(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
溶媒中に誘電体膜を構成する粒子を分散させる工程と、
前記粒子を分散させた溶媒中に、前記誘電体膜を構成する元素の金属イオンからなるカチオンを含む溶液を添加する工程と、
前記溶液を添加した前記溶媒中にアノードおよびカソードを浸漬させ、直流電圧を印加することにより前記アノード上に前記粒子を析出させ、前記粒子の集合体からなる誘電体膜を形成する工程と、
を備えたことを特徴とする誘電体膜の成膜方法。
【請求項２】
前記誘電体膜を構成する元素がチタンであることを特徴とする請求項１に記載の誘電体膜の成膜方法。
【請求項３】
前記カチオンが、Ｔｉ４＋イオンであることを特徴とする請求項１または２に記載の誘電体膜の成膜方法。
【請求項４】
前記溶媒がエタノールであることを特徴とする請求項１ないし３のいずれか一項に記載の誘電体膜の成膜方法。
【請求項５】
前記カチオンを含む溶液の添加量を調整することにより前記誘電体膜を構成する粒子の粒度分布を調整することを特徴とする請求項１ないし４のいずれか一項に記載の誘電体膜の成膜方法。
【請求項６】
前記誘電体膜が、粒径１μｍ未満の粒子を含むことを特徴とする請求項１ないし５のいずれか一項に記載の誘電体膜の成膜方法。
【請求項７】
前記誘電体膜がＭｇＴｉＯ３膜であることを特徴とする請求項１ないし６のいずれか一項に記載の誘電体膜の成膜方法。
【請求項８】
基板上に導電膜を形成する工程と、
前記導電膜をアノードとして、請求項１ないし７のいずれか一項に記載の誘電体膜の成膜方法を用いて前記アノード上に誘電体膜を成膜する工程と、
を備えたことを特徴とする誘電体デバイスの製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、誘電体膜の成膜方法および誘電体デバイスの製造方法に関するものである。
【背景技術】
【０００２】
簡便な誘電体セラミックス薄膜の成膜方法を検討することは、種々の電子部品への適用の観点で有益である。誘電体セラミックス薄膜の簡便な成膜法として、従来から電気泳動堆積法（ＥＰＤ）が提案されている（例えば特許文献１，２参照）。この方法は、コストが安い、プロセスが容易である、膜厚が均一になる、といった利点を持っている。また、一般的なゾル−ゲル法のような高温焼結を必要としないので、膜の特性劣化の原因となる膜と基板との反応を抑制することができる。さらに、低温で成膜することで熱による粒子の成長を抑制できるため、成膜後の粒径は小さく、膜中に大きな分極種を持たず、高周波域でも誘電特性を安定して発揮できると期待されている。
【特許文献１】特開平５−１０５５００号公報
【特許文献２】特開２００１−２６７７５１号公報
【発明の開示】
【発明が解決しようとする課題】
【０００３】
しかしながら、従来の電気泳動堆積法では、帯電した誘電体セラミックスのコロイド粒子を電界で移動させ、膜として堆積するため、例えば１５Ｖ以上といった高電圧を必要とする手法であった。このため、例えば高電圧が印加できないような電子デバイス上に成膜する場合には、成膜方法や成膜条件が制約される場合があり、所望の膜が得られない虞もあった。また、従来の電気泳動堆積法で得られた誘電体膜は特性面で未だ十分ではなく、電子デバイスの高性能化に伴い、より誘電特性に優れた誘電体膜の提供が望まれている。
【０００４】
本発明は、上記の課題を解決するためになされたものであって、誘電特性に優れた誘電体膜を簡便に成膜する方法、およびこれを用いた誘電体デバイスの製造方法を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００５】
上記の目的を達成するために、本発明者は、鋭意検討の結果、帯電している粒子を低電圧（例えば１０Ｖ未満程度）で堆積させ、成膜できるように、溶媒の電気伝導度を上げる目的で溶媒中にカチオン（陽イオン）を添加し、電流による粒子の移動モードも併用した新規な成膜手法を創出した。実際に誘電体膜の成膜を試みた結果、誘電特性に優れた誘電体膜が得られる見通しを得た。なお、本発明者は、溶媒中にカチオンを添加しない従来一般の電気泳動堆積法では、成膜時に電流がほとんど流れないことを確認している。
【０００６】
すなわち、本発明の誘電体膜の成膜方法は、溶媒中に誘電体膜を構成する粒子を分散させる工程と、前記粒子を分散させた溶媒中に、前記誘電体膜を構成する元素の金属イオンからなるカチオンを含む溶液を添加する工程と、前記溶液を添加した前記溶媒中にアノード（陽極）およびカソード（陰極）を浸漬させ、直流電圧を印加することにより前記アノード上に前記粒子を析出させ、前記粒子の集合体からなる誘電体膜を形成する工程と、を備えたことを特徴とする。
【０００７】
従来一般の電気泳動堆積法と異なり、本発明の誘電体膜の成膜方法によれば、粒子を分散させた溶媒中にカチオンを含む溶液を添加することにより溶媒の電気伝導度が上がり、溶媒に例えば１０Ｖ未満程度の直流電圧を印加した際に１０Ａ未満程度の電流が流れる。
本発明者の推測によれば、このとき、溶媒中の粒子には正に帯電する部分と負に帯電する部分が生じ、溶液中のカチオンがカソード側に引き寄せられる一方、負に帯電した部分の影響により粒子がアノード側に引き寄せられ、アノード上に析出すると考えられる。この過程において、粒子が、粒子内に存在する結晶欠陥を中心として電場のエネルギーによって分裂、溶融し、微粒化すると思われる。このように、本発明の成膜方法によって得られた誘電体膜を構成する粒子は元の粒子に対して微粒化するため、誘電特性の向上が達成できる。また、溶媒の電気伝導度を上げ、直流電流を流すことで粒子を析出させる手法を採ることによって、従来の電気泳動堆積法よりも印加電圧を下げることができ、より簡便な成膜法とすることができる。
【０００８】
本発明におけるカチオンとしては、誘電体膜を構成する元素以外から選択しても良いが、誘電体膜を構成する元素の金属イオンから選択することがより望ましい。
この構成によれば、不純物が少なく、純度の高い誘電体膜を得ることができる。
なお、誘電体膜を構成する元素以外の元素をカチオンとすることにより、意図的に不純物をドープした誘電体膜を得ることも可能である。
【０００９】
本発明において、誘電体膜を構成する元素としては種々のものが考えられるが、その一つとしてチタン（Ｔｉ）を用いることが望ましい。このとき、カチオンとしては、Ｔｉ４＋イオンを用いることが望ましい。
この構成によれば、チタンの触媒作用を利用して誘電体膜をより効率良く析出させることができる。本発明の方法で成膜可能な誘電体膜の種類については、［発明を実施するための最良の形態］の項で列挙するが、その一つとしてＭｇＴｉＯ３を挙げることができる。
【００１０】
本発明において、溶媒はエタノールであることが望ましい。
この構成によれば、一般的に入手しやすく、安価な溶媒を用いて誘電体膜を効率良く析出させることができる。本発明の方法で使用可能な溶媒の種類については、［発明を実施するための最良の形態］の項で列挙する。
【００１１】
本発明において、前記カチオンを含む溶液の添加量を調整することにより前記誘電体膜を構成する粒子の平均粒径や粒度分布を調整することができる。
また、本発明において、前記誘電体膜は粒径１μｍ未満（ナノサイズ）の粒子を含むものとして成膜することができる。
これらの点については、本発明者が実験を通じて実証しており、その結果は［発明を実施するための最良の形態］の項で後述する。
【００１２】
本発明の誘電体デバイスの製造方法は、基板上に導電膜を形成する工程と、前記導電膜をアノードとして、上記本発明の誘電体膜の成膜方法を用いて前記アノード上に誘電体膜を成膜する工程と、を備えたことを特徴とする。
この構成によれば、簡便な方法で誘電特性に優れた誘電体膜が得られるため、低コストで電気的特性に優れた誘電体デバイスを製造することができる。また、本発明の誘電体膜の成膜方法を用いた場合、導電膜（アノード）上にのみ選択的に誘電体膜を形成できるため、誘電体デバイスの積層構造によっては（例えば、電極上にのみ誘電体膜が存在する形態のデバイスであれば）パターニングを不要とすることができ、その点からも製造コストの低減を図ることができる。
【発明を実施するための最良の形態】
【００１３】
以下、本発明の一実施の形態を図１〜図９を参照して説明する。
本実施形態では、本発明者が実際に試みた誘電体セラミックス、具体的にはチタン酸マグネシウム（ＭｇＴｉＯ３）の成膜実験の方法を説明する。
図１は、本実施形態のチタン酸マグネシウムの成膜に用いた装置の概略構成図である。図２は、本実施形態のチタン酸マグネシウムの成膜手順を示すフローチャートである。
【００１４】
まず最初に、Ｔｉ４＋イオン溶液（カチオンを含む溶液）を準備した。Ｔｉ４＋イオン溶液は、塩化チタン（IV）（和光純薬工業株式会社、特級試薬（９９％以上））を以下の手順により加水分解することによって得た。三口フラスコに入れた蒸留水７５ｍＬに、滴下ロートに入れた塩化チタン（IV）１５ｍＬを滴下して５時間撹拌した。このとき、三口フラスコの周囲を氷で覆い、氷冷した。撹拌後、蒸留水３５ｍＬを加え、一晩静置してＴｉ４＋イオン溶液を得た。得られたＴｉ４＋イオン溶液の濃度は、１．００ｍｏｌ／Ｌであった。吸光度測定により、Lambert-Beerの法則から、Ｔｉ４＋イオンの定量を行った。また、塩化チタン（IV）試薬中には不純物である硫酸塩（ＳＯ４）０．０１％以下が存在するが、非常に微量であるため、影響はないものと思われる。
【００１５】
次に、図１に示した高速めっき用ハルセル１（Model I, Yamamoto-MS Co., Ltd, Japan）を５Ｌのエタノール溶媒２で満たし、市販のＭｇＴｉＯ３粉末（粒子）３（和光純薬工業株式会社、一級試薬（８５％以上））２０．６ｇをエタノール溶媒２中に投入し分散させた（図２のステップＳ１）。図１において、符号４はアノード（陽極）、符号５はカソード（陰極）、符号６はスターラーである。アノード４にはＴｉ／Ｐｔめっきした６．５ｃｍ×６．５ｃｍの正方形の白金板を用い、カソード５には直径８ｍｍの銅棒を用いた。アノード４とカソード５との間隔は８．５ｃｍであった。
【００１６】
次に、エタノール溶媒２中にＴｉ４＋イオン溶液を添加した（図２のステップＳ２）。Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量は４０〜１２０ｍＬの範囲で変化させた。
次に、ＤＣ電源（形式：YPP-15101, Yamamoto-MS Co., Ltd, Japan）を用いて２〜９Ｖの直流電圧をアノード−カソード間に印加した（図２のステップＳ３）。電圧印加時、溶媒の温度は２０℃に保ち、高速めっき用ハルセル１のスターラー６のモーター回転数は３０rpmとした。印加電圧は２〜９Ｖ、印加電流は２〜９Ａ、電圧（電流）印加時間は２１〜６３時間の範囲内で変化させた。実験条件を変えた複数のサンプルを作製した。各サンプルの実験条件は下の［表１］に示す通りである。
【００１７】
【表１】
0004983633.tif 000002
【００１８】
以上の操作により、アノード４の表面にＭｇＴｉＯ３粒子３が析出（以下、電析ということもある）した（図２のステップＳ４）。
次に、高速めっき用ハルセル１からアノード４を取り出した後、アノード４の表面に付着したＭｇＴｉＯ３粒子３からなる誘電体膜を温度６０℃の空気雰囲気のオーブン中で１２時間乾燥させた。
【００１９】
本実験で使用した高速めっき用ハルセルは元来めっき用の装置であるため、最大で９Ｖまでしか電圧が印加できなかった。事前実験時には（何も添加していない）エタノール溶媒に対してＭｇＴｉＯ３粉末の分散状態が悪く、その系に電圧を印加してもほとんど析出は起こらなかった。そこで、本発明者は、エタノール溶媒に電気伝導性を持たせ、粒子の析出速度を向上させることを意図し、エタノール溶媒中にＴｉ４＋イオン溶液を添加したのである。その結果、粒子の析出速度が劇的に向上し、アノード側に粒子が析出した。一方、カソード側には粒子は析出しなかった。なお、エタノール溶媒の電気伝導度を上げることだけが目的であるならば、Ｔｉ４＋イオン以外のイオンを添加することも考えられたが、本実験では純度の高いＭｇＴｉＯ３膜を得ること、および有機溶剤を用いないことを目的としたので、不純物を避ける意味でＴｉ４＋イオンに着目し、本実験に採用した。あるいは、同様の考え方からＭｇ２＋イオンを用いることもできる。
【００２０】
アノードに堆積した粒子の同定と結晶性の評価を粉体Ｘ線回折による測定で行った。粉体Ｘ線回折の結果を図３に示す。この結果から、エタノール溶媒中に分散させたＭｇＴｉＯ３粉末（電析前）とアノードに堆積した粒子（電析後）とでは全く同一の回折結果が得られ、分散させたＭｇＴｉＯ３粒子そのものがアノードに堆積していることが判明した。なお、粉体Ｘ線回折には、粉体Ｘ線回折装置（XRD:X-Ray Diffraction、理学電気株式会社製Ｘ線回折装置、形式：RINT-2200V型）を用いた。
【００２１】
本発明者は、ＭｇＴｉＯ３粒子がアノードに析出するメカニズムを次のように推定している。
Ｔｉ４＋イオン溶液を添加した溶媒中でＭｇＴｉＯ３粉末に電場が印加されたときの粒子のイメージ図を図９に示す。エタノールだけが存在する溶媒の中ではＭｇＴｉＯ３粒子は帯電しないが、溶媒にＴｉ４＋イオン溶液を添加することでＴｉ４＋イオンが配位した状態で、ＭｇＴｉＯ３のチタン酸部分が負、マグネシウム部分が正に分極し、帯電すると考えられる。そして、溶液中に存在するＴｉ４＋イオンがカソード側に引き寄せられる結果、帯電したＭｇＴｉＯ３粒子はアノード側に引き寄せられ、アノード上に析出したと考えられる。カソード側については、Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量が最も多い１２０ｍＬの場合でもエタノール溶媒５Ｌに対しては十分に微量であるため、カソード上にチタンが析出する程でもなく、実際にも粒子は付着しなかった。
【００２２】
ここで、Ｔｉ４＋イオン溶液添加量が４０ｍＬ、８０ｍＬ、１２０ｍＬのサンプルについて、粒子のゼータ電位（表面電位）の０時間から４２時間までの経時変化を、ゼータ電位測定装置を用いて測定した。ゼータ電位測定装置としては、電気音響法による高濃度ゼータ電位測定装置（ZetaProbe,日本ベル株式会社）を用いた。その結果を図１０に示す。図１０において、縦軸はゼータ電位［ｍＶ］、横軸は測定時間［時間］である。
【００２３】
図１０に示した通り、粒子のゼータ電位は測定時間の経過とともに飽和する傾向にあり、Ｔｉ４＋イオン溶液添加量を４０ｍＬ、８０ｍＬ、１２０ｍＬと増加させるのに伴って、飽和したゼータ電位が−１５ｍＶ、−２０ｍＶ、−２３ｍＶと低くなる、という結果が得られた。この結果から、以下の３点が考えられる。
（１）粒子は負に帯電している、
（２）Ｔｉ４＋イオン溶液添加量の増加に伴い、Ｔｉ４＋イオンの配位量が増えるため、それに誘起される粒子の負の帯電量が増加する、
（３）粒子のゼータ電位は測定時間の経過とともに飽和傾向にあるため、Ｔｉ４＋イオンの配位量もある量で安定すると推定できる。
これらは、上述した粒子の析出メカニズムを支持するものと考えられる。
【００２４】
次に、アノードに堆積した粒子の粒度分布を測定した。粒度分布は、レーザー回折散乱式粒度分布測定装置（形式：LMS-24、株式会社セイシン企業製）を用いた。
図４に、電圧印加（電析）前のＭｇＴｉＯ３粒子の粒度分布（図４中で０ｍＬと示した）と、Ｔｉ４＋イオン溶液を添加して（添加量：４０ｍＬ、８０ｍＬ、１２０ｍＬの３種類）電圧９Ｖ、電流３Ａを２１時間印加し、電析させたＭｇＴｉＯ３粒子の粒度分布の測定結果を示した。電圧印加（電析）前、すなわち溶媒中に分散させただけのＭｇＴｉＯ３粒子の粒度分布は、平均粒径が１０．８μｍの分布であった。これに対し、Ｔｉ４＋イオン溶液を添加して電析させたＭｇＴｉＯ３粒子の粒度分布は、Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量が４０ｍＬの場合、平均粒径が４．１μｍと小さくなり、５μｍ以下で２つのピークを持つことがわかった。さらに、Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量を８０ｍＬ、１２０ｍＬと増加させた場合、平均粒径は５．３μｍ、８．０μｍと徐々に大きくなり、析出前のＭｇＴｉＯ３粒子の粒度分布に近づくものの、０．１μｍ以下を含む微細な粒子が増加することがわかった。これら粒度分布の測定結果は、繰り返し行った実験でも再現性は良かった。
【００２５】
以上の結果は、本発明の方法を用いた場合、ＭｇＴｉＯ３粒子の粒度分布が小さくなる方向にシフトするとともに、Ｔｉ４＋イオン濃度によって平均粒径や粒度分布をコントロールできる可能性を示唆しているものと考えられる。このとき、Ｔｉ４＋イオン溶液添加によるＭｇＴｉＯ３粒子の破壊への影響があるとすると、Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量が増えるほど破壊が進行し、粒度分布が小さい側にシフトするはずである。ところが、実際はそうではなく、粒度分布が大きい側にシフトしていることから、Ｔｉ４＋イオン溶液添加によるＭｇＴｉＯ３粒子の破壊への影響は電界の印加が関係しているものと推定される。
【００２６】
次に、透過型電子顕微鏡を用い、電析前の粒子とアノードに堆積した粒子の形状およびサイズの観察を行った。ここでは、透過型電子顕微鏡（TEM：Transmission Electron Microscopy、株式会社日立製作所製、形式：H-800）を用いた。
析出前のＭｇＴｉＯ３粒子のＴＥＭによる観察結果の一例を図５に示す。この観察結果に見られるように、析出前のＭｇＴｉＯ３粒子は大きさが不定であり、角が多い不定形の形状をしていることがわかった。
【００２７】
これに対し、アノードに堆積したＭｇＴｉＯ３粒子のＴＥＭによる観察結果の一例を図６（ａ）〜（ｃ）に示す。図６（ａ）〜（ｃ）は全てＴｉ４＋イオン溶液の添加量を４０ｍＬで固定しており、図６（ａ）は電圧：２Ｖ、電流：６Ａ、印加時間：２１時間の例、図６（ｂ）は電圧：６Ｖ、電流：２Ａ、印加時間：２１時間の例、図６（ｃ）は電圧：９Ｖ、電流：３Ａ、印加時間：２１時間の例、である。アノードに堆積したＭｇＴｉＯ３粒子には全ての場合で、析出前には観察されなかった、サイズが１００〜２００ｎｍ程度の角が取れた丸い粒子が含まれていた。印加電流と印加電圧による比較をすると、同じ印加時間であれば、印加電圧が高い方が丸い粒子が増えた。また、同じ印加電流と印加電圧で印加時間による比較をすると、印加時間が長いほど粒子の凝集が促進された。
【００２８】
次に、電圧：９Ｖ、電流：３Ａの条件を固定し、Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量を８０ｍＬとしたときのアノードに堆積したＭｇＴｉＯ３粒子のＴＥＭによる観察結果の一例を図７（ａ）〜（ｃ）に示す。図７（ａ）は印加時間：２１時間の例、図７（ｂ）は印加時間：４２時間の例、図７（ｃ）は印加時間：６３時間の例、である。図７（ａ）では１０ｎｍ程度のＭｇＴｉＯ３粒子が見られ、それらの粒子が、印加時間が４２時間（図７（ｂ））、６３時間（図７（ｃ））と長くなることで凝集し、成長している様子が見られた。凝集は濾過乾燥工程では生じていないことが実験的にわかっているため、膜になる時点で起こると考えられる。
【００２９】
ＭｇＴｉＯ３粒子の分散液中にＴｉ４＋イオンを添加し電析すると、ＭｇＴｉＯ３粒子のサイズと形状の変化が生じることに関しては、以下のメカニズムを想定している。
Ｔｉ４＋イオンの添加によって分散溶液の電気伝導度が増大しているので、この溶液に電界を印加すると、溶液中の電場によって低電圧でも粒子がアノード近傍に容易に移動し、アノード上に析出する。アノードに析出する際、ＭｇＴｉＯ３粒子が丸く小さくなるのは、粒子内に存在する結晶欠陥を中心として電析時に加わる電場のエネルギーによって粒子が分裂、溶融し、安定な球形に近い形になるものと考えられる。
【００３０】
ＴＥＭ観察結果から、Ｔｉ４＋イオンが増加すると、凝集が進み、見かけの粒径が増大していることがわかったが、それは、電析時にＴｉ４＋イオン添加量が多い方が電気伝導度が増大し、積算の電荷量が多くなって粒子の析出と凝集が進むため、粒径分布が大きい側にシフトするためと考えられる。
【００３１】
以上、本実施形態の成膜方法によれば、ＭｇＴｉＯ３粒子がアノード側に引き寄せられ、析出する際、ナノサイズレベルまで微粒化されることにより、得られたＭｇＴｉＯ３膜の誘電特性を向上させることができる。また、エタノール溶媒の電気伝導度を上げ、直流電流を流すことで粒子を析出させる手法を採ることによって、例えば１０Ｖ以下というように、従来の電気泳動堆積法を用いた場合よりも印加電圧を下げることができる。そのため、成膜条件等の制約が少なく、より簡便な成膜法を提供することができる。また、カチオンとしてＭｇＴｉＯ３膜を構成する元素の一つであるＴｉ４＋イオンを添加しているため、不純物が少なく、純度の高いＭｇＴｉＯ３誘電体膜を得ることができる。さらに、Ｔｉ４＋イオン溶液の添加量を調整することにより、ＭｇＴｉＯ３誘電体膜を構成する粒子の平均粒径や粒度分布を調整することができる。
【００３２】
以下、上記実施形態のＭｇＴｉＯ３誘電体膜の成膜方法を利用して誘電体デバイスを製造する方法について説明する。誘電体デバイスの一例として、図８に示したキャパシタの例を挙げて説明する。
まず最初に、任意の半導体基板１０上にスパッタ法などを用いて白金（Ｐｔ）膜（導電膜）を成膜する。そして、周知のフォトリソグラフィー、エッチング技術を用いて白金膜を所望の形状にパターニングし、下部電極１１とする。
次に、前工程で形成した下部電極１１をアノードとして上記実施形態の成膜方法を用い、ＭｇＴｉＯ３誘電体膜１２を形成する。
次に、ＭｇＴｉＯ３誘電体膜１２上を含む基板全面にスパッタ法等を用いて白金（Ｐｔ）膜を成膜した後、周知のフォトリソグラフィー、エッチング技術を用いて白金膜を所望の形状にパターニングし、上部電極１３とする。
【００３３】
本実施形態の誘電体デバイスの製造方法によれば、上記実施形態のＭｇＴｉＯ３誘電体膜の成膜方法を用いているため、簡便な方法で誘電特性に優れた誘電体膜が得られ、低コストで電気的特性に優れた誘電体デバイスを製造することができる。また、アノードとなる下部電極１１上にのみ選択的にＭｇＴｉＯ３誘電体膜１２を形成できるため、ＭｇＴｉＯ３誘電体膜１２のパターニングを不要とすることができ、その点からも製造コストの低減を図ることができる。
【００３４】
なお、本発明の技術範囲は上記実施の形態に限定されるものではなく、本発明の趣旨を逸脱しない範囲において種々の変更を加えることが可能である。例えば上記実施形態では誘電体膜としてＭｇＴｉＯ３膜を成膜する方法の例を示したが、本発明の成膜方法が適用可能な誘電体膜としてはＭｇＴｉＯ３の他、ＢａＴｉＯ３、ＳｒＴｉＯ３、（Ｂａ，Ｓｒ）ＴｉＯ３、ＭｇＴｉＯ３−ＣａＴｉＯ３、Ｂａ（Ｍｇ，Ｔａ）Ｏ３、Ｂａ２Ｔｉ９Ｏ２０、Ｂａ（Ｚｎ，Ｔａ）Ｏ３、（Ｚｒ，Ｓｎ）ＴｉＯ４、ＣａＴｉＯ３−ＮｄＡｌＯ３、ＰｂＯ−Ｂｉ２Ｏ３−Ｎｄ２Ｏ３−ＴｉＯ２、ＢａＯ−Ａｌ２Ｏ３−ＳｉＯ２−Ｂ２Ｏ３、ＢａＯ−ＳｒＯ−ＺｒＯ２−ＳｉＯ２、ＣａＺｒＯ３＋glass、ＢａＯ−Ｎｄ２Ｏ３−ＴｉＯ２＋glass、（Ｓｒ，Ｂａ）ＴｉＯ３−Ｂｉ２Ｏ３−ｎＴｉＯ２、（Ｓｒ，Ｐｂ）ＴｉＯ３−Ｂｉ２Ｏ３−ｎＴｉＯ２、（Ｓｒ，Ｍｇ）ＴｉＯ３−Ｂｉ２Ｏ３−ｎＴｉＯ２、ＳｒＴｉＯ３−Ｂｉ２Ｏ３−ｎＴｉＯ２、ＳｒＴｉＯ３−Ｂｉ２（ＳｎＯ３）３、Ｍｇ２ＴｉＯ４−ＣａＴｉＯ３、Ｍｇ２ＴｉＯ４−ＳｒＴｉＯ３、Ｍｇ２ＴｉＯ４−ＣａＴｉＯ３−Ｌａ２Ｏ３、Ｍｇ２ＴｉＯ４−ＣａＴｉＯ３−Ｌａ２Ｏ３・２ＴｉＯ２、ＢａＯ・４ＴｉＯ２、ＢａＯ・４．５ＴｉＯ２、ＢａＯ・２ＴｉＯ２、ＢａＯ−ＴｉＯ２−ＭｎＯ２−ＳｎＯ２、（Ｚｒ，Ｓｎ）Ｏ２・ＴｉＯ２、Ｂａ（Ｚｎ１／３Ｔａ２／３）Ｏ３、Ｂａ（Ｚｎ１／３Ｎｂ２／３）Ｏ３、Ｂａ（Ｍｇ１／３Ｔａ２／３）Ｏ３＋Ｍｎ、（Ｂａ，Ｓｒ）ＴｉＯ３−Ｓｍ２Ｏ３、（Ｂａ，Ｐｂ）ＴｉＯ３−Ｎｄ２Ｏ３、ＢａＴｉＯ３−Ｓｍ２Ｏ３、ＢａＯ−Ｎｄ２Ｏ３−ＴｉＯ２、ＢａＯ−Ｎｄ２Ｏ３−ＴｉＯ２−Ｂｉ２Ｏ３、（Ｐｂ，Ｃａ）ＺｒＯ３、等が挙げられる。
【００３５】
また、溶媒としては、エタノールの他、メタノール、プロパノール等のアルコール、水、極性有機溶媒（例えばテトラメチルアンモニウムトシル、過塩素酸リチウム、テトラブチルアンモニウム、テトラフルオロホウ酸等）、溶融塩（特に常温溶融塩が望ましい、例えば、式ＮＲ１Ｒ２Ｒ３Ｒ４で表される四級アンモニウムのカチオンと［ＣＦ３（ＣＦ２）ｎＳＯ２］２Ｎ−、ＣＦ３ＳＯ３−、ＰＦ６−、およびＢＦ４−からなる群から選択される少なくとも一種のアニオンとから構成される常温（１５℃以上２０℃以下、ＪＩＳＫ０２１１）の溶融塩）を用いることができる。
【００３６】
また、カチオンとしては、上記実施形態ではＭｇＴｉＯ３に対してＴｉ４＋イオンを用いたが、Ｍｇ２＋イオンを用いても同様の効果を奏することができる。いずれにしても、誘電体膜を構成する元素の金属イオンから選択すれば、不純物が少なく、純度の高い誘電体膜を得ることができる。しかしながら、この効果を求めないのであれば、誘電体膜を構成する元素以外から選択しても良い。あるいは、誘電体膜を構成する元素以外の元素をカチオンとすることにより、意図的に不純物をドープした誘電体膜を得ることも可能である。
【００３７】
また、本発明の誘電体膜の成膜方法を利用して製造可能な誘電体デバイスとしては、図８に示したキャパシタの他、誘電体共振器、フィルター等を挙げることができる。本発明によれば、誘電特性に優れた誘電体膜が得られるので、特に、高周波用誘電体デバイスに好適である。
【図面の簡単な説明】
【００３８】
【図１】本発明の実施形態のＭｇＴｉＯ３の成膜に用いた装置の概略構成図である。
【図２】同、ＭｇＴｉＯ３の成膜手順を示すフローチャートである。
【図３】電析前後のＭｇＴｉＯ３粒子の粉体Ｘ線回折の結果である。
【図４】Ｔｉ４＋イオン溶液添加量を変化させたときの粒度分布を示す図である。
【図５】電析前のＭｇＴｉＯ３粒子のＴＥＭによる観察結果である。
【図６】アノードに堆積したＭｇＴｉＯ３粒子のＴＥＭによる観察結果である。
【図７】アノードに堆積したＭｇＴｉＯ３粒子のＴＥＭによる観察結果である。
【図８】本発明によって得られる誘電体デバイスの一例を示す断面図である。
【図９】Ｔｉ４＋イオンを含む溶媒中でのＭｇＴｉＯ３粒子のイメージ図である。
【図１０】ＭｇＴｉＯ３粒子のゼータ電位測定結果を示す図である。
【符号の説明】
【００３９】
１…高速めっき用ハルセル、２…エタノール溶媒、３…ＭｇＴｉＯ３粉末（粒子）、４…アノード、５…カソード、６…スターラー、１０…半導体基板、１１…下部電極、１２…ＭｇＴｉＯ３誘電体膜、１３…上部電極。
【図１】
0004983633.tif 000003
【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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