(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
リチウムと合金化する金属と、リチウムと合金化しない金属とからなる合金薄膜を集電体上に設け、前記合金薄膜が厚み方向に形成された切れ目によって島状に分離されていることを特徴とするリチウム二次電池用電極。
【請求項２】
リチウムと合金化しない金属が、リチウムと合金化する金属と金属間化合物を形成する金属であることを特徴とする請求項１に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項３】
前記合金薄膜がメッキによって形成されていることを特徴とする請求項１または２に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項４】
前記切れ目が初回以降の充放電で形成されていることを特徴とする請求項１〜３のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項５】
前記集電体表面に凹凸が形成されており、該凹凸の谷部に沿って前記合金薄膜が島状に分離されていることを特徴とする請求項１〜４のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項６】
前記集電体の表面粗さＲａが０．０１〜２μｍであることを特徴とする請求項１〜５のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項７】
前記集電体の表面粗さＲａが０．０１〜１μｍであることを特徴とする請求項１〜５のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項８】
前記集電体の表面粗さＲａが０．１〜１μｍであることを特徴とする請求項１〜５のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項９】
前記集電体が銅から形成されていることを特徴とする請求項１〜８のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１０】
前記集電体が電解銅箔であることを特徴とする請求項１〜９のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１１】
リチウムと合金化する金属がＳｎであり、リチウムと合金化しない金属がＳｎと金属間化合物を形成する金属であることを特徴とする請求項１〜１０のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１２】
リチウムと合金化する金属がＳｎであり、リチウムと合金化しない金属が、Ｆｅ、Ｃｏ、及びＮｉから選ばれる少なくとも１種であることを特徴とする請求項１１に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１３】
リチウムと合金化する金属がＳｎであり、リチウムと合金化しない金属として少なくともＣｏが含まれていることを特徴とする請求項１〜１１のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１４】
リチウムと合金化する金属がＳｎであり、リチウムと合金化しない金属がＣｏであり、前記合金薄膜がＳｎ−Ｃｏ合金薄膜であることを特徴とする請求項１３に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１５】
リチウムと合金化する金属がＳｎであり、リチウムと合金化しない金属がＮｉ及びＣｏであり、前記合金薄膜がＳｎ−Ｎｉ−Ｃｏ合金薄膜であることを特徴とする請求項１３に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１６】
前記集電体と前記合金薄膜の界面に、集電体成分と合金成分の混合層が形成されていることを特徴とする請求項１〜１５のいずれか１項に記載のリチウム二次電池用電極。
【請求項１７】
請求項１〜１６のいずれか１項に記載の電極からなる負極と、正極と、非水電解質とを備えるリチウム二次電池。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、新規なリチウム二次電池用電極及びこれを用いたリチウム二次電池に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
近年、研究開発が盛んに行われているリチウム二次電池は、用いられる電極により充放電電圧、充放電サイクル寿命特性、保存特性などの電池特性が大きく左右される。このことから、電極活物質を改善することにより、電池特性の向上が図られている。
【０００３】
負極活物質としてリチウム金属を用いると、重量当り及び体積当りともに高いエネルギー密度の電池を構成することができるが、充電時にリチウムがデンドライト状に析出し、内部短絡を引き起こすという問題があった。
【０００４】
これに対し、充電の際に電気化学的にリチウムと合金化するアルミニウム、シリコン、錫などを電極として用いるリチウム二次電池が報告されている(Solid State Ionics, 113-115, p57(1998)) 。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
しかしながら、これらのリチウム（Ｌｉ）と合金化する金属を負極材料として用いると、リチウムの吸蔵及び放出に伴い、大きな体積膨張及び収縮が生じ、電極活物質が微粉化し、集電体から脱離するため、十分なサイクル特性が得られないという問題がある。
【０００６】
本発明の目的は、これらの従来の問題を解消し、放電容量が高く、かつサイクル特性に優れたリチウム二次電池用電極及びこれを用いたリチウム二次電池を提供することにある。
【０００７】
【課題を解決するための手段】
本発明のリチウム二次電池用電極は、リチウムと合金化する金属と、リチウムと合金化しない金属とからなる合金薄膜を集電体上に設け、合金薄膜が厚み方向に形成された切れ目によって島状に分離されていることを特徴としている。
【０００８】
本発明において、リチウムと合金化する金属とは、リチウムと固溶体または金属間化合物などの合金を形成する金属であり、具体的には、Ｓｎ、Ｇｅ、Ａｌ、Ｉｎ、Ｍｇ、Ｓｉなどが挙げられる。
【０００９】
本発明においてリチウムと合金化しない金属とは、リチウムと固溶体または金属間化合物などの合金を形成しない金属であり、具体的には、リチウムとの二元状態図で合金状態が存在しない金属である。リチウムと合金化しない金属としては、たとえば、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｍｏ、Ｗ、Ｔａ、Ｍｎなどが挙げられる。
【００１０】
本発明において、リチウムと合金化しない金属は、リチウムと合金化する金属と金属間化合物を形成する金属であることが好ましい。ここで、金属間化合物とは、金属同士が特定の比率で化合した特定の結晶構造を有する化合物をいう。本発明において、リチウムと合金化する金属がＳｎである場合、リチウムと合金化しない金属はＳｎと金属間化合物を形成する金属であることが好ましい。このような金属としては、例えば、Ｔｉ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｎｉ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ及びＭｏから選ばれる少なくとも１種が挙げられる。これらの金属は単独で含まれていてもよいし、複数含まれていてもよい。これらの中でも、特に、Ｆｅ、Ｃｏ及びＮｉから選ばれる少なくとも１種であることが好ましく、特に少なくともＣｏが含まれていることが好ましい。なお、本発明においては、これらの金属からなる合金薄膜が、これらの金属の金属間化合物を薄膜中において必ずしも形成している必要はない。従って、合金薄膜は、結晶性である必要はなく、例えばアモルファスや不定比の化合物であってもよい。
【００１１】
本発明においては、リチウムと合金化する金属と、リチウムと合金化しない金属とからなる合金の薄膜が集電体上に設けられる。また、合金薄膜を形成する方法は、特に限定されるものではないが、電解メッキや無電解メッキなどの電気化学的な方法が好ましく用いられる。また、ＣＶＤ法、スパッタリング法、真空蒸着法、溶射法などの物理的薄膜形成法で合金薄膜を形成してもよい。
【００１２】
本発明で用いられる集電体は、リチウム二次電池用電極に用いることができる集電体であれば特に限定されるものではなく、たとえば、銅、ニッケル、チタン、鉄、ステンレス、モリブデン、コバルト、クロム、タングステン、タンタル、銀などからなる金属箔を用いることができる。
【００１３】
本発明において、集電体の表面には凹凸が形成されていることが好ましい。集電体の表面粗さＲａの上限値は特に制限されるものではないが、表面粗さＲａが２μｍを超えるものは電池として実用的な厚みの銅箔としては一般に入手しにくいので、表面粗さＲａの好ましい範囲の上限値としては２μｍ以下であり、さらに好ましくは１μｍ以下である。また、表面粗さＲａの下限値は、０．０１μｍ以上であることが好ましい。従って、表面粗さＲａの好ましい範囲は、０．０１〜２μｍであり、さらに好ましくは０．０１〜１μｍである。
【００１４】
表面粗さＲａは、日本工業規格（ＪＩＳ  Ｂ  ０６０１−１９９４）に定められており、たとえば表面粗さ計により測定することができる。集電体として、表面粗さＲａが大きな銅箔を用いる場合、電解銅箔を用いることが好ましい。
【００１５】
本発明において、合金薄膜は、その厚み方向に形成された切れ目によって島状に分離されていることが好ましい。合金薄膜が、集電体と密着した状態で島状に分離されることにより、充放電サイクル特性を著しく向上させることができる。
【００１６】
合金薄膜は、リチウムと合金化する金属を含むものであるので、充放電反応の際、リチウムを合金化して吸蔵することができる。たとえば、本発明の電極を負極として用いる場合、充電の際に、リチウムが合金薄膜中に吸蔵され、放電の際には合金薄膜からリチウムが放出される。このようなリチウムの吸蔵・放出により合金薄膜の体積は膨張・収縮する。合金薄膜が島状に分離されていることにより、そのまわりに空間が設けられるので、合金薄膜が充放電反応の際に体積を膨張・収縮しても、その体積変化を周囲の空間部分で吸収することができる。従って、合金薄膜内部で歪みを生じることがなく、合金薄膜の微粉化や集電体からの剥離を抑制することができる。
【００１７】
メッキ法や物理的薄膜形成方法で集電体上に合金薄膜を形成すると、連続した薄膜として合金薄膜が形成される。このような場合、上記厚み方向の切れ目は、通常、初回以降の充放電反応により形成される。すなわち、充放電反応において合金薄膜が膨張した後、収縮する際、上記の厚み方向の切れ目が形成され、合金薄膜が島状に分離される。このような厚み方向の切れ目による分離は、表面に凹凸を有する集電体を用いた場合に特に形成されやすくなる。表面に凹凸を有する集電体の上に合金薄膜を形成すると、合金薄膜の表面にも、集電体表面の凹凸に沿って、凹凸形状が形成される。このような合金薄膜が膨張収縮すると、合金薄膜表面の凹凸の谷部と、集電体表面の凹凸の谷部を結ぶ線で厚み方向に切れ目が形成され、集電体表面の凹凸の谷部に沿って合金薄膜が島状に分離されるものと思われる。
【００１８】
本発明において、合金薄膜中のリチウムと合金化しない金属の量は、モル比（原子比）として５０％以下であることが好ましい。これよりも多くなると、リチウムと合金化する金属の量が相対的に減少するので、充放電容量がこれに伴って低くなり好ましくない。また、リチウムと合金化しない金属の量は、合金薄膜中においてモル比（原子比）として０．１％以上であることが好ましい。リチウムと合金化しない金属が含まれることにより、合金薄膜の充放電反応の際の体積の膨張及び収縮を制限することができ、この結果として充放電サイクル特性を高めることができる。従って、サイクル特性向上の観点から、リチウムと合金化しない金属は０．１％以上含まれていることが好ましい。従って、合金薄膜中におけるリチウムと合金化しない金属の好ましい含有量の範囲は、モル比（重量比）として、０．１〜５０％である。さらに好ましい含有量の範囲は、モル比（原子比）として１〜４０％である。
【００１９】
本発明においては、集電体と合金薄膜の界面に、集電体成分と合金成分の混合層が形成されていてもよい。このような混合層を形成することにより、集電体に対する合金薄膜の密着性を高めることができ、さらなるサイクル特性の向上を期待することができる。このような混合層は、集電体上に合金薄膜を形成した後、熱処理等を施すことにより形成することができる。熱処理の温度としては、合金薄膜の融点及び集電体の融点よりも低い温度であることが好ましい。
【００２０】
本発明のリチウム二次電池は、上記本発明のリチウム二次電池用電極からなる負極と、正極と、非水電解質とを備えることを特徴としている。
本発明のリチウム二次電池に用いる電解質の溶媒は、特に限定されるものではないが、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネートなどの環状カーボネートと、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジエチルカーボネートなどの鎖状カーボネートとの混合溶媒が例示される。また、前記環状カーボネートと１，２−ジメトキシエタン、１，２−ジエトキシエタンなどのエーテル系溶媒との混合溶媒も例示される。また、電解質の溶質としては、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2)2、ＬｉＮ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)2、ＬｉＮ（ＣＦ3ＳＯ2)(Ｃ4Ｆ9ＳＯ2)、ＬｉＣ（ＣＦ3ＳＯ2)3、ＬｉＣ（Ｃ2Ｆ5ＳＯ2)3など及びそれらの混合物が例示される。さらに電解質として、ポリエチレンオキシド、ポリアクリロニトリルなどのポリマー電解質に電解液を含浸したゲル状ポリマー電解質や、ＬｉＩ、Ｌｉ3Ｎなどの無機固体電解質が例示される。本発明のリチウム二次電池の電解質は、イオン導電性を発現させる溶質としてのＬｉ化合物とこれを溶解・保持する溶媒が電池の充電時や放電時あるいは保存時の電圧で分解しない限り、制約なく用いることができる。
【００２１】
本発明のリチウム二次電池の正極活物質としては、ＬｉＣｏＯ2、ＬｉＮｉＯ2、ＬｉＭｎ2Ｏ4、ＬｉＭｎＯ2、ＬｉＣｏ0.5Ｎｉ0.5Ｏ2、ＬｉＮｉ0.7Ｃｏ0.2Ｍｎ0.1Ｏ2などのリチウム含有遷移金属酸化物や、ＭｎＯ2などのリチウムを含有していない金属酸化物が例示される。また、この他にも、リチウムを電気化学的に挿入・脱離する物質であれば、制限なく用いることができる。
【００２２】
【発明の実施の形態】
以下、本発明を実施例に基づいてさらに詳細に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら限定されるものではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変更して実施することが可能なものである。
【００２３】
（実験１）
〔電極の作製〕
厚み１８μｍの電解銅箔（表面粗さＲａ＝０．１８８μｍ）の上に電解メッキ法により、厚み２μｍのＳｎ−Ｃｏ合金からなる薄膜を形成した。メッキ浴としては、塩化錫、塩化コバルト、塩化ナトリウム、塩酸、エチレングリコール、及びチオ尿素を混合したメッキ浴を用いた。
【００２４】
Ｓｎ−Ｃｏ合金薄膜を形成した後、２ｃｍ×２ｃｍの大きさに切り取り、電極ａ１とした。
比較として、アトマイズ法により作製したＳｎとＣｏの合金粉（モル比８：２）と、フッ素樹脂（ＰＶｄＦ）を９５：５の重量比で混合したスラリーを調製し、このスラリーを電解銅箔上に塗布し乾燥した後、２ｃｍ×２ｃｍの大きさに切り取り、電極ｂ１とした。
【００２５】
〔電解液の作製〕
エチレンカーボネートとジエチルカーボネートとの体積比１：１の混合溶媒にＬｉＰＦ6を１モル／リットル溶解させて電解液を作製した。
【００２６】
〔ビーカーセルの作製〕
上記電極ａ１及びｂ１を作用極として用い、図３に示すようなビーカーセルを作製した。図３に示すように、ビーカーセルは、容器１内に入れられた電解液中に、対極３、作用極４、及び参照極５を浸漬することにより構成されている。電解液２としては、上記電解液を用い、対極３及び参照極５としてはリチウム金属を用いた。
【００２７】
〔サイクル特性の測定〕
上記のようにして作製したビーカーセルを、それぞれ２５℃にて０．２ｍＡで０Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+）まで定電流充電を行い、その後０．２ｍＡで２Ｖ（ｖｓ．Ｌｉ／Ｌｉ+）まで定電流放電を行い、これを１サイクルとして、１０サイクルまで充放電を行い、各サイクルにおける単位活物質重量当りの充電容量及び放電容量を測定し、以下の式に定義される初期効率及び容量維持率を求めた。結果を表１に示す。なお、ここでは、作用極の還元を充電とし、作用極の酸化を放電としている。
【００２８】
初期効率（％）＝（１サイクル目の放電容量／１サイクル目の充電容量）×１００
容量維持率（％）＝（１０サイクル目の放電容量／１サイクル目の放電容量）×１００
【００２９】
【表１】
0004148665.tif 000002
【００３０】
表１に示す結果から明らかなように、本発明に従う電極ａ１は、比較の電極ｂ１に比べ高い充放電容量を有しており、かつ良好なサイクル特性を示している。
【００３１】
（実験２）
実験１で得られた電極ａ１及びｂ１を負極として用い、リチウム二次電池を作製し、その充放電サイクル特性を評価した。
【００３２】
〔正極の作製〕
平均粒径１０μｍのＬｉＣｏＯ2粉末８５重量％と、導電剤としての炭素粉末１０重量％と、結着剤としてのポリフッ化ビニリデン粉末５重量％とを混合し、得られた混合物にＮ−メチルピロリドンを加えて混練してスラリーを作製した。このスラリーを厚さ２０μｍのアルミニウム箔の片面にドクターブレード法により塗布し乾燥した後、２ｃｍ×２ｃｍの大きさに切り取り、正極を作製した。
【００３３】
〔電池の作製〕
上記のようにして得られた正極と、電極ａ１またはｂ１とを、ポリエチレン製微多孔膜を介して貼り合わせ、アルミニウム製ラミネート材からなる外装体に挿入した後、実験１で作製したのと同様の電解液をこの中に５００μｌ注入し、リチウム二次電池を作製した。
【００３４】
図４は、作製したリチウム二次電池を示す平面図である。図４に示すように、ポリエチレン製微多孔膜からなるセパレータ１２を介して、正極１１と負極１３とが組み合わされて外装体１４内に挿入されている。外装体１４に挿入した後に、電解液を注入し、外装体１４の封止部１４ａで封止することにより、リチウム二次電池が作製されている。
【００３５】
図５は、電池内部における電極の組み合わせ状態を示すための断面図である。図５に示すように、セパレータ１２を介して正極１１と負極１３が対向するように組み合わせられている。正極１１においてはアルミニウムからなる正極集電体１１ｂの上に、正極活物質層１１ａが設けられており、この正極活物質層１１ａがセパレータ１２と接している。また、負極１３においては、銅からなる負極集電体１３ｂの上に、負極活物質層１３ａが設けられており、この負極活物質層１３ａがセパレータ１２に接している。本実施例において、負極活物質層１３ａは、Ｓｎ−Ｃｏ合金薄膜から形成された層である。
【００３６】
図４に示すように、正極集電体１１ｂには、外部取り出しのためのアルミニウムからなる正極タブ１１ｃが取り付けられている。また、負極集電体１３ｂにも、外部取り出しのためのニッケルからなる負極タブ１３ｃが取り付けられている。
【００３７】
作製したリチウム二次電池において、負極に電極ａ１を用いたものを電池Ａ１とし、電極ｂ１を用いたものを電池Ｂ１とした。各電池の設計容量は、６ｍＡｈであった。
【００３８】
〔充放電試験〕
以上のようにして作製した電池Ａ１及びＢ１について充放電試験を行った。充電は１．２ｍＡの定電流で充電容量が６ｍＡｈになるまで行い、放電は１．２ｍＡの定電流で２．０Ｖまで行い、これを１サイクルとした。ただし、１サイクル目（初回）の充電は、充電容量が７．２ｍＡｈに達するまで行った。上記実験１と同様にして、初期効率及び容量維持率を求めた。結果を表２に示す。なお、測定は２５℃で行った。
【００３９】
【表２】
0004148665.tif 000003
【００４０】
表２に示す結果から明らかなように、本発明に従う電池Ａ１は良好な充放電サイクル特性を示している。
図１は、充放電試験において１０サイクル目の電池Ａ１から取り出した電極ａ１の表面を観察したときの走査型電子顕微鏡写真である。倍率は１０００倍である。図２は、この電極ａ１を樹脂で包埋した後スライスして断面を観察したときの走査型電子顕微鏡写真である。倍率は５０００倍である。図１及び図２にから明らかなように、充放電反応後の電極ａ１においては、合金薄膜の厚み方向に形成された切れ目によって、合金薄膜が島状に分離されていることがわかる。図２から明らかなように、この切れ目は、集電体表面の凹凸の谷部に沿って形成されている。また、図１から明らかなように、この切れ目は、合金薄膜の膜面方向に集電体表面の凹凸の谷部に沿って網目状に連なっていることがわかる。
【００４１】
図２から明らかなように、合金薄膜は集電体表面の凹凸に沿って形成されており、合金薄膜表面の凹凸の谷部と、集電体表面の凹凸の谷部を結ぶ線に沿って切れ目が形成されている。このような切れ目は、合金薄膜が充放電反応により膨張・収縮することにより形成されたものと思われる。
【００４２】
図１及び図２に示すように、島状の合金薄膜の周囲に空間が存在しているため、このような空間によって合金薄膜の充放電反応の際の体積変化を吸収することができ、良好なサイクル特性を示すことができるものと思われる。
【００４３】
上記実施例では、集電体である基板の上に電解メッキ法によりＳｎ−Ｃｏ合金薄膜を形成しているが、無電解メッキ法により形成してもよい。さらには、スパッタリング法、真空蒸着法、溶射法などの薄膜形成方法により形成してもよい。
【００４４】
（実験３）
実験１と同様にして、厚み１８μｍの電解銅箔（表面粗さＲａ＝０．１８８μｍ）の上に、電解メッキ法により、厚み２μｍのＳｎ−Ｎｉ合金、Ｓｎ−Ｆｅ合金、Ｓｎ−Ｐｂ合金、及びＳｎ−Ｚｎ合金からなる薄膜を形成した。
【００４５】
Ｓｎ−Ｎｉ合金薄膜は、ピロリン酸カリウム、塩化スズ、塩化ニッケル、グリシンを混合したＳｎ−Ｎｉめっき浴を用いて形成した。
Ｓｎ−Ｆｅ合金薄膜は、塩化錫、硫酸鉄、クエン酸ナトリウム、Ｌ−アスコルビン酸を混合したＳｎ−Ｆｅめっき浴を用いて形成した。なお、Ｓｎ−Ｆｅめっき浴は、組成の異なる２種類のめっき浴を用いた。
【００４６】
Ｓｎ−Ｐｂ合金薄膜は、ホウフッ化錫、ホウフッ化鉛、ホウフッ化水素酸、ホウ酸、ペプトンを混合したＳｎ−Ｐｂめっき浴を用いて形成した。
Ｓｎ−Ｚｎ合金薄膜は、有機酸錫、有機酸亜鉛、錯化剤を混合したＳｎ−Ｚｎめっき浴を用いて形成した。
【００４７】
Ｓｎ−Ｎｉ合金薄膜を形成した電極を本発明電極ｃ１とし、Ｓｎ−Ｆｅ合金薄膜を形成した電極を本発明電極ｃ２及びｃ３とし、Ｓｎ−Ｐｂ合金薄膜を形成した電極を比較電極ｅ１とし、Ｓｎ−Ｚｎ合金薄膜を形成した電極を比較電極ｅ２とした。なお、Ｎｉ及びＦｅは、リチウムと合金化しない金属であり、Ｓｎ、Ｐｂ、及びＺｎはリチウムと合金化する金属である。従って、Ｓｎ−Ｎｉ合金薄膜及びＳｎ−Ｆｅ合金薄膜は、本発明に従う合金薄膜であり、Ｓｎ−Ｐｂ合金薄膜及びＳｎ−Ｚｎ合金薄膜は、本発明の範囲外の合金薄膜である。
【００４８】
本発明電極ｃ１〜ｃ３及び比較電極ｅ１及びｅ２において形成した合金薄膜中における合金の組成比を、ＩＣＰ発光分光分析法により分析した。合金薄膜の組成比を表３に示す。なお、表３においては、実験１において作製した本発明電極ａ１における合金薄膜の組成比も併せて示している。
【００４９】
【表３】
0004148665.tif 000004
【００５０】
本発明電極ｃ１〜ｃ３並びに比較電極ｅ１及びｅ２を作用極として用い、実験１と同様にしてビーカーセルを作製し、サイクル特性を評価した。評価結果を表４に示す。
【００５１】
【表４】
0004148665.tif 000005
【００５２】
表４に示す結果から明らかなように、本発明電極ｃ１〜ｃ３は、比較電極ｅ１及びｅ２に比べ良好なサイクル特性を示している。
【００５３】
（実験４）
表面粗さＲａの異なる２種類の電解銅箔（厚み１８μｍ）を用いて、実験１と同様にして、電解銅箔の上に厚み２μｍのＳｎ−Ｃｏ合金からなる薄膜を形成し電極を作製した。
【００５４】
表面粗さＲａが０．１８８μｍの電解銅箔を用いた電極を本発明電極ｄ１とし、表面粗さＲａが１．１９μｍの電解銅箔を用いた電極を本発明電極ｄ２とした。また、表面粗さＲａが０．０４μｍの圧延銅箔の上にも、同様にして厚み２μｍのＳｎ−Ｃｏ合金からなる薄膜を形成し、本発明電極ｄ３とした。なお、本発明電極ｄ１は、表１に示す電極ａ１と同様のものである。
【００５５】
本発明電極ｄ１、ｄ２、及びｄ３を用いて、実験１と同様にしてビーカーセルを作製し、充放電サイクル特性を評価した、評価結果を表５に示す。
【００５６】
【表５】
0004148665.tif 000006
【００５７】
表５に示す結果から明らかなように、集電体の表面粗さＲａが１μｍを超える場合も良好なサイクル特性が得られるが、集電体の表面粗Ｒａは１μｍ以下の方が好ましいことがわかる。また、本発明電極ｄ３よりも本発明電極ｄ１の方が良好なサイクル特性が得られている。従って、集電体の表面粗さＲａとしては、０．１〜１μｍの範囲が特に好ましいことがわかる。
【００５８】
（実験５）
実験１と同様にして、厚み１８μｍの電解銅箔（表面粗さＲａ＝０．１８８μｍ）の上に、電解メッキ法により、厚み２μｍのＳｎ−Ｎｉ−Ｃｏ合金からなる薄膜を形成した。
【００５９】
Ｓｎ−Ｎｉ−Ｃｏ合金薄膜は、ピロリン酸カリウム、塩化スズ、塩化ニッケル、塩化コバルトを混合したＳｎ−Ｎｉ−Ｃｏめっき浴を用いて形成した。
得られた本発明電極ｆ１を用い、実験１と同様にしてビーカーセルを作製し、サイクル特性を評価した。評価結果を表６に示す。また、電極において形成しためっき膜の化学組成を表７に示す。
【００６０】
【表６】
0004148665.tif 000007
【００６１】
【表７】
0004148665.tif 000008
【００６２】
表６に示す結果から明らかなように、Ｓｎ−Ｎｉ−Ｃｏ合金薄膜を形成した電極ｆ１は、高い充放電容量を有しており、かつＳｎ−Ｎｉ合金薄膜を用いた電極ｃ１よりも良好なサイクル特性を示している。
【００６３】
【発明の効果】
本発明によれば、放電容量が高く、かつサイクル特性に優れたリチウム二次電池とすることができる。
【図面の簡単な説明】
【図１】本発明に従う実施例の電極ａ１の表面を示す走査型電子顕微鏡写真。
【図２】本発明に従う実施例の電極ａ１の断面を示す走査型電子顕微鏡写真。
【図３】実施例において作製したビーカーセルを示す模式的断面図。
【図４】実施例において作製したリチウム二次電池を示す平面図。
【図５】図４に示すリチウム二次電池における電極の組み合わせ構造を示す断面図。
【符号の説明】
１…容器
２…電解液
３…対極
４…作用極
５…参照極
１１…正極
１１ａ…正極活物質層
１１ｂ…正極集電体
１１ｃ…正極タブ
１２…セパレータ
１３…負極
１３ａ…負極活物質層
１３ｂ…負極集電体
１３ｃ…負極タブ
１４…外装体
１４ａ…外装体の封止部
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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