(57)【特許請求の範囲】
【請求項１】
ａ）Ｃｏ塩とＮｉ塩との混合水溶液に錯生成剤としてアンモニア水、ｐＨ調節剤としてアルカリ溶液を添加して共沈させることによりＮｉ−Ｃｏ複合水酸化物を抽出する段階と、
ｂ）  前記複合水酸化物に水酸化リチウムを添加して２８０〜４２０℃で１次熱処理する段階と、
ｃ）  前記１次熱処理して得た結果物を６５０〜７５０℃で２次熱処理する段階とを含み、前記ａ）段階における共沈反応が、針状の１次粒子が固まった不定形の２次粒子が形成されるように３０乃至１８０分間実施されることを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ）ＣｏｘＯ２（ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３））の製造方法。
【請求項２】
ａ）Ｃｏ塩とＮｉ塩との混合水溶液に錯生成剤としてアンモニア水、ｐＨ調節剤としてアルカリ溶液を添加して共沈させることによりＮｉ−Ｃｏ複合水酸化物を抽出する段階と、
ｂ）  前記複合水酸化物に水酸化リチウムを添加して２８０〜４２０℃で１次熱処理する段階と、
ｃ）  前記１次熱処理して得た結果物を６５０〜７５０℃で２次熱処理する段階とを含み、前記ａ）段階における共沈が、６〜１０時間実施されることを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ）ＣｏｘＯ２（ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３））の製造方法。
【請求項３】
前記ａ）段階でＮｉ塩とＣｏ塩との混合水溶液に錯生成剤及びｐＨ調節剤を添加する前にＭｇまたはＣａの金属塩を全体の金属塩に対して０．１ｍｏｌ比以下の割合で添加することを特徴とする請求項１または２に記載の方法。
【請求項４】
前記１次熱処理及び２次熱処理が、全て乾燥空気雰囲気下で実施されることを特徴とする請求項１〜３のいずれか１項に記載の方法。
【請求項５】
前記アルカリ溶液によって前記混合水溶液、アンモニア水、およびアルカリ溶液の混合液のｐＨを１０．５〜１１．５に調整される、請求項１〜４のいずれか１項に記載の方法。
【請求項６】
請求項２の製造方法で得られるリチウム複合酸化物であって、角状の１次粒子の集合体が球状の２次粒子をなし、かつタップ密度が２．４〜３．２ｇ／ｃｍ３であることを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ−ｙ）ＣｏｘＭｙＯ２（Ｍは、ＭｇまたはＣａであり、ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３、ｙは０乃至０．０５））。
【請求項７】
前記１次粒子が、四角形をなし、平均粒径が、０．２〜０．５μｍであることを特徴とする請求項６に記載のリチウム複合酸化物。
【請求項８】
前記２次粒子の平均粒径が、５乃至２５μｍであることを特徴とする請求項６または７に記載のリチウム複合酸化物。
【請求項９】
請求項１の製造方法で得られるリチウム複合酸化物であって、角状の１次粒子が積層して不定形の２次粒子をなすことを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ−ｙ）ＣｏｘＭｙＯ２（Ｍは、ＭｇまたはＣａであり、ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３、ｙは０乃至０．０５））。
【請求項１０】
前記１次粒子の平均粒径が、０．２〜０．５μｍであることを特徴とする請求項９に記載のリチウム複合酸化物。
【請求項１１】
前記２次粒子の平均粒径が、２〜６μｍであることを特徴とする請求項９または１０に記載のリチウム複合酸化物。
【請求項１２】
リチウム酸化物を活物質とする陽極、カーボン系陰極及び非水系電解液を含むリチウムイオン二次電池において、前記陽極のリチウム酸化物が、請求項６乃至１１のうち何れか１項に記載のリチウム複合酸化物であることを特徴とするリチウムイオン二次電池。
【発明の詳細な説明】
【０００１】
【発明の属する技術分野】
本発明はリチウム二次電池に係り、詳細にはリチウム複合酸化物およびその製造方法並びにリチウム複合酸化物を活物質とする陽極を用いたリチウムイオン二次電池に関する。
【０００２】
【従来の技術】
電子機器、特にカムコーダ、セルラーホン及びノートブックコンピュータなどにおいて小型化、軽量化及び無線化が急速に進行していることに応じ、これら電子機器の駆動電源の小型化、軽量化、更にエネルギー密度の高い２次電池に対する要求が増大している。このような観点から、特にリチウム二次電池が注目を浴びている。
【０００３】
リチウム金属は地球上に存在する金属のうち最も軽量であり、単位重量当りの電気容量が最大で、電気陰性度が大きく電池の陰極物質として使用されうる。しかし、金属状態のリチウムは有機溶媒との反応によりパッシベーション(passivation)されて樹枝状に成長して電池内部の短絡を誘発する恐れがあり、電池の安全性に深刻な問題を起こす場合がある。従って、リチウム金属に代替しうる陰極材料として電極の電位がリチウム金属に最も似ており、層状構造を有しているために、リチウムイオンの可逆的な挿入／脱挿入(intercalation/deintercalation)が可能なカーボン物質が開発されている。
【０００４】
カーボン陰極と金属酸化物陽極及び液体電解質よりなるリチウム二次電池の電極反応は次の通りである。
【０００５】
充電時には陽極内のリチウムイオンが脱挿入され、電解液中のリチウムイオンがカーボン物質の層状構造内に挿入されて電解液中のリチウムイオンの濃度が一定に保たれ、放電時には充電の逆方向にリチウムイオンの挿入／脱挿入が行なわれる。この電池は、充放電によりリチウムイオンが二つの電極間を往復するという点でロッキング−チェア電池と称され、またリチウム金属が関与せずリチウムがイオン状態で存在するのでリチウムイオン電池とも称される。
【０００６】
前記のようなリチウムイオン二次電池において、陽極物質としてはリチウム金属酸化物が用いられ、特にＬｉＣｏＯ２、ＬｉＭｎ２Ｏ４、ＬｉＮｉＯ２などが知られている。このうちＣｏ系のリチウム酸化物は既に商品化されて広く使われているが、Ｃｏのコストが高く、有害であるとの欠点がある。一方、Ｎｉ系のリチウム酸化物は安価で金属毒性が少なく高容量が得られるが、粉末合成が困難で寿命特性がよくないとの欠点がある。このような問題点を解決するために、ＬｉＭＭＯｘ（ここで、Ｍ及びＭは遷移金属であってＣｏ、Ｍｎ、Ｎｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｗなどである）で示されるリチウム複合酸化物が開発されている。即ち、ＬｉＮｉＯ２のＮｉの一部が他の金属に置換されたため、さらに合成しやすく、寿命特性が改善されるのである。このような寿命特性は最終的に形成されるリチウム酸化物の結晶構造または粒子状に左右されると考えられる。例えば、通常陽極活物質の粒子状が不定形で微細な（平均粒径約５μｍ程度）場合にはリチウムイオンの挿入／脱挿入が円滑に行われるので高容量の電池が得られ、球状に近い場合にはタップ密度を増加させるに有利なので電池の製造時陽極活物質の相対的な重さ比を増加させうる。
【０００７】
特開平７−３７５７６号には、Ｎｉ塩水溶液とアルカリ水溶液との中和反応により析出される水酸化Ｎｉの板状単結晶粒子（１次粒子）を球状または楕円体状に集合させて２次粒子を形成させた後、前記水酸化Ｎｉの２次粒子とリチウム化合物と、場合に応じてマグネシウム化合物とを酸素雰囲気下で熱処理してＮｉ系のリチウム酸化物を製造する方法が開示されている。この方法により製造されるＮｉ系のリチウム酸化物は、薄片が多数積層され層状構造を成す板状の１次粒子が再び多数集合され２次粒子をなし、２次粒子は球状または楕円体状であって約２乃至２０μｍの平均粒径を有している。即ち、既に層状構造を成している１次粒子を集合させる組立工程を通して２次粒子を形成する方法を使用している。しかし、組立工程を経て１次粒子を集合させ２次粒子を形成するので、最終的に得られる活物質の粒径の微細化が困難であり、組立工程の条件を最適化するためにも細心な注意が必要となる。
【０００８】
特開平８−３３９８０６号には、Ｃｏ塩とＮｉ塩との混合水溶液にアルカリ溶液を添加してＣｏ水酸化物及びＮｉ水酸化物を共沈させ複合水酸化物を得た後、この複合水酸化物の単結晶粒子を球状または楕円体状に集合させ２次粒子を形成し、次いでこの複合水酸化物にリチウム化合物を添加して熱処理することにより、層状構造部分が球状または楕円状の２次粒子の外側に向かって露出するＮｉ系リチウム複合酸化物（ＬｉＮｉ（１−ｘ）ＭｘＯ２（Ｍは、ＣｏまたはＡｌ，ｘは０．０５乃至０．３））が開示されている。この方法において、前記球状の２次粒子はＮｉ及びＣｏの複合水酸化物を得る時点で形成され、その後リチウム化合物を添加して熱処理した後にもその粒子状はほぼその状態で維持される。しかし、この方法によれば、熱処理温度が約７５０℃の場合に容量の特性が改善されるが、温度が高くなると粒子状の保持が困難になる。また、層状構造部分が２次粒子の外側に露出するためタップ密度があまり高くない。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の目的はリチウム複合酸化物を組立工程を経ずに簡単に製造しうる方法を提供することにある。
【００１０】
本発明の他の目的は前記方法により製造されるリチウム複合酸化物を提供することにある。
【００１１】
本発明のさらに他の目的は前記リチウム複合酸化物を活物質とする陽極を採用するリチウムイオン二次電池を提供することにある。
【００１２】
【課題を解決するための手段】
前記目的を達成するために本発明では、ａ）Ｃｏ塩とＮｉ塩との混合水溶液に錯生成剤としてアンモニア水、ｐＨ調節剤としてアルカリ溶液を添加して共沈させることによりＮｉ−Ｃｏ複合水酸化物を抽出する段階と、ｂ）前記複合水酸化物に水酸化リチウムを添加して２８０〜４２０℃で１次熱処理する段階と、ｃ）前記１次熱処理して得た結果物を６５０〜７５０℃で２次熱処理する段階とを含むことを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ）ＣｏｘＯ２（ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３））の製造方法が提供される。
【００１３】
前記ａ）段階において、Ｎｉ塩とＣｏ塩との混合水溶液に錯生成剤及びｐＨ調節剤を添加する前にＡｌ、Ｃａ、Ｍｇ及びＢのうちから選択される少なくとも一つの金属原子を含む第３の金属塩を全体の金属塩（Ｎｉ塩、Ｃｏ塩及び第３の金属塩の和）に対して０．１ｍｏｌ比以下の割合で添加することができる。
【００１４】
本発明の一態様によれば、前記ａ）段階における共沈は針状の１次粒子が固まった不定形の２次粒子を成す程度で３０乃至１８０分間実施されることが望ましい。
【００１５】
本発明の他の態様によれば、前記ａ）段階における共沈は６〜１０時間実施されることが望ましい。
【００１６】
前記１次熱処理及び２次熱処理は全て乾燥空気雰囲気下で実施することが好ましい。
【００１７】
前記他の目的を達成するために本発明では、短時間の共沈により製造されるものであって、角状の１次粒子の集合体が球状の２次粒子を成し、タップ密度が２．４〜２．７ｇ／ｃｍ３であることを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ−ｙ）ＣｏｘＭｙＯ２（Ｍは、Ａｌ、Ｃａ、Ｍｇ及びＢのうちから選択される少なくとも一つの金属原子であり、ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３、ｙは０乃至０．０５））を提供する。
【００１８】
前記１次粒子は三角形、四角形または五角形が好ましく、特に好ましくは四角形よりなり、その平均粒径は０．２〜０．５μｍであり、２次粒子であり平均粒径は５乃至２５μｍである。
【００１９】
また、比較的に長時間の共沈により製造されるものであって、角状の１次粒子が積層されて不定形の２次粒子を成すことを特徴とするリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ−ｙ）ＣｏｘＭｙＯ２（Ｍは、Ａｌ、Ｃａ、Ｍｇ及びＢのうちから選択される少なくとも一つの金属原子であり、ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３、ｙは０乃至０．０５））によっても達成される。
【００２０】
望ましくは、前記１次粒子の平均粒径は０．２〜０．５μｍであり、２次粒子の平均粒径は２〜６μｍである。
【００２１】
前記さらに他の目的を達成するために本発明では、リチウム酸化物を活物質とする陽極、カーボン系陰極及び非水系電解液を含むリチウムイオン二次電池において、前記陽極のリチウム酸化物が、角状の１次粒子の集合体が球状の２次粒子を成し、タップ密度が２．４〜３．２ｇ／ｃｍ３のリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ−ｙ）ＣｏｘＭｙＯ２（Ｍは、Ａｌ、Ｃａ、Ｍｇ及びＢのうちから選択される少なくとも一つの金属原子であり、ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３、ｙは０乃至０．０５））であることを特徴とするリチウムイオン二次電池を提供する。
【００２２】
また、リチウム酸化物を活物質とする陽極、カーボン系陰極及び非水系電解液を含むリチウムイオン二次電池において、前記陽極のリチウム酸化物が、角状の１次粒子が積層されて不定形の２次粒子を成すリチウム複合酸化物（ＬｉａＮｉ（１−ｘ−ｙ）ＣｏｘＭｙＯ２（Ｍは、Ａｌ、Ｃａ、Ｍｇ及びＢのうちから選択される少なくとも一つの金属原子であり、ａは０．９７乃至１．０５、ｘは０．１乃至０．３、ｙは０乃至０．０５））であることを特徴とするリチウムイオン二次電池をも提供する。
【００２３】
【発明の実施の形態】
以下、本発明のリチウム複合酸化物の製造方法に対するさらに詳細な説明を通して本発明について説明する。
【００２４】
まず、Ｃｏ塩とＮｉ塩、場合に応じてＡｌ、Ｃａ、ＭｇまたはＢのうちから選択される何れか一つの第３の金属塩を含む混合水溶液にアンモニア水及びアルカリ溶液を添加する。ここで、アンモニア水は錯生成剤として、形成される複合水酸化物の形状を調節する作用をし、アルカリ溶液はｐＨ調節剤として前記混合水溶液で共沈の発生に適したｐＨを保つ作用をする。望ましいｐＨ範囲は、１０．５乃至１１．５である。この際、アルカリ溶液の種類はｐＨを前記範囲に保つ機能を発揮する限り特に制限されない。
【００２５】
共沈した直後、即ち共沈反応を３０乃至１８０分間実施した後、共沈生成物を抽出すれば針状の微粒子（１次粒子）が固まった不定形（２次粒子）のＮｉ−Ｃｏ、場合に応じてＮｉ−Ｃｏ−第３の金属の複合水酸化物が形成される。
【００２６】
これと異なり、共沈反応をさらに長時間実施してもよい。即ち、共沈を開始してから所定の時間後共沈生成物を抽出すれば針状の微粒子が固まった球状のＮｉ−Ｃｏ、場合に応じてＮｉ−Ｃｏ−第３金属の複合水酸化物が形成される。この際、共沈反応時間とｐＨによって粒子の形態を調節することができる。本発明では共沈させた後、共沈物の粒子形態をモニタリングしながら２次粒子が球状を成す時点で共沈物を抽出した。本発明では共沈反応時間を６〜１０時間にしたが、共沈反応時間が６時間未満の場合は最終的に得られるリチウム複合酸化物粒子の表面状態が平坦ではなく所望の範囲のタップ密度を得にくく、共沈反応時間を１０時間以上とする場合は最終的に得られるリチウム複合酸化物の粒子を成す１次粒子が融合されてタップ密度の向上には有利であるものの、リチウムイオンの挿入／脱挿入の効率が劣る。
【００２７】
前記針状の微粒子が固まっている不定形または球状の複合水酸化物に水酸化リチウムを添加し、２８０〜４２０℃で１次熱処理してＮｉ−Ｃｏ複合酸化物またはＮｉ−Ｃｏ−第３金属の複合酸化物の表面に水酸化リチウムが部分的に溶解された状態の中間生成物を形成した後、常温まで徐々に冷却し、再び６５０〜７５０℃で２次熱処理を実施した後、常温に冷却する。前記１次熱処理及び２次熱処理は各々４〜７時間及び１０〜２０時間実施する。この範囲で粒子の形態を望ましく保てるからである。
【００２８】
即ち、本発明ではＮｉ−Ｃｏ複合水酸化物の形成のための共沈時間を適切に調節することにより、最終的に形成されるリチウム複合酸化物の形状を初期に簡便に制御するのである。即ち、共沈過程を通して長さ  約１μｍ以下、幅  約０．１μｍ以下の針状の微細粒子の集合体が球状の粒子を成す複合水酸化物を形成させた後、これを出発物質として使用することができ、その一方、Ｎｉ−Ｃｏ複合水酸化物を共沈させた直後に抽出することにより、粒子が成長することを防止して針状、望ましくは長さ約１μｍ以下、幅約０．１μｍ以下の針状の微粒子が固まって不定形を成す複合水酸化物を形成させた後、これを出発物質として使用することもできる。それぞれの場合に応じて独特な構造のリチウム複合酸化物が製造される。したがって、本発明は出発化合物の粒子形態を調節することにより、最終生成物の粒子形態を所望の形に得ることにその特徴があり、出発化合物の粒子形態を調節するに当ってはアンモニア水を利用するのである。従って、本発明ではアンモニア水を錯生成剤(complexing agent)として利用しながら、共沈反応時間を調節することにより出発化合物の複合水酸化物の粒子形態を容易に調節し、これにより最終生成物のリチウム複合酸化物の形も簡便に調節しうる。
【００２９】
このように製造されたリチウム複合酸化物を活物質とする陽極を製造する方法は特に制限されないため、通常に用いられる方法をそのまま適用しうる。また、このように製造された陽極を用いてリチウムイオン二次電池を製造するに当っても、通常の方法がそのまま用いられる。
【００３０】
【実施例】
以下、下記実施例に基づき本発明をさらに具体的に説明する。
【００３１】
＜実施例１：球状リチウム複合酸化物の製造＞
反応槽にＮｉ、Ｃｏ及びＭｇのそれぞれの硝酸塩を０．７９：０．１９：０．０２のｍｏｌ比で混合して全体金属のｍｏｌ濃度が２．５Ｍの溶液を形成し、ここにアンモニア水を１ｍｏｌの量で添加し、６Ｍ  ＮａＯＨを使用してｐＨを約１１に保って共沈させた。６時間経過後球状のＮｉ−Ｃｏ複合水酸化物を分離した。この複合水酸化物とＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏを１：１のｍｏｌ比で混合した後、乾燥空気雰囲気で１分当り２℃の昇温速度で４００℃まで加熱する１次熱処理を通してＮｉ−Ｃｏ複合酸化物の表面にＬｉＯＨが部分的に溶解された状態で存在する中間生成物を得た後、この温度で約６時間保ってから徐々に冷却して走査電子顕微鏡（ＳＥＭ）写真を撮影した（図１Ａ及び１Ｂ参照）。次いで、前記熱処理により形成された酸化物を１分当り約１℃の昇温速度で約７５０℃まで加熱し、この温度で約１６時間乾燥空気雰囲気下に２次熱処理（焼結）した後、１分当り約１℃の冷却速度で常温に冷却させ、走査電子顕微鏡写真を撮影した（図２Ａ及び２Ｂ参照）。
【００３２】
図１Ａは共沈反応時間を６時間とし、１次熱処理後に得たＮｉ−Ｃｏ複合酸化物のＳＥＭ写真であって、熱処理によりＬｉＯＨがほとんど分解されてＮｉ−Ｃｏ複合酸化物の表面に接着または溶解されていることを示しており、図１Ｂは図１Ａに示された粒子の表面状態を示すＳＥＭ写真である。
【００３３】
図２Ａは２次熱処理（焼結）の後、最終的に得たリチウム複合酸化物のＳＥＭ写真であり、図２Ｂは図２Ａに示された粒子の表面状態を示すＳＥＭ写真である。焼結の後、粉末粒子の平均粒度は出発物質の平均粒度と類似しているが、微小の１次粒子が針状から角状に変化し、角状の粒子が２次粒子の外側に若干突出されている。
【００３４】
２次熱処理の後、冷却させて得たリチウム複合酸化物の粉末に対してタップ密度を測定した結果約２．４ｇ／ｃｍ３であった。
【００３５】
次いで、前記粉末を用いて通常の方法により試験用のコイン電池を作ってから０．２Ｃで充放電実験を実施した。その結果を図３と図４のグラフに示した。図３及び４のグラフから、初期容量は１６０ｍＡｈ／ｇであり、３０回の充放電の後にも初期容量がほぼ同一に保たれることが分かる。
【００３６】
＜実施例２：球状リチウム複合酸化物の製造＞
共沈反応時間を１０時間にしたことを除いては実施例１の方法と同一の方法でリチウム複合酸化物を製造した。
【００３７】
図５Ａは共沈反応時間を１０時間にし、１次熱処理後に得たＮｉ−Ｃｏ酸化物のＳＥＭ写真であって、図１Ａと同様に熱処理によりＬｉＯＨがほとんど分解されてＮｉ−Ｃｏ酸化物の表面に接着または溶解されていることを示し、図５Ｂは図５Ａに示された粒子の表面状態を示すＳＥＭ写真である。図５Ａ及び図１Ａ、図５Ｂ及び図１Ｂを比較すると、共沈時間を１０時間にした場合に粒子の表面状態がさらに緻密化、平坦化されることがわかる。
【００３８】
図６Ａは２次熱処理（焼結）の後、最終的に得たリチウム複合酸化物のＳＥＭ写真であり、図６Ｂは図６Ａに示された粒子の表面状態を示すＳＥＭ写真である。図６Ａ及び図２Ａ、図６Ｂ及び図２Ｂを比較すると、共沈時間を変化させても最終的に得られるリチウム複合酸化物の２次粒子の大きさには特に影響はないが、表面状態においては１０時間にした場合に得られる粒子が余程平坦であることが分かる。
【００３９】
２次熱処理の後、冷却させて得たリチウム複合酸化物の粉末に対してタップ密度を測定した結果、約３．２ｇ／ｃｍ３であった。
【００４０】
一般に、タップ密度は粒子の表面状態が平坦になるほど高く示され、タップ密度が高いほど陽電極の製造時活物質の相対的な充電量を増加させうるので電池の容量を増加させるに有利に作用する。従来の方法に応じて製造される従来のリチウム複合酸化物の場合、タップ密度は通常２．４〜２．７ｇ／ｃｍ３の水準であることを勘案すれば、本発明を通してタップ密度が大きく改善されることが分かる。
【００４１】
＜実施例３：球状リチウム複合酸化物の製造＞
Ｎｉ塩とＣｏ塩のみを０．８：０．２のｍｏｌ比で使用し、１次熱処理時１分当り５℃の昇温速度で３５０℃まで加熱して約８時間反応させた後、１分当り３℃の冷却速度で常温に冷却し、２次熱処理時１分当り３℃の昇温速度で加熱して７５０℃で約１６時間反応させた後、１分当り２℃の冷却速度で常温に冷却させることを除いては実施例１と同じ方法でリチウム複合酸化物を製造してからコイン電池を製造した。この電池を用いて充放電実験を実施した。０．２Ｃで２回充放電した後、０．５Ｃで２０回充放電を実施し、その結果を図７Ａと７Ｂのグラフに示した。図７Ａ、７Ｂから、０．５Ｃで充放電を行う場合にも容量の減少がほとんどないことが分かる。
【００４２】
前記実施例から製造されたリチウム複合酸化物を陽極活物質とする場合、活物質の粒子形態が全体的には球状であって、単位容積当り充填(packing)率が増加でき、球状の粒子自体が角状の微細粒子からなされているのでリチウムイオンの挿入／脱挿入に有利である。
【００４３】
＜実施例４：不定形リチウム複合酸化物の製造＞
反応槽にＮｉ、Ｃｏ及びＭｇそれぞれの硝酸塩を０．７９：０．１９：０．０２のｍｏｌ比で混合して全体金属のｍｏｌ濃度が２．５Ｍの溶液を形成し、ここにアンモニア水を１ｍｏｌ添加し、６Ｍ  ＮａＯＨを使用してｐＨを約１１に保って共沈させた。共沈した直後に、針状の１次粒子が固まって不定形の２次粒子を成すＮｉ−Ｃｏ複合水酸化物を分離して走査電子顕微鏡写真を撮影した（図８Ａ及び８Ｂ参照）。この複合水酸化物とＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏを１：１の割合で混合した後、乾燥空気雰囲気下で１分当り４℃の昇温速度で４００℃まで加熱する１次熱処理を通してＮｉ−Ｃｏ複合酸化物の表面にＬｉＯＨが部分的に溶解された状態で存在する中間生成物を得た後、この温度で約６時間保って再び１分当り１℃の冷却速度で徐々に冷却させて走査電子顕微鏡（ＳＥＭ）写真を撮影した（図９Ａ及び９Ｂ参照）。次いで、前記熱処理により形成させた酸化物を約７５０℃で約１６時間２次熱処理した後、常温で冷却させて走査電子顕微鏡写真を撮影した（図１０Ａ及び１０Ｂ参照）。
【００４４】
図８Ａ、９Ａ及び１０Ａはリチウム複合水酸化物が出発化合物から形成される過程における粒子の変化状態を示すＳＥＭ写真であり、図８Ｂ、９Ｂ及び１０Ｂは各々図８Ａ、９Ａ及び１０Ａの拡大図である。
【００４５】
図８Ａ及び８Ｂは出発化合物のＮｉ−Ｃｏ−Ｍｇ複合水酸化物のＳＥＭ写真であって、針状の１次粒子が固まって不定形の２次粒子を成すものと、多くの気孔（ｖｏｉｄ）が見られる。
【００４６】
図９Ａ及び９Ｂは１次熱処理を経てから得た酸化物のＳＥＭ写真であって、粉末の１次粒子及び２次粒子の平均粒径面で酸化物と出発化合物とが類似しており、ＬｉＯＨ・Ｈ２Ｏから水分子が分解された後、ＬｉＯＨがＮｉ−Ｃｏ複合酸化物の表面に溶解されたり、浸透されている状態であって出発化合物における１次粒子及び２次粒子の形態及び大きさが中間生成物の酸化物においてもほぼ同一に保たれていることを示す。図１０Ａ及び１０Ｂは２次熱処理の後、最終的に得たリチウム複合酸化物のＳＥＭ写真であって、焼結後２次粒子の平均粒子状及び大きさの面では最終生成物が出発化合物と類似しているが、出発化合物で針状であった１次粒子は焼結過程で角状に変化されていることが分かる。
【００４７】
即ち、本発明では１次粒子を人為的に組立てて２次粒子を形成する従来方法とは異なって、共沈過程で針状の１次粒子の自然的な集合体として２次粒子が形成されるので別の組立工程を経なくても、２次熱処理を通した焼結過程でも２次粒子の大きさや形態が大きく変化されることなく１次粒子のみ針状から角状に変化し微細な粉末のリチウム複合酸化物が得られる。
【００４８】
２次熱処理の後冷却させて得たリチウム複合酸化物の粉末を用いて通常の方法に応じて試験用のコイン電池を作った後、０．１Ｃ及び０．２Ｃで充放電実験を行った。
【００４９】
０．１Ｃの場合の初期容量は１７０ｍＡｈ／ｇであり、０．２Ｃの場合の初期容量は１６８ｍＡｈ／ｇであった（図１１Ａ及び１１Ｂ参照）。
【００５０】
＜実施例５：不定形リチウム複合酸化物の製造＞
Ｎｉ塩とＣｏ塩のみを０．８：０．２のｍｏｌ比で使用し、１次熱処理時１分当り５℃の昇温速度で４００℃まで加熱して約７時間反応させてから１分当り４℃の冷却速度で常温に冷却し、２次熱処理時１分当り２℃の昇温速度で加熱して７５０℃で約８時間反応させた後、１分当り１℃の冷却速度で常温に冷却させることを除いては実施例４と同じ方法でリチウム複合酸化物を製造してコイン電池を製造した後、充放電実験を実施した（２．８〜４．１Ｖ）。０．１Ｃの場合の初期容量は１８０ｍＡｈ／ｇであり、０．２Ｃの場合の初期容量も約１８０ｍＡｈ／ｇであった（図１２Ａ及び１２Ｂ参照）。
【００５１】
＜実施例６：不定形リチウム複合酸化物の製造＞
実施例４においてＮｉ、Ｃｏ及びＭｇそれぞれの硝酸塩を０．８：０．１５：０．０５のｍｏｌ比で混合することを除いては、実施例４の方法と同じ方法でリチウム複合酸化物を製造してコイン電池を製造した後、充放電実験を実施した。その結果、０．１Ｃの場合の初期容量は１５４ｍＡｈ／ｇであり、０．２Ｃの場合の初期容量も約１５０ｍＡｈ／ｇであった。
【００５２】
実施例４乃至実施例６で製造されたリチウム複合酸化物を陽極活物質とする場合に得た容量は、粒径が平均約１０〜２５μｍ程度の通常の活物質に比べて１０％以上増加されたものである。これは本発明のリチウム複合酸化物の粒子状がリチウムイオンの挿入／脱挿入を容易にする構造であり、かつ平均粒径も大きく減少されることに因するものである。
【００５３】
【発明の効果】
本発明によるリチウム複合酸化物はその粒子状がリチウムイオンの挿入／脱挿入を容易にする構造よりなり、平均粒径の減少またはタップ密度の増加が可能なので、本発明の方法に応じて製造されたリチウム複合酸化物を陽極活物質として使用する場合容量を増加させうる。
【図面の簡単な説明】
【図１】において、図１Ａは、実施例１におけるリチウム複合酸化物の製造時に、１次熱処理したのち得られる複合酸化物を示すＳＥＭ写真である。また、図１Ｂは、実施例１におけるリチウム複合酸化物の製造時に、１次熱処理したのち得られる複合酸化物の粒子表面状態を示すＳＥＭ写真である。
【図２】において、図２Ａは、実施例１におけるリチウム複合酸化物の製造時に、２次熱処理したのち得られる複合酸化物を示すＳＥＭ写真である。また、図２Ｂは、実施例１におけるリチウム複合酸化物の製造時に、２次熱処理したのち得られる複合酸化物の粒子表面状態を示すＳＥＭ写真である。
【図３】は、実施例１により製造されたリチウム複合酸化物を陽極として採用した電池の充放電実験結果を示すグラフである。
【図４】は、実施例１により製造されたリチウム複合酸化物を陽極として採用した電池の充放電実験結果を示すグラフである。
【図５】において、図５Ａは、実施例２におけるリチウム複合酸化物の製造時に、１次熱処理したのち得られる複合酸化物を示すＳＥＭ写真である。また、図５Ｂは、実施例２におけるリチウム複合酸化物の製造時に、１次熱処理したのち得られる複合酸化物の粒子表面状態を示すＳＥＭ写真である。
【図６】において、図６Ａは、実施例２におけるリチウム複合酸化物の製造時に、２次熱処理したのち得られる複合酸化物を示すＳＥＭ写真である。また、図６Ｂは、実施例２におけるリチウム複合酸化物の製造時に、２次熱処理したのち得られる複合酸化物の粒子表面状態を示すＳＥＭ写真である。
【図７】において、図７Ａおよび図７Ｂは、実施例２により製造されたリチウム複合酸化物を陽極として採用した電池の充放電実験結果を示すグラフである。
【図８】において、図８Ａは、実施例３においてリチウム複合酸化物の製造のための出発化合物であるＮｉ−Ｃｏ−Ｍｇ複合水酸化物のＳＥＭ写真である。また、図８Ｂは、図８Ａの拡大したＳＥＭ写真である。
【図９】において、図９Ａは、実施例３によるリチウム複合酸化物の製造時、１次熱処理された複合酸化物のＳＥＭ写真である。また、図９Ｂは、図９Ａの拡大したＳＥＭ写真である。
【図１０】において、図１０Ａは、実施例３によるリチウム複合酸化物の製造時、２次熱処理された複合酸化物のＳＥＭ写真である。また、図１０Ｂは、図１０Ａの拡大されたＳＥＭ写真である。
【図１１】において、図１１Ａおよび図１１Ｂは、実施例３により製造されたリチウム複合酸化物を陽極として採用した電池の充放電実験結果を示すグラフである。
【図１２】において、図１２Ａおよび図１２Ｂは、実施例４により製造されたリチウム複合酸化物を陽極として採用した電池の充放電実験結果を示すグラフである。
【図１】
0004100785.tif 000002
【図２】
0004100785.tif 000003
【図３】
0004100785.tif 000004
【図４】
0004100785.tif 000005
【図５】
0004100785.tif 000006
【図６】
0004100785.tif 000007
【図７】
0004100785.tif 000008
【図８】
0004100785.tif 000009
【図９】
0004100785.tif 000010
【図１０】
0004100785.tif 000011
【図１１】
0004100785.tif 000012
【図１２】
0004100785.tif 000013