(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤を、全体に対して１００〜４００ｐｐｍで有することを特徴とするニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケル。
【請求項２】
前記鉱化剤は、前記水酸化ニッケルに原子状態で分散している請求項１記載のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケル。
【請求項３】
Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種が原子状態で分散している請求項１記載のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケル。
【請求項４】
全体に対して１００〜３００ｐｐｍで前記鉱化剤を有する請求項１記載のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケル。
【請求項５】
製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに１００〜４００ｐｐｍのＭｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤と、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ４）と、が溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、該硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニアとを供給して水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）を晶析させることを特徴とするニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法。
【請求項６】
前記硫酸ニッケル水溶液は、前記鉱化剤が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解してなる請求項５記載のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法。
【請求項７】
前記硫酸ニッケル水溶液は、Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種を有する請求項５記載のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法。
【請求項８】
前記水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに、１００〜３００ｐｐｍで鉱化剤を有する請求項５記載のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法。
【請求項９】
製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに１００〜４００ｐｐｍのＭｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤と、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ４）と、が溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、該硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）を、水の存在下で水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）と焼成してなることを特徴とするニッケル酸リチウム。
【請求項１０】
前記鉱化剤は、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる請求項９記載のニッケル酸リチウム。
【請求項１１】
前記硫酸ニッケル水溶液は、前記鉱化剤が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解してなる請求項９記載のニッケル酸リチウム。
【請求項１２】
ニッケルの一部がＣｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種に置換された請求項９記載のニッケル酸リチウム。
【請求項１３】
前記水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに、１００〜３００ｐｐｍで鉱化剤を有する請求項９記載のニッケル酸リチウム。
【請求項１４】
製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに１００〜４００ｐｐｍのＭｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤と、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ４）と、が溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、該硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）を、水の存在下で水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）と焼成してなるニッケル酸リチウムを正極活物質として有することを特徴とする二次電池。
【請求項１５】
前記硫酸ニッケル水溶液は、前記鉱化剤が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解してなる請求項１４記載の二次電池。
【請求項１６】
ニッケルの一部がＣｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種に置換された請求項１４記載の二次電池。
【請求項１７】
前記水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに、１００〜３００ｐｐｍで鉱化剤を有する請求項１４記載の二次電池。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明は、水酸化ニッケル、水酸化ニッケルの製造方法および水酸化ニッケルから製造されたニッケル酸リチウムに関する。
【０００２】
【従来の技術】
近年のリチウム二次電池は、その性能の向上にともなって、使用範囲が広まってきている。
【０００３】
たとえば、リチウム二次電池は、家電製品や自動車などに使用されるようになってきている。すなわち、リチウム二次電池は、エネルギー密度が高い等の特性を有するようになったためである。
【０００４】
リチウム二次電池を自動車用の電源に使用するためには、広い温度範囲で高い出力を発揮することが要求されている。すなわち、低温においても高い出力特性を有することが要求されている。
【０００５】
リチウム二次電池は、リチウムイオンを吸蔵放出可能な活物質を有する電池であり、この正極活物質としては、たとえば、ニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）をあげることができる。このニッケル酸リチウムは、一般に、酸化ニッケル、水酸化ニッケル、硝酸ニッケル等のニッケル塩を、炭酸リチウム、水酸化リチウム等のリチウム塩と反応させることで製造されている。ほとんどの場合、製造されたニッケル酸リチウムは、一次粒子が凝集して二次粒子を形成した構造を有している。
【０００６】
活物質としてニッケル酸リチウムを用いたリチウム二次電池においては、ニッケル酸リチウムの一次粒子が大きいほど、低温での出力特性に優れていることが知られている。
【０００７】
粒径の大きな一次粒子を有するニッケル酸リチウムとしては、たとえば、特許第３１３０８１３号に開示されたリチウムニッケル複合酸化物がある。
【０００８】
特許第３１３０８１３号に開示されたリチウムニッケル複合酸化物は、一般式（I）Ｌｉy-x1Ｎｉ1-x2ＭxＯ2 （I）[但し、式中、ＭはＡｌ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｍｎ及びＭｇからなる群から選ばれた１種、ｘ＝ｘ１＋ｘ２（ここで、（ｉ）  ＭがＡｌ又はＦｅである場合は、０＜ｘ≦０．２を示し、ｘ１は０、ｘ２はｘを示し、（ｉｉ）  ＭがＣｏ又はＭｎの場合は、０＜ｘ≦０．５を示し、ｘ１は０、ｘ２はｘを示し、（ｉｉｉ）ＭがＭｇである場合は、０＜ｘ≦０．２を示し、ｘ１は０＜ｘ１＜０．２、ｘ２は、０＜ｘ２＜０．２を示す）、ｙは０．９≦ｙ≦１．３を示す］  で示され、Ｘ線回折のミラー指数ｈｋｌにおける（００３）面及び（１０４）面での回折ピーク比（００３）／（１０４）が１．２以上、（００６）面及び（１０１）面での回折ピーク比（００６）／（１０１）が０．１３以下、ＢＥＴ表面積が０．１〜２ｍ2／ｇ、全Ｎｉに対するＮｉ3+の割合が９９重量％以上、平均粒径Ｄが５〜１００μｍ、粒度分布の１０％が０．５Ｄ以上、９０％が２Ｄ以下、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）で観察して表面に凸凹のある球状二次粒子であって、この球状二次粒子を構成する一次粒子径が、ＳＥＭで観察して長径の粒径が０．２〜３．０μｍの範囲に分布している均一な粒子で且つその長径の平均粒径が０．３〜２．０μｍである。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明は、低温出力に優れたリチウム二次電池に活物質として用いられる一次粒子の粒径の大きなニッケル酸リチウムを提供することを課題とする。
【００１０】
【課題を解決する手段】
本発明者らは、ニッケル酸リチウムの一次粒子に関して検討を重ねた結果、ニッケル酸リチウムを製造するための原料に水酸化ニッケルを用いた場合、水酸化ニッケルの構造がニッケル酸リチウムの一次粒子の大きさに関係していることを見出した。
【００１１】
すなわち、水酸化ニッケルの結晶の方位をそろえて大きな組織とすることで、この水酸化ニッケルから製造されるニッケル酸リチウムの一次粒子の粒径が大きくなり、このニッケル酸リチウムを活物質として用いた電池の低温特性が向上する。
【００１２】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤を、全体に対して１００〜４００ｐｐｍで有することを特徴とする。
【００１３】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、鉱化剤を有するため、その製造工程において、ニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの大きな組織が得られる。このため、大きな組織を有するニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルにリチウムを反応させることで、一次粒子の大きなニッケル酸リチウムを製造することができる効果を示す。
【００１４】
また、本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法は、製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに１００〜４００ｐｐｍのＭｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤と、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ４）と、が溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニアとを供給して水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）を晶析させることを特徴とする。
【００１５】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法は、大きな組織を有するニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルが得られる。大きな組織を有するニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルにリチウムを反応させることで、一次粒子の大きなニッケル酸リチウムを製造することができる効果を示す。
【００１６】
また、本発明のニッケル酸リチウムは、製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに１００〜４００ｐｐｍのＭｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤と、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ４）と、が溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）を、水の存在下で水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）と焼成してなることを特徴とする。
【００１７】
本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるニッケル酸リチウムである。本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるため、リチウム二次電池の正極活物質として用いたときに、低温での出力特性に優れた電池が得られる。
【００１８】
本発明の二次電池は、製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに１００〜４００ｐｐｍのＭｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤と、硫酸ニッケル（ＮｉＳＯ４）と、が溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）２）を、水の存在下で水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）と焼成してなるニッケル酸リチウムを正極活物質として有することを特徴とする。
【００１９】
本発明の二次電池は、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなる活物質を用いているため、低温での出力特性に優れている。
【００２０】
【発明の実施の形態】
（ニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケル）
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなる鉱化剤を有する。本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、鉱化剤の作用により大きな組織を有する。すなわち、本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、鉱化剤が隣接する水酸化ニッケルに分極を生じさせ、この分極の作用により結晶組織の方向がそろっている。水酸化ニッケルの結晶組織がそろうことは、水酸化ニッケルの製造時の結晶が成長するときに隣接した組織による結晶成長の阻害が抑えられているため、大きな組織を有することとなる。
【００２１】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルを用いると、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるニッケル酸リチウムを製造することができる。詳しくは、リチウムをドープさせたときに、水酸化ニッケルの大きな組織にそってニッケル酸リチウムが成長することで大きな一次粒子が形成される。水酸化ニッケルが大きな組織を有すると、大きな組織にリチウムがドープされてニッケル酸リチウムの大きな一次粒子を形成しながら、一次粒子が集まった二次粒子が形成される。
【００２２】
鉱化剤が、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることで、水酸化ニッケルに分極を生じさせることができる。ここで、鉱化剤を構成するＭｇ、Ｓｉ、Ｃａは、それぞれの元素種の単体だけでなく、酸化物であってもよい。
【００２３】
鉱化剤は、水酸化ニッケルに原子状態で分散していることが好ましい。鉱化剤が水酸化ニッケルに原子状態で分散していることで、より水酸化ニッケルの結晶の方位がそろうようになる。ここで、鉱化剤が水酸化ニッケルに分散したときの原子状態とは、鉱化剤が大きな粒子を形成することなく、原子レベルのオーダーで分散していることを示す。
【００２４】
水酸化ニッケル中に原子状態で分散した鉱化剤の分散量は、微量であることが好ましい。ここで、鉱化剤の分散量の微量とは、ｐｐｍ程度の量を示す。好ましい鉱化剤の分散量は、水酸化ニッケルに対して１００〜４００ｐｐｍの濃度である。より好ましくは、１００〜３００ｐｐｍである。
【００２５】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種が原子状態で分散していることが好ましい。Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種が含まれることで、本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、電池特性に優れたリチウム電池の活物質を製造することができる。詳しくは、Ｃｏを含有すると、高容量の活物質が得られる。Ａｌを含有すると、電池のサイクル特性が向上する活物質が得られる。Ｍｎを含有すると、低コストの活物質が得られる。
【００２６】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルは、鉱化剤を有するため、その製造工程において、水酸化ニッケルの大きな組織が得られる。大きな組織を有する水酸化ニッケルにリチウムを反応させることで、一次粒子の大きなニッケル酸リチウムを製造することができる効果を示す。
【００２７】
（ニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法）
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法は、鉱化剤と硫酸ニッケルとが溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウムとアンモニアとを供給して水酸化ニッケルを晶析させる。
【００２８】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法は、硫酸ニッケル水溶液中に鉱化剤が含まれることで、大きな組織を有する水酸化ニッケルが得られる。すなわち、鉱化剤の有する大きな表面自由エネルギーが、水酸化ニッケルの組織を大きくする。
【００２９】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法は、以下の化１に示した反応により、水酸化ニッケルを生成する。
【００３０】
【化１】
0004083447.tif 000002
【００３１】
化１からも明らかなように、水酸化ニッケルを生成する反応に、鉱化剤は直接寄与をしていない。すなわち、鉱化剤は、反応により生じた水酸化ニッケルの結晶成長時に結晶の方位をそろえることで大きな組織としている。
【００３２】
詳しくは、鉱化剤が硫酸ニッケル水溶液中に含まれるため、硫酸ニッケルが水溶液中で水酸化ナトリウムとアンモニアと反応したときに生じる反応生成物（水酸化ニッケル）は、水溶液中で鉱化剤と近接している。鉱化剤は大きな表面自由エネルギーを有するため、水酸化ニッケルを引きつけるとともに、引きつけられた水酸化ニッケルの中に誘導分極を作り出す。この誘導分極を生じた水酸化ニッケルは、さらに、反応により生じた水酸化ニッケルを引きつけ、結晶成長する。結晶成長をするときにも、新たな誘導分極が生じるため、組織の方向がそろった結晶が得られる。
【００３３】
結晶成長時に組織の方向が乱れていると、結晶が大きくなるときに、隣接した結晶組織にさらなる結晶の成長が阻害されるため、大きな組織の結晶が得られない。
【００３４】
この結果、本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法により、大きな組織を有する水酸化ニッケルが得られる。
【００３５】
鉱化剤は、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることが好ましい。鉱化剤が、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることで、水酸化ニッケルに分極を生じさせることができる。ここで、鉱化剤を構成するＭｇ、Ｓｉ、Ｃａは、それぞれの元素種の単体だけでなく、酸化物であってもよい。
【００３６】
硫酸ニッケル水溶液は、鉱化剤としてはたらく元素が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解してなることが好ましい。鉱化剤が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解させることで、硫酸ニッケル水溶液を容易に調製できる。すなわち、鉱化剤自身は水に溶解しにくいためである。
【００３７】
ここで、鉱化剤が溶解した水溶液としては、鉱水（ミネラルウォーター）を用いることが好ましく、実用的には工業用水を用いることが好ましい。一般に工業用水は、ミネラル分として、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種を含有することが多く、この成分が鉱化剤となる。
【００３８】
鉱化剤は、製造される水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに、１００〜４００ｐｐｍの濃度で含有されることが好ましい。鉱化剤が１００〜４００ｐｐｍの濃度で硫酸ニッケル水溶液に含まれることで、大きな組織を有する水酸化ニッケルが製造できる。また、鉱化剤が１００ｐｐｍ未満では、鉱化剤としての効果がみられない。鉱化剤が４００ｐｐｍを超えると、鉱化剤の添加の効果が飽和する。詳しくは、製造されたニッケル水酸化物にリチウムがドープしたニッケル酸リチウムの一次粒子の大きさには熱力学的な限界があり、鉱化剤の含有量が４００ｐｐｍとなると、この限界に到達することとなるためである。より好ましい鉱化剤の溶解量は、１００〜３００ｐｐｍである。なお、上述した工業用水は、鉱化剤の含有量がこの濃度範囲にある。
【００３９】
硫酸ニッケル水溶液は、Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種を有することが好ましい。Ｃｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種を硫酸ニッケル水溶液中に有することで、本発明の製造方法により製造された水酸化ニッケルは、電池特性に優れたリチウム電池の活物質を製造することができる。詳しくは、Ｃｏを含有すると、高容量の活物質が得られる。Ａｌを含有すると、電池のサイクル特性が向上する活物質が得られる。Ｍｎを含有すると、低コストの活物質が得られる。
【００４０】
本発明のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造方法は、大きな組織を有する水酸化ニッケルが得られる。大きな組織を有する水酸化ニッケルにリチウムを反応させることで、一次粒子の大きなニッケル酸リチウムを製造することができる効果を示す。
【００４１】
（ニッケル酸リチウム）
本発明のニッケル酸リチウムは、鉱化剤と硫酸ニッケルとが溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウムとアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケルを、水の存在下で水酸化リチウムと焼成してなる。すなわち、後述の化３式に示したように、Ｈ2Ｏが存在することにより、ＬｉイオンがＮｉ（ＯＨ）2の粒子内に拡散しやすくなる。
【００４２】
本発明のニッケル酸リチウムは、大きな組織を有する水酸化ニッケルにリチウムを反応させて製造されたニッケル酸リチウムであり、粒径の大きな一次粒子が集まって二次粒子が形成されている。
【００４３】
すなわち、鉱化剤と硫酸ニッケルとが溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウムとアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケルは、結晶の方位がそろうことで大きな組織を形成している。
【００４４】
そして、結晶の方位がそろった水酸化ニッケルに水の存在下で水酸化リチウムと焼成させることで、水酸化ニッケルにリチウムがドープされ、ニッケル酸リチウムが生成する。水酸化ニッケルにリチウムがドープされると、水酸化ニッケルの結晶の方向にそってニッケル酸リチウムが成長する。この水酸化ニッケルの結晶の方向にそって成長したニッケル酸リチウムが一次粒子となり、水酸化ニッケルのそれぞれの結晶が成長することで、一次粒子が集まった構造の二次粒子が形成される。
【００４５】
また、本発明のニッケル酸リチウムにおいて、水酸化ニッケルが大きな組織を有するため、大きな組織から生成されるニッケル酸リチウムの一次粒子の大きさも、大きいものとなっている。この結果、本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子を形成している。
【００４６】
鉱化剤は、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることが好ましい。鉱化剤が、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることで、水酸化ニッケルに分極を生じさせることができる。ここで、鉱化剤を構成するＭｇ、Ｓｉ、Ｃａは、それぞれの元素種の単体だけでなく、酸化物であってもよい。
【００４７】
硫酸ニッケル水溶液は、鉱化剤としてはたらく元素が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解してなることが好ましい。鉱化剤が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解させることで、硫酸ニッケル水溶液を容易に調製できる。すなわち、鉱化剤自身は水に溶解しにくいためである。
【００４８】
ここで、鉱化剤が溶解した水溶液としては、鉱水（ミネラルウォーター）を用いることが好ましく、実用的には工業用水を用いることが好ましい。一般に工業用水は、ミネラル分として、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種を含有することが多く、この成分が鉱化剤となる。
【００４９】
鉱化剤は、水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに、１００〜４００ｐｐｍの濃度で含有されることが好ましい。鉱化剤が１００〜４００ｐｐｍの濃度で硫酸ニッケル水溶液に含まれることで、大きな組織を有する水酸化ニッケルが製造できる。また、鉱化剤が１００ｐｐｍ未満では、鉱化剤としての効果がみられない。鉱化剤が４００ｐｐｍを超えると、鉱化剤の添加の効果が飽和する。詳しくは、製造されたニッケル水酸化物にリチウムがドープしたニッケル酸リチウムの一次粒子の大きさには熱力学的な限界があり、鉱化剤の含有量が４００ｐｐｍとなると、この限界に到達することとなるためである。より好ましい鉱化剤の溶解量は、１００〜３００ｐｐｍである。なお、上述した工業用水は、鉱化剤の含有量がこの濃度範囲にある。
【００５０】
本発明のニッケル酸リチウムは、ニッケルの一部がＣｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種に置換されたことが好ましい。ニッケルの一部がこれらの元素に置換されたニッケル酸リチウムは、電池特性に優れたリチウム電池を得ることができる。詳しくは、Ｃｏを含有すると、高容量の活物質が得られる。Ａｌを含有すると、電池のサイクル特性が向上する活物質が得られる。Ｍｎを含有すると、低コストの活物質が得られる。
【００５１】
なお、ニッケルの一部をＣｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種に置換する方法については特に限定されるものではない。たとえば、硫酸ニッケル水溶液中にこれらの元素を溶解させておくことで、ニッケルの一部がＣｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種に置換されたニッケル酸リチウムを製造する方法がある。
【００５２】
本発明のニッケル酸リチウムは、水酸化ニッケルを、水の存在下で水酸化リチウムと焼成するときに、仮焼成を行った後に本焼成を行うことが好ましい。仮焼成を行うことで、得られるニッケル酸リチウムの一次粒子の粒度分布の巾が狭くなるためである。すなわち、一次粒子の粒度分布の巾が狭くなることは、ニッケル酸リチウムの特性のバラツキが抑えられることを示す。
【００５３】
さらに、仮焼成を行うことで、本焼成時の収縮率が小さくなる。このことは、仮焼成時に生じる原子再配列（結晶化）等により、原料（水酸化ニッケル）のエントロピーを効果的に増加させたためであると考えられる。本焼成における収縮率が低下することは、得られるニッケル酸リチウムの一次粒子の粒径が大きくなることを示す。すなわち、本焼成時に収縮が生じると一次粒子の結晶成長が阻害され、大きな一次粒子が得られなくなるためである。
【００５４】
本発明のニッケル酸リチウムは、水酸化ニッケル中に鉱化剤が含まれているため、仮焼成の焼成温度を低温とすることができる効果を有する。
【００５５】
本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるニッケル酸リチウムである。本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるため、リチウム二次電池の正極活物質として用いたときに、低温での出力特性に優れた電池が得られる。
【００５６】
（二次電池）
本発明の二次電池は、鉱化剤と硫酸ニッケルとが溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウムとアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケルを、水の存在下で水酸化リチウムと焼成してなるニッケル酸リチウムを正極活物質として有する。
【００５７】
本発明の二次電池の正極活物質として用いられているニッケル酸リチウムは、大きな組織を有する水酸化ニッケルにリチウムを反応させて製造されたニッケル酸リチウムであり、粒径の大きな一次粒子が集まって二次粒子が形成されている。
【００５８】
すなわち、鉱化剤と硫酸ニッケルとが溶解した硫酸ニッケル水溶液を調製し、硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウムとアンモニアとを供給して晶析した水酸化ニッケルは、結晶の方位がそろった大きな組織を有している。
【００５９】
そして、結晶の方位がそろった水酸化ニッケルに水の存在下で水酸化リチウムと焼成させることで、水酸化ニッケルにリチウムがドープされ、ニッケル酸リチウムが得られる。リチウムがドープされると、水酸化ニッケルの結晶の方向にそってニッケル酸リチウムの結晶が成長する。この水酸化ニッケルの結晶の方向にそって成長したニッケル酸リチウムが一次粒子となる。このとき、水酸化ニッケル中で、結晶の方向の異なる組織のそれぞれにリチウムがドープされるため、複数の一次粒子の成長が生じ、一次粒子が集まった二次粒子が形成される。
【００６０】
また、水酸化ニッケルが大きな組織を有するため、大きな組織から生成されるニッケル酸リチウムの一次粒子の大きさも、大きいものとなっている。この結果、本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子を形成している。
【００６１】
本発明の二次電池は、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなる活物質を用いているため、低温での出力特性に優れている。
【００６２】
以下、正極活物質のニッケル酸リチウムの一次粒子の粒径と二次電池の低温特性の関係を測定し、一次粒子の粒径が大きくなることで二次電池の低温での電池特性が向上することを説明する。
【００６３】
まず、実施例に記載の手段を用いて、ニッケル酸リチウムおよびニッケル酸リチウムを用いた二次電池を製造した。なお、ニッケル酸リチウムの一次粒子の粒径の制御は、鉱化剤の添加量を制御することでなされた。
【００６４】
なお、ニッケル酸リチウムの一次粒子の粒径の測定は、まず、調製されたニッケル酸リチウム粉末とα−シアノアクリレート系接着剤（東亜合成株式会社製、商品名：アロンアルファ）とを同体積で混合させた混合物を調製し、この混合物を加工軸に対して直角な方向に切りとり、板状の試験片を作製した。その後、試験片表面に収束イオンビーム（ＦＩＢ：ｆｏｃｕｓｅｄ  ｉｏｎ  ｂｅａｍ）を照射する表面処理を行うことで、ニッケル酸リチウムの断面を現出させ、一次粒子の粒子形状を明らかにした。ここで、ＦＩＢ加工装置には、ＦＢ２０００Ａ（株式会社日立製作所製）が用いられ、照射イオン種：ガリウム、加速電圧：３０ＫＶで照射が行われた。また、ＦＩＢ照射による表面処理は、表１に示されたビーム電流値で行われた。
【００６５】
【表１】
0004083447.tif 000003
【００６６】
つづいて、試験片の表面を走査イオン顕微鏡（ＳＩＭ：ｓｃａｎｎｉｎｇ  ｉｏｎ  ｍｉｃｒｏｓｃｏｒｐｙ）により観察した。このＳＩＭ観察は、試験片の表面が傾斜した状態で、断面を観察することで行われた。なお、ＳＩＭ測定は、ビーム電流（３０ｐＡ）、倍率１９０００倍であった。
【００６７】
得られたＳＩＭ像において、１辺８．２μｍの正方形（６７μｍ2相当の面積）を観察視野とし、この観察視野中に断面が完全に入った一つの二次粒子中の一次粒子の数を測定することで、一次粒子の計数を行った。なお、所定の観察視野内に二次粒子が完全に入っていない場合には、ＩＳＯ  ６４３に規定の手法により一次粒子の計数を算出した。
【００６８】
その後、計数された一次粒子の領域を円相当径に換算して、０．２０μｍの区間幅で度数頻度を計算した。さらに、異なった視野に関する度数頻度の計算を繰り返すことで、度数頻度の平均値を得た。また、この度数頻度の平均値から一次粒子の平均粒径が得られた。
【００６９】
また、ニッケル酸リチウムの二次粒子の粒径の測定は、レーザー回折粒度分布測定装置マイクロトラックＦＲＡ（日機装（株）製）を用いて測定し、粒度分布のＭＶ（体積平均）値を二次粒子の粒径として行われた。
【００７０】
つづいて、それぞれのニッケル酸リチウムを正極活物質として用いて製造された二次電池の低温特性として低温出力を測定した。
【００７１】
低温出力は、３．０Ｖから充電した後、充電状態が４０％である３．６２Ｖ時の出力をＷ数で表される電池の放電能力で示したものである。この充電は−３０℃で行われた。すなわち、低温出力は、満充電状態のＳＯＣ（Ｓｔａｔｅ  ＯｆＣｈａｒｇｅ）を１００％とし、４０％時の電池出力をＷ数で表したときに得られる。この電池のＳＯＣ１００％＝４．１Ｖ、ＳＯＣ４０％＝３．６２Ｖ、ＳＯＣ０％＝３．０Ｖである。
【００７２】
具体的には、まず、（１）３．０Ｖから充電をはじめ、ＳＯＣが４０％になるように−３０℃の条件で充電を行う。（２）ＳＯＣ４０％から定電流で放電を行い、１０秒後の電圧を測定する。（３）（２）の方法において、電流値を変化させた放電を行い、それぞれの電圧を測定する。（４）横軸：放電電流、縦軸：放電電圧の図に、測定された電圧値をプロットする。（５）プロットを直線近似して、３．０Ｖをカットする電流値を算出する（Ｉ３．０Ｖと表記する）。（６）Ｗ＝ＩＶより、Ｗ＝Ｉ３．０Ｖ×３．０Ｖにより出力を算出する。
【００７３】
なお、（４）および（５）において、プロットした直線の傾きが電池内部抵抗Ｒを示し（Ｖ＝ＩＲ）、Ｒが小さいほど直線の傾きが小さくなり、Ｉ３．０Ｖが大きくなる。すなわち、出力が大きくなる。（出力向上≒内部抵抗の低減）
以上の手順によりー３０℃における出力Ｗを測定した。
【００７４】
ニッケル酸リチウムの一次粒子の平均粒径と二次電池の低温特性の測定結果を表２に示した。
【００７５】
【表２】
0004083447.tif 000004
【００７６】
表２より、一次粒子の平均粒径が大きくなると、低温での特性が向上していることが明らかである。
【００７７】
また、試料番号１〜４のニッケル酸リチウムおよびニッケル酸リチウムの原料である水酸化ニッケルの断面写真を図１〜８に示した。なお、試料番号１のニッケル酸リチウムが図１に、試料番号１のニッケル酸リチウムの原料である水酸化ニッケルが図２に示された。試料番号２のニッケル酸リチウムが図３に、試料番号２のニッケル酸リチウムの原料である水酸化ニッケルが図４に示された。試料番号３のニッケル酸リチウムが図５に、試料番号３のニッケル酸リチウムの原料である水酸化ニッケルが図６に示された。試料番号４のニッケル酸リチウムが図７に、試料番号４のニッケル酸リチウムの原料である水酸化ニッケルが図８に示された。なお、水酸化ニッケルの断面は、ニッケル酸リチウムのＳＩＭ像の撮影方法と同様に撮影された。
【００７８】
さらに、図１〜８を用いて本発明を説明する。
【００７９】
まず、図２、４、６、８に示された水酸化ニッケルの組織については、水酸化ニッケル粒子の断面において、しわ模様が観察される。このしわ模様は、結晶の方位の異なる水酸化ニッケルの組織間の界面を表している。すなわち、しわ模様の長さが長いほど水酸化ニッケルの結晶組織が大きいことを示す。また、図２、４、６、８に示されたように、水酸化ニッケルの組織は、しわ模様による異なる結晶組織の界面が存在するが、この水酸化ニッケル自体でひとつの粒子を構成している。すなわち、水酸化ニッケルは、ニッケル酸リチウムのように一次粒子が集まって二次粒子を形成しているものではない。
【００８０】
図２、４、６、８に示された組織の大きな水酸化ニッケルにリチウムがドープされることで、図１、３、５、７に示されたニッケル酸リチウムとなる。大きな組織の水酸化ニッケルから得られたニッケル酸リチウムは、一次粒子の大きな二次粒子が形成されている。すなわち、水酸化ニッケルからニッケル酸リチウムが製造されるときには、水酸化ニッケルの組織の伸びる方向にニッケル酸リチウムの組織が成長する。このとき、ニッケル酸リチウムの組織の成長する方向に界面が存在すると、結晶の成長が阻害されるため、大きな一次粒子が形成されない。
【００８１】
鉱化剤は、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることが好ましい。鉱化剤が、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種よりなることで、水酸化ニッケルに分極を生じさせることができる。ここで、鉱化剤を構成するＭｇ、Ｓｉ、Ｃａは、それぞれの元素種の単体だけでなく、酸化物であってもよい。
【００８２】
硫酸ニッケル水溶液は、鉱化剤としてはたらく元素が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解してなることが好ましい。鉱化剤が溶解した水溶液に硫酸ニッケルを溶解させることで、硫酸ニッケル水溶液を容易に調製できる。すなわち、鉱化剤自身は水に溶解しにくいためである。
【００８３】
ここで、鉱化剤が溶解した水溶液としては、鉱水（ミネラルウォーター）を用いることが好ましく、実用的には工業用水を用いることが好ましい。一般に工業用水は、ミネラル分として、Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの少なくとも一種を含有することが多く、この成分が鉱化剤となる。
【００８４】
鉱化剤は、水酸化ニッケルを１００ｗｔ％としたときに、１００〜４００ｐｐｍの濃度で含有されることが好ましい。鉱化剤が１００〜４００ｐｐｍの濃度で硫酸ニッケル水溶液に含まれることで、大きな組織を有するニッケル酸リチウムが製造できる。また、鉱化剤が１００ｐｐｍ未満では、鉱化剤としての効果がみられない。鉱化剤が４００ｐｐｍを超えると、鉱化剤の添加の効果が飽和する。詳しくは、ニッケル酸リチウムの一次粒子の大きさには熱力学的な限界があり、鉱化剤の含有量が４００ｐｐｍとなると、この限界に到達することとなるためである。より好ましい鉱化剤の溶解量は、１００〜３００ｐｐｍである。なお、上述した工業用水は、鉱化剤の含有量がこの濃度範囲にある。
【００８５】
Ｍｇ、Ｓｉ、Ｃａの添加量と、正極活物質を用いたリチウム二次電池の低温出力の関係を図９〜１１に示した。なお、図９にはＳｉの添加量と低温出力との関係を、図１０にはＭｇの添加量と低温出力との関係を、図１１にはＣａの添加量と低温出力との関係を、示した。
【００８６】
図９〜１１より、鉱化剤の添加量が増加することで、低温出力が増大していることがわかる。このことは、鉱化剤の添加量の増加にともなって、正極活物質の一次粒子の粒径が増大していることを示している。また、粒径の大きな一次粒子は、ニッケル酸リチウムの原料である水酸化ニッケルが大きな組織を有することを示している。
【００８７】
本発明の二次電池において、ニッケル酸リチウムは、ニッケルの一部がＣｏ、Ｍｎ、Ａｌの少なくとも一種に置換されたことが好ましい。ニッケルの一部がこれらの元素に置換されたニッケル酸リチウムは、電池特性に優れたリチウム電池を得ることができる。詳しくは、Ｃｏを含有すると、高容量の活物質が得られる。Ａｌを含有すると、電池のサイクル特性が向上する活物質が得られる。Ｍｎを含有すると、低コストの活物質が得られる。
【００８８】
本発明の二次電池に活物質として用いられるニッケル酸リチウムは、水酸化ニッケルを、水の存在下で水酸化リチウムと焼成するときに、仮焼成を行った後に本焼成を行うことが好ましい。仮焼成を行うことで、得られるニッケル酸リチウムの一次粒子の粒度分布の巾が狭くなるためである。すなわち、一次粒子の粒度分布の巾が狭くなることは、ニッケル酸リチウムの特性のバラツキが抑えられることを示す。
【００８９】
さらに、仮焼成を行うことで、本焼成時の収縮率が小さくなる。このことは、仮焼成時の原子再配列（結晶化）等により、原料（水酸化ニッケル）のエントロピーを効果的に増加させたためであると考えられる。本焼成における収縮率が低下することは、得られるニッケル酸リチウムの一次粒子の粒径が大きくなることを示す。すなわち、本焼成時に収縮が生じると一次粒子の結晶成長が阻害され、大きな一次粒子が得られなくなるためである。
【００９０】
本発明の二次電池は、ニッケル酸リチウムの原料となる水酸化ニッケル中に鉱化剤が含まれているため、仮焼成の焼成温度を低温とすることができる効果を有する。
【００９１】
本発明の二次電池は、正極活物質としてニッケル酸リチウムを用いた以外は、限定されるものではなく、通常のリチウム二次電池に用いられた材料を用いることができる。
【００９２】
すなわち、正極は、リチウムイオンを充電時には放出し、かつ放電時には吸蔵することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。特に、正極活物質、導電材および結着材を混合して得られた合材が集電体に塗布されてなるものを用いることが好ましい。
【００９３】
結着剤は、活物質粒子をつなぎ止める作用を有する。結着剤としては、有機系結着剤や、無機系結着剤を用いることができ、たとえば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリ塩化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等の化合物をあげることができる。
【００９４】
導電剤は、正極の電気伝導性を確保する作用を有する。導電剤としては、たとえば、カーボンブラック、アセチレンブラック、黒鉛等の炭素物質の１種または２種以上の混合したものをあげることができる。
【００９５】
また、正極の集電体としては、たとえば、アルミニウム、ステンレスなどの金属を網、パンチドメタル、フォームメタルや板状に加工した箔などを用いることができる。
【００９６】
負極は、リチウムイオンを充電時には吸蔵し、かつ放電時には放出することができれば、その材料構成で特に限定されるものではなく、公知の材料構成のものを用いることができる。特に、負極活物質および結着剤を混合して得られた合材が集電体に塗布されてなるものを用いることが好ましい。
【００９７】
負極活物質としては、特に限定されるものではなく、公知の活物質を用いることができる。たとえば、結晶性の高い天然黒鉛や人造黒鉛などの炭素材料、金属リチウムやリチウム合金、スズ化合物などの金属材料、導電性ポリマーなどをあげることができる。
【００９８】
結着剤は、活物質粒子をつなぎ止める作用を有する。結着剤としては、有機系結着剤や、無機系結着剤を用いることができ、たとえば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリ塩化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等の化合物をあげることができる。
【００９９】
負極の集電体としては、たとえば、銅、ニッケルなどを網、パンチドメタル、フォームメタルや板状に加工した箔などを用いることができる。
【０１００】
非水電解液は、通常のリチウム二次電池に用いられる電解液であればよく、電解質塩と非水溶媒とから構成される。
【０１０１】
電解質塩としては、たとえば、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＮ（ＣＦ3 ＳＯ2）2、ＬｉＣ（ＣＦ3ＳＯ2）3、ＬｉＩ、ＬｉＡｌＣｌ4、ＮａＣｌＯ4、ＮａＢＦ4、Ｎａｌ等をあげることができ、特に、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＡｓＦ6などの無機リチウム塩、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣxＦ2x+1）（ＳＯ2ＣyＦ2y+1）で表される有機リチウム塩をあげることができる。ここで、ｘおよびｙは１〜４の整数を表し、また、ｘ＋ｙは３〜８である。有機リチウム塩としては、具体的には、ＬｉＮ（ＳＯ2 ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ3Ｆ7）、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）（ＳＯ2Ｃ3Ｆ7）、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）等があげられる。なかでも、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3 ）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）などを電解質に使用すると、電気特性に優れるので好ましい。
【０１０２】
なお、この電解質塩は、電解液中での濃度が、０．５〜１．５ｍｏｌ／ｄｍ3となるように溶解していることが好ましい。電解液中の濃度が０．５ｍｏｌ／ｄｍ3未満となると十分な電流密度が得られないことがあり、１．５ｍｏｌ／ｄｍ3を超えると粘度が増加し、電解液の導電性の低下を生じるようになるためである。
【０１０３】
電解質塩が溶解する有機溶媒としては、通常のリチウム二次電池の非水電解液に用いられる有機溶媒であれば特に限定されず、例えば、カーボネート化合物、ラクトン化合物、エーテル化合物、スルホラン化合物、ジオキソラン化合物、ケトン化合物、ニトリル化合物、ハロゲン化炭化水素化合物等をあげることができる。詳しくは、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、エチレングリコールジメチルカーボネート、プロピレングリコールジメチルカーボネート、エチレングリコールジエチルカーボネート、ビニレンカーボネート等のカーボネート類、γ−ブチルラクトン等のラクトン類、ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、２−メチルテトラヒドロフラン、テトラヒドロピラン、１，４−ジオキサンなどのエーテル類、スルホラン、３−メチルスルホラン等のスルホラン類、１，３−ジオキソラン等のジオキソラン類、４−メチル−２−ペンタノン等のケトン類、アセトニトリル、ピロピオニトリル、バレロニトリル、ベンソニトリル等のニトリル類、１，２−ジクロロエタン等のハロゲン化炭化水素類、その他のメチルフォルメート、ジメチルホルムアミド、ジエチルホルムアミド、ジメチルスルホキシド等をあげることができる。さらに、これらの混合物であってもよい。
【０１０４】
これらの有機溶媒のうち、特に、カーボネート類からなる群より選ばれた一種以上の非水溶媒が、電解質の溶解性、誘電率および粘度において優れているので、好ましい。
【０１０５】
本発明の二次電池は、その形状が特に限定されるものではなく、たとえば、シート型、コイン型、円筒型、角型など、種々の形状の電池として使用できる。好ましくは、正極および負極がシート状に形成され、シート状のセパレータを介した状態で巻回された巻回型電極体であることが好ましい。さらに、体積効率に優れることから扁平形状巻回型電極体であることがより好ましい。
【０１０６】
本発明の二次電池は、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなる活物質を用いているため、低温での出力特性に優れている。
【０１０７】
【実施例】
以下、実施例を用いて本発明を説明する。
【０１０８】
本発明の実施例として、ニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルを調製し、このニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルからニッケル酸リチウムを調製し、このニッケル酸リチウムを正極活物質として用いたリチウム二次電池を製造した。
【０１０９】
（ニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルの製造）
まず、３５６．４ｇの硫酸ニッケル６水和物（ＮｉＳＯ4・６Ｈ2Ｏ）および７０．０ｇの硫酸コバルト５水和物（ＣｏＳＯ4・５Ｈ2Ｏ）を秤量し、工業用水に溶解し、１リットルの含硫酸ニッケル、硫酸コバルト水溶液を調製した。この工業用水には、５．９ｍｇ／ＬのＳｉと、３．９ｍｇ／ＬのＭｇと、１４．３ｍｇ／ＬのＣａと、がイオン状態で溶解している。
【０１１０】
調製された硫酸ニッケル水溶液を反応槽に注入し、１０．０ｇの水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）とアンモニア（ＮＨ3）を、反応槽の内部に導入した。なお、硫酸ニッケル水溶液のｐＨが１０．２０〜１０．３０に維持されるように、水酸化ナトリウムおよびアンモニアが反応槽内に導入された。このとき、硫酸ニッケル水溶液の液温が５０℃に保持された。硫酸ニッケル水溶液に水酸化ナトリウムおよびアンモニアが導入されることで、水酸化ニッケルが晶析した。このときの反応は、上述した化１に示された反応であり、ニッケル錯塩を生成させ、水酸化ナトリウムで分解して水酸化ニッケルが晶析する。
【０１１１】
つづいて、水酸化ニッケルが晶析した硫酸ニッケル水溶液に、６．０ｇのアルミン酸ナトリウム（ＮａＡｌＯ2）を添加し、硫酸を徐々に加えてｐＨを調製することで、水溶液中に水酸化アルミニウム（Ａｌ（ＯＨ）3）を生成した。ここで、水酸化アルミニウムを水溶液中に導入することで、正極活物質にＡｌが導入される。このときの反応を化２に示した。
【０１１２】
【化２】
0004083447.tif 000005
【０１１３】
その後、水溶液から、水酸化アルミニウムを含有した水酸化ニッケルを取り出した。なお、この水酸化ニッケルは、吸引濾過にて水溶液から回収され、１００℃の大気乾燥器中で２４時間加熱して乾燥させた。得られた水酸化ニッケルは、ニッケル品位が５２．３重量％、コバルト品位が９．５重量％、アルミニウム品位が１．０重量％の複合水酸化物であった。
【０１１４】
以上の手段により、実施例のニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルが製造された。
【０１１５】
（ニッケル酸リチウムの製造）
８０．０ｇのＬｉＯＨ・Ｈ2Ｏと１７０．０ｇのニッケル酸リチウム製造用水酸化ニッケルを混合機を用いて均一に混合し、混合粉末を得た。
【０１１６】
その後、混合粉末を造粒機を用いて造粒し、得られた粒状物を酸素雰囲気下で焼成した。
【０１１７】
焼成は、まず、焼成炉内に粒状物が配された状態で、６０Ｌ／ｍｉｎの流量で酸素ガスを炉内に導入した。
【０１１８】
酸素ガスが炉内に導入された状態で、炉内温度を２５０℃まで昇温させ、４時間保持した。この加熱により、粒状物に含まれる水分が除去された。つづいて、炉内温度を４５０℃まで昇温させ、９時間保持した。この加熱により、水酸化ニッケルを分解し、酸化ニッケル（ＮｉＯ）とした。このときの反応を化３に示した。
【０１１９】
【化３】
0004083447.tif 000006
【０１２０】
その後、炉内温度を７５０℃まで昇温させ、２２時間保持した。この加熱により、ニッケル酸リチウムが製造された。このときの反応は、化４に示した反応を生じ、さらに均質化反応が生じてニッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）が製造される。
【０１２１】
【化４】
0004083447.tif 000007
【０１２２】
その後、室温まで徐冷し、平均粒径が５〜１５μｍとなるように粉砕した。なお、この平均粒径は、二次粒子の粒径である。
【０１２３】
以上の手段により、実施例のニッケル酸リチウムが製造された。
【０１２４】
（二次電池の製造）
実施例のニッケル酸リチウムを正極活物質として用いて巻回型リチウム二次電池を作製した。
【０１２５】
まず、２５℃の室温雰囲気で、ニッケル酸リチウムが８５重量部、カーボンブラックよりなる導電剤が１０重量部、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）よりなる結着剤が５重量部の割合で、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）溶液に溶解させ、正極活物質ペーストを作製した。この正極活物質ペーストをコンマコータにてアルミ箔の両面に塗布し、１００℃で加熱して乾燥させた。
【０１２６】
次に、この正極をロールプレス機に通して荷重をかけ、電極密度を向上させた正極シートを作成した。
【０１２７】
つづいて、グラファイトよりなる負極活物質が９２．５重量部、結着剤としてＰＶＤＦが７．５重量部とをＮＭＰ溶液に溶解させ、負極活物質ペーストを作製した。この負極活物質ペーストを、正極と同様にコンマコータを用いて銅箔表面の両面に塗布し乾燥させた。その後、この負極活物質ペーストが塗布された銅箔をロールプレス機に通して荷重をかけ、電極密度を上昇させた負極シートを作製した。
【０１２８】
以上で得られた正極シートおよび負極シートを、厚さ２５μｍの微多孔性のポリエチレンシートよりなるセパレータを介した状態で巻回させて、巻回型電極体を形成した。得られた巻回型電極体を、電池ケースの内部に挿入した。このとき、正極シートおよび負極シートは、それぞれの電極シートにもうけられたリードタブが正極端子あるいは負極端子に接合された。
【０１２９】
エチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とが３：７の体積比で混合した混合溶液よりなる有機溶媒に、リチウム塩としてＬｉＰＦ6を電解液中での濃度が１ｍｏｌ／ｄｍ3となるように溶解させた電解液を調整した。
【０１３０】
その後、調整された電解液を巻回型電極体が挿入されたケース内に注入し、ケースの開口部を密閉し、ケースを封止した。
【０１３１】
以上の手段により直径が１８ｍｍ、長さが６５ｍｍの円筒形のリチウム二次電池が製造された。
【０１３２】
実施例のリチウム二次電池は、一次粒子の粒径の大きなニッケル酸リチウムを正極活物質として用いていることから、低温特性に優れた二次電池となっている。
【０１３３】
【発明の効果】
本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるニッケル酸リチウムである。本発明のニッケル酸リチウムは、大きな一次粒子が集まった二次粒子よりなるため、リチウム二次電池の正極活物質として用いたときに、低温での出力特性に優れた電池が得られる。
【図面の簡単な説明】
【図１】  試料番号１のニッケル酸リチウムの断面の顕微鏡写真である。
【図２】  試料番号１の水酸化ニッケルの断面の顕微鏡写真である。
【図３】  試料番号２のニッケル酸リチウムの断面の顕微鏡写真である。
【図４】  試料番号２の水酸化ニッケルの断面の顕微鏡写真である。
【図５】  試料番号３のニッケル酸リチウムの断面の顕微鏡写真である。
【図６】  試料番号３の水酸化ニッケルの断面の顕微鏡写真である。
【図７】  試料番号４のニッケル酸リチウムの断面の顕微鏡写真である。
【図８】  試料番号４の水酸化ニッケルの断面の顕微鏡写真である。
【図９】  ニッケル酸リチウムへのＳｉの添加量と低温出力との関係を示した図である。
【図１０】  ニッケル酸リチウムへのＭｇの添加量と低温出力との関係を示した図である。
【図１１】  ニッケル酸リチウムへのＣａの添加量と低温出力との関係を示した図である。
【図１】
0004083447.tif 000008
【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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