(57)【要約】【課題】炭化水素または酸素を含む炭化水素を改質して水素含有ガス、特に燃料電池用水素を製造するための触媒および炭化水素の改質方法を提供する。【解決手段】担体を金属塩含有溶液に浸漬し、担体とともに溶液を加熱することにより、担体表面に金属含有ハイドロタルサイトを析出させた後、焼成することを特徴とする炭化水素改質用触媒の製造方法および同触媒を使用することを特徴とする炭化水素の改質方法である。【選択図】なし【特許請求の範囲】
【請求項１】
担体を金属塩含有溶液に浸漬し、担体とともに溶液を加熱することにより、担体表面に金属含有ハイドロタルサイトを析出させた後、焼成することを特徴とする炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項２】
前記担体に対する金属塩含有溶液の比率が０．５〜１０ミリリットル/ｇである請求項１に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項３】
金属塩含有溶液のｐＨが５〜１０である請求項1又は２に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項４】
前記担体表面に水溶性高分子化合物が担持されている請求項１〜３のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項５】
水溶性高分子化合物がポリアクリル酸塩、ポリスチレンスルホン酸塩およびメチルセルロース誘導体から選ばれる少なくとも一つである請求項４に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項６】
金属塩含有溶液がＭｇ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、ＣｕおよびＺｎから選ばれる少なくとも１種とＡｌを含む化合物の溶液である請求項１〜５のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項７】
金属塩含有溶液がＡｌ、ＭｇおよびＮｉを含む化合物の溶液である請求項６に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項８】
金属塩含有溶液が尿素または炭酸ナトリウムを含む請求項１〜７のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項９】
担体がアルミナ、シリカ、ジルコニア、セリアおよびチタニアから選ばれる少なくとも１種である請求項１〜８のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項１０】
さらに貴金属を担持させる１〜９のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項１１】
前記貴金属がＲｕである請求項１０に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法。
【請求項１２】
前記請求項１〜１１のいずれかに記載の製造方法で得られた触媒を使用することを特徴とする炭化水素の改質方法。
【請求項１３】
燃料電池用の水素の製造のために用いられる請求項１２に記載の炭化水素の改質方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、炭化水素改質用触媒の製造方法および同触媒を用いる炭化水素の改質方法に関する。さらに詳しくは、本発明は、特定の構造と組成を有する炭化水素改質用触媒の製造方法、および特に燃料電池用の水素含有ガスを製造するのに有用な炭化水素の改質方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
近年、環境問題から新エネルギー技術が脚光を浴びており、この新エネルギー技術の一つとして燃料電池が注目を集めている。この燃料電池は、水素と酸素を電気化学的に反応させることにより、化学エネルギーを電気エネルギーに変換させるものであって、エネルギーの利用効率が高いという特徴を有しており、民生用、産業用または自動車用等として、実用化研究が積極的になされている。
この燃料電池には、使用する電解質の種類に応じて、リン酸型、溶融炭酸塩型、固体酸化物型および固体高分子型等のタイプが知られている。一方、水素源としては、メタノールおよびメタンを主体とする液化天然ガス、この天然ガスを主成分とする都市ガス、天然ガスを原料とする合成液体燃料、さらには、石油系のＬＰＧ、ナフサおよび灯油等の石油系炭化水素の使用の研究がなされている。
これらの石油系炭化水素を用いて水素を製造する場合、一般に、同炭化水素に対して、触媒の存在下に水蒸気改質処理、自己熱改質処理、部分酸化改質処理などがなされている。
【０００３】
このような炭化水素の改質用触媒として、従来ルテニウム系触媒やニッケル系触媒が知られており、そして、ハイドロタルサイト（多孔性複水酸化物の水和物）を経由して調製された触媒は、活性が高いことも知られている。
さらに、担体にニッケルやルテニウム成分を活性成分として担持した上記のような触媒を、特に燃料電池へ適用するため、長寿命化の検討がなされている。これらの触媒を長期間使用する場合、活性の長寿命化が未だ不十分であるとともに、触媒の強度が不十分である。
さらに、ハイドロタルサイトを焼成して得られる触媒が高活性であることが知られているが、この触媒は成形性に乏しく、球状や円柱状に成形加工しても、成形品の機械強度は不十分であった。そのために、担体の表面に、活性金属含有ハイドロタルサイト化合物を含む水スラリーを塗布することによって機械的強度を有する触媒が検討されているが、高価な設備を必要とする上、複雑な製造手法が必要である。
ハイドロタルサイト経由で調製された炭化水素改質用触媒としては、例えば（１）ハイドロタルサイトを前駆体として、その構成元素（Ｍｇ、Ａｌ）の一部を活性金属である貴金属（ＲｈまたはＲｕ）または遷移金属元素で置換、焼成し、活性金属種を内部から表面に染み出させて高分散化した金属微粒子担持炭化水素改質用触媒（例えば、特許文献１参照）、（２）ハイドロタルサイトの一部を活性金属である貴金属及び遷移金属元素で置換、焼成し、活性金属種を内部から表面に染み出させて高分散化した金属微粒子担持炭化水素改質用触媒（例えば、特許文献２参照）、（３）ハイドロタルサイトの層間に対陰イオンとして触媒活性金属の有機錯体陰イオンを含むハイドロタルサイトを焼成、還元して得られる炭化水素改質用触媒である（例えば、特許文献３参照）、（４）耐熱性無機酸化物の成形体に活性金属含有ハイドロタルサイトを含む水スラリーを塗布し、焼成、還元して得られる炭化水素改質用触媒であり、機械的強度を有する触媒が得られるとされている（例えば、特許文献４参照）が開示されている。
【０００４】
しかしながら、前記（１）、（２）および（３）の改質触媒とも触媒の強度は十分ではなく、実際には炭化水素改質用触媒として使用するのは困難である。（４）においては、高価な設備を必要とする上、複雑な製造手法が必要であるため品質のコントロールが難しい。
【０００５】
【特許文献１】特開平１１−２７６８９３号公報
【特許文献２】特開２００３−２２５５６６号公報
【特許文献３】特開２００３−２９０６５７号公報
【特許文献４】特開２００６−１８１３９９号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００６】
本発明は、このような状況下で、活性、機械的強度共に優れ、高温での改質用触媒として長期間使用できる炭化水素改質用触媒の製造方法を提供し、この触媒を用いた炭化水素の改質方法、特に燃料電池用の水素含有ガスを効率よく製造するための炭化水素の改質方法を提供することを課題とするものである。
【課題を解決するための手段】
【０００７】
本発明者らは、前記目的を達成するために鋭意研究を重ねた結果、炭化水素を改質して水素含有ガス、特に、燃料電池用の水素含有ガスを製造するに当たり、担体を特定の金属元素を含む金属塩含有溶液に浸漬し、担体および溶液を加熱することにより、その目的を達成し得ることを見出した。本発明は、かかる知見に基づいて完成したものである。
【０００８】
すなわち、本発明は下記（1）〜（13）
（1）担体を金属塩含有溶液に浸漬し、担体とともに溶液を加熱することにより、担体表面に金属含有ハイドロタルサイトを析出させた後、焼成することを特徴とする炭化水素改質用触媒の製造方法、
（2）前記担体に対する金属塩含有溶液の比率が０．５〜１０ミリリットル/ｇである上記（1）に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（3）金属塩含有溶液のｐＨが５〜１０である上記（1）又は（2）に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（4）前記担体表面に水溶性高分子化合物が担持されている上記（1）〜（3）のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（5）水溶性高分子化合物がポリアクリル酸塩、ポリスチレンスルホン酸塩およびメチルセルロース誘導体から選ばれる少なくとも一つである上記（4）に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（6）金属塩含有溶液がＭｇ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、ＣｕおよびＺｎから選ばれる少なくとも１種とＡｌを含む化合物の溶液である上記（1）〜（5）のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（7）金属塩含有溶液がＡｌ、ＭｇおよびＮｉを含む化合物の溶液である上記（6）に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（8）金属塩含有溶液が尿素または炭酸ナトリウムを含む上記（1）〜（7）のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（9）担体がアルミナ、シリカ、ジルコニア、セリアおよびチタニアから選ばれる少なくとも１種である上記（1）〜（8）のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（10）さらに貴金属を担持させる上記（1）〜（9）のいずれかに記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（11）前記貴金属がＲｕである上記（10）に記載の炭化水素改質用触媒の製造方法、
（12）前記上記（1）〜（11）のいずれかに記載の製造方法で得られた触媒を使用することを特徴とする炭化水素の改質方法および
（13）燃料電池用の水素の製造のために用いられる上記（12）に記載の炭化水素の改質方法を提供するものである。
【発明の効果】
【０００９】
本願発明の製造方法で得られる触媒は、担体を金属塩含有水溶液に浸漬して担体と溶液を同時に加熱し、担体表面に金属含有ハイドロタルサイトを析出させた後焼成して得られる炭化水素改質用触媒であり、活性、機械的強度共に優れ、改質用触媒として、特に燃料電池用改質器に搭載すると、起動停止を繰り返して使用しても触媒が壊れることなく、活性の低下も小さく長期間使用できる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１０】
本発明により製造される触媒は、炭化水素を改質して水素含有ガスを製造するための触媒（以下、炭化水素改質用触媒と称することがある）であり、改質される炭化水素は常温常圧でガス状または液状の炭化水素または酸素を含む炭化水素である。
この炭化水素改質用触媒は、担体表面に金属含有ハイドロタルサイトを析出させた後、焼成することを特徴とする方法で得られる。金属含有ハイドロタルサイトを形成する金属源は、炭化水素から水素含有ガスを製造するための触媒活性があって、ハイドロタルサイトを構成し易い、２価と３価の金属を含む金属源の組み合わせであれば特に制限は無い。
この炭化水素改質用触媒は、好ましくはＭｇ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、ＣｕおよびＺｎから選ばれる少なくとも１種とＡｌを金属種として含む触媒であり、特にハイドロタルサイトを経由して得られたものであることが、触媒活性及び耐久性の面から好ましい。
【００１１】
ハイドロタルサイトは、元来下記式（１）表される粘土鉱物である。
Ｍｇ6Ａｌ2(ＯＨ)16ＣＯ3・４Ｈ2Ｏ・・・・・（１）
近年になり、２価の金属陽イオン[Ｍ(II)2+]、３価の金属陽イオン［Ｍ(III)3+］およびｎ価の層間陰イオン（Ａn-）を含む下記式（２）で表される物質が、ハイドロタルサイト状物質、ハイドロタルサイト様化合物、ハイドロタルサイト構造体、あるいは単にハイドロタルサイトと呼称されるようになった。
［（Ｍ(II)2+）1-X（Ｍ（III）3+）x（ＯＨ-）2］X+（Ａn-x/n）・ｍＨ2Ｏ
・・・・・式（２）
式（１)で表されるハイドロタルサイトは、「ＯＨ-（０．７５Ｍｇ2+、０．２５ＡＩ3+）ＯＨ-」がブルサイト層として面状の骨格をなし、その層間に負の電荷をもつ０．１２５ＣＯ32-と０．５Ｈ2Ｏとが挟まれた構造を有している。ブルサイト層内のＭｇ2+とＡｌ3+との比率は広い範囲で変えることができ、それにより、ブルサイト層内の正電荷の密度を制御することが可能である。
【００１２】
金属の中でも、Ｎｉ、Ｍｇ、Ａｌの３つの元素を含むものが好ましい。
Ｎｉの含有量〔触媒全量を１００質量％とする〕は金属元素として、好ましくは０．５〜１５質量％、より好ましくは１．０〜１０質量％、さらに好ましくは１．５〜８質量％である。Ｎｉの含有量を０．５質量％以上とすることにより、活性が不足するのを防止し、１５質量％以下とすることにより、触媒活性および経済性のバランスをとることができる。
Ｍｇの含有量〔触媒全量を１００質量％とする〕は金属元素として、好ましくは０．１〜１０質量％、より好ましくは０．２〜８質量％、さらに好ましくは０．３〜６質量％である。Ｍｇの含有量を０．１質量％以上とすることにより、活性が不足して反応中に生成するコーク量が増えるのを防止し、１０質量％以下とすることにより、触媒活性および経済性のバランスをとることができる。
Ａｌの含有量〔触媒全量を１００質量％とする〕は金属元素として、好ましくは０．０５〜５質量％（Ａｌはアルミナのような担体中のＡｌではなく析出物である水酸化物等から焼成により形成された触媒成分中のＡｌである）、より好ましくは０．１〜０．４質量％、さらに好ましくは０．２〜３質量％である。Ａｌの含有量を５質量％以下とすることにより活性の低下を防止する。
Ｎｉ/Ｍｇ（モル比）は０．５/２．５〜２．５/０．５であることが好ましい。
０．５/２．５以上とすることにより、活性の低下を防止し、２．５/０．５以下とすることにより、反応中に生成するコーク量が増えて耐久性が低下するのを防止する。
（Ｎｉ＋Ｍｇ）/Ａｌ（モル比）は１/１〜６/１であることが好ましく、さらに好ましくは２/１〜５/１である（Ａｌはアルミナのような担体中のＡｌでないのは前記と同様である）。この範囲内とすることにより、活性が低下するのを防止する。
【００１３】
本発明における炭化水素改質用触媒は、Ｎｉ、ＭｇおよびＡｌのような金属を含むハイドロタルサイトを担体上に析出（担持）させた触媒前駆体を焼成した後、さらに貴金属を含ませることができる。使用できる貴金属としては、Ｒｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、ＰｔおよびＩｒが挙げられる。
貴金属の含有量〔触媒全量を１００質量％とする〕は、酸化に対する耐性、触媒活性および経済性のバランスなどの観点から、金属元素として好ましくは０．０１〜３質量％、より好ましくは０．０５〜２．０質量％、さらに好ましくは０．１〜１．０質量％である。貴金属の含有量を０．０１質量％以上とすることにより、耐久性が低下するのを防止し、３質量％以下とすることにより、コストアップになるのを防止する。
なお、貴金属元素としては、触媒活性の観点から、特にＲｕおよび/またはＲｈであることが好ましい。
【００１４】
Ｎｉ元素源であるニッケル化合物としては、例えばＮｉ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ、ＮｉＳＯ4・６Ｈ2Ｏ、ＮｉＣＯ3、ＮｉＣＯ3・２Ｎｉ（ＯＨ）2・ｎＨ2Ｏ、ＮｉＣｌ2・６Ｈ2Ｏ、（ＨＣＯＯ）2Ｎｉ・２Ｈ2Ｏおよび（ＣＨ3ＣＯＯ）2Ｎｉ・４Ｈ2Ｏなどを挙げることができる。これらのニッケル化合物を1種単独でも、２種以上を併用してもよい。中でも、触媒活性および入手のし易さという観点からＮｉ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏが好ましく用いられる。
Ｍｇ元素源であるマグネシウム化合物としては、例えばＭｇ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ、ＭｇＣ2Ｈ4・２Ｈ2Ｏ、ＭｇＳＯ4・７Ｈ2Ｏ、ＭｇＳＯ4・６Ｈ2Ｏ、ＭｇＣｌ2・６Ｈ2Ｏ、Ｍｇ3（Ｃ6Ｈ5Ｏ7）2・ｎＨ2Ｏ、３ＭｇＣＯ3・Ｍｇ（ＯＨ）2およびＭｇ（Ｃ6Ｈ5ＣＯＯ）2・４Ｈ2Ｏなど挙げることができる。これらのマグネシウム化合物を1種単独でも、２種以上を併用してもよい。中でも、触媒活性および入手のし易さという観点からＭｇ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏが好ましく用いられる。
Ａｌ元素源であるアルミニウム化合物としては、例えばＡｌ（ＮＯ3）3・９Ｈ2Ｏ、ＡｌＣｌ3・６Ｈ2Ｏ、ＡｌＯ（ＣＯＯＣＨ3）・ｎＨ2ＯおよびＡｌ2（Ｃ2Ｏ4）3・ｎＨ2Ｏなどを挙げることができる。これらのアルミニウム化合物を1種単独でも、２種以上を併用してもよい。中でも、触媒活性および入手のし易さという観点からＡｌ（ＮＯ3）3・９Ｈ2Ｏが好ましく用いられる。
【００１５】
貴金属元素（Ｒｕ）源であるルテニウム化合物としては、例えばＲｕＣｌ3・ｎＨ2Ｏ、Ｒｕ（ＮＯ3）3、Ｒｕ2（ＯＨ）2Ｃｌ4・７ＮＨ3・３Ｈ2Ｏ、Ｋ2（ＲｕＣｌ5（Ｈ2Ｏ））、（ＮＨ4）2（ＲｕＣｌ5（Ｈ2Ｏ））、Ｋ（ＲｕＣｌ5（ＮＯ））、ＲｕＢｒ3・ｎＨ2Ｏ、Ｎａ2ＲｕＯ4、Ｒｕ（ＮＯ）（ＮＯ3）3、（Ｒｕ3Ｏ（ＯＡｃ）6（Ｈ2Ｏ）3）ＯＡｃ・ｎＨ2Ｏ、Ｋ4（Ｒｕ（ＣＮ）6）・ｎＨ2Ｏ、Ｋ2（Ｒｕ（ＮＯ2）4（ＯＨ）（ＮＯ））、（Ｒｕ（ＮＨ3）6）Ｃｌ3、（Ｒｕ（ＮＨ3）6）Ｂｒ3、（Ｒｕ（ＮＨ3）6）Ｃｌ2、（Ｒｕ（ＮＨ3）6）Ｂｒ2、（Ｒｕ3Ｏ2（ＮＨ3）14）Ｃｌ6・Ｈ2Ｏ、（Ｒｕ（ＮＯ）（ＮＨ3）5）Ｃｌ3、（Ｒｕ（ＯＨ）（ＮＯ）（ＮＨ3）4）（ＮＯ3）2、ＲｕＣｌ2（ＰＰｈ3）3、ＲｕＣｌ2（ＰＰｈ3）4、ＲｕＣｌＨ（ＰＰｈ3）3・Ｃ7Ｈ8、ＲｕＨ2（ＰＰｈ3）4、ＲｕＣｌＨ（ＣＯ）（ＰＰｈ3）3、ＲｕＨ2（ＣＯ）（ＰＰｈ3）3、（ＲｕＣｌ2（ｃｏｄ））n、Ｒｕ（ＣＯ）12、Ｒｕ（ａｃａｃ）3、（Ｒｕ（ＨＣＯＯ）（ＣＯ）2）n、Ｒｕ2Ｉ4（ｐ−ｃｙｍｅｎｅ）2および［Ｒｕ（ＮＯ）（edta）］-等のルテニウム塩を挙げることができる。これらのルテニウム化合物を1種単独でも、２種以上を併用してもよい。
好ましくは、取扱い上の観点からＲｕＣｌ3・ｎＨ2Ｏ、Ｒｕ（ＮＯ3）3およびＲｕ2（ＯＨ）2Ｃｌ4・７ＮＨ3・３Ｈ2Ｏが用いられる。
【００１６】
貴金属元素（Ｒｈ）源であるロジウム化合物としては、例えば、Ｎａ3ＲｈＣｌ6、（ＮＨ4）2ＲｈＣｌ6、Ｒｈ（ＮＨ3）5Ｃｌ3、Ｒｈ（ＮＯ3）3およびＲｈＣｌ3等を挙げることができる。
貴金属元素（Ｐｔ）源である白金化合物としては、例えば、ＰｔＣｌ4、Ｈ2ＰｔＣｌ6、Ｐｔ（ＮＨ3）4Ｃｌ2、（ＭＨ4）2ＰｔＣｌ2、Ｈ2ＰｔＢｒ6、ＮＨ4［Ｐｔ（Ｃ2Ｈ4）Ｃｌ3］、Ｐｔ（ＮＨ3）4（ＯＨ）2およびＰｔ（ＮＨ3）2（ＮＯ2）2等を挙げることができる。
貴金属元素（Ｐｄ）源であるパラジウム化合物としては、例えば、（ＮＨ4）2ＰｄＣｌ6、（ＮＨ4）2ＰｄＣｌ4、Ｐｄ（ＮＨ3）4Ｃｌ2、ＰｄＣｌ2およびＰｄ（ＮＯ3）2等を挙げることができる。
貴金属元素（Ｉｒ）源であるイリジウム化合物としては、例えば、（ＮＨ4）2ＩｒＣｌ6、ＩｒＣｌ3およびＨ2ＩｒＣｌ6等を挙げることができる。
本発明の炭化水素改質用触媒はＮｉ、ＭｇおよびＡｌを含む化合物のハイドロタルサイト（層状複水酸化物の水和物）を担体表面およびその近傍に析出させた後焼成し、焼成物にさらに貴金属成分を担持させることにより得られたものであることが好ましい。
【００１７】
本発明の炭化水素改質用触媒のために使用される担体としては、アルミナ、シリカ、ジルコニア、セリア、チタニア、マグネシア、メソポーラスシリカ、ゼオライト等があるが、中でも、比表面積、強度、耐熱性の観点からアルミナが好ましい。担体は球状であることが好ましいが、錠剤形、円筒形等、特に制限はない。
【００１８】
担体表面およびその近傍へハイドロタルサイトを析出させるための方法は以下の通りである。
金属塩含有溶液中の金属塩濃度は０．０１〜１モル/リットルとすることが好ましい。濃度が高すぎるとハイドロタルサイトが生成しない。濃度が０．０１/リットル未満だと必要量を析出させるのに大量の溶液を必要とするので、生産性が低くなる。
金属塩含有溶液のｐＨは５〜１０、ｐＨを５以上、好ましくは６以上とすることにより、ハイドロタルサイトが析出し易くなり、１０以下、好ましくは８以下とすることにより、金属酸化物が生成するのを防止し、ハイドロタルサイトの沈殿が生成し易くなり、担体上に担持され易くなる。
ｐＨは炭酸ナトリウムまたは尿素等の添加量で制御することができる。尿素を用いる場合、金属塩含有溶液に尿素を添加した段階では酸性であるが、加熱によって次第に尿素が分解してアンモニアが発生し、ｐＨがアルカリ側に変化する。
担体に対する金属塩含有溶液の比率（金属塩含有溶液/担体）は０．５〜１０ミリリットル/ｇとするのが好ましく、より好ましくは１〜５ミリリットル/ｇである。
担体の量に対して金属塩含有溶液の量が多すぎると液中でハイドロタルサイトが析出し、担体上に析出する量が減少する。溶液から水を蒸発させながら担体上にハイドロタルサイトを析出させ、蒸発量に合わせて溶液を補充することにより金属塩含有溶液/担体を上記範囲に制御する。
このようにして触媒前駆体１が得られる。
【００１９】
次に、触媒前駆体１を乾燥させる。乾燥は５０〜１２０℃、好ましくは５０〜１００℃で０．１〜３０時間、乾燥は大気圧下でも減圧下で行なってもよい。
次に、乾燥させた触媒前駆体１を水洗して未反応の金属塩およびｐＨを調整した場合は未反応の炭酸ナトリウムまたは尿素等を除去する。
次に、乾燥を行なう。乾燥は５０〜１５０℃で３〜３０時間、好ましくは５〜２０時間行なう。乾燥は大気圧下でも減圧下で行なってもよい。このようにして触媒前駆体２が得られる。
次に、触媒前駆体２を以下の条件で焼成する。
焼成温度は４００〜１５００℃、好ましくは４００〜９００℃である。４００℃以上とすることにより、Ｎｉ，Ｍｇ，Ａｌを含有する複水酸化物が得られ、活性が発現する。また、１５００℃以上では、担体が焼結して活性が発現しない。
また、上記触媒前駆体１を調製する際、前記ルテニウム化合物のような貴金属源を用いて貴金属をＡｌのような金属と共に担持させても良いし、上記触媒前駆体２を焼成後に貴金属を担持させても良い。この場合は、担持された貴金属の凝集等を防げ、触媒の寿命、活性向上に繋がる。
また、金属塩含有溶液に浸漬する前に担体の表面に水溶性高分子化合物を担持させておくと、加熱により析出したハイドロタルサイトがより優先的に担体表面にくっつきやすくなるうえ、担体から剥がれ難くなるメリットもある。特に水溶性のポリアクリル酸塩、ポリスチレンスルホン酸塩、メチルセロース誘導体が好ましい。
水溶性高分子化合物を担持させるには、担体をその水溶液に浸漬することにより行なう。水溶液中の水溶性高分子化合物の濃度は０．００１〜１質量％、好ましくは０．０１〜０．５質量％である。濃度を上記範囲とすることにより、水溶性高分子化合物が適度に担持される
本発明の触媒を炭化水素改質に使用する場合は還元処理が必要である。還元は、通常、水素含有ガス中で６００〜１１００℃、好ましくは７００〜１１００℃で行い、還元されたＮｉ微粒子を生成させる。還元温度が６００℃より低いとＮｉ微粒子が生成しない恐れがある。また、１１００℃より高いとＮｉがシンタリングして活性を発現しない恐れがある。還元時間は０．５時間から１０時間、好ましくは１〜５時間である。
このようにして本発明における炭化水素改質用触媒が得られる。
【００２０】
本発明は、また、炭化水素の改質方法も提供する。
本発明の炭化水素の改質方法は、前記のようにして調製した触媒と炭化水素または酸素を含む炭化水素を組み合わせて用いることにある。
炭化水素としては、メタン、エタン、プロパン、ブタン、ペンタン、ヘキサン、ヘプタン、オクタン、ノナン、デカン等の直鎖状または分岐状の飽和脂肪族炭化水素、シクロヘキサン、メチルシクロヘキサン、シクロオクタン等の脂環式飽和炭化水素、単環または多環芳香族炭化水素等が挙げられる。製品名としては、ライトナフサ、ヘビーナフサ、ナフサ、ガソリン、灯油、軽油、Ａ重油等が該当する。酸素を含む炭化水素としては、バイオ資源から製造されるバイオディーゼル燃料や植物油等が挙げられる。
【００２１】
また、一般に、炭化水素または酸素を含む炭化水素中に硫黄分が存在する場合には、脱硫工程を通して、通常、硫黄分が０．１質量ｐｐｍ以下になるまで脱硫を行うことが好ましい。原料炭化水素中の硫黄分が０．１質量ｐｐｍ程度より多くなると、炭化水素改質用触媒が失活する原因になることがある。脱硫方法は特に限定されないが、水添脱硫、吸着脱硫等を適宜採用することができる。
【００２２】
次に、炭化水素または酸素を含む炭化水素の各改質反応について説明する。
［水蒸気改質反応］
反応条件としては、通常、スチーム/カーボン比（モル比）が１．５〜１０、好ましくは１．５〜５、より好ましくは２〜４となるように炭化水素量と水蒸気量を決定すればよい。このようにスチーム/カーボン比（モル比）を調整することにより、水素含有量の多い生成ガスを効率よく得ることができる。
反応温度は、通常、２００〜９００℃、好ましくは２５０〜９００℃、さらに好ましくは３００〜８００℃である。反応圧力は、通常０〜３ＭＰａ・Ｇ、好ましくは０〜１ＭＰａ・Ｇである。
改質触媒層の入口温度は６３０℃以下、好ましくは６００℃以下に保って水蒸気改質を行うのがよい。入口温度が６３０℃を超えると、炭化水素の熱分解が促進され、生成したラジカルを経由して触媒または反応管壁に炭素が析出して、運転が困難になる場合がある。
触媒層出口温度は特に制限はないが、６５０〜８００℃の範囲が好ましい。出口温度が６５０℃以上であれば、水素の生成量が充分であり、また８００℃以下であれば、反応装置は耐熱材料を用いなくてもよく、経済的に好ましい。
なお、水蒸気改質反応に使用する水蒸気としては特に制限はない。
【００２３】
［自己熱改質反応］
自己熱改質反応は炭化水素の酸化反応と炭化水素と水蒸気の反応が同一リアクター内または連続したリアクター内で起こり、通常、反応温度は２００〜１，３００℃、好ましくは４００〜１，２００℃、より好ましくは５００〜９００℃である。
スチーム/カーボン比（モル比）は、通常、０．１〜１０、好ましくは０．４〜４である。酸素/カーボン比（モル比）は、通常、０．１〜１、好ましくは０．２〜０．８である。
反応圧力は、通常、０〜１０ＭＰａ・Ｇ、好ましくは０〜５ＭＰａ・Ｇ、より好ましくは０〜３ＭＰａ・Ｇである。
［部分酸化改質反応］
部分酸化改質反応は炭化水素の部分酸化反応が起こり、通常、反応温度は３５０〜１，２００℃、好ましくは４５０〜９００℃である。酸素/カーボン比（モル比）は、通常、０．４〜０．８、好ましくは０．４５〜０．６５である。
反応圧力は、通常、０〜３０ＭＰａ・Ｇ、好ましくは０〜５ＭＰａ・Ｇ、より好ましくは０〜３ＭＰａ・Ｇである。
【００２４】
上記の各反応を開始する前に触媒の活性化前処理として還元−酸化の繰り返し処理を施してもよい。還元−酸化の繰り返し処理を施すことにより、触媒を高活性化させるとともに高耐久化させることができる。
還元−酸化の繰り返し処理において、還元処理は、通常、水素含有ガス雰囲気下、６００〜１１００℃程度、好ましくは７００〜１０００℃の範囲の温度で行われる。この温度が６００℃以上であれば、Ｎｉ成分の還元が十分に行われ、活性の高い触媒を得ることができ、また１１００℃以下であれば、Ｎｉ成分や、Ｒｕ成分などの貴金属成分のシンタリングによる活性低下を抑制することができる。
還元処理時間は、処理温度にもよるが、Ｎｉ成分の十分な還元および経済性のバランスなどの観点から、３０分ないし１０時間程度が好ましく、１〜５時間がより好ましい。
一方、還元−酸化の繰り返し処理において、酸化処理は、通常、酸素含有ガス雰囲気下、４００〜１２００℃程度、好ましくは５００〜１０００℃の範囲の温度で行われる。前記酸素含有ガスとしては、通常空気が用いられるが、空気を、窒素やアルゴンなどの不活性ガスで希釈したガス、あるいは水蒸気などを用いることもできる。
酸化処理温度が４００℃以上であれば、Ｎｉ元素や、Ｒｕなどの貴金属元素の酸化が十分に進行し、本発明の効果が良好に発揮され、また１２００℃以下であればＲｕなどの貴金属成分の揮発や表面積の低下が生じにくい。
酸化処理時間は、処理温度にもよるが、Ｎｉ元素や、Ｒｕなどの貴金属元素の十分な酸化および経済性のバランスなどの観点から、３０分ないし１０時間程度が好ましく、１〜５時間がより好ましい。
本発明においては、触媒活性の向上の観点から、焼成した触媒を還元処理後、「酸化−還元」の繰り返し処理を１〜２０回施すことが好ましく、１〜１０回施すことがより好ましく、１〜３回施すことがさらに好ましい。
このように、炭化水素改質触媒に、活性化前処理として、還元−酸化の繰り返し処理を施すことにより、同炭化水素改質触媒の活性や耐久性が向上する理由としては、次のことが考えられる。
活性金属元素であるＮｉとＲｕやＲｈなどの貴金属元素との相互作用により、活性金属元素が高分散化する還元/酸化の繰り返し処理により、相互作用がより強くなって、高活性化および高耐久化をもたらすことが考えられる。しかし、ある一定以上の回数を繰り返すと、活性金属元素の凝集が生じるようになり、活性が低下するものと思われる。
【００２５】
以上の改質反応の反応方式としては、連続流通式、回分式のいずれの方式であってもよいが、連続流通式が好ましい。
連続流通式を採用する場合、炭化水素の液時空間速度（ＬＨＳＶ）は、通常、０．１〜１０ｈ-1、好ましくは、０．２５〜５ｈ-1である。
反応形式としては、特に制限はなく、固定床式、移動床式、流動床式いずれも採用できるが、固定床式が好ましい。
反応器の形式としても特に制限はなく、例えば、管型反応器等を用いることができる。
上記のような条件で、炭化水素改質用触媒を用いて、炭化水素の水蒸気改質反応、自己熱改質反応、部分酸化改質反応を行わせることにより水素を含む混合物を得ることができ、特に、燃料電池の水素製造プロセス用の水素含有ガスとして好適に使用される。
【実施例】
【００２６】
次に、本発明を実施例および比較例により、さらに詳細に説明するが、本発明は、これらの例によってなんら限定されるものではない。
【００２７】
〔実施例１〕
水１００ミリリットルに金属塩として９８％Ｎｉ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ(和光純薬工業製)の３．７１ｇ、９８％Ｍｇ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ(和光純薬工業製)の６．４８ｇおよび９７％Ａｌ（ＮＯ3）3・９Ｈ2Ｏ(和光純薬工業製)の４．７８ｇを溶解させて金属塩含有溶液を調製した。
別途、水１００ミリリットルに尿素２７．３gを溶解させて尿素溶液を調製し、両溶液を混合した（この混合溶液を混合溶液Ａと称する）。
混合溶液Ａの５０ミリリットルと担体である球状アルミナのＫＨＯ２４(住化アルケム社製)２５gを５０ミリリットルのナス型フラスコ中に供給した。これをエバポレーターに取り付けて６０分で９０℃まで昇温させ、同温度で１００時間加熱した。９０℃に昇温した時点で混合溶液ＡのｐＨは６〜８であった。
前記１００時間中、水の蒸発により混合溶液Ａの量が少なくなってフラスコの印〔下記註)〕に近づいたら、混合溶液Ａを補充しながら担体表面へのハイドロタルサイトの析出を続けた。混合溶液Ａを全て使い切り、かつ、フラスコ内に液体が認められなくなるまで加熱を続けることにより、表面にハイドロタルサイトが析出した触媒前駆体１を調製した。これを９０℃で３時間乾燥させることにより、緑色に着色したハイドロタルサイトがアルミナ表面に析出したものが得られ、次いで、水２リットルで通水洗浄し、次いで、濾別して１２０℃で２０時間乾燥し、Ａｌ、ＭｇおよびＮｉを含む析出物が担体に担持された触媒前駆体２が得られた。
得られた触媒前駆体２の一部を粉砕してＸＲＤ分析を行なった結果、触媒前駆体２の析出物はハイドロタルサイトあることが確認された。焼成前の触媒前駆体２（約３ｍｍφ）の表面上の析出物は手では剥がれなかった。
ＸＲＤ分析に用いなかった残りの触媒前駆体２を、室温から５００℃まで３時間かけて昇温し、さらに５００℃で３時間保持（空気中での焼成）することにより炭化水素改質用触媒を得た。これを「触媒１」とする。
セイコーインスツルメンツ社製のＳＰＳ−５１００を用いてＩＣＰ（高周波誘導結合プラズマ）発光分光分析を行い、上記「触媒１」中のＮｉおよびＭｇ含有量はそれぞれ２．９、２．４質量％であることが確認された。
註)フラスコの印
予めフラスコに担体の２５ｇを入れ、さらに水１５ミリリットルを入れたときの水位に印をつけた（金属塩含有溶液/担体が０．６ミリリットル/ｇ）。
【００２８】
〔実施例２〕
水６００ミリリットルに水溶性高分子化合物であるポリアクリル酸 (和光純薬工業製)１．２gを溶解させ、これに２５gのＫＨＯ２４を浸漬した。液を攪拌しながら４０℃で７時間保持した。次いで水２リットルで洗浄した後１２０℃で２０時間乾燥し、表面にポリアクリル酸を担持した担体を得た。この担体を用いた以外は実施例１と同様に行ない、Ａｌ、ＭｇおよびＮｉを含む析出物が担体に担持された触媒前駆体２が得られた。
得られた触媒前駆体２の一部を粉砕してＸＲＤ分析を行なった結果、触媒前駆体２の析出物はハイドロタルサイトあることが確認された。焼成前の触媒前駆体２の表面上の析出物は手では剥がれなかった。
残りの触媒前駆体２を、実施例１と同様に焼成することにより炭化水素改質用触媒を得た。これを「触媒２」とする。
ＩＣＰ分析により、触媒前駆体２中のＮｉおよびＭｇ含有量はそれぞれ２．７、２．３質量％であった。
【００２９】
〔実施例３〕
水溶性高分子化合物としてポリアクリル酸１．２gの替わりにポリスチレンスルホン酸塩〔ポリ(4-スチレンスルホン酸ナトリウム、和光純薬工業製〕１．２gを使用したこと以外は実施例２と同様に行い、表面にポリ(4-スチレンスルホン酸ナトリウム）を担持した触媒前駆体１を得た。この触媒前駆体１を用いた以外は実施例１と同様にして担体にＮｉ、ＭｇおよびＡｌを含む析出物が担持された触媒前駆体２が得られた。触媒前駆体２中のＮｉおよびＭｇ含有量は、それぞれ、２．８質量％および２．３質量％であった。
得られた触媒前駆体２の一部を粉砕してＸＲＤ分析を行なった結果、触媒前駆体２の析出物はハイドロタルサイトあることが確認された。焼成前の触媒前駆体２の表面上の析出物は手では剥がれなかった。
残りの触媒前駆体２を、実施例１と同様に焼成することにより炭化水素改質用触媒を得た。これを「触媒３」とする。
【００３０】
〔比較例１〕
水３０ミリリットルに９８％Ｎｉ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ(和光純薬工業製)の３．７１ｇ、９８％Ｍｇ（ＮＯ3）2・６Ｈ2Ｏ(和光純薬工業製)の６．４８ｇおよび９７％Ａｌ（ＮＯ3）3・９Ｈ2Ｏ(和光純薬工業製)の４．７８ｇを溶解させて金属塩含有溶液を調製した。別途、水５０ミリリットルに尿素２７．３ｇを溶解させた後、両溶液を混合した。
この混合溶液を、撹拌機およびコンデンサーを取り付けた２００ミリリットルのフラスコ中に供給し、６０分で９０℃まで昇温し、同温度で１０時間撹拌しながら加熱することにより析出物が懸濁した懸濁液が得られた（蒸発する水分はコンデンサーで凝縮させてフラスコ中に還流させた）。
得られた懸濁液とＫＨＯ２４の２５ｇを２５０ミリリットルのナス型フラスコ中に供給した。フラスコをエバポレーターに取り付けて６０分で９０℃まで昇温し、同温度で約８時間加熱して乾燥させることにより、比較用の触媒前駆体が得られた。フラスコの底には、析出物で覆われた比較用の触媒前駆体とともに、多量の析出物が沈殿していた。析出物のＸＲＤ分析からハイドロタルサイトが得られていることが確認された。また、比較用の触媒前駆体では析出物がアルミナ表面に固着しておらず、手で触ると脱落してしまった。
得られた比較用の触媒前駆体を、室温から５００℃まで３時間で昇温して５００℃で３時間保持（空気中での焼成）することにより比較用の触媒を得た。これを「比較用触媒１」とする。
【００３１】
実施例１〜３においては、担体に対し小量の混合溶液を用い、担体を浸漬した時点では何も付着せず、加熱して水分を蒸発させて担体上にハイドロタルサイトを析出させたため、しっかりと担体に付着した。
比較例１においては、担体に対し大量の混合溶液中に懸濁しているハイドロタルサイト化合物が担体上にまぶされただけのような状態であるため、手で触ると脱落してしまい、担体に有効に担持させることができなかった。
【００３２】
［応用例１〜３］および［比較応用例１、２］
前記実施例および比較例で得られた「触媒１」他を用いて灯油の水蒸気改質反応を行なった。なお、比較応用例２においては、市販のＮｉ系触媒であるＦＣＲ４−０２(ズードケミー触媒社製)を用いた。
各触媒５ｃｃを反応管に充填して触媒層とし、水素気流下で１時間、８５０℃で初期還元処理をした。次いで、反応温度を６００℃に保持しながら、触媒層へ脱硫灯油（Ｓ：０．０２質量ｐｐｍ未満）と水を同脱硫灯油の液時空間速度（ＬＨＳＶ）が２ｈ-1、スチーム/カーボン（モル比）が３．０になるように供給して水蒸気改質反応を開始し、反応開始２時間後に得られたガスをサンプリングして同脱硫灯油のＣ1転化率を求めた。反応中は、触媒層の平均温度が６００℃に保持されるように温度コントロールした。結果を表1に示す。
Ｃ１転化率は（Ａ/Ｂ)×１００により算出した。
Ａ：ＣＯモル流量＋ＣＯ2モル流量＋ＣＨ4モル流量（いずれも反応管出口    ）Ｂ：反応管入口側の脱硫灯油の炭素モル流量
【００３３】
【表１】
2009233592.tif 000002
【産業上の利用可能性】
【００３４】
本発明の触媒を用いることにより、効率よく炭化水素を改質し、特に燃料電池用の水素含有ガスを製造することができる。