(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
下式（Ｉ）：
【化１】
0004104176.tif 000004
（式中、Ｒは少なくとも２個の炭素原子を有するアルキル又はシクロアルキル基を表す）を有する３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドの３位を強酸により選択的に脱アルキル化することを特徴とするイソバニリンの製造方法。
【請求項２】
３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドが式（Ｉ）（式中、Ｒ基は炭素原子数２〜８個のアルキル又はシクロアルキル基である）を有することを特徴とする請求項１に記載の方法。
【請求項３】
Ｒ基はエチル、プロピル、イソプロピル、ｎ−ブチル、イソブチル、第２ブチル、又は第３ブチル基であることを特徴とする請求項２に記載の方法。
【請求項４】
３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドが３−エトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−ｎ−プロポキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−イソプロポキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−ｎ−ブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−イソブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−第２ブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−第３ブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒドであることを特徴とする請求項１〜３のいずれか一項に記載の方法。
【請求項５】
強酸が３以下のｐＫａを有することを特徴とする請求項１から４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項６】
使用する強酸がハロゲン化酸；ハロゲン化又は非ハロゲン化オキシ酸；ハロゲン化又は非ハロゲン化スルホン酸から選択されることを特徴とする請求項５に記載の方法。
【請求項７】
ハロゲン化酸が、塩酸、臭化水素酸またはヨウ化水素酸であることを特徴とする請求項６に記載の方法。
【請求項８】
ハロゲン化又は非ハロゲン化オキシ酸が、硫酸、ピロ硫酸又は過塩素酸であることを特徴とする請求項６に記載の方法。
【請求項９】
ハロゲン化又は非ハロゲン化スルホン酸が、フルオロスルホン酸、クロロスルホン酸、トリフルオロメタンスルホン酸、メタンスルホン酸、エタンスルホン酸、エタンジスルホン酸、ベンゼンスルホン酸、ベンゼンジスルホン酸、トルエンスルホン酸、ナフタレンスルホン酸又はナフタレンジスルホン酸であることを特徴とする請求項６に記載の方法。
【請求項１０】
使用する強酸が塩酸、臭化水素酸又は硫酸であることを特徴とする請求項５〜９のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１１】
強酸が塩酸又は臭化水素酸であるとき、強酸濃度が３０〜５０重量％であることを特徴とする請求項５から１０のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１２】
強酸が硫酸であるとき、強酸濃度が８０〜１００重量％であることを特徴とする請求項５から１１のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１３】
強酸濃度が９０〜９９重量％であることを特徴とする請求項１２に記載の方法。
【請求項１４】
強酸濃度が９５〜９９重量％であることを特徴とする請求項１３に記載の方法。
【請求項１５】
使用する強酸のモル数と３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドのモル数との比が２〜８０であることを特徴とする請求項５から１４のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１６】
使用する強酸のモル数と３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドのモル数との比が３〜１５であることを特徴とする請求項１５に記載の方法。
【請求項１７】
使用する強酸のモル数と３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドのモル数との比が４〜１０であることを特徴とする請求項１６に記載の方法。
【請求項１８】
反応温度が０〜１５０℃であることを特徴とする請求項１から１７のいずれか一項に記載の方法。
【請求項１９】
反応温度が、強酸が硫酸で且つ脱離させるアルキル基が直鎖アルキル基の場合には５０〜９０℃であり、強酸が硫酸で且つ脱離させるアルキル基が分枝鎖アルキル基の場合には０〜４０℃であり、強酸が塩酸又は臭化水素酸で且つ脱離させるアルキル基が直鎖アルキル基の場合には１００〜１５０℃であり、強酸が塩酸又は臭化水素酸で且つ脱離させるアルキル基が分枝鎖アルキル基の場合には５０〜１００℃であることを特徴とする請求項１８に記載の方法。
【請求項２０】
反応温度が、強酸が硫酸で且つ脱離させるアルキル基が直鎖アルキル基の場合には６０〜８０℃であり、強酸が硫酸で且つ脱離させるアルキル基が分枝鎖アルキル基の場合には０〜３０℃であり、強酸が塩酸又は臭化水素酸で且つ脱離させるアルキル基が直鎖アルキル基の場合には１００〜１３０℃であり、強酸が塩酸又は臭化水素酸で且つ脱離させるアルキル基が分枝鎖アルキル基の場合には６０〜８０℃であることを特徴とする請求項１９に記載の方法。
【請求項２１】
３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドに強酸溶液を導入するか又は強酸溶液に３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを導入することを特徴とする請求項１から２０のいずれか一項に記載の方法。
【請求項２２】
溶融３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを強酸に導入するか又は懸濁状態の物質を強酸に加えることを特徴とする請求項１から２１のいずれか一項に記載の方法。
【請求項２３】
下式（ＩＩ）：
【化２】
0004104176.tif 000005
（式中、Ｒは少なくとも２個の炭素原子を有するアルキル又はシクロアルキル基を表す）を有する３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのＯ−メチル化により３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを調製することを特徴とする請求項１から２２のいずれか一項に記載の方法。
【請求項２４】
３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドが式（ＩＩ）（式中、Ｒは炭素原子数２〜８のアルキル又はシクロアルキル基である）を有することを特徴とする請求項２３に記載の方法。
【請求項２５】
３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドが３−エトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−ｎ−プロポキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−イソプロポキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−ｎ−ブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−イソブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−第２ブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、又は３−第３ブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドであることを特徴とする請求項２３又は２４に記載の方法。
【請求項２６】
アルキル化剤がハロゲン化メチルであることを特徴とする請求項２３から２５のいずれか一項に記載の方法。
【請求項２７】
Ｏ−メチル化反応が、必要に応じて塩基の水溶液を加えることにより調整したｐＨ８〜１０で実施されることを特徴とする請求項２３から２６のいずれか一項に記載の方法。
【請求項２８】
アルキル化剤／３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのモル比が１．０〜２．０であることを特徴とする請求項２３から２７のいずれか一項に記載の方法。
【請求項２９】
Ｏ−メチル化反応の温度が６０〜１００℃であることを特徴とする請求項２３から２８のいずれか一項に記載の方法。
【請求項３０】
まず最初に３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドと塩基性溶液を導入した後、混合物を反応温度にし、アルキル化剤及び必要に応じて塩基を加え、３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを含む有機相を回収した後、３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを分離することを特徴とする請求項２３から２９のいずれか一項に記載の方法。
【請求項３１】
不活性ガス雰囲気下で２つの反応段階を実施することを特徴とする請求項１から３０のいずれか一項に記載の方法。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明はイソバニリンの新規製造方法に関する。
【０００２】
【従来技術】
イソバニリン即ち３−ヒドロキシ−４−メトキシベンズアルデヒドは特に医薬、化粧品、農薬及び食品分野で使用される合成中間体である。
【０００３】
数種の製造経路が技術文献に記載されており、特にヘリオトロピン（即ち３，４−（メチレンジオキシ）ベンズアルデヒド）から出発し、有機溶媒（例えばジメチルホルムアミド）中で塩化銅（Ｉ）の存在下でナトリウムメチレートと反応させる方法を挙げることができる［Ｂａｒａｔｏｖら，Ｚｈ．Ｏｒｇ．Ｋｈｉｍ．，２７，（７），１５７８（１９１１）］。この方法の主な欠点は、使用する出発物質が高価である点と、有機溶媒をリサイクルするために回収しなければならない点である。
【０００４】
イソバニリンは、メタンスルホン酸中でメチオニンにより選択的脱メチル化を実施することによりベラトルアルデヒド（即ち３，４−ジメトキシベンズアルデヒド）から製造することもできる［Ｆｕｊｉｉら，Ｊ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ，Ｐｅｒｋｉｎ．Ｔｒａｎｓ  Ｉ，２０，２２８８（１９７７］。この方法は時間がかかり、メタンスルホン酸が高価である上に、イソバニリンの選択性がさほど良好ではない。
【０００５】
ジメチルスルホキシド中で水素化ナトリウムの存在下にヨウ化メチルによるプロトカテチュアルデヒド（即ち３，４−ジヒドロキシベンズアルデヒド）の選択的Ｏ−メチル化によりイソバニリンを取得する方法もＫｅｓｓａｒら［Ｊ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．Ｃｈｅｍ．Ｃｏｍｍｕｎ．７，４００（１９８３）］により記載されている。得られるイソバニリン収率は６５％に過ぎない。この合成経路は、出発物質が工業製品ではなく、有機溶媒を使用するので製造費用がかさむため、経済的観点からメリットがない。
【０００６】
ジクロロメタン中で四塩化チタンの存在下にジクロロメトキシメタンにより酢酸塩形態で保護されたグアイアコールをホルミル化し、３−アセトキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを生成した後、水酸化ナトリウムにより加水分解する方法がＳｃａｒｐａｔｉら［Ｓｙｎｔｈ．Ｃｏｍ．２０，（１７），２５６５（１９９０）］により記載されているが、この方法も高価である。この方法は段階数が多い上に、高価な毒性物質であるジクロロメトキシメタンを使用し、同様に有機溶媒を使用する。
【０００７】
また、米国特許第３３６７９７２号にはベラトルアルデヒドの酸加水分解によるイソバニリンの製造方法が記載されている。しかしながら、反応が遅く、さほど選択的ではない。実施例１によると、アルデヒドの変換率は７０．７〜７２．３℃で３６０分後に３５．８％にとどまり、バニリン（２．９％）を含んだイソバニリン（３３．２％）が得られるのでバニリンを分離する必要がある。
【０００８】
これらの方法はいずれも反応収率が不良であるという理由や、経済的な理由から工業規模に転換するには困難であるので不十分である。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の目的は、上記欠点を解消し得る改良方法を提供することである。
【００１０】
【課題を解決するための手段】
少なくとも２個の炭素原子を有するアルコキシ基を含む３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドの３位を強酸により選択的に脱アルキル化する方法により、迅速反応で非常に良好な反応収率でイソバニリンを製造できることが茲に知見された。
【００１１】
実際に、出発アルコキシ基の炭素縮合度がメトキシ基よりも高い３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドの脱アルキル化を実施する限り、有利な経済的条件下でイソバニリンを製造できることが判明した。
【００１２】
本発明の好適製造方法によると、少なくとも２個の炭素原子を有するアルコキシ基を有する３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのＯ−メチル化を実施することにより、３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを製造する。
【００１３】
従って、その好適態様によると、本発明のイソバニリンの製造方法は、少なくとも２個の炭素原子を有するアルコキシ基を有する３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのＯ−メチル化を実施する第１段階と、得られた３−アルコキシ−４−メトキシアルデヒドの３位を強酸で選択的に脱アルキル化し、イソバニリンを得る第２段階とを含む。
【００１４】
本発明の方法によると、特に下式（Ｉ）：
【００１５】
【化３】
0004104176.tif 000002
【００１６】
（式中、Ｒは少なくとも２個の炭素原子を有するアルキル又はシクロアルキル基を表す）を有する３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドから出発する。
【００１７】
本発明は好ましくは、Ｒ基が好ましくは炭素原子数２〜８個のアルキル又はシクロアルキル基である式（Ｉ）の３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを使用する。
【００１８】
化学的観点から見て選択される基が少なくとも２個の炭素原子を含む限りその種類が殆ど問題とならないが、経済的観点からエチル、プロピル、イソプロピル、ｎ−ブチル、イソブチル、第２ブチル、第３ブチルからＲ基を選択することが好ましい。
【００１９】
式（Ｉ）の物質のうちでは特に、３−エトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−ｎ−プロポキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−イソプロポキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−ｎ−ブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−イソブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−第２ブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、３−第３ブトキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを使用する。
【００２０】
本発明の方法によると、３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを強酸と反応させる。
【００２１】
有機溶媒の選択にはいくつかの要件がある。この酸の第１の特徴は強酸であることである。強酸とは、水中ｐＫａが３未満の酸を意味する。
【００２２】
下限は特に定めない。
【００２３】
ｐＫａは水を溶媒として使用した場合の酸／塩基組み合わせのイオン解離定数として定義される。
【００２４】
この酸の第２の特徴は反応条件下で非酸化性の酸であることである。従って、硝酸のような酸は本発明から除外する。
【００２５】
本発明の方法を実施するのに特に好適な酸の例としては、塩酸、臭化水素酸、ヨウ化水素酸のようなハロゲン化酸を挙げることができる。
【００２６】
一般に、ハロゲン化又は非ハロゲン化オキシ酸、好ましくは硫酸、ピロ硫酸；ハロゲン化又は非ハロゲン化スルホン酸、好ましくはフルオロスルホン酸、クロロスルホン酸、トリフルオロメタンスルホン酸、メタンスルホン酸、エタンスルホン酸、エタンジスルホン酸、ベンゼンスルホン酸、ベンゼンジスルホン酸、トルエンスルホン酸、ナフタレンスルホン酸及びナフタレンジスルホンを使用することができる。
【００２７】
これらの酸のうちでは塩酸、臭化水素酸及び硫酸を使用すると好ましい。
【００２８】
硫酸を選択すると好ましい。
【００２９】
出発強酸の濃度は市場からの入手可能性により異なる。
【００３０】
例えば塩酸又は臭化水素酸を使用する場合には、酸の濃度は３０〜５０重量％である。
【００３１】
硫酸を使用する場合には、その濃度は有利には８０〜１００重量％、好ましくは９０〜９９重量％である。本発明の好適実施態様によると、できるだけ高濃度の硫酸溶液を使用し、濃度は９５〜９９重量％である。
【００３２】
使用する強酸のモル数と３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドのモル数との比は広い範囲をとることができ、例えば２〜８０である。
【００３３】
好ましくは前記モル比は３〜１５、より好ましくは４〜１０である。
【００３４】
本発明の方法を実施する温度は広い範囲をとることができ、例えば０〜１５０℃である。
【００３５】
経済的な観点から反応媒体を加熱しないのが有利である。しかしながら、場合によっては加熱が必要なことが立証され得る。
【００３６】
選択温度は使用する酸の種類及び脱離させるＲ基の種類に依存する。
【００３７】
反応温度は脱離させるＲ基が大きく且つ分枝状であるほど低温を選択できることが判明した。
【００３８】
使用するのに適した反応温度は単なる実施操作を実施することにより当業者により容易に決定可能である。
【００３９】
選択温度範囲の例を以下に挙げる。
【００４０】
硫酸を使用する場合には、温度は一般に０〜１００℃である。
【００４１】
脱離させるＲ基が例えばエチル、ｎ−プロピル、ｎ−ブチルのような直鎖アルキル基であるときには、反応温度を５０〜９０℃、好ましくは６０〜８０℃に選択すると有利である。
【００４２】
Ｒ基が分枝鎖アルキル基即ち酸素原子に対してα位の炭素原子が少なくとも第２級である基（例えばイソプロピル、第２ブチル、第３ブチル）である場合には、反応温度は好ましくは０〜４０℃、より好ましくは０〜３０℃である。
【００４３】
塩酸又は臭化水素酸のようなハロゲン化酸を使用するならば、Ｒ基が直鎖アルキルの場合には反応温度を好ましくは１００〜１５０℃、より好ましくは１００〜１３０℃に選択する。
【００４４】
Ｒ基が分枝鎖アルキル基である場合には、反応温度を５０〜１００℃、好ましくは６０〜８０℃に選択すると有利である。
【００４５】
実地の観点から、本発明の方法は特殊な装置を使用する必要がないので容易に実施することができる。
【００４６】
実際に、本発明の方法は以下のように実施することができる。
【００４７】
選択した装置に反応混合物の種々の成分を仕込む。好ましくは、強酸を３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドに導入するが、逆に操作することも可能である。即ち、溶融３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを強酸に導入するか、又は懸濁させた物質を強酸に加えることができる。
【００４８】
乾燥ガス雰囲気下で本発明の方法を実施すると好ましい。希ガス、好ましくはアルゴン雰囲気を設定してもよいが、窒素が好ましい。
【００４９】
乾燥ガス雰囲気が設定されたら、反応混合物を場合により加熱して選択温度にする。
【００５０】
反応時間は広い範囲をとり得る。反応時間は３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドと強酸の種類、その濃度及び温度に依存する。
【００５１】
濃強酸を使用する本発明の好適条件下では、反応時間は操作温度に依存して例えば３０分間〜６時間である。
【００５２】
反応後、反応混合物を室温に戻す。室温とは一般に１８〜２５℃の温度を意味する。
【００５３】
場合によっては１０〜１５℃の温度に冷却しなければならない場合もあり得る。
【００５４】
以下、反応混合物から所望の生成物を分離し得る実施態様を具体的に説明する。
【００５５】
一般に、濃強酸が存在するので、強酸濃度が２０〜３０重量％となるように水又は氷で反応混合物を希釈する。
【００５６】
形成されたイソバニリンを非水溶性有機溶媒により抽出するが、このような溶媒としては特にエーテルオキシド、好ましくはエチルエーテル、又はイソプロピルエーテル；塩素化炭化水素、好ましくはクロロホルム、ジクロロエタン；非水溶性ケトン、好ましくはメチルイソブチルケトンを挙げることができる。
【００５７】
メチルイソブチルケトンを選択するのが好ましい。
【００５８】
有機相と水相を分離する。
【００５９】
水相は再生及びリサイクル可能な強酸を含む。
【００６０】
有機相を水洗後、ｐＨが６．５〜７．０になるように塩基性物質を加える。
【００６１】
水酸化ナトリウム水溶液を使用するのが好ましい。
【００６２】
有機溶媒を蒸発させると、イソバニリンが沈殿する。慣用の固／液分離法、好ましくは濾過によりイソバニリンを分離する。
【００６３】
得られた固体を特に結晶化により精製することができる。
【００６４】
本発明の１好適実施態様によると、少なくとも２個の炭素原子を有するアルコキシ基を有する３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのＯ−メチル化を実施することにより３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを調製する。
【００６５】
本発明の１好適実施態様によると、特に下式（ＩＩ）：
【００６６】
【化４】
0004104176.tif 000003
【００６７】
（式中、Ｒは少なくとも２個の炭素原子を有するアルキル又はシクロアルキル基を表す）を有する３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドから出発する。
【００６８】
本発明は好ましくは、Ｒ基が好ましくは炭素原子数２〜８のアルキル又はシクロアルキル基である式（ＩＩ）の３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドを使用する。
【００６９】
式（ＩＩ）の物質としては、特に３−エトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−ｎ−プロポキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−イソプロポキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−ｎ−ブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−イソブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−第２ブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、３−第３ブトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドを使用する。
【００７０】
市販製品である３−エトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドを使用する場合には、本発明の方法は従来記載の方法に対して非常に有利である。
【００７１】
本発明によると、メチル化剤と反応させることにより３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのＯ−メチル化を実施する。
【００７２】
種々のアルキル化剤を使用することができ、特にハロゲン化メチル（好ましくは塩化メチル、臭化メチル）、硫酸ジメチル、ｐ−トルエンスルホン酸メチル、メタンスルホン酸メチルを挙げることができる。
【００７３】
上記アルキル化剤のうちでは塩化メチル及び硫酸ジメチルが好適である。
【００７４】
一般に、Ｏ−メチル化反応はｐＨ８〜１０、好ましくは＞９で実施すると有利である。
【００７５】
上記ｐＨは必要に応じて塩基、好ましくはアルカリ金属の水酸化物、炭酸塩又は炭酸水素塩の水溶液を加えることにより得られる。アルカリ金属の水酸化物、炭酸塩又は炭酸水素塩のいずれも使用することができる。塩基性物質の溶液の濃度は高濃度、好ましくは３０〜６０重量％に選択すると有利である。
【００７６】
尤も、経済的には水酸化ナトリウムが好適であり、濃度３０％の市販水酸化ナトリウム溶液を使用するとより好適である。
【００７７】
有機塩基を使用しても支障ないが、経済的観点では水酸化ナトリウムを選択するのが好ましい。
【００７８】
このＯ−アルキル化段階で使用する試薬量については、好適量を以下に定義する。
【００７９】
反応媒体中の出発物質即ち３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドの濃度は有利には１０〜２５％である。
【００８０】
アルキル化剤の使用量はアルコキシル化する物質の量に依存する。この量は好ましくは化学量論的量以上１００％までである。
【００８１】
換言するならば、アルキル化剤／３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒドのモル比は１．０〜２．０、好ましくは１．１〜１．５である。
【００８２】
反応条件については、不活性ガス雰囲気下で本発明の方法を実施するのが好ましい。希ガス、好ましくはアルゴン雰囲気を設定してもよいが、窒素を使用するとより経済的である。
【００８３】
不活性ガス雰囲気が設定されたら、反応混合物を選択温度にする。
【００８４】
Ｏ−メチル化反応温度は限定しないが、反応速度に影響する。一般に、６０〜１００℃でＯ−メチル化反応を実施する。好ましくは、８０〜９５℃の温度で操作する。
【００８５】
Ｏ−メチル化反応時間は特に反応温度に依存する。反応時間は殆どの場合には１時間〜８時間である。一般に、１〜４時間で十分である。
【００８６】
本発明の１実施態様によると、まず最初に３−アルコキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド塩基性溶液を導入し、混合物を反応温度にした後、アルキル化剤及び場合により必要に応じて塩基を加え、ｐＨを上記範囲に調節する。
【００８７】
反応が完了したら、冷却後に３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを含む有機相を回収する。
【００８８】
好ましくは水の除去後に脱アルキル化段階で分離せずに有機相を使用することができる。
【００８９】
慣用の分離法により３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを分離することも可能である。
【００９０】
特に非水溶性の適当な溶媒で抽出することにより分離することができる。上記に列挙した溶媒を使用できるが、メチルイソブチルケトンを選択すると好適である。
【００９１】
得られた３−アルコキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを場合により慣用の方法、例えば蒸留又は結晶化により精製してもよい。
【００９２】
その後、生成物を本発明の方法により脱アルキル化段階で使用する。
【００９３】
本発明の方法によると、イソバニリンを選択的に取得することができる。
【００９４】
【実施例】
以下、実施例により本発明を非限定的に説明する。
【００９５】
実施例中、略記は以下の意味を有する。
【００９６】
−ＥＶＡ＝エチルバニリン＝３−エトキシ−４−ヒドロキシベンズアルデヒド、−ＥＭＢＡ＝３−エトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド、
−収率＝（形成されたイソバニリンのモル数）／（使用したＥＭＢＡのモル数）。
【００９７】
実施例１
硫酸ジメチルによるエチルバニリンのメチル化
２個の滴下漏斗、冷却器、温度計、ｐＨ測定装置及び窒素導入口を備える２０００ｍｌ容三頚フラスコを白熱電球により加熱し、機械的に撹拌し、窒素雰囲気の設定後にこのフラスコにエチルバニリン３３２．４ｇを仕込んだ。
【００９８】
水０．５リットルを加え、混合物を９０℃に加熱した。
【００９９】
３０．５％水酸化ナトリウム水溶液（ｐＨ＝９）３６０ｇを加えた後、２時間かけて硫酸ジメチル３５０ｇを加えた。
【０１００】
反応媒体を撹拌下で９０℃に１時間放置した後、７０℃に冷却し、傾瀉させた。
【０１０１】
上部有機層を洗浄した後、水銀１０ｍｍ（１３３０Ｐａ）の減圧下に１２０℃で蒸留し、３−エトキシ−４−メトキシベンズアルデヒドを得た。
【０１０２】
高性能液体クロマトグラフィーによる定量後に得られた結果は、蒸留前収率：９８．４％、蒸留前純度９７％（３％水）、蒸留後純度９９．９％であった。
【０１０３】
硫酸による３−エトキシ−４−メトキシベンズアルデヒドの脱エチル化
不活性ガス雰囲気の設定後に、機械的撹拌装置、温度計及び窒素導入口を備える１．５リットル容二重壁反応器に３−エトキシ−４−メトキシベンズアルデヒド２７０．５ｇ、９８％硫酸７４２ｇを仕込んだ。
【０１０４】
混合物を３時間３０分間６５℃に加熱した。
【０１０５】
高性能液体クロマトグラフィーによる定量の結果、ＥＭＢＡ変換率＝９８．５％、イソバニリン収率＝９６％であった。
【０１０６】
撹拌下に氷水２リットルで反応混合物を冷却した。
【０１０７】
形成された沈殿をメチルイソブチルケトン２リットルで溶解させた。
【０１０８】
有機相を分離し、水相をメチルイソブチルケトン０．７５リットルで再抽出した。母液（３０％Ｈ2ＳＯ4）を再生することができた。
【０１０９】
有機相を洗浄してｐＨ＝７とした後、水銀約１００ｍｍ（１３３００Ｐａ）の減圧下に６０℃で蒸発させ、純度９５％のイソバニリン（２１４ｇ）を得た。