(57)【要約】【課題】金属アルコキシドを効率良く製造することができ、金属アルコキシドの製造コストの大幅な低減を図ることができる金属アルコキシドの製造方法を提供する。【解決手段】製造しようとする金属アルコキシドを構成する金属を、この金属の表面の酸化皮膜を劣化させた状態、または、この金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害する状態で、この金属のアノード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位より貴なカソード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位を示すアルコール中において加熱することにより金属アルコキシドを製造する。例えば、金属としてアルミニウム、アルコールとしてエチルアルコールを用いることによりアルミニウムアルコキシドを製造する。【選択図】図１
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
製造しようとする金属アルコキシドを構成する金属を、当該金属の表面の酸化皮膜を劣化させた状態、または、当該金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害する状態で、当該金属のアノード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位より貴なカソード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位を示すアルコール中に浸漬することを特徴とする金属アルコキシドの製造方法。
【請求項２】
上記金属を上記アルコール中において加熱することを特徴とする請求項１記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項３】
上記金属を上記アルコール中において上記アルコールの沸点近傍で加熱することを特徴とする請求項１記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項４】
上記アルコールにハロゲン化物を添加することを特徴とする請求項１〜３のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項５】
上記ハロゲン化物は上記金属のハロゲン化物であることを特徴とする請求項４記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項６】
上記ハロゲン化物は無水ハロゲン化物または極微量の水を含むハロゲン化物であることを特徴とする請求項４または５記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項７】
上記アルコールとして脱水アルコールを用いることを特徴とする請求項１〜６のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項８】
上記金属として粉末状のものを用いることを特徴とする請求項１〜７のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項９】
上記金属として表面に酸化皮膜が形成されていないものを用いることを特徴とする請求項１〜７のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１０】
上記金属の表面を擦過することにより上記金属の表面の上記酸化皮膜を劣化させることを特徴とする請求項１〜８のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１１】
上記アルコールに超音波を当てることを特徴とする請求項１〜１０のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１２】
上記アルコールを攪拌することを特徴とする請求項１〜１１のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１３】
酸素供給源を遮断した環境で上記金属を上記アルコール中に浸漬することを特徴とする請求項１〜１２のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１４】
上記金属を上記アルコール中に浸漬することにより得られる金属アルコキシドを含む上記アルコール中に少なくとも１種類の他の金属をアノード電極として浸漬し、当該他の金属の金属イオンを溶出させることにより複合金属アルコキシドを製造することを特徴とする請求項１〜１３のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１５】
上記金属を上記アルコール中に浸漬することにより得られる金属アルコキシドを含む上記アルコール中に少なくとも１種類の他の金属の粉末を混合することにより複合金属アルコキシドを製造することを特徴とする請求項１〜１３のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１６】
上記金属を上記アルコール中に浸漬することにより得られる金属アルコキシドを粉末にして少なくとも１種類の他の金属の粉末を混合することにより複合金属アルコキシドを製造することを特徴とする請求項１〜１３のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【請求項１７】
上記金属を上記アルコール中に浸漬することにより金属アルコキシドを製造する際に発生する水素ガスを回収することを特徴とする請求項１〜１６のいずれか一項記載の金属アルコキシドの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
この発明は金属アルコキシドの製造方法に関し、特に、ゾル−ゲル法の前駆体として用いて好適な金属アルコキシドの製造に適用して好適なものである。
【背景技術】
【０００２】
材料合成の手段の一つであるゾル−ゲル法は、ガラスやセラミックスなどを得る手段の一つとしてよく知られている（例えば、非特許文献１参照。）。ゾル−ゲル法は、（１）従来の溶融法に比べてはるかに低温で合成可能であり、（２）ゾルは溶液から作られるので分子または原子レベルの微粒子で混合することができることにより材質の均質性が担保でき、（３）従来の溶融法ではできない成分の組み合わせばかりではなく全く新しい成分の組み合わせでガラスなどを作ることができ、（４）化学気相蒸着法やスパッタリング法などに比べ生産効率が高い、などの長所がある。
【０００３】
【非特許文献１】作花済夫：ゾル−ゲル法の科学, アグネ承風社(2006)
【非特許文献２】J.D.Mackenzie:Ultrastructure processing of Ceramics, Glassesand composites,John Wily & Sons(1984)
【非特許文献３】G.Charlot, J.Badoz-Lambling and B.Tremillon: Electrochemical Reactions,Elsevier(1962)
【非特許文献４】世利修美：金属材料の腐食と防食の基礎, 成山堂書店(2006)
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００４】
しかし、ゾル−ゲル法の前駆体としての金属アルコキシドは生産効率が悪く、高価であるため、これがゾル−ゲル法の各分野への適用を妨げている（例えば、非特許文献１、２参照。）。
そこで、この発明が解決しようとする課題は、金属アルコキシドを効率良く製造することができ、金属アルコキシドの製造コストの大幅な低減を図ることができる金属アルコキシドの製造方法を提供することである。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
上記課題を解決するために、この発明は、
製造しようとする金属アルコキシドを構成する金属を、当該金属の表面の酸化皮膜を劣化させた状態、または、当該金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害する状態で、当該金属のアノード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位より貴なカソード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位を示すアルコール中に浸漬することを特徴とする金属アルコキシドの製造方法である。
【０００６】
この金属アルコキシドの製造方法により金属アルコキシドを製造した後には、典型的には、アルコールを蒸発させて金属アルコキシドを固化する。
製造しようとする金属アルコキシドを構成する金属は、具体的には、例えば、アルミニウム（Ａｌ）、チタン（Ｔｉ）、ニオブ（Ｎｂ）、ケイ素（Ｓｉ）、マンガン（Ｍｎ）などのほか、イットリウム（Ｙ）やハフニウム（Ｈｆ）などの各種の希土類金属、カルシウム（Ｃａ）やバリウム（Ｂａ）などの各種のアルカリ土類金属、リチウム（Ｌｉ）やカリウム（Ｋ）などの各種のアルカリ金属などである。この金属の形態は特に問わず、板、線、粒などのいずれの形態であってもよいが、比表面積の大きい粉末状とすることが最も好ましい。この金属としては、表面に酸化皮膜が形成されていないものを用いるのが好ましい。あるいは、表面に酸化皮膜が既に形成されている金属の場合は、この金属の表面を擦過したりすることにより酸化皮膜を劣化させるのが好ましい。ここで、酸化皮膜を劣化させるとは、例えば、酸化皮膜を物理的に破壊したり損傷を生じさせたりすることにより、酸化皮膜の厚さを部分的または全体的に小さくしたり、酸化皮膜を部分的または全体的に除去して金属の表面を露出させたり、膜質を悪化させて物理的に弱くしたりすることをいう。金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害するためには、例えば、酸素（Ｏ2 ）や水分（Ｈ2 Ｏ）などの酸素供給源を遮断した環境で金属をアルコール中に浸漬するようにする。
【０００７】
アルコキシド反応を速くする観点からは、金属をアルコール中において加熱するのが好ましい。加熱温度は高い方が好ましく、例えば、使用する圧力下でのアルコールの沸点近傍で加熱するのが好ましい。また、アルコールにハロゲン化物を添加し、好ましくはこれらの金属およびハロゲン化物をアルコール中において加熱することにより、金属をより激しい腐食環境に保持するのが好ましい。このハロゲン化物は、典型的には、塩化物やフッ化物などであるが、これに限定されるものではない。このハロゲン化物は、例えば、上記の金属のハロゲン化物のほか、フッ化アンモニウムなどである。金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害するためには、このハロゲン化物は、無水ハロゲン化物または極微量の水を含むハロゲン化物であることが好ましい。アルコキシド反応を速くする観点からは、アルコールに超音波を当てたり、アルコールを攪拌したりすることにより、反応物質の拡散を促進するのが好ましい。
【０００８】
アルコールは、金属のアノード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位より貴なカソード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位を示すものである限り特に問わず、一価アルコールであっても二価アルコールなどの多価アルコールであってもよく、第一級アルコール、第二級アルコール、第三級アルコールのいずれであってもよく、飽和アルコールであっても不飽和アルコールであってもよく、低級アルコールであっても高級アルコールであってもよく、これらのうちから適宜選択される。これらのアルコールの中でも、例えば、メチルアルコール（メタノール）、エチルアルコール（エタノール）、プロピルアルコール（プロパノール）、ブチルアルコール（ブタノール）、ペンチルアルコール（ペンタノール）、エチレングリコールなどが好ましい。金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害するためには、このアルコールとしては、脱水アルコールを用いるのが好ましいが、水が含まれていることにより発生する反応熱を金属の加熱に積極的に利用する場合には極微量の水を含むアルコールを用いてもよい。こうすることで、金属の加熱に必要な電力の低減を図ることができ、場合によっては加熱をしなくてもアルコキシド反応を速くすることができる。
【０００９】
複合金属アルコキシドを製造する場合は、上記のようにして得られる金属アルコキシドを含むアルコール中に少なくとも１種類の他の金属をアノード電極として浸漬し、外部電源を用いて強制的にこの他の金属の金属イオンを溶出させ、金属アルコキシドに添加し、成分調整を行うようにしてもよい。こうすることで、定量的に任意の組成を有する複合金属アルコキシドを効率的に製造することができる。あるいは、上記のようにして得られる金属アルコキシドを含むアルコール中に少なくとも１種類の他の金属アルコキシドの粉末を混合することによっても、複合金属アルコキシドを製造することができる。さらには、上記のようにして得られる金属アルコキシドを粉末にして少なくとも１種類の他の金属アルコキシドの粉末を混合することによっても、複合金属アルコキシドを製造することができる。
上記のようにして金属アルコキシドを製造する際には水素ガスが発生するが、この水素ガスを回収して再利用することができる。また、蒸発させたアルコールや水素ガス以外の反応生成物（例えば、塩化エチルや塩化フッ素など）も回収して再利用することができる。こうすることで、資源の有効利用を図ることができる。
【００１０】
上述のように構成されたこの発明においては、金属がアノード、この金属のアノード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位より貴なカソード内部分極曲線の標準式量電極電位または半波電位を示すアルコールがカソードとなる。アノード反応としての金属の溶解反応は、この金属の表面の酸化皮膜を劣化させた状態、または、この金属の表面の酸化皮膜の形成を阻害する状態で起きるため、速やかに進行する。特に、アルコールにハロゲン化物を添加すると、金属はこのハロゲン化物により激しい腐食状態に置かれるため、アノード反応は極めて高速に進行する。カソードとなるアルコールは溶媒として大量に存在し、しかも反応抵抗としての分極抵抗は小さいため、反応を効率的に進行させることができる。すなわち、この発明によれば、電気化学反応としての金属アルコキシド反応にいわゆる早い系(fast system) の条件を具備させることができるため、金属アルコキシド反応を速やかに進行させることができる。
【発明の効果】
【００１１】
この発明によれば、金属アルコキシドを効率良く製造することができ、金属アルコキシドの製造コストの大幅な低減を図ることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１２】
以下、この発明の一実施形態による金属アルコキシドの製造方法について図面を参照しながら説明する。
まず、金属アルコキシド反応について説明する。
メチルアルコール（ＣＨ3 ＯＨ、以下「Ｍｅ−ＯＨ」と略記する）やエチルアルコール（Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ、以下「Ｅｔ−ＯＨ」と略記する）などに代表されるアルコールは、炭化水素の水素原子を一つの水酸基（ヒドロキシ基）（−ＯＨ）で置換した化合物であり、Ｒ−ＯＨと表記される場合が多い。このアルコールの化学的特徴の一つとしてアルコキシド反応がある。アルコキシド反応とは、Ｒ−ＯＨ中の水酸基−ＯＨ中のＨを金属Ｍで置換する反応で、 (1)式のように生成物としてＲ−Ｏ−Ｍ（アルコキシド（alokoxide)あるいはアルコラート(alcohlate) とも呼ばれる）と水素ガスとが得られる。
【００１３】
【化１】
2009292803.tif 000003
【００１４】
以下においては、一例として、金属Ｍがアルミニウムの場合（Ｍ＝Ａｌ）について説明するが、金属Ｍはアルミニウム以外の金属であってもよいことは言うまでもない。
金属Ｍがアルミニウムの場合（Ｍ＝Ａｌ）は、アルミニウムエトキシドＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 が得られる。このときの反応式は (2)式の通りである。
【化２】
2009292803.tif 000004
(2) 式のアルミニウムアルコキシド反応は反応前後で酸化数が変化する、いわゆる電気化学反応である。
【００１５】
電気化学反応はアノード反応とカソード反応とに分割して取り扱うことができ、
【化３】
2009292803.tif 000005
の組み合わせとなる。これらの反応は共に早い系(fast system) であり、アノード反応の(3) 式の電極電位Ｅと電流密度ｉa との関係は (5)式のようにアノード内部分極曲線Ｅ〜ｉa で表され、カソード反応の(4) 式の電極電位Ｅと電流密度ｉc との関係は (6)式のようにカソード内部分極曲線Ｅ〜｜ｉc ｜で表される（非特許文献３、４参照。）。
【００１６】
【数１】
2009292803.tif 000006
ただし、
【数２】
2009292803.tif 000007
と
【数３】
2009292803.tif 000008
とはそれぞれ(3) 式と(4) 式の標準式量電極電位、Ｆはファラデー定数、Ｒは気体定数、Ｔは絶対温度、
【数４】
2009292803.tif 000009
はそれぞれＡｌ3+イオン、Ｅｔ−Ｏ- イオン、水素ガスのアルコール溶媒中における拡散に関する係数。
【００１７】
通常、アルミニウム表面には酸化皮膜として酸化アルミニウム（Ａｌ2 Ｏ3 ）が形成されており、現実のＥ〜ｉa 式は電気化学的な (5)式にこの酸化皮膜による物理的な分極抵抗
【数５】
2009292803.tif 000010
の項を加えた (7)式となる。
【数６】
2009292803.tif 000011
ただし、
【数７】
2009292803.tif 000012
は酸化アルミニウムの比抵抗、l は酸化皮膜の厚さ。
【００１８】
従って、分極曲線の測定などで得られる電位と電流密度との関係、すなわち外部分極曲線Ｅ〜ｉは次の連立方程式を解いた曲線となる。
【数８】
2009292803.tif 000013
【００１９】
自然浸漬状態で起こるアルコキシド反応 (2)式は
【数９】
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の条件下で起こっている現象であり、アルコキシド反応を速くするにはｉa と−ｉc とを共に増加させる方法を考えればよい。
【００２０】
具体的な方法を説明する前に(8) 式の関係を図式化する。 (8)式に具体的に概略の数値を代入し、概略の分極曲線を求めてみる。ここでは
【数１０】
2009292803.tif 000015
とし、温度は室温（Ｔ＝２９８Ｋ）とする。ここで、この計算結果より、Ｅｔ−ＯＨの標準式量電極電位は−０．７６Ｖであり、Ａｌの標準式量電極電位−１．６７Ｖより約０．９Ｖ貴であることがわかる。酸化皮膜の比抵抗
【数１１】
2009292803.tif 000016
は絶縁性の程度に応じて１０7 、１０9 、１０11Ω・ｃｍの３種類を考える。ｌは１０-7ｃｍ（バリヤー層厚さ相当) の一定値とすると、
【数１２】
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の３種類の場合のＥ〜ｉa 曲線が得られる。これら３種類のＥ〜ｉa 曲線とＥ〜｜ｉc ｜曲線との関係を図１に示す．
【００２１】
図１において、Ｅ〜ｉa 曲線とＥ〜｜ｉc ｜曲線との交点（ｉcorr，Ｅcorr) は、それぞれ反応が起こっているときの電極電位（腐食電位、Ｅcorr) およびそのときの反応電流（腐食電流密度、ｉcorr）を表している。
点
【数１３】
2009292803.tif 000018
すなわち
【数１４】
2009292803.tif 000019
の場合、腐食電流は２μＡ・ｃｍ-2程度流れる。１０4 Ω・ｃｍ2 から１０2 Ω・ｃｍ2 、１０0 Ω・ｃｍ2 へと酸化皮膜の絶縁性が劣化すると腐食電流密度ｉcorrは大きく増加する。例えば、点
【数１５】
2009292803.tif 000020
では２μＡ・ｃｍ-2であったものが、点
【数１６】
2009292803.tif 000021
では約０．０１Ａ・ｃｍ-2、点
【数１７】
2009292803.tif 000022
ではおよそ０．８Ａ・ｃｍ-2へと増加している。酸化皮膜の強弱に応じ、流れる電流は数十倍から数十万倍と大きく変化することがわかる。このことから、アルミニウムアルコキシド反応は表面酸化皮膜の性状に大きく依存していることがわかる。
【００２２】
従って、アルミニウムアルコキシド反応を速くするにはアルミニウムの表面に酸化皮膜のない環境下、あるいは酸化皮膜が弱い（酸化皮膜を劣化させた）環境下で反応を起こせば良いことになる。具体的には、例えば、
１．表面に形成される酸化皮膜が弱い、あるいは表面の酸化皮膜がないアルミニウム合金（Ａｌ−Ｚｎ合金、Ａｌ−Ｉｎ合金など）などを用いる
２．超音波や擦過などによりアルミニウムの表面の酸化皮膜を物理的に破壊し、あるいは劣化させる
３．アルミニウムの塩化物イオンによる腐食反応などの、アノード分極抵抗の小さいアルミニウムのアノード反応を付加する
【００２３】
アルミニウムの塩化物イオンによる腐食反応は (10) 式に示す通りである。
【化４】
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この反応は早い系であり、そのＥ〜ｉa 式は次式のように表される。
【数１８】
2009292803.tif 000024
この反応を付加したＥ〜ｉ曲線は (8)式に(11)式を加えた反応式に相当し、具体的には(12)式の連立方程式を解いた曲線になる。
【数１９】
2009292803.tif 000025
【００２４】
同様に(12)式に概略の数値を代入し、関係を図示する。
【数２０】
2009292803.tif 000026
ＡｌＣｌ3 の濃度が１０ｍｏｌ・ｄｍ-3の場合では、
【数２１】
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となる。(12)式の連立方程式の関係を図２に示す。
【００２５】
(3) 式の反応と(10)式の反応とは互いに競合関係にあり、流れる電流の大きい反応が全反応を支配する。従って、塩化物イオンが存在した場合、(3) 式の反応より(10)式の反応の方が支配的となり、アルミニウムの溶解の全反応は (10) 式となり、大きな電流密度で溶解することがわかる．
【００２６】
以上のことから、アルミニウムアルコキシド反応の速度を増大させるには、酸化皮膜に影響されにくい、あるいは影響されない条件下でアルミニウムのアノード反応を起こせばよいことになる。上記のことを補助する手段として下記の項目が挙げられる。
１．酸化皮膜形成に寄与する酸素供給源を絶つ。具体的には、反応中のアルコール環境中へのＨ2 ＯやＯ2 などの侵入を絶つ。
２．アルミニウムの比表面積を大きくするため粉末にする。複合金属アルコキシドを製造する場合は、添加する第２の金属を粉末あるいは金属電極として処理する。粉末を用いる場合、その物理的な衝突により、表面酸化皮膜が弱くなる効果も期待できる。定量的に第２の金属を添加する場合はこの金属をアノード電極として用いて電解を行い、金属イオンとして溶出させる。
３．加熱により反応温度を高くし、あるいは圧力を高くする。
ただし、温度は、使用するアルコールの、反応に用いる圧力下の沸点以上大幅に高くすることはできない。例えば、大気圧下ではＥｔ−ＯＨはその沸点７８℃以上に加熱することは困難である。大気圧下のアルコールの沸点以上に大幅に昇温する場合は、オートクレーブなどの圧力容器内で圧力を大気圧より高くして反応を行う必要がある。
４．超音波を付与する。
アルコールに超音波を当てることにより、(11)式の拡散現象に関与する項、特に
【数２２】
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を大きくする。これにより
【数２３】
2009292803.tif 000029
は大きくなり、大きな電流で電解することができる。
５．使用するアルコールより強力なカソード反応源を付加する。
【００２７】
以下に実施例を示すが、この実施例によってこの発明が限定されることはない。
〈実施例１〉
以下の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。
まず、１０ｇのアルミニウム粉末と２０ｇの無水の塩化アルミニウムとを混合した。この混合物に５００ｍｌの脱水エチルアルコールを加え、大気圧下で攪拌しながらエチルアルコールの沸点近傍（７５〜８０℃位）に加熱保持し、エチルアルコールを気化（蒸発）させた。こうして白色粉末を得た。
得られた白色粉末のＸ線解析を行った。その結果を図３に示す。図３からわかるように、なだらかなパターンが得られた。
この白色粉末を１２００℃で２５分間焼結し、Ｘ線解析を行った。その結果を図４に示す。図４からわかるように、明瞭なα−Ａｌ2 Ｏ3 の結晶パターンが得られた。このことから、得られた白色粉末はアルミニウムアルコキシドであることが確認された。
なお、Ｘ線解析は市販のＸ線解析装置を用いて行った。使用したターゲットはＣｕ、加速電圧は４０ｋＶ、電流は２０ｍＡである。発散スリット角および散乱スリット角はそれぞれ１°、受光スリット幅は０．３ｍｍ、走査モードは連続、走査速度は２．０°／分、サンプリング幅は０．０２０°、走査範囲は１０〜６０°とした。
【００２８】
〈実施例２〉
以下の手順でチタンアルコキシドを製造した。
まず、３ｇのチタン粉末と１０ｇのフッ化アンモニウムとを混合した。この混合物に３００ｍｌの脱水メチルアルコールを加え、大気圧下で攪拌しながらメチルアルコールの沸点近傍（６０〜６５℃位）に加熱保持し、メチルアルコールを気化（蒸発）させた。こうして粉末を得た。
得られた粉末を５００℃で６０分間焼結し、Ｘ線解析を行った。その結果を図５に示す。図５からわかるように、ルチル、アナターゼ、ブルッカイト系のＴｉＯ2 の結晶パターンが得られた。このことから、得られた白色粉末はチタンアルコキシドであることが確認された。
なお、Ｘ線解析には実施例１と同様なＸ線解析装置を用いた。
【００２９】
〈実施例３〉
以下の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。
まず、２．５１ｇのアルミニウム粉末と２０．０１ｇの無水の塩化アルミニウムとを混合し、乳鉢ですりつぶした。
この混合物を１５０ｍｌの脱水エチルアルコールが入ったフラスコ（容量３００ｍｌ）中に少量ずつ投入した。
上記混合物の投入後、フラスコ中の液体から水素ガスが盛んに発生すると同時に、液体は高温（６０〜８０℃）になった。
反応が落ち着くまで約１時間放置した後、フラスコをマントルヒーターで３時間加熱した。加熱温度はエチルアルコールの沸点近傍の７８℃とした。
このとき、始めは水素ガスの発生が見られるが、３０分〜１時間後はフラスコ内の液体からの沸騰は観察されるものの、水素ガスの発生は見られなかった（水上置換法により確認）。フラスコ内にはドロドロの液体が得られた。
得られたドロドロの液体をビーカーに移し、約８５℃の乾燥機中で約１日放置し、有機成分を揮発させたところ、１６．９９ｇの白色の固体成分が得られた。この固体はアルミニウムエトキシドＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 である。
こうして得られたＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 は酸化還元反応と置換反応とにより生成されたものである。その理由は次の通りである。
得られた固体の質量１６．９９ｇは２．５１ｇのアルミニウム粉末の下式の酸化還元反応だけでは化学量論的に成り立たない。
【化５】
2009292803.tif 000030
すなわち、(14)式だけでＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 が生成されているなら、その収量は
２．５１ｇ×（１６２ｇ・ｍｏｌ-1／２７ｇ・ｍｏｌ-1）＝１５．０６ｇ  ・・・(15)
となる。実験で得られた質量１６．９９ｇとの差
１６．９９ｇ−１５．０６ｇ＝１．９３ｇ                              ・・・(16)
は下記のＡｌＣｌ3 の置換反応も加算されなければならない。
【化６】
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【００３０】
〈実施例４〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにメチルアルコールを用い、実施例３と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、アルミニウムメトキシドＡｌ（Ｏ−Ｍｔ）3 が得られた。
【００３１】
〈実施例５〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにイソプロピルアルコール（Ｐｒi −ＯＨ）を用い、実施例３と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、アルミニウムプロポキシドＡｌ（Ｏ−Ｐｒi ）3 が得られた。
【００３２】
〈実施例６〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにエチレングリコールを用い、実施例３と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、アルミニウムとエチレングリコールとのアルコキシドが得られた。
【００３３】
〈実施例７〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにブチルアルコール（Ｂｕ−ＯＨ）を用い、実施例３と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、液体のアルミニウムブトキシドＡｌ（Ｏ−Ｂｕ）3 が得られた。
【００３４】
〈実施例８〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにペンチルアルコール（Ｐｎ−ＯＨ）を用い、実施例３と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、液体のアルミニウムペンチキシドＡｌ（Ｏ−Ｐｎ）3 が得られた。
【００３５】
〈実施例９〉
ケイ素アルコキシドを製造した。
脱水エチルアルコール中のケイ素粉末はＳｉＣｌ4 の添加によってテトラエトキシシラン（以下、Ｓｉ（Ｏ−Ｅｔ）4 と略記する）にはならず、投入前のケイ素粉末に留まっている。しかし、ＮＨ4 ・ＨＦの添加によってケイ素粉末は消失し、Ｓｉ（Ｏ−Ｅｔ）4 が得られる。この現象はアノード、カソードの標準式量電極電位で説明することができる。
【００３６】
ケイ素のアルコキシド化は下式による。
【化７】
2009292803.tif 000032
この反応をアノード反応とカソード反応とにそれぞれ分けると、塩化物イオンの場合は
【化８】
2009292803.tif 000033
で
【数２４】
2009292803.tif 000034
となり、アルコキシド反応が起こる必要条件を満足していない。
【００３７】
しかし、フッ化物イオンの場合は
【化９】
2009292803.tif 000035
となり、
【数２５】
2009292803.tif 000036
であるため、アルコキシド反応が起こる必要条件を満足している。温度が上がった場合では、例えば７８℃ではカソード反応の標準式量電極電位は−０．６３Ｖになり、アノード反応の標準式量電極電位はほとんど変化しないので、室温の標準式量電極電位の大小でアルコキシド反応の可否は概略判定できる。
【００３８】
〈実施例１０〉
以下の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。
まず、２．５１ｇのアルミニウム粉末と２０．０１ｇの無水の塩化アルミニウムとを混合し、乳鉢ですりつぶした。
この混合物を２５０ｍｌの脱水エチルアルコールが入ったフラスコ（容量３００ｍｌ）中に少量ずつ投入した。
上記混合物の投入後、フラスコ中の液体から水素ガスが盛んに発生すると同時に、液体は高温（５０〜６０℃）になった。
反応が落ち着くまで約１時間放置した後、フラスコをマントルヒーターで３時間加熱した。加熱温度はエチルアルコールの沸点近傍の７８℃とした。
【００３９】
このとき、始めは水素ガスの発生が見られるが、３０分〜１時間後はフラスコ内の液体からの沸騰は観察されるものの、水素ガスの発生は見られなかった（水上置換法により確認）。フラスコ内にはドロドロの液体が得られた。
得られたドロドロの液体をビーカーに移し、約１００℃の乾燥機中で約１日放置し、有機成分を揮発させたところ、１６．９９ｇの白色の固体成分が得られた。この固体はアルミニウムエトキシドＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 である。
このＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 を電気炉で１２００℃で１時間焼結したところ、α−Ａｌ2 Ｏ3 が得られた。
上記のようにして得られたＡｌ（Ｏ−Ｅｔ）3 は酸化還元反応と置換反応とにより生成されたものである。その理由は実施例３で述べた通りである。
【００４０】
〈実施例１１〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにメチルアルコールを用い、実施例１０と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、アルミニウムメトキシドＡｌ（Ｏ−Ｍｔ）3 が得られた。そして、このＡｌ（Ｏ−Ｍｔ）3 を電気炉で１２００℃で１時間焼結したところ、α−Ａｌ2 Ｏ3 が得られた。
【００４１】
〈実施例１２〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにイソプロピルアルコールを用い、実施例１０と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、アルミニウムプロキシドＡｌ（Ｏ−Ｐｒi ）3 が得られた。そして、このＡｌ（Ｏ−Ｐｒi ）3 を電気炉で１２００℃で１時間焼結したところ、α−Ａｌ2 Ｏ3 が得られた。
【００４２】
〈実施例１３〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにエチレングリコールを用い、実施例１０と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、アルミニウムとエチレングリコールとのアルコキシドが得られた。
このアルコキシドの製造時には、フラスコ中に、灰色固体からなる下層、白色固体からなる中間層およびエチレングリコールからなる上層の３層が形成される。この３層のうち白色固体からなる中間層だけを取り出し、乾燥後、電気炉で１２００℃で１時間焼結し、Ｘ線解析を行った。その結果を図６に示す。図６において、縦線はα−Ａｌ2 Ｏ3 結晶の回折ピークの位置を示す。図６からわかるように、明瞭なα−Ａｌ2 Ｏ3 の結晶パターンが得られた。このことから、得られた白色固体はアルミニウムアルコキシドであることが確認された。
【００４３】
〈実施例１４〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにブチルアルコールを用い、実施例１０と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、液体のアルミニウムブトキシドＡｌ（Ｏ−Ｂｕ）3 が得られた。そして、このＡｌ（Ｏ−Ｂｕ）3 を電気炉で１２００℃で１時間焼結したところ、α−Ａｌ2 Ｏ3 が得られた。
【００４４】
〈実施例１５〉
アルコールとしてエチルアルコールの代わりにペンチルアルコールを用い、実施例１０と同様の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。その結果、液体のアルミニウムペンチキシドＡｌ（Ｏ−Ｐｎ）3 が得られた。そして、このＡｌ（Ｏ−Ｐｎ）3 を電気炉で１２００℃で１時間焼結したところ、α−Ａｌ2 Ｏ3 が得られた。
【００４５】
〈実施例１６〉
以下の手順でアルミニウムアルコキシドを製造した。
実施例１０の反応は、混合物の投入時に発熱する。その傾向は混合物の付着水（大気中の水分に起因する）に依存する。
まず、約３ｇのアルミニウム粉末と約３０ｇの無水の塩化アルミニウムとを混合し、乳鉢で１０分間すりつぶした。
５００ｃｃのビーカー中に上記の混合粉末と２５０ｍｌの脱水エチルアルコールとを投入し、混合物の付着水の有無による温度変化を測定した。その結果、下記のような結果が得られた。
（１）湿潤混合粉末（上記の混合物を湿度１００％の容器中に１日保管したもの）の場合：５分前後で最大７０℃まで急上昇し、その後３０分位かけて徐々に４０℃まで下がった。この場合、後工程のマントルヒーターによる加熱時間は短くて済んだ。
（２）乾燥混合粉末（上記の混合物を大気中で数分間焼き、表面の水分を除去したもの）の場合：温度は徐々に上昇した。十数分経過後に最高５０℃を示し、その後、１時間位かけて徐々に３０〜４０℃まで下がった。
（３）塩化アルミニウムを結晶水（ＡｌＣｌ3 ・６Ｈ2 Ｏ）に変更した場合について同様な実験を行った。しかし、発熱反応は起こらなかった。つまりアルコキシド反応は起こらず、アルミニウムは残存し、水素ガスの発生も認められなかった。
上記の（１）において高温になるのを防ぐため、ビーカーを水で冷やした場合は、得られるドロドロの液体は透明であった。
【００４６】
すでに述べたように、室温の標準式量電極電位の大小でアルコキシド反応の可否は概略判定できる。そこで、周期表の代表的な元素について上記の概略関係を計算した。その結果、塩化物イオンに対してアルコキシド反応が可能な元素を挙げると、下記の通りである。ただし、カソード反応の標準式量電極電位を−０．７６Ｖとした。
【００４７】
原子番号      元素      電荷数    標準式量電極電位          塩化物，状態
（Ｖvs. ＳＨＥ）
３        Ｌｉ        １      −２．６２              ＬｉＣｌ，ｃｒ
３        Ｌｉ        １      −０．８９              ＬｉＣｌ，ｇ
３        Ｌｉ        １      −３．０５              ＬｉＣｌ，ａｉ
４        Ｂｅ        ２      −０．９５            ＢｅＣｌ2 ，ｃｒ
４        Ｂｅ        ２      −０．９７            ＢｅＣｌ2 ，ｃｒ
５        Ｂ          ３        ０．０２              ＢＣｌ3 ，ｌ
５        Ｂ          ３        ０．０１              ＢＣｌ3 ，ｌ
１１        Ｎａ        １      −０．６８              ＮａＣｌ，ｇ
１１        Ｎａ        １      −２．７２              ＮａＣｌ，ａｉ
１２        Ｍｇ        ２      −１．７１            ＭｇＣｌ2 ，ｃｒ
１２        Ｍｇ        ２      −２．３６            ＭｇＣｌ2 ，ａｉ
１２        Ｍｇ        ２      −１．８８      ＭｇＣｌ2 ．Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
１２        Ｍｇ        ２      −１．９８    ＭｇＣｌ2 ．２Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
１２        Ｍｇ        ２      −２．１４    ＭｇＣｌ2 ．４Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
１２        Ｍｇ        ２      −２．２３    ＭｇＣｌ2 ．６Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
１３        Ａｌ        ３      −０．８２            ＡｌＣｌ3 ，ｃｒ
１３        Ａｌ        ３      −１．７４            ＡｌＣｌ3 ，ａｉ
１３        Ａｌ        ３      −０．７２    ＡｌＣｌ3 ｉｎ  ＳｉＣｌ4 
１３        Ａｌ        ３      −１．５４    ＡｌＣｌ3 ．６Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
１３        Ａｌ        ３      −０．８７            Ａｌ2 Ｃｌ6 ，ｇ
１９        Ｋ          １      −２．８８              ＫＣｌ，ｃｒ
１９        Ｋ          １      −１．０６              ＫＣｌ，ｇ
１９        Ｋ          １      −２．９３              ＫＣｌ，ａｉ
２０        Ｃａ        ２      −２．５２            ＣａＣｌ2 ，ｃｒ
２２        Ｔｉ        ２      −１．０５            ＴｉＣｌ2 ，ｃｒ
２２        Ｔｉ        ３      −０．９０            ＴｉＣｌ3 ，ｃｒ
２５        Ｍｎ        ２      −０．９３            ＭｎＣｌ2 ，ｃｒ
２５        Ｍｎ        ２      −１．１９            ＭｎＣｌ2 ，ａｉ
２５        Ｍｎ        ２      −１．１９            ＭｎＣｌ2 ，ａ０
２５        Ｍｎ        ２      −１．０２      ＭｎＣｌ2 ．Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
２５        Ｍｎ        ２      −１．０７    ＭｎＣｌ2 ．２Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
２５        Ｍｎ        ２      −１．１１    ＭｎＣｌ2 ．４Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
２５        Ｍｎ        ２      −１．８５            ＭｎＣｌ3 - ，ａ０
３０        Ｚｎ        ２      −０．７７            ＺｎＣｌ2 ，ａｉ
３０        Ｚｎ        ２      −１．４５            ＺｎＣｌ3 - ，ａ０
３０        Ｚｎ        ２      −２．０９            ＺｎＣｌ4 2-，ａ０
３９        Ｙ          ３      −１．５１            ＹＣｌ2 + ，ａ０
３９        Ｙ          ３      −２．２９            ＹＣｌ3 ，６Ｈ2 Ｏ
４０        Ｚｒ        ４      −０．９５              ＺｒＣｌ4 ，ｃｒ
４０        Ｚｒ        ４      −０．８１              ＺｒＣｌ4 ，ｇ
５０        Ｓｎ        ２      −０．８７            ＳｎＣｌ3 - ，ａ０
５６        Ｂａ        ２      −２．８４            ＢａＣｌ2 ，ｃｒ
５６        Ｂａ        ２      −１．４３            ＢａＣｌ2 ，ｇ
５６        Ｂａ        ２      −２．９１            ＢａＣｌ2 ，ａｉ
５６        Ｂａ        ２      −２．８９      ＢａＣｌ2 ，Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
５６        Ｂａ        ２      −２．９０    ＢａＣｌ2 ，２Ｈ2 Ｏ，ｃｒ
８２        Ｐｂ        ２      −０．８５            ＰｂＣｌ3 - ，ａ０
【００４８】
また、フッ化物イオンに対してアルコキシド反応が可能な元素を挙げると、下記の通りである。ただし、カソード反応の標準式量電極電位を−０．７６Ｖとした。
原子番号      元素      電荷数    標準式量電極電位        フッ化物，状態
（Ｖvs. ＳＨＥ）
３        Ｌｉ        １      −３．２０              ＬｉＦ，ｃｒ
３        Ｌｉ        １      −０．８４              ＬｉＦ，ｇ
３        Ｌｉ        １      −３．０４              ＬｉＦ，ａｉ
３        Ｌｉ        １      −１．９８              Ｌｉ2 Ｆ2 ，ｇ
３        Ｌｉ        １      −２．２７              Ｌｉ3 Ｆ3 ，ｇ
５        Ｂ          ３      −０．９８              ＢＦ3 ，ｇ
５        Ｂ          ３      −１．２８              ＢＦ4 - ，ａ０
５        Ｂ          ３      −１．０２              Ｂ2 Ｆ4 ，ｇ
１１        Ｎａ        １      −２．７４              ＮａＦ，ｃｒ
１１        Ｎａ        １      −２．７２              ＮａＦ，ａｉ
１２        Ｍｇ        ２      −２．６５            ＭｇＦ2 ，ｃｒ
１２        Ｍｇ        ２      −０．９０            ＭｇＦ2 ，ｇ
１３        Ａｌ        ３      −０．９５          Ａｌ（Ｆ2 ）+ ，ａ０
１３        Ａｌ        ３      −２．０３            ＡｌＦ3 ，ｃｒ
１３        Ａｌ        ３      −１．２１            ＡｌＦ3 ，ｇ
１３        Ａｌ        ３      −１．６８            ＡｌＦ3 ，ａｉ
１３        Ａｌ        ３      −１．９９            ＡｌＦ3 ，ａ０
１４        Ｓｉ        ２      −０．３６            ＳｉＦ2 ，ｇ
１４        Ｓｉ        ４      −１．１８            ＳｉＦ4 ，ｇ
１４        Ｓｉ        ４      −１．２７            ＳｉＦ4 ，ａｉ
１４        Ｓｉ        ４      −２．８１            ＳｉＦ6 2-，ａ０
１９        Ｋ          １      −２．９３              ＫＦ，ａｉ
２０        Ｃａ        ２      −３．１６            ＣａＦ2 ，ｃｒ
２０        Ｃａ        ２      −１．２０            ＣａＦ2 ，ｇ
２０        Ｃａ        ２      −２．８７            ＣａＦ2 ，ａｉ
２２        Ｔｉ        ４      −１．１５            ＴｉＦ4 ，ａｍ
２４        Ｃｒ        ３      −０．８７            ＣｒＦ3 ，ｃｒ
２５        Ｍｎ        ２        ０．２４            ＭｎＦ+ ，ａｑ
３０        Ｚｎ        ２      −０．８０            ＺｎＦ2 ，ｃｒ
３０        Ｚｎ        ２      −０．７６            ＺｎＦ2 ，ａｉ
３１        Ｇａ        ３      −２．１５          （ＧａＦ2 ）+ ，ａ０
３１        Ｇａ        ３      −０．８６            ＧａＦ3 ，ｃｒ
３９        Ｙ          ３      −２．７９            ＹＦ3 ，ｃｒ
３９        Ｙ          ３      −１．５２            ＹＦ3 ，ｇ
４０        Ｚｒ        ４      −１．８０            ＺｒＦ4 ，ｃｒ
４０        Ｚｒ        ４      −１．３５            ＺｒＦ4 ，ｇ
５６        Ｂａ        ２        １．０７            ＢａＦ，ｇ
５６        Ｂａ        ２      −３．１０            ＢａＦ2 ，ｃｒ
５６        Ｂａ        ２      −１．４０            ＢａＦ2 ，ｇ
【００４９】
なお、上記の計算に用いたデータや記号（ｃｒ、ｇ、ａｉ、ｌ、ａ０、ａｍ、ａｑ）はＡＳＭ："The NBS tables of Chemical Thermodynamics Properties", J.Phys.Chem, Ref.Data, vol.11 Suppl2(1982)より採用した。ここで、ｃｒは結晶、ｇはガス、ｌは液体、ａｉ、ａ０、ａｍ、ａｑはそれぞれアクアイオン状態ｉ、０、ｍ、ｑを意味する。
【００５０】
以上のように、この実施形態によれば、アルミニウムやチタンなどの金属、好ましくは粉末状の金属を、表面の酸化皮膜を劣化させた状態または表面の酸化皮膜の形成を阻害する状態で、好ましくはこの金属に加えてさらに塩化アルミニウムやフッ化アンモニウムなどのハロゲン化物を添加した状態で、エチルアルコールなどのアルコール中に浸漬し、好ましくは加熱することにより、より好ましくはこのアルコールの沸点近傍で加熱することにより、アルミニウムアルコキシドやチタンアルコキシドなどの金属アルコキシドを製造することができる。この金属アルコキシドの製造工程は極めて簡単であるため、極めて効率的に金属アルコキシドを製造することができ、製造コストの大幅な低減を図ることができる。そして、この製造方法によって得られるアルミニウムアルコキシドなどの金属アルコキシドを用いてゾルを生成することにより、ゾル−ゲル法によりガラスやセラミックスなどを製造する際の製造コストの大幅な低減を図ることができる。
【００５１】
以上、この発明の一実施形態および実施例について具体的に説明したが、この発明は、上述の実施形態および実施例に限定されるものではなく、この発明の技術的思想に基づく各種の変形が可能である。
例えば、上述の実施形態および実施例において挙げた数値、材料、原料、プロセスなどはあくまでも例に過ぎず、必要に応じて、これらと異なる数値、材料、原料、プロセスなどを用いてもよい。
【図面の簡単な説明】
【００５２】
【図１】アルミニウムアルコキシド反応の分極曲線を示す略線図である。
【図２】塩化物イオンの反応を加えたアルミニウムアルコキシド反応の分極曲線を示す略線図である。
【図３】この発明の実施例１により得られた白色粉末のＸ線解析の結果を示す略線図である。
【図４】この発明の実施例１により得られた白色粉末の焼結後のＸ線解析の結果を示す略線図である。
【図５】この発明の実施例２により得られた粉末の焼結後のＸ線解析の結果を示す略線図である。
【図６】この発明の実施例１３により得られた粉末の焼結後のＸ線解析の結果を示す略線図である。
【図１】
2009292803.tif 000037
【図２】
2009292803.tif 000038
【図３】
2009292803.tif 000039
【図４】
2009292803.tif 000040
【図５】
2009292803.tif 000041
【図６】
2009292803.tif 000042