(57)【要約】【課題】Ｌｎ２−Ｘ ＭＸＡＨｙＯ３と比較して、幅広い酸素および水素の組成で高い導電特性を有するヒドリドイオン導電体を提供し得る。【解決手段】一般式Ｍ１Ｘ Ｍ２ｙＡＨｚＯα（式中、Ｍ１は３価の希土類元素、Ｍ２はアルカリ土類金属元素、ＡはＬｉ、Ｎａ、Ｓｃ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，ＭｎまたはＦｅを示す。０≦ｘ≦２；０≦ｙ≦２；ｘ＋ｙ＝２；０＜ｚ＜４；ならびに１≦α＜３もしくは３＜α＜４である。）で示される組成を有してなるヒドリドイオン導電体。【選択図】図２
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【特許請求の範囲】
【請求項１】
一般式Ｍ１Ｘ Ｍ２ｙＡＨｚＯα（式中、Ｍ１は３価の希土類元素、Ｍ２はアルカリ土類金属元素またはＭｇ、ＡはＬｉ、Ｎａ、Ｓｃ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，ＭｎまたはＦｅを示す。０≦ｘ≦２；０≦ｙ≦２；ｘ＋ｙ＝２；０＜ｚ＜４；ならびに１≦α＜３もしくは３＜α＜４である。）で示される組成を有してなるヒドリドイオン導電体。
【請求項２】
３価の希土類元素が、Ｌａ、Ｃｅ，Ｓｃ、Ｙ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、およびＧｄの少なくとも１種から選ばれる請求項１に記載のヒドリドイオン導電体。
【請求項３】
アルカリ土類金属元素が、Ｃａ，ＳｒおよびＢａの少なくとも１種から選ばれる請求項１または２に記載のヒドリドイオン導電体。
【請求項４】
一般式Ｍ１Ｘ Ｍ２ｙＡＨｚＯα（式中、Ｍ１は３価の希土類元素、Ｍ２はアルカリ土類金属元素またはＭｇ、ＡはＬｉ、Ｎａ、Ｓｃ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，ＭｎまたはＦｅを示す。０≦ｘ≦２；０≦ｙ≦２；ｘ＋ｙ＝２；０＜ｚ＜４；ならびに１≦α＜３もしくは３＜α＜４である。）で示される組成を有してなるヒドリドイオン導電体を製造する方法であって、Ｍ１、Ｍ２およびＡを含む原料化合物を焼成することを特徴とするヒドリドイオン導電体の製造方法。
【請求項５】
焼成が、６００〜１０００℃で行われる請求項４に記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
【請求項６】
焼成が、加圧下または常圧下で行われる請求項４または５に記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
【請求項７】
３価の希土類元素が、Ｌａ、Ｃｅ，Ｓｃ、Ｙ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、およびＧｄの少なくとも１種から選ばれる請求項４〜６のいずれか１項に記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
【請求項８】
アルカリ土類金属元素が、Ｃａ，ＳｒおよびＢａの少なくとも１種から選ばれる請求項４〜７のいずれか１項に記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
【発明の詳細な説明】
【技術分野】
【０００１】
本発明はヒドリドイオン導電体およびその製造方法に関する。
【背景技術】
【０００２】
プロトンや酸素イオンは、燃料電池や空気電池を代表としたエネルギー変換デバイスの可動イオンとして重要な役割を担っている。ヒドリドイオンは、一価でイオン半径が約1.2 Åと適度な大きさであることから、プロトンや酸素イオンより可動イオンとして適した特徴を持つ。さらに、H2 + 2e- → 2H-の酸化還元電位が-2.25 V(vs. SHE)と高いことから、高電位の新規エネルギー変換デバイスを生み出すポテンシャルを有している。しかしながら、これまでにヒドリドイオン導電体の報告は皆無であり、電子伝導性酸化物中にヒドリドイオンを導入した場合、高速で動く可能性があると報告されているだけであった（非特許文献１）。
【０００３】
ヒドリドイオンを結晶構造中に導入可能な酸化物としてはK2NiF4型構造(Fig. 1a)が提案されている（非特許文献２）。CaH2による還元処理でLaSrCoO4-xの格子中にヒドリドイオンを導入できる（LaSrCoO3Hx）とされているが、分解温度の５００℃付近でヒドリドが通電する可能性が示唆されたのみで、実験的なヒドリド導電の確証は報告されていない（非特許文献１）。
【０００４】
本発明者らは、先に、一般式Ｌｎ２−Ｘ ＭＸＡＨｙＯ３（式中、Ｌｎは３価の希土類元素、Ｍは４価のＣｅまたはアルカリ土類金属元素、ＡはＬｉまたはＮａを示す。Ｍが４価のＣｅであるとき、０＜ｘ＜０．２、ｙ＝１+ｘであり、そしてＭがアルカリ土類金属元素であるとき、０＜ｘ＜１、ｙ＝１−ｘである。）で示される組成を有してなるヒドリドイオン導電体を見出した（特許文献１）が、その類縁体の探索の一環として、「Ｏ３」に固定されず、幅広い酸素および水素の組成で高い導電特性を有するヒドリドイオン導電体を見出し、本発明に到達したものである。
【先行技術文献】
【特許文献】
【０００５】
【特許文献１】特開２０１１−２０４６３２号公報
【非特許文献】
【０００６】
【非特許文献１】C. A. Bridges et al., Adv. Mater., 18, 3304 (2006)
【非特許文献２】M. A. Hayward et al., Science, 295, 1822 (2002)
【発明の概要】
【発明が解決しようとする課題】
【０００７】
本発明は、Ｌｎ２−Ｘ ＭＸＡＨｙＯ３と比較して、幅広い酸素および水素の組成で高い導電特性を有するヒドリドイオン導電体を提供することを目的とする。
【課題を解決するための手段】
【０００８】
本発明は、上記の課題を解決するために、以下の発明を提供する。
（１）一般式Ｍ１Ｘ Ｍ２ｙＡＨｚＯα（式中、Ｍ１は３価の希土類元素、Ｍ２はアルカリ土類金属元素またはＭｇ、ＡはＬｉ、Ｎａ、Ｓｃ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，ＭｎまたはＦｅを示す。０≦ｘ≦２；０≦ｙ≦２；ｘ＋ｙ＝２；０＜ｚ＜４；ならびに１≦α＜３もしくは３＜α＜４である。）で示される組成を有してなるヒドリドイオン導電体。
（２）３価の希土類元素が、Ｌａ、Ｃｅ，Ｓｃ、Ｙ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、およびＧｄの少なくとも１種から選ばれる上記（１）に記載のヒドリドイオン導電体。
（３）アルカリ土類金属元素が、Ｃａ，ＳｒおよびＢａの少なくとも１種から選ばれる上記（１）または（２）に記載のヒドリドイオン導電体。
（４）一般式Ｍ１Ｘ Ｍ２ｙＡＨｚＯα（式中、Ｍ１は３価の希土類元素、Ｍ２はアルカリ土類金属元素またはＭｇ、ＡはＬｉ、Ｎａ、Ｓｃ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，ＭｎまたはＦｅを示す。０≦ｘ≦２；０≦ｙ≦２；ｘ＋ｙ＝２；０＜ｚ＜４；ならびに１≦α＜３もしくは３＜α＜４である。）で示される組成を有してなるヒドリドイオン導電体を製造する方法であって、Ｍ１、Ｍ２およびＡを含む原料化合物を焼成することを特徴とするヒドリドイオン導電体の製造方法。
（５）焼成が、６００〜１０００℃で行われる上記（４）に記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
（６）焼成が、加圧下または常圧下で行われる上記（４）または（５）に記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
（７）３価の希土類元素が、Ｌａ、Ｃｅ，Ｓｃ、Ｙ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、およびＧｄの少なくとも１種から選ばれる上記（４）〜（６）のいずれかに記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
（８）アルカリ土類金属元素が、Ｃａ，ＳｒおよびＢａの少なくとも１種から選ばれる上記（４）〜（７）のいずれかに記載のヒドリドイオン導電体の製造方法。
【発明の効果】
【０００９】
本発明によれば、Ｌｎ２−Ｘ ＭＸＡＨｙＯ３と比較して、幅広い酸素および水素の組成で高い導電特性を有するヒドリドイオン導電体を提供し得る。
【図面の簡単な説明】
【００１０】
【図１】Ｂａ２ＬｉＨ３Ｏの結晶構造解析結果を示す。
【図２】Ｂａ２ＬｉＨ３Ｏのヒドリド導電特性を示す。
【図３】Ｂａ２ＬｉＨ３Ｏの輸率を示す。
【図４】ＬａＳｒＬｉＨ２Ｏ２のＸ線回折図形を示す。
【図５】Ｓｒ２ＬｉＨ３ＯのＸ線回折図形を示す。
【図６】Ｓｒ２ＬｉＨ３Ｏのヒドリド導電特性を示す。
【図７】Ｌａ１．４Ｓｒ０．６ＬｉＨ２．４Ｏ２のＸ線リートベルト解析結果を示す。
【図８】Ｌａ１．６Ｓｒ０．４ＬｉＨ２．６Ｏ２のＸ線リートベルト解析結果を示す。
【図９】Ｌａ０．７Ｓｒ１．３ＬｉＨ１．７Ｏ２の中性子リートベルト解析結果を示す。
【図１０】ＬａＳｒＬｉＨＯ系のヒドリド導電特性を示す。
【図１１】Ｂａ２ＳｃＨ０．９Ｏ３。０５のX線回折図形を示す。
【図１２】Ｂａ２ＳｃＨ０．９Ｏ３。０５のヒドリド導電特性を示す。
【図１３】本発明のヒドリドイオン導電体を用いた全固体ヒドリドイオン電池の構造、および放電曲線の一例を示す。
【発明を実施するための形態】
【００１１】
本発明のヒドリドイオン導電体は、一般式Ｍ１Ｘ Ｍ２ｙＡＨｚＯαで示される組成を有してなる。式中、Ｍ１は３価の希土類元素、Ｍ２はアルカリ土類金属元素またはＭｇ、ＡはＬｉ、Ｎａ、Ｓｃ，Ｃｏ，Ｎｉ，Ｃｕ，ＭｎまたはＦｅを示す。０≦ｘ≦２；０≦ｙ≦２；ｘ＋ｙ＝２；０＜ｚ＜４；ならびに１≦α＜３もしくは３＜α＜４である。ヒドリド導電特性の点から、αは、好適には１≦α≦２であり、ｚは、１＜ｚ＜４である。
【００１２】
３価の希土類元素は、Ｌａ、Ｃｅ、Ｓｃ、Ｙ、Ｎｄ、Ｓｍ、Ｅｕ、およびＧｄの少なくとも１種から選ばれるが、イオン半径、コストの点からはＬａが好ましい。また、アルカリ土類金属元素は、イオン半径の点から、Ｃａ，ＳｒおよびＢａの少なくとも１種から選ばれるが好適である。また、Ａとしては、イオン半径の点からはＬｉが好ましい。
【００１３】
本発明のヒドリドイオン導電体は、Ｍ１、Ｍ２およびＡを含む原料化合物を焼成することにより得られる。好適にはＭ１、Ｍ２またはＡの酸化物、水素化物、炭酸塩もしくは硝酸塩等、Ａの水素化物、を含む原料化合物を焼成することにより得られる。Ｍ１の酸化物としては、Ｌａ２Ｏ３、Ｓｃ２Ｏ３、Ｙ２Ｏ３、Ｎｄ２Ｏ３、Ｓｍ２Ｏ３、Ｅｕ２Ｏ３、またはＧｄ２Ｏ３が挙げられる。また、Ｍ２の酸化物としては、ＣａＯ，ＳｒＯ、ＢａＯ、またはＭｇＯが挙げられる。Ａの酸化物としては、Ｌｉ２Ｏ，Ｎａ２Ｏ，Ｌｉ２Ｏ２，またはＮａ２Ｏ２が挙げられる。原料の混合は、ボールミル等を用いて行うのが好適である。焼成を加圧下に行う場合には、Ｍ１およびＭ２の酸化物もしくは水素化物、ならびにＡＨを用いるのが好適である。これらの原料化合物の仕込み比は、目的とする組成比に応じて調整されるが、たとえば、Liと反応容器であるAuチューブの合金化による組成ずれの回避、合成時の水素分圧の制御等のために、随時微調整され得る。
【００１４】
焼成は、通常６００〜１０００℃で行われる。好適には１〜１０ＧＰａ程度の加圧下で、６２０〜７５０℃である。加圧下での焼成に際して、反応器は、特に制限されないが、Ａｕ、Ｐｔまたは岩塩カプセル内に所定仕込み比で原料化合物を封入して高圧反応を行うのが好適である。反応時間は、反応条件に依存するが、通常、３０分〜２４時間程度から選ばれる。
【００１５】
また、本発明のヒドリドイオン導電体は、無機複合酸化物等の固相反応に用いられる、通常の電気炉内で６００〜１０００℃程度の温度で製造され得、その焼成は、水素気流中で低圧ないし常圧下で、１〜２４時間程度で行われるのが好適である。
【００１６】
本発明のヒドリドイオン導電体は、そのヒドリドイオン導電特性を利用して、ヒドリドイオン二次電池、アンモニア燃料電池等に好適に利用し得る。たとえば、後述の実施例５に示すような、全固体ヒドリドイオン電池を得ることができる。
【実施例】
【００１７】
以下、実施例により、本発明をさらに詳細に説明する。
実施例１  （Ｂａ２ ＬｉＨ３Ｏの合成）
（Ａ）合成
合成は高圧合成法によって行った。以下に合成条件を示す。
原料: BaO、BaH２、LiH
遊星ボールミルにより１５０ｒｐｍで３時間、粉砕・混合した。
条件: Auチューブに封入し、圧力媒体であるパイロフィライトセルに組み込み、キュービックアンビルセルを用いて、 1GPa、650℃で60分間、焼成した。
【００１８】
原料の仕込み比は、LiとAuチューブの合金化による組成ずれの回避と合成時の水素分圧の制御のため、Li過剰のBaO:BaH２:LiH= １：１：１．５とした。
（Ｂ）結晶構造の同定
合成した試料の結晶構造は、Miniflex 600により粉末X線回折測定により決定した。放射光Ｘ線回折は、Spring-8 BL02B2ラインにて測定を行った（波長：0.5Å、測定範囲：１°〜７５°）。また、構造解析にはプログラムRIEAN-FPを用いた。
（Ｃ）粉末中性子回折測定
J-PARC iMateriaを使用して測定を行った。構造解析にはプログラムZ−Cooleを用いた。
【００１９】
図１は、Ba２LiH３Oの結晶構造解析を示し、(a) および(b)は、放射光粉末Ｘ線回折測定から得られたデータを用いたリートベルト解析の結果、(c）は結晶構造モデルを示す。Ba２LiH３Oは、空間群I4/mmmで指数付けされ、K２NiF4型構造をとることが明らかとなった。
（Ｄ）交流インピーダンス測定
高圧合成後の凝結した試料を研摩し、直径約３ｍｍ、厚さ約１ｍｍのペレットに成型した。ペレットの両面に電極として金またはパラジウムを蒸着させ、Ar雰囲気中で不活性雰囲気用測定セル（Plobo Stat)を用いて測定した。以下に測定条件を記す。
測定装置：Solatron 1260
測定条件：室温〜400℃、周波数1Hz〜10MHz、交流電圧50-500mV
図２にBa２LiH３Oのヒドリド導電特性を示す。（ａ）はアレニウスプロット、（ｂ）および（ｃ）はCole-Coleプロットを示す。インピーダンス測定結果から、Ba２LiH３Oの導電率σ（S/cm）は、４．２×１０−６（２５０℃）および７．４×１０−３（３００℃）であり、活性化エネルギーＥａは６２．５ｋＪ/molであった。
【００２０】
金を電極として交流インピーダンスを測定した場合における、３００℃における急激なイオン導電率の上昇は、イオンブロッキング電極である金とBa２LiH３Oの副反応に由来する可能性があったため、水素透過電極であるパラジウムを用いて、同様に交流インピーダンスを測定した。その結果、電極の差異による、イオン導電率の有意な差は認められず、３００℃付近で生じる急激なイオン導電率の上昇が同様に観察された。また、パラジウム電極を用いた測定において、３００℃以上の温度域で、低周波側に電荷移動抵抗由来の円弧が確認されたことから、水素ガスがヒドリドに還元される反応が生じていることが示唆された。以上から、３００℃以上での温度域で発現する高いイオン導電率は、副反応由来ではなく、Ba２LiH３Oの本質的な特性であると考えられる。
（Ｅ）直流分極測定
交流インピーダンス測定により得られたイオン導電率における電子伝導の寄与を検討するために、直流分極測定を行った。測定には、交流インピーダンス測定と同一のペレットおよび装置を使用し、水素気流下で測定した。測定条件は次のとおりである。
【００２１】
電圧：０．２Ｖ〜２Ｖ、緩和時間：１０分間〜６０分間、温度：３００℃
図３に、Ba２LiH３Oの輸率の測定結果を示す。電子とホールの混合伝導度は観測されたイオン導電率と比較して無視できる値であることがわかり、電子が伝導に寄与していないことが明らかとなった。したがって、Ba２LiH３Oは、輸率１のヒドリド導電体であることがわかった。
実施例２  （常圧合成法によるＬａＳｒＬｉＨ２Ｏ２およびＳｒ２ＬｉＨ３Ｏの合成）
原料:  La２O３、LaH３,LiH、SrH２,SrO, Li２O
合成は、常圧下に、６５０℃、１２時間、水素雰囲気下で行った。
【００２２】
得られたＬａＳｒＬｉＨ２Ｏ２のＸ線回折図形を図４に示す。さらに、得られたＳｒ２ＬｉＨ３ＯのＸ線回折図形およびヒドリド導電特性（Ｔ≧３００℃）を、それぞれ図５および６に示す。
実施例３  （高圧合成法によるＬａＳｒＬｉＨＯ系の合成）
原料:  La２O３、LaH３,LiH、SrH２,SrO, Li２O
合成は高圧合成法によって行った。以下に合成条件を示す。
条件: 2GPa、650℃、0.5時間、Auチューブ
得られたＬａ１．４Ｓｒ０．６ＬｉＨ２．４Ｏ２およびＬａ１．６Ｓｒ０．４ＬｉＨ２．６Ｏ２のＸ線リートベルト解析結果とＬａ０．７Ｓｒ１．３ＬｉＨ１．７Ｏ２の中性子リートベルト解析結果をそれぞれ図７、図８、図９に示し、ＬａＳｒＬｉＨＯ系のヒドリド導電特性を図１０に示す。
実施例４（高圧合成法によるＢａ２ＳｃＨ０．９Ｏ３．０５の合成）
原料:  BaO、BaH２、Sc2O3
遊星ボールミルにより３００ｒｐｍで３時間、粉砕・混合した。
条件: 前駆体を岩塩カプセルに封入し、圧力媒体であるパイロフィライトセルに組み込み、キュービックアンビルセルを用いて、３GPa、８００℃で３０分間、焼成した。原料の仕込み比は、BaO:BaH２:Sc2O3= ３：１：１とした。合成時の反応容器内の水素圧を高めるために、水素発生剤としてNaHBH4とCa(OH)2を１：１で混合した粉末を岩塩カプセル内に添加した。
【００２３】
得られたＢａ２ＳｃＨ０．９Ｏ３．０５のX線回折図形を図１１に、ヒドリド導電特性を図１２に示す。
実施例５（全固体ヒドリドイオン電池）
図１３は、本発明のヒドリドイオン導電体を用いた全固体ヒドリドイオン電池（Ｔｉ/ヒドリドイオン導電体/ＴｉＨ２）の構造、および得られる放電曲線の一例を示す。図１３において、電解質はヒドリドイオン導電体；正極はＴｉＨ２＋ヒドリドイオン導電体；ならびに負極はＴｉ＋ヒドリドイオン導電体、である。
【産業上の利用可能性】
【００２４】
本発明によれば、ヒドリドを構造中に含む酸化物によって、固体中で高いイオン伝導を持つヒドリドイオン導電体を提供し得、固体電解質燃料電池等の電解質として利用し得る。さらには、ヒドリドイオン導電体を用いた新たなエネルギーデバイスを生み出す可能性を有する。
【図１】
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【図２】
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【図３】
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【図４】
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【図５】
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【図６】
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【図７】
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【図８】
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【図９】
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【図１０】
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【図１１】
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【図１２】
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【図１３】
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