得ることができないことが観察される。他方では、球を含まない撹拌の終わりの混合物のか焼は、良好な相純度のＶＰＯ４をもたらさない。具体的には、リン酸塩のピークのいくつかがＶ２Ｏ３の特性ピークの隣に検出される。さらに、このタイプの状況で得られた坩堝の画像は、得られた生成物の不均一性を明らかに示す。
【００５２】
実施例２（比較）：
ミリングによりリン酸バナジウムを得ることが可能ではない試験は、良好な相品質のＶＰＯ４を得ることを可能にしない。
【００５３】
実施例３（本発明による）：水（１０％未満）の存在下での反応性ミリングによるリン酸塩の調製
水を最大でも１０重量％の割合まで含む前駆体混合物（０．１％；１％；１０％での試験）で実施例１を繰り返すことによって、たったの２時間で良好な純度のリン酸塩を得ることが可能であることが観察された。前駆体混合物は、この場合に、乾燥外観の粉末の形態で存在する。
【００５４】
実施例４（本発明による）：水（１００％超）の存在下での撹拌によるリン酸バナジウムの調製
前駆体混合物が１００％超の水を含む場合、それは、Ｔｕｒｂｕｌａミキサーで激しく撹拌され、分散系の形態にある。このミキサーは、３次元動作で作動し、その中に反応混合物が入っている容器は、連続的に変化するリズムパルス動作にかけられる。混合物の粘度は反応の経過中に増加することが観察される。
【００５５】
さらに、２００％の水の割合超（５００％、１０００％及び２０００％での試験）で、式ＮＨ４ＶＯ０．６４Ｐ０．３３Ｏ３（準化学量論的な化合物）及びＮＨ４Ｈ２ＰＯ４を有する、及びリン酸塩ＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４の部分溶解から生じるように思われる化合物の存在が、ｘ線ディフラクトグラム上に検出されることが観察された。８００℃で加熱した後、ＶＰＯ４及びＶＯ２の形成が観察される（図３）。これは、２００％以下の水の割合については観察されなかった。
【００５６】
反応は２００％超でより遅いように思われることも観察される。
【００５７】
実施例５（比較）：無水エタノールでの水の取り換え
水を２００％エタノールで取り換えて、実施例４の条件下で実施された試験は、３０ｈの長期ミリング後でさえも、Ａｒ／Ｈ２雰囲気中の８００℃でのか焼後に良好な相純度のＶＰＯ４を得ることを可能にしなかった。
【００５８】
実施例６（本発明による）：リン酸塩ＶＰＯ４の調製中の密閉雰囲気の使用
良好な相純度のＶＰＯ４を得るために、ＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４を８００℃で３ｈ、Ａｒ／Ｈ２雰囲気中でか焼することが可能である。密閉環境（蓋で密封された坩堝）中でのＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４の８００℃で３ｈのか焼は自己還元をもたらし得ることも観察された。この場合に、酸化度Ｖのバナジウムは、生成物の分解中に発せられるアンモニアによって還元される。非密閉環境中では、それどころか、酸化形態に相当する、化合物ＶＯＰＯ４及びＶＯＰＯ７が形成されることが観察された。
【００５９】
実施例７（本発明による）：密閉環境中の炭素ベースの還元剤（カーボンブラック）の存在下でのＮＨ４ＶＯ２ＨＰＯ４のか焼
実施例６の条件下に、リン酸バナジウム及びカーボンブラックからなる混合物を使用した。この場合に、数％にすぎないオーダーの含有量でのＶ４（Ｐ２Ｏ７）３の最低存在が観察された。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【国際調査報告】
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