(57)【要約】  本発明は、下記化学式（１）で表される化合物から選択された１つ以上のリチウム遷移金属酸化物の予備活性化過程、及び予備活性化されたリチウム遷移金属酸化物の表面改質過程を含むリチウム二次電池用正極活物質の製造方法を提供する：  （１−ｘ）ＬｉＭ’Ｏ２−ｙＡｙ−ｘＬｉ２ＭｎＯ３−ｙ’Ａｙ’  （１）  前記式中、  Ｍ’が、ＭｎａＭｂであり、  Ｍが、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｂ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ及び２周期の遷移金属からなる群から選択される１つ以上であり、  Ａが、ＰＯ４、ＢＯ３、ＣＯ３、Ｆ及びＮＯ３のアニオンからなる群から選択される１つ以上であり、  ０＜ｘ＜１、０＜ｙ≦０．０２、０＜ｙ’≦０．０２、０．５≦ａ≦１．０、０≦ｂ≦０．５、ａ＋ｂ＝１である。【特許請求の範囲】
【請求項１】
下記化学式（１）で表される化合物から選択された１つ以上のリチウム遷移金属酸化物の予備活性化過程と、
予備活性化されたリチウム遷移金属酸化物の表面改質過程と、
を含む、リチウム二次電池用正極活物質の製造方法：
（１−ｘ）ＬｉＭ’Ｏ２−ｙＡｙ−ｘＬｉ２ＭｎＯ３−ｙ’Ａｙ’    （１）
前記式中、
Ｍ’が、ＭｎａＭｂであり、
Ｍが、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｂ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ及び２周期の遷移金属からなる群から選択される１つ以上であり、
Ａが、ＰＯ４、ＢＯ３、ＣＯ３、Ｆ及びＮＯ３のアニオンからなる群から選択される１つ以上であり、
０＜ｘ＜１、０＜ｙ≦０．０２、０＜ｙ’≦０．０２、０．５≦ａ≦１．０、０≦ｂ≦０．５、ａ＋ｂ＝１である。
【請求項２】
前記予備活性化過程が、化学的脱リチウム化過程を含むことを特徴とする、請求項１に記載の製造方法。
【請求項３】
前記化学的脱リチウム化過程が、ＢＦ４塩、アンモニウム塩などからなるリチウム吸着剤と反応させることを特徴とする、請求項２に記載の製造方法。
【請求項４】
前記予備活性化過程が、高温脱リチウム化過程を含むことを特徴とする、請求項１に記載の製造方法。
【請求項５】
前記高温脱リチウム化過程が、前記リチウム遷移金属酸化物を２５０℃以上の温度で熱処理する過程を含むことを特徴とする、請求項４に記載の製造方法。
【請求項６】
前記高温脱リチウム化過程が、前記リチウム遷移金属酸化物を３００℃以上の温度で熱処理する過程を含むことを特徴とする、請求項５に記載の製造方法。
【請求項７】
前記高温脱リチウム化過程が、前記リチウム遷移金属酸化物を４００℃以上の温度で熱処理する過程を含むことを特徴とする、請求項６に記載の製造方法。
【請求項８】
前記表面改質過程が、原子層蒸着法（ＡＬＤ）、機械的ミリング法、湿式法、化学的蒸着（ＣＶＤ）、プラズマ化学的蒸着法（ＰＣＶＤ）からなる群から選択された１つ以上の方法で行うことを特徴とする、請求項１に記載の製造方法。
【請求項９】
請求項１から８のいずれか一項に記載の製造方法により製造されることを特徴とする、正極活物質。
【請求項１０】
請求項９に記載の正極活物質を含むことを特徴とする、電池。
【請求項１１】
請求項１０に記載の電池を含むことを特徴とする、電池パック。
【請求項１２】
請求項１１に記載の電池パックを動力源として使用するデバイス。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明は、リチウム二次電池用正極活物質の製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
モバイル機器に対する技術開発及び需要の増加に伴い、エネルギー源としての二次電池に対して需要が急増しており、そのような二次電池の中でも、高いエネルギー密度と作動電位を示し、サイクル寿命が長く、自己放電率の低いリチウム二次電池が商用化されて広く使用されている。
【０００３】
また、最近は、環境問題への関心が高まるにつれて、大気汚染の主要原因の一つであるガソリン車両、ディーゼル車両などの化石燃料を使用する車両を代替し得る電気自動車（ＥＶ）、ハイブリッド電気自動車（ＨＥＶ）などに対する研究が多く行われている。このような電気自動車（ＥＶ）、ハイブリッド電気自動車（ＨＥＶ）などの動力源としては、主にニッケル水素金属（Ｎｉ−ＭＨ）二次電池が使用されているが、高いエネルギー密度、高い放電電圧及び出力安定性のリチウム二次電池を使用する研究が盛んに行われており、一部は商用化されている。
【０００４】
リチウム二次電池は、電極集電体上にそれぞれ活物質が塗布されている正極と負極との間に多孔性の分離膜が介在した電極組立体に、リチウム塩を含む非水系電解質が含浸されている構造となっている。
【０００５】
このようなリチウム二次電池には、主にリチウム含有コバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）が使用されており、その他に層状結晶構造のＬｉＭｎＯ２、スピネル結晶構造のＬｉＭｎ２Ｏ４などのリチウム含有マンガン酸化物、及びリチウム含有ニッケル酸化物（ＬｉＮｉＯ２）の使用も考慮されている。
【０００６】
ＬｉＣｏＯ２は、優れたサイクル特性などの諸物性に優れているので、現在多く使用されているが、安全性が低く、原料としてのコバルトの資源的限界により高価であり、電気自動車などのような分野の動力源として大量使用するには限界がある。ＬｉＮｉＯ２は、その製造方法による特性上、合理的なコストで実際の量産工程に適用するのに困難がある。
【０００７】
反面、ＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４などのリチウムマンガン酸化物は、原料として資源が豊富で且つ環境に優しいマンガンを使用するという利点を有しているので、ＬｉＣｏＯ２を代替し得る正極活物質として多くの関心を集めている。しかし、これらリチウムマンガン酸化物もサイクル特性などが悪いという欠点を有している。
【０００８】
まず、ＬｉＭｎＯ２は、初期容量が小さく、特に、一定の容量に到達するまで数十回の充放電サイクルが必要であるという欠点を有している。また、ＬｉＭｎ２Ｏ４は、サイクルが続くことから、容量の低下が深刻であり、特に、５０℃以上の高温で電解液の分解、マンガンの溶出などによりサイクル特性が急激に低下するという欠点を有している。
【０００９】
一方、リチウム含有マンガン酸化物の中にはＬｉＭｎＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４以外に、Ｌｉ２ＭｎＯ３がある。Ｌｉ２ＭｎＯ３は、構造的安定性が非常に優れているが、電気化学的に不活性であるため、それ自体としては二次電池の正極活物質として使用できない。したがって、一部の先行技術では、Ｌｉ２ＭｎＯ３をＬｉＭＯ２（Ｍ＝Ｃｏ、Ｎｉ、Ｎｉ０．５Ｍｎ０．５、Ｍｎ）と固溶体を形成して正極活物質として使用する技術を提示している。このような固溶体正極活物質は、４．４Ｖの高電圧でＬｉとＯが結晶構造から離脱して電気化学的活性を示すようになるが、高電圧で電解液の分解及びガス発生の可能性が高く、前記ＬｉＭＯ２（Ｍ＝Ｃｏ、Ｎｉ、Ｎｉ０．５Ｍｎ０．５、Ｍｎ）のような相対的に高価の物質を多量使用しなければならないという問題がある。
【００１０】
また、リチウム含有マンガン酸化物は、導電性が低いため、粒子の大きさに応じて抵抗の差が大きく、高容量を発現するために４．４Ｖ以上の高電圧で活性化が行われる場合、Ｌｉ２ＭｎＯ３からＬｉ２Ｏが離脱して構造の変化を起こすという問題が発生することがあり、結晶構造的特性により、所望の程度の安定性を担保しにくく、エネルギー密度の向上を期待するのに限界がある。
【００１１】
また、前記リチウム二次電池用負極としてはカーボン系物質が主に使用されている。しかし、前記カーボン系物質は、リチウム対比０Ｖの低い電位を有することによって、電解液を還元させてガスを発生させるという問題がある。このような問題点を解決するために、電位が相対的に高いリチウム金属酸化物を負極活物質として使用することもある。
【００１２】
しかし、この場合にも、活性化段階及び充放電過程でガスが多量発生し、電解質副反応を促進して、二次電池の安全性を低下させる要因となる。
【００１３】
したがって、前記のような問題を解決できる技術に対する必要性が非常に高い実情である。
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【００１４】
本発明は、前記のような従来技術の問題点及び過去から要請されてきた技術的課題を解決することを目的とする。
【００１５】
本発明の目的は、正極活物質からリチウムが脱離される充電において、金属酸化数の増加による電荷均衡（ｃｈａｒｇｅ  ｖａｌａｎｃｅ）を合せるために、金属酸化物の酸素が活性ガス状態に還元する過程を原材料段階で行う予備活性化工程を含むことで、追加的な副反応を抑制し、電池の性能が改善される効果があるリチウム二次電池の製造方法を提供するものである。
【課題を解決するための手段】
【００１６】
したがって、本発明の非制限的な例において、正極活物質の製造方法は、下記化学式（１）で表される化合物から選択された１つ以上のリチウム遷移金属酸化物の予備活性化（ｐｒｅ−ａｃｔｉｖａｔｉｏｎ）過程、及び予備活性化されたリチウム遷移金属酸化物の表面改質過程を含むことを特徴とする：
（１−ｘ）ＬｉＭ’Ｏ２−ｙＡｙ −ｘＬｉ２ＭｎＯ３−ｙ’Ａｙ’（１）
前記式中、
Ｍ’は、ＭｎａＭｂであり、
Ｍは、Ｎｉ、Ｔｉ、Ｃｏ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｇ、Ｂ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｚｎ及び２周期の遷移金属からなる群から選択される１つ以上であり、
Ａは、ＰＯ４、ＢＯ３、ＣＯ３、Ｆ及びＮＯ３のアニオンからなる群から選択される１つ以上であり、
０＜ｘ＜１、０＜ｙ≦０．０２、０＜ｙ’≦０．０２、０．５≦ａ≦１．０、０≦ｂ≦０．５、ａ＋ｂ＝１である。
【００１７】
前記予備活性化過程は、化学的脱リチウム化（ｄｅｌｉｔｈｉａｔｉｏｎ）過程を含むことができる。
【００１８】
前記化学的脱リチウム化過程は、ＢＦ４塩、アンモニウム塩などからなるリチウム吸着剤と反応させる過程であってもよい。前記予備活性化過程は、高温脱リチウム化過程を含むことができる。
【００１９】
前記高温脱リチウム化過程は、前記リチウム遷移金属酸化物を２５０℃以上の温度で熱処理する過程を含むことができる。
【００２０】
前記高温脱リチウム化過程は、前記リチウム遷移金属酸化物を３００℃以上の温度で熱処理する過程を含むことができる。
【００２１】
前記高温脱リチウム化過程は、前記リチウム遷移金属酸化物を４００℃以上の温度で熱処理する過程を含むことができる。
【００２２】
前記表面改質過程は、原子層蒸着法（ＡＬＤ）、機械的ミリング法、湿式法、化学的蒸着（ＣＶＤ）、プラズマ化学的蒸着法（ＰＣＶＤ）からなる群から選択された１つ以上の方法で行うことができる。
【００２３】
本発明はまた、前記製造方法により製造される正極活物質を提供することができる。
【００２４】
また、前記正極活物質を含むことを特徴とする電池を提供することができる。
【００２５】
前記電池は、一般に、正極、負極、前記正極と負極との間に介在する分離膜及びリチウム塩含有非水電解質で構成されており、リチウム二次電池のその他の成分について、以下で説明する。
【００２６】
一般に、前記正極は、正極集電体上に正極活物質、導電材及びバインダーの混合物である電極合剤を塗布した後、乾燥して製造され、必要に応じて、前記混合物に充填剤をさらに添加することもある。
【００２７】
前記正極活物質は、前記化学式１で表される電極活物質以外に、リチウムコバルト酸化物（ＬｉＣｏＯ２）、リチウムニッケル酸化物（ＬｉＮｉＯ２）などの層状化合物や、１つまたはそれ以上の遷移金属で置換された化合物；化学式Ｌｉ１＋ｘＭｎ２−ｘＯ４（ここで、ｘは０〜０．３３である）、ＬｉＭｎＯ３、ＬｉＭｎ２Ｏ３、ＬｉＭｎＯ２などのリチウムマンガン酸化物；リチウム銅酸化物（Ｌｉ２ＣｕＯ２）；ＬｉＶ３Ｏ８、ＬｉＦｅ３Ｏ４、Ｖ２Ｏ５、Ｃｕ２Ｖ２Ｏ７などのバナジウム酸化物；化学式ＬｉＮｉ１−ｘＭｘＯ２（ここで、Ｍ＝Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｇ、ＢまたはＧａであり、ｘ＝０．０１〜０．３である）で表されるＮｉサイト型リチウムニッケル酸化物；化学式ＬｉＭｎ２−ｘＭｘＯ２（ここで、Ｍ＝Ｃｏ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｃｒ、ＺｎまたはＴａであり、ｘ＝０．０１〜０．１である）またはＬｉ２Ｍｎ３ＭＯ８（ここで、Ｍ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、ＣｕまたはＺｎである）で表されるリチウムマンガン複合酸化物；ＬｉＮｉｘＭｎ２−ｘＯ４で表されるスピネル構造のリチウムマンガン複合酸化物；化学式のＬｉの一部がアルカリ土金属イオンで置換されたＬｉＭｎ２Ｏ４；ジスルフィド化合物；Ｆｅ２（ＭｏＯ４）３などを含むことができるが、これらに限定されるものではない。
【００２８】
前記正極集電体は、一般に３〜５００μｍの厚さに製造される。このような正極集電体は、当該電池に化学的変化を誘発せずに高い導電性を有するものであれば、特に制限されるものではなく、例えば、ステンレススチール、アルミニウム、ニッケル、チタン、焼成炭素、またはアルミニウムやステンレススチールの表面にカーボン、ニッケル、チタン、銀などで表面処理したものなどを使用することができる。集電体は、その表面に微細な凹凸を形成して正極活物質の接着力を高めることもでき、フィルム、シート、ホイル、ネット、多孔質体、発泡体、不織布体などの様々な形態が可能である。
【００２９】
前記導電材は、通常、正極活物質を含んだ混合物の全重量を基準として１〜５０重量％で添加される。このような導電材は、当該電池に化学的変化を誘発せずに導電性を有するものであれば特に制限されるものではなく、例えば、天然黒鉛や人造黒鉛などの黒鉛；カーボンブラック、アセチレンブラック、ケチェンブラック、チャンネルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック、サーマルブラックなどのカーボンブラック；炭素繊維や金属繊維などの導電性繊維；フッ化カーボン、アルミニウム、ニッケル粉末などの金属粉末；酸化亜鉛、チタン酸カリウムなどの導電性ウィスカー；酸化チタンなどの導電性金属酸化物；ポリフェニレン誘導体などの導電性素材などを使用することができる。
【００３０】
一方、前記弾性を有する黒鉛系物質が導電材として使用されてもよく、前記物質と共に使用されてもよい。
【００３１】
前記バインダーは、活物質と導電材などの結合及び集電体に対する結合を助ける成分であって、通常、正極活物質を含む混合物の全重量を基準として１〜５０重量％で添加される。このようなバインダーの例としては、ポリフッ化ビニリデン、ポリビニルアルコール、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、澱粉、ヒドロキシプロピルセルロース、再生セルロース、ポリビニルピロリドン、テトラフルオロエチレン、ポリエチレン、ポリプロピレン、エチレン−プロピレン−ジエンターポリマー（ＥＰＤＭ）、スルホン化ＥＰＤＭ、スチレンブタジエンゴム、フッ素ゴム、様々な共重合体などを挙げることができる。
【００３２】
前記充填剤は、正極の膨張を抑制する成分として選択的に使用され、当該電池に化学的変化を誘発せずに繊維状材料であれば特に制限されるものではなく、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレンなどのオレフィン系重合体；ガラス繊維、炭素繊維などの繊維状物質が使用される。
【００３３】
前記負極は、負極集電体上に負極活物質を塗布、乾燥及びプレスして製造され、必要に応じて、前記のような導電材、バインダー、充填剤などが選択的にさらに含まれてもよい。
【００３４】
前記負極活物質は、例えば、難黒鉛化炭素、黒鉛系炭素などの炭素；ＬｉｘＦｅ２Ｏ３（０≦ｘ≦１）、ＬｉｘＷＯ２（０≦ｘ≦１）、ＳｎｘＭｅ１-ｘＭｅ’ｙＯｚ（Ｍｅ：Ｍｎ、Ｆｅ、Ｐｂ、Ｇｅ；Ｍｅ’：Ａｌ、Ｂ、Ｐ、Ｓｉ、周期律表の１族、２族、３族元素、ハロゲン；０＜ｘ≦１、１≦ｙ≦３、１≦ｚ≦８）などの金属複合酸化物；リチウム金属；リチウム合金；ケイ素系合金；錫系合金；ＳｎＯ、ＳｎＯ２、ＰｂＯ、ＰｂＯ２、Ｐｂ２Ｏ３、Ｐｂ３Ｏ４、Ｓｂ２Ｏ３、Ｓｂ２Ｏ４、Ｓｂ２Ｏ５、ＧｅＯ、ＧｅＯ２、Ｂｉ２Ｏ３、Ｂｉ２Ｏ４、Ｂｉ２Ｏ５などの金属酸化物；ポリアセチレンなどの導電性高分子；Ｌｉ−Ｃｏ−Ｎｉ系材料；チタン酸化物；リチウムチタン酸化物などを使用することができ、詳細には、炭素系物質及び／又はＳｉを含むことができる。
【００３５】
前記負極集電体は、一般に３〜５００μｍの厚さに製造される。このような負極集電体は、当該電池に化学的変化を誘発せずに導電性を有するものであれば、特に制限されるものではなく、例えば、銅、ステンレススチール、アルミニウム、ニッケル、チタン、焼成炭素、銅やステンレススチールの表面にカーボン、ニッケル、チタン、銀などで表面処理したもの、アルミニウム−カドミウム合金などを使用することができる。また、正極集電体と同様に、表面に微細な凹凸を形成して負極活物質の結合力を強化させることもでき、フィルム、シート、ホイル、ネット、多孔質体、発泡体、不織布体などの様々な形態で使用することができる。
【００３６】
前記分離膜は、正極と負極との間に介在し、高いイオン透過度及び機械的強度を有する絶縁性の薄い薄膜が使用される。一般に、分離膜の気孔径は０．０１〜１０μｍで、厚さは５〜３００μｍである。このような分離膜としては、例えば、耐化学性及び疎水性のポリプロピレンなどのオレフィン系ポリマー；ガラス繊維またはポリエチレンなどで作られたシートや不織布などが使用される。電解質としてポリマーなどの固体電解質が使用される場合には、固体電解質が分離膜を兼ねることもできる。
【００３７】
前記リチウム塩含有非水電解質は、非水電解質とリチウムからなっており、非水電解質としては、非水系有機溶媒、有機固体電解質、無機固体電解質などが使用されるが、これらに限定されるものではない。
【００３８】
前記非水系有機溶媒としては、例えば、Ｎ−メチル−２−ピロリジノン、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、γ−ブチロラクトン、１，２−ジメトキシエタン、テトラヒドロキシフラン（ｆｒａｎｃ）、２−メチルテトラヒドロフラン、ジメチルスルホキシド、１，３−ジオキソラン、ホルムアミド、ジメチルホルムアミド、ジオキソラン、アセトニトリル、ニトロメタン、ホルム酸メチル、酢酸メチル、リン酸トリエステル、トリメトキシメタン、ジオキソラン誘導体、スルホラン、メチルスルホラン、１，３−ジメチル−２−イミダゾリジノン、プロピレンカーボネート誘導体、テトラヒドロフラン誘導体、エーテル、プロピオン酸メチル、プロピオン酸エチルなどの非プロトン性有機溶媒を使用することができる。
【００３９】
前記有機固体電解質としては、例えば、ポリエチレン誘導体、ポリエチレンオキシド誘導体、ポリプロピレンオキシド誘導体、リン酸エステルポリマー、ポリエジテーションリシン（ａｇｉｔａｔｉｏｎ  ｌｙｓｉｎｅ）、ポリエステルスルフィド、ポリビニルアルコール、ポリフッ化ビニリデン、イオン性解離基を含む重合体などを使用することができる。
【００４０】
前記無機固体電解質としては、例えば、Ｌｉ３Ｎ、ＬｉＩ、Ｌｉ５ＮＩ２、Ｌｉ３Ｎ−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、ＬｉＳｉＯ４、ＬｉＳｉＯ４−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、Ｌｉ２ＳｉＳ３、Ｌｉ４ＳｉＯ４、Ｌｉ４ＳｉＯ４−ＬｉＩ−ＬｉＯＨ、Ｌｉ３ＰＯ４−Ｌｉ２Ｓ−ＳｉＳ２などのＬｉの窒化物、ハロゲン化物、硫酸塩などを使用することができる。
【００４１】
前記リチウム塩は、前記非水系電解質に溶解しやすい物質であって、例えば、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＢ１０Ｃｌ１０、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣＦ３ＳＯ３、ＬｉＣＦ３ＣＯ２、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＳｂＦ６、ＬｉＡｌＣｌ４、ＣＨ３ＳＯ３Ｌｉ、（ＣＦ３ＳＯ２）２ＮＬｉ、クロロボランリチウム、低級脂肪族カルボン酸リチウム、４フェニルホウ酸リチウム、イミドなどを使用することができる。
【００４２】
また、前記リチウム塩含有非水電解質には、充放電特性、難燃性などの改善を目的として、例えば、ピリジン、トリエチルホスファイト、トリエタノールアミン、環状エーテル、エチレンジアミン、ｎ−グリム（ｇｌｙｍｅ）、ヘキサリン酸トリアミド、ニトロベンゼン誘導体、硫黄、キノンイミン染料、Ｎ−置換オキサゾリジノン、Ｎ，Ｎ−置換イミダゾリジン、エチレングリコールジアルキルエーテル、アンモニウム塩、ピロール、２−メトキシエタノール、三塩化アルミニウムなどが添加されてもよい。場合によっては、不燃性を付与するために、四塩化炭素、三フッ化エチレンなどのハロゲン含有溶媒をさらに含ませることもでき、高温保存特性を向上させるために二酸化炭酸ガスをさらに含ませることもでき、ＦＥＣ（Ｆｌｕｏｒｏ−Ｅｔｈｙｌｅｎｅ  Ｃａｒｂｏｎａｔｅ）、ＰＲＳ（Ｐｒｏｐｅｎｅ  ｓｕｌｔｏｎｅ）などをさらに含ませることができる。
【００４３】
一具体例において、ＬｉＰＦ６、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２などのリチウム塩を、高誘電性溶媒であるＥＣ又はＰＣの環状カーボネートと、低粘度溶媒であるＤＥＣ、ＤＭＣ又はＥＭＣの線状カーボネートとの混合溶媒に添加し、リチウム塩含有非水系電解質を製造することができる。
【００４４】
本発明は、前記二次電池を単位電池として含む電池モジュール、前記電池モジュールを含む電池パック、及び前記電池パックを電源として含むデバイスを提供する。
【００４５】
このとき、前記デバイスの具体的な例としては、電池的モーターによって動力を受けて動くパワーツール（ｐｏｗｅｒ  ｔｏｏｌ）；電気自動車（Ｅｌｅｃｔｒｉｃ  Ｖｅｈｉｃｌｅ、ＥＶ）、ハイブリッド電気自動車（Ｈｙｂｒｉｄ  Ｅｌｅｃｔｒｉｃ  Ｖｅｈｉｃｌｅ、ＨＥＶ）、プラグインハイブリッド電気自動車（Ｐｌｕｇ−ｉｎ  Ｈｙｂｒｉｄ  Ｅｌｅｃｔｒｉｃ  Ｖｅｈｉｃｌｅ、ＰＨＥＶ）などを含む電気車；電気自転車（Ｅ−ｂｉｋｅ）、電気スクーター（Ｅ−ｓｃｏｏｔｅｒ）を含む電気二輪車；電気ゴルフカート（ｅｌｅｃｔｒｉｃ  ｇｏｌｆ  ｃａｒｔ）；電力貯蔵用システムなどを挙げることができるが、これに限定されるものではない。
【発明を実施するための形態】
【００４６】
以下、実施例を参照して本発明をさらに詳述するが、下記の実施例は本発明を例示するためのものであり、本発明の範疇がこれらのみに限定されるものではない。
【００４７】
＜実施例１＞
正極の製造
正極活物質としてＬｉ（Ｌｉ１．２Ｃｏ０．１Ｎｉ０．１Ｍｎ０．６）Ｏ２を使用し、ＢＦ４２．０ｇが溶解している１００ｍｌの溶液を前記正極活物質に付加して攪拌し、２５０℃の温度で熱処理した後、水で洗浄し、真空乾燥する脱リチウム化過程を行い、機械的ミリング法を用いて表面改質過程を行った正極活物質を製造した。
【００４８】
製造された正極活物質、導電材（カーボンブラック）、バインダー（ＰＶｄＦ）をそれぞれ９０：５：５の重量比でＮＭＰ（Ｎ−ｍｅｔｈｙｌ−２−ｐｙｒｒｏｌｉｄｏｎｅ）に入れ、ミキシングして、正極合剤を製造し、製造された正極合剤を、正極電流集電体として２０μｍの厚さのアルミニウムホイルに４０μｍの厚さでコーティングした後、圧延及び乾燥して、正極を製造した。
【００４９】
負極の製造
負極としては天然黒鉛を使用し、導電材（カーボンブラック）、バインダー（ＰＶｄＦ）をそれぞれ９０：５：５の重量比でＮＭＰ（Ｎ−ｍｅｔｈｙｌ−２−ｐｙｒｒｏｌｉｄｏｎｅ）に入れ、ミキシングして、負極合剤を製造した。
【００５０】
１０μｍの銅ホイルを使用し、製造された負極合剤を前記負極電流集電体に４０μｍの厚さでコーティングした後、圧延及び乾燥して、負極を製造した。
【００５１】
二次電池の製造
前記負極と正極との間に分離膜（Ｔｏｒａｙ、厚さ：１５μｍ）を介在して電極組立体を製造した後、前記電極組立体をパウチ型電池ケースに収納し、エチルカーボネートとジメチルカーボネートとエチルメチルカーボネートが体積比を基準として１：１：１で混合されており、リチウム塩として１ＭのＬｉＰＦ６を含んでいるリチウム非水系電解液を添加して、リチウム二次電池を製造した。
【００５２】
＜実施例２＞
正極活物質の製造過程の脱リチウム化過程において、３００℃の温度で熱処理した以外は、実施例１と同様の方法でリチウム二次電池を製造した。
【００５３】
＜実施例３＞
正極活物質の製造過程の脱リチウム化過程において、４００℃の温度で熱処理した以外は、実施例１と同様の方法でリチウム二次電池を製造した。
【００５４】
＜比較例１＞
正極活物質の製造過程において、脱リチウム化過程及び表面改質過程を経ていないこと以外は、実施例１と同様の方法でリチウム二次電池を製造した。
【００５５】
＜比較例２＞
正極活物質の製造過程において、脱リチウム化過程を経ていないこと以外は、実施例１と同様の方法でリチウム二次電池を製造した。
【００５６】
＜比較例３＞
正極活物質の製造過程において、表面改質過程を経ていないこと以外は、実施例１と同様の方法でリチウム二次電池を製造した。
【００５７】
＜実験例１＞
実施例１〜３及び比較例１〜３の二次電池を０．１Ｃ、５ｍＡで３．３５Ｖまで充電し、常温で２日、６０℃で１日間保管した後、９３ｋＰａで３０秒〜１分間副反応ガス除去過程を経た後、０．５Ｃで４．３Ｖまで充電した後、０．０５Ｃまで定電圧充電し、０．５Ｃで２．５Ｖまで放電し、これを４５℃の温度で２５０サイクル繰り返し行った後、電池のガス発生量を測定し、その結果を下記の表１に示す。
【００５８】
【表１】
2016520983.tif 000002
【００５９】
実験の結果、表１からわかるように、本発明に係る実施例１〜３の二次電池の場合、比較例１の電池に比べてガス発生量が減少したことがわかる。これは、正極活物質の製造過程において脱リチウム化過程及び表面改質過程を同時に含むことによって、電池の内部のガス発生量を減少させ、電池の安全性を著しく向上させる効果があることを確認することができる。
【００６０】
＜実験例２＞
実施例１及び比較例１の二次電池を、理論容量１５ｍＡｈ／ｅａを０．５Ｃと算定し、１７．８ｍＡの電流を印加する充放電を通じて０．５Ｃ容量を測定し、２Ｃに該当する１００ｍＡｈの電流を印加する充放電を通じて３Ｃ容量を測定し、２Ｃ容量／１Ｃ容量でレート特性を表現して、その結果を下記の表２に示す。
【００６１】
【表２】
2016520983.tif 000003
【００６２】
表２からわかるように、本発明に係る実施例１の二次電池の場合、比較例１の二次電池に比べて、脱リチウム化過程及び表面改質過程によって一部の容量減少を伴っているが、レート特性が向上したことを確認することができる。これは、電池の製造過程の正極活物質の製造過程において脱リチウム化過程及び表面改質過程を同時に含めて製造することによって、二次電池の電気化学的性能を向上させる効果があることを確認することができる。
【００６３】
本発明の属する分野における通常の知識を有する者であれば、前記内容に基づいて本発明の範疇内で様々な応用及び変形を行うことが可能であろう。
【産業上の利用可能性】
【００６４】
以上で説明したように、本発明に係る正極活物質の製造方法は、遷移金属酸化物の予備活性化工程を含むことで、追加的な副反応を抑制し、電池の性能が改善される効果があるリチウム二次電池の製造方法を提供することができる。
【国際調査報告】
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