(57)【要約】【課題】有害な金属化合物や脱水剤を大量に用いることのない、生産効率のよい有機カーボネートの製造方法を提供する。【解決手段】Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に、一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて、一般式（２）で表される有機カーボネートを製造する方法。    【化５】2009280502.tif 000006（Ｒ１，Ｒ２は水素原子、アルキル基、アラルキル基、アリール基、又はシクロアルキル基。Ｒ３，Ｒ４は有機基。）【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に、下記一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて、下記一般式（２）で表される有機カーボネートを製造することを特徴とする有機カーボネートの製造方法。
【化１】
2009280502.tif 000005
（式中、Ｒ１及びＲ２は水素原子、アルキル基、アラルキル基、アリール基、又はシクロアルキル基を表す。Ｒ１及びＲ２は同一であっても異なっていてもよい。Ｒ３及びＲ４はそれぞれ独立に有機基を表す。）
【請求項２】
Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの中心金属が、スズ、チタン、及びジルコニウムのいずれかであることを特徴とする請求項１に記載の有機カーボネートの製造方法。
【請求項３】
Ｒ３及びＲ４がそれぞれ独立に炭素数４〜１２の有機基であることを特徴とする請求項１又は２に記載の有機カーボネートの製造方法。
【請求項４】
Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの量が、用いるケイ素アルコキシドのケイ素量に対しモル比で０．０１〜１倍であることを特徴とする請求項１ないし３のいずれかに記載の有機カーボネートの製造方法。
【請求項５】
下記工程（Ｉ）〜（III）を含むことを特徴とする有機カーボネートの製造方法。
（Ｉ）Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下、ケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて有機カーボネートを生成させる工程
（II）前記工程（Ｉ）で得られた反応生成液から、生成した有機カーボネートを分離して、副生したシロキサン類と金属アルコキシドを含む残液を得る工程
（III）前記工程（II）で得られたシロキサン類と金属アルコキシドを含む残液を、有機ヒドロキシ化合物と反応させてケイ素アルコキシドと金属アルコキシドを含む混合物とし、前記工程（Ｉ）に循環させて用いる工程
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、有機カーボネートの製造方法に関する。詳しくは、ケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて対応する有機カーボネートを製造する方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
有機カーボネートのひとつであるジアルキルカーボネートは、燃料添加剤、電池材料、樹脂原料、溶剤、洗浄剤、有機化合物を合成する際のアルキル化剤、カルボニル化剤等の様々な用途があり、有用な化合物である。また、工業分野のみならず、研究分野においても需要の高い化合物であり、今後の需要も増大することが期待される。
【０００３】
従来、ジアルキルカーボネートを製造するにあたっては、ヒドロキシ化合物とホスゲンとの反応による方法が用いられていた（例えば、非特許文献１）。しかしながら、この方法では、反応するヒドロキシ化合物と等モルの塩化水素が副生するため、これを除去する必要があるとともに、製品中に塩素不純物が混入すること、加えて原料であるホスゲンは毒性が強いといった問題がある。このため、ホスゲンを用いることなくジアルキルカーボネートを製造する方法が要望されている。
【０００４】
ホスゲンを使用しないジアルキルカーボネートの製造方法としては、例えば、脂肪族ヒドロキシ化合物と二酸化炭素を原料とする方法が開示されている（例えば、特許文献１，２）。しかし、特許文献１の方法は、副生する水を除去するために有機脱水剤を必要とする上に、触媒を必要とするため反応系が複雑である。その上、用いた有機脱水剤を再生することが困難であるため、多量の廃棄物が副生するという問題点がある。また、特許文献２の方法では、中間原料として有毒な有機スズ化合物を多量に用いるため、安全上の問題があり、かつ分子量の大きい有機スズ化合物を循環使用するため、使用する物質量が膨大であり、生産性が低いという問題があった。
【０００５】
また、スズ触媒の存在下、テトラメトキシケイ素とＣＯ２からジメチルカーボネートを製造する方法も開示されている（非特許文献２）。しかしながら、ここで副生するシロキサン化合物は、メタノールとの脱水反応によってテトラメトキシケイ素に再生することができないため、多量のケイ素化合物を廃棄する必要があるという問題点があった。
【０００６】
このようなことから、有害な金属化合物や脱水剤を大量に用いることのない、生産効率のよいジアルキルカーボネートの製造法が求められていた。
【非特許文献１】Journal of Organic Chemistry 1980,45, 4797-4798
【非特許文献２】Applied Catalysis A: General 255(2003) 93-99
【特許文献１】特開平７−３３７１５号公報
【特許文献２】特開２００３−１９２６４４号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
本発明は上記の問題点を鑑み、毒性が低くかつリサイクル可能なケイ素アルコキシド化合物と二酸化炭素を原料とし、多量の有害な金属化合物や、脱水剤を用いることなく、また、廃棄する副生成物が少なく、従って、生産効率のよい有機カーボネートの製造方法を提供することを課題とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明者らは、上記の課題を解決すべく鋭意検討した結果、特定の構造を有するケイ素アルコキシドと二酸化炭素を、Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に加熱することにより、ジアルキルカーボネート等の有機カーボネートが得られることを見出し、本発明を完成した。
【０００９】
即ち、本発明は、以下を要旨とする。
【００１０】
［１］  Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に、下記一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて、下記一般式（２）で表される有機カーボネートを製造することを特徴とする有機カーボネートの製造方法。
【化２】
2009280502.tif 000002
（式中、Ｒ１及びＲ２は水素原子、アルキル基、アラルキル基、アリール基、又はシクロアルキル基を表す。Ｒ１及びＲ２は同一であっても異なっていてもよい。Ｒ３及びＲ４はそれぞれ独立に有機基を表す。）
【００１１】
［２］  Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの中心金属が、スズ、チタン、及びジルコニウムのいずれかであることを特徴とする［１］に記載の有機カーボネートの製造方法。
【００１２】
［３］  Ｒ３及びＲ４がそれぞれ独立に炭素数４〜１２の有機基であることを特徴とする［１］又は［２］に記載の有機カーボネートの製造方法。
【００１３】
［４］  Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの量が、用いるケイ素アルコキシドのケイ素量に対しモル比で０．０１〜１倍であることを特徴とする［１］ないし［３］のいずれかに記載の有機カーボネートの製造方法。
【００１４】
［５］  下記工程（Ｉ）〜（III）を含むことを特徴とする有機カーボネートの製造方法。
（Ｉ）Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下、ケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて有機カーボネートを生成させる工程
（II）前記工程（Ｉ）で得られた反応生成液から、生成した有機カーボネートを分離して、副生したシロキサン類と金属アルコキシドを含む残液を得る工程
（III）前記工程（II）で得られたシロキサン類と金属アルコキシドを含む残液を、有機ヒドロキシ化合物と反応させてケイ素アルコキシドと金属アルコキシドを含む混合物とし、前記工程（Ｉ）に循環させて用いる工程
【発明の効果】
【００１５】
特定のケイ素アルコキシドと二酸化炭素を、Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に反応させる本発明の有機カーボネートの製造方法によれば、以下のような作用効果のもとに、有機カーボネートを工業的かつ経済的に有利に製造することができる。
【００１６】
(1)原料として用いるケイ素アルコキシド及び二酸化炭素、触媒として用いるＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドは、いずれも加水分解性が低く、取り扱いも容易である。
(2)一定の重量当たりに含まれるモル数の多いケイ素アルコキシドを用いることで、容易に反応系の物質量を低減して生産効率を高めることができる。
(3)反応時に共存させる金属量が少量でよい。
(4)反応により副生するケイ素アルコキシド由来のシロキサン類は、有機ヒドロキシ化合物と反応させることによりケイ素アルコキシドとして再生可能であるため、再生後、循環再使用することができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１７】
以下、本発明の実施の有機カーボネートの製造方法形態について詳細に説明するが、本発明は以下の実施の形態に限定されるものではなく、その要旨を逸脱しない範囲内で任意に変更して実施することができる。
【００１８】
本発明の有機カーボネートの製造方法は、特定のケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを、Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に反応させることにより、目的とする有機カーボネートを製造することを特徴とする。
【００１９】
なお、本明細書において、「アルコキシド」とは「フェノキシド」を包含する広義のアルコキシドをさす。即ち、通常、「アルコキシド」とは、アルコール（鎖式又は脂環式の炭化水素の水素原子を水酸基で置換したヒドロキシ化合物であって、フェノール類とは区別される。）の水酸基の水素原子が金属等で置換された化合物をさすが、本明細書においては、特記しない限り、フェノール類（芳香族炭化水素核の水素原子を水酸基で置換した芳香族ヒドロキシ化合物）の水酸基の水素原子が金属等で置換された化合物（フェノキシド）も包含することとする。
【００２０】
［Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシド］
まず、本発明において、触媒として用いるＬｅｗｉｓ酸性を有する金属のアルコキシドについて説明する。
【００２１】
本発明においては、Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下に、特定のケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させるが、Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドは、この反応系内においてＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドとして存在すればよく、従って、反応に供するものとしては、反応系において、例えば有機ヒドロキシ化合物と反応してＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドとなり得る、金属アルコキシドの前駆体であってもよい。
【００２２】
Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドもしくはその前駆体としては、金属塩化物の状態で金属−塩素結合の振動数が３９０ｃｍ−１以下である金属のアルコキシドもしくはその前駆体が挙げられる。
【００２３】
金属−塩素結合の振動数は分極の程度を示す指標と捉えることができ、振動数が小さいものほど分極の程度は大きくなることから、ここで指標とする金属塩化物の状態で金属-塩素結合の振動数は、金属のＬｅｗｉｓ酸性の強さの指標となると考えられる。即ち、この振動数が小さいほど金属中心のＬｅｗｉｓ酸性は高くなる。種々の金属の塩化物の振動数は、例えば、Ｎａｋａｍｏｔｏ，Ｋ著、Ｉｎｆｒａｒｅｄ  Ｓｐｅｃｔｒａ  ｏｆ  Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ  ａｎｄ  Ｃｏｏｒｄｉｎａｔｉｏｎ  Ｃｏｍｐｏｕｎｄｓ（１９６３）に記載されており、具体的には、以下の値が示されている。
スズ：３６８ｃｍ−１
チタン：３８８ｃｍ−１
鉛：３２７ｃｍ−１
ジルコニウム：３８８ｃｍ−１
アルミニウム：３４９ｃｍ−１
ゲルマニウム：３９７ｃｍ−１
【００２４】
従って、本発明で用いられる金属アルコキシドの中心金属としては、具体的には、スズ、チタン、鉛、ジルコニウム、アルミニウムなどが挙げられる。この中でもスズ、チタン、ジルコニウムが高い活性を示すためより好ましい。
【００２５】
Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドとしては、各種の金属アルコキシド（フェノキシドを含まない）、金属フェノキシドを用いることができ、金属アルコキシド（フェノキシドを含まない）としては、ジアルキルスズジアルコキシド（アルキル基の炭素数は１〜１０、アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、テトラアルコキシスズ（アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、トリアルコキシアルミニウム（アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、ジアルコキシ鉛（アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、ジアルキルジルコニウムアルコキシド（アルキル基の炭素数は１〜１０、アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、テトラアルコキシジルコニウム（アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、ジアルキルチタンアルコキシド（アルキル基の炭素数は１〜１０、アルコキシ基の炭素数は１〜１０）、テトラアルコキシチタン（アルコキシ基の炭素数は１〜１０）などが挙げられる。
また、金属フェノキシドとしては、各種金属のフェノキシドの他、ジアルキルスズフェノキシド（アルキル基の炭素数は１〜１０）、ジアルキルジルコニウムフェノキシド（アルキル基の炭素数は１〜１０）などが挙げられる。
【００２６】
より具体的には、金属アルコキシドとしては、ジブチルスズジフェノキシド、ジメチルスズジフェノキシド、テトラフェノキシスズ、テトラフェノキシチタン、トリフェノキシアルミニウム、ジフェノキシ鉛、テトラフェノキシジルコニウム、ジメチルスズジメトキシド、ジメチルスズジエトキシド、ジメチルスズジプロポキシド、ジメチルスズジブトキシド、ジブチルスズジメトキシド、ジブチルスズジエトキシド、ジブチルスズジプロポキシド、ジブチルスズジブトキシド、テトラメトキシスズ、テトラエトキシスズ、テトラプロポキシスズ、テトラブトキシスズ、テトラメトキシチタン、テトラエトキシチタン、テトラプロポキシチタン、テトラブトキシチタン、トリメトキシアルミニウム、トリエトキシアルミニウム、トリプロポキシアルミニウム、トリブトキシアルミニウム、ジメトキシ鉛、ジエトキシ鉛、ジプロポキシ鉛、ジブトキシ鉛、テトラメトキシジルコニウム、テトラエトキシジルコニウム、テトラプロポキシジルコニウム、テトラブトキシジルコニウムなどが挙げられる。これらは、１種を単独で用いてもよく、２種以上を併用してもよい。
【００２７】
これらの中でより好ましいものは、ジブチルスズジメトキシド、テトラブトキシチタン、テトラブトキシジルコニウムである。
【００２８】
また、前記金属アルコキシドの前駆体としては、反応系中で前記金属アルコキシドを形成するものであり、具体的にはアルキル金属酸化物、金属酸化物、金属等が挙げられる。アルキル金属酸化物（アルキル基の炭素数は１〜１０）としては例えばジブチルスズオキシドが、金属酸化物としては酸化鉛（II）が、金属としてはアルミニウムが、それぞれ具体例として挙げられる。これらの前駆体は、それぞれ、反応系内で、ケイ素アルコキシド又は、ケイ素アルコキシド中に微量含まれる有機ヒドロキシ化合物から生成した有機ヒドロキシ化合物と反応してジブチルスズジアルコキシド、ジアルコキシ鉛、トリアルコキシアルミニウムを形成する。
【００２９】
これらの前駆体も１種を単独で用いてもよく、２種以上を併用してもよい。また、前述の金属アルコキシドの１種又は２種以上と上記前駆体の１種又は２種以上とを併用してもよい。
【００３０】
［ケイ素アルコキシド］
本発明で用いるケイ素アルコキシドは、下記一般式（1）で表される化合物である。
【００３１】
【化３】
2009280502.tif 000003
【００３２】
（１）式中、Ｒ１及びＲ２は水素原子、アルキル基（アルキル基は、分岐鎖を有していても、直鎖状であってもよい。）、アラルキル基、アリール基、又はシクロアルキル基を表す。Ｒ１及びＲ２は互いに同一であっても異なっていてもよく、またそれぞれ置換基を有していてもよい。Ｒ１，Ｒ２としては、これらのうち、好ましくはそれぞれ独立に炭素数１〜１２個のアルキル基あるいはアリール基であり、具体的にはメチル基、エチル基、プロピル基、ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、フェニル基である。中でも、Ｒ１，Ｒ２としてメチル基を持つケイ素アルコキシドは工業的に入手容易であり、反応性が高いため、特に好ましい。
【００３３】
なお、Ｒ１，Ｒ２のアルキル基、アラルキル基、アリール基、シクロアルキル基が置換基を有する場合、その置換基としてはアルコキシ基、アルコキシカルボニル基、アミノ基、ハロゲン原子等が挙げられる。
【００３４】
（１）式中、Ｒ３及びＲ４は有機基を表し、目的とする有機カーボネートの構造に応じて適宜選択される。Ｒ３及びＲ４は互いに同一であっても異なっていてもよく、またそれぞれ置換基を有していてもよい。
【００３５】
Ｒ３及びＲ４の具体例は、本発明で製造される一般式（２）で表される有機カーボネートの説明において例示する通りであるが、これらのうち、後述する脱水反応によるケイ素アルコキシドの再生を行う場合は、水よりも沸点の高い有機ヒドロキシ化合物を用いることが好ましいので、上記一般式（１）のＲ３およびＲ４は、炭素数４〜１２の炭化水素基等の有機基が好ましく、具体的には、ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、オクチル基、シクロヘキシル基、メチルシクロヘキシル基などの、置換基としてアルキル基を有していてもよいアルキル基又はシクロアルキル基が好ましい。
【００３６】
一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドの具体例を示すと、ジメチルジ−ｎ−ブトキシシラン、ジエチルジ−ｎ−ブトキシシラン、ジメチルジ−ｎ−ヘキシロキシシラン、ジメチルジ−ｎ−オクチロキシシラン、ジメチルジ−ｎ−デシロキシシラン、ジメチルジシクロヘキシロキシシラン、ジフェニルジ−ｎ−ヘキシロキシシランなどが挙げられる。
【００３７】
本発明で用いられるケイ素アルコキシドは任意の方法で製造されるが、シロキサン類と有機ヒドロキシ化合物との反応により製造されることが好ましい。具体的には、シロキサン類と有機ヒドロキシ化合物を、前述のＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドもしくはその前駆体の存在下、脱水反応を行うことにより製造される。
【００３８】
ケイ素アルコキシドの原料として用いるシロキサン類は、目的とするケイ素アルコキシドの構造に応じて適宜選択され、環状シロキサンであってもポリシロキサンであってもよい。
【００３９】
環状シロキサンの例としては、ヘキサメチルシクロトリシロキサン、オクタメチルシクロテトラシロキサン、デカメチルシクロペンタシロキサンが挙げられ、ポリシロキサンとしてはポリ（ジメチルシロキサン）、ポリ（ジエチルシロキサン）、ポリ（ジプロピルシロキサン）、ポリ（ジブチルシロキサン）、ポリ（メチルエチルシロキサン）、ポリ（メチルプロピルシロキサン）、ポリ（メチルメチルブチルシロキサン）、ポリ（エチルプロピルシロキサン）、ポリ（エチルブチルシロキサン）、ポリ（プロピルブチルシロキサン）、ポリ（ジフェニルシロキサン）、ポリ（メチルフェニルシロキサン）、ポリ（エチルフェニルシロキサン）、ポリ（プロピルフェニルシロキサン）、ポリ（ブチルフェニルシロキサン）などが挙げられる。環状シロキサンとポリシロキサンが混合していてもよい。
【００４０】
これらの中でもより好ましいものとしては、ポリ（ジメチルシロキサン）、ポリ（ジエチルシロキサン）、ポリ（ジプロピルシロキサン）を選ぶことができ、最も好ましいのはポリ（ジメチルシロキサン）である。
【００４１】
一方、ケイ素アルコキシドの原料として用いる有機ヒドロキシ化合物は、目的とするケイ素アルコキシドの構造により適宜選択され、脂肪族ヒドロキシ化合物であっても芳香族ヒドロキシ化合物であってもよく、１価のヒドロキシ化合物でも多価のヒドロキシ化合物であってもよい。
【００４２】
脂肪族ヒドロキシ化合物の具体例としては、メタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール、ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、シクロヘキサノール、２−エチルブタノール、ヘプタノール、２−エチルヘキサノール、オクタノール、デカノール、ドデカノール、ヘキサデカノール、オクタデカノール、エチレングリコール、プロピレングリコール、１，４−ブタンジオール、グリセリン、アリルアルコール、メタリルアルコール、３−メチル−３−ブテン−１−オール、ジエチレングリコール、トリエチレングリコール、ポリエチレングリコール、ポリプロピレングリコールなどが挙げられる。
芳香族ヒドロキシ化合物の具体例としては、フェノール、クレゾール、ナフトール、ｐ−ヒドロキシスチレン、カテコール、ビスフェノールＡなどが挙げられる。
【００４３】
これらの中でより好ましいのは１価の脂肪族ヒドロキシ化合物であり、具体的にはメタノール、エタノール、プロパノール、イソプロパノール、ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、シクロヘキサノール、２−エチルブタノール、ヘプタノール、２−エチルヘキサノール、オクタノールを選ぶことができる。
【００４４】
後述する脱水によるケイ素アルコキシドの再生においては、用いる有機ヒドロキシ化合物は、後述の水の蒸留除去を容易に行えるため、水より沸点が高いものが好ましいため、上記脂肪族ヒドロキシ化合物のうち、特に好ましいものは、ブタノール、ペンタノール、ヘキサノール、オクタノールである。
【００４５】
本発明で用いるケイ素アルコキシドをシロキサン類と有機ヒドロキシ化合物から製造する方法としては、通常、シロキサン類と有機ヒドロキシ化合物を、前述のＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドもしくはその前駆体とともに加熱して、発生する水を系外に除去することにより行われる。
【００４６】
水を除去する方法に特に制限はないが、溶媒を用いて共沸除去する方法、用いる有機ヒドロキシ化合物とともに蒸留除去する方法、モレキュラーシーブ３Ａなどの脱水剤を用いて吸着により除去する方法が挙げられる。脱水剤を用いる方法は、多量の廃棄物が生成すること、あるいは脱水剤を再利用する場合には再生に多大な労力が必要となることから、工業的には好ましくなく、従って、生成する水を蒸留除去もしくは共沸脱水により除去する方法が好ましい。
【００４７】
反応に用いる有機ヒドロキシ化合物の量は、シロキサン類のケイ素原子に対するモル比として０．１〜１０倍である。この量が少なすぎると反応が十分に進行せず、多すぎると生産性が低下し、いずれも好ましくない。
【００４８】
反応温度は、用いる基質やＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドもしくはその前駆体の種類にもよるが、通常１００〜２２０℃の範囲である。
【００４９】
反応に用いるＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドもしくはその前駆体の使用量は、原料のシロキサン類に対して２〜３０モル％である。金属アルコキシドもしくはその前駆体の使用量が少なすぎると反応速度が十分大きくならず、また多すぎるとコストが高く、かつ使用する物質量が多くなるため、いずれも好ましくない。
【００５０】
［有機カーボネート］
本発明の方法で製造される有機カーボネートは、以下の一般式（２）で表される化合物である。
【００５１】
【化４】
2009280502.tif 000004
【００５２】
（２）式中、Ｒ３及びＲ４は有機基を表し、本発明の原料化合物であるケイ素アルコキシドを表す前記一般式（１）中のＲ３及びＲ４と同一であり、好ましくは炭素数４〜１２の炭化水素基等の有機基である。これらは互いに同一であっても異なっていてもよい。
【００５３】
Ｒ３及びＲ４は、脂肪族基であっても芳香族基であってもよく、１価の有機ヒドロキシ化合物でも多価のヒドロキシ化合物であってもよく、またＲ３とＲ４が互いに結合していてもよい。
【００５４】
Ｒ３，Ｒ４の脂肪族基の具体例としては、メチル、エチル、プロピル、ブチル、ペンチル、ヘキシル、シクロヘキシル、２−エチルブチル、ヘプチル、２−エチルヘキシル、オクチル、デシル、ドデシル、ヘキサデシル、オクタデシル等のアルキル基（アルキル基は、分岐鎖を有していても、直鎖状であってもよい。）やシクロアルキル基、２−ヒドロキシエチル、２−ヒドロキシプロピル、４−ヒドロキシブチル、２，３−ジヒドロキシプロピル等のヒドロキシ基等の置換基を有していてもよいアルキル基、２−プロペニル、イソブテニル、３−メチル−３−ブテニル等のアルケニル基などが挙げられる。
【００５５】
芳香族基の具体例としては、フェニル、トリル、ナフチル、ｐ−スチリル、ヒドロキシフェニルなどの置換基を有していてもよいアリール基が挙げられる。
【００５６】
これらの中でより好ましいのは脂肪族基であり、具体的にはメチル、エチル、プロピル、イソプロピル、ブチル、ペンチル、ヘキシル、シクロヘキシル、２−エチルブチル、ヘプチル、２−エチルヘキシル、オクチル等のアルキル基又はシクロアルキル基が好ましく、原料のケイ素アルコキシドの製造の容易さから、特に好ましいものはブチル、ペンチル、ヘキシル、オクチル等の炭素数４〜１２のアルキル基である。
【００５７】
［反応方法］
本発明の有機カーボネートの製造方法は、具体的には、反応容器に、前記一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドとＬｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシド又はその前駆体を入れ、ＣＯ２雰囲気下、加熱攪拌することで、ケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させることにより行われるが、特に、本発明は、以下の工程（Ｉ）〜（III）を経て行われることが好ましい。
【００５８】
（Ｉ）Ｌｅｗｉｓ酸性を有する金属アルコキシドの存在下、前記一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドと二酸化炭素とを反応させて、前記一般式（２）で表される有機カーボネートを生成させる反応工程
（II）反応工程（Ｉ）で得られた反応生成液から、生成した有機カーボネートを分離して、副生したシロキサン類と金属アルコキシドを含む残液を得る分離工程
（III）分離工程（II）で得られたシロキサン類と金属アルコキシドを含む残液を、有機ヒドロキシ化合物と反応させてケイ素アルコキシドと金属アルコキシドを含む混合物とし、前記工程（Ｉ）に循環させて用いる再生・循環工程
【００５９】
以下、各工程毎に説明する。
【００６０】
＜（Ｉ）反応工程＞
前記一般式（１）で表されるケイ素アルコキシドとの反応に用いるＣＯ２の純度は、一般的な工業用グレードであればよいが、水分があるとケイ素アルコキシドが有機ヒドロキシ化合物とシロキサン類に分解する恐れがあるため、事前に乾燥管などを通して水分含量を低減化してから用いてもよい。
【００６１】
反応溶媒は必ずしも用いなくてよいが、必要に応じて用いることもできる。溶媒を用いる場合、原料のケイ素アルコキシド、及び金属アルコキシド又はその前駆体と反応条件下で反応しないものであれば、いずれも使用可能である。溶媒の具体例としては、トルエン、キシレン、テトラリン、デカリン、ジオキサン、シクロペンチルメチルエーテルなどが挙げられる。これらの溶媒は単独で使用してもよく、あるいは２種類以上を混合して使用してもよい。
【００６２】
溶媒を用いる場合、その使用量は用いるケイ素アルコキシドに対して重量比で０．５〜２０程度とするのが適当である。即ち、溶媒を用いることはＣＯ２の液相への溶解性を向上させる点で有利であるが、その使用量が多過ぎると希釈により反応速度が低下し、生産性も低下するため、好ましくない。
【００６３】
本発明の方法における金属アルコキシドもしくはその前駆体の使用量は、原料のケイ素アルコキシドに対してモル比で０．０１〜１倍であり、好ましくはモル比で０．０２〜０．３倍である。この使用量が少なすぎると反応速度が十分大きくならず、また多すぎるとコストが高く、かつ使用する物質量が多くなるため、いずれも好ましくない。
【００６４】
反応温度は、用いる原料の種類及び溶媒の有無、溶媒を用いる場合はその種類、反応時の圧力にもより異なるが、通常５０〜２００℃、好ましくは１００〜１８０℃である。反応温度は、高いほうが反応速度が上がるため好ましいが、高すぎると金属アルコキシドが失活するため好ましくない。また、反応温度が低すぎると反応速度が遅くなり、好ましくない。
【００６５】
反応時のＣＯ２の圧力は特に制限はないが、通常、その反応温度において常圧〜５ＭＰａ、好ましくは１ＭＰａ〜４．５ＭＰａの範囲である。ＣＯ２の圧力が高すぎるとそのための装置コストが高くつき、低すぎると反応の進行が遅くなるため、いずれも好ましくない。
【００６６】
反応は、連続的に実施してもよいし、バッチ式で実施してもよい。バッチ式の場合、ＣＯ２のみを連続的に供給してもよいし、ＣＯ２は初期に反応器に導入するのみとして途中供給せず、封じ込めで反応してもよい。
【００６７】
反応時間は、適宜選択することができるが、例えば、１０分から１日、好ましくは３０分から１０時間である。反応時間が短すぎると反応転化率が十分ではなく、また長すぎると生産性が劣るものとなり、いずれの場合も好ましくない。
【００６８】
反応に用いる反応溶器は、通常、反応原料であるケイ素アルコキシドとＣＯ２をそれぞれ供給する管、生成した有機カーボネートと副生したケイ素化合物や未反応のケイ素アルコキシドを含有する反応生成液を排出する管、未反応のＣＯ２を主成分とするガスを排出する管を備えるものである。この反応容器は、外部に冷却又は加熱用外部ジャケットを備えていてもよく、また、伝熱性を向上させるために、内部にフィン、コイル等を備えていてもよい。
反応容器の材質としては石英、ガラス、ＳＵＳ等の金属等が挙げられる。
【００６９】
本発明の反応により得られる反応生成液は、目的物である有機カーボネート、未反応のケイ素アルコキシド、ケイ素アルコキシドとＣＯ２の反応で有機カーボネートの生成に伴い副生したシロキサン類、及び金属アルコキシドを含有する混合液である。
【００７０】
＜（II）分離工程＞
反応工程（Ｉ）で得られた、目的物である有機カーボネート、未反応のケイ素アルコキシド、ケイ素アルコキシドとＣＯ２の反応で有機カーボネートの生成に伴い副生したシロキサン類、及び金属アルコキシドを含有する反応生成液から、目的物の有機カーボネートを分離する方法は特に限定されないが、通常、蒸留によって分離することができる。蒸留法としては一般に知られている常圧による蒸留方法や、減圧蒸留方法が使用できる。
【００７１】
蒸留分離法の場合の蒸留温度に特に制限はなく、生成する有機カーボネートの種類や、未反応のケイ素アルコキシドの物性、あるいは反応に用いた溶媒の種類により異なり、適切に選択される。蒸留温度は通常、７０〜２００℃、好ましくは１００〜１８０℃である。蒸留温度が低すぎると有機カーボネートが留出せず、また高すぎるとケイ素化合物の分解反応が進行する可能性があるため好ましくない。
【００７２】
蒸留時の圧力は特に制限はなく、生成する有機カーボネートの種類や、未反応のケイ素アルコキシドの物性、あるいは反応に用いた溶媒の種類、副生成物により異なり、適切に選択される。通常１ｍｍＨｇから１気圧、好ましくは１０ｍｍＨｇから１気圧の範囲である。蒸留圧力が低すぎると十分な分離度を得ることが難しく、また高すぎると、有機カーボネートの蒸留温度が高温になるため、分解などの副反応が起こる可能性があり好ましくない。
【００７３】
また、反応生成液からの有機カーボネートの分離は、一般に行われる溶媒抽出法によっても行うことができる。この際に用いられる抽出溶媒は、未反応のケイ素アルコキシドと反応しない溶媒が使用できる。このような溶媒の例としては、ペンタン、ヘキサン、シクロヘキサンなどの脂肪族炭化水素類、クロロホルム、ジクロロメタン、トリクロロメチレンなどのハロゲン化炭化水素類、ベンゼン、トルエン、キシレンなどの芳香族炭化水素類、ジエチルエーテル、アニソールなどのエーテル類が挙げられる。
【００７４】
さらに、反応生成液からの有機カーボネートの分離法として、一般に行われるクロマトグラフィー法も用いることができる。この際に用いられる抽出溶媒は、未反応のケイ素アルコキシドと反応しない溶媒が使用できる。このような溶媒の例としては、ペンタン、ヘキサン、シクロヘキサンなどの脂肪族炭化水素類、クロロホルム、ジクロロメタン、トリクロロメチレンなどのハロゲン化炭化水素類、ベンゼン、トルエン、キシレンなどの芳香族炭化水素類、ジエチルエーテル、アニソールなどのエーテル類が挙げられる。また、固定相担体としては珪藻土、フッ素樹脂、カーボン、テレフタル酸、アルミナ、活性炭、ガラスビーズ、水晶などが挙げられる。
【００７５】
＜（III）再生・循環工程＞
反応生成液から有機カーボネートを分離した残液は、未反応のケイ素アルコキシド、ケイ素アルコキシドとＣＯ２の反応で有機カーボネートの生成に伴い副生したシロキサン類、及び金属アルコキシドを含有する混合物である。
この混合物を有機ヒドロキシ化合物と反応させることにより、混合物中のシロキサン類は、本発明の方法で原料として用いるケイ素アルコキシドに再生させることができる。
この混合物と有機ヒドロキシ化合物の反応は、上記したシロキサン類と有機ヒドロキシ化合物からのケイ素アルコキシドの製造方法と同様に行うことができる。
再生により得られるケイ素アルコキシドと金属アルコキシドの混合物は、そのままＣＯ２との反応に再使用することができる。
【００７６】
本発明の製造方法で得られる有機カーボネートは、ポリカーボネートの原料、電解液用溶媒、各種の有機合成原料として有用である。
【実施例】
【００７７】
以下に、実施例及び比較例を挙げて、本発明をより具体的に説明する。
【００７８】
なお、以下の実施例及び比較例におけるＧＣ及び１Ｈ  ＮＭＲによる分析方法は次の通りである。
【００７９】
＜有機カーボネート（ジヘキシルカーボネート）のＧＣ分析方法＞
（１）ＧＣ分析サンプル溶液の作成
反応溶液を１ｇ計量し、内標（東京化成（株）社製  ジヘキシルエーテル）を０．１ｇ、ジエチルエーテル（純正化学（株）社製）を３ｍｌ加えた後、蒸留水１ｍｌを加え、その後有機層のみを分離し、ＧＣ分析サンプル溶液とした。
（２）定量分析法
上記（１）で調製したサンプル溶液を用いて島津製作所製ＧＣ−２０１０（カラム：ＣＢＰ１−Ｍ５０−０．２５）によりＧＣ測定を行い、そのピーク面積より、内標と得られた有機カーボネートとの比を見積もり、定量分析を実施した。
（３）有機カーボネートの収率計算法
上記（２）で取得したＧＣチャートより、内標と得られた有機カーボネートとの物質量比を見積もり、有機カーボネートの生成量を求め、以下の式により収率を求めた。
（有機カーボネートの収率）＝｛（有機カーボネートの物質量）／（反応開始時のケイ素アルコキシドの物質量）｝×１００
【００８０】
＜ケイ素アルコキシドの１Ｈ  ＮＭＲ分析方法＞
（１）１Ｈ  ＮＭＲ分析サンプル溶液の作成
反応溶液を０．０５ｇ計量し、重クロロホルム（ＣＩＬ社製、０．０５％テトラメチルシラン含有）を１ｍｌ加えてＮＭＲ分析サンプル溶液とした。
（２）定量分析法
上記（１）で調製したサンプル溶液を用いてＪＥＯＬ社製  ＥＸ−２７０ＮＭＲ（２７０ＭＨｚ）によりＮＭＲスペクトルを取得し、その積分値より、未反応のポリ（ジメチルシロキサン）と得られたケイ素アルコキシド（ジメチルジ−ｎ−ヘキシロキシキシシラン）の比を見積もり、定量分析を実施した。
（３）ケイ素アルコキシドの収率計算法
上記（２）で取得したＮＭＲピークより、ポリ（ジメチルシロキサン）のメチル基（０．０７ｐｐｍ）と対応するケイ素アルコキシドのメチル基の積分値を見積もり、生成比を求め、以下の式により収率を求めた。
（ケイ素アルコキシドの収率）＝｛（ケイ素アルコキシドのピーク積分値）／（ポリ（ジメチルシロキサン）のピーク積分値）｝×１００
【００８１】
［実施例１：ケイ素アルコキシドと二酸化炭素の反応（触媒：アルキルスズ酸化物）］
内容積７０ｍＬのオートクレーブ（ＳＵＳ製）にジメチルジ−ｎ−ヘキシロキシキシシラン２．６ｇ（１０ｍｍｏｌ）、及びジ−ｎ−ブチルスズオキシド（和光純薬工業（株）社製）５００ｍｇ（２．０ｍｍｏｌ）、及びトルエン（和光純薬工業（株）社製  脱水グレード）２０ｍｌを収め、二酸化炭素を２．５ＭＰａまで導入した。その後、１３０℃まで昇温したところ、４．０ＭＰａまで内圧が上昇した。その内圧を保ったまま６時間加熱攪拌した後、室温まで放冷し、二酸化炭素をパージした後に約１ｇをサンプリングし、これをＧＣで分析したところ、収率０．７％でジヘキシルカーボネートが得られたことを確認した。
【００８２】
［実施例２：ケイ素アルコキシドと二酸化炭素の反応（触媒：テトラブトキシジルコニウム）］
内容積７０ｍＬのオートクレーブ（ＳＵＳ製）にジメチルジヘキシロキシシラン２．６ｇ（１０ｍｍｏｌ）、及びテトラブトキシジルコニウム−ブタノール溶液（東京化成（株）社製、テトラブトキシジルコニウム濃度１５重量％）０．８６ｇ（テトラブトキシジルコニウムとして２．０ｍｍｏｌ）、及びトルエン２０ｍｌを収め、二酸化炭素を２．５ＭＰａまで導入した。その後、１３０℃まで昇温したところ、４．０ＭＰａまで内圧が上昇した。その内圧を保ったまま６時間加熱攪拌した後、室温まで放冷し、二酸化炭素をパージした後に約１ｇをサンプリングし、これをＧＣで分析したところ、収率１．５％でジヘキシルカーボネートが得られたことを確認した。
【００８３】
［実施例３：ケイ素アルコキシドの再生反応］
Ｄｅａｎ−Ｓｔａｒｋ管、ジムロート、三方コック、及び磁気攪拌子を備えた１００ｍｌナスフラスコに、ジブチルスズオキシド（和光純薬工業（株）社製）１２．４ｍｇ（０．０５ｍｍｏｌ）、ポリ（ジメチルシロキサン）（Ａｌｄｒｉｃｈ社製、分子量約５５０）１．４ｇ（２．５ｍｍｏｌ）、１−ヘキサノール５０ｍｌ（ポリ（ジメチルシロキサン）に対し、重量比で２９倍）を収め、５時間加熱還流した（反応温度１５６℃）。反応の進行に伴い、水が生成することを確認した。この反応溶液を０．０５ｇ採取し、ＮＭＲ測定を行ったところ、収率１７％でジメチルジヘキシロキシシランが得られたことを確認した。
【００８４】
［比較例１：ケイ素アルコキシドと二酸化炭素の反応（触媒なし）］
内容積７０ｍＬのオートクレーブ（ＳＵＳ製）にジメチルジヘキシロキシシラン２．６ｇ（１０ｍｍｏｌ）、及びトルエン２０ｍｌを収め、二酸化炭素を２．５ＭＰａまで導入した。その後、１３０℃まで昇温したところ、４．０ＭＰａまで内圧が上昇した。その内圧を保ったまま６時間加熱攪拌した後、室温まで放冷し、二酸化炭素をパージした後に約１ｇをサンプリングし、これをＧＣで分析したが、対応する有機カーボネートの生成は確認されなかった。