(57)【要約】  本発明の多様な実施例による二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマー （２，５−Ｂｉｓ（ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ）ｆｕｒａｎ，ＢＨＭＦ）の製造方法は、フルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を用いて低分子量フラン混合物を合成する段階；及び、上記低分子量フラン混合物から二官能性ヒドロキシメチル基（ｂｉｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｇｒｏｕｐ）を有するフランモノマーを抽出及び高純度化する段階；を含むことができる。【選択図】図１
2020507633.tif 000002
【特許請求の範囲】
【請求項１】
二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマー（２，５−Ｂｉｓ（ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ）ｆｕｒａｎ，ＢＨＭＦ）の製造方法であって、
フルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を用いて低分子量フラン混合物を合成する段階；及び
上記低分子量フラン混合物から二官能性ヒドロキシメチル基（ｂｉｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｇｒｏｕｐ）を有するＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階；を含む二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマー（２，５−Ｂｉｓ（ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ）ｆｕｒａｎ，ＢＨＭＦ）の製造方法。
【請求項２】
上記低分子量フラン混合物を合成する段階は、
上記フルフリルアルコール、固相のホルムアルデヒド（ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ）及び酸触媒を混合して、上記フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化 （Ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌａｔｉｏｎ）する段階を含むことを特徴とする請求項１に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項３】
上記固相のホルムアルデヒドはパラホルムアルデヒド（ｐａｒａｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ）を含むことを特徴とする請求項２に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項４】
上記フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階は、
上記パラホルムアルデヒドの熱分解により生成された単分子ホルムアルデヒドが上記フルフリルアルコールと結合することを特徴とする請求項３に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項５】
上記フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階は、１００℃〜１５０℃の温度で行われることを特徴とする請求項２に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項６】
上記フルフリルアルコールは、上記ホルムアルデヒドに対して２倍〜３０倍のモル比で混合されることを特徴とする請求項２に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項７】
上記酸触媒は、上記フルフリルアルコールに対して０．０５ｐｈｒ〜０．３ｐｈｒで混合されることを特徴とする請求項２に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項８】
上記酸触媒は、ｐＫａ３．０〜６．４を有する有機酸であり、Ａｃｅｔｉｃ ａｃｉｄ、Ａｃｅｔｏａｃｅｔｉｃ ａｃｉｄ、Ａｄｉｐｉｃ ａｃｉｄ、Ａｚｅｌａｉｃ ａｃｉｄ、Ｂｅｎｚｏｉｃ ａｃｉｄ、Ｃｉｔｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｃｙｃｌｏｈｅｘａｎｅｃａｒｂｏｘｙｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｅｎｏｌｐｙｒｕｖｉｃ ａｃｉｄ、Ｆｏｒｍｉｃ ａｃｉｄ、Ｆｕｍａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇａｌａｃｔａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇａｌａｃｔｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｕｃａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｕｃｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｕｔａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｙｃｅｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｙｃｅｒｉｃ ａｃｉｄ ２−ｐｈｏｓｐｈａｔｅ、Ｇｌｙｃｏｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｙｏｘｙｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｈｙｄｒｏｘｙｂｕｔｙｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｉｓｏｂｕｔｙｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｉｓｏｐｈｔｈａｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｉｔａｃｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｌａｃｔｉｃ ａｃｉｄ、Ｌｅｖｕｌｉｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｍａｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｍｅｔｈｙｌ ｍａｌｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｐｉｍｅｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｓｕｃｃｉｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｓｕｂｅｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｔａｒｔａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｔｅｒｅｐｈｔｈａｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｍｏｎｏｓｏｄｉｕｍ ｓｕｃｃｉｎａｔｅ及び Ｄｉｓｏｄｉｕｍ ｃｉｔｒａｔｅで構成された群から選択された有機酸を１種単独又は２種以上の混合で使用することを特徴とする請求項２に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項９】
上記ヒドロキシメチル化が行われなかった未反応フルフリルアルコールを回収する段階をさらに含むことを特徴とする請求項２に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項１０】
上記低分子量フラン混合物を合成する段階は、全体混合物に対して５１ｗｔ％以上のＢＨＭＦを含む低分子量フラン混合物を合成する請求項１に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項１１】
上記抽出及び高純度化する段階は、
上記低分子量フラン混合物を水を用いて分液し、水溶液に溶解されたＢＨＭＦを回収する段階；
上記低分子量フラン混合物に有機溶媒を追加して不溶性塩成分を取り除く段階；及び
上記低分子量フラン混合物を有機溶媒に溶解してから冷却して結晶化する段階；のうち少なくともいずれか一つの段階を含むことを特徴とする請求項１に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項１２】
上記水を用いて分液することは、低分子量フラン混合物に１〜１０重量比の水を投入した後、上層部に形成されたＢＨＭＦ水溶液層を回収することを特徴とする請求項１１に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【請求項１３】
上記有機溶媒は、ＢＨＭＦを選択的に溶解することができる極性溶媒であって、メタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール及びブタノールからなる低分子量アルコール系溶媒群、又はアセトン、ブタノン、ペンタノン及びメチルイソブチルケトンからなる低分子量ケトン系溶媒群から選択された溶媒を１種単独又は２種以上の混合で使用することを特徴とする請求項１１に記載のＢＨＭＦの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、二官能性ヒドロキシメチル基（ｂｉｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｇｒｏｕｐ）を有するフランモノマー及びその製造方法に関する。より詳しくは、バイオマス由来フルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）から製造された、高分子原料及びその他フランモノマー前駆体として活用可能な二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマー、及びその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
石油資源の有限性が明らかになり、これを使用する過程で派生する環境問題が深刻化するにつれてバイオマス資源の持続可能性と環境にやさしい長所がより浮き彫りになっている。このような観点からバイオマス基盤モノマー及びポリマー生産技術開発は学界と産業界のいずれにおいても重要な問題として扱われている。
【０００３】
多様なバイオ由来素材のうちフラン高分子は、耐熱性、耐酸性及び接着性の面で優れた素材として鋳物産業や接着分野で熱硬化及び酸硬化性樹脂に使用されている。フラン構造は五炭糖又は六炭糖に酸と熱を加えるときに生成される構造であり、五炭糖はＦｕｒｆｕrａｌに転換され、六炭糖はＨｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｆｕｒｆｕｒａｌ（ＨＭＦ）に転換されることで知られている。
【０００４】
現在産業的に活用されているフラン素材の大部分は高分子に限定されているが、その代表的な理由は、フランモノマーの高い反応性により高分子化を起こして （Ｒｅｓｉｎｉｆｉｃａｔｉｏｎ）モノマーの形態で製造するのが容易ではないためである。また、その活用的側面において、主な使用先である鋳物産業の耐熱性バインダー素材に適用するためには、架橋密度が高く、高分子化が進んだフラン素材が必要であるため、高分子量のフランポリマー合成法の研究が集中的に行われた。これに反して、低分子形態のフランモノマーの開発は商業的関心を受けることができなかった。
【０００５】
最近、モノマー水準のフランモノマーの重要性が再注目されて、米国、欧州など先進国を中心に研究が進められている。バイオマス由来フラン化合物は、既存の石油由来芳香族化合物と差別化される多様な特性と物性を提供し、精製された形態のフランモノマーの生産を通して規格化された多様なフランポリマーを合成することができる。
【０００６】
代表的な研究としては、オランダのアバンティウム（Ａｖａｎｔｉｕｍ）社の２，５−Ｆｕｒａｎｄｉｃａｒｂｏｘｙｌｉｃ ａｃｉｄ（ＦＤＣＡ）モノマーの開発がある。同社は、既存のＰｏｌｙｅｔｈｙｌｅｎｅ ｔｅｒｅｐｈｔｈａｌａｔｅ（ＰＥＴ）素材の代替を目標としてＦＤＣＡ基盤ポリエステルであるＰｏｌｙｅｔｈｙｌｅｎｅ ｆｕｒａｎｏａｔｅ（ＰＥＦ）を開発した。ＰＥＦ素材は、ＰＥＴに比べて気体遮断性が６倍まで高いことで知られている。
【０００７】
一方、エポキシなどの高分子原料として適用が可能な二官能性ヒドロキシメチル基 （Ｂｉｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｇｒｏｕｐ）を有する２，５−Ｂｉｓ（ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ）ｆｕｒａｎ（ＢＨＭＦ）モノマーの生産技術も研究されている。しかし、ＢＨＭＦは生産単価が高くて商業的に適用が不可能な水準であり、現在は試薬水準で高価に販売されている（＞１０＄／ｇ）。
【０００８】
現在、ＢＨＭＦの生産単価が高い理由は、次の通りである。既存のＢＨＭＦモノマーは、グルコース、フルクトースなどの六炭糖由来のＨＭＦを前駆体としてこれを還元させることにより獲得することができた。しかし、ＨＭＦは、水溶液上で熱的及び化学的安定性が低くてレブリン酸（ｌｅｖｕｌｉｎｉｃ ａｃｉｄ）、フミン（ｈｕｍｉｎ）などの副産物に転換され易いなど保存性に劣る。また、常圧で沸点が摂氏２９１℃〜２９２℃と高くて蒸留時に変形が起き易いなど高濃度／大量生産に不利である。よって、六炭糖基盤のＨＭＦを高純度に分離した後、これを再び還元する方式の現在のＢＨＭＦ生産法は、効率性、経済性の面で不利である。このような副反応物生成問題を克服するために二相性反応系（ｂｉｐｈａｓｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｓｙｓｔｅｍ）などの方法が考案されたが（Ｎａｔｕｒｅ、２００７、４４７：９８２）、収率低下、触媒使用の制限性、工程の複雑性などによって商業化に多くの制約がある。
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００９】
上記のような問題点を解決するために、本発明者等は、経済的、効率的なＢＨＭＦモノマー合成方法について持続的に研究努力した結果、既存のＨＭＦではないフルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を前駆体としてＢＨＭＦを生産することができるという事実に着眼して、フルフリルアルコールのヒドロキシメチル化 （Ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌａｔｉｏｎ）工程とＢＨＭＦの高純度化工程で構成された製造方法を完成した。
【課題を解決するための手段】
【００１０】
本発明の多様な実施例による二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマー （２，５−Ｂｉｓ（ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ）ｆｕｒａｎ，ＢＨＭＦ）製造方法は、フルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を用いて低分子量フラン混合物を合成する段階；及び、上記低分子量フラン混合物から二官能性ヒドロキシメチル基（ｂｉｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｇｒｏｕｐ）を有するフランモノマーを抽出及び高純度化する段階；を含むことができる。
【発明の効果】
【００１１】
本発明の多様な実施例により、バイオマス由来五炭糖基盤のフルフリルアルコールを用いてＢＨＭＦのような二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマーを非常に容易に合成することができる。本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法は、産業的に有用性の高い原料を用いてＢＨＭＦを効率的に生産することができるため産業的価値が非常に高く、以後、ＢＨＭＦを原料として利用する多様な派生フラン製品の商用化に決定的な役割を果たすことができる。非食用バイオマス又は廃バイオマス基盤のＢＨＭＦ生産法という点で石油使用量を減縮する環境的な効果も期待することができる。
【図面の簡単な説明】
【００１２】
【図１】本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法の流れ図である。
【図２】本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法で低分子量フラン混合物を合成する段階の詳細流れ図である。
【図３】本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法でＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階の詳細流れ図である。
【図４】本発明の比較例１によって製造された低分子量フラン混合物のＧＰＣ データである。
【図５】本発明の実施例１によって製造された低分子量フラン混合物のＧＰＣ データである。
【図６】本発明の実施例２によって製造されたＢＨＭＦのＧＰＣ データである。
【図７】本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦのＧＰＣ データである。
【図８】本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦのＦＴ−ＩＲ データである。
【図９】本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦの１Ｈ ＮＭＲ データである。
【図１０】本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦのＧＣ−ＭＳ データである。
【図１１】反応温度による副産物生成量を示すグラフである。
【発明を実施するための形態】
【００１３】
本発明の多様な実施例による二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマー（２,５−Ｂｉｓ（ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ）ｆｕｒａｎ，ＢＨＭＦ）製造方法は、フルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を用いて低分子量フラン混合物を合成する段階；及び、上記低分子量フラン混合物から二官能性ヒドロキシメチル基（ｂｉｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌ ｇｒｏｕｐ）を有するフランモノマーを抽出及び高純度化する段階；を含むことができる。
【００１４】
以下、本発明によるＢＨＭＦ製造方法を下記の具体的な例を参照して詳しく説明する。このとき、以下の内容は、本発明の特定の実施例の形態に対して限定しようとするものではなく、本発明の思想及び技術範囲に含まれるすべての変更、均等物乃至代替物を含むことと理解されなければならない。また、詳細な説明で使用される多様な構成要素は、記載の用語によって限定されてはならない。また、詳細な説明で使用される用語は、異なって定義されない限り、技術的又は科学的な用語を含み本発明の属する技術分野において通常の知識を有する者によって一般的に理解されるものと同一の意味を有している。
【００１５】
以下、添付図面を参照して本発明の実施例を詳しく説明すると、次の通りである。
【００１６】
図１は、本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法の流れ図である。
図１を参照すると、本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法は、低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）及びＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階（Ｓ２００）を含むことができる。
【００１７】
低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）では、フルフリルアルコール （Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を用いて低分子量フラン混合物を合成することができる。原料前駆体であるフルフリルアルコールは、通常、フルフラール （Ｆｕｒｆｕｒａｌ）を還元して得ることができる。既存のＢＨＭＦ製造方法の原料である高価なＨＭＦと異なり、本発明の原料前駆体であるフルフラール及びフルフリルアルコールは産業的規模で低価格で生産されている（１,０００＄／ｔｏｎ〜１,５００＄／ｔｏｎ）。
【００１８】
フルフラールはリグノセルロース系バイオマス（Ｌｉｇｎｏｃｅｌｌｕｌｏｓｉｃ ｂｉｏｍａｓｓ）を酸加水分解する時に生成される物質であり、主にキシロース （Ｘｙｌｏｓｅ）のような五炭糖アルドペントース（Ａｌｄｏｐｅｎｔｏｓｅ）の脱水反応 （Ｄｅｈｙｄｒａｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ）を通して生成される。このような側面で最終的に製造されるＢＨＭＦはバイオマス基盤のフランモノマーと言え、このような方法でバイオ由来高分子を生産することができる。
バイオマス → フルフラール → フルフリルアルコール → ＢＨＭＦ → 高分子
【００１９】
主原料であるフルフリルアルコール及びその前駆体であるフルフラールは商用化された製品であり（全世界年間４０万トン生産）、これらを生産するための原料バイオマスは、トウモロコシの穂軸（Ｃｏｒｎｃｏｂ）やサトウキビの絞りかす （Ｓｕｇａｒｃａｎｅ ｂａｇａｓｓｅ）のような農業副産物である。これは、既存のＢＨＭＦの製造方法の主原料であるＨＭＦは、主に食用作物（トウモロコシ、ジャガイモなど）から生産されるという点で差別化される側面である。このような側面で、本発明のように非食用バイオマスを出発原料として用いてフランモノマーを生産する技術は環境親和的な技術と言える。
【００２０】
現段階でフルフリルアルコールの商業的活用は高分子フラン樹脂に限定されている。フラン樹脂は、フルフリルアルコール／ユリア−ホルムアルデヒド樹脂、フルフリルアルコール／ホルムアルデヒド樹脂、フルフリルアルコール／フェノール／ホルムアルデヒド樹脂など多様な形態で活用されており、用途によって単独で使用されたり充填材／補強材と共に使用される。従来のフラン樹脂は、耐食性、耐化学性、耐熱性の付与が主な目的であったため、高分子量のフランポリマー合成法が集中的に開発されてきた。一部、低分子量含量の高いフラン樹脂の開発例が存在するが、高分子量フラン樹脂に溶解性を付与して他の樹脂との相溶性を提供するための用途に局限されており、本発明のようにフルフリルアルコール由来ＢＨＭＦモノマーのみを生産／精製した例はない。
【００２１】
本発明の多様な実施例は、経済的、効率的なＢＨＭＦモノマー合成方法として、既存のＨＭＦではない非食用バイオマス或いは廃バイオマス由来フルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ）を前駆体としてＢＨＭＦを生産することができる。
【００２２】
図２は、本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法で低分子量フラン混合物を合成する段階の詳細流れ図である。
図２を参照すれば、ＢＨＭＦ製造方法で低分子量フラン混合物を合成する段階 （Ｓ１００）は、フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化 （Ｈｙｄｒｏｘｙｍｅｔｈｙｌａｔｉｏｎ）する段階（Ｓ１１０）及び未反応フルフリルアルコールを回収する段階（Ｓ１２０）を含むことができる。
【００２３】
低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）では、ｉ）レブリン酸生成 （Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｌｅｖｕｌｉｎｉｃ ａｃｉｄ）、ｉｉ）ディールス・アルダー反応（Ｄｉｅｌｓ−Ａｌｄｅｒ ｒｅａｃｔｉｏｎ）、及びｉｉｉ）自己縮合（Ｓｅｌｆ ｃｏｎｄｅｎｓａｔｉｏｎ）の３つの副反応を制御することができる。すなわち、低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）は、３つの副反応を最小化しながらＢＨＭＦ含量を最大化することができる。具体的に、低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）では、ｉ）レブリン酸生成を抑制するための反応器内の水分含量の最小化、ｉｉ）ディールス・アルダー反応を最小化するための反応温度範囲の調節、及びｉｉｉ）自己縮合を最小化するための酸触媒選別及び原料配合比制御を通して副反応を最小化しながらもＢＨＭＦ含量を最大化することができる。詳しく説明すると、次の通りである。
【００２４】
フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）では、原料物質であるフルフリルアルコール、固相のホルムアルデヒド（ｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ）及び酸触媒を混合することができる。固相のホルムアルデヒドは、例えば、パラホルムアルデヒド（ｐａｒａｆｏｒｍａｌｄｅｈｙｄｅ）であり得る。フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）では、パラホルムアルデヒドの熱分解によって生成された単分子ホルムアルデヒドがフルフリルアルコールと結合することができる。本発明の多様な実施例では、ヒドロキシメチル化原料としてパラホルムアルデヒドを使用することにより反応器内の水分含量を最小化することができ、レブリン酸生成を抑制することができる。よって、ＢＨＭＦの収率を向上することができ、以後の工程でフランモノマーの分離効率性を高めることができる。
【００２５】
通常、ヒドロキシメチル化反応は、ホルマリン（ｆｏｒｍａｌｉｎ）という水溶液状態のホルムアルデヒドを原料として使用する。商用化されたホルマリンは、３０％〜３５％重量部の低分子ホルムアルデヒドが溶解された水溶液を主な構成物とする。ホルマリンの使用は、原料制御及び投入においては長所を有するが、反応器内の水分含量が高くなってヒドロキシメチル化反応時に相当量のレブリン酸を副産物として生成することになり、反応収率及びフランモノマー分離効率性の低下を引き起こす。
【００２６】
本発明ではパラホルムアルデヒドという固形の高分子化されたホルムアルデヒドを原料として投入し、反応温度の調節を通してパラホルムアルデヒドの熱分解によるモノマーホルムアルデヒドの生成とフルフリルアルコールのヒドロキシメチル化がほぼ同時に起こるようにすることにより反応器内の水分含量を最小化することができる。
【００２７】
フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）は、１００℃〜１５０℃の温度で行われることができる。より望ましくは、１００℃〜１２０℃の温度で行われることができる。これを通してディールス・アルダー反応を最小化することができ、ＢＨＭＦの収率を向上させることができる。具体的に、工程温度が１５０℃を超過する場合、フルフリルアルコールを用いたＢＨＭＦ合成時にディールス・アルダー反応が急激に起き触媒適用条件によって水分内にゲル化（Ｇｅｌａｔｉｏｎ）現象が現われて追加的な反応及び回収が不可能になり得る。フルフリルアルコールは高温でディールス・アルダー反応が起き、酸触媒下でこの反応がより促進される。また、フルフリルアルコールの自己縮合反応とディールス・アルダー反応が同時に起こる場合、急速なゲル化と共に発熱が起きて正常なＢＨＭＦ製造が不可能である。一方、工程温度が１００℃未満の場合、パラホルムアルデヒドの熱分解及びヒドロキシメチル化反応が阻害されて生産効率性が非常に低減し得る。
【００２８】
フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）で原料物質である酸触媒は、ｐＫａ３.０〜６.４を有する有機酸であり、Ａｃｅｔｉｃ ａｃｉｄ、Ａｃｅｔｏａｃｅｔｉｃ ａｃｉｄ、Ａｄｉｐｉｃ ａｃｉｄ、Ａｚｅｌａｉｃ ａｃｉｄ、Ｂｅｎｚｏｉｃ ａｃｉｄ、Ｃｉｔｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｃｙｃｌｏｈｅｘａｎｅｃａｒｂｏｘｙｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｅｎｏｌｐｙｒｕｖｉｃ ａｃｉｄ、Ｆｏｒｍｉｃ ａｃｉｄ、Ｆｕｍａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇａｌａｃｔａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇａｌａｃｔｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｕｃａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｕｃｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｕｔａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｙｃｅｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｙｃｅｒｉｃ ａｃｉｄ ２−ｐｈｏｓｐｈａｔｅ、Ｇｌｙｃｏｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｇｌｙｏｘｙｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｈｙｄｒｏｘｙｂｕｔｙｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｉｓｏｂｕｔｙｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｉｓｏｐｈｔｈａｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｉｔａｃｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｌａｃｔｉｃ ａｃｉｄ、Ｌｅｖｕｌｉｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｍａｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｍｅｔｈｙｌ ｍａｌｏｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｐｉｍｅｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｓｕｃｃｉｎｉｃ ａｃｉｄ、Ｓｕｂｅｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｔａｒｔａｒｉｃ ａｃｉｄ、Ｔｅｒｅｐｈｔｈａｌｉｃ ａｃｉｄ、Ｍｏｎｏｓｏｄｉｕｍ ｓｕｃｃｉｎａｔｅ及び Ｄｉｓｏｄｉｕｍ ｃｉｔｒａｔｅで構成された群から選択された１種以上を単独又は混合で使用することができる。より望ましくは、酸触媒はｐＫａ３.５〜４.５を有する酸を使用することができる。例えば、酸触媒としてコハク酸を使用することができる。本発明の多様な実施例によれば、酸触媒のｐＫａを３.０〜６.４に制限することにより、ヒドロキシメチル化を行うことができる十分な酸度を提供すると共に不要な自己縮合を抑制することができる。反応メカニズム上、ヒドロキシメチル化反応と自己縮合反応がいずれも酸触媒によって活性化されるため自己縮合の完全な排除（副反応の完全除去）は不可能である。本発明の多様な実施例では酸触媒の適正な水準の酸度を維持してヒドロキシメチル化反応が自己縮合に比べて相対的に優位性を有するように調節することができる。
【００２９】
具体的に、２.０又はそれよりも低いｐＫａ値の酸触媒の場合、自己縮合及びディールス・アルダー反応が非常に速く起きて合成物の大部分が高分子化されるため低分子量のフランモノマー生産には適さないことがある。一方、ｐＫａが６.４よりも高い酸の場合、ヒドロキシメチル化を行うには十分ではない酸度を提供して反応効率性が低下し、投入された原料及び副産物に対して生成されたＢＨＭＦ量が非常に少なくなり得る。
【００３０】
一方、ｐＫａ３.０〜６.４を有する酸触媒は、フルフリルアルコールに対して０.０５ｐｈｒ〜０.３ｐｈｒ含まれることができる。ｐＫａ３.０〜６.４を有する酸触媒がフルフリルアルコールに対して０.０５ｐｈｒ未満で含まれる場合、低分子量フラン混合物の製造時、ヒドロキシメチル化反応が非常に遅くなり得る。また、ｐＫａ３.０〜６.４を有する酸触媒がフルフリルアルコールに対して０.３ｐｈｒを超過して含まれる場合、副産物の含量が増加し得る。
【００３１】
フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）で、フルフリルアルコールはホルムアルデヒドに対して２倍〜３０倍のモル比で混合されることができる。望ましくは、フルフリルアルコールはホルムアルデヒドに対して６倍〜１５倍のモル比で混合されることができる。これを通してフラン高分子量体に対してＢＨＭＦ生成量を極大化できる環境を調整することができる。本発明の多様な実施例では反応温度と触媒の酸度の側面でヒドロキシメチル化反応が可能な最小水準を適用することにより高分子量体の生成量を最小化できる。一方、反応時間が長くなりすぎる場合、副反応物も相当量生成され、反応器内に既に生成されたＢＨＭＦさえ追加的な高分子化に関与してモノマーとして存在しなくなる。このような問題を解決するために、本発明の多様な実施例では、ホルムアルデヒドに対してフルフリルアルコールを過量投入することにより、最大限短い反応時間内にＢＨＭＦが生成され、それによる副反応物生成量を減らすことができる。また、反応に関与しなかったフルフリルアルコールは減圧蒸留を通して簡単に回収が可能であり再使用が可能である。
【００３２】
具体的に、フルフリルアルコールが２モル比未満で投入される場合、反応時間内にヒドロキシメチル化が十分になされず残存ホルムアルデヒドが相当量存在して収率低下問題が起こり、このホルムアルデヒドが全て反応に関与するために過酷な反応条件を適用する場合、高分子部の増加が不可避であり得る。フルフリルアルコールが３０モル比を超過して投入される場合、ＢＨＭＦ生産効率性は増加し得るが、生産物に対して反応器の嵩増加が不可避で未反応フルフリルアルコールの回収工程に多くのエネルギと時間が消耗されるため商業的に有益であるとは言い難い。
【００３３】
フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）は、例えば、上記のような工程条件で２時間〜８時間進められることができる。工程時間が２時間未満の場合、フルフリルアルコールのヒドロキシメチル化が十分になされず残存ホルムアルデヒドが相当量存在しＢＨＭＦ収率が低下し得る。工程時間が８時間を超過する場合、副反応によるレブリン酸生成、ディールス・アルダー反応によるゲル化現象又は不要な自己縮合による副反応物などが増加し得る。
【００３４】
フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）は、中和工程を含むことができる。適正な工程時間、例えば２時間〜８時間の工程時間が経った後、酸触媒を中和するための中和工程を進めることができる。中和工程のための中和剤としては、例えば、ＮａＯＨなどを使用することができる。中和剤は、酸触媒の投入量によって異なる量で投入されることができる。
【００３５】
未反応フルフリルアルコールを回収する段階（Ｓ１２０）では、フルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）の後、反応に関与しなかったフルフリルアルコールを回収することができる。例えば、未反応フルフリルアルコールを回収する段階（Ｓ１２０）は、中和工程以後の反応液を冷却して脱水を行った後、１００℃〜１５０℃の温度で減圧蒸留して進められることができる。本発明の多様な実施例によれば、副反応物生成量を減らすことにより、反応に関与しなかったフルフリルアルコールを減圧蒸留を通して簡単に回収することができ再使用が可能である。
【００３６】
低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）を通して合成された低分子量フラン混合物は、ＢＨＭＦを含んで５以下のフラン環（Ｆｕｒａｎ ｒｉｎｇ）繰り返し単位を有するフラン重合体が５０％以上であり得る。また、ＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階（Ｓ２００）を通して合成されたＢＨＭＦは、２以下のフラン環繰り返し単位を有し、両末端にヒドロキシメチル基を有するフラン重合体が５０％以上であり得る。
【００３７】
図３は、本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法でＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階の詳細流れ図である。
ＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階（Ｓ２００）では、低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）で得られた低分子量フラン混合物から高純度のフランモノマーを分離することができる。低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）で得られた低分子量フラン混合物には目標物質であるＢＨＭＦの他にも酸触媒の中和後に残存する触媒酸塩、レブリン酸塩及び微量の残存フルフリルアルコール、相当量のフランオリゴマー（ｎ＝１,２,３…）が共存する。大概の場合、このような不純物の含量が１０％〜５０％と多様に存在し、反応条件によって不純物の総含量及びそれぞれの存在比を調節することができる。ＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階（Ｓ２００）でこのような不純物を取り除いてＢＨＭＦを高純度化することができる。
【００３８】
図３を参照すると、ＢＨＭＦを抽出及び高純度化する段階（Ｓ２００）は、低分子量フラン混合物を水を用いて分液し、水溶液に溶解されたＢＨＭＦを回収する段階（Ｓ２１０）、有機溶媒を追加して不溶性塩成分を取り除く段階（Ｓ２２０）及び有機溶媒に溶解してから冷却して結晶化する段階（Ｓ２３０）のうち少なくともいずれか一つを含むことができる。上述の３つの段階が単独で活用されても有益な効果を現わすことができ、２つ以上の段階を共に適用する場合、高純度化の効率がより増大し得る。また、上述の３つの段階が順次適用されてもよいが、実施例がこれに限定されるわけではない。
【００３９】
低分子量フラン混合物を水を用いて分液し、水溶液に溶解されたＢＨＭＦを回収する段階 （Ｓ２１０）では、フランオリゴマーのうち相対的に高い分子量を有する非水溶性部を取り除くために水を用いた分液法を適用することができる。この方法を適用すると、ＢＨＭＦ及び低分子量のフランオリゴマーの大部分が水に溶解及び分液されて上層に位置し、高分子部はレジンの形態で下層に分液される。水に溶解されたＢＨＭＦ及び低分子量のフランオリゴマーは水溶液層の脱水工程を通して回収が可能であり、脱水工程で回収された水は再使用が可能である。このときに投入される水の量は、低分子量フラン混合物を合成する段階（Ｓ１００）から収得した低分子量フラン混合物の重量部に対して１倍〜１０倍が望ましく、より望ましくは２倍〜５倍を投入することができる。低分子量フラン混合物に対して水を１倍未満投入する場合、ＢＨＭＦの抽出及び分液性の低下が現われて、水を用いた分液が有益な成果を提供できないことがある。低分子量フラン混合物に対して水を１０倍超過して投入する場合、低分子部の分離効率は増加し得るが分液槽の嵩増加が不可避で脱水工程に多くのエネルギと時間が消耗されるため商業的に有益とは言い難い。
【００４０】
有機溶媒を追加して不溶性塩成分を取り除く段階（Ｓ２２０）では、触媒酸塩及びレブリン酸塩の除去のために溶解度の差を利用した選択的溶解及び濾過法を適用することができる。ＢＨＭＦ及びフランオリゴマーは極性の有機溶媒に溶解度が高いのに対して、触媒酸塩及びレブリン酸塩は溶解度が非常に低くて固相として存在する。よって、混合物を有機溶媒に溶解してから濾過法を用いて固相として存在する塩（Ｓａｌｔ）部の効果的な分離を行うことができる。有機溶媒に溶解されたＢＨＭＦ及びフランオリゴマーは水溶液層の減圧蒸留工程を通して有機溶媒を取り除くことにより回収が可能であり、蒸留された有機溶媒は再使用が可能である。このときに使われる有機溶媒は極性溶媒であり、メタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール及びブタノールからなる低分子量アルコール系溶媒群又はアセトン、ブタノン、ペンタノン及びメチルイソブチルケトンからなる低分子量ケトン系溶媒群から選択された１種以上の溶媒を単独又は混合使用することが望ましい。
【００４１】
有機溶媒に溶解してから冷却して結晶化する段階（Ｓ２３０）では、ＢＨＭＦ純度向上のための結晶化工程を適用することができる。先に説明した２つの段階（Ｓ２１０及びＳ２２０）の高純度化工程を適用して８０％以上の純度を有するＢＨＭＦモノマー生産が可能であり、２０％以下の不純物もヒドロキシメチル基を有するフランオリゴマーの形態であるためエポキシなどの高分子原料として使用可能である。しかし、必要によって９０％以上の純度を有する高純度ＢＨＭＦモノマーを生産しなければならない場合、結晶化工程を追加的に適用することができる。
【００４２】
ＢＨＭＦとフランオリゴマーは繰り返し単位の数のみ異なるだけでフラン環とヒドロキシメチル基を主要構造とするため、ＢＨＭＦのみを選択的に結晶化するのは容易ではない。よって、結晶化の基本原理である溶解選択度において、ＢＨＭＦには溶解度が低く、フランオリゴマーには溶解度が高い適切な溶媒を選択することが結晶化効率に決定的な影響を及ぼす。本発明者等は商業的に有用可能な多様な溶媒に対する検討を行い、ケトン系及びアルコール系溶媒のうち一部がこのような溶解選択度で強みを有することを確認した。上記有機溶媒にＢＨＭＦとフランオリゴマーの混合物を投入した後、４０℃以上の中温条件でＢＨＭＦ飽和溶液を生成する。溶媒の種類によってＢＨＭＦの融点である７６℃以上に加熱する時、ＢＨＭＦと有機溶媒が液相の混合液の状態で存在することができる。以後、飽和溶液又は液相混合液を冷却するとＢＨＭＦモノマーの結晶を得ることができ、これらの純度は結晶化以前に比べて上昇する。このときに使用する有機溶媒は、メタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール、ブタノール、アセトン、ブタノン、ペンタノン、メチルイソブチルケトンからなる群から選択された１種単独又は２種以上の混合の溶媒が望ましく、より望ましくは、プロパノール、イソプロパノール、ブタノール、アセトン、ブタノンからなる群から選択された１種単独又は２種以上の混合の溶媒を使用することができる。通常、固相分に対して溶媒の投入量が増加するほど結晶化後のＢＨＭＦ純度は増加するが回収率は減少する。溶媒の投入量が減少すると、その反対の効果を期待することができる。
【００４３】
以下、下記比較例及び実施例を参照して本発明のＢＨＭＦ製造方法をより詳しく説明する。
比較例１
下記表１に示された投入原料の相対重量比によって、反応器内にフルフリルアルコール、ホルマリン、コハク酸を一括投入した後、温度を８０℃に維持し常圧下で４時間反応した。以後、コハク酸投入量に対して２モル比の液相ＮａＯＨを投入して反応液を中和した。反応液を冷却した後６０℃を維持し１００ｔｏｒｒに減圧して脱水を行った。
【００４４】
実施例１（低分子量フラン混合物の合成） 
下記表１に示された投入原料の相対重量比によって、反応器内にフルフリルアルコール、パラホルムアルデヒド、コハク酸を一括投入した後、温度を１２０℃に維持し常圧下で４時間反応した。以後、コハク酸投入量に対して２モル比の液相ＮａＯＨを投入して反応液を中和した。反応液を冷却した後６０℃を維持し１００ｔｏｒｒに減圧して脱水を行った。反応終結後、未反応フルフリルアルコールの回収のために１２０℃を維持し１００ｔｏｒｒに減圧してフルフリルアルコールの回収を行った。最終的に赤褐色の粘性液相部を回収した。本来、ＢＨＭＦは常温で固相として存在するが、フラン構造基盤の液相不純物がＢＨＭＦ溶解性を有するため低分子量フラン混合物が液相として回収された。
【００４５】
【表１】
2020507633.tif 000003
図４は、本発明の比較例１によって製造された低分子量フラン混合物のＧＰＣ データである。図５は、本発明の実施例１によって製造された低分子量フラン混合物のＧＰＣ データである。比較例１及び実施例１による反応生成物をサンプリングし、２.５ｗｔ％でＴＨＦに溶かしてＧＰＣ機器分析（Ｓｈｉｍａｄｚｕ，Ｇｅｌ Ｐｅｒｍｅａｔｉｏｎ Ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ Ｓｙｓｔｅｍｓ；Ｓｈｏｄｅｘ，ＫＦ−８０１、８０２、８０３、８０５ Ｃｏｌｕｍｎｓ）した。分析温度は４０℃であり、移動相はＴｅｔｒａｈｙｄｒｏｆｕｒａｎ（ＨＰＬＣ ｇｒａｄｅ）を１ｍｌ／ｍｉｎ流した。
【００４６】
図４及び上記表１を参照すると、比較例１によって製造された低分子量フラン混合物の分析の結果、サンプル内にレブリン酸の濃度が相当高く（ＲＴ＝３９.５ｍｉｎ、４０.４ａｒｅａ％）、目標物質であるＢＨＭＦの含量は相対的に少量であることを確認することができた（ＲＴ＝３８.９ｍｉｎ、１６.６ａｒｅａ％）。これは、ホルマリンを原料として使用する場合、水との接触により目標とするヒドロキシメチル化反応よりもフルフリルアルコールのレブリン酸化反応がより優勢であることが分かる。比較例１では未反応フルフリルアルコールの回収をしなかったため、残存フルフリルアルコールも相当量検出された（ＲＴ＝４０.４ｍｉｎ、３６.７ａｒｅａ％）。
【００４７】
一方、図５及び上記表１を参照すると、実施例１によって製造された低分子量フラン混合物の分析の結果、サンプル内に目標物質であるＢＨＭＦの含量が過半であることを確認することができた（ＲＴ＝３９.１ｍｉｎ、５１．０ａｒｅａ％）。比較例１で相当量検出されたレブリン酸の含量が本実施例では大幅に減少した（ＲＴ＝３９．８ｍｉｎ、５．１％）。これは、パラホルムアルデヒドを原料として使用する場合、水との接触が最小化されて目標のヒドロキシメチル化反応がフルフリルアルコールのレブリン酸化反応よりも優勢であることが分かる。本実施例では未反応フルフリルアルコールの回収を行ったため、残存フルフリルアルコールの含量が減少した（ＲＴ＝４０．６ｍｉｎ、１１．５ａｒｅａ％）。
【００４８】
実施例２（低分子量フラン混合物内の不純物除去）
上記実施例１によって合成された低分子量フラン混合物内に存在する不純物を下記の方法で取り除いた。先ず、高い分子量を有する非水溶性部を取り除くために水を用いた分液法を適用した。上記混合物の重量部に対して４倍の水を一括投入した後、常温で１５分間撹拌して混合物内のＢＨＭＦが水に溶けることができる環境にした。以後、上記混合液を分液漏斗に一括投入した後、３０分間静置して分液を行った。分液漏斗の上部には黄色のＢＨＭＦ水溶液が、下部には赤褐色の非水溶性高分子フラン混合液が存在した。上層と下層を別に分離した後、上層のＢＨＭＦ水溶液層のみを以後の工程に使った。
【００４９】
引き続いて上記回収されたＢＨＭＦ水溶液の脱水を行った。反応器内のＢＨＭＦ水溶液を撹拌し、６０℃、１００ｔｏｒｒの条件で脱水工程を行い、脱水後半部で３０分以内の短時間の間に８０℃、３０ｔｏｒｒの条件を適用して微量の水分を最大限取り除いた。脱水後に回収したＢＨＭＦモノマーは融点である７６℃以下に冷却されるにつれて徐々に結晶化されて常温で固相として存在した。
【００５０】
追加的に、微量存在する触媒酸塩及びレブリン酸塩を完全に取り除くために上記ＢＨＭＦモノマーを３重量比のアセトンに溶解した。３０℃程度の微温で３０分間撹拌すると、ＢＨＭＦモノマーは全て溶解され、触媒酸塩及びレブリン酸塩は浮遊物として存在した。ブフナー漏斗（Ｂｕｃｈｎｅｒ ｆｕｎｎｅｌ）に濾紙をのせ減圧濾過して上記浮遊物を取り除き、アセトンに溶解されたＢＨＭＦモノマー部を回収した。回収された溶液はアセトンの蒸留を通して完全に乾燥され、最終的に明るい黄色の固相のＢＨＭＦモノマーを回収した。
【００５１】
図６は、本発明の実施例２によって製造されたＢＨＭＦのＧＰＣ データである。実施例２によって回収されたＢＨＭＦを２．５ｗｔ％でＴＨＦに溶かしてＧＰＣ機器分析（Ｓｈｉｍａｄｚｕ，Ｇｅｌ Ｐｅｒｍｅａｔｉｏｎ Ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ Ｓｙｓｔｅｍｓ；Ｓｈｏｄｅｘ，ＫＦ−８０１、８０２、８０３、８０５ Ｃｏｌｕｍｎｓ）した。分析温度は４０℃であり、移動相はＴｅｔｒａｈｙｄｒｏｆｕｒａｎ （ＨＰＬＣ ｇｒａｄｅ）を１ｍｌ／ｍｉｎ流した。
【００５２】
図６を参照すると、実施例２によって回収されたＢＨＭＦ分析の結果、サンプル内に目標物質であるＢＨＭＦの含量が大多数であることを確認することができた（ＲＴ＝３９．２ｍｉｎ、８２．４ａｒｅａ％）。ほぼ全ての高分子量体は除去され、低分子量フラン混合物に残存していた未反応フルフリルアルコールも分液及び脱水過程で共に除去されて１％未満存在することを確認した。
【００５３】
実施例３（ＢＨＭＦ結晶化）
上記実施例２によって収得されたＢＨＭＦモノマーの結晶化を通してＢＨＭＦ純度をさらに向上させた。ＢＨＭＦモノマーに対して０.５重量比のアセトンを投入した後、５５℃で３０分間撹拌した。撹拌後、液相のＢＨＭＦ−アセトン溶液が回収され、この溶液を撹拌し、２５℃まで冷却してから温度を維持し、６時間撹拌した。溶液が冷却されるにつれて粉末タイプの高純度ＢＨＭＦが析出され、撹拌が持続されるにつれてその生成量が増加した。以後、ブフナー漏斗（Ｂｕｃｈｎｅｒ ｆｕｎｎｅｌ）に濾紙をのせ減圧濾過して上記粉末タイプの高純度ＢＨＭＦを回収し、濾紙を通過したアセトン溶液は再使用を目的として別に分離した。上記ＢＨＭＦ粉末の減圧濾過状態で少量のアセトンを塗布して短時間露出させることにより１次洗浄を行った。次いで、ＢＨＭＦ粉末の表面のアセトン溶液を取り除くためにヘキサン （ｎ−ｈｅｘａｎｅ）で表面洗浄して最終的にオフホワイト（ｏｆｆ−ｗｈｉｔｅ）色の高純度ＢＨＭＦ粉末を収得し、６０℃のオーブンで１時間乾燥した後、機器分析した。
【００５４】
図７は、本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦのＧＰＣ データである。実施例３によって回収された高純度ＢＨＭＦを２．５ｗｔ％でＴＨＦに溶かしてＧＰＣ機器分析（Ｓｈｉｍａｄｚｕ，Ｇｅｌ Ｐｅｒｍｅａｔｉｏｎ Ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ Ｓｙｓｔｅｍｓ；Ｓｈｏｄｅｘ，ＫＦ−８０１、８０２、８０３、８０５ Ｃｏｌｕｍｎｓ）した。分析温度は４０℃であり、移動相はＴｅｔｒａｈｙｄｒｏｆｕｒａｎ（ＨＰＬＣ ｇｒａｄｅ）を１ｍｌ／ｍｉｎ流した。
【００５５】
図７を参照すると、実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦ分析の結果、ＢＨＭＦが高純度化されたことを確認することができた（ＲＴ＝３９．２ｍｉｎ、９９．７ａｒｅａ％）。
【００５６】
図８は、本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦのＦＴ−ＩＲ データである。
図８を参照すると、高純度ＢＨＭＦのＦＴ−ＩＲ機器分析（Ｊａｓｃｏ，ＦＴ／ＩＲ−４１００）を実施した結果は、下の通りである。
ＦＴ−ＩＲ（ｅｑｕｉｐｐｅｄ ｗｉｔｈ ＡＴＲ ａｃｃｅｓｓｏｒｙ）：３３１８、３２２４、２９４３、１５６１、１４５３、１３９８ｃｍ−１
【００５７】
図９は、本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦの１Ｈ ＮＭＲデータである。
図９を参照すると、高純度ＢＨＭＦの１Ｈ ＮＭＲ機器分析を実施した結果は、下の通りである。
１Ｈ ＮＭＲ（４００ＭＨｚ，Ｄ２Ｏ）：δ ６.３１（ｓ，２Ｈ）、４.５１（ｓ，４Ｈ）；
【００５８】
図１０は、本発明の実施例３によって製造された高純度ＢＨＭＦのＧＣ−ＭＳ データである。実施例３によって回収された高純度ＢＨＭＦを０．２ｗｔ％でＴＨＦに溶かしてＧＣ−ＭＳ機器分析（Ｓｈｉｍａｄｚｕ，ＧＣＭＳ−ＱＰ５０５０；ＳＧＥ Ａｎａｌｙｔｉｃａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ，ＢＰ５ Ｃｏｌｕｍｎ）した。
図１０を参照すると、高純度ＢＨＭＦのＧＣ／ＭＳ機器分析の結果、実施例３によって製造した高純度ＢＨＭＦの分子量が文献として知られている値と同じ１２８であることを確認することができる。
【００５９】
一方、上記実施例１の低分子量フラン混合物の合成において反応温度範囲設定の重要性を示すための実施例を行った。すなわち、上述したようにフルフリルアルコールをヒドロキシメチル化する段階（Ｓ１１０）は、１００℃〜１５０ ℃の温度で行われることができるが、温度による原料フルフリルアルコールの安定性を確認し、副産物生成量を効果的に制御することができる温度範囲を検証するための実験を行った。フルフリルアルコールのヒドロキシメチル化反応は１００℃以上の温度を要するため、いくらかの高分子量フランポリマーなどの副産物生成を伴う。
【００６０】
実施例４（反応温度による副産物生成） 
反応器内にフルフリルアルコール及びコハク酸３ｐｈｒ（ｐａｒｔ ｐｅｒ ｈｕｎｄｒｅｄ ｒｅｓｉｎ）を一括投入した後、撹拌し、反応器内の温度を２０℃／ｈｒの速度で昇温させた。昇温されるにつれて自己縮合による高分子化反応が起きてフルフリルアルコールの色相が徐々に暗くなることが確認された。
【００６１】
図１１は、反応温度による副産物生成量を示すグラフである。すなわち、図１１は、反応温度がフルフリルアルコールの安定性に及ぶ影響を表わす。実施例４による物質を８０℃から１６０℃までの温度区間において１０℃間隔でサンプリングし、各サンプルに対してＧＰＣ分析して副産物生成量を測定した。ＧＰＣ分析は、２．５ｗｔ％でＴＨＦに溶かしてＧＰＣ機器分析（Ｓｈｉｍａｄｚｕ，Ｇｅｌ Ｐｅｒｍｅａｔｉｏｎ Ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ Ｓｙｓｔｅｍｓ；Ｓｈｏｄｅｘ，ＫＦ−８０１、８０２、８０３、８０５ Ｃｏｌｕｍｎｓ）した。分析温度は４０℃であり、移動相はＴｅｔｒａｈｙｄｒｏｆｕｒａｎ（ＨＰＬＣ ｇｒａｄｅ）を１ｍｌ／ｍｉｎ流した。
【００６２】
図１１を参照すると、１００℃〜１５０℃の温度では副産物生成量が投入したフルフリルアルコールに対して２０％以内であることが確認されて副産物生成量を効果的に制御することができる温度範囲であることを確認した。特に、１００℃〜１２０℃の区間では副産物生成量が投入したフルフリルアルコールに対して５％以内であることが確認されて副産物生成量が非常に効果的に制御されることを確認した。しかし、１６０℃から副産物生成量が２０％を超過することが確認された。すなわち、１５０℃を超過する温度で通常のフルフリルアルコールのヒドロキシメチル化反応時間に該当する２時間以上維持される場合、粘度及び温度の急激な上昇と共にゲル化（Ｇｅｌａｔｉｏｎ）されて回収不可能な固相に変形した。
【００６３】
一方、上記実施例１の低分子量フラン混合物の合成において選別される酸触媒のｐＫａ範囲設定の重要性を示すための実施例を行った。上述のようにフルフリルアルコールのヒドロキシメチル化反応は酸触媒を要するため、いくらかの高分子量フランポリマーなどの副産物生成を伴う。下記実施例５は酸触媒による原料フルフリルアルコールの安定性を確認したもので、副産物生成量を効果的に制御することができる触媒のｐＫａ範囲を示している。
【００６４】
実施例５（酸触媒による副産物生成量の測定） 
ガラス容器にフルフリルアルコール（Ｆｕｒｆｕｒｙｌ ａｌｃｏｈｏｌ、以下表２で“ＦＡ”と言う）及び下記表２による物質の酸触媒３ｐｈｒを一括投入した後、密封して９０℃のオーブンに９０分間露出させた。酸触媒に露出されることにより高分子化反応が起きてフルフリルアルコールの色相が徐々に暗くなるのが確認され、一部はゲル化されて固体になった。
【００６５】
サンプルを常温まで冷却した後、各サンプルに対してＧＰＣ分析して副産物生成量を測定した。ＧＰＣ分析は、２．５ｗｔ％でＴＨＦに溶かしてＧＰＣ機器分析 （Ｓｈｉｍａｄｚｕ，Ｇｅｌ Ｐｅｒｍｅａｔｉｏｎ Ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ Ｓｙｓｔｅｍｓ；Ｓｈｏｄｅｘ，ＫＦ−８０１、８０２、８０３、８０５ Ｃｏｌｕｍｎｓ）した。分析温度は４０℃であり、移動相はＴｅｔｒａｈｙｄｒｏｆｕｒａｎ（ＨＰＬＣ ｇｒａｄｅ）を１ｍｌ／ｍｉｎ流した。
【００６６】
一方、上述の実施例５は酸触媒のｐＫａによる副産物生成量及び安定性を確認するために実施例１での酸触媒よりも多い量である３ｐｈｒの酸触媒を投入して実験したが、実際、低分子量フラン混合物製造時には上述のようにフルフリルアルコールに対して０．０５ｐｈｒ〜０．３ｐｈｒの酸触媒が投入されることができる。
【００６７】
下記表２を参照すると、ｐＫａ４．０以上の酸触媒では副産物生成量が投入したフルフリルアルコールに対して１０％以内と僅かであった。また、ｐＫａ３．１３のクエン酸３ｐｈｒ適用サンプルで副産物生成量が増加したが、本発明による低分子量フラン混合物製造時、酸触媒はフルフリルアルコールに対して０．０５ｐｈｒ〜０．３ｐｈｒ含まれるため、２６．８％の副産物含量よりは少ないのが当然である。したがって、クエン酸も本発明による酸触媒として使用可能であることを確認することができる。一方、その以下のｐＫａを有するリン酸及びシュウ酸触媒適用時、完全にゲル化されて回収及びＧＰＣ分析が不可能であった（副産物含量〜１００％）。
【００６８】
【表２】
2020507633.tif 000004
上述の実施例に説明された特徴、構造、効果などは、本発明の少なくとも一つの実施例に含まれ、必ずしも一つの実施例にのみ限定されるものではない。さらに、各実施例で例示された特徴、構造、効果などは、実施例の属する分野の通常の知識を有する者によって他の実施例に対しても組み合わせ又は変形されて実施可能である。よって、このような組み合わせと変形に係る内容は、本発明の範囲に含まれるものとして解釈されなければならない。
【００６９】
以上、実施例を中心に説明したが、これは単に例示であるだけであって本発明を限定するものではなく、本発明の属する分野の通常の知識を有する者であれば本実施例の本質的な特性を逸脱しない範囲で以上に例示されていない様々な変形と応用が可能であることが分かるはずである。例えば、実施例に具体的に示された各構成要素は変形して実施可能なものである。そして、このような変形と応用に関係する差異点は、添付の請求範囲で規定する本発明の範囲に含まれるものと解釈されなければならない。
【産業上の利用可能性】
【００７０】
本発明の多様な実施例により、バイオマス由来五炭糖基盤のフルフリルアルコールを用いてＢＨＭＦのような二官能性ヒドロキシメチル基を有するフランモノマーを非常に容易に合成することができる。本発明の多様な実施例によるＢＨＭＦ製造方法は、産業的に有用性の高い原料を用いてＢＨＭＦを効率的に生産することができるため産業的価値が非常に高く、以後、ＢＨＭＦを原料として利用する多様な派生フラン製品の商用化に決定的な役割を果たす。非食用バイオマス又は廃バイオマス基盤のＢＨＭＦ生産法という点で石油使用量を減縮する環境的な効果も期待することができる。
【図１】
2020507633.tif 000005
【図２】
2020507633.tif 000006
【図３】
2020507633.tif 000007
【図４】
2020507633.tif 000008
【図５】
2020507633.tif 000009
【図６】
2020507633.tif 000010
【図７】
2020507633.tif 000011
【図８】
2020507633.tif 000012
【図９】
2020507633.tif 000013
【図１０】
2020507633.tif 000014
【図１１】
2020507633.tif 000015
【国際調査報告】
2020507633.tif 000016
2020507633.tif 000017
2020507633.tif 000018
2020507633.tif 000019